Processen med dannelse af svagt dissocierede forbindelser med en ændring i mediets brintindeks under interaktionen mellem vand og salt kaldes hydrolyse.
Hydrolyse af salte opstår, når en vandion binder sig for at danne tungtopløselige eller svagt dissocierede forbindelser på grund af et skift i dissociationsligevægten. For det meste er denne proces reversibel og forstærkes af fortynding eller øget temperatur.
For at finde ud af, hvilke salte der undergår hydrolyse, skal du vide, hvilken styrkebaser og syrer der blev brugt i dens dannelse. Der er flere typer af deres interaktioner.
At opnå et salt fra en base og en svag syre
Eksempler omfatter aluminium og chromsulfid samt ammoniumacetat og ammoniumcarbonat. Disse salte danner, når de er opløst i vand, baser og svagt dissocierende syrer. For at spore processens reversibilitet er det nødvendigt at oprette en ligning for reaktionen af salthydrolyse:
Ammoniumacetat + vand ↔ ammoniak + eddikesyre
I ionisk form ser processen ud som:
CH 3 COO- + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH.
I ovenstående hydrolysereaktion dannes ammoniak og eddikesyre, det vil sige svagt dissocierende stoffer.
Hydrogenindekset for vandige opløsninger (pH) afhænger direkte af den relative styrke, det vil sige dissociationskonstanterne for reaktionsprodukterne. Ovenstående reaktion vil være let basisk, da nedbrydningskonstanten for eddikesyre er mindre end konstanten for ammoniumhydroxid, dvs. 1,75 ∙ 10 -5 er mindre end 6,3 ∙ 10 -5. Hvis baser og syrer fjernes fra opløsningen, er processen afsluttet.
Overvej et eksempel på irreversibel hydrolyse:
Aluminiumsulfat + vand = aluminiumhydroxid + svovlbrinte
I dette tilfælde er processen irreversibel, fordi et af reaktionsprodukterne fjernes, det vil sige præcipiterer.
Hydrolyse af forbindelser opnået ved at reagere en svag base med en stærk syre
Denne type hydrolyse beskriver nedbrydningsreaktionerne af aluminiumsulfat, kobberchlorid eller -bromid og ferri- eller ammoniumchlorid. Overvej reaktionen af ferrichlorid, som forekommer i to trin:
Etape et:
Jernchlorid + vand ↔ jern(III)hydroxychlorid + saltsyre
Den ioniske ligning for hydrolyse af ferrichloridsalte har formen:
Fe 2+ + H 2 O + 2Cl - ↔ Fe(OH) + + H + + 2Cl -
Anden fase af hydrolyse:
Fe(OH)+ + H 2 O + Cl - ↔ Fe(OH) 2 + H + + Cl -
På grund af mangel på hydroxogruppeioner og akkumulering af hydrogenioner fortsætter hydrolysen af FeCl 2 i det første trin. Der dannes en stærk saltsyre og en svag base, jernhydroxid. I tilfælde af sådanne reaktioner viser mediet sig at være surt.
Ikke-hydrolyserende salte opnået ved at reagere stærke baser og syrer
Eksempler på sådanne salte indbefatter calcium- eller natriumchlorider, kaliumsulfat og rubidiumbromid. Disse stoffer hydrolyserer dog ikke, da de, når de opløses i vand, har et neutralt miljø. Det eneste lav-dissocierende stof i dette tilfælde er vand. For at bekræfte dette udsagn kan du oprette en ligning for hydrolyse af natriumchloridsalte med dannelse af saltsyre og natriumhydroxid:
NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl
Reaktion i ionisk form:
Na + + Cl - + H 2 O↔ Na + + OH - + H + + Cl -
H 2 O ↔ H + + OH -
Salte som et produkt af reaktionen mellem en stærk alkali og en svag syre
I dette tilfælde sker hydrolysen af salte gennem anionen, hvilket svarer til en alkalisk pH-værdi. Eksempler omfatter natriumacetat, natriumsulfat og -carbonat, kaliumsilicat og -sulfat og natriumcyansyre. Lad os for eksempel skabe ion-molekylære ligninger for hydrolyse af natriumsulfid og natriumacetatsalte:
Dissociation af natriumsulfid:
Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-
Det første trin af hydrolyse af et polybasisk salt sker ved kationen:
Na2S + H2O ↔ NaH S + NaOH
Notation i ionisk form:
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -
Det andet trin er muligt, hvis reaktionstemperaturen øges:
HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -
Lad os overveje en anden hydrolysereaktion med natriumacetat som eksempel:
Natriumacetat + vand ↔ eddikesyre + kaustisk soda.
I ionisk form:
CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -
Som et resultat af reaktionen dannes svag eddikesyre. I begge tilfælde vil reaktionerne være alkaliske.
Reaktionsligevægt efter Le Chateliers princip
Hydrolyse kan ligesom andre kemiske reaktioner være reversibel eller irreversibel. Ved reversible reaktioner er et af reagenserne ikke helt opbrugt, mens der sker irreversible processer ved fuldstændigt forbrug af stoffet. Dette skyldes et skift i reaktionernes ligevægt, som er baseret på ændringer i fysiske egenskaber såsom tryk, temperatur og massefraktion af reagenser.
Ifølge konceptet for Le Chateliers princip vil systemet blive betragtet som ligevægt, indtil en eller flere ydre betingelser for processen ændres. For eksempel, når koncentrationen af et af stofferne falder, vil systemets ligevægt gradvist begynde at skifte mod dannelsen af det samme reagens. Hydrolyse af salte har også evnen til at adlyde Le Chateliers princip, ved hjælp af hvilket processen kan svækkes eller styrkes.
Øget hydrolyse
Hydrolyse kan forbedres til punktet af fuldstændig irreversibilitet på flere måder:
- Øg hastigheden af dannelsen af OH - og H + ioner. For at gøre dette opvarmes opløsningen, og på grund af stigningen i varmeabsorption af vand, det vil sige endoterm dissociation, øges denne indikator.
- Tilsæt vand.
- Omdan et af produkterne til en gasformig tilstand eller bind til et tungt opløseligt stof.
Hydrolyseundertrykkelse
Hydrolyseprocessen kan undertrykkes såvel som forstærkes på flere måder.
Tilsæt et af de stoffer, der dannes i processen, i opløsningen. For eksempel at alkalisere opløsningen, hvis pH er 7, eller tværtimod at forsure den, hvor reaktionsmediet er under 7 i pH.
Gensidig forstærkning af hydrolyse
Gensidig forstærkning af hydrolyse anvendes, hvis systemet er kommet i ligevægt. Lad os se på et specifikt eksempel, hvor systemer i forskellige kar er blevet ligevægt:
Al 3+ + H2O ↔ AlOH 2+ + H+
CO 3 2- + H 2 O ↔ NCO 3 - + OH -
Begge systemer er let hydrolyseret, så hvis man blander dem med hinanden, vil bindingen af hydroxoiner og hydrogenioner forekomme. Som et resultat får vi den molekylære ligning for hydrolyse af salte:
Aluminiumchlorid + natriumcarbonat + vand = natriumchlorid + aluminiumhydroxid + kuldioxid.
Ifølge Le Chateliers princip vil systemets ligevægt bevæge sig mod reaktionsprodukterne, og hydrolysen vil fortsætte til afslutning med dannelsen af aluminiumhydroxid, som udfælder. En sådan intensivering af processen er kun mulig, hvis en af reaktionerne forløber gennem anionen og den anden gennem kationen.
Hydrolyse ved anion
Hydrolyse af vandige opløsninger af salte udføres ved at kombinere deres ioner med vandmolekyler. En af metoderne til hydrolyse udføres ved anion, det vil sige tilsætning af en vandig ion H+.
For det meste er salte, der dannes gennem interaktionen mellem et stærkt hydroxid og en svag syre, underlagt denne hydrolysemetode. Et eksempel på anion-nedbrydende salte er natriumsulfat eller sulfit, såvel som kaliumcarbonat eller fosfat. Brintindekset er mere end syv. Lad os som et eksempel se på dissociationen af natriumacetat:
I opløsning er denne forbindelse opdelt i en kation - Na + og en anion - CH 3 COO -.
Den dissocierede natriumacetatkation, dannet af en stærk base, kan ikke reagere med vand.
I dette tilfælde reagerer syreanioner let med H 2 O-molekyler:
CH 3 COO - + HON = CH 3 COOH + OH -
Følgelig forekommer hydrolyse ved anionen, og ligningen har formen:
CH3COONa + HON = CH3COOH + NaOH
Hvis polybasiske syrer undergår hydrolyse, sker processen i flere trin. Under normale forhold hydrolyseres sådanne stoffer i første fase.
Hydrolyse ved kation
Kationisk hydrolyse påvirker hovedsageligt salte dannet ved vekselvirkning mellem en stærk syre og en svag base. Eksempler omfatter ammoniumbromid, kobbernitrat og zinkchlorid. I dette tilfælde svarer miljøet i opløsningen under hydrolyse til mindre end syv. Lad os overveje processen med hydrolyse ved kation ved hjælp af aluminiumchlorid som et eksempel:
I en vandig opløsning dissocierer den i anionen - 3Cl - og kationen - Al 3+.
Stærke saltsyreioner reagerer ikke med vand.
Basens ioner (kationer) er tværtimod udsat for hydrolyse:
Al 3+ + HOH = AlOH 2+ + H+
I molekylær form er hydrolysen af aluminiumchlorid som følger:
AlCl3 + H2O = AlOHCl + HCl
Under normale forhold er det at foretrække at negligere hydrolyse i andet og tredje trin.
Grad af dissociation
Enhver hydrolysereaktion af salte er karakteriseret ved graden af dissociation, som viser forholdet mellem det samlede antal molekyler og molekyler, der er i stand til at overgå til en ionisk tilstand. Graden af dissociation er karakteriseret ved flere indikatorer:
- Temperatur, hvor hydrolyse sker.
- Koncentration af den dissocierede opløsning.
- Oprindelse af opløseligt salt.
- Naturen af selve opløsningsmidlet.
I henhold til graden af dissociation opdeles alle opløsninger i stærke og svage elektrolytter, som til gengæld udviser forskellige grader, når de opløses i forskellige opløsningsmidler.
Dissociationskonstant
En kvantitativ indikator for et stofs evne til at nedbrydes til ioner er dissociationskonstanten, også kaldet ligevægtskonstanten. Enkelt sagt er ligevægtskonstanten forholdet mellem elektrolytter nedbrudt til ioner og udissocierede molekyler.
I modsætning til graden af dissociation afhænger denne parameter ikke af eksterne forhold og koncentrationen af saltvandsopløsningen under hydrolyseprocessen. Når polybasiske syrer dissocierer, bliver graden af dissociation ved hvert trin en størrelsesorden mindre.
Indikator for syre-base egenskaber af opløsninger
Hydrogenindeks eller pH er et mål til bestemmelse af en opløsnings syre-base egenskaber. Vand dissocieres til ioner i begrænsede mængder og er en svag elektrolyt. Ved beregning af brintindekset bruges en formel, som er den negative decimallogaritme for akkumuleringen af brintioner i opløsninger:
pH = -log[H + ]
- For et alkalisk miljø vil dette tal være mere end syv. For eksempel er [H + ] = 10 -8 mol/l, derefter pH = -log = 8, det vil sige pH ˃ 7.
- For et surt miljø skal pH-værdien tværtimod være mindre end syv. For eksempel er [H + ] = 10 -4 mol/l, derefter pH = -log = 4, det vil sige pH ˂ 7.
- For et neutralt miljø er pH = 7.
Meget ofte bruges en ekspresmetode ved hjælp af indikatorer for at bestemme pH af opløsninger, som afhængigt af pH ændrer deres farve. For en mere nøjagtig bestemmelse anvendes ionomerer og pH-målere.
Kvantitative egenskaber ved hydrolyse
Hydrolyse af salte har ligesom enhver anden kemisk proces en række egenskaber, der gør processen mulig. De mest signifikante kvantitative egenskaber omfatter konstanten og graden af hydrolyse. Lad os se nærmere på hver af dem.
Grad af hydrolyse
For at finde ud af, hvilke salte der undergår hydrolyse og i hvilken mængde, bruges en kvantitativ indikator - graden af hydrolyse, som karakteriserer fuldstændigheden af hydrolysen. Hydrolysegraden er den del af et stof fra det samlede antal molekyler, der er i stand til at hydrolyse, skrevet som en procentdel:
h = n/N∙ 100 %,
hvor hydrolysegraden er h;
antal saltpartikler udsat for hydrolyse - n;
den samlede sum af saltmolekyler, der deltager i reaktionen, er N.
Faktorer, der påvirker graden af hydrolyse omfatter:
- konstant hydrolyse;
- temperatur, med en stigning, hvor graden stiger på grund af øget interaktion af ioner;
- saltkoncentration i opløsning.
Hydrolyse konstant
Det er den næstvigtigste kvantitative egenskab. Generelt kan ligningerne for hydrolyse af salte skrives som:
MA + IKKE ↔ MAN + NA
Det følger heraf, at ligevægtskonstanten og koncentrationen af vand i den samme opløsning er konstante mængder. Følgelig vil produktet af disse to indikatorer også være en konstant værdi, hvilket betyder hydrolysekonstanten. Generelt kan Kg skrives som:
Kg = ([NA]∙[MON])/[MA],
hvor HA er en syre,
MAN - base.
I fysisk forstand beskriver hydrolysekonstanten et bestemt salts evne til at gennemgå hydrolyseprocessen. Denne parameter afhænger af stoffets art og dets koncentration.
Vi studerer effekten af en universel indikator på opløsninger af visse salte 
Som vi kan se, er miljøet i den første opløsning neutral (pH = 7), den anden er sur (pH)< 7), третьего щелочная (рН >7). Hvordan kan vi forklare sådan et interessant faktum? 🙂
Lad os først huske, hvad pH er, og hvad det afhænger af.
pH er et brintindeks, et mål for koncentrationen af brintioner i en opløsning (ifølge de første bogstaver i de latinske ord potentia hydrogeni - styrken af brint).
pH beregnes som den negative decimallogaritme af hydrogenionkoncentrationen udtrykt i mol pr. liter:
I rent vand ved 25 °C er koncentrationerne af hydrogenioner og hydroxidioner de samme og udgør 10 -7 mol/l (pH = 7).
Når koncentrationerne af begge typer ioner i en opløsning er lige store, er opløsningen neutral. Når > opløsningen er sur, og når > den er basisk.
Hvad forårsager en krænkelse af ligheden mellem koncentrationer af hydrogenioner og hydroxidioner i nogle vandige opløsninger af salte?
Faktum er, at der er et skift i ligevægten af vanddissociation på grund af bindingen af en af dens ioner ( eller ) med saltioner med dannelsen af et let dissocieret, tungtopløseligt eller flygtigt produkt. Dette er essensen af hydrolyse.
- dette er den kemiske interaktion mellem saltioner og vandioner, hvilket fører til dannelsen af en svag elektrolyt - en syre (eller et surt salt) eller en base (eller et basisk salt).
Ordet "hydrolyse" betyder nedbrydning med vand ("hydro" - vand, "lyse" - nedbrydning).
Afhængigt af hvilken saltion der interagerer med vand, skelnes der mellem tre typer hydrolyse:
- hydrolyse ved kation (kun kationen reagerer med vand);
- hydrolyse af anion (kun anionen reagerer med vand);
- ledhydrolyse - hydrolyse ved kationen og ved anionen (både kationen og anionen reagerer med vand).
Ethvert salt kan betragtes som et produkt dannet ved interaktionen mellem en base og en syre:
Hydrolyse af et salt er vekselvirkningen mellem dets ioner og vand, hvilket fører til udseendet af et surt eller alkalisk miljø, men ikke ledsaget af dannelsen af bundfald eller gas.
Hydrolyseprocessen sker kun med deltagelse opløselig salte og består af to faser:
1)dissociation salte i opløsning - irreversible reaktion (grad af dissociation, eller 100%);
2) faktisk , dvs. interaktion af saltioner med vand, - reversibel reaktion (hydrolysegrad ˂ 1 eller 100%)
Ligninger for 1. og 2. trin - den første af dem er irreversibel, den anden er reversibel - du kan ikke tilføje dem!
Bemærk, at salte dannet af kationer alkalier og anioner stærk syrer undergår ikke hydrolyse; de dissocierer kun, når de opløses i vand. I opløsninger af salte KCl, NaNO 3, NaSO 4 og BaI, mediet neutral.
Hydrolyse ved anion
I tilfælde af interaktion anioner opløst salt med vand kaldes processen hydrolyse af salt ved anion.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (dissociation)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (hydrolyse)
Dissociationen af KNO 2 saltet sker fuldstændigt, hydrolysen af NO 2 anionen sker i meget lille udstrækning (for en 0,1 M opløsning - med 0,0014%), men dette er nok til at opløsningen bliver alkalisk(blandt hydrolyseprodukterne er der en OH - ion), den indeholder s H = 8,14.
Anioner undergår kun hydrolyse svag syrer (i dette eksempel nitrit-ionen NO 2, svarende til den svage salpetersyre HNO 2). Anionen af en svag syre tiltrækker hydrogenkationen til stede i vand og danner et molekyle af denne syre, mens hydroxidionen forbliver fri:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
Eksempler:
a) NaClO = Na + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
b) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
c) Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 — + OH —
d) K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH —
e) BaS = Ba 2+ + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS — + OH —
Bemærk venligst, at du i eksempler (c-e) ikke kan øge antallet af vandmolekyler og i stedet for hydroanioner (HCO 3, HPO 4, HS) skal du skrive formlerne for de tilsvarende syrer (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S ). Hydrolyse er en reversibel reaktion, og den kan ikke fortsætte "til slutningen" (indtil dannelsen af syre).
Hvis en sådan ustabil syre som H 2 CO 3 blev dannet i en opløsning af dens salt NaCO 3, så ville frigivelsen af CO 2 gas fra opløsningen blive observeret (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O). Men når sodavand opløses i vand, dannes der en gennemsigtig opløsning uden gasudvikling, hvilket er bevis på ufuldstændigheden af hydrolysen af anionen med tilstedeværelsen i opløsningen af kun kulsyrehydranioner HCO 3 -.
Graden af hydrolyse af saltet med anion afhænger af graden af dissociation af hydrolyseproduktet - syren. Jo svagere syren er, jo højere grad af hydrolyse. For eksempel hydrolyseres CO 3 2-, PO 4 3- og S 2- ioner i højere grad end NO 2-ionen, da dissociationen af H 2 CO 3 og H 2 S er i 2. trin, og H 3 PO 4 i 3. trin forløber betydeligt mindre end dissociationen af syren HNO 2. Derfor vil løsninger for eksempel Na 2 CO 3, K 3 PO 4 og BaS være meget alkalisk(hvilket er let at se på, hvor sæbeagtig sodavandet er at røre ved) .
Et overskud af OH-ioner i en opløsning kan let detekteres med en indikator eller måles med specielle enheder (pH-målere).
Hvis i en koncentreret opløsning af et salt, der er stærkt hydrolyseret af anionen,
for eksempel Na 2 CO 3, tilsæt aluminium, så vil sidstnævnte (på grund af amfotericitet) reagere med alkali og frigivelse af brint vil blive observeret. Dette er yderligere bevis på hydrolyse, fordi vi ikke tilsatte NaOH alkali til sodaopløsningen!
Vær særlig opmærksom på salte af mellemstærke syrer - orthophosphorholdige og svovlholdige. I det første trin dissocierer disse syrer ganske godt, så deres sure salte undergår ikke hydrolyse, og opløsningsmiljøet for sådanne salte er surt (på grund af tilstedeværelsen af en hydrogenkation i saltet). Og medium salte hydrolyseres ved anionen - mediet er basisk. Så hydrosulfitter, hydrogenphosphater og dihydrogenphosphater hydrolyserer ikke ved anionen, mediet er surt. Sulfitter og fosfater hydrolyseres af anion, mediet er alkalisk.
Hydrolyse ved kation
Når en opløst saltkation interagerer med vand, kaldes processen
hydrolyse af salt ved kation
1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 − (dissociation)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (hydrolyse)
Dissociationen af Ni(NO 3) 2-saltet sker fuldstændigt, hydrolysen af Ni 2+-kationen sker i meget lille udstrækning (for en 0,1 M opløsning - med 0,001%), men dette er nok til at mediet bliver surt (H+-ionen er til stede blandt hydrolyseprodukterne).
Kun kationer af dårligt opløselige basiske og amfotere hydroxider og ammoniumkation undergår hydrolyse NH4+. Metalkationen spalter hydroxidionen fra vandmolekylet og frigiver hydrogenkationen H+.
Som et resultat af hydrolyse danner ammoniumkationen en svag base - ammoniakhydrat og en hydrogenkation:
NH4+ + H2O ↔ NH3H2O + H+
Bemærk venligst, at du ikke kan øge antallet af vandmolekyler og skrive hydroxidformler (for eksempel Ni(OH) 2) i stedet for hydroxokationer (for eksempel NiOH +). Hvis der blev dannet hydroxider, ville der dannes udfældning fra saltopløsningerne, hvilket ikke observeres (disse salte danner gennemsigtige opløsninger).
Overskydende brintkationer kan let detekteres med en indikator eller måles med specielle enheder. Magnesium eller zink tilsættes til en koncentreret opløsning af et salt, der er stærkt hydrolyseret af kationen, og sidstnævnte reagerer med syren for at frigive hydrogen.
Hvis saltet er uopløseligt, er der ingen hydrolyse, fordi ionerne ikke interagerer med vand.
Kemi, som de fleste eksakte videnskaber, der kræver meget opmærksomhed og solid viden, har aldrig været en yndlingsdisciplin for skolebørn. Men forgæves, for med dens hjælp kan du forstå mange processer, der forekommer omkring og inde i en person. Tag for eksempel hydrolysereaktionen: Ved første øjekast ser det ud til, at den kun er vigtig for kemikere, men i virkeligheden, uden den, kunne ingen organisme fungere fuldt ud. Lad os lære om funktionerne i denne proces, såvel som dens praktiske betydning for menneskeheden.
Hydrolysereaktion: hvad er det?
Denne sætning refererer til en specifik reaktion med udvekslingsnedbrydning mellem vand og et stof opløst i det med dannelsen af nye forbindelser. Hydrolyse kan også kaldes solvolyse i vand.
Dette kemiske udtryk er afledt af 2 græske ord: "vand" og "nedbrydning".
Hydrolyse produkter
Reaktionen under overvejelse kan forekomme under interaktionen af H 2 O med både organiske og uorganiske stoffer. Dets resultat afhænger direkte af, hvad vandet kom i kontakt med, og også om der blev brugt yderligere katalysatorstoffer, eller om temperaturen og trykket blev ændret.
For eksempel fremmer hydrolysereaktionen af et salt dannelsen af syrer og baser. Og hvis vi taler om organiske stoffer, fås andre produkter. Vandig solvolyse af fedtstoffer fremmer dannelsen af glycerol og højere fedtsyrer. Hvis processen sker med proteiner, er resultatet dannelsen af forskellige aminosyrer. Kulhydrater (polysaccharider) nedbrydes til monosaccharider.
I den menneskelige krop, som ikke er i stand til fuldt ud at assimilere proteiner og kulhydrater, "forenkler" hydrolysereaktionen dem til stoffer, som kroppen er i stand til at fordøje. Så solvolyse i vand spiller en vigtig rolle i den normale funktion af hvert biologisk individ.
Hydrolyse af salte
Efter at have lært om hydrolyse, er det værd at gøre dig bekendt med dens forekomst i stoffer af uorganisk oprindelse, nemlig salte.
Det særlige ved denne proces er, at når disse forbindelser interagerer med vand, løsnes de svage elektrolytioner i saltet fra det og danner nye stoffer med H 2 O. Det kan enten være syre eller begge dele. Som et resultat af alt dette sker der et skift i ligevægten for vanddissociation.
Reversibel og irreversibel hydrolyse
I eksemplet ovenfor kan du i sidstnævnte bemærke, at der i stedet for én pil er to, begge rettet i forskellige retninger. Hvad betyder det? Dette tegn indikerer, at hydrolysereaktionen er reversibel. I praksis betyder det, at det indtagne stof i vekselvirkning med vand samtidig ikke kun nedbrydes til komponenter (som tillader nye forbindelser at opstå), men også dannes igen.
Det er dog ikke al hydrolyse, der er reversibel, ellers ville det ikke give mening, da de nye stoffer ville være ustabile.
Der er en række faktorer, der kan bidrage til, at en sådan reaktion bliver irreversibel:
- Temperatur. Om det stiger eller falder, bestemmer i hvilken retning ligevægten i den igangværende reaktion skifter. Hvis den bliver højere, sker der et skift mod en endoterm reaktion. Hvis temperaturen derimod falder, er fordelen på siden af den eksoterme reaktion.
- Tryk. Dette er en anden termodynamisk størrelse, der aktivt påvirker ionisk hydrolyse. Hvis den stiger, forskydes den kemiske ligevægt mod reaktionen, som er ledsaget af et fald i den samlede mængde af gasser. Hvis det går ned, omvendt.
- Høj eller lav koncentration af stoffer involveret i reaktionen, såvel som tilstedeværelsen af yderligere katalysatorer.
Typer af hydrolysereaktioner i saltvandsopløsninger
- Ved anion (ion med negativ ladning). Solvolyse i vand af salte af syrer af svage og stærke baser. På grund af de interagerende stoffers egenskaber er en sådan reaktion reversibel.
Grad af hydrolyse
Når man studerer funktionerne ved hydrolyse i salte, er det værd at være opmærksom på et sådant fænomen som dets grad. Dette ord antyder forholdet mellem salte (som allerede har indgået i en nedbrydningsreaktion med H 2 O) og den samlede mængde af dette stof indeholdt i opløsningen.
Jo svagere syre eller base er involveret i hydrolyse, jo højere grad. Det måles i intervallet 0-100% og bestemmes af formlen præsenteret nedenfor.
N er antallet af molekyler af et stof, der har gennemgået hydrolyse, og N0 er deres samlede antal i opløsningen.
I de fleste tilfælde er graden af vandig solvolyse i salte lav. For eksempel er det i en 1% natriumacetatopløsning kun 0,01% (ved en temperatur på 20 grader).
Hydrolyse i stoffer af organisk oprindelse
Processen under undersøgelse kan også forekomme i organiske kemiske forbindelser.
I næsten alle levende organismer sker hydrolyse som en del af energimetabolismen (katabolisme). Med dens hjælp nedbrydes proteiner, fedtstoffer og kulhydrater til letfordøjelige stoffer. Samtidig er vandet sjældent i stand til at starte solvolyseprocessen, så organismer er nødt til at bruge forskellige enzymer som katalysatorer.
Hvis vi taler om en kemisk reaktion med organiske stoffer rettet mod at producere nye stoffer i et laboratorie- eller produktionsmiljø, så tilsættes stærke syrer eller baser til opløsningen for at fremskynde og forbedre den.
Hydrolyse i triglycerider (triacylglyceroler)
Dette begreb, der er svært at udtale, refererer til fedtsyrer, som de fleste af os kender som fedtstoffer.
De kommer i både animalsk og plantemæssig oprindelse. Men alle ved, at vand ikke er i stand til at opløse sådanne stoffer, så hvordan opstår fedthydrolyse?
Den pågældende reaktion kaldes forsæbning af fedtstoffer. Dette er vandig solvolyse af triacylglyceroler under påvirkning af enzymer i et alkalisk eller surt miljø. Afhængigt af det skelnes alkalisk og sur hydrolyse.
I det første tilfælde resulterer reaktionen i dannelsen af salte af højere fedtsyrer (bedre kendt for alle som sæber). Således fås almindelig fast sæbe fra NaOH, og flydende sæbe fås fra KOH. Så alkalisk hydrolyse i triglycerider er processen med at danne vaskemidler. Det er værd at bemærke, at det frit kan udføres i fedtstoffer af både vegetabilsk og animalsk oprindelse.
Den pågældende reaktion er årsagen til, at sæbe vasker ret dårligt i hårdt vand og slet ikke vaskes i saltvand. Faktum er, at hårdt kaldes H 2 O, som indeholder et overskud af calcium- og magnesiumioner. Og sæbe, når den først er i vandet, gennemgår igen hydrolyse og nedbrydes til natriumioner og en kulbrinterest. Som et resultat af vekselvirkningen mellem disse stoffer dannes uopløselige salte i vand, som ligner hvide flager. For at forhindre dette i at ske, tilsættes natriumbicarbonat NaHCO 3, bedre kendt som bagepulver, til vandet. Dette stof øger opløsningens alkalinitet og hjælper derved sæben med at udføre sine funktioner. For at undgå sådanne problemer fremstilles syntetiske detergenter i moderne industri af andre stoffer, for eksempel fra salte af estere af højere alkoholer og svovlsyre. Deres molekyler indeholder fra tolv til fjorten kulstofatomer, på grund af hvilke de ikke mister deres egenskaber i salt eller hårdt vand.
Hvis miljøet, hvori reaktionen sker, er surt, kaldes processen sur hydrolyse af triacylglyceroler. I dette tilfælde, under påvirkning af en bestemt syre, udvikler stofferne sig til glycerol og carboxylsyrer.
Hydrolyse af fedtstoffer har en anden mulighed - hydrogeneringen af triacylglyceroler. Denne proces bruges i nogle typer oprensning, såsom fjernelse af spor af acetylen fra ethylen eller oxygenurenheder fra forskellige systemer.
Hydrolyse af kulhydrater
De pågældende stoffer er blandt de vigtigste komponenter i fødevarer til mennesker og dyr. Kroppen er dog ikke i stand til at optage saccharose, laktose, maltose, stivelse og glykogen i deres rene form. Derfor, som i tilfældet med fedtstoffer, nedbrydes disse kulhydrater til fordøjelige grundstoffer ved hjælp af en hydrolysereaktion.
Vandig solvolyse af carboner bruges også aktivt i industrien. Fra stivelse udvindes som følge af den pågældende reaktion med H 2 O glukose og melasse, som indgår i næsten alt slik.
Et andet polysaccharid, der aktivt bruges i industrien til fremstilling af mange nyttige stoffer og produkter, er cellulose. Der udvindes teknisk glycerin, ethylenglycol, sorbitol og den velkendte ethylalkohol.
Hydrolyse af cellulose sker under langvarig udsættelse for høj temperatur og tilstedeværelsen af mineralsyrer. Slutproduktet af denne reaktion er, som i tilfældet med stivelse, glucose. Det skal tages i betragtning, at hydrolyse af cellulose er vanskeligere end af stivelse, da dette polysaccharid er mere modstandsdygtigt over for mineralsyrer. Men da cellulose er hovedbestanddelen af cellevæggene i alle højere planter, er råvarerne, der indeholder det, billigere end for stivelse. Samtidig bruges celluloseglukose mere til tekniske behov, mens produktet af stivelseshydrolyse anses for at være bedre egnet til ernæring.
Protein hydrolyse
Proteiner er det vigtigste byggemateriale for cellerne i alle levende organismer. De består af talrige aminosyrer og er et meget vigtigt produkt for kroppens normale funktion. Men da de er højmolekylære forbindelser, kan de absorberes dårligt. For at forenkle denne opgave hydrolyseres de.
Som med andre organiske stoffer nedbryder denne reaktion proteiner til produkter med lav molekylvægt, som let absorberes af kroppen.
Hydrolyse af estere sker reversibelt i et surt miljø (i nærvær af en uorganisk syre) for at danne den tilsvarende alkohol og carboxylsyre.
For at flytte den kemiske ligevægt mod reaktionsprodukterne udføres hydrolyse i nærværelse af alkali.
Historisk set var det første eksempel på en sådan reaktion den alkaliske spaltning af højere fedtsyreestere til fremstilling af sæbe. Dette skete i 1811, da den franske videnskabsmand E. Chevreul. Ved at opvarme fedtstoffer med vand i et alkalisk miljø opnåede han glycerin og sæber - salte af højere carboxylsyrer. Baseret på dette eksperiment blev sammensætningen af fedtstoffer etableret; de viste sig at være estere, men kun "triple estere", derivater af den trivalente alkoholglycerol - triglycerider. Og processen med hydrolyse af estere i et alkalisk miljø kaldes stadig "forsæbning."
For eksempel forsæbning af en ester dannet af glycerin, palmitinsyre og stearinsyre:
Natriumsalte af højere carboxylsyrer er hovedkomponenterne i fast sæbe, kaliumsalte er hovedkomponenterne i flydende sæbe.
Den franske kemiker M. Berthelot i 1854 udførte esterificeringsreaktionen og syntetiserede fedt for første gang. Følgelig er hydrolysen af fedtstoffer (såvel som andre estere) reversibel. Reaktionsligningen kan forenkles som følger:
Enzymatisk hydrolyse af fedt forekommer i levende organismer. I tarmen, under påvirkning af lipase-enzymet, hydreres madfedt til glycerol og organiske syrer, som absorberes af tarmvæggene, og nye fedtstoffer, der er karakteristiske for den givne organisme, syntetiseres i kroppen. De rejser gennem lymfesystemet ind i blodet og derefter ind i fedtvævet. Herfra trænger fedtstoffer ind i andre organer og væv i kroppen, hvor de i forbindelse med metabolisme i cellerne igen hydrolyseres og derefter gradvist oxideres til kulilte og vand, hvilket frigiver den energi, der er nødvendig for livet.
I teknologien bruges hydrolyse af fedtstoffer til at opnå glycerin, højere carboxylsyrer og sæbe.
Hydrolyse af kulhydrater
Mens du gaber, er kulhydrater de vigtigste komponenter i vores mad. Desuden absorberes di- (saccharose, lactose, maltose) og polysaccharider (stivelse, glykogener) ikke direkte af kroppen. De gennemgår, ligesom fedtstoffer, først hydrolyse. Stivelseshydrolyse sker i etaper.
Under laboratorie- og industrielle forhold bruges syre som katalysator for disse processer. Reaktioner udføres ved opvarmning.
Reaktionen af hydrolyse af stivelse til glucose under den katalytiske virkning af svovlsyre blev udført i 1811 af den russiske videnskabsmand K. S. Kirchhoff.
I menneske- og dyrekroppe sker hydrolyse af kulhydrater under påvirkning af enzymer (skema 4).
Industriel hydrolyse af stivelse producerer glucose og melasse (en blanding af dextriner, maltose og glucose). Melasse bruges i konfekture.
Dextriner, som et produkt af delvis hydrolyse af stivelse, har en klæbende virkning: de er forbundet med udseendet af en skorpe på brød og stegte kartofler, såvel som dannelsen af en tæt film på linned dækket med malene under påvirkning af en varmt jern.
Et andet polysaccharid, du kender - cellulose - kan også hydrolyseres til glukose, når det opvarmes i længere tid med mineralsyrer. Processen fortsætter trin for trin, men kortvarigt. Denne proces ligger til grund for mange hydrolyseindustrier. De bruges til at opnå fødevarer, foder og tekniske produkter fra non-food planteråvarer - affald fra skovhugst, træforarbejdning (savsmuld, spåner, træflis), forarbejdning af landbrugsafgrøder (halm, frøskaller, majskolber osv.) .
De tekniske produkter fra sådanne industrier er glycerin og ethylenglycol. organiske syrer, fodergær, ethylalkohol, sorbitol (seks-atom alkohol).
Protein hydrolyse
Hydrolyse kan undertrykkes (betydende reducerer mængden af salt, der undergår hydrolyse).
a) øge koncentrationen af det opløste stof
b) afkøl opløsningen;
a) indfør et af hydrolyseprodukterne i opløsningen; for eksempel syrne opløsningen, hvis den er sur som følge af hydrolyse, eller alkaliser den, hvis den er basisk.
Betydningen af hydrolyse
Hydrolyse af salte har både praktisk og biologisk betydning.
Selv i oldtiden blev mola brugt som vaskemiddel. Asken indeholder kaliumcarbonat, som hydrolyseres til en anion i vand; den vandige opløsning bliver sæbeagtig på grund af OH-ionerne dannet under hydrolyse.
I øjeblikket bruger vi i hverdagen sæbe, vaskepulver og andre rengøringsmidler. Hovedbestanddelen af sæbe er natrium- eller kaliumsalte af højere fedtsyrer af carboxylsyrer: stearater, palmitater, som hydrolyseres.
Salte af uorganiske syrer (fosfater, karbonater) tilsættes specielt til sammensætningen af vaskepulvere og andre vaskemidler, som forstærker renseeffekten ved at øge miljøets pH.
Salte, der skaber den nødvendige alkaliske opløsning, er indeholdt i den fotografiske fremkalder. Disse er natriumcarbonat, kaliumcarbonat, borax og andre salte, der hydrolyseres af anionen.
Hvis jordens surhedsgrad er utilstrækkelig, udvikler planterne en sygdom - klorose. Dens tegn er gulning eller blegning af blade, forsinket vækst og udvikling. Hvis pH-værdien er > 7,5, tilsættes ammoniumsulfatgødning til det, som hjælper med at øge surhedsgraden på grund af hydrolyse af kationen, der forekommer i jorden.
Den biologiske rolle af hydrolyse af visse salte, der udgør kroppen, er uvurderlig. 
Bemærk venligst, at i alle hydrolysereaktioner ændres de kemiske grundstoffers oxidationstilstande ikke. Redoxreaktioner klassificeres normalt ikke som hydrolysereaktioner, selvom stoffet interagerer med vand.
Hvilke faktorer kan påvirke graden af hydrolyse
Som du allerede ved, fra definitionen er hydrolyse processen med nedbrydning ved hjælp af vand. I en opløsning er salte til stede i form af ioner, og deres drivkraft, som fremkalder en sådan reaktion, kaldes dannelsen af lav-dissocierende partikler. Dette fænomen er karakteristisk for mange reaktioner, der forekommer i opløsninger.
Men ioner, når de interagerer med vand, skaber ikke altid let dissocierende partikler. Så som du allerede ved, at salt består af en kation og en anion, er følgende typer hydrolyse mulige:
Hvis vand reagerer med en kation, får vi hydrolyse af kationen;
Hvis vand kun reagerer med en anion, så opnår vi hydrolyse ved anionen;
Når en kation og anion reagerer samtidigt med vand, opnår vi fælles hydrolyse.
Fordi vi allerede ved, at hydrolyse har en reversibel reaktion, er tilstanden af dens ligevægt påvirket af flere faktorer, som omfatter: temperatur, koncentration af hydrolyseprodukter, koncentrationer af reaktionsdeltagere, tilsætninger af fremmede stoffer. Men når gasformige stoffer ikke deltager i reaktionen, så påvirker disse stoffer ikke trykket, med undtagelse af vand, da dets koncentration er konstant.
Lad os nu se på eksempler på udtryk for hydrolysekonstanter:
Temperatur kan være en faktor, der påvirker ligevægtstilstanden for hydrolyse. Med stigende temperatur skifter systemets ligevægt således til højre, og i dette tilfælde øges graden af hydrolyse.
Følger vi Le Chateliers principper, ser vi, at når koncentrationen af brintioner stiger, forskydes ligevægten til venstre, mens hydrolysegraden falder, og når koncentrationen stiger, ser vi effekten på reaktionen i den anden formel.
Med koncentrationen af salte kan vi observere, at ligevægten i systemet skifter til højre, dog falder graden af hydrolyse, hvis vi følger Le Chateliers principper. Hvis vi betragter denne proces ud fra et konstant synspunkt, vil vi se, at med tilsætning af fosfationer vil ligevægten skifte til højre, og deres koncentration vil stige. Det vil sige, at for at fordoble koncentrationen af hydroxidioner, er det nødvendigt at øge koncentrationen af fosfationer fire gange, selvom værdien af konstanten ikke bør ændres. Heraf følger, at forholdet 
vil falde 2 gange.
Med fortyndingsfaktoren sker der samtidig et fald i de partikler, der er i opløsningen, bortset fra vand. Følger vi Le Chateliers princip, ser vi, at ligevægten forskydes, og antallet af partikler stiger. Men denne hydrolysereaktion sker uden hensyntagen til vand. I dette tilfælde forskydes fortyndingen af ligevægten mod forløbet af denne reaktion, det vil sige til højre, og det er naturligt, at graden af hydrolyse vil stige.
Ligevægtspositionen kan påvirkes af tilsætninger af fremmede stoffer, forudsat at de reagerer med en af deltagerne i reaktionen. For eksempel, hvis vi tilføjer en opløsning af natriumhydroxid til en opløsning af kobbersulfat, vil hydroxidionerne, der er til stede i den, begynde at interagere med hydrogenioner. I dette tilfælde følger det af Le Chateliers princip, at koncentrationen til sidst vil falde, ligevægten vil skifte til højre, og graden af hydrolyse vil stige. Nå, når natriumsulfid tilsættes til opløsningen, vil ligevægten skifte til venstre på grund af bindingen af kobberioner til praktisk talt uopløseligt kobbersulfid.
Lad os opsummere det undersøgte materiale og komme til den konklusion, at emnet hydrolyse ikke er kompliceret, men det er nødvendigt klart at forstå, hvad hydrolyse er, have en generel forståelse af skiftet i kemisk ligevægt og huske algoritmen til at skrive ligninger.
Opgaver
1. Vælg eksempler på organiske stoffer, der undergår hydrolyse:
glucose, ethanol, brommethan, methanal, saccharose, methylmyresyre, stearinsyre, 2-methylbutan.
Nedskriv ligninger for hydrolysereaktioner; i tilfælde af reversibel hydrolyse, angiv de forhold, der tillader den kemiske ligevægt at skifte hen imod dannelsen af reaktionsproduktet.
2. Hvilke salte undergår hydrolyse? Hvilken slags miljø kan vandige opløsninger af salte have? Giv eksempler.
3. Hvilke salte gennemgår kationhydrolyse? Skriv ligninger for deres hydrolyse ned og angiv mediet.
Afskrift
1 HYDROLYSE AF ORGANISKE OG UORGANISKE STOFFER
2 Hydrolyse (fra det oldgræske "ὕδωρ" vand og "λύσις" nedbrydning) er en af de typer kemiske reaktioner, hvor, når stoffer interagerer med vand, nedbrydes det oprindelige stof med dannelse af nye forbindelser. Mekanismen for hydrolyse af forbindelser af forskellige klasser: - salte, kulhydrater, fedtstoffer, estere osv. har betydelige forskelle
3 Hydrolyse af organiske stoffer Levende organismer udfører hydrolyse af forskellige organiske stoffer under reaktioner med deltagelse af ENZYMER. For eksempel, under hydrolyse med deltagelse af fordøjelsesenzymer, nedbrydes PROTEINER til AMINOSYRER, FEDT til GLYCEROL og FEDTSYRER, POLYSACCARIDER (f.eks. stivelse og cellulose) til MONOSACCARIDER (f.eks. GLUCOSE), NUKLEINSYRER til frie NUKLEINSYRER . Når fedtstoffer hydrolyseres i nærværelse af alkalier, opnås sæbe; hydrolyse af fedtstoffer i nærværelse af katalysatorer bruges til at opnå glycerol og fedtsyrer. Ethanol opnås ved hydrolyse af træ, og tørvehydrolyseprodukter anvendes til fremstilling af fodergær, voks, kunstgødning mv.
4 1. Hydrolyse af organiske forbindelser fedtstoffer hydrolyseres til fremstilling af glycerol og carboxylsyrer (med NaOH-forsæbning):
5 stivelse og cellulose hydrolyseres til glucose:
7 TEST 1. Ved hydrolysen af fedtstoffer dannes 1) alkoholer og mineralsyrer 2) aldehyder og carboxylsyrer 3) monovalente alkoholer og carboxylsyrer 4) glycerin og carboxylsyrer SVAR: 4 2. Hydrolyse er underlagt: 1) Acetylen 2) Cellulose 3) Ethanol 4) Methan SVAR: 2 3. Hydrolyse er underlagt: 1) Glukose 2) Glycerol 3) Fedt 4) Eddikesyre SVAR: 3
8 4. Hydrolysen af estere giver: 1) Alkoholer og aldehyder 2) Carboxylsyrer og glukose 3) Stivelse og glukose 4) Alkoholer og carboxylsyrer SVAR: 4 5. Hydrolysen af stivelse giver: 1) Saccharose 3) Fructose Maltose 4) Glukose SVAR: 4
9 2. Reversibel og irreversibel hydrolyse Næsten alle betragtede reaktioner ved hydrolyse af organiske stoffer er reversible. Men der er også irreversibel hydrolyse. En generel egenskab ved irreversibel hydrolyse er, at det ene (fortrinsvis begge) af hydrolyseprodukterne skal fjernes fra reaktionssfæren i form af: - SEDIMENT, - GAS. Saz₂ + 2n₂o = sa (it) ₂ + s₂n₂ med hydrolyse af salte: al₄c₃ + 12 h₂o = 4 al (oh) ₃ + 3ch₄ al₂s₃ + 6 h₂o 2 h₂ + h₂o 2 h₂ + 3 h₂o cah₂ + 3 = 2ca ( oh )2 + H2
10 HYDROLYSE AF SALT Hydrolyse af salte er en type hydrolysereaktion, der forårsages af forekomsten af ionbytterreaktioner i opløsninger af (vandige) opløselige elektrolytsalte. Drivkraften i processen er interaktionen af ioner med vand, hvilket fører til dannelsen af en svag elektrolyt i ionisk eller molekylær form ("ionbinding"). Der skelnes mellem reversibel og irreversibel hydrolyse af salte. 1. Hydrolyse af et salt af en svag syre og en stærk base (anionhydrolyse). 2. Hydrolyse af et salt af en stærk syre og en svag base (kationhydrolyse). 3. Hydrolyse af et salt af en svag syre og en svag base (irreversibel) Et salt af en stærk syre og en stærk base undergår ikke hydrolyse
12 1. Hydrolyse af et salt af en svag syre og en stærk base (hydrolyse ved en anion): (opløsningen har et alkalisk medium, reaktionen forløber reversibelt, hydrolyse i andet trin sker i ubetydelig grad) 2. Hydrolyse af et salt af en stærk syre og en svag base (hydrolyse af en kation): (opløsningen har et surt medium, reaktionen er reversibel, hydrolyse i andet trin forekommer i et ubetydeligt omfang)
13 3. Hydrolyse af et salt af en svag syre og en svag base: (ligevægten forskydes mod produkterne, hydrolysen forløber næsten fuldstændigt, da begge reaktionsprodukter forlader reaktionszonen i form af et bundfald eller gas). Saltet af en stærk syre og en stærk base undergår ikke hydrolyse, og opløsningen er neutral.
14 SKEMA FOR NATRIUMCARBONATHYDROLYSE NaOH stærk base Na₂CO₃ H2CO₃ svag syre > [H]+ ALKALISK MIDDELSUR SALT, hydrolyse med ANION
15 Første trin af hydrolyse Na₂CO3 + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO3 Andet trin af hydrolyse H₂ ₂CO + CO₂CO NaH₂CO + CO₂CO Na+ + HCO3+ H2O = Na+ + OH + CO2 + H2O HCO3 + H2O = OH + CO2 + H2O
16 SKEMA FOR HYDROLYSE AF KOBBER(II)CHLORID Cu(OH)₂ svag base CuCl₂ HCl stærk syre< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Første hydrolysetrin CuCl₂ + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H2O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H2O (CuOH)+ + H+ Andet hydrolysetrin (СuOH) Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)2 + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)2 + H+
18 SKEMA FOR HYDROLYSE AF ALUMINIUMSULPHID Al₂S3 Al(OH)₃ H2S svag base svag syre = [H]+ NEUTRAL REAKTION AF MIDLETS hydrolyse irreversibel
19 Al₂S₃ + 6 H2O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HYDROLYSE AF NATRIUMCLORID NaCl NaOH HCl stærk base stærk syre = [ H ]+ NEUTRAL MILJØREAKTION hydrolyse forekommer ikke NaCl + H₂O NaCl + H₂O + H2O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 Omdannelse af jordskorpen Giver et let alkalisk miljø i havvand HYDROLYSENS ROLLE I MENNESKELIG LIV Vask Opvask Vask med sæbe Fordøjelsesprocesser
21 Skriv hydrolyseligningerne: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - stærk base H₂S svag syre HYDROLYSE VED ANIONSALT SUR ALKALINE K₂S + H₂O K²+ + H₂O K²+ + H₂O K²+ (FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+
22 (NH4)2S: NH4OH - svag base; H2S - svag syre IRREVERSIBEL HYDROLYSE (NH4)2S + 2H2O = H2S + 2NH4OH 2NH3 2H2O BaI2: Ba(OH)2 - stærk base; HI - stærk syre INGEN HYDROLYSE
23 Udfyldes på et stykke papir. Ved næste lektion skal du aflevere dit arbejde til læreren.
25 7. En vandig opløsning af hvilket salt har et neutralt medium? a) Al(NO₃)3 b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. I hvilken opløsning vil lakmusfarven være blå? a) Fe2(SO4)3 b) K2S c) CuCl₂ d) (NH4)₂SO4
26 9. 1) kaliumcarbonat 2) ethan 3) zinkchlorid 4) fedt er ikke udsat for hydrolyse 10. Ved hydrolysen af fiber (stivelse) kan der dannes følgende: 1) glucose 2) kun saccharose 3) kun fructose 4) kuldioxid og vand 11. Opløsningsmiljøet som følge af hydrolyse af natriumcarbonat er 1) basisk 2) stærkt surt 3) surt 4) neutralt 12. Hydrolyse udsættes for 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na2SO4
27 13. Følgende er ikke underlagt hydrolyse: 1) jernsulfat 2) alkoholer 3) ammoniumchlorid 4) estere 14. Opløsningsmediet som følge af ammoniumchloridhydrolyse: 1) svagt basisk 2) stærkt basisk 3) surt 4 ) neutral
28 OPGAVE Forklar hvorfor, når opløsningerne - FeCl₃ og Na₂CO₃ - smeltes sammen, dannes et bundfald, og der frigives gas? 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
29 Fe+3 + H2O (FeOH)+² + H+ CO3 ² + H2O HCO3 + OH CO2 + H2O Fe(OH)3
Hydrolyse er en reaktion af metabolisk nedbrydning af stoffer med vand. Hydrolyse af organiske stoffer Uorganiske stoffer Salte Hydrolyse af organiske stoffer Proteiner Halogenerede alkaner Estere (fedtstoffer) Kulhydrater
HYDROLYSE Generelle begreber Hydrolyse er en udvekslingsreaktion mellem stoffer og vand, der fører til deres nedbrydning. Uorganiske og organiske stoffer af forskellige klasser kan undergå hydrolyse.
11. klasse. Emne 6. Lektion 6. Hydrolyse af salte. Formål med lektionen: at udvikle elevernes forståelse af hydrolyse af salte. Mål: Pædagogisk: at lære eleverne at bestemme naturen af miljøet for saltopløsninger ved deres sammensætning, at komponere
Kommunal uddannelsesinstitution Secondary School 1, Serukhova, Moskva-regionen Tatyana Aleksandrovna Antoshina, kemilærer "Studie af hydrolyse i 11. klasse." Eleverne introduceres for første gang i hydrolyse i 9. klasse ved at bruge eksemplet uorganisk
Hydrolyse af salte Arbejdet blev udført af en lærer af den højeste kategori, Timofeeva V.B. Hvad er hydrolyse? Hydrolyse er processen med metabolisk vekselvirkning af komplekse stoffer med vand. Hydrolyse. vekselvirkningen mellem salt og vand, hvilket resulterer i
Udviklet af: lærer i kemi ved statens budgetmæssige uddannelsesinstitution for sekundær professionel uddannelse "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Metodologisk manual om kemi emne "Hydrolyse" Denne lærebog præsenterer en detaljeret teoretisk
1 Teori. Ion-molekylære ligninger for ionbytningsreaktioner Ionbytterreaktioner er reaktioner mellem opløsninger af elektrolytter, som et resultat af, at de udveksler deres ioner. Ioniske reaktioner
18. Ioniske reaktioner i opløsninger Elektrolytisk dissociation. Elektrolytisk dissociation er nedbrydning af molekyler i opløsning til dannelse af positivt og negativt ladede ioner. Fuldstændigheden af forfald afhænger
UDDANNELSES- OG VIDENSKABSMINISTERIET I KRASNODAR-REGIONEN statsbudgetmæssig professionel uddannelsesinstitution i Krasnodar-regionen "Krasnodar Information Technology College" Liste
12. Carbonylforbindelser. Carboxylsyrer. Kulhydrater. Carbonylforbindelser Carbonylforbindelser omfatter aldehyder og ketoner, hvis molekyler indeholder en carbonylgruppe.
Hydrogen pH-indikator Indikatorer Essensen af hydrolyse Typer af salte Algoritme til at sammensætte ligninger for hydrolyse af salte Hydrolyse af forskellige typer salte Metoder til at undertrykke og forbedre hydrolyse Løsning af tests B4 Hydrogen
P\p Emne Lektion I II III 9. klasse, studieår 2014-2015, grundniveau, kemi Lektionens emne Antal timer Omtrentlige termer Viden, evner, færdigheder. Teori om elektrolytisk dissociation (10 timer) 1 Elektrolytter
Salte Definition Salte er komplekse stoffer dannet af et metalatom og en syrerest. Klassificering af salte 1. Mediumsalte, består af metalatomer og sure rester: NaCl natriumchlorid. 2. Surt
Opgaver A24 i kemi 1. Opløsninger af kobber(ii)chlorid og 1) calciumchlorid 2) natriumnitrat 3) aluminiumsulfat 4) natriumacetat har samme reaktion som mediet Kobber(ii)chlorid er et salt dannet af en svag base
Kommunal budgetuddannelsesinstitution gymnasium nr. 4 i Baltiysk Arbejdsprogram for det akademiske fag ”Kemi” 9. klasse, grundniveau Baltiysk 2017 1. Forklarende
Bank af opgaver til mellemcertificering af 9. klasses elever A1. Atomets struktur. 1. Ladning af kernen af et carbonatom 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Ladning af kernen af et natriumatom 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Antal protoner i kernen
3 Elektrolytopløsninger Flydende opløsninger opdeles i elektrolytopløsninger, der kan lede elektrisk strøm, og ikke-elektrolytopløsninger, der ikke er elektrisk ledende. Opløst i ikke-elektrolytter
Grundlæggende principper for teorien om elektrolytisk dissociation Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 engelsk fysiker og kemiker. I første halvdel af 1800-tallet. introducerede begrebet elektrolytter og ikke-elektrolytter. Stoffer
Krav til elevforberedelsesniveau Efter at have læst 9. klasses materialet skal eleverne: Benævne kemiske grundstoffer ved symboler, stoffer ved formler, tegn og betingelser for kemiske reaktioner,
Lektion 14 Hydrolyse af salte Test 1 1. Opløsningen har et alkalisk miljø l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. I en vandig opløsning af hvilket stof er miljøneutral? l) NaNO3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
PROGRAMMETS INDHOLD Afsnit 1. Kemisk grundstof Emne 1. Atomernes struktur. Periodisk lov og periodisk system af kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev. Moderne ideer om strukturen af atomer.
Saltenes kemiske egenskaber (gennemsnit) SPØRGSMÅL 12 Salte er komplekse stoffer bestående af metalatomer og syrerester Eksempler: Na 2 CO 3 natriumcarbonat; FeCl3 jern(III)chlorid; Al 2 (SO 4) 3
1. Hvilket af følgende udsagn er sandt for mættede opløsninger? 1) en mættet opløsning kan koncentreres, 2) en mættet opløsning kan fortyndes, 3) en mættet opløsning kan ikke
Kommunal budgetuddannelsesinstitution gymnasium 1 i landsbyen Pavlovskaya kommunal dannelse Pavlovsk-distriktet i Krasnodar-regionen Studenteruddannelsessystem
UNDERVISNINGS- OG VIDENSKABSMINISTERIET FOR KRASNODAR REGIONEN STATSBUDGET UDDANNELSESINSTITUTIONEN FOR ERHVERVSUDDANNELSEN "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT ENGINEERING"
I. Krav til niveauet for elevforberedelse Eleverne skal som resultat af at beherske afsnittet kende/forstå: kemiske symboler: tegn på kemiske grundstoffer, formler for kemiske stoffer og kemiske ligninger
Mellemcertificering i kemi klasse 10-11 Prøve A1. Kulstofatomerne og 1) nitrogen 2) oxygen 3) silicium 4) fosfor A2 har en lignende konfiguration af det eksterne energiniveau. Blandt elementerne er aluminium
Gentagelse af A9 og A10 (egenskaber af oxider og hydroxider); A11 Karakteristiske kemiske egenskaber for salte: medium, sur, basisk; kompleks (ved at bruge eksemplet med aluminium- og zinkforbindelser) A12 Sammenhæng mellem uorganisk
FORKLARENDE BEMÆRKNING Arbejdsprogrammet er udarbejdet på baggrund af Modeluddannelsen for almen grunduddannelse i kemi, samt kemikursusuddannelsen for studerende i 8-9 klassetrin på almene uddannelsesinstitutioner.
Kemitest klasse 11 (basisniveau) Test “Typer af kemiske reaktioner (kemiklasse 11, grundniveau) Mulighed 1 1. Udfyld reaktionsligningerne og angiv deres type: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,
Opgave 1. I hvilken af disse blandinger kan saltene adskilles fra hinanden ved hjælp af vand og en filteranordning? a) BaSO 4 og CaCO 3 b) BaSO 4 og CaCl 2 c) BaCl 2 og Na 2 SO 4 d) BaCl 2 og Na 2 CO 3 Opgave
Elektrolytopløsninger MULIGHED 1 1. Skriv ligninger for processen med elektrolytisk dissociation af hypoiodsyre, kobber(I)hydroxid, orthoarsensyre, kobber(II)hydroxid. Skriv udtryk
Kemi lektion. (9. klasse) Emne: Ionbytterreaktioner. Mål: At danne begreber om ionbytningsreaktioner og betingelserne for deres forekomst, færdiggøre og forkorte ion-molekylære ligninger og gøre sig bekendt med algoritmen
HYDROLYSE AF SALT T. A. Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Vand som en svag elektrolyt pH-værdi af en opløsning Lad os huske strukturen af vandmolekylet. Iltatom bundet til hydrogenatomer
Emne: ELEKTROLYTISK DISSOCIATION. IONBYTTE REAKTIONER Testet indholdselement Opgaveform Max. punkt 1. Elektrolytter og ikke-elektrolytter af VO 1 2. Elektrolytisk dissociation af VO 1 3. Betingelser for irreversibel
18 Nøgle til mulighed 1 Skriv reaktionsligninger svarende til følgende sekvenser af kemiske transformationer: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3; 3. Metan
Ust-Donetsk distrikt x. Krim kommunale budgetuddannelsesinstitution Krim gymnasiet GODKENDT Bekendtgørelse af 2016 Skoledirektør I.N. Kalitventseva arbejdsprogram
Individuel hjemmearbejde 5. BRINTINDIKATOR FOR MILJØET. HYDROLYSE AF SALT TEORETISK DEL Elektrolytter er stoffer, der leder elektrisk strøm. Processen med nedbrydning af et stof til ioner under påvirkning af et opløsningsmiddel
1. Hovedegenskaberne udvises af grundstoffets ydre oxid: 1) svovl 2) nitrogen 3) barium 4) kulstof 2. Hvilken af formlerne svarer til udtrykket for elektrolytters dissociationsgrad: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =
Opgaver A23 i kemi 1. Den forkortede ionligning svarer til vekselvirkningen For at udvælge stoffer, hvis vekselvirkning vil give en sådan ionligning, er det nødvendigt, ved hjælp af opløselighedstabellen,
1 Hydrolyse Svarene på opgaverne er et ord, sætning, tal eller rækkefølge af ord, tal. Skriv dit svar uden mellemrum, kommaer eller andre ekstra tegn. Match mellem
Opgavebank 11. klasse kemi 1. Den elektroniske konfiguration svarer til ionen: 2. Partiklerne og og og har samme konfiguration 3. Magnesiumatomerne og har en lignende konfiguration af det ydre energiniveau
KOMMUNAL BUDGETMÆSSIG UDDANNELSESINSTITUTION "SKOLE 72" I BYDISTRIKTET SAMARA BETRAGTET på et møde i den metodologiske sammenslutning af lærere (formand for Moskva-regionen: underskrift, fulde navn) referat af 20.