Kimia tak organik dalam tindak balas. Direktori. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.
ed. ke-2, disemak. dan tambahan - M.: 2007 - 637 p.
Direktori mengandungi 1100 bahan bukan organik, yang mana persamaan diberikan tindak balas yang paling penting. Pemilihan bahan dibenarkan oleh kepentingan teori dan makmal-industri mereka. Direktori disusun mengikut abjad formula kimia dan struktur yang dibangunkan dengan jelas, dilengkapi dengan indeks subjek yang memudahkan untuk mencari bahan yang dikehendaki. Ia tidak mempunyai analog dalam kesusasteraan kimia domestik dan asing. Bagi pelajar universiti kimia dan kimia-teknologi. Boleh digunakan oleh guru universiti, pelajar siswazah, saintis, jurutera dan juruteknik industri kimia, serta guru dan pelajar sekolah menengah atas.
Format: pdf
Saiz: 36.2 MB
Tonton, muat turun:drive.google
Buku rujukan membentangkan sifat kimia (persamaan tindak balas) sambungan yang paling penting 109 unsur Jadual Berkala daripada hidrogen kepada meitnerium. Lebih daripada 1,100 bahan bukan organik diterangkan secara terperinci, pemilihan yang dijalankan mengikut kepentingan industri mereka (bahan permulaan untuk proses kimia, bahan mentah mineral), keluasan kelazimannya dalam amalan makmal kejuruteraan, teknikal dan pendidikan (pelarut model). dan reagen, reagen analisis kualitatif) dan aplikasi dalam cabang teknologi kimia terkini.
Bahan rujukan dibahagikan kepada bahagian, setiap satunya dikhaskan untuk satu unsur, unsur-unsur disusun mengikut abjad oleh simbolnya (dari actinium Ac hingga zirkonium Zr).
Mana-mana bahagian terdiri daripada beberapa tajuk, yang pertama berkaitan dengan bahan mudah, dan semua yang berikutnya - kepada bahan kompleks, dalam formula kimia yang unsur bahagian itu berada di tempat pertama (kiri). Bahan bagi setiap bahagian disenaraikan mengikut abjad mengikut formula tatanama mereka (dengan satu pengecualian: di hujung bahagian unsur pembentuk asid semua asid yang sepadan dengannya diletakkan). Sebagai contoh, dalam bahagian "Actinium" terdapat tajuk Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3. Formula sebatian dengan anion kompleks diberikan dalam bentuk terbalik, i.e.
Setiap bahagian mengandungi Penerangan Ringkas bahan, di mana warnanya, kestabilan haba, keterlarutan, interaksi (atau kekurangannya) dengan reagen biasa, dll. ditunjukkan, serta kaedah penyediaan daripada bahan ini, diformatkan sebagai pautan kepada tajuk bahan lain. Pautan mengandungi simbol unsur bahagian, nombor bahagian dan nombor superskrip persamaan tindak balas.
Seterusnya dalam bahagian berikut set bernombor persamaan tindak balas, mencerminkan yang utama Sifat kimia daripada bahan ini. DALAM kes am Urutan persamaan adalah seperti berikut:
- penguraian haba bahan-bahan;
- dehidrasi atau penguraian hidrat kristal;
- sikap terhadap air;
- interaksi dengan asid sepunya (jika tindak balas adalah jenis yang sama, persamaan diberikan hanya untuk asid hidroklorik);
- interaksi dengan alkali (biasanya natrium hidroksida);
- interaksi dengan ammonia hidrat;
- interaksi dengan bahan mudah;
- tindak balas metabolik dengan bahan kompleks;
- tindak balas redoks;
- tindak balas pengkompleksan;
- tindak balas elektrokimia (elektrolisis leburan dan/atau larutan).
Persamaan tindak balas menunjukkan keadaan untuk kelakuan dan kejadiannya, apabila ini penting untuk memahami kimia dan tahap keterbalikan proses. Syarat-syarat ini termasuk:
- keadaan pengagregatan reagen dan/atau produk;
- pewarna reagen dan/atau produk;
- keadaan penyelesaian atau ciri-cirinya (dicairkan, pekat, tepu);
- tindak balas perlahan;
- julat suhu, tekanan (tinggi atau vakum), pemangkin;
- pembentukan sedimen atau gas;
- pelarut yang digunakan, jika ia berbeza daripada air;
- persekitaran gas lengai atau khas lain.
Di penghujung buku rujukan terdapat senarai rujukan dan indeks subjek bahan di bawah tajuk.
Kalkulator di bawah direka untuk menyamakan tindak balas kimia.
Seperti yang diketahui, terdapat beberapa kaedah untuk menyamakan tindak balas kimia:
- Kaedah untuk memilih pekali
- Kaedah matematik
- kaedah Garcia
- Kaedah imbangan elektronik
- Kaedah keseimbangan ion elektron (kaedah separuh tindak balas)
Dua yang terakhir digunakan untuk tindak balas redoks
Kalkulator ini menggunakan kaedah matematik- sebagai peraturan, dalam kes kompleks persamaan kimia ia agak intensif buruh untuk pengiraan manual, tetapi ia berfungsi dengan baik jika komputer mengira segala-galanya untuk anda.
Kaedah matematik adalah berdasarkan undang-undang pemuliharaan jisim. Hukum kekekalan jisim menyatakan bahawa jumlah jirim setiap unsur sebelum tindak balas adalah sama dengan jumlah jirim setiap unsur selepas tindak balas. Oleh itu, sisi kiri dan kanan persamaan kimia mesti mempunyai bilangan atom yang sama bagi unsur tertentu. Ini memungkinkan untuk mengimbangi persamaan sebarang tindak balas (termasuk reaksi redoks). Untuk melakukan ini, anda perlu menulis persamaan tindak balas dalam Pandangan umum, berdasarkan keseimbangan bahan (kesamaan jisim unsur kimia tertentu dalam bahan asal dan terhasil), cipta satu sistem persamaan matematik dan menyelesaikannya.
Mari kita lihat kaedah ini menggunakan contoh:
Biarlah diberi tindak balas kimia:
Mari kita nyatakan pekali yang tidak diketahui:
Mari kita buat persamaan untuk bilangan atom setiap unsur yang mengambil bahagian dalam tindak balas kimia:
Untuk Fe:
Untuk Cl:
Untuk Na:
Untuk P:
Untuk O:
Mari kita tuliskannya dalam bentuk sistem umum:
DALAM dalam kes ini kita mempunyai lima persamaan untuk empat yang tidak diketahui, dan yang kelima boleh diperoleh dengan mendarab keempat dengan empat, supaya ia boleh dibuang dengan selamat.
Mari kita tulis semula sistem linear ini persamaan algebra dalam bentuk matriks:
Sistem ini boleh diselesaikan menggunakan kaedah Gaussian. Sebenarnya, ia tidak akan sentiasa bertuah bahawa bilangan persamaan akan bertepatan dengan bilangan yang tidak diketahui. Walau bagaimanapun, keindahan kaedah Gauss ialah ia membolehkan anda menyelesaikan sistem dengan sebarang bilangan persamaan dan tidak diketahui. Kalkulator telah ditulis khusus untuk tujuan ini.Menyelesaikan sistem persamaan linear menggunakan kaedah Gauss dengan mencari penyelesaian umum, yang digunakan dalam menyamakan tindak balas kimia.
Iaitu, kalkulator di bawah menghuraikan formula tindak balas, menyusun SLAE dan menghantarnya ke kalkulator menggunakan pautan di atas, SLAU yang menentukan Kaedah Gauss. Penyelesaian itu kemudiannya digunakan untuk memaparkan persamaan seimbang.
Unsur kimia hendaklah ditulis seperti yang ditulis dalam jadual berkala, iaitu, mengambil kira huruf besar dan kecil (Na3PO4 - betul, na3po4 - salah).
Keputusan Carian:
- Kochkarov Zh.A. Kimia V persamaan tindak balas Untuk warga sekolah...
Tutorial. - Nalchik, 2011. - 307 p. Manual termasuk bahan sistematik pada kimia kimia tindak balas kaedah untuk mendapatkan dan sifat bahan bukan organik yang ringkas dan kompleks diterangkan.
www.twirpx.com - kimia V persamaan tindak balas...
Muat turun panduan belajar mengenai topik “J. A. Kochkarov kimia tak organik dalam buku teks persamaan tindak balas” mengenai pelbagai
Kimia tak organik. Dalam persamaan tindak balas. Tutorial. Diakui oleh UMO dalam pendidikan universiti klasik.
docus.me - Zh. A. Kochkarov bukan organik kimia V persamaan tindak balas...
Kimia tak organik. Dalam Persamaan Tindak Balas. Tutorial. Diakui oleh UMO dalam pendidikan universiti klasik.
Pengulas: Gasanaliev A.M. – DSc., Profesor Jabatan Kimia Dagestan. universiti pedagogi, Pekerja yang dihormati...
refdb.ru - bahan kimia Persamaan 1.3.1 muat turun- bahan kimia Persamaan...
Persamaan Kimia untuk Android, Persamaan Kimia 500 muat turun dan undian, purata 4, Aplikasi untuk komponen dan pengimbangan kimia
Tindak Balas Kimia ialah aplikasi untuk pelengkap produk dan mengira pekali tindak balas kimia.
www.downloadatoz.com - tak organik kimia V tindak balas. Direktori.
Kimia tak organik dalam tindak balas. Direktori. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. ed. ke-2, disemak. dan tambahan - M.: 2007 - 637 p. Direktori mengandungi 1100 bahan bukan organik, yang mana persamaan tindak balas yang paling penting diberikan. Pemilihan bahan adalah berdasarkan...
aleng.org - Kimia V persamaan tindak balas: buku teks. - Ed. ke-6 (pengarang...)
Kimia dalam persamaan tindak balas: buku teks. - (pengarang - Kochkarov Zh.A.) Nama.
Manual termasuk bahan sistematik tentang kimia unsur dan sebatiannya. Menggunakan tindak balas kimia, kaedah untuk mendapatkan dan sifat mudah dan kompleks...
www.phoenixrostov.ru - Kochkarov. Kimia V persamaan tindak balas: tutorial.
Muat turun buku untuk belajar 2018. Home.
new-books.bid - Muat turun Kimia 2.4 untuk Android | Treshbox.ru
Kimia - menyelesaikan persamaan kimia, rantai, menyelesaikan persamaan dengan pelbagai yang tidak diketahui, memaparkan formula kimia organik. Cari tindak balas ionik.
kotak sampah.ru - Zhamal Kochkarov: Kimia V persamaan tindak balas. Tutorial...
Menggunakan tindak balas kimia, kaedah untuk mendapatkan dan sifat bahan bukan organik dan organik yang ringkas dan kompleks diterangkan. Disyorkan untuk pelajar menengah dan guru sekolah Menengah, pemohon, pelajar. edisi ke-5.
litkrug.download - Muat turun tak organik kimia V persamaan tindak balas.
Kimia tak organik dalam persamaan tindak balas. Buku teks, Zh. A. Kochkarov.
Manual termasuk bahan sistematik tentang kimia unsur dan sebatiannya. Menggunakan tindak balas kimia, kaedah untuk mendapatkan dan sifat bahan bukan organik diterangkan.
apusbook.info - Kimia V persamaan tindak balas. Buku panduan belajar untuk dibaca...
Selamat datang ke ElementsBooks - Kimia dalam Persamaan Tindak Balas. Tutorial.
Informasi produk. ISBN tentang Kimia dalam Persamaan Tindak Balas. Baca buku teks dalam talian secara percuma.
www.elementsmodels.com - Muat turun Kimia X10 2.0.1 untuk Android | Treshbox.ru
Secara percuma. Android. Kimia X10 ialah pembantu perisian universal percuma kimia, dicipta untuk membantu orang biasa warga sekolah yang ingin menerima Gred yang baik tetapi tidak berbuat apa-apa.
kotak sampah.ru - Kimia V persamaan tindak balas Untuk warga sekolah, Hasanaliev...
Untuk memuat turun, pilih format: Muat turun "Kimia dalam persamaan tindak balas untuk pelajar sekolah, Gasanaliev A.M., 2011" dalam format .FB2.
dobrolit.club - Kochkarov. Kimia V persamaan tindak balas: tutorial.
Muat turun buku untuk murid dan pelajar.
buku21.muat turun - Muat turun buku" Kimia V persamaan tindak balas: tutorial."
"Chemistry in reaction equations: textbook. -..." hari ini - Isnin (03/11/2019), maka akan dihantar pada hari Rabu (03/13/2019).
Manual termasuk bahan sistematik tentang kimia unsur dan sebatiannya. Menggunakan tindak balas kimia, kaedah diterangkan...
www.phoenixbooks.ru - Kimia V persamaan tindak balas. Tutorial muat turun...
Menggunakan tindak balas kimia, kaedah untuk mendapatkan dan sifat sebatian tak organik dan organik yang ringkas dan kompleks diterangkan.
Portal - Library BookTrend berharap anda menyukai kandungan yang dikumpulkan oleh editor kami tentang Kimia Kingu dalam persamaan tindak balas.
knigi.tagbook.ru - A.A.Kudryavtsev / KOMPILASI KIMIA PERSAMAAN
Tajuk: KOMPILASI PERSAMAAN KIMIA. persamaan Tindak balas yang berlaku dalam larutan elektrolit diterangkan, kualitatif dan kuantitatif...
www.vixri.ru - Kimia V persamaan tindak balas Untuk warga sekolah
REAKSI untuk warga sekolah. Tutorial. Nalchik – 2011
Dibentangkan pendekatan baru kepada klasifikasi tindak balas redoks dan kaedah yang menjanjikan untuk menyusun persamaan mereka, yang membolehkan anda memilih pekali untuk paling banyak tindak balas yang kompleks dengan...
pandia.ru - Zhamal Kochkarov: Kimia V persamaan tindak balas. Tutorial
Tindak balas kimia dalam semua bahagian ditulis sebanyak mungkin kursus sekolah kimia, tetapi jumlah maklumat adalah lebih besar.
Semua dalam manual ditulis secara terperinci dan jelas. Saya telah mencari buku seperti ini untuk masa yang lama, di mana terdapat banyak jenis reaksi, malah dalam ini...
mygoodstudy.xyz - Kochkarov. Kimia V persamaan tindak balas: tutorial.
Buku untuk sekolah. Kochkarov. Kimia dalam persamaan tindak balas: buku teks.
Muat turun buku "Kochkarov.
Buku rawak. Ledakan 3D. Kamus Murid Sekolah.
shkola2018.muat turun - Kochkarov. Kimia V persamaan tindak balas: tutorial.
Buku percuma untuk pelajar sekolah. Kochkarov. Kimia dalam persamaan tindak balas: buku teks.
schoolbookz.xyz - Kimia. Untuk warga sekolah pelajar sekolah menengah dan mereka yang memasuki universiti.
Pengiraan menggunakan persamaan tindak balas 34 Pengelasan tindak balas kimia (34) - Persamaan tindak balas kimia (37) - Pengiraan menggunakan persamaan tindak balas (39) - Pecahan jisim, mol dan isipadu bahan (43) - Darjah ketulenan bahan (45) Soalan dan latihan 46 4 ...
aleng.org - Muat turun buku teks pada kimia
Buku teks tentang kimia organik dan bukan organik, penyelesaian masalah dan kerja makmal.
Fenomena kimia mempunyai makna istimewa dalam semua bidang kehidupan, dan menguasai program ini akan membolehkan anda kekal cekap dalam beberapa situasi kehidupan.
11klasov.ru - Muat turun pdf Zhamal Kochkarov - Kimia V persamaan tindak balas.
Zhamal Kochkarov. Manual termasuk bahan sistematik pada kimia unsur dan sebatiannya. Dengan menggunakan kimia tindak balas kaedah untuk mendapatkan dan sifat bahan bukan organik dan organik yang ringkas dan kompleks diterangkan.
www.TNU.in.ua - Zh. A. Kochkarov bukan organik kimia V persamaan tindak balas...
Kimia tak organik dalam persamaan tindak balas: Buku Teks/ Kochkarov Zh.A. Nalchik, 2011.- 382 p. Manual termasuk bahan sistematik mengenai kimia unsur dan sebatiannya mengikut program standard disiplin "Kimia tak organik" untuk kimia ...
do.gendocs.ru - Muat turun bahan kimia Persamaan APK 1.4.0 untuk Android...
APK Persamaan Kimia dan Apl Android Pendidikan Lain, APK Persamaan Kimia Menerima 500 Muat Turun, 5 Undi dan Penarafan Purata 4
APK ini selamat untuk dimuat turun dari cermin ini. Ini adalah fail aplikasi asal dan bebas daripada sebarang virus.
Kimia ialah sains bahan, sifat dan perubahannya
.
Iaitu, jika tiada apa-apa berlaku kepada bahan di sekeliling kita, maka ini tidak terpakai kepada kimia. Tetapi apakah maksud "tiada apa yang berlaku"? Sekiranya ribut petir tiba-tiba menangkap kami di padang, dan kami semua basah, seperti yang mereka katakan, "ke kulit," maka bukankah ini satu transformasi: selepas semua, pakaian itu kering, tetapi mereka menjadi basah.
Jika, sebagai contoh, anda mengambil paku besi, failkannya, dan kemudian pasang pemfailan besi (Fe) , maka bukankah ini juga satu transformasi: ada paku - ia menjadi serbuk. Tetapi jika anda kemudian memasang peranti dan menjalankan mendapatkan oksigen (O 2): panaskan kalium permanganat(KMpO 4) dan kumpulkan oksigen dalam tabung uji, dan kemudian letakkan pemfailan besi panas ini ke dalamnya, kemudian ia akan menyala dengan nyalaan yang terang dan selepas pembakaran akan bertukar menjadi serbuk perang. Dan ini juga satu transformasi. Jadi di mana kimianya? Walaupun fakta bahawa dalam contoh ini bentuk (paku besi) dan keadaan pakaian (kering, basah) berubah, ini bukanlah transformasi. Hakikatnya adalah bahawa paku itu sendiri adalah bahan (besi), dan kekal begitu, walaupun bentuknya berbeza, dan pakaian kami menyerap air dari hujan dan kemudian menyejat ke atmosfera. Air itu sendiri tidak berubah. Jadi apakah transformasi dari sudut pandangan kimia?
Dari sudut pandangan kimia, transformasi ialah fenomena yang disertai dengan perubahan dalam komposisi bahan. Mari kita ambil kuku yang sama sebagai contoh. Tidak kira apa bentuknya selepas difailkan, tetapi selepas kepingan dikumpulkan daripadanya pemfailan besi diletakkan dalam suasana oksigen - ia bertukar menjadi oksida besi(Fe 2 O 3 ) . Jadi, ada yang berubah selepas semua? Ya, ia telah berubah. Terdapat bahan yang dipanggil paku, tetapi di bawah pengaruh oksigen bahan baru terbentuk - unsur oksida kelenjar. Persamaan molekul Penjelmaan ini boleh diwakili oleh simbol kimia berikut:
4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)
Bagi seseorang yang tidak tahu dalam bidang kimia, persoalan segera timbul. Apakah "persamaan molekul", apakah itu Fe? Mengapakah nombor “4”, “3”, “2”? Apakah nombor kecil “2” dan “3” dalam formula Fe 2 O 3? Ini bermakna sudah tiba masanya untuk menyusun segala-galanya mengikut urutan.
Tanda-tanda unsur kimia.
Walaupun fakta bahawa kimia mula dipelajari pada gred ke-8, dan beberapa lebih awal lagi, ramai orang mengenali ahli kimia Rusia yang hebat D.I. Mendeleev. Dan sudah tentu, "Jadual Berkala Unsur Kimia" beliau yang terkenal. Jika tidak, lebih mudah, ia dipanggil "Jadual Berkala".
Dalam jadual ini, unsur-unsur disusun mengikut susunan yang sesuai. Sehingga kini, kira-kira 120 daripadanya diketahui.Nama-nama banyak unsur telah diketahui oleh kita sejak sekian lama. Ini adalah: besi, aluminium, oksigen, karbon, emas, silikon. Sebelum ini, kami menggunakan perkataan ini tanpa berfikir, mengenal pasti mereka dengan objek: bolt besi, wayar aluminium, oksigen di atmosfera, Cincin emas dan lain-lain. dan lain-lain. Tetapi sebenarnya, semua bahan ini (bolt, wayar, cincin) terdiri daripada unsur-unsur yang sepadan. Keseluruhan paradoks ialah elemen itu tidak boleh disentuh atau diambil. Bagaimana pula? Mereka berada dalam jadual berkala, tetapi anda tidak boleh mengambilnya! Ya betul-betul. Unsur kimia ialah konsep abstrak (iaitu, abstrak), dan digunakan dalam kimia, serta dalam sains lain, untuk pengiraan, merangka persamaan, dan menyelesaikan masalah. Setiap unsur berbeza antara satu sama lain kerana ia mempunyai ciri tersendiri konfigurasi elektronik atom. Bilangan proton dalam nukleus atom adalah sama dengan bilangan elektron dalam orbitalnya. Sebagai contoh, hidrogen ialah unsur No. 1. Atomnya terdiri daripada 1 proton dan 1 elektron. Helium ialah unsur #2. Atomnya terdiri daripada 2 proton dan 2 elektron. Litium ialah unsur #3. Atomnya terdiri daripada 3 proton dan 3 elektron. Darmstadtium – unsur No. 110. Atomnya terdiri daripada 110 proton dan 110 elektron.
Setiap elemen ditunjukkan oleh simbol tertentu, dengan huruf Latin, dan mempunyai bacaan tertentu yang diterjemahkan daripada bahasa Latin. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai simbol "N", dibaca sebagai "hidrogenium" atau "abu". Silikon mempunyai simbol "Si" dibaca sebagai "silicium". Merkuri mempunyai simbol "Hg" dan dibaca sebagai "hydrargyrum". Dan sebagainya. Semua tatatanda ini boleh didapati dalam mana-mana buku teks kimia gred 8. Perkara utama bagi kita sekarang ialah memahami bahawa apabila mengarang persamaan kimia, adalah perlu untuk beroperasi dengan simbol unsur yang ditunjukkan.
Bahan mudah dan kompleks.
Menandakan pelbagai bahan dengan simbol tunggal unsur kimia (Hg merkuri, Fe besi, Cu tembaga, Zn zink, Al aluminium) kita pada asasnya menunjukkan bahan mudah, iaitu bahan yang terdiri daripada atom jenis yang sama (mengandungi bilangan proton dan neutron yang sama dalam atom). Sebagai contoh, jika bahan besi dan sulfur berinteraksi, maka persamaan akan diambil borang berikut penyertaan:
Fe + S = FeS (2)
Bahan mudah termasuk logam (Ba, K, Na, Mg, Ag), serta bukan logam (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Lebih-lebih lagi, seseorang harus memberi perhatian
Perhatian istimewa kepada fakta bahawa semua logam ditetapkan dengan simbol tunggal: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, dsb., dan bukan logam adalah sama ada simbol mudah: C, S, P atau mungkin mempunyai indeks berbeza yang menunjukkan mereka struktur molekul: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Pada masa akan datang ini akan mempunyai sangat sangat penting semasa menulis persamaan. Tidak sukar untuk meneka bahawa bahan kompleks adalah bahan yang terbentuk daripada atom jenis yang berbeza, Sebagai contoh,
1). Oksida:
aluminium oksida Al 2 O 3, 
natrium oksida Na2O,
kuprum oksida CuO,
zink oksida ZnO,
titanium oksida Ti2O3,
karbon monoksida atau karbon monoksida (+2) CO,
sulfur oksida (+6) JADI 3
2). Sebab:
besi hidroksida(+3) Fe(OH) 3,
kuprum hidroksida Cu(OH)2,
kalium hidroksida atau kalium alkali KOH,
natrium hidroksida NaOH.
3). Asid:
asid hidroklorik
HCl,
asid sulfur H2SO3,
Asid nitrik
HNO3
4). garam:
natrium tiosulfat Na 2 S 2 O 3 ,
natrium sulfat atau garam Glauber Na2SO4,
kalsium karbonat atau Batu kapur CaCO 3,
kuprum klorida CuCl2
5). Bahan organik:
natrium asetat CH 3 COONa,
metana CH 4,
asetilena C 2 H 2,
glukosa C 6 H 12 O 6
Akhirnya, selepas kami mengetahui strukturnya pelbagai bahan, anda boleh mula menyusun persamaan kimia.
Persamaan kimia.
Perkataan "equation" itu sendiri berasal daripada perkataan "equalize", i.e. membahagikan sesuatu kepada bahagian yang sama. Dalam matematik, persamaan membentuk hampir intipati sains ini. Sebagai contoh, anda boleh memberikan persamaan mudah di mana bahagian kiri dan kanan akan sama dengan "2":
40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 – 30);
Dan dalam persamaan kimia prinsip yang sama: sisi kiri dan kanan persamaan mesti sepadan dengan bilangan atom dan unsur yang sama yang mengambil bahagian di dalamnya. Atau, jika diberi persamaan ion, kemudian di dalamnya bilangan zarah juga mesti memenuhi keperluan ini. Persamaan kimia ialah perwakilan konvensional bagi tindak balas kimia menggunakan formula kimia dan simbol matematik. Persamaan kimia secara semula jadi mencerminkan satu atau satu lagi tindak balas kimia, iaitu, proses interaksi bahan, di mana bahan baru timbul. Sebagai contoh, ia adalah perlu tulis persamaan molekul reaksi di mana mereka mengambil bahagian barium klorida BaCl 2 dan asid sulfurik H 2 SO 4. Hasil daripada tindak balas ini, mendakan tidak larut terbentuk - barium sulfat BaSO 4 dan asid hidroklorik HCl:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)
Pertama sekali, adalah perlu untuk memahami bahawa nombor besar "2" yang berdiri di hadapan bahan HCl dipanggil pekali, dan nombor kecil "2", "4" di bawah formula BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 dipanggil indeks. Kedua-dua pekali dan indeks dalam persamaan kimia bertindak sebagai pengganda, bukan hasil tambah. Untuk menulis persamaan kimia dengan betul, anda perlukan tetapkan pekali dalam persamaan tindak balas. Sekarang mari kita mula mengira atom unsur-unsur di sebelah kiri dan kanan persamaan. Di sebelah kiri persamaan: bahan BaCl 2 mengandungi 1 atom barium (Ba), 2 atom klorin (Cl). Dalam bahan H 2 SO 4: 2 atom hidrogen (H), 1 atom sulfur (S) dan 4 atom oksigen (O). Di sebelah kanan persamaan: dalam bahan BaSO 4 terdapat 1 atom barium (Ba), 1 atom sulfur (S) dan 4 atom oksigen (O), dalam bahan HCl: 1 atom hidrogen (H) dan 1 klorin atom (Cl). Ia berikutan bahawa di sebelah kanan persamaan bilangan atom hidrogen dan klorin adalah separuh daripada di sebelah kiri. Oleh itu, sebelum formula HCl di sebelah kanan persamaan, adalah perlu untuk meletakkan pekali "2". Jika sekarang kita menjumlahkan bilangan atom unsur-unsur yang mengambil bahagian dalam tindak balas ini, di sebelah kiri dan di sebelah kanan, kita memperoleh keseimbangan berikut:
Dalam kedua-dua belah persamaan, bilangan atom unsur-unsur yang mengambil bahagian dalam tindak balas adalah sama, oleh itu ia disusun dengan betul.
Persamaan kimia dan tindak balas kimia
Seperti yang telah kita ketahui, persamaan kimia adalah pantulan tindak balas kimia. Tindak balas kimia ialah fenomena di mana perubahan satu bahan kepada bahan lain berlaku. Di antara kepelbagaian mereka, dua jenis utama boleh dibezakan:
1). Tindak balas kompaun
2). Tindak balas penguraian.
Sebahagian besar tindak balas kimia tergolong dalam tindak balas penambahan, kerana perubahan dalam komposisinya jarang berlaku dengan bahan individu jika ia tidak terdedah kepada pengaruh luar (pembubaran, pemanasan, pendedahan kepada cahaya). Tiada apa-apa yang mencirikannya dengan lebih baik fenomena kimia, atau tindak balas, sebagai perubahan yang berlaku semasa interaksi dua atau lebih bahan. Fenomena tersebut boleh berlaku secara spontan dan disertai dengan peningkatan atau penurunan suhu, kesan cahaya, perubahan warna, pembentukan sedimen, dan pembebasan produk gas, bunyi bising.
Untuk kejelasan, kami membentangkan beberapa persamaan yang mencerminkan proses tindak balas kompaun, di mana kami memperoleh natrium klorida(NaCl), zink klorida(ZnCl2), mendakan perak klorida(AgCl), aluminium klorida(AlCl 3)
Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)
CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)
AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)
3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)
Antara tindak balas sebatian, sebutan khusus harus dibuat tentang perkara berikut: : penggantian (5), pertukaran (6), dan bagaimana kes istimewa pertukaran tindak balas - tindak balas peneutralan (7).
Tindak balas penggantian termasuk tindak balas di mana atom bahan ringkas menggantikan atom salah satu unsur dalam bahan kompleks. Dalam contoh (5), atom zink menggantikan atom kuprum daripada larutan CuCl 2, manakala zink masuk ke dalam garam larut ZnCl 2, dan kuprum dibebaskan daripada larutan dalam keadaan logam.
Tindak balas pertukaran termasuk tindak balas di mana dua bahan kompleks menukar mereka komponen. Dalam kes tindak balas (6), garam larut AgNO 3 dan KCl, apabila kedua-dua larutan digabungkan, membentuk mendakan tidak larut bagi garam AgCl. Pada masa yang sama, mereka menukar bahagian konstituen mereka - kation dan anion. Kation kalium K + ditambah kepada anion NO 3, dan kation perak Ag + ditambah kepada anion Cl -.
Kes khas tindak balas pertukaran adalah tindak balas peneutralan. Tindak balas peneutralan termasuk tindak balas di mana asid bertindak balas dengan bes, mengakibatkan pembentukan garam dan air. Dalam contoh (7) garam asid HCl, bertindak balas dengan asas Al(OH) 3 membentuk garam AlCl 3 dan air. Dalam kes ini, kation aluminium Al 3+ dari asas ditukar dengan anion Cl - daripada asid. Apa yang berlaku pada akhirnya peneutralan asid hidroklorik.
Tindak balas penguraian termasuk yang mana dua atau lebih bahan ringkas atau kompleks baru, tetapi komposisi yang lebih ringkas, terbentuk daripada satu bahan kompleks. Contoh tindak balas termasuk yang dalam prosesnya 1) terurai. Kalium nitrat(KNO 3) dengan pembentukan kalium nitrit (KNO 2) dan oksigen (O 2); 2). Kalium permanganat(KMnO 4): kalium manganat (K 2 MnO 4) terbentuk, oksida mangan(MnO 2) dan oksigen (O 2); 3). Kalsium karbonat atau marmar; dalam proses terbentuk berkarbonikgas(CO2) dan kalsium oksida(CaO)
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)
Dalam tindak balas (8), satu bahan kompleks dan satu bahan ringkas terbentuk daripada bahan kompleks. Dalam tindak balas (9) terdapat dua kompleks dan satu mudah. Dalam tindak balas (10) terdapat dua bahan kompleks, tetapi lebih mudah dalam komposisi
Semua kelas bahan kompleks tertakluk kepada penguraian:
1). Oksida: oksida perak 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)
2). Hidroksida: besi hidroksida 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)
3). Asid: asid sulfurik H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)
4). garam: kalsium karbonat CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)
5). Bahan organik: penapaian alkohol glukosa
C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)
Menurut klasifikasi lain, semua tindak balas kimia boleh dibahagikan kepada dua jenis: tindak balas yang membebaskan haba dipanggil eksotermik, dan tindak balas yang berlaku dengan penyerapan haba - endotermik. Kriteria untuk proses tersebut ialah kesan haba tindak balas. Sebagai peraturan, tindak balas eksotermik termasuk tindak balas pengoksidaan, i.e. interaksi dengan oksigen, contohnya pembakaran metana:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)
dan kepada tindak balas endotermik - tindak balas penguraian yang telah diberikan di atas (11) - (15). Tanda Q pada penghujung persamaan menunjukkan sama ada haba dibebaskan (+Q) atau diserap (-Q) semasa tindak balas:
CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)
Anda juga boleh mempertimbangkan semua tindak balas kimia mengikut jenis perubahan dalam tahap pengoksidaan unsur-unsur yang terlibat dalam transformasinya. Sebagai contoh, dalam tindak balas (17), unsur-unsur yang mengambil bahagian di dalamnya tidak mengubah keadaan pengoksidaan mereka:
Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)
Dan dalam tindak balas (16), unsur-unsur mengubah keadaan pengoksidaannya:
2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2
Tindak balas jenis ini ialah redoks . Mereka akan dipertimbangkan secara berasingan. Untuk mengarang persamaan bagi tindak balas jenis ini, anda mesti menggunakan kaedah separuh tindak balas dan memohon persamaan imbangan elektronik.
Selepas membawa pelbagai jenis tindak balas kimia, anda boleh meneruskan ke prinsip menyusun persamaan kimia, jika tidak, memilih pekali di sebelah kiri dan kanan.
Mekanisme untuk menyusun persamaan kimia.
Apa jua jenis tindak balas kimia, rakamannya (persamaan kimia) mesti sepadan dengan syarat bilangan atom sebelum dan selepas tindak balas adalah sama.
Terdapat persamaan (17) yang tidak memerlukan penyamaan, i.e. penempatan pekali. Tetapi dalam kebanyakan kes, seperti dalam contoh (3), (7), (15), adalah perlu untuk mengambil tindakan yang bertujuan untuk menyamakan sisi kiri dan kanan persamaan. Apakah prinsip yang perlu dipatuhi dalam kes sedemikian? Adakah terdapat sistem untuk memilih kemungkinan? Ada, dan bukan hanya satu. Sistem ini termasuk:
1). Pemilihan pekali mengikut formula yang diberikan.
2). Penyusunan oleh valens bahan bertindak balas.
3). Susunan bahan bertindak balas mengikut keadaan pengoksidaan.
Dalam kes pertama, diandaikan bahawa kita mengetahui formula bahan bertindak balas sebelum dan selepas tindak balas. Sebagai contoh, diberikan persamaan berikut:
N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)
Secara amnya diterima bahawa sehingga kesamaan diwujudkan antara atom unsur sebelum dan selepas tindak balas, tanda sama (=) tidak diletakkan dalam persamaan, tetapi digantikan dengan anak panah (→). Sekarang mari kita turun ke pelarasan sebenar. Di sebelah kiri persamaan terdapat 2 atom nitrogen (N 2) dan dua atom oksigen (O 2), dan di sebelah kanan terdapat dua atom nitrogen (N 2) dan tiga atom oksigen (O 3). Tidak perlu menyamakannya dari segi bilangan atom nitrogen, tetapi dari segi oksigen adalah perlu untuk mencapai kesamaan, kerana sebelum tindak balas terdapat dua atom yang terlibat, dan selepas tindak balas terdapat tiga atom. Mari kita buat rajah berikut:
sebelum tindak balas selepas tindak balas
O 2 O 3
Mari kita tentukan gandaan terkecil antara nombor atom yang diberikan, ia akan menjadi “6”.
O 2 O 3
\ 6 /
Mari bahagikan nombor ini di sebelah kiri persamaan oksigen dengan “2”. Kami mendapat nombor "3" dan memasukkannya ke dalam persamaan untuk diselesaikan:
N 2 + 3O 2 →N 2 O 3
Kami juga membahagikan nombor "6" untuk sebelah kanan persamaan dengan "3". Kami mendapat nombor "2", dan juga meletakkannya dalam persamaan untuk diselesaikan:
N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3
Bilangan atom oksigen pada kedua-dua belah kiri dan kanan persamaan menjadi sama, masing-masing, 6 atom setiap satu:
Tetapi bilangan atom nitrogen pada kedua-dua belah persamaan tidak akan sepadan antara satu sama lain:
Yang kiri mempunyai dua atom, yang kanan mempunyai empat atom. Oleh itu, untuk mencapai kesaksamaan, adalah perlu untuk menggandakan jumlah nitrogen di sebelah kiri persamaan, menetapkan pekali kepada "2":
Oleh itu, kesamaan dalam nitrogen diperhatikan dan, secara amnya, persamaan mengambil bentuk:
2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3
Sekarang dalam persamaan anda boleh meletakkan tanda sama dan bukannya anak panah:
2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)
Mari kita berikan satu lagi contoh. Persamaan tindak balas berikut diberikan:
P + Cl 2 → PCl 5
Di sebelah kiri persamaan terdapat 1 atom fosforus (P) dan dua atom klorin (Cl 2), dan di sebelah kanan terdapat satu atom fosforus (P) dan lima atom oksigen (Cl 5). Tidak perlu menyamakannya dari segi bilangan atom fosforus, tetapi dari segi klorin adalah perlu untuk mencapai kesamaan, kerana sebelum tindak balas terdapat dua atom yang terlibat, dan selepas tindak balas terdapat lima atom. Mari kita buat rajah berikut:
sebelum tindak balas selepas tindak balas
Cl 2 Cl 5
Mari tentukan gandaan terkecil antara bilangan atom yang diberikan, ia akan menjadi “10”.
Cl 2 Cl 5
\ 10 /
Bahagikan nombor ini di sebelah kiri persamaan klorin dengan "2". Mari dapatkan nombor "5" dan masukkan ke dalam persamaan untuk diselesaikan:
P + 5Cl 2 → PCl 5
Kami juga membahagikan nombor "10" untuk sebelah kanan persamaan dengan "5". Kami mendapat nombor "2", dan juga meletakkannya dalam persamaan untuk diselesaikan:
P + 5Cl 2 → 2РCl 5
Bilangan atom klorin pada kedua-dua belah kiri dan kanan persamaan menjadi sama, masing-masing, 10 atom setiap satu:
Tetapi bilangan atom fosforus pada kedua-dua belah persamaan tidak akan sepadan antara satu sama lain:
Oleh itu, untuk mencapai kesaksamaan, adalah perlu untuk menggandakan jumlah fosforus di sebelah kiri persamaan dengan menetapkan pekali "2":
Oleh itu, kesamaan dalam fosforus diperhatikan dan, secara umum, persamaan mengambil bentuk:
2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)
Apabila mengarang persamaan mengikut valencies mesti diberi penentuan valensi dan tetapkan nilai untuk yang paling banyak unsur yang diketahui. Valence adalah salah satu konsep yang digunakan sebelum ini, kini dalam beberapa program sekolah tidak digunakan. Tetapi dengan bantuannya lebih mudah untuk menerangkan prinsip-prinsip merangka persamaan tindak balas kimia. Valence difahami sebagai nombor ikatan kimia, yang mana satu atau atom lain boleh membentuk dengan atom lain, atau atom lain . Valensi tidak mempunyai tanda (+ atau -) dan ditunjukkan dengan angka Rom, biasanya di atas simbol unsur kimia, contohnya:
Dari manakah nilai-nilai ini datang? Bagaimana untuk menggunakannya semasa menulis persamaan kimia? Nilai angka valensi unsur bertepatan dengan nombor kumpulannya Jadual berkala unsur kimia oleh D.I. Mendeleev (Jadual 1).
Untuk elemen lain nilai valens mungkin mempunyai nilai lain, tetapi tidak pernah lebih besar daripada bilangan kumpulan tempat mereka berada. Selain itu, untuk nombor kumpulan genap (IV dan VI), valens unsur hanya mengambil nilai genap, dan bagi yang ganjil mereka boleh mempunyai nilai genap dan ganjil (Jadual 2).
Sudah tentu, terdapat pengecualian kepada nilai valensi untuk beberapa elemen, tetapi dalam setiap elemen kes tertentu Titik ini biasanya dinyatakan. Sekarang mari kita pertimbangkan prinsip umum menyusun persamaan kimia berdasarkan valens yang diberikan untuk unsur-unsur tertentu. Lebih kerap kaedah ini boleh diterima dalam kes merangka persamaan tindak balas kimia bagi sebatian bahan mudah, sebagai contoh, apabila berinteraksi dengan oksigen ( tindak balas pengoksidaan). Katakan anda perlu memaparkan tindak balas pengoksidaan aluminium. Tetapi mari kita ingat bahawa logam ditetapkan oleh atom tunggal (Al), dan bukan logam dalam keadaan gas ditetapkan oleh indeks "2" - (O 2). Mula-mula kita akan menulis skim umum tindak balas:
Al + О 2 →AlО
hidup di fasa ini belum diketahui yang mana tulisan yang betul mestilah aluminium oksida. Dan tepat pada peringkat ini bahawa pengetahuan tentang valensi unsur akan membantu kita. Untuk aluminium dan oksigen, mari letakkannya di atas formula oksida yang dijangkakan ini:
III II
Al O
Selepas itu, "cross"-on-"cross" untuk simbol elemen ini kami akan meletakkan indeks yang sepadan di bahagian bawah:
III II
Al 2 O 3
Komposisi sebatian kimia Al 2 O 3 ditentukan. Rajah selanjutnya bagi persamaan tindak balas akan mengambil bentuk:
Al+ O 2 →Al 2 O 3
Yang tinggal hanyalah menyamakan bahagian kiri dan kanannya. Mari kita meneruskan dengan cara yang sama seperti dalam kes mengarang persamaan (19). Mari kita samakan bilangan atom oksigen dengan mencari gandaan terkecil:
sebelum tindak balas selepas tindak balas
O 2 O 3
\ 6 /
Mari bahagikan nombor ini di sebelah kiri persamaan oksigen dengan “2”. Mari dapatkan nombor "3" dan masukkan ke dalam persamaan yang diselesaikan. Kami juga membahagikan nombor "6" untuk sebelah kanan persamaan dengan "3". Kami mendapat nombor "2", dan juga meletakkannya dalam persamaan untuk diselesaikan:
Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Untuk mencapai kesamaan dalam aluminium, adalah perlu untuk melaraskan kuantitinya di sebelah kiri persamaan dengan menetapkan pekali kepada "4":
4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
Oleh itu, kesamaan untuk aluminium dan oksigen diperhatikan dan, secara umum, persamaan akan mengambil bentuk terakhirnya:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)
Menggunakan kaedah valens, anda boleh meramalkan bahan yang terbentuk semasa tindak balas kimia dan bagaimana rupa formulanya. Mari kita andaikan bahawa sebatian bertindak balas dengan nitrogen dan hidrogen dengan valens III dan I yang sepadan. Mari kita tulis skema tindak balas am:
N 2 + N 2 → NH
Untuk nitrogen dan hidrogen, mari letakkan valensi di atas formula jangkaan sebatian ini:
Seperti sebelum ini, "silang"-pada-"salib" untuk simbol elemen ini, mari letakkan indeks yang sepadan di bawah:
III I
NH 3
Rajah selanjutnya bagi persamaan tindak balas akan mengambil bentuk:
N 2 + N 2 → NH 3
Sudah menelefon dengan cara yang diketahui, melalui gandaan terkecil untuk hidrogen bersamaan dengan "6", kita memperoleh pekali yang diperlukan dan persamaan secara keseluruhan:
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)
Apabila mengarang persamaan mengikut keadaan pengoksidaan bahan tindak balas, perlu diingat bahawa keadaan pengoksidaan unsur tertentu ialah bilangan elektron yang diterima atau dilepaskan semasa tindak balas kimia. Keadaan pengoksidaan dalam sebatian Pada asasnya, ia secara berangka bertepatan dengan nilai valens unsur. Tetapi mereka berbeza dalam tanda. Sebagai contoh, untuk hidrogen, valens ialah I, dan keadaan pengoksidaan ialah (+1) atau (-1). Bagi oksigen, valens ialah II, dan keadaan pengoksidaan ialah -2. Bagi nitrogen, valens ialah I, II, III, IV, V, dan keadaan pengoksidaan ialah (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , dan lain-lain. . Keadaan pengoksidaan unsur-unsur yang paling kerap digunakan dalam persamaan diberikan dalam Jadual 3.
Dalam kes tindak balas kompaun, prinsip penyusunan persamaan mengikut keadaan pengoksidaan adalah sama seperti apabila disusun dengan valens. Sebagai contoh, mari kita berikan persamaan untuk pengoksidaan klorin dengan oksigen, di mana klorin membentuk sebatian dengan keadaan pengoksidaan +7. Mari kita tuliskan persamaan yang dijangkakan:
Cl 2 + O 2 → ClO
Mari kita letakkan keadaan pengoksidaan atom yang sepadan di atas sebatian ClO yang dicadangkan:
Seperti dalam kes sebelumnya, kami menetapkan bahawa yang diperlukan formula kompaun akan mengambil borang:
7 -2
Cl 2 O 7
Persamaan tindak balas akan mengambil bentuk berikut:
Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
Dengan menyamakan oksigen, mencari gandaan terkecil antara dua dan tujuh, bersamaan dengan "14", kami akhirnya mewujudkan kesamaan:
2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)
Kaedah yang sedikit berbeza mesti digunakan dengan keadaan pengoksidaan apabila mengarang pertukaran, peneutralan dan tindak balas penggantian. Dalam sesetengah kes, sukar untuk mengetahui: apakah sebatian yang terbentuk semasa interaksi bahan kompleks?
Bagaimana untuk mengetahui: apa yang akan berlaku dalam proses tindak balas?
Sesungguhnya, bagaimana untuk mengetahui produk tindak balas yang mungkin timbul semasa tindak balas tertentu? Sebagai contoh, apakah yang terbentuk apabila barium nitrat dan kalium sulfat bertindak balas?
Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?
Mungkin BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Atau Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Atau sesuatu yang lain? Sudah tentu, semasa tindak balas ini sebatian berikut terbentuk: BaSO 4 dan KNO 3. Bagaimana ini diketahui? Dan bagaimana untuk menulis formula bahan dengan betul? Mari kita mulakan dengan perkara yang paling sering diabaikan: konsep "reaksi pertukaran." Ini bermakna bahawa dalam tindak balas ini bahan menukar bahagian konstituennya antara satu sama lain. Oleh kerana tindak balas pertukaran kebanyakannya dilakukan antara bes, asid atau garam, bahagian yang akan ditukar dengannya ialah kation logam (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), ion H + atau OH -, anion - sisa asid, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Secara umum, tindak balas pertukaran boleh diberikan dalam notasi berikut:
Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)
Di mana Kt1 dan Kt2 ialah kation logam (1) dan (2), dan An1 dan An2 ialah anion sepadannya (1) dan (2). Dalam kes ini, adalah perlu untuk mengambil kira bahawa dalam sebatian sebelum dan selepas tindak balas, kation sentiasa dipasang di tempat pertama, dan anion berada di tempat kedua. Oleh itu, jika tindak balas berlaku kalium klorida Dan perak nitrat, kedua-duanya dalam keadaan terlarut
KCl + AgNO 3 →
maka dalam prosesnya bahan KNO 3 dan AgCl terbentuk dan persamaan yang sepadan akan mengambil bentuk:
KCl + AgNO 3 =KNO 3 + AgCl (26)
Semasa tindak balas peneutralan, proton daripada asid (H +) akan bergabung dengan anion hidroksil (OH -) untuk membentuk air (H 2 O):
HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)
Keadaan pengoksidaan kation logam dan caj anion sisa asid ditunjukkan dalam jadual keterlarutan bahan (asid, garam dan bes dalam air). Garis mendatar menunjukkan kation logam, dan garis menegak menunjukkan anion sisa asid.
Berdasarkan ini, apabila membuat persamaan untuk tindak balas pertukaran, adalah perlu terlebih dahulu untuk mewujudkan di sebelah kiri keadaan pengoksidaan perumah dalam ini. proses kimia zarah. Sebagai contoh, anda perlu menulis persamaan untuk interaksi antara kalsium klorida dan natrium karbonat. Mari buat gambar rajah awal tindak balas ini:
CaCl + NaCO 3 →
Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →
Setelah melakukan tindakan "cross"-on-"cross" yang telah diketahui, kami menentukan formula sebenar bahan permulaan:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
Berdasarkan prinsip pertukaran kation dan anion (25), kami akan mewujudkan formula awal untuk bahan yang terbentuk semasa tindak balas:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl
Mari kita letakkan cas yang sepadan di atas kation dan anionnya:
Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -
Formula bahan ditulis dengan betul, sesuai dengan caj kation dan anion. Jom mengarang persamaan lengkap, menyamakan bahagian kiri dan kanannya untuk natrium dan klorin:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl (28)
Sebagai contoh lain, berikut ialah persamaan untuk tindak balas peneutralan antara barium hidroksida dan asid fosforik:
VaON + NPO 4 →
Mari kita letakkan caj yang sepadan ke atas kation dan anion:
Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →
Mari tentukan formula sebenar bahan permulaan:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →
Berdasarkan prinsip pertukaran kation dan anion (25), kami akan mewujudkan formula awal untuk bahan yang terbentuk semasa tindak balas, dengan mengambil kira bahawa semasa tindak balas pertukaran salah satu bahan mestilah air:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O
Mari kita tentukan tatatanda yang betul untuk formula garam yang terbentuk semasa tindak balas:
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Jom telefon sebelah kiri persamaan untuk barium:
3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Oleh kerana di sebelah kanan persamaan sisa asid ortofosforik diambil dua kali, (PO 4) 2, maka di sebelah kiri juga perlu untuk menggandakan jumlahnya:
3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O
Ia tetap sepadan dengan bilangan atom hidrogen dan oksigen di sebelah kanan air. Oleh kerana di sebelah kiri jumlah bilangan atom hidrogen ialah 12, di sebelah kanan ia juga mesti sepadan dengan dua belas, oleh itu sebelum formula air adalah perlu tetapkan pekali“6” (kerana molekul air sudah mempunyai 2 atom hidrogen). Untuk oksigen, kesamaan juga diperhatikan: di sebelah kiri ialah 14 dan di sebelah kanan ialah 14. Jadi, persamaan mempunyai bentuk yang betul penyertaan:
3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)
Kemungkinan tindak balas kimia
Dunia terdiri daripada pelbagai jenis bahan. Bilangan varian tindak balas kimia di antara mereka juga tidak dapat dikira. Tetapi bolehkah kita, setelah menulis persamaan ini atau itu di atas kertas, mengatakan bahawa tindak balas kimia akan sepadan dengannya? Terdapat salah tanggapan bahawa jika ia betul tetapkan kemungkinan dalam persamaan, maka ia akan dapat dilaksanakan dalam amalan. Sebagai contoh, jika kita ambil larutan asid sulfurik dan masukkan ke dalamnya zink, maka anda boleh melihat proses evolusi hidrogen:
Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)
Tetapi jika kuprum dijatuhkan ke dalam larutan yang sama, maka proses evolusi gas tidak akan diperhatikan. Reaksi tidak boleh dilaksanakan.
Cu+ H 2 SO 4 ≠
Jika asid sulfurik pekat diambil, ia akan bertindak balas dengan kuprum:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)
Dalam tindak balas (23) antara gas nitrogen dan hidrogen, kita perhatikan keseimbangan termodinamik, mereka. berapa banyak molekul ammonia NH 3 terbentuk setiap unit masa, jumlah yang sama akan terurai kembali kepada nitrogen dan hidrogen. Anjakan keseimbangan kimia boleh dicapai dengan meningkatkan tekanan dan menurunkan suhu
N 2 + 3H 2 = 2NH 3
Jika anda mengambil larutan kalium hidroksida dan tuangkan kepadanya larutan natrium sulfat, maka tiada perubahan akan diperhatikan, tindak balas tidak akan dapat dilaksanakan:
KOH + Na 2 SO 4 ≠
Larutan natrium klorida apabila berinteraksi dengan bromin, ia tidak akan membentuk bromin, walaupun pada hakikatnya tindak balas ini boleh diklasifikasikan sebagai tindak balas penggantian:
NaCl + Br 2 ≠
Apakah sebab-sebab percanggahan tersebut? Intinya ialah tidak cukup hanya untuk menentukan dengan betul formula kompaun, adalah perlu untuk mengetahui spesifik interaksi logam dengan asid, mahir menggunakan jadual keterlarutan bahan, dan mengetahui peraturan penggantian dalam siri aktiviti logam dan halogen. Artikel ini menggariskan hanya prinsip paling asas tentang bagaimana tetapkan pekali dalam persamaan tindak balas, Bagaimana tulis persamaan molekul, Bagaimana menentukan komposisi sebatian kimia.
Kimia, sebagai sains, sangat pelbagai dan pelbagai rupa. Artikel di atas hanya menggambarkan sebahagian kecil daripada proses yang berlaku dalam dunia sebenar. Jenis, persamaan termokimia, elektrolisis, proses sintesis organik dan banyak lagi yang lain. Tetapi lebih lanjut mengenainya dalam artikel akan datang.
laman web, apabila menyalin bahan sepenuhnya atau sebahagian, pautan ke sumber diperlukan.