Ammoniaagi lühikirjeldus. Ammoniaagi füüsikalised ja keemilised omadused

Teema: Ammoniaak. Füüsilised ja keemilised omadused. Kviitung ja avaldus.

Tunni eesmärgid: teadma ammoniaagi molekuli ehitust, füüsikalisi ja keemilisi omadusi, kasutusvaldkondi; oskama tõestada ammoniaagi keemilisi omadusi: kirjutada üles võrrandid ammoniaagi reaktsioonide kohta hapniku, vee, hapetega ning käsitleda neid elektrolüütilise dissotsiatsiooni ja redoksprotsesside teooria seisukohalt.

Tundide ajal

1. Tunni korraldusmoment.

2. Uue materjali õppimine.

Ammoniaak – NH3

Ammoniaak (Euroopa keeltes kõlab selle nimi nagu "ammoniak") võlgneb oma nime Põhja-Aafrikas asuvale Ammoni oaasile, mis asub karavaniteede ristumiskohas. Kuumas kliimas uurea (NH 2 ) 2 Eriti kiiresti laguneb loomsetes jäätmetes sisalduv CO. Üks lagunemissaadustest on ammoniaak. Teiste allikate järgi sai ammoniaak oma nime Vana-Egiptuse sõnast amoniaan. See oli nimi inimestele, kes kummardasid jumal Amonit. Rituaalsete tseremooniate ajal nuusutasid nad ammoniaaki NH 4 Cl, mis kuumutamisel aurustab ammoniaaki.

1. Molekuli struktuur

2. Ammoniaagi füüsikalised omadused

Tavatingimustes on see värvitu gaas, millel on terav iseloomulik lõhn (ammoniaagi lõhn), õhust peaaegu kaks korda kergem ja mürgine. Oma füsioloogilise toime järgi organismile kuulub see lämmatava ja neurotroopse toimega ainete rühma, mis sissehingamisel võivad põhjustada toksilist kopsuturset ja tugevat närvisüsteemi kahjustust. Ammoniaagil on nii lokaalne kui ka resorptiivne toime. Ammoniaagi aurud ärritavad tugevalt silmade ja hingamisteede limaskesti, samuti nahka. See on see, mida me tajume terava lõhnana. Ammoniaagi aurud põhjustavad liigset pisaravoolu, silmavalu, sidekesta ja sarvkesta keemilisi põletusi, nägemise kaotust, köhahooge, naha punetust ja sügelust. Lahustuvus NH 3 vees on äärmiselt suur - umbes 1200 mahuosa (temperatuuril 0 °C) või 700 mahuosa (temperatuuril 20 °C) veekogus.

3. Ammoniaagi tootmine

Laboris

Tööstuses

Ammoniaagi saamiseks laboris kasutatakse tugevate leeliste mõju ammooniumisooladele:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O

Tähelepanu! Ammooniumhüdroksiid on ebastabiilne alus, laguneb: NH 4 OH ↔ NH 3 + H 2 O

Ammoniaagi vastuvõtmisel hoidke vastuvõtja toru põhjaga ülespoole, kuna ammoniaak on õhust kergem:

Tööstuslik ammoniaagi tootmise meetod põhineb vesiniku ja lämmastiku otsesel koostoimel:

N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) + 45,9 kJ

Tingimused:

katalüsaator – poorne raud

temperatuur – 450 – 500 ˚С

rõhk - 25-30 MPa

See on nn Haberi protsess (saksa füüsik, kes töötas välja meetodi füüsikalis-keemilised alused).

4. Ammoniaagi keemilised omadused

Ammoniaaki iseloomustavad järgmised reaktsioonid:

1. lämmastikuaatomi oksüdatsiooniastme muutumisega (oksüdatsioonireaktsioon)

2. ilma lämmastikuaatomi oksüdatsiooniastet muutmata (lisamine)

Reaktsioonid, millega kaasneb lämmastikuaatomi oksüdatsiooniastme muutumine (oksüdatsioonireaktsioonid)

N -3 → N 0 → N +2

NH3 – tugev redutseerija.

hapnikuga

1. Ammoniaagi põlemine(kuumutamisel)

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20

2. Ammoniaagi katalüütiline oksüdatsioon (katalüsaator Pt – Rh, temperatuur)

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

metallioksiididega

2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O

tugevate oksüdeerivate ainetega

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (kuumutamisel)

ammoniaak on nõrk ühend ja laguneb kuumutamisel

2NH3 ↔ N2 + 3H 2

Reaktsioonid ilma lämmastikuaatomi oksüdatsiooniastet muutmata (lisand – ammooniumiooni NH moodustumine 4+ iga doonor-aktseptor mehhanism)

5. Ammoniaagi pealekandmine

Tootmismahtude poolest on ammoniaak ühel esikohal; Igal aastal toodetakse maailmas umbes 100 miljonit tonni seda ühendit. Ammoniaak on saadaval vedelal kujul või vesilahusena – ammoniaagivesi, mis sisaldab tavaliselt 25% NH 3 . Seejärel kasutatakse tohututes kogustes ammoniaaki lämmastikhappe tootmiseks, millest valmistatakse väetisi ja paljusid muid tooteid. Ammoniaagivett kasutatakse ka otse väetisena ja mõnikord kastetakse põlde otse mahutitest vedela ammoniaagiga. Ammoniaagist saadakse erinevaid ammooniumisoolasid, uureat ja meteenamiini. Seda kasutatakse ka odava külmutusagensina tööstuslikes külmutusseadmetes.

Ammoniaaki kasutatakse ka sünteetiliste kiudude, näiteks nailoni ja nailoni tootmiseks. Kergetööstuses kasutatakse seda puuvilla, villa ja siidi puhastamisel ja värvimisel. Naftakeemiatööstuses kasutatakse ammoniaaki happeliste jäätmete neutraliseerimiseks ja loodusliku kautšukitööstuses aitab ammoniaak lateksit säilitada, kui see liigub istandusest tehasesse. Ammoniaaki kasutatakse ka sooda tootmisel Solvay meetodil. Terasetööstuses kasutatakse ammoniaaki nitridimiseks - terase pinnakihtide küllastamiseks lämmastikuga, mis suurendab oluliselt selle kõvadust.

Arstid kasutavad ammoniaagi vesilahuseid (ammoniaak)igapäevapraktikas: ammoniaaki kastetud vatitups toob inimese minestusseisundist välja. Selles annuses ammoniaak ei ole inimestele ohtlik.

3. Õpitud materjali koondamine

nr 1. Tehke teisendused vastavalt skeemile:

a) lämmastik → ammoniaak → lämmastikoksiid (II)

b) Ammooniumnitraat → Ammoniaak → Lämmastik

c) Ammoniaak → Ammooniumkloriid → Ammoniaak → Ammooniumsulfaat

ORR-i jaoks koostage e-bilanss, RIO jaoks ioonvõrrandid.

nr 2. Kirjutage neli võrrandit keemiliste reaktsioonide kohta, mis toodavad ammoniaaki.

4. Kodutöö

Lk 24, näit. 2,3; test

Ammoniaak. Selle gaasi molekulid on püramiidi kujuga, mille ühes tipus on lämmastikuaatom. Need moodustuvad vesiniksidemete kaudu ja neid iseloomustab tugev polaarsus. See seletab ammoniaagi ebatavalist olemust: selle sulamistemperatuur on umbes -80 kraadi. See lahustub hästi vees, alkoholides ja muudes orgaanilistes lahustites.

Ammoniaagi pealekandmine

Ammoniaak mängib tööstuses olulist rolli. Seda kasutatakse põllumajanduses kasutatavate lämmastikväetiste, lämmastikhappe ja isegi lõhkeainete tootmiseks. Arstide poolt laialdaselt kasutatavat ammoniaaki toodetakse ka ammoniaagist. Selle gaasi terav lõhn ärritab nina limaskesta ja stimuleerib hingamisfunktsioone. Ammoniaaki kasutatakse minestamise või alkoholimürgituse korral. Meditsiinis kasutatakse ka ammoniaaki väliselt. See on suurepärane antiseptik, millega kirurgid ravivad enne operatsioone oma käsi.

Ammoniaaki kui ammoniaagi lagunemisprodukti kasutatakse metalli jootmisel. Kõrgel temperatuuril tekib ammoniaagist ammoniaak, mis kaitseb metalli oksiidkile tekke eest.

Ammoniaagi mürgistus

Ammoniaak on mürgine aine. Sageli tekib tööl mürgistus selle gaasiga, millega kaasneb lämbumine, deliirium ja tugev agitatsioon. Kuidas aidata inimest, kes sellisesse olukorda satub? Esmalt peate loputama tema silmi veega ja panema marli sidemega, mis on eelnevalt leotatud nõrgas sidrunhappe lahuses. Seejärel on vaja see eemaldada väljaspool piirkonda, kus on kõrge ammoniaagi kontsentratsioon. Mürgistus on võimalik kontsentratsioonil umbes 350 mg/m³.

Kui ammoniaak satub nahale, loputage kahjustatud piirkondi koheselt veega. Sõltuvalt nahale sattunud ammoniaagi kogusest võib tekkida tugev punetus või villidega keemiline põletus.

Tehastes, kus toodetakse ammoniaaki, on kehtestatud ranged tuleohutusmeetmed. Fakt on see, et ammoniaagi ja õhu segu on väga tuleohtlik. Konteinerid, kus seda hoitakse, võivad kuumutamisel kergesti plahvatada.

Ammoniaagi keemilised omadused

Ammoniaak reageerib paljude hapetega. Selle interaktsiooni tulemusena saadakse mitmesuguseid ammooniumisooli. Mitmealuseliste hapetega reageerimisel saadakse kahte tüüpi sooli (olenevalt ammoniaagi moolide arvust).

Paljusid meditsiinitooteid saab kasutada nii meditsiiniliseks kui ka majapidamiseks, näiteks ammoniaagi lahust kasutatakse sageli kahjurite hävitamiseks või nahkmööblipolstri puhastamiseks. Lisaks saab seda ainet kasutada aiataimede töötlemiseks, kurkide söötmiseks ning ka hõbe-, kulla- ja sanitaartehniliste esemete puhastamiseks.

Mis on ammoniaak

Ammoniaagi või ammoniaagi vesilahus (NH4OH, ammoniaakhüdroksiid või monohüdraat) on selge, värvitu terava lõhnaga vedelik, mida kasutatakse ravimina ja majapidamises. Suurtes kogustes on NH4OH mürgine, kuid väikest ravimiannust saab kasutada stimulandina ja ärritajana. Alkoholi peamine kasutusala on ravim. Seda saab kasutada minestanud inimese elustamiseks; kirurgid kasutavad seda käte raviks enne operatsiooni. Lisaks on see ravim leidnud laialdast rakendust kosmetoloogias.

Ühend

Inimesi huvitab sageli küsimus, millistes olukordades ammoniaaki kasutatakse ja mis on ammoniaak. Keemiline ühend vesiniknitriid ehk ammoniaak on terava lõhnaga värvitu gaas. See saadakse kõrgel temperatuuril, kasutades õhulämmastiku ja vesiniku katalüsaatorit. Vee lisamisel saadakse ammoniaagilahus. Ammooniumhüdroksiid või ammoniaagi tinktuur on terava lõhnaga ja tugeva leeliselise reaktsiooniga. Ammoniaagi koostis sisaldab 10% ammoniaagi vesilahust.

Valem

Paljud inimesed arvavad ekslikult, et ammoniaak, ammoniaak, ammoniaak ja vesinikperoksiid on sarnased ained, kuid see pole nii. Mõnel ravimil võib olla sama lõhn, kuigi keemiline valem ja valmistamisviis on erinevad. Erinevalt gaasilisest ammoniaagist on kõnealune alkohol terava lõhnaga värvitu vedelik. Selle aine valem on: NH4OH. Harva leiab teist sellist - NH3∙H2O. Seda tähistust kasutatakse 10% lahuse puhul.

Mis vahe on ammoniaagil ja ammoniaagil

Peamine erinevus NH4OH ja vesiniknitriidi vahel on nende esialgne agregatiivne olek. Ammoniaak on värvitu gaas, mis veeldub temperatuuril -33 kraadi Celsiuse järgi. Ammoniaak on vedelik, mida sageli nimetatakse ammoniaagilahuseks. Ainete erinevus seisneb nende kasutusvaldkonnas. Ammoniaak on peamine keemiatööstuses kasutatav toode. Seda gaasi võetakse sageli:

alkoholi tootmisel;
külmutusagensina tööstus- ja kodusüsteemide töö säilitamiseks;
väetiste, polümeeride, lämmastikhappe, sooda tootmiseks;
ehitamise ajal;
lõhkeainete valmistamiseks.

Ammoniaagi monohüdraadi kasutusala on kitsam, peamiselt meditsiinilise antiseptikuna. Lisaks kasutavad lahust sageli koduperenaised riietelt plekkide eemaldamiseks, kulla ja hõbeda puhastamiseks ning aia- ja toataimede toiduna. Nende toodete peamine sarnasus seisneb selles, et need võivad ammoniaagisoolade suure sisalduse tõttu ebameeldivalt lõhnada.

Ammoniaagi omadused

Hingamisprotsessi käigus sisenevad kehasse ammoniaakhüdroksiidi aurud ja aine hakkab aktiivselt suhtlema kolmiknärviga, stimuleerides samal ajal refleksiivselt hingamiskeskust. Kontsentreeritud lahus võib põhjustada mikroobirakkude valkude kollikvatsiooni (lahustumine, pehmenemine). Seda vahendit kasutatakse sageli ka kiirabina, et kutsuda esile hingamine ja tuua inimene minestusest välja. Lisaks ammoniaagilahus:

välispidisel kasutamisel parandab kudede regeneratsiooni, laiendab veresooni, stimuleerib metaboliitide väljavoolu;
omab antiseptilist toimet;
on naha eksterotseptoritele ärritav toime;
blokeerida valuimpulsside voolu patoloogilistest fookustest;
provotseerib kiniinide, prostaglandiinide kohalikku vabanemist;
mõjutab südame aktiivsust ja veresoonte seinte toonust;
vähendab hüperalgeesiat, lihaspingeid, spasme, pakkudes häirivat mõju;
ravimi sissehingamisel tõuseb vererõhk;
pärsib erutuskoldeid;
soodustab röga kiiret vabanemist;
oksendamiskeskuse mõjutamine, suurendab erutuvust;
suukaudne manustamine väikestes annustes stimuleerib näärmete sekretsiooni.

Rakendus

Ammoniaagilahust kasutatakse sageli ravimina ja majapidamises. Meditsiinis kasutatakse ravimit minestamise leevendamiseks ja hingamise stimuleerimiseks. Putukahammustuste korral määrige tootega losjooni, neuralgia korral hõõruge valutavat kohta. Välispidiselt kasutatakse alkoholi arstide käte desinfitseerimiseks enne operatsiooni. Ravimi kasutusjuhised näitavad, et aine annus tuleks valida individuaalselt, lähtudes näidustustest.

Kasutage igapäevaelus

Ammoniaagivesi on kasulik pehme mööbli ja riiete plekkide eemaldamiseks. Lemmikeseme, tekstiilist kingade või polstri puhastamiseks tuleb paar teelusikatäit toodet kombineerida klaasi veega ja valada saadud lahus mõneks minutiks plekile. Seejärel loputage jaheda veega. Lõhn hajub kiiresti ja plekid kaovad koheselt.

Ammoniaagi monohüdraat toimib hästi ka prussakate eemaldamisel. Selleks lisage põranda, mööbli ja seinte pesemisel ämbrisse vett veidi toodet (umbes 1 tl liitri vee kohta). Terav lõhn ajab kutsumata külalised minema, eriti kui protseduuri tehakse kord nädalas. Selleks, et teie vaba aja veetmist sääse- ja kääbushammustuste tõttu ei rikuks, peate kaasa võtma ammoniaagilahuse ja piserdama seda ringi. Pärast seda ravi putukad teid enam ei häiri.

Ammoniaagilahus sobib ka hõbe-, kuld- ja santehniliste esemete puhastamiseks. Ebameeldivast mustast naastudest vabanemiseks peate võtma vett, hambapulbrit, ammoniaagi monohüdraati vahekorras 5:2:1. Järgmisena tuleb toodet pühkida lahuses leotatud pehme lapi või marli abil. Pärast seda loputage veega ja pühkige kuivaks. Vääriskivide ja pärlitega ehteid niimoodi puhastada ei tohi.

Toalilledele

Taimede ammoniaagilahuse kasutamine põhineb selle kõrgel lämmastikusisaldusel ja ballastainete puudumisel. Ravim lahjendatud kujul on ideaalne kodulillede väetis. Lihtsaima NH4OH-ga väetise valmistamiseks peate lahustama ühe supilusikatäie ainet kolmes liitris vees. Saadud lahust tuleb kasta taimede juurtest. Kui kodulilli on lehetäide käes, tuleb need rõdule viia ja pihustada viieteistkümne milliliitri alkoholi, kolme liitri vee ja kahe tilga šampooni lahusega.

Aias

Ammoniaagilahus on suvilas asendamatu abiline. Ravimit kasutatakse sageli lämmastikupuuduse kompenseerimiseks ning puude, taimede, põõsaste ja marjade haiguste ennetamiseks. Toitmiseks vajate 4 liitrit vett ja 50 ml lahust. Sellise koostisega tuleks taimi kasta istutamise hetkest kuni juuni lõpuni. Toode tõrjub suurepäraselt ka sääski, lehetäisid ja kääbusid. Talus on kasutusel vaid 25% piirituse tehniline lahendus.

Ammoniaak on suurepärane väetis taimedele. Põõsad reageerivad lahendusele hea saagiga: ploom, kirss, murakas, vaarikas. Aine tuleb kasutada kasvu suurendamiseks õitsemise perioodil. Kõige rohkem lämmastikku tarbivad kapsas, suvikõrvits, sibul, kõrvits, paprika, kartul ja baklažaan. On põllukultuure, mis vajavad mõõdukalt lämmastikku: kurk, tomat, peet, küüslauk, mais, karusmari ja sõstrapõõsad.

Rakendus meditsiinis

Inimese elustamiseks ja minestamise korral kasutatakse sageli ammoniaagilahust. Lisaks on ammoniaagi kasutamine meditsiinis võimalik:

mürgistus (toit, alkohol, mürgised);
neuralgia;
putukahammustused;
peavalu, hambavalu;
pohmell;
müosiit;
liigesevalu;
kõrvapõletik;
küünte seen.

Ammoniaagi monohüdraat on leidnud laialdast rakendust ka kosmetoloogias. Kui kasutate ainet koos glütseriiniga, on see suurepärane vahend jalgade, küünarnukkide ja käte kuivale nahale. Nendel koostisosadel põhinev kreem aitab kiiresti taastada pehmuse ja vabaneda pragudest. Toode sobib suurepäraselt ka juuste hooldamiseks, seda võib kasutada loputusvahendina pärast šampooni kasutamist. Selleks lahustage teelusikatäis alkoholi klaasis soojas vees.

Kasutusjuhend

Minestanud inimese elustamiseks tuleb vatitikule valada veidi ammoniaagilahust ja viia see 5 cm kaugusele oma nina juurde. Toote lähedalt sissehingamine on keelatud, sest see võib põhjustada nina limaskesta põletust. Kui teid hammustavad putukad, peate määrima losjooni. Ravimi kasutamiseks oksendamise esilekutsumiseks võtke ammoniaak ampullides, valage 10 tilka toodet 100 ml sooja vette ja andke patsiendile suu kaudu juua. Märja köha korral võib arst välja kirjutada inhalatsioonid, kuid ainult spetsiaalse seadme kaudu.

Rakendusreeglid

Ammoniaagilahus on mürgine aine, seetõttu võib vale kasutamise korral tekkida refleksiivne hingamisseiskus ja maopõletus (lahjendamata ravimi võtmisel). Reeglina kasutatakse ravimit sissehingamisel, paikselt ja suu kaudu. Kirurgilises praktikas pesevad nad käsi. Pikaajalisel kokkupuutel ravimiga võivad kudedes tekkida nekrobiootilised ja põletikulised muutused.

Enne aine kasutamist lugege hoolikalt juhiseid või konsulteerige spetsialistiga. Kui ravimi konteiner on kogemata kahjustatud, peaksite kiiresti avama akna ja ventileerima ruumi. Limaskestade ja silmadega kokkupuutel loputage kahjustatud piirkondi rohke voolava veega ja pöörduge arsti poole.

Ammoniaak akne vastu

Ammoniaagilahus on suurepärane vahend rasusele näonahale, millel on kalduvus aknele ja tedretäppidele. Seda saab kasutada pesemiseks. Sel juhul peate pool tl ainet lahjendama klaasi sooja veega. Lisaks saab probleemseid piirkondi vatitupsuga pühkida ammoniaakhüdroksiidi lahusega, mille kontsentratsioon on 1-2%.

Ettevaatusabinõud

Ammoniaakhüdroksiidi kasutamisel meditsiinis või kodus tuleb olla ettevaatlik ja kasutada isikukaitsevahendeid. Lisaks peate järgima reegleid:

võimalusel tuleks ainet taimedele kanda maski ja kummikinnastega;
alkoholi ei tohi segada teiste toimeainetega;
Vegetatiivse-vaskulaarse düstoonia all kannatavad inimesed ei tohiks seda ravimit kasutada;
kui lahjendamata lahus satub sisse, tuleb koheselt juua palju vett, kutsuda esile okserefleks ja pöörduda abi saamiseks arsti poole;
Ravimit tuleb hoida suletud kohtades;
Vältige ammoniaakhüdroksiidi kokkupuudet näonahaga;
Kompositsioon tuleb lahjendada õhus või hästi ventileeritavas kohas.

Hind

Paljud inimesed on sageli huvitatud sellest, kui palju ammoniaak apteegis maksab? Reeglina on ravimi keskmine maksumus vahemikus 13 kuni 60 rubla. See on villitud 40 ml pudelitesse. Ammoniaaki võib kaubanduslikult leida 10-protsendilise ammoniaagilahuse nimetuse all. Ainet saab müüa hulgi- ja jaemüügis. Suured tarned teostatakse tonnides. Toodet on soovitatav hoida jahedas kohas. Moskva apteekide riiulitelt leiate lahenduse järgmiste hindadega:

Video

10% vesilahus ammoniaak . Toimeaine kontsentratsioon lahuse liitri kohta on 440 ml.

Preparaat sisaldab abikomponendina puhastatud vett (mahus kuni 1 liiter).

Vabastamise vorm

Lahus sissehingamiseks ja välispidiseks kasutamiseks 10%. Saadaval 10 ml tilgutipudelites, 40 ja 100 ml pudelites.

See on läbipaistev lenduv vedelik, värvitu ja terava lõhnaga.

farmakoloogiline toime

Tüütu , antiseptiline , analeptiline , oksendamine .

Farmakodünaamika ja farmakokineetika

Toode ärritab naha väliseid retseptoreid ja kutsub esile lokaalse vabanemise prostaglandiinid , kiniinid Ja histamiini . Seljaajus toimib see vabastajana enkefaliinid Ja endorfiinid , mis blokeerivad valuimpulsside voolu patoloogilistest koldest.

Kui see siseneb ülemistesse hingamisteedesse, suhtleb see kolmiknärvi otstega ja ergastab refleksiivselt hingamiskeskust. Kontsentreeritud lahus põhjustab mikroobirakkude valkude kollikvatsiooni (pehmenemist ja lahustumist).

Mis tahes manustamisviisi korral eritub see kiiresti organismist (peamiselt bronhide näärmete ja kopsude kaudu). Mõjub refleksiivselt veresoonte seinte toonusele ja südametegevusele.

Kasutuskohas, välispidisel kasutamisel, laiendab see veresooni, parandab kudede regeneratsiooni ja trofismi ning stimuleerib ka metaboliitide väljavoolu.

Kui nahk on ärritunud, põhjustab see segmentaalselt paiknevates lihastes ja siseorganites sarnaseid reflekse, aidates kaasa kahjustatud funktsioonide ja struktuuride taastamisele.

Supresseerib erutuse fookust, mis toetab patoloogilist protsessi, vähendab lihaspingeid, hüperalgeesiat, leevendab veresoonte spasme, pakkudes seega häirivat mõju.

Pikaajalisel kokkupuutel põletab see limaskesti ja nahka, millega kaasneb kudede hüperemia, turse ja valu tekkimine.

Suukaudne manustamine väikestes kontsentratsioonides stimuleerib näärmete sekretsiooni, mõjutades oksendamiskeskust, suurendades refleksiivselt selle erutatavust ja põhjustades oksendamist.

Ravim ei satu vereringesse.

Näidustused kasutamiseks

Sissehingamist kasutatakse hingamise stimuleerimiseks minestamise ajal.

Suukaudne manustamine on näidustatud oksendamise stimuleerimiseks (lahjendatud).

Väliselt kasutatakse arsti käte desinfitseerimiseks enne operatsiooni, losjoonidena neuralgia, putukahammustuste ja müosiidi korral.

Vastunäidustused

Sallimatus.

Kohalik kasutamine on vastunäidustatud nahahaiguste korral.

Kõrvaltoimed: ammoniaagi aurude ja lahuse mõju inimkehale

Kui lahus võetakse lahjendamata, seedekanali põletused (söögitoru ja magu). Ravimi sissehingamine suurtes kontsentratsioonides võib põhjustada reflektoorset hingamisseiskust.

Ammoniaagilahus: kasutusjuhised

Ammoniaagi kasutamise juhised näitavad, et ravimi annus valitakse individuaalselt sõltuvalt näidustustest.

Kirurgilises praktikas kasutatakse lahust kätepesuna Spasokukotsky-Kochergini meetodil, lahjendades 50 ml lahust 1 liitris keedetud vees (sooja).

Kui seda kasutatakse hingamise esilekutsumiseks, kantakse lahus marli või vati peale. Putukahammustuste korral kasutatakse seda losjoonina.

Ammoniaagi kasutamine aianduses

Ammoniaagi kasutamine taimedele on üsna mitmekesine: seda kasutatakse lehetäide vastu, sibula töötlemiseks sibulakärbeste vastu ja taimede toitmiseks.

Ammoniaaki lehetäide jaoks kasutatakse 2 spl. lusikad 10 liitri vee kohta. Ämbrisse tuleks lisada ka veidi pesupulbrit – see tagab parema nakkumise. Lahust kasutatakse taimede pihustamiseks.

Ammoniaak väetisena: sel juhul võtke 50 ml lahust 4 liitri vee kohta. Toode pole mitte ainult hea väetis toa- ja aiataimedele, vaid võimaldab vabaneda ka kääbustest ja sääskedest.

Sibulate kastmiseks lahjendage 1-2 spl veeämbris. lusikad ammoniaaki. Selle tootega on soovitatav taimi kasta istutamise hetkest kuni juuni lõpuni.

Kuidas kulda puhastada?

Kulla puhastamiseks ammoniaagiga on mitu võimalust.

Võite segada 1 tl alkoholi klaasi vee ja 1 spl. lusikatäis mis tahes pesuainet või lisada veele (200 ml), ammoniaaki (1 tl), (30 ml), pool tl vedelat pesuainet.

Esimesel juhul asetatakse ehted puhastuslahusesse tunniks või kaheks, teisel - 15 minutiks. Pärast puhastamist tuleb kulda vees loputada ja salvrätikuga kuivaks pühkida.

Kuidas hõbedat puhastada?

Hõbeda puhastamiseks lahjendatakse ammoniaaki veega vahekorras 1:10 (1 osa alkoholi 10 osa vee kohta). Hõbeesemed jäetakse mitmeks tunniks lahusesse, seejärel loputatakse vees ja pühitakse pehme lapiga.

Hõbeda korrapäraseks puhastamiseks kasutage seebilahust, millele on lisatud väike kogus ammoniaaki.

Ammoniaak prussakatele ja sipelgatele

Sipelgate vastu võitlemiseks lahjendatakse 100 ml lahust liitris vees ja selle tootega pestakse köögis mööblit. Prussakatest vabanemiseks peske põrand ammoniaagiga.

Ammoniaak kontsadele

Jalade kareda naha pehmendamiseks segatakse ammoniaaki glütseriiniga (1:1). Toodet kantakse jalgadele enne magamaminekut, peale pannakse sokid.

Üleannustamine. Ammoniaagi aurude mõju inimkehale

Üleannustamine põhjustab kõrvaltoimete suurenenud ilminguid. Seega avaldub suukaudsel manustamisel suure annuse ammoniaagilahuse mõju inimkehale:

oksendamine iseloomuliku ammoniaagi lõhnaga;
kõhulahtisus koos tenesmusega (vale valulik tung roojamiseks);
kõri turse;
nohu;
köha;
põnevus;
krambid;
kollaps .

Mõnel juhul on see võimalik surma (patsient sureb 10-15 g võtmisel ammooniumhüdroksiid ).

Üleannustamise ravi on sümptomaatiline.

Mõnikord mõtlevad inimesed, mis juhtub, kui nad joovad ammoniaaki. Peaksite teadma, et lahuse suukaudne manustamine puhtal kujul võib põhjustada seedetrakti tõsiseid põletusi.

Ammoniaagi mürgistuse sümptomid

Inimese kokkupuude ammoniaagiga selle aurude sissehingamisel väljendub silmade ja hingamisteede limaskestade ärritusena. Sel juhul sõltub ärrituse intensiivsus gaasi kontsentratsioonist.

Ammoniaagi aurude mürgistuse tunnused:

tugev pisaravool;
süljeeritus;
suurenenud hingamine;
suurenenud higistamine;
näo hüperemia;
raskustunne ja pigistustunne rinnus;
valu rinnus;
läkaköha;
aevastamine;
nohu;
kõri turse ja häälepaelte spasmid;
ärevus;
lämbumine;
krambid;
teadvusekaotus.

Pikaajalisel kokkupuutel provotseerib ammoniaagi aur tugevat lihasnõrkust, inimese vereringe on häiritud, tekivad sümptomid, mis viitavad hingamishäiretele, samuti valu, tugev põletustunne ja naha turse.

Regulaarne korduv kokkupuude ammoniaagiga põhjustab süsteemseid häireid, mis avalduvad söömishäired , kurtus , ülemiste hingamisteede katarr , südamepuudulikkus , surma .

Ammoniaagi kahjulike mõjude eest kaitsmiseks loputage oma nägu ja riietega kaitsmata nahka esimesel võimalusel ohtralt veega ning katke nägu respiraatoriga (marliside või gaasimask). Hea on, kui kasutatav respiraator või side on sidrunhappega vees leotatud (2 tl klaasi vee kohta).

Peaksite teadma, et vedel ammoniaak põhjustab tõsiseid põletusi. Sel põhjusel veetakse seda kollaseks värvitud terassilindrites, spetsiaalsetes paakautodes, maantee- ja raudteetsisternides.

Mida teha, kui eraldub ammoniaaki?

Kui saate teavet ammoniaagi lekke kohta, peaksite kaitsma oma nahka ja hingamiselundeid ning lahkuma hädaabipiirkonnast raadio- või televisiooni teates näidatud suunas.

Keemiliste kahjustuste tsoonist tuleb liikuda tuule suunaga risti.

Tulekahju korral on tuleallikale lähenemine keelatud. Ammoniaagimahuteid tuleks jahutada võimalikult kaugelt. Kustutamiseks kasutada õhk-mehaanilist vahtu või pihustatud vett.

Kui pole võimalust lahkuda, peaksite ruumi kiiresti pitseerima. Pärast ohutsoonist väljumist võtke seljast üleriided (jätke asjad välja), käige duši all, loputage ninaneelu ja silmi veega.

Õnnetuse korral tuleks varjuda hoone alumistele korrustele.

Esmaabi mürgistuse korral

Mürgistuse korral tuleb kannatanu kahjustatud piirkonnast välja viia. Juhtudel, kui see pole võimalik, tagage juurdepääs hapnikule.

Suud, kurku ja ninaõõnt pestakse veega 15 minutit, silma tilgutatakse 0,5% lahusega. ja vajadusel katta lisaks sidemega. Loputamise tõhusamaks muutmiseks võid veele lisada glutamiin- või sidrunhapet.

Isegi kerge mürgistuse korral tuleb patsiendile tagada järgmise 24 tunni jooksul täielik puhkus.

Kui aine satub keha avatud piirkonda, pestakse seda rohke veega ja kaetakse sidemega.

Kui ammoniaak satub seedekanalisse, on vaja magu loputada.

Mistahes astme mürgistuse korral on vaja ühendust võtta meditsiiniasutusega ja kui arst seda vajalikuks peab, siis järgnevat haiglaravi.

Pärast ravikuuri lõppu võivad patsiendil püsida teatud neuroloogilised häired, näiteks üksikute sündmuste ja faktide mälukaotus, erinevate kliiniliste ilmingutega puugid, kuulmise ja valutundlikkuse lävi. Tavaline tulemus on silmaläätse ja silma sarvkesta hägustumine.

Ammoniaak: keha neutraliseerimise viisid

Aine peamine seondumistee on uurea biosüntees, mis toimub maksarakkudes ornitiini tsüklis. Selle sünteesi tulemusena uurea - aine, mis ei ole organismile kahjulik.

Ammoniaaki transporditakse ka vormis verega glutamiin , mis on mittetoksiline neutraalne ühend ja läbib kergesti rakumembraane.

Selle teine transpordivorm moodustub lihastes alaniin .

Interaktsioon

Neutraliseerib hapete mõju.

Müügitingimused

Käsimüügi toode.

Säilitamistingimused

Säilitatud tavatingimustes.

Parim enne kuupäev

24 kuud.

erijuhised

Mis on ammoniaak? Ammoniaagi omadused, füüsikalised ja keemilised omadused

Ammoniaak ehk vesiniknitriid (NH3) on värvitu gaas (nagu vesinik, eeter, hapnik). Aine on terava ärritava lõhnaga ja eraldub atmosfääri, tekitades suitsu. Aine ladinakeelne nimi on Ammoonium.

Molaarmass - 17,0306 g/mol. MPC r.z. on 20 mg/m3. Seda parameetrit arvesse võttes on ammoniaak klassifitseeritud väheohtlikuks aineks (IV ohuklass).

NH3 lahustub vees väga hästi: temperatuuril 0 °C lahustub ühes mahus vees umbes 1,2 tuhat mahuosa sellest ainest ja temperatuuril 20 °C - umbes 700 mahuosa.

Sellel on leeliste ja aluste omadused.

Kasutatakse külmutusagensina külmutusseadmetes. See on tähistatud R717, kus R tähistab "külmaainet" (külmaaine), "7" näitab külmutusagensi tüüpi (antud juhul ei ole ammoniaak orgaaniline aine), viimased 2 numbrit on aine molekulmass. kasutatud.

Vedelas vesiniknitriidis moodustavad molekulid vesiniksidemeid. Vedela NH3 dielektriline konstant, juhtivus, viskoossus ja tihedus on väiksemad kui vee omal (aine on 7 korda vähem viskoosne kui vesi), aine keemistemperatuur on bp -33,35°C, temperatuuril hakkab see sulama. -77,70 °C

Nagu vesi, on ka vedel NH3 vesiniksidemete moodustumise tõttu väga seotud aine.

Aine praktiliselt ei edasta elektrivoolu ja lahustab paljusid orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid.

Tahkel kujul ilmub NH3 kuupvõrega värvitute kristallidena.

Vesiniknitriidi lagunemine lämmastikuks ja vesinikuks muutub märgatavaks temperatuuridel üle 1200-1300°C, katalüsaatorite juuresolekul - temperatuuril üle 400°C.

Ammoniaak ei põle õhus, kuid muudes tingimustes, nimelt puhtas hapnikus, süttib ja põleb kollakasrohelise leegiga. Kui aine põleb liigses hapnikus, tekib lämmastik ja veeaur.

Ammoniaagi põlemisreaktsiooni kirjeldatakse järgmise võrrandiga: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

NH3 katalüütiline oksüdeerimine temperatuuril 750-800°C võimaldab saada lämmastikhapet (meetodit kasutatakse HNO3 tööstuslikuks tootmiseks).

Protsessi etapid:

katalüütiline oksüdeerimine hapnikuga NO-ks;
NO muundamine NO2-ks;
NO2 ja O2 segu neeldumine veega (lämmastikoksiidi lahustumine vees ja happe tootmine);
lämmastikoksiididest atmosfääri eralduvate gaaside puhastamine.

Ammoniaagi reaktsioonil veega tekib ammoniaakhüdraat (ammooniumvesi või söövitav ammoniaak). Hüdraadi keemiline valem on NH3·H2O.

Kuidas toodetakse tööstuses söövitavat ammoniaaki? Tööstuses 25% kontsentratsiooniga ammoniaagilahuse süntees viiakse läbi vee küllastamisel ammoniaagiga, mis tekib koksisöe koksistamise tulemusena koksiahjus, või sünteetilise ammoniaagigaasiga.

Milleks kasutatakse ammoniaagivett? Lämmastikväetisi, soodat ja värvaineid saadakse ammoniaagi vesilahustest.

Ammoniaak: saadakse laboris lämmastikhappest

HNO3-st NH3 saamiseks asetage katseklaas alusele peaaegu horisontaalsesse asendisse, kuid nii, et hape sealt välja ei voolaks.

Katseklaasi põhja valatakse mõni tilk HNO3 ja sinna asetatakse pintsettide abil mitu tsingi- või rauaviilu tükki. Katseklaasi avasse tuleks asetada vähendatud raud (et see ei puutuks kokku lämmastikhappega).

Katseklaas tuleb sulgeda äravoolutoruga korgiga ja veidi kuumutada. Kuumutamine suurendab ammoniaagi vabanemise kiirust.

Millega ammoniaak reageerib?

Ammoniaak reageerib orgaaniliste ainetega. Ammoniaagi reaktsiooni produktid α-kloroasendatud karboksüülhapetega on kunstlikud aminohapped.

Reaktsiooni tulemusena eraldub vesinikkloriid (gaas HCl), mis liiaga ammoniaagiga kombineerimisel moodustab NH4Cl (ehk ammoniaagi).

Suur hulk kompleksühendeid sisaldavad ligandina ammoniaaki.

Ammooniumisoolad on kristallilise võrega värvitud tahked ained. Peaaegu kõik need lahustuvad vees ja neil on samad omadused nagu meile tuntud metallisooladel.

Nende koostoime produkt leelistega on ammoniaak:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Valemiga kirjeldatud reaktsioon, kui lisaks kasutatakse indikaatorpaberit, on kvalitatiivne reaktsioon ammooniumisooladele. Viimased interakteeruvad hapete ja teiste sooladega.

Mõned ammooniumisoolad aurustuvad (sublimaadid) kuumutamisel, teised aga lagunevad.

NH3 on nõrk alus, mistõttu selle vesilahuses moodustuvad soolad hüdrolüüsivad.

Ammoniaagist nõrgemad alused on aromaatsed amiinid – NH3 derivaadid, milles vesinikuaatomid on asendatud süsivesinikradikaalidega.

Ammoniaagi reaktsioonid hapetega

Kontsentreeritud vesinikkloriidhappe lisamisega NH3 lahusele kaasneb valge suitsu teke ja ammooniumkloriidi NH4Cl (ammoonium) eraldumine.

Väävelhappe ja ammoniaagi reaktsioonil tekivad valged (NH4)2SO4-ammooniumsulfaadi kristallid.

Kui lisate NH3-le lämmastikhapet, moodustub valge ammooniumnitraat NH4 NO3.

Kui kloroäädikhape reageerib NH3-ga, asendub klooriaatom aminorühmaga, mille tulemusena moodustub aminoäädikhape.

Kui NH3 lastakse läbi vesinikbromiidhappe, tekib ammooniumbromiid (reaktsiooni kirjeldatakse valemiga - HBr + NH3 = NH4Br).

Ammoniaak: õhust raskem või kergem?

Võrreldes õhuga on NH3 tihedus peaaegu poole väiksem, mistõttu selle aur tõuseb alati. Teatud tingimustel võib aga tekkida ammoniaagi aerosool – selle aine tilkade suspensioon gaasis. See aerosool on tavaliselt õhust raskem ja seetõttu ohtlikum kui NH3 gaas.

Kas vesiniknitriid on keeruline või lihtne aine?

Vesiniknitriid moodustub erinevate elementide aatomitest ja on seetõttu keeruline anorgaaniline ühend.

Ammoniaagi molekulaarstruktuur

Ammoniaaki iseloomustab polaarsete molekulide kristallvõre, mille vahel on nn van der Waalsi väed . Vesiniknitriidi molekulis on 3 keemilist sidet, need moodustuvad kovalentse polaarse mehhanismi järgi.

Molekul on trigonaalse püramiidi kujuga, mille tipus on lämmastikuaatom (lämmastiku oksüdatsiooniaste NH3-s on “-3”).

Tööstuslik meetod ammoniaagi tootmiseks

Ammoniaagi tootmine tööstuses on kallis ja töömahukas protsess. Tööstuslik süntees põhineb NH3 tootmisel lämmastikust ja vesinikust rõhu all, katalüsaatori juuresolekul ja kõrgel temperatuuril.

Alumiinium- ja kaaliumoksiididega aktiveeritud käsnrauda kasutatakse tööstuses NH3 tootmisel katalüsaatorina. Tööstuspaigaldised, milles sünteesitakse, põhinevad gaaside ringlusel.

Reageerinud gaasisegu, mis sisaldab NH3, jahutatakse, misjärel NH3 kondenseerub ja eraldub ning vesinik ja lämmastik, mis ei ole reageerinud uue gaasiosaga, suunatakse uuesti katalüsaatorisse.

Samuti toimus ettekanne teemal ammoniaagi ja metanooli koostootmine tööstuses.

Praegused GOST-id, mille kohaselt vesiniknitriidi toodetakse:

tehniline vedel ammoniaak, veevaba ammoniaak - GOST 6221-90;
ammoniaagi vesilahus - GOST 3760-79;
tehniline ammoniaagi vesilahus - GOST 9-92.

Ammoniaagi sünteesi reaktsiooni võib iseloomustada järgmiselt: ammoniaak tekib gaasifaasis toimuva liitreaktsiooni produktina - otsene, katalüütiline, eksotermiline, pöörduv, redoksreaktsioon.

Aine kõrvaldamine

NH3 taaskasutamine toimub ringlussevõtuks väärtuslike ainete valikulise hankimise teel ning meetodil, mis annab võimaluse kasutada jäätmejäätmeid toorainena muude materjalide tootmiseks.

Mis on ammoniaak? Ammoniaagi keemiline valem

Ammoniaak on 10% ammoniaagi vesilahus. Aine valem on NH4OH. Ladinakeelne nimi on Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Ammoniaak on leidnud kasutust igapäevaelus plekieemaldajana, vahendina müntide, nõude, sanitaartehniliste seadmete, mööbli ning hõbedast ja kullast ehete puhastamiseks. Lisaks kasutatakse seda kangaste värvimiseks, lehetäide, sibulaliblikate, sibulakärbeste, sipelgate ja prussakate vastu võitlemiseks, akende pesemiseks ning kareda jalanaha eest hoolitsemiseks.

Ammoniaagi reaktsioon võimaldab saada väga ebastabiilse adukti, millel on kuivade kristallide välimus, mida sageli kasutatakse suurejoonelise katsena.

Kas ammoniaak on ammoniaak?

Mõned inimesed usuvad, et ammoniaak ja ammoniaak on samad asjad. See arvamus on aga vale. Ammoniaagilahus on ammoniaak või teisisõnu ammooniumhüdroksiidi vesilahus.

A ammoniaak on ammooniumisool, kergelt hügroskoopne, valge ja lõhnatu kristalne pulber, mis kuumutamisel aurustab vesiniknitriidi (ammoniaagi). Selle valem on NH4Cl.

Wikipedia viitab sellele, et ainet kasutatakse väetisena (pealisväetina, mida kantakse aluselisele ja neutraalsele pinnasele põllukultuuride all, mis reageerivad halvasti liigsele kloorile – riis, mais, suhkrupeet), toidulisandina E510, räbusti jootmiseks, elektrolüütide komponentidena. galvaanilistes elementides ja kiirkinnitaja fotograafias suitsugeneraator.

Laboratoorsetes tingimustes kasutatakse lüüsiks ammoniaaki punased verelibled , on efekti suurendamiseks soovitatav kasutada meditsiinis diureetikumid ja kardiaalse päritoluga turse leevendamine.

Ettevaatusabinõud

Lokaalne manustamine on võimalik ainult tervele nahale.

Kui toode satub juhuslikult silma limaskestale, peske silmi rohke vee (vähemalt 15 minutit) või boorhappe lahusega (3%). Õlid ja salvid on sel juhul vastunäidustatud.

Kui võtate suukaudselt ammoniaagilahust, peaksite jooma puuviljamahlu, vett, sooja piima sooda või mineraalveega, sidrunhappe (0,5%) või äädikhappe (1%) lahust, kuni see täielikult neutraliseerub.

Hingamisteede kahjustuse korral on näidustatud värske õhu ja sooja vee sissehingamine sidrunhappe või äädika lisamisega; lämbumise korral - hapnik.

Millele viitavad ammoniaagi lõhn uriinis ja ammoniaagi lõhn higis? .

Sa peaksid seda tõsiselt teadma Tõendatud on ka ammoniaagi lõhn suust.

Naistel on lõhnaga voolus võimalik menopausi ja raseduse ajal (kui rase joob vähe vedelikku ja/või võtab erinevaid ravimeid ja toidulisandeid).

Kui teie higi lõhnab nagu ammoniaak, võib selle põhjuseks olla , , kusepidamatus, maksaprobleemid, bakterite olemasolu, mis võivad põhjustada peptilisi haavandeid. Teine võimalik kehalõhna põhjus on valgu dieedi järgimine.

Kõik teavad, kuidas ammoniaak lõhnab, nii et kui suus ilmneb iseloomulik lõhn (eriti kui lapse uriin lõhnab) või ammoniaagi maitse, peaksite konsulteerima arstiga, kes määrab täpselt selle nähtuse põhjuse ja võtab vajalikud meetmed.

Lastele

Pediaatrias kasutatakse seda alates 3. eluaastast.

Raseduse ajal

Raseduse ja imetamise ajal on kasutamine lubatud ainult olukordades, kus kasu naise kehale kaalub üles võimaliku ohu lapsele.

Enamikul juhtudel püüavad rasedad naised mitte mingil kujul ammoniaaki kasutada. Seda ainet ei tohiks sisaldada ka rasedate värv. Rasedatele kõige sobivamate toodete nimekirjas on järgmised ammoniaagivabad juuksevärvid:

Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
värvid Garnier paletist (Garnier Color&Shine);
Estelle värv, mille palett sisaldab 140 tooni;
ammoniaagivaba värv Matrix Color Sync paletist;
Kutrini värv.

Samuti on palju häid kommentaare L’Oreali ammoniaagivaba värvi (L’Oreal Professionnel LUO COLOR) kohta. Siiski on naisi, kes jätkavad raseduse ajal ammoniaagi juuksevärvi kasutamist.

Vedelik

Ammoniaak- NH 3, vesiniknitriid, tavatingimustes - värvitu terava iseloomuliku lõhnaga gaas (ammoniaagi lõhn), õhust peaaegu kaks korda kergem, mürgine. NH 3 lahustuvus vees on äärmiselt kõrge – umbes 1200 mahuosa (temperatuuril 0 °C) või 700 mahuosa (temperatuuril 20 °C) vee mahu kohta. Külmutustehnoloogias nimetatakse seda R717, kus R on Refrigerant (külmaaine), 7 on külmutusagensi tüüp (anorgaaniline ühend), 17 on molekulmass.

Ammoniaagi molekul on trigonaalse püramiidi kujuga, mille tipus on lämmastikuaatom. Lämmastikuaatomi kolm paaritut p-elektroni osalevad polaarsete kovalentsete sidemete moodustamisel kolme vesinikuaatomi 1s-elektronidega (N−H side), neljas väliselektronide paar on üksik, see võib moodustada doonor-aktseptor sideme vesinikiooniga, moodustades ammooniumiooni NH 4 + . Tulenevalt asjaolust, et mittesiduv kaheelektroniline pilv on ruumis rangelt orienteeritud, on ammoniaagi molekulil kõrge polaarsus, mis tagab selle hea lahustuvuse vees.

Vedelas ammoniaagis on molekulid omavahel ühendatud vesiniksidemetega. Vedela ammoniaagi füüsikaliste omaduste võrdlus veega näitab, et ammoniaagil on madalam keemistemperatuur (t keemistemperatuur –33,35 °C) ja sulamistemperatuur (t sulamistemperatuur –77,70 °C), samuti madalam tihedus, viskoossus (viskoossus). vedel ammoniaak 7 korda väiksem kui vee viskoossus), juhtivus ja dielektriline konstant. See on mingil määral seletatav asjaoluga, et nende sidemete tugevus vedelas ammoniaagis on oluliselt madalam kui vees, ja ka asjaoluga, et ammoniaagi molekulis on ainult üks paar jagamata elektrone, erinevalt kahest paarist ammoniaagis. veemolekul, mis ei võimalda moodustada ulatuslikku vesiniksidemete võrgustikku mitme molekuli vahel. Ammoniaak muutub kergesti värvituks vedelikuks tihedusega 681,4 kg/m³, mis murrab tugevalt valgust. Nagu vesi, on ka vedel ammoniaak tugevalt seotud, peamiselt vesiniksidemete moodustumise kaudu. Vedel ammoniaak elektrit praktiliselt ei juhi. Vedel ammoniaak on hea lahusti väga paljudele orgaanilistele, aga ka paljudele anorgaanilistele ühenditele. Tahke ammoniaak on värvitud kuupkristallid.

Keemilised omadused

Üksiku elektronpaari olemasolu tõttu toimib ammoniaak paljudes reaktsioonides nukleofiilina või kompleksimoodustajana. Niisiis, see lisab prootoni, moodustades ammooniumiooni:

NH3 + H+ → NH4+

Ammoniaagi vesilahusel ("ammoniaagil") on protsessi tõttu kergelt leeliseline reaktsioon:

NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH − ; K o =1,8×10 −5

Koostoime hapetega annab vastavad ammooniumisoolad:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Ammoniaak on ka väga nõrk hape (10 000 000 000 korda nõrgem kui vesi) ja on võimeline moodustama metallidega sooli – amiide. NH 2 − ioone sisaldavaid ühendeid nimetatakse amiidideks, NH 2 − imiidideks ja N 3 − nitriidideks. Leelismetallide amiide valmistatakse, töödeldes neid ammoniaagiga:

2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2

Vedelas ammoniaagis toimuvate teatud reaktsioonide tulemusena tekivad mitmete metallide amiidid, imiidid ja nitriidid. Nitriide saab toota metallide kuumutamisel lämmastikuatmosfääris.

Metallamiidid on hüdroksiidide analoogid. Seda analoogiat tugevdab asjaolu, et OH − ja NH 2 − ioonid, samuti H 2 O ja NH 3 molekulid on isoelektroonilised. Amiidid on tugevamad alused kui hüdroksiidid ja seetõttu hüdrolüüsivad nad vesilahustes pöördumatult:

NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3 CaNH + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 Zn 3 N 2 + 6H 2 O → 3Zn(OH) 2 + 2NH 3

ja alkoholides:

KNH 2 + C 2 H 5 OH → C 2 H 5 OK + NH 3

Nagu leeliste vesilahused, juhivad ka amiidide ammoniaagilahused hästi elektrivoolu, mis on tingitud dissotsiatsioonist:

MNH 2 → M + + NH 2 −

Fenoolftaleiin nendes lahustes muutub punaseks, hapete lisamisel need neutraliseeritakse. Amiidide lahustuvus muutub samas järjestuses nagu hüdroksiidide lahustuvus: LiNH 2 - lahustumatu, NaNH 2 - vähelahustuv, KNH 2, RbNH 2 ja CsNH 2 - hästi lahustuv.

Kuumutamisel on ammoniaagil redutseerivad omadused. Seega põleb see hapniku atmosfääris, moodustades vett ja lämmastikku. Ammoniaagi oksüdeerimine õhuga plaatina katalüsaatoril tekitab lämmastikoksiide, mida kasutatakse tööstuslikult lämmastikhappe tootmiseks:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

NH 3 redutseerimisvõime põhineb ammoniaagi NH 4 Cl kasutamisel metallipinna puhastamiseks oksiididest jootmisel:

3CuO + 2NH4Cl → 3Cu + 3H2O +2HCl + N2

Ammoniaagi oksüdeerimisel naatriumhüpokloritiga želatiini juuresolekul saadakse hüdrasiin:

2NH3 + NaClO → N 2H4 + NaCl + H2O

Halogeenid (kloor, jood) moodustavad koos ammoniaagiga ohtlikke lõhkeaineid – lämmastikhalogeniidid (lämmastikkloriid, lämmastikjodiid).

Ammoniaak reageerib halogeenitud alkaanidega nukleofiilse lisamise teel, moodustades asendatud ammooniumiooni (amiinide tootmise meetod):

NH 3 + CH 3 Cl → CH 3 NH 3 Cl (metüülammooniumvesinikkloriid)

See toodab amiide karboksüülhapete, nende anhüdriidide, happehalogeniidide, estrite ja muude derivaatidega. Aldehüüdide ja ketoonidega – Schiffi alused, mida saab redutseerida vastavateks amiinideks (redutseeriv amiinimine).

1000 °C juures reageerib ammoniaak süsinikuga, moodustades HCN ja laguneb osaliselt lämmastikuks ja vesinikuks. See võib reageerida ka metaaniga, moodustades sama vesiniktsüaniidhappe:

CH4 + NH3 + 1,5O2 → HCN + 3H2O

Nime ajalugu

Ammoniaak (Euroopa keeltes kõlab selle nimi nagu "ammoniak") võlgneb oma nime Põhja-Aafrikas asuvale Ammoni oaasile, mis asub karavaniteede ristumiskohas. Kuumas kliimas laguneb loomsetes jäätmetes sisalduv uurea (NH 2) 2 CO eriti kiiresti. Üks lagunemissaadustest on ammoniaak. Teiste allikate kohaselt sai ammoniaak oma nime Vana-Egiptuse sõna järgi Amonian. See oli nimi inimestele, kes kummardasid jumal Amonit. Oma rituaalide ajal nuusutasid nad ammoniaaki NH 4 Cl, mis kuumutamisel aurustab ammoniaaki.

Vedel ammoniaak

Vedel ammoniaak, kuigi vähesel määral, dissotsieerub ioonideks, mis näitab selle sarnasust veega:

2NH 3 → NH 4 + + NH 2 −

Vedela ammoniaagi iseionisatsioonikonstant temperatuuril –50 °C on ligikaudu 10 –33 (mol/l)².

Vedel ammoniaak, nagu vesi, on tugev ioniseeriv lahusti, milles lahustuvad mitmed aktiivsed metallid: leelis, leelismuld, Mg, Al, samuti Eu ja Yb. Leelismetallide lahustuvus vedelas NH 3 -s on mitukümmend protsenti. Mõned intermetallilised ühendid, mis sisaldavad leelismetalle, näiteks Na 4 Pb 9, lahustuvad ka vedelas ammoniaagis NH 3.

Metallide lahjendatud lahused vedelas ammoniaagis on sinise värvi, kontsentreeritud lahused on metallilise läikega ja näevad välja nagu pronks. Ammoniaagi aurustumisel eralduvad leelismetallid puhtal kujul ja leelismuldmetallid metallilise juhtivusega ammoniaagiga kompleksidena [E(NH 3) 6 ]. Kergel kuumutamisel lagunevad need kompleksid metalliks ja NH 3 -ks.

NH3-s lahustunud metall reageerib järk-järgult, moodustades amiidi:

2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2-

Ammoniaagiga reageerimisel tekkivad metalliamiidid sisaldavad negatiivset iooni NH 2 −, mis tekib samuti ammoniaagi iseionisatsioonil. Seega on metalliamiidid hüdroksiidide analoogid. Reaktsioonikiirus suureneb Li-lt Cs-le minnes. Reaktsioon kiireneb oluliselt isegi väikeste vee lisandite juuresolekul.

Metalli-ammoniaagi lahustel on metalliline elektrijuhtivus, neis lagunevad metalliaatomid positiivseteks ioonideks ja solvateerunud elektronideks, mida ümbritsevad NH 3 molekulid. Metalli-ammoniaagi lahused, mis sisaldavad vabu elektrone, on tugevaimad redutseerijad.

Komplekssus

NH 3 molekulid võivad oma elektrone loovutavate omaduste tõttu siseneda ligandidena keerukatesse ühenditesse. Seega põhjustab liigse ammoniaagi lisamine d-metallisoolade lahustesse nende aminokomplekside moodustumist:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2

Komplekssusega kaasneb tavaliselt lahuse värvuse muutus, mistõttu esimeses reaktsioonis muutub sinine värvus (CuSO 4) tumesiniseks (kompleksvärvus) ja teises reaktsioonis muutub värvus roheliseks (Ni(NO 3) ) 2) sinakasvioletseks. Tugevaimad kompleksid NH 3-ga moodustavad kroom ja koobalt oksüdatsiooniastmes +3.

Bioloogiline roll

Ammoniaak on lämmastiku metabolismi lõpptoode inimeste ja loomade kehas. See moodustub valkude, aminohapete ja muude lämmastikku sisaldavate ühendite metabolismi käigus. See on organismile väga mürgine, mistõttu suurem osa ornitiinitsükli käigus leiduvast ammoniaagist muundatakse maksas kahjutumaks ja vähemtoksiliseks ühendiks – karbamiidiks (uureaks). Seejärel eritub uurea neerude kaudu ja osa uureast võib maksas või neerudes muutuda tagasi ammoniaagiks.

Ammoniaaki võib maks kasutada ka pöördprotsessiks – ammoniaagist aminohapete ja aminohapete ketoanaloogide taassünteesiks. Seda protsessi nimetatakse "redutseerivaks amiinimiseks". Nii saadakse asparagiinhapet oksaloäädikhappest, glutamiinhapet α-ketoglutaarhappest jne.

Füsioloogiline toime

Oma füsioloogilise toime järgi organismile kuulub see lämmatava ja neurotroopse toimega ainete rühma, mis sissehingamisel võivad põhjustada toksilist kopsuturset ja tugevat närvisüsteemi kahjustust. Ammoniaagil on nii lokaalne kui ka resorptiivne toime.

Ammoniaagi aurud ärritavad tugevalt silmade ja hingamisteede limaskesti, samuti nahka. See on see, mida me tajume terava lõhnana. Ammoniaagi aurud põhjustavad liigset pisaravoolu, silmavalu, sidekesta ja sarvkesta keemilisi põletusi, nägemise kaotust, köhahooge, naha punetust ja sügelust. Veeldatud ammoniaagi ja selle lahuste kokkupuutel nahaga tekib põletustunne, võimalik on keemiline põletus koos villide ja haavanditega. Lisaks neelab veeldatud ammoniaak aurustudes soojust ja nahaga kokkupuutel tekivad erineva raskusastmega külmakahjustused. Ammoniaagi lõhna on tunda kontsentratsioonil 37 mg/m³.

Maksimaalne lubatud kontsentratsioon tootmisruumide tööpiirkonna õhus on 20 mg/m³. Seega, kui tunnete ammoniaagi lõhna, on ilma kaitsevahenditeta töötamine juba ohtlik. Neelu ärritus tekib siis, kui ammoniaagi sisaldus õhus on 280 mg/m³, silmades - 490 mg/m³. Väga suurtes kontsentratsioonides põhjustab ammoniaak nahakahjustusi: 7-14 g/m³ – erütematoosne, 21 g/m³ või rohkem – bulloosne dermatiit. Mürgine kopsuturse tekib tund aega kokkupuutel ammoniaagiga kontsentratsiooniga 1,5 g/m³. Lühiajaline kokkupuude ammoniaagiga kontsentratsioonis 3,5 g/m³ või rohkem põhjustab üldiste toksiliste mõjude ilmnemist. Ammoniaagi maksimaalne lubatud sisaldus asustatud alade atmosfääriõhus on: ööpäeva keskmine 0,04 mg/m³; maksimaalne ühekordne annus 0,2 mg/m³.

Maailmas täheldatakse ammoniaagi maksimaalset kontsentratsiooni atmosfääris (üle 1 mg/m³) Indo-Gangetic tasandikul, USA keskorus ja Lõuna-Kasahstani piirkonnas.

Rakendus

Ammoniaak on keemiatööstuse üks olulisemaid tooteid, selle aastane ülemaailmne toodang ulatub 150 miljoni tonnini. Peamiselt kasutatakse lämmastikväetiste (ammooniumnitraat ja -sulfaat, uurea), lõhkeainete ja polümeeride, lämmastikhappe, sooda (ammooniumimeetodil) ja muude keemiatööstuse toodete tootmiseks. Lahustina kasutatakse vedelat ammoniaaki.

Külmutustehnoloogias kasutatakse seda külmutusagensina (R717)

Meditsiinis kasutatakse 10% ammoniaagilahust, mida sagedamini nimetatakse ammoniaagiks, minestamise korral (hingamise esilekutsumiseks), oksendamise stimuleerimiseks, aga ka välispidiselt neuralgia, müosiidi, putukahammustuste ja kirurgi käte raviks. Ebaõigel kasutamisel võib see põhjustada söögitoru ja mao põletusi (lahjendamata lahuse kasutamisel), refleksilist hingamisseiskust (suurtes kontsentratsioonides sissehingamisel).

Kasutatakse paikselt, sissehingamisel ja suukaudselt. Hingamise stimuleerimiseks ja patsiendi nõrkusest välja toomiseks tooge ettevaatlikult (0,5-1 s) väike tükk ammoniaagiga niisutatud marli või vati. Suukaudselt (ainult lahjendatuna) oksendamise esilekutsumiseks. Putukahammustuste korral - losjoonide kujul; neuralgia ja müosiidi korral - hõõrumine ammoniaagi linimendiga. Kirurgilises praktikas lahjendada soojas keedetud vees ja pesta käed.

Kuna see on nõrk alus, neutraliseerib see koostoimel happed.

Ammoniaagi füsioloogiline toime tuleneb ammoniaagi teravast lõhnast, mis ärritab nina limaskesta spetsiifilisi retseptoreid ning stimuleerib aju hingamis- ja vasomotoorseid keskusi, põhjustades hingamise kiirenemist ja vererõhu tõusu.

Kviitung

Tööstuslik ammoniaagi tootmise meetod põhineb vesiniku ja lämmastiku otsesel koostoimel:

N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) + 45,9 kJ

See on nn Haberi protsess (saksa füüsik, kes töötas välja meetodi füüsikalis-keemilised alused).

Reaktsioon toimub soojuse vabanemise ja mahu vähenemisega. Seetõttu tuleks Le Chatelier’ põhimõttest lähtudes reaktsioon läbi viia võimalikult madalatel temperatuuridel ja kõrgel rõhul – siis nihkub tasakaal paremale. Kuid reaktsioonikiirus madalatel temperatuuridel on tühine ja kõrgel temperatuuril pöördreaktsiooni kiirus suureneb. Reaktsiooni läbiviimine väga kõrgel rõhul nõuab spetsiaalse varustuse loomist, mis talub kõrget survet ja seetõttu suuri kapitaliinvesteeringuid. Lisaks saavutatakse reaktsiooni tasakaal isegi temperatuuril 700 °C selle praktiliseks kasutamiseks liiga aeglaselt.

Katalüsaatori (poorne raud Al 2 O 3 ja K 2 O lisanditega) kasutamine võimaldas kiirendada tasakaaluseisundi saavutamist. Huvitaval kombel prooviti sellele rollile katalüsaatorit otsides üle 20 tuhande erineva aine.

Võttes arvesse kõiki ülaltoodud tegureid, viiakse ammoniaagi tootmisprotsess läbi järgmistel tingimustel: temperatuur 500 °C, rõhk 350 atmosfääri, katalüsaator. Ammoniaagi saagis sellistes tingimustes on umbes 30%. Tööstuslikes tingimustes kasutatakse tsirkulatsioonipõhimõtet - ammoniaak eemaldatakse jahutamise teel ning reageerimata lämmastik ja vesinik suunatakse tagasi sünteesikolonni. See osutub säästlikumaks kui suurema reaktsiooni saagise saavutamine rõhu tõstmisega.

Ammoniaagi saamiseks laboris kasutatakse tugevate leeliste mõju ammooniumisooladele:

NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O.

Tavaliselt saadakse see laborimeetodil ammooniumkloriidi ja kustutatud lubja segu õrnal kuumutamisel. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Ammoniaagi kuivatamiseks lastakse see läbi lubja ja seebikivi segu.

Väga kuiva ammoniaaki saab saada metallinaatriumi lahustamisel ja seejärel destilleerimisel. Seda on kõige parem teha metallist vaakumi all olevas süsteemis. Süsteem peab taluma kõrget rõhku (toatemperatuuril on küllastunud ammoniaagi aurude rõhk umbes 10 atmosfääri). Tööstuses kuivatatakse ammoniaaki absorptsioonikolonnides.

Ammoniaak meditsiinis

Putukahammustuste korral kasutatakse ammoniaaki välispidiselt losjoonide kujul. Võimalikud kõrvaltoimed: pikaajalisel kokkupuutel (sissehingamisel) võib ammoniaak põhjustada reflektoorset hingamisseiskust. Kohalik kasutamine on vastunäidustatud dermatiidi, ekseemi, muude nahahaiguste, samuti naha lahtiste traumaatiliste vigastuste korral. Sissehingamisel - hingamise refleksseiskamine, lokaalsel kasutamisel - ärritus, dermatiit, ekseem manustamiskohas. Lokaalne manustamine on võimalik ainult tervele nahale. Silma limaskesta juhusliku kahjustamise korral loputage veega (15 minutit iga 10 minuti järel) või 5% boorhappe lahusega. Õlid ja salvid ei kasutata. Kui nina ja kurk on kahjustatud, kasutage 0,5% sidrunhappe või looduslike mahlade lahust. Suukaudsel manustamisel juua vett, puuviljamahla, piima, eelistatavalt 0,5% sidrunhappe lahust või 1% äädikhappe lahust, kuni maosisu on täielikult neutraliseerunud. Koostoimed teiste ravimitega ei ole teada. (Kasutusjuhend)