Oksida adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur, salah satunya adalah oksigen. Dalam nama oksida, perkataan oksida pertama kali ditunjukkan, kemudian nama unsur kedua yang membentuknya. Apakah ciri oksida asid, dan bagaimana ia berbeza daripada jenis oksida lain?

Klasifikasi oksida

Oksida terbahagi kepada pembentuk garam dan bukan pembentuk garam. Sudah dari namanya jelas bahawa yang tidak membentuk garam tidak membentuk garam. Terdapat beberapa oksida seperti itu: air H 2 O, oksigen fluorida OF 2 (jika ia dianggap sebagai oksida secara konvensional), karbon monoksida, atau karbon monoksida (II), karbon monoksida CO; nitrogen oksida (I) dan (II): N 2 O (dianitrogen oksida, gas ketawa) dan NO (nitrogen monoksida).

Oksida pembentuk garam membentuk garam apabila bertindak balas dengan asid atau alkali. Sebagai hidroksida ia sepadan dengan bes, bes amfoterik dan asid yang mengandungi oksigen. Sehubungan itu, ia dipanggil oksida asas (cth CaO), oksida amfoterik (Al 2 O 3) dan oksida asid atau anhidrida asid (CO 2).

nasi. 1. Jenis oksida.

Selalunya pelajar berhadapan dengan persoalan bagaimana membezakan oksida asas daripada yang berasid. Pertama sekali, anda perlu memberi perhatian kepada unsur kedua di sebelah oksigen. Oksida berasid– mengandungi bukan logam atau logam peralihan (CO 2, SO 3, P 2 O 5) oksida asas– mengandungi logam (Na 2 O, FeO, CuO).

Sifat asas oksida asid

Oksida berasid (anhidrida) ialah bahan yang mempamerkan sifat asid dan membentuk asid yang mengandungi oksigen. Oleh itu, oksida berasid sepadan dengan asid. Contohnya, oksida berasid SO 2 dan SO 3 sepadan dengan asid H 2 SO 3 dan H 2 SO 4 .

nasi. 2. Oksida berasid dengan asid yang sepadan.

Oksida berasid yang dibentuk oleh bukan logam dan logam dengan valens berubah-ubah dalam darjat tertinggi pengoksidaan (contohnya, SO 3, Mn 2 O 7), bertindak balas dengan oksida asas dan alkali, membentuk garam:

SO 3 (asid oksida) + CaO (oksida asas) = ​​CaSO 4 (garam);

Tindak balas biasa ialah interaksi oksida berasid dengan bes, mengakibatkan pembentukan garam dan air:

Mn 2 O 7 (asid oksida) + 2KOH (alkali) = 2KMnO 4 (garam) + H 2 O (air)

Semua oksida berasid, kecuali silikon dioksida SiO 2 (silikon anhidrida, silika), bertindak balas dengan air, membentuk asid:

SO 3 (asid oksida) + H 2 O (air) = H 2 SO 4 (asid)

Oksida berasid terbentuk melalui interaksi dengan oksigen mudah dan bahan kompleks(S+O 2 =SO 2), atau semasa penguraian akibat pemanasan bahan kompleks yang mengandungi oksigen - asid, asas tidak larut, garam (H 2 SiO 3 =SiO 2 +H 2 O).

Senarai asid oksida:

Nama asid oksida	Formula Asid Oksida	Sifat asid oksida
Sulfur(IV) oksida	JADI 2	gas toksik tidak berwarna dengan bau pedas
Sulfur(VI) oksida	JADI 3	cecair yang sangat meruap, tidak berwarna, toksik
Karbon monoksida (IV)	CO2	gas tidak berwarna tidak berbau
Silikon(IV) oksida	SiO2	kristal tidak berwarna dengan kekuatan
Fosforus(V) oksida	P2O5	serbuk putih, mudah terbakar dengan bau yang tidak menyenangkan
Nitrik oksida (V)	N2O5	bahan yang terdiri daripada hablur meruap tidak berwarna
Klorin(VII) oksida	Cl2O7	cecair toksik berminyak tidak berwarna
Mangan(VII) oksida	Mn2O7	cecair dengan kilauan logam, yang merupakan agen pengoksidaan yang kuat.

Oksida.

Ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada DUA unsur, salah satunya adalah oksigen. Contohnya:

CuO – kuprum(II) oksida

AI 2 O 3 – aluminium oksida

SO 3 – sulfur oksida (VI)

Oksida dibahagikan (dikelaskan) kepada 4 kumpulan:

Na 2 O– Natrium oksida

CaO – Kalsium Oksida

Fe 2 O 3 – besi (III) oksida

2). berasid– Ini adalah oksida bukan logam. Dan kadangkala logam jika keadaan pengoksidaan logam ialah > 4. Contohnya:

CO 2 – Karbon monoksida (IV)

P 2 O 5 – Fosforus (V) oksida

SO 3 – Sulfur oksida (VI)

3). Amfoterik– Ini adalah oksida yang mempunyai sifat oksida asas dan berasid. Anda perlu mengetahui lima oksida amfoterik yang paling biasa:

BeO–berilium oksida

ZnO–zink oksida

AI 2 O 3 – Aluminium oksida

Cr 2 O 3 – Kromium (III) oksida

Fe 2 O 3 – Besi (III) oksida

4). Tidak membentuk garam (acuh tak acuh)– Ini adalah oksida yang tidak menunjukkan sifat oksida asas atau berasid. Terdapat tiga oksida yang perlu diingat:

CO – karbon monoksida (II) karbon monoksida

NO– nitrik oksida (II)

N 2 O – nitrik oksida (I) gas ketawa, nitrus oksida

Kaedah untuk menghasilkan oksida.

1). Pembakaran, i.e. interaksi dengan oksigen bahan mudah:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Pembakaran, i.e. interaksi dengan oksigen bahan kompleks (terdiri daripada dua unsur) sehingga membentuk dua oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Penguraian tiga asid lemah. Yang lain tidak reput. Dalam kes ini, asid oksida dan air terbentuk.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Penguraian tidak larut alasan. Oksida asas dan air terbentuk.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Penguraian tidak larut garam Oksida asas dan oksida berasid terbentuk.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Sifat kimia.

saya. Oksida asas.

alkali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = tindak balas tidak berlaku, kerana asas yang mungkin mengandungi kuprum - tidak larut

2). Interaksi dengan asid, mengakibatkan pembentukan garam dan air. (Bas oksida dan asid SENTIASA bertindak balas)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida berasid, mengakibatkan pembentukan garam.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Interaksi dengan hidrogen menghasilkan logam dan air.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oksida berasid.

1). Interaksi dengan air harus terbentuk asid.(SahajaSiO 2 tidak berinteraksi dengan air)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Interaksi dengan bes terlarut (alkali). Ini menghasilkan garam dan air.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida asas. Dalam kes ini, hanya garam yang terbentuk.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Latihan asas.

1). Lengkapkan persamaan tindak balas. Tentukan jenisnya.

K 2 O + P 2 O 5 =

Penyelesaian.

Untuk menulis apa yang terbentuk sebagai hasilnya, adalah perlu untuk menentukan bahan apa yang telah bertindak balas - di sini ia adalah kalium oksida (asas) dan fosforus oksida (berasid) mengikut sifat - hasilnya harus GARAM (lihat harta No. 3 ) dan garam terdiri daripada atom logam (dalam kes kami kalium) dan sisa asid yang mengandungi fosforus (iaitu PO 4 -3 - fosfat) Oleh itu

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

jenis tindak balas - sebatian (kerana dua bahan bertindak balas, tetapi satu terbentuk)

2). Menjalankan transformasi (rantai).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Penyelesaian

Untuk melengkapkan latihan ini, anda mesti ingat bahawa setiap anak panah adalah satu persamaan (satu tindak balas kimia). Mari kita nombor setiap anak panah. Oleh itu, adalah perlu untuk menulis 4 persamaan. Bahan yang ditulis di sebelah kiri anak panah (bahan permulaan) bertindak balas, dan bahan yang ditulis di sebelah kanan terbentuk hasil daripada tindak balas (hasil tindak balas). Mari kita tafsir bahagian pertama rakaman:

Ca + …..→ CaO Kami perhatikan bahawa bahan ringkas bertindak balas dan oksida terbentuk. Mengetahui kaedah untuk menghasilkan oksida (No. 1), kita sampai pada kesimpulan bahawa dalam tindak balas ini adalah perlu untuk menambah -oksigen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Mari kita beralih kepada transformasi No

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Kami sampai pada kesimpulan bahawa di sini adalah perlu untuk menggunakan sifat oksida asas - interaksi dengan air, kerana hanya dalam kes ini asas terbentuk daripada oksida.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Mari kita beralih kepada transformasi No 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Kami sampai pada kesimpulan bahawa di sini kita bercakap tentang tentang karbon dioksida CO 2 kerana hanya apabila berinteraksi dengan alkali ia membentuk garam (lihat sifat No. 2 asid oksida)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Mari kita beralih kepada transformasi No 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Kami sampai pada kesimpulan bahawa lebih banyak CO 2 terbentuk di sini, kerana CaCO 3 ialah garam yang tidak larut dan semasa penguraian bahan-bahan tersebut oksida terbentuk.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Antara bahan berikut, yang manakah berinteraksi dengan CO 2? Tulis persamaan tindak balas.

A). Asid hidroklorik B). Natrium hidroksida B). Kalium oksida d). air

D). Hidrogen E). Sulfur(IV) oksida.

Kami menentukan bahawa CO 2 ialah oksida berasid. Dan oksida berasid bertindak balas dengan air, alkali dan oksida asas... Oleh itu, daripada senarai di atas, kami memilih jawapan B, C, D, dan dengannya kami menulis persamaan tindak balas:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

moden sains kimia mewakili banyak industri yang berbeza, dan setiap daripada mereka, sebagai tambahan kepada asas teori, mempunyai kepentingan aplikasi dan praktikal yang hebat. Apa sahaja yang anda sentuh, terdapat produk di sekeliling pengeluaran kimia. Bahagian utama adalah bukan organik dan kimia organik. Mari kita pertimbangkan kelas utama bahan apa yang dikelaskan sebagai bukan organik dan apakah sifatnya.

Kategori utama sebatian tak organik

Ini termasuk yang berikut:

1. Oksida.
2. garam.
3. alasan.
4. Asid.

Setiap kelas diwakili oleh pelbagai jenis sebatian yang bersifat tak organik dan penting dalam hampir semua struktur ekonomi dan aktiviti perindustrian orang. Semua ciri ciri utama sebatian ini, kejadiannya dalam alam semula jadi dan penyediaannya dikaji dalam kursus sekolah Kimia adalah wajib dalam gred 8-11.

wujud jadual am oksida, garam, bes, asid, yang membentangkan contoh setiap bahan dan keadaan pengagregatannya, kejadian dalam alam semula jadi. Ia juga menunjukkan interaksi yang menerangkan sifat kimia. Walau bagaimanapun, kami akan melihat setiap kelas secara berasingan dan lebih terperinci.

Kumpulan sebatian - oksida

4. Tindak balas akibat unsur-unsur yang mengubah CO

Saya +n O + C = Saya 0 + CO

1. Air reagen: pembentukan asid (kecuali SiO 2)

CO + air = asid

2. Tindak balas dengan asas:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Tindak balas dengan oksida asas: pembentukan garam

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reaksi OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Mereka mempamerkan dua sifat dan berinteraksi mengikut prinsip kaedah asid-bes (dengan asid, alkali, oksida asas, oksida asid). Mereka tidak berinteraksi dengan air.

1. Dengan asid: pembentukan garam dan air

AO + asid = garam + H 2 O

2. Dengan bes (alkali): pembentukan kompleks hidrokso

Al 2 O 3 + LiOH + air = Li

3. Tindak balas dengan oksida asid: mendapatkan garam

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Tindak balas dengan OO: pembentukan garam, pelakuran

MnO + Rb 2 O = garam berganda Rb 2 MnO 2

5. Tindak balas gabungan dengan alkali dan karbonat logam alkali: pembentukan garam

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Mereka tidak membentuk sama ada asid atau alkali. Tunjukkan secara sempit sifat tertentu.

Setiap oksida yang lebih tinggi, dibentuk oleh kedua-dua logam dan bukan logam, apabila dilarutkan dalam air, memberikan asid atau alkali yang kuat.

Asid organik dan bukan organik

Dalam bunyi klasik (berdasarkan kedudukan ED - pemisahan elektrolitik- Svante Arrhenius) asid ialah sebatian dalam persekitaran akuatik bercerai kepada kation H + dan anion sisa asid An -. Walau bagaimanapun, hari ini asid telah dikaji secara menyeluruh dalam keadaan anhydrous, jadi terdapat banyak teori yang berbeza untuk hidroksida.

Formula empirik oksida, bes, asid, garam hanya terdiri daripada simbol, unsur dan indeks yang menunjukkan kuantitinya dalam bahan. Sebagai contoh, asid tak organik dinyatakan dengan formula H + residu asid n- . Bahan organik mempunyai pemetaan teori yang berbeza. Sebagai tambahan kepada yang empirikal, anda boleh menulis lengkap dan ringkas formula struktur, yang akan mencerminkan bukan sahaja komposisi dan kuantiti molekul, tetapi juga susunan susunan atom, hubungannya antara satu sama lain dan kumpulan berfungsi utama untuk asid karboksilik -COOH.

Dalam bukan organik, semua asid dibahagikan kepada dua kumpulan:

• bebas oksigen - HBr, HCN, HCL dan lain-lain;
• mengandungi oksigen (asid okso) - HClO 3 dan semua yang terdapat oksigen.

Asid tak organik juga dikelaskan mengikut kestabilan (stabil atau stabil - semuanya kecuali karbonik dan sulfur, tidak stabil atau tidak stabil - karbonik dan sulfur). Dari segi kekuatan, asid boleh menjadi kuat: sulfurik, hidroklorik, nitrik, perklorik dan lain-lain, serta lemah: hidrogen sulfida, hipoklorik dan lain-lain.

Kimia organik tidak menawarkan variasi yang sama. Asid yang mempunyai sifat organik, rujuk asid karboksilik. mereka ciri umum- ketersediaan kumpulan berfungsi-COOH. Contohnya, HCOOH (formik), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearik) dan lain-lain.

Terdapat beberapa asid yang ditekankan dengan teliti apabila mempertimbangkan topik ini dalam kursus kimia sekolah.

1. Solyanaya.
2. Nitrogen.
3. Ortofosforik.
4. Hidrobromik.
5. arang batu.
6. Hidrogen iodida.
7. Sulfurik.
8. Asetik atau etana.
9. Butana atau minyak.
10. benzoin.

10 asid dalam kimia ini adalah bahan asas kelas yang sepadan baik dalam kursus sekolah dan secara umum dalam industri dan sintesis.

Sifat asid tak organik

Sifat fizikal utama termasuk, pertama sekali, keadaan pengagregatan yang berbeza. Lagipun, terdapat beberapa asid yang mempunyai bentuk kristal atau serbuk (borik, ortofosforik) pada keadaan biasa. Sebilangan besar asid tak organik yang diketahui adalah cecair yang berbeza. Takat didih dan lebur juga berbeza-beza.

Asid boleh menyebabkan luka bakar yang teruk, kerana ia mempunyai kuasa untuk memusnahkan tisu dan kulit organik. Penunjuk digunakan untuk mengesan asid:

• metil oren (dalam persekitaran biasa - oren, dalam asid - merah),
• litmus (dalam neutral - ungu, dalam asid - merah) atau beberapa yang lain.

Sifat kimia yang paling penting termasuk keupayaan untuk berinteraksi dengan kedua-dua bahan mudah dan kompleks.

Sifat kimia asid tak organik

Apa yang mereka berinteraksi?	Contoh tindak balas
1. Dengan bahan mudah - logam. Syarat yang diperlukan: logam mesti berada dalam EHRNM sebelum hidrogen, kerana logam yang berdiri selepas hidrogen tidak dapat menggantikannya daripada komposisi asid. Tindak balas sentiasa menghasilkan gas hidrogen dan garam.
2. Dengan alasan. Hasil tindak balas ialah garam dan air. Tindak balas asid kuat dengan alkali sedemikian dipanggil tindak balas peneutralan.	Mana-mana asid (kuat) + asas larut= garam dan air
3. Dengan hidroksida amfoterik. Intinya: garam dan air.	2HNO 2 + berilium hidroksida = Be(NO 2) 2 (garam sederhana) + 2H 2 O
4. Dengan oksida asas. Hasil: air, garam.	2HCL + FeO = besi (II) klorida + H 2 O
5. Dengan oksida amfoterik. Kesan akhir: garam dan air.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Dengan garam yang terbentuk oleh asid lemah. Kesan akhir: garam dan asid lemah.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromida + H 2 O + CO 2

Apabila berinteraksi dengan logam, tidak semua asid bertindak balas sama. Kimia (gred 9) di sekolah melibatkan kajian yang sangat cetek tentang tindak balas sedemikian, namun, walaupun pada tahap ini sifat khusus asid nitrik dan sulfurik pekat apabila berinteraksi dengan logam dipertimbangkan.

Hidroksida: alkali, amfoterik dan bes tidak larut

Oksida, garam, bes, asid - semua kelas bahan ini mempunyai persamaan sifat kimia, dijelaskan oleh struktur kekisi kristal, serta pengaruh bersama atom dalam molekul. Walau bagaimanapun, jika boleh memberikan definisi yang sangat spesifik untuk oksida, maka ini lebih sukar dilakukan untuk asid dan bes.

Sama seperti asid, bes, mengikut teori ED, adalah bahan yang boleh terurai dalam larutan akueus menjadi kation logam Me n+ dan anion kumpulan hidroksil OH -.

• Larut atau alkali ( alasan yang kukuh, menukar warna penunjuk). Dibentuk oleh logam kumpulan I dan II. Contoh: KOH, NaOH, LiOH (iaitu, unsur-unsur hanya subkumpulan utama diambil kira);
• Sedikit larut atau tidak larut ( kekuatan sederhana, yang tidak mengubah warna penunjuk). Contoh: magnesium hidroksida, besi (II), (III) dan lain-lain.
• Molekular (bes lemah, dalam persekitaran berair ia terurai secara balik menjadi molekul ion). Contoh: N 2 H 4, amina, ammonia.
• Hidroksida amfoterik (tunjukkan sifat asid asas dua). Contoh: berilium, zink dan sebagainya.

Setiap kumpulan yang dibentangkan dipelajari dalam kursus kimia sekolah dalam bahagian "Asas". Kimia untuk gred 8-9 melibatkan kajian terperinci alkali dan sebatian kurang larut.

Ciri ciri utama asas

Semua sebatian alkali dan sedikit larut didapati dalam alam semula jadi dalam keadaan kristal pepejal. Pada masa yang sama, suhu leburnya biasanya rendah, dan hidroksida yang tidak larut terurai apabila dipanaskan. Warna asasnya berbeza. Jika alkali putih, maka hablur yang tidak larut dan bes molekul boleh menjadi yang paling banyak warna yang berbeza. Keterlarutan kebanyakan sebatian daripada kelas ini boleh dilihat dalam jadual, yang membentangkan formula oksida, bes, asid, garam, menunjukkan keterlarutannya.

Alkali boleh menukar warna penunjuk seperti berikut: phenolphthalein - lembayung, metil jingga - kuning. Ini dipastikan oleh kehadiran bebas kumpulan hidrokso dalam larutan. Itulah sebabnya bes yang kurang larut tidak memberikan tindak balas sedemikian.

Sifat kimia setiap kumpulan bes adalah berbeza.

Sifat kimia
Beralkali	Bes yang sedikit larut	hidroksida amfoterik
I. Berinteraksi dengan CO (hasil - garam dan air): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + air II. Berinteraksi dengan asid (garam dan air): tindak balas peneutralan biasa (lihat asid) III. Mereka berinteraksi dengan AO untuk membentuk kompleks hidrokso garam dan air: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, atau Na 2 IV. Mereka berinteraksi dengan hidroksida amfoterik untuk membentuk garam kompleks hidrokso: Sama seperti dengan AO, hanya tanpa air V. Berinteraksi dengan garam larut untuk membentuk hidroksida tidak larut dan garam: 3CsOH + besi (III) klorida = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Bertindak balas dengan zink dan aluminium dalam larutan akueus untuk membentuk garam dan hidrogen: 2RbOH + 2Al + air = kompleks dengan ion hidroksida 2Rb + 3H 2	I. Apabila dipanaskan, ia boleh terurai: hidroksida tidak larut = oksida + air II. Tindak balas dengan asid (hasil: garam dan air): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + air III. Berinteraksi dengan KO: Me +n (OH) n + KO = garam + H 2 O	I. Bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air: (II) + 2HBr = CuBr 2 + air II. Bertindak balas dengan alkali: hasil - garam dan air (keadaan: gabungan) Zn(OH) 2 + 2CsOH = garam + 2H 2 O III. Bertindak balas dengan hidroksida kuat: hasilnya adalah garam jika tindak balas berlaku dalam larutan akueus: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Ini adalah kebanyakan sifat kimia yang ditunjukkan oleh bes. Kimia asas adalah agak mudah dan patuh corak umum semua orang sebatian tak organik.

Kelas garam tak organik. Klasifikasi, sifat fizikal

Berdasarkan peruntukan ED, garam boleh dipanggil sebatian tak organik yang terdisosiasi dalam larutan akueus menjadi kation logam Me +n dan anion sisa berasid An n-. Ini adalah bagaimana anda boleh membayangkan garam. Kimia memberikan lebih daripada satu definisi, tetapi ini adalah yang paling tepat.

Selain itu, mengikut sifat kimianya, semua garam dibahagikan kepada:

• Berasid (mengandungi kation hidrogen). Contoh: NaHSO 4.
• Asas (mengandungi kumpulan hidrokso). Contoh: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Sederhana (hanya terdiri daripada kation logam dan sisa asid). Contoh: NaCL, CaSO 4.
• Berganda (termasuk dua kation logam berbeza). Contoh: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (kompleks hidrokso, kompleks aqua dan lain-lain). Contoh: K 2.

Formula garam mencerminkan sifat kimia mereka, dan juga menunjukkan kualiti dan komposisi kuantitatif molekul.

Oksida, garam, bes, asid mempunyai kebolehan yang berbeza kepada keterlarutan, yang boleh dilihat dalam jadual yang sepadan.

Jika kita bercakap tentang keadaan pengagregatan garam, maka anda perlu melihat kebosanan mereka. Ia hanya wujud dalam keadaan pepejal, kristal atau serbuk. Julat warna agak pelbagai. Penyelesaian garam kompleks, sebagai peraturan, mempunyai warna terang dan tepu.

Interaksi kimia untuk kelas garam sederhana

Mereka mempunyai sifat kimia yang sama seperti bes, asid, dan garam. Oksida, seperti yang telah kita periksa, agak berbeza daripada mereka dalam faktor ini.

Secara keseluruhan, 4 jenis interaksi utama boleh dibezakan untuk garam sederhana.

I. Interaksi dengan asid (hanya kuat dari sudut pandangan ED) dengan pembentukan garam lain dan asid lemah:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Tindak balas dengan hidroksida larut menghasilkan garam dan bes tidak larut:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 garam larut + Cu(OH) 2 bes tidak larut

III. Tindak balas dengan garam larut lain untuk terbentuk garam tidak larut dan larut:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Tindak balas dengan logam yang terletak di EHRNM di sebelah kiri yang membentuk garam. Dalam kes ini, logam yang bertindak balas tidak boleh berinteraksi dengan air dalam keadaan biasa:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Ini adalah jenis interaksi utama yang merupakan ciri garam sederhana. Formula garam kompleks, asas, berganda dan berasid bercakap sendiri tentang kekhususan sifat kimia yang dipamerkan.

Formula oksida, bes, asid, garam mencerminkan pati kimia semua wakil kelas sebatian tak organik ini, dan sebagai tambahan, berikan idea tentang nama bahan dan sifat fizikal. Oleh itu, anda harus memberi perhatian kepada penulisan mereka perhatian khusus. Pelbagai jenis sambungan menawarkan kami secara umum ilmu yang menakjubkan- kimia. Oksida, bes, asid, garam - ini hanya sebahagian daripada kepelbagaian yang besar.

Sifat-sifat oksida

Oksida adalah bahan kimia kompleks yang sebatian kimia elemen mudah dengan oksigen. Ia berlaku membentuk garam Dan tidak membentuk garam. Dalam kes ini, terdapat 3 jenis agen pembentuk garam: utama (dari perkataan "asas"), Dan berasid.
Contoh oksida yang tidak membentuk garam ialah: NO (nitrik oksida) - ialah gas tidak berwarna dan tidak berbau. Ia terbentuk semasa ribut petir di atmosfera. CO (karbon monoksida) ialah gas tidak berbau yang dihasilkan oleh pembakaran arang batu. Ia biasanya dipanggil karbon monoksida. Terdapat oksida lain yang tidak membentuk garam.

Sekarang mari kita lihat dengan lebih dekat setiap jenis oksida pembentuk garam.

Sekarang mari kita lihat dengan lebih dekat setiap jenis oksida pembentuk garam. Oksida asas - ini adalah bahan kimia kompleks yang berkaitan dengan oksida yang membentuk garam apabila tindak balas kimia
dengan asid atau oksida berasid dan tidak bertindak balas dengan bes atau oksida asas. Sebagai contoh, yang utama termasuk yang berikut:

K 2 O (kalium oksida), CaO (kalsium oksida), FeO (ferrus oksida). Mari kita pertimbangkan sifat kimia oksida

dengan contoh
1. Interaksi dengan air:

- interaksi dengan air untuk membentuk bes (atau alkali) CaO+H 2 O→ Ca(OH) 2 ( reaksi yang diketahui sapuan kapur, yang melepaskan kuantiti yang banyak

kehangatan!)
2. Interaksi dengan asid:

- interaksi dengan asid untuk membentuk garam dan air (larutan garam dalam air)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Kristal bahan ini CaSO 4 diketahui oleh semua orang di bawah nama “gipsum”).

3. Interaksi dengan oksida asid: pembentukan garam

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Semua orang tahu bahan ini - kapur biasa!)

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Semua orang tahu bahan ini - kapur biasa!) Oksida berasid

- ini adalah bahan kimia kompleks yang berkaitan dengan oksida yang membentuk garam apabila interaksi kimia dengan bes atau oksida asas dan tidak berinteraksi dengan oksida berasid. Contoh asid oksida

mungkin:

CO 2 (karbon dioksida yang terkenal), P 2 O 5 - fosforus oksida (dibentuk oleh pembakaran fosforus putih di udara), SO 3 - sulfur trioksida - bahan ini digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik.

Tindak balas kimia dengan air CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 - bahan ini - asid karbonik - adalah salah satu daripada asid lemah

, ia ditambah kepada air berkilauan untuk mencipta "buih" gas. Dengan peningkatan suhu, keterlarutan gas dalam air berkurangan, dan lebihannya keluar dalam bentuk gelembung.

Tindak balas dengan alkali (bes): CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- bahan terhasil (garam) digunakan secara meluas dalam isi rumah. Namanya ialah abu soda atau soda pencuci - sangat baik detergen

untuk kuali hangus, lemak, kesan hangus. Saya tidak mengesyorkan bekerja dengan tangan kosong!

Tindak balas dengan oksida asas:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - garam yang terhasil ialah magnesium karbonat - juga dipanggil "garam pahit".

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - garam yang terhasil ialah magnesium karbonat - juga dipanggil "garam pahit".- ini adalah bahan kimia kompleks, juga berkaitan dengan oksida, yang membentuk garam semasa interaksi kimia dengan asid (atau asid oksida) dan alasan (atau oksida asas). Penggunaan perkataan "amphoterik" yang paling biasa dalam kes kami merujuk kepada oksida logam.

Contoh oksida amfoterik asid oksida

ZnO - zink oksida ( serbuk putih, sering digunakan dalam perubatan untuk pembuatan topeng dan krim), Al 2 O 3 - aluminium oksida (juga dipanggil "alumina").

Sifat kimia oksida amfoterik adalah unik kerana ia boleh memasuki tindak balas kimia dengan kedua-dua bes dan asid. Contohnya:

Tindak balas dengan asid oksida:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Bahan yang terhasil ialah larutan garam “zink karbonat” dalam air.

Tindak balas dengan asas:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - bahan yang terhasil ialah garam berganda natrium dan zink.

Mendapatkan oksida

Mendapatkan oksida menghasilkan dalam pelbagai cara. Ini boleh berlaku secara fizikal dan dengan cara kimia. yang paling banyak dengan cara yang mudah ialah tindak balas kimia unsur mudah dengan oksigen. Sebagai contoh, hasil daripada proses pembakaran atau salah satu hasil tindak balas kimia ini ialah oksida.

Sebagai contoh, jika rod besi panas, dan bukan sahaja besi (anda boleh mengambil zink Zn, timah Sn, plumbum Pb, tembaga Cu - pada asasnya apa sahaja yang ada di tangan) diletakkan di dalam kelalang dengan oksigen, maka tindak balas kimia pengoksidaan besi akan berlaku, yang disertai dengan kilat terang dan percikan api. Hasil tindak balas ialah serbuk besi oksida hitam FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Tindak balas kimia dengan logam lain dan bukan logam adalah sama sepenuhnya.

Zink terbakar dalam oksigen untuk membentuk zink oksida 2Zn+O 2 → 2ZnO

Pembakaran arang batu disertai dengan pembentukan dua oksida sekaligus: karbon monoksida dan

karbon dioksida

Mendapatkan oksida 2C+O 2 → 2CO - pembentukan karbon monoksida.

C+O 2 → CO 2 - pembentukan karbon dioksida. Gas ini terbentuk jika terdapat lebih daripada cukup oksigen, iaitu, dalam apa jua keadaan, tindak balas mula-mula berlaku dengan pembentukan karbon monoksida, dan kemudian karbon monoksida teroksida, bertukar menjadi karbon dioksida.

boleh dilakukan dengan cara lain - melalui tindak balas penguraian kimia. Sebagai contoh, untuk mendapatkan oksida besi atau aluminium oksida, adalah perlu untuk mengkalsinasi asas yang sepadan bagi logam ini di atas api:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
dan juga semasa penguraian asid individu:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - penguraian asid karbonik

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - penguraian asid sulfur

Mendapatkan oksida boleh dibuat daripada garam logam dengan pemanasan yang kuat:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - pengkalsinan kapur menghasilkan kalsium oksida (atau kapur cepat) dan karbon dioksida.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - dalam tindak balas penguraian ini dua oksida diperoleh serentak: kuprum CuO (hitam) dan nitrogen NO 2 (ia juga dipanggil gas perang kerana warnanya yang benar-benar perang).

Satu lagi cara oksida boleh dihasilkan adalah melalui tindak balas redoks.

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Oksida klorin

Molekul ClO2 Molekul Cl 2 O 7 Nitrous oksida N2O Nitrogen anhidrida N 2 O 3 Nitrik anhidrida N 2 O 5 Gas perang NO 2

Yang berikut diketahui oksida klorin: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. oksida klorin Kesemuanya, kecuali Cl 2 O 7, berwarna kuning atau oren dan tidak stabil, terutamanya ClO 2, Cl 2 O 6. Semua

adalah bahan letupan dan merupakan agen pengoksidaan yang sangat kuat.

Bertindak balas dengan air, mereka membentuk asid yang mengandungi oksigen dan klorin yang sepadan: Jadi, Cl 2 O - asid klorin oksida

asid hipoklorus. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Asid hipoklorit Jadi, Cl 2 O - ClO2 -

asid hipoklorus dan hipoklorus, kerana semasa tindak balas kimia dengan air ia membentuk dua daripada asid ini sekaligus:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3 Jadi, Cl 2 O - Cl 2 O 6 - juga

asid perklorik dan perklorik:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 Jadi, Cl 2 O - Dan akhirnya, Cl 2 O 7 - cecair tidak berwarna -

asid perklorik:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Nitrogen oksida Nitrogen ialah gas yang membentuk 5 sebatian berbeza dengan oksigen - 5 nitrogen oksida

. Iaitu: N2O- nitrik oksida . Nama lain dikenali dalam perubatan sebagai gas ketawa atau nitrus oksida
- Ia tidak berwarna, manis dan menyenangkan rasa gas. - TIDAK - nitrogen monoksida
- gas tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa. - N 2 O 3 - nitrous anhidrida - tidak berwarna
bahan kristal - NO 2 - nitrogen dioksida . Nama lain ialah gas perang
- gas itu benar-benar mempunyai warna coklat keperangan - N 2 O 5 - nitrik anhidrida

- cecair biru, mendidih pada suhu 3.5 0 C Daripada semua sebatian nitrogen yang disenaraikan ini, NO - nitrogen monoksida dan NO 2 - nitrogen dioksida adalah yang paling diminati dalam industri. Nitrogen monoksida atau N 2 O tidak bertindak balas dengan air atau alkali. (N 2 O 3) apabila bertindak balas dengan air membentuk asid nitrus yang lemah dan tidak stabil HNO 2, yang dalam udara secara beransur-ansur berubah menjadi lebih stabil bahan kimia asid nitrik Mari kita lihat beberapa:

sifat kimia nitrogen oksida

Tindak balas dengan air: 2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asid terbentuk serentak: asid nitrik

HNO 3 dan asid nitrus.

Tindak balas dengan alkali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - dua garam terbentuk: natrium nitrat NaNO 3 (atau natrium nitrat) dan natrium nitrit (garam asid nitrus).

Tindak balas dengan garam:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - dua garam terbentuk: natrium nitrat dan natrium nitrit, dan karbon dioksida dibebaskan.

Nitrogen dioksida (NO 2) diperoleh daripada nitrogen monoksida (NO) menggunakan tindak balas kimia bergabung dengan oksigen:

2NO + O 2 → 2NO 2

Oksida besi besi bentuk dua oksida : FeO - oksida besi (2-valent) - serbuk hitam, yang diperolehi dengan pengurangan oksida besi

(3-valen) karbon monoksida melalui tindak balas kimia berikut:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2 : FeO - Ini adalah oksida asas yang mudah bertindak balas dengan asid. Ia mempunyai sifat mengurangkan dan cepat teroksida ke dalam

(3-valen).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3 Oksida besi (3-valent) - serbuk merah-coklat (hematit), yang mempunyai sifat amfoterik (boleh berinteraksi dengan kedua-dua asid dan alkali). Tetapi sifat berasid oksida ini sangat lemah dinyatakan bahawa ia paling kerap digunakan sebagai.

oksida asas Ada juga yang dipanggil oksida besi campuran Fe 3 O 4 . Ia terbentuk apabila besi terbakar dan mengalir dengan baik arus elektrik dan mempunyai sifat magnetik (dia dipanggil bijih besi magnetik (2-valent) - serbuk hitam, yang diperolehi dengan pengurangan atau magnetit).

Jika besi terbakar, maka sebagai akibat daripada tindak balas pembakaran, skala terbentuk, terdiri daripada dua oksida:

(III) dan (II) valens. Sulfur oksida

Sulfur dioksida JADI 2 Sulfur oksida SO 2 - atau sulfur dioksida merujuk kepada asid oksida, tetapi tidak membentuk asid, walaupun ia larut dengan sempurna dalam air - 40 liter sulfur oksida dalam 1 liter air (untuk kemudahan penyediaan

persamaan kimia

Larutan ini dipanggil asid sulfur). Dalam keadaan biasa, ia adalah gas tidak berwarna dengan bau sulfur terbakar yang tajam dan menyesakkan. Pada suhu hanya -10 0 C ia boleh ditukar kepada keadaan cecair. Dengan kehadiran pemangkin - vanadium oksida (V 2 O 5) sulfur oksida

melekat oksigen dan bertukar menjadi

sulfur trioksida Sulfur oksida- sulfur oksida SO2 - teroksida dengan sangat perlahan, akibatnya larutan itu sendiri berubah menjadi asid sulfurik

Jika Sulfur oksida lulus alkali, sebagai contoh, natrium hidroksida, melalui larutan, kemudian natrium sulfit terbentuk (atau hidrosulfit - bergantung kepada berapa banyak alkali dan sulfur dioksida yang anda ambil)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - Sulfur oksida diambil secara berlebihan

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Jika sulfur dioksida tidak bertindak balas dengan air, maka mengapa ia larutan akueus memberikan reaksi masam?! Ya, ia tidak bertindak balas, tetapi ia sendiri teroksida dalam air, menambah oksigen kepada dirinya sendiri. Dan ternyata atom hidrogen bebas terkumpul di dalam air, yang memberikan tindak balas berasid (anda boleh menyemak dengan beberapa penunjuk!)

Oksida bukan pembentuk garam (acuh, acuh tak acuh) CO, SiO, N 2 0, NO.

Oksida pembentuk garam:

asas. Oksida yang hidratnya adalah bes. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +1 dan +2 (kurang kerap +3). Contoh: Na 2 O - natrium oksida, CaO - kalsium oksida, CuO - kuprum (II) oksida, CoO - kobalt (II) oksida, Bi 2 O 3 - bismut (III) oksida, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksida).

Amfoterik. Oksida yang hidratnya adalah hidroksida amfoterik. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +3 dan +4 (kurang kerap +2). Contoh: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Cr 2 O 3 - kromium (III) oksida, SnO 2 - timah (IV) oksida, MnO 2 - mangan (IV) oksida, ZnO - zink oksida, BeO - berilium oksida.

berasid. Oksida yang hidratnya asid yang mengandungi oksigen. Oksida bukan logam. Contoh: P 2 O 3 - fosforus oksida (III), CO 2 - karbon oksida (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksida (V), SO 3 - sulfur oksida (VI), Cl 2 O 7 - klorin oksida ( VII). Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +5, +6 dan +7. Contoh: Sb 2 O 5 - antimoni (V) oksida. CrOz - kromium (VI) oksida, MnOz - mangan (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida.

Perubahan dalam sifat oksida dengan peningkatan keadaan pengoksidaan logam

Sifat fizikal

Oksida adalah pepejal, cecair dan gas, warna yang berbeza. Contohnya: kuprum (II) oksida CuO berwarna hitam, kalsium oksida CaO berwarna putih - pepejal. Sulfur oksida (VI) SO 3 ialah cecair meruap tidak berwarna, dan karbon monoksida (IV) CO 2 ialah gas tidak berwarna dalam keadaan biasa.

Keadaan fizikal

CaO, CuO, Li 2 O dan oksida asas lain; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dan oksida amfoterik lain; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 dan oksida asid lain.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, dsb.

Bergas:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, dsb.

Keterlarutan dalam air

Larut:

a) oksida asas logam alkali dan alkali tanah;

b) hampir semua oksida asid (pengecualian: SiO 2).

Tidak larut:

a) semua oksida asas lain;

b) semua oksida amfoterik

Sifat kimia

1. Sifat asid-bes

Sifat biasa oksida asas, berasid dan amfoterik ialah interaksi asid-bes, yang digambarkan oleh rajah berikut:

(hanya untuk oksida logam alkali dan alkali tanah) (kecuali SiO 2).

Oksida amfoterik, mempunyai sifat oksida asas dan berasid, berinteraksi dengan asid kuat dan alkali:

2. Oksidatif - sifat pemulihan

Jika unsur tersebut mempunyai darjah berubah-ubah pengoksidaan (s.o.), kemudian oksidanya dengan s rendah. O. boleh mempamerkan sifat mengurangkan, dan oksida dengan tinggi c. O. - pengoksidaan.

Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen penurunan:

Pengoksidaan oksida dengan rendah c. O. kepada oksida dengan tinggi c. O. elemen.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Karbon (II) monoksida mengurangkan logam daripada oksidanya dan hidrogen daripada air.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen pengoksida:

Pengurangan oksida dengan o tinggi. unsur kepada oksida dengan rendah c. O. atau sehingga bahan mudah.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Penggunaan oksida logam aktif rendah untuk pengoksidaan bahan organik.

Beberapa oksida di mana unsur itu mempunyai perantaraan c. o., berkeupayaan tidak seimbang;

Contohnya:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Kaedah mendapatkan

1. Interaksi bahan ringkas - logam dan bukan logam - dengan oksigen:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehidrasi asas tidak larut, hidroksida amfoterik dan beberapa asid:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Penguraian beberapa garam:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Pengoksidaan bahan kompleks dengan oksigen:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Pengurangan asid pengoksida dengan logam dan bukan logam:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (dicairkan) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Penukaran oksida semasa tindak balas redoks (lihat sifat redoks oksida).