Peaaegu kõik metallid on tavatingimustes tahked ained. Kuid teatud temperatuuridel võivad nad muuta oma agregatsiooni olekut ja muutuda vedelaks. Uurime välja, mis on metalli kõrgeim sulamistemperatuur? Kumb on madalaim?
Metallide sulamistemperatuur
Enamik perioodilisuse tabeli elemente on metallid. Praegu on neid ligikaudu 96. Need kõik nõuavad vedelaks muutumiseks erinevaid tingimusi.
Tahkete kristalsete ainete kuumenemisläve, millest kõrgemal nad muutuvad vedelaks, nimetatakse sulamistemperatuuriks. Metallide puhul varieerub see mitme tuhande kraadi piires. Paljud neist muutuvad suhteliselt kõrge kuumusega vedelikuks. See muudab need tavaliseks materjaliks pottide, pannide ja muude köögitarvete valmistamiseks.
Keskmise sulamistemperatuuriga on hõbe (962 °C), alumiinium (660,32 °C), kuld (1064,18 °C), nikkel (1455 °C), plaatina (1772 °C) jne. Samuti on rühm tulekindlaid ja madala sulamistemperatuuriga metalle. Esimene vajab vedelikuks muutumiseks üle 2000 kraadi Celsiuse järgi, teine alla 500 kraadi.
Madalsulavate metallide hulka kuuluvad tavaliselt tina (232 °C), tsink (419 °C) ja plii (327 °C). Mõnel neist võib aga olla isegi madalam temperatuur. Näiteks frantsium ja gallium sulavad käes, kuid tseesiumi saab kuumutada ainult ampullis, sest see süttib hapnikuga.
Metallide madalaim ja kõrgeim sulamistemperatuur on toodud tabelis:
Volfram
Volframmetallil on kõrgeim sulamistemperatuur. Ainult mittemetalliline süsinik on selles näitajas kõrgemal kohal. Volfram on helehall läikiv aine, väga tihe ja raske. See keeb temperatuuril 5555 °C, mis on peaaegu võrdne Päikese fotosfääri temperatuuriga.
Toatingimustes reageerib see nõrgalt hapnikuga ja ei korrodeeru. Vaatamata tulekindlusele on see üsna plastiline ja sepistav isegi 1600 °C-ni kuumutades. Neid volframi omadusi kasutatakse hõõgniitide jaoks lampides ja pilditorudes ning elektroodide jaoks keevitamiseks. Suurem osa kaevandatud metallist legeeritakse terasega, et suurendada selle tugevust ja kõvadust.
Volframit kasutatakse laialdaselt sõjalises sfääris ja tehnoloogias. See on asendamatu laskemoona, soomukite, mootorite ning sõjaväesõidukite ja lennukite olulisemate osade tootmiseks. Sellest valmistatakse ka kirurgilisi instrumente ja karpe radioaktiivsete ainete hoidmiseks.
elavhõbe
Elavhõbe on ainus metall, mille sulamistemperatuur on miinus. Lisaks on see üks kahest keemilisest elemendist, mille lihtsad ained esinevad tavatingimustes vedelike kujul. Huvitav on see, et metall keeb kuumutamisel temperatuurini 356,73 °C ja see on palju kõrgem kui selle sulamistemperatuur.
Sellel on hõbevalge värvus ja väljendunud läige. See aurustub juba toatingimustes, kondenseerudes väikesteks pallideks. Metall on väga mürgine. See võib koguneda inimese siseorganitesse, põhjustades aju, põrna, neerude ja maksa haigusi.
Elavhõbe on üks seitsmest esimesest metallist, mille kohta inimene teada sai. Keskajal peeti seda peamiseks alkeemiliseks elemendiks. Vaatamata mürgisusele kasutati seda kunagi meditsiinis osana hambatäidistest ja ka süüfilise raviks. Nüüdseks on elavhõbe meditsiinilistest preparaatidest peaaegu täielikult välja jäetud, kuid seda kasutatakse laialdaselt mõõteriistades (baromeetrid, manomeetrid), lampide, lülitite ja uksekellade valmistamisel.
Sulamid
Konkreetse metalli omaduste muutmiseks legeeritakse see teiste ainetega. Seega ei saa see mitte ainult omandada suuremat tihedust ja tugevust, vaid ka vähendada või suurendada sulamistemperatuuri.
Sulam võib koosneda kahest või enamast keemilisest elemendist, kuid vähemalt üks neist peab olema metall. Selliseid "segusid" kasutatakse tööstuses väga sageli, kuna need võimaldavad saada täpselt vajalikke materjale.
Metallide ja sulamite sulamistemperatuur sõltub esimeste puhtusest, samuti teise proportsioonidest ja koostisest. Madalsulavate sulamite saamiseks kasutatakse kõige sagedamini pliid, elavhõbedat, talliumi, tina, kaadmiumi ja indiumi. Neid, mis sisaldavad elavhõbedat, nimetatakse amalgaamideks. Naatriumi, kaaliumi ja tseesiumi ühend vahekorras 12%/47%/41% muutub vedelikuks juba miinus 78 °C juures, elavhõbeda ja talliumi amalgaamiks - miinus 61 °C juures. Kõige tulekindlam materjal on tantaali ja hafniumkarbiidide sulam vahekorras 1:1 sulamistemperatuuriga 4115 °C.
Igal metallil või sulamil on ainulaadsed omadused, sealhulgas selle sulamistemperatuur. Sel juhul liigub objekt ühest olekust teise, konkreetsel juhul muutub see tahkest vedelaks. Selle sulatamiseks peate seda kuumutama ja kuumutama, kuni saavutatakse soovitud temperatuur. Antud sulami soovitud temperatuuripunkti saavutamise hetkel võib see siiski jääda tahkesse olekusse. Kokkupuute jätkudes hakkab see sulama.
Kokkupuutel
Elavhõbedal on madalaim sulamistemperatuur - see sulab isegi -39 °C juures, volframil on kõrgeim - 3422 °C. Sulamite (teras ja teised) puhul on täpset arvu määrata äärmiselt raske. Kõik sõltub neis sisalduvate komponentide vahekorrast. Sulamite puhul kirjutatakse see numbrilise intervallina.
Kuidas protsess toimib
Elemendid, mis iganes need on: kuld, raud, malm, teras või mis tahes muu, sulavad ligikaudu sama. See tekib välise või sisemise kuumutamise tõttu. Väline küte toimub termoahjus. Sisemiseks kasutamiseks takistusküte, läbiv elektrivool või induktsioon kuumutamine kõrgsageduslikus elektromagnetväljas. Mõju on ligikaudu sama.
Millal tekib soojenemine, suureneb molekulide termiliste vibratsioonide amplituud. Ilmuma võre struktuuri defektid, millega kaasneb aatomitevaheliste sidemete purunemine. Võre hävimise ja defektide kuhjumise perioodi nimetatakse sulamiseks.
Sõltuvalt metallide sulamisastmest jagatakse need järgmisteks osadeks:
- madalsulav - kuni 600 °C: plii, tsink, tina;
- keskmise sulamistemperatuuriga - 600 °C kuni 1600 °C: kuld, vask, alumiinium, malm, raud ja enamik elemente ja ühendeid;
- tulekindel - alates 1600 °C: kroom, volfram, molübdeen, titaan.
Sõltuvalt maksimaalsest kraadist valitakse sulatusseade. See peaks olema seda tugevam, mida tugevam on küte.
Teine oluline väärtus on keemisaste. See on parameeter, mille juures vedelikud hakkavad keema. Reeglina on see kaks korda suurem sulamistemperatuurist. Need väärtused on üksteisega otseselt proportsionaalsed ja antakse tavaliselt normaalrõhul.
Kui rõhk tõuseb, suureneb ka sulamise hulk. Kui rõhk langeb, siis see väheneb.
Omaduste tabel
Metallid ja sulamid – asendamatud sepistamisalus, valukoja tootmine, ehete tootmine ja paljud teised tootmisvaldkonnad. Pole tähtis, mida kapten teeb ( kullast ehteid, aiad malmist, noad terasest või vasest käevõrud), õigeks tööks peab see teadma temperatuure, mille juures konkreetne element sulab.
Selle parameetri väljaselgitamiseks peate lugema tabelit. Tabelist leiate ka keemisastme.
Igapäevaelus kõige sagedamini kasutatavate elementide hulgas on sulamistemperatuuri näitajad järgmised:
- alumiinium - 660 °C;
- vase sulamistemperatuur - 1083 °C;
- kulla sulamistemperatuur - 1063 °C;
- hõbe - 960 °C;
- tina - 232 °C. Tihti kasutatakse jootmiseks tina, kuna töötava jootekolvi temperatuur on täpselt 250–400 kraadi;
- plii - 327 °C;
- raua sulamistemperatuur - 1539 °C;
- terase (raua ja süsiniku sulam) sulamistemperatuur on 1300 °C kuni 1500 °C. See varieerub sõltuvalt terase küllastumisest komponentidega;
- malmi sulamistemperatuur (ka raua ja süsiniku sulam) - 1100 °C kuni 1300 °C;
- elavhõbe - -38,9 °C.
Nagu tabeli sellest osast selgub, on kõige sulavam metall elavhõbe, mis positiivsetel temperatuuridel on juba vedelas olekus.
Kõigi nende elementide keemistemperatuur on peaaegu kaks korda kõrgem ja mõnikord isegi kõrgem kui sulamistemperatuur. Näiteks kulla puhul on see 2660 °C alumiiniumist -2519 °C, raua puhul - 2900 °C, vase puhul - 2580 °C, elavhõbeda puhul - 356,73 °C.
Selliste sulamite nagu teras, malm ja muud metallid puhul on arvutus ligikaudu sama ja sõltub komponentide suhtest sulamis.
Metallide maksimaalne keemistemperatuur on Renia -5596 °C. Kõrgeim keemispunkt on kõige tulekindlamatel materjalidel.
On tabeleid, mis näitavad ka metalli tihedus. Kergeim metall on liitium, raskeim osmium. Osmiumi tihedus on suurem kui uraanil ja plutooniumi, kui seda peetakse toatemperatuuril. Kergmetallide hulka kuuluvad: magneesium, alumiinium, titaan. Raskmetallide hulka kuuluvad enamlevinud metallid: raud, vask, tsink, tina ja paljud teised. Viimane rühm on väga raskemetallid, nende hulka kuuluvad: volfram, kuld, plii ja teised.
Teine tabelitest leitud näitaja on metallide soojusjuhtivus. Neptuunium on halvim soojusjuht ja soojusjuhtivuse poolest parim metall on hõbe. Kuld, teras, raud, malm ja muud elemendid jäävad nende kahe äärmuse vahele. Igaühe jaoks leiate selged omadused vajalikust tabelist.
Vesi keeb, metall sulab või äärmisel juhul klaas... sellised ideed on tuttavad lapsepõlvest. Kuid selgub, et vesi võib sulada ja metall keema minna – lühidalt öeldes saab neid mõisteid rakendada iga aine kohta.
Nagu me kõik koolifüüsika kursusest mäletame, võib iga aine olla ühes kolmest agregatsiooni olekust: tahkes, vedelas ja gaasilises (kuigi on ka teisi aine olekuid - plasma, vedelkristallid -, kuid küsimuse kontekstis on alljärgnev. arvestades, et nad meid ei huvita).
Ükskõik, millises olekus aine on, koosneb see samadest molekulidest, erinevus on ainult selles, kuidas need paiknevad ja kuidas nad "käituvad". Tahkes kehas läbivad nad vaid väikeseid vibratsioone, mille tõttu tahke keha säilitab oma kuju ja mahu. Tahked ained jagunevad kristalliliseks ja amorfseks. Kristallkehades paiknevad molekulid ranges järjekorras ja perioodiliselt, moodustades polüeedri kujulise kristallvõre. Amorfne keha piirneb vedelikuga, kuid selle “vedeliku” viskoossus on väga kõrge, nii et sellisel kehal on siiski tahke aine omadused.
Vedelikus ei ole molekulidel kindlat paigutust, kuid neil on ka liikumisvabadus, mis hoiab neid koos, nii et vedel keha säilitab mahu, kuid mitte kuju. Gaasilises aines liiguvad molekulid kaootiliselt, suhtlevad nõrgalt ja selline aine ei suuda säilitada ei mahtu ega kuju.
Nagu juba mainitud, võib iga aine olla ükskõik millises neist kolmest olekust – kõik sõltub ainult kahest tegurist: rõhust ja temperatuurist. Näiteks Marsi tingimustes pole vedelat vett, Maal on vedelat hapnikku üsna raske saada, kuid siiski on see võimalik, kuid metallilist vesinikku ei saa üheski maapealses laboris valmistada - Jupiteril on see aga olemas. Nende olekute vahelised üleminekud on nn. faasisiirdeid nimetatakse keemiseks ja sulamiseks.
Keemine on üleminek vedelikust gaasilisse olekusse. See üleminek toimub alati tänu sellele, et vedeliku pinnal asuvad molekulid puutuvad kokku mitte ainult vedeliku "vendadega", vaid ka õhumolekulidega. Mõnel vedeliku molekulil on rohkem kineetiline energia kui teistel ja nad lahkuvad vedelikust, kuid ülejäänud molekulidel on üldiselt vähem energiat, mistõttu vedelik muutub külmemaks. Nii et järk-järgult võib kogu vedelik "lahkuda", seda nimetatakse aurustumiseks. Keemise ajal ei toimu aurustumine mitte ainult vedeliku pinnalt, vaid kogu selle mahu ulatuses – tänu vedelikus moodustunud aurumullidele. See faasiüleminek toimub palju kiiremini; iga koduperenaine teab, et vesi vajab kuivamiseks rohkem aega kui keema). Kui aurustumine toimub mis tahes temperatuuril, siis keemine toimub ainult siis, kui temperatuur tõuseb teatud tasemeni (igal ainel on oma temperatuur).
Aine üleminekut kristalsest tahkest olekust vedelasse nimetatakse sulamiseks. Tuleks rõhutada: see mõiste amorfsete kehade puhul ei kehti just kristalsete kehade puhul. Nii et väljend "sulatatud juust" on füüsika seisukohalt mõttetu, kuna juust on lihtsalt amorfne keha, kuid jää võib sulada (mis pole paljudele füüsikakaugetele inimestele ilmne).
Sarnaselt keemisega toimub sulamine siis, kui temperatuur tõuseb teatud tasemeni. Normaalrõhul on kõrgeim sulamistemperatuur süsinik (4500 kraadi), metallide hulgas - volfram (3422 kraadi). Heeliumi sulamistemperatuur on normaalrõhul madalaim. See on nii madal, et seda... pole üldse! Isegi absoluutse nulli lähedasel temperatuuril jääb see vedelaks ilma tahkeks muutumata – selleks on vaja rohkem kui 25 atmosfääri rõhku.
Mitte kõik ained normaalrõhul ei läbi kõiki neid kolme olekut ja faasisiirdeid. Mõned neist lähevad vedelast faasist mööda tahkest olekust gaasilisse olekusse – seda protsessi nimetatakse sublimatsiooniks või sublimatsiooniks.
Sulamispunkt ( T pl) kristalse tahke aine on temperatuur, mille juures see hakkab atmosfäärirõhul muutuma vedelaks. Absoluutselt puhtal individuaalsel ainel on rangelt määratletud T pl. Kuid tavapraktikas on harva võimalik ainet viia 100% lähedase puhtuseni, mistõttu tahke proovi täielik muundumine vedelikuks toimub teatud temperatuurivahemikus D T pl = T Kellele - T n, kus T juurde ja T n on vastavalt sulamise alguse ja lõpu temperatuur. Need temperatuurid on tavaliselt näidatud saadud aine puhtuse iseloomustamisel (sealhulgas üsna sageli teatmeteoses; näiteks "Chemist's Handbook" II köites, P-aminoatsetaniliid T pl 161-162°C, vanilliini puhul 81-83°C jne). Mida puhtam on aine, seda vähem D T pl. Peaaegu puhtal ainel on D T pl mitte üle 0,5° C. Erinevus sulamise alguse ja lõpu vahel 1° C näitab saadud toote head kvaliteeti. Keskmist väärtust ( T n + T j)/2.
Mis tahes muu aine segu, mida saab täielikult või osaliselt segada uuritava ühendiga, alandab selle sulamistemperatuuri ja reeglina laiendab temperatuurivahemikku D T pl. Väärtus D T pl on ka ülehinnatud proovi ebaõige, liiga kiire kuumutamise tõttu.
| Sulamistemperatuur on keemilise ühendi füüsikaline konstant. Leitud ja tabelina toodud väärtuste kokkulangevus T pl toimib ühe tundmatu aine olemuse tõestuseks selle tuvastamisel (äratundmisel). Sulamistemperatuuri määramise seade on näidatud joonisel fig. 3. Aine asetatakse klaaskapillaari (7), mis kinnitatakse kummirõnga (6) abil termomeetri (3) külge nii, et kapillaaris olev aine sammas surutakse vastu termomeetrikuuli ja selle seisukorda saab vaadelda läbi anumate (1 ja 2) läbipaistvate seinte ja anumas (1) paikneva kontsentreeritud väävelhappe kihi. Kapillaar on õhukese seinaga toru pikkusega 40–50 mm ja läbimõõduga 0,8–1 mm. Ühest otsast (kitsamast otsast) suletakse kapillaar, selleks piisab, kui viia kapillaari ots põleti leegi alumise osa servani. Umbes 0,1 g uuritavat ainet asetatakse kellaklaasile või ümberpööratud klaaskeeduklaasi põhja nõgusale pinnale ja kristallid purustatakse klaaspulga abil võimalikult peeneks. Kui te pole kindel | Riis. 3. Seade sulamistemperatuuri määramiseks: 1 – kontsentreeritud väävelhappega täidetud välisanum; 2 – sisemine tühi anum; 3 – termomeeter, kinnitatud külje väljalõikega kummikorgiga 4; 5 – välisanuma väljalaskeava; 6 – kummirõngas; 7 – ainega kapillaar; 8 – metall- või asbestvõrk |
Kui aine on täiesti kuiv, võib klaasi enne proovi asetamist veidi kuumutada ja purustatud ainet mõnda aega (~ 10 minutit) soojal pinnal hoida. Kapillaari lahtine ots puudutatakse purustatud aine "mäe" külge ja sinna sattunud kristallid surutakse kapillaari alla, visates selle mitu korda suletud otsaga allapoole 60–70 cm pikkusesse ja umbes 1 cm läbimõõduga torusse. läbimõõduga, asetatud vertikaalselt metall-, klaas- või keraamilisele pinnale. Proovi tihendamine kapillaaris toimub siis, kui see tabab kõva pinda. Sel juhul hüppab kapillaar klaasi elastse deformatsiooni tõttu toru sees mitu korda. Aine kolonni kõrgus kapillaaris peaks olema 4–5 mm (mitte rohkem). Mida paremini on aine kapillaaris tihendatud, seda täpsemalt saab määrata sulamistemperatuuri.
Kapillaar kinnitatakse termomeetri külge, nagu eespool mainitud, ja seadme soojendamine algab.
Kui tuntud toote puhtuse määramiseks mõõdetakse sulamistemperatuuri, kuumutatakse seade esmalt kiiresti temperatuurini, mis on ligikaudu 10 °C madalam kui teatmeteosest teada. T pl puhast ainet. Pärast seda jäetakse põleti lühikeseks ajaks kõrvale, kuid termomeeter tõuseb endiselt termilise inertsi tõttu. Seejärel, doseerides ettevaatlikult soojusvarustust, asetades põleti leegi võrgu alla, tõstke temperatuuri väga aeglaselt (1–2 °C 1 minutiga). Mida aeglasemalt tõuseb elavhõbedasammas termomeetris, seda täpsemalt saab sulamistemperatuuri mõõta.
Kuumutamise käigus jälgitakse aine olekut kapillaaris. Sulamise alguseks loetakse temperatuuri, mille juures ainesammas hakkab vedela faasi ilmnemise, mahu vähenemise (“tõmbub kokku”) tõttu kokku kukkuma. Sel hetkel jälgige termomeetri näitu ( T n). Need aeglustavad kuumutamiskiirust veelgi ja ootavad, kuni kapillaaris olev aine muutub täielikult vedelikuks. See on sulamise lõpp. Termomeetri näit vastab sellele T To.
Kui on vaja määrata tundmatu aine sulamistemperatuur, siis ennekõike tuleks veenduda, et see on üldiselt võimeline sulama temperatuuril, mis jääb tavapärasesse väärtusvahemikku. T pl orgaanilised ühendid (<300° C). Это можно сделать, нагревая небольшое количество продукта на стеклянной палочке над пламенем горелки. Только убедившись в том, что неизвестное вещество плавится на нагретой стеклянной палочке, можно приступить к определению его температуры плавления в капилляре. В этом случае обычно проводят не менее двух испытаний. В первом опыте T pl määratakse ligikaudu suhteliselt kiire kuumenemiskiiruse korral. Teise katse jaoks kasutage äsja täidetud kapillaari ja määrake T sulatage ettevaatlikumalt, tõstes samal ajal aeglaselt temperatuuri, nagu eespool kirjeldatud.
Joonisel fig näidatud seadmes. 3, mis on täidetud kontsentreeritud väävelhappega, on keelatud määrata ainete sulamistemperatuure, mis sulavad üle 200 ° C.
Kontsentreeritud väävelhappega täidetud sulamistemperatuuri seadmega töötamisel tuleb järgida ka muid ettevaatusabinõusid. Kõrge määratlus T sulatamine (180 – 200°C) tuleks läbi viia kaitseprille kandes või sulamist läbi kaitseekraani jälgides. Kuumutamisel peaks anuma väljalaskeava (5) (joonis 3) olema suunatud sinna, kus inimesi ei ole. Kui kapillaar kukub sisemise anuma põhja, ärge püüdke seda eemaldada klaaspulgaga ja ärge mingil juhul keerake seadet ümber! Ärge jahutage kuuma seadet külma veega jõuga; Enne sulamistemperatuuri uuesti määramist tuleb lasta seadmel järk-järgult õhu käes jahtuda.
Kontrollküsimused
1. Millistel erinevustel aine ja selle lisandite omadustes põhineb tahke aine puhastamise meetod ümberkristallimise teel?
2. Kuidas muutub orgaaniliste ainete lahustuvus tavaliselt temperatuuriga?
3. Millised omadused peavad olema lahustil, et see sobiks aine ümberkristallimiseks?
4. Kuidas praktiliselt valida aine ümberkristallimiseks sobivat lahustit?
5. Kuidas õigesti valmistada aine kuuma küllastunud lahust: a) vees; b) väga lenduvas kergestisüttivas lahustis?
6. Kuidas toimub tõrvatoodetest lisandite eemaldamine, mis annavad ainetele pruunikaskollase värvuse?
7. Miks ja kuidas toimub “kuum” filtreerimine?
8. Milliseid ettevaatusabinõusid tuleb aktiivsöe lahusele lisamisel järgida?
9. Kuidas ja miks määratakse aine sulamistemperatuuri?
Igal metallil ja sulamil on oma ainulaadne füüsikaliste ja keemiliste omaduste komplekt, mille hulgas on ka sulamistemperatuur. Protsess ise tähendab keha üleminekut ühest agregatsiooniseisundist teise, antud juhul tahkest kristalsest olekust vedelasse. Metalli sulatamiseks on vaja seda kuumutada kuni sulamistemperatuuri saavutamiseni. Sellega võib see siiski jääda tahkeks, kuid edasise kokkupuute ja kuumuse suurenemise korral hakkab metall sulama. Kui temperatuuri alandatakse, st osa soojusest eemaldatakse, siis element kõveneb.
Kõigi metallide kõrgeim sulamistemperatuur kuulub volframile: see on 3422C o, madalaim on elavhõbeda puhul: element sulab juba -39C o juures. Reeglina pole sulamite täpset väärtust võimalik määrata: see võib sõltuvalt komponentide protsendist oluliselt erineda. Tavaliselt kirjutatakse need numbrivahemikuna.
Kuidas see juhtub
Kõikide metallide sulamine toimub ligikaudu samamoodi - kasutades välist või sisemist kuumutamist. Esimene viiakse läbi termilises ahjus, teise jaoks kasutatakse takistuslikku kuumutamist elektrivoolu või induktsioonkuumutuse kaudu kõrgsageduslikus elektromagnetväljas. Mõlemad variandid mõjutavad metalli ligikaudu võrdselt.
Kui temperatuur tõuseb, molekulide termiliste vibratsioonide amplituud, tekivad võre struktuursed defektid, mis väljenduvad dislokatsioonide, aatomihüpete ja muude häirete kasvus. Sellega kaasneb aatomitevaheliste sidemete katkemine ja see nõuab teatud energiahulka. Samal ajal tekib keha pinnale kvaasivedel kiht. Võre hävimise ja defektide kogunemise perioodi nimetatakse sulamiseks.
Sõltuvalt sulamistemperatuurist jagunevad metallid järgmisteks osadeks:
Sõltuvalt sulamistemperatuurist Samuti on valitud sulatusseade. Mida kõrgem on indikaator, seda tugevam see peaks olema. Vajaliku elemendi temperatuuri saate teada tabelist.
Teine oluline kogus on keemistemperatuur. See on väärtus, millest algab vedelike keetmine, see vastab keeva vedeliku tasase pinna kohal tekkiva küllastunud auru temperatuurile. Tavaliselt on see peaaegu kaks korda suurem sulamistemperatuurist.
Mõlemad väärtused antakse tavaliselt normaalrõhul. Omavahel nad võrdeline.
- Rõhu tõustes suureneb sulamise hulk.
- Rõhu langedes sulamise hulk väheneb.
Madalsulavate metallide ja sulamite tabel (kuni 600C o)
| Asja nimi | Ladinakeelne nimetus | Temperatuurid | |
| Sulamine | Keetmine | ||
| Tina | Sn | 232 C umbes | 2600 C umbes |
| Plii | Pb | 327 C umbes | 1750 C umbes |
| Tsink | Zn | 420 C o | 907 C o |
| Kaalium | K | 63,6 C o | 759 C o |
| Naatrium | Na | 97,8 C o | 883 C o |
| elavhõbe | Hg | -38,9 C o | 356,73 C o |
| Tseesium | Cs | 28,4 C o | 667,5 C o |
| Vismut | Bi | 271,4 C o | 1564 C umbes |
| Pallaadium | Pd | 327,5 C o | 1749 C umbes |
| Poloonium | Po | 254 C umbes | 962 C umbes |
| Kaadmium | Cd | 321,07 C o | 767 C umbes |
| Rubiidium | Rb | 39,3 C o | 688 C umbes |
| Gallium | Ga | 29,76 C o | 2204 C umbes |
| Indium | sisse | 156,6 C o | 2072 C umbes |
| Tallium | Tl | 304 C umbes | 1473 C umbes |
| Liitium | Li | 18.05 C o | 1342 C umbes |
Keskmise sulamistemperatuuriga metallide ja sulamite tabel (600C o kuni 1600C o)
| Asja nimi | Ladinakeelne nimetus | Temperatuurid | |
| Sulamine | Keetmine | ||
| Alumiiniumist | Al | 660 C o | 2519 C umbes |
| Germaanium | Ge | 937 C o | 2830 C umbes |
| Magneesium | Mg | 650 C o | 1100 C umbes |
| Hõbedane | Ag | 960 C o | 2180 C umbes |
| Kuldne | Au | 1063 C o | 2660 C umbes |
| Vask | Cu | 1083 C umbes | 2580 C umbes |
| Raud | Fe | 1539 C umbes | 2900 C umbes |
| Räni | Si | 1415 C umbes | 2350 C umbes |
| Nikkel | Ni | 1455 C umbes | 2913 C umbes |
| Baarium | Ba | 727 C umbes | 1897 C umbes |
| Berüllium | Ole | 1287 C umbes | 2471 C umbes |
| Neptuunium | Np | 644 C o | 3901,85 C o |
| Protaktiinium | Pa | 1572 C umbes | 4027 C o |
| Plutoonium | Pu | 640 C o | 3228 C umbes |
| Aktiinium | Ac | 1051 C umbes | 3198 C umbes |
| Kaltsium | Ca | 842 C umbes | 1484 C umbes |
| Raadium | Ra | 700 C o | 1736,85 C o |
| Koobalt | Co | 1495 C umbes | 2927 C umbes |
| Antimon | Sb | 630,63 C o | 1587 C umbes |
| Strontsium | Sr | 777 C umbes | 1382 C umbes |
| Uraan | U | 1135 C umbes | 4131 C umbes |
| Mangaan | Mn | 1246 C umbes | 2061 C umbes |
| Konstantin | 1260 C umbes | ||
| Duralumiinium | Alumiiniumi, magneesiumi, vase ja mangaani sulam | 650 C o | |
| Invar | Nikli rauasulam | 1425 C umbes | |
| Messing | Vase ja tsingi sulam | 1000 C o | |
| Nikli hõbe | Vase, tsingi ja nikli sulam | 1100 C umbes | |
| Nikroom | Nikli, kroomi, räni, raua, mangaani ja alumiiniumi sulam | 1400 C umbes | |
| Teras | Raua-süsiniku sulam | 1300 C o - 1500 C o | |
| Fechral | Kroomi, raua, alumiiniumi, mangaani ja räni sulam | 1460 C umbes | |
| Malm | Raua-süsiniku sulam | 1100 C o - 1300 C o | |