· Oxalsyre: syntese, decarboxylering, decarbonylering, oxidation. Diethyloxalat og esterkondensationsreaktioner.
· Malonsyre og dens derivater: kondensation med carbonylforbindelser, decarboxylering og årsager til, at den er let at foregå. Egenskaber og syntetiske anvendelser af malonester. Tilsætning via en aktiveret multipelbinding (Michael-reaktion), kondensation med carbonylforbindelser (Knoevenagel-reaktion), dannelse af natriummalonester, alkylering, produktion af carboxylsyrer.
· Ravsyre og glutarsyre: dannelse af cykliske anhydrider og imider. Succinimid, dets interaktion med brom og alkali, brugen af N-bromsuccinimid i organisk syntese.
· Adipinsyre og dens derivater: egenskaber og anvendelsesmåder.
· Ftalsyrer. Phthalsyreanhydrid, bruges til syntese af triphenylmethanfarvestoffer, anthraquinon. Phthalimidsyntese, estere og deres praktiske anvendelse. Terephthalsyre og brugen af dens derivater.
Nitriler
Nitriler er organiske forbindelser, der indeholder en nitril (cyanid) gruppe i deres molekyler.
Selvom intet i formlen for nitriler indikerer carboxylsyrer, anses de for at være derivater af denne særlige klasse af organiske stoffer. Det eneste grundlag for en sådan opgave er det faktum, at hydrolysen af nitriler fører til carboxylsyrer eller deres amider (se ovenfor).
Nitriler kan opnås ved dehydrering af amider med stærke vandfjernende midler.
Nitriler er sværere at reducere end andre carboxylsyrederivater. Deres reduktion kan udføres: ved katalytisk hydrogenering, komplekse metalhydrider eller natrium i alkohol. I begge tilfælde dannes en primær amin.
Primære nitriler i reaktioner med polyvalente phenoler og deres estere kan fungere som acyleringsmidler (Hoesch-Gouben-reaktion).
Denne reaktion er en bekvem måde at opnå aromatiske ketoner på.
Halogenering af carboxylsyrer
I nærvær af rødt fosfor reagerer brom ved at erstatte brint i a-stillingen til carboxygruppen (Hell-Volhard-Zelinsky-reaktion).
I fravær af fosfor forløber reaktionen meget langsomt. Fosfors rolle i dannelsen af PBr 3, som er meget mere aktiv i reaktionen end brom. Fosfortribromid reagerer med syre og danner syrebromid. Dernæst sker en reaktion svarende til halogeneringen af carbonylforbindelser til a-positionen. I det sidste trin af reaktionen omdannes carboxylsyren til bromid og fortsætter reaktionen, og sidstnævnte omdannes til a-bromcarboxylsyre.
Reaktionen fører udelukkende til a-halogenderivater og er kun begrænset til carboxylsyrer med mindst et hydrogenatom i denne position. Klorderivater opnås normalt ikke på grund af chloreringsprocessens lavere selektivitet. I dette tilfælde er reaktionen næsten altid kompliceret af processen med substitution af frie radikaler ved alle atomer i carbonhydridkæden.
a-bromsyrer anvendes som udgangsprodukter til fremstilling af forskellige substituerede carboxylsyrer. Reaktioner af nukleofil substitution af halogen med dannelse af f.eks. hydroxy- eller aminosyrer, såvel som dehydrohalogeneringsreaktioner med produktion af umættede carboxylsyrer, opstår let.
Dicarboxylsyrer
Dicarboxylsyrer er forbindelser, hvis molekyle indeholder to carboxylgrupper. Arrangementet af carboxygrupper kan være alt: fra a- (ved nabocarbonatomer til uendeligt fjerne. Afhængigt af kulbrinterestens struktur kan de være alifatiske, aromatiske osv. Nogle dicarboxylsyrer og deres navne blev givet tidligere.
Dicarboxylsyrer kan opnås ved hydrolyse af dinitriler, oxidation af primære dioler og dialdehyder og oxidation af dialkylbenzener. Disse metoder er diskuteret i tidligere afsnit.
Nogle alifatiske dicarboxylsyrer kan bekvemt fremstilles ved oxidativ spaltning af cycloalkylketoner. For eksempel fører oxidation af cyclohexanol til adipinsyre.
Metoder til syntese af dicarboxylsyrer under anvendelse af malonester vil blive diskuteret senere i dette afsnit.
Kemiske egenskaber
Surhedsgraden af dicarboxylsyrer er mere udtalt end i monoderivater. Det skal tages i betragtning, at carboxygrupper dissocierer sekventielt og ikke samtidigt.
Den første og anden dissociationskonstant er mærkbart forskellige. Generelt afhænger surhedsgraden i denne serie af positionen af carboxylgrupperne. Da de udviser acceptoregenskaber, øger nærhed surhedsgraden. Oxalsyre har en første pK på ca. 2. Den anden dissociation er vanskelig, fordi carboxylatanionen er en donorsubstituent. For alle dicarboxylsyrer er dissociationskonstanten for den anden carboxygruppe mindre end for eddikesyre. Den eneste undtagelse er oxalsyre. Den anden dissociationskonstant for oxalsyre er tæt på den for eddikesyre. Som følge heraf kan disyrer, afhængigt af forhold, danne sure og dobbelte salte.
De fleste af de kemiske reaktioner kendt for monoderivater forekommer også i rækken af dicarboxylsyrer. Det skal tages i betragtning, at afhængigt af reaktionsbetingelserne kan der for eksempel dannes syreestere eller diestere. Situationen er den samme med amider af dicarboxylsyrer.
Mærkbare forskelle observeres i opførsel af dicarboxylsyrer, når de opvarmes. Resultatet afhænger af den relative position af carboxygrupper i kulstofkæden.
Hvis der er 4 eller flere CH2-grupper mellem carboxylgrupperne, resulterer opvarmning af calcium- eller bariumsaltene af sådanne syrer uden opløsningsmiddel i cycloalkylketoner, som har et kulstof mindre i ringen end i modersyren.
Ravsyre og glutarsyre (henholdsvis to og tre CH 2 grupper) danner cykliske anhydrider ved opvarmning. En lignende reaktion opstår med umættet maleinsyre.
fører til dannelsen
Amide reduktion.
abs. æter
abs. æter
Dannelse af estere
Hoffmanns omarrangering
th
Nitriler
Definition.
Nomenklatur. Ifølge IUPAC-nomenklaturen dannes navnet på carboxylsyrenitriler ved at tilføje suffikset "nitril" til navnet på modercarbonhydriden med det samme antal carbonatomer. Nitriler kaldes også syrederivater, der erstatter "-carboxylsyre" i navnet med "-carbo-nitril". Navnet nitril fra syrens trivielle navn er dannet ved at erstatte suffikset "-olie" (eller "-yl") med "-onitril". Nitriler kan betragtes som derivater af blåsyre og kaldes alkyl- eller arylcyanider.
Metoder til at opnå
: R–Br + KCN ¾¾® R–CN + KBr
R–CH=N–OH ¾¾¾® R–C≡N + Н2О
:
Kemiske egenskaber.
Hydrolyse af nitriler i sure miljøer e
flere stadier
Alkoholisme
Genopretning
R–C≡N + H2 ¾¾® R–CH2–NH2
SE MERE:
Kemiske egenskaber
De vigtigste kemiske reaktioner af amider omfatter hydrolyse i sure og alkaliske miljøer, reduktion, dehydrering ved opvarmning med vandfjernende midler og Hoffmann-omlejring.
Hydrolyse af amider i sure eller alkaliske medier fører til dannelsen
dannelsen af henholdsvis carboxylsyrer eller deres salte. Mekanismen for hydrolyse af amider i et surt miljø er som følger:
Mekanisme til hydrolyse af amider i et alkalisk medium:
Amide reduktion. Når carboxylsyreamider reduceres med lithiumaluminiumhydrid, dannes primære aminer i tilfælde af N-substituerede eller N,N-disubstituerede amider, henholdsvis sekundære eller tertiære aminer:
abs. æter
abs. æter
Dannelse af estere ved interaktion med alkoholer i nærværelse af mineralsyrer:
Dehydrering af primære carboxylsyreamider ved opvarmning med vand-fjernende reagenser for at danne nitriler:
Hoffmanns omarrangering under påvirkning af hypohalogenider fra primære amider til fremstilling af primære aminer:
Interaktion mellem primære amider og salpetersyre th med frigivelse af carboxylsyrer og nitrogen:
Nitriler
Definition. Nitriler er forbindelser med formlen R–C≡N.
Nomenklatur. Ifølge IUPAC-nomenklaturen dannes navnet på carboxylsyrenitriler ved at tilføje suffikset "nitril" til navnet på modercarbonhydriden med det samme antal carbonatomer.
Anhydrider af carboxylsyrer. Ketenes. Nitriler
Nitriler kaldes også syrederivater, der erstatter "-carboxylsyre" i navnet med "-carbo-nitril". Navnet nitril fra syrens trivielle navn er dannet ved at erstatte suffikset "-olie" (eller "-yl") med "-onitril". Nitriler kan betragtes som derivater af blåsyre og kaldes alkyl- eller arylcyanider.
ethanonitril, acetonitril, phenylacetonitril, cyclohexaecarbonitril,
methylcyanid, nitril benzylcyanid, nitril nitril cyclohexan-
propionsyre phenyleddikesyre carboxylsyre
Metoder til at opnå
Interaktion mellem halogenerede carbonhydrider og alkalimetalcyanider : R–Br + KCN ¾¾® R–CN + KBr
Dehydrering af carboxylsyreamider ved opvarmning med vand-fjernende reagenser, for eksempel P2O5:
Aldehydoximer undergår dehydrering på lignende måde:
R–CH=N–OH ¾¾¾® R–C≡N + Н2О
Nitriler af aromatiske syrer kan opnås som et resultat sammensmeltning af salte af aromatiske sulfonsyrer med alkalimetalcyanider :
Kemiske egenskaber. Nitriler er karakteriseret ved hydrolysereaktioner i et surt eller alkalisk miljø og reduktionsreaktioner.
Hydrolyse af nitriler i sure miljøer e sikrer produktionen af carboxylsyrer med dannelse af amider som mellemreaktionsprodukter:
flere stadier
Hydrolyse af nitriler i et alkalisk medium ender med dannelsen af carboxylsyresalte:
Alkoholisme nitriler fører til estere:
R–C≡N + R’–OH + H2O ¾¾® R–COOR’ + NH3
Genopretning nitriler fører til produktion af primære aminer:
R–C≡N + H2 ¾¾® R–CH2–NH2
SE MERE:
Generel formel
Klassifikation
(dvs. antallet af carboxylgrupper i molekylet):
(monocarbon) RCOOH; For eksempel:
CH3CH2CH2COOH;
HOOC-CH2-COOH propandisyre (malonsyre).
(tricarboxylsyre) R(COOH)3 osv.
Kemiske egenskaber
begrænse; for eksempel: CH3CH2COOH;
umættet; for eksempel: CH2=CHCOOH propensyre (acrylsyre).
For eksempel:
For eksempel:
Mættede monocarboxylsyrer
(monobasiske mættede carboxylsyrer) - carboxylsyrer, hvori et mættet kulbrinteradikal er forbundet med én carboxylgruppe -COOH. De har alle en fælles formel
Nomenklatur
Systematiske navne på monobasiske mættede carboxylsyrer er givet ved navnet på den tilsvarende med tilføjelse af et suffiks - og ordet
1. HCOOH methan (myre)syre
2. CH3COOH ethansyre (eddikesyre).
3. CH3CH2COOH propansyre (propionsyre).
Isomerisme
Skeletisomerisme i kulbrinteradikalet manifesterer sig, begyndende med butansyre, som har to isomerer:
Interclass isomerism vises begyndende med eddikesyre:
— CH3-COOH eddikesyre;
— H-COO-CH3-methylformiat (methylester af myresyre);
— HO-CH2-COH hydroxyethanal (hydroxyeddikesyrealdehyd);
— HO-CHO-CH2 hydroxyethylenoxid.
Homolog serie
|
Trivielt navn |
IUPAC navn |
|
|
Myresyre |
Methansyre |
|
|
Eddikesyre |
Ethansyre |
|
|
Propionsyre |
Propansyre |
|
|
Smørsyre |
Butansyre |
|
|
Valerianesyre |
Pentansyre |
|
|
Capronsyre |
Hexansyre |
|
|
Enanthic syre |
Heptansyre |
|
|
Caprylsyre |
Octansyre |
|
|
Pelargonsyre |
Nonansyre |
|
|
Caprinsyre |
Decansyre |
|
|
Undecylsyre |
Undecansyre |
|
|
Palmitinsyre |
Hexadecansyre |
|
|
Stearinsyre |
Octadecansyre |
Sure rester og syreradikaler
|
Syre-rest |
Syregruppe (acyl) |
|
|
UNDC |
NSOO- |
|
|
CH3COOH |
CH3COO- |
|
|
CH3CH2COOH |
CH3CH2COO- |
|
|
CH3(CH2)2COOH |
CH3(CH2)2COO- |
|
|
CH3(CH2)3COOH |
CH3(CH2)3COO- |
|
|
CH3(CH2)4COOH |
CH3(CH2)4COO- |
Elektronisk struktur af carboxylsyremolekyler
Skiftet i elektrontæthed mod carbonyloxygenatomet vist i formlen forårsager en stærk polarisering af O-H-bindingen, som et resultat af hvilken udvindingen af et hydrogenatom i form af en proton lettes - syredissociationsprocessen sker i vandige opløsninger:
RCOOH ↔ RCOO- + H+
I carboxylationen (RCOO-), p, finder π-konjugation af det enlige elektronpar af oxygenatomet i hydroxylgruppen med p-skyer, der danner en π-binding, sted, hvilket resulterer i delokalisering af π-bindingen og en ensartet fordeling af negativ ladning mellem de to oxygenatomer:
I denne henseende er carboxylsyrer, i modsætning til aldehyder, ikke karakteriseret ved additionsreaktioner.
Fysiske egenskaber
Kogepunkterne for syrer er væsentligt højere end kogepunkterne for alkoholer og aldehyder med det samme antal kulstofatomer, hvilket forklares ved dannelsen af cykliske og lineære associater mellem syremolekyler på grund af hydrogenbindinger:
Kemiske egenskaber
I. Syreegenskaber
Styrken af syrer falder i følgende rækkefølge:
HCOOH → CH3COOH → C2H6COOH → …
1. Neutraliseringsreaktioner
CH3COOH + KOH → CH3COOC + n2O
2. Reaktioner med basiske oxider
2HCOOH + CaO → (HCOO)2Ca + H2O
3. Reaktioner med metaller
2CH3CH2COON + 2Na → 2CH3CH2COONa + H2
4. Reaktioner med salte af svagere syrer (herunder carbonater og bicarbonater)
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O
2НСООН + Mg(HCO3)2 → (НСОО)2Мg + 2СО2 + 2Н2O
(HCOOH + HCO3- → HCOO- + CO2 + H2O)
5. Reaktioner med ammoniak
CH3COON + NH3 → CH3COONH4
II. Substitution af -OH-gruppe
1. Interaktion med alkoholer (esterificeringsreaktioner)
2. Interaktion med NH3 ved opvarmning (der dannes syreamider)
Syreamider 
hydrolyseres for at danne syrer:
eller deres salte:
3. Dannelse af syrehalogenider
De betyder mest. Kloreringsreagenser - PCl3, PCl5, thionylchlorid SOCl2.
4. Dannelse af syreanhydrider (intermolekylær dehydrering)
Syreanhydrider dannes også ved omsætning af syrechlorider med vandfri salte af carboxylsyrer; i dette tilfælde er det muligt at opnå blandede anhydrider af forskellige syrer; For eksempel:
Funktioner af strukturen og egenskaberne af myresyre
Molekyle struktur
Myresyremolekylet indeholder i modsætning til andre carboxylsyrer i sin struktur
Kemiske egenskaber
Myresyre gennemgår reaktioner, der er karakteristiske for både syrer og aldehyder. Udviser egenskaberne af et aldehyd, det oxideres let til kulsyre:
Især HCOOH oxideres af en ammoniakopløsning af Ag2O og kobber(II)hydroxid Cu(OH)2, dvs. det giver kvalitative reaktioner til aldehydgruppen:
Ved opvarmning med koncentreret H2SO4 nedbrydes myresyre til carbonmonoxid (II) og vand:
Myresyre er mærkbart stærkere end andre alifatiske syrer, fordi carboxylgruppen i den er bundet til et hydrogenatom snarere end til et elektrondonerende alkylradikal.
Metoder til opnåelse af mættede monocarboxylsyrer
1. Oxidation af alkoholer og aldehyder
Generelt skema for oxidation af alkoholer og aldehyder:
KMnO4, K2Cr2O7, HNO3 og andre reagenser bruges som oxidationsmidler.
For eksempel:
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2S04 → 5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
2. Hydrolyse af estere
3. Oxidativ spaltning af dobbelt- og tredobbeltbindinger i alkener og alkyner
Metoder til opnåelse af HCOOH (specifik)
1. Omsætning af carbonmonoxid (II) med natriumhydroxid
CO + NaOH → HCOONa natriumformiat
2HCOONa + H2SO4 → 2НСООН + Na2SO4
2. Decarboxylering af oxalsyre
Metoder til fremstilling af CH3COOH (specifik)
1. Katalytisk oxidation af butan
2. Syntese fra acetylen
3. Katalytisk carbonylering af methanol
4. Eddikesyregæring af ethanol
Sådan opnås spiselig eddikesyre.
Fremstilling af højere carboxylsyrer
Hydrolyse af naturlige fedtstoffer
Umættede monocarboxylsyrer
De vigtigste repræsentanter
Generel formel for alkensyrer:
CH2=CH-COOH propensyre (acrylsyre).
Højere umættede syrer
Radikaler af disse syrer er en del af vegetabilske olier.
C17H33COOH - oliesyre eller cis-octadien-9-oic acid
Trans-isomeren af oliesyre kaldes elaidinsyre.
C17H31COOH - linolsyre eller cis, cis-octadien-9,12-oic acid
C17H29COOH - linolensyre eller cis, cis, cis-octadecatrien-9,12,15-oic acid
Ud over de generelle egenskaber ved carboxylsyrer er umættede syrer karakteriseret ved additionsreaktioner ved multiple bindinger i kulbrintegruppen. Således hydrogeneres umættede syrer, ligesom alkener, og affarver bromvand, for eksempel:
Udvalgte repræsentanter for dicarboxylsyrer
Mættede dicarboxylsyrer HOOC-R-COOH
HOOC-CH2-COOH propandisyre (malonsyre) (salte og estere - malonater)
HOOC-(CH2)2-COOH butadiosyre (rav)syre, (salte og estere - succinater)
HOOC-(CH2)3-COOH pentadiosyre (glutarsyre) (salte og estere - glutorater)
HOOC-(CH2)4-COOH hexadiosyre (adipin) syre, (salte og estere - adipater)
Funktioner af kemiske egenskaber
Dicarboxylsyrer ligner på mange måder monocarboxylsyrer, men er stærkere. For eksempel er oxalsyre næsten 200 gange stærkere end eddikesyre.
Dicarboxylsyrer opfører sig som dibasiske syrer og danner to serier af salte - sure og neutrale:
HOOC-COOH + NaOH → HOOC-COONa + H2O
HOOC-COOH + 2NaOH → NaOOC-COONa + 2H2O
Ved opvarmning decarboxyleres oxalsyre og malonsyre let:
Amider R-CONH2– derivater af carboxylsyrer, hvori hydroxylgruppen -OH er erstattet af en aminogruppe -NH2. Titler de er bygget af ordet amid plus navnet på den tilsvarende syre.
Nitriler af carboxylsyrer
Eksempel: eddikesyreamid CH 3 -CONH 2 (acetamid).
Amider opnås ved at omsætte syrer med ammoniak ved opvarmning for at nedbryde det resulterende ammoniumsalt:
Vandige opløsninger af amider giver neutral reaktion til lakmus, hvilket afspejler manglen på basicitet (evnen til at tilføje H+) til nitrogenatomet forbundet med den elektrontiltrækkende gruppe C=O.
Amider hydrolyseres i nærvær af syrer(eller baser) for at danne den tilsvarende carboxylsyre (eller dens salt):
Urinstof- slutproduktet af nitrogenmetabolisme i kroppen hos mennesker og dyr, dannet under nedbrydningen af proteiner og udskilles sammen med urin.
Polymeramider, som omfatter proteiner, spiller en vigtig rolle i naturen. Proteinmolekyler er bygget af α-aminosyrerester med deltagelse af amidgrupper - peptidbindinger -CO-NH- ifølge skemaet:
Nitriler R-C-=N er organiske forbindelser, hvori kulbrintegruppen er forbundet med gruppen –C-=N (cyan), der formelt er C-substituerede derivater af blåsyre HC≡N. Nitriler betragtes normalt som derivater af de tilsvarende syrer (CH 3 -CN - eddikesyrenitril (acetonitril)). Nomenklatur: som derivater af de tilsvarende carboxylsyrer, for eksempel CH3C≡N - acetonitril (nitril af eddikesyre), C6H5CN - benzonitril (nitril af benzoesyre). Systematisk nomenklatur bruger suffikset carbonitril til at navngive nitriler, såsom pyrrol-3-carbonitril.
Hoved metode til fremstilling af nitriler er dehydrering af amider på sure katalysatorer i nærværelse af vand-fjernende reagenser:
Hydrolyse af nitriler carboxylsyrer opnås:
Ved reduktion af nitriler Primære aminer dannes:
Udgivelsesdato: 2015-03-29; Læst: 2068 | Krænkelse af ophavsret på siden
studopedia.org - Studopedia.Org - 2014-2018 (0,001 s)...
Sure nitriler kaldes også cyanider, da de kan betragtes som en forbindelse af et carbonhydridradikal med en cyanogruppe. Typisk er navnene på nitriler afledt af navnene på de tilsvarende syrer:
Ejendomme. De enkleste nitriler er væsker med en ret behagelig lugt, der har et kogepunkt lidt lavere end de tilsvarende syrer. De er let giftige i modsætning til den ekstremt giftige blåsyre, der kan betragtes som myresyrenitril. De enkleste nitriler er dårligt opløselige i vand.
Nitriler er neutrale stoffer. Når de hydrolyseres i nærvær af syrer eller baser, danner de syreamider (med et vandmolekyle) eller frie carboxylsyrer (med to vandmolekyler):
Når nitriler reduceres med hydrogen (i separationsøjeblikket), dannes primære aminer:
Metoder til at opnå. Vi har allerede nævnt fremstillingen af nitriler ved vekselvirkning af alkylhalogenider med blåsyresalte, samt ved at fjerne vandmolekyler fra syreamider (side 67 og 146). Den første af disse metoder er vigtig for fremstillingen af carboxylsyrer ud fra alkylhalogenider. I dette tilfælde opnås carboxylsyrer med et større antal carbonatomer end i det oprindelige alkylhalogenid. Så; for eksempel, for at opnå propionsyre, bør man tage udgangspunkt i ethylbromid:
Acrylonitril Væske ved temp. kip. 78 Det er et vigtigt startprodukt til fremstilling af syntetisk gummi, plast og syntetiske fibre samt til syntese af andre akrylsyrederivater.
I industrien opnås acrylonitril ved tre hovedmetoder.
1. Præparat af ethylenoxid og blåsyre:
2. Præparat af acetylen og blåsyre:
For at opnå acrylonitril a ved denne metode blandes acetylen først med hydrogencyanid (12:1), og den resulterende blanding, opvarmet til 80 °C, tilføres under lavt tryk til en reaktor, hvori der er en katalysator - en forsuret opløsning af kobbermonochlorid, natrium- og kaliumchlorid. Fra den resulterende damp-gasblanding absorberes acrylonitril fuldstændigt yderligere af vand i absorptionskolonnen. Udbyttet af acrylonitril er omkring 85%, baseret på den oprindelige acetylen.
3. Direkte syntese fra propylen og ammoniak:
Processen udføres i apparater af søjletype ved 450 °C og et tryk på ca. i nærværelse af vanddamp. Luftilt bruges som et oxidationsmiddel. Overskydende ammoniak i damp-gasblandingen neutraliseres med svovlsyre. Acrylonitril og reaktionsbiprodukter absorberes af vand; den vandige opløsning undergår rektifikation.
Denne metode til fremstilling af acrylonitril er den mest omkostningseffektive og lovende, som et resultat af, at de to første metoder ikke vil blive udviklet i fremtiden.
Nitril handsker. Hvor kom nitril fra, hvad er det og hvordan man bruger det korrekt?
Så ifølge kemi er nitriler organiske forbindelser, der er substituerede derivater af blåsyre. De anses også ofte for at være carboxylsyrederivater.
Nitril er en syntetisk gummi skabt ved at copolymerisere butadien og acrylonitril, parret for at danne en nitrilelastomer.
Dens udseende er resultatet af lang forskning og eksperimenter fra videnskabsmænd over hele verden. Den første til at opnå et gummilignende stof ved at behandle isopren med saltsyre var den franske kemiker Gustave Bouchard. Det gjorde han i 1879.
Så i 1901 blev der produceret omkring 3.000 tons dimethylgummi i Tyskland i industriel skala, men det blev aldrig udbredt.
Men i 1932 blev den sovjetiske videnskabsmand Lebedev S.V. modtaget et tilskud til at udvikle industrielt syntetisk gummi takket være tålmodighed og en overvældende passion for videnskab. 
Sammen med sine medarbejdere, i frikvarterer og i weekenden, var Lebedev i stand til at udvikle en meget billig metode til fremstilling af syntetisk gummi fra ethanol på kort tid. Disse undersøgelser blev udgangspunktet for produktionen af nitriler.
Nitril, i den form vi er vant til at se det på handsker, adskiller sig fra naturlatex, som påføres latexbelagte handsker, ved dets øgede mekaniske egenskaber, barrierebeskyttelse og beskyttelse mod aggressive kemiske væsker.
Nitrilhandsker har øget punktering, snit- og trækstyrke. Utroligt nok kan elasticiteten af nitril nå op på 500%! Og nitrilhandsker er meget sværere at punktere eller skære end latexbelagte handsker.
I dag produceres et stort udvalg af nitriler. De er klassificeret efter navnet på de monomerer, der bruges til at fremstille dem. De mest anvendte er butadien, isopren, acrylonitril og andre.
Inden for anvendelsesområdet er nitriler opdelt i grupper af generelle formål (en bred vifte af produkter med de grundlæggende egenskaber af elastisk gummi ved normale temperaturer) og specielle formål (egenskaberne af gummi ved ekstreme temperaturer og aggressive miljøer, med andre ord, elasticiteten skal opretholdes under visse specifikke forhold).
Tak til 
På grund af deres høje modstandsdygtighed over for petroleumsprodukter, olier og andre aggressive miljøer, er nitriler meget brugt til fremstilling af forskellige olie- og benzinbestandige gummiprodukter - slanger, ringe, manchetter, pakninger, arbejdshandsker, olietætninger, isolerende og elektriske ledende gummier, hæle og skosåler, klæbemidler og hårdt gummi, beskyttende belægninger.
Glem ikke, at nitriler er et produkt af kemiske reaktioner, og de har forskellige begrænsninger for deres anvendelse. Acrylonitril, der bruges til fremstilling af nitrilhandsker, er måske en undtagelse fra reglen. Det udgør absolut ingen trussel mod menneskekroppen, og dets største fordel, i modsætning til latex, er, at det er allergivenligt. Derfor anbefales det at bruge det til personer med allergiske reaktioner over for latex.
Worker Style-virksomheden har, efter at have adopteret forsknings- og produktionserfaring, opnået gode resultater i brugen af nitriler. Vores
Nitril - syntetisk gummi (gummi). Det er kendetegnet ved fremragende modstandsdygtighed over for høje temperaturer, modstandsdygtighed over for olier, petroleum og petroleumsprodukter, lav koncentration af syrer og baser, og har høj skridsikkerhed.
Nitril fremstilles gennem polymerisation, en proces med blanding af butadien og acrylonitril. Udgangselementerne transformeres, og resultatet er en nitrilelastomer. Det vigtigste råmateriale til fremstilling af nitril er olie.
Nitrilbutadiengummi kan bruges i kombination med natur-, isopren-, butadien- og styrenbutadiengummi, som introduceres for at forbedre blandingernes teknologiske egenskaber og øge vulkanisaternes frostbestandighed. Kombination af dem med ethylenpropylen- og chloroprengummi forbedrer ozonbestandigheden og modstandsdygtigheden over for termisk ældning, og ved at kombinere dem med thiokoler, polyvinylchlorid, fluorgummi og phenol-formaldehyd-harpikser forbedrer olie- og benzinbestandigheden og ozonbestandigheden.
På grund af deres høje modstandsdygtighed over for olier og andre aggressive midler har nitril-butadien-gummi fundet bred anvendelse til fremstilling af forskellige olie- og benzinbestandige gummitekniske produkter - pakninger, slanger, ringe, manchetter, tætninger, tekniske plader MBS, benzinbeholdere mv.
Gummi bruges til fremstilling af isolerende og elektrisk ledende gummier, hæle og skosåler, klæbemidler og hårdt gummi, beskyttende belægninger, der er modstandsdygtige over for aggressive miljøer.
Skosål baseret på en kombination af nitril og polyurethan
Sålen er lavet på basis af nitrilgummi, dette materiale er værdig til særlig opmærksomhed!
Fordele: har høje fysisk-mekaniske og antistatiske egenskaber, modstandsdygtighed over for høje temperaturer (op til +300°C), elasticitet ved lave temperaturer (op til -40°C).
Nitrilgummi er også modstandsdygtig over for aggressive miljøer (har sur alkalinitet og MBS ejendomme).
Dens ulemper omfatter: relativt tung vægt.
- styrke;
- elasticitet;
- modstand mod kemikalier.
- Ozon resistent.
- Olie resistent.
- Modstandsdygtig over for syrer.
- Varmeresistent.
- Modstandsdygtig over for aggressive miljøer.
I nogle tilfælde kan egenskaberne afvige fra ovenstående. For eksempel hvis en iværksætter leder efter arbejdshandsker til landbrugsarbejde behøver de ikke at have brandhæmmende egenskaber, derfor behøver de ikke nødvendigvis at have en nitrilbelægning. Ud fra dette kan vi konkludere, at det endelige valg af arbejdshandsker afhænger af virksomhedens unikke egenskaber. Kvalitet handsker vil sikre medarbejdernes sikkerhed, så vælg dem med omhu.
Ejendomme
Nødvendigt hvis du er læge inden for kirurgi, kosmetologi, farmakologi osv. Anvendes i enhver form for medicin, hvor der er behov for sterilitet - laboratorieundersøgelser, tandpleje, blodprøvetagning mv.