ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಭಾಗ 1

1. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟು, ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಕಾಣೆಯಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

3. ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ, aಬಂಧ, ಇದನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

4. ಟೇಬಲ್ "ಅಯಾನಿಕ್ ಬಾಂಡಿಂಗ್" ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ.

ಭಾಗ 2

1. ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ನೀವು ಒಂದರ ಹೆಸರನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತೀರಿ ಪ್ರಾಚೀನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬಣ್ಣಗಳು:ಇಂಡಿಗೊ

2. ಟಿಕ್-ಟ್ಯಾಕ್-ಟೋ ಪ್ಲೇ ಮಾಡಿ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಸೂತ್ರಗಳ ಗೆಲುವಿನ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ತೋರಿಸಿ.

3. ಈ ಕೆಳಗಿನ ಹೇಳಿಕೆಗಳು ನಿಜವೇ?

3) ಬಿ ಮಾತ್ರ ಸರಿಯಾಗಿದೆ

4. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಅಂಡರ್ಲೈನ್ ಮಾಡಿ.

1) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ
2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ರಂಜಕ
3) ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್
4) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ

ಆಯ್ದ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ.

5. ಅಯಾನಿಕ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುವ ಕಾಮಿಕ್ ಶೈಲಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಿ.

6. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಮಾಡಿ:

ಕೆಳಗಿನ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು "A" ಮತ್ತು "B" ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್.

ಈ ಯೋಜನೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್.

7. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಸಾಹಿತ್ಯ ಕೃತಿಯನ್ನು (ಪ್ರಬಂಧ, ಸಣ್ಣ ಕಥೆ ಅಥವಾ ಕವಿತೆ) ಬರೆಯಿರಿ. ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ಇಂಟರ್ನೆಟ್ ಬಳಸಿ.

ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಅದು ಇಲ್ಲದೆ ಯಾವುದೇ ಜೀವನವಿಲ್ಲ, ಆದರೂ ಅದು ಬಹಳಷ್ಟು ಇದ್ದಾಗ, ಇದು ಸಹ ಉತ್ತಮವಲ್ಲ. ರಾಜಕುಮಾರಿಯು ತನ್ನ ತಂದೆ ರಾಜನನ್ನು ಉಪ್ಪಿನಷ್ಟು ಪ್ರೀತಿಸುತ್ತಿದ್ದಳು, ಅದಕ್ಕಾಗಿ ಅವಳನ್ನು ರಾಜ್ಯದಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲಾಯಿತು ಎಂದು ಹೇಳುವ ಜಾನಪದ ಕಥೆಯೂ ಇದೆ. ಆದರೆ ರಾಜನು ಒಂದು ದಿನ ಉಪ್ಪಿಲ್ಲದ ಆಹಾರವನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ತಿನ್ನಲು ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ಅರಿತುಕೊಂಡಾಗ, ತನ್ನ ಮಗಳು ಅವನನ್ನು ತುಂಬಾ ಪ್ರೀತಿಸುತ್ತಾಳೆ ಎಂದು ಅವನು ಅರಿತುಕೊಂಡನು. ಇದರರ್ಥ ಉಪ್ಪು ಜೀವನ, ಆದರೆ ಅದರ ಸೇವನೆಯು ಮಿತವಾಗಿರಬೇಕು. ಏಕೆಂದರೆ ಅತಿಯಾದ ಉಪ್ಪು ಸೇವನೆ ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಉಪ್ಪು ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಾಯಿಲೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಚರ್ಮದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ, ದೇಹದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ದ್ರವವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೃದಯದ ಮೇಲೆ ಊತ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಿಮ್ಮ ಉಪ್ಪು ಸೇವನೆಯನ್ನು ನೀವು ನಿಯಂತ್ರಿಸಬೇಕು. 0.9% ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವು ದೇಹಕ್ಕೆ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ತುಂಬಲು ಬಳಸುವ ಲವಣಯುಕ್ತ ದ್ರಾವಣವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ: ಉಪ್ಪು ಒಳ್ಳೆಯದು ಅಥವಾ ಕೆಟ್ಟದ್ದೇ? ನಮಗೆ ಇದು ಮಿತವಾಗಿ ಬೇಕು.

ಸಹಾಯವು ದಾರಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಇಲ್ಲಿ ನೀವು ಹೋಗಿ.
a) ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ
ಆಮ್ಲಜನಕ.
1. ಸೋಡಿಯಂ ಒಂದು ಲೋಹವಾದ I ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕಾಣೆಯಾದ 7 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಅದರ ಪರಮಾಣು I ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುವುದು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

1. ಆಮ್ಲಜನಕವು VI ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ.
ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಿಂದ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಕಾಗದ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ.

1. ಮೊದಲಿಗೆ, ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ; ಇದು 2(2∙1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. Na ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು, ಅವು 2 (2: 1) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅವು 1 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
2. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಬಿ) ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.
I. ಲಿಥಿಯಂ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಗುಂಪು I ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಲೋಹ. ಕಾಣೆಯಾದ 7 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ 1 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ನೀಡುವುದು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

2. ಕ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ. ಅವನ
7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದಕ್ಕಿಂತ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

2. 1 ರ ಕನಿಷ್ಠ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಕ, ಅಂದರೆ. 1 ಲಿಥಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು, ನೀವು ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
3. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಸಿ) ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್.
1. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು, ಲೋಹದ ಗುಂಪು II ರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅವನ
ಕಾಣೆಯಾದ 6 ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ 2 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು ಸುಲಭ:

2. ಫ್ಲೋರಿನ್ VII ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲ. ಅವನ
ಪರಮಾಣುವಿಗೆ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ, ಇದು 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಕಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

2. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಾಕಾರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ; ಇದು 2(2∙1) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡಲು, ಕೇವಲ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಗತ್ಯವಿದೆ; ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ, ಅವು 2 (2: 1) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
3. ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಈ ಪಾಠವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವಿಧಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಲು ಮೀಸಲಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪಾಠದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಬಲಪಡಿಸಲು ಪಾಠವು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ವಿಷಯ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ

ಪಾಠ: ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಯೋಜನೆಗಳು

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದೇ ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ಬಂಧವನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ನಾವು ಚಿತ್ರಿಸೋಣ. ಅಕ್ಕಿ. 1.

ಪ್ರತಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ, ಚುಕ್ಕೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ನಾವು ಏಳು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಅನ್ನು ಸೆಳೆಯುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ ಬಾಹ್ಯ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೂ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತಲುಪಲು ಇನ್ನೂ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅದನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಗ್ರಾಫಿಕಲ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣು F-F ಅನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತೇವೆ.

ತೀರ್ಮಾನ:ಒಂದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೇರಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಯಿಲ್ಲ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ

ನೀರಿನ ಅಣುವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ವಸ್ತುವು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಹಂಚಿಕೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಡೆಗೆ ಪಕ್ಷಪಾತವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಚಾರ್ಜ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಬಾಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಲಿಸಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ನಾವು ನೀರಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ಅಂಜೂರ. 2.

ತೀರ್ಮಾನ:ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ವಿಭಿನ್ನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ, ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

1. ಸಂಖ್ಯೆ 5,6,7 (ಪುಟ 145) ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್ ಜಿ.ಇ. ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. 8 ನೇ ತರಗತಿ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಂಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ: ಮೂಲ ಮಟ್ಟ / ಜಿ.ಇ. ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್, ಎಫ್.ಜಿ. ಫೆಲ್ಡ್ಮನ್. ಎಂ.: ಜ್ಞಾನೋದಯ. 2011, 176 ಪುಟಗಳು: ಅನಾರೋಗ್ಯ.

2. ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕ ತ್ರಿಜ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಕಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ: Ar ಪರಮಾಣು, ಅಯಾನುಗಳು: K +, Ca 2+, Cl -. ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿ.

3. ಮೂರು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ ಅದು ಎಫ್ - ಅಯಾನ್‌ನಂತೆಯೇ ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ವಿಷಯ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ

ಪಾಠ: ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಯೋಜನೆಗಳು

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ

ಅಕ್ಕಿ. 2. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ