អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H₂S) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស៊ុតរលួយ។ វាក្រាស់ជាងអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺពុលដល់មនុស្ស និងសត្វ។ សូម្បីតែបរិមាណតិចតួចរបស់វានៅក្នុងខ្យល់ធ្វើឱ្យវិលមុខ និងចង្អោរ ប៉ុន្តែអ្វីដែលអាក្រក់បំផុតនោះគឺថា បន្ទាប់ពីស្រូបចូលរយៈពេលយូរ ក្លិននេះលែងមានអារម្មណ៍ទៀតហើយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំពោះការពុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មានថ្នាំបន្សាបសាមញ្ញមួយ៖ អ្នកគួរតែរុំដុំពកក្នុងកន្សែងដៃ បន្ទាប់មកសើមវា ហើយស្រូបកញ្ចប់មួយរយៈ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មស្ពាន់ធ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាព 350 ° C:
H₂ + S → H₂S
នេះគឺជាប្រតិកម្ម redox: ក្នុងអំឡុងពេលវាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលចូលរួមក្នុងវាផ្លាស់ប្តូរ។
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានផលិតដោយការព្យាបាលស៊ុលហ្វីតដែកជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ឬអ៊ីដ្រូក្លរីក៖
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
នេះគឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖ នៅក្នុងវា សារធាតុអន្តរកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេ។ ដំណើរការនេះជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើឧបករណ៍ Kipp ។
ឧបករណ៍ Kipp
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត
នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតឆេះ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ 4 និងចំហាយទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង:
2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂
H₂S ឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ ហើយប្រសិនបើអ្នកកាន់ beaker ដាក់បញ្ច្រាសនៅលើវា នោះ condensate ច្បាស់ (ទឹក) នឹងលេចឡើងនៅលើជញ្ជាំងរបស់វា។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងការថយចុះបន្តិចនៃសីតុណ្ហភាព ប្រតិកម្មនេះដំណើរការខុសគ្នាបន្តិច៖ ស្រទាប់ពណ៌លឿងនៃស្ពាន់ធ័រសេរីនឹងលេចឡើងនៅលើជញ្ជាំងនៃកញ្ចក់មុនត្រជាក់៖
2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតស្ពាន់ធ័រគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនេះ។
នៅពេលដែលល្បាយឧស្ម័នដែលបានរៀបចំទុកជាមុននៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ឆេះ ការផ្ទុះកើតឡើង។
ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ក៏បង្កើតស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃផងដែរ៖
2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺរលាយក្នុងទឹក ហើយបរិមាណឧស្ម័ននេះចំនួនបីអាចរលាយក្នុងបរិមាណទឹកតែមួយ បង្កើតបានជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតខ្សោយ និងមិនស្ថិតស្ថេរ (H₂S)។ អាស៊ីតនេះត្រូវបានគេហៅថាទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតផងដែរ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញរូបមន្តនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនិងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានសរសេរតាមរបៀបដូចគ្នា។
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃអំបិលសំណត្រូវបានបន្ថែមទៅអាស៊ីត hydrosulfide នោះ precipitate ខ្មៅនៃ sulfide សំណនឹងបង្កើតបាន:
H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃
នេះគឺជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ វាក៏បង្ហាញពីសមត្ថភាពនៃអាស៊ីត hydrosulfide ដើម្បីចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល។ ដូច្នេះ អំបិលសំណដែលរលាយបានគឺជាសារធាតុសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ស៊ុលហ្វីតលោហៈមួយចំនួនទៀតក៏មានពណ៌លក្ខណៈផងដែរ ឧទាហរណ៍៖ ស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត ZnS - ពណ៌ស កាដមៀស៊ុលហ្វីត CdS - ពណ៌លឿង ស៊ុលហ្វីត CuS - ខ្មៅ ស៊ុលហ្វីត antimony Sb₂S₃ - ក្រហម។
ដោយវិធីនេះ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត គឺជាឧស្ម័នមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយនៅពេលដែលកំដៅ ស្ទើរតែរលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃ៖
H₂S → H₂ + S
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ halogens:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងធម្មជាតិ និងសកម្មភាពរបស់មនុស្ស
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នភ្នំភ្លើង ឧស្ម័នធម្មជាតិ និងឧស្ម័នដែលជាប់ទាក់ទងនឹងអណ្តូងប្រេង។ វាក៏មានវាជាច្រើននៅក្នុងទឹករ៉ែធម្មជាតិផងដែរ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងសមុទ្រខ្មៅ វាស្ថិតនៅជម្រៅ 150 ម៉ែត្រ និងខាងក្រោម។
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើ:
- ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ (ការព្យាបាលដោយប្រើអាងងូតទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនិងទឹកសារធាតុរ៉ែ);
- នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម (ការផលិតស្ពាន់ធ័រអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងស៊ុលហ្វីត);
- នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ (សម្រាប់ទឹកភ្លៀងនៃស៊ុលហ្វីតលោហៈធ្ងន់ដែលជាធម្មតាមិនរលាយ);
- នៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ (ដើម្បីផលិតអាណាឡូកស្ពាន់ធ័រនៃជាតិអាល់កុលសរីរាង្គ (mercaptans) និង thiophene (អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានសារធាតុស្ពាន់ធ័រ)។ តំបន់ដែលទើបនឹងកើតថ្មីមួយទៀតនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគឺថាមពលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ការផលិតថាមពលពីប្រាក់បញ្ញើអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតពីបាតសមុទ្រខ្មៅ។ កំពុងត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងយកចិត្តទុកដាក់។
ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម redox នៃស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន
ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺ redox៖
Н₂⁰ + S⁰ → H₂⁺S²⁻
ដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងងាយស្រួលដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។ អ៊ីដ្រូសែនកាន់កាប់កន្លែងដំបូងក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិករបស់វាស្មើនឹង (+1) និងរង្វង់អេឡិចត្រុង 1 ជុំវិញស្នូលអាតូម។ អ៊ីដ្រូសែនងាយផ្តល់អេឡិចត្រុងរបស់វាទៅអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន - ប្រូតុង៖
Н⁰ -1е⁻= Н⁺
ស្ពាន់ធ័រស្ថិតនៅក្នុងទីតាំងដប់ប្រាំមួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ នេះមានន័យថាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វាគឺ (+16) ហើយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនីមួយៗគឺ 16e⁻ ផងដែរ។ ទីតាំងនៃស្ពាន់ធ័រក្នុងដំណាក់កាលទីបីបង្ហាញថា អេឡិចត្រុងដប់ប្រាំមួយរបស់វាវិលជុំវិញស្នូលអាតូម បង្កើតជា 3 ស្រទាប់ ដែលស្រទាប់ចុងក្រោយមាន 6 វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុង។ ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងនៃស្ពាន់ធ័រត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃក្រុម VI ដែលវាស្ថិតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។
ដូច្នេះ ស្ពាន់ធ័រអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង valence ទាំងប្រាំមួយ ដូចជានៅក្នុងករណីនៃការបង្កើតស៊ុលហ្វួ (VI) អុកស៊ីដ៖
2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²
លើសពីនេះទៀត ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រ 4e⁻ អាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយអាតូមរបស់វាទៅធាតុផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) :
S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²
ស្ពាន់ធ័រក៏អាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីបង្កើតស្ពាន់ធ័រ (II) ក្លរីត៖
S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻
នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងបីខាងលើ ស្ពាន់ធ័របរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ អាស្រ័យហេតុនេះ វាត្រូវបានកត់សុី ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសម្រាប់អាតូមអុកស៊ីសែន O និងក្លរីន Cl ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងករណីនៃការបង្កើត H2S ការកត់សុីគឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនច្រើនព្រោះវាជាអ្នកដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងដែលស្ដារកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃស្ពាន់ធ័រពីអេឡិចត្រុងប្រាំមួយទៅប្រាំបី។ ជាលទ្ធផល អាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វាក្លាយជាប្រូតុង៖
Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,
ហើយម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រ ផ្ទុយទៅវិញ ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយ ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²
ដូច្នេះនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតវាគឺជាស្ពាន់ធ័រដែលដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។
តាមទស្សនៈនៃការបង្ហាញស្ពាន់ធ័រក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ អន្តរកម្មគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយទៀតរវាងអុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ (IV) និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត គឺជាប្រតិកម្មដើម្បីបង្កើតស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃ៖
2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-² → 2H₂⁺O-²+ 3S⁰
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីសមីការប្រតិកម្ម ទាំងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងវាគឺជាអ៊ីយ៉ុងស្ពាន់ធ័រ។ anions ស្ពាន់ធ័រពីរ (2-) បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីររបស់ពួកគេទៅអាតូមស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ (II) ជាលទ្ធផលដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រទាំងបីត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃ។
2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ, កត់សុី;
S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មកាត់បន្ថយ។
ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមទី 6 នៃសម័យកាលទីបីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev ។ ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:
រចនាសម្ព័ននៃអាតូមស្ពាន់ធ័របង្ហាញថា វាគឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ពោលគឺអាតូមស្ពាន់ធ័រមានសមត្ថភាពទទួលទាំងអេឡិចត្រុង និងផ្តល់អេឡិចត្រុងចោល៖
កិច្ចការ 15.1 ។បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដែលមានអាតូមស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
សារធាតុសាមញ្ញ " ស្ពាន់ធ័រ» ជាសារធាតុរ៉ែរឹង ផុយ លឿង មិនរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងធម្មជាតិទាំងស្ពាន់ធ័រដើមនិងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានរកឃើញ: ស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វាត។ ស្ពាន់ធ័រ ជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្ម ងាយប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន និងស្ទើរតែគ្រប់លោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ៖
កិច្ចការ 15.2 ។ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុដែលទទួលបាន។ កំណត់ថាតើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ) ស្ពាន់ធ័របង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ។
ជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុធម្មតា ស្ពាន់ធ័រសារធាតុសាមញ្ញអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
ពេលខ្លះលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះលេចឡើងក្នុងប្រតិកម្មមួយ៖
ដោយសារអាតូមអុកស៊ីតកម្ម និងអាតូមកាត់បន្ថយគឺដូចគ្នា ពួកវាអាចត្រូវបាន "បន្ថែម" ពោលគឺ ដំណើរការទាំងពីរទាមទារ បីអាតូមស្ពាន់ធ័រ។
កិច្ចការ 15.3 ។កំណត់មេគុណដែលនៅសល់ក្នុងសមីការនេះ។
ស្ពាន់ធ័រអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង៖
ដូច្នេះ ស្ពាន់ធ័របង្កើតបានជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្ម។ ចូរយើងពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។
Sulfide អ៊ីដ្រូសែន
H 2 S គឺជាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដែលជាឧស្ម័នពុលខ្លាំង ជាមួយនឹងក្លិនស៊ុតរលួយ។ វានឹងជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការនិយាយថានៅពេលដែលស៊ុតពណ៌សរលួយ ពួកវារលួយ បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
កិច្ចការ 15.4. ដោយផ្អែកលើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ព្យាករណ៍ថាតើអាតូមនេះនឹងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។
ដោយសារអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (អាតូមស្ពាន់ធ័រមាន ទាបបំផុត។ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) វាកត់សុីយ៉ាងងាយ។ ខ្យល់អុកស៊ីសែន កត់សុីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់៖
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតរលាក៖
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺរលាយបន្តិចក្នុងទឹក ហើយដំណោះស្រាយរបស់វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ ខ្សោយណាស់អាស៊ីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H2S) វាបង្កើតជាអំបិល ស៊ុលហ្វីត:
សំណួរ។តើអ្នកអាចទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដោយរបៀបណា ប្រសិនបើអ្នកមានស៊ុលហ្វីត?
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយធ្វើសកម្មភាពលើស៊ុលហ្វីតខ្លាំងជាង (ជាង H2Sឧទាហរណ៍ៈ អាស៊ីត
ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ
SO 2- ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលមានក្លិនថប់ដង្ហើម។ ពុល។ រំលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៖
អាស៊ីតនេះមានកម្លាំងមធ្យម ប៉ុន្តែមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង ដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះនៅពេលធ្វើសកម្មភាពលើអំបិលរបស់វា - ស៊ុល វា។ស- អាស៊ីតផ្សេងទៀតអាចផលិតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖
នៅពេលដែលដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានដាំឱ្យពុះអាស៊ីតនេះ decomposes ទាំងស្រុង។
កិច្ចការ 15.5 ។កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត។
ចាប់តាំងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រគឺកម្រិតមធ្យម សមាសធាតុដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់អាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
ឧទាហរណ៍:
កិច្ចការ 15.6 ។រៀបចំមេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ទាំងនេះដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ ចង្អុលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 បង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្មនីមួយៗ។
លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្ត។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលកាត់បន្ថយសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនបាត់បង់ពណ៌ដូច្នេះអុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ IV និងស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើក្នុងការ bleaching ។ សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតដែលរលាយក្នុងទឹក បន្ថយល្បឿននៃការ corrosion នៃបំពង់ព្រោះវាងាយស្រូបអុកស៊ីសែនពីទឹក ហើយវាគឺជាអុកស៊ីហ៊្សែនដែលជា "ពិរុទ្ធជន" នៃការច្រេះ៖
អុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ, ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតប្រែទៅជា sulfuric anhydride SO ៣:
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត SO ៣- វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ ដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយនឹងទឹក៖
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H2SO4- អាស៊ីតខ្លាំង ប្រមូលផ្តុំទម្រង់ស្រូបយកសំណើមពីខ្យល់យ៉ាងសកម្ម (ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលសម្ងួតឧស្ម័នផ្សេងៗ) និងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន៖
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មតែជាមួយបារតប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងសកម្មភាពរបស់វាកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលកំដៅ ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើន លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ អាសូត សេលេញ៉ូម តេលូរី មាស ប្លាទីន អ៊ីរីដ្យូម និងអ៊ីយ៉ូត។ អាសូត និងស៊ុលហ្វីតមាសត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។
អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ
ស្ពាន់ធ័របង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្ម, ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង:
អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន កើតឡើងនៅ 150-200 ° C:
H 2 + S = H 2 S ។
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន
ស្ពាន់ធ័រដុតក្នុងអុកស៊ីសែននៅ 280 ° C នៅក្នុងខ្យល់នៅ 360 ° C ហើយល្បាយនៃអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង:
S + O 2 = SO 2;
2S + 3O 2 = 2SO ៣.
អន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រនិងកាបូន
នៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានខ្យល់ចូល ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងផូស្វ័រ និងកាបូន ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖
2P + 3S = P 2 S 3 ;
អន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន
នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំវាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ:
S + 3F 2 = SF 6 ។
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ
នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ស្ពាន់ធ័រដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
S + 2HNO 3 = 2NO + H 2 SO ៤.
ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ
ស្ពាន់ធ័រមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, ស៊ុលហ្វីតនិងស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង:
3S + 6KOH = K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S −2 + 3H 2 O ។
១.៧. ការទទួលបានស្ពាន់ធ័រ
ពីរ៉ែធម្មជាតិ
នៅពេលដែលកំដៅ pyrite ដោយគ្មានការចូលខ្យល់
FeS 2 = FeS + S ។
អុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដោយសារតែកង្វះអុកស៊ីសែន
2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O ។
ពីឧស្ម័នហត់នឿយនៃឡចំហាយលោហធាតុនិងកូកាកូឡានៅពេលដែលកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ
H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 3S ។
១.៨. Sulfide អ៊ីដ្រូសែន
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃស្ពាន់ធ័រ - Sulfide អ៊ីដ្រូសែន ហ 2 ស . អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាសមាសធាតុ covalent ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក អាតូមស្ពាន់ធ័រស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp 3 ប៉ុន្តែមិនដូចទឹកទេ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយគ្នាទេ។ អាតូមស្ពាន់ធ័រមានអេឡិចត្រុងតិចជាងអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន មានទំហំធំជាង ហើយជាលទ្ធផល ដង់ស៊ីតេបន្ទុកទាបជាង។ មុំចំណង HSH គឺ 91.1° ហើយប្រវែងចំណង H–S គឺ 0.133 nm ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនខ្លាំង លក្ខណៈនៃស៊ុតរលួយ។ ធ pl = -86 °C, ធគីប = -60°C រលាយក្នុងទឹក 20°C 2.58 ml នៃ H 2 S រលាយក្នុងទឹក 100 g ពុលខ្លាំង បើស្រូបចូល វាបណ្តាលឱ្យខ្វិន ដែលអាចស្លាប់បាន។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានបញ្ចេញជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នភ្នំភ្លើង ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការពុកផុយនៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ។ វារលាយក្នុងទឹកខ្លាំង ពេលរំលាយវាបង្កើតជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតខ្សោយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត dibasic ខ្សោយ៖
H 2 S = HS - + H + ;
HS - = S 2- + H + ។
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតឆេះនៅលើអាកាស អណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ។ ជាមួយនឹងការចូលប្រើខ្យល់មានកំណត់ ស្ពាន់ធ័រឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S ។
ជាមួយនឹងការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់លើស ការដុតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនាំទៅដល់ការបង្កើតអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV)៖
2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO ២.
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចត្រូវបានកត់សុីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជាស្ពាន់ធ័រ ស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។
ឧទាហរណ៍ វាធ្វើឱ្យទឹក bromine decolorizes៖
H 2 S + Br 2 = 2HBr + S ។
អន្តរកម្មជាមួយទឹកក្លរីន៖
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl ។
ស្ទ្រីមនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចត្រូវបានបញ្ឆេះដោយប្រើឌីអុកស៊ីតនាំមុខ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ធំមួយ:
3PbO 2 + 4H 2 S = 3PbS + SO 2 + 4H 2 O ។
អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ប្រើដើម្បីទទួលបានស្ពាន់ធ័រពីឧស្ម័នកាកសំណល់នៃការផលិតលោហធាតុ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O ។
ការបង្កើតស្ពាន់ធ័រដើមក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការភ្នំភ្លើងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណើរការនេះ។
នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ក្នុងពេលដំណាលគ្នាតាមរយៈដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង thiosulfate ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH = 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O ។
លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុនៃក្រុម VI ។
អាតូមនៃធាតុ VI ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរចនាសម្ព័ន្ធពីរផ្សេងគ្នានៃស្រទាប់ខាងក្រៅដែលមានអេឡិចត្រុងប្រាំមួយឬមួយឬពីរ។ ប្រភេទទីពីរ បន្ថែមពីលើអុកស៊ីហ៊្សែនដែលបានពិភាក្សាពីមុន រួមមានស្ពាន់ធ័រ និងធាតុនៃក្រុមរងសេលេញ៉ូម (Se, Te, Po) និងធាតុបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូម (Cr, Mo, W)។
រចនាសម្ព័ននៃស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូមនៃស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និង analogues របស់វាកំណត់តួអក្សរលោហធាតុលើសលុបរបស់ពួកគេជាមួយនឹង valent អតិបរមាស្មើនឹង ពីរ . ក្នុងករណីនេះ ធាតុដែលកំពុងពិចារណាត្រូវតែជាលោហៈធាតុសកម្មតិចជាង halides ដែលឈរជាមួយពួកគេក្នុងជួរផ្តេកដូចគ្នា (ដោយសារធាតុចុងក្រោយនេះខ្វះអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះដើម្បីសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធថេរ)។ អតិបរមា វិជ្ជមាន ភាពស្មើគ្នានៃស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និង analogues របស់វាអាចត្រូវបានគេរំពឹងថានឹងស្មើគ្នា ប្រាំមួយ។ ហើយអេឡិចត្រុងគួរតែត្រូវបានគេបោះបង់ចោលដោយងាយជាងដោយ halogens ដែលឈរក្នុងជួរផ្តេកដូចគ្នា។
វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងតែមួយ ឬពីរនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូមកំណត់ ម៉ែ ថលលីក ធម្មជាតិនៃធាតុនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូម។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ valence វិជ្ជមានអតិបរមារបស់ពួកគេក៏គួរតែស្មើនឹងប្រាំមួយ។
ស្ពាន់ធ័រ។
ប្រេវ៉ាឡង់៖
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃមាតិកានៅក្នុងសំបកផែនដី (0.03%) វាគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទូទៅបំផុត។ ទម្រង់នៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងធម្មជាតិមានភាពចម្រុះ។ ប្រាក់បញ្ញើដើមរបស់វាគឺកម្រណាស់ ប៉ុន្តែភាគច្រើននៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលោហធាតុនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែផ្សេងៗ។ ឧទាហរណ៍ៈ pyrite (FeS 2) gypsum (CaS0 4 ∙2H 2 0) ។ លើសពីនេះទៀតសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រមានវត្តមានជាទូទៅនៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើងនិងទឹកប្រភពរ៉ែមួយចំនួន។ ស្ពាន់ធ័រក៏ជាផ្នែកនៃសារធាតុប្រូតេអ៊ីនផងដែរ ដូច្នេះហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរាងកាយរបស់សត្វ និងរុក្ខជាតិ។
ស្ពាន់ធ័រនៃប្រភពដើមអាចម៍ផ្កាយមានអ៊ីសូតូបចំនួនបួន: 32 S (95.0%), 33 S (0.76%), 34 S (4.22%) និង 36 S (0.02%) ។ សមាសធាតុអ៊ីសូតូមស្ពាន់ធ័រនៃវត្ថុលើដីផ្សេងៗគឺជិតស្និទ្ធទៅនឹងអ្វីដែលផ្តល់ឱ្យ ប៉ុន្តែមិនថេរទាំងស្រុងនោះទេ។
ទទួលបាននៅក្នុងឧស្សាហកម្ម៖
ស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃអាចទទួលបានទាំងពីប្រាក់បញ្ញើដើមរបស់វាឬពីសមាសធាតុ។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃផលិតកម្មរបស់ពិភពលោកត្រូវបានអនុវត្តតាមជម្រើសទីមួយ ហើយដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាចុះមកដើម្បីបំបែកស្ពាន់ធ័រចេញពីថ្មដែលលាយជាមួយវា (ខ្សាច់ ដីឥដ្ឋ។ល។) ដែលអាចសម្រេចបានយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតដោយការរលាយស្ពាន់ធ័រ។
បច្ចុប្បន្ននេះ ស្ពាន់ធ័រដើមត្រូវបានប្រឡាក់ដោយការព្យាបាលរ៉ែដើម (ឬមុនសំបូរ) ជាមួយនឹងចំហាយទឹកដែលកំដៅដល់ 140-150 ℃។ មិនសូវត្រូវបានគេប្រើទេគឺកំដៅរ៉ែដោយការដុតផ្នែកមួយនៃស្ពាន់ធ័រដែលវាមាន។ បច្ចុប្បន្នស្ពាន់ធ័រច្រើនត្រូវបានទទួលពីលោហធាតុ និងឧស្ម័នប្រេង។ ប្រាក់បញ្ញើស្ពាន់ធ័រសម្បូរបែបខ្លាំងណាស់មួយចំនួនមិនបានរកឃើញការប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្មសម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរមួយដោយសារតែលក្ខខណ្ឌពិសេសនៃការកើតឡើងរបស់ពួកគេ - នៅក្រោមស្រទាប់ក្រាស់នៃខ្សាច់, នៅជម្រៅនៃ 200-300 ម៉ែត្រខ្សាច់នេះនិងស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែនបានចេញផ្សាយពីស្រទាប់ស្ពាន់ធ័រ មិនបានធ្វើឱ្យវាអាចសាងសង់អណ្តូងរ៉ែ និងធ្វើការនៅក្នុងពួកគេ។
ស្ថានភាពបានផ្លាស់ប្តូរតែនៅដើមសតវត្សនេះប៉ុណ្ណោះ នៅពេលដែលវិធីសាស្រ្តនៃការរលាយស្ពាន់ធ័រនៅក្រោមដី និងស្រង់វាទៅលើផ្ទៃក្នុងសភាពរាវមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺផ្អែកលើភាពមិនស៊ីសង្វាក់នៃស្ពាន់ធ័រ និងដង់ស៊ីតេទាបរបស់វា។ ខ្លឹមសារនៃដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាមានដូចខាងក្រោម។ ប្រព័ន្ធបំពង់ពិសេសមួយត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងស្រទាប់ស្ពាន់ធ័រ ទឹកដែលកម្តៅដល់ 170°C (ក្រោមសម្ពាធ) ត្រូវបានបញ្ចេញតាមបំពង់ខាងក្រៅ។ ការចូលទៅក្នុងរ៉ែវារលាយស្ពាន់ធ័រដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងការធ្លាក់ទឹកចិត្តដែលបង្កើតឡើងនៅក្រោមបំពង់។ ខ្យល់ក្តៅដែលបូមតាមបំពង់ខាងក្នុងធ្វើឱ្យស្ពាន់ធ័ររាវ ហើយរុញវាតាមបំពង់កណ្តាលទៅផ្ទៃ ដែលវាហូរចូលទៅក្នុងលំហដែលរុំព័ទ្ធដោយក្តារ បង្កើតបានជាបណ្តុំដ៏ធំ។
វិធីសាស្ត្ររលាយក្រោមដីគឺអាចអនុវត្តបានតែចំពោះប្រាក់បញ្ញើក្រាស់ និងសម្បូរបែបប៉ុណ្ណោះ។ ទាមទារការប្រើប្រាស់ទឹក និងឥន្ធនៈច្រើន ក្នុងពេលតែមួយធ្វើឱ្យវាអាចទាញយកបានតែប្រហែល 50% នៃស្ពាន់ធ័រសរុបដែលមាននៅក្នុងរ៉ែ។
ស្ពាន់ធ័រដែលទទួលបានពីប្រាក់បញ្ញើធម្មជាតិជាធម្មតាមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ដើម្បីបន្សុទ្ធវាត្រូវបានចម្រាញ់នៅក្នុងឡពិសេស។
ការប្រើប្រាស់ស្ពាន់ធ័រជាសាកលប្រចាំឆ្នាំគឺប្រហែល 20 លានតោន អ្នកប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្មរបស់វាគឺមានច្រើនប្រភេទដូចជា៖ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ក្រដាស ជ័រកៅស៊ូ ឈើគូសជាដើម។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖
ស្ពាន់ធ័រសុទ្ធគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌លឿងដែលមានដង់ស៊ីតេ 2.1 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 រលាយនៅ 119 ° C និងរំពុះនៅ 445 ° C ។ វាដំណើរការកំដៅនិងអគ្គិសនីយ៉ាងលំបាក។ ស្ពាន់ធ័រមិនរលាយក្នុងទឹក។ សារធាតុរំលាយដ៏ល្អបំផុតរបស់វាគឺកាបូន disulfide (CS 2) ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖
នៅពេលត្រជាក់ ស្ពាន់ធ័រមានភាពអសកម្ម (វារួមបញ្ចូលគ្នាតែជាមួយហ្វ្លុយអូរីន) ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅវាក្លាយជាសកម្មគីមីខ្លាំងណាស់ - វាមានប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន និងប្រូមីន (ប៉ុន្តែមិនមែនជាមួយអ៊ីយ៉ូតទេ) អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃប្រភេទចុងក្រោយ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖
Fe + S = FeS + 23 kcal
ប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖
SF 6 +3H 2 S → 6HF + 4S
SF 6 +8HI →6HF+H 2 S+4I ២
S + Cl 2 → S 2 Cl 2 វាទៅជាមួយក្លរីនលើសចូលទៅក្នុង៖
S 2 Cl 2 +Cl 2 → 2SCl ២
ជាមួយនឹងកាបូន ស្ពាន់ធ័រផ្តល់កាបូនឌីស៊ុលហ្វីត៖
ដោយការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងនីទ្រីក ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖
S+4HNO 3(conc.) →S0 2 +4N0 2 +2H 2 0
S+2H 2 S0 4 → 3S0 2 +2H 2 0
ជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយ HNO 3 ស្ពាន់ធ័រផ្តល់អាសូតឌីអុកស៊ីត និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖
3S+4HNO 3 (ពនឺខ្លាំង) → 3S0 2 +4N0+2Н 2 0
ស្ពាន់ធ័រមិនផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាទេ។ មានតែនៅពេលដែលកំដៅប៉ុណ្ណោះដែលប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង
H 2 + S = H 2 S +5 kcal
លំនឹងដែលនៅប្រហែល 350 °C ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ ហើយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពវាផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង។ នៅក្នុងការអនុវត្ត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើស៊ុលហ្វីតដែក៖
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលឆេះក្នុងខ្យល់ ឆេះដោយយោងតាមសមីការមួយក្នុងចំណោមសមីការខាងក្រោម៖
2H 2 S +30 2 = 2H 2 0 + 2S0 2 +269 kcal (ជាមួយអុកស៊ីសែនលើស)
2H 2 S + 0 2 = 2H 2 0 + 2S + 127 kcal (ដោយខ្វះអុកស៊ីសែន)
H 2 S ក៏ងាយកត់សុីក្នុងសូលុយស្យុងផងដែរ៖ សូម្បីតែពេលឈរនៅលើអាកាសក៏ដោយ ក៏ទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្លាយជាពពកបន្តិចម្តងៗ ដោយសារការបញ្ចេញស្ពាន់ធ័រ (យោងតាមប្រតិកម្មទីពីរខាងលើ)។ Bromine និង iodine ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទៅ HBr n HI ។ វាមានឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នាលើសារធាតុជាច្រើនទៀត។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង៖
H 2 S + 4Br 2 +4H 2 O → H 2 SO 4 +8HBr
H 2 S+Br 2 → 2HBr+S
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous H 2 S មានឥរិយាបទជាអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង។ អំបិលមធ្យមនៃអាស៊ីត hydrosulfide (ជាមួយ S 2- anion) ត្រូវបានគេហៅថា sulfur dioxide ឬ sulfides អំបិលអាស៊ីត (ជាមួយ HS - anion) គឺជាអាស៊ីត sulfur dioxide ឬ hydrosulfide ។
2NaOH + H 2 S → Na 2 S + H 2 O (នៅសមាមាត្រ stoichiometric - សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត) ។
NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O (ដោយកង្វះអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត - សូដ្យូមអ៊ីប៉ូស៊ុលហ្វីត) ។
អន្តរកម្មគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃស្ពាន់ធ័រជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។
S + 0 2 = S0 2 + 71 kcal
ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមានសកម្មភាពគីមីយ៉ាងខ្លាំង។ ប្រតិកម្មលក្ខណៈរបស់វាអាចបែងចែកជាបីក្រុម៖
ហូរដោយមិនផ្លាស់ប្តូរ valence នៃស្ពាន់ធ័រ:
H 2 0 + S0 2 ↔H 2 S0 ៣
ក្នុងនាមជាឌីបាស៊ីក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស ផ្តល់អំបិលពីរស៊េរី៖ មធ្យម (ស៊ុលហ្វីត) និងអាស៊ីត (ប៊ីស៊ុលហ្វីត) ។ ដូចជា SO3 2- និង HS0 3 - អ៊ីយ៉ុងខ្លួនឯង ទាំងពីរជាធម្មតាគ្មានពណ៌
ទាក់ទងនឹងការថយចុះរបស់វា៖
S0 2 +2СО →2С0 2 +S +64 cl (ជួនកាលប្រើដើម្បីទាញយកស្ពាន់ធ័រពីឧស្ម័នកាកសំណល់នៃរុក្ខជាតិលោហធាតុ)
S0 2 +2H 2 S → 2H 2 0+3S + 56 kcal
ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងដោយឯកឯងសូម្បីតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាប៉ុន្តែក្នុងល្បឿនគួរឱ្យកត់សម្គាល់តែនៅក្នុងវត្តមាននៃដានទឹក។
· មានការកើនឡើងរបស់វា៖
ប្រតិកម្មលក្ខណៈច្រើនបំផុតសម្រាប់ដេរីវេនៃស្ពាន់ធ័រ tetravalent គឺត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ valence របស់វា: ទាំងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសខ្លួនវា និងអំបិលរបស់វា គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំនៃដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេ សូម្បីតែនៅពេលឈរនៅលើអាកាសក៏ដោយ ក៏បន្ថែមអុកស៊ីសែនបន្តិចម្តងៗ (យឺតណាស់)។
2Na 2 S0 3 +0 2 =2Na 2 S0 ៤
ការកត់សុីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស និងស៊ុលហ្វីតកើតឡើងលឿនជាង (ស្ទើរតែភ្លាមៗ) ក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដូចជា KMn0 4, Br 2 ជាដើម។ ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកឬអំបិលរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ចំពោះស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតខ្លួនវា ដំណើរការដែលនាំទៅរកការកើនឡើងនៃសន្ទះស្ពាន់ធ័រគឺពិបាកជាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងអំបិលរបស់វា។ ប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតគឺអន្តរកម្មរបស់ S0 2 ជាមួយក្លរីន និងអុកស៊ីហ៊្សែន៖
ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយក្លរីន (នៅក្នុងពន្លឺព្រះអាទិត្យដោយផ្ទាល់) យោងតាមប្រតិកម្ម:
S0 2 +Cl 2 =S0 2 Cl ២
លទ្ធផលនៃក្លរួ sulfuryl គឺជាវត្ថុរាវដែលគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ។ ទឹកត្រជាក់ធ្វើសកម្មភាពលើវាយឺតៗ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងទឹកក្តៅ វានឹងរលាយយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអ៊ីដ្រូក្លរិច៖
S0 2 Cl 2 +2H 2 0 → H 2 S0 4 +2HCl
វាពិបាកជាងជាមួយក្លរីនក្នុងការផ្សំ SO2 ជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន ទោះបីប្រតិកម្មនេះខ្លួនឯងមានកំដៅខ្លាំងក៏ដោយ៖
2S0 2 +0 2 =2SO ៣
ដំណើរការកើតឡើងក្នុងអត្រាគួរឱ្យកត់សម្គាល់តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។
នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖
រួមជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនស៊ុលហ្វីតក៏មានសមត្ថភាពបន្ថែមស្ពាន់ធ័រ បំប្លែងទៅជាអំបិលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី (ហៅម្យ៉ាងទៀតថា thiosulfuric) ឧទាហរណ៍ដោយប្រតិកម្ម៖
Na 2 S0 3 +S → Na 2 S 2 0 3
ដូចក្នុងករណីអុកស៊ីហ៊្សែនការបន្ថែមស្ពាន់ធ័រយឺតហើយដើម្បីទទួលបានអំបិលស៊ុលហ្វាត (thiosulfates) ល្បាយប្រតិកម្មត្រូវតែឆ្អិន។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសមានភាពជិតស្និទ្ធនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ ប៉ុន្តែនៅក្នុងស្ថានភាពសេរី វាមិនស្ថិតស្ថេរនៅពេលបំបែកចេញ (ដោយដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីត) ហើយបំបែកទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងស្ពាន់ធ័រ។ ផ្ទុយទៅវិញ អំបិលជាច្រើនរបស់វា (ដែលមានតែមធ្យមប៉ុណ្ណោះត្រូវបានគេស្គាល់) មានស្ថេរភាព។ តាមក្បួនមួយពួកវាមិនមានពណ៌និងរលាយក្នុងទឹក។ អ្វីដែលសំខាន់បំផុតគឺ Na 2 S 2 0 3 5Н 20 ឧទាហរណ៍ងាយកត់សុីដោយប្រតិកម្ម៖
Na 2 S 2 0 3 +4Cl 2 +5H 2 0=2H 2 S0 4 +2NaCl+6HCl
អ៊ីប៉ូស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។
ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (ជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ S0 2) ។ ម៉្យាងវិញទៀតវាគឺជាអាសុីតអ៊ីដ្រូអ៊ីដ ហើយការបង្កើត H 2 SO 4 ពី sulfuric anhydride (SO 3) និងទឹកត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ធំមួយ៖
H 2 0 + SO 3 = H 2 S0 4 +15 kcal
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសុទ្ធ 100% គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលរឹងទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់នៅ -10 ° C ។ អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំប្រតិកម្មជាធម្មតាមានដង់ស៊ីតេ 1.84 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 និងមានប្រហែល 95% ហ 2 S0 4 .
ការផ្តោតអារម្មណ៍ H 2 S0 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំជាពិសេសនៅពេលដែលកំដៅ (ជាធម្មតាវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ S0 2) ។ ឧទាហរណ៍ វាកត់សុី HI និងផ្នែកខ្លះ HBr (ប៉ុន្តែមិនមែន HCl) ទៅជា halides ដោយឥតគិតថ្លៃ។ លោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានកត់សុីដោយវា - Cu, Hg ។ល។ (ខណៈពេលដែលមាសនិងផ្លាទីនមានស្ថេរភាពទាក់ទងនឹង H 2 S0 4) ។ ឧទាហរណ៍:
H 2 SO 4 +Zn = ZnSO 4 + H 2
4H 2 SO 4 (conc.) +3Zn=3ZnSO 4 +4H 2 O+S↓
2H 2 SO 4 + Cu = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2
27H 2 SO 4 (conc ។ ) +16Al=8Al 2 (SO 4) 3 +24H 2 O + 3H 2 S (ប្រតិកម្មកើតឡើងតែនៅពេលកំដៅ ព្រោះ Al, Fe, Cr ត្រូវបានអកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់)
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំបង្កើត SO 2 ជាមួយលោហធាតុនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន S ជាមួយលោហៈរវាងម៉ង់ហ្គាណែស និងអ៊ីដ្រូសែន និង H 2 S ជាមួយលោហធាតុនៅខាងឆ្វេងម៉ង់ហ្គាណែស។
វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្លាំង (លើសពី 75%) មិនមានឥទ្ធិពលលើជាតិដែកទេ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យវាត្រូវបានរក្សាទុកនិងដឹកជញ្ជូននៅក្នុងធុងដែក។ ផ្ទុយទៅវិញ H 2 S0 4 diluted ងាយរលាយជាតិដែកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្លាំង ស្រូបយកសំណើមយ៉ាងខ្លាំងក្លា ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីសម្ងួតឧស្ម័ន។ វាយកទឹកចេញពីសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន ដែលជារឿយៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ នេះ (ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃ H 2 S0 4 ដ៏រឹងមាំ) ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់វាទៅលើជាលិការុក្ខជាតិ និងសត្វ។ ប្រសិនបើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ប៉ះនឹងស្បែក ឬសម្លៀកបំពាក់របស់អ្នកដោយចៃដន្យ ពេលកំពុងធ្វើការ អ្នកគួរតែលាងសម្អាតវាចេញភ្លាមៗជាមួយនឹងទឹកច្រើន បន្ទាប់មកផ្តល់សំណើមដល់កន្លែងដែលមានបញ្ហាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ ហើយលាងជមែះម្តងទៀតជាមួយនឹងទឹក។
ក្នុងនាមជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីកដ៏រឹងមាំ H 2 S0 4 ផ្តល់នូវអំបិលស៊េរីពីរ៖ មធ្យម (ស៊ុលហ្វាត) និងអាស៊ីត (ប៊ីស៊ុលហ្វាត) ហើយក្រោយមកទៀតនៅក្នុងសភាពរឹងគឺដាច់ដោយឡែកសម្រាប់តែលោហៈសកម្មមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ (Na, K ។ល។ .) អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកភាគច្រើនមិនមានពណ៌ គ្រីស្តាល់ល្អ និងងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៃដេរីវេនៃលោហធាតុទូទៅបំផុត CaS0 4 គឺរលាយបន្តិច PbS0 4 គឺសូម្បីតែតិចជាងរលាយហើយ BaS0 4 គឺមិនរលាយជាក់ស្តែង (ចងចាំថាទាំងនេះគឺជាទឹកភ្លៀងពណ៌សដែលមានដង់ស៊ីតេខ្ពស់លើកលែងតែកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត - នេះគឺជាពណ៌សមិនស្អាត។ រលាយបន្តិច ដីល្បាប់) ។
អំបិល H 2 S0 4 ជាច្រើនស្វែងរកកម្មវិធីបច្ចេកទេសទូលំទូលាយ។ វាមានទំហំធំជាពិសេសសម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតខ្លួនឯង បរិមាណដ៏ច្រើនដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្ម - គីមី ប្រេង លោហធាតុ។ល។
ការរៀបចំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖
សម្រាប់ការផលិតឧស្សាហកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតវិធីសាស្រ្តពីរត្រូវបានគេប្រើ: នីត្រូសនិងទំនាក់ទំនង។ ផលិតផលចាប់ផ្តើមសំខាន់នៅក្នុងករណីទាំងពីរគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលផលិតដោយការដុតស្ពាន់ធ័រឬ pyrite នៅក្នុងខ្យល់ - FeS 2 ។
វិធីសាស្រ្ត nitrose សម្រាប់ផលិត H 2 SO 4 ត្រូវបានប្រើជាលើកដំបូងនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 18 ។ ខ្លឹមសារគីមីរបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ
1. 2N0 + 0 2 = 2N0 ២
2. SO 2 + H 2 O + N0 2 = H 2 SO 4 + N0
ពីសមីការទីមួយ វាច្បាស់ណាស់ថា អាសូតឌីអុកស៊ីត N0 2 ដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអាសូតអុកស៊ីត N0 ហើយក្រោយមកទៀត នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសយោងតាមសមីការទីពីរ ប្រែទៅជាឌីអុកស៊ីតម្តងទៀត។ ដូច្នេះ NO ដើរតួនាទីជាអ្នកដឹកជញ្ជូនអុកស៊ីសែន ពោលគឺ វាជាកាតាលីករសំខាន់សម្រាប់អុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។
វិធីសាស្រ្តទំនើបមួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី - ទំនាក់ទំនង - ត្រូវបានស្ទាត់ជំនាញដោយឧស្សាហកម្មតែនៅចុងសតវត្សចុងក្រោយ។ វាផ្អែកលើប្រតិកម្មដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ៖
4FeS 2 +110 2 → 2Fe 2 O 3 +8SO 2 (ការដុត pyrite)
2S0 2 +0 2 = 2SO 3 (ប្រតិកម្មកាតាលីករ; កាតាលីករគឺ vanadium oxide 5 ឬ platinum ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករប្លាទីន វាដំណើរការស្ទើរតែទាំងស្រុងពីឆ្វេងទៅស្តាំនៅប្រហែល 400 ° C ។ )
H 2 0+SO 3 = H 2 S0 ៤
ឬលទ្ធផល SO 3 ត្រូវបានចាប់យកដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដ៏រឹងមាំបង្កើតជា oleum - ដំណោះស្រាយនៃ sulfuric anhydride នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។
អ្នកប្រើប្រាស់សំខាន់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកទំនាក់ទំនងគឺឧស្សាហកម្មគីមីផ្សេងៗ និងឧស្សាហកម្មប្រេង (សម្រាប់ការបន្សុតផលិតផលប្រេង)។
ការដាក់ពាក្យ ស្ពាន់ធ័រ៖
ប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃស្ពាន់ធ័រដែលផលិតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំប្លែងជ័រកៅស៊ូ ជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគជនបទ ការធ្វើកសិកម្ម និងរបៀបដែលស្ពាន់ធ័រ colloidal គឺជាផលិតផលឱសថ។ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតសមាសធាតុ pyrotechnic ដែលពីមុនត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតម្សៅកាំភ្លើងនិងត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតការប្រកួត។
ស្ពាន់ធ័រអាចបម្រើជាឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃអេឡិចត្រូត ពោលគឺសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពរក្សាបន្ទុកអគ្គិសនីបានរយៈពេលយូរ (រួមទាំងសញ្ញាផ្សេងគ្នានៅលើផ្ទៃផ្ទុយគ្នា) និងបង្កើតវាលអគ្គិសនីនៅក្នុងលំហជុំវិញ។ ស្ថានភាពអេឡិចត្រូតជាធម្មតាត្រូវបានសម្រេចដោយការឡើងកំដៅ ហើយបន្ទាប់មកធ្វើឱ្យចានត្រជាក់នៃសារធាតុសមស្របនៅក្នុងវាលអគ្គិសនីខ្លាំងគ្រប់គ្រាន់។ អេឡិចត្រូតគឺដូចជា analogues អគ្គិសនីនៃមេដែកអចិន្រ្តៃយ៍ និងស្វែងរកភាពខុសគ្នានៃការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។
អ្នកនិពន្ធ៖ Galina Nikolaevna Kharlamova