អាស៊ីត Carboxylic
ស្លាយ៖ ៤១ ពាក្យ៖ ១២៩៥ សំឡេង៖ ២៤ បែបផែន៖ ៦២អាស៊ីត Carboxylic ។ អាស៊ីត carboxylic ទាំងអស់មានក្រុមមុខងារ។ តើអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានគេហៅថាអ្វី? ភារកិច្ចគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង។ នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត carboxylic ។ អាស៊ីត Carboxylic នៅក្នុងធម្មជាតិ។ រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីត carboxylic ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxyl ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ប្រតិកម្មជាមួយ halogens ។ ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic ។ ម៉ូលេគុលអាស៊ីត Carboxylic បង្កើតជាឌីម័រ។ កំណត់ឡើងវិញនូវអាស៊ីត carboxylic ។ នាមត្រកូលនៃ esters ។ Esters នៅក្នុងធម្មជាតិ។ អាសេតាតស្ពាន់។ - អាស៊ីត 1.ppt
អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic
ស្លាយ៖ ១៤ ពាក្យ៖ ៣៥៩ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០អាស៊ីត Carboxylic ។ សមាសភាពនៃអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត monobasic ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្តទូទៅ O R – C OH ។ ចំណាត់ថ្នាក់។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត។ Isomerism ។ រចនាសម្ព័ន្ធ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។ អាស៊ីត carboxylic ទាបគឺជាវត្ថុរាវដែលមានក្លិនស្អុយ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2 ។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន។ 4. Hydrolysis of esters: 5. Hydrolysis of acid anhydrides: វិធីសាស្រ្តជាក់លាក់នៃការរៀបចំ។ ចំពោះអាស៊ីតបុគ្គលមានវិធីសាស្រ្តជាក់លាក់នៃការរៀបចំ: ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត carboxylic ។ កាវ។ ថ្នាំសំលាប់ស្មៅ។ អភិរក្ស, គ្រឿងទេស។ ទឹកអប់ គ្រឿងសំអាង។ - អាស៊ីត Carboxylic.ppt
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត carboxylic
ស្លាយ៖ ២១ ពាក្យ៖ ៤២៤ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ៩៦អាស៊ីត Carboxylic ។ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គថ្នាក់ទី១១។ - COOH ក្រុម Carboxyl ។ អាស៊ីតមេតាណឌីអ៊ីក (អាស៊ីត dicarboxylic) ។ អាស៊ីត 2-hydroxypropanetric (2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylic acid) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ ប៉ូឡូរីសនៃម៉ូលេគុលមួយ។ លទ្ធភាពនៃការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណុចរំពុះខ្ពស់។ Dimer នៃអាស៊ីតអាសេទិក។ ភាពរលាយក្នុងទឹក។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxyl ។ រ៉ាឌីកាល់។ នុយក្លេអូហ្វីល អេឡិចត្រូហ្វីល។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈទូទៅនៃអាស៊ីត។ អាស៊ីត Carboxylic ។ ម៉ាញ៉េស្យូម carboxylate ។ អាស៊ីតអេតាណូអ៊ីក។ ម៉ាញ៉េស្យូមអេតាណាត។ ជាតិកាល់ស្យូម។ សូដ្យូមមេតាន។ - អាស៊ីត Carboxylic 1.ppt
អាស៊ីត Carboxylic នៅក្នុងធម្មជាតិ
ស្លាយ៖ ២០ ពាក្យ៖ ៣៧៩ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០អាស៊ីត Carboxylic ។ រូបមន្ត និងឈ្មោះអាស៊ីតទូទៅមួយចំនួន។ រូបមន្ត និងឈ្មោះសំណល់អាស៊ីត។ អាស៊ីត carboxylic ទាប។ - វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ។ នៅពេលដែលម៉ាសកើនឡើង ចំណុចរំពុះកើនឡើង។ ...អាស៊ីត Carboxylic នៅក្នុងធម្មជាតិ៖ C2H5COOH - ជ័រឈើ។ C3H7COOH - ប៊ឺ។ C4H9COOH - ឫសនៃឱសថ valerian ។ C6H5COOH - ប្រេង clove ។ អាស៊ីត carboxylic សាមញ្ញបំផុត។ ចំណាំថា... អាស៊ីត HCOOH ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់" ដូចជា aldehydes: និង decomposes នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃភ្នាក់ងារយកទឹកចេញ: ទទួលបានអាស៊ីត carboxylic ។ - អាស៊ីត Carboxylic 2.ppt
អាស៊ីត Carboxylic
ស្លាយ៖ ៩ ពាក្យ៖ ១៩៣ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០បទបង្ហាញ។ អាស៊ីត Carboxylic ។ គោលបំណងនៃមេរៀន។ ពិចារណាលើមូលដ្ឋាននៃនាមវចនានុក្រមអន្តរជាតិ និងមិនសំខាន់ ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត carboxylic ។ វិភាគរចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxyl និងព្យាករណ៍ពីឥរិយាបទគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic ។ នេះបើយោងតាមចំនួននៃក្រុម carboxyl ។ គ្មានដែនកំណត់។ ក្រអូប។ Monobasic ។ ឌីបាស៊ីក។ ពហុមូលដ្ឋាន។ ដែនកំណត់។ យោងទៅតាមប្រភេទនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីត monobasic នៃស៊េរីកំណត់។ CnH2n+1COOH ដែល n អាចជាសូន្យ។ អាស៊ីត carboxylic សាមញ្ញបំផុត។ រូបមន្ត និងឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic មួយចំនួន។ - អាស៊ីត Carboxylic 3.ppt
អាស៊ីតកាបូន
ស្លាយ៖ ១៤ ពាក្យ៖ ៨៨៩ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០អាស៊ីត Carboxylic ។ រចនាសម្ព័ន្ធ។ អាស៊ីតសរីរាង្គដែលមានក្រុម carboxyl មួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺ monobasic ។ អាស៊ីត Carboxylic ដែលមានក្រុម carboxyl ពីរត្រូវបានគេហៅថា dibasic ។ អាស៊ីត Oxalic ។ អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត (ឬឆ្អែត) មិនមាន α-bonds នៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត benzoic: នាមត្រកូល និង isomerism ។ លេខអាតូមកាបូនចាប់ផ្តើមដោយក្រុម carboxyl ។ អាស៊ីតមេតាន (ទម្រង់) ។ អាស៊ីត Ethanedionic (oxalic) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ - អាស៊ីត Carboxylic 4.ppt
អាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែត
ស្លាយ៖ ១១ ពាក្យ៖ ៣០៥ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ៣៧អាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែត។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ Isomerism ។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ រចនាសម្ព័ន្ធជីវសាស្រ្ត។ ការដាក់ពាក្យ។ អាស៊ីតអាគ្រីលីក។ អាស៊ីតមេតាគ្រីលីក។ CH2=CH-coon។ CH2=c-coon។ CH3. អាស៊ីត Oleic ។ CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -coon។ អាស៊ីត Linoleic ។ CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon។ អាស៊ីត Linolenic ។ CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon។ Isomerism នៃអាស៊ីត carboxylic unsaturated ។ ខ្សែសង្វាក់កាបូន។ មុខតំណែងចំណងទ្វេ។ ធរណីមាត្រ (cis-trans isomerism) ។ អ៊ីសូមធរណីមាត្រនៃអាស៊ីត oleic ។ អុកស៊ីដអាសូត។ អាស៊ីត Elaidic ។ - អាស៊ីត Carboxylic 5.ppt
អាសេទិកនិងអាស៊ីត stearic
ស្លាយ៖ ១៤ ពាក្យ៖ ២៣៦ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០មេរៀនទី 9 6. អាស៊ីត Carboxylic ។ ផែនការមេរៀន។ គំនិតនៃអាស៊ីត carboxylic ។ អាស៊ីតអាសេទិច។ អាស៊ីត Stearic។ សំណួរនិងលំហាត់។ 1. គំនិតនៃអាស៊ីត carboxylic ។ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxyl គឺ: O C O H. -Coon ។ អាស៊ីត Carboxylic ។ អ៊ីយ៉ុង Carboxylate ។ ក្នុងចំណោមអាស៊ីត carboxylic មាន "បុគ្គល" ដ៏ល្បីល្បាញជាច្រើន។ នៅក្នុងអាស៊ីតមានក្រុម carboxyl ប៉ុន្តែអាស៊ីតទាំងអស់នៅទីនេះមិនខ្លាំងទេ។ 2. អាស៊ីតអាសេទិក។ អាស៊ីតអាសេទិក CH3COOH គឺជាអាស៊ីតសរីរាង្គចាស់ជាងគេ។ អាស៊ីតអាសេទិកសុទ្ធគឺជាវត្ថុរាវដែលមិនមានជាតិដែកដែលមានក្លិនស្អុយ។ អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ - អាស៊ីត Carboxylic 6.ppt
អាស៊ីត Carboxylic គីមីវិទ្យា
ស្លាយ៖ ១៤ ពាក្យ៖ ៣៤១ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០អាស៊ីត Carboxylic ។ ការបង្រៀន។ 1. ការកំណត់អាស៊ីត។ 2. ស៊េរី homologous ។ អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតគឺអាស៊ីត carboxylic monobasic ឆ្អែត។ ក្រុម Carbonyl និង Hydroxyl ដែលបង្កើតបានជាក្រុម carboxyl ដែលមានមុខងារតែមួយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត carboxylic អាស្រ័យលើភាពអាចរកបាន។ ការជំនួសកើតឡើងនៅអាតូមកាបូនទី 2 ហើយកើតឡើងនៅលើកាតាលីករ។ ប្រតិកម្មនេះគឺជាប្រតិកម្មកម្រិតមធ្យមសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតអាមីណូ។ ក្រុមអាស៊ីត carboxylic ។ ក្រុម Aldehyde ។ អាស៊ីត Oleic ។ 9,10 - អាស៊ីត dibromostearic ។ អាស៊ីត Oleic ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាស៊ីត carboxylic unsaturated ខ្ពស់ជាង។ - អាស៊ីត Carboxylic chemistry.ppt
ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic
ស្លាយ៖ ៣៣ ពាក្យ៖ ៨០៩ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ១៣សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ អាស៊ីត Carboxylic ។ ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic ។ រូបមន្តទូទៅ។ និយមន័យ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic យោងទៅតាមធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic តាមចំនួនក្រុមមុខងារ។ អ្នកតំណាងនៃអាស៊ីត carboxylic monobasic ។ ស៊េរីអាស៊ីដដូចគ្នា នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត carboxylic ។ Isomerism នៃអាស៊ីត carboxylic ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត carboxylic ។ ការផលិតសមាសធាតុសរីរាង្គ។ អាស៊ីត Methylbutanoic ។ ក្រុមមុខងារ។ - ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic.ppt
ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត carboxylic
ស្លាយ៖ ១៥ ពាក្យ៖ ៥៦៣ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ១០អាស៊ីត Carboxylic ។ សិក្សារចនាសម្ព័ន្ធ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុសរីរាង្គ។ អាស៊ីត Valeric ។ សូចនាករ។ អាស៊ីត Formic ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic ។ អាស៊ីត Oxalic ។ អាស៊ីតក្រូចឆ្មា។ អាស៊ីតអាសេទិច។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ពួកវាបង្កើតជាអេធើរ។ អាស៊ីត Stearic។ អាស៊ីត។ - ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត carboxylic.ppt
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត carboxylic
ស្លាយ៖ ២៤ ពាក្យ៖ ៣២៨ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០ការអភិវឌ្ឍមេរៀនគីមីវិទ្យា។ គំនិតនៃក្រុមមុខងារ។ ប្រហែលជាអ្នកដែលគិតថាគាត់អាចធ្វើបាន។ កំណត់លក្ខណៈប្រភេទថ្មីនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ អាសុីត។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ក្រុម Carboxyl ។ អាស៊ីត carboxylic monobasic ។ សារធាតុសរីរាង្គ។ ផែនការលក្ខណៈ។ អាស៊ីត Carboxylic ។ ចំណាត់ថ្នាក់។ isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ រចនាសម្ព័ន្ធឌីមឺរ។ ការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ ការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ - លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត carboxylic.ppt
អាស៊ីត Carboxylic និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
ស្លាយ៖ ២៨ ពាក្យ៖ ១៤៦៣ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ៦៥អាស៊ីត Carboxylic ។ ការរកឃើញអាស៊ីត។ ហេតុការណ៍ប្រវត្តិសាស្ត្រគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ទាក់ទងនឹងអាស៊ីតសរីរាង្គ។ Nettle ដែលមានអាស៊ីត formic ។ អាស៊ីត Carboxylic នៅក្នុងធម្មជាតិ។ អាស៊ីត Formic ត្រូវបានញែកដាច់ពីគេជាលើកដំបូងនៅក្នុងសតវត្សទី 17 ។ អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ សារធាតុសរីរាង្គ។ R-COOH ។ នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ចំណាត់ថ្នាក់។ អាស៊ីត Dicarboxylic ។ ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការដាក់ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ។ ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការសរសេររូបមន្តនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ដាក់ឈ្មោះសារធាតុ។ អេតាណូអ៊ីកឬអាស៊ីតអាសេទិក។ អាស៊ីត Chloroacetic ឬអាស៊ីត chloroethanoic ។ តើអាស៊ីតមួយណាខ្លាំងជាង? - អាស៊ីត Carboxylic និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា.pptx
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic
ស្លាយ៖ ១៧ ពាក្យ៖ ៦៦៦ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ២៥លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ផ្លូវទៅកាន់ចំណេះដឹង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ ក្រុមមុខងារ។ រូបមន្តនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ។ ឈ្មោះតិចតួចសម្រាប់អាស៊ីត carboxylic ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxyl ។ អាស៊ីត Formic ។ អាស៊ីត salicylic ។ អាស៊ីត Oxalic ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ។ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត carboxylic ។ អាស៊ីត Carboxylic ។ កិច្ចការ។ - លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic.ppt
ដេរីវេនៃអាស៊ីត Carboxylic
ស្លាយ៖ ១៩ ពាក្យ៖ ៤១២ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ១២៧ដេរីវេនៃមុខងារនៃអាស៊ីត carboxylic ។ កាបូអ៊ីល ខេតូន។ ផលិតផលជំនួសអាស៊ីត carboxylic ។ អេស្ទ័រ។ Esterification ។ អាស៊ីតមេតាន (ទម្រង់) ។ អាមីដ។ មេតាណាម។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ esters និង amides ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូលីស។ ដំណើរការបញ្ច្រាស។ កាតាលីករ។ អ៊ីដ្រូលីសនៃអាមីដ។ ការចាកចេញពី nucleophile ។ Hydrolysis នៃ esters ។ Esters នៃអាស៊ីតរ៉ែ។ Esters នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ អេស្ទ័រនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ។ - ដេរីវេនៃអាស៊ីត carboxylic.ppt
អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត
ស្លាយ៖ ៤១ ពាក្យ៖ ១៥១៧ សំឡេង៖ ២៤ បែបផែន៖ ៦២រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត carboxylic monobasic ។ អាស៊ីត Carboxylic ។ អាស៊ីត carboxylic ទាំងអស់មានក្រុមមុខងារ។ ភារកិច្ចគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង។ ឈ្មោះមិនសំខាន់។ ស៊េរីស្រដៀងគ្នា។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic ។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ តើអាស៊ីតមួយណាខ្លាំងជាង? ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic ។ អេតាន។ និយមន័យ។ សារធាតុសរីរាង្គ។ ជ្រើសរើសរូបមន្តអាស៊ីត carboxylic ។ កំណត់ឡើងវិញនូវអាស៊ីត carboxylic ។ ទ្រឹស្ដី។ នាមត្រកូលនៃ esters ។ អ៊ីសូប៊ូទីលអាសេតាត។ ដាក់ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ។ អាស៊ីត Dimethylhexanoic ។ អាសេតាតស្ពាន់។ - អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត.ppt
អាស៊ីត monobasic carboxylic ឆ្អែត
ស្លាយ៖ ១៣ ពាក្យ៖ ៧៦៤ សំឡេង៖ ១ បែបផែន៖ ២០រចនាសម្ព័ន្ធ និងឈ្មោះនៃអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត។ អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត។ អាស៊ីត Carboxylic ។ ប្រភេទនៃ isomerism ។ អាតូមកាបូន។ ដាក់ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ។ ឈ្មោះមិនសំខាន់។ អាស៊ីត carboxylic monobasic ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ។ អាស៊ីត Formic ។ សារធាតុឧស្ម័ន។ សារធាតុសរីរាង្គ។ - កំណត់អាស៊ីត carboxylic monobasic.ppt
អាស៊ីតខ្លាញ់
ស្លាយ៖ ៤៤ ពាក្យ៖ ២០៦៥ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០អាស៊ីតខ្លាញ់ polyunsaturated ជាម៉ូលេគុលសញ្ញា។ 1. Lipidomics និង lipidology ។ គំរូបុរាណ៖ គំរូនៃយុគសម័យក្រោយហ្សែន៖ ចំណាប់អារម្មណ៍លើ lipidomics ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង៖ 1. ការផ្លាស់ប្តូរវិធីសាស្រ្តទូទៅចំពោះការសិក្សាអំពីកោសិកា។ រោគវិទ្យា។ ជាលិកានិងកោសិកា។ ការដកស្រង់ lipid ។ ទម្រង់ lipid ។ អង់ស៊ីម, ប្រូតេអ៊ីន។ ការគ្រប់គ្រងប្រព័ន្ធ។ លីពីឌីមិក។ កន្លែងនៃ lipidomics ក្នុងចំណោម "-omics" ផ្សេងទៀត។ ការសាងសង់ប្រព័ន្ធ។ ការទស្សន៍ទាយ។ រោគវិនិច្ឆ័យ។ ការព្យាបាល។ 2. អាស៊ីត Arachidonic និងអាស៊ីតខ្លាញ់ polyene ផ្សេងទៀតជាម៉ូលេគុលសញ្ញា។ n-6 Linoleic (18:2n-6) g-Linolenic (18:3n-6) Dihomo-g - linolenic (18:3n-6) Arachidonic (20:4n-6) Docosatetraenoic (22:4n-6) Docosapentaenoic (២២:៥-៦)។ - អាស៊ីតខ្លាញ់.ppt
អាស៊ីតអូមេហ្គា
ស្លាយ៖ ១២ ពាក្យ៖ ៦១៧ សំឡេង៖ ០ បែបផែន៖ ០OMEGA 3 និង OMEGA 6 អាស៊ីតខ្លាញ់ polyunsaturated fatty acids (PUFAs)។ រចនាសម្ព័ន្ធនិងមុខងារនៃ epithelium នៃភ្នាស mucous និងស្បែកត្រូវបានរំខាន។ ការខូចខាតស្បែកក៏ជារឿងធម្មតាដែរ៖ ជំងឺសើស្បែកកើតឡើង ហើយមានទំនោរទៅរកការឆ្លងមេរោគជាមួយ mites subcutaneous ។ អាស៊ីតខ្លាញ់ Eicosapentaenoic និង docosahexaenoic ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម OMEGA 3 ពន្យឺតការលូតលាស់នៃដុំសាច់។ ជាមួយនឹងការទទួលទាន PUFAs មិនគ្រប់គ្រាន់ សត្វជួបប្រទះនឹងការលូតលាស់យឺត ការថយចុះនៃការមានកូន និងការចុះខ្សោយនៃស្ថានភាពសរីរវិទ្យា។ ថ្មីៗនេះ ការសិក្សាត្រូវបានធ្វើឡើងដែលបង្ហាញពីឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ OMEGA 3 និង OMEGA 6 ដែលជាអ្នកកែប្រែប្រព័ន្ធការពាររាងកាយ។ -
ស្លាយ ១
បាឋកថា BIOORGANIC CHEMISTRY 4 អាស៊ីត Carboxylic ផែនការ 1. ចំណាត់ថ្នាក់។ 2. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ 3. អាស៊ីត salicylic ឱសថ។ ថ្នាំដែលមានមូលដ្ឋានលើវា។ សាស្ត្រាចារ្យ៖ បណ្ឌិត ជីវវិទ្យា សាស្ត្រាចារ្យ ប្រធាន។ នាយកដ្ឋានគីមីវិទ្យា Irina Petrovna Stepanova OMSK រដ្ឋ ACADEMY ACADEMY DEPARTMENT OF គីមីវិទ្យា http://prezentacija.biz/ស្លាយ ២
អាស៊ីត Carboxylic អាស៊ីត Carboxylic គឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលមានក្រុម carboxyl (-COOH) ។ស្លាយ ៣
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic I. ដោយផ្អែកលើចំនួនក្រុម carboxyl ពួកគេត្រូវបានសម្គាល់: អាស៊ីត monocarboxylic - មានក្រុម carboxyl មួយ។ ឧទាហរណ៍៖ ស៊េរីដូចគ្នានៃអាស៊ីត monobasic ឆ្អែត CnH2n + 1COOH, n = 0, 1, 2, 3, 4 ... អាស៊ីត HCOOH formic (methanoic) (អំបិល - ទម្រង់)ស្លាយ ៤
ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic H3C - អាស៊ីត COOH acetic (ethanoic) (អំបិល - acetates) H3C - CH2 - អាស៊ីត COOH propionic (propanoic) (អំបិល - propionates)ស្លាយ ៥
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic H3C – CH2 – CH2 – COOH butyric (butanoic) អាស៊ីត (អំបិល – butyrates) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – COOH valeric (អាស៊ីត pentanoic) អាស៊ីត (អំបិល – valerates)ស្លាយ ៦
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត carboxylic H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH caproic (hexanoic) អាស៊ីត (អំបិល – hexanoates)ស្លាយ ៧
ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic ខ) អាស៊ីត polycarboxylic - មានក្រុម carboxyl ពីរឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍៖ ស៊េរីដូចគ្នានៃអាស៊ីត dicarboxylic ឆ្អែត HOOC – CnH2n – COOH, n = 0, 1, 2, 3, 4 ... HOOC – អាស៊ីត COOH oxalic (ethanedioic) (អំបិល oxalate), HOOC – CH2 – COOH malonic (propanedioic) អាស៊ីត (អំបិល - malonates), HOOC - CH2 - CH2 - COOH succinic (butanedioic) អាស៊ីត (អំបិល - succinates), HOOC - CH2 - CH2 - CH2 - COOH glutaric (pentanedioic) អាស៊ីត (អំបិល - glutarates) ។ស្លាយ ៨
អាស៊ីត maleic (អាស៊ីត cis-butenedioic) ពុល, មិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អាស៊ីត fumaric (អាស៊ីត trans-butenedioic) ផលិតផលនៃការរំលាយអាហារកាបូអ៊ីដ្រាតក្រោមលក្ខខណ្ឌ anaerobic ។ ឧទាហរណ៍៖ អាស៊ីត dicarboxylic unsaturated butenedioic acid HOOC-CH=CH-COOH ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylicស្លាយ ៩
ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic II ។ អាស្រ័យលើវត្តមានក្រុមមុខងារអនីតិជន ខាងក្រោមនេះត្រូវបានសម្គាល់៖ ក) អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីត COOH HO – C – H CH3 L (+) – lactic (2 – hydroxypropanoic) អាស៊ីត (អំបិល – lactates) ឧទាហរណ៍៖ L – អាស៊ីតឡាក់ទិក D – អាស៊ីតឡាក់ទិកស្លាយ 10
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic COOH HO – C – H CH2 COOH L (-) – អាស៊ីត malic (2-hydroxybutanedioic) អាស៊ីត (អំបិល – malates)ស្លាយ ១១
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic COOH CH2 H – C – OH CH3 D (+) – β-hydroxybutyric (2-hydroxybutanoic) អាស៊ីត អំបិល – β-hydroxybutyrates COOH HO – C – CH2 – COOH СH2 – COOH ក្រូចឆ្មា (2-hydroxypropane-1 អាស៊ីត 2,3-tricarboxylic, អំបិល - citratesស្លាយ 12
ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺជាសារធាតុរឹង។ អាស៊ីត lactic រ៉ាសេមិចអាចជារាវ (mp 18 ° C) ។ អាស៊ីត Hydroxy ស្ទើរតែគ្មានក្លិន។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីតមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាជីវសាស្រ្ត; ពួកវាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្លូវមេតាបូលីសសំខាន់ៗជាច្រើន - វដ្ត Krebs, glycolysis, វដ្ត pentose phosphate, fatty acid b-oxidation, fatty acid biosynthesis ជាដើម។ស្លាយ ១៣
ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic ខ) អាស៊ីត oxo- (ketone-) - មានក្រុម carbonyl ។ ឧទាហរណ៍៖ COOH C = O CH3 pyruvic (2-oxopropanoic) acid (PVA), អំបិល – pyruvates COOH C=O CH2 COOH oxaloacetic (2-oxobutanedioic) acid (OA), អំបិល – អំបិលអាស៊ីត oxaloaceticស្លាយ ១៤
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic COOH CH2 C = O CH3 acetoacetic (3-oxobutanoic) អាស៊ីត, អំបិល - អំបិលនៃអាស៊ីតអាសេតូអាសេទិកស្លាយ ១៥
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត carboxylic III. ក្រុមពិសេសមួយមានអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់ជាង (HCAs); គឺជាផ្នែកមួយនៃ lipid ។ IVH មានបួនប្រភេទ៖ រឹម។ ឧទាហរណ៍៖ C15H31COOH – អាស៊ីត palmitic, C17H35COOH – អាស៊ីត stearic, C23H47COOH – អាស៊ីត lignocyric, C23H46 (OH)COOH – អាស៊ីត cerebronic;ស្លាយ ១៦
ខ) គ្មានដែនកំណត់។ ឧទាហរណ៍៖ C17H33COOH – អាស៊ីត oleic (ចំណងទ្វេរមួយ), C17H31COOH – អាស៊ីតលីណូលេអ៊ីក (ចំណងពីរ), C17H29COOH – អាស៊ីតលីណូលេនិក (ចំណងបី), C23H45COOH – អាស៊ីតសរសៃប្រសាទ (ចំណងទ្វេមួយ) ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylicស្លាយ ១៧
ស្លាយ 18
ស្លាយ 19
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត អាស៊ីតខ្លាញ់ទាបគឺជាវត្ថុរាវចល័តយ៉ាងងាយស្រួល សមាជិកកណ្តាលគឺជាប្រេង អាស៊ីតខ្លាញ់ខ្ពស់គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់រឹង។ អង្ករ។ 1. ចំណុចរលាយនៃអាស៊ីត carboxylic ។ស្លាយ 20
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត 2. ចំណុចរំពុះនៅក្នុងស៊េរី homologous នៃអាស៊ីត carboxylic, aldehydes និងអាល់កុល។ស្លាយ 21
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត សមាជិកដំបូងនៃស៊េរីអាស៊ីត carboxylic ដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា មានក្លិនឆ្អៅ កណ្តាលមានក្លិនមិនល្អ ក្លិនមិនល្អ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត butyric មានក្លិនដូចញើស អាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់មិនមានក្លិនដោយសារការមិនប្រែប្រួល។ អាស៊ីត Carboxylic ជាធម្មតាមិនមានជាតិពុលទេ ប៉ុន្តែការទទួលទានដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ (ឧទាហរណ៍ ខ្លឹមសារទឹកខ្មេះ) បណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។ វាគឺជាការមិនចង់បានសម្រាប់ដំណោះស្រាយទាំងនេះក្នុងការទាក់ទងជាមួយស្បែក, ច្រើនតិចនៅខាងក្នុង។ស្លាយ ២២
រចនាសម្ព័ននៃក្រុម carboxyl Оδ- Сδ+ Оδ- Нδ+ .. ក្រុម carboxyl គឺជាប្រព័ន្ធដែលមានផែនការ p-π-conjugated ដោយសារតែអន្តរកម្មនៃ pz-AO អុកស៊ីសែននៃក្រុម hydroxy ជាមួយ π-bond នៃ carbonyl ក្រុម។ នេះនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត carboxylic បើប្រៀបធៀបទៅនឹងជាតិអាល់កុល។ស្លាយ ២៣
នៅក្នុងអាស៊ីត carboxylic បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៅលើអាតូមកាបូនគឺតិចជាងនៅក្នុង aldehydes និង ketones ដូច្នេះប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic (AN) គឺមិនសូវកើតមានចំពោះអាស៊ីត carboxylic បើប្រៀបធៀបទៅនឹង aldehydes និង ketones ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxylស្លាយ 24
រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុម carboxyl នៅក្នុងអាស៊ីត carboxylic មជ្ឈមណ្ឌលប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់: Oδ- 1 R CH Cδ+ H OH 4 2 3 1 - មូលដ្ឋាន, មជ្ឈមណ្ឌល nucleophilic, 2 - មជ្ឈមណ្ឌលអេឡិចត្រូហ្វីលីក, 3 - "OH" - មជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីត, 4 - "CH" - មជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីត។ αស្លាយ 25
លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុ nucleophilic reagents នៅ carbonyl carbon កាត់បន្ថយទៅ CH2 Decarboxylation α-H ប្រតិកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្លាយ 26
I. ប្រតិកម្មបំបែក (នៅក្នុងមជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីត "OH"): ដោយសារតែការភ្ជាប់ p-π បន្ទុកអវិជ្ជមាននៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង acylate ត្រូវបាន delocalized រវាងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ៖ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្លាយ ២៧
ស្លាយ 28
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី II. ការបង្កើតអំបិល៖ ក) ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្ម៖ 2 CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 ខ) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖ 2 CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O c) ជាមួយអាល់កាឡាំង (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត): CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O ឃ) ជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O 2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + CO2 + H2O ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ក្រុម carbbules ។ស្លាយ 29
ការបង្កើតអំបិលដោយអាស៊ីត dicarboxylic: សូដ្យូម hydroxalate សូដ្យូម oxalate (អំបិលអាស៊ីត) (អំបិលមធ្យម) កាល់ស្យូម oxalate លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្លាយ 30
ស្លាយ ៣១
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតឡាក់ទិកកាល់ស្យូម lactate ការបង្កើតអំបិលដោយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីក៖ កាល់ស្យូម lactate ត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រជាការរៀបចំកាល់ស្យូម។ស្លាយ 32
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី III. ប្រតិកម្ម Halogenation (នៅក្នុង CH - មជ្ឈមណ្ឌលអាស៊ីត): CH3 CH2 COOH + Br2 CH3 CH COOH + HBr Br អាស៊ីត propionic α-bromopropionic acidស្លាយ 33
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី IV. ប្រតិកម្ម Decarboxylation ប្រតិកម្មនៅក្នុង vitro កើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅនៅក្នុង vivo ជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអង់ស៊ីម decarboxylase ។ ក) នៅក្នុង vitro៖ HOOC COOH HCOOH + CO2 ទៅជាអាស៊ីត succinic succinic anhydrideស្លាយ 34
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី COOH COOH CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 COOH អាស៊ីត glutaric acid butyric F -CO2 ខ) នៅក្នុង vivo៖ស្លាយ ៣៥
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី គ) ប្រតិកម្ម decarboxylation អុកស៊ីតកម្ម ឧទាហរណ៍៖ ការបំប្លែង PVC នៅក្នុង mitochondria ដោយមានការចូលរួមពី decarboxylase (F), dehydrogenase (NAD+) និង coenzyme A (HS - KoA) ។ O H3C C COOH H3C C O H O H3C C + NAD H - -H+ S KoA F -CO2 HS – KoA, NAD+ Acetyl -KoA Acetyl coenzyme A ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងវដ្តអាស៊ីត tricarboxylic ឬវដ្ត Krebs ។ស្លាយ ៣៦
ស្លាយ ៣៧
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី V. ប្រតិកម្មនៃ esterification ឬការជំនួស nucleophilic (SN) នៅអាតូមកាបូន sp2-hybridized ឧទាហរណ៍៖ ទឹកអាស៊ីត acetic ethyl alcohol ethyl acetate waterស្លាយ ៣៨
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី VI. ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុលជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីដ្រូអ៊ីត (ដោយឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកអាស៊ីតលើភ្នាក់ងារដកទឹក P2O5, H2SO4conc: "Anhydride" (an - ភាគល្អិតអវិជ្ជមាន, udor ក្រិក - ទឹក) មានន័យថា "ខ្វះទឹក" ។ស្លាយ 39
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី VII. អុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic នៅក្នុងរាងកាយ, អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានកត់សុីជាចម្បងដោយសារតែអ្វីដែលគេហៅថា។ ខ - អុកស៊ីតកម្ម។ លើសពីនេះទៀត α- និង w-oxidation ក៏កើតឡើងនៅក្នុង vivo ផងដែរ។ នៅក្នុង vitro ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម b ស្រដៀងគ្នាមួយចំនួនអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែន peroxide 3% ។ស្លាយ ៤០
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី ដំណើរការនៃ α-oxidation កើតឡើងនៅក្នុង peroxisomes ។ នៅពេលដែលដំណើរការនេះត្រូវបានរំខាន រោគសញ្ញា Refsum មានការរីកចម្រើន ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីត phytanic នៅក្នុងខួរក្បាល។ អុកស៊ីតកម្ម៖ស្លាយ 41
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី អុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីត dicarboxylic នៅក្នុង vivo: អាស៊ីត succinic អាស៊ីត fumaricស្លាយ 42
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី VII. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីត hydroxy ក) អុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតឡាក់ទិក COOH COOH HO C H C O CH3 CH3 អាស៊ីតឡាក់ទិក + NAD + - NAD H, - H + អាស៊ីត pyruvicស្លាយ ២
អាស៊ីត Carboxylic គឺជាថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carboxyl - COOH ។ សមាសភាពនៃអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត monobasic ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្តទូទៅ O R – C OH ។
ស្លាយ ៣
ចំណាត់ថ្នាក់
យោងតាមចំនួនក្រុម carboxyl អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា: monocarboxylic ឬ monobasic (អាស៊ីតអាសេទិក) dicarboxylic ឬ dibasic (អាស៊ីត oxalic) អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលក្រុម carboxyl ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា: aliphatic (acetic ឬ acrylic) alicyclic (cyclohexanecarboxylic) ក្រអូប (benzoic, phthalic)
ស្លាយ ៤
ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត
ស្លាយ ៥
Isomerism
1.Isomerism នៃខ្សែសង្វាក់កាបូន។ 2. Isomerism នៃទីតាំងនៃចំណងច្រើន ឧទាហរណ៍៖ CH2=CH-CH2-COOH Butene-3-oic acid (vinylacetic acid) CH3-CH=CH-COOH Butene-2-oic acid (crotonic acid) ៣. Cis-, trans- isomerism ឧទាហរណ៍៖ 4. Interclass isomerism៖ ឧទាហរណ៍៖ C4H8O2 CH3 - CH2- CO - O - CH3 methyl ester នៃអាស៊ីត propanoic CH3 - CO - O - CH2- CH3 ethyl ester នៃអាស៊ីត ethanoic C3H7 - COOH អាស៊ីត butanoic
ស្លាយ ៦
រចនាសម្ព័ន្ធ
ក្រុម carboxyl COOH មានក្រុម carbonyl C=O និងក្រុម hydroxyl OH ។ នៅក្នុងក្រុម CO អាតូមកាបូនផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក និងទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងក្រុម OH ។ ក្នុងករណីនេះ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅលើអាតូមអុកស៊ីហ្សែនថយចុះ ហើយចំណង O-H ត្រូវបានចុះខ្សោយ៖ ផ្ទុយទៅវិញ ក្រុម OH "ពន្លត់" បន្ទុកវិជ្ជមានលើក្រុម CO ។
ស្លាយ ៧
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
អាស៊ីត carboxylic ទាបគឺជាវត្ថុរាវដែលមានក្លិនស្អុយ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងកើនឡើង ភាពរលាយនៃអាស៊ីតក្នុងទឹកថយចុះ ហើយចំណុចរំពុះកើនឡើង។ អាស៊ីតខ្ពស់ដែលចាប់ផ្តើមដោយអាស៊ីត pelargonic C8H17COOH គឺរឹង គ្មានក្លិន មិនរលាយក្នុងទឹក។ លក្ខណៈគីមីសំខាន់បំផុតនៃអាស៊ីត carboxylic ភាគច្រើន៖ 1) អន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម៖ 2 CH3COOH + Mg (CH2COO) 2Mg + H2 2) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ៖ 2CH3COOH + CaO (CH3COO) 2Ca + H2O
ស្លាយ ៨
3) អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន: Ch3cooh + Naoh Ch3coona + H2O 4) + Nahco3 CH3COOH + CO3Cooh Ch3Fooch2och3) អន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់: ch3cooh + NH3CH3COONH4 នៅពេលដែលអំបិលអាម៉ូញ៉ូមនៃអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានកំដៅ អាមីតរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O7) ក្រោមឥទ្ធិពលនៃ SOCl2 អាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាក្លរីតអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។CH3COOH + SOCl2 + CH3 CO
ស្លាយ ៩
វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន
អុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes និងជាតិអាល់កុលបឋមគឺជាវិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីត carboxylic: 2. វិធីសាស្រ្តទូទៅមួយទៀតគឺ hydrolysis នៃ hydrocarbons halogenated ដែលមានអាតូម halogen បីក្នុងមួយអាតូមកាបូន: 3. ប្រតិកម្មនៃ reagent Grignard ជាមួយ CO2: -3NaCl ។
ស្លាយ 10
4. Hydrolysis of esters: 5. Hydrolysis of acid anhydrides:
ស្លាយ ១១
វិធីសាស្រ្តជាក់លាក់នៃការទទួលបាន
សម្រាប់អាស៊ីតបុគ្គលមានវិធីសាស្រ្តជាក់លាក់នៃការរៀបចំ: ដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត benzoic អ្នកអាចប្រើការកត់សុីនៃ monosubstituted benzene homologues ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូម permanganate: អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានផលិតតាមមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មដោយការកត់សុីកាតាលីករនៃ butane ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ៖ អាស៊ីត Formic ត្រូវបានទទួលដោយកំដៅកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ជាមួយនឹងម្សៅសូដ្យូម hydroxide ក្រោមសម្ពាធ និងព្យាបាលទម្រង់សូដ្យូមលទ្ធផលជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង៖
ស្លាយ 12
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត carboxylic កាវ ថ្នាំសំលាប់ស្មៅ ការអភិរក្ស ទឹកអប់ គ្រឿងសម្អាង សរសៃសិប្បនិម្មិត
ស្លាយ ១៣
កិច្ចការ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវនឹងគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖
ស្លាយ ១៤
ដំណោះស្រាយ។ 1) អេតាណុលត្រូវបានកត់សុីទៅជាសូដ្យូមអាសេតាតដោយសូដ្យូមក្រូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង: 3C3H5OH + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O3CH3COONa + 4Na3 ។ 2) Ethyl acetate ត្រូវបាន hydrolyzed នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំង: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH ។ 3) អេតាណុលត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតអាសេទិកដោយប៉ូតាស្យូម dichromate ក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត៖ 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O ។ 4) Ethyl acetate អាចទទួលបានពី sodium acetate ដោយសកម្មភាពនៃ ethyl iodide: CH3COONa + C2H5I CH3COOC2H5 + Nal ។ 5) អាស៊ីតអាសេទិកខ្សោយ ដូច្នេះអាស៊ីតខ្លាំងបំលែងវាចេញពីអាសេតាតៈ CH3COONa + HCl CH3COON + NaCl 6) អេស្ត្រូត្រូនិចមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកំដៅអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយអេតាណុលក្នុងវត្តមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកៈ CH3COON + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
មើលស្លាយទាំងអស់។
"គណិតវិទ្យាគឺជាភាសាដែលសៀវភៅធម្មជាតិត្រូវបានសរសេរ"
ហ្គាលីលេអូ កាលីលី - គណិតវិទូអ៊ីតាលី រូបវិទ្យា តារាវិទូ
ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង
Aldehydes គឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុមមុខងារនៃអាតូម - COH ដែលភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។
កាបូនីល - - C = O;
Aldehydic - - C = O
1. តើសារធាតុ aldehydes អ្វីខ្លះ?
2. តើក្រុមមុខងារមួយណាត្រូវបានគេហៅថា កាបូនអ៊ីល ហើយមួយណាហៅថា អាល់ឌីអ៊ីត? តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងពួកគេ?
3. តើប្រតិកម្មអ្វីខ្លះដែលមានលក្ខណៈធម្មតាបំផុតសម្រាប់ aldehydes?
4. រាយថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គទាក់ទងនឹងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។
ការបន្ថែមនិងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។
ជាតិអាល់កុល aldehydes ketones អាស៊ីត carboxylic កាបូអ៊ីដ្រាត។
គោលបំណងនៃមេរៀន
ការអប់រំ៖
ដើម្បីស្គាល់សិស្សជាមួយនឹងគំនិតនៃអាស៊ីត carboxylic និងការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ; លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត carboxylic (្រំមហះ, esterification) ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត formic និង acetic; ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត carboxylic ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
ការអប់រំ៖
ជំរុញអាកប្បកិរិយាវិជ្ជមានចំពោះគីមីសាស្ត្រ។
ការអភិវឌ្ឍន៍៖ អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការដាក់ឈ្មោះសារធាតុដែលបានសិក្សាដោយប្រើឈ្មោះមិនសំខាន់ និងឈ្មោះអន្តរជាតិ។ កំណត់ប្រភេទនៃប្រតិកម្មដែលអាស៊ីត carboxylic ចូល; កំណត់លក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត carboxylic; ពន្យល់ពីការពឹងផ្អែកនៃប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ; ធ្វើពិសោធន៍គីមីដើម្បីទទួលបានអំបិលអាស៊ីតអាសេទិក; ប្រើប្រាស់ចំណេះដឹង និងជំនាញដែលទទួលបានក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែង (ការងារប្រកបដោយសុវត្ថិភាពជាមួយសារធាតុនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងនៅផ្ទះ); សមត្ថភាពក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
អាស៊ីត Carboxylic (រចនាសម្ព័ន្ធ)
កាបូអ៊ីល
ក្រុម
កាបូអ៊ីដ្រាត ក្រុម onyl
អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីដ ក្រុម
ចំណាត់ថ្នាក់
ដោយធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់
យោងតាមចំនួនក្រុម carboxyl - មួយ - ពីរ - បី - មូលដ្ឋាន
តើអាស៊ីតខាងក្រោមជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ណា?
ឈ 3 – C=O
O = C – C = O
ប៉ុន្តែគាត់
ឈ 2 = CH – C = O
- C = O
នាមត្រកូលជាប្រព័ន្ធ និងតូចតាច
N-COOH - មេតាន ov អាយ៉ា (ស្រមោច)
ឈ 3 -COOH - អេតាន ov អាយ៉ា (ទឹកខ្មេះ)
NOOS-COON - អេតាន ឌីអូ វ៉ាយ៉ា (oxal)
NOOS-SN 2 -SN 2 -COOH - butane ឌីអូវ ហើយខ្ញុំ
(ពណ៌លឿង)
ជាមួយ 6 ន 5 COOH - benzoic
ជាមួយ 17 ន 35 COOH - stearic
ជាមួយ 17 ន 33 COOH - អូលីក
ការស្ទង់មតិ
- ដាក់ឈ្មោះសារធាតុ៖
ឈ 2 - ឆ - ឆ - ខូន
ឈ 3 ឈ 3 ឈ 3
ឈ 3
ឈ 3 - ស៊ី - ឆ 2 - ខូន
ឈ 3
- 2 អាស៊ីត methylbutanoic
- អាស៊ីត dimethylpropanoic 2,2
- អាស៊ីត dichlorohexanoic 3,3
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
- ជាមួយ 1 - ជាមួយ 3 វត្ថុរាវដែលមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈ
- ជាមួយ 4 - ជាមួយ 9 វត្ថុរាវដែលមានជាតិប្រេង viscous ជាមួយនឹងក្លិនមិនល្អ
- គ គ 10 សារធាតុមិនរលាយ
- អាស៊ីត Carboxylic មានចំណុចរំពុះខ្ពស់ដោយសារតែវត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល និងមានជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃ dimers ។
- ជាមួយនឹងការកើនឡើងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង ចំណុចរំពុះនៃអាស៊ីត monobasic ឆ្អែតកើនឡើង
អិន-អេស
អាស៊ីត Formic
- មាននៅក្នុងក្រពេញពុលនៃស្រមោច, នៅក្នុង nettles និងនៅក្នុងម្ជុល spruce ។
- 10 ដងខ្លាំងជាងអាស៊ីត carboxylic ទាំងអស់។
- វាត្រូវបានគេទទួលបាននៅឆ្នាំ 1831 ដោយ T. Pelouz ពីអាស៊ីត hydrocyanic ។
បានប្រើ៖
- ជាថ្នាំសម្រាប់លាបពណ៌ និងលាបស្បែក
- នៅក្នុងថ្នាំ
- នៅពេលបន្លែកំប៉ុង
- ជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់នីឡុង នីឡុង ប៉ូលីវីលីន
លក្ខណៈសម្បត្តិនិងការប្រើប្រាស់អាស៊ីត formic
- អង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ មានក្លិនស្អុយ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ .
- វាអាចបង្ហាញពីលក្ខណៈលក្ខណៈនៃអាស៊ីត និង aldehydes ។
ឈ 3 - ជាមួយ
អាស៊ីតអាសេទិច
មាននៅក្នុងរុក្ខជាតិខ្លះ ញើស ទឹកនោម ទឹកប្រមាត់។ រាងកាយរបស់មនុស្សបញ្ចេញអាស៊ីតនេះ 0,5 គីឡូក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃ។
- ស្គាល់តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ។
- ដាច់ស្រយាលក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាក្នុង 1700 ក្រាម។
- នៅឆ្នាំ 1845 G. Kolbe បានទទួលវាសំយោគ។
- វាក៏អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសំយោគផងដែរ (ស្រាជូរក្រោមឥទ្ធិពលនៃបាក់តេរី)។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
អន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម។
2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2
អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។
ឈ 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 អូ
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 អូ
អន្តរកម្មជាមួយអំបិល។
2CH 3 COOH+Na 2 សហ 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2
អន្តរកម្មជាមួយគ្រឿងស្រវឹង
ឈ 3 COOH + HOC 2 ហ 5 = CH 3 -CO-O-C 2 ហ 5 + ហ 2 អូ
អេទីលអាសេតាត
អេធើរ
នៅក្នុងធម្មជាតិ esters ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្កា ផ្លែឈើ និងផ្លែប៊ឺរី។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតទឹកផ្លែឈើ និងទឹកអប់។
លក្ខណៈសម្បត្តិនិងការប្រើប្រាស់អាស៊ីតអាសេទិក
វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ ក្លិនលក្ខណៈ រលាយក្នុងទឹក ជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អសម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន គ្រោះថ្នាក់ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។
ការរៀបចំអាស៊ីត carboxylic
- អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលបឋម និងអាល់ឌីអ៊ីត (អុកស៊ីហ្សែននៅលើកាតាលីករ និង KMnO 4 ; ខេ 2 Cr 2 អូ 7 ):
R-CH 2 អូ → RCOH → RCOOH
- អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករនៃមេតាន៖
2CH 4 + 3 អូ 2 → 2H–COOH + 2H 2 អូ
- អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករនៃ butane៖
2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 អូ
- អាស៊ីតអាបូទិកត្រូវបានសំយោគដោយការកត់សុីនៃ benzene homologues: ដំណោះស្រាយ KMnO អាចត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារកត់សុី 4 ឬ K 2 Cr 2 អូ 7 នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត៖
គ 6 ហ 5 ឈ 3 ជាមួយ 6 ន 5 COOH+H 2 អូ
(5 ស៊ី 6 ហ 5 ឈ 3 + 6KMnO 4 + ៩ ហ 2 ដូច្នេះ 4 → 5 ស៊ី 6 ហ 5 COOH+3K 2 ដូច្នេះ 4 + 6MnSO 4 +14H 2 អូ)
កម្មវិធី
- អាស៊ីត Formic- ក្នុងឱសថ ការចិញ្ចឹមឃ្មុំ ការសំយោគសរីរាង្គ ការផលិតសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុថែរក្សា។ ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។
- អាស៊ីតអាសេទិច- នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ និងគីមី (ការផលិតអាសេតាត សែលុយឡូស ពីដែលជាតិសរសៃអាសេតាត កញ្ចក់សរីរាង្គ ខ្សែភាពយន្តត្រូវបានផលិត សម្រាប់ការសំយោគថ្នាំជ្រលក់ ថ្នាំ និងអេស្ទ័រ)។
- អាស៊ីត Butyric- សម្រាប់ការផលិតសារធាតុបន្ថែមរសជាតិ សារធាតុផ្លាស្ទិច និងសារធាតុបន្សាប។
- អាស៊ីត Oxalic- ក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ (កាត់មាត្រដ្ឋាន)។
- Stearic C17H35COOH និង បាតដៃ អាស៊ីត C 15 H 31 COOH - ជាសារធាតុ surfactants ប្រេងរំអិលក្នុងការងារដែក។
ត្រួតពិនិត្យសំណួរ
- សារធាតុអ្វីដែលធ្វើឱ្យមានឥទ្ធិពលនៃការក្រិនរបស់ពពួក nettles និងកោសិកាដែលមានក្លិនស្អុយរបស់ jellyfish ៖
ក) អាស៊ីត formic, ខ) formic aldehyde
2. វិធីបំបាត់ការឈឺចាប់ពីការរលាកដែលបណ្តាលមកពីការសំងាត់របស់ nettle:
ក) លាងជមែះជាមួយទឹក ខ) លាងជមែះជាមួយសូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងខ្សោយ។
គ) លាងជម្រះជាមួយដំណោះស្រាយខ្សោយនៃអាស៊ីតអាសេទិក។
3. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត formic អាចត្រូវបានសរសេរជា HO-SON ។ អាស្រ័យហេតុនេះ អាស៊ីតនេះនឹងក្លាយជាសារធាតុដែលមានមុខងារពីរ។ តើអ្នកអាចហៅវាយ៉ាងដូចម្តេច៖
ក) ជាតិអាល់កុល ខ) អាល់កុលអាល់ឌីអ៊ីត គ) អាស៊ីត
4. តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការពិចារណាការផ្លាស់ប្តូរទំនាក់ទំនងបរិមាណទៅជាលក្ខណៈគុណភាព ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic ក្នុងស៊េរី homologous?
5. សរសេររូបមន្តអាស៊ីត carboxylic ពីរូបមន្តដែលបានស្នើឡើង ហើយដាក់ឈ្មោះវា៖
ឈ 3 , CH 3 COOH, ស៊ី 2 ន 5 អូ SN 3 គេង, ស 2 ន 4 , ជាមួយ 15 ន 31 COOH, ស៊ី 6 ន 6 , ជាមួយ 5 ន 11 COOH, ស៊ី 3 ន 7 អង្គការសហប្រជាជាតិ
6. តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលអាស៊ីតអាសេទិកមានប្រតិកម្មជាមួយ៖
ក) ស័ង្កសី សូដ្យូមអុកស៊ីដ ម៉ាញ៉េស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត សូដ្យូមកាបូណាត ជាតិអាល់កុល (អេទីល)
ខ) ស័ង្កសី សូដ្យូមអុកស៊ីត ម៉ាញ៉េស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត សូដ្យូមកាបូណាត មេតាន
សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។
ការត្រួតពិនិត្យចំណេះដឹងទៅវិញទៅមក
1) ក; 2) ខ; 3) ខ;
4) អាចធ្វើទៅបានដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមី;
5) ឈ 3 COOH, ស៊ី 15 ន 31 COOH, ស៊ី 5 ន 11 COOH, ស៊ី 3 ន 7 COOH; ៦) ក.
2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 សូ) 2 Zn + H 2
2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 សូ) 2 Mg + H 2 អំពី
2CH 3 COOH + Mg (OH) 2 = (CH 3 សូ) 2 Mg + 2H 2 អំពី
2CH 3 COOH + ណា 2 សហ 3 = 2CH 3 COONa + H 2 សហ 3
ឈ 3 COOH + C 2 ន 5 ឯកឧត្តម = CH 3 COO C 2 ន 5 + ន 2 អំពី
សូមអរគុណចំពោះការយកចិត្តទុកដាក់របស់លោកអ្នក
កិច្ចការផ្ទះ៖ ទំព័រ ១៥៣ - ១៥៧
គីមីវិទ្យា, សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់វិជ្ជាជីវៈបច្ចេកទេស, M, "Academy", ឆ្នាំ 2011 ។
រៀបចំបទបង្ហាញសម្រាប់ប្រភេទនីមួយៗនៃអាស៊ីត carboxylic (tartaric, lactic, malic, citric ជាដើម)។
សៀវភៅការងារ p.21 ។
រៀបចំសម្រាប់ការងារជាក់ស្តែង "ការបង្រៀនអាស៊ីតអាសេទិកនិងពិសោធន៍ជាមួយវា"
កិច្ចការ 1. ស្វែងរកក្រុមមុខងារ និងរូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីត carboxylic ។ 2. កំណត់និយមន័យ។ 3. សិក្សាការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic ។ 4. ជំនាញនាមត្រកូល។ 5. ពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic សំខាន់បំផុត។ 6. ស្វែងយល់ពីតំបន់នៃការប្រើប្រាស់អាស៊ីត carboxylic មួយចំនួន។
អាស៊ីត carboxylic ទាំងអស់មានក្រុមមុខងារ Carbonyl ក្រុម O - C Hydroxyl ក្រុម OH ក្រុម Carboxyl រូបមន្តទូទៅ R C O OH ឬសម្រាប់អាស៊ីត monobasic ឆ្អែត O O OH Cn H2n + 1C? តើអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានគេហៅថាអ្វី? អាស៊ីត Carboxylic គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carboxyl COOH ភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ? តើអាស៊ីត carboxylic មានទំនាក់ទំនងហ្សែនទៅនឹងថ្នាក់នៃ aldehydes ដែលបានសិក្សាពីមុនយ៉ាងដូចម្តេច? R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 conc ។ អាស៊ីត Carboxylic គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carboxyl COOH ភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ R C
ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត carboxylic អាស្រ័យលើចំនួនក្រុម carboxyl Monobasic Dibasic (acetic) (oxalic) O OH CH3C C - CO OH O HO អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់ Saturated (propionic) O CH3-CH2-C OH Unsaturated (acrylic) O CH2 = CH-C OH Polybasic (ក្រូចឆ្មា) O H2C – C OH HC – C O OH O H2C – C OH Aromatic (benzoic) C O OH យោងតាមខ្លឹមសារនៃអាតូម C: C1C9 ទាបជាង C10 និងខ្ពស់ជាងនេះ។
ចាត់ថ្នាក់អាស៊ីតដែលបានស្នើឡើង 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Monobasic, saturated, ទាប 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dibasic, saturated, ទាប 3) COOH CH3 3. Monobasic, saturated, ទាប (4) CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Monobasic, unsaturated, ខ្ពស់ជាង 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Polybasic, saturated, ទាប
នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត CARBOXYLIC នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត CARBOXYLIC អាស៊ីត ALKANE + OB + ANIC ACID ALKANE អាស៊ីតមេតានិក អាស៊ីតមេតាន (អាស៊ីតហ្វូមិក)
2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – អាស៊ីតអេតាណិតអាស៊ីត (អាស៊ីតអាសេទិក)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 BUTANIC ACID BUTANIC ACID (BUTACID) (BUTACID)
44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 PENTANIC ACID PENTANE (អាស៊ីត VALERIAN) (អាស៊ីតវ៉ាលេរីអាន) 22 NOOS – NOOS 11 CIDADICHA លេខសម្គាល់) ( អាស៊ីត OXALIC)
ស៊េរី homologous នៃអាស៊ីត carboxylic ស៊េរី homologous នៃអាស៊ីត carboxylic រូបមន្តគីមី ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃអាស៊ីត ឈ្មោះ Trivial នៃអាស៊ីត ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីត Formate Acetate Propionate Butyrate capronate capricate HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COH2CH4eCH3CH2CH2CHOCH2CH3 Ethanic Propane Butane Pen tanovaya hexane formic acid acetic acid propionic oil nylon valerian valerinate CH3(CH2)8 - COOH Decane capric CH3(CH2)14 - COOH CH3(CH2)16 COOH Hexadecane Octadecane Palmitic palmitate Stearic stearate
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការដាក់ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic៖ 1. ស្វែងរកខ្សែសង្វាក់សំខាន់នៃអាតូមកាបូន ហើយដាក់លេខវា ដោយចាប់ផ្តើមពីក្រុម carboxyl ។ 2. យើងបង្ហាញពីទីតាំងរបស់អ្នកជំនួស និងឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ 3. បន្ទាប់ពីឫស ដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ មកជាបច្ច័យ "oic" អាស៊ីត។ 4. ប្រសិនបើមានក្រុម carboxyl ជាច្រើន នោះលេខមួយត្រូវបានដាក់នៅពីមុខ "ova" (di, three...) ឧទាហរណ៍៖ 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 methylbutane + ova = អាស៊ីតអាស៊ីត 3methylbutanoic
ផ្តល់ឈ្មោះទៅសារធាតុ ផ្តល់ឈ្មោះដល់សារធាតុតាមការហៅឈ្មោះអន្តរជាតិ (2 – METHYLPROPANE (2 – METHYL PROPANOIC ACID) អាស៊ីត) CH3 – CH – COOH 1.1 ។ CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETHYL PENTA PENTA (2, 3 – VAICTHYL) NNO) . អាស៊ីត) PENTENE – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETHYL BUTANE (2 – ETHYL BUTANEDIIOIC ACID) អាស៊ីត)
ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការសរសេររូបមន្តនៃអាស៊ីត carboxylic: 1. ជ្រើសរើសឫសនៃពាក្យដោយផ្អែកលើដែលសរសេរគ្រោងកាបូននៅក្នុងសមាសភាពដែលរួមបញ្ចូលក្រុម carboxyl ។ 2. យើងដាក់លេខអាតូមកាបូន ដោយចាប់ផ្តើមពីក្រុម carboxyl ។ 3. យើងចង្អុលបង្ហាញអ្នកជំនួសដោយលេខរៀង។ 4. វាចាំបាច់ក្នុងការបន្ថែមអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលបាត់ (កាបូនគឺ tetravalent) ។ 5. ពិនិត្យមើលថារូបមន្តត្រូវបានសរសេរត្រឹមត្រូវ។ ឧទាហរណ៍៖ 4 3 2 1 C C C COOH 2methylbutanoic acid ។ 4 3 2 1 C C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត CC11 – – CC33 អង្គធាតុរាវដែលមានលក្ខណៈ រាវដែលមានក្លិនស្អុយ ក្លិនឆ្អៅ រលាយក្នុងទឹកខ្លាំង រលាយក្នុងទឹក CC44 – C – C99 ប្រេង viscous oily viscous oily odor unpleasant , រលាយមិនល្អនៅក្នុងទឹក CC1010 និងច្រើនទៀត សារធាតុរឹង, រឹង, គ្មានក្លិន, គ្មានក្លិន, មិនរលាយមិនរលាយក្នុងទឹកក្នុងទឹក
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីតអាសេទិក៖ សភាពរូបវន្ត វត្ថុរាវពណ៌ រាវថ្លា គ្មានពណ៌ ក្លិនស្អុយ អាស៊ីតអាសេទិក ភាពរលាយក្នុងទឹកល្អ ចំណុចរំពុះ 118 ºC ចំណុចរលាយ 17 ºC
ការពឹងផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត carboxylic លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល: អាស៊ីត carboxylic ទាបគឺជាសារធាតុរាវ; ខ្ពស់ជាង - សារធាតុរឹង ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតកាន់តែច្រើន ក្លិនរបស់វាកាន់តែតិច។ នៅពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតកើនឡើង ភាពរលាយថយចុះ ស៊េរីដូចគ្នានៃ aldehydes ចាប់ផ្តើមដោយសារធាតុឧស្ម័នពីរ (នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់) ហើយមិនមានឧស្ម័នក្នុងចំនោមអាស៊ីត carboxylic ទេ។ តើនេះភ្ជាប់ជាមួយអ្វី?
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic I. ធម្មតាជាមួយអាស៊ីតអសរីរាង្គ៖ 1. អាស៊ីត carboxylic រលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous CH3 – COOH CH3 – COO + H + តើអាស៊ីតមធ្យមឬ? តើពណ៌នៃសូចនាករនឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត? 2. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលគីមីរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន៖ លីតមុស (ពណ៌ស្វាយ) - ប្រែពណ៌ទឹកក្រូច មេទីល ក្រហម - ប្រែពណ៌ផ្កាឈូក Phenophthalein - មិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌ 2CH3 - COOH + Mg អាស៊ីតអាសេទិក 2CH3 COOH + Zn អាស៊ីតអាសេទិក (CH3 -COO) 2Mg Magnesium acetate (CH3 – COO) 2Zn Zinc acetate + H2 + H2 នៅពេលដែលលោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត carboxylic អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ធម្មតាជាមួយអាស៊ីតអសរីរាង្គ
3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖ 2 CH3 – COOH + CuO អាស៊ីតអាសេទិក (CH3 – COO) 2Cu ស្ពាន់អាសេតាត t + H2O 4. អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែក (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) CH3 – COOH + HO –Na Acetic acid 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 អាស៊ីតអាសេទិក CH3COONa សូដ្យូមអាសេតាត + H2O (CH3COO)2Cu ស្ពាន់អាសេតាត + H2O 5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតដែលខ្សោយ និងងាយនឹងបង្កជាហេតុ (ឧទាហរណ៍ កាបូនិក ស៊ីលីកិក អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស្តេរីក ផាមមីទិក...) 2CH3- COOH អាស៊ីតអាសេទិក + Na2CO3 sodium carbonate 2CH3COONa Sodium acetate + H2CO3 CO2 H2O
លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃអាស៊ីតហ្វូមិក "កញ្ចក់ប្រាក់" ប្រតិកម្ម O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH អាស៊ីត Formic ប្រាក់អុកស៊ីដប្រាក់ CO2 H2O
ការកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ និងការប្រើប្រាស់អាស៊ីត carboxylic អាស៊ីត Formic (អាស៊ីត Methanoic) - រូបមន្តគីមី CH2O2 ឬ HCOOH ។ អាស៊ីត Formic ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាថ៌កំបាំងនៃស្រមោចក្រហមក្នុងឆ្នាំ ១៦៧០ ដោយអ្នកជំនាញធម្មជាតិជនជាតិអង់គ្លេស John Ray ។ អាស៊ីត Formic ក៏មានវត្តមាននៅក្នុងរោម nettle ដ៏ល្អបំផុត នៅក្នុងពិសរបស់សត្វឃ្មុំ ម្ជុលស្រល់ ហើយត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងផ្លែឈើ ជាលិកា សរីរាង្គ និងសំងាត់របស់សត្វ និងមនុស្ស។
សំណួរ៖ ហេតុអ្វីបានជាអ្នកមិនអាចសើមកន្លែងដែលស្រមោចខាំ ឬប្រឡាក់ដោយទឹក? នេះនាំឱ្យមានការឈឺចាប់កាន់តែខ្លាំង។ ហេតុអ្វីបានជាការឈឺចាប់បានធូរស្រាល ប្រសិនបើកន្លែងរបួសត្រូវបានសំណើមដោយអាម៉ូញាក់? តើមានអ្វីផ្សេងទៀតដែលអាចប្រើបានក្នុងករណីនេះ? នៅពេលដែលអាស៊ីត formic ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតកើតឡើង: HCOOH HCOO + H ជាលទ្ធផល អាស៊ីតនៃបរិស្ថានកើនឡើង ហើយដំណើរការនៃការច្រេះស្បែកកាន់តែខ្លាំងក្លា។ ដើម្បីឱ្យការឈឺចាប់ធូរស្រាល អ្នកត្រូវបន្សាបអាស៊ីត ដែលអ្នកត្រូវប្រើដំណោះស្រាយដែលមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង ដូចជាដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់។ HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O ឬ HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O
អាស៊ីតអាសេទិក (អាស៊ីតអេតាណូអ៊ីក) នេះគឺជាអាស៊ីតដំបូងដែលទទួលបាន និងប្រើប្រាស់ដោយមនុស្ស។ "កើត" ជាង 4 ពាន់ឆ្នាំមុននៅអេហ្ស៊ីបបុរាណ។ នៅវេននៃសតវត្សទី 17-18 នៅប្រទេសរុស្ស៊ីវាត្រូវបានគេហៅថា "សំណើមជូរ" ។ លើកទីមួយដែលយើងទទួលបានគឺកំឡុងពេលចាក់ស្រា។ ឈ្មោះឡាតាំងគឺ Acetum acidum ដូច្នេះឈ្មោះអំបិល - acetates ។ អាស៊ីតអាសេទិកទឹកកកនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម ១៦,៨ ºС រឹងហើយក្លាយដូចជាសារធាតុអាសេទិកជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត ៧០ ភាគរយ។ ទឹកខ្មេះតុ 6% ឬ 9% ដំណោះស្រាយអាស៊ីត។ អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងអាថ៌កំបាំងរបស់សត្វ (ទឹកនោម ទឹកប្រមាត់ លាមក) រុក្ខជាតិ (ជាពិសេសស្លឹកបៃតង) ទឹកដោះគោជូរ និងឈីស។ បង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល fermentation, rotting, souring នៃស្រានិងស្រាបៀរនិងក្នុងអំឡុងពេលកត់សុីនៃសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន;
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតអាសេទិក ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតអាសេទិក ដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីតអាសេទិក ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ (សារធាតុបន្ថែមអាហារ E 260) និងការចម្អិនអាហារតាមផ្ទះ ក៏ដូចជានៅក្នុងកំប៉ុង។ នៅក្នុងការផលិត: ថ្នាំ, HP, អាស្ពីរីន; សរសៃសិប្បនិម្មិត ឧ. អាសេតាតសូត្រ; ថ្នាំលាប indigo, ខ្សែភាពយន្តមិនងាយឆេះ, កញ្ចក់សរីរាង្គ; សារធាតុរំលាយវ៉ារនីស; ផលិតផលការពាររុក្ខជាតិគីមី សារធាតុជំរុញការលូតលាស់របស់រុក្ខជាតិ; សូដ្យូមអាសេតាត CH3COONa ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរក្សាឈាមសម្រាប់បញ្ចូលឈាម។ ប៉ូតាស្យូមអាសេតាត CH3COOK - ជាថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម; អាស៊ីតអាសេតាត (CH3COO) 2 Pb សម្រាប់កំណត់ជាតិស្ករក្នុងទឹកនោម។ អាសេតាតនៃជាតិដែក (III) (CH3COO) 3Fe អាលុយមីញ៉ូម (CH3COO) 3Al និងក្រូមីញ៉ូម (III) (CH3COO)3Cr ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌសម្រាប់ការជ្រលក់ពណ៌ mordant; ស្ពាន់ (II) acetate (CH3COO)2Cu ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងការរៀបចំសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងសត្វល្អិតរុក្ខជាតិដែលគេហៅថាបៃតងប៉ារីស; ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ (សារធាតុបន្ថែមអាហារ E 260) និងការចម្អិនអាហារតាមផ្ទះក៏ដូចជានៅក្នុងកំប៉ុង។ នៅក្នុងការផលិត: ថ្នាំ, HP, អាស្ពីរីន; សរសៃសិប្បនិម្មិត ឧ. អាសេតាតសូត្រ; diuretic; អាសេតាតទង់ដែង (II) (CH3COO)2Cu គឺជាផ្នែកមួយនៃការរៀបចំសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងសត្វល្អិតរុក្ខជាតិដែលគេហៅថាបៃតងប៉ារីស។
ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតអាសេទិក ការប្រើប្រាស់ទឹកខ្មេះជាតិអាល់កុលនៅក្នុងគ្រឿងសំអាងត្រូវបានគេស្គាល់។ មានន័យថា ផ្តល់ភាពទន់ និងភ្លឺរលោងដល់សក់ បន្ទាប់ពីលាបពណ៌ជាប់រហូត។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះវាត្រូវបានណែនាំឱ្យលាងសក់របស់អ្នកជាមួយទឹកក្តៅជាមួយនឹងការបន្ថែមទឹកខ្មេះអាល់កុល (34 ស្លាបព្រានៃទឹកខ្មេះក្នុងមួយលីត្រទឹក) ។ នៅក្នុងថាំពទ្យ folk ទឹកខ្មេះត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងរោគដែលមិនជាក់លាក់។ សម្រាប់ការឈឺក្បាលដោយប្រើឡេ។ សម្រាប់សត្វល្អិតខាំដោយប្រើបង្ហាប់។ តើអ្នកដឹងទេថា ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការដោះវីសដែលច្រេះ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យដាក់ក្រណាត់ដែលត្រាំក្នុងអាស៊ីតអាសេទិកនៅលើវានៅពេលល្ងាច? វានឹងកាន់តែងាយស្រួលជាងមុនក្នុងការស្រាយគ្រាប់នេះនៅពេលព្រឹក។ ក្នុងអំឡុងពេលថ្ងៃ, អាស៊ីតអាសេទិក 400 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងខ្លួន? នេះនឹងគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីធ្វើទឹកខ្មេះធម្មតា 8 លីត្រ ដែលមិនអាចខ្វះបានក្នុងការផលិតផលិតផលទឹកអប់
N N S C 3 O O នៃអាស៊ីតទាំងអស់ វាគឺជា prima ។ បង្ហាញនៅគ្រប់ទីកន្លែង ទាំងមើលឃើញ និងមើលមិនឃើញ។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងសត្វ និងរុក្ខជាតិ បច្ចេកវិទ្យា និងថ្នាំនៅជាមួយវាជារៀងរហូត។ កូនចៅរបស់វាគឺជា "បុរស" ចាំបាច់ណាស់។ ថ្នាំអាស្ពីរីនដ៏ល្បី ដូចជាសុភាពបុរសល្អ កាត់បន្ថយគ្រុនក្តៅរបស់អ្នកជំងឺ និងធ្វើឱ្យសុខភាពឡើងវិញ។ នេះគឺជាអាសេតាតស្ពាន់។ គាត់ជាមិត្ត និងជាបងប្អូនរបស់រុក្ខជាតិ សម្លាប់សត្រូវរបស់ពួកគេ។ អាស៊ីតនៅតែមានការប្រើប្រាស់ខ្លះ - វាស្លៀកពាក់ឱ្យយើងនៅក្នុងសូត្រអាសេតាត។ ហើយអ្នកណាដែលស្រឡាញ់នំប៉ាវបានស្គាល់ទឹកខ្មេះជាយូរមកហើយ។ ក៏មានសំណួរអំពីវិស័យភាពយន្តផងដែរ៖ អញ្ចឹងអ្នកគ្រប់គ្នាត្រូវដឹងថា បើគ្មានខ្សែភាពយន្តអាសេតាតទេ យើងមិនអាចមើលភាពយន្តបានទេ។ ជាការពិតណាស់មានការប្រើប្រាស់ផ្សេងទៀត។ ហើយអ្នកស្គាល់ពួកគេដោយគ្មានការសង្ស័យ។ ប៉ុន្តែរឿងសំខាន់ដែលត្រូវបាននិយាយ, មិត្តភក្តិ, គឺថា "នំបុ័ងឧស្សាហកម្ម" គឺជាអាស៊ីតអាសេទិក។ ដំណោះស្រាយទឹកនៃអាសេតាតស្ពាន់ CH3COOH
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន 1.Carboxylic acids គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carboxyl - COOH ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ អាស៊ីត Carboxylic ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់៖ តាមមូលដ្ឋាន (មួយ ពីរ និង polybasic) ដោយរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន (ឆ្អែត មិនឆ្អែត និងក្លិនក្រអូប) ដោយខ្លឹមសារនៃអាតូម C (ទាបជាង និងខ្ពស់ជាង) 3. ឈ្មោះអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយឈ្មោះ អាល់កាន + អាស៊ីតអូលីក។ 4. នៅពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត carboxylic កើនឡើង ភាពរលាយ និងកម្លាំងរបស់អាស៊ីតថយចុះ។ 5. ដូចជាអាស៊ីត inorganic អាស៊ីត carboxylic រលាយ dissociate នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននិងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ។ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុ (រហូតដល់ H) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric និង hydroxides អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយបង្កើតជាអំបិល។ 6 ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ និងមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងសម្រាប់មនុស្ស។
កិច្ចការផ្ទះ 1. 2. §14 លំហាត់លេខ 6 លំហាត់លេខ 9 ម្ចាស់ក្សត្រី Cleopatra តាមដំបូន្មានរបស់គ្រូពេទ្យតុលាការបានរំលាយគុជខ្យងដ៏ធំបំផុតដែលគេស្គាល់ចំពោះគ្រឿងអលង្ការនៅក្នុងទឹកខ្មេះហើយបន្ទាប់មកយកដំណោះស្រាយលទ្ធផលសម្រាប់ពេលខ្លះ។ តើ Cleopatra បានធ្វើប្រតិកម្មបែបណា? តើនាងមានទំនាក់ទំនងអ្វី? 3. រៀបចំរបាយការណ៍ស្តីពីអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់។