a) Reaktion med kaliumhexacyanoferrat (II) - kaliumferrocyanid K 4 (farmakopé). Fe 3+ kationer i et surt miljø reagerer med kaliumferrocyanid og danner et mørkeblåt bundfald af "preussisk blå" - en kompleks forbindelse af jern (III) hexacyanoferrat (II) Fe 4 3 x H 2 O med et variabelt antal vandmolekyler. Det har vist sig, at afhængigt af nedbørsforholdene medfører det "preussiske blå" bundfald ligesom "Turnboole blue" bundfaldet (se ovenfor) andre kationer fra opløsningen, så dets sammensætning ændres og kan svare til formlen KFe 3+:
Fe 3+ + K + + 4- →FeK↓
Reaktionen er specifik. Reaktionen forstyrres af oxidationsmidler, der oxiderer reagenset.
Udførelse af reaktionen. Tilsæt 2-3 dråber af en jern(III)-saltopløsning til et reagensglas, tilsæt 1-2 dråber af en HCI-opløsning og 2 dråber af en K4-opløsning. Opløsningen bliver blå, og der dannes et mørkeblåt preussisk blåt bundfald.
b) Reaktion med thiocyanationer (farmakopé). Fe 3+ salte danner rødt jern(III)thiocyanat. Reaktionen udføres i et surt miljø. Sammensætningen af det resulterende kompleks er ikke konstant og kan afhængigt af koncentrationen af Fe 3+ og SCN-ioner variere fra 2+ til 3-. Denne reaktion bruges nogle gange til påvisning af jern i kombination med reaktion 1 med kaliumhexacyanoferrat(II). Først ved tilsætning af NH 4 SCN opnås et rødt jernthiocyanatkompleks, som derefter omdannes til et blåt bundfald af kaliumjern (III) hexacyanoferrat (II) ved tilsætning af kaliumhexacyanoferrat (II):
Fe 3+ + 3SCN - →Fe(SCN) 3
Reaktionens følsomhed er 0,25 µg. Reaktionen hæmmes af anioner af oxygensyrer (phosphorsyre, arsen, etc.), fluorider, der danner forbindelser med Fe 3+ og NO 2, hvilket giver SCN - den røde forbindelse NOSCN.
Udførelse af reaktionen. Tilsæt 3-4 dråber af en jern(III)-saltopløsning til et reagensglas og tilsæt 2-3 dråber af en opløsning af ammoniumthiocyanat NH4NCS eller kaliumthiocyanat KNCS. Løsningen bliver blå.
c) Reaktion med natriumsulfid (farmakopé). Natriumsulfid udfælder et sort bundfald Fe 2 S 3 fra neutrale og let alkaliske opløsninger af jern (III) salte:
2Fe 3+ + 3S 2- → Fe 2 S 3 ↓
Fe 2 S 3 bundfaldet er opløseligt i mineralsyrer.
Udførelse af reaktionen. Tilsæt 3-4 dråber af en opløsning af jern(III)salt til et reagensglas og tilsæt 2-3 dråber af en opløsning af ammoniumsulfid eller hydrogensulfidvand. Et sort bundfald af jern(III)sulfid frigives.
d) Reaktion med hydroxider. Bundfaldet af jern(III)hydroxid Fe(OH) 3, som er et resultat af vekselvirkningen mellem Fe 3+ og hydroxidioner, er uopløseligt i alkaliske opløsninger, og derfor klassificeres Fe 3+ i henhold til syre-base klassificeringen som en gruppe af kationer, hvis hydroxider er uopløselige i alkalier. Fe(OH) 3 bundfaldet er opløseligt i fortyndede syrer; uopløseligt i en mættet opløsning af ammoniumchlorid (i modsætning til det hvide bundfald Fe(OH) 2).
Udførelse af reaktionen. Tilsæt 3-4 dråber jern (III) saltopløsning til reagensglasset og tilsæt 3-4 dråber NaOH. Et rødbrunt bundfald af jern(III)hydroxid Fe(OH)3 udfældes.
e) Reaktion med sulfosalicylsyre (farmakopé). Fe 3+ kationen reagerer i vandige opløsninger med sulfosalicylsyre ved pH ≈ 9-11,5 og danner gule komplekser: Fe 3+ + L 2- → 3- ,
hvor L 2- er betegnelsen for sulfosalicylatanionen dannet af sulfosalicylsyre ved udvinding af to protoner, formodentlig fra grupper
–COOH og –SO3H.
Det mest stabile kompleks er gul i farven, der indeholder jern (III) og sulfosalicylsyreanioner i et molforhold mellem jern (III): sulfosalicylatanioner lig med 1:3, dvs. Der er tre sulfosalicylatligander pr. jernatom. Dette kompleks dominerer i ammoniakopløsning. Den nøjagtige struktur af komplekserne i opløsning er ukendt. Reaktionens følsomhed er 5-10 µg.
Udførelse af reaktionen. Tilsæt ~5 dråber af en jern(III)-saltopløsning til et reagensglas, tilsæt ~10 dråber af en sulfosalicylsyreopløsning og ~0,5 ml af en koncentreret ammoniakopløsning. Opløsningen får en gul farve.
Analytiske reaktioner af magnesium (II) kationer.
a) Reaktion med alkalier. Alkaliopløsninger frigiver fra opløsninger af magnesiumsalte et hvidt gelatinøst bundfald af magnesiumhydroxid Mg(OH) 2, let opløseligt i syrer og opløsninger af ammoniumsalte:
Mg(OH)2 ↓+ 2HCI→MgCI2 + 2H2O
Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 4 CI→ MgCI 2 + 2NH 4 OH
Udførelse af reaktionen. Til 1-2 dråber af en opløsning indeholdende magnesiumioner tilsættes 2-3 dråber 1M NaOH. Der dannes et hvidt gelatineagtigt bundfald. Del det resulterende sediment i 2 reagensglas. Tilsæt 3-4 dråber HCl til det første reagensglas, bundfaldet opløses. Tilsæt 3-4 dråber NH 4 Cl til 2. reagensglas, bundfaldet opløses også.
b) Reaktion med kaliumhypoiodit. Når jod reagerer med alkali, dannes kaliumhypoiodit KIO; i dette tilfælde skifter ligevægten i opløsningen til højre, og den bliver misfarvet:
I 2 + 2OH - ↔I - + IO - + H 2 O
Når et magnesiumsalt tilsættes, danner Mg 2+ ioner et Mg(OH) 2 bundfald med OH ioner, hvilket får ligevægten til at flytte sig til venstre. Jodet, der frigives under denne proces, adsorberes af Mg(OH) 2-præcipitatet og farver det rødbrunt.
Udførelse af reaktionen. Lugols opløsning affarves ved at tilsætte KOH opløsning dråbe for dråbe. En opløsning af magnesiumsalt tilsættes til den resulterende farveløse opløsning. Et amorft bundfald, farvet rød-brunt, skiller sig straks ud.
c) Reaktion med natriumhydrogenphosphat (farmakopé). Natriumhydrogenphosphat danner et hvidt krystallinsk bundfald med magnesiumioner i nærvær af NH 3 ved pH ~ 9:
Ved pH> 10 kan Mg(OH)2 og Mg3(PO4)2 dannes. Det anbefales at tilsætte NH 3 til den sure testopløsning indtil pH ~9. På grund af dannelsen af NH 4 C1 holdes opløsningens pH konstant. Bundfaldet opløses i stærke syrer og eddikesyre:
MgNH 4 PO 4 ↓+ 3HCI→ H 3 PO 4 + MgCI 2 + NH 4 CI
MgNH 4 PO 4 ↓+ 2CH 3 COOH → Mg(CH 3 COO) 2 + NH 4 H 2 PO 4
Detektionsgrænsen for magnesium er 10 mcg. Ioner, der danner dårligt opløselige fosfater, forstyrrer; NH4+, K(I) og Na(I) interfererer ikke.
Udførelse af reaktionen. Til 1-2 dråber af en opløsning indeholdende magnesiumioner tilsættes 2-3 dråber 2 M HCl, 1 dråbe Na 2 HPO 4 opløsning, og under omrøring tilsættes 2 M NH 3 dråbe for dråbe, indtil lugten af ammoniak kommer til syne ( pH ~ 9). Der dannes et hvidt krystallinsk bundfald.
d) Reaktion med 8-hydroxyquinolin (luminescerende reaktion). 8-Hydroxyquinolin danner hydroxyquinolinat med magnesiumioner ved pH 9 - 12, som fluorescerer grønt:
Detektionsgrænsen for magnesium er 0,025 mcg. Intensiteten af gløden øges, når den våde plet behandles med magnesiumoxyquinolinat og NH 3 opløsning. A1(III), Zn(II) interfererer.
Udførelse af en reaktion. En dråbe af en opløsning indeholdende magnesiumioner og en dråbe af en ethanolopløsning af reagenset påføres filterpapiret. Det resulterende magnesiumhydroxyquinolinat behandles med en dråbe 10% ammoniakopløsning. Når man ser en våd plet under ultraviolet lys, observeres en grøn glød.
e) Reaktion med quinalizarin (1,2,5,8-tetraoxyanthraquinon)(I). Quinalizarin (1,2,5,8-tetraoxyanthraquinon)(I) med magnesiumioner danner en svagt opløselig blå forbindelse i en alkalisk opløsning, som tildeles struktur (II):
 |
|||
 |
|||
Det antages, at quinalizarin lak er en adsorptionsforbindelse af magnesiumhydroxid med et reagens. Dannelsen af chelater med variabel sammensætning er meget sandsynlig.
Detektionsgrænsen for magnesium er 5 mcg. Detektion forstyrres ikke af jordalkalimetalioner; i nærværelse af en tilstrækkelig stor mængde alkali forstyrrer aluminiumioner ikke.
Ammoniumionen forstyrrer påvisningen af magnesiumionen, fordi den interfererer med dannelsen af magnesiumhydroxid. Reagensopløsningen i et alkalisk medium er lilla, så et kontroleksperiment er nødvendigt.
Udførelse af reaktionen. Til 1 - 2 dråber af en opløsning indeholdende magnesiumioner tilsættes 1 dråbe quinalizarinopløsning og 2 dråber 30% NaOH-opløsning. Der dannes et blåt bundfald. For at udføre et kontroleksperiment tilsættes en dråbe quinalizarinopløsning og 2 dråber 30% NaOH-opløsning til 1 - 2 dråber vand. Opløsningen bliver lilla.
4. Test kontrol 1
Kvalitative reaktioner på jern (III)
Jernioner (III ) i opløsning kan bestemmes ved brug af kvalitative reaktioner. Lad os gennemgå nogle af dem. Lad os tage en opløsning af ferrichlorid til eksperimentet ( III).
1. III) – reaktion med alkali.
Hvis der er jernioner i opløsningen ( III ), dannes jernhydroxid ( III ) Fe(OH)3. Basen er uopløselig i vand og brun af farve. (Jernhydroxid ( II ) Fe(OH)2. – også uopløselig, men grågrøn i farven). Et brunt bundfald indikerer tilstedeværelsen af jernioner i den oprindelige opløsning ( III).
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl
2. Kvalitativ reaktion på jernion ( III ) – reaktion med gult blodsalt.
Gult blodsalt er kaliumhexacyanoferratK 4 [ Fe( CN) 6]. (For at bestemme jern (II) brug rødt blodsaltK 3 [ Fe( CN) 6 ]). Tilsæt en opløsning af gult blodsalt til en portion jernchloridopløsning. Et blåt bundfald af preussisk blå* indikerer tilstedeværelsen af ferri-ioner i den oprindelige opløsning.
3 TIL 4 +4 FeCl3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl
3. Kvalitativ reaktion på jernion ( III ) – reaktion med kaliumthiocyanat.
Først fortynder vi testopløsningen - ellers vil vi ikke se den forventede farve. I nærværelse af jernion (III) når kaliumthiocyanat tilsættes, dannes et rødt stof. Dette er jernthiocyanat (III). Rodanid fra det græske "rodeos" - rød.
FeCl 3 + 3 KCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl
Preussisk blå blev opnået ved et uheld i begyndelsen af det 18. århundrede i Berlin af farvemesteren Diesbach. Disbach købte en usædvanlig potaske (kaliumcarbonat) fra en købmand: en opløsning af denne kaliumchlorid, når den blev tilsat jernsalte, viste sig blå. Ved test af potasken viste det sig, at den var brændt med okseblod. Malingen viste sig at være egnet til stoffer: lys, holdbar og billig. Snart blev opskriften på at lave maling kendt: potaske blev smeltet sammen med tørret dyreblod og jernspåner. Ved at udvaske en sådan legering opnåedes gult blodsalt. Preussisk blå bruges nu til at fremstille trykfarve og farvetonepolymerer. .
Udstyr: kolber, pipette.
Sikkerhedsforanstaltninger . Følg reglerne for håndtering af alkalier og opløsninger hexacyanoferrater. Undgå kontakt mellem hexacyanoferratopløsninger og koncentrerede syrer.
Opsætning af eksperimentet – Elena Makhinenko, tekst– Ph.D. Pavel Bespalov.
Metoden er baseret på bestemmelse af den vinrøde farve, der er karakteristisk for komplekser dannet af ferriioner og thiocyanationer. Disse komplekser er ustabile, så et stort overskud af thiocyanationer er påkrævet for at undertrykke dissociationen af komplekset. Processen med interaktion mellem ferrijernioner og thiocyanationer forløber ifølge ligning (1):
|
Fe 3+ + 6 NH 4 CNS = 6NH 4 + + 3- |
Det skal tages i betragtning, at der ud over 3- kan dannes andre, mindre intenst farvede komplekser, derfor bør koncentrationen af ammoniumthiocyanat være den samme i de analyserede og standardopløsninger. Bestemmelsen forstyrres af stærke oxidationsmidler (kaliumpermanganat, ammoniumpersulfat, hydrogenperoxid osv.), der oxiderer thiocyanatanionen, samt stoffer, der reducerer jern (III) til jern (II). Det bedste medium er salpetersyre, og en lav surhed af opløsningen er tilstrækkelig til at forhindre hydrolyse af jernsaltet (1-2 ml koncentreret salpetersyre pr. 50 ml opløsning).
Reagenser
Ammoniumrhodanid (NH4CNS), 10% opløsning;
Salpetersyre, koncentreret;
Grundlæggende standardløsning. For at fremstille den grundlæggende standardopløsning opløses 0,8634 g ferriammoniumalun i et lille volumen destilleret vand. Hvis opløsningen viser sig at være uigennemsigtig, tilsæt derefter et par dråber koncentreret salpetersyre og juster volumen til 1 liter. Opløsningen indeholder 0,1 mg jern pr. 1 ml;
Fungerende standardløsning. Arbejdsstandardopløsningen fremstilles ved at fortynde stamstandardopløsningen 10 gange. Opløsningen indeholder 0,01 mg jern pr. 1 ml.
Fremskridt
Tilsæt 1 og 5 ml af arbejdsstandardopløsningen samt 1; 2,5 og 5 ml af hovedstandardopløsningen af jern og juster volumen til mærket med destilleret vand, opnå opløsninger med en koncentration på 0,1; 0,5; 1,0; 2,5; og 5,0 µg/l, henholdsvis. De forberedte opløsninger og 100 ml af testprøven hældes i 150 ml koniske kolber, 5 ml koncentreret HNO3 og 10 ml af en 10% NH4 CNS-opløsning tilsættes til hver kolbe. Opløsningerne blandes grundigt, og efter 3 minutter fotometeres de ved en bølgelængde på λ = 450 nm under anvendelse af kuvetter med en optisk lagtykkelse på 5 mm i forhold til destilleret vand, hvortil de samme reagenser er tilsat. Massekoncentrationen af jern findes ved hjælp af en kalibreret graf. En kalibreringsgraf er konstrueret, der plotter massekoncentrationen af jern i µg/dm3 på abscisse-aksen og de tilsvarende optiske densitetsværdier på ordinataksen.
Bestemmelse af chromindhold ved hjælp af diphenylcarbazid
Metodens princip
Metoden er baseret på vekselvirkning af kromater og dichromater i et surt miljø med diphenylcarbazid til dannelse af en rød-violet farvet forbindelse, hvor chrom er indeholdt i den reducerede form af Cr(III), og diphenylcarbazid oxideres til diphenylcarbazon. Detektionsgrænsen er 0,02 mg/l. Området for målte mængder af chrom i prøven er fra 1 μg til 50 μg.
Ved analyse af vand bestemmes kun Cr(vi) i den ene prøve og i den anden det samlede indhold af Cr(iii) og Cr(vi), hvori Cr(III) er oxideret til Cr(VI). Ammoniumpersulfat bruges som oxidationsmiddel. Oxidationsprocessen forløber ifølge ligning (2):
|
2Сr 3+ + 3S 2 O 8 2- + 7H 2 O Сr 2 O 7 2- + 6SO 4 2- + 14Н + |
Forskellen i resultater bruges til at bestemme Cr 3+ indholdet.
Reagenser
Dobbeltdestilleret vand (bruges til fremstilling af alle reagenser);
Svovlsyre, 1:1;
Koncentreret phosphorsyre;
Diphenylcarbazid (C 13 H 14 ON 4), 0,5 % opløsning i acetone (anvend frisklavet);
Natriumhydroxidopløsning, 10% og 25%;
Basis standardopløsning af kaliumdichromat K 2 Cr 2 O 7 . Hovedstandardopløsningen fremstilles ved at opløse 2,8285 g af reagenset, tørret ved 150°C, i dobbeltdestilleret vand og justere volumenet til 1 l (1 ml opløsning indeholder 1 mgCr(VI);
Arbejdsstandardopløsning 1. Forbered ved at fortynde 5 ml af den basiske standardopløsning med dobbeltdestilleret vand til 100 ml (1 ml af den resulterende opløsning indeholder 50 μg Cr(VI));
Arbejdsstandardopløsning 2. Forbered ved at fortynde 4 ml arbejdsstandardopløsning 1 til 100 ml med dobbeltdestilleret vand (1 ml af den resulterende opløsning indeholder 2 μg Cr(VI)).
Opbygning af en kalibreringsgraf
0 tages i 100 ml målekolber; 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 5,0; 8,0; 10,0 ml arbejdsstandardopløsning 2, bring volumen af opløsninger til 50-60 ml, juster pH til 8 med en alkalisk opløsning, overvåg ved hjælp af universelt indikatorpapir. Tilsæt 1 ml H 2 SO 4 (1:1) og 0,3 ml H 3 PO 4 og juster volumen til 100 ml. De resulterende opløsninger har en koncentration på Cr(VI) 0; 10; 20; 40; 60; 100; 160; 200 µg/l. Tilsæt 2 ml 0,5 % diphenylcarbazidopløsning til hver kolbe og bland godt. De resulterende opløsninger efter 10-15 minutter. fotometeret ved en bølgelængde på λ=540 nm under anvendelse af kuvetter med en optisk lagtykkelse på 30 mm i forhold til destilleret vand, hvortil de samme reagenser er tilsat.
IndholdsdefinitionCr(VI)
Anbring en prøvevolumen i en 100 ml målekolbe, således at den indeholder fra 0,005 til 0,1 mg chrom, juster pH-værdien til 8 med en syre- eller alkaliopløsning, overvåg med universalindikatorpapir. Tilsæt 1 ml H 2 SO 4 (1:1) og 0,3 ml H 3 PO 4, bring volumenet til 100 ml og bland. Tilsæt 2 ml 0,5 % diphenylcarbazidopløsning til hver kolbe og bland igen. De resulterende opløsninger efter 10-15 minutter. fotometeret som angivet ovenfor.
Materiale fra Wikipedia - den frie encyklopædi
| Jern(III)thiocyanat | |
| Er almindelige | |
|---|---|
| Systematisk Navn |
Jern(III)thiocyanat |
| Traditionelle navne | jernthiocyanat; thiocyanatjern |
| Chem. formel | Fe(SCN) 3 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | røde krystaller med en grønlig farvetone |
| Molar masse | 230,09 g/mol |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Jern(III)thiocyanat- en uorganisk forbindelse, et salt af jernmetal og hydrothiocyanatsyre med formlen Fe(SCN) 3, opløses i vand, danner et krystallinsk hydrat - røde krystaller.
Kvittering
- Udvekslingsreaktioner:
- Neutralisering af en opløsning af hydrothiocyanatsyre med frisk udfældet jern(III)hydroxid:
Fysiske egenskaber
Jern(III)thiocyanat danner krystallinsk hydrat Fe(SCN) 3 3H 2 O - paramagnetiske røde hygroskopiske krystaller, opløselige i vand, ethanol, ether, tungtopløselige i kulstofdisulfid, benzen, chloroform, toluen.
Vandige opløsninger indeholder Fe 6H 2 O-dimerer.
Kemiske egenskaber
- Med thiocyanater af andre metaller danner det koordinationsforbindelser hexathiocyanatoferrater(III), for eksempel Li 3 n H 2 O, Na 3 12 H 2 O, K 3 4H 2 O, Cs 3 2H 2 O, (NH 4) 3 4H 2 O.
Skriv en anmeldelse af artiklen "Iron(III) thiocyanate"
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I.L. og andre - M.: Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. - ISBN 5-82270-035-5.
- Ripan R., Ceteanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M.: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Dette er et udkast til en artikel om uorganisk stof. Du kan hjælpe projektet ved at tilføje til det. |
Uddrag, der karakteriserer jern(III)thiocyanat
- Til det fremtidige liv? - Prins Andrei gentog, men Pierre gav ham ikke tid til at svare og tog denne gentagelse som en benægtelse, især da han kendte Prins Andreis tidligere ateistiske overbevisninger.– Du siger, at du ikke kan se godhedens og sandhedens rige på jorden. Og jeg har ikke set ham, og han kan ikke ses, hvis vi ser på vores liv som enden på alt. På jorden, netop på denne jord (Pierre pegede ind i marken), er der ingen sandhed – alt er løgn og ondskab; men i verden, i hele verden er der et sandhedens rige, og vi er nu jordens børn og for evigt hele verdens børn. Føler jeg ikke i min sjæl, at jeg er en del af denne enorme, harmoniske helhed. Føler jeg ikke, at jeg er i dette enorme utallige antal væsener, hvor guddommeligheden er manifesteret - den højeste magt, som du vil - at jeg udgør ét led, et skridt fra lavere væsener til højere. Hvis jeg ser, tydeligt ser denne trappe, der fører fra en plante til en person, hvorfor skulle jeg så gå ud fra, at denne trappe knækker med mig, og ikke fører længere og længere. Jeg føler, at jeg ikke alene ikke kan forsvinde, ligesom intet forsvinder i verden, men at jeg altid vil være og altid have været det. Jeg føler, at der udover mig bor ånder over mig, og at der er sandhed i denne verden.
"Ja, det er Herders lære," sagde prins Andrei, "men det, min sjæl, er ikke det, der overbeviser mig, men livet og døden, det er det, der overbeviser mig." Det, der er overbevisende, er, at du ser et væsen, du holder af, som er forbundet med dig, som du var skyldig og håbede på at retfærdiggøre dig selv for (prins Andreis stemme skælvede og vendte sig bort), og pludselig lider dette væsen, plages og holder op med at være ... Hvorfor? Det kan ikke være, at der ikke er noget svar! Og jeg tror på, at han er... Det er det, der overbeviser, det er det, der overbeviste mig, sagde prins Andrei.
"Nå, ja, nå," sagde Pierre, "er det ikke det, jeg siger!"
- Nej. Jeg siger kun, at det ikke er argumenter, der overbeviser dig om behovet for et fremtidigt liv, men når du går i livet hånd i hånd med en person, og pludselig forsvinder denne person derude ud i ingenting, og du selv stopper op foran denne afgrund og se ind i den. Og jeg kiggede...
- Okay så! Ved du, hvad der er der, og at der er nogen? Der er et fremtidigt liv der. Nogen er Gud.
Prins Andrei svarede ikke. Vognen og hestene var for længst ført til den anden side og var allerede lagt ned, og solen var allerede forsvundet halvvejs, og aftenfrosten dækkede vandpytterne nær færgen med stjerner, og Pierre og Andrey til overraskelse for fodfolk, kuske og transportører, stod stadig på færgen og snakkede.
– Hvis der er Gud, og der er et fremtidigt liv, så er der sandhed, der er dyd; og menneskets højeste lykke består i at stræbe efter at opnå dem. Vi skal leve, vi skal elske, vi skal tro, sagde Pierre, at vi nu ikke kun bor på dette stykke jord, men har levet og vil leve evigt der i alt (han pegede mod himlen). Prins Andrey stod med albuerne på færgens rækværk og lyttede til Pierre, uden at tage øjnene væk, og så på solens røde refleksion på den blå syndflod. Pierre tav. Der var helt stille. Færgen var landet for længe siden, og kun strømmens bølger ramte bunden af færgen med en svag lyd. Det forekom prins Andrei, at denne skylning af bølgerne sagde til Pierres ord: "sandt, tro det."
Prins Andrei sukkede og så med et strålende, barnligt, ømt blik ind i Pierres rødme, entusiastiske, men stadig mere frygtsomme ansigt foran sin overordnede ven.
- Ja, hvis det bare var sådan! - han sagde. "Lad os dog sætte os ned," tilføjede prins Andrei, og da han steg af færgen, så han på den himmel, som Pierre pegede på for ham, og for første gang, efter Austerlitz, så han den høje, evige himmel, der han havde set ligge på Austerlitz-marken, og noget, der længe var faldet i søvn, noget, der var bedst i ham, vågnede pludselig glad og ungdommeligt i hans sjæl. Denne følelse forsvandt, så snart prins Andrei vendte tilbage til de sædvanlige livsbetingelser, men han vidste, at denne følelse, som han ikke vidste, hvordan han skulle udvikle, boede i ham. Mødet med Pierre var for prins Andrei den æra, hvorfra hans nye liv begyndte, skønt i udseende det samme, men i den indre verden.
Det var allerede mørkt, da prins Andrei og Pierre ankom til hovedindgangen til Lysogorsk-huset. Mens de nærmede sig, henledte prins Andrey med et smil Pierres opmærksomhed på det tumult, der havde fundet sted på bagverandaen. En bøjet gammel kvinde med en rygsæk på ryggen og en lav mand i sort kappe med langt hår, da hun så vognen køre ind, skyndte sig at løbe tilbage gennem porten. To kvinder løb ud efter dem, og alle fire, der kiggede tilbage på barnevognen, løb de frygtede ind på verandaen.
"Dette er Guds Maskiner," sagde Prins Andrei. "De tog os for deres far." Og dette er det eneste, hvori hun ikke adlyder ham: han befaler disse vandrere at blive fordrevet, og hun accepterer dem.
- Hvad er Guds folk? – spurgte Pierre.
Prins Andrei havde ikke tid til at svare ham. Tjenerne kom ud for at møde ham, og han spurgte om, hvor den gamle prins var, og om de ventede ham snart.
Den gamle prins var stadig i byen, og de ventede på ham hvert minut.
Prins Andrei førte Pierre til sin halvdel, som altid ventede på ham i perfekt orden i sin fars hus, og han gik selv i børnehaven.
"Lad os gå til min søster," sagde prins Andrei og vendte tilbage til Pierre; - Jeg har ikke set hende endnu, hun gemmer sig nu og sidder sammen med sit Guds folk. Tjener hende ret, hun vil blive flov, og du vil se Guds folk. C "est curieux, ma parole. [Dette er interessant, ærligt talt.]
– Qu"est ce que c"est que [Hvad er] Guds folk? - spurgte Pierre
- Men du skal se.
Prinsesse Marya var virkelig flov og blev rød i pletter, da de kom til hende. I hendes hyggelige værelse med lamper foran ikonhuse, i sofaen, på samovaren sad en ung dreng ved siden af hende med lang næse og langt hår og i klosterkåbe.
På en stol i nærheden sad en rynket, tynd gammel kvinde med et sagtmodigt udtryk i sit barnlige ansigt.
"Andre, pourquoi ne pas m"avoir prevenu? [Andrei, hvorfor advarede du mig ikke?]," sagde hun med sagtmodig bebrejdelse og stod foran sine vandrere, som en høne foran sine høns.