I mange grene af industriel produktion, såvel som inden for byggeri og landbrug, bruges begrebet "materialetæthed". Dette er en beregnet mængde, der er forholdet mellem massen af ​​et stof og det volumen, det optager. Ved at kende denne parameter, for eksempel for beton, kan bygherrer beregne den nødvendige mængde, når de hælder forskellige armerede betonkonstruktioner: byggeklodser, lofter, monolitiske vægge, søjler, beskyttende sarkofager, svømmebassiner, sluser og andre genstande.

Sådan bestemmes tæthed

Det er vigtigt at bemærke, at når du bestemmer tætheden af ​​byggematerialer, kan du bruge specielle referencetabeller, der giver disse værdier for forskellige stoffer. Der er også udviklet beregningsmetoder og algoritmer, der gør det muligt at få sådanne data i praksis, hvis der ikke er adgang til referencematerialer.

Massefylde bestemmes af:

• flydende legemer med en hydrometeranordning (for eksempel den velkendte proces til måling af parametrene for elektrolytten i et bilbatteri);
• faste og flydende stoffer ved hjælp af en formel med kendte startdata for masse og volumen.

Alle uafhængige beregninger vil selvfølgelig have unøjagtigheder, fordi det er vanskeligt pålideligt at bestemme volumenet, hvis kroppen har en uregelmæssig form.

Fejl i tæthedsmålinger

• Fejlen er systematisk. Det vises konstant eller kan ændre sig i henhold til en bestemt lov i processen med flere målinger af den samme parameter. Forbundet med fejlen på instrumentskalaen, lav følsomhed af enheden eller graden af ​​nøjagtighed af beregningsformlerne. Så for eksempel ved at bestemme kropsmasse ved hjælp af vægte og ignorere effekten af ​​flydekraft, opnås dataene omtrentlige.
• Fejlen er tilfældig. Det er forårsaget af indkommende årsager og har en anden indflydelse på pålideligheden af ​​de data, der bestemmes. Ændringer i omgivelsestemperatur, atmosfærisk tryk, rumvibrationer, usynlig stråling og luftvibrationer afspejles alle i målingerne. Det er umuligt helt at undgå en sådan påvirkning.

• Fejl i afrundingsværdier. Når man indhenter mellemdata ved beregning af formler, har tal ofte mange signifikante tal efter decimalkommaet. Behovet for at begrænse antallet af disse tegn indebærer, at der opstår en fejl. Denne unøjagtighed kan delvist reduceres ved at lade i mellemberegninger lade flere størrelsesordener flere tal end krævet af det endelige resultat.
• Uagtsomhedsfejl (mangler) opstår på grund af fejlberegninger, ukorrekt medtagelse af målegrænser eller apparatet som helhed og ulæselighed af kontrolregistreringer. De data, der opnås på denne måde, kan afvige markant fra tilsvarende udførte beregninger. Derfor bør de fjernes og arbejdet udføres igen.

Ægte tæthedsmåling

Når du overvejer tætheden af ​​et byggemateriale, skal du tage højde for dets sande værdi. Det vil sige, når strukturen af ​​et stof med en enhedsvolumen ikke indeholder skaller, hulrum og fremmede indeslutninger. I praksis er der ingen absolut ensartethed, når man f.eks. hælder beton i en form. For at bestemme dens reelle styrke, som direkte afhænger af materialets tæthed, udføres følgende operationer:

• Strukturen knuses til pulvertilstand. På dette stadium fjernes porerne.
• Tør ved temperaturer over 100 grader, og fjern eventuel resterende fugt fra prøven.
• Afkøl til stuetemperatur og passer gennem en fin sigte med en maskestørrelse på 0,20 x 0,20 mm, hvilket giver ensartethed til pulveret.
• Den resulterende prøve vejes på en elektronisk vægt med høj præcision. Volumenet beregnes i en volumenmåler ved nedsænkning i en flydende struktur og måling af den fortrængte væske (pyknometrisk analyse).

Beregningen udføres efter formlen:

hvor m er prøvens masse i g;

V er volumenværdien i cm 3.

Densitetsmåling i kg/m 3 er ofte anvendelig.

Gennemsnitlig materialetæthed

For at bestemme, hvordan byggematerialer opfører sig under reelle driftsforhold under påvirkning af fugt, positive og negative temperaturer og mekaniske belastninger, skal du bruge den gennemsnitlige tæthed. Det karakteriserer materialernes fysiske tilstand.

Hvis den sande densitet er en konstant værdi og kun afhænger af den kemiske sammensætning og struktur af stoffets krystalgitter, så bestemmes den gennemsnitlige tæthed af strukturens porøsitet. Det repræsenterer forholdet mellem massen af ​​et materiale i en homogen tilstand og volumenet af optaget plads under naturlige forhold.

Den gennemsnitlige tæthed giver ingeniøren en idé om den mekaniske styrke, fugtabsorptionshastighed, varmeledningskoefficient og andre vigtige faktorer, der bruges i konstruktionen af ​​elementerne.

Begrebet bulkdensitet

Indført til analyse af bulk byggematerialer (sand, grus, ekspanderet ler osv.). Indikatoren er vigtig for at beregne den omkostningseffektive anvendelse af visse komponenter i en bygningsblanding. Det viser forholdet mellem massen af ​​et stof og det volumen, det optager i en tilstand af løs struktur.

For eksempel, hvis den granulære form af materialet og den gennemsnitlige tæthed af kornene er kendt, så er det let at bestemme tomhedsparameteren. Ved fremstilling af beton er det mere tilrådeligt at bruge et fyldstof (grus, knust sten, sand), der har mindre porøsitet af det tørre stof, da basiscementmaterialet vil blive brugt til at fylde det, hvilket vil øge omkostningerne.

Densitetsindikatorer for nogle materialer

Hvis vi tager de beregnede data fra nogle tabeller, så i dem:

• materialer indeholdende calcium-, silicium- og aluminiumoxider varierer fra 2400 til 3100 kg pr. m 3.
• Træsorter med cellulosebase - 1550 kg pr. m 3.
• Organiske stoffer (kulstof, oxygen, brint) - 800-1400 kg pr. m 3.
• Metaller: stål - 7850, aluminium - 2700, bly - 11300 kg pr. m 3.

Med moderne er materialedensitetsindikatoren vigtig ud fra et synspunkt om styrken af ​​bærende strukturer. Alle varmeisolerende og fugtisolerende funktioner udføres af materialer med lav densitet med en lukket cellestruktur.

Folk støder meget ofte på ordet "masse" i hverdagen. Det er skrevet på produktemballagen, og alle genstandene omkring os har også deres egen unikke masse.

Definition 1

Masse forstås normalt som en fysisk størrelse, der viser mængden af ​​stof indeholdt i en krop.

Fra fysikkurset ved vi, at alle stoffer består af bestanddele: atomer og molekyler. I forskellige stoffer er masserne af atomer og molekyler ikke de samme, så massen af ​​et legeme afhænger af ultrasmå partiklers egenskaber. Der er et forhold baseret på hvilket det er klart, at et tættere arrangement af atomer i en krop øger den samlede masse og omvendt.

I øjeblikket er der forskellige egenskaber ved stof, der kan bruges til at karakterisere masse:

• kroppens evne til at modstå, når dens hastighed ændres;
• kroppens evne til at blive tiltrukket af et andet objekt;
• kvantitativ sammensætning af partikler i en bestemt krop;
• mængden af ​​arbejde udført af kroppen.

Den numeriske værdi af kropsvægt forbliver på samme niveau i alle tilfælde. Ved løsning af problemer kan den numeriske værdi af kropsmassen tages ens, da der ikke er nogen afhængighed af, hvilken egenskab ved stof massen afspejler.

Træghed

Der er to typer masser:

• inert masse;
• gravitationsmasse.

Et legemes modstand mod forsøg på at ændre dets hastighed kaldes inerti. Ikke alle legemer kan ændre deres begyndelseshastighed med samme kraft, da de har forskellig inertimasse. Nogle kroppe, under samme indflydelse fra andre kroppe, der omgiver den, er i stand til hurtigt at ændre deres hastighed, mens andre under identiske forhold ikke kan, det vil sige, de ændrer hastighed mærkbart langsommere end de første kroppe.

Træghedsændringer baseret på kropsmassekarakteristika. En krop, der ændrer hastighed langsommere, har en stor masse. Et mål for et legemes inerti er genstandens inertimasse. Når to kroppe interagerer med hinanden, ændres begge objekters hastighed. I dette tilfælde er det sædvanligt at sige, at kroppene opnår acceleration.

$\frac(a_1)(a_2) = \frac(m_2)(m_1)$

Forholdet mellem accelerationsmodulerne af legemer, der interagerer med hinanden, er lig med det omvendte forhold mellem deres masser.

Note 1

Gravitationsmasse er et mål for tyngdekraftens vekselvirkning mellem legemer. Inerti og gravitationsmasse er proportionale med hinanden. Ligestilling mellem gravitations- og inertimasser opnås ved at vælge en proportionalitetskoefficient. Det skal være lig med én.

Massen måles i SI-enheder i kilogram (kg).

Egenskaber af masse

Massen har flere grundlæggende egenskaber:

• det er altid positivt;
• massen af ​​et system af legemer er lig med summen af ​​masserne af de legemer, der er inkluderet i dette system;
• masse i klassisk mekanik afhænger ikke af kroppens bevægelseshastighed og dens natur;
• massen af ​​et lukket system bevares i tilfælde af forskellige vekselvirkninger mellem legemer med hinanden.

For at måle værdien af ​​masse blev der vedtaget en massestandard på internationalt plan. Det kaldes et kilogram. Standarden opbevares i Frankrig og er en metalcylinder, hvis højde og diameter er 39 millimeter. Standarden er en værdi, der afspejler en krops evne til at blive tiltrukket af en anden krop.

Masse i SI-systemet er betegnet med det latinske lille bogstav $m$. Masse er en skalær størrelse.

Der er flere måder at bestemme masse på i praksis. Den mest brugte metode er at veje kroppen på en vægt. Sådan måles gravitationsmassen. Der er forskellige typer vægte:

• elektronisk:
• håndtag;
• forår.

At måle kropsvægt ved at veje på en vægt er den ældste metode. Det blev brugt af indbyggerne i det gamle Egypten for 4 tusind år siden. I dag har skaladesign forskellige former og størrelser. De giver dig mulighed for at bestemme kropsvægten af ​​ultrasmå former, såvel som multi-ton last. Sådanne vægte bruges normalt i transport- eller industrivirksomheder.

Begrebet tæthed af stof

Definition 2

Massefylde er en skalær fysisk størrelse, der bestemmes af massen af ​​en enhedsvolumen af ​​et bestemt stof.

$\rho = \frac(m)(V)$

Densitet af et stof ($\rho$) er forholdet mellem massen af ​​et legeme $m$ eller et stof og det rumfang $V$, som dette legeme eller stof optager.

SI-enheden for kropsdensitet er kg/m $^(3)$.

Note 2

Et stofs massefylde afhænger af massen af ​​de atomer, der udgør stoffet, samt pakningstætheden af ​​molekylerne i stoffet.

Tætheden af ​​et legeme stiger under påvirkning af et stort antal atomer. Forskellige aggregeringstilstande af et stof ændrer væsentligt tætheden af ​​et bestemt stof.

Faste stoffer har en høj grad af tæthed, fordi atomerne i denne tilstand er meget tæt pakket. Hvis vi betragter det samme stof i en flydende aggregeringstilstand, vil dens massefylde falde, men vil forblive på omtrent et sammenligneligt niveau. I gasser er et stofs molekyler så langt væk fra hinanden som muligt, så pakningen af ​​atomer på dette aggregeringsniveau er meget lav. Stoffer vil have den laveste massefylde.

I øjeblikket udarbejder forskere særlige tabeller over massefylden af ​​forskellige stoffer. Metallerne med den højeste massefylde er osmium, iridium, platin og guld. Alle disse materialer er berømte for deres upåklagelige styrke. Gennemsnitlige densitetsværdier for aluminium, glas, beton - disse materialer har særlige tekniske egenskaber og bruges ofte i byggeriet. Tørt fyr og kork har de laveste tæthedsværdier, så de ikke synker i vand. Vand har en massefylde på 1000 kg pr. kubikmeter.

Forskere var i stand til at bruge nye beregningsmetoder til at bestemme den gennemsnitlige tæthed af stof i universet. Resultaterne af eksperimenterne viste, at det ydre rum dybest set er sjældent, det vil sige, at der praktisk talt ikke er nogen tæthed - omkring seks atomer pr. kubikmeter. Dette betyder, at masseværdierne ved denne tæthed også vil være unikke.

DEFINITION

Massefylde er en skalær fysisk størrelse, der er defineret som forholdet mellem massen af ​​et legeme og det volumen, det optager.

Denne mængde er normalt angivet med det græske bogstav r eller de latinske bogstaver D og d. Måleenheden for tæthed i SI-systemet anses for at være kg/m 3 og i GHS - g/cm 3 .

Densitet kan beregnes ved hjælp af formlen:

Forholdet mellem massen af ​​en given gas og massen af ​​en anden gas taget i samme volumen ved samme temperatur og samme tryk kaldes den relative massefylde af den første gas til den anden.

For eksempel, under normale forhold er massen af ​​kuldioxid i et volumen på 1 liter 1,98 g, og massen af ​​brint i samme volumen og under de samme forhold er 0,09 g, hvorfra tætheden af ​​kuldioxid med brint vil være: 1,98 / 0. 09 = 22.

Hvordan man beregner massefylden af ​​et stof

Lad os betegne den relative gasdensitet m 1 / m 2 med bogstavet D. Så

Derfor er den molære masse af en gas lig med dens massefylde i forhold til en anden gas, ganget med den molære masse af den anden gas.

Ofte bestemmes massefylden af ​​forskellige gasser i forhold til brint, som den letteste af alle gasser. Da den molære masse af brint er 2,0158 g/mol, har ligningen for beregning af molære masser i dette tilfælde formen:

eller, hvis vi afrunder den molære masse af brint til 2:

Ved at beregne for eksempel ved hjælp af denne ligning den molære masse af kuldioxid, hvis densitet for brint, som angivet ovenfor, er 22, finder vi:

M(CO 2) = 2 × 22 = 44 g/mol.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Dyrke motion	Beregn mængden af ​​vand og massen af ​​natriumchlorid NaCl, der kræves for at fremstille 250 ml af en 0,7 M opløsning. Tag densiteten af ​​opløsningen lig med 1 g/cm. Hvad er massefraktionen af ​​natriumchlorid i denne opløsning?
Løsning	En molær koncentration af en opløsning lig med 0,7 M indikerer, at 1000 ml opløsning indeholder 0,7 mol salt. Derefter kan du finde ud af mængden af ​​saltstof i 250 ml af denne opløsning: n(NaCl) = V opløsning (NaCl) x CM (NaCl); n(NaCl) = 250 x 0,7 / 1000 = 0,175 mol. Lad os finde massen af ​​0,175 mol natriumchlorid: M(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. m(NaCl) = n(NaCl) x M(NaCl); m(NaCl) = 0,175 x 58,5 = 10,2375 g. Lad os beregne massen af ​​vand, der kræves for at opnå 250 ml 0,7 M natriumchloridopløsning: r = m opløsning / V; m opløsning = V × r = 250 × 1 = 250 g. m(H20) = 250 - 10,2375 = 239,7625 g.
Svar	Vandmassen er 239,7625 g, volumen er den samme værdi, da vandtætheden er 1 g/cm

EKSEMPEL 2

Dyrke motion	Beregn mængden af ​​vand og massen af ​​kaliumnitrat KNO 3, der kræves for at fremstille 150 ml af en 0,5 M opløsning. Tag densiteten af ​​opløsningen lig med 1 g/cm. Hvad er massefraktionen af ​​kaliumnitrat i en sådan opløsning?
Løsning	En molær koncentration af en opløsning lig med 0,5 M indikerer, at 1000 ml opløsning indeholder 0,7 mol salt. Derefter kan du finde ud af mængden af ​​salt i 150 ml af denne opløsning: n(KNO 3) = V opløsning (KNO 3) x C M (KNO 3); n(KNO 3) = 150 x 0,5 / 1000 = 0,075 mol. Lad os finde massen af ​​0,075 mol kaliumnitrat: M(KNO 3) = Ar(K) + Ar(N) + 3×Ar(O) = 39 + 14 + 3×16 = 53 + 48 = 154 g/mol. m(KNO3) = n(KNO3) x M(KNO3); m(KNO 3) = 0,075 x 154 = 11,55 g. Lad os beregne massen af ​​vand, der kræves for at opnå 150 ml af en 0,5 M opløsning af kaliumnitrat: r = m opløsning / V; m opløsning = V × r = 150 × 1 = 150 g. m(H20) = m opløsning - m(NaCl); m(H20) = 150 - 11,55 = 138,45 g.
Svar	Vandmassen er 138,45 g, volumen er den samme værdi, da densiteten af ​​vand er 1 g/cm

Densitet er intensiteten af ​​fordelingen af ​​en mængde over en anden.

Udtrykket kombinerer flere forskellige begreber, såsom: densitet af stof; optisk tæthed; befolkningstæthed; bygningstæthed; brandtæthed og mange andre. Lad os se på to begreber relateret til ikke-destruktiv testning.

1. Stoffets massefylde.

I fysik er densiteten af ​​et stof massen af ​​dette stof indeholdt i en enhedsvolumen under normale forhold. Legemer af samme volumen, lavet af forskellige stoffer, har forskellige masser, hvilket karakteriserer deres tæthed. For eksempel vil to terninger af samme størrelse, lavet af støbejern og aluminium, afvige i vægt og tæthed.

For at beregne tætheden af ​​en krop, skal du nøjagtigt bestemme dens masse og dividere den med det nøjagtige volumen af ​​denne krop.

kg/m 3
— Enheder
tæthed i internationalt
system af enheder (SI)

g/cm 3
— Enheder
tæthed i GHS-systemet

Lad os udlede en formel til beregning af tæthed.

Lad os for eksempel bestemme tætheden af ​​beton. Lad os tage en betonterning, der vejer 2,3 kg med en side på 10 cm. Beregn terningens rumfang.

Erstat dataene i formlen.

Vi får en massefylde på 2.300 kg/m3.

Hvad afhænger massefylden af ​​et stof af?

Et stofs massefylde afhænger af temperaturen. Så i langt de fleste tilfælde, når temperaturen falder, stiger tætheden. Undtagelserne er vand, støbejern, bronze og nogle andre stoffer, der opfører sig anderledes i et bestemt temperaturområde. Vand har for eksempel sin maksimale massefylde ved 4 °C. Når temperaturen stiger eller falder, vil massefylden falde.

Et stofs massefylde ændres også, når dets aggregeringstilstand ændres. Det vokser brat, når et stof går fra en gasformig til en flydende tilstand og derefter til et fast stof. Der er også undtagelser her: densiteten af ​​vand, vismut, silicium og nogle andre stoffer falder under størkning.

Hvordan måles massefylden af ​​et stof?

For at måle tætheden af ​​forskellige stoffer bruges specielle instrumenter og enheder. Således måles væsketætheden og koncentrationen af ​​opløsninger med forskellige hydrometre. Flere typer pyknometre er designet til at måle tætheden af ​​faste stoffer, væsker og gasser.

2. Optisk tæthed.

I fysik er optisk tæthed gennemsigtige materialers evne til at absorbere lys og uigennemsigtige materialer til at reflektere det. Dette koncept karakteriserer i de fleste tilfælde graden af ​​dæmpning af lysstråling, når den passerer gennem lag og film af forskellige stoffer.

Optisk tæthed udtrykkes sædvanligvis som decimallogaritmen af ​​forholdet mellem strålingsfluxen, der falder ind på et objekt, og fluxen, der passerer gennem objektet eller reflekteres fra det:

Optisk tæthed = logaritme (strålingsflux indfaldende på et objekt, hvor D - optisk tæthed; F 0 - strålingsflux indfaldende på et objekt; F - strålingsflux, der passerer gennem et objekt eller reflekteres fra det).

KRYSTALFYSIK

KRYSTALERS FYSISKE EGENSKABER

Massefylde

Massefylde er en fysisk størrelse bestemt for et homogent stof af massen af ​​dets enhedsvolumen. For et inhomogent stof beregnes massefylden på et bestemt punkt som grænsen for forholdet mellem kroppens masse (m) og dets volumen (V), når volumenet trækker sig sammen til dette punkt. Den gennemsnitlige massefylde af et heterogent stof er forholdet m/V.

Et stofs massefylde afhænger af dets masse atomer, som det består af, og på pakningstætheden af ​​atomer og molekyler i stoffet. Jo større masse af atomer, jo større tæthed.

Men hvis vi betragter det samme stof i forskellige aggregeringstilstande, vil vi se, at dets tæthed vil være anderledes!

Et fast stof er en aggregeringstilstand af et stof, karakteriseret ved formstabilitet og arten af ​​den termiske bevægelse af atomer, som udfører små vibrationer omkring ligevægtspositioner. Krystaller er karakteriseret ved rumlig periodicitet i arrangementet af ligevægtspositioner af atomer. I amorfe legemer vibrerer atomer omkring tilfældigt placerede punkter. Ifølge klassiske begreber er den stabile tilstand (med et minimum af potentiel potentiel energi) af et fast stof krystallinsk. Et amorft legeme er i en metastabil tilstand og skulle over tid forvandle sig til en krystallinsk tilstand, men krystallisationstiden er ofte så lang, at metastabilitet slet ikke viser sig.

Atomerne er tæt bundet til hinanden og meget tæt pakket. Derfor har et stof i fast tilstand den højeste massefylde.

Den flydende tilstand er en af ​​de samlede tilstande af stof. En væskes hovedegenskab, som adskiller den fra andre aggregeringstilstande, er evnen til at ændre sin form på ubestemt tid under påvirkning af mekaniske spændinger, selv vilkårligt små, mens den praktisk talt opretholder dens volumen.

Den flydende tilstand betragtes normalt som mellemliggende mellem et fast stof og gas: en gas bevarer hverken volumen eller form, men et fast stof bevarer begge dele.

Formen af ​​flydende legemer kan bestemmes helt eller delvist af, at deres overflade opfører sig som en elastisk membran. Så vand kan samle sig i dråber. Men en væske er i stand til at flyde selv under dens stationære overflade, og det betyder også, at formen (de indre dele af væskelegemet) ikke er bevaret.

Pakningstætheden af ​​atomer og molekyler er stadig høj, så tætheden af ​​et stof i flydende tilstand er ikke meget forskellig fra den faste tilstand.

Gas er en tilstand af aggregering af et stof, karakteriseret ved meget svage bindinger mellem dets bestanddele (molekyler, atomer eller ioner), samt deres høje mobilitet. Gaspartikler bevæger sig næsten frit og kaotisk i intervallerne mellem kollisioner, hvor der sker en skarp ændring i arten af ​​deres bevægelse.

Et stofs gasformige tilstand under forhold, hvor eksistensen af ​​en stabil flydende eller fast fase af det samme stof er mulig, kaldes normalt damp.

Ligesom væsker har gasser fluiditet og modstår deformation. I modsætning til væsker har gasser ikke et fast volumen og danner ikke en fri overflade, men har en tendens til at fylde hele det tilgængelige volumen (for eksempel en beholder).

Den gasformige tilstand er den mest almindelige tilstand af stof i universet (interstellart stof, stjernetåger, stjerner, planetariske atmosfærer osv.). De kemiske egenskaber af gasser og deres blandinger er meget forskellige - fra lavaktive inerte gasser til eksplosive gasblandinger. Gasser inkluderer nogle gange ikke kun systemer af atomer og molekyler, men også systemer af andre partikler - fotoner, elektroner, Brownske partikler såvel som plasma.

Flydende molekyler har ikke en bestemt position, men de har samtidig ikke fuldstændig bevægelsesfrihed. Der er en tiltrækning mellem dem, stærk nok til at holde dem tæt på.

Molekylerne har meget svage bindinger til hinanden og bevæger sig langt væk fra hinanden. Pakningstætheden er meget lav, derfor er stoffet i gasform

har lav tæthed.

2. Typer af tæthed og måleenheder

Massefylde måles i kg/m³ i SI-systemet og i g/cm³ i GHS-systemet, resten (g/ml, kg/l, 1 t/ M3) – derivater.

For granulære og porøse kroppe er der:

Ægte tæthed, bestemt uden hensyntagen til hulrum

Tilsyneladende massefylde, beregnet som forholdet mellem massen af ​​et stof og hele det volumen, det optager

3. Formel til at finde tæthed

Densitet findes ved formlen:

Derfor viser den numeriske værdi af densiteten af ​​et stof massen af ​​en enhedsvolumen af ​​dette stof. For eksempel tæthed støbejern 7 kg/dm3. Det betyder, at 1 dm3 støbejern har en masse på 7 kg. Densiteten af ​​ferskvand er 1 kg/l. Derfor er massen af ​​1 liter vand lig med 1 kg.

For at beregne tætheden af ​​gasser kan du bruge formlen:

hvor M er gassens molære masse, Vm er molvolumenet (under normale forhold er det lig med 22,4 l/mol).

4. Densitets afhængighed af temperatur

Som regel stiger densiteten, når temperaturen falder, selvom der er stoffer, hvis tæthed opfører sig anderledes, for eksempel vand, bronze og støbejern. Vandets massefylde har således en maksimal værdi ved 4 °C og falder med både stigende og faldende temperatur.

Når aggregeringstilstanden ændres, ændres massefylden af ​​et stof brat: massefylden øges under overgangen fra en gasformig tilstand til en væske, og når væsken størkner. Sandt nok er vand en undtagelse fra denne regel, dets tæthed falder, når det størkner.

For forskellige naturlige genstande varierer tætheden over et meget bredt område. Det intergalaktiske medium har den laveste tæthed (ρ ~ 10-33 kg/m³). Densiteten af ​​det interstellare medium er omkring 10-21 kg/M3. Den gennemsnitlige tæthed af Solen er cirka 1,5 gange højere end densiteten af ​​vand, svarende til 1000 kg/M3, og den gennemsnitlige tæthed af Jorden er 5520 kg/M3. Osmium har den højeste densitet blandt metaller (22.500 kg/M3), og tætheden af ​​neutronstjerner er af størrelsesordenen 1017÷1018 kg/M3.

5. Densiteter af nogle gasser

- Massefylde af gasser og dampe (0°C, 101325 Pa), kg/m³

Ilt 1,429

Ammoniak 0,771

Krypton 3.743

Argon 1.784

Xenon 5.851

Brint 0,090

Metan 0,717

Vanddamp (100°C) 0,598

Luft 1.293

Kuldioxid 1,977

Helium 0,178

Ethylen 1,260

- Massefylde af nogle træsorter

Trædensitet, g/cm³

Balsa 0,15

Sibirisk gran 0,39

Sequoia stedsegrøn 0,41

Hestekastanje 0,56

Spiselig kastanje 0,59

Cypres 0,60

Fuglekirsebær 0,61

Hassel 0,63

Valnød 0,64

Birk 0,65

Glat elm 0,66

Lærk 0,66

Markahorn 0,67

Teak 0,67

Switenia (Mahogni) 0,70

Sycamore 0,70

Zhoster (torn) 0,71

Syren 0,80

Hagtorn 0,80

Pekannød (kariah) 0,83

Sandeltræ 0,90

Buksbom 0,96

Ibenholt persimmon 1.08

Quebracho 1.21

Gweyakum, eller backout 1.28

- Massefyldemetaller(ved 20°C) t/M3

Aluminium 2.6889

Wolfram 19.35

Grafit 1,9 - 2,3

Jern 7.874

Guld 19.32

Kalium 0,862

Calcium 1,55

Kobolt 8,90

Lithium 0,534

Magnesium 1,738

Kobber 8.96

Natrium 0,971

Nikkel 8,91

Tin(hvid) 7,29

Platin 21.45

Plutonium 19,25

At føre 11.336

Sølv 10,50

Titan 4.505

Cæsium 1.873

Zirkonium 6,45

- Densitet af legeringer (ved 20°C)) t/M3

Bronze 7,5 - 9,1

Wood's Alloy 9.7

Duralumin 2,6 - 2,9

Constantan 8,88

Messing 8,2 - 8,8

Nichrome 8.4

Platin-iridium 21,62

Stål 7,7 - 7,9

Rustfrit stål (gennemsnit) 7,9 - 8,2

karakterer 08Х18Н10Т, 10Х18Н10Т 7.9

klasse 10Х17Н13М2Т, 10Х17Н13М3Т 8

karakterer 06ХН28МТ, 06ХН28МДТ 7,95

kvaliteter 08Х22Н6Т, 12Х21Н5Т 7.6

Hvidt støbejern 7,6 - 7,8

Grå støbejern 7,0 - 7,2