Spektakulære kemieksperimenter derhjemme. Røg uden ild

Hvem troede ikke på mirakler som barn? For at have en sjov og lærerig tid med din baby, kan du prøve eksperimenter i underholdende kemi. De er sikre, interessante og lærerige. Disse eksperimenter vil besvare mange børns "hvorfor" og vække interesse for videnskab og viden om verden omkring os. Og i dag vil jeg fortælle dig, hvilke eksperimenter forældre kan organisere for børn derhjemme.

Faraos slange

Denne erfaring er baseret på at øge mængden af ​​blandede reagenser. Under afbrændingsprocessen forvandler de sig og ligner, vridende, en slange. Eksperimentet fik sit navn fra et bibelsk mirakel, da Moses, der kom til Farao med en anmodning, forvandlede sin stang til en slange.

Til eksperimentet skal du bruge følgende ingredienser:

• almindeligt sand;
• ethanol;
• knust sukker;
• bagepulver.

Vi gennembløder sandet i alkohol, danner derefter en lille bakke ud af det og laver en fordybning i toppen. Bland derefter en lille ske pulveriseret sukker og en knivspids sodavand, og hæld derefter alt i et improviseret "krater". Vi sætter ild til vores vulkan, alkoholen i sandet begynder at brænde ud, og der dannes sorte kugler. De er et produkt af nedbrydning af sodavand og karameliseret sukker.

Efter at al alkoholen er brændt ud, bliver sandbunken sort, og der vil dannes en vridende "sort faraos slange". Dette eksperiment ser mere imponerende ud med brugen af ​​rigtige reagenser og stærke syrer, som kun kan bruges i et kemisk laboratorium.

Du kan gøre det lidt nemmere og købe en calciumgluconat-tablet på apoteket. Sæt den i brand derhjemme, effekten vil være næsten den samme, kun "slangen" vil hurtigt kollapse.

magisk lampe

I butikker kan du ofte se lamper, inden i hvilke en smuk oplyst væske bevæger sig og flimrer. Sådanne lamper blev opfundet i begyndelsen af ​​60'erne. De arbejder på basis af paraffin og olie. I bunden af ​​enheden er der en indbygget konventionel glødelampe, som opvarmer den nedadgående smeltede voks. En del af den når toppen og falder, den anden del opvarmes og stiger, så vi ser en slags "dans" af paraffin inde i beholderen.

For at udføre en lignende oplevelse derhjemme med et barn, har vi brug for:

• enhver juice;
• vegetabilsk olie;
• brusetabletter;
• smuk beholder.

Tag en beholder og fyld den mere end halvt med juice. Tilsæt vegetabilsk olie på toppen og smid en brusetablet i. Det begynder at "arbejde", boblerne, der stiger fra bunden af ​​glasset, fanger saften og danner en smuk boblende i olielaget. Så sprænger boblerne, der når kanten af ​​glasset, og saften falder ned. Det viser sig at være en slags "cirkulation" af juice i et glas. Sådanne magiske lamper er absolut harmløse i modsætning til paraffinlamper, som et barn ved et uheld kan knække og blive brændt.

Bold og orange: oplevelse for børn

Hvad sker der med en ballon, hvis du taber appelsin- eller citronsaft på den? Det vil briste, så snart citrusdråberne rører ved det. Og du kan så spise appelsinen med din baby. Det er meget underholdende og sjovt. Til eksperimentet skal vi bruge et par balloner og citrus. Vi puster dem op og lader baby dryppe noget frugtjuice på hver enkelt og se, hvad der sker.

Hvorfor sprænger ballonen? Det hele handler om et særligt kemikalie - limonen. Det findes i citrusfrugter og bruges ofte i kosmetikindustrien. Når saften kommer i kontakt med ballonens gummi, sker der en reaktion, limonen opløser gummiet, og ballonen brister.

Sødt glas

Du kan lave fantastiske ting af karameliseret sukker. I biografens tidlige dage blev spiseligt sødt glas brugt i de fleste kampscener. Dette skyldes, at det er mindre traumatisk for skuespillere under optagelserne og er billigt. Dens fragmenter kan derefter indsamles, smeltes og laves til filmrekvisitter.

Mange mennesker lavede sukkerhaner eller fudge i barndommen, glas skulle laves efter samme princip. Hæld vand i gryden, varm den lidt op, vandet skal ikke være koldt. Tilsæt derefter granuleret sukker og bring i kog. Når væsken koger, koges indtil blandingen gradvist begynder at tykne og bobler kraftigt. Det smeltede sukker i beholderen skal blive til tyktflydende karamel, som, hvis det sænkes ned i koldt vand, bliver til glas.

Hæld den tilberedte væske på en tidligere forberedt bageplade smurt med vegetabilsk olie, afkøl og det søde glas er klar.

Under madlavningsprocessen kan du tilføje farvestof til det og støbe det i en interessant form og derefter forkæle og overraske alle omkring dig.

Filosofisk søm

Dette underholdende eksperiment er baseret på princippet om kobberbelægning af jern. Navngivet i analogi med et stof, der ifølge legenden kunne forvandle alt til guld, og blev kaldt for de vises sten. For at udføre eksperimentet har vi brug for:

• jern søm;
• et kvart glas eddikesyre;
• bordsalt;
• soda;
• et stykke kobbertråd;
• glasbeholder.

Tag en glaskrukke og hæld syre og salt i og rør godt rundt. Vær forsigtig, eddike har en stærk, ubehagelig lugt. Det kan brænde barnets sarte luftveje. Derefter sætter vi kobbertråd i den resulterende opløsning i 10-15 minutter, efter et stykke tid sænker vi en jernsøm, tidligere renset med sodavand, i opløsningen. Efter noget tid kan vi se, at der er kommet en kobberbelægning på den, og tråden er blevet skinnende som ny. Hvordan kunne dette ske?

Kobber reagerer med eddikesyre og danner et kobbersalt, derefter udveksler kobberionerne på neglens overflade plads med jernioner og danner en belægning på neglens overflade. Og koncentrationen af ​​jernsalte i opløsningen stiger.

Kobbermønter er ikke egnede til forsøget, fordi dette metal i sig selv er meget blødt, og for at gøre pengene stærkere, bruges dets legeringer med messing og aluminium.

Kobberprodukter ruster ikke over tid, de er dækket af en speciel grøn belægning - patina, som forhindrer den i yderligere korrosion.

DIY sæbebobler

Hvem elskede ikke at puste sæbebobler som barn? Hvor smukt de flimrer og sprænger lystigt. Du kan simpelthen købe dem i butikken, men det vil være meget mere interessant at skabe din egen løsning med dit barn og derefter puste bobler.

Det skal siges med det samme, at den sædvanlige blanding af vaskesæbe og vand ikke virker. Det producerer bobler, der hurtigt forsvinder og er svære at blæse ud. Den mest tilgængelige måde at forberede et sådant stof på er at blande to glas vand med et glas opvaskemiddel. Hvis du tilføjer sukker til opløsningen, bliver boblerne stærkere. De vil flyve i lang tid og vil ikke briste. Og de enorme bobler, der kan ses på scenen af ​​professionelle kunstnere, er skabt ved at blande glycerin, vand og vaskemiddel.

For skønhed og humør kan du blande madfarve i opløsningen. Så vil boblerne lyse smukt i solen. Du kan lave flere forskellige løsninger og bruge dem på skift med dit barn. Det er interessant at eksperimentere med farve og skabe din egen nye nuance af sæbebobler.

Du kan også prøve at blande sæbeopløsningen med andre stoffer og se, hvordan de påvirker boblerne. Måske vil du opfinde og patentere en ny type af din.

Spion blæk

Dette legendariske usynlige blæk. Hvad er de lavet af? Nu er der så mange film om spioner og interessante intellektuelle undersøgelser. Du kan invitere dit barn til at lege hemmelige agenter lidt.

Pointen med sådan blæk er, at den ikke kan ses på papir med det blotte øje. Kun ved at anvende særlig indflydelse, for eksempel varme eller kemiske reagenser, kan du se den hemmelige besked. Desværre er de fleste opskrifter til fremstilling af dem ineffektive, og sådanne blæk efterlader mærker.

Vi vil lave specielle, som er svære at se uden særlig identifikation. Til dette skal du bruge:

• vand;
• ske;
• bagepulver;
• enhver varmekilde;
• stik med bomuld på enden.

Hæld varm væske i enhver beholder, og hæld derefter bagepulver i den, under omrøring, indtil den holder op med at opløses, dvs. blandingen vil nå en høj koncentration. Vi sætter en pind med vat for enden der og skriver noget på papir med den. Lad os vente, indtil det tørrer, og bring derefter lagen til et tændt stearinlys eller gaskomfur. Efter et stykke tid kan du se, hvordan de gule bogstaver i det skrevne ord vises på papiret. Sørg for, at bladet ikke går i brand, mens du udvikler bogstaverne.

Brandsikre penge

Dette er et berømt og gammelt eksperiment. Til det skal du bruge:

• vand;
• alkohol;
• salt.

Tag en dyb glasbeholder og hæld vand i den, tilsæt derefter alkohol og salt, rør godt, indtil alle ingredienser er opløst. For at sætte ild til det kan du tage almindelige stykker papir, eller hvis du ikke gider det, kan du tage en pengeseddel. Tag bare en lille pålydende værdi, ellers kan der gå noget galt i eksperimentet, og pengene bliver ødelagt.

Placer strimler af papir eller penge i en vand-saltopløsning efter et stykke tid kan de fjernes fra væsken og sættes i brand. Man kan se, at flammen dækker hele regningen, men den tænder ikke. Denne effekt forklares ved, at alkoholen i opløsningen fordamper, og selve det våde papir antændes ikke.

Ønskeopfyldende sten

Processen med at dyrke krystaller er meget spændende, men arbejdskrævende. Men det, du får som et resultat, vil være din tid værd. Den mest populære er skabelsen af ​​krystaller fra bordsalt eller sukker.

Lad os overveje at dyrke en "ønskesten" fra raffineret sukker. Til dette skal du bruge:

• drikker vand;
• melis;
• stykke papir;
• tynd træpind;
• lille beholder og glas.

Lad os først forberede os. For at gøre dette skal vi forberede en sukkerblanding. Hæld lidt vand og sukker i en lille beholder. Lad blandingen koge og kog indtil den bliver sirupsagtig. Så sænker vi træpinden der og drysser den med sukker, dette skal gøres jævnt, i dette tilfælde bliver den resulterende krystal smukkere og mere jævn. Lad bunden til krystallen tørre og hærde natten over.

Lad os begynde at forberede sirupsopløsningen. Hæld vand i en stor beholder og tilsæt sukker under langsomt omrøring. Når blandingen koger, koges den, indtil den bliver en tyktflydende sirup. Fjern fra varmen og lad afkøle.

Vi skærer cirkler ud af papir og fastgør dem til enden af ​​en træpind. Det bliver låget, hvorpå tryllestaven med krystaller er fastgjort. Fyld glasset med opløsningen og sænk emnet ned i det. Vi venter i en uge, og "ønskestenen" er klar. Hvis du tilføjer farvestof til siruppen under madlavningen, bliver den endnu smukkere.

Processen med at skabe krystaller fra salt er noget enklere. Her skal du blot overvåge blandingen og ændre den med jævne mellemrum for at øge koncentrationen.

Først og fremmest opretter vi et tomrum. Hæld varmt vand i en glasbeholder og rør gradvist, tilsæt salt, indtil det holder op med at opløses. Lad beholderen stå i en dag. Efter denne tid kan du finde mange små krystaller i glasset, vælg den største og bind den til en tråd. Lav en ny saltopløsning og læg en krystal der, den må ikke røre bunden eller glassets kanter. Dette kan føre til uønskede deformationer.

Efter et par dage kan man mærke, at han er vokset. Jo oftere du skifter blandingen og øger koncentrationen af ​​salt, jo hurtigere kan du dyrke din ønskesten.

Glødende tomat

Dette eksperiment skal udføres strengt under opsyn af voksne, da det bruger skadelige stoffer. Den glødende tomat, der vil blive skabt under dette forsøg, bør absolut ikke spises, da det kan føre til død eller alvorlig forgiftning. Vi skal bruge:

• almindelig tomat;
• sprøjte;
• svovlholdigt materiale fra tændstikker;
• blege;
• brintoverilte.

Vi tager en lille beholder, sætter det færdige tændstik svovl der og hælder blegemiddel i. Alt dette lader vi stå i et stykke tid, hvorefter vi tager blandingen i en sprøjte og sprøjter den ind i tomaten fra forskellige sider, så den gløder jævnt. For at starte den kemiske proces er der brug for hydrogenperoxid, som vi introducerer gennem sporet fra bladstilken ovenfra. Vi slukker lyset i rummet, og vi kan nyde processen.

Æg i eddike: et meget simpelt eksperiment

Dette er en simpel og interessant almindelig eddikesyre. For at implementere det skal du bruge et kogt kyllingæg og eddike. Tag en gennemsigtig glasbeholder og læg et æg i dens skal i den, og fyld den til toppen med eddikesyre. Du kan se bobler stige fra dens overflade. Dette er en kemisk reaktion, der finder sted. Efter tre dage kan vi konstatere, at skallen er blevet blød, og ægget er elastisk, som en kugle. Hvis du tænder en lommelygte på den, kan du se, at den lyser. Det anbefales ikke at eksperimentere med et råt æg, da den bløde skal kan gå i stykker, når den klemmes.

DIY slim lavet af PVA

Dette er et ret almindeligt mærkeligt legetøj fra vores barndom. I øjeblikket er det ret svært at finde det. Lad os prøve at lave slim derhjemme. Dens klassiske farve er grøn, men du kan bruge den, du kan lide. Prøv at blande flere nuancer og skabe din egen unikke farve.

For at udføre eksperimentet har vi brug for:

• glaskrukke;
• flere små glas;
• farvestof;
• PVA lim;
• almindelig stivelse.

Lad os forberede tre identiske glas med løsninger, som vi vil blande. Hæld PVA-lim i den første, vand i den anden, og fortynd stivelse i den tredje. Hæld først vand i glasset, tilsæt derefter lim og farvestof, rør alt grundigt og tilsæt derefter stivelse. Blandingen skal røres hurtigt, så den ikke tykner, og man kan lege med det færdige slim.

Hvordan man hurtigt puster en ballon op

Er der en ferie på vej, og du skal puste en masse balloner op? Hvad skal man gøre? Denne usædvanlige oplevelse vil hjælpe med at gøre opgaven lettere. Til det har vi brug for en gummibold, eddikesyre og almindelig sodavand. Det skal udføres omhyggeligt i nærværelse af voksne.

Hæld en knivspids sodavand i en ballon og læg den på halsen af ​​en flaske eddikesyre, så sodavandet ikke vælter ud, ret ballonen og lad dens indhold falde ned i eddiken. Du vil se en kemisk reaktion finde sted, og den vil begynde at skumme, frigive kuldioxid og puste ballonen op.

Det var alt for i dag. Glem ikke, det er bedre at udføre eksperimenter for børn derhjemme under opsyn, det vil være sikrere og mere interessant. Vi ses!

Kemisk forsøg med brom med aluminium

Hvis du anbringer et par milliliter brom i et reagensglas lavet af varmebestandigt glas og forsigtigt sænker et stykke aluminiumsfolie ned i det, så vil der efter nogen tid (kræves for at bromen kan trænge igennem oxidfilmen) begynde en voldsom reaktion. Fra den genererede varme smelter aluminium og ruller i form af en lille brændende kugle på overfladen af ​​brom (densiteten af ​​flydende aluminium er mindre end densiteten af ​​brom), hvilket hurtigt aftager i størrelse. Reagensglasset er fyldt med bromdamp og hvid røg bestående af bittesmå krystaller af aluminiumbromid:

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

Det er også interessant at observere reaktionen mellem aluminium og jod. Bland en lille mængde pulveriseret jod med aluminiumspulver i en porcelænskop. Reaktionen er ikke mærkbar endnu: i mangel af vand forløber den ekstremt langsomt. Brug en lang pipette til at dryppe et par dråber vand på blandingen, der fungerer som en initiator, og reaktionen vil fortsætte kraftigt - med dannelse af en flamme og frigivelse af violet joddamp.

Kemiske eksperimenter med krudt: hvordan eksploderer krudt!

Krudt

Røget, eller sort, krudt er en blanding af kaliumnitrat (kaliumnitrat - KNO 3), svovl (S) og kul (C). Den antændes ved en temperatur på omkring 300 °C. Krudt kan også eksplodere ved stød. Den indeholder et oxidationsmiddel (saltpeter) og et reduktionsmiddel (kul). Svovl er også et reduktionsmiddel, men dets hovedfunktion er at binde kalium til en stærk forbindelse. Når krudt brænder, opstår følgende reaktion:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- hvorved der frigives en stor mængde gasformige stoffer. Brugen af ​​krudt i krigsførelse er forbundet med dette: de gasser, der dannes under eksplosionen og udvider sig fra reaktionens varme, skubber kuglen ud af kanonløbet. Det er let at verificere dannelsen af ​​kaliumsulfid ved at snuse til pistolens løb. Det lugter af svovlbrinte, et produkt af hydrolysen af ​​kaliumsulfid.

Kemiske forsøg med salpeter: brandindskrift

Spektakulært kemisk forsøg kan gøres med kaliumnitrat. Lad mig minde dig om, at nitrat er et komplekst stof - salte af salpetersyre. I dette tilfælde har vi brug for kaliumnitrat. Dens kemiske formel er KNO 3. Tegn en kontur eller et billede på et stykke papir (for større effekt, lad stregerne ikke krydse hinanden!). Forbered en koncentreret opløsning af kaliumnitrat. Til information: 20 g KNO 3 opløses i 15 ml varmt vand. Derefter, ved hjælp af en børste, mætter vi papiret langs den tegnede kontur, uden at efterlade huller eller huller. lad papiret tørre. Nu skal du røre den brændende splint til et eller andet punkt på konturen. Der vises straks en "gnist", som langsomt vil bevæge sig langs mønsterets kontur, indtil den lukker det helt. Her er hvad der sker: Kaliumnitrat nedbrydes ifølge ligningen:

2KNO3 → 2KNO2+O2.

Her er KNO 2 +O 2 et salt af salpetersyre. Den frigivne ilt får papiret til at forkulle og brænde. For større effekt kan eksperimentet udføres i et mørkt rum.

Kemisk erfaring med at opløse glas i flussyre

Glas opløses
i flussyre

Faktisk opløses glas nemt. Glas er en meget tyktflydende væske. Du kan verificere, at glas kan opløses ved at udføre følgende kemiske reaktion. Flussyre er en syre dannet ved at opløse hydrogenfluorid (HF) i vand. Det kaldes også flussyre. For større klarhed, lad os tage en tynd plet, som vi sætter en vægt på. Placer glasset og vægten i en opløsning af flussyre. Når glasset opløses i syren, vil vægten falde til bunden af ​​kolben.

Kemiske forsøg med røgafgivelse

Kemiske reaktioner med
udslip af røg
(ammoniumchlorid)

Lad os udføre et smukt eksperiment for at producere tyk hvid røg. For at gøre dette skal vi forberede en blanding af kaliumchlorid (kaliumcarbonat K 2 CO 3) med ammoniakopløsning (ammoniak). Bland reagenserne: kaliumchlorid og ammoniak. Tilsæt en opløsning af saltsyre til den resulterende blanding. Reaktionen begynder i det øjeblik, hvor kolben med saltsyre bringes tæt på kolben, der indeholder ammoniak. Hæld forsigtigt saltsyre i ammoniakopløsningen og observer dannelsen af ​​tyk hvid ammoniumchloriddamp, hvis kemiske formel er NH 4 Cl. Den kemiske reaktion mellem ammoniak og saltsyre forløber som følger:

HCl+NH3 → NH4Cl

Kemiske eksperimenter: glød af opløsninger

Opløsningsglødereaktion

Som nævnt ovenfor er gløden af ​​opløsninger et tegn på en kemisk reaktion. Lad os udføre endnu et spektakulært eksperiment, hvor vores løsning vil gløde. Til reaktionen har vi brug for en opløsning af luminol, en opløsning af hydrogenperoxid H 2 O 2 og krystaller af rødt blodsalt K 3 . Luminol- et komplekst organisk stof, hvis formel er C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol er meget opløseligt i nogle organiske opløsningsmidler, men er uopløseligt i vand. Luminescens opstår, når luminol reagerer med visse oxidationsmidler i et alkalisk medium.

Så lad os begynde: tilsæt en opløsning af hydrogenperoxid til luminol, og tilsæt derefter en håndfuld røde blodsaltkrystaller til den resulterende opløsning. For større effekt, prøv at udføre eksperimentet i et mørkt rum! Så snart de blodrøde saltkrystaller rører opløsningen, vil en kold blå glød straks kunne mærkes, hvilket indikerer reaktionens forløb. Den glød, der opstår under en kemisk reaktion, kaldes kemiluminescens

En anden kemisk forsøg med lysende løsninger:

Til det har vi brug for: hydroquinon (tidligere brugt i fotografisk udstyr), kaliumcarbonat K 2 CO 3 (også kendt som "potaske"), en farmaceutisk opløsning af formaldehyd (formaldehyd) og hydrogenperoxid. Opløs 1 g hydroquinon og 5 g kaliumcarbonat K 2 CO 3 i 40 ml farmaceutisk formalin (en vandig opløsning af formaldehyd). Hæld denne reaktionsblanding i en stor kolbe eller flaske med mindst en liters kapacitet. I en lille beholder tilberedes 15 ml koncentreret hydrogenperoxidopløsning. Du kan bruge hydroperitabletter - en kombination af hydrogenperoxid og urinstof (urea vil ikke forstyrre eksperimentet). For større effekt, gå ind i et mørkt rum, når dine øjne vænner sig til mørket, hæld hydrogenperoxidopløsningen i en stor beholder med hydroquinon. Blandingen begynder at skumme (det er derfor, du skal tage en stor beholder), og en tydelig orange glød vises!

Kemiske reaktioner, hvor der opstår glød, forekommer ikke kun under oxidation. Nogle gange opstår gløden under krystallisation. Den nemmeste måde at observere det på er med bordsalt. Opløs bordsalt i vand, og tag nok salt til, at uopløste krystaller forbliver i bunden af ​​glasset. Hæld den resulterende mættede opløsning i et andet glas og tilsæt koncentreret saltsyre dråbe for dråbe til denne opløsning. Saltet vil begynde at krystallisere, og gnister vil glide gennem opløsningen. Det er smukkest, hvis eksperimentet udføres i mørke!

Kemiske forsøg med krom og dets forbindelser

Flerfarvet krom!... Farven på kromsalte kan nemt skifte fra lilla til grøn og omvendt. Lad os udføre reaktionen: opløs flere lilla krystaller af chromchlorid CrCl 3 6H 2 O i vand. Når det koges, bliver den lilla opløsning af dette salt grøn. Når den grønne opløsning er fordampet, dannes et grønt pulver af samme sammensætning som det oprindelige salt. Og hvis du mætter en grøn opløsning af chromchlorid afkølet til 0 °C med hydrogenchlorid (HCl), bliver dens farve igen lilla. Hvordan forklarer man det observerede fænomen? Dette er et sjældent eksempel på isomerisme i uorganisk kemi - eksistensen af ​​stoffer, der har samme sammensætning, men forskellige struktur og egenskaber. I det lilla salt er chromatomet bundet til seks vandmolekyler, og chloratomerne er modioner: Cl 3, og i grønt chromchlorid skifter de plads: Cl 2H 2 O. I et surt miljø er bichromater stærke oxidationsmidler. Produkterne af deres reduktion er Cr3+ ioner:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Kaliumchromat (gul)
bikromat - (rød)

Ved lav temperatur er det muligt at isolere lilla krystaller af kaliumchromalun KCr(SO 4) 2 12H 2 O fra den resulterende opløsning. Den mørkerøde opløsning opnået ved at tilsætte koncentreret svovlsyre til en mættet vandig opløsning af kaliumdichromat kaldes. "chrompic". I laboratorier bruges det til vask og affedtning af kemiske glasvarer. Opvasken skylles omhyggeligt med krom, som ikke hældes i vasken, men bruges gentagne gange. Til sidst bliver blandingen grøn - alt chrom i en sådan opløsning er allerede gået over i Cr 3+-formen. Et særligt stærkt oxidationsmiddel er chrom(VI)oxid CrO3. Med dens hjælp kan du tænde en alkohollampe uden tændstikker: bare rør ved vægen fugtet med alkohol med en pind, der indeholder flere krystaller af dette stof. Når CrO 3 nedbrydes, kan mørkebrunt krom (IV) oxidpulver CrO 2 opnås. Det har ferromagnetiske egenskaber og bruges i magnetbånd til nogle typer lydkassetter. Den voksne menneskekrop indeholder kun omkring 6 mg chrom. Mange forbindelser af dette grundstof (især chromater og dichromater) er giftige, og nogle af dem er kræftfremkaldende, dvs. i stand til at forårsage kræft.

Kemiske eksperimenter: reducerende egenskaber af jern

Ferrichlorid III

Denne type kemisk reaktion refererer til redoxreaktioner. For at udføre reaktionen har vi brug for fortyndede (5%) vandige opløsninger af jern(III)chlorid FeCl 3 og den samme opløsning af kaliumiodid KI. Så en opløsning af jern(III)chlorid hældes i en kolbe. Tilsæt derefter et par dråber kaliumiodidopløsning til det. Vi observerer en ændring i opløsningens farve. Væsken bliver rødbrun i farven. Følgende kemiske reaktioner vil forekomme i opløsningen:

2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + 2KCl + I2

KI + I 2 → K

Ferrichlorid II

Endnu et kemisk forsøg med jernforbindelser. Til det skal vi bruge fortyndede (10-15%) vandige opløsninger af jern(II)sulfat FeSO 4 og ammoniumthiocyanat NH 4 NCS, bromvand Br 2. Lad os begynde. Hæld en opløsning af jern(II)sulfat i en kolbe. Tilsæt 3-5 dråber ammoniumthiocyanatopløsning der. Vi bemærker, at der ikke er tegn på kemiske reaktioner. Selvfølgelig danner jern(II)-kationer ikke farvede komplekser med thiocyanationer. Tilsæt nu bromvand til denne kolbe. Men nu "gav jernionerne sig selv" og farvede opløsningen blodrød. Sådan reagerer den (III)-valente jernion på thiocyanationer. Dette er, hvad der skete i kolben:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Kemisk forsøg på dehydrering af sukker med svovlsyre

Dehydrering af sukker
svovlsyre

Koncentreret svovlsyre dehydrerer sukker. Sukker er et komplekst organisk stof, hvis formel er C 12 H 22 O 11. Sådan går det. Pulversukker kommes i et højt glasglas og fugtes let med vand. Derefter tilsættes lidt koncentreret svovlsyre til det våde sukker. rør forsigtigt og hurtigt med en glasstang. Pinden efterlades i midten af ​​glasset med blandingen. Efter 1 - 2 minutter begynder sukkeret at blive sort, svulme op og hæve i form af en voluminøs, løs sort masse, idet man tager glasstangen med sig. Blandingen i glasset bliver meget varm og ryger lidt. I denne kemiske reaktion fjerner svovlsyre ikke kun vand fra sukker, men omdanner det også delvist til kul.

C12H22O11 +2H2SO4 (konc.) → 11C+CO2 +13H2O+2SO2

Vandet, der frigives under en sådan kemisk reaktion, absorberes hovedsageligt af svovlsyre (svovlsyre absorberer "grådigt" vand) med dannelse af hydrater, deraf den stærke frigivelse af varme. Og kuldioxid CO 2, som opnås ved oxidation af sukker, og svovldioxid SO 2 hæver den forkullede blanding opad.

Kemisk eksperiment med forsvinden af ​​en aluminiumsske

Kviksølvnitratopløsning

Lad os udføre en anden sjov kemisk reaktion: til dette har vi brug for en aluminiumske og kviksølvnitrat (Hg(NO 3) 2). Så tag en ske, rengør den med finkornet sandpapir, og affedt den derefter med acetone. Dyp en ske i kviksølvnitratopløsningen (Hg(NO3)2) i nogle få sekunder. (husk at kviksølvforbindelser er giftige!). Så snart overfladen af ​​aluminiumsskeen i kviksølvopløsningen bliver grå, skal skeen fjernes, vaskes med kogt vand og tørres (fugtning, men ikke aftørring). Efter et par sekunder vil metalskeen blive til hvide, luftige flager, og snart er der kun en grålig bunke aske tilbage. Her er hvad der skete:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

I opløsningen, i begyndelsen af ​​reaktionen, vises et tyndt lag af aluminiumamalgam (en legering af aluminium og kviksølv) på overfladen af ​​skeen. Amalgamet bliver derefter til hvide luftige flager af aluminiumhydroxid (Al(OH)3). Metalet, der forbruges i reaktionen, fyldes op med nye portioner aluminium opløst i kviksølv. Og endelig, i stedet for en skinnende ske, forbliver hvidt Al(OH) 3-pulver og små dråber kviksølv på papiret. Hvis en aluminiumske straks efter en opløsning af kviksølvnitrat (Hg(NO 3) 2) nedsænkes i destilleret vand, vil der opstå gasbobler og hvide flager på overfladen (brint og aluminiumhydroxid frigives).

"Faraos slanger"

navnets oprindelse

Ingen kender med sikkerhed oprindelsen af ​​navnet "Faraos slanger", men det er dateret til bibelske begivenheder. For at gøre indtryk på Farao kastede profeten Moses på Herrens råd sin stav på jorden, og den blev til en slange. En gang i hænderne på den udvalgte, blev krybdyret igen en stav. Selvom der faktisk ikke er noget til fælles mellem, hvordan disse erfaringer opnås, og bibelske begivenheder.

Hvad kan man få "faraoslanger" af?

Det mest almindelige stof, der bruges til at producere slanger, er kviksølvthiocyanat. Forsøg med det kan dog kun udføres i et veludstyret kemisk laboratorium. Stoffet er giftigt og har en ubehagelig, vedvarende lugt. Og en "faraos slange" derhjemme kan skabes fra tabletter, der sælges i ethvert apotek uden recept, eller mineralgødning fra en byggemarked.

Til at gennemføre forsøget bruges calciumgluconat, methenamin, sodavand, pulveriseret sukker, salpeter og mange stoffer, der kan købes på apotek eller butik. "Slanger" fra tabletter, der indeholder sulfonamider Den nemmeste måde at udføre eksperimentet med "Faraos slanger" hjemme er fra stoffer fra sulfonamidgruppen. Disse er produkter som "Streptotsid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimethoxine" og andre. Næsten alle har disse stoffer i deres hjem. "Faraoslanger" fra sulfonamider er skinnende grå i farve, deres struktur ligner majspinde. Hvis du forsigtigt tager fat i slangens "hoved" med en klemme eller en pincet, kan du trække et ret langt krybdyr ud fra en tablet.

For at udføre Faraos Slange kemiske eksperiment skal du bruge en brænder eller tørt brændstof og ovennævnte medicin. Flere tabletter lægges ud på tørsprit, som sættes i brand. Under reaktionen frigives stoffer som nitrogen, svovldioxid, svovlbrinte og vanddamp.

Reaktionsformlen er som følger:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Et sådant forsøg skal udføres meget omhyggeligt, da svovldioxid er meget giftigt ligesom svovlbrinte. Derfor, hvis det ikke er muligt at ventilere rummet under eksperimentet eller tænde emhætten, er det bedre at gøre dette udenfor eller i et specielt udstyret laboratorium. "Slanger" fra calciumgluconat Det er bedst at udføre eksperimenter med stoffer, der er sikre, selvom de bruges uden for et specielt udstyret laboratorium.

"Faraos slange" fra calciumgluconat fås ganske enkelt. For at gøre dette skal du bruge 2-3 tabletter af lægemidlet og en terning tørt brændstof. Under påvirkning af flammen begynder en reaktion, og en grå "slange" kravler ud af tabletten. Sådanne eksperimenter med calciumgluconat er ret sikre, men du skal stadig være forsigtig, når du udfører dem. Formlen for den kemiske reaktion er som følger:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Som vi kan se, sker der en reaktion med frigivelse af vand, kuldioxid, kulstof og calciumoxid. Det er frigivelsen af ​​gas, der forårsager vækst. "Faraos slanger" er op til 15 centimeter lange, men de er kortlivede. Når du prøver at samle dem op, falder de fra hinanden.

"Faraos slange" - hvordan laver man den fra gødning?

Har du en have på din grund eller et sommerhus, så har du helt sikkert diverse gødning. Den mest almindelige, som kan findes i enhver sommerboer og landmands spisekammer, er ammoniumnitrat eller ammoniumnitrat. Til eksperimentet skal du bruge sigtet flodsand, en halv teskefuld salpeter, en halv teskefuld pulveriseret sukker og en ske ethylalkohol. Det er nødvendigt at lave en fordybning i sandrutschebanen. Jo større diameter, jo tykkere vil "slangen" være. En godt malet blanding af salpeter og sukker hældes i fordybningen og fyldes med ethylalkohol. Derefter sættes ild til alkoholen, og der dannes gradvist en "slange". Reaktionen sker derefter som følger:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.I

Frigivelse af giftige stoffer under forsøget kræver overholdelse af sikkerhedsforanstaltninger.

"Faraos slange" fra fødevarer

"Faraos slanger" fås ikke kun fra medicin eller gødning. For erfaring kan du bruge produkter som sukker og sodavand. Sådanne komponenter kan findes i ethvert køkken. Et rutsjebane med en fordybning er dannet af flodsand og gennemblødt i alkohol. Pulversukker og bagepulver blandes i forholdet 4:1 og hældes i fordybningen. Alkoholen bliver sat i brand. Blandingen begynder at blive sort og langsomt svulme op. Når alkoholen næsten holder op med at brænde, kravler flere vridende "krybdyr" op af sandet. Reaktionen er som følger:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Blandingen nedbrydes til natriumcarbonat, kuldioxid og vanddamp. Det er gasserne, der får soda til at svulme og vokse, som ikke brænder under reaktionen.

Ampicillin kamæleon

Tag en ampicillintablet og knus den. Placer pulveret i et reagensglas, tilsæt 5 ml destilleret vand til det og luk med en prop. Ryst den resulterende blanding i 12 minutter og filtrer derefter.

Hæld 1 ml i et reagensglasmodtagetampicillinopløsning og samme mængde5-10 % løsningNaOH. Tilsæt 2 til den resulterende blanding3 dråber 10% løsningCuSO 4 . Ryst reagensglasset. En violet farve vises, karakteristisk for biuretreaktionen. Gradvist skifter farven til brun.

Røg uden ild - 3

Forsøget skal udføres i et godt ventileret område eller i et stinkskab.Tag to bægre. Hæld et par dråber i en af ​​dem25 % løsningammoniak,og i den anden - et par dråberkoncentreret saltsyre( Vær forsigtig!). Bring glassene tættere på hinanden.Der vil blive frigivet hvid røg.Det herer dannetammoniumchlorid:

N.H. 3 +HClN.H. 4 Cl.

Blodig erfaring

For at fåblodvi vilbrug reaktionen mellem thiocyanat og jernsalt(III), For eksempel:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6 KCl.

Du kan skrive en forenklet version af ligningen med dannelsen af ​​et lavdissociationsprodukt:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Typisk anvendes kalium- eller ammoniumthiocyanat og ferrichlorid til reaktionen (III). I løbet af dets forløb dannes et blodrødt autokomplekst thiocyanat.

Til eksperimentet skal du tage glas med opløsninger af kaliumthiocyanat (ammonium) og ferrichlorid (III), samt to glasstænger med vat viklet rundt om. Forbered en plast- eller stålkniv. Det skal afstumpes, ellers kan oplevelsen blive rigtig blodig.

Tør håndfladen af ​​med en jernsaltopløsning (seerne kan blive informeret om, at dette er desinfektion med en jodopløsning.Fugt kniven med thiocyanatopløsning (tilskuere kan igenbedragesige det er alkohol). Næste start selvskæremed en kniv. Kommer til syneblod.

Til fjernelseblodbruger vi ogsåkompleksdannelsesreaktion:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Forenklet:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Jernfluorid kompleks (III) farveløs. Derfor,hvis du tørrer det afsårbomuld gennemblødt i en opløsning af natriumfluorid, thiocyanatkomplekset ødelægges, og der dannes et mere stabilt kompleks [FeF 6 ] 3 . Blodforsvinder. Publikum får vist, at der ikke er noget sår på håndfladen.

Oplevelser for de mindste

Kartoffel bliver en ubåd

SomundervandsbådVi bruger almindelige kartofler. Vi skal bruge en kartoffelknold, en liters krukke eller et stort bægerglas og bordsalt. Hæld en halv krukke eller et glas vand og sænk kartoflen. Hun vil drukne. Tilføj en mættet saltopløsning til en krukke (glas). Kartoflerne vil flyde. Hvis du vil have den nedsænket i vand igen, skal du blot tilføje vand til glasset. Hvorfor ikke en ubåd?

Kartofler drukner fordi... det er tungere end vand. Sammenlignet med en saltopløsning er den lettere, hvorfor den flyder op til overfladen.

Hung boble

PåHæld bagepulver i bunden af ​​et bægerglas eller en lille krukke og tilsæt lidt bordeddike til det. Kuldioxid vil blive frigivet. Det er tungere end luft og vil samle sig i bunden af ​​krukken. Men kuldioxid er farveløst. Du vil ikke se ham. Du kan dog sikre dig, at den virkelig er i krukken ved hjælp af sæbebobler. Pust en boble ind i glasset. Det vil hænge i det på grænsen af ​​kuldioxid og luft.

Maling af negle

Opløs lidt kobbersulfat i et glas og dyp et søm i det. Efter nogen tid bliver neglen rød, og opløsningen får en grønlig farvetone. Dette var en kemisk reaktion. Der er dannet et lag kobber på neglens overflade.

Myrer kemikere

Myreri stand til at produceresyremyre . Det er meget nemt at verificere dette. Nok at gåi skovenOgtage medkemikerens tro følgesvendindikator papir. Find en myretue og sænk forsigtigt halmen ned i den et stykke tid for ikke at beskadige den. Tag den ud og fugt den med en dråbe vand. Rør det våde strå mod indikatorpapiret. Dens farve vil indikere tilstedeværelsen af ​​syre.

Forsøget illustrerer, hvordan svovlsyre forbrænder sukker i luften i nærværelse af vand.

Svovlsyre absorberer grådigt vand og er i stand til at udvinde dette vand selv fra sukkermolekyler. Denne reaktion forvandler sukkeret til trækul og frigiver gasser, der skummer kullet og skubber det ud af glasset.

Hæld pulveriseret sukker i et glas.

Tilsæt vand til pulveriseret sukker og bland det hele grundigt.

Tilsæt lidt svovlsyre til opløsningen af ​​vand og pulveriseret sukker og fortsæt med at røre, indtil opløsningen begynder at blive mørkere og hæve.

flormelis

vand

svovlsyre

chem. kop

sprøjte

glas stang

I en sort, sort skov stod et sort, sort hus. I dette sort-sorte hus var der sort-sort….

Hmmm... Børns gyserhistorier er ikke længere på mode. Men der er en meget spektakulær oplevelse ved sort sukker. Når koncentreret svovlsyre tilsættes til pulveriseret sukker fugtet med vand. De uindviedes reaktion er meget mere voldsom end på fiktive historier med en uventet slutning.

Hvordan sker det, og hvorfor dannes en sort, fast, porøs genstand af snehvidt sukker og en klar væske?

Saccharose er et disaccharid med formlenC 12 H 22 O 11 . Hvordan kan vi se, at forholdet mellem atomerN OgOM det samme som vand - to brint for en oxygen.

Koncentreret svovlsyre absorberer vand fra sukkeret, og det resterende kulstof frigives som trækul.

Som de fleste svovlsyrereaktioner er denne reaktion eksoterm, hvilket betyder, at den producerer varme. Derfor fordamper vandet og efterlader kun en tør fast rest.

2C 12 N 22 OM 11 + 2H 2 SÅ 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24H 2 OM

De gasser, der produceres i processen, skummer kulstoffet, og det bliver porøst.

Spektakulært. Den eneste skam er, at kulstof frigives i form af grafit og ikke i dens anden modifikation - diamant.

Forsøget viser, hvordan svovlsyre forbrænder organiske forbindelser. En lignende proces sker i maven hos pattedyr.

Svovlsyre absorberer grådigt vand og er i stand til at udvinde dette vand selv fra almindelige produkter. Under denne reaktion bliver sukker, der findes i næsten alle fødevarer, til kul.
Hæld svovlsyre i beholderen.

Smid en appelsin, chokolade, hamburger og pommes frites i syren. Bland alt.

Efter halvanden time evaluerer vi resultatet.

koncentreret svovlsyre

hamburger

chokolade

pommes frites

orange

glasbeholder

I en opløsning af silikatlim med vand, når kobbersulfat tilsættes, vil en "kolloid have" begynde at vokse.

Nogen tid efter at have tilføjet et par knivspidser kobber og jernsulfat til en opløsning af silikatlim med vand, vil en "kolloid have", der ligner alger, begynde at vokse. Farven på denne "kemiske alge" afhænger af saltet af det metal, der er nedsænket. Kobbersalte er lyseblå, jernsalte er mørkegrønne.

Hæld silikatlim i en glasbeholder, tilsæt vand i forholdet 1:1 eller 1:2 og bland.

Lav en opløsning af kobbersulfat og vand i en plastikkop.

Vi tager en opløsning af kobbersulfat i et glasrør med en pære og sænker røret til bunden af ​​beholderen og frigiver opløsningen af ​​kobbersulfat i portioner.

Hæld en knivspids kobber og jernsulfat i en krukke.

glaskrukke

vand

silikat lim

kobbersulfat

blæksten

glasrør med pære

spatel eller ske

plastik kop

Husstandskemikere-videnskabsmænd mener, at den mest nyttige egenskab ved vaskemidler er indholdet af overfladeaktive stoffer (overfladeaktive stoffer). Overfladeaktive stoffer reducerer betydeligt den elektrostatiske spænding mellem partikler af stoffer og nedbryder konglomerater. Denne egenskab gør tøj nemmere at rengøre. Denne artikel indeholder kemiske reaktioner, som du kan gentage med husholdningskemikalier, fordi du ved hjælp af overfladeaktive stoffer ikke kun kan fjerne snavs, men også udføre spektakulære eksperimenter.

Oplev en: skumvulkan i en krukke

Det er meget nemt at udføre dette interessante eksperiment derhjemme. Til det skal du bruge:

hydroperit, eller (jo højere koncentrationen af ​​opløsningen er, jo mere intens vil reaktionen være, og jo mere spektakulær er udbruddet af "vulkanen"; derfor er det bedre at købe tabletter på apoteket og umiddelbart før brug, fortynde dem i et lille volumen i forholdet 1/1 (du får en 50% opløsning - dette er en fremragende koncentration);

gel opvaskemiddel (tilbered ca. 50 ml vandig opløsning);

farvestof.

Nu skal vi have en effektiv katalysator - ammoniak. Tilsæt forsigtigt ammoniakvæske dråbe for dråbe, indtil det er helt opløst.

Kobbersulfat krystaller

Overvej formlen:

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = (OH)2 (kobberammoniak) + (NH4)2SO4

Peroxidnedbrydningsreaktion:

2H202 -> 2H20 + O2

Vi laver en vulkan: bland ammoniak med en vaskeopløsning i en krukke eller bredhalset kolbe. Hæld derefter hurtigt hydroperitopløsningen i. "Udbruddet" kan være meget stærkt - for at være på den sikre side er det bedre at placere en form for beholder under vulkankolben.

Eksperiment to: reaktion af syre og natriumsalte

Måske er dette den mest almindelige forbindelse, der findes i ethvert hjem - bagepulver. Det reagerer med syren, og resultatet er nyt salt, vand og kuldioxid. Sidstnævnte kan detekteres ved hvæsende og bobler på reaktionsstedet.

Eksperiment tre: "svævende" sæbebobler

Dette er et meget simpelt eksperiment med bagepulver. Du får brug for:

• akvarium med bred bund;
• bagepulver (150-200 gram);
• (6-9% opløsning);
• sæbebobler (for at lave dine egne, bland vand, opvaskemiddel og glycerin);

Fordel bagepulver jævnt langs bunden af ​​akvariet og fyld det med eddikesyre. Resultatet er kuldioxid. Det er tungere end luft og lægger sig derfor i bunden af ​​glasboksen. For at afgøre, om der er CO₂ der, skal du sænke en tændt tændstik til bunden - den vil øjeblikkeligt gå ud i kuldioxid.

NaHCO₃ + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO₂

Nu skal du blæse bobler ind i beholderen. De vil langsomt bevæge sig langs en vandret linje (grænsen mellem kuldioxid og luft, usynlig for øjet, som om de flyder i et akvarium).

Eksperiment fire: reaktion af sodavand og syre 2,0

Til oplevelsen skal du bruge:

• forskellige typer ikke-hygroskopiske fødevarer (for eksempel tyggemarmelade).
• et glas fortyndet bagepulver (en spiseskefuld);
• et glas med en opløsning af eddikesyre eller enhver anden tilgængelig syre (æblesyre).

Skær stykker af marmelade med en skarp kniv i strimler 1-3 cm lange og læg dem til forarbejdning i et glas med sodavand. Vent 10 minutter og overfør derefter stykkerne til et andet glas (med en syreopløsning).

Båndene vil blive tilgroet med bobler af kuldioxid dannet og flyde til toppen. Boblerne på overfladen vil fordampe, gassens løftekraft forsvinder, og marmeladebåndene synker og igen bliver tilgroet med bobler, og så videre, indtil reagenserne i beholderen løber tør.

Oplev fem: egenskaber ved alkali og lakmuspapir

De fleste rengøringsmidler indeholder kaustisk soda, den mest almindelige alkali. Dets tilstedeværelse i en vaskemiddelopløsning kan påvises i dette elementære eksperiment. Derhjemme kan en ung entusiast nemt udføre det på egen hånd:

• tag en strimmel lakmuspapir;
• opløs lidt flydende sæbe i vand;
• dyp lakmus i sæbevæske;
• vent, indtil indikatoren bliver blå, hvilket vil indikere en alkalisk reaktion af opløsningen.

Klik for at finde ud af, hvilke andre eksperimenter for at bestemme surhedsgraden af ​​mediet, der kan udføres med tilgængelige stoffer.

Oplev seks: farvede eksplosioner i mælk

Erfaringen er baseret på egenskaberne ved interaktion mellem fedtstoffer og overfladeaktive stoffer. Fedtmolekyler har en speciel, dobbelt struktur: hydrofil (interagerer, dissocierer med vand) og hydrofob (vanduopløselig "hale" af en polyatomisk forbindelse) ende af molekylet.

1. Hæld mælk i en bred beholder med lav dybde ("lærred", hvorpå en farveeksplosion vil være synlig). Mælk er en suspension, en suspension af fedtmolekyler i vand.
2. Brug en pipette til at tilføje et par dråber vandopløseligt flydende farvestof til mælkebeholderen. Du kan tilføje forskellige farvestoffer til forskellige steder i beholderen og skabe en flerfarvet eksplosion.
3. Derefter skal du fugte en vatpind i flydende vaskemiddel og røre ved overfladen af ​​mælken. Det hvide "lærred" af mælk bliver til en bevægende palet med farver, der bevæger sig i væsken som spiraler og snoer sig til bizarre kurver.

Dette fænomen er baseret på et overfladeaktivt stofs evne til at fragmentere (opdele i sektioner) en film af fedtmolekyler på overfladen af ​​en væske. Fedtmolekyler, frastødt af deres hydrofobe "haler", migrerer i mælkesuspensionen og med dem den delvist uopløste maling.

Nyttige tips

Børn forsøger altid at finde ud af det noget nyt hver dag, og de har altid en masse spørgsmål.

De kan forklare nogle fænomener, eller de kan vise tydeligt hvordan den eller den ting, dette eller hint fænomen virker.

I disse eksperimenter vil børn ikke kun lære noget nyt, men også lære skabe anderledeshåndværk, som de så kan lege med.

1. Eksperimenter for børn: citronvulkan

Du får brug for:

2 citroner (til 1 vulkan)

Bagepulver

Madfarve eller akvarelfarve

Opvaskemiddel

Træpind eller ske (hvis det ønskes)

1. Skær bunden af ​​citronen af, så den kan lægges på en flad overflade.

2. På bagsiden skæres et stykke citron ud som vist på billedet.

* Du kan skære en halv citron af og lave en åben vulkan.

3. Tag den anden citron, halver den og pres saften i en kop. Dette vil være den reserverede citronsaft.

4. Læg den første citron (med den udskårne del) på bakken og brug en ske til at "knuse" citronen indeni for at presse noget af saften ud. Det er vigtigt, at saften er inde i citronen.

5. Tilføj madfarve eller akvarel indeni citronen, men rør ikke.

6. Hæld opvaskemiddel i citronen.

7. Tilføj en hel skefuld bagepulver til citronen. Reaktionen vil begynde. Med en pind eller ske kan du røre alt inde i citronen – vulkanen begynder at skumme.

8. For at få reaktionen til at vare længere, kan du gradvist tilføje mere sodavand, farvestoffer, sæbe og reserve citronsaft.

2. Hjemmeforsøg for børn: elektriske ål lavet af tyggeorme

Du får brug for:

2 glas

Lille kapacitet

4-6 gummy orme

3 spsk bagepulver

1/2 skefuld eddike

1 kop vand

Saks, køkken- eller brevpapirkniv.

1. Brug en saks eller en kniv til at skære hver orm i 4 (eller flere) stykker på langs (præcis på langs - det bliver ikke nemt, men hav tålmodighed).

* Jo mindre stykket er, jo bedre.

*Hvis saksen ikke klipper ordentligt, så prøv at vaske den med vand og sæbe.

2. Bland vand og bagepulver i et glas.

3. Tilføj stykker af orme til opløsningen af ​​vand og sodavand og rør rundt.

4. Lad ormene ligge i opløsningen i 10-15 minutter.

5. Brug en gaffel til at overføre ormestykkerne til en lille tallerken.

6. Hæld en halv skefuld eddike i et tomt glas og begynd at putte orme i det en efter en.

* Forsøget kan gentages, hvis du vasker ormene med almindeligt vand. Efter et par forsøg begynder dine orme at opløses, og så skal du skære en ny batch.

3. Eksperimenter og eksperimenter: en regnbue på papir eller hvordan lys reflekteres på en flad overflade

Du får brug for:

Skål med vand

Klar neglelak

Små stykker sort papir.

1. Tilføj 1-2 dråber klar neglelak til en skål med vand. Se hvordan lakken breder sig gennem vandet.

2. Dyp hurtigt (efter 10 sekunder) et stykke sort papir i skålen. Tag den ud og lad den tørre på et køkkenrulle.

3. Når papiret er tørret (dette sker hurtigt), skal du begynde at vende papiret og se på regnbuen, der vises på det.

* For bedre at se en regnbue på papir, se på den under solens stråler.

4. Eksperimenter derhjemme: regnsky i en krukke

Efterhånden som små dråber vand samler sig i en sky, bliver de tungere og tungere. Til sidst vil de nå en sådan vægt, at de ikke længere kan blive i luften og vil begynde at falde til jorden - sådan ser regnen ud.

Dette fænomen kan vises til børn ved hjælp af simple materialer.

Du får brug for:

Barberskum

Frugtfarve.

1. Fyld krukken med vand.

2. Påfør barberskum ovenpå - det bliver en sky.

3. Få dit barn til at begynde at dryppe madfarve på "skyen", indtil det begynder at "regne" - dråber af farve begynder at falde til bunden af ​​krukken.

Forklar dette fænomen for dit barn under eksperimentet.

Du får brug for:

Varmt vand

Solsikkeolie

4 madfarver

1. Fyld glasset 3/4 op med varmt vand.

2. Tag en skål og rør 3-4 spsk olie og et par dråber madfarve i den. I dette eksempel blev der brugt 1 dråbe af hver af 4 farvestoffer - rød, gul, blå og grøn.

3. Brug en gaffel til at røre farven og olien.

4. Hæld forsigtigt blandingen i en krukke med varmt vand.

5. Hold øje med, hvad der sker – madfarven begynder langsomt at falde gennem olien i vandet, hvorefter hver dråbe begynder at spredes og blandes med de andre dråber.

* Madfarve opløses i vand, men ikke i olie, fordi... Oliens massefylde er mindre end vand (det er derfor, det "flyder" på vandet). Farvestofdråben er tungere end olien, så den vil begynde at synke, indtil den når vandet, hvor den begynder at spredes og ligne et lille fyrværkeri.

6. Interessante eksperimenter: ien cirkel, hvor farver smelter sammen

Du får brug for:

- udskrift af hjulet (eller du kan klippe dit eget hjul ud og tegne alle regnbuens farver på det)

Elastik eller tyk tråd

Limstift

Saks

Spidd eller skruetrækker (til at lave huller i papirhjulet).

1. Vælg og udskriv de to skabeloner, du vil bruge.

2. Tag et stykke pap og brug en limstift til at lime den ene skabelon fast på pappet.

3. Klip den limede cirkel ud af pap.

4. Lim den anden skabelon på bagsiden af ​​papcirklen.

5. Brug et spyd eller en skruetrækker til at lave to huller i cirklen.

6. Træk tråden gennem hullerne og bind enderne til en knude.

Nu kan du dreje din top og se, hvordan farverne smelter sammen på cirklerne.

7. Eksperimenter for børn derhjemme: vandmænd i en krukke

Du får brug for:

Lille gennemsigtig plastikpose

Gennemsigtig plastikflaske

Frugtfarve

Saks.

1. Placer plastikposen på en flad overflade og glat den ud.

2. Skær bunden og håndtagene af posen.

3. Klip posen på langs til højre og venstre, så du har to plader polyethylen. Du skal bruge ét ark.

4. Find midten af ​​plastikpladen og fold den som en kugle for at lave et vandmandshoved. Bind en tråd i området af goplernes "hals", men ikke for stramt - du skal efterlade et lille hul, hvorigennem du kan hælde vand ind i goplernes hoved.

5. Der er et hoved, lad os nu gå videre til tentaklerne. Lav snit i arket - fra bunden til hovedet. Du skal bruge cirka 8-10 tentakler.

6. Skær hver tentakel i 3-4 mindre stykker.

7. Hæld lidt vand i vandmændenes hoved, så der er plads til luft, så vandmændene kan "flyde" i flasken.

8. Fyld en flaske med vand og læg dine vandmænd i den.

9. Tilføj et par dråber blå eller grøn madfarve.

* Luk låget tæt for at forhindre vand i at spilde ud.

* Lad børnene vende flasken og se vandmændene svømme i den.

8. Kemiske eksperimenter: magiske krystaller i et glas

Du får brug for:

Glasglas eller skål

Plast skål

1 kop Epsom-salte (magnesiumsulfat) - bruges i badesalte

1 kop varmt vand

Frugtfarve.

1. Læg Epsom-salte i en skål og tilsæt varmt vand. Du kan tilføje et par dråber madfarve til skålen.

2. Rør skålens indhold i 1-2 minutter. Det meste af saltgranulatet bør opløses.

3. Hæld opløsningen i et glas eller glas og stil det i fryseren i 10-15 minutter. Bare rolig, løsningen er ikke så varm, at glasset vil revne.

4. Efter frysning overføres opløsningen til hovedrummet i køleskabet, helst på øverste hylde, og lad det stå natten over.

Væksten af ​​krystaller vil først være mærkbar efter et par timer, men det er bedre at vente natten over.

Sådan ser krystallerne ud dagen efter. Husk, at krystaller er meget skrøbelige. Hvis du rører ved dem, vil de højst sandsynligt straks gå i stykker eller smuldre.

9. Eksperimenter for børn (video): sæbeterning

10. Kemiske eksperimenter for børn (video): hvordan man laver en lavalampe med egne hænder