ស្ពាន់ធ័រ។ Sulfide អ៊ីដ្រូសែន

ស្ពាន់ធ័រ- ធាតុនៃសម័យកាលទី 3 និងក្រុម VIA នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខសៀរៀល 16 សំដៅលើ សារធាតុ Chalcogen ។រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមគឺ [ 10 Ne] 3s 2 3p 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈគឺ 0, -II, +IV និង +VI ស្ថានភាព S VI ត្រូវបានចាត់ទុកថាមានស្ថេរភាព។

មាត្រដ្ឋានអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័របញ្ជាក់ថា៖

electronegativity នៃស្ពាន់ធ័រគឺ 2.60 ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុង anions ផ្សេងៗ ហើយបង្កើតជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន និងអំបិលរបស់វា សមាសធាតុគោលពីរ។

ជាលក្ខណៈធម្មជាតិ - ទីដប់ប្រាំធាតុដោយបរិបូរណ៍គីមី (ទីប្រាំពីរក្នុងចំណោមមិនមែនលោហធាតុ) ។ វាត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ (ដើម) និងជាទម្រង់ចង។ ធាតុសំខាន់សម្រាប់សារពាង្គកាយខ្ពស់។

ស្ពាន់ធ័រ S.សារធាតុសាមញ្ញ។ គ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង (α-rhombic និង β-monoclinic,

នៅ 95.5 ° C) ឬ amorphous (ប្លាស្ទិច) ។ នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់មានម៉ូលេគុល S 8 (ចិញ្ចៀនដែលមិនមានប្លង់នៃប្រភេទ "មកុដ") អាម៉ូញ៉ូមស្ពាន់ធ័រមានច្រវាក់ S n ។ សារធាតុរលាយទាប viscosity នៃអង្គធាតុរាវឆ្លងកាត់អតិបរមានៅ 200 ° C (ការបំបែកនៃម៉ូលេគុល S 8 ការត្បាញច្រវាក់ S n) ។ គូនេះមានម៉ូលេគុល S 8, S 6, S 4, S 2 ។ នៅសីតុណ្ហភាព 1500 អង្សាសេ ស្ពាន់ធ័រ monoatomic លេចឡើង (នៅក្នុងសមីការគីមី សម្រាប់ភាពសាមញ្ញ ស្ពាន់ធ័រណាមួយត្រូវបានបង្ហាញជា S) ។

ស្ពាន់ធ័រមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ វាគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងកាបូន disulfide CS 2 ។

ស្ពាន់ធ័រជាពិសេសស្ពាន់ធ័រម្សៅមានសកម្មភាពខ្ពស់នៅពេលកំដៅ។ ប្រតិកម្មជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖

ប៉ុន្តែដូច ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ- ជាមួយហ្វ្លុយអូរីន អុកស៊ីហ្សែន និងអាស៊ីត (ឆ្អិន)៖

ស្ពាន់ធ័រឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖

3S 0 + 6KOH (conc.) = 2K 2 S‑II + K 2 S IV O 3 + 3H 2 O

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (៤០០ អង្សាសេ) ស្ពាន់ធ័រផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីយ៉ូតពីអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត៖

S + 2HI (g) = I 2 + H 2 S,

ប៉ុន្តែក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មទៅទិសផ្ទុយ៖

I 2 + H 2 S (p) = 2 HI + S↓

បង្កាន់ដៃ: វ ឧស្សាហកម្មស្រូបចេញពីប្រាក់បញ្ញើធម្មជាតិនៃស្ពាន់ធ័រដើម (ដោយប្រើចំហាយទឹក) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល desulfurization នៃផលិតផលឧស្ម័នធ្យូងថ្ម។

ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគកាបូនឌីស៊ុលហ្វីត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី សារធាតុជ្រលក់ស្ពាន់ធ័រ (វ៉ាត) នៅក្នុងជ័រកៅស៊ូ ដែលជាមធ្យោបាយការពាររុក្ខជាតិពីជំងឺផ្សិត និងសម្រាប់ព្យាបាលជំងឺស្បែក។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ។អាស៊ីតអាណូស៊ីក។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនថប់ ធ្ងន់ជាងខ្យល់។ ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃ tetrahedron មិនពេញលេញទ្វេដង [::S(H) 2]

(sp 3 -hybridization, valet angle H – S–H គឺនៅឆ្ងាយពី tetrahedral) ។ មិនស្ថិតស្ថេរនៅពេលដែលកំដៅលើសពី 400 ° C ។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (2.6 លីត្រ / 1 លីត្រ H 2 O នៅ 20 ° C) ដំណោះស្រាយទសភាគឆ្អែត (0.1 M, "ទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត") ។ អាស៊ីតខ្សោយខ្លាំងនៅក្នុងសូលុយស្យុង អនុវត្តមិនបំបែកនៅដំណាក់កាលទីពីរទៅ S 2- ions (កំហាប់អតិបរមានៃ S 2- គឺ 1 10 - 13 mol / l) ។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ សូលុយស្យុងក្លាយទៅជាពពក (សារធាតុរារាំងគឺ sucrose) ។ បន្សាបដោយអាល់កាឡាំង ប៉ុន្តែមិនមែនទាំងស្រុងដោយអាម៉ូញាក់ hydrate ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ភ្នាក់ងារ sulfiding precipitates ស៊ុលហ្វីតពណ៌ផ្សេងគ្នាជាមួយនឹងការរលាយទាបណាស់ពីដំណោះស្រាយ។

ប្រតិកម្មគុណភាព- ទឹកភ្លៀងនៃស៊ុលហ្វីតក៏ដូចជាការឆេះមិនពេញលេញនៃ H 2 S ជាមួយនឹងការបង្កើតស្រទាប់ស្ពាន់ធ័រពណ៌លឿងនៅលើវត្ថុត្រជាក់ដែលនាំចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង (ប៉សឺឡែន spatula) ។ ជាផលិតផលចម្រាញ់ពីប្រេង ធម្មជាតិ និងការចម្រាញ់ឧស្ម័នពីចង្ក្រានកូកាកូឡា។

វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតសារធាតុស្ពាន់ធ័រ អសរីរាង្គ និងសារធាតុដែលមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រជាសារធាតុប្រតិកម្មវិភាគ។ ពុលខ្លាំង។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ: វ ឧស្សាហកម្ម- ការសំយោគដោយផ្ទាល់៖

H 2 + S = H2S(150-200 អង្សាសេ)

ឬដោយកំដៅស្ពាន់ធ័រជាមួយប៉ារ៉ាហ្វីន;

វ មន្ទីរពិសោធន៍- ការផ្លាស់ទីលំនៅពីស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង

FeS + 2НCl (conc.) = FeCl 2 + H2S

ឬ hydrolysis ពេញលេញនៃសមាសធាតុគោលពីរ៖

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 H2S

សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត Na 2 S.អំបិលគ្មានអុកស៊ីសែន។ ពណ៌ស hygroscopic ណាស់។ រលាយដោយគ្មានការរលួយ, មានស្ថិរភាពកម្ដៅ។ វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ អ៊ីដ្រូលីសនៅអ៊ីយ៉ុង និងបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្ពស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ សូលុយស្យុងក្លាយទៅជាពពក (ស្ពាន់ធ័រ colloidal) និងប្រែទៅជាពណ៌លឿង (ពណ៌ប៉ូលីស៊ុលហ្វីត) ។ ឧបករណ៍កាត់បន្ថយធម្មតា។ បន្ថែមស្ពាន់ធ័រ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ S 2- ion - ទឹកភ្លៀងនៃស៊ុលហ្វីតលោហៈដែលមានពណ៌ផ្សេងគ្នា ដែល MnS, FeS, ZnS រលាយទៅជា HCl (ពនឺ) ។

វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់ស្ពាន់ធ័រ និងសែលុយឡូស សម្រាប់ការយកសក់ចេញពីកន្លែងលាក់ខ្លួនពេលលាបស្បែក ដែលជាសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

Na 2 S + 2НCl (ពនឺ) = 2NaCl + H 2 S

Na 2 S + 3H 2 SO 4 (conc.) = SO 2 + S↓ + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (រហូតដល់ 50 °C)

Na 2 S + 4HNO 3 (conc.) = 2NO + S↓ + 2H 2 O + 2NaNO 3 (60 °C)

Na 2 S + H 2 S (ឆ្អែត) = 2NaHS

Na 2 S (t) + 2O 2 = Na 2 SO 4 (លើសពី 400 °C)

Na 2 S + 4H 2 O 2 (conc.) = Na 2 SO 4 + 4H 2 O

S 2‑ + M 2+ = MnS (ទូរស័ព្ទ)↓; FeS (ខ្មៅ)↓; ZnS (ស)↓

S 2‑ + 2Ag + = Ag 2 S (ខ្មៅ)↓

S 2‑ + M 2+ = СdS (លឿង)↓; PbS, CuS, HgS (ខ្មៅ)↓

3S 2‑ + 2Bi 3+ = Bi 2 S 3 (cor. – black)↓

3S 2‑ + 6H 2 O + 2M 3+ = 3H 2 S + 2M(OH) 3 ↓ (M = Al, Cr)

បង្កាន់ដៃវ ឧស្សាហកម្ម- ការគណនាសារធាតុរ៉ែ mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (500 °C, cat. Fe 2 O 3)

Na 2 SO 4 + 4С (កូកាកូឡា) = Na 2 S + 4СО (800–1000 °C)

Na 2 SO 4 + 4СО = Na 2 S + 4СО 2 (600–700 °C)

អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត Al 2 S ៣.អំបិលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ពណ៌ស មូលបត្របំណុល Al-S មានភាពចម្រុះលើសលុប។ រលាយដោយមិនរលាយនៅក្រោមសម្ពាធលើស N 2 ងាយរលាយ។ អុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងខ្យល់នៅពេលកំដៅ។ វាត្រូវបាន hydrolyzed ទាំងស្រុងដោយទឹកនិងមិន precipitate ពីដំណោះស្រាយ។ រលួយជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង។ ប្រើជាប្រភពរឹងនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតសុទ្ធ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (សុទ្ធ)

Al 2 S 3 + 6HCl (ពនឺ) = 2AlCl 3 + 3H 2 S

Al 2 S 3 + 24HNO 3 (conc.) = Al 2 (SO 4) 3 + 24NO 2 + 12H 2 O (100 °C)

2Al 2 S 3 + 9O 2 (ខ្យល់) = 2Al 2 O 3 + 6SO 2 (700–800 °C)

បង្កាន់ដៃ: អន្តរកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយស្ពាន់ធ័ររលាយក្នុងអវត្តមានអុកស៊ីសែន និងសំណើម៖

2Al + 3S = AL 2 S ៣(150-200 អង្សាសេ)

ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត FeS ។អំបិលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ប្រផេះខ្មៅ ជាមួយនឹងពណ៌ពណ៌បៃតង ធន់នឹងទឹក រលួយនៅពេលកំដៅក្នុងកន្លែងទំនេរ។ នៅពេលសើម វាងាយនឹងអុកស៊ីហ្សែនខ្យល់។ មិនរលាយក្នុងទឹក។ មិនជ្រាបទឹកនៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែក (II) ត្រូវបានឆ្អែតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ រលាយជាមួយអាស៊ីត។ វាត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិតជាតិដែកដែលជាប្រភពរឹងនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

សមាសធាតុដែក (III) Fe 2 S 3 មិនត្រូវបានគេស្គាល់ (មិនទទួលបាន) ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ៖

Fe + S = FeS(៦០០ អង្សាសេ)

Fe 2 O 3 + H 2 + 2H 2 S = 9 FeS+ 3H 2 O (700-1000 °C)

FeCl 2 + 2NH 4 HS (g) = FeS↓ + 2NH 4 Cl + H 2 S

ជាតិដែក disulfide FeS 2 ។ការតភ្ជាប់ប្រព័ន្ធគោលពីរ។ វាមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង Fe 2+ (–S – S–) 2– ។ ពណ៌លឿងងងឹត មានស្ថេរភាពកម្ដៅ រលួយនៅពេលកំដៅ។ មិនរលាយក្នុងទឹក មិនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរលាយ និងអាល់កាឡាំង។ រលាយដោយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម ហើយត្រូវបានបាញ់ចេញក្នុងខ្យល់។ វាត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិតដែកវណ្ណះ ស្ពាន់ធ័រ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ រ៉ែដែលមានក្នុងធម្មជាតិ សារធាតុ pyriteនិង ម៉ាកាស៊ីត។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

FeS 2 = FeS + S (លើសពី 1170 °C, ខ្វះចន្លោះ)

2FeS 2 + 14H 2 SO 4 (conc., ផ្ដេក) = Fe 2 (SO 4) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O

FeS 2 + 18HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 (ខ្យល់) = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (800 °C, អាំង)

អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត NH 4 HS ។អំបិលអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ពណ៌សរលាយនៅក្រោមសម្ពាធលើស។ ងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្លាំង មិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ។ វាកត់សុីក្នុងខ្យល់។ វារលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក អ៊ីដ្រូលីហ្សីសចូលទៅក្នុង cation និង anion (លើសលុប) បង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។ ដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌លឿងនៅក្នុងខ្យល់។ រលាយជាមួយអាស៊ីត និងបន្ថែមស្ពាន់ធ័រក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ វាមិនត្រូវបានបន្សាបដោយអាល់កាឡាំងទេ អំបិលមធ្យម (NH 4) 2 S មិនមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ (សម្រាប់លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការទទួលបានអំបិលជាមធ្យម សូមមើលផ្នែក "H 2 S") ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុមួយនៃអ្នកបង្កើតរូបថតជាសារធាតុវិភាគមួយ (ម៉ាស៊ីនព្រីតស៊ុលហ្វីត)។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

NH 4 HS = NH 3 + H 2 S (លើសពី 20 °C)

NH 4 HS + HCl (diluted) = NH 4 Cl + H 2 S

NH 4 HS + 3HNO 3 (conc.) = S↓ + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O

2NH 4 HS (ឆ្អែត H 2 S) + 2CuSO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + 2CuS↓

បង្កាន់ដៃតិត្ថិភាពនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ NH 3 ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

NH 3 H 2 O (conc.) + H 2 S (g) = NH 4 HS+ H 2 O

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ ដំណោះស្រាយដែលមានបរិមាណស្មើគ្នានៃ NH 4 HS និង NH 3 H 2 O ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាដំណោះស្រាយធម្មតានៃ (NH 4) 2 S ហើយរូបមន្តអំបិលជាមធ្យមត្រូវបានប្រើក្នុងការសរសេរសមីការប្រតិកម្ម ទោះបីជាអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូលីស៊ីតទាំងស្រុងក្នុងទឹកទៅ NH 4 HS និង NH 3H2O ។

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ ស៊ុលហ្វីត

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO2 ។អុកស៊ីដអាស៊ីត។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ។ ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃត្រីកោណមិនពេញលេញ [: S(O) 2] (sp 2 - hybridization), មាន σ, π ចំណង S=O ។ ងាយស្រួលរាវ មានស្ថេរភាពកម្ដៅ។ រលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (~ 40 លីត្រ / 1 លីត្រ H 2 O នៅ 20 ° C) ។ បង្កើតជាប៉ូលីអ៊ីដ្រាតដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃផលិតផលបំបែកអាស៊ីតខ្សោយគឺ HSO 3 - និង SO 3 2 - អ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុង HSO 3 មានទម្រង់ tautomeric ពីរ - ស៊ីមេទ្រី(មិនមានជាតិអាស៊ីត) ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral (sp 3 -hybridization) ដែលគ្របដណ្តប់លើល្បាយ និង asymmetrical(អាស៊ីត) ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃ tetrahedron មិនពេញលេញ [: S(O) 2 (OH)] (sp 3 -hybridization) ។ សូ 3 2- អ៊ីយ៉ុងក៏ជា tetrahedral [: S(O) 3] ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ hydrate ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយធម្មតា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ។

ប្រតិកម្មគុណភាពការប្រែពណ៌នៃ "ទឹកអ៊ីយ៉ូត" ពណ៌លឿងត្នោត។ ផលិតផលកម្រិតមធ្យមក្នុងការផលិតស៊ុលហ្វីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ bleaching wool, silk and straw, canning and storage fruits, as disinfectant, antioxidant, and refrigerant. ពុល។

សមាសធាតុនៃសមាសធាតុ H 2 SO 3 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ) មិនស្គាល់ (មិនមាន) ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

លក្ខណៈរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីត៖

បង្កាន់ដៃ: នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម - ការដុតស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងខ្យល់ដែលសំបូរទៅដោយអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយក្នុងកម្រិតតិចតួច ការដុតរ៉ែស៊ុលហ្វីត (SO 2 - ឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធនៅពេលដុត pyrite)៖

S + O 2 = SO 2(២៨០-៣៦០ អង្សាសេ)

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2(800 ° C, បាញ់)

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ - ការផ្លាស់ទីលំនៅស៊ុលហ្វីតជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

BaSO 3 (t) + H 2 SO 4 (conc.) = BaSO 4 ↓ + SO 2 + H 2 O

សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត Na 2 SO 3 ។អុកសូសូល។ ស។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ វារលាយដោយមិនរលាយ ហើយរលាយនៅក្រោមសម្ពាធលើសនៃ argon ។ នៅពេលដែលសើម និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាងាយនឹងអុកស៊ីហ្សែនបរិយាកាស។ វាគឺជាការរលាយខ្លាំងនៅក្នុងទឹកនិងអ៊ីដ្រូលីសនៅ anion ។ រលាយជាមួយអាស៊ីត។ ឧបករណ៍កាត់បន្ថយធម្មតា។

ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ SO 3 2- ion - ការបង្កើត precipitate ពណ៌សនៃ barium sulfite ដែលត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង (HCl, HNO 3) ។

វាត្រូវបានប្រើជាសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ សមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយរូបថត និងសារធាតុក្លរីនអព្យាក្រឹតសម្រាប់ក្រណាត់ធ្វើឲ្យប្រែពណ៌។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ៖

Na 2 CO 3 (conc.) + SO 2 = Na2SO3+ CO2

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ស៊ុលហ្វាត

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4 ។អុកស៊ីដអាស៊ីត។ រាវគ្មានពណ៌ មានជាតិ viscous ខ្លាំង (មានជាតិខ្លាញ់) hygroscopic ខ្លាំង។ ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ខូចទ្រង់ទ្រាយ (sp 3 -hybridization) មាន covalent σ-bonds S – OH និង σπ-bonds S = O ។ SO 4 2-ion មានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ធម្មតា។ វាមានជួរសីតុណ្ហភាពធំទូលាយនៃស្ថានភាពរាវ (~ 300 ដឺក្រេ) ។ រលួយដោយផ្នែកនៅពេលដែលកំដៅលើសពី 296 ° C ។ វាត្រូវបានគេចម្រោះក្នុងទម្រង់ជាល្បាយអាហ្សេត្រូពិកជាមួយទឹក (ប្រភាគអាស៊ីត ៩៨.៣% ចំណុចពុះ ២៩៦-៣៤០ អង្សារសេ) ហើយដោយកំដៅខ្លាំងជាងនេះ វានឹងរលាយទាំងស្រុង។ លាយទឹកដោយគ្មានដែនកំណត់ (ជាមួយខ្លាំង exo- ផលប៉ះពាល់) ។ អាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ បន្សាបដោយអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ hydrate ។ បំប្លែងលោហធាតុទៅជាស៊ុលហ្វាត (ជាមួយនឹងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំលើសពីលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាតរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង) ប៉ុន្តែលោហធាតុ Be, Bi, Co, Fe, Mg និង Nb ត្រូវបានអកម្មនៅក្នុងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអ៊ីដ្រូសែន បំបែកអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយ (ដោយសារ H I) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ (ដោយសារ S VI) ។ វារំលាយ SO 3 បានយ៉ាងល្អ ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយវា (អង្គធាតុរាវដែលមានជាតិខ្លាញ់ច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង - អូលុមមាន H 2 S 2 O 7) ។

ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ SO 4 2- អ៊ីយ៉ុង - ទឹកភ្លៀងនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត BaSO 4 (ទឹកភ្លៀងមិនត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកនិងនីទ្រីកមិនដូចទឹកភ្លៀងពណ៌ស BaSO 3) ។

វាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតស៊ុលហ្វាត និងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ ជីរ៉ែ សារធាតុផ្ទុះ សារធាតុពណ៌ និងថ្នាំ ក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ សម្រាប់ "ការបើក" (ដំណាក់កាលដំបូងនៃដំណើរការ) នៃរ៉ែ និងសារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗក្នុងឧស្សាហកម្ម ក្នុងការបន្សុតប្រេង។ ផលិតផលនៅក្នុង electrolysis នៃទឹកជាអេឡិចត្រូលីតសម្រាប់ថ្មនាំមុខ។ ពុល, បណ្តាលឱ្យរលាកស្បែក។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃវ ឧស្សាហកម្ម:

ក) ការសំយោគ SO 2 ពីរ៉ែស្ពាន់ធ័រ រ៉ែស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងរ៉ែស៊ុលហ្វាត៖

S + O 2 (ខ្យល់) = SO 2(២៨០-៣៦០ អង្សាសេ)

4FeS 2 + 11O 2 (ខ្យល់) = 8 SO 2+ 2Fe 2 O 3 (800 °C, បាញ់)

2H 2 S + 3O 2 (g) = 2 SO 2+ 2H 2 O (250-300 °C)

CaSO 4 + C (coke) = CaO + SO 2+ CO (1300-1500 °C)

ខ) ការបំប្លែង SO 2 ទៅ SO 3 នៅក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង៖

គ) ការសំយោគអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ និងគ្មានជាតិទឹក៖

H 2 O (dil. H 2 SO 4) + SO 3 = H2SO4(ខ., គ្មានជាតិទឹក)

(ការស្រូបយក SO 3 ជាមួយនឹងទឹកសុទ្ធដើម្បីផលិត H 2 SO 4 មិនត្រូវបានអនុវត្តដោយសារតែការឡើងកំដៅខ្លាំងនៃល្បាយនិងការ decomposition បញ្ច្រាសនៃ H 2 SO 4 សូមមើលខាងលើ);

ឃ) ការសំយោគ អូលុម- ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន H 2 SO 4 អាស៊ីត disulfuric H 2 S 2 O 7 និងលើស SO 3 ។ សូលុយស្យុង SO 3 ធានានូវភាពគ្មានជាតិទឹកនៃ oleum (នៅពេលដែលទឹកចូល H 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងភ្លាមៗ) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាដឹកជញ្ជូនដោយសុវត្ថិភាពនៅក្នុងធុងដែក។

សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4 ។អុកសូសូល។ ពណ៌ស hygroscopic ។ រលាយនិងឆ្អិនដោយគ្មានការរលួយ។ បង្កើតជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន (រ៉ែ mirabilite),ងាយបាត់បង់ទឹក; ឈ្មោះបច្ចេកទេស អំបិល Glauber ។វាគឺជាការរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹកនិងមិន hydrolyze ។ ប្រតិកម្មជាមួយ H 2 SO 4 (conc ។ ), SO 3 ។ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែននិងកូកាកូឡានៅពេលកំដៅ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតកញ្ចក់ សែលុយឡូស និងថ្នាំលាបរ៉ែ ជាថ្នាំ។ មាននៅក្នុងទឹកអំបិលនៃបឹងអំបិល ជាពិសេសនៅឈូងសមុទ្រ Kara-Bogaz-Gol នៃសមុទ្រកាសព្យែន។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត KHSO ៤.អាស៊ីត oxo អំបិល។ ពណ៌ស hygroscopic ប៉ុន្តែមិនបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ hydrates ។ នៅពេលដែលកំដៅវារលាយនិងរលួយ។ វាគឺជាការរលាយខ្ពស់នៅក្នុងទឹក; បន្សាបដោយអាល់កាឡាំង។

វាត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំនៃលំហូរនៅក្នុងលោហធាតុ ដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃជីរ៉ែ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

2KHSO 4 = K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (រហូតដល់ 240 °C)

2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O (320–340 °C)

KHSO 4 (dil.) + KOH (conc.) = K 2 SO 4 + H 2 O KHSO 4 + KCl = K 2 SO 4 + HCl (450–700 °C)

6KHSO 4 + M 2 O 3 = 2KM(SO 4) 2 + 2K 2 SO 4 + 3H 2 O (350–500 °C, M = Al, Cr)

បង្កាន់ដៃការព្យាបាលប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំ (ច្រើនជាង 6O%) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងភាពត្រជាក់៖

K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (conc.) = 2 KHSO ៤

កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត CaSO ៤.អុកសូសូល។ ពណ៌ស, hygroscopic, refractory, decomposes ពេលកំដៅ។ CaSO 4 ធម្មជាតិកើតឡើងជាសារធាតុរ៉ែធម្មតា។ ហ្គីបស៊ូម CaSO 4 2H 2 O. នៅ 130 °C, gypsum បាត់បង់ទឹកខ្លះ ហើយប្រែទៅជា ដុត (ម្នាងសិលា) gypsum 2CaSO 4 H 2 O (ឈ្មោះបច្ចេកទេស alabaster) ។ការខ្សោះជាតិទឹកទាំងស្រុង (200 ° C) gypsum ត្រូវគ្នាទៅនឹងសារធាតុរ៉ែ ជាតិអ៊ីដ្រាត CaSO4 ។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (0.206 ក្រាម / 100 ក្រាម H 2 O នៅ 20 ° C) ភាពរលាយថយចុះនៅពេលកំដៅ។ ប្រតិកម្មជាមួយ H 2 SO 4 (conc ។ ) ។ ស្តារឡើងវិញដោយកូកាកូឡាកំឡុងពេលលាយ។ កំណត់ភាពរឹង "អចិន្រ្តៃយ៍" ភាគច្រើននៃទឹកសាប (សូមមើល 9.2 សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត)។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត: 100-128 ° C

វាត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិត SO 2, H 2 SO 4 និង (NH 4) 2 SO 4 ជាលំហូរនៅក្នុងលោហធាតុ និងជាឧបករណ៍បំពេញក្រដាស។ បាយអ binder ធ្វើពី gypsum ដុតលឿនជាងល្បាយដែលមានមូលដ្ឋានលើ Ca(OH) 2 ។ ការឡើងរឹងត្រូវបានធានាដោយការចងនៃទឹកការបង្កើត gypsum ក្នុងទម្រង់ជាម៉ាស់ថ្ម។ ការដុត gypsum ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើម្នាងសិលា ទម្រង់ និងផលិតផលស្ថាបត្យកម្ម និងការតុបតែង បន្ទះភាគថាស និងបន្ទះ និងកម្រាលថ្ម។

អាលុយមីញ៉ូម-ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត KAl(SO 4) 2.អំបិល oxo ពីរដង។ ពណ៌ស hygroscopic ។ រលួយនៅពេលកំដៅខ្លាំង។ ទម្រង់គ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន - ប៉ូតាស្យូម alum ។រលាយក្នុងទឹកល្មម អ៊ីដ្រូលីសជាមួយអាលុយមីញ៉ូ cation ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ hydrate ។

វាត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំជ្រលក់ពណ៌ក្រណាត់ ភ្នាក់ងារធ្វើឱ្យស្បែកស សារធាតុ coagulant សម្រាប់បន្សុទ្ធទឹកសាប សមាសធាតុផ្សំសម្រាប់ក្រដាសទំហំ និងភ្នាក់ងារ hemostatic ខាងក្រៅក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ និងគ្រឿងសំអាង។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគ្រីស្តាល់រួមនៃអាលុយមីញ៉ូម និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

Chromium(III) sulfate - ប៉ូតាស្យូម KCr(SO 4) 2.អំបិល oxo ពីរដង។ ក្រហម (ផ្តល់សំណើមពណ៌ស្វាយងងឹត ឈ្មោះបច្ចេកទេស chromium-ប៉ូតាស្យូម alum) ។នៅពេលដែលកំដៅវារលួយដោយមិនរលាយ។ វារលាយក្នុងទឹកយ៉ាងខ្លាំង (ពណ៌ប្រផេះ-ខៀវនៃដំណោះស្រាយត្រូវគ្នានឹង aqua complex 3+) hydrolyzes នៅ chromium (III) cation ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ hydrate ។ អុកស៊ីតកម្មខ្សោយ និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ Cr 3+ អ៊ីយ៉ុង - ការថយចុះដល់ Cr 2+ ឬការកត់សុីទៅជាពណ៌លឿង CrO 4 2- ។

វាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារធ្វើឲ្យស្បែកប្រែពណ៌ជាថ្នាំជ្រលក់ពណ៌ក្រណាត់ និងសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងការថតរូប។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគ្រីស្តាល់រួមនៃក្រូមីញ៉ូម (III) និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

ម៉ង់ហ្គាណែស (II) ស៊ុលហ្វាត MnSO 4 ។អុកសូសូល។ ពណ៌សរលាយនិងរលួយនៅពេលកំដៅ។ Crystalline hydrate MnSO 4 5H 2 O – ក្រហម-ផ្កាឈូក ឈ្មោះបច្ចេកទេស ម៉ង់ហ្គាណែសស៊ុលហ្វាត។វារលាយក្នុងទឹកយ៉ាងខ្លាំង ពណ៌ផ្កាឈូកស្រាល (ស្ទើរតែគ្មានពណ៌) នៃដំណោះស្រាយត្រូវគ្នាទៅនឹង aquacomplex 2+; hydrolyzes នៅ cation ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, អាម៉ូញាក់ hydrate ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្សោយ ប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មធម្មតា (ខ្លាំង) ។

ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើ Mn 2+ ion - ការផ្លាស់ប្តូរជាមួយ MnO 4 ion និងការបាត់ពណ៌ violet នៃក្រោយ ការកត់សុីនៃ Mn 2+ ទៅ MnO 4 និងរូបរាងនៃពណ៌ violet ។

វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិត Mn, MnO 2 និងសមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែសផ្សេងទៀត ជាមីក្រូជី និងសារធាតុប្រតិកម្មវិភាគ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ៖

2MnO 2 + 2H 2 SO 4 (conc.) = 2 MnSO4+ O 2 + 2H 2 O (100 °C)

ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វាត FeSO 4 ។អុកសូសូល។ ពណ៌ស (ពណ៌បៃតងខ្ចី hydrate ឈ្មោះបច្ចេកទេស ទឹកថ្នាំ) hygroscopic ។ រលួយនៅពេលកំដៅ។ វារលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ ហើយត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីតបន្តិចដោយ cation ។ វាត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស (សូលុយស្យុងប្រែទៅជាពណ៌លឿងហើយក្លាយជាពពក) ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម អាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់អ៊ីដ្រាត។ ឧបករណ៍កាត់បន្ថយធម្មតា។

វាត្រូវបានគេប្រើជាសមាសធាតុនៃថ្នាំលាបសារធាតុរ៉ែ សារធាតុអេឡិចត្រូលីតក្នុងការប្រើអេឡិចត្រូលីត សារធាតុថែរក្សាឈើ ថ្នាំសម្លាប់ផ្សិត និងជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងភាពស្លេកស្លាំង។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាត្រូវបានគេយកជាញឹកញយក្នុងទម្រង់ជាអំបិលទ្វេរដង Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 6H 2 O ( អំបិល Mohr),កាន់តែធន់នឹងខ្យល់។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ៖

Fe + H 2 SO 4 (ពនរ) = FeSO4+H2

FeCO 3 + H 2 SO 4 (ពនឺ) = FeSO4+ CO 2 + H 2 O

៧.៤. ក្រុម VA ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ

អាសូត។ អាម៉ូញាក់

អាសូត- ធាតុនៃដំណាក់កាលទី 2 និងក្រុម VA នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ លេខសៀរៀល 7 , + IV និងល; ស្ថានភាព N v ត្រូវបានចាត់ទុកថាមានស្ថេរភាព។

មាត្រដ្ឋាននៃការកត់សុីអាសូតចែងថា:

អាសូតមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ (3.07) ទីបីបន្ទាប់ពី F និង O. វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ (អាស៊ីត) ធម្មតា។ បង្កើតជាអាស៊ីត អំបិល និងសមាសធាតុគោលពីរដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន ក៏ដូចជាអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4+ និងអំបិលរបស់វា។

ជាលក្ខណៈធម្មជាតិ - ទីដប់ប្រាំពីរដោយធាតុសម្បូរបែបគីមី (ទីប្រាំបួនក្នុងចំណោមមិនមែនលោហធាតុ) ។ ធាតុសំខាន់សម្រាប់សារពាង្គកាយទាំងអស់។

អាសូត N 2 ។សារធាតុសាមញ្ញ។ វាមានម៉ូលេគុលមិនមែនប៉ូលដែលមានស្ថេរភាពខ្លាំង σππ-bond N ≡ N នេះពន្យល់ពីភាពអសកម្មគីមីនៃអាសូតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ដែលរួមបញ្ចូលទៅជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ (មិនដូចជា O2)។

ធាតុសំខាន់នៃខ្យល់: 78.09% ដោយបរិមាណ, 75.52% ដោយម៉ាស់។ អាសូតពុះចេញពីខ្យល់រាវមុននឹងអុកស៊ីហ្សែន O2 ។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច (15.4 មីលីលីត្រ / 1 លីត្រ H 2 O នៅ 20 ° C) ភាពរលាយនៃអាសូតគឺតិចជាងអុកស៊ីសែន។

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ N2 ប្រតិកម្មតែជាមួយលីចូម (ក្នុងបរិយាកាសសើម) បង្កើតជាលីចូមនីត្រាត Li3N នៃធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានសំយោគដោយកំដៅខ្លាំង។

N 2 + 3Mg = Mg 3 N 2 (800 °C)

នៅក្នុងការឆក់អគ្គិសនី N2 មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន ហើយក្នុងកម្រិតតិចតួចបំផុតជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន៖

ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសទៅនឹងការផលិតអាម៉ូញាក់កើតឡើងនៅ 500 ° C ក្រោមសម្ពាធរហូតដល់ 350 atm និងតែងតែនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (Fe / F 2 O 3 / FeO នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ Pt):

យោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ការកើនឡើងនៃទិន្នផលអាម៉ូញាក់គួរតែកើតឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធនិងការថយចុះសីតុណ្ហភាព។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពទាបគឺទាបណាស់ ដូច្នេះដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាព 450-500 °C ដោយសម្រេចបាននូវទិន្នផលអាម៉ូញាក់ 15% ។ N 2 និង H 2 ដែលមិនមានប្រតិកម្មត្រូវបានត្រលប់ទៅរ៉េអាក់ទ័រហើយដោយហេតុនេះបង្កើនកម្រិតនៃប្រតិកម្ម។

អាសូតគឺអកម្មគីមីទាក់ទងនឹងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ហើយមិនគាំទ្រការដុត។

បង្កាន់ដៃវ ឧស្សាហកម្ម- ការចម្រោះប្រភាគនៃខ្យល់រាវ ឬការដកអុកស៊ីសែនចេញពីខ្យល់ដោយមធ្យោបាយគីមី ឧទាហរណ៍ដោយប្រតិកម្ម 2C (coke) + O 2 = 2CO នៅពេលកំដៅ។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ អាសូតត្រូវបានទទួល ដែលមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ជាចម្បង argon)។

IN មន្ទីរពិសោធន៍បរិមាណតិចតួចនៃអាសូតសុទ្ធគីមីអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងកំដៅមធ្យម៖

N‑III H 4 N III O 2(t) = N 2 0 + 2H 2 O (60–70 °C)

NH 4 Cl (p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100 °C)

វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគអាម៉ូញាក់ អាស៊ីតនីទ្រីក និងផលិតផលដែលមានផ្ទុកអាសូតផ្សេងទៀត ជាឧបករណ៍ផ្ទុកអសកម្មសម្រាប់ដំណើរការគីមី និងលោហធាតុ និងការរក្សាទុកសារធាតុងាយឆេះ។

អាម៉ូញាក់ NH3.សមាសធាតុគោលពីរ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ - III ។ ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនលក្ខណៈមុតស្រួច។ ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃ tetrahedron មិនពេញលេញ [: N (H) 3)] (sp 3 -hybridization) ។ វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងមួយគូនៅលើគន្លង sp 3 -hybrid នៃអាសូតនៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 កំណត់នូវប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន cation ដែលនាំអោយមានការបង្កើត cation ។ អាម៉ូញ៉ូម NH4+ ។ វារាវនៅក្រោមសម្ពាធលើសនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវវាត្រូវបានភ្ជាប់តាមរយៈចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ កំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ។ រលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក (ច្រើនជាង 700 លីត្រ / 1 លីត្រ H 2 O នៅ 20 ° C); សមាមាត្រនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតគឺ = 34% ដោយម៉ាស់និង = 99% ដោយបរិមាណ pH = 11.8 ។

ប្រតិកម្មខ្លាំង ងាយនឹងប្រតិកម្មបន្ថែម។ Cr មានប្រតិកម្មនៅក្នុងអុកស៊ីសែន ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ វាបង្ហាញពីការកាត់បន្ថយ (ដោយសារ N-III) និងអុកស៊ីតកម្ម (ដោយសារលក្ខណៈសម្បត្តិ H I) ។ វាត្រូវបានស្ងួតតែជាមួយកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ។

ប្រតិកម្មគុណភាព- ការបង្កើត "ផ្សែង" ពណ៌សនៅពេលប៉ះជាមួយឧស្ម័ន HCl ការធ្វើឱ្យក្រដាសខ្មៅដែលមានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ Hg 2 (NO 3) 2 ។

ផលិតផលកម្រិតមធ្យមក្នុងការសំយោគ HNO 3 និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។ ប្រើក្នុងការផលិតសូដា, ជីអាសូត, ថ្នាំជ្រលក់, សារធាតុផ្ទុះ; អាម៉ូញាក់រាវគឺជាសារធាតុត្រជាក់។ ពុល។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ: វ មន្ទីរពិសោធន៍- ការផ្លាស់ទីលំនៅអាម៉ូញាក់ចេញពីអំបិលអាម៉ូញ៉ូមនៅពេលកំដៅជាមួយកំបោរសូដា (NaOH + CaO)៖

ឬដាំទឹកសូលុយស្យុងអាម៉ូញាក់ រួចសម្ងួតឧស្ម័ន។

IN ឧស្សាហកម្មអាម៉ូញាក់ត្រូវបានសំយោគពីអាសូត (សូមមើល) ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតដោយឧស្សាហកម្មទាំងក្នុងទម្រង់រាវ ឬក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយ aqueous ប្រមូលផ្តុំក្រោមឈ្មោះបច្ចេកទេស ទឹកអាម៉ូញាក់។

អាម៉ូញាក់ hydrate NH 3 H 2 O ។ការតភ្ជាប់អន្តរម៉ូលេគុល។ ពណ៌សនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ - ម៉ូលេគុល NH 3 និង H 2 O ភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនខ្សោយ H 3 N ... HON ។ មានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ មូលដ្ឋានខ្សោយ (ផលិតផលបំបែក - NH 4 - cation និង OH - anion) ។ អាម៉ូញ៉ូម cation មានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ធម្មតា (sp 3 hybridization) ។ កំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ រលួយទាំងស្រុងនៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានដាំឱ្យពុះ។ បន្សាបដោយអាស៊ីតខ្លាំង។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ (ដោយសារ N III) នៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ។ ចូលទៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង និងប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញ។

ប្រតិកម្មគុណភាព- ការបង្កើត "ផ្សែង" ពណ៌សនៅពេលប៉ះជាមួយឧស្ម័ន HCl ។

វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំងបន្តិចនៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេលទឹកភ្លៀងនៃ amphoteric hydroxides ។

ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 1M មាន NH 3 H 2 O hydrate ជាចម្បង ហើយមានតែ 0.4% NH 4 + និង OH - ions (ដោយសារតែការបំបែកជាតិទឹក); ដូច្នេះអ៊ីយ៉ុង "អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន NH 4 OH" ត្រូវបានអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយទេហើយមិនមានសមាសធាតុបែបនេះនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនរឹងទេ។ សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (ស្ងោរជាមួយ NaOH)

NH 3 H 2 O + HCl (ពនឺ) = NH 4 Cl + H 2 O

3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

8(NH 3 H 2 O) (conc.) + ZBr 2 (p) = N 2 + 6NH 4 Br + 8H 2 O (40–50 °C)

2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH

4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Ag2O= 2OH + 3H2O

4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O

6(NH 3 H 2 O) (conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O

ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់រលាយ (3-10%) ត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ អាម៉ូញាក់(ឈ្មោះត្រូវបានបង្កើតដោយ alchemists) និងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ (18.5-25%) - ទឹកអាម៉ូញាក់(ផលិតដោយឧស្សាហកម្ម)។

ព័ត៌មានពាក់ព័ន្ធ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលការផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតពីស្ពាន់ធ័រ។ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសារធាតុនេះ។

រចនាសម្ព័ន្ធ

ដើម្បីវិភាគការផលិតសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតវាចាំបាច់ត្រូវរកឱ្យឃើញនូវលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ សារធាតុនេះមានអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ ពួកវាមិនមែនជាលោហធាតុ ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធមុំមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងធាតុនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ មុំ 92 ដឺក្រេត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងស្ពាន់ធ័រនិងអ៊ីដ្រូសែនដែលតិចជាងបន្តិចក្នុងទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ក្លិននៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលនឹកឃើញដល់ស៊ុតរលួយគឺស្គាល់គ្រប់គ្នា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសារធាតុនេះស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ វាគ្មានពណ៌ មិនរលាយក្នុងទឹក និងមានជាតិពុល។ ជាមធ្យមនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត 2.4 នឹងរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ការបំបែកតិចតួចនៃសារធាតុត្រូវបានរកឃើញវាកើតឡើងជាជំហានៗ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតពុលគឺមានគ្រោះថ្នាក់សូម្បីតែក្នុងកម្រិតតូចក៏ដោយ។ មាតិកានៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតប្រហែល 0,1 ភាគរយនៅក្នុងខ្យល់នាំឱ្យខ្វិននៃមជ្ឈមណ្ឌលផ្លូវដង្ហើមជាមួយនឹងការបាត់បង់ស្មារតី។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកធម្មជាតិរឿងព្រេងនិទាន Pliny the Elder បានស្លាប់នៅសតវត្សទី 79 មុនគ.ស យ៉ាងជាក់លាក់ពីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលផ្ទុះភ្នំភ្លើង។

ហេតុផលសម្រាប់ឥទ្ធិពលពុលនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាអន្តរកម្មគីមីរបស់វាជាមួយអេម៉ូក្លូប៊ីនក្នុងឈាម។ ជាតិដែកដែលមាននៅក្នុងប្រូតេអ៊ីននេះបង្កើតបានជាស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងខ្យល់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជា 0.01 mg/l ។ ថ្នាំបន្សាបគឺជាការស្រូបចូលនូវអុកស៊ីសែនសុទ្ធ ឬខ្យល់ដែលមានបរិមាណក្លរីនតិចតួច។

ការធ្វើការជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតតម្រូវឱ្យមានការអនុលោមតាមច្បាប់សុវត្ថិភាពជាក់លាក់។ ការពិសោធន៍ទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុឧស្ម័ននេះ ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍បិទជិត និងបំពង់ផ្សែង។

វិធីសាស្រ្តផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

តើការផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គឺជាអ្វី? ជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយស្ពាន់ធ័រ។ ប្រតិកម្មគីមីនេះទាក់ទងនឹងសមាសធាតុមួយ ហើយត្រូវបានអនុវត្តក្នុងបំពង់ផ្សែង។

លើសពីនេះ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក៏អាចទទួលបានដោយការផ្លាស់ប្តូររវាងដែករឹង (2) ស៊ុលហ្វីត និងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ ឬអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ។ ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលនេះ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការយកបំណែកនៃស៊ុលហ្វីតជាច្រើនចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ដែលមិនមានទំហំធំជាងសណ្តែកក្នុងទំហំនោះទេ។ បនា្ទាប់មកបន្ថមសូលុយស្យុងអាសុីតទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង (រហូតដល់ពាក់កណ្តាលភាគ) ហើយបិទវាដោយបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។ ឧបករណ៍ត្រូវបានដាក់នៅក្រោមក្រណាត់មួយបំពង់សាកល្បងត្រូវបានកំដៅ។ អន្តរកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញពពុះឧស្ម័ន។ ការផលិតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនេះ ធ្វើឱ្យវាអាចបង្កើតបរិមាណសារធាតុគ្រប់គ្រាន់ ដើម្បីពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

តើមានវិធីអ្វីទៀត? នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាអាចទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដោយប្រតិកម្មដែកលោហធាតុ (នៅក្រោមក្រណាត់) ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រគ្រីស្តាល់ បន្ទាប់មកធ្វើប្រតិកម្មស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងខ្យល់ ហើយរលាកពណ៌ខៀវ។ នៅក្នុងករណីនៃការឆេះពេញលេញផលិតផលប្រតិកម្មគឺ (4) និងទឹក។ ដោយពិចារណាថាឧស្ម័ន furnace គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយវាបង្កើតជាពណ៌ខៀវក្រហមខ្សោយ។

ក្នុងករណីមានបរិមាណមិនគ្រប់គ្រាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត គ្រីស្តាល់ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតស្ពាន់ធ័រសុទ្ធពីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

សារធាតុគីមីនេះក៏ត្រូវបានគេបង្ហាញថាមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយបានយ៉ាងល្អ។ ពួកវាលេចឡើងជាឧទាហរណ៍នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលនិង halogens ។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងក្លរីន និងប្រូមីន ហើយការប្រែពណ៌ត្រូវបានសង្កេតឃើញ។ ការបង្កើតស្ពាន់ធ័រគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាផលិតផលប្រតិកម្ម។

កំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយទឹក អ៊ីដ្រូញ៉ូម cation H3O+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានសមត្ថភាពបង្កើតសមាសធាតុពីរប្រភេទ៖ ស៊ុលហ្វីត (អំបិលមធ្យម) និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត

នៅក្នុងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ស៊ុលហ្វីតគឺជាសមាសធាតុគ្មានពណ៌។ ចំពោះលោហធាតុធ្ងន់ (ទង់ដែង នីកែល សំណ) មានពណ៌ខ្មៅ។ ម៉ង់ហ្គាណែសស៊ុលហ្វីតមានពណ៌ផ្កាឈូក។ អំបិលជាច្រើនមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។

ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងស៊ុលហ្វីតត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃស៊ុលទង់ដែង (2) ។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មបែបនេះនឹងជាការបង្កើតទឹកភ្លៀងខ្មៅនៃស៊ុលហ្វីតទង់ដែង (2) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

នៅក្នុងធម្មជាតិ សារធាតុនេះមាននៅក្នុងប្រភពទឹករ៉ែ និងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង។ សមាសធាតុនេះគឺជាផលិតផលនៃសារពាង្គកាយសត្វ និងរុក្ខជាតិដែលរលួយ វាមានក្លិនលក្ខណៈនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ស៊ុលហ្វីតធម្មជាតិត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសភាពនៃលោហធាតុកម្រ; វាក៏សំខាន់ផងដែរក្នុងការចងចាំថាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាសារធាតុពុលខ្លាំង។

មាត្រដ្ឋានអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័របញ្ជាក់ថា៖

ស្ពាន់ធ័រ S.សារធាតុសាមញ្ញ។ គ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង (α-rhombic និង β-monoclinic,

ស្ពាន់ធ័រឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖

3S 0 + 6KOH (conc.) = 2K 2 S‑II + K 2 S IV O 3 + 3H 2 O

S + 2HI (g) = I 2 + H 2 S,

ប៉ុន្តែក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មទៅទិសផ្ទុយ៖

I 2 + H 2 S (p) = 2 HI + S↓

បង្កាន់ដៃ: វ ឧស្សាហកម្ម- ការសំយោគដោយផ្ទាល់៖

H 2 + S = H2S(150-200 អង្សាសេ)

ឬដោយកំដៅស្ពាន់ធ័រជាមួយប៉ារ៉ាហ្វីន;

វ មន្ទីរពិសោធន៍- ការផ្លាស់ទីលំនៅពីស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង

FeS + 2НCl (conc.) = FeCl 2 + H2S

ឬ hydrolysis ពេញលេញនៃសមាសធាតុគោលពីរ៖

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 H2S

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

Na 2 S + 2НCl (ពនឺ) = 2NaCl + H 2 S

Na 2 S + 3H 2 SO 4 (conc.) = SO 2 + S↓ + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (រហូតដល់ 50 °C)

Na 2 S + 4HNO 3 (conc.) = 2NO + S↓ + 2H 2 O + 2NaNO 3 (60 °C)

Na 2 S + H 2 S (ឆ្អែត) = 2NaHS

Na 2 S (t) + 2O 2 = Na 2 SO 4 (លើសពី 400 °C)

Na 2 S + 4H 2 O 2 (conc.) = Na 2 SO 4 + 4H 2 O

S 2‑ + M 2+ = MnS (ទូរស័ព្ទ)↓; FeS (ខ្មៅ)↓; ZnS (ស)↓

S 2‑ + 2Ag + = Ag 2 S (ខ្មៅ)↓

S 2‑ + M 2+ = СdS (លឿង)↓; PbS, CuS, HgS (ខ្មៅ)↓

3S 2‑ + 2Bi 3+ = Bi 2 S 3 (cor. – black)↓

3S 2‑ + 6H 2 O + 2M 3+ = 3H 2 S + 2M(OH) 3 ↓ (M = Al, Cr)

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (500 °C, cat. Fe 2 O 3)

Na 2 SO 4 + 4С (កូកាកូឡា) = Na 2 S + 4СО (800–1000 °C)

Na 2 SO 4 + 4СО = Na 2 S + 4СО 2 (600–700 °C)

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (សុទ្ធ)

Al 2 S 3 + 6HCl (ពនឺ) = 2AlCl 3 + 3H 2 S

Al 2 S 3 + 24HNO 3 (conc.) = Al 2 (SO 4) 3 + 24NO 2 + 12H 2 O (100 °C)

2Al 2 S 3 + 9O 2 (ខ្យល់) = 2Al 2 O 3 + 6SO 2 (700–800 °C)

2Al + 3S = AL 2 S ៣(150-200 អង្សាសេ)

សមាសធាតុដែក (III) Fe 2 S 3 មិនត្រូវបានគេស្គាល់ (មិនទទួលបាន) ។

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

បង្កាន់ដៃ៖

Fe + S = FeS(៦០០ អង្សាសេ)

Fe 2 O 3 + H 2 + 2H 2 S = 9 FeS+ 3H 2 O (700-1000 °C)

FeCl 2 + 2NH 4 HS (g) = FeS↓ + 2NH 4 Cl + H 2 S

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

FeS 2 = FeS + S (លើសពី 1170 °C, ខ្វះចន្លោះ)

2FeS 2 + 14H 2 SO 4 (conc., ផ្ដេក) = Fe 2 (SO 4) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O

FeS 2 + 18HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 (ខ្យល់) = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (800 °C, អាំង)

សមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុត៖

NH 4 HS = NH 3 + H 2 S (លើសពី 20 °C)

NH 4 HS + HCl (diluted) = NH 4 Cl + H 2 S

NH 4 HS + 3HNO 3 (conc.) = S↓ + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O

2NH 4 HS (ឆ្អែត H 2 S) + 2CuSO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + 2CuS↓

NH 3 H 2 O (conc.) + H 2 S (g) = NH 4 HS+ H 2 O

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មតែជាមួយបារតប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងសកម្មភាពរបស់វាកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលកំដៅ ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើន លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ អាសូត សេលេញ៉ូម តេលូរី មាស ប្លាទីន អ៊ីរីដ្យូម និងអ៊ីយ៉ូត។ អាសូត និងស៊ុលហ្វីតមាសត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។

អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ

ស្ពាន់ធ័របង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្ម, ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង:

អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន កើតឡើងនៅ 150-200 ° C:

H 2 + S = H 2 S ។

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន

ស្ពាន់ធ័រដុតក្នុងអុកស៊ីសែននៅ 280 ° C នៅក្នុងខ្យល់នៅ 360 ° C ហើយល្បាយនៃអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង:

S + O 2 = SO 2;

2S + 3O 2 = 2SO ៣.

អន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រនិងកាបូន

នៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានខ្យល់ចូល ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងផូស្វ័រ និងកាបូន ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖

2P + 3S = P 2 S 3 ;

អន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន

នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំវាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ:

S + 3F 2 = SF 6 ។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ស្ពាន់ធ័រដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

S + 2HNO 3 = 2NO + H 2 SO ៤.

ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ

ស្ពាន់ធ័រមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង, ស៊ុលហ្វីតនិងស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង:

3S + 6KOH = K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S −2 + 3H 2 O ។

១.៧. ការទទួលបានស្ពាន់ធ័រ

ពីរ៉ែធម្មជាតិ

នៅពេលដែលកំដៅ pyrite ដោយគ្មានការចូលខ្យល់

FeS 2 = FeS + S ។

អុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដោយសារតែកង្វះអុកស៊ីសែន

2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O ។

ពីឧស្ម័នហត់នឿយនៃឡចំហាយលោហធាតុនិងកូកាកូឡានៅពេលដែលកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ

H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 3S ។

១.៨. Sulfide អ៊ីដ្រូសែន

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃស្ពាន់ធ័រ - Sulfide អ៊ីដ្រូសែន ហ 2 ស . អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាសមាសធាតុ covalent ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក អាតូមស្ពាន់ធ័រស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp 3 ប៉ុន្តែមិនដូចទឹកទេ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយគ្នាទេ។ អាតូមស្ពាន់ធ័រមានអេឡិចត្រុងតិចជាងអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន មានទំហំធំជាង ហើយជាលទ្ធផល ដង់ស៊ីតេបន្ទុកទាបជាង។ មុំចំណង HSH គឺ 91.1° ហើយប្រវែងចំណង H–S គឺ 0.133 nm ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនខ្លាំង លក្ខណៈនៃស៊ុតរលួយ។ ធ pl = -86 °C, ធគីប = -60°C រលាយក្នុងទឹក 20°C 2.58 ml នៃ H 2 S រលាយក្នុងទឹក 100 g ពុលខ្លាំង បើស្រូបចូល វាបណ្តាលឱ្យខ្វិន ដែលអាចស្លាប់បាន។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានបញ្ចេញជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នភ្នំភ្លើង ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការពុកផុយនៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ។ វារលាយក្នុងទឹកខ្លាំង ពេលរំលាយវាបង្កើតជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតខ្សោយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត dibasic ខ្សោយ៖

H 2 S = HS - + H + ;

HS - = S 2- + H + ។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតឆេះនៅលើអាកាស អណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ។ ជាមួយនឹងការចូលប្រើខ្យល់មានកំណត់ ស្ពាន់ធ័រឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S ។

ជាមួយនឹងការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់លើស ការដុតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនាំទៅដល់ការបង្កើតអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV)៖

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO ២.

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចត្រូវបានកត់សុីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជាស្ពាន់ធ័រ ស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

ឧទាហរណ៍ វាធ្វើឱ្យទឹក bromine decolorizes៖

H 2 S + Br 2 = 2HBr + S ។

អន្តរកម្មជាមួយទឹកក្លរីន៖

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl ។

ស្ទ្រីមនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចត្រូវបានបញ្ឆេះដោយប្រើឌីអុកស៊ីតនាំមុខ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ធំមួយ:

3PbO 2 + 4H 2 S = 3PbS + SO 2 + 4H 2 O ។

អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ប្រើដើម្បីទទួលបានស្ពាន់ធ័រពីឧស្ម័នកាកសំណល់នៃការផលិតលោហធាតុ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O ។

ការបង្កើតស្ពាន់ធ័រដើមក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការភ្នំភ្លើងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណើរការនេះ។

នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ក្នុងពេលដំណាលគ្នាតាមរយៈដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង thiosulfate ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH = 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O ។