D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ VII ಉಪಗುಂಪಿನ ಅಂಶ. ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಲೋಹದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವತಃ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹಳದಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯ. ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
ಸಿ + 2 Cl 2 = SiCl 4 + ಪ್ರ.
ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಬೆಳಕು ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದ ತಕ್ಷಣ, ಸರಪಳಿ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅದರ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ.
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯೋಡಿನ್ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ:
Cl 2 + 2 HBr = 2 HCl + Br 2 .
ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O (ಶೀತ),
Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (ಶಾಖ).
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪಡೆಯುವುದು.
1. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಕರಗುವಿಕೆಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ, ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:
2. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನ:
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.
ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಮುಖ್ಯ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವು NaCl ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 96). ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, (2Сl’ - 2e– = Сl 2) ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು (2Н + 2e - = H2) ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು NaOH ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆದಾಗ, ಅವರು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ MnO 2 ಅಥವಾ KMnO 4 ರ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ:
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
ಇದು ಅದರ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತದೆ - ಇದು ಸಕ್ರಿಯ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಮೆಟಾಲಾಯ್ಡ್ ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎರಡನೆಯದು ಸಂಪರ್ಕಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಅತ್ಯಂತ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಅಥವಾ ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರಕಾಶಿಸಿದಾಗ (ನೇರ ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕು, ಸುಡುವಿಕೆ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಇದು ಜೊತೆಗೂಡಿರುತ್ತದೆ.
NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl
NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl
ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ಭಾಗಶಃ ಈಗಾಗಲೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ; ಎರಡನೆಯದು ಎತ್ತರದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರ್ಯಕ್ಷಮತೆಯ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಯಂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
Cl 2 + H 2 O = HCl + HOCl
ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, HOCl ನಿಧಾನವಾಗಿ ಅಂತಹ ದುರ್ಬಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ . HOCl ಸ್ವತಃ ಮತ್ತು ಅದು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಸುಲಭವಾದ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ. H ರೂಪುಗೊಂಡಂತೆ, OH ಅನ್ನು ಅಸಂಘಟಿತವಾದವುಗಳಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಲಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ಅನ್ನು ನಾವು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ:
Cl 2 + H 2 O<–––>HOCl + HCl
HOCl + HCl + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + 2H 2 O
ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ:
Cl 2 + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + H 2 O
ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ("") ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ (ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಬ್ಲೀಚ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಳಿ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಬಿಳಿಮಾಡುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸೋಂಕುಗಳೆತಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಮುಖ್ಯ ಡೀಗ್ಯಾಸರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಮಿಲಿಟರಿಯನ್ನು ನಾಶಮಾಡುವ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ.
ಪಿ-ಅಂಶಗಳು, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ, ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ (ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ ಅರೆ-ಲೋಹ), ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು.
ಹಾಲ್ ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ (ಹಾಲ್ ≠ ಎಫ್):
ಉಪಗುಂಪು VIIA ಅಂಶಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಕೋಷ್ಟಕ 2. ವೇಲೆನ್ಸಿ
3. ಉಪಗುಂಪು VIIA ಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಕೋಷ್ಟಕ 3. ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ಲೋರಿನ್ VII A ಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ 17
ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: 35.4527 a. e.m. (g/mol)
ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ: 17,18,17
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ:
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ:
ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಗಳು: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7
ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ: 1254.9(13.01) kJ/mol (eV)
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ: 349 (kJ/mol)
ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ: 3.20
ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಬಾಂಡ್ ಪ್ರಕಾರ: ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಾನ್-ಪೋಲಾರ್
ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣು
ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು: 35 Cl (75.78%) ಮತ್ತು 37 Cl (24.22%)
ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಪ್ರಕಾರ: ಆಣ್ವಿಕ
ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು
ಕೋಷ್ಟಕ 4
ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕೋಷ್ಟಕ 5
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ಹೆಚ್ಚು ವಿಚಲಿತವಾಗಿದೆ ("ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರು")
ಹಂತ 1: Cl 2 + H 2 O = HCl + HOCl
ಹಂತ 2: HOCl = HCl + [O] - ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕ
ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಫ್ಲೋರಿನ್ನಿಂದ ಅಯೋಡಿನ್ = ˃ ಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್:
1. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
a) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ:
Cl 2 + H 2 = 2HCl
ಬಿ) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ:
Cl 2 + 2Na = 2NaCl
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3
ಸಿ) ಕೆಲವು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ:
3Cl 2 + 2P = 2PCl 3
Cl 2 + S = SC 2
ಆಮ್ಲಜನಕ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ!
2. ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
a) ನೀರಿನಿಂದ: ಮೇಲೆ ನೋಡಿ
ಬಿ) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ!
ಸಿ) ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ:
ಶೀತದಲ್ಲಿ: Cl 2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ: 3Cl 2 + 6 KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
ಇ) ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ:
Cl 2 + CH 4 = CH 3 Cl + HCl
C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl
ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್(HCl) ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ ಅನಿಲ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ) ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ, ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಗೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ನೀರಿನ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ 500 ಪರಿಮಾಣದವರೆಗೆ ಅನಿಲ) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್) ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. −114.22 °C ನಲ್ಲಿ, HCl ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಎರಡು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: ಆರ್ಥೋರೋಂಬಿಕ್, ಸ್ಥಿರವಾದ ಕೆಳಗೆ ಮತ್ತು ಘನ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:
HCl g + H 2 O l = H 3 O + l + Cl - l
ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ನೀರಿನಿಂದ, HCl ಅಜಿಯೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಬಲವಾದ ಮೊನೊಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು:
Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2
FeO + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 O
ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ:
MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ವೇಗವರ್ಧಕ - ತಾಮ್ರ(II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ CuCl 2):
4 HCl + O 2 → 2 H 2 O +2 Cl 2
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ತಾಮ್ರದ ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
2 Cu + 4 HCl → 2 H + H 2
ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಮಾಣದ ಮೂಲಕ 3 ಭಾಗಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಮತ್ತು 1 ಭಾಗದ ಸಾಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು "ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಸಹ ಕರಗಿಸಬಹುದು. ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಅದರಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಸಿಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿದೆ:
4 H 3 O + + 3 Cl - + NO 3 - = NOCl + Cl 2 + 6 H 2 O
ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕಾರಣ, ಲೋಹವು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಂಕೀರ್ಣಕ್ಕೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಅದರ ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ:
3 Pt + 4 HNO 3 + 18 HCl → 3 H 2 + 4 NO + 8 H 2 O
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಬಹು ಬಂಧಗಳಿಗೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಸೇರ್ಪಡೆ) ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಕೂಡ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:
R-CH=CH 2 + HCl → R-CHCl-CH 3
R-C≡CH + 2 HCl → R-CCl 2 -CH 3
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಜೈವಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ: Cl x O y.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: Cl 2 O, Cl 2 O 3, ClO 2, Cl 2 O 4, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ರಾಡಿಕಲ್ ClO, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಾಡಿಕಲ್ ClOO ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ರಾಡಿಕಲ್ ClO 4 .
ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವು ಸ್ಥಿರ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:
ಕೋಷ್ಟಕ 6
| ಆಸ್ತಿ | Cl2O | ClO2 | ClOClO 3 | Cl 2 O 6 (l)↔2ClO 3 (g) | Cl2O7 |
| ಕೋಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿ. ತಾಪಮಾನ | ಹಳದಿ-ಕಂದು ಅನಿಲ | ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಅನಿಲ | ತಿಳಿ ಹಳದಿ ದ್ರವ | ಗಾಢ ಕೆಂಪು ದ್ರವ | ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವ |
| ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ | (+1) | (+4) | (+1), (+7) | (+6) | (+7) |
| T. pl., °C | −120,6 | −59 | −117 | 3,5 | −91,5 |
| ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ, ° ಸಿ | 2,0 | 44,5 | |||
| ಡಿ(f, 0°C), g*cm -3 | - | 1,64 | 1,806 | - | 2,02 |
| ΔH° ಮಾದರಿ (ಅನಿಲ, 298 K), kJ*mol -1 | 80,3 | 102,6 | ~180 | (155) | |
| ΔG° ಮಾದರಿ (ಅನಿಲ, 298 K), kJ*mol -1 | 97,9 | 120,6 | - | - | - |
| S° ಮಾದರಿ (ಅನಿಲ, 298 K), J*K -1 *mol -1 | 265,9 | 256,7 | 327,2 | - | - |
| ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ μ, ಡಿ | 0.78 ± 0.08 | 1.78 ± 0.01 | - | - | 0.72 ± 0.02 |
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I),ಡೈಕ್ಲೋರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಸಿಡ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ - ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +1 ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ನೆನಪಿಸುವ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಂದು-ಹಳದಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. 2 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರವವು ಚಿನ್ನದ-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಿಷಕಾರಿ: ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಕ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 3.22 kg/m³ ಆಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:
ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
Cl 2 O + 2NaOH (dil.) = 2NaClO + H 2 O
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್- ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರಸ್ ಮತ್ತು ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಅಸಮಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ). ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್- ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ( IV), ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತ, ಸೂತ್ರ: ClO 2.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ClO 2 ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೆಂಪು-ಹಳದಿ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. 10 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ClO 2 ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರತೆ, ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗಿಸೋಣ. ಅದರ ಸ್ಫೋಟಕ ಅಪಾಯದ ಕಾರಣ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ದ್ರವವಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರಸ್ ಮತ್ತು ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಅಸಮಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ). ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದ್ರಾವಣಗಳು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ:
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವು ತುಂಬಾ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
2ClO 2 + 5H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) + 10FeSO 4 = 5Fe 2 (SO 4) 3 + 2HCl + 4H 2 O
ClO 2 + 2NaOH ಶೀತ. = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
ClO 2 + O 3 = ClO 3 + O 2
ClO 2 ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ- HClO, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +1 ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ದುರ್ಬಲ ಮೊನೊಪ್ರೊಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ.
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಭಾಗಶಃ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಆಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ಅಯಾನ್ ClO - :
ಅಸ್ಥಿರ. ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ ಲವಣಗಳು - ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು- ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HCl ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆಣ್ವಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
HClO + NaOH (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) = NaClO + H 2 O 
ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ- HClO 2, ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿಯ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ HClO 2 ಅದರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಅದು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ತಟಸ್ಥಗೊಂಡಿದೆ.
HClO 2 + NaOH (dil. ಕೋಲ್ಡ್) = NaClO 2 + H 2 O
ಈ ಆಮ್ಲದ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ.
ಅದರ ಲವಣಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳುಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ClO 2 ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ:
ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.
5HClO2 + 3H2SO4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) + 2KMnO4 = 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ- HClO 3, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +5 ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಬಲ ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ; ಶೀತದಲ್ಲಿ 30% ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:
ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್; ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. HClO 3 ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
HClO 3 + 5HCl (conc.) = 3Cl 2 + 3H 2 O
HClO 3 + NaOH (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) = NaClO 3 + H 2 O
SO 2 ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
40% ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ, ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉರಿಯುತ್ತದೆ.
8. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು:
ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಕೋಷ್ಟಕ 7. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು
ಕೋಷ್ಟಕ 7. ಖನಿಜ ರೂಪಗಳು
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಅತಿದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಸಮುದ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಗರಗಳ ನೀರಿನ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿವೆ.
ರಶೀದಿ
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳು ನಿಷ್ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಮತ್ತು ದುಬಾರಿ. ಇಂದು ಅವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು:
ಸ್ಕೀಲ್ ವಿಧಾನ
ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವು ಸ್ಕೀಲ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪೈರೋಲುಸೈಟ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
ಡೀಕನ್ ವಿಧಾನ
ವಾಯುಮಂಡಲದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವೇಗವರ್ಧಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವಿಧಾನಗಳು
ಇಂದು, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಮುಖ್ಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಾರಾಂಶ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
· ಕ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ವಿಂಡೋ ಪ್ರೊಫೈಲ್
· ಬ್ಲೀಚ್‌ಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಲ್ಯಾಬರಾಕೊ ನೀರು (ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್)
· ಪಾಲಿವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ.
· ಆರ್ಗನೋಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ. ಉತ್ಪಾದಿಸಿದ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಗಮನಾರ್ಹ ಭಾಗವನ್ನು ಸಸ್ಯ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಕೀಟನಾಶಕವೆಂದರೆ ಹೆಕ್ಸಾಕ್ಲೋರೋಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಕ್ಸಾಕ್ಲೋರೇನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ).
· ರಾಸಾಯನಿಕ ವಾರ್ಫೇರ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಯುದ್ಧ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಸಾಸಿವೆ ಅನಿಲ, ಫಾಸ್ಜೀನ್.
· ನೀರಿನ ಸೋಂಕುಗಳೆತಕ್ಕಾಗಿ - "ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್".
· ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕ E925 ಆಗಿ ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ.
· ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಬ್ಲೀಚ್, ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು, ಲೋಹದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ವಿಷಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ.
· ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ: ಟೈಟಾನಿಯಂ, ತವರ, ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್, ನಿಯೋಬಿಯಂ.
· ಕ್ಲೋರಿನ್-ಆರ್ಗಾನ್ ಡಿಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸೌರ ನ್ಯೂಟ್ರಿನೊಗಳ ಸೂಚಕವಾಗಿ.
ಅನೇಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಿದ ದೇಶಗಳು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಮಿತಿಗೊಳಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ತ್ಯಾಜ್ಯದ ದಹನವು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಡಯಾಕ್ಸಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್(lat. ಕ್ಲೋರಮ್), Cl, ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ VII ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 17, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35.453; ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಕುಟುಂಬಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ (0°C, 0.1 Mn/m2, ಅಥವಾ 1 kgf/cm2) ಇದು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಕಿರಿಕಿರಿಯುಂಟುಮಾಡುವ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: 35 Cl (75.77%) ಮತ್ತು 37 Cl (24.23%). 31-47 ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯೊಂದಿಗೆ (T ½) ಕ್ರಮವಾಗಿ 0.31; 2.5; 1.56 ಸೆಕೆಂಡ್; 3.1 · 105 ವರ್ಷಗಳು; 37.3, 55.5 ಮತ್ತು 1.4 ನಿಮಿಷಗಳು. 36Cl ಮತ್ತು 38Cl ಅನ್ನು ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಟ್ರೇಸರ್‌ಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು. +17 Cl)2)8)7 ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ರೇಖಾಚಿತ್ರ. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು III ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಮೂರು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಪರಮಾಣು VII ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಇದೆ, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು - 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಿತರಣೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ (ಕ್ಲಾರ್ಕ್) ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸರಾಸರಿ ಅಂಶವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 1.7·10 -2%, ಆಮ್ಲೀಯ ಅಗ್ನಿಶಿಲೆಗಳಲ್ಲಿ - ಗ್ರಾನೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರು - 2.4·10 -2, ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಅಲ್ಟ್ರಾಬಾಸಿಕ್ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ 5·10 -3. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ನೀರಿನ ವಲಸೆಯಿಂದ ಆಡಲಾಗುತ್ತದೆ. Cl ಅಯಾನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಇದು ವಿಶ್ವ ಸಾಗರ (1.93%), ಭೂಗತ ಉಪ್ಪುನೀರು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ಸರೋವರಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ತನ್ನದೇ ಆದ ಖನಿಜಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು) 97, ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದು ಹ್ಯಾಲೈಟ್ NaCl (ರಾಕ್ ಸಾಲ್ಟ್). ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್ KCl, ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್ (Na,K)Cl, ಕಾರ್ನಲೈಟ್ KCl MgCl 2 6H 2 O, ಕೈನೈಟ್ KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite Mg2 O, ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ 6 ಭೂಮಿಯ, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಮೇಲಿನ ಭಾಗಗಳಿಗೆ ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ HCl ಪೂರೈಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪಡೆಯುವುದು. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಪೈರೊಲುಸೈಟ್ ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು 1785 ರಲ್ಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾವಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿತು. 1867 ರಲ್ಲಿ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ G. ಡೀಕನ್ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ HCl ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಅಂತ್ಯ ಮತ್ತು 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಿಂದಲೂ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನಗಳು ಪ್ರಪಂಚದಲ್ಲಿ 90-95% ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ. ಕರಗಿದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. NaCl ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: 1) ಘನ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಸರಂಧ್ರ ಫಿಲ್ಟರ್ ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ಗಳಲ್ಲಿ; 2) ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ಗಳಲ್ಲಿ. ಎರಡೂ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಟೈಟಾನಿಯಂ-ರುಥೇನಿಯಮ್ ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು NaOH ಮತ್ತು NaCl ನ ಪರಿಹಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ವಾಣಿಜ್ಯ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾವನ್ನು ನಂತರದ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೆಯ ವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಅಮಲ್ಗಮ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಅದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಉಪಕರಣದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಿಂದ ಕೊಳೆತಗೊಳಿಸಿದಾಗ, NaOH ದ್ರಾವಣ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಪಾದರಸವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಮತ್ತೆ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಎರಡೂ ವಿಧಾನಗಳು 1 ಟನ್ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ 1.125 t NaOH ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಸಂಘಟಿಸಲು ಕಡಿಮೆ ಬಂಡವಾಳ ಹೂಡಿಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಗ್ಗದ NaOH ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ವಿಧಾನವು ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧವಾದ NaOH ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪಾದರಸದ ನಷ್ಟವು ಪರಿಸರವನ್ನು ಮಾಲಿನ್ಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -34.05 ° C, ಕರಗುವ ಬಿಂದು -101 ° C. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 3.214 g/l ಆಗಿದೆ; 0 ° C 12.21 g/l ನಲ್ಲಿ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಸ್ಟೀಮ್; 1.557 g/cm3 ಕುದಿಯುವ ಹಂತದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಕ್ಲೋರಿನ್; ಘನ ಕ್ಲೋರಿನ್ - 102 °C 1.9 g/cm 3 . 0 ° C 0.369 ನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆವಿಯ ಒತ್ತಡ; 25 ° C ನಲ್ಲಿ 0.772; 100 ° C ನಲ್ಲಿ 3.814 Mn/m 2 ಅಥವಾ, ಕ್ರಮವಾಗಿ, 3.69; 7.72; 38.14 ಕೆಜಿಎಫ್/ಸೆಂ2. ಸಮ್ಮಿಳನದ ಶಾಖ 90.3 kJ/kg (21.5 cal/g); ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖ 288 kJ/kg (68.8 cal/g); ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 0.48 kJ / (kg K) ಆಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು: ತಾಪಮಾನ 144 ° C, ಒತ್ತಡ 7.72 Mn/m2 (77.2 kgf/cm2), ಸಾಂದ್ರತೆ 573 g/l, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಮಾಣ 1.745·10 -3 l/g. ನೀರಿನಲ್ಲಿ 14.8 (0°C), 5.8 (30°C), 2.8 (70°C), 0.1 Mn/m2, ಅಥವಾ 1 kgf/cm2 ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಕರಗುವಿಕೆ (g/l ನಲ್ಲಿ); 300 g/l NaCl 1.42 (30 ° C), 0.64 (70 ° C) ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ. 9.6 ° C ಕೆಳಗೆ, ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು Cl 2 ·nH 2 O (ಇಲ್ಲಿ n = 6-8) ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಇವು ಹಳದಿ ಘನಾಕೃತಿಯ ಹರಳುಗಳಾಗಿದ್ದು, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ (ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹೆಕ್ಸೇನ್ C 6 H 14 ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ CCl 4) ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವು ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ (Cl 2). 1000 K ನಲ್ಲಿ Cl 2 + 243 kJ = 2Cl ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು 2.07·10 -4%, 2500 K 0.909%.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಭಾರೀ (ಗಾಳಿಗಿಂತ 2.5 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾದ) ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ: ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ 22.06 ಲೀಟರ್ಗಳಷ್ಟು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. -34 ° C ಗೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ದ್ರವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು -101 ° C ನಲ್ಲಿ ಅದು ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲದ ದ್ರವೀಕರಣ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸುಲಭವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು; ಆದ್ದರಿಂದ, 5 ಎಟಿಎಮ್ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಈಗಾಗಲೇ +10.3 ° C ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ.
ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು - –1 ರಿಂದ +7 ವರೆಗೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲವೂ ಅಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿದೆ: Cl2O ಹಳದಿ-ಕಿತ್ತಳೆ ಅನಿಲ, ClO2 ಹಳದಿ ಅನಿಲ (9.7 o C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಕೆಂಪು ದ್ರವ), ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ Cl2O 4 (ClO–ClO 3, ತಿಳಿ ಹಳದಿ ದ್ರವ), Cl2O 6 (O 2 Cl–O–ClO 3, ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಕೆಂಪು ದ್ರವ), Cl2O 7 - ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಫೋಟಕ ದ್ರವ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಸೈಡ್ Cl2O 3 ಮತ್ತು ClO3 ಪಡೆಯಲಾಯಿತು. ClO2 ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬದಲಿಗೆ ತಿರುಳನ್ನು ಬ್ಲೀಚ್ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಕುಡಿಯುವ ನೀರು ಮತ್ತು ತ್ಯಾಜ್ಯನೀರನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹಲವಾರು ಇಂಟರ್ಹಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ClF, ClF3, ClF 5, BrCl, ICL, ICL 3.
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ: 10 ° C ನಲ್ಲಿ, 3.15 ಲೀಟರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ 1 ಲೀಟರ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, 20 ° C ನಲ್ಲಿ - 2.3 ಲೀಟರ್. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನೀವು ತಂಪಾದ (9.6 ° C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ನೀರನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟ್ ಮಾಡಿದರೆ, Cl2·6H2O ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹಳದಿ ಹರಳುಗಳು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ.ಆರ್ದ್ರ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನ ಅದೇ ಹರಳುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಇದು ಪ್ಲಾಟಿನಂ (560 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ) ಸಹ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಚಿನ್ನವು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. 1869 ರಲ್ಲಿ, ಎಡಿನ್ಬರ್ಗ್ನಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕ ಜೇಮ್ಸ್ ಆಲ್ಫ್ರೆಡ್ ವ್ಯಾಂಕ್ಲಿನ್, ಚೆನ್ನಾಗಿ ಒಣಗಿದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಯಾವುದೇ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಗಮನಿಸಿದರು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಉಕ್ಕಿನ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಜಲರಹಿತ ದ್ರವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ:
Cl 2 + H 2 2HCl + 184 kJ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸರಪಳಿ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಾರಂಭದ ವೇಗವು ಅಧಿಕವಾಗಿದ್ದರೆ (ನೇರಳಾತೀತ ಅಥವಾ ನೀಲಿ-ನೇರಳೆ ಬೆಳಕಿನೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಬೆಳಕು, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಮಾಡುವುದು), ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣ (ಇದು 11.5 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು 95 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇದ್ದರೆ %) ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ
ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರಿನಿಂದ ಭಾಗಶಃ ಮತ್ತು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ; 25 ° C ನಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನ: Cl2 + H 2 O HClO + HCl ಅನ್ನು ಎರಡು ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ: HClO HCl + O. ಇದು ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಪರಿಣಾಮದೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಲುತ್ತದೆ (ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಡ್ರೈ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಈ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ).
Cl 3s 2 Sp 5 ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ಲೋರಿನ್ -1, +1, +3, +4, +5, +6 ಮತ್ತು +7 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತ್ರಿಜ್ಯವು 0.99Å, Cl ನ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು 1.82Å, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧವು 3.65 eV ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು 12.97 eV ಆಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ (ಕೆಲವು ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ) ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಇಂಗಾಲ, ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಜಡ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೇರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ; ಈ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅದನ್ನು ಫ್ಲೋರಿನ್ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ತೇವಾಂಶದ ಕುರುಹುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ಲೋಹಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ದಹನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಒಣ ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಣ ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಟೀಲ್, ಹಾಗೆಯೇ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಒಣ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗಾಗಿ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಶೇಖರಣಾ ಸೌಲಭ್ಯಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಂಜಕವು ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, PCl 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮತ್ತಷ್ಟು ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ - PCl 5; ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಗಂಧಕವು S 2 Cl 2, SC 2 ಮತ್ತು ಇತರ S n Cl m ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಆರ್ಸೆನಿಕ್, ಆಂಟಿಮನಿ, ಬಿಸ್ಮತ್, ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ, ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಿಶ್ರಣವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ (ಇದು ಸರಪಳಿ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ).
ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜ್ವಾಲೆಯ ಗರಿಷ್ಠ ತಾಪಮಾನವು 2200 ° C ಆಗಿದೆ. 5.8 ರಿಂದ 88.5% H 2 ವರೆಗಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿವೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, ಹಾಗೆಯೇ ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು (ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳು), ಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು, ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫೋಟಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಸ್ಫೋಟಿಸಬಹುದು; ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ; ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು ಇನಿಶಿಯೇಟರ್‌ಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳಬಹುದು.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl. ಕ್ಷಾರಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಶೀತದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನೇಟ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O, ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಒಣ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನೇಷನ್ ಬ್ಲೀಚ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಮೋನಿಯಾ ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಸಾರಜನಕ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನೇಟ್ ಮಾಡುವಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಬಹು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸೇರುತ್ತದೆ, ವಿವಿಧ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಟರ್ಹಲೋಜೆನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ClF, ClF 3, ClF 3 ಬಹಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ClF 3 ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಗಾಜಿನ ಉಣ್ಣೆಯು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ತಿಳಿದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸಿಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ FClO 4.
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ನಿರಂತರ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಂಶವು (ಹಲೋಫೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳಷ್ಟು ಕ್ಲೋರಿನ್) ಶೇಕಡಾ ಸಾವಿರದಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೇಕಡಾವಾರು, ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ - ಹತ್ತನೇ ಮತ್ತು ಶೇಕಡಾ ನೂರರಷ್ಟು. ಕ್ಲೋರಿನ್ (2-4 ಗ್ರಾಂ) ಗಾಗಿ ವಯಸ್ಕರ ದೈನಂದಿನ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಆಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬ್ರೆಡ್, ಮಾಂಸ ಮತ್ತು ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿವೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳ ದೇಹದಲ್ಲಿ, ರಕ್ತದ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ, ದುಗ್ಧರಸ, ಸೆರೆಬ್ರೊಸ್ಪೈನಲ್ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮುಖ್ಯ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಸಕ್ರಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ನೀರು-ಉಪ್ಪು ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪಾತ್ರವಹಿಸುತ್ತದೆ, ನೀರಿನ ಅಂಗಾಂಶ ಧಾರಣವನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. ರಕ್ತ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಸಮತೋಲನದ ನಿಯಂತ್ರಣವನ್ನು ಇತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಫಾಸ್ಫೊರಿಲೇಷನ್ ಮತ್ತು ಫೋಟೊಫಾಸ್ಫೊರಿಲೇಷನ್ ಎರಡನ್ನೂ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬೇರುಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಕ್ಲೋರೋಪ್ಲಾಸ್ಟ್‌ಗಳಿಂದ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಕೃತಕ ಸಸ್ಯ ಕೃಷಿಗಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಸಸ್ಯದ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ, ತಿರುಳು ಮತ್ತು ಕಾಗದ, ಜವಳಿ, ಔಷಧೀಯ ಉದ್ಯಮಗಳು ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಿಷವು ಸಾಧ್ಯ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕಣ್ಣುಗಳು ಮತ್ತು ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ಲೋಳೆಯ ಪೊರೆಗಳನ್ನು ಕೆರಳಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಉರಿಯೂತದ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದ್ವಿತೀಯಕ ಸೋಂಕಿನೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತವೆ. ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷವು ತಕ್ಷಣವೇ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮಧ್ಯಮ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಉಸಿರಾಡುವಾಗ, ಎದೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಗಿತ ಮತ್ತು ನೋವು, ಒಣ ಕೆಮ್ಮು, ತ್ವರಿತ ಉಸಿರಾಟ, ಕಣ್ಣುಗಳಲ್ಲಿ ನೋವು, ಲ್ಯಾಕ್ರಿಮೇಷನ್, ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಲ್ಯುಕೋಸೈಟ್ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿದ ಮಟ್ಟಗಳು, ದೇಹದ ಉಷ್ಣತೆ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. , ಖಿನ್ನತೆ, ಸೆಳೆತ ಸಾಧ್ಯ . ಸೌಮ್ಯ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಚೇತರಿಕೆ 3-7 ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಪರಿಣಾಮಗಳಂತೆ, ಮೇಲ್ಭಾಗದ ಶ್ವಾಸೇಂದ್ರಿಯ ಪ್ರದೇಶದ ಕ್ಯಾಟರಾಹ್, ಮರುಕಳಿಸುವ ಬ್ರಾಂಕೈಟಿಸ್, ನ್ಯುಮೋಸ್ಕ್ಲೆರೋಸಿಸ್ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು; ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಕ್ಷಯರೋಗದ ಸಂಭವನೀಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಸಣ್ಣ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಇನ್ಹಲೇಷನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ರೋಗದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಆದರೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಶೀಲ ರೂಪಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ವಿಷದ ತಡೆಗಟ್ಟುವಿಕೆ: ಸೀಲಿಂಗ್ ಉತ್ಪಾದನಾ ಸೌಲಭ್ಯಗಳು, ಉಪಕರಣಗಳು, ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ವಾತಾಯನ, ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ ಅನಿಲ ಮುಖವಾಡವನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ಲೀಚ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಅಪಾಯಕಾರಿ ಕೆಲಸದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಉತ್ಪಾದನೆ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಪ್ರಮುಖ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು -1.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) HCl.ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ರಸದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ; ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಮಂಜು ಹನಿಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮೇಲ್ಭಾಗದ ಶ್ವಾಸೇಂದ್ರಿಯ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಕೆರಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ಹುಳಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. t pl =-112 o C, t ಕುದಿಯುವ =-84 o C. 0 o C ನಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.3601 ಆಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದು ಯಾವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ (ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಬಹುದು) ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, HCl ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ತಮ್ಮ ಲವಣಗಳಿಂದ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. 25 o C ನಲ್ಲಿ ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ 426.15 ಸೆಂ. ಸೆಂ 2 / mol. ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ವಿವಿಧ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1 ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) Cl 2 ಓ.ಅನಿಲವು ಕಂದು-ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. t pl = -116 o C, t ಕುದಿಯುವ = 2 o C. ಉಸಿರಾಟದ ಅಂಗಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 3.007 ಆಗಿದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. +4 o C ನಲ್ಲಿ ಇದು ಗೋಲ್ಡನ್-ಕೆಂಪು ದ್ರವಕ್ಕೆ ಸಾಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುವ ಅತ್ಯಂತ ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತ. HgO ಅನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪೆಲೌಸ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ.
ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ HClO.ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ದುರ್ಬಲ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಕ್ಲೋರಿನ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +3.
ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ HClO 2 . ಅದರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ದುರ್ಬಲವಾದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿಯೂ ಅದು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲವು ಮಧ್ಯಮ ಶಕ್ತಿಯ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. 25 o C ನಲ್ಲಿ ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ 401.8 ಸೆಂ.ಮೀ. ಸೆಂ 2 / mol.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +4.
ಕ್ಲೋರಿನ್(IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ClO 2 . ಅಹಿತಕರ (ಕಟುವಾದ) ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಸಿರು-ಹಳದಿ ಅನಿಲ, ಗಾಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 2.315 ಆಗಿದೆ. t ಕುದಿಯುವ = 11 o C, t pl = -59 o C. ಅನಿಲವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ದ್ರವಕ್ಕೆ ದ್ರವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. +65 o C ನಲ್ಲಿ ಅದು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ClO 2 ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ, ವಿಭಜನೆಯು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಬರ್ತೊಲೈಟ್ ಉಪ್ಪಿನ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +5.
ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ HClO 3 . ಅದರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇದು ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಇದು ClO 2 ಮತ್ತು HClO 4 ಗೆ ಅಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 25 o C ನಲ್ಲಿ ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ 414.4 C ಸೆಂ. ಸೆಂ 2 / mol. ಅದರ ಉಪ್ಪನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +7.
ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HClO 4 . t pl = -101 o C, t ಕುದಿಯುವ = 16 o C. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 72% HClO 4 ನಿಂದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪಡೆಯಲಾದ ಅನ್ಹೈಡ್ರಸ್ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ. ಜಲರಹಿತ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹೊಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 92 o C ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ದ್ರಾವಣಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, HClO 4 ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ. 25 o C ನಲ್ಲಿ ಅನಂತ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ 417.1 C cm ಆಗಿದೆ. ಸೆಂ 2 / mol. ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲರಹಿತವು ಕಾಗದ, ಮರ ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸುವವರೆಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ.
ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹಲವಾರು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ: HCl - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಲವಣಗಳು - ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು), HClO - ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ (ಲವಣಗಳು - ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು), HClO2 - ಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಲವಣಗಳು - ಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು), HClO3 - ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ (ಲವಣಗಳು - ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು), HClO4 - ಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಲವಣಗಳು - ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು). ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮಾತ್ರ ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಟ್ NaClO2 - ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡಲು, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಾಂಪ್ಯಾಕ್ಟ್ ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಮೂಲಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ("ಆಮ್ಲಜನಕ ಮೇಣದಬತ್ತಿಗಳು"), ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು (ಬರ್ತೊಲೊಮೆಟಾ ಉಪ್ಪು), ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಕೃಷಿ ಕೀಟಗಳು, ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಘಟಕಗಳಾಗಿ, ಪಂದ್ಯಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ), ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಗಳು - ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಪೈರೋಟೆಕ್ನಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಘಟಕಗಳು; ಅಮೋನಿಯಂ ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಘನ ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅನೇಕ ಆರ್ಗನೊಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ದ್ರಾವಕಗಳು: ಮೀಥಿಲೀನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CH2Cl 2, ಕ್ಲೋರೊಫಾರ್ಮ್ CHCl3, ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ CCl4, ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೆಥಿಲೀನ್ CHCl=CCl2, ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೆಥಿಲೀನ್ C2Cl 4. ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಸ್ಯಗಳ ಹಸಿರು ಎಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಬಣ್ಣ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು 18 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಯಿತು. ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡಲು.
ಕ್ಲೋರಿನ್(ಗ್ರೀಕ್‌ನಿಂದ χλωρ?ς - “ಹಸಿರು”) - ಏಳನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 17 ನೊಂದಿಗೆ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮೂರನೇ ಅವಧಿ. ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Cl(ಲ್ಯಾಟ್. ಕ್ಲೋರಮ್) ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಲ್ಲದ. ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಗುಂಪಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಮೂಲತಃ "ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್" ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಶ್ವೀಗರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗಾಗಿ ಬಳಸಿದರು [ಅಕ್ಷರಶಃ, "ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್" ಅನ್ನು ಉಪ್ಪು ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ), ಆದರೆ ಅದು ಹಿಡಿಯಲಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನಂತರ VII ಗುಂಪಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಯಿತು. ಅಂಶಗಳ, ಇದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ).
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ (CAS ಸಂಖ್ಯೆ: 7782-50-5) ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಬಣ್ಣದ ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವು ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಸೂತ್ರ Cl 2).
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸ
ಅನಿಲದ ಜಲರಹಿತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು 1772 ರಲ್ಲಿ ಜೆ. ಪ್ರಿಸ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರು. (ದ್ರವ ಪಾದರಸದ ಮೇಲೆ). ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ 1774 ರಲ್ಲಿ ಷೀಲೆ ಪಡೆದರು, ಅವರು ಪೈರೊಲುಸೈಟ್ ಕುರಿತಾದ ತಮ್ಮ ಗ್ರಂಥದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪೈರೋಲುಸೈಟ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಿಡುಗಡೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಂತೆಯೇ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ವಾಸನೆ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಸಿನ್ನಬಾರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಅದರ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸ್ಕೀಲೆ ಗಮನಿಸಿದರು.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದ್ದ ಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅನುಸಾರವಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಡಿಫ್ಲೋಜಿಸ್ಟಿಕೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಶೀಲೆ ಸೂಚಿಸಿದರು. ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಮತ್ತು ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಿದರು ಮುರಿಯಾಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಗಿ ವಿಭಜಿಸುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದ ಡೇವಿಯ ಕೆಲಸದವರೆಗೂ ಅದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳು ವಿಫಲವಾದವು.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಿತರಣೆ
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಎರಡು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ: 35 Cl ಮತ್ತು 37 Cl. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ - ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ: ಹ್ಯಾಲೈಟ್ NaCl, ಸಿಲ್ವೈಟ್ KCl, ಸಿಲ್ವಿನೈಟ್ KCl NaCl, ಬಿಸ್ಚೋಫೈಟ್ MgCl 2 6H2O, ಕಾರ್ನಲೈಟ್ KCl MgCl 2 6H 2 O, ಕೈನೈಟ್ KCl MgSO 4 3H 2 O. ಅತಿದೊಡ್ಡ ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಸಮುದ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಗರಗಳ ನೀರಿನ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿನ ಅಂಶವು 19 ಗ್ರಾಂ / ಲೀ ಆಗಿದೆ). ಕ್ಲೋರಿನ್ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳ 0.025% ರಷ್ಟಿದೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಕ್ಲಾರ್ಕ್ ಸಂಖ್ಯೆ 0.017%, ಮತ್ತು ಮಾನವ ದೇಹವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 0.25% ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಮಾನವ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ದೇಹಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಇಂಟರ್ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ (ರಕ್ತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ) ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ನರ ಕೋಶಗಳ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ.
ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು ಉಸಿರುಗಟ್ಟುವ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
| ಆಸ್ತಿ |
ಅರ್ಥ |
|---|---|
| ಬಣ್ಣ (ಅನಿಲ) | ಹಳದಿ ಹಸಿರು |
| ಕುದಿಯುವ ತಾಪಮಾನ | -34 °C |
| ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನ | -100 °C |
| ವಿಭಜನೆಯ ತಾಪಮಾನ (ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ವಿಘಟನೆಗಳು) |
~1400 °C |
| ಸಾಂದ್ರತೆ (ಅನಿಲ, ಎನ್ಎಸ್) | 3.214 ಗ್ರಾಂ/ಲೀ |
| ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧ | 3.65 ಇವಿ |
| ಮೊದಲ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ | 12.97 ಇವಿ |
| ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (298 ಕೆ, ಅನಿಲ) | 34.94 (J/mol K) |
| ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನ | 144 °C |
| ನಿರ್ಣಾಯಕ ಒತ್ತಡ | 76 ಎಟಿಎಂ |
| ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ (298 ಕೆ, ಅನಿಲ) | 0 (kJ/mol) |
| ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಟ್ರೊಪಿ (298 ಕೆ, ಅನಿಲ) | 222.9 (J/mol K) |
| ಕರಗುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ | 6.406 (kJ/mol) |
| ಕುದಿಯುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ | 20.41 (kJ/mol) |
| X-X ಬಂಧದ ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ ಸೀಳುವಿಕೆಯ ಶಕ್ತಿ | 243 (kJ/mol) |
| X-X ಬಂಧದ ಹೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ ಸೀಳುವಿಕೆಯ ಶಕ್ತಿ | 1150 (kJ/mol) |
| ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ | 1255 (kJ/mol) |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ ಶಕ್ತಿ | 349 (kJ/mol) |
| ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ | 0.073 (nm) |
| ಪಾಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ | 3,20 |
| ಆಲ್ರೆಡ್-ರೊಚೌ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ | 2,83 |
| ಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು | -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7 |
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನಿಲವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. 0.8 MPa (8 ವಾಯುಮಂಡಲಗಳು) ಒತ್ತಡದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಈಗಾಗಲೇ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿರುತ್ತದೆ. −34 °C ಗೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಕ್ವಿಡ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು ಅದು ತುಂಬಾ ನಾಶಕಾರಿಯಾಗಿದೆ (ಅಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದಾಗಿ). ಒತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, 7.6 MPa ಯ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ +144 ° C (ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನ) ತಾಪಮಾನದವರೆಗೆ ದ್ರವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.
−101 °C ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಆರ್ಥೋಹೋಂಬಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಆಗಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. Cmcaಮತ್ತು ನಿಯತಾಂಕಗಳು a=6.29 Å b=4.50 Å, c=8.21 Å. 100 ಕೆ ಕೆಳಗೆ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಆರ್ಥೋಹೋಂಬಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು ಟೆಟ್ರಾಗೋನಲ್ ಆಗುತ್ತದೆ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ P4 2/ncmಮತ್ತು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು a=8.56 Å ಮತ್ತು c=6.12 Å.
ಕರಗುವಿಕೆ
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟ Cl 2 → 2Cl. 1000 K ನಲ್ಲಿ ಇದು 2.07×10 -4%, ಮತ್ತು 2500 K ನಲ್ಲಿ ಇದು 0.909% ಆಗಿದೆ.
ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ವಾಸನೆಯ ಗ್ರಹಿಕೆಗೆ ಮಿತಿ 0.003 (mg/l) ಆಗಿದೆ.
ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ದ್ರವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಅವಾಹಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ: ಇದು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರಿಗಿಂತ ಸುಮಾರು ಒಂದು ಶತಕೋಟಿ ಪಟ್ಟು ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಗಿಂತ 10 22 ಪಟ್ಟು ಕೆಟ್ಟದಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಲ್ಲಿನ ಶಬ್ದದ ವೇಗವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೂವರೆ ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ರಚನೆ
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮಟ್ಟವು 1 ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ 1 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ತುಂಬಾ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಖಾಲಿಯಿಲ್ಲದ ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಕಕ್ಷೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಇತರ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಉತ್ಸಾಹಭರಿತ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ರಚನೆಯ ಯೋಜನೆ:
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ 4 ಮತ್ತು 6 ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ClO 2 ಮತ್ತು Cl 2 O 6. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ ಅವುಗಳು ಒಂದು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಕೆಲವು ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ):
Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3
ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ
ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಇಂಗಾಲ, ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. 5.8 ರಿಂದ 88.3% ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ವಿಕಿರಣದ ಮೇಲೆ ಸ್ಫೋಟಗೊಂಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸಣ್ಣ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಿಶ್ರಣವು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಥವಾ ಹಳದಿ-ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಕ್ಲೋರಿನ್ ಜ್ವಾಲೆಯ ಗರಿಷ್ಠ ತಾಪಮಾನ 2200 °C:
Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2
ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇದು +1 ರಿಂದ +7 ವರೆಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. ಅವು ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ದ್ಯುತಿರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕ ವಿಭಜನೆಗೆ ಗುರಿಯಾಗುತ್ತವೆ.
ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಫ್ಲೋರೈಡ್:
Cl 2 + 3F 2 (ಉದಾ.) → 2ClF 3
ಇತರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:
Cl 2 + 2HBr → Br 2 + 2HCl Cl 2 + 2NaI → I 2 + 2NaCl
ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಫಾಸ್ಜೀನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
Cl 2 + CO → COCl 2
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡಿಸ್ಮ್ಯೂಟ್ ಆಗುತ್ತದೆ, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ (ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O
ಒಣ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಲೋರಿನೇಷನ್ ಬ್ಲೀಚ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ:
Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O
ಅಮೋನಿಯಾ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮೇಲೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:
4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 Cl
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.
Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S
ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ:
CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
ಬಹು ಬಂಧಗಳ ಮೂಲಕ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸುತ್ತದೆ:
CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, AlCl 3 ಅಥವಾ FeCl 3):
C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl
ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು
ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನಗಳು
ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವು ಸ್ಕೀಲ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪೈರೋಲುಸೈಟ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
1867 ರಲ್ಲಿ, ಡಿಕಾನ್ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣದ ಉಪಉತ್ಪನ್ನವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಮರುಪಡೆಯಲು ಡೀಕನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2
ಇಂದು, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪಿನ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH ಆನೋಡ್: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 ಕ್ಯಾಥೋಡ್: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH −
ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವುದರಿಂದ, ಒಟ್ಟಾರೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವಿಧಾನದ ಮೂರು ರೂಪಾಂತರಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಘನ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ: ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ ಮತ್ತು ಮೆಂಬರೇನ್ ವಿಧಾನಗಳು, ಮೂರನೆಯದು ದ್ರವ ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ (ಪಾದರಸ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನ). ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಸುಲಭವಾದ ಮತ್ತು ಅನುಕೂಲಕರ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಈ ವಿಧಾನವು ಲೋಹೀಯ ಪಾದರಸದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸೋರಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಹಾನಿಯನ್ನುಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಘನ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ ವಿಧಾನ
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ ಕುಹರವನ್ನು ಸರಂಧ್ರ ಕಲ್ನಾರಿನ ವಿಭಾಗದಿಂದ - ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ - ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್ ಜಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ನ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಆನೋಡ್ ಕ್ರಮವಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನವು ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದೆ. ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಅನೋಲೈಟ್ (NaCl ದ್ರಾವಣ) ಹರಿವು ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ನ ಆನೋಡ್ ಜಾಗವನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹ್ಯಾಲೈಟ್ನ ವಿಘಟನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ವಿಭಜನೆಯಿಂದಾಗಿ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಮೀಪದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ವಲಯವು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿದೆ.
ಘನ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಮೆಂಬರೇನ್ ವಿಧಾನ
ಮೆಂಬರೇನ್ ವಿಧಾನವು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆನೋಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಸ್ಥಳಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಷನ್-ಎಕ್ಸ್ಚೇಂಜ್ ಪಾಲಿಮರ್ ಮೆಂಬರೇನ್ನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಂಬರೇನ್ ಉತ್ಪಾದನಾ ವಿಧಾನವು ಡಯಾಫ್ರಾಮ್ ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಬಳಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟ.
ದ್ರವ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ವಿಧಾನ
ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್, ಡಿಕಂಪೋಸರ್ ಮತ್ತು ಪಾದರಸ ಪಂಪ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಸಂವಹನಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸವು ಪಾದರಸ ಪಂಪ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಚಲನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ ಮತ್ತು ಡಿಕೊಂಪೋಸರ್ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ನ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಪಾದರಸದ ಹರಿವು. ಆನೋಡ್ಸ್ - ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಉಡುಗೆ. ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಪರಿಹಾರವಾದ ಅನೋಲೈಟ್‌ನ ಸ್ಟ್ರೀಮ್ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜರ್ ಮೂಲಕ ಹರಿಯುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವಿಭಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳು ಆನೋಡ್ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಸೋಡಿಯಂ ಪಾದರಸದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳು
ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಗ್ರಹಣೆ
ಉತ್ಪಾದಿಸಿದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ವಿಶೇಷ "ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ" ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ಉಕ್ಕಿನ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪಂಪ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳು ವಿಶೇಷ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಜೌಗು ಬಣ್ಣ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಬಳಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಫೋಟಕ ಸಾರಜನಕ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಾಲಕಾಲಕ್ಕೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಿಲಿಂಡರ್ಗಳು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ದಿನನಿತ್ಯದ ತೊಳೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗೆ ಒಳಗಾಗಬೇಕು ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಮಾನದಂಡಗಳು
GOST 6718-93 ಪ್ರಕಾರ “ದ್ರವ ಕ್ಲೋರಿನ್. ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶೇಷಣಗಳು" ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಕೆಳಗಿನ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಅನೇಕ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳು, ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಮನೆಯ ಅಗತ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
- ಪಾಲಿವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್, ಅವುಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ: ತಂತಿ ನಿರೋಧನ, ಕಿಟಕಿ ಪ್ರೊಫೈಲ್ಗಳು, ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್ ವಸ್ತುಗಳು, ಬಟ್ಟೆ ಮತ್ತು ಬೂಟುಗಳು, ಲಿನೋಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಗ್ರಾಮಫೋನ್ ದಾಖಲೆಗಳು, ವಾರ್ನಿಷ್ಗಳು, ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಫೋಮ್ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ಗಳು, ಆಟಿಕೆಗಳು, ಉಪಕರಣ ಭಾಗಗಳು, ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು . ಪಾಲಿವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣದಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಇಂದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಎಥಿಲೀನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಸಮತೋಲಿತ ವಿಧಾನದಿಂದ ಮಧ್ಯಂತರ 1,2-ಡೈಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
- ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿವೆ, ಆದರೂ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸ್ವತಃ "ಬ್ಲೀಚ್‌ಗಳು" ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇದು ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + ಓ.. ಬಟ್ಟೆಗಳು, ಪೇಪರ್, ಕಾರ್ಡ್ಬೋರ್ಡ್ ಅನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಹಲವಾರು ಶತಮಾನಗಳಿಂದ ಬಳಸಲಾಗಿದೆ.
- ಆರ್ಗನೋಕ್ಲೋರಿನ್ ಕೀಟನಾಶಕಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ - ಬೆಳೆಗಳಿಗೆ ಹಾನಿಕಾರಕ ಕೀಟಗಳನ್ನು ಕೊಲ್ಲುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಆದರೆ ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿದೆ. ಉತ್ಪಾದಿಸಿದ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಗಮನಾರ್ಹ ಭಾಗವನ್ನು ಸಸ್ಯ ಸಂರಕ್ಷಣಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಕೀಟನಾಶಕವೆಂದರೆ ಹೆಕ್ಸಾಕ್ಲೋರೋಸೈಕ್ಲೋಹೆಕ್ಸೇನ್ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಕ್ಸಾಕ್ಲೋರೇನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ 1825 ರಲ್ಲಿ ಫ್ಯಾರಡೆ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ಇದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಅನ್ನು 100 ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಕೊಂಡಿತು - ಇಪ್ಪತ್ತನೇ ಶತಮಾನದ 30 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ.
- ಇದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಾರ್ಫೇರ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಜೊತೆಗೆ ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಯುದ್ಧ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು: ಸಾಸಿವೆ ಅನಿಲ, ಫಾಸ್ಜೀನ್.
- ನೀರನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸಲು - "ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್". ಕುಡಿಯುವ ನೀರನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನ; ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಿಸುವ ಸೂಕ್ಷ್ಮಜೀವಿಗಳ ಕಿಣ್ವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸುವ ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಕುಡಿಯುವ ನೀರನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸಲು, ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಲೋರಮೈನ್ ಮತ್ತು ಬ್ಲೀಚ್. SanPiN 2.1.4.1074-01 ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೀರು ಸರಬರಾಜು 0.3 - 0.5 mg/l ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಉಳಿದಿರುವ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಅನುಮತಿಸುವ ವಿಷಯದ ಕೆಳಗಿನ ಮಿತಿಗಳನ್ನು (ಕಾರಿಡಾರ್) ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮತ್ತು ರಷ್ಯಾದಲ್ಲಿ ರಾಜಕಾರಣಿಗಳು ಟ್ಯಾಪ್ ವಾಟರ್ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಟೀಕಿಸುತ್ತಾರೆ, ಆದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕ ಪರಿಣಾಮಕ್ಕೆ ಪರ್ಯಾಯವನ್ನು ನೀಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ನೀರಿನ ಕೊಳವೆಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿದ ವಸ್ತುಗಳು ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್ ಟ್ಯಾಪ್ ನೀರಿನಿಂದ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಟ್ಯಾಪ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪಾಲಿಯೋಲಿಫಿನ್-ಆಧಾರಿತ ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳ ಸೇವಾ ಜೀವನವನ್ನು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ: ಕ್ರಾಸ್-ಲಿಂಕ್ಡ್ ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ ಪೈಪ್‌ಗಳು, ಇದನ್ನು PEX (PE-X) ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. USA ನಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್ ನೀರಿನಿಂದ ನೀರು ಸರಬರಾಜು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಪಾಲಿಮರ್ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಪೈಪ್‌ಲೈನ್‌ಗಳ ಪ್ರವೇಶವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು, ಅವರು 3 ಮಾನದಂಡಗಳನ್ನು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಒತ್ತಾಯಿಸಲಾಯಿತು: ASTM F2023 ಅಡ್ಡ-ಸಂಯೋಜಿತ ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ (PEX) ಪೈಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್ ನೀರಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಎಲ್ಲಾ ಪಾಲಿಥೀನ್ ಪೈಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್ ನೀರಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ASTM F2263, ಮತ್ತು ASTM F2330 ಅನ್ನು ಬಹುಪದರದ (ಲೋಹ-ಪಾಲಿಮರ್) ಪೈಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಿಸಿ ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್ ನೀರಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನೇಟೆಡ್ ನೀರಿನಿಂದ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಬಾಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ತಾಮ್ರದ ನೀರಿನ ಕೊಳವೆಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.
- ಆಹಾರ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ನೋಂದಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ E925.
- ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಬ್ಲೀಚ್, ಬರ್ತೊಲೈಟ್ ಉಪ್ಪು, ಲೋಹದ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು, ವಿಷಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ.
- ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ: ಟೈಟಾನಿಯಂ, ತವರ, ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್, ನಿಯೋಬಿಯಂ.
- ಕ್ಲೋರಿನ್-ಆರ್ಗಾನ್ ಡಿಟೆಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸೌರ ನ್ಯೂಟ್ರಿನೊಗಳ ಸೂಚಕವಾಗಿ.
ಅನೇಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಹೊಂದಿದ ದೇಶಗಳು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಮಿತಿಗೊಳಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ತ್ಯಾಜ್ಯದ ದಹನವು ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಡಯಾಕ್ಸಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ.
ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ; ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನು ಜೀವಕೋಶದ ಪೊರೆಯ ಮೂಲಕ ನುಗ್ಗುವಿಕೆಗೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಡವನ್ನು ರಚಿಸುವಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ನೀರು-ಉಪ್ಪು ಚಯಾಪಚಯವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಜಂಟಿ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಇದು ನಿಖರವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. GABA (ಒಂದು ನರಪ್ರೇಕ್ಷಕ) ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ವಿಭವವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನ್ಯೂರಾನ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಬಂಧಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತವೆ. ಹೊಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ಜ್ಯೂಸ್ನ ಪ್ರೋಟಿಯೋಲೈಟಿಕ್ ಕಿಣ್ವಗಳ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನುಕೂಲಕರ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತವೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಚಾನಲ್‌ಗಳು ಅನೇಕ ಕೋಶ ವಿಧಗಳು, ಮೈಟೊಕಾಂಡ್ರಿಯದ ಪೊರೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಸ್ನಾಯುಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ. ಈ ಚಾನಲ್‌ಗಳು ದ್ರವದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಟ್ರಾನ್ಸ್‌ಪಿಥೇಲಿಯಲ್ ಅಯಾನ್ ಸಾಗಣೆ ಮತ್ತು ಪೊರೆಯ ವಿಭವಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಜೀವಕೋಶದ pH ಅನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ. ಒಳಾಂಗಗಳ ಅಂಗಾಂಶ, ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಸ್ನಾಯುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ ನಿಕಟವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಖನಿಜಕಾರ್ಟಿಕಾಯ್ಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು Na + /K + -ATPase ಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ 10-15% ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ 1/3 ರಿಂದ 1/2 ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಕಣಗಳಲ್ಲಿದೆ. ಸುಮಾರು 85% ಕ್ಲೋರಿನ್ ಬಾಹ್ಯಕೋಶದ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ದೇಹದಿಂದ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂತ್ರ (90-95%), ಮಲ (4-8%) ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಮೂಲಕ (2% ವರೆಗೆ) ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು HCO 3 - (ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಸಮತೋಲನ) ನೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ.
ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ದಿನಕ್ಕೆ 5-10 ಗ್ರಾಂ NaCl ಅನ್ನು ಸೇವಿಸುತ್ತಾನೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಕನಿಷ್ಠ ಮಾನವ ಅಗತ್ಯವು ದಿನಕ್ಕೆ ಸುಮಾರು 800 ಮಿಗ್ರಾಂ. ಮಗು ತಾಯಿಯ ಹಾಲಿನ ಮೂಲಕ ಅಗತ್ಯವಾದ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ 11 mmol / l ಕ್ಲೋರಿನ್ ಇರುತ್ತದೆ. ಹೊಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ NaCl ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ, ಇದು ಜೀರ್ಣಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರೋಗಕಾರಕ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾವನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಮಾನವರಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ರೋಗಗಳ ಸಂಭವದಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಒಳಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗಿಲ್ಲ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ದೈನಂದಿನ ಸೇವನೆಯ ಶಿಫಾರಸುಗಳನ್ನು ಸಹ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಸಾಕು. ಮಾನವ ಸ್ನಾಯು ಅಂಗಾಂಶವು 0.20-0.52% ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮೂಳೆ ಅಂಗಾಂಶ - 0.09%; ರಕ್ತದಲ್ಲಿ - 2.89 ಗ್ರಾಂ / ಲೀ. ಸರಾಸರಿ ವ್ಯಕ್ತಿಯ ದೇಹವು (ದೇಹದ ತೂಕ 70 ಕೆಜಿ) 95 ಗ್ರಾಂ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿದಿನ ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು 3-6 ಗ್ರಾಂ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಆಹಾರದಿಂದ ಪಡೆಯುತ್ತಾನೆ, ಇದು ಈ ಅಂಶದ ಅಗತ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು.
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಫಾಸ್ಫೊರಿಲೇಷನ್ ಅನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಕ್ಲೋರೊಪ್ಲಾಸ್ಟ್‌ಗಳಿಂದ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಚನೆಗೆ ಇದು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಸಹಾಯಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಶಕ್ತಿಯ ಶೇಖರಣೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆಮ್ಲಜನಕ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬೇರುಗಳಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದರ ಮೇಲೆ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ. ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಅತಿಯಾದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಭಾಗವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್ ಅಂಶವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಕುಂಠಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.
ಆದರೆ ವಿಕಾಸದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಮಣ್ಣಿನ ಲವಣಾಂಶಕ್ಕೆ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಸ್ಯಗಳಿವೆ, ಅಥವಾ ಜಾಗದ ಹೋರಾಟದಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಸ್ಪರ್ಧೆಯಿಲ್ಲದ ಖಾಲಿ ಉಪ್ಪು ಜವುಗುಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಲವಣಯುಕ್ತ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಬೆಳೆಯುವ ಸಸ್ಯಗಳನ್ನು ಹ್ಯಾಲೋಫೈಟ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಅವು ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಋತುವಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತವೆ, ತದನಂತರ ಎಲೆಗಳ ಪತನದ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚುವರಿವನ್ನು ತೊಡೆದುಹಾಕುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಎಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಕೊಂಬೆಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕಿನಿಂದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳನ್ನು ನೆರಳು ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಎರಡು ಲಾಭವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ.
ಸೂಕ್ಷ್ಮಾಣುಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೋಫಿಲ್ಗಳು - ಹ್ಯಾಲೋಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾ - ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಲವಣಯುಕ್ತ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ವಾಸಿಸುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಮುನ್ನೆಚ್ಚರಿಕೆಗಳು
ಕ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದು ವಿಷಕಾರಿ, ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಅದು ಶ್ವಾಸಕೋಶಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದರೆ, ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಅಂಗಾಂಶದ ಸುಡುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಉಸಿರುಗಟ್ಟುವಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸುಮಾರು 0.006 ಮಿಗ್ರಾಂ/ಲೀ (ಅಂದರೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ವಾಸನೆಯ ಗ್ರಹಿಕೆಗೆ ಮಿತಿಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು) ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರದೇಶದ ಮೇಲೆ ಕಿರಿಕಿರಿಯುಂಟುಮಾಡುವ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ. ಮೊದಲನೆಯ ಮಹಾಯುದ್ಧದಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನಿಯು ಬಳಸಿದ ಮೊದಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ, ನೀವು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಬಟ್ಟೆ, ಗ್ಯಾಸ್ ಮಾಸ್ಕ್ ಮತ್ತು ಕೈಗವಸುಗಳನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು. ಅಲ್ಪಾವಧಿಗೆ, ನೀವು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್ Na 2 SO 3 ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ Na 2 S 2 O 3 ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾದ ಬಟ್ಟೆಯ ಬ್ಯಾಂಡೇಜ್ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪ್ರವೇಶಿಸದಂತೆ ಉಸಿರಾಟದ ಅಂಗಗಳನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಬಹುದು.
ವಾಯುಮಂಡಲದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಗರಿಷ್ಠ ಅನುಮತಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿವೆ: ಸರಾಸರಿ ದೈನಂದಿನ - 0.03 mg/m³; ಗರಿಷ್ಠ ಏಕ ಡೋಸ್ - 0.1 mg/m³; ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉದ್ಯಮದ ಕೆಲಸದ ಆವರಣದಲ್ಲಿ - 1 mg/m³.