Allerede i løbet af undersøgelsen kan man antage om dets resultater, men normalt betragtes disse konklusioner som foreløbige, og mere pålidelige og grundige data kan kun opnås som et resultat af en grundig analyse.

Dataanalyse i socialt arbejde handler om at integrere al den indsamlede information og bringe den i en form, der er egnet til forklaring.

Metoder til at analysere social information kan opdeles i to store klasser i overensstemmelse med den form, hvori disse oplysninger præsenteres:

- kvalitative metoder fokuseret på analysen af ​​information præsenteret hovedsageligt i verbal- form.

- kvantitative metoder er matematiske og repræsenterer bearbejdningsteknikker digital Information.

Kvalitativ analyse er en forudsætning for brugen af ​​kvantitative metoder; den har til formål at identificere den interne struktur af dataene, det vil sige at afklare de kategorier, der bruges til at beskrive den virkelighedssfære, der undersøges. På dette stadium sker den endelige bestemmelse af de parametre (variabler), der er nødvendige for en omfattende beskrivelse. Når der er klare beskrivende kategorier, er det nemt at gå videre til den enkleste måleprocedure – tælling. For eksempel, hvis du identificerer en gruppe mennesker, der har brug for en bestemt hjælp, kan du beregne antallet af sådanne personer i et givet mikrodistrikt.

I en kvalitativ analyse er der behov for at producere informationskomprimering, det vil sige få dataene i en mere kompakt form.

Den vigtigste metode til informationskomprimering er kodning - processen med at analysere kvalitativ information, som omfatter identifikation af semantiske segmenter tekst eller reel adfærd, deres kategorisering (navngivning) og omorganisering.

For at gøre dette skal du finde og markere i selve teksten søgeord, det vil sige, de ord og udtryk, der bærer den semantiske hovedbelastning, angiver direkte indholdet af teksten som helhed eller dens individuelle fragment. Forskellige typer fremhævning bruges: understregning med en eller to linjer, farvemarkering, noter i margenerne, som kan have karakter af både ekstra ikoner og kommentarer. For eksempel kan du fremhæve de fragmenter, hvor klienten taler om sig selv. På den anden side kan du fremhæve alt, der vedrører hans helbred; du kan adskille de problemer, som klienten selv er i stand til at løse, og de problemer, som han har brug for hjælp udefra.

Fragmenter med lignende indhold er markeret på lignende måde. Dette gør det nemt at identificere dem og om nødvendigt samle dem sammen. Derefter søges de valgte fragmenter ved hjælp af forskellige overskrifter. Ved at analysere teksten kan du sammenligne dens individuelle fragmenter med hinanden og identificere ligheder og forskelle.

Materialet, der behandles på denne måde, bliver let synligt. Hovedpunkterne kommer i forgrunden, som om de hæver sig over mængden af ​​detaljer. Det bliver muligt at analysere relationerne mellem dem, identificere deres generelle struktur og på dette grundlag fremsætte nogle forklarende hypoteser.

Når flere objekter studeres samtidigt (mindst to), og når sammenligning for at påvise ligheder og forskelle bliver den primære analysemetode, anvendes den sammenlignende metode. Antallet af genstande, der studeres her, er lille (oftest to eller tre), og hver af dem studeres i tilstrækkelig dybde og omfattende.

Det er nødvendigt at finde en form for datapræsentation, der er mest bekvem til analyse. Den vigtigste teknik her er skematisering. En ordning forenkler altid virkelige forhold og gør det sande billede større. I denne forstand er skematisering af relationer også en komprimering af information. Men det handler også om at finde en visuel og let synlig form for præsentation af information. Dette formål tjener ved at kombinere data til borde eller diagrammer.

For at lette sammenligningen er materialet opsummeret i tabeller. Tabellens generelle struktur er som følger: hver celle repræsenterer skæringspunktet mellem en række og en kolonne. Tabellen er praktisk, fordi den kan indeholde både kvantitative og kvalitative data. Pointen med tabellen er, at den kan kigges på. Derfor skal bordet normalt passe på ét ark. Pivottabellen, der bruges til analyse, er ofte tegnet på et stort ark papir. Men et stort bord kan altid opdeles i flere dele, det vil sige, at der kan laves flere borde af det. Oftest svarer en række til én sag, og kolonnerne repræsenterer dens forskellige aspekter (funktioner).

En anden metode til kortfattet og visuel præsentation af information er diagrammer. Der er forskellige typer diagrammer, men næsten alle af dem er strukturelle diagrammer, hvor elementer er afbildet med konventionelle figurer (rektangler eller ovaler), og forbindelser mellem dem er afbildet med linjer eller pile. For eksempel er det praktisk at bruge et diagram til at repræsentere strukturen i enhver organisation. Dens elementer er mennesker, eller mere præcist, positioner. Hvis organisationen er stor, så vælges større strukturelle elementer - divisioner - som elementer. Ved hjælp af diagrammet er det let at forestille sig forholdshierarkiet (underordningssystemet): ledende stillinger er placeret højere på diagrammet, og juniorer er lavere. Linjerne, der forbinder elementerne, angiver præcis, hvem der er direkte underordnet hvem.

Repræsentation i form af diagrammer kan også bruges til at identificere den logiske struktur af begivenheder eller tekst. I dette tilfælde udføres først en semantisk analyse, og nøglebegivenheder eller komponenter skitseres, og derefter præsenteres de i grafisk form, så sammenhængen mellem dem bliver så tydelig som muligt. Det er klart, at skematisering fører til en forgrovning af billedet på grund af udeladelse af mange detaljer. Imidlertid komprimeres information og konverteres til en form, der er praktisk til perception og memorering.

De vigtigste teknikker til kvalitativ analyse er således kodning og visuel præsentation af information.

Kvantitativ analyse omfatter metoder til statistisk beskrivelse af en prøve og metoder til statistisk inferens (test af statistiske hypoteser).

Kvantitative (statistiske) analysemetoder er meget udbredt i videnskabelig forskning i almindelighed og i samfundsvidenskaberne i særdeleshed. Sociologer tyer til statistiske metoder til at behandle resultaterne af offentlige meningsmålinger. Psykologer bruger matematisk statistik til at skabe pålidelige diagnostiske værktøjer - test.

Alle metoder til kvantitativ analyse er normalt opdelt i to store grupper. Metoder til statistisk beskrivelse er rettet mod at opnå en kvantitativ karakteristik af data opnået i en specifik undersøgelse. Statistiske inferensmetoder give mulighed for korrekt at udvide de opnåede resultater i en specifik undersøgelse til hele fænomenet som sådan, og at drage konklusioner af generel karakter. Statistiske metoder gør det muligt at identificere konsistente tendenser og bygge på dette grundlag teorier designet til at forklare dem.

Videnskaben beskæftiger sig altid med virkelighedens mangfoldighed, men den ser sin opgave i at opdage tingenes orden, en vis stabilitet inden for den observerede mangfoldighed. Statistik giver praktiske metoder til en sådan analyse.

For at bruge statistik kræves to grundlæggende betingelser:

a) det er nødvendigt at have data om en gruppe (stikprøve) af personer;

b) disse data skal præsenteres i en formaliseret (kodificeret) form.

Det er nødvendigt at tage højde for mulig stikprøvefejl, da kun individuelle respondenter tages til undersøgelsen; der er ingen garanti for, at de er typiske repræsentanter for den sociale gruppe som helhed. Prøveudtagningsfejl afhænger af to faktorer: stikprøvestørrelsen og graden af ​​variation af den egenskab, der interesserer forskeren. Jo større stikprøven er, jo mindre sandsynligt er det, at det vil omfatte individer med ekstreme værdier af den undersøgte variabel. På den anden side, jo lavere grad af variation af en karakteristik er, jo tættere vil hver værdi generelt være på den sande middelværdi. Ved at kende stikprøvestørrelsen og opnå et mål for spredningen af ​​observationer er det ikke svært at udlede en indikator kaldet standardfejl af middelværdien. Det giver det interval, inden for hvilket den sande befolkningsmiddelværdi skal ligge.

Statistisk inferens er processen med at teste hypoteser. Desuden er den oprindelige antagelse altid gjort, at de observerede forskelle er tilfældige, det vil sige, at prøven tilhører den samme generelle population. I statistik kaldes denne antagelse nulhypotesen.

Metode til udarbejdelse af afsluttende (kvalificerende) arbejde, krav til dets indhold og format

Det afsluttende (kvalificerende) arbejde afslutter uddannelsen af ​​en socialfaglig specialist på et universitet og viser hans parathed til at løse teoretiske og praktiske problemer.

Det endelige (kvalificerende) arbejde skal være en selvstændig, fuldstændig udvikling, hvor aktuelle problemer inden for socialt arbejde analyseres, indholdet og teknologierne til løsning af disse problemer afsløres ikke kun i teoretiske, men også i praktiske termer på lokalt og regionalt niveau. . Ethvert afsluttende (kvalificerende) arbejde i socialt arbejde bør være en slags socialt projekt.

Det endelige (kvalificerende) arbejde skal indikere, at forfatteren har dyb og omfattende viden om genstanden og emnet for forskning, evnen til at udføre uafhængig videnskabelig forskning ved hjælp af den viden og de færdigheder, der er erhvervet under udviklingen af ​​det vigtigste uddannelsesprogram;

Det afsluttende (kvalificerende) speciale skal indeholde en begrundelse for valg af forskningsemne, en gennemgang af publiceret specialiseret litteratur om dette emne, en præsentation af forskningsresultaterne, konkrete konklusioner og forslag.

Det endelige (kvalificerende) arbejde skal demonstrere forfatterens niveau af beherskelse af videnskabelige forskningsmetoder og videnskabeligt sprog, hans evne til at præsentere materialet kort, logisk og rimeligt.

Det afsluttende (kvalificerende) arbejde bør ikke mekanisk gentage kandidatens akademiske arbejde (kursus, abstracts osv.).

Konklusioner, forslag og anbefalinger om de undersøgte problemer, fremsat af forfatteren til organer, organisationer, institutioner og tjenester for social beskyttelse af befolkningen, skal være specifikke, have praktisk og teoretisk værdi og have elementer af nyhed.

Afhandlingens mål:

Systematisering, konsolidering og udvidelse af teoretisk og praktisk viden i socialt arbejde, deres anvendelse til løsning af specifikke praktiske problemer;

Udvikling af selvstændige arbejdsevner;

Beherskelse af forskningens metodologi, generalisering og logisk præsentation af materiale.

I specialet skal den studerende vise:

Solid teoretisk viden om det valgte emne, problematisk præsentation af teoretisk stof;

Evne til at studere og opsummere generel og specialiseret litteratur om emnet, løse praktiske problemer, drage konklusioner og forslag;

Færdigheder i analyse og beregninger, eksperimentering, computerfærdigheder;

Evne til kompetent at anvende metoder til at vurdere den sociale effektivitet af foreslåede aktiviteter.

Specialet har en overskuelig sammensætning: indledning, hoveddel, bestående af flere kapitler og konklusion.

Indledningen angiver specialets emne og formål, underbygger forskningens relevans, dens teoretiske og praktiske betydning samt navngiver de vigtigste forskningsmetoder. Det giver begrundelsen for at behandle dette emne, dets relevans i øjeblikket, betydningen, formålet og indholdet af de stillede opgaver, forskningens genstand og emne er formuleret, og det redegøres for, hvilken teoretisk betydning og praktisk værdi resultaterne har. opnået er.

Emner for afsluttende (kvalificerende) arbejder godkendes af afgangsafdelingerne. Emnet skal svare til specialet, og ved formuleringen tilrådes det at tage hensyn til de videnskabelige retninger, der har udviklet sig i instituttet, og muligheden for at give de studerende kvalificeret videnskabelig vejledning. Det er ønskeligt, at emnerne er relevante og har en nyhedsmæssig, teoretisk og praktisk betydning. Ved formulering af et emne skal man tage hensyn til tilstedeværelsen eller fraværet af litteratur og praktiske materialer, elevens eget arbejde med emnet (semesteroplæg, videnskabelige rapporter mv.), elevens interesse for det valgte emne og elevens formåen. at udføre den nødvendige forskning.

Derfor er introduktionen en ret vigtig del af specialet, da den forudbestemmer den videre udvikling af emnet og indeholder de nødvendige kvalifikationsegenskaber.

Emnets relevans, betydning, betydning på nuværende tidspunkt, modernitet, aktualitet er en forudsætning for ethvert videnskabeligt arbejde. Begrundelse for relevans er den indledende fase af enhver forskning, der karakteriserer den studerendes professionelle træning i, hvordan han ved, hvordan man vælger et emne, formulerer det, hvor korrekt han forstår det og vurderer det ud fra modernitetens synspunkt, dets videnskabelige eller praktiske betydning . Dækning af relevans bør ikke være ordrig. Det er nok at vise essensen af ​​problemet, at afgøre, hvor grænsen mellem viden og uvidenhed om forskningsemnet går.

Ud fra formuleringen af ​​det videnskabelige problem og bevis for, at dets del, som er genstand for undersøgelsen af ​​dette arbejde, endnu ikke har modtaget tilstrækkelig udvikling og dækning i den videnskabelige litteratur, er det logisk at gå videre til formuleringen af ​​formålet med forskning, der foretages, samt pege på konkrete opgaver, der skal løses i overensstemmelse med dette formål. Formålet med undersøgelsen- hvad den kandidatstuderende stræber efter i sit speciale, hvad han skal udrette, fastslå, hvorfor han tog udviklingen af ​​dette emne op. I overensstemmelse med det givne mål vil den studerende skulle formulere konkrete forskningsmål som bestemte forskningsstadier, der skal gennemføres for at nå målet.

Udover ovenstående er et obligatorisk element i introduktionen formuleringen af ​​undersøgelsens genstand og emne, hvor et objekt er en proces eller et fænomen, der genererer en problemsituation og er udvalgt til forskning, og vare- noget, der er inden for genstandens grænser. Forskningens genstand og genstand er relateret til hinanden som generelle og specifikke. Det er på emnet for forskningen, at den specialestuderendes hovedopmærksomhed skal rettes, da det er emnet for forskningen, der bestemmer emnet for det arbejde, der er angivet på titelbladet.

Et obligatorisk element i introduktionen af ​​et videnskabeligt arbejde er også en indikation af forskningsmetoder, der tjener som redskab til at indhente faktuelt materiale, er en nødvendig betingelse for at nå det mål, der er opstillet i et sådant arbejde.

Indledningen beskriver andre elementer i den videnskabelige proces. Disse omfatter især en angivelse af, hvilket specifikt materiale selve arbejdet er udført på. Det giver også en beskrivelse af de vigtigste informationskilder (officielle, videnskabelige, litterære, bibliografiske) og angiver også det metodiske grundlag for undersøgelsen.

Hoveddel består af flere kapitler, som igen er opdelt i afsnit. Denne kompositoriske del skitserer afhandlingens vigtigste teoretiske principper, analyserer faktamaterialet og giver statistiske data. Eventuelt illustrativt materiale kan præsenteres her eller indgå i bilaget.

I hoveddelen af ​​arbejdet afslører den studerende forskningens metodologi og metodologi ved at bruge følgende metoder til dette formål: observation, sammenligning, analyse og syntese, induktion og deduktion, teoretisk modellering, opstigning fra det abstrakte til det konkrete, og omvendt.

Indholdet af hoveddelens kapitler skal svare nøjagtigt til værkets emne og afsløre det fuldt ud. De konklusioner, som den kandidatstuderende drager i undersøgelsen, skal være konsekvente, begrundede og videnskabeligt underbyggede. I dette tilfælde forstås argumentation som en logisk proces, hvis essens er, at den underbygger sandheden af ​​den udtrykte dom ved hjælp af andre domme, eksempler og argumenter.

Konklusion indeholder konklusioner på specialet. Konklusionerne skal afspejle hovedindholdet i arbejdet, være nøjagtige og kortfattede. De bør ikke erstattes af en mekanisk opsummering af konklusioner i slutningen af ​​kapitler, der præsenterer et kort resumé, men indeholder noget nyt, der udgør undersøgelsens endelige resultater. Det er her, den viden, der er ny i forhold til den oprindelige viden, er indeholdt. Det er dette, der tages op til diskussion og evaluering af statskommissionen og offentligheden i processen med at forsvare afhandlingen.

Hvis arbejdet havde praktisk betydning, bør konklusionerne indeholde indikationer af, hvor og hvordan de kan anvendes i socialfaglig praksis. I nogle tilfælde bliver det nødvendigt at angive måder, hvorpå man kan fortsætte med at forske i et emne, de opgaver, som fremtidige forskere skal løse først. Arbejdet afsluttes med en liste over anvendte normative materialer og en liste over anvendte referencer.

Hjælpe- eller ekstramaterialer, der roder teksten til hoveddelen af ​​værket, er placeret i bilaget. Indholdet af applikationer kan være ret forskelligt. Det kan f.eks. være kopier af originale dokumenter (Charter, Reglementer, Instrukser, rapporter, planer osv.), individuelle uddrag af instruktioner og regler, upublicerede tekster osv. I form kan det være tekst, tabeller, grafer, kort. .

Bilagene kan ikke indeholde en bibliografisk fortegnelse over brugt litteratur, hjælperegister af enhver art, referencekommentarer og noter, som ikke er bilag til hovedteksten, men elementer af værkets reference og tilhørende apparat, der er med til at bruge dets hovedtekst.

Det endelige kvalifikationsarbejde indsendes til afdelingen i trykt form. Den omtrentlige mængde arbejde bør være 2-2,5 p.l. (50-60 sider maskinskreven tekst). Markgrænser: venstre - 3,5 cm; til højre - 1,5 cm, øverst og nederst - 2,5 cm Computertastning udføres i tekstversionen af ​​Microsoft Word (interval 1-1,5 ifølge multiplikatoren, 12-14 font Times New Roman).

Alle værkets sider, inklusive sider med tabeller og diagrammer, er nummereret fortløbende med arabertal, placeret som regel over midten af ​​teksten.

Afhandlingens titelside indeholder det fulde navn på den organisation, hvor arbejdet er udført, navnet på afdelingen, titlen på essayet, koden og navnet på specialet, efternavn og initialer på udøveren, efternavn, initialer, videnskabelig grad (stilling, titel) på vejlederen, by og skriveår.

Titlerne på kapitler og afsnit er angivet i samme rækkefølge og i samme ordlyd, som de er angivet i værkets tekst.

Teksten til hoveddelen af ​​værket er opdelt i kapitler, afsnit, underafsnit, paragraffer, afsnit.

Specialet, der er udarbejdet i overensstemmelse med kravene, skal afleveres til afgangsafdelingen senest 14 dage før forsvarsperioden. Vilkårene for forforsvaret og vilkårene for forsvaret af specialet fastsættes af dimittendafdelingen.

Send dit gode arbejde i videnbasen er enkel. Brug formularen nedenfor

Studerende, kandidatstuderende, unge forskere, der bruger videnbasen i deres studier og arbejde, vil være dig meget taknemmelig.

Udgivet på http://www.allbest.ru/

Itrin

Siden oldtiden har folk testet madens egenskaber og egnethed (kød, grøntsager, frugter osv.) ved hjælp af organoleptiske egenskaber - farve, lugt, smag osv. I dag er en række kemiske, fysiske og fysisk-kemiske analysemetoder udbredt. Brugt. Indtil nu har farmakopéen givet organoleptiske egenskaber for de fleste lægemidler. Men når man kontrollerer et lægemiddels ægthed og egnethed, foretrækkes brugen af ​​en række kemiske reaktioner, der anvendes i analytisk kemi. Analytisk kemi er opdelt i to dele: a) kvalitativ analyse b) kvantitativ analyse.

Kvalitativ analyse gør det muligt at fastslå, hvilke kemiske elementer testprøven består af, hvilke ioner, funktionelle grupper eller molekyler der indgår i dens sammensætning. Ved undersøgelse af ukendte stoffer går kvalitativ analyse altid forud for kvantitativ analyse.

Afhængigt af sammensætningen af ​​det undersøgte objekt skelnes følgende:

Analyse af uorganiske stoffer, som omfatter påvisning af kationer og anioner;

Organisk stofanalyse, som omfatter:

a) grundstofanalyse - påvisning og bestemmelse af kemiske grundstoffer;

b) funktionel analyse - bestemmelse af funktionelle grupper, der består af flere kemiske elementer og har visse egenskaber;

c) molekylær analyse - påvisning af individuelle kemiske forbindelser. Kvalitativ analyses hovedopgave er således at detektere de tilsvarende kationer, anioner, funktionelle grupper, molekyler osv. Den kvantitative analyses hovedopgave er at bestemme mængden af ​​en bestemt komponent indeholdt i prøven, der analyseres . Kvantitativ analyses opgaver og metoder er udførligt omtalt i "Metodologisk manual om kvantitativ analyse for studerende på Det Farmaceutiske Fakultet."

Panvendelse af kvalitativ analyse i farmaci

Forskellige metoder til kvalitativ analyse anvendes i vid udstrækning til at kontrollere og evaluere kvaliteten af ​​lægemidler. Der anvendes kvalitative kemiske reaktioner i farmaceutiske analyser

at bestemme ægtheden af ​​et medicinsk stof;

til test for renhed og tilstedeværelse af urenheder;

at identificere individuelle ingredienser i lægemidler med flere stoffer.

OMautentificering og renhedstest af lægemidler

For at bestemme ægtheden af ​​det undersøgte lægemiddel udføres analytiske kemiske reaktioner, og om nødvendigt måles de tilsvarende fysisk-kemiske konstanter (kogepunkt, smeltepunkt osv.).

Analysen af ​​stoffer, der er elektrolytter i vandige opløsninger, kommer ned til bestemmelsen af ​​kationer og anioner.

Identifikationen af ​​de fleste organiske medicinske stoffer udføres ved hjælp af specifikke reaktioner, som er baseret på de kemiske egenskaber af de funktionelle grupper, der indgår i deres sammensætning. Hovedkravet til disse reaktioner er tilstrækkelig følsomhed med hensyn til de ioner eller funktionelle grupper, der bestemmes, og en høj hastighed for deres forekomst.

Renhedstest og urenhedsgrænser

Kriteriet for renheden af ​​et lægemiddel er fraværet af nogle urenheder og en begrænset mængde andre. Urenheder kan opdeles i to grupper: 1) urenheder, der negativt påvirker lægemidlets farmakologiske virkning; 2) urenheder, der ikke påvirker den farmakologiske virkning, men reducerer indholdet af den aktive komponent i lægemidlet. For den første gruppe af urenheder, der negativt påvirker lægemidlets farmakologiske virkning, skal prøven være negativ. Den anden gruppe af urenheder påvirker ikke den farmakologiske virkning og kan være til stede i lægemidlet i små mængder. En liste over indikatorer og standarder for indholdet af disse urenheder er præsenteret i den relevante litteratur.

Mmetoder til kvalitativ analyse

Kemiske metoder til kvalitativ analyse anvender kvalitative analytiske reaktioner. Ved hjælp af sådanne reaktioner omdannes det ønskede kemiske element eller funktionelle gruppe til en forbindelse, der har en række karakteristiske egenskaber: farve, lugt, aggregeringstilstand. Stoffet, der bruges til at udføre en kvalitativ analytisk reaktion, kaldes et reagens eller reagens. Kemiske metoder er kendetegnet ved høj selektivitet, nem implementering og pålidelighed, men deres følsomhed er ikke særlig høj: 10-5 - 10-6 mol/l. I tilfælde, hvor der er behov for højere følsomhed, anvendes fysisk-kemiske eller fysiske analysemetoder. Fysiske metoder er baseret på måling af en bestemt fysisk parameter i systemet, som afhænger af indholdet af komponenten. For eksempel i kvalitativ spektralanalyse anvendes emissionsspektre, da hvert kemisk element har et karakteristisk emissionsspektrum. I strålingsspektret blev det inerte kemiske grundstof helium først opdaget i solen og derefter opdaget på jorden. Kvalitativ luminescensanalyse bruger luminescerende emissionsspektre, der er karakteristiske for et individuelt stof. I fysisk-kemiske analysemetoder udføres først den tilsvarende kemiske reaktion, og derefter bruges en fysisk metode til at studere det resulterende reaktionsprodukt.

Ved hjælp af fysiske og fysisk-kemiske analysemetoder udføres både kvalitativ og kvantitativ analyse ret ofte. Brugen af ​​disse metoder kræver ofte brug af dyrt udstyr. I kvalitativ analyse bruges fysiske og fysisk-kemiske analysemetoder derfor ikke så ofte som kemiske metoder. Når man udfører en kvalitativ kemisk analyse, er der behov for en vis mængde af et stof. Afhængigt af mængden af ​​stof, der tages til analyse, er analysemetoderne opdelt i makrometoder, semi-mikrometoder, mikrometoder og ultramikrometoder til analyse. Til makroanalyse anvendes 0,5 - 1,0 g af stoffet eller 20 - 50 ml opløsning. Analysen udføres i almindelige reagensglas, bægerglas, kolber, og bundfald separeres ved filtrering gennem filtre, såsom papir. I mikroanalyse anvendes som regel fra 0,01 til 0,001 g af et stof eller fra 0,05 til 0,5 ml af en opløsning; reaktioner udføres ved hjælp af dråbe- eller mikrokrystallskopisk metode. Semi-mikroanalyse indtager en mellemposition mellem makrometoder og mikrometoder. Til analyse anvendes sædvanligvis fra 0,01 til 0,1 g tørstof eller 0,5 til 5,0 ml opløsning. Analytiske reaktioner udføres normalt i koniske rør, og opløsningen doseres ved hjælp af en dråbe. Adskillelsen af ​​faste og flydende faser udføres ved hjælp af en centrifuge.

MEDmetoder til at udføre analytiske reaktioner

Analytiske reaktioner udføres ved hjælp af de "tørre" og "våde" metoder. I det første tilfælde tages den analyserede prøve og det analytiske reagens i fast tilstand og opvarmes som regel til en høj temperatur. Sådanne reaktioner omfatter:

1. Flammefarvereaktion. Flygtige salte af nogle metaller på en platintråd indføres i den del af brænderflammen, der ikke gløder, og flammens farve observeres i en karakteristisk farve.

2. Reaktionen af ​​dannelsen af ​​"perler" af borax Na2B4O7 eller ammonium og natriumhydrogenphosphat NaNH4HPO4. En lille mængde af et af disse salte smeltes i øjet af en platintråd, indtil der dannes en glasagtig masse, der ligner en perle. Derefter påføres et par korn af det analyserede stof på den varme perle og bringes tilbage i brænderens flamme. Ved at ændre farven på perler konkluderer de, at de tilsvarende kemiske elementer er til stede.

3. Fusionsreaktioner med tørre stoffer: (Na2CO3; KClО3; KNO3, etc.) for at opnå specifikt farvede produkter.

Reaktioner, der udføres efter den "tørre" metode, er af hjælpekarakter og bruges til forundersøgelser. Reaktioner udført ved den "våde" metode (i opløsning) er grundlæggende i kvalitativ analyse.

Reaktioner, der udføres på en "våd" måde, skal ledsages af en "ydre" effekt:

ændring i opløsningens farve,

dannelse eller opløsning af et bundfald,

gasudløsning mv.

Hsensitivitet og specificitet af analytiske reaktioner

I kvalitativ analyse er kemiske reaktioner karakteriseret ved følgende parametre: a) specificitet og selektivitet. b) følsomhed. En specifik reaktion er en, der kan bruges til at bestemme tilstedeværelsen af ​​en specifik ion i nærvær af andre ioner. Et eksempel på en specifik reaktion er åbningen af ​​ioner ved virkningen af ​​en stærk alkaliopløsning, når den opvarmes:

Hvis prøven, der analyseres, indeholder ammoniumioner, frigives der ved opvarmning ammoniakgas, som let kan identificeres ved dens lugt eller ved ændringen i farven på rødt lakmuspapir. Denne reaktion er specifik og forstyrres ikke af andre ioner.

Lidt er kendt om specifikke reaktioner i kvalitativ analyse, så der bruges reaktioner, der kun kan udføres, når den analyserede opløsning ikke indeholder de ioner, der forstyrrer den ønskede reaktion. Selektiv er en reaktion, for hvilken det er nødvendigt først at fjerne de ioner fra opløsningen, der forstyrrer den ønskede kvalitative reaktion. For eksempel er den farmakopéiske kvalitative reaktion på K+ ioner effekten af ​​en opløsning af natriumtartrat:

Hvis den analyserede prøve indeholder kaliumioner, dannes et hvidt bundfald af surt kaliumtartrat. Men ioner har nøjagtig samme effekt:

Følgelig interfererer ammoniumioner med bestemmelsen af ​​kaliumioner. Derfor skal ammoniumioner fjernes, før kaliumioner bestemmes. Effektiv udførelse af selektive reaktioner er mulig, hvis ioner, der interfererer med bestemmelsen af ​​en given ion eller stof, fjernes fra opløsningen. Oftest er systemet til dette formål opdelt (i bundfald og opløsning), således at den ion, der bestemmes, og den ion, der forstyrrer dette, er placeret i forskellige dele af systemet.

Følsomheden af ​​en reaktion (reagens) er et mål for et reagens evne til at frembringe en pålideligt påviselig analytisk effekt med ionen, der bestemmes. Jo mindre mængde af et stof, der kan påvises ved hjælp af en bestemt reaktion, jo mere følsomt er det. Derfor, når du vælger reaktioner til påvisning af forskellige ioner, er det nødvendigt at kende de kvantitative karakteristika for reaktionernes følsomhed. Kvantitative karakteristika for følsomheden af ​​en reaktion er åbningsminimum (det minimum, der detekteres), detektionsgrænsen og fortyndingsgrænsen.

Den mindste mængde af et stof eller ioner, der kan påvises ved en bestemt reaktion under visse forhold, kaldes det opdagelige minimum. Denne værdi er meget lille, den er udtrykt i mikrogram, det vil sige i milliontedele af et gram, og er angivet med det græske bogstav g (gamma); 1g = 0,000001g = 10-6g.

Efter forslag fra terminologikommissionen fra IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), for at karakterisere det mindste indhold, der kan bestemmes ved hjælp af denne metode, anbefaler jeg at bruge termdefinitionsgrænsen. Bestemmelsesgrænsen er således det mindste indhold af komponenten, ved hvilken tilstedeværelsen af ​​den bestemte komponent bestemmes ved hjælp af denne teknik med en given konfidenssandsynlighed på 0,9. For eksempel betyder Cmin 0,9 = 0,01 µg, at denne metode bestemmer 0,01 µg af et stof med en konfidenssandsynlighed på 0,9. Tillidssandsynlighed er angivet med "p", så generelt skal definitionsgrænsen betegnes som følger: Cmin p.

Det skal huskes, at følsomheden af ​​en reaktion ikke kun kan karakteriseres ved den absolutte mængde af et stof. Koncentrationen af ​​ioner eller stoffer i opløsningen er også vigtig. Den laveste koncentration af en ion eller et stof, hvor det kan påvises ved en given reaktion, kaldes den begrænsende koncentration. I analytisk praksis bruges den gensidige af den begrænsende koncentration, som kaldes den "begrænsende fortynding." Kvantitativt er den begrænsende fortynding (h) udtrykt ved forholdet:

hvor V(opløsning) er volumenet af den maksimalt fortyndede opløsning (i ml), der indeholder 1 g af det eller de ioner, der skal åbnes. For eksempel, for reaktionen på jernioner med kaliumthiocyanat, er grænsefortyndingen 1:10000. Det betyder, at ved fortynding af en opløsning, der indeholder 1 g jernioner i et volumen på 10.000 ml (10 l), er det stadig muligt at påvise Fe3+ ioner ved hjælp af denne reaktion.

Følsomheden af ​​reaktioner afhænger i vid udstrækning af de betingelser, under hvilke de udføres (pH i opløsning, opvarmning eller afkøling, brug af ikke-vandige opløsningsmidler osv.). Følsomheden af ​​reaktioner påvirkes også af fremmede ioner, som i de fleste tilfælde er til stede i den analyserede opløsning.

Kvalitativ analyse af prøven udføres normalt ved hjælp af følgende to metoder:

a) fraktioneret analyse;

b) systematisk analyse.

Fraktionel analyse bruges til at identificere ønskede ioner i nærvær af andre ioner. Da der er lidt kendt om specifikke reaktioner, der tillader påvisning af en bestemt ion i nærvær af andre ioner, udføres der i fraktioneret analyse mange kvalitative reaktioner efter forbehandling af den analyserede prøve med reagenser, der udfælder eller maskerer ioner, der interfererer med analysen. Et væsentligt bidrag til teori og praksis for fraktioneret analyse blev ydet af N.A. Tananaev. De analytiske reaktioner, der bruges i fraktioneret analyse, kaldes fraktionerede reaktioner.

Når du udvælger og udfører brøkreaktioner, skal du:

vælg den mest specifikke reaktion til påvisning af den analyserede ion;

finde ud af litteraturdata eller eksperimentelt hvilke kationer, anioner eller andre forbindelser, der forstyrrer den valgte reaktion;

fastslå tilstedeværelsen i den analyserede prøve af ioner, der interfererer med den valgte reaktion;

vælge, baseret på referencedata, et reagens, der fjerner eller maskerer sådanne ioner og ikke reagerer med de analyserede ioner.

Lad os som et eksempel overveje at udføre en fraktioneret reaktion til bestemmelse af Ca2+ ved at bruge den mest almindeligt anvendte reaktion til påvisning af Ca2+ - reaktionen med ammoniumoxalat (NH4)2C2O4:

Ca2++ C2O42? = CaС2O4v. Prøven indeholder Fe2+ og Ba2+ ioner, som også danner vanduopløselige oxalater. Det er kendt fra litteraturen, at mange ioner af d-elementer, såvel som s2-elementer (Sr2+, Ba2+), interfererer med reaktionen med oxalater. Jern (II) kan fjernes ved påvirkning af ammoniak i form af Fe(OH)2 (PR = 7,9 10-16). Under disse forhold vil Ca2+ ioner ikke udfældes, da Ca(OH)2 er en stærk base, ret opløselig i vand. I nærvær af oxalater vil Fe2+ næsten fuldstændigt omdannes til Fe(OH)2-præcipitatet, og Ca2+ vil reagere med C2O42?. For at fjerne Ba2+, er det tilrådeligt at bruge virkningen af ​​sulfater, da CaSO4 er noget opløseligt i vand. Teknikken til at udføre en fraktioneret reaktion til bestemmelse af Ca2+ ioner er som følger. En ammoniakopløsning (til pH 8-9) og en (NH4)2SO4-opløsning tilsættes til testopløsningen. Det resulterende bundfald af Fe(OH)3 og BaS04 frafiltreres. (NH4)2C2O4 tilsættes til filtratet. Forekomsten af ​​et hvidt præcipitat af CaС2О4 indikerer tilstedeværelsen af ​​Ca2+ ioner i den analyserede prøve. Systematisk analyse er analysen af ​​en blanding af ioner under undersøgelse ved at opdele dem i flere analytiske grupper. Ioner af en bestemt analytisk gruppe isoleres fra opløsning ved indvirkning af et gruppereagens. Gruppereagenset skal kvantitativt udfælde ionerne i den tilsvarende analytiske gruppe, og et overskud af gruppereagenset må ikke forstyrre bestemmelsen af ​​de ioner, der er tilbage i opløsningen. Det resulterende bundfald skal være opløseligt i syrer eller andre reagenser for at bestemme de ioner, der var i bundfaldet.

xKemiske reagenser og arbejde med dem

Kemiske reagenser er stoffer, der bruges til kemiske reaktioner. I henhold til graden af ​​renhed og formål skelnes følgende kategorier af reagenser:

1) speciel renhed (ultra-høj oprensning), (særlig renhed)

2) kemisk ren ("reagenskvalitet"),

3) rent til analyse ("analytisk karakter"),

4) ren ("h"),

5) tekniske produkter pakket i små beholdere ("teknisk").

Reagenser med høj renhed fremstilles til specielle formål; deres renhed kan være ekstremt høj.

Renheden af ​​reagenser af forskellige kategorier er reguleret af GOST og tekniske betingelser (TU), hvis numre er angivet på etiketterne. Disse etiketter angiver også indholdet af større urenheder.

Reagenser er også opdelt afhængigt af deres sammensætning og formål. Baseret på deres sammensætning er reagenser opdelt i følgende grupper:

a) uorganiske reagenser,

b) organiske reagenser,

c) reagenser mærket med radioaktive isotoper mv.

Efter formål skelnes der fx mellem organiske analytiske reagenser, kompleksoner, fixaler, pH-indikatorer, primære standarder, opløsningsmidler til spektroskopi osv. Formålet med reagenser afspejles ofte på etiketterne, hvor en række andre informationer nogle gange også er angivet. , især når der er tale om organiske stoffer. Det fulde rationelle navn, navn på flere sprog, formel, molær masse, smeltepunkt eller andre egenskaber samt batchnummer og frigivelsesdato er angivet. Når du arbejder med kemikalier, er det nødvendigt at tage hensyn til deres toksicitet og følge sikkerhedsforskrifter.

Alt arbejde med koncentrerede opløsninger af syrer, baser, ammoniak, svovlbrinte samt organiske opløsningsmidler udføres i et stinkskab.

Når du arbejder med syrer og baser, skal du huske reglerne for håndtering af dem omhyggeligt. Hvis de kommer i kontakt med menneskelig hud, kan de forårsage forbrændinger, og hvis de kommer i kontakt med tøj, kan de beskadige dem.

Ved fortynding af koncentreret svovlsyre skal du forsigtigt hælde syren i vandet og ikke omvendt.

Efter at have arbejdet i laboratoriet skal du vaske dine hænder grundigt.

TIL kvalitativ analyse af uorganiske stoffer

Kvalitativ analyse af uorganiske stoffer giver os mulighed for at etablere den kvalitative sammensætning af både individuelle stoffer og blandinger samt bestemme ægtheden af ​​et farmaceutisk produkt og tilstedeværelsen af ​​urenheder i det. Kvalitativ analyse af uorganiske stoffer er opdelt i kationanalyse og anionanalyse.

TIL kvalitativ analyse af kationer

Der er flere metoder til systematisk analyse af kationer, afhængigt af brugen af ​​gruppereagenser:

a) sulfid (hydrogensulfid) metode, hvor gruppereagenserne er hydrogensulfid og ammoniumsulfid (tabel 1);

b) ammoniumphosphatmetode, gruppereagens - blanding af (NH4)2HPO4 + NH3 (tabel 2);

c) syre-base metode, gruppe reagenser - syrer (HCl, H2SO4), baser (NaOH, KOH, NH3 H2O) (tabel 3).

Tabel 1 Klassificering efter sulfidmetode

Gruppenummer	Gruppereagens
		Li+; Na+; K+; NH4+
	(NH4)2CO3 + NH3 + NH4Cl Carbonater er ikke opløselige i vand	(Mg2+); Ca2+; Sr2+; Ba2+
	(NH4)2S + NH3 + NH4Cl Sulfider opløses ikke i vand, ammoniak, de opløses i HCl.	Ni2+; Co2+; Fe2+; Fe3+; Al3+; Cr3+; Mn2+; Zn2+
	H2S + HCl Sulfider opløses ikke i HCl.	Cu2+; Cd2+; Bi3+; Hg2+; As3+; As5+; Sb3+; Sb5+; Sn2+; Sn4+
	HCl-klorider er uopløselige i vand og syrer	Ag+; Pb2+; Hg22+

Tabel 2 Ammonium-phosphat klassificering af kationer

Gruppenummer	Gruppereagens
	(NH4)2HPO4 + NH3. Fosfater er uopløselige i vand og ammoniak	Mg2+; Ca2+; Sr2+; Ba2+;Mn2+; Fe2+; Fe3+; Al3+; Cr3+;Bi3+; Li+
	Fosfater opløses i ammoniak og danner ammoniak	Cu2+; Cd2+; Hg2+; Co2+; Ni2+; Zn2+
	HNO3. Kationer oxideres til højere oxidationstilstande	As3+; As5+; Sb3+; Sb5+; Sn2+; Sn4+
	HCl. Chlorider er uopløselige i vand og syrer	Ag+; Pb2+; Hg22+

Tabel 3 Syre - grundlæggende klassificering af kationer

Gruppenummer	Gruppereagens
	Ingen. Chlorider, sulfater og hydroxider er opløselige i vand
	HCl-klorider er uopløselige i vand og syrer.	Ag+; Pb2+; Hg22+
	H2SO4-sulfater er uopløselige i vand, syrer og baser.	Ca2+; Sr2+; Ba2+
	NaOH-hydroxider er uopløselige i vand og opløselige i både syrer og baser.	Zn2+; Al3+; Cr3+; Sn2+; Sn(IV); As(III); As(V);
	NaOH-hydroxider er uopløselige i vand, ammoniak og alkalier.	Mn2+; Mg2+; Fe2+; Fe3+; Bi3+; Sb(III); Sb(V)
	NH3-hydroxider opløses ikke i vand, overskydende alkali, opløses i ammoniak og danner ammoniak.	Cu2+; Cd2+; Ni2+; Co2+; Hg2+

I farmaceutisk praksis bruges syre-base-metoden oftere, baseret på den forskellige opløselighed af hydroxider og nogle salte dannet af disse kationer (chlorider, sulfater) (tabel 3).

Systematisk analyse begynder med forundersøgelser, som oftest udføres tørt (se side 3). Derefter opløses prøven, og individuelle kationer (NH4+, Fe2+, Fe3+ osv.) bestemmes, for hvilke der kendes specifikke kvalitative reaktioner. Herefter udfældes kationer fra gruppe 2-6 i form af hydroxider og basiske salte, der virker på separate portioner af en opløsning af K2CO3 eller Na2CO3, og Na+ ioner (hvis K2CO3 blev påvirket) og K+ (hvis Na2CO3 blev påvirket) er fundet i filtratet. Derefter, i en separat portion af opløsningen, udfældes den anden analytiske gruppe under anvendelse af en opløsning af saltsyre (saltsyre). Kationer af analytisk gruppe III i form af sulfater udfældes med en 1 M opløsning af svovlsyre i nærværelse af ethanol, og kationer af analytiske grupper I, III, VI forbliver i opløsning. Ved at tilsætte overskydende NaOH opdeles den undersøgte blanding på denne måde: Kationer af gruppe I og IV er i opløsning, og kationer af gruppe V og VI udfældes i form af hydroxider. Yderligere adskillelse af kationer af gruppe V og VI udføres ved indvirkning af overskydende ammoniak. I dette tilfælde danner hydroxider af kationer af analytisk gruppe VI opløselig ammoniak, og hydroxider af analytisk gruppe V forbliver i sedimentet.

Således er hovedopgaven for det gruppeanalytiske reagens:

a) bestemmelse af kationer af den tilsvarende analytiske gruppe i den analyserede opløsning;

b) adskillelse af kationer af en bestemt gruppe fra kationer af andre analytiske grupper.

Analytiske egenskaber af kationer . TIL kationer af den første analytiske gruppe

Analytisk gruppe I af kationer omfatter alkalimetalkationer K+, Na+ såvel som den komplekse kation NH4+. Disse kationer har lav polarisationsevne på grund af deres store ioniske radier. De ioniske radier af K+ og NH4+ er tætte, derfor har disse ioner næsten de samme analytiske egenskaber. De fleste forbindelser af analytiske gruppe I-kationer er opløselige i vand. Derfor har analytisk gruppe I af kationer ikke et gruppereagens.

I opløsning er hydrerede K+-, Na+- og NH4+-ioner farveløse. Farven på nogle natrium-, kalium- eller ammoniumforbindelser skyldes anionens farve, for eksempel: Na2CrO4 er gul, og KMnO4 er rødviolet.

Reaktioner af kaliumioner K+

Virkning af en blanding af vinsyre og natriumacetat (farmakopéreaktion).

Kaliumioner danner et hvidt krystallinsk bundfald af kaliumhydrogentartrat:

KCl + H2C4H4O6 + CH3COONa = KHC4H4O6v + NaCl + CH3COOH

K+ + H2C4H4O6 + CH3COO? = KHC4H4O6v + CH3COOH

Den samme effekt opnås ved virkningen af ​​det sure salt af vinsyre (natriumhydrogentartrat) NaHC4H4O6:

KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6v + NaCl

K+ + HC4H4O6? = KHC4H4O6v

KHC4H4O6 bundfaldet opløses i mineralske syrer og baser:

KHC4H4O6 + H+ = K+ + H2C4H4O6

KHC4H4O6 + OH? = K+ + C4H4O62? + H2O

Derfor udføres analysen af ​​kaliumioner i et neutralt miljø. Opløseligheden af ​​KHC4H4O6-præcipitatet stiger med stigende temperatur. Afkøl derfor opløsningen med koldt vand for at danne dette bundfald.

2. Virkning af natriumhexanitrocobaltat (III) Na3. Kaliumioner med dette reagens danner et gult krystallinsk bundfald af natriumkaliumhexanitrocobaltat (III):

2KCl + Na3 = K2Na v + 2NaCl

2K+ + Na+ + 3? = K2Nav

Bundfaldet kan opløses i mineralsyrer og danne ustabil syre H3 ved pH<4.

K2Na + 3H+ = 2K+ + Na+ + H3

Alkalier nedbryder reagenset og danner et brunt bundfald, Co(OH)3:

K2Na + 3KOH = Co(OH)3v + 5KNO2 + NaNO2

K2Na + 3OH? = Co(OH)3v + 2K+ + Na+ + 6NO2?

Ammoniumioner forstyrrer bestemmelsen af ​​kaliumioner, fordi de reagerer på samme måde som kaliumioner.

3. Flammefarvningsreaktion (farmakopéreaktion). Kaliumsalte gør den farveløse brænder flamme lilla. Hvis der er natriumioner i opløsningen, som farver flammen gul og maskerer den violette farve af kaliumioner, skal flammen observeres gennem koboltblåt glas. I dette tilfælde absorberes den gule stråling fra natrium af det blå glas. Kaliumemissionen vil blive observeret som lilla-rød.

Reaktioner af natriumioner Na+

1. Virkning af kaliumhexahydroxostibiat K. Koncentrerede opløsninger af natriumsalte danner, når de interagerer med dette reagens, et hvidt krystallinsk bundfald:

NaCl + K = Nav + KCl

Na++ ? = Nav

Na er et fint krystallinsk bundfald, der hurtigt sætter sig i bunden af ​​reagensglasset og delvist klæber til væggene. Bundfaldet er tydeligt synligt, hvis du vipper reagensglasset eller hælder opløsningen ud af det. Hvis der ikke straks dannes et bundfald (en overmættet opløsning), gnides reagensglasset med en glasstav og afkøles opløsningen.

Egenskaber ved reaktionsbetingelserne.

1. Testopløsningen skal indeholde et neutralt eller svagt alkalisk miljø. I et surt miljø nedbrydes reagens K, hvilket resulterer i dannelsen af ​​et hvidt amorft bundfald af metaantimonsyre HSbO3:

K + HCl = KCl + Hv = HSbO3v + 3H2O

Dette bundfald forveksles med Na-udfældning, og der drages en fejlagtig konklusion om tilstedeværelsen af ​​natriumioner i opløsningen. Derfor neutraliseres sure opløsninger først med KOH alkali.

2. Na-salt opløses mærkbart i vand og er i stand til at danne overmættede opløsninger, derfor udfældes et bundfald ikke fra fortyndede opløsninger eller udfældes efter lang tid. Koncentrationen af ​​natriumsalt i opløsningen bør være ret høj; fortyndede opløsninger koncentreres først ved fordampning.

3. Reaktionen skal udføres i kulden, da opløseligheden af ​​Na stiger med stigende temperatur.

4. Ammoniumsalte forstyrrer reaktionen. På grund af hydrolyse har vandige opløsninger af ammoniumsalte en sur reaktion, så reagens K i nærvær af ammoniumsalte nedbrydes, som i tilfældet med syrer. Mg2+-ioner interfererer også med påvisningen af ​​Na+-ioner, da de danner et krystallinsk bundfald med K, hvilket kan forveksles med et krystallinsk bundfald af Na.

Når Na+-ioner detekteres ved brug af K, skal følgende betingelser derfor være opfyldt:

testopløsningen bør ikke indeholde NH4+- og Mg2+-ioner;

opløsningen skal være neutral eller svagt alkalisk og ret koncentreret;

reaktionen skal udføres i kulde.

2. Virkning af zink uranylacetat Zn(UO2)3(CH3COO)8. Natriumioner med dette reagens i neutrale eller eddikesyreopløsninger danner et bleggult bundfald af natriumzink-uranylacetat:

NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOH + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9 9H2Ov + HCl

Na+ +Zn2+ +3UO22+ +8CH3COO? +CH3COOH +9H2O =NaZn(UO2)3(CH3COO)9 9H2Ov+ H+

Under et mikroskop ligner NaZn(UO2)3(CH3COO)9 9H2O-krystaller almindelige oktaedre eller tetraedre. I dette tilfælde bliver detektionen af ​​Na+ ioner ikke forstyrret af K+ eller NH4+ ioner.

3. Flammefarvereaktion (farmakopéreaktion). Natriumsalte farver brænderen flammegul.

Reaktioner af ammoniumioner NH4+

1. Virkning af alkali (farmakopéreaktion). Ammoniumioner reagerer med alkaliske opløsninger (KOH, NaOH). Ved opvarmning frigives ammoniakgas:

NH4+ + OH? = NH3^ + H2O

Denne reaktion er specifik og ret følsom. Andre kationer forstyrrer ikke påvisningen af ​​ammoniumioner.

Ammoniakgas kan påvises på flere måder:

ved lugt;

af blåheden af ​​rødt lakmuspapir fugtet med destilleret vand;

tilsvarende kemiske reaktioner, for eksempel, reaktionen mellem ammoniak og kviksølv(I)nitrat forløber ifølge følgende ligning:

I dette tilfælde opstår der en reaktion: disproportionering af kviksølv(I) til kviksølv(II) og metallisk kviksølv. (En disproportioneringsreaktion er reaktionen ved at ændre oxidationstilstanden af ​​et grundstofs atomer i en forbindelse for at danne to stoffer, hvor dette grundstof udviser en højere og lavere oxidationstilstand sammenlignet med grundstoffets oprindelige oxidationstilstand i den oprindelige forbindelse) .

Filterpapir fugtet med en opløsning af kviksølv (I) nitrat bliver sort. Sværtningen af ​​filterpapir er forårsaget af frigivelsen af ​​frit metallisk kviksølv.

2. Virkning af Nesslers reagens K2. Ammoniumioner med Nesslers reagens (alkalisk opløsning K2) danner et rødbrunt amorft bundfald af kviksølv (II) amidkompleks, som har følgende formel:

Dette amidkompleks har følgende navn: diiododimercurammoniumiodid.

NH4Cl + 2K2 + 2KOH = Iv + 5KI + KCl

NH4+ + 22? + 2OH? = Iv + 5I?

Reaktionen er meget følsom. Ved lave koncentrationer af ammoniumioner dannes der intet bundfald, og opløsningen bliver gul. I en sur opløsning ødelægges K2-reagenset for at danne et rødt bundfald, HgI2. Reaktionen skal udføres i et neutralt eller alkalisk miljø. Reaktionen forstyrres af kationer, der danner farvede hydroxidpræcipitater.

Cr(OH)3, Fe(OH)3, Ni(OH)2 osv.

3. Forholdet mellem ammoniumsalte og opvarmning. Alle ammoniumsalte nedbrydes ved opvarmning. Nedbrydningsprocessen for ammoniumsalte afhænger af anionens natur.

Ammoniumsalte, som indeholder anioner af flygtige syrer (HCl, HBr, HF osv.), nedbrydes ved opvarmning til gasformig ammoniak og flygtig syre, f.eks.

NH4Cl > NH3 + HCl

Men når de forlader højtemperaturzonen, kombineres nedbrydningsprodukterne igen og danner et ammoniumsalt:

NH3 + HCI = NH4Cl.

Hvis sammensætningen af ​​ammoniumsalte inkluderer anioner af ikke-flygtige syrer, frigives der ved kalcinering gasformig ammoniak, og den ikke-flygtige syre forbliver:

(NH4)3P04 = 3NH3^ + H3P04

H3PO4 = H2O^ + HPO3

(NH4)3P04 = 3NH3^ + H2O^ + HPO3

I tilfælde, hvor saltanionen har oxiderende egenskaber, oxideres ammoniak til frit nitrogen eller til nitrogenoxider. For eksempel:

(NH4)2Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2O3

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Eksempler på nedbrydning af nogle andre ammoniumsalte:

NH4NO2 = N2 + 2H2O

3(NH4)2SO4 = N2 + 4NH3 + 6H2O + 3SO2

(NH4)2C2O4 = 2NH3 + H2O + CO + CO2

MEDsystematisk analyseforløb af en blanding af kationer.Pførste analysegruppe

Ved analyse af kationer af analytisk gruppe I bestemmes først ammoniumioner. For at gøre dette skal du tilføje en alkaliopløsning til en lille mængde af den analyserede opløsning og opvarme den. Når ammoniumioner er til stede, mærkes en ammoniaklugt. Hvis der påvises ammoniumioner, skal de fjernes fra opløsningen, fordi de forstyrrer bestemmelsen af ​​kalium- og natriumioner. For at åbne natriumioner tilsættes KOH eller K2CO3 til en separat portion af opløsningen, der analyseres og koges for at fjerne ammoniak. Derefter neutraliseres opløsningen med eddikesyre (CH3COOH), afkøles og åbnes med Na+ ved påvirkning af en opløsning af K eller Zn(UO2)3(CH3COO)8. For at bestemme K+-ioner fjernes ammoniak fra opløsningen ved påvirkning af NaOH eller Na2CO3, når opløsningen koges. Derefter neutraliseres opløsningen med eddikesyre, og efter afkøling bestemmes K+ ved virkningen af ​​opløsninger af NaHC4H4O6 eller Na3

Praktiske anbefalinger til analyse af en blanding af kationer af analytisk gruppe I

1. Bestemmelse af ammoniumioner. Til 2 - 3 dråber af opløsningen, der bestemmes, tilsættes 6 - 8 dråber NaOH-opløsning og opvarmes. Vådt rødt lakmuspapir bringes til åbningen af ​​reagensglasset. Hvis der påvises ammoniumioner, skal ammoniumioner fjernes inden bestemmelse af kalium- eller natriumioner (se følgende punkter). Hvis der ikke er ammoniumioner, skal trin 2 og 5 ikke udføres. Kaliumioner åbnes ved at udføre trin 3 eller 4. Natriumioner åbnes ved at udføre trin 6 eller 7.

2. Fremstilling af en opløsning til bestemmelse af kaliumkationer. Til 5 dråber af testopløsningen tilsættes 5 dråber Na2CO3- eller NaOH-opløsning. Reagensglasset med opløsningen opvarmes, indtil ammoniakken er helt fjernet (lugten forsvinder, vådt rødt lakmuspapir må ikke blive blåt). Efter at ammoniumioner er fjernet, tilsættes en opløsning af eddikesyre dråbevis til opløsningen, indtil den bliver sur (lakmuspapiret skal blive rødt) og afkøles.

3. Bestemmelse af kaliumkationer ved indvirkning af en opløsning af NaHC4H4O6. Til 2 - 3 dråber af en opløsning, der ikke indeholder NH4+-ioner, tilsættes 3 - 4 dråber NaHC4H4O6-opløsning, hvilket fremskynder udfældningen ved at gnide en glasstang mod reagensglassets vægge og afkøle opløsningen.

4. Bestemmelse af kaliumkationer ved indvirkning af Na3-opløsning. 1 dråbe af en opløsning, der ikke indeholder NH4+-ioner, påføres et objektglas, og 1 dråbe Na3-opløsning påføres ved siden af. Dråberne blandes med en glasstav.

5. Fremstilling af en opløsning til bestemmelse af natriumkationer. Til 5 dråber af den analyserede opløsning tilsættes 5 dråber K2CO3- eller KOH-opløsning. Reagensglasset opvarmes for fuldstændigt at fjerne ammoniak. Herefter tilsættes eddikesyre, indtil reaktionen er neutral.

6. Bestemmelse af natriumkationer. Til 3 - 4 dråber af en opløsning, der ikke indeholder NH4+ ioner, tilsættes 3 - 4 dråber K opløsning og gnid de indvendige vægge af reagensglasset med en glasstav.

7. Bestemmelse af natriumkationer ved hjælp af mikrokrystallinsk reaktion. En dråbe af en opløsning, der ikke indeholder NH4+-ioner, anbringes på et objektglas. Inddamp det forsigtigt næsten tørt. En dråbe Zn(UO2)3(CH3COO)8-opløsning placeres i nærheden, og dråberne forbindes med hinanden med en glasstang. De dannede krystaller undersøges under et mikroskop.

Tabel 4TILkvalitative reaktioner af kationer i den analytiske gruppe

		Reaktionsprodukt og dets egenskaber
	(Pharm.) K(Sb(OH)6]	Nav; hvid; R. k.l.
	Zn(UO2)3(CH3COO)8+	NaZn(UO2)3(CH3COO)9 9H2Ov; grøn-gul;
	(Gård.) Flamme	gul flamme farve
	(Pharm.) NaHC4H4O6	KNS4N4O4v; hvid; R. k.sch.
	(Pharm.) Na3	K2Nav; gul; R. k.sch.,
	(Gård.) Flamme	lilla flamme farve
	(Pharm.) NaOH-opvarmning.	NH3 > lakmustest bliver blå 4NH3+2Hg2(NO3)2+ H2O >NO3v+ Hgv, sort NH3 + HCI >NH4Cl; Hvid røg
		v; Brun

R. - opløselig; til - syrer; sch. - alkalier, pharm. - farmakopéreaktion.

TILkationer af den anden analytiske gruppe.OMgenerelle karakteristika

Den anden analytiske gruppe af kationer inkluderer Pb2+, Ag+, Hg22+ kationer. Kationer af den anden analytiske gruppe danner uopløselige halogenider (undtagen sølvfluorid) sulfater, sulfider, kromater, fosfater, arsenitter, arsenater, hydroxider (oxider), carbonater. Dette forklares af disse kationers høje polarisationsevne.

Gruppereagenset for analytisk gruppe II er HCl-opløsning. Når de udsættes for HCl, udfældes kun chlorider af kationer af den anden analytiske gruppe. Kationer af andre analytiske grupper forbliver i opløsning.

Kationer af analytisk gruppe II er karakteriseret ved kompleksdannelsesreaktioner, og Hg22+-ioner er karakteriseret ved oxidations-reduktionsreaktioner og disproportioneringsreaktioner. Derfor er den systematiske analyse af kationer af analytisk gruppe II baseret på reaktionerne af præcipitation, kompleksdannelse og oxidation-reduktion. De fleste salte af analytiske gruppe II-kationer er farveløse. Farvede salte er salte, der indeholder farvede anioner, såsom kromater.

Rreaktioner af kationer af den anden analytiske gruppe

1. Virkningen af ​​en opløsning af saltsyre (saltsyre). Analytiske gruppe II-kationer danner hvide bundfald med HCl.

Ag+ +Cl? = AgClv PR = 1,78 10-10

Hg22+ +2Cl? = Hg2Cl2v PR = 1,3 10-18

Pb2+ + 2Cl? = PbCl2v PR = 1,6 10-5

Chloridpræcipitater opløses i overskud af koncentreret HCl til dannelse af komplekse ioner

AgClv + 2HCl = H2

AgClv + 2Cl? = 2?

PbCl2v + 2HCl = H2

PbCl2v + 2Cl? = 2?

I denne henseende er et stort overskud af gruppereagenset ikke tilladt.

Det mest opløselige af chloriderne i analytisk gruppe II er blychlorid, som opløses mærkbart i varmt vand (ved 1000C kan 3,34 g PbCl2 opløses i 100 g H2O). Dette bruges til at adskille PbCl2 fra andre kationer i denne gruppe.

Sølvchlorid er opløseligt i ammoniak i modsætning til kviksølvchlorid (I):

AgClv + 2NH3 = Cl

AgClv + 2NH3 = + + Cl?

Denne reaktion bruges til at adskille AgCl fra Hg2Cl2.

Hvis Hg2Cl2-bundfaldet udsættes for en ammoniakopløsning, bliver det sort på grund af dannelsen af ​​fint metallisk kviksølv

Hg2Cl2v+ 2NH3 = Clv + Hgv + NH4Cl.

Kviksølvamidchlorid Cl, som dannes ved denne reaktion, kan betragtes som ammoniumchlorid NH4Cl, hvor to hydrogenatomer er erstattet af en dobbeltladet kviksølvion. Denne reaktion bruges til at bestemme Hg22+ og adskille den fra andre kationer under analyse.

2. Virkning af alkalier.

Blykationer med alkalier danner et hvidt bundfald Pb(OH)2.

Pb2+ + 2OH? = Pb(OH)2v

Blyhydroxid har amfotere egenskaber, derfor opløses det i både salpetersyre og overskydende alkali:

Pb(OH)2v+ 2HNO3 = Pb(NO3)2+ 2H2O

Pb(OH)2v+ 2H+ = Pb2+ + 2H2O

Pb(OH)2v+2NaOH = Na2

Pb(OH)2v+2OH? = 2?

Sølvkationer med alkalier danner et hvidt bundfald af sølvhydroxid AgOH, som hurtigt nedbrydes og danner sølvoxid:

Ag+ + OH? = AgOHv

2AgOHv= Ag2Ov + H2O

Kviksølv (I) kationer danner, når de interagerer med alkalier, et sort bundfald af kviksølv (I) oxid:

Hg22+ + 2OH? = Hg2Ov + H2O

Alle oxider og hydroxider af kationer af den anden analytiske gruppe er opløselige i salpetersyre.

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

Hg2O+2HNO3 = Hg2(NO3)2 + H2O

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O

3. Virkning af kaliumiodidopløsning.

Analytiske gruppe II-kationer danner farvede, dårligt opløselige iodider:

Ag++I? = AgIv gul

Pb2+ + 2I? = PbI2v gylden gul farve

Hg22+ + 2I? = Hg2I2v grøn.

Blyjodid er opløseligt i varmt vand forsuret med eddikesyre. Kviksølv(I)iodid Hg2I2 reagerer med overskydende reagens:

Hg2I2v+ 2I? = 2? + Hgv

4. Virkning af ammoniakopløsning.

Sølvkationer danner et hvidt bundfald af sølvhydroxid med ammoniakopløsning, som hurtigt bliver brunt, når hydroxidet bliver til oxid. Bundfaldet er opløseligt i overskud af ammoniak:

Ag+ + NH3 + H2O = AgOHv + NH4+

2AgOHv = Ag2Ov + H2O

Ag2Ov + 4NH3 + H2O = 2+ + 2OH?

I et surt miljø ødelægges ammoniakkomplekset af sølv:

2H+ = Ag+ + 2NH4+

Det ødelægges også af virkningen af ​​iodidioner med dannelsen af ​​et sølviodidbundfald:

JEG? = AgIv+ 2NH3

Kviksølv (I) kationer med ammoniakopløsning danner ammoniakkomplekset af kviksølv (II) og metallisk kviksølv. For eksempel med Hg2(NO3)2 forløber reaktionen i overensstemmelse med ligningen

Blykationer danner hvidt hydroxid med ammoniakopløsning, som ikke opløses i et overskud af reagenset:

Pb2+ + 2NH3 + 2H2O = Pb(OH)2v+ 2NH4+

5. Virkning af kromater.

Kationer af analytisk gruppe II danner farvede bundfald under påvirkning af K2CrO4 eller Na2CrO4:

2Ag+ + CrO42? = Ag2CrO4v mursten rød;

Hg22+ + CrO42? = Hg2CrO4v rød;

Рb2+ + CrO42? = PbCrO4 v gul.

Sølvkromat opløses let i ammoniakopløsning:

Ag2CrO4v+ 4NH3 = 2+ + Cr042?.

Blykromatpræcipitat er opløseligt i kalium- og natriumhydroxider:

PbCrO4v + 4OH? = 2? + CrO42?.

Kromatudfældninger er opløselige i salpetersyre:

2Ag2CrO4v+ 4HNO3 = 4AgNO3+ Н2Cr2O7 + H2O

6. Virkning af karbonater.

Sølvkationer danner et hvidt bundfald med karbonatanioner:

2Ag+ + CO32? = Ag2CO3v

Sølvcarbonat er opløseligt i salpetersyre og ammoniakopløsning:

Ag2CO3v+ 4NH3 = 2+ + CO32?

Ag2CO3v+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2^

Kviksølv (I) kationer danner et gult bundfald med carbonatanioner:

Hg22+ + CO32? = Hg2CO3v

Kviksølv (I) carbonat er ustabilt og nedbrydes:

Hg2CO3v = HgOv+ Hgv + CO2^

Blykationer danner et hvidt bundfald af hovedsaltet:

2Pb(NO3)2 + 3Na2CO3 + 2H2O = (PbOH)2CO3v + 2NaHCO3 + 4NaNO3

2Pb2+ + 3CO32? + 2H2O = (PbOH)2CO3v + 2HCO3?

Blysaltets bundfald er opløseligt i syrer og baser:

(PbOH)2CO3 v+ 4H+ = 2Pb2+ + CO2 ^+ 3H2O

(PbOH)2CO3v+ 6OH? = 22? + CO32?

7. Virkning af sulfater.

Analytiske gruppe II-kationer danner dårligt opløselige hvide forbindelser:

2Ag+ + SO42? = Ag2SO4v

Hg22+ + SO42? = Hg2SO4v

Pb2+ + SO42? = PbSO4v

Blysulfat er opløseligt i alkalier og 30% ammoniumacetatopløsning:

PbSO4v + 4OH? = 2? + SO42?

PbSO4v + 2CH3COONH4 = Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4.

Denne funktion bruges i den systematiske analyse af kationer af analytiske grupper I - VI.

Virkningen af ​​nogle reagenser på kationer af analytisk gruppe II er vist i tabel 5.

Tabel 5 Virkning af nogle reagenser på kationer af analytisk gruppe II

	AgCl, hvidt bundfald, opløseligt i NH3.	Hg2Cl2, hvid bundfald, der nedbrydes under påvirkning af NH3. på Hg og HgNH2Cl.	PbCl2, et hvidt fast stof, opløses i varmt vand.
	Ag2S, et sort bundfald, opløses i NH3.	HgS + Hg. Sort sediment, opløses i aqua regia.	PbS, et sort bundfald, opløses i HNO3.
	Ag2O, brunt bundfald, opløseligt i NH3 eller HNO3.	Hg2O, sort bundfald, opløseligt i HNO3.	Pb(OH)2, hvidt bundfald, opløseligt i HNO3.
	AgI, et gult bundfald, er uopløseligt i NH3.	Hg2I2, et grønt bundfald, opløses i overskydende reagens.	PbI2, et gyldengult bundfald, opløses i varmt vand, overskydende reagens og CH3COOH.
	Ag2SO4, et hvidt bundfald, udfældes fra koncentrerede opløsninger og opløses i varmt vand.	Hg2SO4, et hvidt bundfald, opløses i regiavand.	PbSO4, hvidt bundfald, opløseligt i alkalier og 30% ammoniumacetatopløsning.

Den anden analytiske gruppe omfatter således kationerne Ag+, Hg22+, Pb2+. Når salte af analytiske gruppe II-kationer interagerer med HCl, dannes hvide bundfald af AgCl, Hg2Cl2, PbCl2, som er tungtopløselige i vand og syrer. Bundfald af AgCl og Hg2Cl2 bliver sorte på grund af nedbrydning og frigivelse af frie metaller (sølv eller kviksølv). AgCl opløses i overskud af NH3 for at danne en farveløs, vandopløselig kompleks forbindelse Cl. Denne komplekse forbindelse nedbrydes under påvirkning af salpetersyre til dannelse af AgCl, som udfælder, og NH4NO3. Denne reaktion bruges til at adskille Ag+ fra andre gruppe II-kationer. AgCl opløses også markant i overskud af chlorider til dannelse af type M-komplekser

Hg2Cl2 danner, når det interagerer med en ammoniakopløsning, Cl og metallisk kviksølv, som et resultat af hvilket bundfaldet bliver sort. PbCl2-bundfaldet er let opløseligt i koldt vand og opløseligt i varmt vand. Denne egenskab bruges til at adskille Pb2+ fra andre gruppe II-kationer.

MEDSystematisk analyseforløb af kationer af 2. analytiske gruppe

Ved analyse af kationer af analytisk gruppe II opdages kviksølv (I) først ved reaktion med kobbermetal. Gruppereagenset (HCl-opløsning) udfælder kationer af analytisk gruppe II i form af chlorider. Pb2+-ionen er ikke fuldstændig deponeret. Chloridpræcipitatet behandles med varmt vand og filtreres hurtigt. Blyioner opdages i filtratet. Hvis de findes, vaskes bundfaldet flere gange med varmt vand, indtil reaktionen på Cl-ioner er negativ. (prøve med tilsætning af AgNO3). Efter at PbCl2 er fraskilt, behandles bundfaldet med en ammoniakopløsning. Sølvchlorid opløses og danner sølvammoniak Cl, og kviksølvchloridbundfaldet bliver til en sort blanding af NH2HgCl og Hg. Øjeblikkelig sværtning af sedimentet indikerer tilstedeværelsen af ​​Hg22+. Sølvioner opdages i filtratet: når salpetersyre tilsættes, indikerer dannelsen af ​​et hvidt bundfald tilstedeværelsen af ​​sølvioner i blandingen: Cl + 2HNO3 = AgClv + 2NH4NO3 Bundfaldet opløses i ammoniakopløsningen.

TIL kationer af den tredje analytiske gruppe. generelle karakteristika

Analytisk gruppe III af kationer omfatter kationer af jordalkalimetaller: Ba2+, Sr2+, Ca2+, som tilhører hovedundergruppen af ​​den anden gruppe af det periodiske system af D.I. Mendeleev. De fleste salte af disse kationer er let opløselige i vand: sulfater, carbonater, kromater, oxalater, fosfater. For analytiske gruppe III-kationer er oxidations-reduktionsreaktioner ikke typiske, da de har en konstant oxidationstilstand. Kationer af denne analytiske gruppe er farveløse; de ​​fleste af deres salte er farveløse. Analytiske gruppe III-kationer danner kun farvede forbindelser med farvede anioner, for eksempel: den gule farve af BaCrO4 skyldes den tilsvarende farve af CrO42a-ioner.

Gruppereagenset for analytiske gruppe III-kationer er en opløsning af svovlsyre. For at sikre fuldstændig udfældning af BaSO4, SrSO4 og CaSO4 tilsættes ethylalkohol til opløsningen. Kationer af IV - VI analytiske grupper udfældes ikke af svovlsyre.

Rreaktioner af kationer af analytisk gruppe III

1. Virkning af svovlsyreopløsning. Kationer Ba2+, Sr2+, Ca2+ danner under påvirkning af en svovlsyreopløsning hvide bundfald af sulfater:

Ba2+ + SO42? = BaSO4v PR = 1,1 10-10

Sr2+ + SO42? = SrSO4v PR = 3,2 10-7

Ca2+ + SO42? = CaS04v PR = 2,5 10-5

Opløseligheden af ​​strontium- og calciumsulfater er ret høj, derfor tilsættes ethylalkohol til opløsningen for at reducere deres opløselighed under påvirkning af et gruppereagens. Sulfater opløses ikke i syrer og baser. CaSO4 er opløseligt i koncentrerede opløsninger af (NH4)2SO4:

CaS04+ (NH4)2S04 = (NH4)2

СaSO4 + SO42? = 2?

Denne egenskab bruges til at adskille Ca2+ ioner fra Sr2+, når de er til stede samtidigt.

2. Virkning af gipsvand. Gipsvand (mættet CaSO4-opløsning) udfælder Ba2+- og Sr2+-ioner i form af sulfater:

BaCl2 + CaSO4 = BaSO4v + CaCl2

SrCl2 + CaSO4 = SrSO4v + CaCl2

Opløselighedsproduktet af BaSO4 er lille, så bundfaldet dannes hurtigt. SrSO4-præcipitatet dannes langsomt i form af uklarhed af opløsningen, da opløselighedsproduktet af SrSO4 er større end opløselighedsproduktet af BaSO4, og derfor er opløseligheden af ​​SrSO4 større.

3. Virkning af karbonater. Carbonatanioner udfælder Ba2+, Sr2+, Ca2+ ioner i form af hvide krystallinske sedimenter:

Ba2+ + CO32? = BaCO3v PR = 4,0 10-10

Sr2+ + CO32? = SrCO3v PR = 1,1 10 -10

Ca2+ + CO32? = CaCO3v PR = 3,8 10-9

Bundfald er opløselige i mineralsyrer (HCl, HNO3) og eddikesyre, for eksempel:

BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2^ BaCO3 + 2CH3COOH = Ba2+ + 2CH3COO?+ H2O + CO2^

4. Virkning af kromater. Kromatanioner danner gule bundfald med Ba2+ og Sr2+ ioner:

Ba2+ +СrO42? = BaCrO4v PR =1,2 10-10

Sr2+ + СrO42? = SrСrO4v PR =3,6 10-5

De er opløselige i stærke syrer (HCl, HNO3)

2BaCrO4 + 2H+ = 2Ba2+ + Cr2O72? + H2O

Strontiumchromat er i modsætning til bariumchromat opløseligt i eddikesyre. Denne forskel i kromaternes egenskaber bruges til at detektere og adskille Ba2+ ioner. I nærvær af Ca2+, Sr2+ og Ba2+ ioner i et eddikesyremedium dannes kun et BaCrO4 bundfald under påvirkning af en K2CrO4 opløsning.

5. Virkning af oxalater. Oxalationer (oxalsyresalte H2C2O4) danner hvide krystallinske bundfald:

Ba2+ + C2O42? = BaC2O4v PR = 1,1 10-7

Sr2+ + C2O42? = SrC2O4v PR = 1,6 10-7

Ca2+ + C2O42? = CaC2O4v PR = 2,3 10-9

Bundfald er opløselige i stærke syrer, men uopløselige i fortyndet eddikesyre:

BaC2O4 + 2H+ = Ba2+ + H2C2O4

Denne reaktion kan bruges til at åbne calciumioner. barium- og strontiumioner forstyrrer.

6. Flammefarvereaktion. Bariumsalte farver den farveløse flamme i en gasbrænder gul-grøn; og strontium- og calciumsalte er røde.

7. Mikrokrystalloskopisk reaktion på Ca2+. Calciumioner med en opløsning af svovlsyre danner karakteristiske gipskrystaller CaSO4 2H2O. Under et mikroskop kan de let skelnes fra små krystaller af BaSO4 og SrSO4. Sådan forskning tillader opdagelsen af ​​calcium i nærvær af strontium og barium.

8. Virkning af natriumrhodizonat. Med kationer af analytisk gruppe III danner natriumrhodizonat farvede forbindelser under forskellige betingelser. Denne funktion gør det muligt at detektere calcium-, strontium- og bariumioner uden først at adskille dem. Med calciumioner i et alkalisk miljø (NaOH) danner natriumrhodizonat et lilla bundfald af basisk calciumrhodizonat. Reaktionens følsomhed er 1 µg.

Natriumrhodizonat

Med strontiumioner danner natriumrhodizonat et brunfarvet strontiumrhodizonatudfældning i et neutralt miljø:

Reaktionen udføres ved anvendelse af dråbemetoden. På filterpapir, når opløsninger af strontiumsalte og natriumrhodizonat reagerer, dannes der en rødbrun farve, som forsvinder, når der tilsættes en dråbe HCl (opløsning af bundfaldet).

Reaktionen med natriumrhodizonat forstyrres ikke af tilstedeværelsen af ​​K2CrO4 (forskellig fra Ba2+). Denne egenskab gør det muligt at påvise Sr2+ i nærvær af Ba2+ (calciumkationer giver kun denne reaktion i et alkalisk medium). I nærvær af kromsyresalte binder Ba2+ og danner et BaCrO4-bundfald, som ikke reagerer med natriumrhodizonat. Reaktionens følsomhed er 7 µg. Natriumrhodizonat danner et rødt bundfald af bariumrhodizonat med bariumsalte. Når en dråbe af en neutral opløsning af bariumsalt og en opløsning af natriumrhodizonat påføres filterpapir, fremkommer en rødbrun plet af bariumrhodizonatudfældning.

Når en dråbe HCl tilsættes, bliver pletten rød på grund af overgangen af ​​bariumrhodizonat til bariumhydrorodizonat:

I nærvær af K2CrO4 dannes der ikke bariumrhodizonat (binding af Ba2+ til BaCrO4-bundfaldet). Reaktionen er specifik for Ba2+. Dannelsesreaktionen af ​​strontiumrhodizonat, i modsætning til Ba2+, foregår i nærvær af kaliumchromat. Reaktionen kan bruges til at bestemme Ba2+ og Sr2+ i deres samlede tilstedeværelse. En dråbe af en opløsning, der indeholder en blanding af Ba2+ og Sr2+ ioner, påføres papir, og en dråbe natriumrhodizonatopløsning tilsættes. Fremkomsten af ​​en rød-brun farve, som bliver rød, når en dråbe HC1 tilsættes, indikerer tilstedeværelsen af ​​Ba2+. Hvis farven forsvinder, når HC1 tilsættes, er der kun Sr2+ ioner til stede i opløsningen. I nærvær af Ba2+-ioner bestemmes Sr2+-ioner som følger: en dråbe af en opløsning af kaliumchromat, en dråbe af en opløsning af blandingen, der analyseres, og en dråbe af en opløsning af natriumrhodizonat påføres papir. Udseendet af en brun-rød farve af pletten indikerer tilstedeværelsen af ​​Sr2+, da BaCrO4 blev dannet med kaliumchromat, som ikke reagerer med natriumrhodizonat. Reaktionens følsomhed er 0,25 μg. Virkningen af ​​nogle reagenser på analytiske gruppe III-kationer er angivet i tabel. 6.

Lignende dokumenter

Praktisk betydning af analytisk kemi. Kemiske, fysisk-kemiske og fysiske analysemetoder. Forberedelse af et ukendt stof til kemisk analyse. Opgaver med kvalitativ analyse. Stadier af systematisk analyse. Påvisning af kationer og anioner.

abstract, tilføjet 10/05/2011


Analyse af et stof udført i kemiske opløsninger. Betingelser for at udføre analytiske reaktioner. Systematisk og fraktioneret analyse. Analytiske reaktioner af aluminium, krom, zink, tin, arsenioner. Systematisk analyseforløb af kationer i den fjerde gruppe.

abstrakt, tilføjet 22/04/2012


Fag og opgaver analytisk kemi. Metoder til at udtrykke sammensætningen af ​​en opløsning. Lov om masseaktion. Kemisk og homogen ligevægt. Analytiske operationer og reaktioner. Kvalitativ analyse af kationer og anioner. Vurdering af pålideligheden af ​​analytiske data.

træningsmanual, tilføjet 04/09/2009


Klassificering af kationer og anioner, undersøgelse af den første, anden, tredje og fjerde analytiske gruppe af kationer. Kvantitativ analyse af kationer: oxidations-reduktionsmetode, fældnings- og kompleksdannelsesmetoder, fysisk-kemiske analysemetoder.

træningsmanual, tilføjet 07/01/2009


Systematisk analyse, reaktioner og analyse af kationblandinger. Analyse af anioner og tørsalt. Gravimetrisk analysemetode, neutraliseringsmetode, procent af syrer. Metoder til redoxtitrering, permanganatometry og iodometri.

laboratoriearbejde, tilføjet 19.11.2010


Teoretisk grundlag for analytisk kemi. Spektrale analysemetoder. Forholdet mellem analytisk kemi og videnskaber og industrier. Betydningen af ​​analytisk kemi. Anvendelse af præcise metoder til kemisk analyse. Komplekse metalforbindelser.

abstrakt, tilføjet 24/07/2008


Metoder til analytisk kemi, kvantitativ og kvalitativ analyse. Redox systemer. Metoder til at udtrykke koncentrationen af ​​opløsninger og deres forhold. Klassificering af titrimetriske analysemetoder. Molekylær spektral analyse.

træningsmanual, tilføjet 06/08/2011


Den potentiometriske metode er en metode til kvalitativ og kvantitativ analyse baseret på måling af de potentialer, der opstår mellem testopløsningen og elektroden nedsænket i den. Potentiometriske titreringskurver.

test, tilføjet 09/06/2006


Begrebet analytiske grupper og klassificering af kationer. Procedure for kationanalyse, prøveinspektion og prøveforberedelse. Kvarteringsmetode. Omdannelse af sulfater til carbonater. Påvisning og adskillelse af bariumioner. Destruktion af gruppe VI ammoniak.

laboratoriearbejde, tilføjet 01/09/2015


Historien om oprettelsen af ​​​​lægemidlet "Dibazol". Struktur, fysisk-kemiske egenskaber og metoder til at opnå lægemidlet i form af en injektionsopløsning. Metoder til bestemmelse af dibazol: kvalitativ og kvantitativ analyse, fotometri; gennemsigtighed, farve.

Hej kære læsere!
Vi er glade for at byde dig velkommen pædagogisk service og vi håber at vi kan besvare alle dine spørgsmål. Har du besøgt vores hjemmeside for at finde ud af, hvad kvalitativ analyse og kvalitativ analyse er? Hvad er lighederne og forskellene? Jeg venter på din mening.

I begyndelsen vil jeg gerne bemærke, at faget psykologi er meget komplekst, og for den dybeste forståelse af det, er det først og fremmest nødvendigt at bestemme, hvad der ligger til grund.

PSYKOLOGI er en videnskab, der studerer mønstrene for fremkomst, udvikling og funktion af den menneskelige psyke, såvel som grupper af mennesker. Når vi har bestemt, hvad videnskaben om psykologi studerer, kan vi gå videre til at overveje dette spørgsmål mere specifikt.

Det er værd at bemærke, at de vigtigste begreber, som vi vil støde på i løbet af vores diskussion om dette emne er: PSYKOLOGI, ANALYSE, KVANTITATIV, KVALITATIV, PERSONLIGHED. Og nu, efter at have afklaret de grundlæggende begreber, kan vi gå videre til en specifik overvejelse af dit spørgsmål.

Lad os først se på, hvad udtrykket "ANALYSE" betyder? Analyse er en forskningsmetode, der er karakteriseret ved isolering og undersøgelse af enkelte dele af undersøgelsesobjekterne. Efter at vi har bestemt, hvad der almindeligvis kaldes og betragtes som analyse. Lad os gå videre til at overveje dit spørgsmål mere detaljeret. Hvad er kvantitativ analyse? Hvad er dens hovedtræk? Kvantitativ analyse er et sæt af procedurer, metoder til at beskrive og transformere forskningsdata baseret på brugen af ​​matematiske og statiske apparater. Det er værd at bemærke, at denne analyse indebærer evnen til at behandle resultaterne som tal - brugen af ​​visse beregningsmetoder. Lad os nu se mere specifikt på, hvad er kvalitativ analyse? Kvalitativ analyse h er et sæt procedurer og metoder til at beskrive forskningsdata baseret på teoretiske konklusioner og generaliseringer, individuel erfaring, intuition og logiske slutningsmetoder. I løbet af denne analyse afsløres årsagerne til forekomsten af ​​dette eller hint psykologiske fænomen, dets væsentlige egenskaber afsløres, udviklingstendenser etableres, og modsætningerne i funktion bestemmes.

Det kan tilføjes, at hver af disse analyser spiller en vis rolle i psykologien, og under nogle omstændigheder har hver deres fordele. Dette afslutter vores lektion. Jeg tror, ​​at du har lært, hvilke egenskaber fantasi har i psykologien. Hvis noget forbliver uklart fra dette emne, kan du altid stille dit spørgsmål på vores hjemmeside.
Vi ønsker dig held og lykke med dit arbejde!

Analyse af et stof kan udføres for at bestemme dets kvalitative eller kvantitative sammensætning. I overensstemmelse hermed skelnes der mellem kvalitativ og kvantitativ analyse.

Kvalitativ analyse gør det muligt at fastslå, hvilke kemiske grundstoffer det analyserede stof består af, og hvilke ioner, grupper af atomer eller molekyler, der indgår i dets sammensætning. Når man studerer sammensætningen af ​​et ukendt stof, går en kvalitativ analyse altid forud for en kvantitativ, da valget af en metode til kvantitativ bestemmelse af bestanddelene af det analyserede stof afhænger af data opnået fra dets kvalitative analyse.

Kvalitativ kemisk analyse er for det meste baseret på omdannelsen af ​​analytten til en ny forbindelse, der har karakteristiske egenskaber: farve, en bestemt fysisk tilstand, krystallinsk eller amorf struktur, en specifik lugt osv. Den kemiske omdannelse, der sker, kaldes en kvalitativ analytisk reaktion, og de stoffer, der forårsager denne omdannelse, kaldes reagenser (reagenser).

Ved analyse af en blanding af flere stoffer med lignende kemiske egenskaber adskilles de først, og først derefter udføres karakteristiske reaktioner på individuelle stoffer (eller ioner), så kvalitativ analyse dækker ikke kun individuelle reaktioner til påvisning af ioner, men også metoder til deres adskillelse .

Kvantitativ analyse gør det muligt at etablere kvantitative sammenhænge mellem delene af en given forbindelse eller blanding af stoffer. I modsætning til kvalitativ analyse gør kvantitativ analyse det muligt at bestemme indholdet af individuelle komponenter i analytten eller det samlede indhold af analytten i det undersøgte produkt.

Metoder til kvalitativ og kvantitativ analyse, der gør det muligt at bestemme indholdet af individuelle elementer i det analyserede stof, kaldes analyseelementer; funktionelle grupper - funktionel analyse; individuelle kemiske forbindelser karakteriseret ved en vis molekylvægt - molekylær analyse.

Et sæt af forskellige kemiske, fysiske og fysisk-kemiske metoder til at adskille og bestemme individuelle strukturelle (fase) komponenter i heterogene systemer, der adskiller sig i egenskaber og fysisk struktur og er begrænset fra hinanden af ​​grænseflader, kaldes faseanalyse.

Metoder til kvalitativ analyse

Ved kvalitativ analyse bruges de karakteristiske kemiske eller fysiske egenskaber af det pågældende stof til at bestemme sammensætningen af ​​det undersøgte stof. Der er absolut ingen grund til at isolere de opdagelige grundstoffer i deres rene form for at påvise deres tilstedeværelse i det analyserede stof. Imidlertid bruges isoleringen af ​​rene metaller, ikke-metaller og deres forbindelser nogle gange i kvalitativ analyse for at identificere dem, selvom denne analysemetode er meget vanskelig. For at detektere individuelle elementer anvendes enklere og mere bekvemme analysemetoder baseret på kemiske reaktioner, der er karakteristiske for ionerne af disse elementer og forekommer under strengt definerede forhold.

Et analytisk tegn på tilstedeværelsen af ​​det ønskede element i den analyserede forbindelse er frigivelsen af ​​en gas med en specifik lugt; i den anden dannelsen af ​​et bundfald karakteriseret ved en bestemt farve.

Reaktioner mellem faste stoffer og gasser. Analytiske reaktioner kan forekomme ikke kun i opløsninger, men mellem faste og også gasformige stoffer.

Et eksempel på en reaktion mellem faste stoffer er reaktionen af ​​frigivelsen af ​​metallisk kviksølv, når dets tørre salte opvarmes med natriumcarbonat. Dannelsen af ​​hvid røg, når ammoniakgas reagerer med hydrogenchlorid, kan tjene som et eksempel på en analytisk reaktion, der involverer gasformige stoffer.

Reaktioner brugt i kvalitativ analyse kan opdeles i følgende grupper.

1. Udfældningsreaktioner ledsaget af dannelsen af ​​udfældning af forskellige farver. For eksempel:

CaC2O4 - hvid

Fe43 - blå,

CuS - brun - gul

HgI2 - rød

MnS - nøgen - pink

PbI2 - gylden

De resulterende bundfald kan afvige i en bestemt krystallinsk struktur, opløselighed i syrer, baser, ammoniak osv.

2. Reaktioner ledsaget af dannelse af gasser med kendt lugt, opløselighed mv.

3. Reaktioner ledsaget af dannelsen af ​​svage elektrolytter. Blandt sådanne reaktioner, som et resultat heraf dannes: CH3COOH, H2F2, NH4OH, HgCl2, Hg(CN)2, Fe(SCN)3 osv. Reaktioner af samme type kan betragtes som reaktioner af syre-base-interaktion, ledsaget af dannelsen af ​​neutrale vandmolekyler, reaktioner af dannelsen af ​​gasser og dårligt opløselige bundfald i vand og kompleksdannelsesreaktioner.

4. Reaktioner af syre-base interaktion, ledsaget af overførsel af protoner.

5. Kompleksdannelsesreaktioner ledsaget af tilføjelse af forskellige legender - ioner og molekyler - til atomerne i det kompleksdannende middel.

6. Kompleksdannelsesreaktioner forbundet med syre-base interaktion

7. Oxidation - reduktionsreaktioner, ledsaget af overførsel af elektroner.

8. Oxidations-reduktionsreaktioner forbundet med syre-base interaktion.

9. Oxidation - reduktionsreaktioner forbundet med kompleksdannelse.

10. Oxidation - reduktionsreaktioner, ledsaget af dannelsen af ​​nedbør.

11. Ionbytterreaktioner, der forekommer på kationbyttere eller anionbyttere.

12. Katalytiske reaktioner anvendt i kinetiske analysemetoder

Våd og tør analyse

Reaktioner anvendt i kvalitativ kemisk analyse udføres oftest i opløsninger. Analytten opløses først, og derefter behandles den resulterende opløsning med passende reagenser.

For at opløse stoffet, der analyseres, anvendes destilleret vand, eddike- og mineralsyrer, regiavand, vandig ammoniak, organiske opløsningsmidler mv. Renheden af ​​de anvendte opløsningsmidler er vigtig for at opnå korrekte resultater.

Stoffet, der overføres til opløsning, udsættes for systematisk kemisk analyse. En systematisk analyse består af en række foreløbige tests og sekventielle reaktioner.

Kemisk analyse af teststoffer i opløsninger kaldes vådanalyse.

I nogle tilfælde analyseres stoffer tørre uden at overføre dem til opløsning. Oftest går en sådan analyse ud på at teste et stofs evne til at farve en farveløs brænderflamme i en karakteristisk farve eller give en bestemt farve til smelten (den såkaldte perle) opnået ved at opvarme stoffet med natriumtetraborat (borax). ) eller natriumphosphat ("phosphorsalt") i en platin øretråd.

Kemisk og fysisk metode til kvalitativ analyse.

Kemiske analysemetoder. Metoder til at bestemme sammensætningen af ​​stoffer baseret på brugen af ​​deres kemiske egenskaber kaldes kemiske analysemetoder.

Kemiske analysemetoder er meget udbredt i praksis. De har dog en række ulemper. For at bestemme sammensætningen af ​​et givet stof er det således nogle gange nødvendigt først at adskille den komponent, der bestemmes, fra fremmede urenheder og isolere den i sin rene form. At isolere stoffer i deres rene form er ofte en meget vanskelig og nogle gange umulig opgave. For at bestemme små mængder af urenheder (mindre end 10-4%) indeholdt i det analyserede stof er det nogle gange nødvendigt at tage store prøver.

Fysiske analysemetoder. Tilstedeværelsen af ​​et bestemt kemisk element i en prøve kan påvises uden at ty til kemiske reaktioner, baseret direkte på undersøgelsen af ​​de fysiske egenskaber af det undersøgte stof, for eksempel farvningen af ​​en farveløs brænderflamme i karakteristiske farver med flygtige forbindelser af visse kemiske grundstoffer.

Analysemetoder, der kan bruges til at bestemme sammensætningen af ​​det undersøgte stof uden at ty til kemiske reaktioner, kaldes fysiske analysemetoder. Fysiske analysemetoder omfatter metoder baseret på undersøgelse af optiske, elektriske, magnetiske, termiske og andre fysiske egenskaber ved de stoffer, der analyseres.

De mest udbredte fysiske analysemetoder omfatter følgende.

Spektral kvalitativ analyse. Spektralanalyse er baseret på observation af emissionsspektre (emission eller emissionsspektre) af de grundstoffer, der udgør det stof, der analyseres.

Luminescerende (fluorescerende) kvalitativ analyse. Luminescensanalyse er baseret på observation af luminescens (emission af lys) af analytter forårsaget af virkningen af ​​ultraviolette stråler. Metoden bruges til at analysere naturlige organiske forbindelser, mineraler, medicin, en række grundstoffer mv.

For at ophidse gløden bestråles stoffet under undersøgelse eller dets opløsning med ultraviolette stråler. I dette tilfælde går stoffets atomer, efter at have absorberet en vis mængde energi, i en ophidset tilstand. Denne tilstand er karakteriseret ved en større forsyning af energi end den normale tilstand af stof. Når et stof går fra en exciteret til en normal tilstand, opstår luminescens på grund af overskydende energi.

Luminescens, der henfalder meget hurtigt efter ophør af bestråling, kaldes fluorescens.

Ved at observere arten af ​​den luminescerende glød og måle intensiteten eller lysstyrken af ​​luminescensen af ​​en forbindelse eller dens opløsninger, kan man bedømme sammensætningen af ​​det undersøgte stof.

I nogle tilfælde foretages bestemmelser baseret på undersøgelsen af ​​fluorescens som følge af interaktionen mellem stoffet, der bestemmes med visse reagenser. Der kendes også luminescerende indikatorer, der bruges til at bestemme miljøets reaktion ved ændringer i opløsningens fluorescens. Selvlysende indikatorer bruges i studiet af farvede medier.

Røntgendiffraktionsanalyse. Ved hjælp af røntgenstråler er det muligt at bestemme størrelsen af ​​atomer (eller ioner) og deres relative positioner i molekylerne i prøven under undersøgelse, dvs. det er muligt at bestemme strukturen af ​​krystalgitteret, sammensætningen af ​​stoffet og nogle gange tilstedeværelsen af ​​urenheder i det. Metoden kræver ikke kemisk behandling af stoffet eller store mængder.

Massespektrometrisk analyse. Metoden er baseret på bestemmelse af individuelle ioniserede partikler, der afbøjes af et elektromagnetisk felt i større eller mindre grad afhængigt af forholdet mellem deres masse og ladning (for flere detaljer, se bog 2).

Fysiske analysemetoder, der har en række fordele i forhold til kemiske, gør det i nogle tilfælde muligt at løse problemer, der ikke kan løses med metoder til kemisk analyse; Ved hjælp af fysiske metoder er det muligt at adskille grundstoffer, der er svære at adskille med kemiske metoder, samt løbende og automatisk at registrere aflæsninger. Meget ofte bruges fysiske analysemetoder sammen med kemiske, hvilket gør det muligt at bruge fordelene ved begge metoder. Kombinationen af ​​metoder er især vigtig ved bestemmelse af små mængder (spor) af urenheder i analyserede objekter.

Makro-, semi-mikro- og mikrometoder

Analyse af store og små mængder af teststoffet. Tidligere brugte kemikere store mængder af det undersøgte stof til analyse. For at bestemme sammensætningen af ​​et stof blev der udtaget prøver på flere titusvis af gram, som blev opløst i en stor mængde væske. Dette krævede kemikaliebeholdere med passende kapacitet.

I øjeblikket nøjes kemikere med små mængder stoffer i analytisk praksis. Afhængig af mængden af ​​analytten, mængden af ​​opløsninger, der anvendes til analyse, og hovedsageligt af den anvendte eksperimentelle teknik, er analysemetoderne opdelt i makro-, semi-mikro- og mikrometoder.

Når du udfører en analyse ved hjælp af makrometoden, skal du for at udføre reaktionen tage flere milliliter af en opløsning, der indeholder mindst 0,1 g af stoffet, og tilsætte mindst 1 ml af reagensopløsningen til testopløsningen. Reaktioner udføres i reagensglas. Ved udfældning opnås voluminøse sedimenter, som adskilles ved filtrering gennem tragte med papirfiltre.

Dråbeanalyse

Teknik til at udføre reaktioner i dråbeanalyse. Den såkaldte dråbeanalyse, indført i analytisk praksis af N. A. Tananaev, har fået stor betydning i analytisk kemi.

Når man arbejder med denne metode, er fænomenerne kapillaritet og adsorption af stor betydning, ved hjælp af hvilken det er muligt at åbne og adskille forskellige ioner, når de er til stede sammen. Ved dråbeanalyse udføres individuelle reaktioner på porcelæns- eller glasplader eller på filterpapir. I dette tilfælde påføres pladen eller papiret en dråbe af testopløsningen og en dråbe af reagenset, der forårsager karakteristisk farvning eller dannelse af krystaller.

Når reaktionen udføres på filterpapir, anvendes papirets kapillære adsorptionsegenskaber. Væsken absorberes af papiret, og den resulterende farvede forbindelse adsorberes på et lille område af papiret, hvilket resulterer i en øget følsomhed af reaktionen.

Mikrokrystalloskopisk analyse

Den mikrokrystalloskopiske analysemetode er baseret på påvisning af kationer og anioner gennem en reaktion, der resulterer i dannelsen af ​​en forbindelse med en karakteristisk krystalform.

Tidligere blev denne metode brugt i kvalitativ mikrokemisk analyse. I øjeblikket bruges det også til dråbeanalyse.

Et mikroskop bruges til at undersøge de dannede krystaller i mikrokrystalloskopisk analyse.

Krystaller med en karakteristisk form bruges, når man arbejder med rene stoffer ved at tilsætte en dråbe af en opløsning eller en krystal af et reagens til en dråbe af teststoffet placeret på et objektglas. Efter nogen tid vises tydeligt synlige krystaller af en bestemt form og farve.

Pulverformalingsmetode

For at detektere visse elementer bruges nogle gange metoden til at male en pulveriseret analyt med et fast reagens i en porcelænsplade. Elementet, der åbnes, detekteres ved dannelsen af ​​karakteristiske forbindelser, der adskiller sig i farve eller lugt.

Analysemetoder baseret på opvarmning og sammensmeltning af stof

Pyrokemisk analyse. Til analyse af stoffer anvendes også metoder baseret på opvarmning af testfaststoffet eller dets fusion med passende reagenser. Når de opvarmes, smelter nogle stoffer ved en vis temperatur, andre sublimerer, og på de kolde vægge af enheden vises nedbør, der er karakteristisk for hvert stof; nogle forbindelser nedbrydes ved opvarmning og frigiver gasformige produkter osv.

Når analytten opvarmes i en blanding med de passende reagenser, opstår der reaktioner, der ledsages af en ændring i farve, frigivelse af gasformige produkter og dannelse af metaller.

Spektral kvalitativ analyse

Ud over den ovenfor beskrevne metode til at observere med det blotte øje farvningen af ​​en farveløs flamme, når en platintråd med et analyseret stof indføres i den, er andre metoder til at studere lys udsendt af varme dampe eller gasser i vid udstrækning brugt. Disse metoder er baseret på brug af specielle optiske instrumenter, hvis beskrivelse er givet i fysikkurset. I denne slags spektralenheder nedbrydes lys med forskellige bølgelængder, der udsendes af en prøve af et stof opvarmet i en flamme, til et spektrum.

Afhængigt af metoden til observation af spektret kaldes spektralinstrumenter spektroskoper, ved hjælp af hvilke spektret observeres visuelt, eller spektrografer, hvori spektrene fotograferes.

Kromatografisk metodeanalyse

Metoden er baseret på selektiv absorption (adsorption) af individuelle komponenter i den analyserede blanding af forskellige adsorbenter. Adsorbenter er faste stoffer, på hvis overflade det adsorberede stof absorberes.

Essensen af ​​den kromatografiske analysemetode er kort som følger. En opløsning af en blanding af stoffer, der skal adskilles, ledes gennem et glasrør (adsorptionskolonne) fyldt med en adsorbent.

Kinetiske analysemetoder

Analysemetoder baseret på måling af reaktionshastigheden og brug af dens værdi til at bestemme koncentrationen kombineres under det generelle navn kinetiske analysemetoder (K. B. Yatsimirsky).

Kvalitativ påvisning af kationer og anioner ved kinetiske metoder udføres ret hurtigt og relativt enkelt uden brug af komplekse instrumenter.

Enhver levende organisme, inklusive bakterier og vira, har unikke gener, der er en del af DNA- eller RNA-strukturen i en bestemt rækkefølge. Under et PCR-studie kopieres genetisk materiale mange gange under påvirkning af DNA-polymerase og specielle temperaturcyklusser.

Der er to primære polymerasekædereaktionsmetoder:

1. Den klassiske metode er isolering af patogenets genetiske materiale ved elektroforese;
2. PCR i realtid.

Teknikken består af tre hovedfaser:

• Forberedelse af prøven;
• DNA-amplifikation;
• Påvisning (identifikation) af det formodede patogens genetiske materiale.

For at udføre undersøgelsen skal PCR-laboratoriet opdeles i 3 zoner, hvert trin af reaktionen udføres strengt i det rum, der er beregnet til det. Hver zone skal være udstyret med det nødvendige udstyr, dispensere, forbrugsstoffer og beskyttelsestøj, der kun bruges i dette rum.

Efter registrering og mærkning af prøverne isoleres DNA eller RNA fra patogenet fra testmaterialet i prøveforberedelsesrummet ved udsættelse for en bestemt temperatur og specielle reagenser. Så begynder amplifikationsprocessen - at skabe adskillige kopier af et unikt DNA-fragment. Den består af 3 hovedfaser:

• DNA-denaturering - under påvirkning af høj temperatur (95 grader) afvikles DNA-dobbelthelixen i 2 kæder.
• Primer-annealing – specielle syntetiske forbindelser (primere), der er identiske med den genetiske information i enderne af de ønskede nukleinsyrefragmenter, er knyttet til enderne af DNA-kæderne. Temperaturen, der kræves for at fastgøre primeren, er individuel for et bestemt tilfælde og varierer fra 50 til 65 grader Celsius.
• Ved hjælp af enzymet DNA-polymerase færdiggøres en lignende DNA-sektion (amplicon) mellem to primere ved 70-72 grader. Særlige stoffer tilsat reagensglasset bruges som "byggematerialer".

Amplifikationscyklusser gentages flere gange, derfor kopieres det isolerede DNA mange gange, hvilket forenkler processen med dets identifikation. Identifikation kan udføres visuelt efter elektroforese af amplifikationsprodukter i en agarosegel eller automatisk ved brug af realtidsteknikken.

Når man forsker ved brug af PCR-metoden i "realtid", sker amplifikation og detektion samtidigt i specielle enheder. Denne metode er den mest foretrukne, da undersøgelsen udføres i lukkede reagensglas, hvilket reducerer risikoen for kontaminering og dermed udstedelsen af ​​falske positive resultater.

Fordele og ulemper ved metoden

• Undersøgelsen tager kun få timer, i modsætning til langvarige klassiske mikrobiologiske metoder;
• Høj specificitet fra 95% til 100%, fordi det nødvendige DNA-fragment er unikt for hver specifik mikroorganisme;
• Metoden er meget følsom, et patogen kan påvises, selvom det kun er repræsenteret af én celle i prøven, der undersøges;
• Patogenet kan identificeres ved hjælp af både kvalitative og kvantitative metoder. Dette er meget vigtigt, når man isolerer opportunistiske mikroorganismer, der ikke forårsager sygdom i små mængder;
• Mulighed for at bestemme patogenets genotype (hepatitis C, HIV-infektion). Dette er nødvendigt for rationel behandling og prognose af mulige komplikationer;
• Evnen til at identificere en genetisk disposition for sygdommen og derved forhindre dens udvikling;
• Næsten enhver infektionskilde kan identificeres; moderne teknikker gør det også muligt at identificere den samlede mikroflora i testprøven, for eksempel den vaginale biocenose.

• Muligheden for at opnå både en falsk-positiv og en falsk-negativ prøve i tilfælde af manglende overholdelse af reglerne for prøveindsamling eller fejl under undersøgelsen;
• Høje analyseomkostninger.

Ansøgning

Næsten enhver prøve kan undersøges ved hjælp af PCR-metoden (blod, urin, cerebrospinalvæske, afskrabninger fra cervikalkanalen og urinrøret, hårsække, sæd osv.). Denne teknik er meget brugt til at diagnosticere kønssygdomme (gonoré, klamydia, ureaplasmose, mycoplasmose, trichomoniasis). Med dens hjælp kan du identificere patogener af tuberkulose, difteri, lungebetændelse, viral hepatitis, HIV-infektion, toxoplasmose, cytomegalovirus og herpetiske infektioner, salmonellose osv.

Polymerasekædereaktion bruges til at fastslå faderskab ved at sammenligne forælderens og barnets DNA, identificere genetiske abnormiteter og kroppens arvelige disposition for forskellige sygdomme.

Forberedelse til testen

• Det anbefales at donere blod strengt på tom mave.
• Før du tager en udstrygning fra urinrøret eller livmoderhalskanalen, skal du afholde dig fra seksuel aktivitet i tre dage; testen skal tages tidligst en måned efter afslutningen af ​​forløbet af antibiotikabehandling, ellers kan resultatet være falsk positivt. PCR-metoden detekterer DNA'et fra selv et dødt patogen, så det er bedre at udføre undersøgelsen efter fuldstændig cellefornyelse.
• Urin skal opsamles i en steril beholder.

Svaret vil oftest være klar i løbet af et par dage afhængig af laboratoriets muligheder.

Afkodning af resultaterne

Ved brug af en kvalitativ metode kan der kun være 2 svarmuligheder: positiv eller negativ. Et positivt resultat indikerer tilstedeværelsen af ​​den isolerede mikroorganisme i prøven, et negativt resultat indikerer dens fravær.

Det kvantitative resultat skal vurderes af den behandlende læge, og der anvendes en individuel tilgang i hvert enkelt tilfælde. Specialisten, under hensyntagen til det modtagne svar, beslutter sig for behovet for behandling, dosering af lægemidler og afklarer sygdommens form og stadium.

Ved bestemmelse af den genetiske profil (disposition for trombofili, brystkræft) kan lægen efter dechifrering af resultatet vurdere graden af ​​risiko for at udvikle sygdommen samt ordinere en særlig diæt og forebyggende foranstaltninger.

Computer og sundhed. Copyright ©

Brug af webstedsmaterialer er kun mulig i nøje overensstemmelse med vilkårene for brug. Brug, herunder kopiering, af webstedsmateriale i strid med denne aftale er forbudt og medfører ansvar i overensstemmelse med den nuværende lovgivning i Den Russiske Føderation. Det er strengt forbudt at bruge oplysningerne på siden til selvdiagnose og selvmedicinering.

Polymerase kædereaktion - information til patienter

Polymerasekædereaktion (PCR) er en kompleks laboratoriemetode, der er meget udbredt inden for medicin og andre grene af videnskaben. På et tidspunkt blev PCR-diagnostik et stort gennembrud inden for videnskaben. Vi kan sige, at dette er en af ​​de vigtigste opdagelser i det 20. århundrede inden for medicin. For opdagelsen af ​​metoden modtog Keri Mullis, en biokemiker, Nobelprisen i 1993.

I lang tid har infektioner krævet en bitter vej fra menneskeheden. Alene pesten krævede hundredtusindvis af liv i middelalderen. I den vellykkede kamp mod epidemier er nøjagtig og rettidig diagnose vigtig.

PCR-test udføres normalt i et laboratorium på klinikken. På trods af at PCR-testen for infektion er ret dyr, kompenseres prisen af ​​dens høje nøjagtighed. For at etablere en nøjagtig diagnose er det nok at udføre analysen én gang. Hvis andre metoder anvendes, kan det være nødvendigt med yderligere eller gentagne tests.

Hvordan udføres test for infektionssygdomme?

De mest almindelige metoder, der bruges til at diagnosticere infektioner, er serologiske og kulturelle metoder. I det første tilfælde bestemmes antistoffer mod smitstoffet i blodserumet. I det andet tilfælde bruges biologisk materiale opnået fra en syg person til at inokulere et særligt miljø, der er gunstigt for væksten af ​​patogenkolonier. I begge tilfælde kan diagnosen tage dage eller endda uger.

PCR-undersøgelse kan udføres med ethvert biologisk materiale opnået fra en syg person. Blod og andre biologiske, fysiologiske og patologiske væsker og medier kan tjene som prøver. Du kan lave PCR af urin eller afføring.

Oftest bruges PCR-metoden til at bestemme virale og atypiske infektioner, da de muligvis ikke er modtagelige for konventionel diagnose på grund af egenskaberne ved den patologiske proces, de forårsager. For at diagnosticere disse infektioner kræves der tid, hvor kroppen begynder at producere antistoffer, som bestemmes af serologiske metoder. Men i nogle tilfælde er dette uacceptabelt.

Ved hjælp af PCR kan den humane immundefektvirus bestemmes inden for dage eller uger, så nøjagtigt som muligt, uden den seronegative vinduesperiode, der er karakteristisk for andre metoder. (Det seronegative vindue er perioden fra infektionsøjeblikket, hvor kroppen endnu ikke er begyndt at producere en tilstrækkelig mængde antistoffer til påvisning).

In vitro PCR-metoden betyder laboratoriebestemmelse af infektion i prøver isoleret fra patienten.

For at udføre en polymerasekædereaktion kræves et sæt specielle reagenser.

Testmaterialet tilsættes reagensglas med reagenser. Rørene placeres i en speciel enhed - en PCR-forstærker. Det tjener til at amplificere (øge antallet) af de ønskede DNA- eller RNA-fragmenter. PCR-forstærkeren kører i cyklisk tilstand. Hver cyklus, hvis DNA- eller RNA-sekvensen af ​​patogenet er til stede i prøverne, akkumuleres kopier af fragmenter af disse nukleinsyrer i opløsningen. Både tilstedeværelsen af ​​patogenet og dets mængde i prøverne kan bestemmes.

Typer af PCR

Analyse ved PCR-metode - kvalitativ giver følgende resultat:

• PCR - negativ, det ønskede patogen blev ikke påvist i prøverne;
• PCR er positiv; sekvenser, der er karakteristiske for et bestemt patogen, blev fundet i prøverne.

Når PCR-resultatet er positivt, indikerer dette med 95 % nøjagtighed tilstedeværelsen af ​​en diagnosticerbar infektion. Nøjagtigheden af ​​PCR-sæt, der bruges til diagnostik, når 100 %.

5 % af fejlagtige resultater afhænger normalt af den menneskelige faktor. Således kan overtrædelser af reglerne for opbevaring af reagenser og forskningsteknikker reducere analysernes nøjagtighed betydeligt.

Kvantitativ PCR-analyse bestemmer begrebet viral load. I dette tilfælde er det muligt at bestemme, hvor mange sæt patogen-DNA, der var indeholdt i prøverne fra patienten. Jo mere, jo mere alvorlig er infektionen. Du kan også bestemme succesen af ​​behandlingen ved at reducere virusmængden.

Indsendelse af biomateriale til PCR

PCR-test udføres i klinikken, normalt om morgenen. Under dit lægebesøg får du at vide, hvad du skal donere: blod, urin, udstrygning eller afskrabning. PCR er i stand til at identificere patogener uanset graden af ​​kontaminering af materialet.

I teorien er tilstedeværelsen af ​​kun ét patogen i prøverne tilstrækkelig for en positiv analyse. I praksis forsøger de at skabe mere gunstige forhold. Der er nogle regler for dette:

• hvis du tager en smøre eller skraber fra kønsorganerne, bør du afstå fra samleje 3 dage før testen;
• Du bør ikke vaske dig selv eller bruse med antibakterielle midler på tærsklen til testen;
• 3 timer før du tager en smøre fra urinrøret, skal du være tålmodig og ikke tisse.

I det tilfælde, hvor en patient donerer blod, må disse regler ikke følges.

Forskningsresultater

PCR-resultater er normalt klar inden for 24 timer efter testning. Kvalitativ analyse ser enkel ud. PCR-afkodning er ikke påkrævet, da patogenet normalt er angivet i den første kolonne, og resultatet i den anden. For eksempel sådan her:

(PCR) Ureaplasma urealiticum

(PCR) Herpes simplex

Metoden angivet i parentes er PCR. At lave en fortolkning er ikke svært. Patienten fra eksemplet blev diagnosticeret med cytomegalovirus (CMV) og herpes ved hjælp af en kvalitativ PCR-metode. Ureaplasma og klamydia: ingen smitsomme stoffer blev påvist.

Kvantitativ analyse giver et numerisk resultat, normalt i IE/ml. Det betyder, at der i 1 ml af testprøven blev påvist et vist antal kopier af DNA eller RNA fra patogenet, i internationale enheder. Afhængigt af størrelsen bestemmes sværhedsgraden af ​​infektionen. Normalt testes blod for at bestemme virusmængden, da vira under sygdom cirkulerer frit i blodet.

Hvor kan jeg få lavet PCR?

Det er vigtigt at blive testet på en veletableret klinik. Selvom metoden er meget nøjagtig, påvirkes dens resultater af overholdelse af undersøgelsesprotokollen. Du bør ikke lede efter en klinik baseret på resultaterne af forespørgsler i en søgemaskine, såsom: PCR Moskva, hvor skal du gøre det eller PCR Stavropol-klinikken. Som regel anbefaler din læge, hvor det er bedst at lave en PCR-test.

Hvis PCR-resultatet er positivt, er det nødvendigt at gentage testen i et andet laboratorium. Dette vil eliminere menneskelige fejl.

"Den mandlige faktor fejer over planeten" - disse ord kan bruges til at beskrive stigningen i andelen af ​​mænd

I 2018 blev der tilføjet IVF-programmet under den obligatoriske sygesikring.

Antallet af kvinder, der har henvendt sig til ART uden en fast partner, stiger hvert år.

• Infertilitet
  • Diagnose af infertilitet
  • Kvindelig infertilitet
  • Mandlig infertilitet
  • Laparoskopi
• Alt om IVF
  • IVF under obligatorisk sygesikring
  • IVF i henhold til kvote
  • Teknologier og programmer
  • Statistikker
  • Embryologi
  • Psykologi
  • Personlige historier
  • IVF og religion
  • I udlandet
  • Klinikker: graviditet efter IVF
  • Graviditet og fødsel efter IVF
• Donor programmer
  • Oocytdonation
  • Spermdonation
• Surrogati
• Kunstig befrugtning
• Levevis
  • Ernæring og diæter
  • skønhed og sundhed
  • Berømte mennesker
• Farmakologi
• Børn
  • Sundhed
  • Psykologi og udvikling
  • Adoption
• Lovgivning
  • Regulerende handlinger
  • Standarddokumenter om surrogati
• Nyttig information
  • Ordliste
  • Fortegnelse over sygdomme
  • Klinikvurdering
  • Lommeregnere
  • Interessant
  • Afstemninger

Alt materiale udgivet på webstedet www.probirka.org, herunder afsnitstitler,

er resultaterne af intellektuel ejendomsret, de eksklusive rettigheder til

tilhører SweetGroup IT LLC.

Enhver brug (herunder citat på den måde, der er foreskrevet i artikel 1274 i Civil

Kode for Den Russiske Føderation) webstedsmateriale, herunder navne på sektioner, individuelle sider på webstedet, er kun muligt gennem et aktivt indekseret hyperlink til www.probirka.org.

Udtrykket "TEST TUBE/PROBIRKA.RU" er en kommerciel betegnelse, den eksklusive brugsret, som som et middel til at individualisere en organisation tilhører SweetGroup IT LLC.

Enhver brug af den kommercielle betegnelse "TEST TUBE/PROBIRKA.RU" er kun mulig på den måde, der er fastsat i paragraf 5 i artikel 1539 i Den Russiske Føderations civile lovbog.

©, SweetGroup IT LLC, 16+

G. Moskva, st. Oktyabrskaya, 98, bygning 2

Diagnose af hepatitis C ved hjælp af PCR-test

Polymerasekædereaktion (PCR) bliver i stigende grad brugt i klinisk praksis til at bestemme årsagerne til forskellige virussygdomme, herunder diagnosticering af viral hepatitis C.

Råd fra hepatologer

I 2012 skete der et gennembrud i behandlingen af ​​hepatitis C. Der blev udviklet nye direkte virkende antivirale lægemidler, som med 97 % sandsynlighed for helt at eliminere sygdommen. Fra dette tidspunkt betragtes hepatitis C officielt som en fuldstændig helbredelig sygdom i det medicinske samfund. I Den Russiske Føderation og SNG-landene er lægemidler repræsenteret af mærkerne sofosbuvir, daclatasvir og ledipasvir. Der er mange forfalskninger på markedet i øjeblikket. Lægemidler af ordentlig kvalitet kan kun købes hos virksomheder, der har licenser og passende dokumentation.

PCR i dens forskellige modifikationer bruges aktivt til dens diagnose. Ved hjælp af PCR til hepatitis C er det muligt at bestemme tilstedeværelsen af ​​hepatitis C-virus RNA i patientens blod og præcist stille en diagnose.

Analyse variationer

PCR-teknikken blev tilgængelig for læger for flere årtier siden. Den er baseret på flere kopier af et specifikt fragment af viralt eller bakterielt RNA eller DNA, efterfulgt af påvisning (genkendelse af dette fragment) i patientens blodserum.

Samtidig er der to grundlæggende forskellige metoder til PCR-forskning: kvantitativ og kvalitativ.

Den kvalitative metode giver os kun mulighed for at besvare spørgsmålet: er der genetisk materiale af en bestemt virus i det biologiske materiale (blodserum, spyt, sædvæske osv.)?

Den kvantitative metode gør det igen muligt at bestemme mængden af ​​dette genetiske materiale, hvilket i nogle tilfælde er nødvendigt for at bestemme sygdomsstadiet eller vurdere terapiens effektivitet.

Kvalitativ PCR mulighed for sygdom

Brugen af ​​en kvalitativ version af PCR-analyse for denne sygdom gør det muligt at påvise tilstedeværelsen af ​​hepatitis C viralt RNA i biologiske væsker (blodserum, spyt osv.) af patienten. I dette tilfælde kan resultatet af analysen kun være af to typer: positiv eller negativ. I dette tilfælde er dens korrekte afkodning meget vigtig.

• et positivt resultat ved bestemmelse af hepatitis C viralt RNA fortæller lægen, at den biologiske væske, der testes, indeholder RNA af denne virus. Følgelig er patienten inficeret med det, og derfor er en diagnose af viral hepatitis C mulig. Det er dog altid værd at huske muligheden for falske positive testresultater;
• et negativt resultat af PCR-analyse indikerer fravær af hepatitis C-virus-RNA i den biologiske væske, der testes, eller indholdet af RNA-molekyler i testvæsken var for lavt og lå under PCR-metodens følsomhedsgrænse. Et negativt testresultat indikerer muligvis ikke altid fraværet af virussen i blodet. Muligheden for falsk negative testresultater bør altid overvejes af den behandlende læge.

Med udviklingen af ​​en akut form for hepatitis C-sygdom gør udførelse af en PCR-undersøgelse af høj kvalitet det muligt at fastslå kendsgerningen af ​​sygdommen inden for 1-3 uger efter, at virussen kommer ind i menneskekroppen.

Falske negative resultater kan skyldes:

• indtrængning af forurenende stoffer i biologisk materiale (blod);
• brugen af ​​heparin til at forhindre blodpropper in vitro eller dets brug af patienten;
• indtrængning i testmaterialet af stoffer fra miljøet, der blokerer for enzymer, der anvendes i PCR.

Kvantitativ PCR mulighed

Brugen af ​​kvantitativ PCR-analyse gør det muligt at bestemme ikke kun selve tilstedeværelsen af ​​virussen i blodet, men også antallet af virale partikler i enhver biologisk væske (den såkaldte virale belastning). Ved hjælp af denne type PCR kan du bestemme antallet af kopier af hepatitis C-virus-RNA, der cirkulerer i et bestemt volumen.

Resultatet af denne type PCR er udtrykt i numeriske værdier, hvor måleenheden er internationale enheder pr. milliliter - IE/ml.

Denne type PCR-diagnose anvendes på visse behandlingsdage for viral hepatitis C. Den første bestemmelse af virusmængden sker, når en syg person indlægges på hospitalet. Efterfølgende udføres analysen på 1., 4., 12. og 24. uge fra start af stofbrug. Allerede i 12. uge kan du se, om terapien er effektiv eller ej.

Jeg læste for nylig en artikel, der taler om brugen af ​​komplekset af lægemidler "SOFOSBUVIR & DAKLATASVIR" til behandling af hepatitis C. Ved hjælp af dette kompleks kan du slippe af med HEPATITIS C FOR ALLTID.

Jeg er ikke vant til at stole på nogen information, men jeg besluttede at tjekke og bestilte. Medicin er ikke billig, men livet er DYRERE! Jeg følte ingen bivirkninger ved at tage det, jeg troede allerede, at alt var forgæves, men en måned senere tog jeg prøver, og PCR blev ikke opdaget, det blev ikke opdaget efter en måneds behandling. Mit humør er blevet dramatisk forbedret, lysten til at leve og nyde livet er dukket op igen! Jeg tog medicinen i 3 måneder, og som et resultat VAR viruset. Prøv det også, og hvis nogen er interesseret, er linket til artiklen nedenfor.

Det er ikke nødvendigt at forberede patienten specielt til undersøgelsen. Det anbefales ikke at ryge på prøvedagen. Blod fra en vene bruges som testmateriale.

Efter at kvantitativ PCR er blevet udført, er det nødvendigt at dechifrere de opnåede resultater. Begrebet "norm" eksisterer ikke i sådanne tilfælde. For at dechifrere bruges en specielt udviklet graduering af indikatorer:

• testresultat: ikke påvist - hepatitis C viralt RNA blev ikke påvist i patientens venøse blod (negativt resultat), eller det er indeholdt i en meget lav mængde, hvilket ikke tillader metoden at bestemme det (<40 ME/мл – порог чувствительности количественного ПЦР);
• forskningsresultat:<8*10 5 МE/мл – положительный результат теста. Такой уровень вирусной нагрузки очень низкий. Является показателем эффективности терапии и благополучного течения заболевания;
• testresultat: >8*10 5 IE/ml – positivt testresultat. Belastningsniveauet er meget højt. Dårlig prognose for sygdomsforløbet og behov for korrektion eller udskiftning af anvendt medicin.

Det er vigtigt at huske, at det resulterende niveau af viral belastning ikke afspejler sværhedsgraden af ​​patologien og graden af ​​leverødelæggelse. Til dette er der andre metoder til biokemisk forskning. For korrekt at vælge behandlingsmetoder er det nødvendigt at kende genotypen af ​​hepatitis C-virus.

1. Et højt niveau af koncentration af virale partikler i biologiske væsker, og især i blodet, er forbundet med en høj risiko for overførsel af virus gennem seksuel kontakt eller under graviditet fra mor til foster.
2. Antallet af virale partikler er en afspejling af effektiviteten af ​​de anvendte lægemidler og giver mulighed for rationel udvælgelse af lægemidler og anvendte doser.

Ultrasensitiv PCR diagnostisk metode

I dag kan man gennemgå den såkaldte ultra-PCR for at bestemme hepatitis C-virussen. Denne metode kaldes helt for PCR med hybridiserings-fluorescensforskning i realtid.

Hvornår er ultra PCR indiceret:

1. I tilfælde af mistanke om viral hepatitis C hos patienter med latente former for sygdommen.
2. I tilfælde hvor patienten har antistoffer mod hepatitis C-virus, men ikke bekræftet ved PCR-diagnostik.
3. For at vurdere effektiviteten af ​​behandlingen og bekræfte kendsgerningen om genopretning.
4. Som screeningsteknik til tidlig opsporing af sygdom hos mennesker i befolkningen.

For at udføre undersøgelsen bruges som regel patientens venøse blod. Ultra-metodens følsomhed er mindre end 10 IE/l, hvilket er flere gange højere end for standard kvantitative og kvalitative PCR-diagnostiske muligheder. Ultra PCR ordineres af en infektionssygdomsspecialist eller hepatolog.

Det afgørende trin i at stille en diagnose og evaluere behandlingen er den korrekte fortolkning af de opnåede resultater ved hjælp af ultra PCR-metoden. Det er altid værd at huske på, at der er en lille chance for at få falske negative og falske positive.

For at eliminere sådanne situationer er det nødvendigt at forhindre kontaminering af blodprøver og laboratoriematerialer. Ved at bruge ultra PCR er det muligt at undgå situationer, der fører til falske negative resultater og derved komplicerer diagnosen.

At dømme efter det faktum, at du læser disse linjer nu, er sejren i kampen mod hepatitis C endnu ikke på din side.

Og har du allerede taget giftige stoffer, der havde mange bivirkninger? Dette er forståeligt, fordi ignorering af sygdommen kan føre til alvorlige konsekvenser. Træthed, vægttab, kvalme og opkastning, gullig eller grålig hudtone, bitterhed i munden, krop og ledsmerter. Kender du alle disse symptomer fra første hånd?

Der er en effektiv kur mod hepatitis C. Følg linket og find ud af, hvordan Olga Sergeeva helbredte Hepatitis C.

God eftermiddag. Jeg har lidt af hepatitis C i 10 år, jeg støttede min lever med forskellige medicin, disse er Hepa-Merz, Urosulfan, Cycloferon, intravenøse injektioner, men de biokemiske tests var dårlige. For et år siden stødte jeg på historien om en pige, der ved hjælp af Sofosbuvir og Daclatasvir blev fuldstændig helbredt for hepatitis C. Jeg tvivlede længe på det, før jeg købte stoffet, for at være ærlig, så troede jeg ikke på det. i "MIRAKLET" indtil for nylig. Men diagnosen viral hepatitis C, genotype 1, fibrose 3, blev slettet én gang for alle fra mit liv. Jeg modtog test 3 måneder efter endt behandling. Allerede en vedvarende negativ viral respons i mere end 6 måneder. For at være ærlig kan jeg stadig ikke tro, at det hele er slut. Jeg ønsker virkelig, at folk, der måske allerede har fortvivlet og "giver op", bliver inspireret og vinder SEJR over denne frygtelige sygdom! Her er et link til artiklen.

Hvad er forskellen mellem kvalitativ og kvantitativ PCR?

Se den fulde version: PCR

Fortæl mig venligst, hvilken PCR-smear-test for kønssygdomme er mere informativ: kvalitativ eller semi-kvantitativ? Hvordan er de forskellige fra hinanden?

Generelt er der 2 typer PCR - kvalitativ (ja/nej) og kvantitativ. Kvantitativ kræver forskelligt udstyr, meget dyrere, og bruges hovedsageligt til HIV og hepatitis.

Semi-kvantitativ analyse er i en vis forstand et utilstrækkeligt surrogat til kvantitativ analyse; det er ikke nødvendigt at gøre det:

Dette er ikke en kvantitativ analyse

Det er normalt dyrere

Ved diagnosticering af en STD er antallet af mikroorganismer ligegyldigt.

Dette er normalt en separat undersøgelse.

Der bruges specielle medier, normalt importerede, oftest MYCOPLASMA DUO + ​​​​antibiogram SIR (BIORAD, Frankrig) eller MYCOPLASMA IST (BioMerrier), men det er dyrere. Omkostningerne ved påvisning er omkring $10 for begge infektioner.

Det giver mening kun at lave PCR i den forstand at diagnosticere mycoplasmaer, der ikke påvises ved dyrkning - M.genitalium.

Det er også muligt som en billig mulighed for at identificere alle mycoplasmas generelt - normalt kaldet Mycoplasma spp. (dvs. alle arter af slægten Mycoplasma.) Ikke-patogene er dog også bestemt, så et negativt svar er af stor værdi.

Hvad er navnet på diagnosen, hvis der påvises et elementært eller retikulært legeme af de vigtigste former for klamydia Spørgsmålet er det samme vedrørende påvisning af et eller flere par gonokokker samt en Trichomonas-celle. Tak for din opmærksomhed og den diskussion, du startede. Med venlig hilsen Vladimir.

Hvordan vil du finde EN elementær eller retikulær krop?

Med lysmikroskopi er dette umuligt; med immunfluorescens er der kriterier for at udstede et svar - normalt er disse 5-10 objekter med en karakteristisk glød, afhængigt af sættet.

Med PCR og ELISA for antigener er spørgsmålet generelt utilstrækkeligt.

Følsomheden af ​​de fleste russiske PCR-sæt er omkring 1000 genokopier pr. ml prøve.

Svaret er det samme - hvordan gør man dette?

Med hensyn til Trichomonas er muligheder mulige, men alligevel er EN celle kasuistri, og du kan i øvrigt altid tjekke resultatet ved hjælp af en anden metode, den samme PCR.

For gonoré er dette umuligt - ved hjælp af en Gram-farvet udstrygning kan diagnosen gonoré kun stilles ved akut gonoré hos mænd (og i Amerika er dette også kun en formodet diagnose), og et par gonokokker kan findes MEGET Sjældent . Alle andre tilfælde er "Gram-negative intracellulære diplococci."

Ved såning får man en KOLONIE af gonokokker, som man skal identificere (nu er det ikke et problem).

For PCR, se ovenfor.

Gonococcus bestemmes ved mikroskopi af Gram-farvede udstrygninger;

Trichomonas mikroskopi af en naturlig udstrygning;

Chlamydia - PCR eller kultur på specielle medier;

Mycoplasmas - inokuleret på specielle medier

Så? Det er nok? Spiller antistofniveauer en rolle ved diagnosticering af kønssygdomme?

Bakteriekultur med efterfølgende identifikation af kolonier ved hjælp af moderne kits til differentiering af Neisseria. Det bliver desværre sjældent gjort nogen steder. I HPT udføres der som regel ikke identifikation på sukkerarter, selvom det burde være det.

Bakterioskopi (akut gonoré hos mænd)

Mikroskopi af det oprindelige lægemiddel og dets modifikationer

Kultur for Trichomonas

Mikroskopi af farvede udstrygninger (brug kun hvis typiske former påvises, og ikke "rester af Trichomonas")

Såning på bur. kulturer eller embryoner (svært)

Den eneste mulige fordel kan antages for stigende klamydiainfektion eller Reiters syndrom.

Ofte i CIS fører de til flere behandlinger "indtil titeren forsvinder"

Som en metode til at overvåge helbredelse - absolut ikke!

Jeg tror, ​​at STD-screening vil skifte til (den samme PCR)

For klamydia er dette allerede tilfældet, for gonoré er det i stigende grad tilfældet.

Sammenlignet med en baggrunds- eller virologisk undersøgelse er PCR enklere og hurtigere for både klinikeren og laboratoriet og derfor mere pålidelig.

Baggrundsundersøgelsen vil forblive en referencemetode. Dette er min prognose.

Tror du, at der er mindst én voksen person på Jorden, der har "stødt" en eller anden underart af klamydia mere end én gang i løbet af sit liv? Hvad dog med de fleste andre potentielt patogene mikrofloraer? I det overvældende flertal af tilfælde ender sådanne møder (normalt i lave titere) tragisk for denne mikroflora. 🙂 Meget sjældnere som en bærer (normalt midlertidig), og endnu sjældnere som en sygdom.

Og det andet spørgsmål, hvad tænker du: hvorfor, over mange årtusinder af menneskelig sameksistens med mindst den samme Chlamydia trachomatis, når klamydia (dette er ikke et forbehold, fordi de ofte behandles specifikt for det bakterielle middel, der blev påvist ved hjælp af PCR 😎) De behandlede det bare ikke, men generelt var deres sameksistens ikke kendt, fik alle ikke klamydia? Trods alt var der i menneskehedens historie en del perioder, hvor polygame seksuelle forhold var normen.

Det er ofte her "vedholdenhed" kommer fra. Kønslæger nægter at tro på resultaterne - "du finder ikke noget, her i vores udstrygninger." (Interessant nok er KVD-statistikkerne og vores for Trichomonas og gonoré omtrent de samme. Nå, hvor er "hvad er der i udstrygningerne"?) Og så videre osv.

Men lad os ikke glemme spørgsmålet fra kære ksena: "God eftermiddag!

Fortæl mig venligst, hvilken PCR-smear-test for kønssygdomme er mere informativ: kvalitativ eller semi-kvantitativ? Hvordan er de forskellige fra hinanden?"

Dette spørgsmål er, efter min mening, fra området af interesse for menneskelig viden. Og viden har ingen grænser. Over tid, spørgsmålet om patologiske molekyler (prionproteiner), derefter om spændingen i torsionsfelter ved atomaren niveau osv., vil være interessant, og så vil opmærksomheden vende sig mod makrokosmos. Der vil være spørgsmål fra astrologien om planeternes indflydelse på vores helbred. Hans Majestæt ERFARING. Men for dette spørgsmål er jeg meget taknemmelig. Alt det bedste, med respekt for alle tilstedeværende, Vladimir.

Men lad os ikke glemme spørgsmålet fra kære ksena: "God eftermiddag!

Fortæl mig venligst, hvilken PCR-smear-test for kønssygdomme er mere informativ: kvalitativ eller semi-kvantitativ? Hvordan er de forskellige fra hinanden?"