ಮಾನವರು ಬಳಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಉತ್ಪನ್ನವೆಂದರೆ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲ. ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವು HNO 3 ಆಗಿದೆ, ಇದು ವಿವಿಧ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಹೊಂದಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಅದನ್ನು ಇತರರಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು. ನಮ್ಮ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅದರ ತಯಾರಿಕೆಯ ವಿಧಾನಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳೋಣ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ಅನ್ವಯದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯನ್ನು ಸಹ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ ವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳುಉದ್ಯಮ, ಔಷಧ ಮತ್ತು ಕೃಷಿ.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ, ಇದು ನೀರಿಗಿಂತ ಭಾರವಾದ ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಇದು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು +83 °C ನ ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಿವಿಧ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲವು ಗಾಳಿಯಿಂದ ತೇವಾಂಶವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಇದು ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ರೂಪಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲವು ಆಣ್ವಿಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ವಿವಿಧ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕಣಗಳ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: H 3 O + - ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳು - NO 3 -.
ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಪರ್ಯಾಯ, ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಹೌದು, ಜೊತೆಗೆ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಸಂಯುಕ್ತವು ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ. ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯು ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳ ಮೂಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ನೀರು ಆಗಿರುತ್ತವೆ:
NaOH + HNO 3 → NaNO 3 + H 2 O
ವಿಷಯದ ಕುರಿತು ವೀಡಿಯೊ
ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸೂತ್ರವು HNO 3 ಆಗಿದೆ, ಸಾರಜನಕವು ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಉನ್ನತ ಪದವಿಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು +5 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ವಸ್ತುವು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ಲೋಹಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಇದು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರ ಅಥವಾ ಬೆಳ್ಳಿ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಚಟುವಟಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿ
ಒಂದು ವೇಳೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಭಾಗ HNO 3 0.4-0.6 ಆಗಿದೆ, ನಂತರ ಸಂಯುಕ್ತವು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನೇರಳೆ ಲಿಟ್ಮಸ್‌ನಂತಹ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಸೂಚಕಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ H + ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರಮುಖ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ನೀರಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಬದಲಾಗಿ, ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಅದರ ಸೂತ್ರವು HNO 3, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು - ಬೆಳ್ಳಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ - ಪತ್ತೆಯಾಗಿದೆ. ಮೂರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಸತು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನಂತಹ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಇದು 1 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರು ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
4Mg + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು HNO 3, ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದ್ದರೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳುವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಮೋನಿಯಾ, ಉಚಿತ ಸಾರಜನಕ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಆಗಿರಬಹುದು. ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಬಾಹ್ಯ ಅಂಶಗಳು, ಇದು ಲೋಹದ ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ ಪದವಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತುವಿನೊಂದಿಗಿನ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:
Zn + 4HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ HNO 3 (96-98%) ಆಮ್ಲವು ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ N. ಬೆಕೆಟೋವ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಳ್ಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ.
ನಿಯಮಕ್ಕೆ ವಿನಾಯಿತಿಯನ್ನು ನೆನಪಿಸೋಣ: ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳುಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. 3:1 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲವು ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ
ವಸ್ತುವಿನ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಎರಡನೆಯದು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ, ಬೋರಾನ್ ಅನ್ನು ಬೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ರಂಜಕವನ್ನು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಇದನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸುತ್ತವೆ:
S 0 + 2HN V O 3 → H 2 S VI O 4 + 2N II O
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ
ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅತ್ಯಂತ ಅನುಕೂಲಕರ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ತಾಪನದೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ತಾಪಮಾನದ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನವು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ.
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹಲವಾರು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಾಳಿಯ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಪಡೆದ ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ. ಆಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ. ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಮೊದಲಿಗೆ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ NO ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಇದು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನೀರು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ (40-60%) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲವು NO 2 ನಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದರೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ HNO 3 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು 98 ಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು.
ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮೇಲಿನ-ವಿವರಿಸಿದ ವಿಧಾನವನ್ನು ಮೊದಲು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾ I. ಆಂಡ್ರೀವ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಉದ್ಯಮದ ಸಂಸ್ಥಾಪಕ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ನಮಗೆ ನೆನಪಿರುವಂತೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು HNO 3 ಆಗಿದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲವು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ ಅದರ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಯಾವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ? ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆ? ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಔಷಧೀಯ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಔಷಧಿಗಳು. ವಸ್ತುವು ಸ್ಫೋಟಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ವರ್ಣಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮಿಲಿಟರಿ ಉಪಕರಣಗಳುರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ. ಅದರ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಜಾತಿಗಳುಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್. ಅವರು ಪ್ರಮುಖ ಕೃಷಿ ಬೆಳೆಗಳ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಮತ್ತು ಹಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಹಸಿರು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಅಂಶವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.
ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ವಯದ ಪ್ರದೇಶಗಳು
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದ ನಂತರ, ನಾವು ಅದರ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಳಕೆಯ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತೇವೆ - ಲವಣಗಳು. ಅವು ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಹೊಂದಿವೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆವಿ ಮಿಲಿಟರಿ ಉದ್ಯಮ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 75% ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, 15% ಉತ್ತಮ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು 5% ಗಂಧಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕಪ್ಪು ಪುಡಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಲ್, ಸ್ಫೋಟಕ, ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಹಾಗೆಯೇ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಆಸ್ತಿನೈಟ್ರೇಟ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಕೊಳೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.
ಇದಲ್ಲದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಉಪ್ಪಿನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಲೋಹದ ಅಯಾನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಅಂಶವು ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ಲೋಹವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್‌ನಿಂದ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಉಪ್ಪನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನಲ್ಲಿ ಬೆಳ್ಳಿ, ಚಿನ್ನ ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಲವಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಉಚಿತ ಲೋಹ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ನಮ್ಮ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ಏನೆಂದು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಯಾವ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಪ್ರಮುಖವಾಗಿವೆ.
ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಗಿದೆ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ, ಇದು ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಮತ್ತು ಅನಿಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ಈ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ ಈ ವಸ್ತುವಿನಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: HNO2.
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
1. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 47 g/mol ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
2. 27 a.m.u ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
3. ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.6 ಆಗಿದೆ.
4. ಕರಗುವ ಬಿಂದು 42 ಡಿಗ್ರಿ.
5. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 158 ಡಿಗ್ರಿ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ
1. ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
3HNO2 (ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ) = HNO3 (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) + 2NO ಅನಿಲವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ) + H2O (ನೀರು)
2. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಲವಣಗಳಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
H2SO4 ( ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) + 2NaNO2 (ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್) = Na2SO4 (ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್) + 2HNO2 (ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ)
3. ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿರುವ ವಸ್ತುವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಎರಡನ್ನೂ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಕ್ಲೋರಿನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H2O2, ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ):
ಪುನಶ್ಚೈತನ್ಯಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
HNO2 (ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ) + H2O2 (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್) = HNO3 (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) + H2O (ನೀರು)
HNO2 + Cl2 (ಕ್ಲೋರಿನ್) + H2O (ನೀರು) = HNO3 (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) + 2HCl (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ)
5HNO2 (ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ) + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 (ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಉಪ್ಪು) + HNO3 (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) + 3H2O (ನೀರು)
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:
2HNO2 (ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ) + 2HI = 2NO (ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅನಿಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ) + I2 (ಅಯೋಡಿನ್) + 2H2O (ನೀರು)
ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ
ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹಲವಾರು ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು:
1. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ:
N2O3 (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್) + H2O (ನೀರು) = 2HNO3 (ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ)
2. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ:
2NO3 (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್) + H2O (ನೀರು) = HNO3 (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) + HNO2 (ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ)
ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್:
- ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಅಮೈನ್‌ಗಳ ಡಯಾಜೋಟೈಸೇಶನ್;
- ಡಯಾಜೋನಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ;
- ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾವಯವ ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ).
ದೇಹದ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಣಾಮಗಳು
ಈ ವಸ್ತುವು ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಮ್ಯುಟಾಜೆನಿಕ್ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಡೀಮಿನೇಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.
ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು ಯಾವುವು
ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳುನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ. ಅವು ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯ. ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಮಾನವರಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು NaNO2 ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ರಲ್ಲಿ ಸಂರಕ್ಷಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮಮೀನು ಮತ್ತು ಮಾಂಸ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ. ಇದು ಶುದ್ಧ ಬಿಳಿ ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ. ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಿದ ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಮತ್ತು H2O (ನೀರು) ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಬಲವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದುವವರೆಗೆ ಕ್ರಮೇಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಬಹುದು.
ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
- ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ: ಡಯಾಜೊ-ಅಮೈನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅಜೈಡ್ ಅನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಲು, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ;
- ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (ಆಹಾರ ಸಮಪುರಕ E250): ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ ವಿರೋಧಿ ಏಜೆಂಟ್;
- ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ: ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಟ್ಟಡ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಕಾಂಕ್ರೀಟ್‌ಗೆ ಆಂಟಿಫ್ರಾಸ್ಟ್ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ, ವಾತಾವರಣದ ಸವೆತದ ಪ್ರತಿರೋಧಕವಾಗಿ, ರಬ್ಬರ್‌ಗಳು, ಪಾಪ್ಪರ್‌ಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳಿಗೆ ಸಂಯೋಜಕ ಪರಿಹಾರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ; ತವರ ಪದರವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಲೋಹವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫೇಟಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ;
- ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದಲ್ಲಿ: ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಕಾರಕವಾಗಿ;
- ಜೀವಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ: ವಾಸೋಡಿಲೇಟರ್, ಆಂಟಿಸ್ಪಾಸ್ಮೊಡಿಕ್, ವಿರೇಚಕ, ಬ್ರಾಂಕೋಡಿಲೇಟರ್; ಸೈನೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾಣಿ ಅಥವಾ ವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿಷಪೂರಿತಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರತಿವಿಷವಾಗಿ.
ಪ್ರಸ್ತುತ, ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಇತರ ಲವಣಗಳನ್ನು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೈಟ್) ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ: ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು,
ಆಧಾರವಾಗಿರುವ ಉತ್ಪಾದನೆ
9 ನೇ ತರಗತಿ
ಮಕ್ಕಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, ಅವರು ಹೊಸ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಕಲಿಯಲು ಬಯಸುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಅವರು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಮಾಹಿತಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಇಷ್ಟಪಡುತ್ತಾರೆ. ಈ ಪಾಠವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ ರಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಹೊಸ ವಸ್ತು, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಹಿಂದೆ ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು: ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ, ವಿಧಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್, ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವಾಗ ಸುರಕ್ಷತಾ ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳು.
ಗುರಿಗಳು.ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಡಿಸೋಸಿಯೇಷನ್ (ED) ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಅನ್ವಯದ ಪ್ರದೇಶಗಳ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ನೀಡಿ.
ಉಪಕರಣ.ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಮುಂದೆ ಪ್ರತಿ ಮೇಜಿನ ಮೇಲೆ ಪಾಠ ಯೋಜನೆ, ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ, ಕಾರಕಗಳ ಒಂದು ಸೆಟ್ ಮತ್ತು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಲು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು.
ಯೋಜನೆ
ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಯಾರಿಕೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.
ವಸ್ತುಗಳ ಬಲವರ್ಧನೆ (ಆಯ್ಕೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಪರೀಕ್ಷೆ).
ತರಗತಿಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ
ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು
ಶಿಕ್ಷಕ.ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ ಮತ್ತು ಬರೆಯಿರಿ. ಯಾವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸುವಿಕೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ? ಏಕೆ?
ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಐದು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ, ಸಾರಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಮ್ಲಗಳುಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರು ಬೋರ್ಡ್ (ಟೇಬಲ್) ಮೇಲೆ ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ.
ಟೇಬಲ್
ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಹೋಲಿಕೆ
ಪ್ರದರ್ಶನ ಅನುಭವ:
ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ಶಿಕ್ಷಕ. ಜೊತೆ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿಸಂಖ್ಯೆ 2 ಸ್ವಲ್ಪ ನೀರು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ, ನಂತರ ಲಿಟ್ಮಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ.
ನಾವು ಏನು ನೋಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ? ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ದ್ರಾವಣವು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.
2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3.
ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟಸಂಖ್ಯೆ 2 +4 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಇದು +3 ಮತ್ತು +5 ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ - ನೈಟ್ರಸ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್.
ಅಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆ
ಶಿಕ್ಷಕ.ಬೋರ್ಡ್ ಮೇಲೆ ಬರೆಯಿರಿ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅದನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಮೇಕಪ್ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರಗಳು(ಚಿತ್ರ 1).
ಅಕ್ಕಿ. 1. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತಪ್ಪಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು
ಶಿಕ್ಷಕ.ಈ ಸೂತ್ರಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಹತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಾರಜನಕದ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇದು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ... ಸಾರಜನಕವು ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೊರ ಪದರದಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಎಂಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸಿದರೆ ಈ ವಿರೋಧಾಭಾಸವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ(ಚಿತ್ರ 2).
ಅಕ್ಕಿ. 2. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಪ್ಪು ಚುಕ್ಕೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ನಂತರ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು(ಚಿತ್ರ 3) :
ಅಕ್ಕಿ. 3. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ
(ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರ ಬಂಧಬಾಣದ ಮೂಲಕ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ)
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ಅನ್ನು ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಬೀತಾಗಿದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +5 ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ (ಟಿಪ್ಪಣಿ) ನಾಲ್ಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಕೇವಲ ನಾಲ್ಕು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿವೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಶಿಕ್ಷಕ.ನಿಮ್ಮ ಮುಂದೆ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಾಟಲಿಗಳಿವೆ. ವಿವರಿಸಿ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುನೀವು ನೋಡುತ್ತಿರುವಿರಿ ಎಂದು.
ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ನೀರಿಗಿಂತ ಭಾರವಾದ ದ್ರವ, ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ, ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿವರಿಸುತ್ತಾರೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲ.
ಶಿಕ್ಷಕ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು +83 °C ಎಂದು ನಾನು ಸೇರಿಸುತ್ತೇನೆ, ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದು -41 °C, ಅಂದರೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆ ಮತ್ತು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಆಮ್ಲವು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕು ಅಥವಾ ತಾಪನಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಭಾಗಶಃ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಶಿಕ್ಷಕ. ಆಮ್ಲಗಳು ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ?(ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಹೆಸರು.)
ನಿಮ್ಮ ಮುಂದೆ ಕಾರಕಗಳಿವೆ, ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಿ * ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು TED ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬೇಕು).
ಈಗ ನಾವು ತಿರುಗೋಣ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಈಗ ನಾವು ಅದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
(ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಮ್ಮದೇ ಆದದನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.)
ಹೊರಸೂಸಲ್ಪಟ್ಟ "ಕಂದು ಅನಿಲ"(NO2) ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ.
ಈ ಆಮ್ಲವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಲೋಹಗಳ ಕಡೆಗೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳು ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ, ಆದರೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಇದು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ನಿಮ್ಮ ಮೇಜಿನ ಮೇಲಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ನೋಡಿ (ಚಿತ್ರ 4), ಇದು ವಿವಿಧ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಆಮ್ಲಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ ಯಾವ ಅನಿಲಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. (ರೇಖಾಚಿತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ.)
ಅಕ್ಕಿ. 4. ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಯೋಜನೆ
ಪ್ರದರ್ಶನ ಅನುಭವ:
ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ
ತಾಮ್ರದ ಪುಡಿ ಅಥವಾ ನುಣ್ಣಗೆ ಕತ್ತರಿಸಿದ ತಾಮ್ರದ ತಂತಿಯ ತುಂಡುಗಳೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಪ್ರದರ್ಶನ:
ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ದಾಖಲಿಸುತ್ತಾರೆ:
ಆಮ್ಲ ಉತ್ಪಾದನೆ
ಶಿಕ್ಷಕ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸದಿದ್ದರೆ ಪಾಠವು ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನ: ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಣಾಮ (ಚಿತ್ರ 5).
NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3.
ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾ ವಿಧಾನದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 5. ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯಲು
ಹಳೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಇದು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ - ಒಂದು ರಿಟಾರ್ಟ್
2000 °C (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಆರ್ಕ್) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿಲ್ಲ.
ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಇತಿಹಾಸವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ-ತಂತ್ರಜ್ಞ ಇವಾನ್ ಇವನೊವಿಚ್ ಆಂಡ್ರೀವ್ (1880-1919) ಅವರ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.
1915 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮೊದಲ ಅನುಸ್ಥಾಪನೆಯನ್ನು ರಚಿಸಿದರು ಮತ್ತು 1917 ರಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಖಾನೆಯ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ವಿಧಾನವನ್ನು ಜಾರಿಗೆ ತಂದರು. ಮೊದಲ ಸಸ್ಯವನ್ನು ಡೊನೆಟ್ಸ್ಕ್ನಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಯಿತು.
ಈ ವಿಧಾನವು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
1) ಅಮೋನಿಯಾ-ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದು.
2) ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಜಾಲರಿಯ ಮೇಲೆ ಗಾಳಿಯ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.
3) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ನಿಂದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಗೆ ಮತ್ತಷ್ಟು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ:
2NO + O 2 = 2NO 2.
4) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಅನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದು:
3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO.
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ನಡೆಸಿದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಅನ್ನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
5) ಅಂತಿಮ ಹಂತನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆ - ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅನಿಲಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣ. ಈ ಅನಿಲಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ: 98% ನೈಟ್ರೋಜನ್, 2-5% ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು 0.02-0.15% ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು. (ಸಾರಜನಕವು ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿತ್ತು.) ಈ ನಿಷ್ಕಾಸ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು 0.02% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ಅವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಂತಹ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸಹ ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಸರ ಸಮಸ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.
ಎಲ್ಲಾ ಹೇಳಿದ ನಂತರ, ಪ್ರಶ್ನೆ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ: ನಮಗೆ ಆಮ್ಲ ಏಕೆ ಬೇಕು?
ಆಮ್ಲದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಶಿಕ್ಷಕ.ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಸಾರಜನಕ ಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಮತ್ತು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?); ಸ್ಫೋಟಕಗಳು (ಏಕೆ?); ಬಣ್ಣಗಳು; ನೈಟ್ರೇಟ್, ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ನಾವು ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆಮುಂದಿನ ಪಾಠದಲ್ಲಿ.
ವಸ್ತುವನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವುದು
ಮುಂಭಾಗದ ವರ್ಗ ಸಮೀಕ್ಷೆ
– ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ +5 ನಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಏಕೆ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಾಲ್ಕು?
- ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಯಾವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ?
- ನೀವು ಮೇಜಿನ ಮೇಲೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ - ತಾಮ್ರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ. ನೀವು ಏನು ಮಾಡುತ್ತೀರಿ ಮತ್ತು ಏಕೆ?
ಪರೀಕ್ಷೆ
ಆಯ್ಕೆ 1
1. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಗೆ ಯಾವ ಸರಣಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ?
1) 2, 8, 1; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 4; 4) 2, 5.
2. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಿ:
1) HNO 3 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) + Cu...;
2) Zn + HNO 3 (conc.) ... ;
3) HNO 3 + MgCO 3 ... ;
4) CuO + KNO 3 ... .
3. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಯಾವ ಸಮೀಕರಣವು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
1) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O;
2) 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO;
3) N 2 + O 2 = 2NO.
4. ಋಣಾತ್ಮಕ ಪದವಿಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ:
1) N 2 O; 2) ಇಲ್ಲ; 3) NO 2; 4) ನಾ 3 ಎನ್.
5. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ತಾಮ್ರದ ಸಿಪ್ಪೆಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಇದರ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:
1) NO 2; 2) ಇಲ್ಲ; 3) ಎನ್ 2; 4) ಎನ್ಎಚ್ 3.
ಆಯ್ಕೆ 2
1. ಸಾರಜನಕದ ಅತ್ಯಧಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಮೌಲ್ಯ:
1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 4.
2. ಕೆಳಗಿನ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಭವನೀಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: ಸೋಡಿಯಂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಸತು, ಕಬ್ಬಿಣ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ.
3. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ:
1) ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್;
2) ಅಮೋನಿಯ, ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ನೀರು;
3) ನೈಟ್ರೇಟ್.
4. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಇದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ:
2) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ;
3) ಕಾರ್ಬನ್;
4) ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್
5. ಬಹಳ ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಅದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
1) NO 2; 2) ಇಲ್ಲ; 3) N 2 O; 4) ಎನ್ಎಚ್ 4 ನಂ 3.
ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಉತ್ತರಗಳು ಆಯ್ಕೆ 1. 1 – 4;
3 – 1; 4 – 4; 5 – 1. ಆಯ್ಕೆ 2. 1 – 4;
3 – 2; 4 – 1; 5 – 4. |
* ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ನೀವು ಮಕ್ಕಳನ್ನು ಆಹ್ವಾನಿಸಬಹುದು.
1) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಲಿಟ್ಮಸ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಕ್ರಮೇಣ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ನಿಮ್ಮ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.
2) ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವನ್ನು ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
3) ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ತಾಮ್ರ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಪರಿಹಾರವು ಯಾವ ಬಣ್ಣವಾಗಿದೆ? ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಹೋಲ್ಡರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕ್ಲ್ಯಾಂಪ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಬೆಚ್ಚಗಾಗಿಸಿ. ಪರಿಹಾರದ ಬಣ್ಣವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ? ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯ ಅರ್ಥವೇನು? – ಸೂಚನೆ ತಿದ್ದು.
ಪರಿಚಯ
ನೀವು ಹೂಗಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ಹೂವುಗಳಿಗೆ ಗೊಬ್ಬರವನ್ನು ಖರೀದಿಸಲು ಅಂಗಡಿಗೆ ಬಂದಿದ್ದೀರಿ. ಮರುಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ ವಿವಿಧ ಹೆಸರುಗಳುಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಗಳು, ನೀವು "ನೈಟ್ರೋಜನ್ ರಸಗೊಬ್ಬರ" ಎಂಬ ಶಾಸನದೊಂದಿಗೆ ಬಾಟಲಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದ್ದೀರಿ. ನಾವು ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಓದುತ್ತೇವೆ: "ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಇದು ಮತ್ತು ಅದು ... ಇದು ಯಾವ ರೀತಿಯ ಪ್ರಾಣಿ?!" ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಂತಹ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಚಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಅನೇಕರು ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸುತ್ತಾರೆ. ಇಂದು ನಾನು ನಿಮ್ಮ ಕುತೂಹಲವನ್ನು ಪೂರೈಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತೇನೆ.
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಸೂತ್ರ HNO 3) ಪ್ರಬಲವಾದ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಫೋಟೋ 1 ರಲ್ಲಿ ತೋರುತ್ತಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ದ್ರವವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅದನ್ನು ಘನವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ. ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಇದು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಅಥವಾ ರೋಂಬಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಇದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಈ ಆಮ್ಲದ ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆಯು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕಂದು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ (ಫೋಟೋ). ಇದು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ವಿಘಟನೆಯಿಂದ ಖಾತ್ರಿಪಡಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕುಅದು ಅವಳ ಮೇಲೆ ಬೀಳುತ್ತದೆ. ನೀವು ಅದನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಅದೇ ವಿಭಜನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಾಯ್ಡ್‌ಗಳನ್ನು (ರುಥೇನಿಯಮ್, ರೋಡಿಯಮ್, ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್, ಇರಿಡಿಯಮ್, ಆಸ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ (ಇದು "ರೆಜಿಯಾ ವೋಡ್ಕಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತದೆ). ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸಬಹುದು. ಮತ್ತು ಈ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ (ಹಾಗೆಯೇ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ), ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದರ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅದರಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಜಲವಿಚ್ಛೇದಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ನೀವು ಈ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರೆ, ಅವರ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ವಿಭಜನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ರಶೀದಿ
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು, ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಪ್ಲಾಟಿನಂ-ರೋಡಿಯಮ್ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನೈಟ್ರಸ್ ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ನಂತರ ನೀರಿನಿಂದ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಖನಿಜ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಕೆಲವು ವಿಷಕಾರಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕೆಯನ್ನು ಬೆದರಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ ಮುದ್ರಿತ ರೂಪಗಳು(ಎಚ್ಚಣೆ ಬೋರ್ಡ್‌ಗಳು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೀಷೆಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ), ಮತ್ತು ಫೋಟೋಗಳಿಗೆ ಟಿಂಟಿಂಗ್ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲೀಕರಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಣ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಔಷಧಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನದ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಶಾರೀರಿಕ ಪರಿಣಾಮಗಳು
ದೇಹದ ಮೇಲೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಭಾವದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಇದನ್ನು ಅಪಾಯದ ವರ್ಗ 3 (ಮಧ್ಯಮ ಅಪಾಯಕಾರಿ) ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅದರ ಆವಿಗಳ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ಕಿರಿಕಿರಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, ಇದು ಅನೇಕ ದೀರ್ಘ-ಗುಣಪಡಿಸುವ ಹುಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮವು ಪ್ರವೇಶಿಸಿದ ಪ್ರದೇಶಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣ(ಫೋಟೋ). ಮಾತನಾಡುತ್ತಾ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಭಾಷೆ, ಕ್ಸಾಂಥೋಪ್ರೋಟೀನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯಿದಾಗ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಎಡಿಮಾವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು.
ತೀರ್ಮಾನ
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲಗೊಂಡ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾನವರಿಗೆ ಪ್ರಯೋಜನಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಇದು ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಬಹುಶಃ ನಿಮಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರೋಗ್ಲಿಸರಿನ್).
ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ
ನಿಜ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಥವಾ ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರ: HNO3
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ
ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ: 63.012
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ( HNO3) ಪ್ರಬಲವಾದ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಘನ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋರೊಂಬಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಯುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಿಂದ ರೂಪಗಳು ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣ 68.4% ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು 120 °C ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ. ಎರಡು ಘನ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಮೊನೊಹೈಡ್ರೇಟ್ (HNO 3 ·H 2 O) ಮತ್ತು ಟ್ರೈಹೈಡ್ರೇಟ್ (HNO 3 · 3H 2 O).
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಸಾರಜನಕವು ಟೆಟ್ರಾವಲೆಂಟ್, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +5 ಆಗಿದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು -41.59 °C, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು +82.6 °C (ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ) ಭಾಗಶಃ ವಿಘಟನೆಯೊಂದಿಗೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಯುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು 0.95-0.98 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ HNO 3 ಅನ್ನು "ಫ್ಯೂಮಿಂಗ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, 0.6-0.7 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ - ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 68.4%, d20 = 1.41 g/cm, T bp = 120.7 °C)
ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಉಂಟಾಗುವ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ HNO 3 ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕೊಳೆಯದೆ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಬಹುದು (ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಎಕ್ಸ್‌ಟ್ರಾಪೋಲೇಷನ್ ಮೂಲಕ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು).
ಚಿನ್ನ, ಕೆಲವು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಗುಂಪು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಆಮ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾರಜನಕವನ್ನು +5 ರಿಂದ -3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಡಿತದ ಆಳವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು "ಮೆಲಂಜ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನೈಟ್ರೊ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೂರು ಸಂಪುಟಗಳ ಮಿಶ್ರಣ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಒಂದು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು "ರಾಯಲ್ ವೋಡ್ಕಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಸೇರಿದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಸಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕಾರಣ.
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ. ಇದರ ಲವಣಗಳು - ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು - ಲೋಹಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳ ಮೇಲೆ HNO 3 ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಜ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಗೊಬ್ಬರವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಖನಿಜಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕೆಲವೇ ಕೆಲವು ಇವೆ; ವಿನಾಯಿತಿಗಳು ಚಿಲಿಯ (ಸೋಡಿಯಂ) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಭಾರತೀಯ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್). ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ದೇಹದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವದ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು 3 ನೇ ಅಪಾಯದ ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಇದರ ಹೊಗೆಯು ತುಂಬಾ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದೆ: ಹೊಗೆಯು ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ಕಿರಿಕಿರಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವು ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ದೀರ್ಘ-ಗುಣಪಡಿಸುವ ಹುಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಕ್ಸಾಂಥೋಪ್ರೋಟೀನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಚರ್ಮದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಅಥವಾ ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಆಮ್ಲವು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ NO 2 (ಕಂದು ಅನಿಲ) ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕಾಗಿ MPC ಕೆಲಸದ ಪ್ರದೇಶ NO 2 2 mg/m 3 ಗೆ.