Analyse af fysisk kraftfordeling
ved brug af kemiske anordninger

Demonstrationseksperimentet og mange praktiske arbejder er baseret på brug af simple kemiske instrumenter. Udover at blive fortrolige med stoffers kemiske omdannelser, skal eleverne forstå den fysiske essens af det, der sker, og kunne forklare essensen af, hvad der sker ved hjælp af en tegning af et apparat: Hvad bevæger sig hvorhen, og hvad sker der hvor.

Et af instrumenterne i kemiklassen er et gasometer. I fig. 1 viser et gasometer fyldt med gas. Det kan være ilt, som vist på figuren, kuldioxid eller blot luft. Kraner 1 Og 2 er lukket i øjeblikket. Gas udøver i overensstemmelse med Pascals lov pres på karrets vægge og vand. Åbn hanen 1 , søjlen af ​​vand fra tragten lægger pres på gassen, presser den, men fordi Det interne gastryk og vandtryk er afbalanceret, der sker ikke noget. Åbn hanen 2 , gassen skynder sig ind i udløbet (flowhastigheden reguleres ved forsigtigt at dreje hanen). Trykket inde i karret falder - og vand fra tragten kommer ind i gasometeret. Efter at have lukket hanen 2 gasudvindingen stopper, sættes vandstanden på et højere niveau, pga en ny magtbalance er ved at opstå. For at stoppe vandtrykket skal du lukke for hanen 1 .

Den anden enhed, der ligner et gasometer, er Kipp-apparatet (fig. 2). I denne enhed er det muligt at opnå brint fra zink og saltsyre (se fig. 2), svovlbrinte fra jernsulfid, kuldioxid fra marmor. I stilling EN enheden er i funktionsdygtig stand, hanen er åben. En stærk opløsning af saltsyre styrter ind i den nederste del af enheden, fylder den og fugter zinkmetallet, der ligger på kobbernettet. Zink opløses i syre, reagerer med det, det resulterende brint styrter ind i enhedens midterkugle, fortrænger luft og blandes med det. Derfor skal den udstrømmende gas kontrolleres for renhed. Fordelingen af ​​fysiske kræfter i enheden er vist i fig. 2 ved hjælp af pilene.

Luk for hanen. Brint fortsætter med at blive dannet, dets mængde stiger. Da gasudløbet er blokeret, øges trykket inde i kuglen. Det presser syren ud af den midterste sfære, indtil syren ikke længere dækker overfladen af ​​zinken. Den kemiske reaktion stopper (zink gennemblødt i syre fortsætter med at reagere med det i nogen tid). Det indre tryk i enheden skabt af brint og trykket skabt af den hydrauliske tætning er afbalanceret.

Lad os se på metoder til opsamling af gasser. I fig. Figur 3 viser, hvordan man opsamler gas ved hjælp af luftfortrængningsmetoden. Hvis gassen er giftig, udføres denne operation i et stinkskab. Gasser, der er tungere end luft - CO 2, O 2, HCl, SO 2, der kommer ind i en krukke eller bæger, fortrænger luft.

Når man studerer kuldioxid: dets fysiske egenskaber og manglende evne til at understøtte forbrændingen af ​​organiske stoffer, demonstreres et underholdende eksperiment med at slukke et paraffinlys, der brænder i luften (fig. 4). Kuldioxid, der er tungere, falder ned under påvirkning af tyngdekraften. Det fylder beholderen og fortrænger den luft, den indeholder. Et stearinlys i en atmosfære af kuldioxid slukker.

Enheden vist i fig. 5, indsamler eleverne under praktisk arbejde "Producere ilt og studere dets egenskaber." Denne enhed illustrerer metoden til opsamling af gas ved at fortrænge luft (det fysiske grundlag for begrebet "relativ tæthed").

En anden metode til opsamling af gasser involverer at fortrænge vand fra et kar. På denne måde er det muligt at opsamle gasser, der er dårligt opløselige i vand, især nitrogenoxid (II) (fig. 6). Gas fra reaktoren 1 kommer ind i gasudløbsrøret 2 , bragt under en cylinder vendt på hovedet 3 . Passerer gennem vandsøjlen, samler gassen sig i bunden af ​​cylinderen. Under gastryk skubbes vand ud af cylinderen.

Hvis en gas er dårligt opløselig i vand, så kan denne gas

men mætte vandet som vist i fig. 7. I en sådan enhed kan du producere klor (se fig. 7) eller svovldioxid ved at tilsætte koncentreret svovlsyre til natriumsulfitkrystaller. Gassen, der produceres i Wurtz-kolben, kommer ind i et gasudløbsrør, hvis ende er nedsænket i vand. Gassen opløses delvist i vand og fylder delvist rummet over vandet og fortrænger luft.

Hvis gassen er meget opløselig i vand, kan den ikke opsamles ved vandfortrængning. I fig. 8 og 9 viser, hvordan hydrogenchlorid og ammoniak opsamles ved luftfortrængning. I samme fig. 8 og 9
(se s. 22) viser opløsning af gasser, når reagensglas med HCl og NH 3 nedsænkes i vand.

Hvis du mætter med hydrogenchlorid fra et reagensglas (med reagenser) med et gasudløbsrør sænket ned i vand (fig. 10), så opløses de første portioner af gassen øjeblikkeligt i vand. Omkring 500 liter hydrogenchlorid opløses i 1 liter vand, derfor skaber den indkommende gas ikke overtryk. I fig. 10 viser en konsekvent ændring i gastryk s internt i reaktionsrøret i forhold til atmosfærisk tryk s atm. Trykket inde i enheden bliver mindre end det eksterne tryk, og vand fylder hurtigt gasudløbsrøret og selve enheden. Udover at ødelægge forsøget kan reagensglasset også revne.

Når man studerer natriummetals kemiske egenskaber (fig. 11), er det vigtigt ikke kun at observere dets adfærd i reaktion med vand, men også at forklare de observerede fænomener. Den første observation er, at natrium forbliver på overfladen af ​​vandet, derfor er dens tæthed mindre end enhed (densiteten af ​​vand). Den anden observation er, at natrium "suser" gennem vandet på grund af den frastødende virkning af den frigjorte gas. Den tredje observation er, at natrium smelter og bliver til en kugle. Reaktionen mellem natrium og vand er eksoterm. Den frigivne varme er nok til at smelte natrium, derfor er det et smeltbart metal. Den fjerde observation er, at reaktionen er ledsaget af blink, derfor er reaktionsvarmen tilstrækkelig til både den spontane forbrænding af natrium og mikroeksplosionen af ​​brint. Hvis reaktionen udføres i et snævert rum (i et reagensglas), og endda med et stort stykke natrium, kan en brinteksplosion ikke undgås. For at undgå en eksplosion udføres reaktionen i en krystallisator eller i et bæger med stor diameter ved hjælp af et lille stykke natrium.

Det er nødvendigt at være meget opmærksom på reglen for opløsning af koncentreret svovlsyre i vand (fig. 12). Syren, som en tungere væske, styrter til bunden af ​​den rundbundede kolbe. Alt andet er vist i fig. 12.

Dannelsen af ​​fysisk og kemisk tænkning lettes af studiet af oxygen (både i det indledende kemikursus og i det organiske kemikursus). Vi taler om brugen af ​​oxygen og acetylen ved svejsning og autogen skæring af metal (fig. 13). Ved svejsning rettes en højtemperaturflamme af acetylen, der brænder i ilt (op til 2500 °C), mod metaltråden og det svejsede område. Metallet smelter og skaber en søm. Under autogen skæring smelter flammen metallet, og overskydende ilt brænder det ud.

Ikke alle kemi klasseværelser har silicium som et simpelt stof. Lad os tjekke det for elektrisk ledningsevne ved hjælp af en simpel enhed: en sonde med elastiske aflange jernender, en pære (monteret på et stativ) og en elektrisk ledning med et stik (fig. 14). Elpæren lyser, men ikke klart - det er tydeligt, at silicium leder elektrisk strøm, men giver betydelig modstand mod det.

Det kemiske element silicium er en analog af kulstof, men radius af dets atomer er større end radius af kulstofatomer. Silicium, som et simpelt stof, har det samme (som diamant) krystalgitter (atomare) med en tetraedrisk orientering af kemiske bindinger. Diamant har stærke kovalente bindinger og leder ikke elektricitet. I silicium, som selv et groft eksperiment viser, fordampes nogle af elektronparrene, hvilket bestemmer en vis elektrisk ledningsevne af stoffet. Derudover opvarmes silicium (nogle elever har mulighed for at verificere dette), hvilket også indikerer stoffets modstand mod elektrisk strøm.

Eleverne følger med stor interesse undersøgelsen af ​​benzens fysiske og kemiske egenskaber (fig. 15). Tilføj et lag benzen ~2 mm tykt til en lille mængde vand (se fig. 15, EN). Det kan ses, at de to farveløse væsker ikke blandes. Vi blander denne lagdelte blanding med kraftig omrystning og opnår en "grå" emulsion. Fastgør reagensglasset i lodret position. Eleverne observerer den gradvise adskillelse af benzen og vand, hvor det lavere indhold først bliver gennemsigtigt, og efter kort tid opnår vi den indledende fordeling. Vandmolekyler er lettere end benzenmolekyler, men dens tæthed er lidt højere. Interaktionen mellem ikke-polære benzenmolekyler og polære vandmolekyler er ubetydelig, meget svag, så det meste af benzenen skubbes til vandoverfladen (se fig. 15, b).

Tilsæt nu benzen til flere milliliter bromvand (lav farveintensitet) (se fig. 15, b). Væsker blandes ikke. Bland intenst indholdet af røret og lad systemet sætte sig. Brom, tidligere opløst i vand, ekstraheres i benzenlaget, hvilket kan ses ved en ændring i farve og en stigning i dets intensitet.

Tilsæt et par milliliter af en svag alkaliopløsning til indholdet af reagensglasset.
(se fig. 15, b). Brom reagerer med alkali. Benzenlaget bliver misfarvet, og de resulterende uorganiske stoffer og vand passerer ind i det nederste (vandige) lag.

I denne artikel begrænsede vi os til eksempler, der ikke blot illustrerer sammenhængen mellem undervisning i kemi og fysik, men som kompenserer for manglen på lærebøger, hvor disse fysiske fænomener som regel ikke afspejles.

Kipp apparat bruges til at producere brint, kuldioxid og svovlbrinte. Det faste reagens anbringes i apparatets midterste sfæriske reservoir på en plastringforing, som forhindrer det faste reagens i at trænge ind i det nedre reservoir. Zinkgranulat bruges som et fast reagens til fremstilling af brint, kuldioxid - stykker af marmor, hydrogensulfid - stykker af jernsulfid. Stykkerne af det hældte faste stof skal være omkring 1 cm 3 store. Det anbefales ikke at bruge pulver, da gasstrømmen vil være meget stærk. Efter påfyldning af det faste reagens i apparatet hældes et flydende reagens gennem den øvre hals (f.eks. en fortyndet opløsning af saltsyre ved fremstilling af brint, kuldioxid og hydrogensulfid). Væsken hældes i en sådan mængde, at dens niveau (med gasventilen åben) når halvdelen af ​​den øvre sfæriske udvidelse af den nederste del. Gassen ledes igennem i 5-10 minutter for at fortrænge luften fra apparatet, hvorefter gasudløbsventilen lukkes og en sikkerhedstragt indsættes i den øvre hals. Gasudløbsrøret er forbundet til apparatet, hvor gassen skal passeres.

Når hanen er lukket, fortrænger den frigivne gas væsken fra enhedens sfæriske udvidelse, og den holder op med at fungere. Når hanen åbnes, kommer syren igen ind i tanken med det faste reagens, og apparatet begynder at fungere. Dette er en af ​​de mest bekvemme og sikre metoder til at opnå gasser i laboratoriet.

Saml gas i en beholder muligt ved hjælp af forskellige metoder. De to mest almindelige metoder er vandfortrængningsmetoden og luftfortrængningsmetoden. Valget af metode bestemmes af egenskaberne for den gas, der skal opsamles.

Luftfortrængningsmetode. Næsten enhver gas kan opsamles ved hjælp af denne metode. Før prøvetagning af gassen er det nødvendigt at bestemme, om den er lettere end luft eller tungere. Hvis den relative densitet af gassen i luft er større end 1, skal modtagerbeholderen holdes med åbningen opad, da gassen er tungere end luft og vil synke til bunden af ​​beholderen (f.eks. kuldioxid, brint). sulfid, oxygen, klor osv.). Hvis den relative densitet af gassen i luften er mindre end en, skal modtagerbeholderen holdes med åbningen nedad, da gassen er lettere end luft og vil stige til toppen af ​​beholderen (f.eks. brint osv. ). Fyldningen af ​​beholderen kan styres på forskellige måder afhængig af gassens egenskaber. For eksempel til bestemmelse af ilt bruges en ulmende splint, som, når den bringes til kanten af ​​karret (men ikke inde!) blusser op; Ved bestemmelse af kuldioxid går den varme fakkel ud.

Vandfortrængningsmetode. Denne metode kan kun opsamle gasser, der er uopløselige i vand (eller kun lidt opløselige), og som ikke reagerer med det. For at opsamle gas skal du have en krystallisator fyldt 1/3 med vand. Den modtagende beholder (oftest et reagensglas) fyldes til toppen med vand, lukkes med en finger og sænkes ned i krystallisatoren. Når beholderens hul er under vand, åbnes det, og et gasudløbsrør indsættes i beholderen. Efter at alt vandet er blevet fortrængt fra beholderen med gas, lukkes hullet under vand med en prop, og beholderen fjernes fra krystallisatoren.

Kontrol af gasrens renhed. Mange gasser brænder i luften. Hvis du antænder en blanding af brændbar gas og luft, opstår der en eksplosion, så gassen skal kontrolleres for renhed. Testen går ud på at brænde en lille portion gas (ca. 15 ml) i et reagensglas. For at gøre dette opsamles gassen i et reagensglas og antændes fra flammen fra en alkohollampe. Hvis gassen ikke indeholder lufturenheder, ledsages forbrændingen af ​​en let pop. Hvis der høres en skarp gøende lyd, er gassen forurenet med luft og skal renses.

Hvis et tørt gasudløbsrør er nødvendigt til eksperimentet, fortsæt som følger. Et gummirør med glasspids sættes på den frie ende af gasudløbsrøret. Når du tester enhedens tæthed, bliver den aftagelige spids våd, men gasudløbsrøret forbliver tørt.

Gas kan opsamles i en beholder ved hjælp af forskellige metoder. De to mest almindelige er luftfortrængningsmetoden og vandfortrængningsmetoden. Hver af dem har sine egne fordele og ulemper, og valget af metode er i høj grad bestemt af egenskaberne for den gas, der skal opsamles.

Luftfortrængningsmetode

Enhver gas kan opsamles ved denne metode, men her opstår problemet med nøjagtigt at bestemme det øjeblik, hvor al luften fra det modtagende fartøj vil blive fortrængt af den opsamlede gas.

Inden man opsamler gas ved at fortrænge luft, er det nødvendigt at finde ud af, om den er tungere eller lettere end luft. Positionen af ​​modtagerfartøjet vil afhænge af dette (fig.). For at gøre dette skal du beregne den relative densitet af gas i luft ved hjælp af formlen: D luft. (X) = Mr(X)/29, hvor Mr er den relative molekylmasse af den opsamlede gas, 29 er den relative molekylmasse af luft. Hvis den beregnede værdi viser sig at være mindre end én, så er gassen lettere end luft, og modtagerbeholderen skal placeres med hullet nede (fig. 57, a). Hvis den relative densitet af gassen i luft er større end 1, så er gassen tungere end luft, og den modtagende beholder skal placeres med åbningen opad (fig. 57, b).

Ris. 57. Modtagerbeholderens (1) position: a – for en gas, der er lettere end luft; b – for en gas, der er tungere end luft.

Fyldningen af ​​beholderen kan styres på forskellige måder afhængig af hvilken gas der opsamles. For eksempel kan farvet nitrogenoxid (IV) let opdages ved sin rødbrune farve. For at detektere ilt skal du bruge en ulmende splint, som bringes til kanten af ​​karret, men ikke bringes ind.

Vandfortrængningsmetode.

Når du bruger denne metode, er det meget lettere at kontrollere fyldningen af ​​modtagerbeholderen med gas. Denne metode har dog en alvorlig begrænsning - den kan ikke bruges, hvis gassen opløses i eller reagerer med vand .

For at opsamle gas ved at fortrænge vand er det nødvendigt at have en bred beholder, for eksempel en krystallisator, fyldt 2/3 med vand. Den modtagende beholder, for eksempel et reagensglas, fyldes til toppen med vand, lukkes med en finger, vendes hurtigt på hovedet og sænkes ned i krystallisatoren. Når hullet i reagensglasset er under vand, åbnes hullet i reagensglasset, og et gasudløbsrør indsættes i reagensglasset (fig. 58).

Ris. 58. Indretning til opsamling af gas ved vandfortrængningsmetode: 1 – modtagerrør fyldt med vand; 2 - krystallisator.

Efter at alt vandet er blevet fortrængt fra reagensglasset af gassen, åbnes reagensglasset tæt under vand prop og fjernet fra krystallisatoren.

Hvis gassen, som opsamles ved vandfortrængning, opnås ved opvarmning, skal følgende regel nøje overholdes:

Stop ikke opvarmningen af ​​reagensglasset med udgangsstofferne, hvis gasudløbsrøret er under vand!

Præsentation af forsøgsresultater

Formen for registrering af de opnåede resultater under et kemisk forsøg er ikke reguleret af nogen. Men den eksperimentelle protokol skal nødvendigvis indeholde følgende elementer: navnet på eksperimentet og datoen for dets udførelse, formålet med eksperimentet, en liste over udstyr og reagenser, der blev brugt, en tegning eller diagram af enheden, en beskrivelse af de handlinger, der blev udført under arbejdet, observationer, ligninger for de opståede reaktioner, beregninger, hvis de blev foretaget under udførelsen af ​​arbejdet, konklusioner.

Form for rapport om det udførte praktiske arbejde.

Skriv datoen for forsøget og navnet på forsøget.

Formuler selv formålet med eksperimentet.

Skriv kort alt, hvad du har gjort.

Tegn et eksperiment eller tegn en enhed, du har brugt. Prøv at holde tegningen klar. Sørg for at tilføje forklarende bemærkninger til tegningen. For at afbilde farvede stoffer skal du bruge farveblyanter eller tuschpenne.

Skriv dine observationer ned, f.eks. beskrive betingelserne for forekomst og tegn på kemiske reaktioner.

Skriv ligninger ned for alle de kemiske reaktioner, der fandt sted under forsøget. Glem ikke at sætte oddsene.

Træk en konklusion ud fra din erfaring (eller arbejde).

Du kan udarbejde en arbejdsrapport som en sekventiel beskrivelse af handlinger og observationer eller i form af en tabel:

Erfaring nr....

Beskrivelse af oplevelsen	Oplev tegning	Tegn på reaktioner	Konklusioner. Reaktionsligninger

Når du løser eksperimentelle problemer i forbindelse med genkendelse og identifikation af stoffer, er det praktisk at formatere rapporten i form af en anden tabel:

Procedure	Reagens	Rør nummer			Konklusion

Emne 1. Grundlæggende begreber og love for kemi.

Laboratorieforsøg.

Eksempler på fysiske fænomener.

Forsøg nr. 1. Varmeglas (glasrør)

i flammen fra en spritlampe.

Udstyr og reagenser: glasrør, spritlampe, tændstikker, asbestnet.

1. Tag fat i glasrøret i dets ender med begge hænder.

2. Placer den midterste del af røret i flammen på en spritlampe. Husk at toppen af ​​flammen er den varmeste.

3. Drej røret uden at fjerne alkohollampen fra flammen (fig. 59).

4. Når glasset bliver meget varmt (efter 3-4 minutter), prøv at bøje røret uden at bruge overdreven kraft.

Ris. 59. Bøjning af et glasrør.

Placer glasrøret på asbestnettet. Vær forsigtig: varmt glas ser ikke anderledes ud end koldt glas!

1) Er glasset ændret?

2) Blev et nyt stof opnået ved opvarmning af et glasrør?

Forsøg nr. 2. Smeltende paraffin.

Udstyr og reagenser: digel eller glasplade, spritlampe, tændstikker, digeltang eller reagensglasholder, asbestnet, paraffin.

Instruktioner til udførelse af forsøget.

1. Læg et lille stykke paraffinvoks i en digel (eller på en glasplade).

2. Saml diglen (eller glaspladen) op med digeltangen (eller fastgør den i en reagensglasholder).

3. Placer diglen med paraffin (eller glasplade) i toppen af ​​flammen på alkohollampen. Hold øje med ændringerne.

4. Efter smeltning af paraffinen placeres diglen (eller glaspladen) på asbestnettet og spritlampen slukkes.

5. Når diglen (eller glaspladen) er afkølet, undersøges stoffet, der er i diglen (eller glaspladen).

1) Har paraffinen ændret sig?

2) Er der opnået et nyt stof ved opvarmning af paraffin?

3) Hvilket fænomen er dette: fysisk eller kemisk?

Eksempler på kemiske fænomener.

Forsøg nr. 3. Kalcinering af en kobberplade eller tråd

i flammen fra en spritlampe.

Udstyr og reagenser: spritlampe, tændstikker, digeltang eller reagensglasholder, asbestnet, kobbertråd eller plade.

Instruktioner til udførelse af forsøget.

1. Tag kobberpladen (eller kobbertråden) med digeltang.

2. Placer en kobberplade i toppen af ​​spritlampens flamme og varm den op.

3. Efter 1-2 minutter, fjern pladen fra blusset og fjern eventuelle sorte aflejringer, der er dannet på den, med en kniv eller splint på et rent ark papir.

4. Gentag opvarmningen og rens den resulterende aflejring af igen.

5. Sammenlign den resulterende sorte belægning med kobberpladen.

1) Ændrede kobberpladen sig ved opvarmning?

2) Opstod der et nyt stof, da kobberpladen blev opvarmet?

3) Hvilket fænomen er dette: fysisk eller kemisk?

Forsøg nr. 4. Saltsyres virkning på kridt eller marmor.

Udstyr og reagenser: 50 ml bægerglas, marmor (små stykker eller krummer), saltsyreopløsning (1:3), tændstikker.

Instruktioner til udførelse af forsøget.

1. Læg 2-3 små ærtestore stykker marmor i et bægerglas. Pas på ikke at knække bunden af ​​glasset.

2. Hæld nok saltsyre i glasset, så marmorstykkerne er helt dækket af det. Hvad observerer du?

3. Tænd en tændstik og læg den i koppen. Hvad observerer du?

4. Tegn en tegning af eksperimentet og skriv dine observationer ned.

1) Opstod der et nyt stof, når man tilsatte saltsyre til marmor? Hvilket stof er dette?

2) Hvorfor gik kampen ud?

3) Hvilket fænomen er dette: fysisk eller kemisk?

Typer af kemiske reaktioner.

PRAKTISK ARBEJDE (1 time) 8. klasse

Arbejdet udføres af eleverne selvstændigt under vejledning af læreren.
Jeg præsenterer resultatet af mit mangeårige arbejde med at forberede og udføre praktisk arbejde i en gymnasieskole i kemitimerne i 8.-9.

• "Forberedelse og egenskaber af oxygen",
• "Fremstilling af saltopløsninger med en vis massefraktion af opløst stof",
• "Generalisering af information om de vigtigste klasser af uorganiske forbindelser",
• "Elektrolytisk dissociation"
• "Oxygen subgroup" (se næste nummer af avisen "Chemistry").

Dem alle blev testet af mig i klasseværelset. De kan bruges, når du studerer et skolekemikursus både i henhold til det nye program fra O.S. Gabrielyan og i henhold til programmet for G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
Et eleveksperiment er en form for selvstændigt arbejde. Eksperimentet beriger ikke kun eleverne med nye begreber, færdigheder og evner, men er også en måde at teste sandheden af ​​den viden, de har tilegnet sig, bidrager til en dybere forståelse af materialet og assimilering af viden. Det giver dig mulighed for mere fuldt ud at implementere princippet om variabilitet i opfattelsen af ​​den omgivende verden, da hovedessensen af ​​dette princip er forbindelsen med livet med elevernes fremtidige praktiske aktiviteter.

Mål. Kunne skaffe ilt i laboratoriet og opsamle det ved hjælp af to metoder: luftfortrængning og vandfortrængning; bekræfte eksperimentelt egenskaberne af oxygen; kender sikkerhedsreglerne.
Udstyr. Et metalstativ med en fod, en spritlampe, tændstikker, et reagensglas med et gasudtagsrør, et reagensglas, en kugle vat, en pipette, et bægerglas, en splint, en dissektionsnål (eller tråd), en krystallisator med vand, to koniske kolber med prop.
Reagenser. KMnO 4 krystallinsk (5–6 g), kalkvand Ca(OH) 2, trækul,
Fe (ståltråd eller papirclips).

Sikkerhedsbestemmelser.
Håndter kemisk udstyr med forsigtighed!
Husk! Reagensglasset opvarmes ved at holde det i en skrå stilling i hele dets længde med to eller tre bevægelser i flammen fra en spritlampe. Ved opvarmning skal du pege åbningen af ​​reagensglasset væk fra dig selv og dine naboer.

Tidligere modtager eleverne lektier relateret til at studere indholdet af det kommende arbejde efter instruktioner, mens de samtidig bruger materialer fra 8. klasses lærebøger af O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) eller G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 19, 20). I notesbøger til praktisk arbejde, skriv navnet på emnet, formålet, angiv udstyr og reagenser, og lav en tabel til rapporten.

UNDER UNDERVISNINGEN

Jeg har lagt en oplevelse ovenfor
end tusinde meninger
kun født
fantasi.

M.V. Lomonosov

At få ilt
luftfortrængningsmetode

(10 min)

1. Anbring kaliumpermanganat (KMnO4) i et tørt reagensglas. Placer en løs kugle vat ved åbningen af ​​reagensglasset.
2. Luk reagensglasset med en prop med et gasudløbsrør og kontroller for utætheder (fig. 1).

Ris. 1. Kontrol af enheden for tæthed

(Forklaringer fra læreren om, hvordan man kontrollerer enheden for utætheder.) Fastgør enheden i stativbenet.

3. Sænk gasudløbsrøret ned i glasset, uden at røre bunden, i en afstand på 2–3 mm (fig. 2).

4. Opvarm stoffet i reagensglasset. (Husk sikkerhedsregler.)
5. Tjek for tilstedeværelsen af ​​gas med en ulmende splint (kul). Hvad observerer du? Hvorfor kan ilt opsamles ved luftfortrængning?
6. Saml den resulterende oxygen i to kolber til de følgende eksperimenter. Forsegl kolberne med propper.
7. Udfyld rapporten ved hjælp af tabellen. 1, som du placerer på opslaget af din notesbog.

At få ilt
vandfortrængningsmetode

(10 min)

1. Fyld reagensglasset med vand. Luk reagensglasset med tommelfingeren og vend det på hovedet. I denne position skal du sænke hånden med reagensglasset ned i krystallisatoren med vand. Placer et reagensglas for enden af ​​gasudløbsrøret uden at fjerne det fra vandet (fig. 3).

2. Når ilt fortrænger vandet fra reagensglasset, luk det med tommelfingeren og fjern det fra vandet. Hvorfor kan ilt opsamles ved at fortrænge vand?
Opmærksomhed! Fjern gasudløbsrøret fra krystallisatoren, mens du fortsætter med at opvarme reagensglasset med KMnO4. Hvis dette ikke gøres, vil vandet overføres til det varme reagensglas. Hvorfor?

Forbrænding af kul i ilt

(5 minutter)

1. Sæt et kul på en metaltråd (dissekeringsnål) og placer det i flammen på en spritlampe.
2. Anbring et varmt kul i en kolbe med ilt. Hvad observerer du? Giv en forklaring (Figur 4).

3. Efter at have fjernet det uforbrændte kul fra kolben, hældes 5-6 dråber kalkvand i det
Ca(OH) 2. Hvad observerer du? Giv en forklaring.
4. Udarbejd en arbejdsrapport i tabellen. 1.

Brændende ståltråd (jern).
i ilt

(5 minutter)

1. Sæt et stykke tændstik i den ene ende af ståltråden. Tænd en tændstik. Læg en wire med en brændende tændstik i en kolbe med ilt. Hvad observerer du? Giv en forklaring (Figur 5).

2. Udarbejd en arbejdsrapport i tabellen. 1.

tabel 1

Udførte operationer (hvad de lavede)	Tegninger med betegnelser for udgangs- og opnåede stoffer	Observationer. Betingelser udføre reaktioner. Reaktionsligninger	Forklaringer af observationer. konklusioner
Samling af en enhed til produktion af ilt. Kontrol af enheden for lækager
At få ilt fra KMnO 4 ved opvarmning
Bevis for opnåelse af ilt vha ulmende splint
Karakteristika for de fysiske egenskaber af O 2. Indsamling af O 2 ved hjælp af to metoder: ved at fortrænge luft, ved at fortrænge vand
Egenskab kemiske egenskaber af O2. Interaktion med simple stoffer: afbrænding af kul, brændende jern (ståltråd, papirclips)

Lav en skriftlig generel konklusion om det udførte arbejde (5 min).

KONKLUSION. En af måderne at få ilt på i laboratoriet er nedbrydning af KMnO 4. Ilt er en farveløs og lugtfri gas, 1.103 gange tungere end luft ( Hr(O 2) = 32, Hr(luft) = 29, hvilket indebærer 32/29 1,103), svagt opløseligt i vand. Reagerer med simple stoffer og danner oxider.

Sæt din arbejdsplads i orden (3 min): adskil enheden, sæt tallerkener og tilbehør på deres pladser.

Indsend dine notesbøger til kontrol.

Lektier.

Opgave. Bestem, hvilken af ​​jernforbindelserne - Fe 2 O 3 eller Fe 3 O 4 - der er rigere på jern?

Givet:	Find:
Fe 2 O 3, Fe304.	(Fe) i Fe 2 O 3, " (Fe) i Fe 3 O 4

Løsning

(X) = n A r(X)/ Hr, Hvor n– antallet af atomer af grundstof X i stoffets formel.

Hr(Fe2O3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
(Fe) = 70 %,

Hr(Fe3O4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0,724,
" (Fe) = 72,4%.

Svar. Fe 3 O 4 er rigere på jern end Fe 2 O 3.

Under praktisk arbejde observerer læreren elevernes korrekte udførelse af teknikker og operationer og noterer dem på færdighedskortet (tabel 2).

tabel 2

Færdighedskort

Praktiske operationer	Elevnavne
	EN	B	I	G	D	E
Samling af en enhed til produktion af ilt
Kontrol af enheden for lækager
Forstærkning af reagensglasset i standbenet
Håndtering af en spritlampe
Opvarmning af et reagensglas med KMnO 4
Kontrol af O2-frigivelse
Opsamling af O2 i et kar ved hjælp af to metoder: ved at fortrænge luft, ved at fortrænge vand
Kulbrænding
Burning Fe (ståletråd)
Forsøgskultur
Forberedelse af arbejde i en notesbog

Eksempelrapport om udført praktisk arbejde (tabel 1)

O 2 opnås i laboratoriet ved nedbrydning af KMnO 4 ved opvarmning Bevis for iltproduktion vha
ulmende splint Ulmende splint
(kul) lyser kraftigt op
i O2 Den resulterende O2-gas understøtter forbrændingen Egenskab
fysiske egenskaber af O2. Indsamling af O 2 ved hjælp af to metoder:
forskydning af luft(er),
ved at fortrænge vand (b)

Ilt fortrænger luft og vand fra kar Ilt er en farveløs og lugtfri gas.
lidt tungere end luft, så
det samles i et kar, der er placeret i bunden. Ilt er lidt opløseligt i vand Karakteristika for de kemiske egenskaber af O 2. Interaktion med simple stoffer: forbrænding af kul (a), forbrænding af jern (ståltråd, papirclips, spåner) (b)

Et varmt kul brænder klart i O 2:

Kalkvand bliver uklart, fordi der dannes et vanduopløseligt bundfald af CaCO 3:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Jern brænder med en skarp flamme i ilt:

O 2 interagerer
med enkle
stoffer - metaller og ikke-metaller. Dannelsen af ​​et hvidt bundfald bekræfter tilstedeværelsen af ​​CO 2 i kolben

KEMI

Endelig konklusion

Opgave 1.

Angivne gasformige stoffer: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1. Bestem, hvilke af dem der er lettere end luft, og hvilke der er tungere (begrund dit svar).

2. Bestem, hvilke af dem der ikke kan opsamles ved vandfortrængning.

3. Bestem, hvad der vil ske med disse gasser, hvis de ledes gennem en opløsning af syre eller alkali (bekræft dit svar med reaktionsligninger).

Løsning.

1. Lettere end luft, dem, hvis molmasse er mindre end 29 g/mol (molær masse af luft). Det her H2, CO, NH3. Tungere: HCl, CO 2, O 2.

2. Vandfortrængningsmetoden kan bruges til at opsamle gasser, der er uopløselige eller dårligt opløselige i vand. Det her H2, CO2, CO, O2 . Gasser kan ikke opsamles ved hjælp af vandfortrængning: HCl, NH3.

3. Stoffer med basiske egenskaber reagerer med syrer:

NH3 + HCl = NH4Cl

Stoffer, der har sure egenskaber, reagerer med alkalier:

HCl + KOH = KCl + H2O

Esep 1.

Gas tәrіzdi zattar berylgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhәne kaysysy zhenіl ekenіn anyktanyzdar (zhauaptarynyzdy daleldenizder).

2. Olardyn kaisysyn domstole ygystyru adіsіmen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.

3. Eger olardy sіltinің, қышқылдин ерітиінілірі arkyly otkіzgende os gazdarmen ikke bolatynyn anaktanyzdar (zhauaptarynyzdy reaktion tendeuleri arkyly dәdeldenizder).

Sheshui.

1. Auadan zhenіl, yangni molyarlyk massa 29 g/moldan (auanin molyarlyk massa) kishi bolatin gasdar: H2, CO, NH3. Ayr: HCl, CO2, O2.

2. Domstole yғystyru adіsіmen domstole erіmeytin nemese domstole az eritіn gazdardy aluga bolada. Olar Dette er H2, CO2, CO, O2. Domstole yғystyru adіsі arkyly zhinauga bolmaytyn gazdar: HCl, NH3.

3. Қышқылмень нежіздік қасиет көрсетиін зaттар әерекетthesisеіді:

NH3 + HCI = NH4Cl

Siltilermen qyshkyldyk kasiet korsetetіn zattar arekettesedi:

HCl + KOH = KCl + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O eller CO2 + KOH = KHCO3

Opgave 2.

I det tidlige forår, tidligt om morgenen, hvor den omgivende temperatur stadig var 0°C og trykket var 760 mm Hg. Art., tre kammerater, der gik tur med deres hunde, så en tom flaske på græsplænen. "Den er tom," sagde en af ​​dem. "Nej, den er fuld til randen, og jeg kender formlen for stoffet, den er fyldt med," sagde en anden. "I tager begge fejl," sagde en tredje.

1. Hvem af dine kammerater havde efter din mening ret (begrund dit svar)?

2. Beregn mængden af ​​stof og antallet af partikler i flasken, hvis dens volumen er 0,7 dm3.

3. Beregn molmassen af ​​gassen i flasken.

Løsning.

1. Den tredje er rigtig, da der er luft i flasken (den er ikke tom - den første er forkert), og luft er ikke et individuelt stof (den anden er også forkert). Luft er en blanding af gasser:

2. Da forholdene er normale, altsåV M = 22,4 l/mol. Lad os beregne mængden af ​​stofn = V / V M = 0,7 / 22,4 l/mol = 0,03125 mol. Antal partiklerN = N EN n= 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 partikler.

3. Luftens molære masse kan beregnes ved at kende luftens sammensætning. Luften indeholder cirka 78 % N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar og 0,5 % CO 2 . Den gennemsnitlige molmasse vil være lig medM gns. = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4

Esep 2.

Erte koktemde tanerten erte korshagan ortyn temperatur 0 °C, kysym 760 mm søn. insekt. bolyp tұrғan hvor som helst үш adam өzderіnің itterіn қыдыртуға сықты ан Ιоларнѓдғы мѓздінінѣ йторін (flaske) ledninger. “Ol bos” - dedi onyn bireui. "Zhok, auzyna dein zattarmen toly" dedi ekinshіsі, sebі ol kutynyn іshіndegі zattardyn formulasyn biledi. “Sender ekeulerin de durys tappadindar” - bedstefædre.

1. Sizderdin oylarynyzsha, hvepse ush adamnyn kaysysy durys oylada (zhauaptaryyndy daleldender)?

2. Eger kutynyn (flaske) og 0,7 dm3 – ge ten bolatiny belgіli bolsa, zat molsherin zane molecular sanyn tabynizdar.

3. Kontakt os venligst for flere detaljer.

Sheshui.

1. Ushіnshi adam durys aytty, sebebi onyin ishinde aua bar (ol bos emes, edeshe birinshi adam durys tappadas), al aua zheke zat emes (sol sebі ekіnshi adam d durys tappadas). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O osv.

2. Yaғni zhaғday kalypty, endesheV M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizn = V / V M = 0,7 / 22,4 l/mol = 0,03125 mol. Sana molekyleN = N EN n = 6,02 ·1023 mol-1 ·0,03125 mol = 1,88·1022 bol.

3. Auanyin kuramyn galde otyryp auanin molyarlyk massasyn esepteuge bolada. Aua shamamen tomendegi gazdar kospasynan turady: 78% N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar og 0,5 % CO 2 . Ortasha molyarlyk massasy ti boladaM gns. = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78·28 + 0,21·32 + 0,05·40 + 0,05·44 ≈ 29 g/mol.

Opgave 3.

Du har calciumcarbonat og saltsyre til din rådighed. Foreslå metoder til at syntetisere mindst 6 nye stoffer, herunder 2 simple. I synteser kan du kun bruge udgangsstoffer, produkterne af deres interaktion, de nødvendige katalysatorer og elektrisk strøm.

Løsning.

1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (ved opvarmning)

2.

3.

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl2 = Ca + Cl2 (smelteelektrolyse)

6. 2 HCl = H2 + Cl2 (elektrolyse af opløsning)

7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektrolyse)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (ved 0ºC)

10. ved opvarmning)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (ved 0ºC)

12. 3 Cl2 + 3 H2O = 5 HCl + HClO3 (ved opvarmning)

Esep3.

Større calcium karbonat y zhane tuz kyshkyly bar. Hvepse zattar arkyly 6-dan hvem er emis zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolada? Syntetisere strømmen af ​​bastapky zatardy, olardan alyngan onimderdі қoldanuga bolada, katalysator og elektrisk strøm.

Sheshui.

1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (kyzdyrganda)

2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (bulk elektrolyse)

6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (eritndi elektrolyse i)

7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (elektrolyse)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)

10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan overalt)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)

12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)

Opgave 4.

En gasblanding indeholdende to hydrogenhalogenider har en hydrogendensitet på 38. Volumenet af denne blanding ved n. u. blev absorberet af et lige så stort volumen vand. For at neutralisere 100 ml af den resulterende opløsning blev 11,2 ml 0,4 mol/l natriumhydroxidopløsning forbrugt.

1. Bestem, hvilke hydrogenhalogenider, der kan være indeholdt i denne blanding.

2. Beregn sammensætningen af ​​gasblandingen i volumenprocent.

3. Foreslå en metode til at bestemme den kvalitative sammensætning af en gasblanding.

Løsning.

1. Masse af 1 mol gasblanding ved N. u. er 38 2 = 76 g. De kan således ikke være til stede samtidigt i gasblandingen HBr og HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(HEJ ) = 128 g/mol). Kan heller ikke være til stede på samme tid HF og HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl ) = 36,5 g/mol). Blandingen skal indeholde brinthalogen medMmindre end 76 g/mol og hydrogenhalogenid medMmere end 76 g/mol. Mulige blandingssammensætninger: 1) HF og HBr; 2) HF og HI; 3) HCI og HBr; 4) HCI og HI.

Koncentrationen af ​​hydrogenhalogenider i opløsningen er (11,2·0,4):100 = 0,0448 mol/l. Denne værdi svarer ganske godt til den beregnede værdi på 1:22,4 = 0,0446 mol/l for processen med at opløse 1 liter gas (n.o.) i 1 liter vand (forudsat at hydrogenhalogenidmolekylerne er monomere). Gasblandingen indeholder således ikke hydrogenfluorid, som også er i gasfasen i form ( HF) n, hvor n = 2-6.

Så svarer kun to varianter af blandinger til problemets betingelser: HCl + HBr eller HCl + HI.

2. For en blanding af HCl + HBr: lad x muldvarp – mængde HCl i 22,4 liter blanding (n.u.). Derefter mængde HBr er (1-x ) muldvarp. Massen af ​​22,4 liter blanding er:

36,5 x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x = 0,888.

Blandingssammensætning: HCl – 11,2 %, HBr – 88,8 %.

Samme for blanding HCl + HI:

36,5 x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Blandingssammensætning: HCl – 56,2 %, HI – 43,8 %

3. Da begge blandinger skal indeholde hydrogenchlorid, er det tilbage at kvalitativt bestemme hydrogenbromid eller hydrogeniodid. Det er mere bekvemt at foretage denne bestemmelse i form af simple stoffer - brom eller jod. For at omdanne hydrogenhalogenider til simple stoffer kan en vandig opløsning oxideres med klor:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + 12

De resulterende halogenopløsninger kan skelnes ved farven af ​​opløsningen i et ikke-polært opløsningsmiddel (under ekstraktion) eller ved den mere følsomme farvereaktion af stivelse.

De originale hydrogenhalogenider kan også skelnes ved de forskellige farver på sølvhalogeniderne:

HBr + AgNO3 = AgBr ↓ + HNO3 (lysegult bundfald)

HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (gult bundfald)

4. sep.

Ekі halogensutekten tұratyn gas қосрасінѣ зукѣ зуйнша тиғыздыңы 38. Ос қосперын қ.ж.-дахы көлі здинѣн өлі здинѣн. Alyngan 100 ml eritindinin beytaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l natriumhydroxydinin eritinindisi zhumsaldy.

1. Osy kospad kanday halogensutek baryn anyktanyzdar.

2. Gas er i fuld flow.

3. Gas

Sheshui.

1. 1 mol gas kospasynyn masser k.zh. kuraydy: 38·2 = 76 g. Sondyktan gas kospasynda bir mezgilde HBr zane HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen qatar bir mezgilde HF zhen HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kasapada M massasy 76g/moldan az halogensutek boluy kerek. Mummish gas kospalary: 1) HF eller HBr; 2) HF og ikke HI; 3) HCI og ikke HBr; 4) HCl er ikke HI.

Eritindid halogen sutecterdin koncentration (11,2·0,4):100 = 0,0448 mol/l. Bul man 1 liter suga (halogen sulfat molekyler monomerer og bolgan zhagdayda) 1 liter gas (q.zh.) eriti protsessi ushin tomendegi esepteu natizhesіne zhakyn: 1:22,4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, gas kospasynda ftorsutek bolmaidy, sebeb ol gas phasesynda (HF)n turinde bolady, mundagy n = 2-6.

Endelig skal du vide: HCl + HBr uden HCl + HI.

2. HCl+HBr vandforsyning: 22,4 l vandforsyning (k.zh.) HCl væske – x. Onda HBr molsheri (1-x) mol bolada. 22,4 l kospanyn massa:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.

Kospa Kurama: HCl – 11,2 %, HBr – 88,8 %.

Brug HCl+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Kospa Kurama: HCl – 56,2 %, HI – 43,8 %

3. Endeshe bromsutek zane iodsutek eki kospa yes boluy kazhet. Bul anaktama zhai zat turinde – brom nemese iod anaktauga yngayly. Halogensutekt zhay zatka ainaldir ushіn erіtіnіndіsіn chlormenin indikerer derefter:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + 12

Halogenderdin alyngan eritindylerin ikke-polært erіtkіshtegі erіtіndіnіn tussi boyynsha (ekstraktion af kezindegi) ikke uden stivelse asery arkyly anaktauga bolada.

Bemærk venligst:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ashyk-sary tunba)

HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sary thұnba)

Opgave 5 (Termokemiske beregninger, urenheder).

Når 1,5 g zinkprøve blev brændt, blev 5,9 kJ varme frigivet. Bestem, om zinkprøven indeholdt ikke-brændbare urenheder, hvis det vides, at når 1 mol zink forbrændes, frigives 348 kJ varme.

Esep5 ( Kospalar, termohimiyalyk esepteuler). 1,5 g mus ulgіsіn zhakanda 5,9 kJ zhylu bolindі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bolіnetіnіn bille otryp yrysh ulgіsіnde zhanbaytyn kospalar barma, zhokpa anyktanyzdar.

Løsning:

Sheshui:

KEMI

Konklusion

Øvelse 1.

Dechifrer transformationskæden og udfør kemiske reaktioner:

position:absolut; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Yderligere kendt:

Stof A– korund

StofB- det mest almindelige metal (Me) i jordskorpen

Stof C– forbindelse indeholdende 15,79 % Me, 28,07 % S, 56,14 % O

Stof E- et hvidt gelatinøst stof, dårligt opløseligt i vand. Produkt af interaktion af stof C med alkali

StofD– natriumsalt af det mest almindelige metal, hvis molekyle indeholder 40 elektroner.

Løsning:

A – Al 2 O 3

B-Al

C - AI2(SO4)3

D - NaAI02

E – Al(OH)3

For hver defineret formel for et stof - 1 point

For hver korrekt skrevet ligning af en kemisk reaktion (med betingelser for implementering) - 2 point

ALT: 5·1+8·2 = 21 point

1 tapsirma.

Aynalulær tizbegin ashyp, kemisk reaktion tendeulerin zhazynyzdar:

position:absolut; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Kosymsha belgili bogany:

ENzaty– korund

Bzaty– zher sharynda en kop taralgan metal (Mig)

MED zaty – 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O turatyn kosylys

E zaty – ak koimalzhyn zat, domstol nashar eridi. Shuttyn siltimen arekettesuinin ononymi S

D zaty– eң kop taralgan metaldyn natrium ace, molekyler 40 elektronan turady.

Sheshui:

A – Al2O3

B-Al

C - AI2(SO4)3

D - NaAI02

E – Al(OH)3

Arbіr zattyn formulasyn anyktaganga – 1 ұpaydan

Durys zhazylgan arbir kemisk reaktion tendeuine (sharty korsetilgen) – 2 ұpaidan

BARLYҒY: 5 1+8 2 = 21 ұbetaling

Opgave 2.Seks nummererede bægerglas indeholder faste stoffer (i pulverform): natriumbicarbonat, natriumchlorid, zinksulfat, kaliumphosphat, calciumcarbonat, jernsulfat ( II ). Brug de reagenser og det udstyr, der er tilgængeligt på bordet, til at bestemme indholdet af hvert bægerglas. Angiv den kemiske formel for hvert stof og skriv ligningerne for de udførte kemiske reaktioner.

Reagenser: 2 M HCI, 2 M NaOH, H2O destilleret, 2M opløsning AgNO3

Udstyr:stativ med reagensglas (7-10 stk), spatel, pipetter.

Løsning:

	Stadier af arbejdet	Observationer	Reaktionsligninger, konklusioner
	Opløs stofprøver i vand	Et stof blev ikke opløst	Dette er CaCO3
	Tilføj opløste og uopløste stoffer til prøverne HCl	Gas frigives i to reagensglas.	NaHC03 + HCl = CaCO3 + HCl =
	Tilsæt natriumhydroxidopløsning (ikke overskydende) til stofprøverne.	I to reagensglas falder grønt (sump) farvet og hvidt amorft bundfald ud.	Disse er FeSO4 og Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH=
	Tilsæt sølvnitrat dråbe for dråbe til prøverne	Hvidt osteagtigt og gult bundfald udfældes i to reagensglas.	Disse er NaCl og K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3=

1 point for at identificere hvert stof.

For reaktionsligningen - 2 point

I alt: 6·1+6·2 = 18 point

Bemærk: Hvis alle koefficienterne ikke er inkluderet i reaktionsligningen, men essensen af ​​den kemiske reaktion afspejles - 1 point

2 tapsirma.Alty nomlengen byukste (kemisk glas) qatty zat bar (ұntak turіnde): natriumbicarbonater, natriumchlorider, natriumsulfater, kaliumphosphater, calciumcarbonater, temir (II) sulfater. Tællerne er reaktive og ubeskyttede. Orb zattyn khimiyalyk formelsyn zhane khimiyalyk reaktion tendeulerin zhazynyzdar.

Reagens:2M HCl, 2M NaOH, destillengen H2O, 2M AgNO3 erythinider

Kural-zhabdyktar: reagensglasstang stativ (7-10 dan), spatel (Ustagysh), pipette alar.

Sheshui:

	Zhumys scene	Kubylys	Tendeuleri reaktion
	Zattyn sonmason court hereit	Bir zat ta erigen zhok	Bul CaCO3
	Erіgen zhane erіmegen zatyn sonmasyn NSІ kosu	Ekі reagensglas gas bolinedі	NaHC03 + HCl = CaCO3 + HCl =
	Zattyn sonmasyn natriumhydroxydin kosu (az molsherde)	Ekі prorobirkada zhasyl tүstі (saz balshyk tәrіzdi) zаne аk tүsti amorphy tұnba paya bolada	FeSO4 og Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH=
	Sonamaga tamshylatyp kumis nitrateyn kasamyz	Ekі reagensglas ақ ірімшік tарізді zhane sary tұnba tѯsedі.	NaCl uden K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3=

Ørbіr zatty anaktaganga 1 ұpaydan.

Arbir reaktion tenduine – 2 ұpaydan.

Barlygy: 6·1+6·2 = 18Farvel

Eskertu: Eger reaktion tenduіnde barlyk koefficient koylmagan bolsa, pas på kemisk reaktion mananі anaqtalgan bolsa – 1 tage sig af bolsa