Munitsipaalharidusasutus "Lütseum nr 47" Saratov
Nikitina Nadežda Nikolajevna – keemiaõpetaja
ETTEVALMISTUS ühtseks riigieksamiks (klassid 10,11)
Test teemal: "Ühehüdroksüülsed alkoholid -
klassifikatsioon, nomenklatuur, isomeeria, füüsikalised ja keemilised omadused »
1 . Aine pentanool-2 kuulub:
1) primaarsed alkoholid, 2) sekundaarsed alkoholid; 3) tertsiaarsed alkoholid; 4) kahehüdroksüülsed alkoholid.
2. Ühehüdroksüülse alkoholi piiramine ei ole:
1) metanool 2) 3-etüülpentanool-13) 2-fenüülbutanool-1 4) etanool
3. Mitu isomeerset ühendit vastab valemile C 3 H 8 Oi kui paljud neist kuuluvad alkanoolid?
1) 4 ja 3 2) 3 ja 3 3) 3 ja 2 4) 2 ja 2
4. Mitu eetriklassi kuuluvat isomeeri on 1-butanoolil?
1) Üks 2) Kaks 3) Kolm 4) Viis
5. Pentanool-2 funktsionaalrühma asukoha isomeer on:
1) pentanool-1 2) 2-metüülbutanool-2 3) butanool-2 4) 3-metüülpentanool-1
6. Mitu primaarset, sekundaarset ja tertsiaarset alkoholi on allpool toodud?
1) CH 3 CH 2 -OH 2) C 2 H 5 -CH(CH 3 )-CH 2 -OH 3) (CH 3 ) 3 C-CH 2 - Oh
4) (CH3)3C-OH e) CH3-CH(OH)-C2H5 f) CH3-OH
1) esmane - 3, sekundaarne - 1, tertsiaarne - 1 2) esmane - 2, sekundaarne - 2, tertsiaarne - 2
3) esmane - 4, sekundaarne - 1, tertsiaarne - 1 4) esmane - 3, sekundaarne - 2, tertsiaarne - 1
7. Mis tüüpi keemiline side määrab gaasiliste ainete puudumise hüdroksüühendite hulgas (normaalsetes tingimustes)?
1) ioonne 2) kovalentne 3) doonor-aktseptor 4) vesinik
8. Alkoholide keemistemperatuurid võrreldes vastavate süsivesinike keemistemperatuuridega:
1) ligikaudu võrreldav; 2) allpool; 3) kõrgem; 4) neil puudub selge vastastikune sõltuvus.
9. Alkoholi molekulid on polaarsed vesiniksideme polaarsuse tõttu:
1) hapnik; 2) lämmastik; 3) fosfor; 4) süsinik.
10. Valige õige väide:
1) alkoholid on tugevad elektrolüüdid; 2) alkoholid juhivad hästi elektrit;
3) alkoholid – mitteelektrolüüdid; 4) alkoholid on väga nõrgad elektrolüüdid.
11. Alkoholi molekulid on seotud järgmiste teguritega:
1) molekulisiseste sidemete moodustumine; 2) hapnikusidemete moodustumine;
3) vesiniksidemete moodustumine; 4) alkoholimolekulid ei ole seotud.
12. Metanool ei interakteeru :
1) K 2) Ag 3) CuO 4) O 2
13. Etanool ei suhtle :
1) NaOH 2) Na 3) HCl 4) O 2
14. Milliste järgmiste ainetega etanool ei interakteeru?
1) Na 2) NaOH 3) HBr 4) O 2
15. Propanool ei interakteeru:
1) Hg 2) O 2 3) HC l 4) K
16. Etanool ei reageeri:
1) Na 2) CuO 3) HCOOH 4) CuSO 4
17. Küllastunud ühehüdroksüülseid alkohole iseloomustab koostoime:
1) KOH (lahus) 2) K 3) Cu(OH) 2 4) Cu
18. Primaarse butüülalkoholi oksüdeerimisel saame:
1) propanaal; 2) butüüraldehüüd; 3) etanaal; 4) metanaal.
19. Sekundaarse alkoholi oksüdeerimisel (dehüdrogeenimisel) saadakse:
1) tertsiaarne alkohol 2) aldehüüd 3) ketoon 4) karboksüülhape.
20. Milline hüdroksüülrühma sisaldavatest ainetest muutub dehüdrogeenimisel ketooniks?:
1) metanool 2) etanool 3) propanool-2 4) o-kresool.
21. Butanool-1 oksüdeerimisel tekib:
1) ketoon 2) aldehüüd 3) hape 4) alkeen
22. Metanooli oksüdeerimisel tekib:
1) metaan 2) äädikhape 3) metanaal 4) klorometaan
23. Propanool-2 oksüdeerimisel tekib:
1) aldehüüd 2) ketoon 3) alkaan 4) alkeen
24. Metanooli kuumutamisel hapnikuga vaskatalüsaatoril tekib:
1) formaldehüüd 2) atseetaldehüüd 3) metaan 4) dimetüüleeter
25. Etanooli kuumutamisel hapnikuga vaskatalüsaatoril tekib:
1) eteen 2) atseetaldehüüd 3) dietüüleeter 4) etaandiool
26. Üks reaktsiooniproduktidest, mis tekib metanooli kuumutamisel kontsentreeritud. väävelhape, on:
1) CH2 =CH2 2)CH3-O-CH3 3) CH3CI4) CH4
27. Butanool-1 molekulisisese dehüdratsiooni käigus moodustub:
1) buteen-1 2) buteen-2 3) dibutüüleeter 4) butanaal.
28. Alkoholide intramolekulaarne dehüdratsioon põhjustab:
1) aldehüüdid 2) alkaanid 3) alkeenid 4) alküünid
29. Mis aine tekib etüülalkoholi kuumutamisel 140 kraadini O C kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul?
1) atseetaldehüüd 2) dimetüüleeter 3) dietüüleeter 4) etüleen
30. Etanooli happelised omadused avalduvad reaktsioonis
1) naatrium 2) vask(II)oksiid
3) vesinikkloriid 4) hapendatud kaaliumpermanganaadi lahus
31. Milline reaktsioon näitab alkoholide nõrku happelisi omadusi:
1) Na2-ga) NaOH-ga 3) NaHC03-ga 4) CaO-ga
32. Alkoholid saadakse alkoholidest, kui need reageerivad:
1) KMnO4; 2) O2 3) CuO 4) Na
33. Propanool-1 reageerimisel naatriumiga moodustub:
1) propeen; 2) naatriumpropülaat 3) naatriumetoksiid 4) propaandiool-1,2
34. Alkoholide kokkupuutel leelismetallidega tekivad:
1) kergesti hüdrolüüsitavad karbonaadid; 2) raskesti hüdrolüüsitavad karbonaadid;
3) raskesti hüdrolüüsitavad alkoholaadid; 4) kergesti hüdrolüüsitavad alkoholaadid.
35.Milline aine tekib pentanool-1 reaktsioonil kaaliumiga?
1) C5H12 OK; 2) C5H11 OK; 3) C6H11 OK; 4) C 6 H 12 OK.
36. Aine, mis reageeribNa , kuid ei reageeriNaOH , dehüdratsioonil annab alkeeni:
1) fenool; 2) alkohol 3) eeter; 4) alkaan
37. Milline järgmistest alkoholidest reageerib kõige aktiivsemalt naatriumiga?
1) CH 3 CH 2 OH 2) CF 3 CH 2 OH 3) CH 3 CH(OH) CH 3 4) (CH 3 ) 3 C-OH
38. Milline on pentanool-1 ja vesinikbromiidi reaktsiooni produkti molekulvalem?
1) C6HnBr; 2) C5H12Br; 3) C5HnBr; 4) C6H12Br.
39. Etanooli reageerimisel vesinikkloriidhappega H 2 SO 4 juuresolekul,
1) etüleen 2) kloroetaan 3) 1,2-dikloroetaan 4) vinüülkloriid
40. Butaani saab etanoolist järjestikuse toimega
1) vesinikbromiid, naatrium 2) broom (kiiritus), naatrium
3) kontsentreeritud väävelhape (t> 140°), vesinik (katalüsaator, t°)
4) vesinikbromiid, naatriumhüdroksiidi alkoholilahus
Vastused:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | |
1 | ||||||||||||||||||||
2 | ||||||||||||||||||||
3 | ||||||||||||||||||||
4 |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 |
Süsivesinike derivaadid, mis saadakse ühe või mitme vesinikuaatomi asendamisel OH-rühmaga (hüdroksürühm).
Klassifikatsioon
1. Vastavalt ahela struktuurile (piirav, mittepiirav).
2. Aatomilisuse järgi – üheaatomiline (üks OH-rühm), polüaatomiline (2 või enam OH-rühma).
3. Vastavalt OH rühma asendile (esmane, sekundaarne, tertsiaarne).
Küllastunud ühehüdroksüülsed alkoholid
Üldvalem C n H 2 n+1 OH
| Homoloogne seeria | Radikaalne funktsionaalne nomenklatuur, karbinaal | |
| CH3OH | Metüülalkohol, karbinool, metanool | |
| C2H5OH | Etüülalkohol, metüülkarbinool, etanool | |
| C3H7OH | CH3CH2-CH2OH | Propüülalkohol, etüülkarbinool, 1-propanool |
| 1 2 CH3-CH-OH CH3 | Isopropüülalkohol, dimetüülkarbinool, 2-propanool | |
| C4H9OH | CH3-CH2-CH2-CH20H | Butüülalkohol, propüülkarbonaat, 1-butanool |
| 4 3 2 CH3-CH2-CH-OH 1CH 3 | Sekundaarne butüülalkohol, metüületüülkarbinool, 2-butanool | |
| CH3-CH-CH2-OH CH3 | Isobutüülalkohol, isopropüülkarbinool, 2-metüül-1-propanool | |
| CH3CH3-C-OH CH3 | Tertsiaarne butüülalkohol, trimetüülkarbinool, dimetüületanool |
Süstemaatilise nomenklatuuri (IUPAC) kohaselt nimetatakse alkohole süsivesinike järgi, mis vastavad pikima süsinikuaatomite ahelale, millele on lisatud lõpp "ol".
CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3 5-metüül-2-heksanool
Nummerdamine algab lõpust, mis on lähimast OH-rühma asukohast.
Isomerism
1. Struktuurne – ahelisomeeria
hüdroksürühma positsiooni isomeeria
2. Ruumiline – optiline, kui kõik kolm OH-rühmaga seotud süsiniku rühma on erinevad, näiteks:
CH3-*C-C2H5
3-metüül-3-heksanool
Kviitung
1. Alküülhalogeniidide hüdrolüüs (vt halogeeni derivaatide omadused).
2. Metallorgaaniline süntees (Grignardi reaktsioonid):
a) primaarsed alkoholid saadakse metallorgaaniliste ühendite mõjul formaldehüüdile:
CH3-MgBr + CH2 =O CH3-CH2-O-MgBr CH3-CH2OH + MgBr (OH)
b) sekundaarsed alkoholid saadakse metallorgaaniliste ühendite toimel teistele aldehüüdidele:
CH3-CH2-MgBr+CH3-C CH3-CH-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH3 +MgBr (OH)
c) tertsiaarsed alkoholid – metallorgaaniliste ühendite toimel ketoonidele:
CH3-C-CH3 + H3C-MgBr CH3-C-CH3CH3-C-CH3 + MgBr (OH)
tert-butüülalkohol
3. Aldehüüdide, ketoonide redutseerimine:
CH3-C + H2CH3-C-OH
CH3-C-CH3 + H2CH3-CH-CH3
isopropüülalkohol
4. Olefiinide hüdratsioon (vt olefiinide omadused)
Elektrooniline ja ruumiline struktuur
Vaatame metüülalkoholi näidet
H-C-O-H 1s 2 2s 2 2p 2 x 2p y 2p z
Nurk peaks olema 90 0, tegelikult on see 110 0 28 /. Põhjuseks on hapniku kõrge elektronegatiivsus, mis tõmbab ligi C-H ja O-C orbitaalide elektronpilvi.
Kuna hüdroksüülrühma vesiniku ainsa elektroni võtab ära hapnik, omandab vesiniku tuum võime tõmbuda teiste elektronegatiivsete aatomite poole, millel on üksikud elektronid (hapnikuaatomid).
Füüsikalised omadused
C1-C10 on vedelikud, C11 ja rohkem on tahked ained.
Alkoholide keemistemperatuur on oluliselt kõrgem kui vastavatel süsivesinikel, halogeenderivaatidel ja eetritel. Seda nähtust seletatakse asjaoluga, et alkoholimolekulid on seotud vesiniksidemete moodustumise kaudu.
:O H…..:O H…..:O H
Moodustuvad 3-8 molekuli assotsieerunud ühendid.
Auruolekusse üleminekul hävivad vesiniksidemed, mis nõuab lisaenergiat. Selle tõttu tõuseb keemistemperatuur.
T kip: esmaseks > sekundaarseks > kolmandaks
T pl - vastupidi: kolmanda taseme jaoks > sekundaarseks > esmaseks
Lahustuvus. Alkoholid lahustuvad vees, moodustades veega vesiniksidemeid.
C 1 -C 3 – segada lõputult;
C 4 - C 5 – piiratud;
kõrgemad on vees lahustumatud.
Tihedus alkoholid<1.
Alkoholide spektraalsed omadused
Need annavad IR-piirkonnas iseloomulikud neeldumisribad. 3600 cm -1 (absorbeerib mitteseotud OH rühma) ja 3200 cm -1 (koos vesiniksidemete moodustumisega - seotud OH rühm).
Keemilised omadused
Need on põhjustatud OH-rühma olemasolust. See määrab alkoholide kõige olulisemad omadused. Eristada saab kolme rühma keemilisi transformatsioone, mis hõlmavad OH rühma.
I. Vesiniku asendamise reaktsioonid hüdroksürühmas.
1) Alkoholaatide teke
a) leelismetallide ja mõnede teiste aktiivsete metallide (Mg, Ca, Al) mõju
C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + H
naatriumetoksiid
Alkoholid lagunevad täielikult vee toimel, moodustades alkoholid ja leelised.
C 2 H 5 Ona + HOH C 2 H 5 OH + NaOH
b) Chugaev-Tserevitinovi reaktsioon - magneesiumorgaaniliste ühendite mõju.
C 2 H 5 OH + CH 3 MgBr C 2 H 5 OmgBr + CH 4
Reaktsiooni kasutatakse alkoholide analüüsimisel „liikuva vesiniku“ koguse määramiseks. Nendes reaktsioonides on alkoholidel väga nõrgad happelised omadused.
2) Estrite teke happejäägil – atsüül.
a) Esterdamisreaktsioon – alkoholide interaktsioon karboksüülhapetega.
H2SO4 konts
O HCl gaas O
CH3-C + HO18C2H5H2O16 + CH3-C
O16H018-C2H5
etüülatsetaat
Märgistatud aatomite meetodit kasutades tehti kindlaks, et esterdamisreaktsioon on OH-rühma asendamine alkoksürühmaga. See reaktsioon on pöörduv, kuna tekkiv vesi põhjustab estri hüdrolüüsi.
b) Alkoholide atsüülimine happeanhüdriididega.
CH3-CH CH3-C
O:+:OC2H5OH
CH3-COC2H5
äädikhappe anhüdriid
See reaktsioon on pöörduv, kuna Alkoholi reageerimisel anhüdriidiga vett ei eraldu (hüdrolüüs pole võimalik).
c) alkoholide atsüülimine happekloriididega
CH 3 -C + HOC 2 H 5 HCl + CH 3 - C-OC 2 H 5
happekloriid
äädikhape
3) Eetrite teke
Eetrid moodustuvad oksürühma vesiniku asendamisel alküülrühmaga (alkoholide alküülimine).
a) alküülimine alküülhalogeniididega
C 2 H 5 OH + ClCH 3 HCl + C 2 H 5 OCH 3
b) alküülimine alküülsulfaatide või dialküülsulfaatidega
C 2 H 5 OH + CH 3 O- SO 2 OH C 2 H 5 OCH 3 + H 2 SO 4
C 2 H 5 OH + CH 3 OSO 2 OCH 3 C 2 H 5 OCH 3 + HOSO 2 OCH 3
c) molekulidevaheline dehüdratsioon tahke katalüsaatori juuresolekul
C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 C 2 H 5 OC 2 H 5 + H 2 O
d) alküülimine isoolefiinidega
CH3OH + C-CH3CH3-O-C-CH3
CH 3 p, 60 0 C CH 3
isobutüleen
II. Reaktsioonid, mis hõlmavad OH-rühma abstraktsiooni.
1) OH-rühma asendamine Hal-ga.
a) HHali toime;
b) PHal ja PHal 5 toime;
c) SOCl 2 ja SO 2 Cl 2 mõju (vt halogeeni derivaatide saamise meetodeid).
2) alkoholide dehüdratsioon (vee intramolekulaarne eemaldamine)
CH3-CH-CH-CH3H20 + CH3-CH=C-CH3
OH CH 3 180 0 C CH 3
3-metüül-2-butanool 2-metüül-2-buteen
Vesiniku eraldamine toimub kahest naabruses asuvast hüdroksüülrühma sisaldavast ühikust kõige vähem hüdrogeenitud (Zaitsevi reegel).
III. Alkoholide oksüdeerimine ja dehüdrogeenimine
Alkoholide suhtumist oksüdatsiooni seostatakse C-O sideme induktiivse toimega. Polaarne C-O side suurendab vesinikuaatomite liikuvust OH-rühmaga seotud süsiniku juures.
1) Primaarsete alkoholide oksüdeerimine
a) aldehüüdidele;
CH3-C-H + O H2O + CH3-C + H2O
b) hapetele
CH3-C-H+O+O 
H20 + CH3-C
2) Sekundaarsete alkoholide oksüdeerimine viib ketoonideni
CH3-C-CH+O 
H20 + CH3-C=O
3) Tertsiaarsed alkoholid ei oksüdeeru sarnastes tingimustes, sest neil ei ole OH-rühmaga seotud liikuvat süsinikuaatomit. Kuid tugevate oksüdeerivate ainete (kontsentreeritud lahused kõrgel temperatuuril) mõjul toimub oksüdatsioonireaktsioon koos süsinikuahela hävimisega. Sel juhul alluvad naaberüksused (kõige vähem hüdrogeenitud) oksüdeerumisele, kuna seal on hüdroksüülrühma induktiivne toime rohkem väljendunud.
CH3-CH2-C-CH3 + O CH3-CH-C-CH3 CH3-C-C-CH3
Kui üks või mitu vesinikuaatomit süsivesinikes asendatakse teiste aatomite või aatomirühmadega, mida nimetatakse funktsionaalrühmadeks, saadakse süsivesinike derivaadid: halogeenderivaadid, alkoholid, aldehüüdid, ketoonid, happed jne. Konkreetse funktsionaalrühma lisamine kompositsiooni ühend reeglina muudab radikaalselt selle omadusi. Näiteks karboksürühma sissetoomine toob kaasa happeliste omaduste ilmnemise orgaanilistes ühendites. Süsivesinike derivaatide lühendatud valemi võib kirjutada kujul, kus on süsivesiniku jääk (radikaal), Ф on funktsionaal
Grupp. Näiteks võib karboksüülhapet üldkujul esitada valemiga
Süsivesinike halogeenderivaadid.
Halogeenitud süsivesiniku valemit võib esitada järgmiselt: kus on halogeen; - halogeeni aatomite arv. Halogeen-süsinik sideme polaarsuse tõttu on halogeen suhteliselt kergesti asendatav teiste aatomite või funktsionaalrühmadega, mistõttu süsivesinike halogeenderivaate kasutatakse orgaanilises sünteesis laialdaselt. Süsinik-halogeensideme tugevus suureneb joodilt fluoriks, seega on fluorosüsivesinikel kõrge keemiline stabiilsus. Süsivesinike halogeenderivaate kasutatakse tehnoloogias laialdaselt. Seega kasutatakse paljusid neist (diklorometaan, süsiniktetrakloriid, dikloroetaan jne) lahustitena.
Tänu kõrgele aurustumissoojusele, mittesüttivusele, mittetoksilisusele ja keemilisele inertsusele on külmutusseadmetes töövedelikena kasutust leidnud fluorosüsivesinikud ja segahalogeenderivaadid - freoonid (freoonid), näiteks: (freoon 12), (freoon 22) ), (freoon 114). kasutatakse ka tulekahjude kustutamisel. Seoses külmutusagensi (freoonide) massilise kasutamisega on tekkinud probleem nende keskkonnakahjuliku mõju vältimisel, kuna külmutusagensi aurustumisel need lagunevad ja koosmõju halogeenide, eriti fluori, eraldumine osoonikihiga.
Näiteks küllastunud süsivesinike halogeenderivaadid toimivad lähtemonomeeridena väärtuslike polümeeride (polüvinüülkloriid, fluoroplast) tootmisel.
Alkoholid ja fenoolid.
Alkoholid on süsivesinike derivaadid, milles üks või mitu vesinikuaatomit on asendatud hüdroksiidrühmadega. Sõltuvalt süsivesinikest jaotatakse alkoholid küllastunud ja küllastumata, hüdroksiidrühmade arvu alusel ühendis eristatakse ühehüdroksüülseid (näiteks ja mitmehüdroksüülseid (näiteks glütserool) alkohole.Sõltuvalt süsinikuaatomite arvust, mis on seotud süsinikuaatom, mille juures hüdroksiidrühm asub, eristatakse neid primaarseid
sekundaarsed ja tertsiaarsed alkoholid.
Alkoholide nimetus saadakse süsivesiniku (või mitmehüdroksüülsete alkoholide puhul -diool, triool vms) nimetuse lisamisel, samuti märgitakse süsinikuaatomi number, millel hüdroksiidrühm asub. , näiteks:
Hapnik-vesiniksideme polaarsuse tõttu on alkoholimolekulid polaarsed. Madalamad alkoholid lahustuvad vees hästi, kuid süsivesiniku radikaali süsinikuaatomite arvu suurenedes väheneb hüdroksiidrühma mõju omadustele ja alkoholide lahustuvus vees. Alkoholi molekulid on assotsieerunud nende vahel tekkivate vesiniksidemete tõttu, seetõttu on nende keemistemperatuurid kõrgemad kui vastavate süsivesinike keemistemperatuurid.
Alkoholid on amfoteersed ühendid, leelismetallidega kokkupuutel tekivad kergesti hüdrolüüsitavad alkoholaadid:
Vesinikhalogeniidhapetega suhtlemisel moodustuvad halogeenitud süsivesinikud ja vesi:
Alkoholid on aga väga nõrgad elektrolüüdid.
Lihtsaim küllastunud alkoholidest on metanool, mida saadakse süsinikmonooksiidist ja vesinikust rõhu all kõrgel temperatuuril katalüsaatori juuresolekul:
Arvestades metanooli sünteesi suhtelist lihtsust ja võimalust saada lähtereaktiive kivisöest, viitavad mõned teadlased, et metanool leiab tulevikus laiemat rakendust tehnoloogias, sealhulgas transpordienergias. Metanooli ja bensiini segu saab tõhusalt kasutada sisepõlemismootorites. Metanooli puuduseks on selle kõrge toksilisus.
Etanooli toodetakse süsivesikute (suhkru või tärklise) kääritamisel:
Lähteaineks on sel juhul kas toiduained või tselluloos, mis muundatakse hüdrolüüsi teel glükoosiks. Viimastel aastatel on üha enam kasutatud etüleeni katalüütilise hüdratsiooni meetodit:
Tselluloosi hüdrolüüsi ja etüleeni hüdratatsiooni meetodi kasutamine võimaldab säästa toidu toorainet. Kuigi etanool on üks kõige vähem mürgiseid alkohole, põhjustab see märkimisväärset surma.
rohkem inimesi kui ühestki teisest kemikaalist.
Kui aromaatse ringi vesinik asendatakse hüdroksiidrühmaga, moodustub fenool. Benseenitsükli mõjul suureneb hapniku-vesiniksideme polaarsus, mistõttu fenoolid dissotsieeruvad suuremal määral kui alkoholid ja neil on happelised omadused. Fenooli hüdroksiidrühma vesinikuaatomi võib aluse mõjul asendada metallikatiooniga:
Fenooli kasutatakse laialdaselt tööstuses, eriti see on tooraine fenoolformaldehüüdpolümeeride tootmiseks.
Aldehüüdid ja ketoonid.
Alkoholide oksüdeerimise ja katalüütilise dehüdrogeenimise teel võib saada aldehüüde ja ketoone - karbonüülrühma sisaldavad ühendid
Nagu näete, tekib primaarse alkoholi oksüdeerimisel või dehüdrogeenimisel aldehüüd, sekundaarsel alkoholil aga ketooni. Aldehüüdide karbonüülrühma süsinikuaatom on seotud ühe vesinikuaatomi ja ühe süsinikuaatomiga (radikaal). Ketoonide karbonüülrühma süsinikuaatom on seotud kahe süsinikuaatomiga (kahe radikaaliga).
Aldehüüdide ja ketoonide nimetused on tuletatud süsivesinike nimedest, lisades aldehüüdi puhul sufiksid -al ja ketooni puhul -one, näiteks:
Aldehüüdide karbonüülrühma hapnik-süsinik side on tugevalt polariseeritud, seetõttu iseloomustab aldehüüde kõrge reaktsioonivõime, nad on head redutseerivad ained ning läbivad kergesti asendus-, liitumis-, kondensatsiooni- ja polümerisatsioonireaktsioone. Lihtsaim aldehüüd - metanaal (formaldehüüd või sipelghape) on kalduvus
spontaanne polümerisatsioon. Seda kasutatakse fenool-formaldehüüdi ja uurea-formaldehüüdvaikude ja polüformaldehüüdi tootmiseks.
Ketoonid on vähem reaktiivsed kui aldehüüdid, kuna karbonüülrühm on vähem polaarne. Seetõttu on neid raskem oksüdeerida, redutseerida ja polümeriseerida. Paljud ketoonid, eriti atsetoon, on head lahustid.
Karboksüülhapped.
Karboksüülhapetes on funktsionaalrühmaks karboksüülrühm -COOH. Sõltuvalt karboksüülrühmade arvust happemolekulis jagunevad need ühe-, kahe- ja mitmealuselisteks ning sõltuvalt karboksüülrühmaga seotud radikaalidest - alifaatseteks (küllastunud ja küllastumata), aromaatseteks, alitsüklilisteks ja heterotsüklilisteks. Süstemaatilise nomenklatuuri järgi on hapete nimetused tuletatud süsivesiniku nimest, lisades lõppu -ova ja sõna hape, näiteks butaanhape.
Sageli kasutatakse aga ajalooliselt välja kujunenud triviaalseid nimesid, näiteks:
Happed saadakse tavaliselt aldehüüdide oksüdeerimisel. Näiteks atsetüleeni hüdraatimisel ja seejärel saadud atseetaldehüüdi oksüdeerimisel saadakse äädikhape:
Hiljuti pakuti välja äädikhappe tootmise meetod, mis põhineb metanooli reaktsioonil süsinikmonooksiidiga roodiumkatalüsaatori juuresolekul.
Karboksüülrühma happelised omadused tulenevad prootoni eemaldamisest hapete elektrolüütilise dissotsiatsiooni käigus. Prootoni abstraktsioon on seotud O-H sideme olulise polariseerumisega, mis on põhjustatud elektrontiheduse nihkest süsinikuaatomilt karboksüülrühma hapnikuaatomile.
Kõik karboksüülhapped on nõrgad elektrolüüdid ja käituvad keemiliselt nagu anorgaanilised nõrgad happed. Nad reageerivad metallioksiidide ja hüdroksiididega, moodustades soolasid.
Karboksüülhapete üheks tunnuseks on nende interaktsioon halogeeniga, mis viib halogeeniga asendatud karboksüülhapete moodustumiseni. Halogeenide esinemise tõttu happemolekulis toimub O-H sideme polariseerumine, mistõttu halogeenasendatud happed on tugevamad kui algsed karboksüülhapped. Happed moodustavad alkoholidega estreid
Või on amiinidel, nagu ammoniaagil, põhiomadused.
Hapetega suheldes moodustavad need soolad
Amiinid on lähtematerjalid värvainete, suure molekulmassiga ja muude ühendite tootmisel.
Alkoholid ja fenoolid. Ühehüdroksüülsed alkoholid.
Test.
1. Alkoholi molekulid on polaarsed vesiniksideme polaarsuse tõttu:
1) hapnik; 2) lämmastik; 3) fosfor; 4) süsinik.
2. Valige õige väide:
1) alkoholid on tugevad elektrolüüdid; 2) alkoholid juhivad hästi elektrit;
3) alkoholid – mitteelektrolüüdid; 4) alkoholid on väga nõrgad elektrolüüdid.
3. Alkoholi molekulid on seotud järgmiste teguritega:
1) molekulisiseste sidemete moodustumine; 2) hapnikusidemete moodustumine;
3) vesiniksidemete moodustumine; 4) alkoholimolekulid ei ole seotud.
4. Mis tüüpi keemiline side määrab gaasiliste ainete puudumise hüdroksüühendite hulgas (normaalsetes tingimustes)?
1) ioonne 2) kovalentne 3) doonor-aktseptor 4) vesinik
5. Alkoholide keemistemperatuurid võrreldes vastavate süsivesinike keemistemperatuuridega:
1) ligikaudu võrreldav; 2) allpool; 3) kõrgem; 4) neil puudub selge vastastikune sõltuvus.
6. Mitu primaarset, sekundaarset ja tertsiaarset alkoholi on allpool toodud?
a) CH3CH2-OH b) C2H5-CH(CH3)-CH2-OH c) (CH3)3C-CH2-OH d) (CH3)3C-OH e) CH3-CH(OH)-C2H5 f) CH3-OH
1) esmane - 3, sekundaarne - 1, tertsiaarne - 1 2) esmane -2, sekundaarne - 2, tertsiaarne - 2
3) esmane - 4, sekundaarne - 1, tertsiaarne - 1 4) esmane - 3, sekundaarne - 2, tertsiaarne - 1
7. Mitu isomeerset ühendit vastab valemile C3H8O, kui palju neist on alkanoole?
1) 4 ja 3 2) 3 ja 3 3) 3 ja 2 4) 2 ja 2 5) 3 ja 1
8. Mitu eetriklassi kuuluvat isomeeri on 1-butanoolil?
1) Üks 2) Kaks 3) Kolm 4) Viis
9. Millist reaktiivi kasutatakse haloalkaanidest alkoholide saamiseks?
1) KOH vesilahus 2) H2SO4 lahus 3) KOH alkoholilahus 4) vesi
10. Millist reaktiivi kasutatakse alkeenidest alkoholide saamiseks?
1) vesi 2) vesinikperoksiid 3) nõrk lahus H2SO4 4) broomi lahus
11. Etanooli saab etüleenist reaktsiooni tulemusena:
1) hüdraatimine 2) hüdrogeenimine; 3)halogeenimine; 4)hüdrohalogeenimine
12. Milliseid alkohole saadakse aldehüüdidest? 1) esmane 2) sekundaarne 3) tertsiaarne 4) mis tahes
13. 3-metüülpenteen-1 hüdraatimisel moodustub:
1) 3-metüülpentanool-1 2) 3-metüülpentanool-3 3) 3-metüülpentanool-2 4) pentanool-2
Mitmehüdroksüülsed alkoholid.
Test.
1. Etüleenglükool ei reageeri 1)HNO3 2)NaOH 3)CH3COOH 4)Cu(OH)2
2. Millistega järgmistest ainetest glütseriin reageerib?
1) HBr 2) HNO3 3) H2 4) H2O 5) Cu(OH) 2 6) Ag2O/NH3
3. Reaktsiooni käigus saab toota etaandiooli
1) 1,2-dikloroetaan alkohoolse leelise lahusega 2) atseetaldehüüdi hüdratsioon
3) etüleen kaaliumpermanganaadi lahusega 4) etanooli hüdraatimine
4. Mitmehüdroksüülsete alkoholide iseloomulik reaktsioon on interaktsioon
1) H2 2) Cu 3) Ag2O (NH3 lahus) 4) Cu(OH)2
5. Vask(II)hüdroksiidiga reageerimisel tekib helesinine lahus
1) etanool 2) glütseriin 3) etanaal 4) tolueen
6. Tuvastamiseks võib kasutada vask(II)hüdroksiidi
1) Al3+ ioonid 2) etanool 3) NO3- ioonid 4) etüleenglükool
7. Värskelt valmistatud Cu(OH)2 sade lahustub, kui lisate
1) propaandiool-1,2 2) propanool-1 3) propeen 4) propanool-2
8. Glütserooli vesilahuses saab tuvastada kasutades
1) pleegitaja 2) raud(III)kloriid 3) vask(II)hüdroksiid 4) naatriumhüdroksiid
9. Aine, mis reageerib Na ja Cu(OH)2-ga, on:
1) fenool; 2) ühehüdroksüülne alkohol; 3) mitmehüdroksüülne alkohol 4) alkeen
10. Etaandiool-1,2 võib reageerida 1) vask(II)hüdroksiidiga 2)raud(II)oksiidiga 3)vesinikkloriidiga
4) vesinik 5) kaalium 6) fosfor
11. Etanooli ja glütserooli vesilahuseid saab eristada, kasutades:
1) broomivesi 2) hõbeoksiidi ammoniaagilahus
4) metalliline naatrium 3) värskelt valmistatud vask(II)hüdroksiidi sade;
Fenoolid
Test:
1. Tekib fenooli molekulis olev hapnikuaatom
1) üks σ-side 2) kaks σ-sidet 3) üks σ- ja üks π-side 4) kaks π-sidet
2. Fenoolid on tugevamad happed kui alifaatsed alkoholid, sest...
1) alkoholimolekulide vahel tekib tugev vesinikside
2) fenooli molekul sisaldab suuremat massiosa vesinikioone
3) fenoolides nihkub elektrooniline süsteem hapnikuaatomi poole, mis toob kaasa benseenitsükli vesinikuaatomite suurema liikuvuse
4) fenoolides väheneb O-H sideme elektrontihedus hapnikuaatomi üksiku elektronpaari interaktsiooni tõttu benseenitsükliga
3. Valige õige väide:
1) fenoolid dissotsieeruvad suuremal määral kui alkoholid;
2) fenoolidel on põhiomadused;
3) fenoolid ja nende derivaadid ei oma toksilist toimet;
4) fenooli hüdroksüülrühmas olevat vesinikuaatomit ei saa aluste toimel asendada metallikatiooniga.
4. Fenool vesilahuses on
1) tugev hape 2) nõrk hape 3) nõrk alus 4) tugev alus
5. Mitu fenooli koostisega C7H8O on? 1) üks 2) neli 3) kolm 4) kaks
6. Benseenitsükli mõju fenooli molekuli hüdroksüülrühmale on tõestatud fenooli reaktsiooniga
1) naatriumhüdroksiid 2) formaldehüüd 3) broomvesi 4) lämmastikhape
7. Happelised omadused avalduvad kõige enam 1) fenoolil 2) metanoolil 3) etanoolil 4) glütseroolil
8. Keemiline koostoime on võimalik ainete vahel, mille valemid on:
1) C6H5OH ja NaCl 2) C6H5OH ja HCl 3) C6H5OH ja NaOH 4) C6H5ONa ja NaOH.
9. Fenool reageerib 1) vesinikkloriidhappega 2) etüleeniga 3) naatriumhüdroksiidiga 4) metaaniga
10. Fenool ei interakteeru: 1)HBr 2)Br2 3)HNO3 4)NaOH
11. Fenool ei reageeri 1) HNO3 2) KOH 3) Br2 4) Cu(OH)2-ga
12. Kui fenool reageerib naatriumiga,
1) naatriumfenolaat ja vesi 2) naatriumfenolaat ja vesinik
3) benseen ja naatriumhüdroksiid 4) naatriumbensoaat ja vesinik
13. Aine, mis reageerib Na ja NaOH-ga, andes FeCl3-ga violetse värvuse, on:
14. Fenool interakteerub lahustega
1) Cu(OH)2 2) H2SO4 3) [Ag(NH3)2]OH 4) FeCl3 5) Br2 6) KOH
15. Fenool reageerib
1) hapnik 2) benseen 3) naatriumhüdroksiid
4) vesinikkloriid 5) naatrium 6) ränioksiid (IV)
16. Fenooli saab eristada metanoolist, kasutades: 1) naatriumi; 2) NaOH; 3) Cu(OH)2 4) FeCl3
17. Reaktsioonis võib saada fenooli
1) bensoehappe dehüdratsioon 2) bensaldehüüdi hüdrogeenimine
3) stüreeni hüdraatimine 4) klorobenseen kaaliumhüdroksiidiga
12. Segaülesanded.
1. Suhelge üksteisega
1) etanool ja vesinik 2) äädikhape ja kloor
3) fenool ja vask(II)oksiid 4) etüleenglükool ja naatriumkloriid
2. Aine, mis ei reageeri ei Na ega NaOH-ga, mis on saadud alkoholide intermolekulaarsel dehüdratsioonil, on: 1) fenool 2) alkohol 3) eeter; 4) alkeen
3. Aine, mis reageerib Na-ga, kuid ei reageeri NaOH-ga ja annab dehüdratsioonil alkeeni, on:
1) fenool; 2) alkohol 3) eeter; 4) alkaan
4. Aine X võib reageerida fenooliga, kuid ei reageeri etanooliga. See aine:
1) Na 2) O2 3) HNO3 4) broomivesi
5. Teisendusskeemis C6H12O6 → X → C2H5-O-C2H5 on aine “X”
1) C2H5OH 2) C2H5COOH 3) CH3COOH 4) C6H11OH
6. Teisendusskeemis etanool → X → butaan on aine X
1) butanool-1 2) bromoetaan 3) etaan 4) etüleen
7. Teisendusskeemis propanool-1 → X → propanool-2 on aine X
1) 2-kloropropaan 2) propaanhape 3) propiin 4) propeen
Aldehüüdid.
Test.
1. Milline molekul sisaldab 2π sidet ja 8 σ sidet: 1) butaandioon-2,3 2) propandiaal 3) pentandiaal 4) pentanoon-3
2. Aldehüüd ja ketoon, millel on sama molekulvalem, on isomeerid:
1) funktsionaalrühma asukoht; 2) geomeetriline; 3) optiline; 4) klassidevaheline.
3. Butanaali lähim homoloog on: 1) 2-metüülpropanaal; 2) etanaal 3) butanoon 4) 2-metüülbutanaal
4. Süsinikuaatomite minimaalne arv ketooni ja aromaatse aldehüüdi molekulis on vastavalt võrdne:
1) 3 ja 6; 2) 3 ja 7; 3) 4 ja 6; 4) 4 ja 7.
5. Mitu aldehüüdi ja ketooni vastab valemile C3H6O? 1) Üks 2) Kaks 3) Kolm 4) Viis
6. Butanaali klassidevaheline isomeer on: 1) 2-metüülpropanaal; 2) etanaal; 3) butanoon 4) 2-metüülbutanaal
7. Butanaali süsinikskeleti isomeerid on: 1) 2-metüülpropanaal; 2) etanaal; 3) butanoon 4) 2-metüülbutanaal
8. Propioonaldehüüdi homoloog ei ole: 1) butanaal 2) formaldehüüd 3) butanool-1 4) 2-metüülpropanaal
9. Aine 2-metüülpropeen-2-al molekul sisaldab
1) kolm süsinikuaatomit ja üks kaksikside 2) neli süsinikuaatomit ja üks kaksikside
3) kolm süsinikuaatomit ja kaks kaksiksidet 4) neli süsinikuaatomit ja kaks kaksiksidet
10. Atsetüleeni ja veega koosmõjul kahevalentse elavhõbeda soolade juuresolekul moodustub:
1) CH3COH; 2) C2H5OH; 3) C2H4; 4) CH3COOH.
11. Propüüni ja vee koosmõjul tekib: 1) aldehüüd 2) ketoon 3) alkohol 4) karboksüülhape
12.Atsetaldehüüdi saab oksüdeerimisel... 1) äädikhape 2) äädikhappe anhüdriid 3) atsetaatkiud 4) etanool
13. Aldehüüdi saate primaarsest alkoholist oksüdatsiooni abil: 1) KMnO4; 2) O2; 3) CuO 4) Cl2
14. Juhtides 1-propanooli auru läbi kuuma vaskvõrgu, saate:
1) propanaal 2) propanoon 3) propeen 4) propioonhape
15. Atsetaldehüüdi ei saa saada reaktsioonis: 1) etanooli dehüdrogeenimine 2) atsetüleeni hüdraatimine
3) äädikhappe dehüdratsioon 4) 1,1-dikloroetaan alkohoolse leelise lahusega
16. Pentanaali ei saa saada: 1) pentanool-1 2) pentiin-1 3) 1,1-dikloropentaan 4) 1,1-dibromopentaan
17. Aldehüüdide oksüdeerimisel tekivad: 1) karboksüülhapped 2) ketoonid 3) primaarsed alkoholid 4) sekundaarsed alkoholid
18. Aldehüüdide redutseerimisel tekivad: 1) karboksüülhapped 2) ketoonid 3) primaarsed alkoholid 4) sekundaarsed alkoholid
19. Aldehüüdi ei saa oksüdeerida: 1) KMnO4 2) CuO 3) OH 4) Cu(OH)2
20. Kui atsetaldehüüd reageerib vask(II)hüdroksiidiga, tekib see
1) etüülatsetaat 2) äädikhape 3) etüülalkohol 4) vask(II) etoksiid
21. Mis aine tekib propanaali oksüdeerumisel?
1) propanool 2) äädikhappe propüülester 3) propioonhape 4) metüületüüleeter
22. Hõbepeegli reaktsiooni käigus oksüdeeritakse etanaali
1) C-H sidemed 2) C-C sidemed 3) C=O sidemed 4) süsivesinikradikaal
23. Sipelghappe aldehüüd reageerib iga ainega 1) H2 ja C2H6 2) Br2 ja FeCl3 3) Cu(OH)2 ja O2 4) CO2 ja H2O
24. Atseetaldehüüd reageerib kahe ainega
1) H2 ja Cu(OH)2 2) Br2 ja Ag 3) Cu(OH)2 ja HCl 4) O2 ja CO2
25. Atseetaldehüüd reageerib kahe ainega
1) hõbe(I)oksiidi ja hapniku ammoniaagilahus 2) naatriumhüdroksiid ja vesinik
3) vask(II)hüdroksiid ja kaltsiumoksiid 4) vesinikkloriidhape ja hõbe
26. Milline reaktsioonivõrrand kirjeldab kõige täpsemalt “hõbepeegli” reaktsiooni?
1) RCHO + [O] → RCOOH 2) RCHO + Ag2O → RCOOH + 2Ag
3) 5RCHO + 2КМnО4 + 3Н2SO4 → 5RСООН + К2SO4 + + 2МnSO4 + 3Н2О
4) RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → RCHOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
27. Kvalitatiivne reaktsioon aldehüüdidele on interaktsioon: 1) FeCl3 2) Cu(OH) 2 (t) 3) Na 4) NaHCO3
28. Kvalitatiivne reaktsioon formaldehüüdile on selle koostoime
1) vesinik 2) broomi vesi 3) vesinikkloriid 4) hõbeoksiidi ammoniaagilahus
29. Formaldehüüd interakteerub 1) N2 2) HNO3 3) Cu(OH)2 4) Ag(NH3)2OH 5) FeCl3 6) CH3COOH
30. Atsetaldehüüd interakteerub ainetega: 1) benseen 2) vesinik 3) lämmastik 4) vask(II)hüdroksiid 5) metanool 6) propaan
31. Propioonaldehüüd interakteerub ainetega:
1) kloor 2) vesi 3) tolueen 4) hõbeoksiid (NH3 lahus) 5) metaan 6) magneesiumoksiid
Ketoonid
32. Milline on ketoonide karbonüülrühma süsinikuaatomi oksüdatsiooniaste?
1)0 2) +2 3) -2 4) Oleneb ketooni koostisest
33. Dimetüülketoon on: 1) etanaal; 2) propaan; 3) propanoon-1 4) atsetoon.
34. Ketoonide redutseerimisel tekivad:
1) karboksüülhapped 2) primaarsed alkoholid 3) sekundaarsed alkoholid 4) aldehüüdid
35. Hõbeoksiidi ammoniaagilahusega ei interakteeru järgmine:
1) butanaal 2) sipelghape; 3) propiin
36. Valige vale väide:
1) ketoonide karbonüülrühm on vähem polaarne kui aldehüüdides;
2) madalamad ketoonid on halvad lahustid;
3) ketoonid on raskemini oksüdeeruvad kui aldehüüdid;
4) ketoone on raskem redutseerida kui aldehüüde.
37. Atsetooni saab eristada selle isomeersest aldehüüdist, kasutades
1) HCN lisamisreaktsioon, 2) hüdrogeenimisreaktsioon 3) indikaator 4) reaktsioon Cu(OH)2-ga.
38. Reageerige vesinikuga (katalüsaatori juuresolekul)
1) etüleen 2) atseetaldehüüd 3) etanool 4) etaan 5) äädikhape 6) atsetoon
Karboksüülhapped.
Test.
1. 2-hüdroksüpropaanhappe (piim) molekul sisaldab
1) kolm süsinikuaatomit ja kolm hapnikuaatomit 2) kolm süsinikuaatomit ja kaks hapnikuaatomit
3) neli süsinikuaatomit ja kolm hapnikuaatomit 4) neli süsinikuaatomit ja kaks hapnikuaatomit
2. Kõige nõrgemad happelised omadused on 1) HCOOH 2) CH3OH 3) CH3COOH 4) C6H5OH
3. Märkige loetletud karboksüülhapetest tugevaim.
1) CH3COOH 2) H2N-CH2COOH 3) Cl-CH2COOH 4) CF3COOH
4. Valige õige väide:
1) karboksüülhapped ei interakteeru halogeenidega;
2) karboksüülhapetes puudub O–H side polarisatsioon;
3) halogeenitud karboksüülhapped on halvemad kui nende halogeenimata analoogid;
4) halogeenitud karboksüülhapped on tugevamad kui vastavad karboksüülhapped.
Omadused
5. Karboksüülhapped, mis interakteeruvad metallioksiidide ja -hüdroksiididega, moodustavad:
1) sool; 2) ükskõiksed oksiidid; 3) happeoksiidid; 4) aluselised oksiidid.
6. Äädikhape ei interakteeru 1) CuO 2) Cu(OH)2 3) Na2CO3 4) Na2SO4-ga
7. Äädikhape võib reageerida 1) kaaliumkarbonaadiga 2) sipelghappega 3) hõbedaga 4) väävel(IV)oksiidiga
8. Kumbki kahest ainest interakteerub äädikhappega:
1) NaOH ja CO2 2) NaOH ja Na2CO3 3) C2H4 ja C2H5OH 4) CO ja C2H5OH
9.Sipelghape interakteerub 1) naatriumkloriidiga; 2) naatriumvesiniksulfaat;
3) hõbeoksiidi ammoniaagilahus; 4) lämmastikoksiid (II)
10. Sipelghape reageerib..., aga äädikhape mitte.
1) naatriumvesinikkarbonaat 2) KOH 3) kloorivesi 4) CaCO3
11. Sipelghappega interakteeruvad järgmised: 1) Na2CO3 2) HCl 3) [Ag(NH3)2]OH 4) Br2 (p-p) 5) CuSO4 6) Cu(OH)2
12. Propioonhape reageerib 1) kaaliumhüdroksiidiga 2) broomveega 3) äädikhappega
4) propanool-1 5) hõbe 6) magneesium
13. Erinevalt fenoolist reageerib äädikhape: 1) Na 2) NaOH 3) NaHCO3 4) HBr
14. Hape reageerib vesiniku, broomi ja vesinikbromiidiga:
1) äädikhape 2) propioonhape 3) steariinhape 4) oleiinhape
15. Teisendusskeemis tolueen → X → naatriumbensoaat on ühend “X”.
1) benseen 2) bensoehape 3) fenool 4) bensaldehüüd
Kviitung
16. Äädikhapet võib saada reaktsioonil: 1) naatriumatsetaat konts. väävelhape
2) atseetaldehüüdi hüdratsioon 3) kloroetaan ja leelise alkoholilahus 4) etüülatsetaat ja leelise vesilahus.
17. Propaanhape tekib: 1) propaan ja väävelhape 2) propeen koos veega.
3) propanaal vask(II)hüdroksiidiga 4) propanool-1 naatriumhüdroksiidiga
18. Pentaanhape tekib: 1) pentaani ja väävelhappe 2) pentaan-1 koostoime tulemusena veega.
3) pentanool-1 naatriumhüdroksiidiga 4) pentanaal hõbeoksiidi ammoniaagilahusega
Tööstuslikud protsessid. Nafta ja selle töötlemise tooted.
1. Nafta ja naftasaaduste töötlemise meetod, milles keemilisi reaktsioone ei toimu, on
1) destilleerimine 2) krakkimine 3) reformimine 4) pürolüüs
2. Vedelate tootmistoodete eraldamise aparaat on
1) absorptsioonitorn 2) destillatsioonikolonn 3) soojusvaheti 4) kuivatustorn
3. Nafta esmase rafineerimise aluseks on
1) õli krakkimine 2) õli destilleerimine 3) süsivesinike dehüdrotsüklistamine 4) süsivesinike reformimine
4. Valige mõistele "parandus" sünonüüm: 1) reformimine; 2) fraktsioneeriv destilleerimine; 3) maitsestamine; 4) isomerisatsioon.
5. Naftasüsivesinike lagunemise protsessi lenduvamateks aineteks nimetatakse
1) krakkimine 2) dehüdrogeenimine 3) hüdrogeenimine 4) dehüdratsioon
6. Naftasaaduste krakkimine on meetod
1) madalamate süsivesinike saamine kõrgematest 2) õli eraldamine fraktsioonideks
3) kõrgemate süsivesinike saamine madalamatest 4) süsivesinike aromatiseerimine
7. Protsessi, mis viib aromaatsete süsivesinike osakaalu suurenemiseni bensiinis, nimetatakse
1) krakkimine 2) reformimine 3) hüdrotöötlus 4) rektifikatsioon
8. Reformimisel muutub metüültsüklopentaan isomeerimis- ja dehüdrogeenimisreaktsioonide tulemusena
1) etüültsüklopentaan 2) heksaan 3) benseen 4) penteen
9. Küllastumata süsivesinikud saadakse 1) rektifikatsioonil 2) hüdrogeenimisel 3) krakkimisel 4) polümerisatsioonil
10. Otsejooksuga bensiini ja krakitud bensiini saab eristada kasutades
1) leeliselahus 2) lubjavesi 3) broomivesi 4) okasvesi
11. Kütteõli koostis - õli destilleerimise raske fraktsioon - ei sisalda 1) tõrva 2) petrooleumi 3) parafiini 4) õlisid