Sådan laver du svovl derhjemme. Svovl i naturen Hvor får man svovl derhjemme

Tyggegummi lavet af cederharpiks (harpiks) er meget nyttigt. Cederharpiks har en kraftig bakteriedræbende, antiinflammatorisk og adsorberende effekt. Det styrker tandkød og tænder meget bedre end annoncerede tandpastaer og tyggegummier, der har en kemisk sammensætning. Derudover bevarer den sin cedertræsmag i lang tid. Tyggegummi fra cederharpiks neutraliserer de skadelige virkninger af udstødningsgasser, tobak og alkohol og stimulerer appetitten, så det er bedre at tygge det efter at have spist.

Det er meget nemt at forberede cedertyggegummi derhjemme.
For at gøre dette skal du bruge:
1. Uraffineret cederharpiks.
2. Gaze, tråd, ske.
3. To beholdere: en til kogning af harpiks, den anden til opsamling og afkøling.

Du kan købe uraffineret harpiks ved at bestille på hjemmesiden - ordreberegner til højre.

For at tilberede harpiks skal du først dele den uraffinerede cederharpiks i stykker på cirka 100 gram. hver.

Derefter pakker vi dem ind i gaze og binder dem med tråde, så gazen ikke slapper af under madlavningsprocessen.

Hæld vand i en kogebeholder (en almindelig jernkop duer) og bring det i kog.
Læg stykker harpiks pakket ind i gaze i kogende vand.

Vi venter, indtil harpiksen begynder at skille sig ud, du kan let knuse gazeklumperne, der flyder i kogende vand med en ske. Harpiks er lettere end vand, så det vil fremstå på overfladen.

Hæld koldt vand i den anden beholder.
Vi samler den flydende harpiks med en ske og overfører den med en ske til en beholder med koldt vand.

Og så videre, indtil harpiksen i kogende vand holder op med at blive frigivet.
Dernæst skal harpiksen opsamles i "pølser" og kan bruges som tyggegummi, eller der kan fremstilles en terpentinbalsam af det.

Det resulterede i, at jeg kogte 200 gram uraffineret harpiks – jeg fik 77 gram ren harpiks – hvis man tæller hvor meget der stadig er tilbage i kogebeholderen og på skeen – kommer det ud til omkring 100 gram, dvs. Udbyttet af færdigt tyggegummi er omkring 50%.
Du skal opbevare oleoresin på et mørkt, køligt sted ved en temperatur på højst 18 C. Holdbarheden af oleoresin er ubegrænset, men det er bedre at bruge det inden for 5 år.

Når du udfører eksperimentet, skal du placere en beholder med vand i nærheden.
Placer tørbrænderen (inkluderet i startsættet) på bakken. Rør ikke ved brænderen umiddelbart efter forsøget - vent til den er afkølet.
Glem ikke at bære sikkerhedsbriller!

Generelle sikkerhedsregler

Lad ikke kemikalier komme i kontakt med dine øjne eller mund.
Hold personer væk fra forsøgsstedet uden beskyttelsesbriller samt små børn og dyr.
Opbevar forsøgssættet utilgængeligt for børn under 12 år.
Vask eller rengør alt udstyr og inventar efter brug.
Sørg for, at alle reagensbeholdere er tæt lukkede og opbevares korrekt efter brug.
Sørg for, at alle engangsbeholdere bortskaffes korrekt.
Brug kun det udstyr og de reagenser, der er inkluderet i sættet eller anbefalet af gældende instruktioner.
Hvis du har brugt en madbeholder eller glas til eksperimenter, så smid det væk med det samme. De er ikke længere egnede til opbevaring af fødevarer.

Førstehjælpsinformation

Hvis reagenser kommer i kontakt med dine øjne, skal du skylle grundigt med vand og holde øjet åbent, hvis det er nødvendigt. Kontakt din læge med det samme.
Ved indtagelse, skyl munden med vand og drik noget rent vand. Fremkald ikke opkastning. Kontakt din læge med det samme.
Hvis reagenser inhaleres, skal du flytte offeret til frisk luft.
I tilfælde af hudkontakt eller forbrændinger, skyl det berørte område med rigeligt vand i 10 minutter eller længere.
Hvis du er i tvivl, skal du straks kontakte en læge. Tag det kemiske reagens og dets beholder med dig.
Søg altid lægehjælp i tilfælde af skade.

Forkert brug af kemikalier kan forårsage skader og helbredsskader. Udfør kun de forsøg, der er angivet i instruktionerne.
Dette sæt oplevelser er kun beregnet til børn på 12 år og ældre.
Børns evner varierer betydeligt selv inden for aldersgrupper. Derfor bør forældre, der udfører eksperimenter med deres børn, bruge deres eget skøn til at beslutte, hvilke eksperimenter der er passende og sikre for deres børn.
Forældre bør diskutere sikkerhedsregler med deres barn eller børn, før de eksperimenterer. Der skal lægges særlig vægt på sikker håndtering af syrer, baser og brandfarlige væsker.
Før du starter eksperimenter, skal du rydde eksperimentstedet for objekter, der kan forstyrre dig. Undgå at opbevare mad i nærheden af teststedet. Testområdet skal være godt ventileret og tæt på en vandhane eller anden vandkilde. For at udføre eksperimenter skal du bruge et stabilt bord.
Stoffer i engangsemballage skal bruges fuldstændigt eller bortskaffes efter ét forsøg, dvs. efter åbning af pakken.

For det første kan du finde methenamin i mange butikker, såsom rejse- eller byggemarkeder. Mest sandsynligt vil det blive solgt der som "tørt brændstof" eller "tør alkohol." Der er dog en enklere mulighed. Tag et almindeligt husholdningslys og brug det som varmekilde.

Svovl brød i brand

Svovldamp er ret brandfarligt. Hvis de går i brand, vil dette ikke forstyrre forsøget, men fuldstændig afbrænding af svovlen bør undgås. Men som regel antændes svovl først, når næsten hele indholdet af fingerbølet allerede er smeltet og blevet sort. Opvarm derfor svovlen i cirka et minut mere og hæld det smeltede sorte stof i vandet.

Svovlet er blevet sort, men hælder ikke ud af fingerbølet

Det er der ikke noget galt med. Ved en vis temperatur - omkring 190oC - er sort plast svovl meget tyktflydende. Ved højere temperaturer bliver det flydende. Bare opvarm fingerbølet med svovl i et par minutter mere.

Efter afkøling med vand blev svovlen gul eller sort-gul

Det betyder, at man var lidt forhastet og hældte svovlet i vandet, inden det hele smeltede og blev til en sort tyktflydende væske. Du kan gentage eksperimentet med en anden krukke svovl.

Men skynd dig ikke at smide svovl efter en "dårlig" oplevelse. Vent et par dage, indtil det igen bliver et gult pulver. Nu kan du gentage eksperimentet!

Figuren blev gul og smuldrede i løbet af få dage

Du gjorde alt rigtigt. Krystallisation af svovl er en kompleks proces, hvis varighed i høj grad afhænger af, hvor meget stoffet blev opvarmet i starten.

Forbered et bægerglas. Fyld den med vand og lad den stå tæt på forsøgsområdet.
Tag en tørbrænder fra startsættet. Placer metalkoppen på brænderen som vist på billedet.
Hæld alt det tørre brændstof fra glasset (0,5 g) i midten af metalbeholderen.
Sæt pincetten på fingerbølet som vist på billedet.
Fastgør fingerbølet.
Sørg for, at fingerbølet er forsvarligt fastgjort i en skarp vinkel.
Hæld al svovl fra krukken (2 g) i et fingerbøl.
Tænd det tørre brændstof på brænderen.
Smelt svovlet over åben ild, indtil det bliver sort. Pas på ikke at placere fingerbølet for dybt ind i flammen for at forhindre svovlen i at brænde.
Under smeltning kan svovl antændes - dette er acceptabelt. Du bør dog undgå at brænde det ud. Forsøg ikke at blæse svovlen ud, hvis den brænder! Dette vil føre til mere aktiv forbrænding.
Hæld alt det smeltende (eller brændende) svovl i et tidligere forberedt glas vand.
I vand afkøles svovl næsten øjeblikkeligt. Tag stykker sort svovl ud og form en figur af det.
Efter cirka en uge vil figuren blive mærkbart gul.
Om en måned bliver figuren helt gul og smuldrer.

Når det opvarmes, bliver det gule pulver af rombisk svovl S8 til en sort tyktflydende masse af plastisk svovl S∞. Efter afkøling med vand kan en figur skulptureres af svovl. Gradvist vil det ustabile plastiske svovl blive tilbage til rombisk svovl. Figuren bliver gul igen og smuldrer.

Bortskaf forsøgsaffald sammen med husholdningsaffald.

Ved opvarmning ændres svovlens indre struktur. Fra en gul krystallinsk form, der er stabil ved stuetemperatur, omdannes den til en plastisk form, der ikke har en bestemt indre struktur. Samtidig ændres stoffets farve også: det oprindeligt gule svovl bliver rødbrunt og derefter sort.

Ved stuetemperatur er den eneste stabile form for svovl det såkaldte rombiske svovl. Den består af krystaller dannet af ring S8-molekyler, formet som en krone.

Ved opvarmning til over 119oC smelter svovlkrystaller og danner en rød-orange væske, der også består af S8-molekyler. Med en yderligere stigning i temperaturen knækker svovlens ringmolekyler og danner "strenge" af atomer forbundet med hinanden.

Det er udseendet af lineære molekyler, der giver smeltet svovl sin sorte farve. Disse "strenge" kan forbindes med deres frie ender til hinanden og danner meget lange molekyler. Som et resultat bliver flydende svovl tykkere på grund af "klodset" af store molekyler.

De kan sammenlignes med tråde: Jo længere de er, jo lettere bliver de viklet ind i hinanden. Hvis du opvarmer en sort tyktflydende væske til 187oC, bliver den så tyk som muligt (plastisk svovl).

Ved højere temperaturer nedbrydes bindingerne i de lange molekyler igen, og massen bliver tyndere. Sort svovl bliver maksimalt flydende ved 400oC, og koger ved 445oC.

Vær meget forsigtig, når du smelter svovl! Forbrændingstemperaturen for svovl i luft er lavere end kogepunktet og er kun 360oC. Sprays af svovl, der kan undslippe væsken, vil øjeblikkeligt antændes og kan udgøre en betydelig fare.

Hvorfor skal du afkøle svovl med vand?

Vand er nødvendigt for meget hurtigt at afkøle plastisk svovl til stuetemperatur. Kun under denne betingelse kan lange kæder af svovlmolekyler bevares i nogen tid. Dette vil resultere i en ensartet sort figur.

Hvis du afkøler plastisk svovl gradvist, blot ved at stoppe opvarmningen, bliver det igen til gule krystaller af rombisk svovl, og det ret hurtigt.

Hvis den sorte væske, der kommer fra smeltning, afkøles meget hurtigt, bliver den som plasticine. Lange molekyler har simpelthen ikke tid til at nedbryde og danne ring S8-molekyler.

Koldt vand interagerer ikke med svovl på nogen måde, fungerer kun som et kølemiddel.

Skræmmende ord - "allotropi"

Allotropi er det samme simple stofs egenskab at eksistere i to eller flere former, der adskiller sig fra hinanden i struktur og egenskaber. Disse forskellige former kaldes allotropiske modifikationer.

Det er vigtigt ikke at forveksle allotropiske modifikationer med simple overgange mellem faste, flydende og gasformige former eller med simpel findeling.

Gule svovlkrystaller og sort plastisk masse er to allotropiske modifikationer af svovl.

Eksistensen af adskillige allotropiske modifikationer af et stof er forbundet med den forskellige sammensætning og struktur af stoffets molekyler eller med måden, hvorpå atomer eller molekyler er relative inde i krystaller. Sort tyktflydende plastik og gult krystallinsk rhombisk svovl er langt fra de mest slående eksempler på forskellen i egenskaberne af to allotropiske modifikationer af det samme stof.

Kulstof (C) kan prale af det største udvalg af eksistensformer. Grafit, diamant, sod er de mest kendte allotropiske modifikationer af kulstof.

På trods af den almindelige kemiske formel (C) ser disse stoffer ikke kun helt anderledes ud, men har også helt andre fysiske og endda kemiske egenskaber.

Men de består af helt identiske atomer, bare forskelligt placeret i forhold til hinanden!

Ud over de anførte er der mange andre allotropiske modifikationer af kulstof. Deres liste vokser, fordi videnskabsmænd konstant opdager flere og flere nye.

Med hensyn til antallet af kendte allotropiske modifikationer er svovl nummer to i verden efter kulstof. Men det har meget færre stabile former.

Hvorfor skifter figuren farve over tid?

Et stof stræber altid efter at forvandle sig til en stabil form. Sort plast svovl er ikke stabilt under normale forhold. Derfor ændrer det gradvist sin indre struktur, krystalliserer og bliver til gult rombisk svovl.

Den sorte figur består af meget lange molekyler af svovl Sn. Denne indre struktur af stoffet er kun stabil ved høje temperaturer. Det kan kun midlertidigt stabiliseres ved pludselig afkøling. Ved stuetemperatur "bryder" lange molekyler gradvist, og deres fragmenter danner ringmolekyler S8.

Sidstnævnte danner krystaller af orthorhombisk svovl - den eneste allotropiske modifikation af svovl, der er stabil ved stuetemperatur. Ud over farveændringen ændres også andre fysiske egenskaber. Figuren bliver skrøbelig og smuldrer gradvist.

Denne proces kan ikke forhindres, men den er meget interessant at observere.

Du kan prøve at "fange" svovl i en ret ustabil form - rød, let tyktflydende og noget ligner honning i konsistens.

For at gøre dette skal du langsomt opvarme det gule krystallinske svovl. Så snart svovlet inde i fingerbølet bliver rødt, hæld dets indhold i vand.

Hvis alt fungerer, vil det røde svovl hærde til lange, tyktflydende dråber i vandet.

Hvis al methenamin allerede er brugt op, kan du opvarme svovlen ved hjælp af et almindeligt husholdningslys.

Igen og igen

Den anden udvikling af eksperimentet er gentagelsen af eksperimentet. Ja, du hørte rigtigt! Vi har allerede forvandlet gult krystallinsk svovl til sort og tyktflydende svovl.

Efter at have ventet 3 - 4 uger, vil du se, at den igen er blevet gul og pudret. Varm nu det gule pulver op.

Kan du se? Det blev en sort tyktflydende væske igen! Reversibiliteten af overgange mellem forskellige tilstande er en af svovlets interessante egenskaber.

Overgangen fra rombisk svovl til plastisk svovl er meget vanskelig. Desuden er sort plast svovl ikke den endelige eksistensform for smeltet svovl! Ved opvarmning sker der en hel række omlejringer af svovlatomer i forhold til hinanden med dannelsen af et stort antal forskellige strukturer.

For kortheds skyld er allotropiske ændringer af svovl ofte betegnet som Sx, hvor bogstavet i det græske alfabet er skrevet i stedet for x.

Orthorhombisk svovl (stabile gule krystaller) betegnes Sα (alfa-svovl). Det er den vigtigste eksistensform for dette stof op til 95,5oC. Ved temperaturer fra 96 til 119oC er svovl i Sβ-modifikationen (beta-svovl, prismatisk eller monoklinisk svovl).

Begge disse allotrope modifikationer består af molekyler med sammensætning S8, men har krystaller af forskellige konfigurationer. Samtidig er krystaller af monoklint svovl praktisk talt farveløse. Svovl smelter ved 113-119oC. Smelten er meget flydende og består af nøjagtig de samme molekyler som de ovennævnte faste former.

Denne allotrope modifikation er betegnet som Sλ (lambda-svovl).

Plastsvovl – Sµ (mu-svovl), som er en tyk væske bestående af lineære molekyler – dannes af lambda-svovl ved temperaturer over 160oC.

Ved 187oC når dens molekyler deres maksimale længde, og ved yderligere opvarmning bryder de op i korte kæder, og danner en flydende allotrop modifikation af Sπ (pi-svovl).

Det er pi-svovl, der er den endelige form for eksistens af svovl i smeltet form. Svovldampe repræsenteres hovedsageligt af ringmolekyler S8.

Efter opvarmning ophører og ved gradvis afkøling sker kæden af overgange mellem allotropiske svovlmodifikationer i den modsatte retning.

Kilde: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Fyrre svovl er et naturligt bakteriedræbende middel

Fyrsvovl er et ægte bakteriedræbende og desinfektionsmiddel, smeltet fra barken af skovfyr, det har alle de gavnlige og medicinske egenskaber af fyrretræ selv.

Du kan læse om fyrretræets helbredende egenskaber, dets livgivende kraft, i artiklen: Skovfyr og dets fantastiske helbredende kraft. Hvordan opnås svovl af fyrretræ? Jeg fortæller dig alt i rækkefølge.

Skovfyr er rig på harpiks, det flyder konstant ud af naturligt forekommende revner i barken.

Fyrretræet heler således sine sår og skader ved at fylde dem med livgivende og bakteriedræbende harpiks og beskytter derved træet mod udtørring og svampeskader. Den gennemsigtige harpiks fra nåletræer kaldes populært for harpiks.

Hvad er fyrresvovl

Harpiks kan ses på stammerne af gran, fyr, lærk, cedertræ - alle nåletræer. Harpiks er en opløsning af harpiks blandet med æterisk olie.

Først er den flydende tyktflydende, gradvist fordamper den æteriske olie, og harpiksen tykner til en granulær masse. Under påvirkning af solen og vinden tørrer harpiksen ud, hærder og bliver til vækster i form af en hvid eller gullig krystallinsk masse.

Sibirerne kalder sådanne krystallinske vækster for grå fyr. Svovlvækster kan forsigtigt "plukkes af" med en kniv uden at beskadige selve træet. Dybest set udvindes råsvovl under skovhugst det fældes fra fældede træer med en økse sammen med fyrrebark, som kaldes ribs. Fyrresvovlen på ribsene er stadig rå.

Sådan får du svovl

For at tygge det som tyggegummi, skal du "drukne" det. Tidligere blev svovl af fyrretræer opvarmet i særlige støbejernsgryder. Mere vand blev hældt i støbejernsgryden, og en anden støbejernsgryde med et hul lukket med en lille metalsi blev placeret ovenpå.

Hakkede ribs med svovlvækst blev lagt i den øverste støbejernsgryde og støbejernsgryderne blev sat i en varm ovn på kul. Svovlen på ribsene smeltede og strømmede til bunden af det øverste støbejern og gennem silen ind i det nederste støbejern med vand. Lad det simre i ovnen i 1-1,5 time.

Det smeltede svovl blev taget ud af det varme vand, knust og trukket ud med hånden i koldt vand, indtil det holdt op med at klæbe til hænderne. Derefter blev den rullet til reb og skåret i tern. Blokkene tørrede ud og blev hårde som småsten. Disse stænger er brune på toppen, og svovlen indeni er gulbrun med en ravfarvet glans.

Som barn skulle jeg selv forbrænde svovl. Vi udskiftede støbejernsgryder med almindelige blikdåser, ellers er teknologien den samme.

I landsbyen købte vi sådanne pinde (klumper) med en vægt på 50 gram for 5 kopek, nu kan du også købe fyrretræ og løv svovl på markedet, en 30 gram klump koster 60 rubler, ceder svovl er dyrere - op til 100 rubler.

På det seneste sælger markedet i stigende grad brandsvovl, som opvarmes lige i skoven, på bål og emballeres i små plastikposer eller blisteremballage. Dette svovl lugter røget og mange mennesker kan lide det. Men det gør jeg ikke.
På billedet - ceder svovl:

Den ødelagte varmeteknologi minder os straks om sig selv. Brandsvovl er altid blødt, klistret og breder sig til en kage. Det klæber til tænderne, selvom dette ikke påvirker svovlets helbredende egenskaber.

Ægte fyrresvovl, simret i en ovn, holder sin form, hvorfor det før blev solgt i klumper.

Når du bider et stykke af det med et knas, skal du først holde det lidt i munden for at blødgøre det, og derefter tygge det.

Dette svovl opbevares i krukker med koldt vand, ellers tørrer det ud og smuldrer til pulver under tygningen.

Svovls helbredende egenskaber

Nu sælger de svovl på apoteker, det hedder "Smolka", "Zhivitsa", det er pakket i blisterpakninger, som tabletter. Svovl fra nåletræer er meget nyttigt. Den indeholder de samme sporstoffer som harpiks. Rig på phytoncider og vitaminer "C", "B1", "B2", "P", "K", caroten.

Og hvor er det duftende!

Har bakteriedræbende og desinficerende egenskaber,
ødelægger mikrober i mundhulen og nasopharynx,
derfor blev det brugt som et middel til at øge immuniteten,
renser tænderne for madpartikler,
frisker åndedrættet perfekt,
lindrer tandpine til dette formål holdt et stykke svovl i munden, bag kinden, under tandpine.

Og hvis du tygger svovl efter hvert måltid, i 10-20 minutter, så kan du helt glemme tand- og tandkødssygdomme. Og også, du kan glemme alt om sygdomme i halsen og de øvre luftveje, men jeg minder dig om, at hvis du tygger svovl dagligt, og ikke fra tid til anden.

Fordi det er hårdere end tyggegummi, styrker det tænderne ved at skabe spændinger på dem. Et stykke svovl "til en tygge" er nok til en dag, hvorefter det bliver "gammelt" - det sagde de gamle, dvs. enkelt sagt skifter den farve, bliver brun og smuldrer til pulver.

Fyrsvovl ældes kun, fordi det absorberer madpartikler, opsamler mikrober, renser og desinficerer mundhulen.

Tyg svovl for sundheden!

Kilde: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Hvor kan man få reagenser til eksperimenter. Hvor kan man få svovl

DiverseHvor kan man få svovl

Generelt er spørgsmålet om, hvordan man opnår svovl, ret interessant og underholdende, om ikke andet fordi svovl ikke kun er en del af klipper og naturlige klipper og er nødvendigt for menneskeliv, men også er en del af selve menneskekroppen. Svovl er et typisk ikke-metal og brændbart kemisk element. Siden oldtiden har folk brugt svovl i hverdagen og fundet måder at udvinde det på. På dette tidspunkt er der blevet opdaget mange måder at opnå svovl på.

Tanken var, at svovl er et lavtsmeltende kemisk grundstof, hvis smeltepunkt er 113 0C, hvilket i høj grad letter sublimeringsprocessen.

Baseret på den foreslåede idé opstod forskellige metoder til at opnå svovl fra svovlmalme og bjergaflejringer:

damp-vand,
filtrering,
termisk,
centrifugal,
udvinding.

Alle disse metoder og metoder er meget udbredt i mineindustrien.

Også populær er metoden til at udvinde kemisk rent fint svovl fra naturgas, som er et ideelt råmateriale i den kemiske industri og gummiindustrien.

Da svovl er indeholdt i store mængder i gasform i naturgas, sætter det sig under gasproduktion på rørvæggene, hvilket hurtigt får dem til at svigte. Derfor blev der fundet en måde at fange den umiddelbart efter gasproduktion.

Sådan får du svovloxid

Svovloxid (VI) er en meget flygtig, farveløs væske med en kvælende, stikkende lugt. De enkleste og mest almindelige måder at opnå svovloxid på:

I nærvær af en katalysator oxideres svovl(IV)oxid ved opvarmning med luft, hvorved der opnås svovl(VI)oxid.
Termisk nedbrydning af sulfater.
Svovl(IV)oxid oxideres med ozon for at producere svovl(VI)oxid.
Oxidationsreaktionen af svovl(IV)oxid bruger nitrogenoxid, hvorved der produceres svovl(VI)oxid.

Sådan får du svovloxid 4

Svovloxid (IV), eller svovldioxid, er en farveløs gas med en karakteristisk kvælende lugt. Under laboratorieforhold fremstilles svovl(IV)oxid ved at omsætte natriumhydrosulfit med svovlsyre eller opvarme kobber med koncentreret svovlsyre.

Også i natur- og laboratorieforhold er en almindelig metode til fremstilling af svovl(IV)oxid ved påvirkning af stærke syrer på sulfitter og hydrosulfitter. Som et resultat af denne reaktion dannes svovlsyrling, som straks nedbrydes til vand og svovloxid (IV).

En industriel metode til fremstilling af svovl (IV) oxid er afbrænding af svovl eller ristning af sulfider - pyrit.

Sådan får du svovl fra svovlbrinte

Metoden til fremstilling af svovl fra hydrogensulfid udføres under laboratorieforhold. Det skal straks bemærkes, at denne metode til opnåelse af svovl skal udføres med alle sikkerhedsforanstaltninger, da svovl

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:08

Engang var der sådan en sprut

Krudt består af tre komponenter: Salpeter er en enkel og overkommelig ting, men det var en frygtelig mangelvare. Du kan huske de revolutionære dekreter "hver afføring for revolutionens sag" eller Louis, der privatiserede dueslag Kul er også enkelt, træer vokser overalt. Teknologien har været bevist i tusinder af år.

Men hvor fik de svovlen fra? Der er meget få aflejringer af naturligt krystallinsk svovl, det mest berømte på Sicilien. Og hvor ellers? Ikke engang - ikke hvor, men hvordan? Der var aldrig mangel på svovl, hvilket betyder, at de udvandt det fra noget efterladt.

Mower_man 06-07-2008 17:13citat:Oprindeligt skrevet af KoCMoHaBT:Men hvor har de fået svovl fra? Der er meget få aflejringer af naturligt krystallinsk svovl, det mest berømte på Sicilien. Og hvor ellers? Ikke engang - ikke hvor, men hvordan? Der var aldrig mangel på svovl, hvilket betyder, at de har udvundet det fra noget

Jeg gravede lidt i dette spørgsmål, der var masser af svovl overalt i Europa. Svovlvandkilder - aflejret på grene (Tyskland) og naturlige aflejringer - Italien, Spanien, Kaukasus + Karpaterne ... og et sted i Ruslands midterste zone er der næsten på Volga (der er også den berømte "Saltpeter" bosættelse og en naturlig kilde til natriumnitrat).

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:24

Verden plejede at være meget større

Ifølge mine oplysninger dannes svovl som et associeret mineral i gips. Men for pulverindustrien IMHO er dette ikke nok.

Fra Agricola: "Svovl udvindes fra svovlmalm eller blandinger, der indeholder svovl. Vand hældes i blykar og koges, indtil der frigives svovl. , vil du få en anden type svovl, kaldet "hestesvovl."

ORDYNETS 06-07-2008 20:02

I oldtiden (dvs. i barndommen) blev svovl udvundet på jernbanespor Hvordan det så ud der - HZ.

Gasar 06-07-2008 21:18citat:Oprindeligt skrevet af ORDYNETS:I oldtiden (det vil sige i barndommen) blev svovl udvundet på jernbaneskinner, hvordan det så ud der - HZ.

fra åbne platforme.

Kilde: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Sodavandsrøgbomber: forberedelse, opskrifter, sikkerhedsforanstaltninger

En røgbombe er en universel genstand, der har flere anvendelsesmuligheder. Med dens hjælp kan du beskytte dig selv, for eksempel mod myg, og befri et lukket rum for svamp eller skadelige insekter.

Varianter og teknologier

Der er to hovedklassifikationer:

Langtidsvirkende røgventiler præsenteres i form af et hus med huller til røgudslip. Øjeblikkelige røgbomber er formet som en patron, der indeholder en brændbar kemisk komponent. Varigheden af røgforsyningen, såvel som dens tæthed, vil afhænge af mængden og bestanddele af fyldstoffet.

Med salpeter

Denne metode er relativt arbejdskrævende. Ved brænding udsender produktet en stor mængde tæt røg.

Følgende komponenter er nødvendige:

ammoniumnitrat;
almindelige avisark;
liter plastflaske;
vand;
sprøjte

Forberedelse:

Forbered en opløsning med den hastighed, at der bruges ca. 300 gram salpeter pr. 1 liter vand. Yderligere handlingsalgoritme:

Tag en liters beholder og fyld en tredjedel med ammoniumnitrat. Fyld resten med vand.
Vent, indtil nitratet er helt opløst. Ved slutningen af reaktionen vil der opstå skum på overfladen af vandet. Hæld det forsigtigt i vasken.
Skru en almindelig blomsterspray på flasken og fugt et ark avispapir. Læg et tørt lagen på et vådt lagen og fugt det med en sprayflaske. Gentag proceduren for alle aviselementer. Den resulterende opløsning skal være nok til omkring 35-40 ark.
Vend papirstakken og lad den tørre helt. Tør aldrig papir i solen eller i nærheden af åben ild, varmeapparater, brændere osv.
Rul de tørrede ark sammen og krøl dem til én "patron". Sørg for, at pladerne er så tæt på hinanden som muligt. Rul det nødvendige antal ark sammen, og fastgør det resulterende produkt tæt med tape.

Enheden er klar til brug.

Under ulmning og brænding producerer salpeter en stor mængde tyk og skarp røg.

Figur 1 - Røg fra salpeter under brug.

: Detaljer om enhedens fremstilling og test.

Med salt

Denne fremstillingsmetode er den enkleste og tager ikke mere end 5-10 minutter.

Komponenter:

papir eller gamle avisark.
fint knust salt (store krystaller kan skyde af ved brænding).
skotsk.

Forberedelse:

Knøl papiret eller avisen sammen til en kugle og fold den derefter ud.
Drys salt cirka i midten. Dens mængde afhænger af den ønskede størrelse af røgudstødningen og mængden af papir.
Rul arkene med salt tilbage og fastgør med tape.

For at bruge skal du tænde klumpen ethvert passende sted og smide den på sikker afstand. Det anbefales ikke at holde produktet i hænderne, da saltet kan skyde af sammen med stykker brændende papir.

Hvordan man laver efter opskriften er vist i videoen.

Med sæbe

Processen med at forberede en røgeovn i henhold til denne opskrift er ret langvarig, håndværket ryger i lang tid, men ikke meget.

For en røgbombe tag:

sæbe (vaskeri);
papir eller avisark;
tape eller husholdningsfilm;
5 liter vand (til en bar sæbe).

Madlavningsmetode:

Kværn sæben, og hæld de resulterende sæbespåner i en gryde med vand og opvarm, indtil de er opløst.
Massen skal være tyk. Læg forsigtigt ark papir i blød i opløsningen. Gør dette forsigtigt for at undgå at rive papiret i stykker. Luft vil samle sig på disse steder, hvilket producerer mere ild, men mindre røg.
Tag pladerne ud og tør dem. Du kan bruge en blæser til at fremskynde processen. Tør ikke papir på varmeapparater, radiatorer eller over gaskomfurer. Dette kan føre til for tidlig forbrænding.

Rul de tørrede blade til en "patron" eller krøl dem til en kugleform. Scotch tape bruges til at sikre strukturen.

Forberedelsens finesser er vist i videoen.

Med analgin og hydroperit

Pulveriserede komponenter udsender intenst meget røg, når de brændes.

Til denne metode skal du bruge følgende ingredienser:

analgin;
hydroperit;
beholder (helst metal).

For at opnå en røgdamp med tyk og skarp røg skal du overholde følgende algoritme:

Tag 2 tabletter analgin, mal til et pulver.
Bring den samme mængde hydroperit til en pasta-lignende masse.
Hæld det resulterende pulver fra to tabletter i en fælles beholder og bland.

For at den resulterende sammensætning kan brænde og producere røg, er temperaturen af den menneskelige krop tilstrækkelig. Vær forsigtig, når du håndterer beholderen.

Detaljeret vejledning i videoformat.

Med aktivt kul, mangan og tændstikker

Når den brændes, vil blandingen gnistre i lilla eller mørkerød, hvilket ser meget smukt og imponerende ud.

Liste over ingredienser til denne metode:

aktivt kul (emballage);
tørt kaliumpermanganatpulver (2 poser med 12-15 g hver);
2 æsker tændstikker.

Forberedelse:

Tag kultabletterne ud af emballagen og mal dem til et pulver. Hæld derefter den resulterende sammensætning i en beholder.
Tilsæt 2 pakker kaliumpermanganatpulver til aktivt kul.
Tag tændstikkerne og fjern svovlhovederne fra dem. Hæld i en fælles beholder med kul og kaliumpermanganat.

Den resulterende blanding skal antændes og flyttes væk til sikker afstand så hurtigt som muligt (mindst 10-15 meter). Under forbrændingen vil tyk røg med en skarp lugt vælte ud af beholderen, og gnister vil flyve af omkring to meter høje.

Med skum og alufolie

Komponenterne brænder i ret lang tid og udsender skarpe røgskyer.

For denne metode skal du tage:

skumgummi (stangformet);
nitrocelluloselak (i det følgende benævnt "NC"-lak);
folie.

Algoritme for handlinger:

Tag skumgummiet og skub det ned i en flaske NC-lak.
Brug en træpind til at klemme den overskydende lak ud af skumgummiet, og tryk stykket materiale mod siderne af krukken.
Tag skumgummiet ud og tør det på et ark avispapir. Det er bedre ikke at bruge et batteri til dette formål, da der vil være en ubehagelig lugt i hele rummet.
Pak skumblokken tæt og sikkert ind med aluminiumsfolie.
Fastgør en væge til fjerntænding.

Videoen demonstrerer forberedelsen og testningen af sammensætningen i henhold til denne opskrift samt sammenligning med sammensætningen af savsmuld, maskinolie og ammoniumnitrat.

Med svovl, salpeter og kul

Der frigives en stor mængde tyk røg, når røgovnen ulmer efter denne opskrift.

Tag for denne røgbombe:

svovl;
salpeter;
aktivt kul;
vand;
et paprør (som papirhåndklæder);
papir.

Fremstillingsmetode:

Bland 3/6 dele ammoniak, 1/6 svovl og 2/6 pulveriseret aktivt kul i en beholder.
Kombiner alle komponenter, tilsæt vand og fortsæt med at røre, indtil der opnås en tyk, tyktflydende opløsning.
Placer opløsningen et varmt sted eller i solen og lad det tørre helt.
Slib den resulterende tørre masse til et homogent pulver.
Tag et paprør og forsegl det på den ene side. Hæld det resulterende pulver i røret, og læg avisark tæt i den anden ende. Det er vigtigt, at pulveret i røret er i en tæt og komprimeret tilstand.

For pålidelighed og bekvemmelighed kan den resulterende struktur pakkes med tape.

Fra linjen

En hurtig og nem måde at få en masse tyk røg fra midlerne ved hånden.

For at gøre dette skal du:

plast skole lineal;
tændstikker;
tændstikæske.

Skær linealen i små stykker og læg den forsigtigt i en tændstikæske. Luk den fulde tændstikæske, og efterlad et lille hul.

Klip derefter et kort stykke lineal og sæt det ind i hullet. Dette stykke fungerer som en væge, så placer det, så det er i kontakt med kassefylderen.

En røgbombe fra skolelinjen er klar til at blive antændt.

Figur 2 - Brug et stykke papir i stedet for en plastikvæge.

Detaljeret produktion og test af enheden er vist i videoen.

Fra insekter

Røgbomber mod insekter er meget populære og bruges til at desinficere drivhuse, kældre, landejendomme og sommerhuse. Der er mange specielle brikker til salg med en speciel kemisk sammensætning, som insekter ikke kan lide. De mest populære: "Mukhoyar", "Klima", "Hephaestus", "Rolig aften", "Fas".

I specielle brikker er den vigtigste aktive ingrediens svovl. Adskillige metoder til fremstilling af røg ved hjælp af svovl er beskrevet ovenfor. Effekten vil ikke være så øjeblikkelig som ved specialiserede produkter, men vil stadig vise det ønskede resultat.

Intet papir

Der er flere måder at få røg til at ryge uden papir. For eksempel ved brug af Analgin og Hydroperit eller fra en simpel skolelinje. Alle disse metoder er beskrevet detaljeret i afsnittene ovenfor. Disse tilberedningsmetoder er mindre arbejdskrævende, men producerer stadig ikke altid tilstrækkelige mængder og mængder røg.

En interessant mulighed for at skabe en brik uden papir, med meget røg, er vist i videoen.

Farvet med sodavand

Produktionen af en røgovn er en ret arbejdskrævende proces, som et resultat, frigives fyldig farvet røg under forbrændingen.

For at forberede skal du bruge:

almindelig sodavand (0,5 tsk);
sukker (50 g);
kaliumnitrat (60 g);
farvestof af den ønskede farve (3 tsk);
spand eller anden lignende beholder;
papirhåndklæderør af pap;
reb.

Madlavningsmetode:

Tag en spand eller en anden metalbeholder og bland sukker og saltpeter. Sæt over lav varme og rør langsomt, men regelmæssigt. Sørg for, at blandingen ikke brænder på.
Bring blandingen indtil glat. Når det når den ønskede konsistens og får en gylden farve, tilsæt sodavand og farvestof. Rør indtil der kommer skum.
Fjern fra varmen, afkøl til stuetemperatur.
Tag paprør og forsegl den ene side for at gøre den lufttæt. Hæld hele opløsningen i den resulterende beholder, og indsæt en tynd træpind i midten. Det er vigtigt at fylde beholderen, så der ikke opstår tomme luftrum. Lad strukturen være helt tør (ca. en dag).

Fjern derefter stokken og erstat den med snor, som vil tjene som væge. Ved antænding og brug skal du nøje overholde sikkerhedsforanstaltningerne.

Figur 3 - Farvede røgbomber i brug.

: en mekanisme til at skabe en farvet røgbombe fra sodavand.

I dag vil vi forsøge at lave vores egne tændstikker, hvorefter vi vil tjekke, hvor forskellige de vil være fra butikskøbte.

Men først lidt historie. Det første udseende af tændstikker dukkede op i det gamle Kina. Men disse brandkilder tjente kun til at lette antændingsprocessen og var almindeligt elementært svovl, som blev smurt på tynde spåner. I Europa begyndte tændstikker først at dukke op i det 19. århundrede, og i deres tidlige form var de farlige. Det vil sige, at de antændte af friktion mod enhver overflade, hvilket var farligt, da de også kunne antændes, når de gnides mod hinanden inde i kassen. De første sikkerhedstændstikker dukkede først op i 1855. De er opfundet af den svenske kemiker Johan Lundström. I princippet har de i denne form overlevet den dag i dag næsten uændret.

Det er præcis den slags svenske kampe, vi skal lave i dag.

For at lave dem skal vi bruge:
1. Birketandstikker (det er bedre at bruge aspesugerør)
2. Kebabspyd (til at lave større tændstikker)
3. Brandhæmmende middel (2 % ammoniumdihydrogenphosphatopløsning)
4. Paraffin (paraffinlys)
5. Finmalet sand
6. Svovl
7. Gelatine (almindelig fødevarekvalitet)
8. Kaliumdichromat
9. Natriumalginat
10. Vand
11. Kaliumchlorat
12. Jernoxid eller andre inerte farvestoffer (valgfrit)
13. Pap (til fremstilling af en tændstikæske)
14. Rødt fosfor
15. PVA lim

At lave tændstikker starter med det enkleste - fra almindeligt træ. Tændstikkens trædel kaldes sugerøret. Den er oftest lavet af asp, men i mangel af den vil forfatteren bruge almindelige birketandstikker som sugerør, samt kebabspyd til større tændstikker.

Det første trin i produktionen af tændstikker er imprægnering af halmen med et brandhæmmende middel. Dette er et stof, der forhindrer træ i at ulme. Faktum er, at efter at træet er brændt, er der kul tilbage, som bliver ved med at ulme og blive til let aske, hvilket kan give en del gener, hvis det kommer på tøj eller andet.

For at undgå problemer ved brug af tændstikker, er sugerørene imprægneret med en to procent opløsning af ammoniumdihydrogenphosphat, det vil sige ammoniumsyresalt og fosforsyre.

Efter imprægnering og tørring er det tydeligt synligt, at når halmen brænder, ulmer det resulterende kul ikke længere, hvilket er meget praktisk.

Forfatteren har ret ældgamle tændstikker i sin samling, som er over 100 år gamle. De blev også lavet i Reval, som er navnet på Tallinn i tsartiden før revolutionen i det 17. år. De brænder stadig godt, men på grund af den manglende imprægnering med brandhæmmende middel, falder det brændte tændstikhoved hurtigt af og fortsætter med at ulme, hvilket kan forårsage brand eller endda brand.

Så imprægnering af tændstikker i dag er simpelthen en nødvendig foranstaltning.

For yderligere produktion af tændstikker skal halmen dog også imprægneres med et brandfarligt stof, som vil lette antændingen af træet og optage det meste af energien. Oftest bruges almindelig paraffin til dette. For at gøre dette smeltede forfatteren et paraffinlys og dyppede afskårne træstrå i den varme paraffin. Det blev noget i retning af friturestegt paraffin og træflis.

Det interessante er, at duften under denne proces var virkelig behagelig, da træet indeholder sukkerarter, som giver en sød aroma ved ristning. Det er dog ikke alt. Efter afkøling af det paraffingennemblødte halm skal du påføre det vigtigste på dets spids - tændstikkens hoved, som populært kaldes svovl. Det såkaldte svovl er en ret kompleks blanding, der kan bestå af 4 eller 10 forskellige stoffer.

Og ja, bliv ikke overrasket, du skal bare tilføje sand til blandingen til tændstikhovedet, som spiller rollen som et flammehæmmer. Ellers vil tændstikken, når den er tændt, simpelthen eksplodere eller brænde for hurtigt.

Som forbrændingskatalysator skal der også tilsættes 1 % kaliumdichromat til blandingen samt 1 % natriumalginat for at forbedre blandingens viskositet.

Tilsæt nu vand og begynd gradvist at blande hovedstofferne, indtil de bliver en homogen masse.

Efter at alt er opløst, tilføjer vi det vigtigste kemikalie til blandingen - kaliumchlorat, som spiller rollen som et kraftigt oxidationsmiddel, det vil sige et stof, der får blandingen til at brænde.

Bland nu det hele igen, indtil det er glat. Derefter tilsættes vand for at opnå den ønskede viskositet, og det er i bund og grund det. Tilbage er blot at påføre denne blanding på spidsen af tændstikken.

For at give svovlmassen farve kan en del af sandet erstattes med jernoxid eller andre inerte farvestoffer. Mens tændstikkerne tørrer, er der endnu en vigtig del tilbage - selve tændstikæsken og gnidningsfladen, som tændstikkerne vil blive tændt på.

For at skabe den samme gnidningsoverflade bruges en blanding af rødt fosfor og andre fyldstoffer i form af det samme sand, antimonsulfid og andre reagenser. Men forfatteren gjorde det simpelthen, sparede ikke på fosfor og blandede det med PVA-lim.

Derefter fordeler jeg denne blanding på boksens ribben.

Efter at blandingen er tørret, er ristoverfladen klar. Tændstikkerne er i øvrigt også tørret ind, så man kan samle sådan en improviseret tændstikæske.

Forfatteren besluttede at mærke disse tændstikker og kaldte dem "Thoisoiki".

Når alt er samlet, kommer sandhedens øjeblik. Lad os tjekke, om en sådan hjemmelavet tændstik vil lyse på sådan en improviseret æske.

Hun brænder. Vidunderlig! Som du kan se, viste hjemmelavede tændstikker sig ikke at være værre end de købte i butikken. De kemiske reaktioner involveret i denne proces er ret enkle. For det første, når hovedet af en tændstik gnider mod overfladen af rødt fosfor, oxiderer kaliumchlorat aktivt rødt fosfor ved kontakt. Og fra denne temperatur begynder reaktionen af svovl og kaliumchlorat i kampens hoved. Hvorefter gelatine begynder at reagere. Den resulterende varme koger paraffinen, som tændstikken er imprægneret med. Hvorefter den lyser op og sætter ild til selve træhalmen.

Lad os nu sammenligne hjemmelavede tændstikker under et mikroskop og dem, der er lavet på fabrikken.

Svovl er et af grundstofferne repræsenteret i det periodiske system. Stoffet er klassificeret i gruppe 16, under den tredje periode. Svovls atomnummer er 16. I naturen kan det findes både i ren form og i blandet form. I kemiske formler er svovl betegnet med det latinske bogstav S. Det er et grundstof i mange proteiner og har en lang række fysiske og kemiske egenskaber, hvilket gør det efterspurgt.

Svovls fysiske og kemiske egenskaber

Grundlæggende fysiske egenskaber af svovl:

Fast krystallinsk sammensætning (rhombisk form med en lys gul farve og monoklinisk form, kendetegnet ved en honning-gul farve).
Farveændring når temperaturen stiger fra 100°C.
Temperaturen, hvorved grundstoffet går over i en flydende aggregeringstilstand, er 300°C.
Har lav varmeledningsevne.
Opløses ikke i vand.
Opløses let i ammoniakkoncentrat og kulstofdisulfid.

De vigtigste kemiske egenskaber ved svovl:

Det er et oxidationsmiddel for metaller og danner sulfider.
Interagerer aktivt med brint ved temperaturer op til 200°C.
Danner oxider ved interaktion med oxygen ved temperaturer op til 280°C.
Det interagerer godt med phosphor, kulstof som et oxidationsmiddel og også med fluor og andre komplekse stoffer som et reduktionsmiddel.

Hvor kan svovl findes i naturen?

Naturligt svovl i store mængder findes ikke ofte i naturen. Som regel findes det i visse malme. Sten med rene svovlkrystaller kaldes svovlflaget malm.

Den videre orientering af efterforsknings- og prospekteringsarbejdet afhænger direkte af, hvordan disse indeslutninger blev dannet i bjergarten. Men menneskeheden har endnu ikke fundet et klart svar på dette spørgsmål.

Der er mange forskellige teorier om oprindelsen af naturligt svovl i klipper, men ikke én er blevet fuldt bevist, da dannelsen af dette element er ret kompleks. Arbejdsversioner af dannelsen af svovlmalm omfatter:

syngenese teori: samtidig oprindelse af svovl med værtsbjergarter;
teori om epigenese: dannelse af svovl senere end basiske bjergarter;
teori om metasomatose: en af undertyperne af teorien om epigenese, består i omdannelsen af gips og anhydrid til svovl.

Anvendelsesområde

Svovl bruges til at fremstille forskellige materialer, herunder:

papir og tændstikker;
maling og stoffer;
medicin og kosmetik;
gummi og plast;
brændbare blandinger;
gødning;
sprængstoffer og giftstoffer.

For at producere en bil skal du bruge 14 kg af dette stof. Takket være en så bred vifte af svovlanvendelser kan vi roligt sige, at statens produktionspotentiale afhænger af dens reserver og forbrug.

Størstedelen af verdens malmproduktion går til papirproduktion, da svovlforbindelser bidrager til produktionen af cellulose. For at producere 1 ton af dette råmateriale er det nødvendigt at forbruge mere end 1 centner svovl. Store mængder af dette stof er nødvendige for at opnå gummi under vulkaniseringen af gummier.

Anvendelse af svovl i landbrug og minedrift kemisk industri

Svovl, både i ren form og i form af forbindelser, er meget udbredt i landbruget. Det findes i mineralsk gødning og pesticider. Svovl er nyttigt for planter, som fosfor, kalium og andre stoffer, selvom hovedparten af den gødning, der påføres jorden, ikke absorberes af dem, men bidrager til absorptionen af fosfor.

Derfor tilføres svovl til jorden samtidig med fosfatsten. Bakterier i jorden oxiderer den og danner svovl- og svovlsyrer, som reagerer med phosphoritter og danner fosforforbindelser, der absorberes godt af planter.

Mineindustrien og den kemiske industri er førende blandt svovlforbrugere. Omkring halvdelen af alle ressourcer, der udvindes i verden, bruges til at producere svovlsyre. For at producere et ton af dette stof er det nødvendigt at bruge 3 quintals svovl. Og svovlsyre i den kemiske industri kan sammenlignes med vands rolle for en levende organisme.

Der er brug for betydelige mængder svovl og svovlsyre til fremstilling af sprængstoffer og. Stoffet, renset fra alle slags tilsætningsstoffer, er nødvendigt i fremstillingen af farvestoffer og lysende forbindelser.

Svovlforbindelser bruges i olieraffineringsindustrien. De er netop, hvad der er brug for i processen med at producere antibankemidler, maskinolier og smøremidler til ultrahøjtryksenheder, samt i kølemidler, der accelererer metalbearbejdning, som kan indeholde op til 18 % svovl.

Svovl er uundværligt i mineindustrien og i produktionen af en lang række fødevarer.

Svovlaflejringer er steder, hvor svovlmalm ophobes. Ifølge forskningsdata er verdens svovlforekomster lig med 1,4 milliarder tons. I dag er aflejringer af disse malme blevet fundet i forskellige dele af planeten. I Rusland - nær den venstre bred af Volga og i Ural, og også i Turkmenistan. Der er mange malmforekomster i USA, nemlig i Texas og Louisiana. Aflejringer af krystallinsk svovl er fundet og udvikles stadig i de italienske regioner Sicilien og Romagna.

Svovlmalme klassificeres efter den procentdel af denne komponent, de indeholder. Der skelnes således mellem rige malme med et svovlindhold på over 25 % og fattige malme med et svovlindhold på op til 12 %. Der er også svovlaflejringer:

At finde svovl i naturen

stratiform;
salt kupler;
vulkanogen.

Denne type indskud, stratiform, er den mest populære. Disse miner tegner sig for 60% af den globale produktion. Et særligt træk ved sådanne aflejringer er deres forbindelse med sulfat-carbonataflejringer. Malme er placeret i sulfatsten. Dimensionerne af svovllegemer kan nå flere hundrede meter og have en tykkelse på flere titusinder.

Miner af saltkuppel-typen tegner sig for 35% af verdens samlede svovlproduktion. De er kendetegnet ved grå svovlmalme.

Andelen af vulkanske miner er 5%. De blev dannet som følge af vulkanudbrud. Morfologien af malmlegemer i sådanne aflejringer har et ark- eller linseformet udseende. Sådanne miner indeholder omkring 40 % svovl. Vulkanaflejringer er karakteristiske for Stillehavets vulkanske bælte.

Ud over naturligt svovl er et vigtigt mineral, der indeholder svovl og dets forbindelser, jernkis eller pyrit. Det meste af verdens pyritproduktion kommer fra europæiske lande. Massefraktionen af svovlforbindelser i pyrit er 80%. De førende inden for malmproduktion omfatter Spanien, Sydafrika, Japan, Italien og USA.

Mineproces

Svovl udvindes ved hjælp af en af de mulige metoder, hvis valg afhænger af typen af depositum. Minedrift kan være åben grube eller under jorden.

Dagbrudsudvinding af svovlmalm er den mest almindelige. I begyndelsen af svovludvindingsprocessen ved hjælp af denne metode fjernes et betydeligt lag af stenjord af gravemaskiner. Derefter knuses selve malmen. De udvundne malmstykker transporteres til forarbejdningsanlæg for at gennemgå en oprensningsprocedure. Herefter sendes svovlet til produktion, hvor det smeltes og det endelige stof udvindes fra koncentrater.

Underjordisk smeltemetode

Derudover kan Frasch-metoden, som er baseret på underjordisk smeltning af svovl, også anvendes. Denne fremgangsmåde er tilrådelig at bruge til dybe aflejringer af stof. Efter at fossilet er smeltet i minen, pumpes flydende svovl ud. Til dette formål installeres specielle brønde. Frasch-metoden er kun mulig på grund af stoffets lette smeltning og dets relativt lave densitet.

Metode til adskillelse af malm ved hjælp af centrifuger

Dens særegenhed ligger i en negativ egenskab: svovl opnået gennem en centrifuge har mange urenheder og kræver yderligere rensning. Som et resultat anses denne metode for at være ret dyr.

Udvinding af malm kan i nogle tilfælde udføres ved hjælp af følgende metoder:

damp-vand;
boring;
filtrering;
udvinding;
termisk.

Uanset hvilken tilgang der vil blive brugt til at udvinde fra jordens indvolde, er streng overholdelse af sikkerhedsstandarder og regler påkrævet. Den største fare ved udviklingsprocessen for svovlmalm er, at giftigt og eksplosivt svovlbrinte kan ophobes i dets aflejringer.

Den mest almindelige metode til fremstilling af svovl er den metode, der blev foreslået tilbage i 1890 af G. Farsh. Han foreslog at smelte svovl under jorden og bruge brønde til at pumpe det op til overfladen. Tanken var, at svovl er et lavtsmeltende kemisk grundstof, hvis smeltepunkt er 113 0 C, hvilket i høj grad letter sublimationsprocessen. Baseret på den foreslåede idé opstod forskellige metoder til at opnå svovl fra svovlmalme og bjergaflejringer:

damp-vand,
filtrering,
termisk,
centrifugal,
udvinding.

Alle disse metoder og metoder er meget udbredt i mineindustrien. Også populær er metoden til at udvinde kemisk rent fint svovl fra naturgas, som er et ideelt råmateriale i den kemiske industri og gummiindustrien. Da svovl er indeholdt i store mængder i gasform i naturgas, sætter det sig under gasproduktion på rørvæggene, hvilket hurtigt får dem til at svigte. Derfor blev der fundet en måde at fange den umiddelbart efter gasproduktion.

Sådan får du svovloxid

Svovloxid (VI) er en meget flygtig, farveløs væske med en kvælende, stikkende lugt. De enkleste og mest almindelige måder at opnå svovloxid på:

I nærvær af en katalysator oxideres svovl(IV)oxid ved opvarmning med luft, hvorved der opnås svovl(VI)oxid.
Termisk nedbrydning af sulfater.
Svovl(IV)oxid oxideres med ozon for at producere svovl(VI)oxid.
Oxidationsreaktionen af svovl(IV)oxid bruger nitrogenoxid, hvorved der produceres svovl(VI)oxid.

Sådan får du svovloxid 4

Svovl (IV) oxid, eller svovldioxid, er en farveløs gas med en karakteristisk kvælende lugt. Under laboratorieforhold fremstilles svovl(IV)oxid ved at omsætte natriumhydrosulfit med svovlsyre eller opvarme kobber med koncentreret svovlsyre. Også i natur- og laboratorieforhold er en almindelig metode til fremstilling af svovl(IV)oxid ved påvirkning af stærke syrer på sulfitter og hydrosulfitter. Som et resultat af denne reaktion dannes svovlsyrling, som straks nedbrydes til vand og svovloxid (IV). En industriel metode til fremstilling af svovl (IV) oxid er afbrænding af svovl eller ristning af sulfider - pyrit.

Sådan får du svovl fra svovlbrinte

Metoden til fremstilling af svovl fra hydrogensulfid udføres under laboratorieforhold. Det skal straks bemærkes, at denne metode til fremstilling af svovl skal udføres med alle sikkerhedsforanstaltninger, da svovlbrinte er et aktivt og giftigt stof. Essensen af metoden er vekselvirkningen (reaktionen) af svovlbrinte med svovlsyre, hvilket resulterer i dannelsen af vand, svovldioxid, gas og fint svovl, som vil forblive i bunden af reagensglasset ved slutningen af reaktionen i form af et sediment. Det resulterende bundfald filtreres, vaskes og får lov at tørre. Dette vil være fint dispergeret svovl.