កិច្ចការ 127 ។
តើអត្រានៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 60°C ប្រសិនបើមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រានៃប្រតិកម្មនេះគឺ 2?
ដំណោះស្រាយ៖
ដូច្នេះ អត្រាប្រតិកម្មជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 600 C 0 គឺ 64 ដងច្រើនជាងអត្រាប្រតិកម្មដំបូង។
កិច្ចការ 121 ។
ការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រ និងឌីអុកស៊ីតរបស់វាដំណើរការទៅតាមសមីការ៖
a) S (k) + O 2 = SO 2 (d); b) 2SO 2 (d) + O 2 = 2SO 3 (d) ។
តើអត្រានៃប្រតិកម្មទាំងនេះនឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើបរិមាណនៃប្រព័ន្ធនីមួយៗត្រូវបានកាត់បន្ថយចំនួនបួនដង?
ដំណោះស្រាយ៖
ក) S (k) + O 2 = SO 2 (d)
ចូរយើងបង្ហាញពីកំហាប់នៃប្រតិកម្មឧស្ម័ន៖ = ក, = ខ. យោងទៅតាម ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស មុនពេលការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតសំឡេងគឺស្មើគ្នា៖
V pr = k ។ ក; V arr = k ។ ខ.
បន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធតំណពូជចំនួនបួនដង កំហាប់នៃសារធាតុឧស្ម័ននឹងកើនឡើងបួនដង៖ = 4 ក, = 4 ខ.នៅកំហាប់ថ្មី អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា
ជាលទ្ធផលបន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៅក្នុងប្រព័ន្ធអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសបានកើនឡើងបួនដង។ លំនឹងនៃប្រព័ន្ធមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។
ខ) 2SO 2 (g) + O 2 = 2SO 3 (g)
ចូរយើងបង្ហាញពីកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម៖ = ក, = ខ, = ជាមួយ។យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសមុនពេលការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណគឺស្មើគ្នា៖
V pr = ka 2 ខ; Vo b r = kc ២ .
បន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នាចំនួនបួនដង កំហាប់នៃប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង 4 ដង: = 4 ក, = 4ខ, = 4 សនៅកំហាប់ថ្មី អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា៖
ជាលទ្ធផលបន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៅក្នុងប្រព័ន្ធអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើង 64 ដងហើយប្រតិកម្មបញ្ច្រាសដោយ 16 ។ លំនឹងនៃប្រព័ន្ធបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំឆ្ពោះទៅរកការថយចុះនៃការបង្កើតសារធាតុឧស្ម័ន។
អថេរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធតែមួយ
កិច្ចការ 122 ។
សរសេរកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នា៖
N 2 + ZN 2 = 2NH ៣. តើអត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃការបង្កើតអាម៉ូញាក់នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនកើនឡើងបីដង?
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្ម៖
N 2 + ZN 2 = 2NH ៣
កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះមានទម្រង់៖
ចូរយើងបង្ហាញពីកំហាប់នៃប្រតិកម្មឧស្ម័ន៖ = ក, = ខ. យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់អត្រានៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់មុនពេលបង្កើនកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើនឹង: V pr = kab 3 ។ បន្ទាប់ពីបង្កើនកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនបីដង កំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនឹងស្មើនឹង: = ក, = 3ខ. នៅកំហាប់ថ្មី អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងស្មើនឹង៖
ជាលទ្ធផលបន្ទាប់ពីបង្កើនកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនបីដងអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 27 ដង។ លំនឹងនេះបើយោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier បានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការថយចុះនៃកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺទៅខាងស្តាំ។
Z កិច្ចការ ១២៣.
ប្រតិកម្មធ្វើតាមសមីការ N 2 + O 2 = 2NO ។ កំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមមុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មគឺ = 0.049 mol/L, = 0.01 mol/L ។ គណនាកំហាប់នៃសារធាតុទាំងនេះនៅពេល = 0.005 mol/l ។ ចម្លើយ៖ ០,០៤៦៥ mol / l; = 0.0075 mol/l ។
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖
ពីសមីការប្រតិកម្ម វាកើតឡើងថាការបង្កើត NO 2 ម៉ូល ទាមទារ 1 ម៉ូលនៃ N2 និង O2 ពោលគឺ ការបង្កើត NO ត្រូវការពាក់កណ្តាល N2 និង O2 ។ ដោយផ្អែកលើខាងលើ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាការបង្កើត 0.005 mol នៃ NO ទាមទារ 0.0025 mol នៃ N 2 និង O 2 ។ បន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំចុងក្រោយនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនឹងស្មើនឹង៖
ចុងក្រោយ = យោង – 0.0025 = 0.049 – 0.0025 = 0.0465 mol/l;
កំណត់ = យោង - 0.0025 = 0.01 – 0.0025 = 0.0075 mol/l ។
ចម្លើយ៖កំណត់ = 0.0465 mol/l; កំណត់ = 0.0075 mol/l ។
កិច្ចការ 124 ។
ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ N 2 + ZH 2 = 2NH 3 ។ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធ (mol/l): = 0.80; = 1.5; = 0.10 ។ គណនាកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន និងអាម៉ូញាក់ = 0.5 mol/l ។ ចម្លើយ៖ = 0.70 mol/l; [H 2) = 0.60 mol / l ។
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖
N2 + ZH2 = 2NH3
ពីសមីការវាដូចខាងក្រោមថាពី 1 mol N 2 2 mol NH 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយ 3 mol H 2 ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ដូច្នេះ ដោយមានការចូលរួមនៃបរិមាណជាក់លាក់នៃអាសូតក្នុងប្រតិកម្ម អាម៉ូញាក់ពីរដងនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយបីដងនៃអ៊ីដ្រូសែនច្រើននឹងមានប្រតិកម្ម។ ចូរយើងគណនាបរិមាណអាសូតដែលមានប្រតិកម្ម៖ 0.80 - 0.50 = 0.30 mol ។ ចូរយើងគណនាបរិមាណអាម៉ូញាក់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង: 0.3 . 2 = 0,6 mol ។ ចូរយើងគណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលមានប្រតិកម្ម៖ 0.3 ។ 3 = 0,9 mol ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងគណនាកំហាប់ចុងក្រោយនៃប្រតិកម្ម៖
កំណត់ = 0.10 + 0.60 = 0.70 mol;
[H 2] ចុងក្រោយ = 1.5 - 0.90 = 0.60 mol;
កំណត់ = 0.80 - 0.50 = 0.30 mol ។
ចម្លើយ៖= 0,70 mol / l; [H 2) = 0.60 mol / l ។
ល្បឿន មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម
កិច្ចការ 125 ។
ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ H 2 + I 2 = 2HI ។ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មនេះនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់គឺ 0.16 ។ កំហាប់ដំបូងនៃប្រតិកម្ម (mol/l): [H 2] = 0.04:
= 0.05 ។ គណនាអត្រាដំបូងនៃប្រតិកម្ម និងអត្រារបស់វានៅ = 0.03 mol/l ។ ចម្លើយ៖ ៣.២ .
10 -4 , 1,92 .
10 -4
ដំណោះស្រាយ៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖
H 2 + I 2 = 2HI
នៅកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម យោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ អត្រាប្រតិកម្មនឹងស្មើគ្នានៅពេលដែលបង្ហាញពីកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម៖ [H 2] = ក, = ខ.
V pr = k ab = 0,16 . 0,04 . 0,05 = 3,2 . 10 -4 .
ចូរយើងគណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលមានប្រតិកម្ម ប្រសិនបើកំហាប់របស់វាផ្លាស់ប្តូរ ហើយក្លាយជា 0.03 mol/l យើងទទួលបាន: 0.04 - 0.03 = 0.01 mol ។ ពីសមីការប្រតិកម្ម វាកើតឡើងថាអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ូតមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រ 1: 1 ដែលមានន័យថា 0.01 mol នៃអ៊ីយ៉ូតក៏បានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផងដែរ។ ដូច្នេះកំហាប់ចុងក្រោយនៃអ៊ីយ៉ូតគឺ: 0.05 -0.01 = 0.04 mol ។ នៅកំហាប់ថ្មី អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងស្មើនឹង៖
ចម្លើយ៖ ៣.២ . 10 -4 , 1,92 . 10 -4 .
កិច្ចការ 126 ។
គណនាចំនួនដងដែលអត្រាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននឹងថយចុះ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបន្ទាបពី 120 ទៅ 80 ° C. មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម Z ។
ដំណោះស្រាយ៖
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Van't Hoff ជាក់ស្តែងយោងតាមរូបមន្ត៖
ដូច្នេះអត្រាប្រតិកម្ម; នៅ 800 C 0 អត្រាប្រតិកម្មនៅ 1200 C 0 គឺតិចជាង 81 ដង។
ប្រតិកម្មគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoicheometric របស់ពួកគេ។
O = K-c[A]t ។ c[B]p ដែល c [A] និង c [B] គឺជាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ A និង B, K គឺជាមេគុណសមាមាត្រ ដែលហៅថា អត្រាប្រតិកម្មថេរ។
ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាព
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់របស់ Van't Hoff ដែលយោងទៅតាមរាល់ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10 C អត្រានៃប្រតិកម្មភាគច្រើនកើនឡើង 2-4 ដង។ តាមគណិតវិទ្យា ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយទំនាក់ទំនង៖
កន្លែង និង i)t, i>t គឺជាអត្រាប្រតិកម្មរៀងៗខ្លួននៅសីតុណ្ហភាពដំបូង (t :) និងចុងក្រោយ (t2) ហើយ y គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម ដែលបង្ហាញថាតើអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងប៉ុន្មានដង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម 10 ° C ។
ឧទាហរណ៍ 1. សរសេរកន្សោមសម្រាប់ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់នៃប្រតិកម្មសម្រាប់ដំណើរការ៖
ក) H2 4- J2 -» 2HJ (ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន);
b) Ba2+ 4- S02-= BaS04 (ក្នុងដំណោះស្រាយ);
គ) CaO 4- C02 -» CaC03 (ដោយមានការចូលរួមពីរឹង
សារធាតុ) ។
ដំណោះស្រាយ។ v = K-c(H2)c(J2); v = K-c(Ba2+)-c(S02); v = Kc(C02) ។
ឧទាហរណ៍ 2. តើអត្រានៃប្រតិកម្ម 2A + B2^± 2AB ដែលកើតឡើងដោយផ្ទាល់រវាងម៉ូលេគុលនៅក្នុងធុងបិទជិតនឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើសម្ពាធកើនឡើង 4 ដង?
យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុល អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្ម៖ v = K-c[A]m.c[B]n ។ ដោយការបង្កើនសម្ពាធនៅក្នុងនាវា នោះយើងបង្កើនកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។
អនុញ្ញាតឱ្យកំហាប់ដំបូងនៃ A និង B ស្មើនឹង c[A] = a, c[B] = b ។ បន្ទាប់មក = Ka2b ។ ដោយសារតែការកើនឡើងនៃសម្ពាធ 4 ដងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុនីមួយៗក៏កើនឡើង 4 ដងនិងដែកថែប c[A] = 4a, c[B] = 4b ។
នៅការប្រមូលផ្តុំទាំងនេះ៖
vt = K(4a)2-4b = K64a2b ។
តម្លៃ K គឺដូចគ្នានៅក្នុងករណីទាំងពីរ។ អត្រាថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះគឺជាតម្លៃថេរ ជាលេខស្មើនឹងអត្រាប្រតិកម្មនៅកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មស្មើនឹង 1។ ការប្រៀបធៀប v និង vl9 យើងឃើញថាអត្រាប្រតិកម្មបានកើនឡើង 64 ដង។
ឧទាហរណ៍ 3. តើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងពី 0°C ដល់ 50°C ដោយយកមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាស្មើនឹងបី?
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពដែលវាកើតឡើង។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 10 ° C អត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង 2-4 ដង។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពថយចុះវាថយចុះដោយបរិមាណដូចគ្នា។ លេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 10°C ត្រូវបានគេហៅថាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម។
នៅក្នុងទម្រង់គណិតវិទ្យា ការពឹងផ្អែកនៃការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖
សីតុណ្ហភាពកើនឡើង 50 ° C និង y = 3 ។ ជំនួសតម្លៃទាំងនេះ
^5о°с = ^о°с "3у = "00оС? 3 = v0oC ? ២៤៣. ល្បឿនកើនឡើង 243 ដង។
ឧទាហរណ៍ 4. ប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព 50 °C ដំណើរការក្នុងរយៈពេល 3 នាទី 20 វិនាទី។ មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺ 3. តើវាត្រូវការពេលប៉ុន្មានសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះដើម្បីបញ្ចប់នៅ 30 និង 100 °C?
នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងពី 50 ទៅ 100 ° C អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងស្របតាមច្បាប់របស់ Van't Hoffe ដោយចំនួនដងដូចខាងក្រោម:
H _ 10 “O 10 - Q3
U yu = z yu = z * = 243 ដង។
ប្រសិនបើនៅ 50 ° C ប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់ក្នុង 200 វិនាទី (3 នាទី 20 វិនាទី) បន្ទាប់មកនៅ 100 ° C វានឹងបញ្ចប់ក្នុង 200/
243 = 0.82 វិ។ នៅ 30 ° C អត្រាប្រតិកម្មថយចុះ
sews 3 10 = 32 = 9 ដងហើយប្រតិកម្មបញ្ចប់ក្នុង 200 * 9 = 1800 s, i.e. ក្នុង 30 នាទី
ឧទាហរណ៍ 5. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2 និង 3 * mol/l រៀងគ្នា។ តើកំហាប់នៃសារធាតុទាំងនេះនឹងទៅជាយ៉ាងណានៅពេល 0.5 mol/L នៃអាសូតមានប្រតិកម្ម?
ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖
N2 + ZH2 2NH3 មេគុណបង្ហាញថាអាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងសមាមាត្រម៉ូលេគុល 1:3 ។ ដោយផ្អែកលើនេះយើងបង្កើតសមាមាត្រ:
1 mole នៃអាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង 3 moles នៃអ៊ីដ្រូសែន។
0.5 mol នៃអាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង x mol នៃអ៊ីដ្រូសែន។
ពី - = - ; x =-- = 1.5 mol ។
1.5 mol/l (2 - 0.5) អាសូត និង 1.5 mol/l (3 - 1.5) អ៊ីដ្រូសែន មិនមានប្រតិកម្មទេ។
ឧទាហរណ៍ 6. តើល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមីនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង នៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ A និងម៉ូលេគុលពីរនៃសារធាតុ B ប៉ះគ្នា៖
A(2) + 2B -» C(2) + D(2) ជាមួយនឹងការកើនឡើងកំហាប់នៃសារធាតុ B 3 ដង?
ចូរយើងសរសេរកន្សោមសម្រាប់ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មនេះលើកំហាប់នៃសារធាតុ៖
v = K-c(A)-c2(B),
ដែល K គឺជាអត្រាថេរ។
ចូរយើងយកកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ c(A) = a mol/l, c(B) = b mol/l ។ នៅកំហាប់ទាំងនេះ អត្រាប្រតិកម្មគឺ u1 = Kab2 ។ នៅពេលដែលកំហាប់នៃសារធាតុ B កើនឡើង 3 ដង c(B) = 3b mol/l ។ អត្រាប្រតិកម្មនឹងស្មើនឹង v2 = Ka(3b)2 = 9Kab2 ។
បង្កើនល្បឿន v2: ig = 9Kab2: Kab2 = 9 ។
ឧទាហរណ៍ 7. នីទ្រីកអុកស៊ីដ និងក្លរីនមានប្រតិកម្មទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម៖ 2NO + C12 2NOC1 ។
តើសម្ពាធនៃប្រភពនីមួយៗគួរកើនឡើងប៉ុន្មានដង?
អត្រាប្រតិកម្មគីមី- ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងឯកតានៃចន្លោះប្រតិកម្ម។
ល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយកត្តាដូចខាងក្រោមៈ
- ធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម;
- ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃប្រតិកម្ម;
- ផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (នៅក្នុងប្រតិកម្មខុសគ្នា);
- សីតុណ្ហភាព;
- សកម្មភាពរបស់កាតាលីករ។
ទ្រឹស្តីនៃការប៉ះទង្គិចសកម្មអនុញ្ញាតឱ្យយើងពន្យល់ពីឥទ្ធិពលនៃកត្តាមួយចំនួនលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។ បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនេះ៖
- ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលភាគល្អិតនៃប្រតិកម្មដែលមានថាមពលជាក់លាក់មួយប៉ះគ្នា។
- ភាគល្អិតដែលមានប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន វាកាន់តែខិតទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ទំនងជាពួកវានឹងប៉ះទង្គិច និងប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន។
- មានតែការប៉ះទង្គិចដែលមានប្រសិទ្ធភាពប៉ុណ្ណោះដែលនាំឱ្យមានប្រតិកម្ម, i.e. អ្នកដែល "ទំនាក់ទំនងចាស់" ត្រូវបានបំផ្លាញ ឬចុះខ្សោយ ដូច្នេះ "ទំនាក់ទំនងថ្មី" អាចត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះភាគល្អិតត្រូវតែមានថាមពលគ្រប់គ្រាន់។
- ថាមពលលើសអប្បបរមាដែលត្រូវការសម្រាប់ការប៉ះទង្គិចប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពនៃភាគល្អិតប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មអេ។
- សកម្មភាពនៃសារធាតុគីមីត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងថាមពលសកម្មទាបនៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងពួកគេ។ ថាមពលសកម្មកាន់តែទាប អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់។ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងប្រតិកម្មរវាង cations និង anions ថាមពលសកម្មគឺទាបណាស់ ដូច្នេះប្រតិកម្មបែបនេះកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ។
ឥទ្ធិពលនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្មលើអត្រាប្រតិកម្ម
នៅពេលដែលកំហាប់នៃប្រតិកម្មកើនឡើង អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង។ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មកើតឡើង ភាគល្អិតគីមីពីរត្រូវតែមកជាមួយគ្នា ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មអាស្រ័យទៅលើចំនួននៃការប៉ះទង្គិចរវាងពួកវា។ ការកើនឡើងនៃចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនាំឱ្យមានការប៉ះទង្គិចញឹកញាប់ជាងមុននិងការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្ម។
ការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននឹងកើតឡើងពីការកើនឡើងនៃសម្ពាធ ឬការថយចុះនៃបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយល្បាយ។
ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យពិសោធន៍នៅឆ្នាំ 1867 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រន័រវេស K. Guldberg និង P. Waage ហើយដោយឯករាជ្យពីពួកគេនៅឆ្នាំ 1865 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី N.I. Beketov បង្កើតច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា បង្កើត ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម -
ច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន (LMA)៖
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម ដែលយកជាថាមពលស្មើនឹងមេគុណរបស់វានៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ ("ម៉ាសដែលមានប្រសិទ្ធិភាព" គឺជាពាក្យមានន័យដូចសម្រាប់គំនិតទំនើបនៃ "ការប្រមូលផ្តុំ")
aA +bB =cС +dDកន្លែងណា k- អត្រាប្រតិកម្មថេរ
ZDM ត្រូវបានអនុវត្តសម្រាប់តែប្រតិកម្មគីមីបឋមដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលមួយ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់តាមដំណាក់កាលជាច្រើន នោះល្បឿនសរុបនៃដំណើរការទាំងមូលត្រូវបានកំណត់ដោយផ្នែកយឺតបំផុតរបស់វា។
កន្សោមសម្រាប់អត្រានៃប្រភេទផ្សេងៗនៃប្រតិកម្ម
ZDM សំដៅទៅលើប្រតិកម្មដូចគ្នា។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគឺខុសគ្នា (ប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ) នោះសមីការ ZDM រួមបញ្ចូលតែសារធាតុរាវ ឬឧស្ម័នតែប៉ុណ្ណោះ ហើយសារធាតុរឹងត្រូវបានដកចេញ ដែលប៉ះពាល់ដល់តែអត្រាថេរ k ។
ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មគឺជាចំនួនអប្បបរមានៃម៉ូលេគុលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការគីមីបឋម។ ដោយផ្អែកលើម៉ូលេគុលប្រតិកម្មគីមីបឋមត្រូវបានបែងចែកទៅជាម៉ូលេគុល (A →) និង bimolecular (A + B →); ប្រតិកម្ម trimolecular គឺកម្រណាស់។
អត្រានៃប្រតិកម្មខុសគ្នា
- អាស្រ័យលើ ផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងរវាងសារធាតុ, i.e. នៅលើកម្រិតនៃការកិនសារធាតុ និងភាពពេញលេញនៃការលាយសារធាតុ។
- ឧទាហរណ៍មួយគឺការដុតឈើ។ កំណត់ហេតុទាំងមូលឆេះយឺតៗនៅលើអាកាស។ ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនផ្ទៃទំនាក់ទំនងរវាងឈើ និងខ្យល់ បំបែកកំណត់ហេតុទៅជាបន្ទះសៀគ្វី អត្រាដុតនឹងកើនឡើង។
- ជាតិដែក pyrophoric ត្រូវបានចាក់លើសន្លឹកក្រដាសតម្រង។ ក្នុងអំឡុងពេលរដូវស្លឹកឈើជ្រុះ ភាគល្អិតដែកបានក្លាយទៅជាក្តៅ ហើយដុតក្រដាស។
ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាប្រតិកម្ម
នៅសតវត្សរ៍ទី 19 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រហូឡង់ Van't Hoff បានពិសោធន៍បានរកឃើញថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 o C អត្រានៃប្រតិកម្មជាច្រើនកើនឡើង 2-4 ដង។
ក្បួនរបស់ Van't Hoff
រាល់ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10 ◦ អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 2-4 ដង។
នៅទីនេះ γ (អក្សរក្រិច "ហ្គាម៉ា") - អ្វីដែលគេហៅថា មេគុណសីតុណ្ហភាព ឬមេគុណ van't Hoff យកតម្លៃពី 2 ទៅ 4 ។
សម្រាប់ប្រតិកម្មជាក់លាក់នីមួយៗ មេគុណសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍។ វាបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាតើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ (និងអត្រាថេររបស់វា) កើនឡើងប៉ុន្មានដងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10 ដឺក្រេ។
ច្បាប់របស់ Van't Hoff ត្រូវបានប្រើដើម្បីប៉ាន់ស្មានការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មថេរជាមួយនឹងការកើនឡើង ឬបន្ថយសីតុណ្ហភាព។ ទំនាក់ទំនងកាន់តែច្បាស់លាស់រវាងអត្រាថេរ និងសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាស៊ុយអែត Svante Arrhenius៖
របៀប ច្រើនទៀតអ៊ី ប្រតិកម្មជាក់លាក់ដូច្នេះ តិច(នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ) នឹងជាអត្រាថេរ k (និងអត្រា) នៃប្រតិកម្មនេះ។ ការកើនឡើងនៃ T នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអត្រាថេរ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃចំនួនម៉ូលេគុល "ថាមពល" ដែលអាចយកឈ្នះលើរបាំងធ្វើឱ្យសកម្ម Ea ។
ឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករលើអត្រាប្រតិកម្ម
អ្នកអាចផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មដោយប្រើសារធាតុពិសេសដែលផ្លាស់ប្តូរយន្តការប្រតិកម្ម និងដឹកនាំវាទៅតាមផ្លូវដែលអំណោយផលជាងដែលមានថាមពលសកម្មទាបជាង។
កាតាលីករ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី និងបង្កើនល្បឿនរបស់វា ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម ពួកវានៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរទាំងគុណភាព និងបរិមាណ។
អ្នករារាំង- សារធាតុដែលបន្ថយប្រតិកម្មគីមី។
ការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ឬទិសដៅរបស់វាដោយប្រើកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករ .
ឧទាហរណ៍ ១
តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង?
ក) C + 2 H 2 = CH ៤
ខ) 2 NO + Cl 2 = 2 NOCl
នៅពេលដែលសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធកើនឡើងបីដង?
ដំណោះស្រាយ៖
ការបង្កើនសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធបីដងគឺស្មើនឹងការបង្កើនកំហាប់នៃសមាសធាតុឧស្ម័ននីមួយៗបីដង។
អនុលោមតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ យើងសរសេរសមីការគីណេទិចសម្រាប់ប្រតិកម្មនីមួយៗ។
ក) កាបូនគឺជាដំណាក់កាលរឹង ហើយអ៊ីដ្រូសែនគឺជាដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ អត្រានៃប្រតិកម្មតំណពូជមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណាក់កាលរឹងទេ ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងសមីការ kinetic ទេ។ អត្រានៃប្រតិកម្មដំបូងត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ
អនុញ្ញាតឱ្យកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនដំបូងស្មើនឹង X, បន្ទាប់មក v 1 = kh 2 ។បន្ទាប់ពីបង្កើនសម្ពាធបីដង កំហាប់អ៊ីដ្រូសែនបានក្លាយជា 3 Xនិងអត្រាប្រតិកម្ម v 2 = k(3x) 2 = 9kx ២.បន្ទាប់យើងរកឃើញសមាមាត្រល្បឿន៖
v 1:v 2 = 9kx 2:kx 2 = 9.
ដូច្នេះល្បឿនប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង 9 ដង។
ខ) សមីការ kinetic នៃប្រតិកម្មទីពីរ ដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា នឹងត្រូវបានសរសេរជា 
. អនុញ្ញាតឱ្យផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូង ទេស្មើនឹង Xនិងការផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូង Cl ២ស្មើនឹង នៅ, បន្ទាប់មក v 1 = kx 2 y; v 2 = k(3x) 2 3y = 27kx 2 y;
v ២:v 1 = 27 ។
ល្បឿនប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង 27 ដង។
ឧទាហរណ៍ ២
ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុ A និង B ដំណើរការទៅតាមសមីការ 2A + B = C ។ កំហាប់នៃសារធាតុ A គឺ 6 mol/l និងសារធាតុ B គឺ 5 mol/l ។ អត្រាប្រតិកម្មថេរគឺ 0.5 (លីត្រ 2 ∙mol -2 ∙s -1) ។ គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅពេលដំបូង និងនៅពេលនេះនៅពេលដែល 45% នៃសារធាតុ B នៅតែស្ថិតក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម។
ដំណោះស្រាយ៖
ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅពេលដំបូងគឺស្មើនឹង៖
= 0.5∙6 2 ∙5 = 90.0 mol∙s -1 ∙l -1
បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ 45% នៃសារធាតុ B នឹងនៅតែមាននៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម ពោលគឺកំហាប់នៃសារធាតុ B នឹងស្មើនឹង 5 ។ 0.45 = 2.25 mol / លីត្រ។ នេះមានន័យថាកំហាប់នៃសារធាតុ B ថយចុះ 5.0 - 2.25 = 2.75 mol / l ។
ចាប់តាំងពីសារធាតុ A និង B ធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រនៃ 2: 1 កំហាប់នៃសារធាតុ A បានថយចុះ 5.5 mol/l (2.75∙2=5.5) ហើយបានស្មើនឹង 0.5 mol/l (6. 0 - 5.5= ០.៥)។
= 0.5(0.5) 2 ∙2.25 = 0.28 mol∙s -1 ∙l -1 ។
ចំលើយ៖ 0.28 mol∙s −1 ∙l −1
ឧទាហរណ៍ ៣
មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម gស្មើនឹង 2.8 ។ តើសីតុណ្ហភាពកើនឡើងប៉ុន្មានដឺក្រេ ប្រសិនបើពេលវេលាប្រតិកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយ 124 ដង?
ដំណោះស្រាយ៖
យោងតាមច្បាប់របស់ Van't Hoff v 1 = v 2 ×. ពេលវេលាប្រតិកម្ម tគឺជាបរិមាណដែលសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងល្បឿន v 2 /v 1 = t 1 / t 2 = 124.
t 1 / t 2 = = 124
ចូរយើងយកលោការីតនៃកន្សោមចុងក្រោយ៖
lg( )= កំណត់ហេតុ 124;
DT/ 10×lgg=lg 124;
DT = 10×lg124/ lg2.8 » 47 0 .
សីតុណ្ហភាពត្រូវបានកើនឡើង 47 0 ។
ឧទាហរណ៍ 4
នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងពី 10 0 C ទៅ 40 0 C អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 8 ដង។ តើថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មគឺជាអ្វី?
ដំណោះស្រាយ៖
សមាមាត្រនៃអត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខុសគ្នាគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងស្មើនឹង 8។ អនុលោមតាមសមីការ Arrhenius
k 2 / k 1 = A × / ក = 8
ចាប់តាំងពីកត្តាមុនអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល និងថាមពលសកម្មគឺអនុវត្តដោយឯករាជ្យនៃសីតុណ្ហភាពបន្ទាប់មក
ឧទាហរណ៍ 5
នៅសីតុណ្ហភាព 973 TOតុល្យភាពប្រតិកម្មថេរ
NiO+H 2 = Ni+H 2 O (g)
ដំណោះស្រាយ៖
យើងសន្មត់ថាកំហាប់ដំបូងនៃចំហាយទឹកគឺសូន្យ។ កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មខុសគ្នានេះមានទម្រង់ដូចខាងក្រោម៖ 
.
អនុញ្ញាតឱ្យកំហាប់នៃចំហាយទឹកស្មើនឹងពេលនៃលំនឹង x mol/l ។បន្ទាប់មកដោយអនុលោមតាម stoichiometry នៃប្រតិកម្មកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនថយចុះ x mol/lហើយបានក្លាយជាស្មើ (3 – x) mol/l ។
ចូរយើងជំនួសការប្រមូលផ្តុំលំនឹងទៅក្នុងកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង ហើយស្វែងរក X:
K = x / (3 – x); x / (3 – x) = 0.32; x = 0.73 mol / l ។
ដូច្នេះកំហាប់លំនឹងនៃចំហាយទឹកគឺ 0.73 mol/l,កំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 3 - 0.73 = 2.27 mol/l ។
ឧទាហរណ៍ ៦
តើតុល្យភាពប្រតិកម្មនឹងរងផលប៉ះពាល់យ៉ាងដូចម្តេច? 2SO 2 +O 2 ⇄2SO 3 ; DH = -172.38 kJ:
1) បង្កើនការផ្តោតអារម្មណ៍ SO 2 2) ការកើនឡើងសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធ
3) ធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធត្រជាក់ 4) ណែនាំកាតាលីករទៅក្នុងប្រព័ន្ធ?
ដំណោះស្រាយ៖
យោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំ SO 2លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកដំណើរការដែលនាំទៅដល់ការប្រើប្រាស់ SO 2នោះគឺឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃការបង្កើត SO ៣.
ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរលេខ ប្រជ្រុយសារធាតុឧស្ម័ន ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធនឹងផ្លាស់ប្តូរលំនឹង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកដំណើរការដែលប្រឆាំងនឹងការផ្លាស់ប្តូរនេះ ពោលគឺបន្តជាមួយនឹងការថយចុះនៃចំនួន ប្រជ្រុយសារធាតុឧស្ម័ន ហើយជាលទ្ធផល ជាមួយនឹងការថយចុះនៃសម្ពាធ។ យោងតាមសមីការប្រតិកម្មលេខ ប្រជ្រុយសារធាតុចាប់ផ្តើមឧស្ម័នគឺបី និងលេខ ប្រជ្រុយផលិតផលនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់គឺស្មើនឹងពីរ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃការបង្កើត SO ៣.
ដោយសារតែ DH< 0 បន្ទាប់មកប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់កើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ (ប្រតិកម្មខាងក្រៅ) ។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ (ប្រតិកម្ម endothermic) ។ យោងទៅតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ភាពត្រជាក់នឹងបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដែលបញ្ចេញកំដៅ ពោលគឺឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មផ្ទាល់។
ការដាក់បញ្ចូលកាតាលីករទៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីទេ។
ឧទាហរណ៍ ៧
នៅ 10 0 C ប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់នៅ 95 វិនាទីហើយនៅ 20 0 C ក្នុងរយៈពេល 60 វិនាទី។ គណនាថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។
ដំណោះស្រាយ៖
ពេលវេលាប្រតិកម្មគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងល្បឿនរបស់វា។ បន្ទាប់មក 
.
ទំនាក់ទំនងរវាងអត្រាប្រតិកម្មថេរ និងថាមពលសកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការ Arrhenius៖
= 1,58.
ln1.58 = 
;
ចម្លើយ៖ ៣១,៤៩ kJ/mol ។
ឧទាហរណ៍ ៨
កំឡុងពេលសំយោគអាម៉ូញាក់ N 2 + 3H 2 2NH 3 លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់នៃប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម (mol/l):
គណនាថេរលំនឹងសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ និងការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។
ដំណោះស្រាយ៖
យើងកំណត់លំនឹងថេរ K C នៃប្រតិកម្មនេះ៖
ខេ= 
= (3,6) 2 / 2,5 (1,8) 3 = 0,89
យើងរកឃើញកំហាប់ដំបូងនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ដោយផ្អែកលើសមីការប្រតិកម្ម។ ការបង្កើត 2 moles នៃ NH 3 ត្រូវការ 1 moles នៃអាសូត ហើយការបង្កើត 3.6 moles នៃអាម៉ូញាក់ ទាមទារ 3.6/2 = 1.8 moles នៃអាសូត។ ដោយគិតពីកំហាប់លំនឹងនៃអាសូត យើងរកឃើញកំហាប់ដំបូងរបស់វា៖
C ចេញ (H 2) = 2.5 + 1.8 = 4.3 mol/l
ដើម្បីបង្កើត 2 moles នៃ NH 3 វាចាំបាច់ក្នុងការប្រើប្រាស់ 3 moles នៃអ៊ីដ្រូសែនហើយដើម្បីទទួលបាន 3.6 moles នៃអាម៉ូញាក់ 3 ∙ 3.6 គឺត្រូវបានទាមទារ: 2 = 5.4 moles ។
C ចេញ (H 2) = 1.8 + 5.4 = 7.2 mol/l ។
ដូច្នេះប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមនៅកំហាប់ (mol/l): C(N 2) = 4.3 mol/l; C(H2) = 7.2 mol/l
បញ្ជីកិច្ចការសម្រាប់ប្រធានបទ ៣
1. ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមគ្រោងការណ៍ 2A + 3B = C ។ កំហាប់ A ថយចុះ 0.1 mol / l ។ តើកំហាប់នៃសារធាតុ B និង C ផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច?
2. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម CO + H 2 O = CO 2 + H 2 គឺស្មើគ្នា (mol/l, ពីឆ្វេងទៅស្តាំ): 0.3; 0.4; 0.4; 0.05. តើកំហាប់នៃសារធាតុទាំងអស់នៅពេល ½ នៃកំហាប់ CO ដំបូងមានប្រតិកម្មយ៉ាងណា?
3. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2A + B នឹងផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្មានដង? C ប្រសិនបើកំហាប់សារធាតុ A កើនឡើង 2 ដង ហើយកំហាប់សារធាតុ B ថយចុះ 3?
4. ពេលខ្លះបន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្ម 3A + B 2C + D កំហាប់នៃសារធាតុគឺ (mol/l, ពីឆ្វេងទៅស្តាំ): 0.03; 0.01; 0.008. តើកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ A និង B ជាអ្វី?
5. នៅក្នុងប្រព័ន្ធ CO + Cl 2 កំហាប់ COCl 2 CO ត្រូវបានកើនឡើងពី 0.03 ទៅ 0.12 mol/l និងក្លរីនពី 0.02 ទៅ 0.06 mol/l ។ តើអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើងប៉ុន្មានដង?
6. តើកំហាប់សារធាតុ B គួរតែកើនឡើងប៉ុន្មានដងក្នុងប្រព័ន្ធ 2A + B A 2 B ដូច្នេះនៅពេលដែលកំហាប់នៃសារធាតុ A ថយចុះ 4 ដង អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់មិនផ្លាស់ប្តូរទេ?
7. តើកំហាប់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ក្នុងប្រព័ន្ធ 2CO គួរតែកើនឡើងប៉ុន្មានដង? CO 2 + C ដូច្នេះអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 100 ដង? តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង 5 ដង?
8. តើត្រូវចំណាយពេលប៉ុន្មានដើម្បីបញ្ចប់ប្រតិកម្មនៅ 18 0 C ប្រសិនបើនៅ 90 0 C វាត្រូវបានបញ្ចប់ក្នុងរយៈពេល 20 វិនាទី ហើយមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺ γ = 3.2?
9. នៅ 10 0 C ប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់ក្នុង 95 s និងនៅ 20 0 C ក្នុង 60 s ។ គណនាថាមពលនៃការធ្វើឱ្យសកម្ម។
10. តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងពី 30 0 ទៅ 50 0 C ប្រសិនបើថាមពលសកម្មគឺ 125.5 kJ/mol?
11. តើអ្វីជាថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មដែលមានអត្រា 300 K ធំជាង 280 K 10 ដង?
12. តើថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មគឺជាអ្វី ប្រសិនបើការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពពី 290 ទៅ 300 K ល្បឿនរបស់វាកើនឡើងទ្វេដង?
13. ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយគឺ 100 kJ/mol ។ តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្មានដងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងពី 27 ទៅ 37 0 C?
14. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម N 2 +3H 2 = 2NH 3 គឺស្មើគ្នា (mol/l, ពីឆ្វេងទៅស្តាំ): 0.2; 0.3; 0. តើកំហាប់អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនមានអ្វីខ្លះនៅពេលកំហាប់អាម៉ូញាក់ក្លាយជា 0.1 mol/l ។
15. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2A + B នឹងផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្មានដង? C ប្រសិនបើកំហាប់សារធាតុ A កើនឡើង 3 ដង ហើយកំហាប់សារធាតុ B ថយចុះ 2 ដង?
16. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុ A និង B ក្នុងប្រតិកម្ម A+2B C គឺ 0.03 និង 0.05 mol/L រៀងគ្នា។ អត្រាប្រតិកម្មថេរគឺ 0.4 ។ ស្វែងរកអត្រាដំបូងនៃប្រតិកម្ម និងអត្រាបន្ទាប់ពីពេលខ្លះនៅពេលដែលកំហាប់សារធាតុ A ថយចុះ 0.01 mol/l ។
17. តើអត្រាប្រតិកម្មនៃ 2NO+ O 2 នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច? 2NO 2 ប្រសិនបើ: ក) បង្កើនសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធ 3 ដង; ខ) កាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ 3 ដង?
18. តើអត្រានៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅ 298 K នឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង ប្រសិនបើថាមពលសកម្មរបស់វាត្រូវបានកាត់បន្ថយត្រឹម 4 kJ/mol?
19. តើប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់នៅសីតុណ្ហភាពអ្វីក្នុងរយៈពេល 45 នាទី ប្រសិនបើនៅ 293 K វាត្រូវចំណាយពេល 3 ម៉ោង? មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្មគឺ 3.2 ។
20. ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្ម NO 2 = NO + 1/2O 2 គឺ 103.5 kJ/mol ។ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មនេះនៅ 298K គឺ 2.03∙10 4 s -1 ។ គណនាអត្រាថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះនៅ 288 K ។
21. ប្រតិកម្ម CO + Cl 2 COCl 2 កើតឡើងក្នុងបរិមាណ 10 លីត្រ។ សមាសភាពនៃល្បាយលំនឹង: 14 ក្រាម CO; 35,6 ក្រាម Cl 2 និង 49,5 ក្រាម COCl 2 ។ គណនាថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម។
22. ស្វែងរកលំនឹងនៃប្រតិកម្ម N 2 O 4 2NO 2 ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃ N 2 O 4 គឺ 0.08 mol/l ហើយនៅពេលដែលលំនឹងកើតឡើង 50% នៃ N 2 O 4 បានផ្តាច់។
23. លំនឹងនៃប្រតិកម្ម A + B C + D គឺស្មើនឹងឯកភាព។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូង [A] o = 0.02 mol / l ។ តើភាគរយនៃ A ត្រូវបានបំប្លែងប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃ B, C និង D គឺ 0.02; 0.01 និង 0.02 mol/l រៀងគ្នា?
24. ចំពោះប្រតិកម្ម H 2 + Br 2 2HBr នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់ K = 1 ។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយលំនឹង ប្រសិនបើល្បាយដំបូងមាន 3 mol H 2 និង 2 mol bromine ។
25. បន្ទាប់ពីលាយឧស្ម័ន A និង B នៅក្នុងប្រព័ន្ធ A + B C + D លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ដូចខាងក្រោម (mol/l): [B] = 0.05; [C] = 0.02 ។ អថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មគឺ 4∙10 ៣. ស្វែងរកកំហាប់ដំបូងនៃ A និង B ។
26. លំនឹងនៃប្រតិកម្ម A + B C + D គឺស្មើនឹងឯកភាព។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូង [A] = 0.02 mol / l ។ តើភាគរយនៃ A ត្រូវបានបំប្លែងប្រសិនបើការប្រមូលផ្តុំដំបូង [B] គឺ 0.02; 0.1 និង 0.2 mol/l?
27. នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃប្រតិកម្មសំយោគអាម៉ូញាក់ កំហាប់គឺ (mol/l): = 1.5; = 2.5; = 0. តើកំហាប់អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ជាអ្វី នៅពេលដែលកំហាប់អាម៉ូញាក់ 0.15 mol/l?
28. លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ H 2 + I 2 2HI ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ដូចខាងក្រោម (mol/l): =0.025; =0.005; =0.09 ។ កំណត់កំហាប់ដំបូងនៃអ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែន ប្រសិនបើមិនមាន HI នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃប្រតិកម្ម។
29. នៅពេលដែលល្បាយនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំដៅក្នុងធុងបិទជិត លំនឹង CO 2 + H 2 CO + H 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង លំនឹងថេរនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺ 1. តើភាគរយនៃ CO 2 នឹងទៅជាយ៉ាងណា CO ប្រសិនបើអ្នកលាយ 2 moles នៃ CO 2 និង 1 mole H 2 នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។
30. ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម FeO + CO Fe + CO 2 នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺ 0.5 ។ ស្វែងរកកំហាប់លំនឹងនៃ CO និង CO 2 ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុទាំងនេះគឺ 0.05 និង 0.01 mol/l រៀងគ្នា។
ដំណោះស្រាយ
ការពន្យល់ទ្រឹស្តី
កំហាប់នៃសូលុយស្យុងគឺជាបរិមាណដែលទាក់ទងនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ មានវិធីពីរយ៉ាងដើម្បីបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ - ប្រភាគ និងការប្រមូលផ្តុំ។
វិធីសាស្រ្តចែករំលែក
ប្រភាគនៃសារធាតុ ω - បរិមាណគ្មានវិមាត្រ ឬបង្ហាញជាភាគរយ គណនាដោយប្រើរូបមន្ត
%, (4.1.1)
កន្លែងណា m(in-va)- ម៉ាសនៃសារធាតុ, ជី;
m(ទំហំ)- ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ, ជី
ប្រភាគម៉ូល χ
%, (4.1.2)
កន្លែងណា ν(ក្នុង-វ៉ា)- បរិមាណនៃសារធាតុ; ប្រជ្រុយ;
ν ១+ν ២+… - ផលបូកនៃបរិមាណនៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ រួមទាំងសារធាតុរំលាយ។ ប្រជ្រុយ.
ប្រភាគបរិមាណ φ - តម្លៃគ្មានវិមាត្រ ឬបង្ហាញជាភាគរយ គណនាដោយប្រើរូបមន្ត
%, (4.1.3)
កន្លែងណា វី(v-va)- បរិមាណនៃសារធាតុ, លីត្រ;
V (ល្បាយ)- បរិមាណនៃល្បាយ, លីត្រ.
វិធីសាស្រ្តប្រមូលផ្តុំ
កំហាប់ Molar សង់ទីម៉ែត , mol/lគណនាដោយរូបមន្ត
, (4.1.4)
កន្លែងណា ν(ក្នុង-វ៉ា)- បរិមាណនៃសារធាតុ, ប្រជ្រុយ;
V(r-ra)- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, លីត្រ
អក្សរកាត់ 0.1 M មានន័យថាដំណោះស្រាយ 0.1 molar (កំហាប់ 0.1 mol/L) ។
ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា។ C N , mol/lគណនាដោយរូបមន្ត
ឬ 
, (4.1.5)
កន្លែងណា ν(eq)- បរិមាណនៃសារធាតុសមមូល ប្រជ្រុយ;
V(r-ra)- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, លីត្រ;
Z- លេខសមមូល។
ការកំណត់អក្សរកាត់ 0.1n ។ មានន័យថា 0.1 ដំណោះស្រាយធម្មតា (កំហាប់ 0.1 mol eq/l) ។
ការផ្តោតអារម្មណ៍ Moll គ ខ , mol / គីឡូក្រាមគណនាដោយរូបមន្ត
(4.1.6)
កន្លែងណា ν(ក្នុង-វ៉ា)- បរិមាណនៃសារធាតុ, ប្រជ្រុយ;
m(r-la)- ម៉ាស់សារធាតុរំលាយ, គក។
Titer ធ , ក្រាម / មីលីលីត្រគណនាដោយរូបមន្ត
(4.1.7)
កន្លែងណា m(in-va)- ម៉ាសនៃសារធាតុ, ជី;
V(r-ra)- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, មីលីលីត្រ
ចូរយើងពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយរលាយ ដែលអាស្រ័យលើចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ និងលើបរិមាណសារធាតុរំលាយ ប៉ុន្តែការអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃភាគល្អិតរលាយទេ (លក្ខណៈសម្បត្តិរួម ) .
លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះរួមមាន: ការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយឆ្អែតនៃសារធាតុរំលាយខាងលើសូលុយស្យុង, ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ, ការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ, osmosis ។
អូស្មូស- នេះគឺជាការសាយភាយមួយផ្លូវនៃសារធាតុពីដំណោះស្រាយតាមរយៈភ្នាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបាន ដែលបំបែកដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ ឬដំណោះស្រាយពីរនៃកំហាប់ផ្សេងៗគ្នា។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធសូលុយស្យុង ម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយអាចផ្លាស់ទីតាមភាគថាសក្នុងទិសដៅទាំងពីរ។ ប៉ុន្តែចំនួនម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយដែលផ្លាស់ទីទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាគឺធំជាងចំនួនម៉ូលេគុលដែលផ្លាស់ប្តូរពីដំណោះស្រាយទៅសារធាតុរំលាយ។ ជាលទ្ធផលសារធាតុរំលាយឆ្លងកាត់ភ្នាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើនដោយពនលាយវា។
សម្ពាធដែលត្រូវតែអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើនដើម្បីបញ្ឈប់លំហូរនៃសារធាតុរំលាយទៅក្នុងវាត្រូវបានគេហៅថា សម្ពាធ osmotic .
ដំណោះស្រាយកំណត់លក្ខណៈដោយសម្ពាធ osmotic ដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូនិច .
សម្ពាធ Osmotic ត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត Van't Hoff
កន្លែងណា ν - បរិមាណនៃសារធាតុ, ប្រជ្រុយ;
រ- ថេរឧស្ម័នស្មើនឹង 8.314 J/(mol K);
ធ- សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត, TO;
វ- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, ម ៣;
ជាមួយ- កំហាប់ molar, mol/l ។
យោងតាមច្បាប់របស់ Raoult ។ ការថយចុះដែលទាក់ទងនៃសម្ពាធចំហាយឆ្អែតខាងលើដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុមិនរលាយរលាយ:
(4.1.9)
ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ ដែលជាលទ្ធផលនៃច្បាប់របស់ Raoult គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកំហាប់ molal នៃសារធាតុរំលាយ៖
(4.1.10)
តើការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពនៅឯណា;
ការផ្តោតអារម្មណ៍ Moll, mol / គីឡូក្រាម;
TO- មេគុណសមាមាត្រនៅក្នុងករណីនៃការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះត្រូវបានគេហៅថាថេរ ebullioscopic ហើយក្នុងករណីមានការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពត្រជាក់ - គ្រីស្តាល់។
ថេរទាំងនេះ ជាលេខខុសគ្នាសម្រាប់សារធាតុរំលាយដូចគ្នា កំណត់លក្ខណៈនៃការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយមួយ-molal ពោលគឺឧ។ នៅពេលដែល 1 mole នៃអេឡិចត្រូលីតដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានរំលាយក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។ ហេតុដូច្នេះហើយ គេតែងតែហៅថា ការកើនឡើង molal នៅក្នុងចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយមួយ។
ថេរ Cryoscopic និង ebullioscopic មិនអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនោះទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវិមាត្រ 
.
តារាង 4.1.1 - Cryoscopic K K និង ebullioscopic K E ថេរសម្រាប់សារធាតុរំលាយមួយចំនួន
Cryoscopy និង ebullioscopy- វិធីសាស្រ្តកំណត់លក្ខណៈជាក់លាក់នៃសារធាតុ ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលមិនបំបែកកំឡុងពេលរំលាយដោយបន្ថយចំណុចត្រជាក់និងបង្កើនចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់:
(4.1.11)
តើម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយជាក្រាមនៅឯណា;
ម៉ាស់សារធាតុរំលាយជាក្រាម;
ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុង ក្រាម / mol;
1000 គឺជាកត្តាបំប្លែងពីក្រាមនៃសារធាតុរំលាយទៅជាគីឡូក្រាម។
បន្ទាប់មកម៉ាស់ថ្គាមនៃ nonelectrolyte ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត
(4.1.12)
ភាពរលាយ ស បង្ហាញថាតើសារធាតុប៉ុន្មានក្រាមអាចរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។ ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹង ជាក្បួនកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព ហើយចំពោះសារធាតុឧស្ម័នវាថយចុះ។
អង្គធាតុរាវមានភាពរលាយខុសគ្នាខ្លាំង។ រួមជាមួយនឹងសារធាតុរលាយ មានសារធាតុរលាយបន្តិច ហើយមិនរលាយក្នុងទឹក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមិនមានសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។
នៅក្នុងសូលុយស្យុងឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយតិចតួច លំនឹងតំណពូជត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង precipitate និង ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
A m B n 
mA n + +nB m - ។
ដីល្បាប់ 
ដំណោះស្រាយឆ្អែត
នៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត អត្រានៃការរំលាយ និងដំណើរការគ្រីស្តាល់គឺដូចគ្នា។ , ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងខាងលើដំណាក់កាលរឹងគឺលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ថេរលំនឹងនៃដំណើរការខុសប្រក្រតីនេះត្រូវបានកំណត់ដោយផលិតផលនៃសកម្មភាពរបស់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយមិនអាស្រ័យលើសកម្មភាពនៃសមាសធាតុរឹងនោះទេ។ នាងបានទទួលឈ្មោះ ផលិតផលរលាយ PR .
(4.1.13)
ដូច្នេះផលិតផលនៃសកម្មភាពអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយបន្តិចនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាតម្លៃថេរ។
ប្រសិនបើអេឡិចត្រូលីតមានភាពរលាយទាប នោះកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វាគឺមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែស។ ក្នុងករណីនេះអន្តរកម្មអន្តរកម្មអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់ហើយការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាស្មើនឹងសកម្មភាពរបស់វា។ បន្ទាប់មកផលិតផលរលាយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលលំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីត៖
. (4.1.14)
ផលិតផលរលាយ ដូចជាថេរលំនឹងណាមួយ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត និងសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែមិនអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះទេ។
នៅពេលដែលកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងមួយក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយតិចតួចកើនឡើង ជាឧទាហរណ៍ ជាលទ្ធផលនៃការណែនាំនៃអេឡិចត្រូលីតមួយផ្សេងទៀតដែលមានអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងធំជាងតម្លៃនៃផលិតផលរលាយ។ . ក្នុងករណីនេះលំនឹងរវាងដំណាក់កាលរឹង និងដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត precipitate ។ precipitate នឹងបង្កើតឡើងរហូតដល់លំនឹងថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនោះ (4.1.14) ត្រូវបានពេញចិត្តម្តងទៀត ប៉ុន្តែនៅសមាមាត្រផ្សេងគ្នានៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលដែលកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងមួយក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតខាងលើដំណាក់កាលរឹងកើនឡើង កំហាប់អ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតមានការថយចុះ ដូច្នេះផលិតផលរលាយនៅតែស្ថិតស្ថេរក្រោមលក្ខខណ្ឌថេរ។
ដូច្នេះលក្ខខណ្ឌទឹកភ្លៀងគឺ៖
. (4.1.15)
ប្រសិនបើនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយតិចតួច យើងកាត់បន្ថយការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងណាមួយរបស់វា នោះ លនឹងធំជាងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង។ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការរលាយនៃទឹកភ្លៀង។ ការរំលាយនឹងបន្តរហូតដល់លក្ខខណ្ឌ (4.1.14) ត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត។