Учебникот е создаден во согласност со барањата на Сојузниот државен образовен стандард за специјалитетот на зголемената група „Хемиски технологии“; ЕП „Физичка и колоидна хемија“. Наведени се основите на термодинамиката, хемиската и фазната рамнотежа, теоријата на хемиската кинетика и катализа, елементите на електрохемијата, термодинамиката на површинските феномени, својствата и методите на проучување на дисперзните системи. За учениците од средното стручно образование.
ГЛАВА 1. АГРЕГАТНИ СОСТОЈБИ НА МАТЕРИЈАТА.
1.1. Основни концепти.
Материјата е збир на голем број честички кои се во интеракција една со друга (атоми, молекули, јони итн.). Во зависност од растојанието помеѓу честичките и природата на нивната интеракција, супстанцијата може да биде во цврста, течна, гасовита и плазма состојба. На ниско ниво (Т< 120 К) температуре состояние вещества следует рассматривать как упорядоченное состояние, соответствующее температуре 0 К. Тепловые колебания не нарушают геометрическую структуру вещества, поскольку энергия взаимодействия между частицами больше энергии тепловых колебаний. Вещество находится в твердом состоянии. Силы, действующие между частицами в твердом веществе, удерживают их вблизи равновесных положений, поэтому твердые вещества имеют собственную форму и объем.
Предговор.
Список на ознаки.
Список на индекси.
Вовед.
Поглавје 1. Збирни состојби на материјата.
Поглавје 2. Основни закони на хемиската термодинамика.
Поглавје 3. Хемиска рамнотежа.
Поглавје 4. Фазна рамнотежа.
Поглавје 5. Решенија.
Поглавје 6. Електрохемиски процеси.
Поглавје 7. Хемиска кинетика и катализа.
Поглавје 8. Вовед во физичките и хемиските науки за површинските појави.
Поглавје 9. Кинетички и оптички својства на дисперзните системи.
Поглавје 10. Стабилност на дисперзирани системи.
Збирка на литература.
Преземете ја е-книгата бесплатно во пригоден формат, гледајте и читајте:
Преземете ја книгата Physical and colloidal chemistry, Velik V.V., Kienskaya K.I., 2015 - fileskachat.com, брзо и бесплатно преземање.
Име: Физичка хемија - Во 2 книги - Книга 1. 2001 г.
Учебникот е составен согласно програмата за физичка хемија.
Првата книга детално ги поставува следните делови од курсот: квантно-механички основи на теоријата на хемиски врски, структурата на атомите и молекулите, спектралните методи за проучување на молекуларната структура, феноменолошката и статистичката термодинамика, термодинамиката на растворите и фазната рамнотежа.
Во вториот дел од делот од курсот по физичка хемија, електрохемијата, хемиската кинетика и катализата се претставени врз основа на концептите развиени во првиот дел од книгата - структурата на материјата и статистичка термодинамика. Делот „Катализа“ ја опфаќа кинетиката на хетерогените и дифузните процеси, термодинамиката на адсорпција и прашањата за реактивност.
За студенти кои студираат хемиски и технолошки специјалности.
Тимот од автори беше пред задача да напише книга која ќе одговара на програмата за хемиско-технолошки институти, а во исто време, книга која нема да стане застарена веднаш по објавувањето, земајќи го предвид постојаниот развој на наука за материјата и нејзините трансформации. Ова ги одредува карактеристиките на овој курс; ги испитува главните делови од физичката хемија - проучување на структурата на материјата и хемиските врски, теоријата на спектралните методи за проучување на молекулите, хемиската термодинамика (феноменолошка и статистичка), проучување на фазна рамнотежа и раствори, електрохемија, хемиска кинетика и катализа. Исклучувањето на материјалот традиционално вклучен во учебниците, но не директно поврзан со програмата (проучување на гасови, течности, итн.), овозможи да се посвети повеќе простор на главната содржина на физичката хемија. Материјалот во учебникот донекаде оди подалеку од опсегот на тековната програма, но тоа дава можности да се користи за време на нејзините неизбежни промени и, не помалку важно, ова го прави корисен за дипломирани студенти и истражувачи специјализирани во областа на физичката хемија. Се истакнува материјалот што ученикот може да го испушти при првото читање.
Книга 1.
СОДРЖИНА
Предговор 3
Вовед 6
Дел еден. Квантно-механичко поткрепување на теоријата за молекуларна структура и хемиско поврзување
Поглавје 1. Атомска структура 9
§ 1.1. Квантни механички карактеристики на микрочестичките 9
§ 1.2. Атом сличен на водород 11
§ 1.3. Атомски орбитали на атом сличен на водород 14
§ 1.4. Електронско вртење 21
§ 1.5. Атоми на повеќе електрони 23
§ 1.6. Паули принцип 26
§ 1.7. Електронски конфигурации на атомите 28
Поглавје 2. Молекули. Теоретски методи кои се користат при проучување на структурата на молекулите и хемиските врски 34
§ 2.1. Молекула. Потенцијална површина. Конфигурација на рамнотежа 34
§ 2.2. Теоријата на хемиско поврзување и нејзините задачи. Шредингерова равенка за молекули
§ 2.3. Варијационален метод за решавање на Шредингеровата равенка 42
§ 2.4. Два главни методи на теоријата на молекуларната структура. Метод на валентна врска и метод на молекуларна орбитала 44
§ 2.5. Основни идеи за методот на молекуларна орбита 49
§ 2.6. Приближен опис на молекуларната орбитала во методот MO LCAO 50
§ 2.7. Молекула Shch во методот MO LCAO. Пресметка на енергија и бранова функција со помош на варијацискиот метод 53
§ 2.8. Молекулата H во методот MO LCAO. Ковалентна врска 58
Поглавје 3. Диатомски молекули во методот LCAO MO 62
§ 3.1. Молекуларни орбитали на хомонуклеарни диатомски молекули 62
§ 3.2. Електронски конфигурации и својства на хомонуклеарни молекули формирани од атоми на елементи од првиот и вториот период 65
§ 3.3. Хетеронуклеарни диатомски молекули 73
§ 3.4. Поларна врска. Електричен диполен момент на молекула 78
§ 3.5. Заситеност со ковалентна врска 81
§ 3.6. Врска донатор-акцептор 82
§ 3.7. Јонска врска. Степен на поларитет на хемиска врска 84
Поглавје 4. Полиатомски молекули во методот MO 88
§ 4.1. Молекуларни орбитали во полиатомски молекули. Симетрија на орбитали. Делокализирани и локализирани орбитали. Молекула HgO 88
§ 4.2. Опис на молекулата на метан. Делокализирани и локализирани МО. Орбитална хибридизација 95
§ 4.3. За предвидување на рамнотежни конфигурации на молекулите 99
§ 4.4. Не-цврсти молекули 101
§ 4.5. Молекули со повеќекратни врски во методот MO LCAO 104
§ 4.6. Хукел метод 108
§ 4.7. Опис на ароматични системи во методот MOX 110
§ 4.8. Хемиско поврзување во координативни соединенија. Теорија на полиња на лиганди
§ 4.9. Јонско поврзување во кристал 126
Поглавје 5. Интермолекуларна интеракција 129
§ 5.1. Силите на Ван дер Валс. Други видови на неспецифични интеракции
§ 5.2. Водородна врска 136
Дел два. Спектрални методи за проучување на структурата и енергетските состојби на молекулите
Поглавје 6. Општи информации за молекуларните спектри. Елементи на теоријата на молекуларни спектри 141
§ 6.1. Интрамолекуларно движење и електромагнетен спектар. 141
§ 6.2. Молекуларна емисија, апсорпција и Раман спектри. EPR и NMR спектри 145
§ 6.3. Ротационен спектар на двоатомска молекула (приближување на тврд ротатор) 150
§ 6.4. Ротационо-вибрационен спектар на диатомска молекула. Приближување на хармоничен осцилатор 156
§ 6.5. Молекулата е анхармоничен осцилатор. Структура на вибрациониот спектар 162
§ 6.6. Електронски спектри. Определување на енергијата на дисоцијација на диатомските молекули 169
§ 6.7. Ротациони спектри и строги полиатомски молекули... 171
§ 6.8. Вибрации, спектар и структура на полиатомски молекули 175
§ 6.9. Користење на вибрациони спектри за одредување на структурата на молекулите 180
§ 6.10. Влијание на интермолекуларната интеракција на медиумот и состојбата на агрегација врз вибрациониот спектар 183
Дел три. Хемиска термодинамика
Поглавје 7. Општи концепти. Првиот закон на термодинамиката и неговата примена
§ 7.1. Предмет и задачи на хемиска термодинамика 186
§ 7.2. Основни поими и дефиниции на хемиската термодинамика 188
§ 7.3. Првиот закон на термодинамиката. Некружни процеси 199
§ 7.4. Топлински капацитет 202
§ 7.5. Ефект на температурата врз топлинскиот капацитет. Температурна серија.. 208
§ 7.6. Квантна теорија на топлински капацитет на кристална материја 211
§ 7.7. Квантно-статистичка теорија на топлински капацитет на гасовита супстанција 215
§ 7.8. Термички ефекти. Хесовиот закон 217
§ 7.9. Примена на Хесовиот закон за пресметување на топлинските ефекти 220
§ 7.10. Зависност на термичкиот ефект од температурата. Кирхофова равенка
Поглавје 8. Вториот закон на термодинамиката и неговата примена 235
§ 8.1. Спонтани и неспонтани процеси. Втор закон на термодинамиката 235
§ 8.2. Ентропија 236
§ 8.3. Промена на ентропијата во нестатички процеси 239
§ 8.4. Промената на ентропијата како критериум за насока и рамнотежа во изолиран „систем 240“
§ 8.5. Карактеристични функции. Термодинамички потенцијали 241
§ 8.6. Критериуми за можноста за спонтан процес и рамнотежа во затворени системи 249
§ 8.7. Промена на ентропијата во некои процеси 251
§ 8.8. Гибсовата енергија на мешавина од идеални гасови. Хемиски потенцијал 261
§ 8.9. Општи услови на хемиска рамнотежа 265
§ 8.10. Закон за масовна акција. Константа на рамнотежа за реакции во гасна фаза
§ 8.11. Изотермна равенка на реакција 271
§ 8.12. Користење на законот за масовно дејство за пресметување на составот на рамнотежна смеса 273
§ 8.13. Влијанието на температурата врз хемиската рамнотежа. Реакција изобарна равенка 282
§ 8.14. Интегрален облик на зависноста на промената на Гибсовата енергија и константата на рамнотежа од температурата 284
§ 8.15. Хемиска рамнотежа во хетерогени системи 286
Поглавје 9. Трет закон на термодинамиката и пресметка на хемиска рамнотежа
§ 9.1. Термичка теорема на Нернст. Трет закон на термодинамиката 289
§ 9.2. Пресметка на промени во стандардната Гибсова енергија и константа на рамнотежа со помош на методот Темкин-Швартсман 294
§ 9.3. Пресметка на промената на стандардната Гибсова енергија и константа на рамнотежа со користење на намалени енергетски функции на Гибс 297
§ 9.4. Адијабатски реакции 299
Поглавје 10. Хемиска рамнотежа во реални системи 303
§ 10.1. Коефициент на фугацидност и фугацитност на гасовите 303
§ 10.2. Пресметка на хемиска рамнотежа во реален гасен систем при високи притисоци 312
§ 10.3. Пресметка на хемиска рамнотежа во системи во кои се случуваат неколку реакции истовремено 314
Поглавје 11. Вовед во статистичка термодинамика 320
§ 11.1. Статистичка физика и статистичка термодинамика. Макроскопски и микроскопски опис на состојбата на системот 320
§ 11.2. Микроскопски опис на состојбата со користење на методот на класична механика
§ 11.3. Микроскопски опис на состојба со методот на квантна механика. Квантна статистика 324
§ 11.4. Два типа на просеци (микроканонски и канонски просеци) 325
§ 11.5. Врска помеѓу ентропијата и статистичката тежина. Статистичката природа на вториот закон за термодинамика 326
§ 11.6. Системот е во термостатот. Канонска дистрибуција на Гибс. 330
§ 11.7. Збир на состојби на системот и неговата поврзаност со енергијата. Хелмхолц 335
§ 11.8. Збир на состојби на честички 337
§ 11.9. Изразување на термодинамичките функции преку збирот над состојбите на системот 340
§ 11.10. Збир на состојби на систем од еднодимензионални хармонични осцилатори. Термодинамички својства на еднотомско цврсто тело според Ајнштајновата теорија 343
§ 11.11. Квантна Болцман статистика. Максвеловиот закон за дистрибуција на молекуларна брзина 346
§ 11.12. Статистика на Ферми - Дирак и Бозе - Ајнштајн 352
§ 11.13 Општи формули за пресметување термодинамички функции од молекуларни податоци 353
§ 11.14 Пресметка на термодинамички функции на идеален гас под претпоставка за цврста ротација и хармонични вибрации на молекулите 357
Дел четири. Решенија
Поглавје 12. Општи карактеристики на решенија 365
§ 12.1. Класификација на решенија 365
§ 12.2. Концентрација на раствори 367
5 12.3. Специфики на решенија. Улогата на меѓумолекуларните и хемиските интеракции, концептот на солвација 368
§ 12.4. Главни насоки во развојот на теоријата на решенија 372
§ 12.5. Термодинамички услови за формирање на раствори 374
§ 12.6. Делумни моларни количини 375
§ 12.7. Основни методи за определување парцијални моларни величини 379
§ 12.8. Парцијални и релативни парцијални моларни енталпии 381
§ 12.9. Топлина на растворање и разредување 382
§ 12.10.Термодинамички својства на идеални течни раствори 386
§ 12.11.3 Законот на Раул 390
§ 12.12. Точката на вриење на идеално решение е 392
§ 12.13 Точка на мрзнење на идеален раствор 395
§ 12.14.0 смотски притисок на идеално решение 397
§ 12.15.Неидеални решенија 400
§ 12.16. Екстремно разредени, редовни и атермални раствори 402
§ 12.17. Активност. Коефициент на активност. Стандарден статус 404
§ 12.18.0 смотичен коефициент 407
§ 12.19. Методи за определување активности 409
§ 12.20.Поврзаност помеѓу коефициентот на активност и активноста со термодинамичките својства на растворот и вишокот термодинамички функции 412
Дел пет. Фазни рамнотежи
Поглавје 13. Термодинамичка теорија на фазна рамнотежа 415
§ 13.1. Основни поими 415
§ 13.2. Услови за фазна рамнотежа 418
§ 13.3. Правило 419 на Гибсовата фаза
Поглавје 14. Еднокомпонентни системи 421
§ 14.1. Примена на правилото на Гибсовата фаза на еднокомпонентни системи 421
§ 14.2. Фазни транзиции од прв и втор ред 422
§ 14.3. Клапејрон-Клаузиус равенка 425
§ 14.4. Притисок на заситена пареа 423
§ 14.5. Дијаграми на состојби на еднокомпонентни системи 429
§ 14.6. Фазен дијаграм на јаглерод диоксид 431
§ 14.7. Дијаграм на водена фаза 432
§ 14.8. Дијаграм на фаза на сулфур 433
§ 14.9. Енантиотропни и монотропни фазни транзиции 435
Поглавје 15. Двокомпонентни системи 436
§ 15.1. Метод на физичко-хемиска анализа 436
§ 15.2. Примена на правилото на Гибсовата фаза на двокомпонентни системи 437
§ 15.3. Рамнотежен гас - течен раствор во двокомпонентни системи 438
§ 15.4. Рамнотежа течност-течност во двокомпонентни системи 442
§ 15.5. Рамнотежа на пареа - течен раствор во двокомпонентни системи 444
§ 15.6. Физичко-хемиски принципи на дестилација на раствори 453
§ 15.7. Еквилибриумски кристали - течен раствор во двокомпонентни системи
§ 15.8. Рамнотежна течност - гас и кристали - гас (пареа) во двокомпонентни системи 476
§ 15-9. Пресметки со помош на дијаграми на состојби 476
Поглавје 16. Трикомпонентни системи 482
§ 16.1. Примена на правилото на Гибсовата фаза на трикомпонентни системи 482
§ 16.2. Графички приказ на составот на трикомпонентен систем 482
§ 16.3. Еквилибриумски кристали - течен раствор во трикомпонентни системи
§ 16.4. Рамнотежа течност-течност во трикомпонентни системи 489
§ 16.5. Распределба на растворена супстанција помеѓу две течни фази. Екстракција 491
Додаток 495
Индекс на тема 497
М.: Мир, 2007. - 495 стр.: ill. — (Најдобар странски учебник). — ISBN 5-03-003786-1 Современа фундаментална едукативна публикација за физичка хемија, напишана од познати научници од ОК и САД ангажирани во наставни активности. Три дела од учебникот ги опфаќаат главните делови од физичката хемија: термодинамика, структура на материјата и кинетика. Презентацијата на материјалот е дадена на современо ниво, со користење на потребниот математички апарат и задолжителното физичко толкување на добиените равенки. Секое поглавје од учебникот содржи делови кои ја илустрираат примената на одредени теоретски концепти за решавање на применети проблеми. Особено внимание се посветува на проблемите на биофизичката хемија. Книгата е добро илустрирана, содржи обемен референтен материјал, библиографија и голем број проблеми со различен степен на сложеност (некои со детални решенија).Во руско издание книгата е објавена во три дела. Дел 1 вклучува материјал за рамнотежна термодинамика (поглавја 1-10) За студенти, дипломирани студенти и наставници на хемиски универзитети. Содржина (под спојлер).
Својства на гасовите.
Идеален гас.
Состојби на гасови.
Закони за гас.
Вистински гасови.
Интермолекуларни интеракции.
Ван дер Валсова равенка.
Принципот на соодветните состојби.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Првиот закон на термодинамиката: општи концепти
Основни концепти
Работа, топлина и енергија.
Првиот закон на термодинамиката.
Работа и топлина.
Работа за проширување.
Размена на топлина.
Енталпија.
Адијабатски процеси.
Термохемија.
Промена на стандардната енталпија.
Стандардни енталпии на формирање.
Температурна зависност на реакционата енталпија.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Првиот закон на термодинамиката: Пресметки.
Функции на состојби и вкупни диференцијали.
Функции на состојби и функции на патека.
Целосни и делумни диференцијали.
Врски меѓу термодинамичките функции.
Промени во внатрешната енергија.
Зависност на енталпијата од температурата.
Врската помеѓу C V и C P.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Втор закон на термодинамиката: општи одредби
Насока на спонтани процеси.
Дисипација на енергија.
Ентропија.
Промена на ентропијата за време на некои процеси.
Трет закон на термодинамиката.
Опис на состојбата на системот.
Енергиите на Хелмхолц и Гибс.
Стандардна моларна енергија на Гибс.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Втор закон на термодинамиката: Пресметки
Комбинирање на првиот и вториот закон на термодинамиката.
Основна равенка.
Својства на внатрешната енергија.
Својства на енергијата на Гибс.
Општ пристап.
Зависност на Гибсовата енергија од температурата.
Зависност на Гибсовата енергија од притисокот.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Физички трансформации во поединечни супстанции
Фазни дијаграми.
Фазна стабилност.
Граници на фази.
Три типични фазни дијаграми.
Фазна стабилност и фазни транзиции.
Критериум за термодинамичка рамнотежа.
Услови за фазна стабилност.
Позиција на границите на фазите.
Класификација на фазни транзиции според Еренфест.
Физички својства на течната површина.
Површински напон.
Заоблени површини.
Капиларни феномени.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Решенија
Термодинамички опис на мешавините.
Делумни моларни количини.
Термодинамика на мешање.
Хемиски потенцијали на течности.
Својства на решенијата.
Течни раствори.
Колигативни својства на растворите.
Активности.
Активност на растворувачи.
Активност на растворената супстанција.
Активности на компоненти на редовни раствори.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Фазни дијаграми
Фази, компоненти и степени на слобода.
Дефиниции.
Фазно правило.
Двокомпонентни системи.
Дијаграми за притисок на пареа.
Дијаграми температура - состав.
Течно-течна фаза дијаграми.
Дијаграми на течно-цврста фаза.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Хемиска рамнотежа
Спонтани хемиски реакции.
Минимална Гибсова енергија.
Опис на рамнотежа.
Влијание на условите за реакција врз рамнотежна положба.
Влијанието на притисокот врз положбата на рамнотежа.
Влијанието на температурата врз положбата на рамнотежа.
Ефект на pH на положбата на рамнотежа.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи.
Електрохемија на рамнотежа
Термодинамички својства на јоните во растворот.
Термодинамички функции на формирање.
Јонски активности.
Електрохемиски ќелии.
Полу-реакции и електроди.
Видови галвански ќелии.
Стандардни потенцијали.
Користење на стандардни потенцијали.
Електрохемиска серија.
Мерење на pH и pK вредности a.
Термодинамички функции.
Список на основни концепти.
Дополнителна литература.
Вежби.
Задачи
3. ed., rev. - М.: Високо училиште, 2001 - 512 стр., 319 стр.
Учебникот е составен согласно програмата за физичка хемија.
Првата книга детално ги поставува следните делови од курсот: квантно-механички основи на теоријата на хемиски врски, структурата на атомите и молекулите, спектралните методи за проучување на молекуларната структура, феноменолошката и статистичката термодинамика, термодинамиката на растворите и фазната рамнотежа.
Во вториот дел од делот од курсот по физичка хемија, електрохемијата, хемиската кинетика и катализата се претставени врз основа на концептите развиени во првиот дел од книгата - структурата на материјата и статистичка термодинамика. Делот „Катализа“ ја одразува кинетиката на хетерогените и дифузните процеси, термодинамиката на адсорпција и прашањата за реактивност.
За студенти кои студираат хемиски и технолошки специјалности.
Книга 1.
Формат:дјву
Големина: 11,2 MB
Преземи: диск.google
Книга 2.
Формат:дјву
Големина: 7 MB
Преземи: диск.google
СОДРЖИНА Книга 1.
Предговор. 3
Вовед 6
Дел еден. Квантно-механичко поткрепување на теоријата за молекуларна структура и хемиско поврзување
Поглавје 1. Атомска структура 9
§ 1.1. Квантни механички карактеристики на микрочестичките 9
§ 1.2. Атом сличен на водород 11
§ 1.3. Атомски орбитали на атом сличен на водород 14
§ 1.4. Електронско вртење 21
§ 1.5. Атоми на повеќе електрони 23
§ 1.6. Паули принцип 26
§ 1.7. Електронски конфигурации на атомите 28
Поглавје 2. Молекули. Теоретски методи кои се користат при проучување на структурата на молекулите и хемиските врски 34
§ 2.1. Молекула. Потенцијална површина. Конфигурација на рамнотежа 34
§ 2.2. Теоријата на хемиско поврзување и нејзините задачи. Шредингерова равенка за молекули 39
§ 2.3. Варијационален метод за решавање на Шредингеровата равенка 42
§ 2.4. Два главни методи на теоријата на молекуларната структура. Метод на валентна врска и метод на молекуларна орбитала 44
§ 2.5. Основни идеи за методот на молекуларна орбита 49
§ 2.6. Приближен опис на молекуларната орбитала во методот MO LCAO 50
§ 2.7. Молекула Shch во методот MO LCAO. Пресметка на енергија и бранова функција со помош на варијацискиот метод 53
§ 2.8. Молекулата H во методот MO LCAO. Ковалентна врска 58
Поглавје 3. Диатомски молекули во методот MO LCAO 62
§ 3.1. Молекуларни орбитали на хомонуклеарни диатомски молекули 62
§ 3.2. Електронски конфигурации и својства на хомонуклеарни молекули формирани од атоми на елементи од првиот и вториот период 65
§ 3.3. Хетеронуклеарни диатомски молекули 73
§ 3.4. Поларна врска. Електричен диполен момент на молекула 78
§ 3.5. Заситеност со ковалентна врска 81
§ 3.6. Врска донатор-акцептор 82
§ 3.7. Јонска врска. Степен на поларитет на хемиска врска 84
Поглавје 4. Полиатомски молекули во методот МО 88
§ 4.1. Молекуларни орбитали во полиатомски молекули. Симетрија на орбитали. Делокализирани и локализирани орбитали. Молекула HgO 88
§ 4.2. Опис на молекулата на метан. Делокализирани и локализирани МО. Орбитална хибридизација 95
§ 4.3. За предвидување на рамнотежни конфигурации на молекулите 99
§ 4.4. Не-цврсти молекули 101
§ 4.5. Молекули со повеќекратни врски во методот MO LCAO 104
§ 4.6. Хукел метод 108
§ 4.7. Опис на ароматични системи во методот MOX 110
§ 4.8. Хемиско поврзување во координативни соединенија. Теорија на полиња на лиганди 117
§ 4.9. Јонско поврзување во кристал 126
Поглавје 5. Интермолекуларна интеракција 129
§ 5.1. Силите на Ван дер Валс. Други видови на неспецифични интеракции 129
§ 5.2. Водородна врска 136
Дел два. Спектрални методи за проучување на структурата и енергетските состојби на молекулите
Поглавје 6. Општи информации за молекуларните спектри. Елементи на теоријата на молекуларни спектри 141
§ 6.1. Интрамолекуларно движење и електромагнетен спектар. 141
§ 6.2. Молекуларна емисија, апсорпција и Раман спектри. EPR и NMR спектри 145
§ 6.3. Ротационен спектар на двоатомска молекула (приближување на тврд ротатор) 150
§ 6.4. Ротационо-вибрационен спектар на диатомска молекула. Приближување на хармоничен осцилатор 156
§ 6.5. Молекулата е анхармоничен осцилатор. Структура на вибрациониот спектар 162
§ 6.6. Електронски спектри. Определување на енергијата на дисоцијација на диатомските молекули 169
§ 6.7. Ротациони спектри и строги полиатомски молекули... 171
§ 6.8. Вибрации, спектар и структура на полиатомски молекули 175
§ 6.9. Користење на вибрациони спектри за одредување на структурата на молекулите 180
§ 6.10. Влијание на интермолекуларната интеракција на медиумот и состојбата на агрегација врз вибрациониот спектар 183
Дел три. Хемиска термодинамика
Поглавје 7. Општи поими. Првиот закон на термодинамиката и неговата примена 186
§ 7.1. Предмет и задачи на хемиска термодинамика 186
§ 7.2. Основни поими и дефиниции на хемиската термодинамика 188
§ 7.3. Првиот закон на термодинамиката. Некружни процеси 199
§ 7.4. Топлински капацитет 202
§ 7.5. Ефект на температурата врз топлинскиот капацитет. Температурна серија.. 208
§ 7.6. Квантна теорија на топлински капацитет на кристална материја 211
§ 7.7. Квантно-статистичка теорија на топлински капацитет на гасовита супстанција 215
§ 7.8. Термички ефекти. Хесовиот закон 217
§ 7.9. Примена на Хесовиот закон за пресметување на топлинските ефекти 220
§ 7.10. Зависност на термичкиот ефект од температурата. Кирхофова равенка 227
Поглавје 8. Вториот закон на термодинамиката и неговата примена 235
§ 8.1. Спонтани и неспонтани процеси. Втор закон на термодинамиката 235
§ 8.2. Ентропија 236
§ 8.3. Промена на ентропијата во нестатички процеси 239
§ 8.4. Промената на ентропијата како критериум за насока и рамнотежа во изолиран „систем 240“
§ 8.5. Карактеристични функции. Термодинамички потенцијали 241
§ 8.6. Критериуми за можноста за спонтан процес и рамнотежа во затворени системи 249
§ 8.7. Промена на ентропијата во некои процеси 251
§ 8.8. Гибсовата енергија на мешавина од идеални гасови. Хемиски потенцијал 261
§ 8.9. Општи услови на хемиска рамнотежа 265
§ 8.10. Закон за масовна акција. Константа на рамнотежа за реакции во гасна фаза 266
§ 8.11. Изотермна равенка на реакција 271
§ 8.12. Користење на законот за масовно дејство за пресметување на составот на рамнотежна смеса 273
§ 8.13. Влијанието на температурата врз хемиската рамнотежа. Реакција изобарна равенка 282
§ 8.14. Интегрален облик на зависноста на промената на Гибсовата енергија и константата на рамнотежа од температурата 284
§ 8.15. Хемиска рамнотежа во хетерогени системи 286
Поглавје 9. Третиот закон на термодинамиката и пресметување на хемиската рамнотежа 289
§ 9.1. Термичка теорема на Нернст. Трет закон на термодинамиката 289
§ 9.2. Пресметка на промени во стандардната Гибсова енергија и константа на рамнотежа со помош на методот Темкин-Швартсман 294
§ 9.3. Пресметка на промената на стандардната Гибсова енергија и константа на рамнотежа со користење на намалени енергетски функции на Гибс 297
§ 9.4. Адијабатски реакции 299
Поглавје 10. Хемиска рамнотежа во реални системи 303
§ 10.1. Коефициент на фугацидност и фугацитност на гасовите 303
§ 10.2. Пресметка на хемиска рамнотежа во реален гасен систем при високи притисоци 312
§ 10.3. Пресметка на хемиска рамнотежа во системи во кои се случуваат неколку реакции истовремено 314
Поглавје 11. Вовед во статистичка термодинамика 320
§ 11.1. Статистичка физика и статистичка термодинамика. Макроскопски и микроскопски опис на состојбата на системот 320
§ 11.2. Микроскопски опис на состојбата со методот на класична механика 323
§ 11.3. Микроскопски опис на состојба со методот на квантна механика. Квантна статистика 324
§ 11.4. Два типа на просеци (микроканонски и канонски просеци) 325
§ 11.5. Врска помеѓу ентропијата и статистичката тежина. Статистичката природа на вториот закон за термодинамика 326
§ 11.6. Системот е во термостатот. Канонска дистрибуција на Гибс. 330
§ 11.7. Збир на состојби на системот и неговата поврзаност со енергијата. Хелмхолц 335
§ 11.8. Збир на состојби на честички 337
§ 11.9. Изразување на термодинамичките функции преку збирот над состојбите на системот 340
§ 11.10. Збир на состојби на систем од еднодимензионални хармонични осцилатори. Термодинамички својства на еднотомско цврсто тело според Ајнштајновата теорија 343
§ 11.11. Квантна Болцман статистика. Максвеловиот закон за дистрибуција на молекуларна брзина 346
§ 11.12. Статистика на Ферми - Дирак и Бозе - Ајнштајн 352
§ 11.13 Општи формули за пресметување термодинамички функции од молекуларни податоци 353
§ 11.14 Пресметка на термодинамички функции на идеален гас под претпоставка за цврста ротација и хармонични вибрации на молекулите 357
Дел четири. Решенија
Поглавје 12. Општи карактеристики на растворите 365
§ 12.1. Класификација на решенија 365
§ 12.2. Концентрација на раствори 367
5 12.3. Специфики на решенија. Улогата на меѓумолекуларните и хемиските интеракции, концептот на солвација 368
§ 12.4. Главни насоки во развојот на теоријата на решенија 372
§ 12.5. Термодинамички услови за формирање на раствори 374
§ 12.6. Делумни моларни количини 375
§ 12.7. Основни методи за определување парцијални моларни величини 379
§ 12.8. Парцијални и релативни парцијални моларни енталпии 381
§ 12.9. Топлина на растворање и разредување 382
§ 12.10.Термодинамички својства на идеални течни раствори 386
§ 12.11.3 Законот на Раул 390
§ 12.12. Точката на вриење на идеално решение е 392
§ 12.13 Точка на мрзнење на идеален раствор 395
§ 12.14.0 смотски притисок на идеално решение 397
§ 12.15.Неидеални решенија 400
§ 12.16. Екстремно разредени, редовни и атермални раствори 402
§ 12.17. Активност. Коефициент на активност. Стандарден статус 404
§ 12.18.0 смотичен коефициент 407
§ 12.19. Методи за определување активности 409
§ 12.20.Поврзаност помеѓу коефициентот на активност и активноста со термодинамичките својства на растворот и вишокот термодинамички функции 412
Дел пет. Фазни рамнотежи
Поглавје 13. Термодинамичка теорија на фазна рамнотежа 415
§ 13.1. Основни поими 415
§ 13.2. Услови за фазна рамнотежа 418
§ 13.3. Правило 419 на Гибсовата фаза
Поглавје 14. Еднокомпонентни системи 421
§ 14.1. Примена на правилото на Гибсовата фаза на еднокомпонентни системи 421
§ 14.2. Фазни транзиции од прв и втор ред 422
§ 14.3. Клапејрон-Клаузиус равенка 425
§ 14.4. Притисок на заситена пареа 423
§ 14.5. Дијаграми на состојби на еднокомпонентни системи 429
§ 14.6. Фазен дијаграм на јаглерод диоксид 431
§ 14.7. Дијаграм на водена фаза 432
§ 14.8. Дијаграм на фаза на сулфур 433
§ 14.9. Енантиотропни и монотропни фазни транзиции 435
Поглавје 15. Двокомпонентни системи 436
§ 15.1. Метод на физичко-хемиска анализа 436
§ 15.2. Примена на правилото на Гибсовата фаза на двокомпонентни системи 437
§ 15.3. Рамнотежен гас - течен раствор во двокомпонентни системи 438
§ 15.4. Рамнотежа течност-течност во двокомпонентни системи 442
§ 15.5. Рамнотежа на пареа - течен раствор во двокомпонентни системи 444
§ 15.6. Физичко-хемиски принципи на дестилација на раствори 453
§ 15.7. Кристали на рамнотежа - течен раствор во двокомпонентни системи 457
§ 15.8. Рамнотежна течност - гас и кристали - гас (пареа) во двокомпонентни системи 476
§ 15-9. Пресметки со помош на дијаграми на состојби 476
Поглавје 16. Трикомпонентни системи 482
§ 16.1. Примена на правилото на Гибсовата фаза на трикомпонентни системи 482
§ 16.2. Графички приказ на составот на трикомпонентен систем 482
§ 16.3. Кристали на рамнотежа - течен раствор во трикомпонентни системи 484
§ 16.4. Рамнотежа течност-течност во трикомпонентни системи 489
§ 16.5. Распределба на растворена супстанција помеѓу две течни фази. Екстракција 491
Додаток 495
Индекс на тема 497
СОДРЖИНА Книга 2.
Предговор 3
Дел шест. Електрохемија
Поглавје 17. Раствори, електролити 4
§ 17.1. Предмет Електрохемија 4
§ 17.2. Специфичности на растворите на електролити 5
§ 17.3. Електролитичка дисоцијација во раствор 6
§ 17.4. Просечна јонска активност и фактор на активност 10
§ 17.5. Основни концепти на електростатската теорија на силни електролити од Деби и Хакел 13
§ 17.6. Основни концепти на теоријата на јонска асоцијација 22
§ 17.7. Термодинамички својства на јоните 24
§ 17.8. Термодинамика на јонска солвација 28
Поглавје 18. Нерамнотежни појави кај електролитите. Електрична спроводливост на електролити 30
§ 18.1. Основни концепти. Законите на Фарадеј 30
§ 18.2. Движење на јони во електрично поле. Броеви за транспорт на јони. 32
§ 18.3. Електрична спроводливост на електролити. Специфична електрична спроводливост 37
§ 18.4. Електрична спроводливост на електролити. Моларна електрична спроводливост 39
§ 18.5. Моларна електрична спроводливост на јони на хидрониум и хидроксид 43
§ 18.6. Електрична спроводливост на неводени раствори 44
§ 18.7. Електрична спроводливост на цврсти и стопени електролити 46
§ 18.8. Кондуктометрија 47
Поглавје 19. Процеси на рамнотежни електроди 49
§ 19.1. Основни поими 49
§ 19.2. ЕМП на електрохемиски систем. Потенцијал на електрода 51
§ 19.3. Појава на потенцијален скок на интерфејсот раствор-метал 53
§ 19.4. Потенцијал на дифузија 55
§ 19.5. Структура на електричниот двослоен на интерфејсот раствор-метал 56
§ 19.6. Термодинамика на реверзибилни електрохемиски системи 60
§ 19.7. Класификација на реверзибилни електроди 64
§ 19.8. Потенцијали на електроди во неводени раствори 74
§ 19.9. Електрохемиски кола 75
§ 19.10. Примена на теоријата на електрохемиските системи во проучувањето на рамнотежата во растворите 82
§ 19.11. Потенциометрија 85
Седми дел. Кинетика на хемиски реакции
Поглавје 20. Закони на хемиската кинетика 93
§ 20.1. Општи поими и дефиниции 93
§ 20.2. Брзина на хемиска реакција 95
§ 20.3. Законот за масовно дејствување и принципот на независност на реакциите 101
Поглавје 21. Кинетика на хемиски реакции во затворени системи. 105
§ 21.1. Еднострани реакции од прв ред 105
§ 21.2. Еднострани реакции од втор ред 109
§ 21.3. Еднострани реакции од n-ти ред 111
§ 21.4. Методи за одредување редослед на реакција 112
§ 21.5. Двонасочни реакции од прв ред 113
§ 21.6. Двонасочни реакции од втор ред 116
§ 21.Т. Паралелни еднострани реакции 117
§ 21.8. Еднострани последователни реакции 119
§ 21.9. Метод на квазистационарни концентрации 125
Поглавје 22. Кинетика на реакции во отворени системи 127
§ 22.1. Кинетика на реакции во идеален реактор за мешање 127
§ 22.2. Кинетика на реакции во реактор со приклучок 129
Поглавје 23. Теорија на елементарниот чин на хемиска интеракција 133
§ 23.1. Елементарен хемиски акт 133
§ 23.2. Теорија на активни судири 137
§ 23.3. Активирана теорија на комплекси 141
§ 23.4. Предекспоненцијален фактор во равенката Арениус според теоријата на преодна состојба 154
§ 23.5. MO симетрија и енергија на активирање на хемиските реакции 159
Поглавје 24. Кинетика на реакции во раствори, верижни и фотохемиски реакции 166
§ 24.1. Карактеристики на кинетиката на реакциите во растворите 166
§ 24.2. Влијание на медиумот врз константата на брзината на реакцијата 170
§ 24.3. Кинетика на јонски реакции во раствори 178
§ 24.4. Верижни реакции 181
§ 24.5. Фотохемиски реакции 189
Поглавје 25. Кинетика на електродни процеси 196
§ 25.1. Брзина на електрохемиска реакција. Размена на струја 196
§ 25.2. Поларизација на електроди 197
§ 25.3. Дифузен пренапон 199
§ 25.4. Електрохемиски пренапон 205
§ 25.5. Други видови на пренапон 210
5 25.6. Температурно-кинетичка метода за определување на природата на поларизацијата при електрохемиски процеси 211
§ 25.7. Пренапон при електролитичка еволуција на водород 213
§ 25.8. Електролиза. Напон на распаѓање 217
§ 25.9. Поларизациски појави во хемиски извори на електрична струја 220
§ 25.10. Електрохемиска корозија на метали. Пасивност на металите. Методи за заштита од корозија 222
Дел осум. Катализа
Поглавје 26. Принципи на каталитичко дејство 228
§ 26.1. Основни поими и дефиниции 228
§ 26.2. Карактеристики на кинетиката на каталитичките реакции 232
§ 26.3. Енергија на активирање на каталитичките реакции 237
§ 26.4. Интеракција на реагенсите со катализатор и принципи на каталитичко дејство 241
Поглавје 27. Хомогена катализа 245
§ 27.1. Киселинско-базна катализа 246
§ 27.2. Редокс катализа 255
§ 27.3. Ензимска катализа 260
§ 27.4. Автокатализа, инхибиција и периодични каталитички реакции 266
§ 27.5. Примена во индустријата и изгледи за развој на хомогена катализа 271
Поглавје 28. Хетерогена катализа. 273
§ 28.1. Површинска структура на хетерогени катализатори 273
§ 28.2. Адсорпцијата како фаза на хетерогени каталитички реакции 277
§ 28.3. Механизам на хетерогени каталитички реакции 282
§ 28.4. Кинетика на хетерогени каталитички реакции на подеднакво достапна површина 285
§ 28.5. Макрокинетика на хетерогени каталитички процеси 292
§ 28.6. Примена на хетерогена катализа во индустријата 300
Литература 303
Апликација 305
Индекс на тема 312
Содржина 316