មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការធ្វើឱ្យទូទៅ និងចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធអំពីប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗនឹងត្រូវបានពិចារណា។ មេរៀននឹងជួយពង្រឹងសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមីរបស់វា។
ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
មេរៀន៖ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណង
អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine មួយ។
ម៉ូលេគុល ហ្វ្លុយអូរីន មានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិដូចគ្នា ដូច្នេះចំណងមិនប៉ូឡា covalent ត្រូវបានដឹងនៅក្នុងសារធាតុនេះ។ ចូរយើងពណ៌នាដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine ។ អង្ករ។ ១.
ជុំវិញអាតូម fluorine នីមួយៗ ដោយប្រើចំនុច យើងនឹងគូរ valence ប្រាំពីរ នោះគឺ ខាងក្រៅ អេឡិចត្រុង។ អាតូមនីមួយៗត្រូវការអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀតដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការជំនួសវាដោយសញ្ញាចុច យើងពណ៌នាអំពីរូបមន្តក្រាហ្វិកនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន F-F ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហៈមួយ។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះ គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាកម្មសិទ្ធិស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ ពោលគឺមិនមានការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមណាមួយនៃធាតុគីមីនោះទេ។
អង្ករ។ 2. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។
ម៉ូលេគុលទឹកមួយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន - ធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរដែលមានតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា ដូច្នេះសារធាតុនេះមានចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល
ដោយសារអុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាងអ៊ីដ្រូសែន គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺមានភាពលំអៀងទៅរកអុកស៊ីសែន។ បន្ទុកមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ការជំនួសគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទាំងពីរដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ឬជាព្រួញដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង យើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកនៃទឹករូបភព។ ២.
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡេនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុផ្សេងគ្នា ពោលគឺជាមួយនឹងតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងនេះ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុ electronegative កាន់តែច្រើន.
1. លេខ 5,6,7 (ទំ. 145) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១, ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។
2. ចង្អុលបង្ហាញភាគល្អិតដែលមានកាំធំបំផុត និងតូចបំផុត៖ អាតូម, អ៊ីយ៉ុង: K +, Ca 2+, Cl - បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។
3. ដាក់ឈ្មោះ cations បី និង anion ពីរដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយ F - ion ។
ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុគីមី (អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន)។ ដូច្នេះតើអ្វីទៅជាចំណងអ៊ីយ៉ុង ហើយតើវាបង្កើតយ៉ាងដូចម្តេច?
លក្ខណៈទូទៅនៃចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង
អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកដែលអាតូមប្រែទៅជានៅក្នុងដំណើរការនៃការផ្តល់ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ពួកវាត្រូវបានទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងខ្លាំង ដែលនេះជាមូលហេតុដែលសារធាតុដែលមានចំណងប្រភេទនេះមានចំណុចរំពុះ និងរលាយខ្ពស់។
អង្ករ។ 1. អ៊ីយ៉ុង។
ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីរវាងអ៊ីយ៉ុងមិនដូចអ៊ីយ៉ុង ដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរបស់វា។ វាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីកំណត់នៃចំណង covalent នៅពេលដែលភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃអាតូមដែលបានផ្សារភ្ជាប់គឺអស្ចារ្យណាស់ដែលការបំបែកទាំងស្រុងនៃបន្ទុកកើតឡើង។
អង្ករ។ 2. ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។
ជាទូទៅគេជឿថាមូលបត្របំណុលក្លាយជាអេឡិចត្រូនិក ប្រសិនបើ EO គឺ>1.7។
ភាពខុសគ្នានៃតម្លៃ electronegativity គឺធំជាងនេះទៅទៀត ធាតុស្ថិតនៅពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់តាមកាលកំណត់។ ចំណងនេះគឺជាលក្ខណៈនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ជាពិសេសអ្នកដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមឆ្ងាយបំផុត ឧទាហរណ៍ I និង VII ។
ឧទាហរណ៍៖ អំបិលតុ សូដ្យូមក្លរួ NaCl៖
អង្ករ។ 3. ដ្យាក្រាមនៃចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងនៃក្លរួសូដ្យូម។
ចំណងអ៊ីយ៉ុងមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ វារឹងមាំ និងវែង ប៉ុន្តែមិនឆ្អែត និងមិនត្រូវបានដឹកនាំ។ ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុស្មុគស្មាញដូចជាអំបិល អាល់កាឡាំង និងអុកស៊ីដលោហៈមួយចំនួន។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន សារធាតុបែបនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង។
ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងបង្កើតរវាងលោហៈធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុ។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរជាចាំបាច់ពីលោហៈទៅមិនមែនលោហធាតុ បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង។ លទ្ធផលគឺការទាក់ទាញអេឡិចត្រូនិកដែលហៅថាចំណងអ៊ីយ៉ុង។
តាមការពិត ចំណងអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុងមិនកើតឡើងទេ។ អ្វីដែលហៅថាចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺជាផ្នែកអ៊ីយ៉ុង និងជាផ្នែកនៃកូវ៉ាឡង់ក្នុងធម្មជាតិ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយចំណងនៃអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញអាចចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុង។
ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង
មានឧទាហរណ៍ជាច្រើននៃការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង៖
- អន្តរកម្មរវាងកាល់ស្យូមនិងហ្វ្លុយអូរី
Ca 0 (អាតូម) -2e = Ca 2 + (អ៊ីយ៉ុង)
– វាងាយស្រួលសម្រាប់កាល់ស្យូមក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងពីរជាជាងការទទួលបានរបស់ដែលបាត់។
F 0 (អាតូម) + 1е = F- (អ៊ីយ៉ុង)
- ផ្ទុយទៅវិញ ហ្វ្លុយអូរីន ងាយស្រួលទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ ជាជាងបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរ។
ចូរយើងស្វែងរកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងលទ្ធផល។ វាស្មើនឹង 2. ចូរយើងកំណត់ចំនួនអាតូមហ្វ្លូរីន ដែលនឹងទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរពីអាតូមកាល់ស្យូម: 2: 1 = 2. ៤.
ចូរយើងបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង៖
Ca 0 +2F 0 → Ca 2 + F−2 ។
- អន្តរកម្មនៃសូដ្យូមនិងអុកស៊ីសែន
មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការធ្វើឱ្យទូទៅ និងចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធអំពីប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗនឹងត្រូវបានពិចារណា។ មេរៀននឹងជួយពង្រឹងសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមីរបស់វា។
ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
មេរៀន៖ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណង
អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine មួយ។
ម៉ូលេគុល ហ្វ្លុយអូរីន មានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិដូចគ្នា ដូច្នេះចំណងមិនប៉ូឡា covalent ត្រូវបានដឹងនៅក្នុងសារធាតុនេះ។ ចូរយើងពណ៌នាដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine ។ អង្ករ។ ១.
ជុំវិញអាតូម fluorine នីមួយៗ ដោយប្រើចំនុច យើងនឹងគូរ valence ប្រាំពីរ នោះគឺ ខាងក្រៅ អេឡិចត្រុង។ អាតូមនីមួយៗត្រូវការអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀតដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការជំនួសវាដោយសញ្ញាចុច យើងពណ៌នាអំពីរូបមន្តក្រាហ្វិកនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន F-F ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហៈមួយ។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះ គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាកម្មសិទ្ធិស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ ពោលគឺមិនមានការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមណាមួយនៃធាតុគីមីនោះទេ។
អង្ករ។ 2. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។
ម៉ូលេគុលទឹកមួយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន - ធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរដែលមានតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា ដូច្នេះសារធាតុនេះមានចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល
ដោយសារអុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាងអ៊ីដ្រូសែន គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺមានភាពលំអៀងទៅរកអុកស៊ីសែន។ បន្ទុកមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ការជំនួសគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទាំងពីរដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ឬជាព្រួញដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង យើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកនៃទឹករូបភព។ ២.
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡេនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុផ្សេងគ្នា ពោលគឺជាមួយនឹងតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងនេះ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុ electronegative កាន់តែច្រើន.
1. លេខ 5,6,7 (ទំ. 145) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១, ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។
2. ចង្អុលបង្ហាញភាគល្អិតដែលមានកាំធំបំផុត និងតូចបំផុត៖ អាតូម, អ៊ីយ៉ុង: K +, Ca 2+, Cl - បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។
3. ដាក់ឈ្មោះ cations បី និង anion ពីរដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយ F - ion ។
ផ្នែកទី 1
1. អាតូមលោហធាតុ បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន៖
ដែល n គឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូម ដែលត្រូវនឹងលេខក្រុមនៃធាតុគីមី។
2. អាតូមមិនមែនលោហធាតុ យកអេឡិចត្រុងដែលបាត់ទៅបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន៖
3. រវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា កចំណងដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូដ។
4. បំពេញតារាង "ចំណងអ៊ីយ៉ុង"។
ផ្នែកទី 2
1. បំពេញគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដោយប្រើអក្សរដែលត្រូវគ្នានឹងចម្លើយត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងបង្កើតឈ្មោះមួយក្នុងចំណោម ថ្នាំលាបធម្មជាតិបុរាណ៖ indigo ។
2. លេង tic-tac-toe ។ បង្ហាញផ្លូវឈ្នះនៃរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។
3. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមនេះពិតដែរឬទេ?
3) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលត្រឹមត្រូវ។
4. គូសបន្ទាត់ពីគូនៃធាតុគីមីរវាងចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
1) ប៉ូតាស្យូមនិងអុកស៊ីសែន
2) អ៊ីដ្រូសែននិងផូស្វ័រ
3) អាលុយមីញ៉ូមនិងហ្វ្លុយអូរី
4) អ៊ីដ្រូសែននិងអាសូត
ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងគីមីរវាងធាតុដែលបានជ្រើសរើស។
5. បង្កើតគំនូរបែបកំប្លែងដែលបង្ហាញពីដំណើរការនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។
6. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតសមាសធាតុគីមីពីរដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ដោយប្រើសញ្ញាណធម្មតា៖
ជ្រើសរើសធាតុគីមី "A" និង "B" ពីបញ្ជីខាងក្រោម៖ កាល់ស្យូម ក្លរីន ប៉ូតាស្យូម អុកស៊ីសែន អាសូត អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាបូន ប្រូមីន។
ស័ក្តិសមសម្រាប់គ្រោងការណ៍នេះគឺកាល់ស្យូមនិងក្លរីនម៉ាញ៉េស្យូមនិងក្លរីនកាល់ស្យូមនិងប្រូមីនម៉ាញេស្យូមនិងប្រូមីន។
7. សរសេរស្នាដៃអក្សរសាស្ត្រខ្លី (អត្ថបទ រឿងខ្លី ឬកំណាព្យ) អំពីសារធាតុមួយ ដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលមនុស្សម្នាក់ប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ឬនៅកន្លែងធ្វើការ។ ដើម្បីបញ្ចប់កិច្ចការ សូមប្រើអ៊ីនធឺណិត។
សូដ្យូមក្លរួគឺជាសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង បើគ្មានវាក៏គ្មានជីវិតដែរ ទោះបីជានៅពេលដែលវាមានច្រើនក៏ដោយ ក៏វាមិនល្អដែរ។ មានសូម្បីតែរឿងនិទានមួយដែលនិយាយថា ព្រះនាងស្រឡាញ់បិតារបស់នាងជាស្តេចខ្លាំងដូចអំបិល ដែលត្រូវបណ្តេញចេញពីនគរ។ ប៉ុន្តែនៅថ្ងៃមួយ ស្តេចបានសាកល្បងអាហារដោយគ្មានអំបិល ហើយបានដឹងថាមិនអាចបរិភោគបាន នោះទ្រង់ក៏បានដឹងថា បុត្រីទ្រង់ស្រឡាញ់ទ្រង់ខ្លាំងណាស់។ នេះមានន័យថាអំបិលគឺជាជីវិត ប៉ុន្តែការប្រើប្រាស់របស់វាគួរតែមានកម្រិតមធ្យម។ ព្រោះការទទួលទានអំបិលច្រើនពេកវាប៉ះពាល់ដល់សុខភាពខ្លាំងណាស់ ។ អំបិលលើសក្នុងរាងកាយនាំឱ្យកើតជំងឺតម្រងនោម ផ្លាស់ប្តូរពណ៌ស្បែក រក្សាជាតិទឹកច្រើនក្នុងរាងកាយ ដែលនាំឱ្យហើម និងស្ត្រេសលើបេះដូង។ ដូច្នេះហើយ អ្នកត្រូវគ្រប់គ្រងការទទួលទានអំបិលរបស់អ្នក។ សូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូម 0.9% គឺជាដំណោះស្រាយអំបិលដែលប្រើសម្រាប់បញ្ចូលថ្នាំទៅក្នុងខ្លួន។ ដូច្នេះវាពិបាកណាស់ក្នុងការឆ្លើយសំណួរ៖ តើអំបិលល្អឬអាក្រក់? យើងត្រូវការវាក្នុងកម្រិតមធ្យម។