ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ (ಕೇವಲ ಅಂತರ್ಗತ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1.67 ಆಗಿದೆ . 10 -23 ಗ್ರಾಂ, ಸಿ ಪರಮಾಣು - 1.995 . 10 -23 ಗ್ರಾಂ, O ಪರಮಾಣು - 2.66 . 10-23 ವರ್ಷಗಳು

ಅಂತಹ ಸಣ್ಣ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎ r ಎಂಬುದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಕ್ಕೆ (1.6605) ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. . 10-24 ಗ್ರಾಂ).

ಅಣುವು ಆ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ.

ಅಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಹರಡುತ್ತದೆ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ (ಅದರ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳು) ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆ (ಅಣುವಿನ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು).

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ಏಕೀಕೃತ ಮಾಪನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಅಳವಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (ಅಮು) 1/12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮೀಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು 12 ಸಿ ( ಮೀ 12 C ನ ಒಂದು ಪರಮಾಣು 1.993 H10 -26 kg ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ).

ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (A r) 12 ಸಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಗೆ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಎ ಆರ್ಟೇಬಲ್ D.I ಪ್ರಕಾರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್

ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಮೀ) 1 amu ನಿಂದ ಗುಣಿಸಿದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಮೀ(H) = 1.008×1.661×10 -27 kg = 1.674×10 -27 kg

ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ (ಶ್ರೀ)ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ ಮೀ 12 C ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು:

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಎಂ ಆರ್(C 2 H 6) = 2H ಎ ಆರ್(C) + 6H ಎ ಆರ್(H) = 2H12 + 6 = 30.

ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1 ಅಮುದಿಂದ ಗುಣಿಸಿದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2. ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಏನು?

ಸಮಾನ ಸಮಾನತೆಗಳು 1791 ರಲ್ಲಿ ರಿಕ್ಟರ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ - ಸಮಾನ.

SI ನಲ್ಲಿ, ಸಮಾನವಾದವು X ಕಣದ 1/z ಭಾಗ (ಕಾಲ್ಪನಿಕ) ಆಗಿದೆ. X ಒಂದು ಪರಮಾಣು, ಅಣು, ಅಯಾನು, ಇತ್ಯಾದಿ. Z ಕಣ X ಬಂಧಿಸುವ ಅಥವಾ ದಾನ ಮಾಡುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಸಮಾನ) ಅಥವಾ ಕಣ X ನೀಡುವ ಅಥವಾ ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ) ಅಥವಾ ಅಯಾನು X (ಅಯಾನಿಕ್ ಸಮಾನ) ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಆಯಾಮ - g/mol, ಕಣ X ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು Z ಸಂಖ್ಯೆಗೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಅಂಶದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮಾನತೆಯ ಕಾನೂನು: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಅವುಗಳ ಸಮಾನತೆಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಂತೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ.

ಗಣಿತದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ

ಇಲ್ಲಿ m 1 ಮತ್ತು m 2 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು,

ಅವುಗಳ ಸಮಾನತೆಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು.

ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಭಾಗವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪರಿಮಾಣ V(x) ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟರೆ, ಸಮಾನತೆಯ ನಿಯಮದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಮಾನವಾದ ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

3. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳು ಯಾವುವು?

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮಗಳು. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು 1748 ರಲ್ಲಿ M. V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ರೂಪಿಸಿದರು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. 1905 ರಲ್ಲಿ, ಐನ್ಸ್ಟೈನ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನಂಬಿದ್ದರು

E=m×c 2, s=3×10 8 m/s

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ಶಕ್ತಿಯು ಚಲನೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಸಮಾನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ದೇಹದ ಶಕ್ತಿಯು ಬದಲಾದಾಗಲೆಲ್ಲಾ ಇ, ಅದರ ಸಮೂಹ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಮೀ. ಪರಮಾಣು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಸ್ಥಿರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಏನೂ ಕಾಣಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾನೂನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಬೀತಾಗಿದೆ. ಈ ಕಾನೂನಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಂಕಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಯೋಜಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ನಿಯಂತ್ರಿಸಬಹುದು.

4. ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳು ಯಾವುವು? ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ನೀಡಿ, ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ (ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು). ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು (ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು).ಅಣುಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು). ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ನಡುವೆ ಯಾವುದೇ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಗಡಿ ಇಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಉಭಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ.

5. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳು ಯಾವುವು?

ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲು ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ನಾಲ್ಕು ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ - ಇವು ಸಂಯೋಜನೆ, ವಿಭಜನೆ, ಪರ್ಯಾಯ ಮತ್ತು ವಿನಿಮಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿರುವ ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನವು ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆ - C + O 2 = CO 2, 2Mg + O 2 = 2MgO

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ - 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ - CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಕವು ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ಉತ್ಪನ್ನವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸೀಮೆಸುಣ್ಣದ ವಿಭಜನೆ: CaCO 3 = CaO + CO 2

ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆ: 2H 2 O = 2H 2 + O 2

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ವಿಘಟನೆ - 2HgO = 2Hg + O 2

ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸರಳ ಕಾರಕದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರ್ಯಾಯ - Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಲೋಹದ ಸ್ಥಳಾಂತರ - Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

ಕ್ಷಾರ ರಚನೆ - 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ- ಇದು ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಎರಡು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ; ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಾರಕಗಳು ತಮ್ಮ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಇತರ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

ಎರಡು ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: 2K 3 PO 4 + 3MgSO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + 3K 2 SO 4

ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಕಾರಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ.

6. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಯಾರಿಂದ, ಯಾವಾಗ ಮತ್ತು ಯಾವ ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಯಿತು?

ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿ. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಮೊದಲ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ E. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳ ಚದುರುವಿಕೆಯ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್. ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್‌ನ ಮಾದರಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತಲೂ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಂತರ, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದ ಭಾರೀ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ದೃಢಪಡಿಸಿದರು. ಸಂಚಿತ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ರಚಿಸುವ ಮೊದಲ ಪ್ರಯತ್ನ (1903) J. ಥಾಮ್ಸನ್‌ಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಪರಮಾಣು 10-10 ಮೀ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಗೋಳಾಕಾರದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅವರು ನಂಬಿದ್ದರು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವು ಚೆಂಡಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಮವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅದರೊಳಗೆ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ (ಚಿತ್ರ 1). 6.1.1). ಪರಮಾಣುಗಳ ರೇಖೆಯ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯ ವರ್ಣಪಟಲವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಥಾಮ್ಸನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸ್ಥಳವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಾನಗಳ ಸುತ್ತ ಅವುಗಳ ಕಂಪನಗಳ ಆವರ್ತನಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ವಿಫಲವಾದವು. ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಮಹಾನ್ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ E. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ, ಥಾಮ್ಸನ್ನ ಮಾದರಿಯು ತಪ್ಪಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತಾಯಿತು.

7. ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಲ್ಲಿ ಎನ್. ಬೋರ್ ಯಾವ ಹೊಸದನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು? ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಿದಂತೆ ಬೋರ್ ಅವರ ಪೋಸ್ಟ್‌ಲೇಟ್‌ಗಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸಾರಾಂಶವನ್ನು ನೀಡಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗಾಗಿ ಬೋರ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬೋರ್‌ನ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ, ಸೊಮ್ಮರ್‌ಫೆಲ್ಡ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಿದಾಗ, ಬೋರ್‌ನ ಮಾದರಿಯು ಡಿ ಬ್ರೋಗ್ಲಿ ಪ್ರತಿಪಾದಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ತರಂಗ ಸ್ವಭಾವಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿಲ್ಲ ಎಂಬ ಕ್ವಾಂಟೀಕರಣ ನಿಯಮವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಸೊಮ್ಮರ್‌ಫೆಲ್ಡ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಅನುಮತಿಸಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತರಂಗಾಂತರದ ಬಹುಸಂಖ್ಯೆಯ ಉದ್ದವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಲಯಗಳಾಗಿವೆ.

ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು I, m ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿಯ ಶಕ್ತಿಗೆ ಏನನ್ನೂ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೇಡಿಯಲ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಭವನೀಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಬೋಹ್ರ್ ಊಹಿಸಿದಂತಹ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಮ್ನಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಸಾಲುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ವರ್ಣಪಟಲದಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾದ ರಚನೆಯಿದೆ ಎಂದು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ, ಅದರ ಅಧ್ಯಯನವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬೋರ್-ಸೋಮರ್‌ಫೆಲ್ಡ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಪ್ರಚೋದನೆಯಾಗಿದೆ. ತರಂಗ ಸಮೀಕರಣದ ಸರಳ ರೂಪವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಮರ್ಪಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಬೋರ್ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿದ್ದಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಉತ್ತಮ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತೇವೆ.

8. ಏನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಯಾವ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು: ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಎನ್, ದ್ವಿತೀಯ (ಕಕ್ಷೀಯ) - ಎಲ್,ಕಾಂತೀಯ - m lಮತ್ತು ಸ್ಪಿನ್ - ಮೀ ಎಸ್?

ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಹೊಸ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು.

1. ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ, n- ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು 1 ರಿಂದ ¥ (n=1 2 3 4 5 6 7...) ಅಥವಾ ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು (K L M N O P Q) ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.

ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯ ಎನ್ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು D.I. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಯ ಗಾತ್ರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ. n=3 ರೊಂದಿಗಿನ ಒಂದು ಅಂಶವು 3 ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು n=1 ನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶಕ್ಕಿಂತ ದೊಡ್ಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

2. ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ lಪ್ರಮುಖ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಅಕ್ಷರದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

l=0, 1, 2, 3... n-1

l - ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ಅದೇ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎನ್, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಅರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಲ್ಅವು ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಹಂತಗಳನ್ನು ಉಪಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಂಭವನೀಯ ಉಪಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

3. ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ m lನಿಂದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ -ಎಲ್,…0…,+l.

ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಕಾರದ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಇರಬಹುದು:

ಒಂದು s ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ m l l=0 ನಲ್ಲಿ =0

ಮೂರು p - ಕಕ್ಷೆಗಳು, m l= -1 0 +1, ಜೊತೆಗೆ l=1

ಐದು ಡಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು m l=-2 –1 0 +1 +2, ಜೊತೆಗೆ l=2

ಏಳು ಎಫ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು.

ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ಸ್ಪಿನ್), m s.

ಸ್ಪಿನ್ ತನ್ನದೇ ಆದ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷಣವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಾಣದೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್ ಅಥವಾ ಬಾಕ್ಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸೂಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ತೋರಿಸಬಹುದು

ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ನಿಯಮಗಳು.

ಪೌಲಿ ತತ್ವ:

ಎಲ್ಎಲ್ ಎನ್ 2, ಮತ್ತು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ - 2n 2

n+l), ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಜೊತೆಗೆ ಎನ್- ಅತಿ ಚಿಕ್ಕ.

ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ

9. ಬೋರ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಪರಮಾಣು ವರ್ಣಪಟಲದ ಮೂಲ ಮತ್ತು ರೇಖೆಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ?

N. ಬೋರ್ ಅವರ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು 1913 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಯಿತು, ಇದು ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿ ಮತ್ತು ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್-ಐನ್ಸ್ಟೈನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿತು. ವಸ್ತುವಿನ ವಿಭಜನೆಯ ಮಿತಿಯೊಂದಿಗೆ - ಪರಮಾಣು, ಶಕ್ತಿಯ ವಿಭಜನೆಯ ಮಿತಿ - ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಎಂದು ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ ನಂಬಿದ್ದರು. ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕ್ವಾಂಟಾದ ಕೆಲವು ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ

N. ಬೋರ್ ಅವರ ಮೊದಲ ನಿಲುವು: ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅನುಮತಿಸಲಾದ, ಸ್ಥಾಯಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ; ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಹೊರಸೂಸುವುದಿಲ್ಲ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ (ಕ್ವಾಂಟಾ), ಅಂದರೆ m e ×V×r ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸಮನಾದ ಕೋನೀಯ ಆವೇಗವು ಬದಲಾಗಬಹುದಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

n=1 ನೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ n=2,3... - ಉತ್ಸುಕವಾಗಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತ್ರಿಜ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವೇಗವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಲನ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೋರ್ ಅವರ ಎರಡನೇ ನಿಲುವು:ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ.

E ದೂರದ -E ಹತ್ತಿರ =h×V. E=-21.76×10 -19 /n 2 J/atom=-1310 kJ/mol.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲ ಬೋರ್ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ (n=1) ಅನಂತ ದೂರದ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ಅಂತಹ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕು, ಅಂದರೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ, ಅದನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ.

ಬೋರ್ ಅವರ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ವರ್ಣಪಟಲದ ರೇಖೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ನ್ಯೂನತೆಗಳು:

1. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಾಯಿ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರತಿಪಾದಿಸಲಾಗಿದೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಹೇಗೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ?

2. ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಿವರಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ; ಅವುಗಳ ದಪ್ಪವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟ ಎಂದು ಏನು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ?

ಸಂಖ್ಯೆ ಶಕ್ತಿಮಟ್ಟಗಳು ಪರಮಾಣುಅದು ಇರುವ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಕೆ), ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶವು 4 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು(n = 4). ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟ- ಪ್ರಧಾನ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಒಂದು ಸೆಟ್.

11. ಅವರು ಯಾವ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ? s-, ಪ-ಮತ್ತು d-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮೋಡಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಗಳ ರಚನೆಯು ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡಲು ಅಥವಾ ಪಡೆಯಲು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎರಡು (ಕಣ-ತರಂಗ) ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅವುಗಳ ತರಂಗ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರಬಹುದು, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಇರುವ ಅಂತರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಗರಿಷ್ಠ 2n 2. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು s-, p-, d- ಮತ್ತು f- ಉಪಮಟ್ಟಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ; ಅವರ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ವಿವರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಪ್ರಧಾನ (n), ಆರ್ಬಿಟಲ್ (l), ಕಾಂತೀಯ (m) ಮತ್ತು ಸ್ಪಿನ್ (s). ಮೊದಲ ಮೂರು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೆಯದು - ತನ್ನದೇ ಆದ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ.

ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ(ಎನ್) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಮಟ್ಟದ ಅಂತರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ (n = 1, 2, 3...) ಮತ್ತು ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ, ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಯಾವ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಹೊರಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಅಂಶ ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ Cd ಐದನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದೆ, ಇದರರ್ಥ n = 5. ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಐದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (n = 1, n = 2, n = 3, n = 4, n = 5); ಐದನೇ ಹಂತವು ಬಾಹ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ (n = 5).

ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ(l) ಕಕ್ಷೆಯ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 0 ರಿಂದ (n - 1) ವರೆಗಿನ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಮೌಲ್ಯವು ವಿಶೇಷ ಆಕಾರದ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಅದೇ n ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ n ಮತ್ತು l ಹೊಂದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

l=0 s- ಉಪಮಟ್ಟದ, s- ಕಕ್ಷೆಯ - ಕಕ್ಷೀಯ ಗೋಳ

l=1 p- ಉಪಮಟ್ಟದ, p- ಕಕ್ಷೀಯ - ಡಂಬ್ಬೆಲ್ ಕಕ್ಷೆ

l=2 d- ಉಪಮಟ್ಟದ, d- ಕಕ್ಷೆ - ಸಂಕೀರ್ಣ ಆಕಾರದ ಕಕ್ಷೆ

ಎಫ್-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್, ಎಫ್-ಆರ್ಬಿಟಲ್ - ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಆಕಾರದ ಕಕ್ಷೆ

ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ (n = 1), ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ l ಏಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ l = (n - 1) = 0. ವಾಸಸ್ಥಾನದ ಆಕಾರವು ಗೋಲಾಕಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಉಪಮಟ್ಟದ - 1 ಸೆ. ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ (n = 2), ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು: l = 0, s-ಆರ್ಬಿಟಲ್ - ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾದ ಗೋಳ; l = 1, p- ಆರ್ಬಿಟಲ್ - ಡಂಬ್ಬೆಲ್. ಹೀಗಾಗಿ, ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಉಪಹಂತಗಳಿವೆ - 2 ಸೆ ಮತ್ತು 2 ಪಿ. ಮೂರನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ (n = 3), ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ l ಮೂರು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: l = 0, s-ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕಿಂತ ದೊಡ್ಡ ಗೋಳವಾಗಿದೆ; l = 1, p-orbital - ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕಿಂತ ದೊಡ್ಡದಾದ ಡಂಬ್ಬೆಲ್; l = 2, d ಸಂಕೀರ್ಣ ಆಕಾರದ ಕಕ್ಷೆಯಾಗಿದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಮೂರನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮೂರು ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಇರಬಹುದು - 3 ಸೆ, 3 ಪಿ ಮತ್ತು 3 ಡಿ.

12. ಪೌಲಿ ತತ್ವ ಮತ್ತು ಹಂಡ್ ನಿಯಮದ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿ.

ಪೌಲಿ ತತ್ವ:ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಒಂದೇ ಸೆಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರಿಂದ ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಭವನೀಯ ಸಂಖ್ಯೆ:

s ನಲ್ಲಿ - ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ - ಒಂದು ಆರ್ಬಿಟಲ್ - 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ. s2;

p- – - ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಮೇಲೆ – 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅಂದರೆ. ಪು 6;

d - – - ಐದು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಮೇಲೆ – 10 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅಂದರೆ. ಡಿ 10;

f- –– - ಏಳು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ – 14 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅಂದರೆ. f 14.

ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು 2 ರಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲ್+1, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮೇಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 2×(2 ಎಲ್+1), ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎನ್ 2, ಮತ್ತು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ - 2n 2, ಅದು. ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ 2 ಅಂಶಗಳು ಇರಬಹುದು, ಎರಡನೆಯದು - 8, ಮೂರನೇ - 18 ಅಂಶಗಳು, ನಾಲ್ಕನೇ - 32 ರಲ್ಲಿ.

M.V. ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ I ಮತ್ತು II ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ, ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭರ್ತಿಯು ಮೊತ್ತವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ( n+l), ಸಮಾನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಜೊತೆಗೆ ಎನ್- ಅತಿ ಚಿಕ್ಕ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:

1. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಾಂಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಉಪಮಟ್ಟದ ಅಕ್ಷರದ ಪದನಾಮಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

3. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಘಾತಾಂಕವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಿಯೋಜನೆಯು ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ: ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಒಟ್ಟು ಸ್ಪಿನ್ ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

13. ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮಗಳ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿ. AO ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅವರು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:

1. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಾಂಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಉಪಮಟ್ಟದ ಅಕ್ಷರದ ಪದನಾಮಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

14. ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಎಂದು ಏನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಯಾವ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಪರಮಾಣು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಒಂದು ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಥವಾ ಪಡೆಯುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಳೆಯಬಹುದು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯ.

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ (ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಅಣು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಜೂಲ್ಸ್ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವೋಲ್ಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ. 1 EV = 1.6×10 -19 J.

ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, I, ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ನಾನು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ s ಅಂಶಗಳು I ನ ಚಿಕ್ಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವರಿಗೆ I 2 ನ ಮೌಲ್ಯಗಳು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಅಂತೆಯೇ, ಗುಂಪು II ರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, I 3 ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಂಪು VIII p-ಅಂಶಗಳು ಅತ್ಯಧಿಕ I 1 ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಗುಂಪು I ರ s ಅಂಶಗಳಿಂದ ಗುಂಪು VIII ನ p ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯ ಈ ಹೆಚ್ಚಳವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ನ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ (ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಅಣು) ಲಗತ್ತಿಸಿದಾಗ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. J ಅಥವಾ eV ನಲ್ಲಿಯೂ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವು ಕಣಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. E ಯ ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬಂದಿವೆ.

ಗುಂಪಿನ VII (ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್) ನ p-ಅಂಶಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

E(F) = 3.58 eV, E(Cl) = 3.76 eV

E ಯ ಚಿಕ್ಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು s 2 ಮತ್ತು s 2 p 6 ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಅರ್ಧ-ತುಂಬಿದ p-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

E (Mg) = -0.32 eV, E (Ne) = -0.57 eV, E (N) = 0.05 eV

ನಂತರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆ ಅಸಾಧ್ಯ. ಹೀಗಾಗಿ, ಗುಣಿಸಿದರೆ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳು O 2-, N 3- ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತನ್ನತ್ತ ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು I ಮತ್ತು E ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಮುಲ್ಲಿಕೆನ್ ಪ್ರಕಾರ: EO = (I+E)/2.

ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳು ಅವಧಿಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪಿನಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ (ಅಮು) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಏನೆಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಎಂದು ನೀವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಅನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ (ಅಮು) ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 1/12 ಮೀರಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 14, ಅಂದರೆ. ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು 14 a ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. e.m. ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ 14 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು.

ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಗುರವಾಗಿದೆ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1 ಘಟಕವಾಗಿದೆ. ಭಾರವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳು 300 ಎ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ತಿನ್ನುತ್ತಾರೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಅನ್ನು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಮೀರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಎ ನಲ್ಲಿ ಸಹ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. e.m. ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 18. ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ (2) ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ (16) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್.

ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಈ ಎರಡು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಹಲವಾರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ:

ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣಗಳಾಗಿವೆ;
ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅರ್ ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - ಶ್ರೀ;
ಮಾಪನದ ಘಟಕವು ಎರಡೂ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ - a. ತಿನ್ನುತ್ತಾರೆ.

ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಆಯಾಮದಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. 6.02 ⋅ 10 23 ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 1 ಮೋಲ್ ನೀರು 18 g/mol ತೂಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು M r (H 2 O) = 18 a. e.m. (ಒಂದು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಕ್ಕಿಂತ 18 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ).

ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಹೇಗೆ

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗಣಿತೀಯವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು, ಇಂಗಾಲದ 1/2 ಭಾಗ ಅಥವಾ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕವು 1.66⋅10 -24 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

A r (X) = m a (X) / 1.66⋅10 −24,

ಇಲ್ಲಿ m a ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ ಅದನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ದುಂಡಾದವು. ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್. ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35.5 ಆಗಿದೆ.

ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

A r = ΣA r, i n i,

ಇಲ್ಲಿ A r,i ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, n i ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 16 O, 17 O, 18 O. ಅವುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 15.995, 16.999, 17.999, ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಅಂಶವು ಕ್ರಮವಾಗಿ 99.759%, 0.037%, 0.204% ಆಗಿದೆ. ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳನ್ನು 100 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಎ ಆರ್ = 15.995 ∙ 0.99759 + 16.999 ∙ 0.00037 + 17.999 ∙ 0.00204 = 15.999 ಅಮು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಸುಲಭ.

ಅಕ್ಕಿ. 3. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ:

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಾಗ, ಚಿಹ್ನೆ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 CO 3 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 a. ತಿನ್ನುತ್ತಾರೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ನೀವು ಒಂದು ಅನಿಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಎರಡನೆಯದರಿಂದ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಒಂದು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥವು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, D (y) x = M r (x) / M r (y) ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ.

ನಾವು ಏನು ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ?

8 ನೇ ತರಗತಿಯ ಪಾಠದಿಂದ ನಾವು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು 1.66⋅10 -24 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕದಿಂದ ಭಾಗಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. (ಅಮು). ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅಂಶದ ಪ್ರತಿ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ.

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷೆ

ವರದಿಯ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ

ಸರಾಸರಿ ರೇಟಿಂಗ್: 4.6. ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 190.

ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವಾಗ, ವಿಶೇಷ ಅಳತೆಯ ಘಟಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಮೋಲ್.

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ಮೋಲ್. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶಗಳು (ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು) ಎಂದರ್ಥ. n ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೋಲ್ ಎಂದರೆ 12 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿರುವಷ್ಟು ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

ಅವಗಾಡ್ರೊ ಡಿ ಕ್ವಾರೆಗ್ನಾ ಸಂಖ್ಯೆ (NA). ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 6.02 1023 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. (ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು mol-1 ನ ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ).

6.4 ಗ್ರಾಂ ಗಂಧಕದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಅಣುಗಳಿವೆ?

ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 32 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ. 6.4 ಗ್ರಾಂ ಗಂಧಕದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ g/mol ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

n(s) = m(s) / M(s) = 6.4 g / 32 g/mol = 0.2 mol

ಅವಗಾಡ್ರೊದ ಸ್ಥಿರ NA N(s) = n(s) NA = 0.2 6.02 1023 = 1.2 1023 ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ (ಅಣುಗಳು) ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ಎಂ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ).

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮೊದಲ ಪ್ರಮಾಣವು g/mol ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಆಯಾಮರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

M = NA m(1 ಅಣು) = NA ಶ್ರೀ 1 ಅಮು = (NA 1 amu) ಶ್ರೀ = ಶ್ರೀ

ಇದರರ್ಥ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 80 ಅಮು ಆಗಿದ್ದರೆ. (SO3), ನಂತರ ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 80 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅವೊಗಾಡ್ರೊದ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಬಂಧಗಳಿಂದ ಮೋಲಾರ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಎಲ್ಲಾ ಹೇಳಿಕೆಗಳು ಮೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, amu ಅನ್ನು g ನಿಂದ ಬದಲಿಸಿ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ: 2Na + Cl2 --> 2NaCl, ಅಂದರೆ ಎರಡು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ . ಅದೇ ವಿಷಯ, ಸೋಡಿಯಂನ ಎರಡು ಮೋಲ್ಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ಕಾನೂನು.

(ಎಂ.ವಿ. ಲೊಮೊನೊಸೊವ್, 1748; ಎ. ಲಾವೊಸಿಯರ್, 1789)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ಕಾನೂನನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಗೋಚರಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಮರುಜೋಡಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರವು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೆಲವು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯುವ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೂಲ ಅಣುಗಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅಣುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬದಲಾಗದೆ ಇರುವುದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಬದಲಾಗಬಾರದು. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಮಾಣವೆಂದು ತಿಳಿಯಲಾಗಿದೆ.

20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಸಾಪೇಕ್ಷತಾ ಸಿದ್ಧಾಂತದ (A. ಐನ್‌ಸ್ಟೈನ್, 1905) ಆಗಮನಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮದ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ದೇಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ವೇಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು , ಆದ್ದರಿಂದ, ಮ್ಯಾಟರ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಚಲನೆ. ದೇಹವು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಶಕ್ತಿಯು DE = Dm c2 ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ Dm ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಇಲ್ಲಿ c ಎಂಬುದು ಬೆಳಕಿನ ವೇಗವಾಗಿದೆ. ಈ ಅನುಪಾತವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ 1 kJ ಶಕ್ತಿಯು ~ 10-11 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು Dm ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಅಳೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಿಂತ DE ~106 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, Dm ಅನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಇದು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವುದು.

ಮೂರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ (ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ) ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು (ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ), ಅವುಗಳನ್ನು "+" ಮತ್ತು "-->" ಚಿಹ್ನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತದೆ:

HgO --> Hg + O2

2. ಪ್ರತಿ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಆಯ್ಕೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ:

2HgO --> 2Hg + O2

3. ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು (ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು) ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಆಧರಿಸಿವೆ. ನೈಜ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಅಪೂರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ನಷ್ಟಗಳಿಂದಾಗಿ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಇಳುವರಿ (h) ಎಂಬುದು ಉತ್ಪನ್ನದ (mp) ನೈಜ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವಾಗಿದ್ದು, ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವನೀಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ (mt), ಒಂದು ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

h= (mp / mt) 100%

ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಇಳುವರಿಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸದಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ 100% ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ (ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಇಳುವರಿ).

ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಇತರೆ

ಆಧುನಿಕ ರೇಡಿಯೋ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನ ಮುಖ್ಯ ನಿರ್ದೇಶನಗಳು (ಟ್ರೆಂಡ್‌ಗಳು); ಔಷಧಕ್ಕೆ ರೇಡಿಯೋ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಕಲ್ಪನೆಗಳ ನುಗ್ಗುವಿಕೆ.
ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ವಿಶ್ವದ ಮೊದಲ ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ ತರಂಗಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ 100 ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆಯೇ ಇರಲಿಲ್ಲ. ಫೆಬ್ರವರಿ 6, 1900 ರಂದು, ರಷ್ಯಾದ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೊ ಸಂಶೋಧಕ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡರ್ ಪೊಪೊವ್, ದುರದೃಷ್ಟದ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದುಕೊಂಡರು - 27 ಮೀನುಗಾರರನ್ನು ಬಾಲ್ಟಿಕ್ ಸಮುದ್ರಕ್ಕೆ ಒಡೆದ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಮೇಲೆ ಒಯ್ಯಲಾಯಿತು - 50 ಕಿಲೋಮೀಟರ್ ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ದ್ವೀಪಕ್ಕೆ ರೇಡಿಯೊ ರವಾನೆಯನ್ನು ಕಳುಹಿಸಿದರು ...

ಕ್ಷುದ್ರಗ್ರಹಗಳ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ತಿರುಗುವಿಕೆ
ಕ್ಷುದ್ರಗ್ರಹಗಳು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲವು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ. ಇದು ಗ್ರಹಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದೊಡ್ಡ ಉಪಗ್ರಹಗಳಿಗೆ ನೀಡುವ ಚೆಂಡಿನ ಆಕಾರವನ್ನು ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳ ಮ್ಯಾಟರ್ ಅನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಸಂಕುಚಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರವತೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಇಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎತ್ತರದ ಪರ್ವತಗಳು ಅವುಗಳ ತಳದಲ್ಲಿ "ತೆವಳುತ್ತಿವೆ", ಏಕೆಂದರೆ ಬಂಡೆಗಳ ಬಲವು ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತದೆ ...

B ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.

ಕಾರ್ಯ 5. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (gm) ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೂಲಕ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು (ನೋಡಿ, 3, ಅಧ್ಯಾಯ I). ಮೊದಲ ಅನಿಲದ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ

Br3, Oj, NH3, H2SO4, H2O, I2 ನ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು -

ಉತ್ತರ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 3X X 10-" g = 3-10- kg ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ, Nf, = 6.0240-Yu. ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Hg ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 2.016 6.02-10 = 3.35-10" g ಆಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಇದೇ ರೀತಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳು ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದರಿಂದ ಹತ್ತಾರು ಆಂಗ್‌ಸ್ಟ್ರೋಮ್‌ಗಳ ವ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (1 A = 10" cm) .

ಯೂನಿಟ್ ಕೋಶದ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಆಕಾರ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಣುಗಳ ಸಂಭವನೀಯ ಆಯಾಮಗಳು ಮತ್ತು ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಘಟಕ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಅಣುಗಳು ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಪ್ರಶ್ನೆ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, ಅಣುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಪ್ಯಾಕ್ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ ಎಂಬ ನಿಯಮವನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಅಂದರೆ, ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಮುಂಚಾಚಿರುವಿಕೆಗಳು ಇನ್ನೊಂದರ ಖಿನ್ನತೆಗೆ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇತ್ಯಾದಿ (ಚಿತ್ರ 16). ಹೀಗಾಗಿ, ಘಟಕ ಕೋಶದ ಆಕಾರವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಣುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಇದರಿಂದ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ) ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಡಿಫ್ರಾಕ್ಷನ್ ಡೇಟಾದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಕಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಸುಲಭ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ (ಪರಮಾಣು) ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1.008 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್) 1.67-10 ಗ್ರಾಂ, ಇದು ಸಣ್ಣ ಗುಳಿಗೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ, ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ವ್ಯಕ್ತಿಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಡೀ ಭೂಗೋಳದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ, ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ಈ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಪರಮಾಣು (ಆಣ್ವಿಕ) ತೂಕದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ (ಅಣುಗಳು) ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಕ್ಕೆ (a.m.u.)

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ ವಿಎ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 6.0220-10. ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರಾಂಕದಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದಾಗ, ನಾವು ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 2.016 6.02-10 3 = 3.35 ಗ್ರಾಂ. ಅಂತೆಯೇ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳು ಸುಮಾರು 0.1 ರಿಂದ 1 nm ವ್ಯಾಸವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ? ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೈಡ್ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

Sh] ಮತ್ತು Sh2 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಅಣುಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿ e ಅನ್ನು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ವೇಗಗಳು C ಮತ್ತು Cr ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಈ ವೇಗಗಳ ಘಟಕಗಳ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಸಂಯುಕ್ತ ಅಥವಾ ಅಂಶದ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹನ್ನೆರಡನೆಯ ಒಂದು ಭಾಗದಿಂದ ಭಾಗಿಸುವ ಅಂಶ. ಅಣುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತ.

ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಣುಗಳು ಸಹ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ (ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು tm ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಅದರ ಕೆಲವು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು: ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಂಯೋಜನೆ, ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ, ಸಾಂದ್ರತೆ, ಯಾವುದೇ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ನಿಯಂತ್ರಣ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು. 1. ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ತೂಕದ ಪರಮಾಣು ತೂಕದ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದರೇನು ಗ್ರಾಂ-ಪರಮಾಣು ಗ್ರಾಂ-ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 2. CO2 ನ ಅಣು ತೂಕ ಮತ್ತು COa ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ 3. ಹೇಗೆ ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ನಿಯಮವನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ 4. ಗ್ರಾಂ ಅಣುವು ಯಾವ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ? ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲ 5. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ ಏನು 6. ಅಸಿಟಿಲೀನ್ C3Na ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 18 (ದುಂಡಾದ) ನೀರಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಎಂದರೆ ನೀರಿನ ಅಣುವು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1 2 ಭಾಗಗಳಿಗಿಂತ 18 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿ a) ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು, ಅಣು ಬಿ) ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತು ಸಿ) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು, ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು. ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಕಣ UC ಯಿಂದ ಏನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು

ಬಹಳ ಹಿಂದೆಯೇ, 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ದ್ವಿತೀಯಾರ್ಧದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದ ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಲು ಮೊದಲ ಪ್ರಯತ್ನಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಯಿತು. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುವನ್ನು ತೂಕ ಮಾಡುವುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಅಸಾಧ್ಯವಾದರೂ, ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ತೆರೆದುಕೊಂಡಿತು: ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೇಗಾದರೂ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿತ್ತು - ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ (ಎ) ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ. ಅಣುಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಎಣಿಸುವುದು ಎಷ್ಟು ಅಸಾಧ್ಯವೋ ಅದನ್ನು ತೂಕ ಮಾಡುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ, ಆದರೆ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿವಿಧ ಶಾಖೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅನೇಕ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಹಲವಾರು ಸ್ವತಂತ್ರ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಮಾಡಿದ ಅಂತಹ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಹೊಂದಿಕೆಯಾದರೆ, ಇದು ಕಂಡುಬರುವ ಮೌಲ್ಯದ ಸರಿಯಾದತೆಯ ಪುರಾವೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎರಡು ಅಣುಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವೇಗದ ಘಟಕಗಳ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ವೇಗದ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು

ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಶಾಖವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ಚಲನೆಯ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ನಿರಪೇಕ್ಷ ಶೂನ್ಯದ ತಾಪಮಾನಕ್ಕಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ T ಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ m ಮತ್ತು ಸರಾಸರಿ ವೇಗ ಮತ್ತು ಅಣುವಿಗೆ

ಉದಾಹರಣೆ 8. ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಎಲ್ಲಾ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಿಳಿದಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಭವಿಷ್ಯ ಗುಂಪು ಹೊಂದಿರುವ ತರಬೇತಿ ಶ್ರೇಣಿಯಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಆಸ್ತಿಗಾಗಿ ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ತರಬೇತಿ ಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ಎರಡು ಪರ್ಯಾಯ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ಸಕ್ರಿಯ - ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ). ರಚಿಸಿದ ಮಾದರಿಗಳು ತಾರ್ಕಿಕ ರೂಪ L = 7 (3) ನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಲಿ L ಎಂಬುದು ಚಟುವಟಿಕೆಯಾಗಿದೆ, (8) ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಸೆಟ್ (RSF) - ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳ ತುಣುಕುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವಿವಿಧ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಉಪ-ರಚನಾತ್ಮಕ ವಿವರಣೆಗಳು. ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಮೇಲಿನ ಚೂರುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನವನ್ನು ಮಾಹಿತಿ ವಿಷಯ ಗುಣಾಂಕದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೈನಸ್ 1 ರಿಂದ ಪ್ಲಸ್ 1 ವರೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಾಹಿತಿಯ ವಿಷಯದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಿನದು, ಇದರ ಪ್ರಭಾವದ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ನೀಡಿದ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯ. ಒಂದು ಪ್ಲಸ್ ಚಿಹ್ನೆಯು ಧನಾತ್ಮಕ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮೈನಸ್ ಚಿಹ್ನೆ - ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಒಂದಾಗಿದೆ. P ಎಂಬುದು ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ ಆಗಿದ್ದು, ಅದರ ಸಹಾಯದಿಂದ ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮುನ್ಸೂಚನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಕ್ರಮಾವಳಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಜ್ಯಾಮಿತಿ (I) ಮತ್ತು ಮತದಾನ (II). ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ಯೂಕ್ಲಿಡಿಯನ್ ಮೆಟ್ರಿಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾದ ಆಸ್ತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಮಾನದಂಡದ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯ ವಿಧಾನವು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಮಾಹಿತಿ ವಿಷಯದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (ಮತಗಳು) ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ವಿನ್ಯಾಸದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳನ್ನು ವಿಭಾಗ 5 ರಲ್ಲಿ ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ Mr ಎಂಬುದು ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು Vi2 ಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ. ಸಂಬಂಧಿತ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣಗಳಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ.

ಬೆಕರ್ ನಳಿಕೆ. ಐಸೊಟೋಪ್ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ವಿವಿಧ ಚಲನ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅಣುಗಳಿಗೆ ವರ್ಗಾವಣೆ ಗುಣಾಂಕಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಬಳಸುವ ವಿಧಾನಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಸಂಭಾವ್ಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾದ ಮಿಶ್ರಣದ ಚಲನೆಯನ್ನು ಬಳಸುವ ವಿಧಾನಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು. ಎರಡನೆಯ ವರ್ಗದ ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಅನಿಲ ಕೇಂದ್ರಾಪಗಾಮಿ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅನಿಲ ಕೇಂದ್ರಾಪಗಾಮಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪ್ರಮಾಣಿತವಲ್ಲದ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಿಂದಾಗಿ ಅದರ ಅಗಾಧ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪ್ರದರ್ಶನಕ್ಕೆ ಸಹ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಭಾವಶಾಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಕಾರ್ಯದ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲ ಕೇಂದ್ರಾಪಗಾಮಿ, ಬೇರ್ಪಡಿಕೆ ನಳಿಕೆಯ ವಿಧಾನ (ಬೆಕರ್ ನಳಿಕೆ, ಮೊದಲ ಯಶಸ್ವಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕೆಲಸದ ನಾಯಕನ ಹೆಸರನ್ನು ಇಡಲಾಗಿದೆ) ಎಂದು ಡಿರಾಕ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾಯಶಃ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ (ಸಂಪೂರ್ಣ) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ m ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು H ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1.67 ಗ್ರಾಂ, P4 ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 2.06-10 ಗ್ರಾಂ, H ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಣು 2.99-10 ಗ್ರಾಂ, ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ H2804 1.63 K) g. ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಂತಹ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆ ಸಂಯುಕ್ತದ ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ನಿರ್ಣಯ (ಹಾಗೆಯೇ ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ತುಣುಕುಗಳು) ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ.

ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಯ ಒಂದು ಘಟಕ ಕೋಶದ ವಿಷಯಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನಿರ್ಣಯವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಯುನಿಟ್ ಸೆಲ್ ಆಯಾಮಗಳನ್ನು ಅಳೆಯಬಹುದು, ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿಖರತೆ (0.01% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ದೋಷ). ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ, ಆದರೆ ಒಟ್ಟು ಮಾಪನ ದೋಷವು ಘಟಕ ಕೋಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 0.1% ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ (ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕೆಲಸವಿಲ್ಲದೆ). ಜೀವಕೋಶದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದರ ಜೊತೆಗೆ, ಜೀವಕೋಶದ ಸಂಭವನೀಯ ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಗಳಿಂದ ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು. ಸಮ್ಮಿತಿಯ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪು, ಸಮಾನವಾದ ಅನುಮತಿಸುವ ನೋಡ್ ಸ್ಥಾನಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಗಮನಿಸಿದ ಎಕ್ಸರೆ ಪ್ರತಿಫಲನಗಳ ತೀವ್ರತೆಯು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹ ಮಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಊಹೆಯ ಸ್ಫಟಿಕ ರಚನೆಗೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ತೀವ್ರತೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರಬೇಕಾದ ಮೂಲಭೂತ ಅವಶ್ಯಕತೆಗಳು ಎಲ್ಲವೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಭಾವಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕಾದ ಮಾಹಿತಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇತರ ಅಣುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ, ಟೈಪ್ I ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸೆಲ್ ರಚನೆಗೆ 46 ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಯಾವುದೇ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಬೇಕು ಘಟಕ ಕೋಶದ ಆಯಾಮಗಳು

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಗ್ರಾಂ ಅಣುವಿನ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು, ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಮಾಪನ ನಿಖರತೆಯ ಮಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು 6.023-10 ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಅದರ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಗ್ರಾಮ್-ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಗ್ರಾಮ್-ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಅದರ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ. ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ರೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12, ಇತರ ಅಂಶಗಳು (ದುಂಡಾದ) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - 1, ಆಮ್ಲಜನಕ - 16, ಸಾರಜನಕ - 14. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO2 ನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 12 + 2-16 = 44 (12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ 1 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು 16 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು). ಮೀಥೇನ್ CH ನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 12 + 4-1 = 16. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಕೆಲವು ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 1.1.

ಸಹಜವಾಗಿ, II ಮತ್ತು III ರಾಜ್ಯಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ಚಲನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಸ್ಥಾನಗಳ ಸುತ್ತ ಆಂದೋಲನಗಳು ಅಥವಾ ತಿರುಗುವಿಕೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಮೀರಬಾರದು.

ಡಾಲ್ಟನ್ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ನೋಡಲಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು (ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು) ಗುರುತಿಸಲಿಲ್ಲ. ಈ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಲೊಮೊನೊಸೊವ್‌ನ ಧಾತುರೂಪದ-ಕಾರ್ಪಸ್ಕುಲರ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣುವಾದವು ಒಂದು ಹೆಜ್ಜೆ ಹಿಂದೆ ಸರಿಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣುವಾದದ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಧಾನ್ಯವು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅವನ ಸಿದ್ಧಾಂತವಾಗಿತ್ತು. ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂದು ಸರಿಯಾಗಿ ನಂಬಿದ ಡಾಲ್ಟನ್ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಏಕತೆಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತ ಎಂದು ಮೊದಲು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿದವರು ಡಾಲ್ಟನ್. ಅವರು 14 ಧಾತುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊದಲ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಸಹ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರು. ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಆವಿಷ್ಕಾರದಲ್ಲಿ ಅಮೂಲ್ಯವಾದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಿದೆ. ಅದಕ್ಕೇ

ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಗ್ರಾಮ್-ಅಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಆದ್ದರಿಂದ, 10 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು 18 X 10 = 180 ಗ್ರಾಂ, ಅಂದರೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದು ಲೋಟ ನೀರು, ಮತ್ತು 10 ಅಣುಗಳ ನೀರು ಅತ್ಯಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದ್ದು ಅದನ್ನು ತೂಕ ಮಾಡಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸಮಾನತೆ ಏನು? CO2 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು CO2 ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವಿಭಾಜ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ 3. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ನಿಯಮವನ್ನು ಹೇಗೆ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ 4. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ ವ್ಯಾಕರಣದ ಅಣುವು ಯಾವ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ

ನಡೆಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪ್ರಸರಣ ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲದ ಅಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ನಡುವೆ ಸ್ಪಷ್ಟ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು.

ಪದವನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿರುವ ಪುಟಗಳನ್ನು ನೋಡಿ ಅಣು ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳು ಸಂಪುಟ 2 ಆವೃತ್ತಿ 3 (1973) -- [

§ 6.

^ ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ – ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ , ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಘಟಕಗಳು: ಗ್ರಾಂ, ಕೆಜಿ . ಇದನ್ನು m M (X) ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ X ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

M M (O 2) = 53.2 · 10 -24 g = 53.2 · 10 -27 kg.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅನುಪಾತ ಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಐಸೊಟೋಪ್ ಇಂಗಾಲ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 12 (
) ಇದನ್ನು Mr(X) ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ X ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವಾಗಿದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ m M (H 2 O) = 28.95 10 -24 ಗ್ರಾಂ.

ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ H 2 O ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕದ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ H 2 O ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

Mr(H 2 O) = 18. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 18 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಅಣುವು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಪ್ರಮುಖ ಪದಗಳು ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳು

^ ಸೂಚನೆ!

1) ಏನು ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಏಕೆ

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತ.

ನಿಯಂತ್ರಣ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಎಂದರೇನು?
ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಎಂದರೇನು?
ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಏನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ?
ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಎಂದರೇನು?

ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ:

a) H 2 SO 4;

D) Fe 2 (SO 4) 3;

D) Ca 3 (PO 4) 2;

I) ಅಲ್(OH) 3.

§ 7. ಮೋಲ್. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ವಸ್ತುವನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (m) ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕೆಜಿ (g, mg), ಪರಿಮಾಣ (V), m 3 (l, ml) ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ - ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

^ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ - ಇದು ರಚನಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರು) ಈ ವಸ್ತುವಿನ .

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (Х) (υ - ನಾವು "ನು"), ಅಥವಾ n(Х) (n - ನಾವು "en" ಎಂದು ಓದುತ್ತೇವೆ), ಇಲ್ಲಿ Х ಕಣದ ಸೂತ್ರವಾಗಿದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಘಟಕವು ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ.

^ ಮೋಲ್ -ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಹಲವು ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಕಣಗಳು), 12 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಇಂಗಾಲದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ? .

12 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಕಾರ್ಬನ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ ಎಂದು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕೋಣ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, 12 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಒಂದು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ, 19.93 10 -24 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

12 g/mol: 19.93 · 10 -24 g = 6.02 · 10 23 1/mol.

ಸಂಖ್ಯೆ 6.02 10 23 ಮೋಲ್ -1 ಎಂದು ಕರೆದರು ಅವಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರಮತ್ತು ಎನ್ ಎ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವಗಾಡ್ರೊದ ಸ್ಥಿರವಾದ N A ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ರಚನಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

^ ಮೋಲ್ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ 6.02 10 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ 23 ರಚನಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳು (ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಇತರರು).

ಚಿತ್ರ 4

1 ಮೋಲ್ ನೀರಿನ H 2 O 6.02 · 10 23 ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;

O 2 ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳ 1 ಮೋಲ್ 6.02 · 10 23 O 2 ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;

SO 4 2- ಅಯಾನುಗಳ 1 ಮೋಲ್ 6.02 · 10 23 SO 4 2- ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;

ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ 1 ಮೋಲ್ ಸಿ 6.02 · 10 23 ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;

CO 2 ಅಣುಗಳ 1 ಮೋಲ್ 6.02 · 10 23 CO 2 ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 5)

O 2 CO 2

O 2 O 2 CO 2 CO 2

ಚಿತ್ರ 5

ಮಾಸ್ 1 ಮೋಲ್, ಅಥವಾ 6.02 10 23 ಅಣುಗಳು, ಎಂದು ಕರೆದರು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ , ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 6.02 10 23 ಪರಮಾಣುಗಳು - ಅಂಶದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 6.02 10 23 ಅಯಾನುಗಳು - ಅಯಾನುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ .

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - ಇದು ಒಂದು ವರ್ತನೆ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ m(X) ಅವನ ಪ್ರಮಾಣ υ(X).

m ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ (ಅಥವಾ ಗ್ರಾಂ) ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, υ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. M ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳಲ್ಲಿ (ಕೆಜಿ / ಮೋಲ್) ಅಥವಾ ಗ್ರಾಂ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ (ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.(ಕೋಷ್ಟಕ 5).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ 1 ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 12 g/mol ಆಗಿದೆ;

NaOH ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 40 g/mol ಆಗಿದೆ;

1 ಮೋಲ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 56 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ

ಚಿತ್ರ 6

ಕೋಷ್ಟಕ 5 - ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು

^ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (υ(X), n(X)) ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು ತೂಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ .

ಉದಾಹರಣೆ 1. 54 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಪ್ರಮಾಣದ ವಸ್ತುವಿದೆ?

ಎಂ
ಪರಿಹಾರ:

M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol,

M(H 2 O) = 1 2 + 16 = 18 g/mol,

.
(H 2 O) = 54 ಗ್ರಾಂ

υ(H 2 O) = ?

ಉತ್ತರ: 54 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ನೀರು 3 ಮೋಲ್ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಸಮೂಹತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಅವನು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಉದಾಹರಣೆ 2. 5 mol KI ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ

ಡಿ
ಪರಿಹಾರ:

1) M(K) = 39 g/mol, M(I) = 127 g/mol,

M(KI) = 39 + 127 = 166 g/mol;

2) m(KI) = υ(KI) M(KI) = 5 mol 166 g/mol = 830 g.
ಇಲ್ಲ:

ಉತ್ತರ: 5 mol KI ಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 830 ಗ್ರಾಂ.

^ ಮಾಸ್ಒಂದು ಪರಮಾಣುಅಥವಾ ಒಂದು ಅಣುಗಳುಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಉದಾಹರಣೆ 3. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನ Cl 2 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಷ್ಟು?

ಡಿ
ಪರಿಹಾರ:

M(Cl) = 35.5 g/mol, M(Cl2) = 2 35.5 = 71 g/mol;

2) m M (Cl 2) =

N A = 6.02 10 23 mol -1

m M (Cl 2) = ?

ಉತ್ತರ: ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 11.79 10 -23 ಗ್ರಾಂ.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಸಂಖ್ಯೆ) N(X)ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ

ಉದಾಹರಣೆ 4. ಸಾರಜನಕದ 0.3 ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಅಣುಗಳಿವೆ?

ಡಿ
ಪರಿಹಾರ:

N A = 6.02 10 23 mol -1,

N(N 2) = υ(N 2) N A = 0.3 mol · 6.02 · 10 23 mol -1 = 1.8 · 10 23.
ಇಲ್ಲ:

υ(N 2) = 0.3 mol

ಉತ್ತರ: 0.3 ಮೋಲ್ ಸಾರಜನಕವು 1.8 x 10 23 ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 5. ಸಾರಜನಕದ 0.3 ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ?

ಡಿ
ಪರಿಹಾರ:

N(N) = υ(N) · N A .

N2 ಅಣುಗಳ 1 ಮೋಲ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ 2 ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ

υ(N) = 2υ(N 2) = 2 · 0.3 mol = 0.6 mol.

N(N) = 0.6 mol · 6.02 · 10 23 mol -1 = 36.12 · 10 22.
ಇಲ್ಲ:

υ(N 2) = 0.3 mol

ಉತ್ತರ: 0.3 ಮೋಲ್ ಸಾರಜನಕವು 36.12 · 10 22 ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 6. ಅಮೋನಿಯ NH 3 ಯ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 54 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ H 2 O ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರುವಷ್ಟು ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ?

ಡಿ
ಪರಿಹಾರ:

1) M(H 2 O) = 18 g/mol, M(NH 3) = 17 g/mol;

2)
;

3) υ(NH 3) = υ(H 2 O) = 3 mol;

4) m(NH 3) = υ(NH 3) M(NH 3) = 3 mol 17 g/mol = 51 ಗ್ರಾಂ.
ಇಲ್ಲ:

m(H 2 O) = 54g

υ(NH 3) = υ(H 2 O)

ಉತ್ತರ: 51 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಅಮೋನಿಯವು 54 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರುವಷ್ಟು ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಮುಖ ಪದಗಳು ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳು

ರಷ್ಯನ್ನರು	ಆಂಗ್ಲ	ಫ್ರೆಂಚ್	ಅರೇಬಿಕ್
ಅಳೆಯಲು	ಅಳೆಯಲು	ಮಾಪಕ	يقيس
ಮತ್ತು ಅವನು	ಅಯಾನು	ಅಯಾನು	أيون
ಪ್ರಮಾಣ	ಪ್ರಮಾಣ	ಪ್ರಮಾಣ	كمية
ಮೋಲ್	ಮೋಲ್	ಮೋಲ್	مول
ನಿರಂತರ	ನಿರಂತರ	ನಿರಂತರ	ثابت؛دائم؛مستمر
ಭಾಗಿಸಿ	ವಿಭಜಿಸಲು	ವಿಭಾಜಕ, ವಿಭಜಕ	يقسم
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ	ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ	ಫಾರ್ಮುಲ್ ಚಿಮಿಕ್	قانون؛
ಸಂಖ್ಯೆ	ಸಂಖ್ಯೆ	ನಾಂಬ್ರೆ	رقم ؛عدد

^ ಸೂಚನೆ!

1) ಏನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಏನು

ಮೋಲ್ಒಳಗೊಂಡಿದೆ 6.02 10 23 ಕಣಗಳು.

2) ಅಷ್ಟು

12 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಇಂಗಾಲದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆಯೋ ಅಷ್ಟು ಕಣಗಳನ್ನು ಮೋಲ್ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

3) ಏನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏನು

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಗೆ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ (g/mol).

ನಿಯಂತ್ರಣ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಎಷ್ಟು?
ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಯಾವ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?
ಮೋಲ್ ಎಂದರೇನು?
ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಅವರ ನಿರಂತರ ಪ್ರದರ್ಶನ ಏನು?
ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದರೇನು? ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಯಾವ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?
ಇದನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: a) ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ; ಬಿ) ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ;

ಸಿ) ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ; ಡಿ) ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪರಮಾಣು; ಡಿ) ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ,

ಅಣುಗಳು?

ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು

1. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ: a) I 2, b) O 3, c) P 2 O 5, d) HCl,

E) Cl 2, f) H 3 PO 4, g) NH 4 NO 3, h) Mg(NO 3) 2.

2. ಯಾವ ಪ್ರಮಾಣದ ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: a) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ H 2 SO 4

9.8 ಗ್ರಾಂ ತೂಕ; ಬಿ) 11.2 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ KOH ನಲ್ಲಿ; ಸಿ) 0.56 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿ?

3. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ: a) ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 ಪ್ರಮಾಣ

ಪದಾರ್ಥಗಳು 2 ಮೋಲ್; ಬಿ) ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣ

3 ಮೋಲ್; ಸಿ) 0.3 ಮೋಲ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ನೀರು.

4. ಅಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ: a) O 3, b) O 2, c) H 2 SO 4.

5. ಎಷ್ಟು ಅಣುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ: a) 3.4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಅಮೋನಿಯಾ NH 3; ಡಬ್ಬ

4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2; c) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ H 2 SO 4 ತೂಕ 49 ಗ್ರಾಂ?

6. ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: a) ಅಮೋನಿಯ NH 3 ರಲ್ಲಿ

3.4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕ; ಬಿ) 4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 ನಲ್ಲಿ; c) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ H 2 SO 4

49 ಗ್ರಾಂ ತೂಕ?

7. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ HCl ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಎಷ್ಟು ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ

49 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು?

8. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H2 ನ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ

6.4 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಸಲ್ಫರ್ ಎಸ್?

§ 8. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು. ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

^ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ - ಇದು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ದಾಖಲಿಸುವುದು ಮತ್ತು (ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ) ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು.

ನಾವು ಓದುತ್ತೇವೆ: "ಐದು-ಬೂದಿ-ಎರಡು-ಒ."

ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ: ನೀರಿನ ಐದು ಅಣುಗಳು.

ಸೂಚ್ಯಂಕ (ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ)

ಗುಣಾಂಕ (ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಸಂಯೋಜನೆ (ವಸ್ತುವು ಯಾವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ);
ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆ (ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ);
ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಅಣು .

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 SO 4 (ash-two-es-o-four) ಸೂತ್ರವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅಣುವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;
ಅಣುವು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು;
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ಅಣು;
H 2 SO 4 ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

O 3 (o-ಮೂರು) ಸೂತ್ರವು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

ಓಝೋನ್ ಅಣು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ;
ಅಣುವು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ;
ಓಝೋನ್ನ ಒಂದು ಅಣು;
O 3 ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಮಾಡಬಹುದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ:

ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ;
ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ (ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ).

ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗಒಂದು ಧೋರಣೆಯಾಗಿದೆ ಜನಸಾಮಾನ್ಯರು ನೀಡಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಗೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಇಡೀ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸಮೂಹ .

ಅಲ್ಲಿ ω(X) (ω - "ಒಮೆಗಾ" ಅನ್ನು ಓದಿ) - X ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ; m (X) - ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ X; ಮೀ ಇಡೀ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

^ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ ಒಂದು ಧೋರಣೆಯಾಗಿದೆ ಅಂಶದ ಒಟ್ಟು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಗೆ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ .

ಇಲ್ಲಿ n ಎಂಬುದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; Ar ಎಂಬುದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

ಶ್ರೀ - ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಘಟಕದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ 1. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ CaCO 3 ರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. CaCO 3 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಡಿ
ಪರಿಹಾರ:

Ar(Ca) = 40, Ar(O) = 16, Ar(C) = 12

ಶ್ರೀ(CaCO 3) = 40 + 12 + 3 16 =100

ಇಲ್ಲ:

ω
ಅಥವಾ 40%;
(Ca) = ?

ಅಥವಾ 12%;

ಅಥವಾ 48%.

ಉತ್ತರ: ಶ್ರೀ(CaCO 3) = 100; ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 0.4; ಕಾರ್ಬನ್ - 0.12;

ಆಮ್ಲಜನಕ - 0.48.

ಪ್ರಮುಖ ಪದಗಳು ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳು

ರಷ್ಯನ್ನರು	ಆಂಗ್ಲ	ಫ್ರೆಂಚ್	ಅರೇಬಿಕ್
ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ	ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು	ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲರ್	يحسب؛يعد
ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಿ	ಭಾಗ, ಭಾಗ	ಭಾಗ, ಪಕ್ಷ	جزء
ಗುಣಾತ್ಮಕ	ಗುಣಾತ್ಮಕ	ಅರ್ಹತೆ	نوعي؛ذو علاقة بالنوع
ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ	ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ	ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ	كمي؛مقداري
ಸಮೂಹ	ಸಮೂಹ	ಸಮೂಹ	كتلي
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ	ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ	ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ	تعريف؛تحديد
ಶೇಕಡಾವಾರು	ಶೇಕಡಾವಾರು	ಸುರಿಯುವ ಪ್ರಮಾಣ	نسبة مئوية
ವ್ಯವಸ್ಥೆ	ವ್ಯವಸ್ಥೆ	ವ್ಯವಸ್ಥಿತ	نظام
ಸೂತ್ರ	ಸೂತ್ರ	ಸೂತ್ರ	قانون؛

^ ಸೂಚನೆ!

1) ಏನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸು (ಚಿತ್ರಣ) ಯಾವುದನ್ನು ಬಳಸುವುದರೊಂದಿಗೆ

ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ

ಸೂತ್ರಗಳು.

2) ಏನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಏನು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಅಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆ.

3) ಏನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಏನು

ಅಣುಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು

ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು.

4) ಭಾಗ ಏನುಒಳಗೊಂಡಿತ್ತು ಏನು

ಭಾಗ ಅಣುಗಳುಒಳಗೊಂಡಿತ್ತು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು.

5) ಯಾವುದಕ್ಕಾಗಿ (ಡೇಟಿವ್ ಕೇಸ್) ಸಾಧ್ಯ + ಅನಂತ + ಏನು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು ಸಂಬಂಧಿ

ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ.

ನಿಯಂತ್ರಣ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ ಯಾವುದು?
ಇದು ಏನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ: a) ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ; ಬಿ) ಸೂಚ್ಯಂಕ;

ಸಿ) ಗುಣಾಂಕ?

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಎಂದರೇನು?

ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು

1. ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ:

ಸೋಡಿಯಂ - ಎರಡು - ಒ

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ - ಎರಡು - ಎಸ್

ಆಶ್ - ಎನ್ - ಒ - ಮೂರು

ಬೂದಿ - ಎರಡು - ಎಸ್ - ಒ - ನಾಲ್ಕು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ - ಎರಡು - ಎಸ್ - ಒ - ನಾಲ್ಕು - ಮೂರು ಬಾರಿ

ಫೆರಮ್ - ಒ - ಬೂದಿ - ಮೂರು ಬಾರಿ

ಸತು - ಒ - ಬೂದಿ - ಎರಡು ಬಾರಿ

ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ - ಒ

2. ಸೂತ್ರಗಳ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಓದಿ ಮತ್ತು ಬರೆಯಿರಿ:

P2O5

BaSO4

3. ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ: a) ಒಂದು ಪರಮಾಣು

ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು; ಬಿ) ಎರಡು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು;

ಬಿ) ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಒಂದು ಸಲ್ಫರ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು;

ಡಿ) ಒಂದು ಸೀಸದ ಪರಮಾಣು, ಎರಡು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು;

ಡಿ) ಒಂದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಎರಡು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು.

4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಅಥವಾ ಸೂತ್ರಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೇಬಲ್: ಎ) ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು

ಸಲ್ಫರ್; ಬಿ) ಮೂರು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು; ಸಿ) ಏಳು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು; ಡಿ) ಒಂದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು;

ಡಿ) ಐದು ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುಗಳು; ಇ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೂರು ಅಣುಗಳು.

5. ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ: a) H 3 AsO 4 ;

ಬಿ) MgCl 2; ಸಿ) Fe 2 (SO 4) 3; ಡಿ) ಅಲ್ 2 ಒ 3; ಇ) Ca 3 (PO 4) 2. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ

ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಅನುಪಾತ.