ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕಬ್ಬಿಣದ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಕಬ್ಬಿಣ- D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಎಂಟನೇ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶ.

ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣ ಸಂಖ್ಯೆ 26. ಚಿಹ್ನೆಯು Fe (ಲ್ಯಾಟಿನ್ "ಫೆರಮ್"). ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಂತರ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನ).

ಕಬ್ಬಿಣದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣವು ಬೂದು ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಮೃದು, ಮೆತುವಾದ ಮತ್ತು ಸ್ನಿಗ್ಧತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು 3d 6 4s 2 ಆಗಿದೆ. ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು "+2" ಮತ್ತು "+3" ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1539 ಸಿ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: α- ಮತ್ತು γ- ಕಬ್ಬಿಣ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಎರಡನೆಯದು ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. α-ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ತಾಪಮಾನ ಶ್ರೇಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ: 912 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು 1394C ನಿಂದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನವರೆಗೆ. 912 ಮತ್ತು 1394C ನಡುವೆ γ-ಕಬ್ಬಿಣವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಶುದ್ಧತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ - ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ವಿಷಯ. ಘನ ಕಬ್ಬಿಣವು ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸ್ವತಃ ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕಂದು ಲೇಪನದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಫ್ರೈಬಿಲಿಟಿ ಕಾರಣ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೇರಳವಾದ ಪ್ರವೇಶದೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ರೂಪಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

2Fe + 3/2O 2 + nH 2 O = Fe 2 O 3 ×H 2 O.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆ ಅಥವಾ ಕಷ್ಟದ ಪ್ರವೇಶದೊಂದಿಗೆ, ಮಿಶ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II, III) Fe 3 O 4 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

3Fe + 4H 2 O (v) ↔ Fe 3 O 4 + 4H 2.

ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕರಗುತ್ತದೆ:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2.

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಇದೇ ರೀತಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (III):

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 100% ಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದುರ್ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕರಗುತ್ತದೆ:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಸರ್ಜನೆಯು ನಿಧಾನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಇತರ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ) ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ನಂತರದ ಹೆಚ್ಚಿದ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3;

3Fe + 4I 2 = Fe 3 I 8.

ಸಲ್ಫರ್ (ಪುಡಿ), ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ರಂಜಕದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

6Fe + N 2 = 2Fe 3 N;

2Fe + P = Fe 2 P;

3Fe + P = Fe 3 P.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನಂತಹ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

3Fe + C = Fe 3 C;

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶೇಷ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ - ಕಬ್ಬಿಣವು ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಅದರ ಬಲಕ್ಕೆ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ (1), ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 2):

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu (1);

Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 (2).

ಕಬ್ಬಿಣವು, ಎತ್ತರದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ - CO ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ಗಳು - Fe (CO) 5, Fe 2 (CO) 9 ಮತ್ತು Fe 3 (CO) 12.

ಕಬ್ಬಿಣ, ಕಲ್ಮಶಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನಿಂದ (ಹೆಮಟೈಟ್, ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್) ಅಥವಾ ಅದರ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ (ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, "ಶುದ್ಧ" ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಲ್ಲದ ಕಬ್ಬಿಣ).

ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1

ವ್ಯಾಯಾಮ 10 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಐರನ್ ಸ್ಕೇಲ್ Fe 3 O 4 ಅನ್ನು ಮೊದಲು 150 ಮಿಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ (ಸಾಂದ್ರತೆ 1.1 ಗ್ರಾಂ / ಮಿಲಿ) 20% ನಷ್ಟು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ನಂತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಯಿತು. ದ್ರಾವಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ (ತೂಕದಿಂದ% ನಲ್ಲಿ).
ಪರಿಹಾರ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

8HCl + Fe 3 O 4 = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (1);

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 (2).

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ನೀವು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು:

m sol (HCl) = V(HCl) × ρ (HCl);

m sol (HCl) = 150×1.1 = 165 ಗ್ರಾಂ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

m(HCl) = m sol (HCl) ×ω(HCl)/100%;

m(HCl) = 165×20%/100% = 33 ಗ್ರಾಂ.

ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ), D.I ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ - 36.5 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ:

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl);

v(HCl) = 33/36.5 = 0.904 mol.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಪ್ರಮಾಣದ, D.I ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್ - 232 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್. ಪ್ರಮಾಣದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ:

v(Fe 3 O 4) = 10/232 = 0.043 mol.

ಸಮೀಕರಣ 1 ರ ಪ್ರಕಾರ, v(HCl): v(Fe 3 O 4) = 1:8, ಆದ್ದರಿಂದ, v(HCl) = 8 v(Fe 3 O 4) = 0.344 mol. ನಂತರ, ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (0.344 mol) ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವು ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ (0.904 mol) ಸೂಚಿಸಿರುವುದಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (3).

ಮೊದಲ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ (ನಾವು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ):

v 1 (FeCl 2):v(Fe 2 O 3) = 1:1 = 0.043 mol;

v 1 (FeCl 3):v(Fe 2 O 3) = 2:1;

v 1 (FeCl 3) = 2 × v (Fe 2 O 3) = 0.086 mol.

ಕ್ರಿಯೆ 1 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 3 ರ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

v rem (HCl) = v (HCl) - v 1 (HCl) = 0.904 - 0.344 = 0.56 mol;

v 3 (FeCl 2): ​​v rem (HCl) = 1:2;

v 3 (FeCl 2) = 1/2 × v rem (HCl) = 0.28 mol.

ಕ್ರಿಯೆ 2 ರ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ FeCl 2 ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, FeCl 2 ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

v 2 (FeCl 3) = v 1 (FeCl 3) = 0.086 mol;

v 2 (FeCl 2): ​​v 2 (FeCl 3) = 3:2;

v 2 (FeCl 2) = 3/2× v 2 (FeCl 3) = 0.129 mol;

v ಮೊತ್ತ (FeCl 2) = v 1 (FeCl 2) + v 2 (FeCl 2) + v 3 (FeCl 2) = 0.043 + 0.129 + 0.28 = 0.452 mol;

m(FeCl 2) = v ಮೊತ್ತ (FeCl 2) × M(FeCl 2) = 0.452 × 127 = 57.404 ಗ್ರಾಂ.

2 ಮತ್ತು 3 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದ ಕಬ್ಬಿಣದ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ:

v 2 (Fe): v 2 (FeCl 3) = 1:2;

v 2 (Fe) = 1/2× v 2 (FeCl 3) = 0.043 mol;

v 3 (Fe): v rem (HCl) = 1:2;

v 3 (Fe) = 1/2×v rem (HCl) = 0.28 mol;

v ಮೊತ್ತ (Fe) = v 2 (Fe) + v 3 (Fe) = 0.043+0.28 = 0.323 mol;

m(Fe) = v ಮೊತ್ತ (Fe) ×M(Fe) = 0.323 ×56 = 18.088 g.

ಕ್ರಿಯೆ 3 ರಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ:

v(H 2) = 1/2×v rem (HCl) = 0.28 mol;

m(H 2) = v(H 2) ×M(H 2) = 0.28 × 2 = 0.56 g.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರ m’sol ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ FeCl 2 ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

m’ sol = m sol (HCl) + m (Fe 3 O 4) + m (Fe) - m (H 2);

ಕಬ್ಬಿಣ(ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಫೆರಮ್), ಫೆ, ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ VIII ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ; ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 26, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 55.847; ಹೊಳೆಯುವ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶವು ನಾಲ್ಕು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 54 fe (5.84%), 56 fe (91.68%), 57 fe (2.17%) ಮತ್ತು 58 fe (0.31%).

ಐತಿಹಾಸಿಕ ಉಲ್ಲೇಖ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಇತಿಹಾಸಪೂರ್ವ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿತ್ತು, ಆದರೆ ಇದು ಬಹಳ ನಂತರ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿತು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಅಪರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಅದರ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಟ್ಟದ ತಾಂತ್ರಿಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಪ್ರಾಚೀನ ಜನರ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಗಿರುವಂತೆ, ಉಲ್ಕಾಶಿಲೆ ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಮನುಷ್ಯನಿಗೆ ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಪರಿಚಯವಾಯಿತು: ಪ್ರಾಚೀನ ಈಜಿಪ್ಟಿನ "ಬೆನಿ-ಪೆಟ್" ಎಂದರೆ "ಸ್ವರ್ಗದ ಕಬ್ಬಿಣ"; ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ಸೈಡೆರೋಸ್ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಸಿಡಸ್ (ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್ ಸೈಡೆರಿಸ್) - ನಕ್ಷತ್ರ, ಆಕಾಶಕಾಯದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. 14 ನೇ ಶತಮಾನದ ಹಿಟ್ಟೈಟ್ ಪಠ್ಯಗಳಲ್ಲಿ. ಕ್ರಿ.ಪೂ ಇ. ಜೆ. ಆಕಾಶದಿಂದ ಬಿದ್ದ ಲೋಹ ಎಂದು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ. ರೋಮ್ಯಾನ್ಸ್ ಭಾಷೆಗಳು ರೋಮನ್ನರು ನೀಡಿದ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫ್ರೆಂಚ್ ಫೆರ್, ಇಟಾಲಿಯನ್ ಫೆರೋ).

ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಪಶ್ಚಿಮ ಏಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ 2 ನೇ ಸಹಸ್ರಮಾನ BC ಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. ಇ.; ಅದರ ನಂತರ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಳಕೆಯು ಬ್ಯಾಬಿಲೋನ್, ಈಜಿಪ್ಟ್ ಮತ್ತು ಗ್ರೀಸ್ಗೆ ಹರಡಿತು; ಬದಲಾಯಿಸುವುದಕ್ಕಾಗಿ ಕಂಚಿನ ಯುಗಬಂದೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಯುಗ.ಹೋಮರ್ (ಇಲಿಯಡ್‌ನ 23 ನೇ ಹಾಡಿನಲ್ಲಿ) ಅಕಿಲ್ಸ್ ಡಿಸ್ಕಸ್ ಎಸೆಯುವ ಸ್ಪರ್ಧೆಯಲ್ಲಿ ವಿಜೇತರಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಡಿಸ್ಕಸ್ ಅನ್ನು ನೀಡಿದರು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ. ಯುರೋಪ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಚೀನ ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ, ಅನೇಕ ಶತಮಾನಗಳವರೆಗೆ, ಮಹಿಳೆಯರು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದರು ಚೀಸ್ ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.ಹಳ್ಳದಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಿದ ಫೊರ್ಜ್ನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರನ್ನು ಇದ್ದಿಲಿನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಯಿತು; ಗಾಳಿಯನ್ನು ಫೋರ್ಜ್‌ಗೆ ಬೆಲ್ಲೋಗಳೊಂದಿಗೆ ಪಂಪ್ ಮಾಡಲಾಯಿತು, ಕಡಿತ ಉತ್ಪನ್ನ - ಕೃತ್ಸಾ - ಸ್ಲ್ಯಾಗ್‌ನಿಂದ ಸುತ್ತಿಗೆ ಹೊಡೆತಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನಕಲಿಸಲಾಯಿತು. ಊದುವ ವಿಧಾನಗಳು ಸುಧಾರಿಸಿದಂತೆ ಮತ್ತು ಒಲೆಗಳ ಎತ್ತರವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಭಾಗವನ್ನು ಕಾರ್ಬರೈಸ್ ಮಾಡಲಾಯಿತು, ಅಂದರೆ, ಅದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ; ಈ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಉತ್ಪಾದನಾ ತ್ಯಾಜ್ಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೆಸರು “ಪಿಗ್ ಐರನ್”, “ಪಿಗ್ ಐರನ್” - ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಪಿಗ್ ಐರನ್. ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನ ಬದಲಿಗೆ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಫೋರ್ಜ್‌ಗೆ ಲೋಡ್ ಮಾಡುವಾಗ, ಕಡಿಮೆ-ಇಂಗಾಲದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೊರಪದರವನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಎರಡು-ಹಂತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಚೀಸ್ ಊದುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಲಾಭದಾಯಕವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಂತರ ಗಮನಿಸಲಾಯಿತು. 12-13 ನೇ ಶತಮಾನಗಳಲ್ಲಿ. ಕಿರಿಚುವ ವಿಧಾನವು ಈಗಾಗಲೇ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿತ್ತು. 14 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅರೆ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬಿತ್ತರಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿಯೂ ಕರಗಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. ಒಲೆಯ ಪುನರ್ನಿರ್ಮಾಣವು ಶಾಫ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್ ("ಡೊಮ್ನಿಟ್ಸಾ"), ಮತ್ತು ನಂತರ ಬ್ಲಾಸ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್ ಆಗಿ, ಅದೇ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಹಿಂದಿನದು. 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ. ಯುರೋಪ್ನಲ್ಲಿ, ಪಡೆಯಲು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾರಂಭಿಸಿತು ಆಗುತ್ತವೆ, ಇದು ಆರಂಭಿಕ ಮಧ್ಯಯುಗದಲ್ಲಿ ಸಿರಿಯಾದಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿತ್ತು, ಆದರೆ ನಂತರ ಮರೆತುಹೋಗಿದೆ. ಈ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಸಣ್ಣ ಹಡಗುಗಳಲ್ಲಿ (ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ಸ್) ಲೋಹದ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಉಕ್ಕನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಯಿತು. 18 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯ ತ್ರೈಮಾಸಿಕದಲ್ಲಿ. ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ಪ್ರತಿಧ್ವನಿ ಕುಲುಮೆಯ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹಂದಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಕೊಚ್ಚೆಗುಂಡಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. 18ನೇ ಮತ್ತು 19ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕ್ರಾಂತಿ, ಉಗಿ ಯಂತ್ರದ ಆವಿಷ್ಕಾರ ಮತ್ತು ರೈಲುಮಾರ್ಗಗಳು, ದೊಡ್ಡ ಸೇತುವೆಗಳು ಮತ್ತು ಉಗಿ ನೌಕಾಪಡೆಯ ನಿರ್ಮಾಣವು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಭಾರಿ ಬೇಡಿಕೆಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ವಿಧಾನಗಳು ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯ ಅಗತ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ. ಬೆಸ್ಸೆಮರ್, ಥಾಮಸ್ ಮತ್ತು ತೆರೆದ ಒಲೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದಾಗ ಉಕ್ಕಿನ ಸಾಮೂಹಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು. 20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆ ಕರಗುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿತು, ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಉಕ್ಕನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹರಡುವಿಕೆ. ಲಿಥೋಸ್ಫಿಯರ್‌ನಲ್ಲಿನ ವಿಷಯದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 4.65%), ಕಬ್ಬಿಣವು ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ). ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾಗಿ ವಲಸೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಸುಮಾರು 300 ಖನಿಜಗಳನ್ನು (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು, ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು, ಟೈಟನೇಟ್ಗಳು, ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಮ್ಯಾಗ್ಮ್ಯಾಟಿಕ್, ಜಲೋಷ್ಣೀಯ ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಜೀನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ರಚನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಭೂಮಿಯ ಆಳದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ; ಇದು ಶಿಲಾಪಾಕ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಆರಂಭಿಕ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಟ್ರಾಬಾಸಿಕ್ (9.85%) ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ (8.56%) ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ (ಗ್ರಾನೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಕೇವಲ 2.7% ಮಾತ್ರ) ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಜೀವಗೋಳದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಅನೇಕ ಸಮುದ್ರ ಮತ್ತು ಭೂಖಂಡದ ಕೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಸಂಚಿತ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಭೂರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಆಡಲಾಗುತ್ತದೆ-2-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು 3-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ. ಜೀವಗೋಳದಲ್ಲಿ, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, fe 3+ ಅನ್ನು fe 2+ ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ವಲಸೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಎದುರಿಸಿದಾಗ, fe 2+ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು 3-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಶೇಖರಣೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ 3-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕೆಂಪು, ಹಳದಿ, ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಅನೇಕ ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಬಂಡೆಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಹೆಸರನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ - "ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ ರಚನೆ" (ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಕಂದು ಲೋಮ್ಗಳು ಮತ್ತು ಜೇಡಿಮಣ್ಣುಗಳು, ಹಳದಿ ಮರಳು, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಆಧುನಿಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ವ್ಯಾಪಕ ವಿತರಣೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಬಹಳ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಶೀತ ಮತ್ತು ಬಿಸಿಯಾದ ಎರಡೂ ರಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ನಕಲಿಯಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಸ್ಟ್ಯಾಂಪ್ ಮಾಡಬಹುದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು. ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ವಿವಿಧ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಆಧಾರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ದ್ರವವು ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು: a - ಮತ್ತು g - ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ (bcc) ಮತ್ತು ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ (fcc). 910 °C ಕೆಳಗೆ, a - fe ಒಂದು bcc ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (a = 2.86645 å 20 °C ನಲ್ಲಿ). 910°C ಮತ್ತು 1400°C ನಡುವೆ, fcc ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ g-ಮಾರ್ಪಾಡು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (a = 3.64 å). 1400°C ಮೇಲೆ, bcc d-fe ಲ್ಯಾಟಿಸ್ (a = 2.94 å) ಮತ್ತೆ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನದವರೆಗೆ (1539 °C) ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. a - fe 769°C (ಕ್ಯೂರಿ ಪಾಯಿಂಟ್) ವರೆಗೆ ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಮಾರ್ಪಾಡು g -fe ಮತ್ತು d -fe ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್.

ಬಿಸಿ ಮತ್ತು ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನ ಬಹುರೂಪಿ ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು 1868 ರಲ್ಲಿ ಡಿ.ಕೆ. ಚೆರ್ನೋವ್. ಜೆ ಜೊತೆ ಕಾರ್ಬನ್ ರೂಪಗಳು. ಘನ ಪರಿಹಾರಗಳುಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ (0.77 å) ಹೊಂದಿರುವ C ಪರಮಾಣುಗಳು ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಅಂತರಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ fe 1.26 å). g-fe ನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಘನ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಸ್ಟೆನೈಟ್, ಮತ್ತು ಇನ್ (a-fe- ಫೆರೈಟ್. ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಘನ ದ್ರಾವಣ - fe 1130 ° C ನಲ್ಲಿ ತೂಕದಿಂದ 2.0% C ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; a -fe 723 ° C ನಲ್ಲಿ 0.02-0.04% C ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ 0.01% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಯಾವಾಗ ಗಟ್ಟಿಯಾಗುವುದುಆಸ್ಟೆನೈಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮಾರ್ಟೆನ್ಸೈಟ್ -ಇಂಗಾಲದ ಒಂದು ಸೂಪರ್‌ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಘನ ದ್ರಾವಣ - ಫೆ, ತುಂಬಾ ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ. ಜೊತೆ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸುವ ಸಂಯೋಜನೆ ರಜೆ(ಆಂತರಿಕ ಒತ್ತಡಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ) ಉಕ್ಕಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿಯ ಅಗತ್ಯ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕಬ್ಬಿಣದ ವಸ್ತುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಂಗಾಲ, ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಈ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಲ್ಫರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಂಪು ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆ, ರಂಜಕ (10 -20% P ಸಹ) - ಶೀತಲತೆ; ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ದುರ್ಬಲತೆ G. (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರಿಟಲ್ಮೆಂಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ). ಅಶುದ್ಧತೆಯ ವಿಷಯವನ್ನು 10 -7 ಕ್ಕೆ ಇಳಿಸುವುದು - 10 -9% ಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕೆಳಕಂಡಂತಿವೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ಅಶುದ್ಧತೆಯ ಅಂಶವು 0.01% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ:

ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ 1.26 å

ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ fe 2+ o.80 å, fe 3+ o.67 å

ಸಾಂದ್ರತೆ (20 o c) 7.874 g/cm 3

t pl 1539°C

ಟಿ ಕಿಪ್ಸುಮಾರು 3200 o ಸಿ

ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ (20 ° C) 11.7·10 -6

ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ (25°C) 74.04 ಮಂಗಳವಾರ/(ಮೀ ಕೆ)

ದ್ರವದ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅದರ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಸರಾಸರಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (0-1000 o c) 640.57 j/(ಕೇಜಿ·TO) .

ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರೋಧಕತೆ (20°C)

9.7·10 -8 ಓಂ ಎಂ

ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ

(0-100°C) 6.51·10 -3

ಯಂಗ್ಸ್ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ 190-210 10 3 Mn/m. 2

(19-21 10 3 ಕೆಜಿಎಫ್/ಮಿಮೀ 2)

ಯಂಗ್ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ನ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ

ಶಿಯರ್ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ 84.0 10 3 Mn/m 2

ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿ

170-210 Mn/m 2

ಉದ್ದ 45-55%

ಬ್ರಿನೆಲ್ ಗಡಸುತನ 350-450 Mn/m 2

ಇಳುವರಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 100 Mn/m 2

ಪ್ರಭಾವದ ಶಕ್ತಿ 300 Mn/m 2

ಫೆ 3 ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನ ಸಂರಚನೆ ಡಿ 6 4 ಸೆ 2 . ಕಬ್ಬಿಣವು ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ (2- ಮತ್ತು 3-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ). ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಫಿಯೋ ಆಕ್ಸೈಡ್, fe 2 o 3 ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು fe 3 o 4 ಆಕ್ಸೈಡ್-ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (fe 2 o 3 ರೊಂದಿಗಿನ feo ಸಂಯುಕ್ತ, ಇದು ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸ್ಪಿನೆಲ್ಗಳು) . ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಡಿಲವಾದ ತುಕ್ಕುಗಳಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ (fe 2 o 3 ಎನ್ h 2 o). ಅದರ ಸರಂಧ್ರತೆಯಿಂದಾಗಿ, ತುಕ್ಕು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ತೇವಾಂಶದ ಪ್ರವೇಶವನ್ನು ತಡೆಯುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅದನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸವೆತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು 200 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುಷ್ಕ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ವಾರ್ಷಿಕವಾಗಿ ಲಕ್ಷಾಂತರ ಟನ್ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸವೆತದಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು Zh ಅನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುವ ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಧಾನದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ - ಬ್ಲೂಯಿಂಗ್.ನೀರಿನ ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು fe 3 o 4 (570 ° C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ಅಥವಾ feo (570 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಥವಾ ಸಾರಜನಕದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಫೆ2+ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಅಲ್ಕಾಲಿಸ್ ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಾ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ Fe(oh)2 ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, fe(oh)2 ಮೊದಲು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ fe(oh)3 ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫಿಯೋ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. Fe 2 o 3 ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಆಮ್ಲೀಯ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಹೆಚ್ಚು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, mgo), ಇದು ಫೆರೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - fe 2 o 3 ಪ್ರಕಾರದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎನ್ಮಿಯೋ, ಇದು ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಕ್ಸಾವೆಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಫೆರೇಟ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ k 2 feo 4, ಫೆರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ.

F. ಸುಲಭವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಲವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು fecl 2 ಮತ್ತು fecl 3. ದ್ರವವನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಲ್ಫೈಡ್ಸ್ ಫೆಸ್ ಮತ್ತು ಫೆಸ್ 2 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೈಡ್ಸ್ Zh - fe 3 c ( ಸಿಮೆಂಟೈಟ್) ಮತ್ತು fe 2 c (e-ಕಾರ್ಬೈಡ್) - ತಂಪಾಗಿಸಿದ ಮೇಲೆ ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದಂತಹ ಸಾರಜನಕದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ ದ್ರವದಲ್ಲಿನ ಇಂಗಾಲದ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಫೆ 3 ಸಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರವದಿಂದ ತೆರಪಿನ ಘನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ; ಇವುಗಳಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು fe 4 n ಮತ್ತು fe 2 n ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಅಸ್ಥಿರ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ನೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, fe 3 si) ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೈಡ್ಗಳನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, fe 3 p) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ರಚನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ (O, s, ಇತ್ಯಾದಿ) ದ್ರವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೊನೊಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಗಂಧಕದ ಅಂಶವು 50 ರಿಂದ 53.3 ನಲ್ಲಿ.% ವರೆಗೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು). ಇದು ಸ್ಫಟಿಕದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿನ ದೋಷಗಳಿಂದಾಗಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫೆರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ, ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಕೆಲವು ಫೆ 2+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು fe 3+ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥತೆಯನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, fe 2+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಕೆಲವು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳು ಖಾಲಿಯಾಗಿ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಹಂತ (wüstite) ಫೀ 0.947 o ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಜೆ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ hno 3 (ಸಾಂದ್ರತೆ 1.45 g/cm 3) ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನ ನೋಟದಿಂದಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ hno 3 ದ್ರವವನ್ನು fe 2+ ಅಥವಾ fe 3+ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ, mh 3 ಅಥವಾ n 2 o ಮತ್ತು n 2 ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ - fe 2+ ಕ್ರಮೇಣ fe 3+ ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕಾರಣ ದ್ರವ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಆಮ್ಲೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. fe 3+ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು scn - ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ fe (scn) 3 ರ ನೋಟದಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ರಕ್ತ-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸುಮಾರು 10 6 ರಲ್ಲಿ 1 ಭಾಗ fe 3+ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಭಾಗಗಳು. ಜೆ. ಶಿಕ್ಷಣದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ರಶೀದಿ ಮತ್ತು ಅರ್ಜಿ. ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಅದರ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ನೇರ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಸಾಕಷ್ಟು ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಅದಿರು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅದರ ನೇರ ಕಡಿತದ ಮೂಲಕ ಕ್ರಮೇಣ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಧುನಿಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೂ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಉಕ್ಕು ಅಥವಾ ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ "ಕಬ್ಬಿಣ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಹುಪಾಲು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಸರಿಸುಮಾರು 95% ರಷ್ಟಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್-ಸಮೃದ್ಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ತೂಕದಿಂದ 2% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು) - ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣಗಳು - ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಿದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಬ್ಲಾಸ್ಟ್ ಫರ್ನೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ದರ್ಜೆಯ ಉಕ್ಕನ್ನು (ತೂಕದಿಂದ 2% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇಂಗಾಲದ ಅಂಶ) ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ತೆರೆದ ಒಲೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಕುಲುಮೆಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿವರ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ (ಸುಡುವ) ಮೂಲಕ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾನಿಕಾರಕ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ s, P, O) ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು ಮತ್ತು ಸೇರಿಸುವುದು ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಅಂಶಗಳು. ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಉಕ್ಕುಗಳು (ನಿಕಲ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿಷಯದೊಂದಿಗೆ) ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಪ ಮತ್ತು ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಕುಲುಮೆಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ಹೊಸ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ನಿರ್ವಾತ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಲಾಗ್ ರೀಮೆಲ್ಟಿಂಗ್, ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬೀಮ್ ಕರಗುವಿಕೆ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಯಾಂತ್ರೀಕೃತಗೊಂಡ ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸುವ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಉಕ್ಕಿನ ಕರಗುವಿಕೆಗೆ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಗಳು, ನಿರ್ವಾತ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡಗಳು, ಆಕ್ರಮಣಕಾರಿ ಪರಿಸರಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರ್ಯಾಯ ವೋಲ್ಟೇಜ್ಗಳು, ಪರಮಾಣು ವಿಕಿರಣ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ತಡೆದುಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದೆ. 1971 ರಲ್ಲಿ, USSR ನಲ್ಲಿ 89.3 ಮಿಲಿಯನ್ ಕರಗಿಸಲಾಯಿತು. ಟಿಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು 121 ಮಿಲಿಯನ್ ಟಿಆಗುತ್ತವೆ.

L. A. ಶ್ವರ್ಟ್ಸ್‌ಮನ್, L. V. ವನ್ಯುಕೋವಾ.

ಈಜಿಪ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಿಂದಲೂ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಲಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ (ಥೀಬ್ಸ್ ಬಳಿಯ ಟುಟಾಂಖಾಮುನ್ ಸಮಾಧಿಯಿಂದ ತಲೆ ಸ್ಟ್ಯಾಂಡ್, ಕ್ರಿ.ಪೂ. 14 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯಭಾಗ, ಅಶ್ಮೋಲಿಯನ್ ಮ್ಯೂಸಿಯಂ, ಆಕ್ಸ್‌ಫರ್ಡ್), ಮೆಸೊಪಟ್ಯಾಮಿಯಾ (ಕಠಾರಿಗಳು ಕಾರ್ಕೆಮಿಶ್ ಬಳಿ ಕಂಡುಬಂದಿವೆ, ಕ್ರಿ.ಪೂ. 500, ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಮ್ಯೂಸಿಯಂ, ಲಂಡನ್) , ಭಾರತ (ದೆಹಲಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂಕಣ, 415). ಮಧ್ಯ ಯುಗದಿಂದಲೂ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನಿಂದ ಹಲವಾರು ಹೆಚ್ಚು ಕಲಾತ್ಮಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಯುರೋಪಿಯನ್ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ (ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್, ಫ್ರಾನ್ಸ್, ಇಟಲಿ, ರಷ್ಯಾ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ - ಖೋಟಾ ಬೇಲಿಗಳು, ಬಾಗಿಲು ಹಿಂಜ್ಗಳು, ಗೋಡೆಯ ಆವರಣಗಳು, ಹವಾಮಾನ ವೇನ್ಗಳು, ಎದೆಯ ಚೌಕಟ್ಟುಗಳು ಮತ್ತು ದೀಪಗಳು. ರಾಡ್‌ಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ವಿಸ್ತರಿತ ಲೋಹದ ಹಾಳೆಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೈಕಾ ಲೈನಿಂಗ್‌ನೊಂದಿಗೆ) ಅವುಗಳ ಫ್ಲಾಟ್ ಆಕಾರಗಳು, ಸ್ಪಷ್ಟವಾದ ರೇಖಾತ್ಮಕ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸಿಲೂಯೆಟ್‌ನಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕು-ಗಾಳಿ ಹಿನ್ನೆಲೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತವೆ. 20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಟಿಂಗ್‌ಗಳು, ಬೇಲಿಗಳು, ಓಪನ್‌ವರ್ಕ್ ಆಂತರಿಕ ವಿಭಾಗಗಳು, ಕ್ಯಾಂಡಲ್‌ಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಮಾರಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಫೆರಸ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಟಿ.ಎಲ್.

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣ. ಫೆರಸ್ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ (ಸರಾಸರಿ ಸುಮಾರು 0.02%); ಇದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಚಯಾಪಚಯ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಜೀವಿಗಳು (ಕೇಂದ್ರೀಕರಣಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ) ಅದನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ - 17-20% F.) ಪ್ರಾಣಿ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ. ಕೊಬ್ಬಿನ ಕೊರತೆಯು ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಕುಂಠಿತ ಮತ್ತು ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ ಸಸ್ಯ ಕ್ಲೋರೋಸಿಸ್,ಕಡಿಮೆ ಶಿಕ್ಷಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್.ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಸ್ಯದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಮೇಲೆ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಕ್ಕಿ ಹೂವುಗಳ ಸಂತಾನಹೀನತೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೋಸಿಸ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ, ಸಸ್ಯದ ಬೇರುಗಳಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳು ಅದನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಿಲ್ಲ; ಆಮ್ಲೀಯ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕೊರತೆ ಅಥವಾ ಅಧಿಕವಾದಾಗ, ಸಸ್ಯ ರೋಗಗಳು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ಫೈಬರ್ ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ದೇಹವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ (ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಶ್ರೀಮಂತ ಮೂಲಗಳು ಯಕೃತ್ತು, ಮಾಂಸ, ಮೊಟ್ಟೆಗಳು, ಕಾಳುಗಳು, ಬ್ರೆಡ್, ಧಾನ್ಯಗಳು, ಪಾಲಕ ಮತ್ತು ಬೀಟ್ಗೆಡ್ಡೆಗಳು). ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ 60-110 ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತಾನೆ ಮಿಗ್ರಾಂಜೆ., ಇದು ಅವರ ದೈನಂದಿನ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಮೀರಿಸುತ್ತದೆ. ಆಹಾರದಿಂದ ಪಡೆದ ಫಲೀಕರಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ಸಣ್ಣ ಕರುಳಿನ ಮೇಲಿನ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿಂದ ಅದು ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರಕ್ತವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಕ್ತದೊಂದಿಗೆ ವಿವಿಧ ಅಂಗಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳಿಗೆ ಸಾಗಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಫಲೀಕರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರೋಟೀನ್ ಸಂಕೀರ್ಣ - ಫೆರಿಟಿನ್. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕೊಬ್ಬಿನ ಮುಖ್ಯ ಡಿಪೋ ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಗುಲ್ಮ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೆರಿಟಿನ್ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ದೇಹದ ಎಲ್ಲಾ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಉಸಿರಾಟದ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವನ್ನು ಮೂಳೆ ಮಜ್ಜೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್,ಸ್ನಾಯುಗಳಲ್ಲಿ - ಮಯೋಗ್ಲೋಬಿನ್,ವಿವಿಧ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸೈಟೋಕ್ರೋಮ್ಗಳುಮತ್ತು ಇತರ ಕಬ್ಬಿಣ-ಹೊಂದಿರುವ ಕಿಣ್ವಗಳು. ದೇಹದಿಂದ ಕೊಬ್ಬನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಕರುಳಿನ ಗೋಡೆಯ ಮೂಲಕ ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ (ಮಾನವರಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 6-10 ಇವೆ. ಮಿಗ್ರಾಂದಿನಕ್ಕೆ) ಮತ್ತು ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ. ದೇಹದ ಕೊಬ್ಬಿನ ಅಗತ್ಯವು ವಯಸ್ಸು ಮತ್ತು ದೈಹಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. 1 ಕೆಜಿ ತೂಕಕ್ಕೆ, ಮಕ್ಕಳಿಗೆ - 0.6, ವಯಸ್ಕರಿಗೆ - 0.1 ಮತ್ತು ಗರ್ಭಿಣಿಯರಿಗೆ - 0.3 ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಮಿಗ್ರಾಂದಿನಕ್ಕೆ ಜೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕೊಬ್ಬಿನ ಅಗತ್ಯವು ಸರಿಸುಮಾರು (ಪ್ರತಿ 1 ಕೇಜಿಆಹಾರದ ಒಣ ಪದಾರ್ಥ): ಡೈರಿ ಹಸುಗಳಿಗೆ - ಕನಿಷ್ಠ 50 ಮಿಗ್ರಾಂ,ಯುವ ಪ್ರಾಣಿಗಳಿಗೆ - 30-50 ಮಿಗ್ರಾಂ,ಹಂದಿಮರಿಗಳಿಗೆ - 200 ವರೆಗೆ ಮಿಗ್ರಾಂ,ಗರ್ಭಿಣಿ ಹಂದಿಗಳಿಗೆ - 60 ಮಿಗ್ರಾಂ.

ವಿ.ವಿ.ಕೋವಲ್ಸ್ಕಿ.

ವೈದ್ಯಕೀಯದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಔಷಧೀಯ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು (ಕಡಿಮೆ ಕಬ್ಬಿಣ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಲ್ಯಾಕ್ಟೇಟ್, ಕಬ್ಬಿಣದ ಗ್ಲಿಸೆರೊಫಾಸ್ಫೇಟ್, ಡೈವಲೆಂಟ್ ಐರನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಬ್ಲೋ ಮಾತ್ರೆಗಳು, ಮಾಲೇಟ್ ದ್ರಾವಣ, ಫೆರಮೈಡ್, ಹೆಮೋಸ್ಟಿಮುಲಿನ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ ರೋಗಗಳ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯ ರಕ್ತಹೀನತೆ), ಹಾಗೆಯೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಾದದ (ಸಾಂಕ್ರಾಮಿಕ ರೋಗಗಳ ನಂತರ, ಇತ್ಯಾದಿ). ಕಬ್ಬಿಣದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು (52 fe, 55 fe ಮತ್ತು 59 fe) ಬಯೋಮೆಡಿಕಲ್ ಸಂಶೋಧನೆ ಮತ್ತು ರಕ್ತ ರೋಗಗಳ ರೋಗನಿರ್ಣಯದಲ್ಲಿ ಸೂಚಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ರಕ್ತಹೀನತೆ, ಲ್ಯುಕೇಮಿಯಾ, ಪಾಲಿಸಿಥೆಮಿಯಾ, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಬೆಳಗಿದ.:ಜನರಲ್ ಮೆಟಲರ್ಜಿ, ಎಂ., 1967; ನೆಕ್ರಾಸೊವ್ ಬಿ.ವಿ., ಫಂಡಮೆಂಟಲ್ಸ್ ಆಫ್ ಜನರಲ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ, ಸಂಪುಟ 3, ಎಮ್., 1970; ರೆಮಿ ಜಿ., ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್, ಟ್ರಾನ್ಸ್. ಜರ್ಮನ್ ನಿಂದ, ಸಂಪುಟ 2, M., 1966; ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ, ಸಂಪುಟ 2, M., 1963; ಲೆವಿನ್ಸನ್ N. R., [ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಮತ್ತು ಫೆರಸ್ ಲೋಹದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು], ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ: ರಷ್ಯನ್ ಅಲಂಕಾರಿಕ ಕಲೆ, ಸಂಪುಟ 1-3, M., 1962-65; ವೆರ್ನಾಡ್ಸ್ಕಿ V.I., ಜೈವಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಬಂಧಗಳು. 1922-1932, M. - L., 1940; ಗ್ರಾನಿಕ್ ಎಸ್., ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಚಯಾಪಚಯ, ಸಂಗ್ರಹಣೆಯಲ್ಲಿ: ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ಸ್, ಟ್ರಾನ್ಸ್. ಇಂಗ್ಲಿಷ್ನಿಂದ, M., 1962; ಡಿಕ್ಸನ್ ಎಂ., ವೆಬ್ ಎಫ್., ಕಿಣ್ವಗಳು, ಟ್ರಾನ್ಸ್. ಇಂಗ್ಲಿಷ್ನಿಂದ, M., 1966; neogi p., ಪ್ರಾಚೀನ ಭಾರತದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣ, ಕಲ್ಕತ್ತಾ, 1914; ಸ್ನೇಹಿತ ಜೆ. n., ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣ, ಎಲ್., 1926; ಫ್ರಾಂಕ್ ಇ. ಬಿ., ಹಳೆಯ ಫ್ರೆಂಚ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೆಲಸ, ಕ್ಯಾಂಬ್. (ಸಾಮೂಹಿಕ), 1950; ಲಿಸ್ಟರ್ ಆರ್., ಗ್ರೇಟ್ ಬ್ರಿಟನ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಲಂಕಾರಿಕ ಮೆತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೆಲಸ, ಎಲ್., 1960.

ಅಮೂರ್ತ ಡೌನ್ಲೋಡ್

ದೇಹಕ್ಕೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಯೋಜನಗಳು

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮುಖ್ಯ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ರಚನೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಶ್ಚರ್ಯವೇನಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ಮುಕ್ಕಾಲು ಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಇತರ ಪ್ರೋಟೀನ್ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಶೇಕಡಾವಾರು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ - ಸುಮಾರು 5%.

ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಏಕೆ ಬೇಕು? ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ರಕ್ತದ ಮೂಲಕ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಗಳಿಗೆ ಸಾಗಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ತಕ್ಷಣವೇ ಒಟ್ಟಾರೆ ಯೋಗಕ್ಷೇಮ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ರಕ್ತದ ನಷ್ಟವು ದೇಹಕ್ಕೆ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಕ್ರೀಡಾಪಟುಗಳಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ತೀವ್ರವಾದ ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಂತರ ಚೇತರಿಕೆಗೆ ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಇತರ ಕಾರ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಬಹುದು:

  • ಸ್ನಾಯುಗಳ ಶಕ್ತಿ ಮರುಪೂರಣ. ಸ್ನಾಯುಗಳಿಗೆ ಇಂಧನದ ಅಗ್ಗದ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಕ ಅದರ ರೂಪಾಂತರಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಸ್ನಾಯು ಸಂಕೋಚನಕ್ಕೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಜೊತೆಗೆ, ಇತರ ಶಕ್ತಿ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವು ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳಾಗಿವೆ - ಕ್ರಿಯೇಟೈನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಎಟಿಪಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಸ್ನಾಯು ಮತ್ತು ಯಕೃತ್ತಿನ ಗ್ಲೈಕೋಜೆನ್. ಆದಾಗ್ಯೂ, 1 ನಿಮಿಷಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅವಧಿಯ ಕೆಲಸವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸಲು ಅವರ ಮೀಸಲು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಕ್ರಿಯೇಟೈನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ 10 ಸೆಕೆಂಡುಗಳವರೆಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಸಾಕು, ಎಟಿಪಿ - 2-3 ಸೆಕೆಂಡುಗಳವರೆಗೆ. ರಕ್ತದಲ್ಲಿ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪೂರೈಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ಸ್ನಾಯು ಸೆಳೆತವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು, ಅದು ವಿಶ್ರಾಂತಿಯ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ (ನಿದ್ರೆ, ಕುಳಿತುಕೊಳ್ಳುವುದು) ಹದಗೆಡುತ್ತದೆ.
  • ಮೆದುಳಿನ ಶಕ್ತಿ ಮರುಪೂರಣ. ಸ್ನಾಯುಗಳಂತೆಯೇ ಮೆದುಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ಆಲ್ಝೈಮರ್ನ ಕಾಯಿಲೆ, ಬುದ್ಧಿಮಾಂದ್ಯತೆ (ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಬುದ್ಧಿಮಾಂದ್ಯತೆ) ಮತ್ತು ಮೆದುಳಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಇತರ ಕಾಯಿಲೆಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಿಂದ ತುಂಬಿದೆ.
  • ದೇಹದ ಉಷ್ಣತೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣ. ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಎಲ್ಲಾ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮರ್ಪಕತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.
  • ಪ್ರತಿರಕ್ಷಣಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುವುದು. ಹೆಮಟೊಪೊಯಿಸಿಸ್ಗೆ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಳಿ (ಲಿಂಫೋಸೈಟ್ಸ್) ಮತ್ತು ಕೆಂಪು (ಎರಿಥ್ರೋಸೈಟ್ಗಳು) ರಕ್ತ ಕಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಮೊದಲನೆಯದು ವಿನಾಯಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ರಕ್ತವನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪೂರೈಸುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಮಾಣವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ರೋಗಗಳನ್ನು ವಿರೋಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾದ ತಕ್ಷಣ, ಸಾಂಕ್ರಾಮಿಕ ರೋಗಗಳು ತಮ್ಮನ್ನು ತಾವು ಅನುಭವಿಸುತ್ತವೆ.
  • ಭ್ರೂಣದ ಬೆಳವಣಿಗೆ. ಗರ್ಭಾವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಸಾಕಷ್ಟು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸೇವಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ಭ್ರೂಣದಲ್ಲಿ ಹೆಮಟೊಪೊಯಿಸಿಸ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ಅಕಾಲಿಕ ಜನನದ ಅಪಾಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ನವಜಾತ ಶಿಶುಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ತೂಕ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುತ್ತದೆ.

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ

ಸ್ವತಃ, ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಉತ್ತಮ ಆರೋಗ್ಯ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿನಾಯಿತಿ, ರೋಗಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯನ್ನು ಖಾತರಿಪಡಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಈ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕಡಿಮೆ ಮುಖ್ಯವಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ಕಾರ್ಯಗಳು ಇತರರ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ.

ಇದರೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವುದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಿ:

  • ವಿಟಮಿನ್ ಇ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು: ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ದುರ್ಬಲಗೊಂಡಿದೆ;
  • ಟೆಟ್ರಾಸೈಕ್ಲಿನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೋಕ್ವಿನೋಲೋನ್ಗಳು: ನಂತರದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ;
  • ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ: ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ;
  • ಹಾಲು, ಕಾಫಿ ಮತ್ತು ಚಹಾ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ಹದಗೆಡುತ್ತದೆ;
  • ಸತು ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ - ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ;
  • ಸೋಯಾ ಪ್ರೋಟೀನ್ - ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
  • ಕ್ರೋಮಿಯಂ: ಕಬ್ಬಿಣವು ಅದರ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಆದರೆ ಆಸ್ಕೋರ್ಬಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸೋರ್ಬಿಟೋಲ್, ಫ್ರಕ್ಟೋಸ್ ಮತ್ತು ಸಕ್ಸಿನಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ದೇಹದಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ drugs ಷಧಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವಾಗ ಈ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ನಿಮ್ಮ ಯೋಗಕ್ಷೇಮವನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುವ ಬದಲು, ನೀವು ವಿರುದ್ಧ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ವಿವಿಧ ರೋಗಗಳ ಸಂಭವ ಮತ್ತು ಕೋರ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪಾತ್ರ

ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿರುವ ಆಹಾರವನ್ನು ಸೇವಿಸುವುದರಿಂದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಉಲ್ಬಣಗೊಳಿಸಬಹುದಾದ ಅನೇಕ ರೋಗಗಳಿವೆ.

ತಮ್ಮ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಜನರು ಸೋಂಕುಗಳು, ಹೃದ್ರೋಗಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪುರುಷರು) ಅಪಾಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾರೆ.

ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಅಪಧಮನಿಕಾಠಿಣ್ಯದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುತ್ತದೆ. ರುಮಟಾಯ್ಡ್ ಸಂಧಿವಾತಕ್ಕೂ ಅದೇ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೋಗದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಳಕೆಯು ಕೀಲುಗಳ ಉರಿಯೂತವನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುತ್ತದೆ.

ವೈಯಕ್ತಿಕ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಸಹಿಷ್ಣುತೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಆಹಾರಗಳ ಸೇವನೆಯು ಎದೆಯುರಿ, ವಾಕರಿಕೆ, ಮಲಬದ್ಧತೆ ಮತ್ತು ಅತಿಸಾರವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಗರ್ಭಾವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಜರಾಯುವಿನ ರೋಗಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವ ಅಪಾಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ (ಮುಕ್ತ ರಾಡಿಕಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೈಟೊಕಾಂಡ್ರಿಯಾದ ಸಾವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಜೀವಕೋಶಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕ "ಡಿಪೋಗಳು").

ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯ ರೋಗಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳೊಂದಿಗೆ, ಹಿಮೋಕ್ರೊಮಾಟೋಸಿಸ್ ಅಪಾಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ - ಆಂತರಿಕ ಅಂಗಗಳಲ್ಲಿ (ಯಕೃತ್ತು, ಹೃದಯ, ಮೇದೋಜ್ಜೀರಕ ಗ್ರಂಥಿ) ಕಬ್ಬಿಣದ ಶೇಖರಣೆ.

ಯಾವ ಆಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವಿದೆ?


ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಪ್ರಾಣಿ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯ ಮೂಲದ ಆಹಾರಗಳ ಮೂಲಕ ಮರುಪೂರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹಿಂದಿನದು "ಹೀಮ್" ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದು - "ನಾನ್-ಹೀಮ್".

ಹೀಮ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು, ಅವರು ಪ್ರಾಣಿ ಮೂಲದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಸೇವಿಸುತ್ತಾರೆ - ಕರುವಿನ, ಗೋಮಾಂಸ, ಹಂದಿಮಾಂಸ, ಮೊಲದ ಮಾಂಸ ಮತ್ತು ಆಫಲ್ (ಯಕೃತ್ತು, ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು). ಹೀಮ್ ಅಲ್ಲದ ಜೀವಸತ್ವಗಳ ಪ್ರಯೋಜನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ನೀವು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಹಾರಗಳಂತೆಯೇ ವಿಟಮಿನ್ ಸಿ ಅನ್ನು ಸೇವಿಸಬೇಕು.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂಶದ ದಾಖಲೆ ಹೊಂದಿರುವವರು ಸಸ್ಯ ಮೂಲದ ಕೆಳಗಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ, mg Fe2+:

  • ಕಡಲೆಕಾಯಿ - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನವು 120 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;
  • ಸೋಯಾಬೀನ್ - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 8.89;
  • ಆಲೂಗಡ್ಡೆ - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 8.3;
  • ಬಿಳಿ ಬೀನ್ಸ್ - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 6.93;
  • ಬೀನ್ಸ್ - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 6.61;
  • ಮಸೂರ - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 6.59;
  • ಪಾಲಕ - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನದಲ್ಲಿ - 6.43;
  • ಬೀಟ್ಗೆಡ್ಡೆಗಳು (ಟಾಪ್ಸ್) - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 5.4;
  • ಕಡಲೆ - 100 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 4.74;
  • ಬ್ರಸೆಲ್ಸ್ ಮೊಗ್ಗುಗಳು - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 3.2;
  • ಬಿಳಿ ಎಲೆಕೋಸು - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 2.2;
  • ಹಸಿರು ಬಟಾಣಿ - 200 ಗ್ರಾಂ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ - 2.12.

ಸಿರಿಧಾನ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಓಟ್ ಮೀಲ್ ಮತ್ತು ಹುರುಳಿ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಹಿಟ್ಟು ಮತ್ತು ಗೋಧಿ ಮೊಗ್ಗುಗಳನ್ನು ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸುವುದು ಉತ್ತಮ. ಗಿಡಮೂಲಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಥೈಮ್, ಎಳ್ಳು (ಎಳ್ಳು) ಸೇರಿವೆ. ಒಣಗಿದ ಪೊರ್ಸಿನಿ ಅಣಬೆಗಳು ಮತ್ತು ಚಾಂಟೆರೆಲ್ಗಳು, ಏಪ್ರಿಕಾಟ್ಗಳು, ಪೀಚ್ಗಳು, ಸೇಬುಗಳು, ಪ್ಲಮ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ವಿನ್ಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅಂಜೂರದ ಹಣ್ಣುಗಳು, ದಾಳಿಂಬೆ ಮತ್ತು ಒಣಗಿದ ಹಣ್ಣುಗಳು.

ಪ್ರಾಣಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಗೋಮಾಂಸ ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು ಮತ್ತು ಯಕೃತ್ತು, ಮೀನು ಮತ್ತು ಮೊಟ್ಟೆಗಳಲ್ಲಿ (ಹಳದಿ) ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಮಾಂಸ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ - ಕರುವಿನ, ಹಂದಿ, ಮೊಲ, ಟರ್ಕಿ. ಸಮುದ್ರಾಹಾರ (ಕ್ಲಾಮ್ಸ್, ಬಸವನ, ಸಿಂಪಿ). ಮೀನು (ಮ್ಯಾಕೆರೆಲ್, ಗುಲಾಬಿ ಸಾಲ್ಮನ್).

ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ

ಕುತೂಹಲಕಾರಿಯಾಗಿ, ಮಾಂಸ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಿನ್ನುವಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣವು 40-50% ರಷ್ಟು ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೀನು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಿನ್ನುವಾಗ - 10% ರಷ್ಟು. ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯ ದಾಖಲೆ ಹೊಂದಿರುವವರು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಯಕೃತ್ತು.

ಸಸ್ಯ ಮೂಲದ ಆಹಾರದಿಂದ, ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣವು ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳಿಂದ 7%, ಬೀಜಗಳಿಂದ 6, ಹಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಮೊಟ್ಟೆಗಳಿಂದ 3, ಬೇಯಿಸಿದ ಧಾನ್ಯಗಳಿಂದ 1 ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ.

ಸಲಹೆ! ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಮೂಲದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಆಹಾರದಿಂದ ದೇಹವು ಪ್ರಯೋಜನ ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ತರಕಾರಿಗಳಿಗೆ 50 ಗ್ರಾಂ ಮಾಂಸವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 100 ಗ್ರಾಂ ಮೀನುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ - ಮೂರು ಬಾರಿ, ವಿಟಮಿನ್ ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಹಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ - ಐದು ಬಾರಿ

ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ಸಂರಕ್ಷಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆ


ಬೇಯಿಸಿದಾಗ, ಆಹಾರಗಳು ತಮ್ಮ ಕೆಲವು ಪೋಷಕಾಂಶಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು ಇದಕ್ಕೆ ಹೊರತಾಗಿಲ್ಲ. ಪ್ರಾಣಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ. ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಹಣ್ಣುಗಳೊಂದಿಗೆ, ಎಲ್ಲವೂ ಹೆಚ್ಚು ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಭಾಗವು ಆಹಾರವನ್ನು ಬೇಯಿಸಿದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಸಸ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶಾಖ ಚಿಕಿತ್ಸೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಏಕೈಕ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು, ವಿಟಮಿನ್ ಸಿ ಜೊತೆಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಹಾರವನ್ನು ಸೇವಿಸಿ. ಅರ್ಧದಷ್ಟು ದ್ರಾಕ್ಷಿಹಣ್ಣು ಅಥವಾ ಕಿತ್ತಳೆ ದೇಹವು ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಾಕು. ಈ ನಿಯಮವು ಸಸ್ಯ ಮೂಲದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಕೇವಲ ಎಚ್ಚರಿಕೆ.

ಆಹಾರಕ್ಕೆ ವಿಟಮಿನ್ ಎ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ಕೊರತೆಯು ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳನ್ನು (ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳು) ರೂಪಿಸಲು ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ದೇಹದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ.

ತಾಮ್ರದ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಅದರ "ಚಲನಶೀಲತೆಯನ್ನು" ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ "ಸಂಗ್ರಹಣೆ" ಯಿಂದ ಜೀವಕೋಶಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಗಗಳಿಗೆ ಉಪಯುಕ್ತ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಾಗಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು, ನಿಮ್ಮ ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾಳುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.

ಬಿ ಜೀವಸತ್ವಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯೋಜನೆ: ನಂತರದ "ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆ" ಹೆಚ್ಚು ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದರೆ ಡೈರಿ ಆಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಧಾನ್ಯಗಳನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಹಾರಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವುದು ಉತ್ತಮ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಕರುಳಿನಲ್ಲಿನ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತವೆ.

ದೈನಂದಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅವಶ್ಯಕತೆ

  • 6 ತಿಂಗಳವರೆಗೆ - 0.3;
  • 7-11 ತಿಂಗಳುಗಳು - 11;
  • 3 ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ - 7;
  • 13 ವರ್ಷ ವಯಸ್ಸಿನವರೆಗೆ - 8-10.

ಹದಿಹರೆಯದವರು:

  • 14 ರಿಂದ 18 ವರ್ಷಗಳು (ಹುಡುಗರು) - 11; ಹುಡುಗಿಯರು - 15.

ವಯಸ್ಕರು:

  • ಪುರುಷರು - 8-10;
  • 50 ವರ್ಷಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಹಿಳೆಯರು - 15-18; 50 ವರ್ಷಕ್ಕಿಂತ ಮೇಲ್ಪಟ್ಟವರು - 8-10, ಗರ್ಭಿಣಿಯರು - 25-27.

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆ ಏಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ?

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿದೆ:

  • ತೀವ್ರವಾದ ರಕ್ತಹೀನತೆ, ಅಥವಾ ರಕ್ತಹೀನತೆ - ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಇಳಿಕೆ, ಇದು ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ರಕ್ತಹೀನತೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ರಕ್ತದ ಉಸಿರಾಟದ ಕಾರ್ಯದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹಸಿವಿನ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಾಗಿದೆ. ತೆಳು ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿದ ಆಯಾಸದಿಂದ ತೀವ್ರವಾದ ರಕ್ತಹೀನತೆಯನ್ನು ಗುರುತಿಸಬಹುದು. ದೌರ್ಬಲ್ಯ, ನಿಯಮಿತ ತಲೆನೋವು ಮತ್ತು ತಲೆತಿರುಗುವಿಕೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯ ಚಿಹ್ನೆಗಳು. ಟ್ಯಾಕಿಕಾರ್ಡಿಯಾ (ವೇಗದ ಹೃದಯ ಬಡಿತ) ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ತೊಂದರೆಯು ಹೃದಯ ಮತ್ತು ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ;
  • ಆಯಾಸ ಮತ್ತು ಸ್ನಾಯು ದೌರ್ಬಲ್ಯ;
  • ಮಹಿಳೆಯರಲ್ಲಿ ಅತಿಯಾದ ಮುಟ್ಟಿನ ರಕ್ತಸ್ರಾವ.

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ಚರ್ಮದ ಕ್ಷೀಣತೆ, ಸುಲಭವಾಗಿ ಉಗುರುಗಳು ಮತ್ತು ಕೂದಲು ಉದುರುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಮೊರಿ ದುರ್ಬಲತೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿದ ಕಿರಿಕಿರಿಯು ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ಕಡಿಮೆಯಾದ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆ ಮತ್ತು ನಿರಂತರ ಅರೆನಿದ್ರಾವಸ್ಥೆಯು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹಸಿವಿನ ಮುಂಚೂಣಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗಬಹುದು:

  • ಹೆಚ್ಚಿದ ರಕ್ತದ ನಷ್ಟ. ಈ ಸನ್ನಿವೇಶದ ಮೂಲ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ದಾನಿ ರಕ್ತ ವರ್ಗಾವಣೆ, ಮಹಿಳೆಯರಲ್ಲಿ ಅತಿಯಾದ ರಕ್ತಸ್ರಾವ ಮತ್ತು ಮೃದು ಅಂಗಾಂಶ ಹಾನಿ;
  • ತೀವ್ರವಾದ ಏರೋಬಿಕ್ ಮತ್ತು ಏರೋಬಿಕ್-ಶಕ್ತಿ ದೈಹಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ (ಸಹಿಷ್ಣುತೆಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವಂತಹವುಗಳು). ಅಂತಹ ವ್ಯಾಯಾಮದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ವೇಗವಾಗಿ ಸಾಗಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದೈನಂದಿನ ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಸೇವನೆಯು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ;
  • ಸಕ್ರಿಯ ಮಾನಸಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ. ಸೃಜನಾತ್ಮಕ ಕೆಲಸದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೀಸಲುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಸ್ನಾಯುಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಲೈಕೋಜೆನ್ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ;
  • ಜಠರಗರುಳಿನ ಕಾಯಿಲೆಗಳು: ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಜಠರದುರಿತ, ಡ್ಯುವೋಡೆನಲ್ ಅಲ್ಸರ್, ಯಕೃತ್ತಿನ ಸಿರೋಸಿಸ್, ಸ್ವಯಂ ನಿರೋಧಕ ಕರುಳಿನ ಕಾಯಿಲೆಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಳಪೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ತುಂಬುವುದು ಹೇಗೆ

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯನ್ನು ಸರಿದೂಗಿಸಲು, ಪೌಷ್ಟಿಕತಜ್ಞರು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಮೂಲದ ಆಹಾರವನ್ನು ಸೇವಿಸುವುದನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತಾರೆ. ಮೊದಲಿನವು "ನಾನ್-ಹೀಮ್" ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೂಲವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಲ್ಲದ ಕಬ್ಬಿಣ. ಅಂತಹ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಟಮಿನ್ ಸಿ ಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯನ್ನು ತುಂಬಲು ಉತ್ತಮ ಮಾರ್ಗಗಳು ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಹಸಿರು ಎಲೆಗಳ ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಧಾನ್ಯಗಳಂತಹ ಹೀಮ್ ಅಲ್ಲದ ಆಹಾರಗಳಾಗಿವೆ.

"ಹೀಮ್" ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಮೀಸಲು ಪ್ರಾಣಿ ಮೂಲದ ಎಲ್ಲಾ ಆಹಾರಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಸಮುದ್ರಾಹಾರದ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. "ಹೀಮ್ ಅಲ್ಲದ" ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, "ಹೀಮ್" ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ವೇಗವಾಗಿ ಮರುಪೂರಣಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ದೇಹವು ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸಲಹೆ! "ಹೇಮ್" ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ದೇಹದಿಂದ ವೇಗವಾಗಿ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ನೀವು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಗಿಸಬಾರದು. ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಳಿಗೆಗಳನ್ನು ಪುನಃ ತುಂಬಿಸಲು, ಹಸಿರು ಎಲೆಗಳ ತರಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಮಾಂಸದಂತಹ ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಆಹಾರಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವುದು ಉತ್ತಮ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಡುಗೆಯ ರಹಸ್ಯಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂತಿಮ ಶೇಕಡಾವಾರು ಅಡುಗೆ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಧಾನ್ಯಗಳು ತಮ್ಮ ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ಸುಮಾರು 75% ನಷ್ಟು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಧಾನ್ಯದ ಹಿಟ್ಟು ದೇಹಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಯೋಜನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಸಸ್ಯ ಮೂಲದ ಆಹಾರವನ್ನು ಕುದಿಯುವ ಮೂಲಕ ಅಡುಗೆ ಮಾಡುವಾಗ ಸರಿಸುಮಾರು ಅದೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಭಾಗವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆ. ನೀವು ಪಾಲಕವನ್ನು 3 ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಬೇಯಿಸಿದರೆ, ನಿಮ್ಮ ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ 10% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಳಿಯುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಸ್ಯ-ಆಧಾರಿತ ಆಹಾರಗಳಿಂದ ನೀವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಯೋಜನವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಯಸಿದರೆ, ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಅಡುಗೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ. ಆದರ್ಶ ಅಡುಗೆ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಬೇಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾಣಿ ಮೂಲದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೊಂದಿಗೆ, ಎಲ್ಲವೂ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳವಾಗಿದೆ - ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಕಬ್ಬಿಣವು ಶಾಖ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ.

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಬಗ್ಗೆ ನೀವು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾದದ್ದು


ಆರೋಗ್ಯದ ಅಪಾಯವು ಕೇವಲ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸುವುದು ಅನ್ಯಾಯವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಅಧಿಕವು ಅಹಿತಕರ ಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅತಿಯಾದ ಶೇಖರಣೆಯಿಂದಾಗಿ, ಅನೇಕ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಕಾರ್ಯಚಟುವಟಿಕೆಯು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ಮಿತಿಮೀರಿದ ಸೇವನೆಯ ಕಾರಣಗಳು. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ನ ಹೆಚ್ಚಿದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕಾರಣವು ಆನುವಂಶಿಕ ವೈಫಲ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕರುಳಿನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ರಕ್ತ ವರ್ಗಾವಣೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಔಷಧಿಗಳ ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ಬಳಕೆ. ನೀವು ಮುಂದಿನ ಡೋಸ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಾಗ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಔಷಧದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಿದಾಗ ಎರಡನೆಯದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

  • ಚರ್ಮದ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳು (ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಹೆಪಟೈಟಿಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೊಳಗಾಗುತ್ತದೆ) - ಅಂಗೈಗಳು ಮತ್ತು ಆರ್ಮ್ಪಿಟ್ಗಳು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ, ಹಳೆಯ ಚರ್ಮವು ಕಪ್ಪಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಕ್ಲೆರಾ, ಬಾಯಿಯ ಮೇಲ್ಛಾವಣಿ ಮತ್ತು ನಾಲಿಗೆ ಸಹ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದ ಛಾಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ;
  • ಹೃದಯದ ಲಯವು ತೊಂದರೆಗೊಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಯಕೃತ್ತು ಹಿಗ್ಗುತ್ತದೆ;
  • ಹಸಿವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆಯಾಸ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ತಲೆನೋವು ದಾಳಿಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಆಗುತ್ತವೆ;
  • ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ಅಂಗಗಳ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯು ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ - ಅತಿಸಾರದೊಂದಿಗೆ ವಾಕರಿಕೆ ಮತ್ತು ವಾಂತಿ ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ, ಹೊಟ್ಟೆಯ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ನೋವು ನೋವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ;
  • ವಿನಾಯಿತಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ;
  • ಸಾಂಕ್ರಾಮಿಕ ಮತ್ತು ಗೆಡ್ಡೆಯ ರೋಗಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಕರುಳಿನ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್, ಹಾಗೆಯೇ ರುಮಟಾಯ್ಡ್ ಸಂಧಿವಾತದ ಬೆಳವಣಿಗೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಿದ್ಧತೆಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಿದ್ಧತೆಗಳು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಜೊತೆಗೆ ಇತರ ಖನಿಜಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ರೋಗಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ತೊಡಕುಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳ ಸರಣಿಯ ನಂತರ ವೈದ್ಯರು ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ ಮಾತ್ರ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಹೃದಯ, ಯಕೃತ್ತು, ಹೊಟ್ಟೆ, ಕರುಳು ಮತ್ತು ಮೆದುಳಿನ ಅಡ್ಡಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು.

  • ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಿರಿ;
  • ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪೂರಕಗಳು, ಟೆಟ್ರಾಸೈಕ್ಲಿನ್, ಲೆವೊಮೈಸೆಟಿನ್, ಹಾಗೆಯೇ ಆಂಟಾಸಿಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಅಲ್ಮಾಗೆಲ್, ಫಾಸ್ಫಾಲುಗೆಲ್, ಇತ್ಯಾದಿ) ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ;
  • ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಿಂದ ಔಷಧದ ಮುಂದಿನ ಡೋಸ್ ತಪ್ಪಿಹೋದರೆ, ಮುಂದಿನ ಡೋಸ್ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿತಿಮೀರಿದ ಪ್ರಮಾಣವು (ದಿನಕ್ಕೆ 300 ಮಿಲಿಗ್ರಾಂ) ಮಾರಕವಾಗಬಹುದು;
  • ಕನಿಷ್ಠ ಕೋರ್ಸ್ ಎರಡು ತಿಂಗಳುಗಳು. ಮೊದಲ ತಿಂಗಳಲ್ಲಿ, ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳ ಮಟ್ಟವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಭವಿಷ್ಯದಲ್ಲಿ, ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ("ಡಿಪೋ" ತುಂಬುವುದು) ಮರುಪೂರಣಗೊಳಿಸುವ ಗುರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಎರಡನೇ ತಿಂಗಳಲ್ಲಿ ಡೋಸೇಜ್ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೂ ಸಹ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಚರ್ಮವು ಕೆಂಪಾಗುವುದು, ವಾಕರಿಕೆ, ಹಸಿವಿನ ಕೊರತೆ, ಅರೆನಿದ್ರಾವಸ್ಥೆ, ತಲೆನೋವು, ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳು (ಮಲಬದ್ಧತೆ, ಅತಿಸಾರ, ಕರುಳಿನ ಉದರಶೂಲೆ, ಎದೆಯುರಿ ಮತ್ತು ಬೆಲ್ಚಿಂಗ್) ಮುಂತಾದ ಅಡ್ಡ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು. , ಬಾಯಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ರುಚಿ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಹಲ್ಲುಗಳು ಕಪ್ಪಾಗಬಹುದು (ಮೌಖಿಕ ಕುಹರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಸಲಹೆ! ಹಲ್ಲುಗಳ ಕಪ್ಪಾಗುವುದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು (ಕ್ಷಯಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ), ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಿದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ತಕ್ಷಣ, ಬಾಯಿಯನ್ನು ತೊಳೆಯಬೇಕು. ಔಷಧವು ದ್ರವ ಡೋಸೇಜ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಒಣಹುಲ್ಲಿನ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಉತ್ತಮ. ಈ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದಾದರೂ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಔಷಧಿಯನ್ನು ತಕ್ಷಣವೇ ನಿಲ್ಲಿಸಬೇಕು

ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅವಲೋಕನವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಿದ್ಧತೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಾನ್ಫೆರಾನ್, ಫೆರಾಕ್ರಿಲ್, ಫೆರಮ್ ಲೆಕ್, ಜೆಮೋಸ್ಟಿಮುಲಿನ್. ಅವರ ಅನುಕೂಲಗಳು ಅತ್ಯಂತ ನಿಖರವಾದ ಡೋಸೇಜ್ ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠ ಅಡ್ಡಪರಿಣಾಮಗಳು.

ಔಷಧದ ಡೋಸೇಜ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ - ರೋಗಿಯ ದೇಹದ ತೂಕದ 1 ಕೆಜಿಗೆ 2 ಮಿಗ್ರಾಂ (ಆದರೆ ದಿನಕ್ಕೆ 250 ಮಿಗ್ರಾಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ). ಉತ್ತಮ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗಾಗಿ, ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರವದೊಂದಿಗೆ.

ಧನಾತ್ಮಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳು (ರೆಟಿಕ್ಯುಲೋಸೈಟ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ) ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದ ನಂತರ ಒಂದು ವಾರದೊಳಗೆ ರೋಗನಿರ್ಣಯ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಮೂರು ವಾರಗಳ ನಂತರ, ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಔಷಧ ಬಿಡುಗಡೆ ರೂಪ ಸಂಯುಕ್ತ
ಹೆಮೊಫೆರ್ಪ್ರೊಲಾಂಗಟಮ್ ಫಿಲ್ಮ್-ಲೇಪಿತ ಮಾತ್ರೆಗಳು, 325 ಮಿಗ್ರಾಂ ತೂಕ ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಒಂದು ಟ್ಯಾಬ್ಲೆಟ್ನಲ್ಲಿ - 105 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಟಾರ್ಡಿಫೆರಾನ್ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಮಾತ್ರೆಗಳು ಮ್ಯೂಕೋಪ್ರೊಟಿಯೋಸಿಸ್ ಮತ್ತು ಆಸ್ಕೋರ್ಬಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಒಂದು ಟ್ಯಾಬ್ಲೆಟ್ನಲ್ಲಿ - 80 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಫೆರೋಗ್ಲುಕೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಫೆರೋನಲ್ ಮಾತ್ರೆಗಳು 300 ಮಿಗ್ರಾಂ ಐರನ್ ಗ್ಲುಕೋನೇಟ್, ಒಂದು ಟ್ಯಾಬ್ಲೆಟ್ - 35 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಫೆರೋಗ್ರಾಡುಮೆಟ್ ಫಿಲ್ಮ್ ಲೇಪಿತ ಮಾತ್ರೆಗಳು ಐರನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪ್ಲಸ್ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಮ್ಯಾಟ್ರಿಕ್ಸ್ - ಗ್ರ್ಯಾಡುಮೆಟ್, ಒಂದು ಟ್ಯಾಬ್ಲೆಟ್‌ನಲ್ಲಿ - 105 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಹೆಫೆರಾಲ್ 350 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು ಫ್ಯೂಮರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಒಂದು ಟ್ಯಾಬ್ಲೆಟ್ - 100 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಆಕ್ಟಿಫೆರಿನ್ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು, ಮೌಖಿಕ ಹನಿಗಳು, ಸಿರಪ್ ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಡಿ, ಎಲ್-ಸೆರೈನ್ (ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮೌಖಿಕ ಹನಿಗಳು) ಮತ್ತು ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಡಿ, ಎಲ್-ಸೆರೈನ್, ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಫ್ರಕ್ಟೋಸ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೋರ್ಬೇಟ್ (ಸಿರಪ್). 1 ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ ಮತ್ತು 1 ಮಿಲಿ ಸಿರಪ್ನಲ್ಲಿ - 38.2 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+, 1 ಮಿಲಿ ಹನಿಗಳಲ್ಲಿ, 1 ಮಿಲಿ ಸಿರಪ್ನಲ್ಲಿ - ಮತ್ತು 34.2 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಜೆಮ್ಸಿನರಲ್-ಟಿಡಿ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ ಫ್ಯೂಮರೇಟ್, ಫೋಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸೈನೊಕೊಬಾಲಾಮಿನ್‌ನ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಕಣಗಳು. ಒಂದು ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ - 67 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಗೈನೋ-ಟಾರ್ಡಿಫೆರಾನ್ ಮಾತ್ರೆಗಳು ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಫೋಲಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಸ್ಕೋರ್ಬಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಮ್ಯೂಕೋಪ್ರೊಟಿಯೋಸಿಸ್. ಒಂದು ಟ್ಯಾಬ್ಲೆಟ್ 80 mg Fe2+ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ
ಗ್ಲೋಬಿರಾನ್ ಜೆಲಾಟಿನ್ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು 300 ಮಿಗ್ರಾಂ ಐರನ್ ಫ್ಯೂಮರೇಟ್, ವಿಟಮಿನ್ ಬಿ6, ಬಿ12, ಫೋಲಿಕ್ ಆಸಿಡ್, ಸೋಡಿಯಂ ಡಾಕ್ಯುಸೇಟ್. ಒಂದು ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ - 100 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ರಾನ್ಫೆರಾನ್-12 300 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ ಫ್ಯೂಮರೇಟ್, ಆಸ್ಕೋರ್ಬಿಕ್ ಮತ್ತು ಫೋಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಸೈನೊಕೊಬಾಲಾಮಿನ್, ಸತು ಸಲ್ಫೇಟ್, ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಿಟ್ರೇಟ್. ಒಂದು ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ - 100 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಸೋರ್ಬಿಫರ್ಡ್ರುಲ್ಸ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಯಾನುಗಳ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಫಿಲ್ಮ್-ಲೇಪಿತ ಮಾತ್ರೆಗಳು ಐರನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಆಸ್ಕೋರ್ಬಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಮ್ಯಾಟ್ರಿಕ್ಸ್ (ಡ್ಯೂರುಲ್ಸ್). ಒಂದು ಟ್ಯಾಬ್ಲೆಟ್ 100 mg Fe2+ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ
ಟೊಟೆಮಾ 10 ಮಿಲಿಗಳ ampoules ನಲ್ಲಿ ಮೌಖಿಕ ಪರಿಹಾರ ಕಬ್ಬಿಣದ ಗ್ಲುಕೋನೇಟ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ತಾಮ್ರ, ಹಾಗೆಯೇ ಬೆಂಜೊಯೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಸುಕ್ರೋಸ್. ಒಂದು ampoule - 50 mg Fe2+
ಹೆಫೆರಾಲ್ 350 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು ಫ್ಯೂಮರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಒಂದು ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ - 100 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+
ಫೆನ್ಯುಲ್ಸ್ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಫೋಲಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಸ್ಕೋರ್ಬಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಥಯಾಮಿನ್. ಮತ್ತು ರೈಬೋಫ್ಲಾವಿನ್, ಸೈನೊಕೊಬಾಲಾಮಿನ್, ಪಿರಿಡಾಕ್ಸಿನ್, ಫ್ರಕ್ಟೋಸ್, ಸಿಸ್ಟೈನ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪ್ಯಾಂಟೊಥೆನೇಟ್, ಯೀಸ್ಟ್. ಒಂದು ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ - 45 ಮಿಗ್ರಾಂ Fe2+

ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ವಿರೋಧಾಭಾಸಗಳು

  • ಅಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟಿಕ್ ಮತ್ತು / ಅಥವಾ ಹೆಮೋಲಿಟಿಕ್ ರಕ್ತಹೀನತೆ;
  • ಟೆಟ್ರಾಸೈಕ್ಲಿನ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಆಂಟಾಸಿಡ್‌ಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು;
  • ಮೂತ್ರಪಿಂಡ ಮತ್ತು ಯಕೃತ್ತಿನ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಉರಿಯೂತ;
  • ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಫೈಬರ್ ಮತ್ತು ಕೆಫೀನ್ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಹಾರವನ್ನು ಸೇವಿಸುವುದು;
  • ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ರಸದ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು; ಪ್ರತಿಜೀವಕಗಳು ಮತ್ತು ಟೆಟ್ರಾಸೈಕ್ಲಿನ್ ಔಷಧಗಳು (ಔಷಧಗಳ ಈ ಗುಂಪುಗಳು ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ).

ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ವಿರೋಧಾಭಾಸಗಳು:
  • ಅಲ್ಸರೇಟಿವ್ ಕೊಲೈಟಿಸ್;
  • ಹೊಟ್ಟೆ ಮತ್ತು / ಅಥವಾ ಡ್ಯುವೋಡೆನಮ್ನ ಪೆಪ್ಟಿಕ್ ಹುಣ್ಣು;
  • ವಿವಿಧ ಕಾರಣಗಳ ಎಂಟರೈಟಿಸ್.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಚುಚ್ಚುಮದ್ದು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮಾತ್ರೆಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಚುಚ್ಚುಮದ್ದನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಬಳಕೆ ಯಾವಾಗ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

  • ಜೀರ್ಣಾಂಗ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ರೋಗಶಾಸ್ತ್ರ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಡಿಮೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ. ರೋಗನಿರ್ಣಯಗಳು: ಮೇದೋಜ್ಜೀರಕ ಗ್ರಂಥಿಯ ಉರಿಯೂತ (ಮೇದೋಜೀರಕ ಗ್ರಂಥಿಯ ಉರಿಯೂತ), ಮಾಲಾಬ್ಸರ್ಪ್ಶನ್ ಸಿಂಡ್ರೋಮ್, ಉದರದ ಕಾಯಿಲೆ, ಎಂಟೈಟಿಸ್;
  • ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕೃತಿಯ ಅಲ್ಸರೇಟಿವ್ ಕೊಲೈಟಿಸ್;
  • ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಅಸಹಿಷ್ಣುತೆ ಅಥವಾ ಅಲರ್ಜಿಯ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಅತಿಸೂಕ್ಷ್ಮತೆ;
  • ಉಲ್ಬಣಗೊಳ್ಳುವ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಟ್ಟೆ ಮತ್ತು ಡ್ಯುವೋಡೆನಮ್ನ ಪೆಪ್ಟಿಕ್ ಹುಣ್ಣು;
  • ಹೊಟ್ಟೆ ಅಥವಾ ಸಣ್ಣ ಕರುಳಿನ ಭಾಗವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದ ನಂತರ ಶಸ್ತ್ರಚಿಕಿತ್ಸೆಯ ನಂತರದ ಅವಧಿ.

ಚುಚ್ಚುಮದ್ದಿನ ಪ್ರಯೋಜನವೆಂದರೆ ಇತರ ರೀತಿಯ ಔಷಧ ಬಿಡುಗಡೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ತ್ವರಿತ ಮತ್ತು ಗರಿಷ್ಠ ಶುದ್ಧತ್ವ.

ಪ್ರಮುಖ! ಮಾತ್ರೆಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಪ್ಸುಲ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವಾಗ, ಗರಿಷ್ಠ ಡೋಸ್ 20-50 ಮಿಗ್ರಾಂ ಮೀರಬಾರದು (300 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವಾಗ ಮಾರಕ ಫಲಿತಾಂಶವು ಸಾಧ್ಯ). ಚುಚ್ಚುಮದ್ದಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗರಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು 100 ಮಿಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚುಚ್ಚುಮದ್ದಿನ ಮೂಲಕ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವಾಗ ಅಡ್ಡಪರಿಣಾಮಗಳು: ಡ್ರಗ್ ಆಡಳಿತದ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಅಂಗಾಂಶದ ಸಂಕೋಚನ (ಒಳನುಸುಳುವಿಕೆ), ಫ್ಲೆಬಿಟಿಸ್, ಬಾವುಗಳು, ಅಲರ್ಜಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಕೆಟ್ಟ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅನಾಫಿಲ್ಯಾಕ್ಟಿಕ್ ಆಘಾತವು ತಕ್ಷಣವೇ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ), ಪ್ರಸರಣಗೊಂಡ ಇಂಟ್ರಾವಾಸ್ಕುಲರ್ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಸಿಂಡ್ರೋಮ್, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿತಿಮೀರಿದ ಪ್ರಮಾಣ.

ಔಷಧಿಗಳ ವಿಧಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ

ಒಂದು ಔಷಧ ಬಿಡುಗಡೆ ರೂಪ ಸಂಯುಕ್ತ
ಫೆರಮ್ ಲೆಕ್ (ಇಂಟ್ರಾಮಸ್ಕುಲರ್) Ampoules 2 ಮಿಲಿ ಐರನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಡೆಕ್ಸ್ಟ್ರಾನ್. ಒಂದು ampoule - 100 mg Fe2+
ವೆನೋಫರ್ (ಇಂಟ್ರಾವೆನಸ್) Ampoules 5 ಮಿಲಿ ಐರನ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸುಕ್ರೋಸ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು. ಒಂದು ampoule - 100 mg Fe2+
ಫೆರ್ಕೊವೆನ್ (ಅಭಿದಮನಿ ಮೂಲಕ) ಆಂಪೂಲ್ಗಳು 1 ಮಿಲಿ ಐರನ್ ಸ್ಯಾಕರೇಟ್, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಗ್ಲುಕೋನೇಟ್. ಒಂದು ampoule - 100 mg Fe2+
ಜೆಕ್ಟೋಫರ್ (ಇಂಟ್ರಾಮಸ್ಕುಲರ್) Ampoules 2 ಮಿಲಿ ಐರನ್-ಸೋರ್ಬಿಟೋಲ್-ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಸಂಕೀರ್ಣ
ಫೆರ್ಲೆಸೈಟ್ (ಪರಿಹಾರ - ಇಂಟ್ರಾಮಸ್ಕುಲರ್, ampoules - ಇಂಟ್ರಾವೆನಸ್) 1 ಮತ್ತು 5 ಮಿಲಿಗಳ ampoules ನಲ್ಲಿ ಇಂಜೆಕ್ಷನ್ಗೆ ಪರಿಹಾರ ಕಬ್ಬಿಣದ ಗ್ಲುಕೋನೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣ
ಫೆರ್ಬಿಟೋಲ್ (ಇಂಟ್ರಾಮಸ್ಕುಲರ್) ಆಂಪೂಲ್ಗಳು 1 ಮಿಲಿ ಐರನ್ ಸೋರ್ಬಿಟೋಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣ

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

ಕಬ್ಬಿಣ- ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಇಪ್ಪತ್ತಾರನೆಯ ಅಂಶ. ಹುದ್ದೆ - ಲ್ಯಾಟಿನ್ "ಫೆರಮ್" ನಿಂದ ಫೆ. ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, VIIIB ಗುಂಪು. ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ 26 ಆಗಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ನಂತರ ಕಬ್ಬಿಣವು ಜಗತ್ತಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ: ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ 4% (wt.) ರಷ್ಟಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ: ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು, ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು. ಉಲ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಬ್ಬಿಣವು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಂತೀಯ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು Fe 3 O 4, ಕೆಂಪು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು Fe 2 O 3, ಕಂದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O ಮತ್ತು ಸ್ಪಾರ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು FeCO 3 ಸೇರಿವೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಬೆಳ್ಳಿಯ (ಚಿತ್ರ 1) ಡಕ್ಟೈಲ್ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ಮುನ್ನುಗ್ಗುವಿಕೆ, ರೋಲಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಇತರ ರೀತಿಯ ಯಂತ್ರಗಳಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರ ಶುದ್ಧತೆಯ ಮೇಲೆ ಬಲವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಕಬ್ಬಿಣ. ಗೋಚರತೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ(M r) ಎಂಬುದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಒಂದು ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ(A r) - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಮೊನಾಟೊಮಿಕ್ ಫೆ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುವುದರಿಂದ, ಅದರ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವು 55.847 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿವೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ ಮತ್ತು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: α-ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು γ-ಕಬ್ಬಿಣ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಎರಡನೆಯದು ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಘನ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. α-ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ತಾಪಮಾನ ಶ್ರೇಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ: 912 o C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು 1394 o C ನಿಂದ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನವರೆಗೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1539 ± 5 o C. 912 o C ನಡುವೆ ಮತ್ತು 1394 o C γ-ಕಬ್ಬಿಣವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

α- ಮತ್ತು γ-ಕಬ್ಬಿಣದ ಸ್ಥಿರತೆಯ ತಾಪಮಾನದ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡೂ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯ ಸ್ವಭಾವದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 912 o C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು 1394 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, α-ಕಬ್ಬಿಣದ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು γ-ಕಬ್ಬಿಣದ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 912 - 1394 o C ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ 54 Fe, 56 Fe, 57 Fe ಮತ್ತು 57 Fe ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ 54, 56, 57 ಮತ್ತು 58. ಕಬ್ಬಿಣದ ಐಸೊಟೋಪ್ 54 Fe ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಇಪ್ಪತ್ತಾರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇಪ್ಪತ್ತೆಂಟು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಳಿದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

45 ರಿಂದ 72 ರವರೆಗಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೃತಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ 6 ಐಸೋಮೆರಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ. ಮೇಲಿನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ 2.6 ಮಿಲಿಯನ್ ವರ್ಷಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ 60 Fe ಆಗಿದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಯಾನುಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕಕ್ಷೀಯ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಅವರ ದಾನಿ, ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

Fe 0 -2e → Fe 2+ ;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಣು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು

ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಮೊನೊಟಾಮಿಕ್ ಫೆ ಅಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಣುವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

19 ನೇ ಶತಮಾನದವರೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಇಂಗಾಲದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದ್ದವು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಂತರ ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೊಸ ಕಬ್ಬಿಣ-ಆಧಾರಿತ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಯಿತು. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಉಕ್ಕುಗಳು, ಎರಕಹೊಯ್ದ ಕಬ್ಬಿಣಗಳು, ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಕ್ಕುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಫೆರಸ್ ಮೆಟಲರ್ಜಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1

ವ್ಯಾಯಾಮ ವಸ್ತುವಿನ ಧಾತುರೂಪದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 0.7241 (ಅಥವಾ 72.41%), ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 0.2759 (ಅಥವಾ 27.59%). ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ.
ಪರಿಹಾರ NX ಸಂಯೋಜನೆಯ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಂಶ X ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಾಗವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "x", ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು "y" ಮೂಲಕ ಸೂಚಿಸೋಣ.

ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ (ನಾವು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ).

Ar(Fe) = 56; ಅರ್(O) = 16.

ನಾವು ಅಂಶಗಳ ಶೇಕಡಾವಾರು ಅನುಗುಣವಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತೇವೆ. ಹೀಗಾಗಿ ನಾವು ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

x:y= ω(Fe)/Ar(Fe) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 72.41/56: 27.59/16;

x:y = 1.29: 1.84.

ಚಿಕ್ಕ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಒಂದಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ (ಅಂದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಚಿಕ್ಕ ಸಂಖ್ಯೆ 1.29 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ):

1,29/1,29: 1,84/1,29;

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸರಳ ಸೂತ್ರವೆಂದರೆ Fe 2 O 3.
ಉತ್ತರ Fe2O3

ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೆಂಟಾಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ (§ 193 ನೋಡಿ) ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ.

ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಂದು ಲೇಪನದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಫ್ರೈಬಿಲಿಟಿ ಕಾರಣ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಹೇರಳವಾದ ಪ್ರವೇಶದೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ರೂಪಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆ ಇದ್ದಾಗ ಅಥವಾ ಅದರ ಪ್ರವೇಶವು ಕಷ್ಟಕರವಾದಾಗ, ಮಿಶ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕರಗುತ್ತದೆ:

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಇದೇ ರೀತಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ(III):

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 100% ಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದುರ್ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಕರಗುತ್ತದೆ:

HNO 3 ರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಸರ್ಜನೆಯು ನಿಧಾನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಎರಡು ಸರಣಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಮೊದಲನೆಯದು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಫೆರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, FeO, ಎರಡನೆಯದು - ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್, Fe 2 O 3.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಸಿಡ್ H 2 FeO 4 ನ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +6 ಆಗಿದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕರಗಿಸಿದಾಗ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್, ಅಥವಾ ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್, FeSO 4 · 7H 2 O, ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ತಿಳಿ ಹಸಿರು ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕ್ರಮೇಣ ಸವೆದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹಳದಿ-ಕಂದು ಮೂಲ ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಉಪ್ಪಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು 20-30% ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಉಕ್ಕಿನ ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಐರನ್ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಸ್ಯ ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು, ಶಾಯಿ ಮತ್ತು ಖನಿಜ ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಜವಳಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ನೀರು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಲರಹಿತ ಉಪ್ಪು FeSO 4 ನ ಬಿಳಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 480 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಜಲರಹಿತ ಉಪ್ಪು ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ; ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಎರಡನೆಯದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭಾರೀ ಬಿಳಿ ಆವಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣವು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 2 ರ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು 2 ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಹಸಿರು ಮತ್ತು ನಂತರ ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.

500 ° C ನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಜಲರಹಿತ ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ FeO ಅನ್ನು ಕಪ್ಪು, ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಿದ ಪುಡಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಬಿಳಿ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ FeCO 3 ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. CO 2 ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನಂತಹ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, ಭಾಗಶಃ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪು Fe (HCO 3) 2 ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಫೆರುಜಿನಸ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಈ ಉಪ್ಪಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಲವಣಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಐರನ್ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ FeCl 3 ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದ ಛಾಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗಾಢ ಕಂದು ಸ್ಫಟಿಕವಾಗಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ಹೆಚ್ಚು ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಆಗಿದೆ; ಗಾಳಿಯಿಂದ ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ಇದು ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹರಡುತ್ತದೆ. ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕಂದು-ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, FeCl 3 ಮೂಲ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆವಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (p. 615) ನಂತೆಯೇ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು Fe 2 Cl 6 ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ; FeCl 3 ಅಣುಗಳಾಗಿ Fe 2 Cl 6 ರ ಗಮನಾರ್ಹ ವಿಘಟನೆಯು ಸುಮಾರು 500 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ Fe 2 (SO 4) 3 - ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹರಡುವ ಅತ್ಯಂತ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್, ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳು. ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ Fe 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O (ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು) ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೆಚ್ಚು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಡಬಲ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಅಲ್ಯೂಮ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಫೆರಿಕ್ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮ್ (NH 4) Fe (SO 4) 2 · 12H 2 O - ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ತಿಳಿ ನೇರಳೆ ಹರಳುಗಳು. 500 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು FeCl 3 ನಂತೆ, ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಿಕೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಎಚ್ಚಣೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Fe 2 (SO 4) 3 ರ ದ್ರಾವಣವು Cu 2 S ಮತ್ತು CuS ಅನ್ನು ತಾಮ್ರದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದನ್ನು ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಷಾರಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 3, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಐರನ್ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಿಂತ ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳು ಬಲವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗಿವೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್) Fe (OH) 3 ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಸಹ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ: Fe 3+ ಬಹುತೇಕ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿದ್ದರೂ, ಅದನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಗಳು ಹಳದಿ-ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ-ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಅಥವಾ Fe(OH) ) 3 ಅಣುಗಳು, ಇದು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಬಣ್ಣವು ಕಪ್ಪಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅದು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ನಿಗ್ರಹದಿಂದಾಗಿ ಹಗುರವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್, Fe 2 O 3 ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಐರನ್(III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಕೆಂಪು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಕಂದು ಬಣ್ಣವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕೆಂಪು ಸೀಸ, ಅಥವಾ ಮಮ್ಮಿ.

ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ KSCN ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ NH 4 SCN ನ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ನ ದ್ರಾವಣವು ಬಣ್ಣರಹಿತ SCN - ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು Fe(III) ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ, ರಕ್ತ-ಕೆಂಪು, ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ವಿಯೋಜಿತ ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ Fe (SCN) 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಅಯಾನುಗಳ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ದ್ರಾವಣವು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಸೈನೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಕರಗುವ ಸೈನೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್, ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸೈನೈಡ್‌ನ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸೈನೈಡ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸೈನೊಫೆರೇಟ್ (II) ನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು K 4 ರ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಕರಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್(II) K 4 ·3H 2 O ದೊಡ್ಡ ತಿಳಿ ಹಳದಿ ಪ್ರಿಸ್ಮ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಉಪ್ಪು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ 4- ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಅಂತಹ ಪರಿಹಾರವು Fe 2+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿಯನೊಫೆರೇಟ್ (II) ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಕಾರಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ 4- ಅಯಾನುಗಳು, Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೆಕ್ಸಾಸಿಯಾನೊಫೆರೇಟ್ (III) Fe 4 3 ನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ನೀಲಿ ಬಣ್ಣ; ಈ ಉಪ್ಪನ್ನು ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬಣ್ಣವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, ಅದರ ಅಯಾನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, 3- ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಅಯಾನಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ K3 ಉಪ್ಪನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (III) ಅಥವಾ ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೆಂಪು ಜಲರಹಿತ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನೀವು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (III) ಅನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದರೆ, ನೀವು ಹೆಕ್ಸಾಸಿಯಾನೊಫೆರೇಟ್ (III), ಕಬ್ಬಿಣ (I) (ಟರ್ನ್‌ಬೂಲ್ ನೀಲಿ) ನ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಇದು ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. :

ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ಕೆ 3 ಹಸಿರು ಮಿಶ್ರಿತ ಕಂದು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಇತರ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಸೈನೊಫೆರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದಂತೆ, ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ ಆರು.

ಫೆರೈಟ್ಸ್. ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಫೆರೈಟ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಫೆರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು HFeO 2 ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಫೆರೈಟ್ NaFeO 2:

ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ, ಕೆಂಪು-ನೇರಳೆ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಬೇರಿಯಮ್ ಫೆರೇಟ್ BaFeO 4 ಅನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಬಹುದು.

ಎಲ್ಲಾ ಫೆರೇಟ್‌ಗಳು ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ (ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ). ಫೆರೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಐರನ್ ಆಸಿಡ್ H 2 FeO 4 ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್ FeO 3 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ಗಳು. ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಐರನ್ ಪೆಂಟಾಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಫೆ(CO) 5 ಒಂದು ತಿಳಿ ಹಳದಿ ದ್ರವವಾಗಿದೆ, 105 ° C ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. 150-200 ° C ಮತ್ತು 10 MPa ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿಯ ಮೇಲೆ CO ಅನ್ನು ಹಾದುಹೋಗುವ ಮೂಲಕ Fe(CO) 5 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿರುವ ಕಲ್ಮಶಗಳು CO ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೆಂಟಾಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು CO ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಕಬ್ಬಿಣ (§ 193 ನೋಡಿ).

Fe(CO) 5 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಪುಟ 430 ರಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ.

<<< Назад
ಫಾರ್ವರ್ಡ್ >>>