Својства на металите и нивните соединенија. Спроведување на реакции кои го потврдуваат квалитативниот состав на неорганските материи

Практична работа бр.1
Спроведување на синџир на хемиски трансформации

Спроведете реакции во кои се вршат хемиските трансформации предложени подолу (според опциите).

Запишете ги равенките за соодветните реакции. Запишете ги реакциите на јонска размена и во јонска форма.

Опција 1

MgCO 3 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4

Опција 2

CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Опција 3

ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2
↓
На 2

Практична работа бр.2
Подготовка и својства на метални соединенија

Вежба 1

Во математиката постои правило - „збирот не се менува ако се сменат местата на термините“. Дали е ова точно за хемијата? Проверете го ова со следниов експеримент.

Подгответе алуминиум хидроксид со реакција на размена и докажете ја неговата амфотерна природа. За да го направите ова, можете да ја користите следнава реакција:

А1Сl 2 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Спроведете ја оваа реакција во две варијанти, користејќи исти волумени на почетни супстанции во секоја варијанта: прво, додадете капка раствор на друг реагенс во раствор од една од почетните супстанции (реагенс), а потоа променете ја низата на воведување на реагенсите во реакцијата. Внимавајте во кој случај ќе се формира талог, а во кој случај не.

Објасни ги резултатите и запиши ги равенките за реакциите извршени во молекуларни и јонски форми.

Задача 2

Спроведете реакции за да го потврдите квалитативниот состав на калциум хлорид. Запишете ги равенките на реакцијата во молекуларна и јонска форма.

Задача 3

Изведете трансформации според следната шема 1:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3.

1 За да ја извршите втората трансформација, користете вода со хлор.

Напиши ги равенките за соодветните реакции и разгледај ги од гледна точка на оксидација-редукција. Спроведете квалитативни реакции за да го потврдите присуството на реакциони производи. Запишете ги равенките на реакцијата во молекуларна и јонска форма.

Задача 4

Добијте железо (II) сулфат на најмалку три начини. Напишете ги равенките за реакции на јонска размена во јонска и молекуларна форма и разгледајте ги реакциите на супституција од гледна точка на оксидација-редукција.

Спроведете реакции за да го потврдите квалитативниот состав на железо (II) сулфат. Запишете ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Практична работа бр.3
Експериментални задачи за препознавање и добивање метални соединенија

Трите епрувети кои ви се дадени (опција 1, 2 или 3) содржат цврсти материи, а другите три (опција 4) содржат раствори на супстанции.

Опција 1

а) натриум хидроксид;

б) калиум карбонат;

в) бариум хлорид.

Опција 2

а) калциум карбонат;

б) натриум сулфат;

в) калиум хлорид.

Опција 3

а) бариум нитрат;

б) натриум сулфат;

в) калциум карбонат.

Опција 4

а) натриум хлорид;

б) алуминиум хлорид;

в) железо (III) хлорид.

Експериментално определете која епрувета ја содржи секоја од супстанците што ви се дадени. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

По овој дел од работата, завршете една или две експериментални задачи од следнава листа (како што е наведено од наставникот).

Проблем 1

Експериментално докажете дека железниот сулфат, чиј примерок ви беше даден, содржи мешавина од железо (III) сулфат. Напиши ги равенките за соодветните реакции во молекуларна и јонска форма.

Проблем 2

Добијте железо(III) оксид почнувајќи од железо(III) хлорид. Напишете ги равенките за соодветните реакции и равенките за реакцијата со електролит и во јонска форма.

Проблем 3

Подгответе раствор од натриум алуминат почнувајќи од алуминиум хлорид. Запишете ги равенките на реакциите извршени во молекуларна и јонска форма.

Проблем 4

Добијте железо (II) сулфат почнувајќи од железо. Запишете ги равенките на извршените реакции и анализирајте ги процесите на редокс.

Повторување и консолидирање на практичните вештини во изведување хемиски експерименти, ракување со реагенси и почитување на безбедносните прописи;
- да научи да ги избира реагенсите неопходни за работа, да претпоставува забележани појави и да извлекува заклучоци;
- да се консолидираат вештините за составување равенки на реакции на јонска размена, изготвување равенки на дисоцијација, целосни и скратени јонски равенки.

• Развојни:
продолжи да ги развива вештините за самообразование - работа со наставни средства и дополнителна литература.

• Образовни:

Да се ​​продолжи со формирањето на идеолошки концепти за познавањето на природата, причинско-последичната врска помеѓу составот, структурата и својствата на супстанциите;
- учениците мора да бидат способни да работат внимателно и свесно да ги следат воспоставените правила (на пример, безбедносни мерки на претпазливост).

Опрема: графички проектор со шифрирани филмови, табела за растворливост, ТВ, програмирано наставно помагало, табели за пополнување извештај за работа и референтни табели ( Анекс 1), лавици со епрувети, послужавници, шишиња за отпад, песочни часовници, индикатори - фенолфталеин и лакмус, раствори на бариум хлорид, железо (II) сулфат, натриум карбонат, сулфурна киселина, сребро нитрат, сол на црвена крв, натриум хидроксид, калциум хлорид, бакар (II) сулфат, калциум хидроксид, хлороводородна киселина. За решавање на проблеми со препознавање на супстанции, на учениците им се даваат раствори на сулфурна киселина, калциум хидроксид и калциум хлорид во нумерирани шишиња.

Структура на лекцијата:

• Време на организирање. 1 мин.
• Мотивација. 1 мин.
• Повторување на методи за определување катјони и анјони во раствори. 2 минути.
• Порака за постапката за изведување експерименти и оценување на работата. 2 минути.
• Потсетување за структурата на програмираното наставно помагало. 1 мин.
• Завршување задачи со помош на програмирано наставно помагало. 35 мин.
• Сумирајќи. 3 мин.

За време на часовите

Мотивација. Цела наука, аналитичка хемија, се занимава со препознавање на супстанции и докажување на нивниот состав. Вработува повеќе луѓе отколку хемиско производство.

Повторување. Да се ​​потсетиме на методите за одредување катјони и анјони во раствори (можете да ги користите дадените референтни материјали):

• боење со пламен (единствениот начин за откривање на натриум). Наставникот покажува фрагмент од видео филм;
• реакции на таложење (се формираат малку и нерастворливи материи - бели или обоени талози);
• реакции на боја - обично промена на бојата на индикаторите во киселински и алкални раствори;
• реакции кои ослободуваат гасови, како што е јаглерод диоксид. Наставникот спроведува демонстративни експерименти.

Редоследот на извршување на работата.

Треба да завршите 4 експерименти сами. Секој од првите три трае 7 минути. Ако потребното време е поголемо, третиот експеримент може да не се изврши. Користете песочен часовник за да го контролирате времето. На крајот од часот, на наставникот му го давате одговорот на задачата за препознавање супстанци (експеримент 4) во форма на две пополнети табели. На крајот од часот добивате две оценки: за завршување на тест-експериментот и за завршување на целата работа.

Редоследот на работа со програмиран водич(Табела 1). Ја читате првата задача, испечатена на левата страна од учебникот распоредена најгоре, а на оваа страница ги запишувате зборовите кои недостасуваат, формулираниот одговор, равенката за реакција. На левата страна од десната страница на намазот, разделени со вертикална линија, се дадени потребните објаснувања и цртежи кои ќе ви помогнат да дојдете до точниот одговор. Откако ќе ја завршите задачата, свртете ја страницата и на десната страна на следното ширење пронајдете го одговорот и поврзете го она што сте го запишале со точното, испечатено под истиот број.

Откако ќе добиете потврда дека вашиот одговор е точен, можете да преминете на следната задача, која е отпечатена на горниот дел од левата страница на следното ширење и е нумерирана еден повеќе од претходната.

Пред да спроведете експерименти, прочитајте ги безбедносните прописи.

Безбедносни прописи:

• Супстанциите не треба да се допираат со рака или да се тестираат за вкус и мирис.
• Не мешајте супстанци што не ги знаете освен ако не ви е наложено од вашиот наставник.
• Кога изведувате експерименти, користете мали дози на супстанции.
• Внимателно ракувајте со киселините и алкалите.
• Ако растворите ви паднат на рацете или облеката, веднаш измијте ги со многу вода.
• После работа, измијте ги рацете со сапун.
• Користете само чисти лабораториски стаклени садови.
• Не ги празнете преостанатите материи и не ги истурајте назад во садот со чисти материи.

Ги прочитав безбедносните правила (а) …………………… (потпис)

Табела 1

Програмирана помош

Ширење на левата страница на прирачникот	Ширење на десната страница на прирачникот
Вежбајте	Објаснување на задачата	Одговори
Искуство 1 Потврдете го квалитетниот состав на бариум хлорид 1. Во воден раствор, бариум хлоридот се дисоцира на јони BaCl 2 = Ba 2 + + 2Cl - Затоа е потребно да се докаже присуството на катјони во растворот...... со користење на квалитативни реакции. и анјони......
2 . Според табела 2 ( Анекс 1) изберете соодветни реагенси Реагенсот за бариум катјони е ...... - анјон, ...... Реагенсот за хлорид - анјони се катјони......		1 . Cl - (анјони на хлорид)
3 . За да се спроведе реакцијата, истурете два примероци од оригиналниот раствор, секоја од 0,5 ml во волумен, во две епрувети. 4. Во првата епрувета се додава безбоен проѕирен раствор на сулфурна киселина......кој содржи сулфатни анјони BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Проверка на равенките со збир на коефициенти: во молекуларната равенка...... во целосната јонска равенка…… во редуцираната јонска равенка……		2 . сулфат -, SO 4 2- сребро, Ag+
5 . Во втората епрувета додадете раствор од сребро нитрат......кој содржи сребрени катјони Како резултат на реакцијата се формира талог BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Збир на коефициенти: во молекуларната равенка...... во целосната јонска равенка…… во редуцираната јонска равенка……		4 .
Заклучок Користејќи реакции на таложење, докажавме дека растворот на бариум хлорид содржи катјони ...... и анјони ......, со што се потврдува составот на дадената сол		5 . бела урда
Искуство 2 Потврдете го квалитетниот состав на железо (II) сулфат FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Затоа, потребно е со употреба на квалитативни реакции да се докаже присуството на катјони...... и анјони...... во растворот.
2 . Според табелите 2 и 3 ( Анекс 1) изберете соодветни реагенси Реагенсот за двојно наелектризирани железни катјони е алкален раствор кој содржи ...... - анјони или раствор од сол на црвена крв ...... Реагенсот за сулфатни анјони е бариум катјони......		1 . SO 4 2-, сулфатни анјони
3 . За да се спроведе реакцијата, истурете три примероци од оригиналниот раствор, секој од 0,5 ml во волумен, во три епрувети. 4. Додадете раствор на натриум хидроксид во првата епрувета Како резултат на реакцијата се формира талог……боја FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH -, хидроксид -
5 . Во втората епрувета додадете раствор од црвена крвна сол K 3 Како резултат на реакцијата се формира талог……боја 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Збировите на коефициентите во горните равенки се соодветно еднакви на ……, ……, …… (При извршување на контролната работа се врши само една квалитативна реакција за јонот што се одредува)		4 . зеленкаста
6 . Додадете раствор на бариум хлорид во третата епрувета...... Како резултат на реакцијата се формира талог……боја FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Збировите на коефициентите во дадените равенки се соодветно ……, ……, ……		5 .
Заклучок Со помош на реакции на таложење, докажавме дека железото (II) сулфат содржи катјон ...... и анјон ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Искуство 3 Потврдете го квалитетниот состав на натриум карбонат 1. Во воден раствор, оваа сол се дисоцира на јони Na 2 CO 3 = …… + …… Затоа, потребно е, користејќи квалитативни реакции, да се докаже присуството на катјони ...... и CO 3 2- (...... - анјони) во растворот
2 . Според табелите 1 и 2 ( Анекс 1) изберете ги соодветните квалитативни реакции Натриумот се одредува според бојата на безбојниот пламен на горилникот на гас (не се спроведува експеримент за време на работата). Реагенсот за карбонатните анјони е катјони...... и киселински раствори кои содржат катјони......		1 . Na + и (карбонатни анјони)
3 . За да се спроведат квалитативни реакции на карбонатните јони, истурете во две епрувети примероци од почетниот раствор со волумен од 0,5 ml секој 4. Во првата епрувета се додава раствор од калциум хлорид...... (или калциум хидроксид......) кој содржи катјони...... Се формира бел талог кој се раствора при додавање на хлороводородна киселина...... (истовремено во епрувета се појавуваат меурчиња од проѕирен безбоен гас) Кога се формира талог, се јавува реакција Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Збирот на коефициентите во равенките е соодветно ……, ……, …….		2 .
5 . Во втората епрувета додадете раствор на хлороводородна киселина...... Се ослободува гас без мирис, што предизвикува заматување на варовата вода (доказ за еволуцијата на CO2: навлажнете го стаклото со раствор на калциум хидроксид и држете го над епрувета додека не се замати) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Збирови на коефициенти ……, ……, ……		4 . CaCl 2 или Ca(OH) 2 Ca 2+ (калциум) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Заклучок Користејќи реакции на таложење и реакции на еволуција на гас, докажавме дека растворот на натриум карбонат содржи …… – анјони CO 3 2-		5.
Искуство 4.(Задача за препознавање супстанци) Користејќи карактеристични реакции, препознајте ги растворите на сулфурна киселина, калциум хидроксид и калциум хлорид содржани во три нумерирани шишиња (Да се ​​препознае значи експериментално да се определи каква супстанца има во секое шише) 1. Супстанциите пронајдени во дадените раствори припаѓаат соодветно на класите ......, ....... и ......, и се (силни / слаби) ...... електролити Во воден раствор, овие супстанции се дисоцираат во јони H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2 + + 2Cl - Затоа, потребно е со помош на квалитативни реакции да се докаже присуството на следните катјони во растворот: H +, Ca 2+ и анјони: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Според табелите 2 и 3 ( Анекс 1) изберете ги соодветните реагенси Одреден јон: Реагенс: водороден катјон H+…… калциум катјон Ca 2+…… хидроксид - анјон OH - …… сулфат - анјон SO 4 2- …… хлорид - анјон Cl - ……		1 . база - (алкали) силна
3 . За спроведување на реакциите, истурете 0,5 ml од секој од трите примероци во три чисти епрувети Користејќи ја табелата за растворливост, изберете ја низата на додавање реагенси, така што во еден експеримент ќе можете да формирате талог само во една епрувета: 5…… (можеби нема искуство)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 лакмус или фенолфталеин
4 . Додадете реагенс #1 на три епрувети за примероци. Запишете ги вашите набљудувања во работниот лист 2 5. Додадете реагенс #2 на три нови епрувети за примероци. Запишете ги вашите набљудувања во табела 2. Ако со помош на реагенсите 1 и 2 сте го утврдиле квалитативниот состав на еден од примероците, можете да го запишете во соодветната линија на дното на табелата. Не се вршат дополнителни експерименти со овој примерок. 6. Додадете реагенс #3 на преостанатите примероци. Запишете ги вашите набљудувања По аналогија, продолжете да работите со реагенсите бр. 4 и бр. 5		3 . 1 или 2 - BaCl 2 2 или 1 - лакмусов тест 3, 4, 5 - вашите опции
7 . Пополнете ги табелите 2 и 3 и доставете ги на проверка

Домашна работа. Покрај скратените јонски равенки од работен лист експеримент 4, напишете ги молекуларните и целосните јонски равенки во вашата тетратка.

табела 2

Резултати од решавање на задачата за препознавање

Табела 3

Извештај за извршување на задачата за препознавање (експеримент 4)

Тема на часот: Практична работа бр.1 Подготовка и својства на металните соединенија.

Цел на часот: да се разгледаат основните прашања од хемија на метал. Во пракса, консолидирајте ги знаењата за основните својства на металите, квалитативните реакции на металите.Опрема: комплети хемиски реагенси и опрема за практична работа.

За време на часовите

1. Организациски дел.2. Повторување на правилата за безбедност при работа со каустични материи.3. Изведување на работа според упатствата во учебникот, стр 84 – 85, одделение 9, Габриелјан О.С.:Вежба 1 Во хемијата, ова правило не е точно. Резултатот од реакцијата често се одредува според редоследот по кој се комбинираат реактантите и нивниот сооднос. Да го докажеме тоа.1) Додадете алкален раствор капка по капка во епрувета со раствор од алуминиум хлорид:A1S1 3 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Ал 3+ + 3Cl - + 3 Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl - А1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓Го набљудуваме формирањето на бел талог од алуминиум хидроксид.2) Додадете го растворот во друга епрувета со алкален растворалуминиум хлорид. Во овој случај, алкалијата е присутна во вишок, па A1(OH) 3 на почетокот не се формира, се формира натриум алуминат:A1S1 3 + 4NaOH(вишок) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 ЗАА1 3+ + 3Cl - + 4 Na + + 40 N - = Na + + А1О 2 - + 3 Na + + 3Cl - + 2 ч 2 ЗА А1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2 ч 2 ЗАСамо откако ќе се додаде вишок A1C13 ќе таложи талог од A1(OH)3.3) Да ја докажеме амфотерната природа на A1(OH) 3 . За таа цел, добиениот талог A1(OH) 3 се подели на 2 епрувети. Додадете раствор од која било силна киселина во една од епруветите, а алкален раствор (вишок) во другата. Во двата случаи го набљудуваме растворањето на талогот од алуминиум хидроксид:A1 (OH) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3 ч 2 ЗАA1 (OH) 3 + 3 ч + + 3Cl - = А1 3+ + 3Cl - + 3 ч 2 ЗАA1 (OH) 3 + 3 ч + = А1 3+ + 3 ч 2 ЗАA1 (OH) 3 +NaOH = NaA1О 2 + 2 ч 2 ЗАA1 (OH) 3 + На + + ТОЈ - = Na + +А10 2 - + 2 ч 2 ЗАA1 (OH) 3 + ТОЈ - = A1O 2 - + 2 ч 2 ЗАТака, алуминиум хидроксид се раствора и во киселини и во алкали, па затоа е амфотеричен.Задача 2 Задача 2 Да се ​​докаже квалитативниот состав на CaC1 2 Ајде да извршиме реакции карактеристични за калциум катјон и хлорид анјон. За таа цел, раствор на CaCl 2 истурете во 2 епрувети.Додадете раствор на натриум карбонат на еден од нив: Na 2 В ЗА 3 + CaC1 2 = CaC ЗА 3 ↓ + 2 NaCl 2 Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cл - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2Cл - Са 2+ + CO 3 2- = CaC ЗА 3 ↓ Го набљудуваме ослободувањето на бел талог од калциум карбонат CaCO 3 Истурете го растворот од сребро нитрат во друга епрувета.CaC1 2 + 2 AgN ЗА 3 = Ca ( Н ЗА 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ Са 2+ + 2Cл - + 2 Аг + + 2 Н ЗА 3 - = Ca 2+ + 2 Н ЗА 3 - + 2 AgCl ↓ СОл - + Аг + = AgCl ↓ Го набљудуваме ослободувањето на бел вулгарен талог.

Задача 3 Неопходно е да се извршат следните трансформации: Fe → FeCI 2 → FeCl 3 Додадете раствор од хлороводородна киселина во епрувета со железни трупови. Го набљудуваме растворањето на железото и ослободувањето на водороден гас: Fe 0 + 2 ч + C1 = Fe 2+ Cl 2 + Н 2 0 Fe 0 - 2e = Fe 2+ 2 1 средство за намалување2H + +2e = N 2 0 2 1 оксидирачки агенс

Да го докажеме присуството на железни јони(II). За да го направите ова, додадете раствор од црвена крвна сол во епрувета:

Квалитативна реакција на јон на железо (II): K 3 + Fe + 2 C1 2 = 2 КС 1 + KFe +3 црвенокрвсолТурнбулевасина боја

3 ДО+ + Fe 2+ + 2 СО l - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 СО l - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ Набљудуваме формирање на темно син талог од сино Турнбул, според тоа, јониFe 2+ примени.За да ја извршиме втората трансформација, користиме хлорна вода, која е раствор на хлор во вода, односно е C1 реагенс. 2 . 2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le= Fe 3+

2 Fe 2+ + Ц.И. 2 ° = 2 Fe 3+ + 2Cл - Бојата на растворот се менува.Да го докажеме присуството на железни (III) јони. За да го направите ова, можете да извршите една од предложените реакции:Квалитативни реакции на јон на железо ( III ): а) Додадете раствор од жолта крвна сол во епрувета: K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ жолтакрвсолБерлинлазур 4 ДО+ + Fe 3+ + 3 СО l - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 СОл- ДО+ + Fe 3+ + 4- = KFe ↓ Набљудуваме формирање на темно син талог од пруско сино, што значи дека во растворот се присутни јони на железо (III).б) Додадете во епрувета со растворотФ eS1 3 амониум или натриум тиоцијанат: Fe +3 Ц.И. 3 + NaNCS = [ FeNCS ] Cl 2 + NaCI натриум тиоцијанат Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+ Задача 4Треба да се добиеFeSO 4 три различни начини:Истурете разреден раствор од сулфурна киселина во епрувета со железни фолии. Го набљудуваме растворањето на железото и ослободувањето на водород:Fe° + Х 2 + " С0 4 -» Fe +2 С0 4 + Х 2 °

средство за намалување

оксидатор

- 2e = Fe 2+

2H + +2e = H 2°

Како резултат на реакцијата, се формира железен сулфат.Додадете железо во епрувета со раствор од бакар сулфат. Забележуваме промена во бојата на растворот; од сино растворот станува светло зелен, кој брзо пожолтува и станува заматен. Како резултат на реакцијата се ослободува црвен бакар.Cu 2+ ПА 4 + Fe° = Fe +2 ПА 4 + Cu 0 ↓ Сино светло зелено црвеноFe° -2e= Fe 2+ средство за намалување

2+ +2е = Cu° оксидатор

За добивањеFeSЗА 4 Ајде да ги извршиме следните трансформации:FeCl 2 → Fe(О) 2 → FeSЗА 4 Додадете алкален раствор во растворот на железен хлорид:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2 СОл - + 2 Na + + 2 ЗАХ - = 2 Na + + 2 СОл - + Fe (OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2ОХ - = Fe( ЗАХ) 2 ↓ Како резултат на реакцијата, се формира бел талог од железен (II) хидроксид.До седиментот добиен во претходниот експериментFe(О) 2 додадете раствор од сулфурна киселина:Fe(О) 2 + Х 2 СЗА 4 = FeSЗА 4 + 2 ч 2 ЗАFe(О) 2 + 2 ч + + СЗА 4 2 - = Fe 2+ + СЗА 4 2- + 2 Х 2 ЗАFe(О) 2 + 2 Х + = Fe 2+ + 2 Х 2 ЗАЗадача 5За да се докаже квалитативниот состав на FeSO4, истурете раствор од железен сулфат во 2 епрувети. Додадете раствор од црвена крвна сол на една од нив:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓црвена крв сол Турбул е синоНабљудуваме формирање на темносин талог од Turnboule blue, што значи дека во растворот се присутни јони на железо - Fe2+.Во друга епрувета додадете раствор на бариум хлорид:FeSO4+Вие12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ ​​+ SO42- + Ba2+ + 2СОl- = Fe2+ + 2СОl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Набљудуваме ослободување на бел талог од бариум сулфат BaSO4, што значи дека јоните на SO сулфат се присутни во растворот 4 2- .

Домашна работа. Завршете ја работата со пополнување на сите равенки за реакција.§ 14 (до крај), пр. 2, 3, 7

План за час по хемија, одделение 9.

Тема: Практична работа бр.2 Подготовка и својства на метални соединенија

Локација на часот: 9-то одделение. Тема I Јас. Метали

Тип на лекција : практична работа

Цел на работата:Образовни :

Експериментално подготвување на метални соединенија;

Примена на теоретските знаења при решавање на експериментални проблеми;

Подобрување на вештините за спроведување реакции на јонска размена;

Преглед на својствата и некои методи за добивање на главните класи на хемикалии;

Развојна - промовирање на развојот на логично размислување, развој на набљудување, способност за објаснување, анализа, споредување и спроведување на хемиски експеримент;

Образовни - поттикнување интерес за темата.

Опрема:уреди за епрувета, држач за епрувета, мерна лажица, стаклена шипка, алкохолна ламба.

Материјали - алуминиум хлорид, натриум хидроксид, калциум хлорид, натриум карбонат, сребро нитрат, филови од железо, хлороводородна киселина, сулфурна киселина, железо (III) хлорид, бакар сулфат, натриум сулфат.

За време на часовите

1. Организациски момент.

2.Ажурирање на знаењето

Денес имаме необична лекција - практична работа. Во математиката постои правило: Преуредувањето на местата на поимите не го менува збирот. Дали мислите дека ова правило важи во хемијата?

II. Поставување цели и задачи за лекцијата. Мотивација за активности за учење.

Која е темата на практична работа?

Што ќе правиме на час? Формулирајте ја целта на практичната работа. (Размислете за својствата на металните соединенија и дознајте дали математичкото правило важи во хемијата)

III. Формирање на вештини врз основа на нивната примена во стандардни услови.

Ајде да ги отвориме учебниците и да видиме какви експерименти ќе спроведеме (проучување на упатствата за спроведување експерименти).

Дефинирање на план за акција.

Која е задачата пред нас?

Кои инструменти и материјали се потребни за да се спроведат експерименти?

Кои безбедносни правила треба да ги почитуваме при извршување на работата?

IV. Формирање на диференцирани генерализирани вештини.

П Под водство на наставниците, тие ја формулираат темата и целта на практичната работа (врз основа на упатствата) и ја запишуваат во тетратки.

V. Анализа на проблеми.

Учениците добиваат табели за снимање на набљудувањата:

Кога спроведуваме практична работа, мора да ја пополниме табелата

Експеримент бр. 1 „Подготовка на алуминиум хидроксид“

Употреба на еднакви волумени на почетни материи: прво, раствор на друг реагенс се додаваше по капка во раствор на една од почетните супстанции (реагенс), а потоа се смени редоследот на внесување и реакцијата на реагенсите.

Експеримент бр. 2 „Потврда за квалитативниот состав на калциум хлорид“

Спроведени реакции кои го потврдуваат квалитативниот состав на калциум хлорид

А) Неколку капки раствор на Na 2 CO 3 беа додадени во епрувета со раствор на CaCL 2

Б) Неколку капки раствор AgNO 3 се додадени во епрувета со раствор на CaCL 2

Експеримент бр. 3 „Имплементација на синџир на трансформации“

Трансформациите беа извршени според следната шема

Fe-->FeCl2--->Fe(OH)2.

А) Растворот на HCL беше додаден во железни трупови

Б) Растворот на NaOH е додаден во растворот FeCL 3

Експеримент бр. 4 „Добивање железен сулфат“

А) раствор од H 2 SO 4 е додаден во раствор од Fe (OH) 3

Б) раствор од H 2 SO 4 е додаден во железните филови

VI. Вршење практична работа

Вежба 1Во хемијата, ова правило не е точно. Резултатот од реакцијата често се одредува според редоследот по кој се комбинираат реактантите и нивниот сооднос. Да го докажеме тоа.

1) Додадете алкален раствор капка по капка во епрувета со раствор од алуминиум хлорид:

А1С1 3 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓

Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -

A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓

Го набљудуваме формирањето на бел талог од алуминиум хидроксид.

2) Додадете го растворот во друга епрувета со алкален раствор

алуминиум хлорид. Во овој случај, алкалот е присутен во вишок, така што A1(OH) 3 не се формира на почетокот, се формира натриум алуминат:

A1C1 3 + 4NaOH (вишок) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 O

А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = Na + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О

A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 O

Само откако ќе се додаде вишок A1C13 ќе таложи талог од A1(OH)3.

3) Да ја докажеме амфотерната природа на A1(OH) 3. За да го направите ова, поделете го добиениот талог A1(OH) 3 на 2 епрувети. Додадете раствор од која било силна киселина во една од епруветите, а алкален раствор (вишок) во другата. Во двата случаи го набљудуваме растворањето на талогот од алуминиум хидроксид:

A1(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3 + 3H 2 O

A1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 O

A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O

A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O

A1(OH) 3 + Na + + OH - = Na + +A10 2 - + 2H 2 O

A1(OH) 3 + OH - = A1O 2 - + 2H 2 O

Така, алуминиум хидроксид се раствора и во киселини и во алкали, па затоа е амфотеричен.

Задача 2

За да го докажеме квалитативниот состав на CaCl 2, ќе спроведеме реакции карактеристични за калциум катјонот и хлоридниот анјон. За да го направите ова, истурете го растворот CaCl 2 во 2 епрувети.

Додадете раствор на натриум карбонат на еден од нив:

Na 2 CO 3 + CaC1 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2Cl -

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

Го набљудуваме ослободувањето на бел талог од калциум карбонат CaCO 3

Истурете го растворот од сребро нитрат во друга епрувета.

CaС1 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl↓

Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓

Сl - + Ag + = AgCl↓

Го набљудуваме ослободувањето на бел вулгарен талог.

Задача 3

Неопходно е да се извршат следните трансформации:

Fe → FeCI 2 → FeCl 3

Додадете раствор од хлороводородна киселина во епрувета со железни трупови. Го набљудуваме растворањето на железото и ослободувањето на водороден гас:

Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ Cl 2 + H 2 0

Fe 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 редукционо средство

2Н + +2е = Н 2 0 2 1 оксидирачко средство

Да го докажеме присуството на железни јони (II).За да го направите ова, додадете раствор од црвена крвна сол во епрувета:

Квалитативна реакција на јон на железо (II):

K 3 + Fe +2 C1 2 = 2KS1 + KFe +3

3К + + Fe 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -

K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓

Набљудуваме формирање на темно син талог од сино Турнбул, според тоа, јони Fe 2+ примени.

За да ја извршиме втората трансформација, користиме хлорна вода, која е раствор на хлор во вода, односно е C1 2 реагенс.

2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le = Fe 3+ 2 редукционо средство

Cl 2° + 2e = 2Cl - 1 оксидирачки агенс

2Fe 2+ +CI 2 ° = 2Fe 3+ + 2Cl -

Бојата на растворот се менува.

Да го докажеме присуството на железни (III) јони. За да го направите ова, можете да извршите една од предложените реакции:

Квалитативни реакции на железо (III) јон:

а) Додадете раствор од жолта крвна сол во епрувета:

K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓

жолта крвна сол пруско сина

4K + + Fe 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + + 3Сl -

K + + Fe 3+ + 4- = KFe ↓

Набљудуваме формирање на темно син талог од пруско сино, што значи дека во растворот се присутни јони на железо (III).

б) Додадете амониум или натриум тиоцијанат во епрувета со раствор FeCl 3: Fe +3 CI 3 + NaNCS = Cl 2 + NaCI

натриум тиоцијанат

Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+

Задача 4

Неопходно е да се добие FeSO 4 на три различни начини:

Истурете разреден раствор од сулфурна киселина во епрувета со железни фолии. Го набљудуваме растворањето на железото и ослободувањето на водород:

Fe° + H 2 + "S0 4 -" Fe +2 S0 4 + H 2 °

Fe° - 2e = Fe 2+ 1 редукционо средство

2H + +2e = H 2 ° 1 оксидирачки агенс

Како резултат на реакцијата, се формира железен сулфат.

Додадете железо во епрувета со раствор од бакар сулфат. Забележуваме промена во бојата на растворот; од сино растворот станува светло зелен, кој брзо пожолтува и станува заматен. Како резултат на реакцијата се ослободува црвен бакар.

Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓

Сино светло зелено црвено

Fe° -2e= Fe 2+ 1 средство за намалување

Cu 2+ +2е = Cu° 1 оксидирачко средство

За да се добие FeSO 4, ги извршуваме следните трансформации: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Додадете алкален раствор во растворот на железен хлорид:

FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ОH) 2 ↓

Како резултат на реакцијата, се формира бел талог од железен (II) хидроксид.

На талогот Fe(OH) 2 добиен во претходниот експеримент, додадете раствор од сулфурна киселина:

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + + SO 4 2 - = Fe 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O

Задача 5

За да се докаже квалитативниот состав на FeSO4, истурете раствор од железен сулфат во 2 епрувети. Додадете раствор од црвена крвна сол на една од нив:

K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓

црвена крв сол Турбул е сино

Набљудуваме формирање на темносин талог од Turnboule blue, што значи дека во растворот се присутни јони на железо - Fe2+.

Во друга епрувета додадете раствор на бариум хлорид:

FeSO4 + BaС12 = FeCl2 + BaS04↓

Fe2+ ​​+ SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Набљудуваме ослободување на бел талог од бариум сулфат BaSO4, што значи дека во растворот се присутни сулфатни јони SO 4 2-.

VII . Самоконтрола на работните перформанси.

Учениците ја пополнуваат табелата и извлекуваат заклучоци за секој експеримент.

VIII . Резиме на лекција. Рефлексија.

Математичкото правило не се применува во хемијата со преуредување на позициите на поимите. Понекогаш исходот на реакцијата зависи од редоследот по кој растворите се комбинираат, како во случајот со алуминиум хлорид и натриум хидроксид.

IX . Домашна задача: завршете ја практичната работа во вашата тетратка