Fysiske fænomener betyder menneskeliv. Demonstrationseksperiment ”Opvarmning af en blanding af jern og svovl. Undersøgelse af egenskaberne af det resulterende stof"

0 V_V

Fysiske fænomener omgiver os hele tiden. I en vis forstand er alt, hvad vi ser, fysiske fænomener. Men strengt taget er de opdelt i flere typer:

· mekanisk
· lyd
· termisk
· optisk
· elektrisk
magnetisk

Et eksempel på mekaniske fænomener er samspillet mellem nogle kroppe, for eksempel en bold og gulvet, når bolden hopper, når den bliver ramt. Jordens rotation er også et mekanisk fænomen.

Lydfænomener er udbredelse af lyd i et medium, såsom luft eller vand. For eksempel et ekko, lyden af ​​et flyvende fly.

Optiske fænomener er alt relateret til lys. Brydning af lys i et prisme, refleksion af lys i vand eller et spejl.

Termiske fænomener er forbundet med, at forskellige legemer ændrer deres temperatur og fysiske/aggregattilstand: is smelter og bliver til vand, vand fordamper og bliver til damp.

Elektriske fænomener er forbundet med udseendet af elektriske ladninger. For eksempel når tøj eller andre stoffer er elektrificeret. Eller lynet dukker op under et tordenvejr.

Magnetiske fænomener er relateret til elektriske, men vedrører samspillet mellem magnetiske felter. For eksempel betjeningen af ​​et kompas, nordlyset, tiltrækningen af ​​to magneter til hinanden.

0 summen
Efterlod en kommentar den 25. juni 2018:

Fænomener, hvor der ikke er nogen omdannelse af et stof til et andet, klassificeres som fysiske fænomener. Fysiske fænomener kan føre til en ændring, for eksempel i tilstanden af ​​aggregering eller temperatur, men sammensætningen af ​​stofferne vil forblive den samme.

Alle fysiske fænomener kan opdeles i flere grupper.

Mekaniske fænomener er fænomener, der opstår med fysiske kroppe, når de bevæger sig i forhold til hinanden (Jordens omdrejning omkring Solen, bevægelsen af ​​biler, en faldskærmsudspringers flugt).

Elektriske fænomener er fænomener, der opstår med udseende, eksistens, bevægelse og vekselvirkning af elektriske ladninger (elektrisk strøm, telegrafi, lyn under et tordenvejr).

Magnetiske fænomener er fænomener, der er forbundet med udseendet af magnetiske egenskaber i fysiske legemer (tiltrækning af jernobjekter af en magnet, drejning af kompasnålen mod nord).

Optiske fænomener er fænomener, der opstår under lysets udbredelse, brydning og refleksion (regnbuer, luftspejlinger, refleksion af lys fra et spejl, fremkomsten af ​​skygger).

Termiske fænomener er fænomener, der opstår under opvarmning og afkøling af fysiske legemer (smeltende sne, kogende vand, tåge, frysning af vand).

Atomfænomener er fænomener, der opstår, når den indre struktur af stoffet i fysiske kroppe ændres (Solens og stjernernes skær, en atomeksplosion).

0 Oleg74
Efterlod en kommentar den 25. juni 2018:

Naturfænomener er ændringer i naturen. Komplekse naturfænomener betragtes som et sæt af fysiske fænomener - dem, der kan beskrives ved hjælp af de tilsvarende fysiske love. Fysiske fænomener kan være termiske, lette, mekaniske, lyde, elektromagnetiske osv.

Mekaniske fysiske fænomener
En rakets flugt, en stens fald, Jordens rotation omkring Solen.

Lette fysiske fænomener
Et lynglimt, gløden fra en pære, lys fra en ild, sol- og måneformørkelser, en regnbue.

Termiske fysiske fænomener
Frysning af vand, smeltning af sne, opvarmning af mad, forbrænding af brændstof i en motorcylinder, skovbrand.

Sunde fysiske fænomener
Klokke, sang, torden.

Elektromagnetiske fysiske fænomener
Lynudladning, elektrificering af hår, tiltrækning af magneter.

For eksempel kan tordenvejr betragtes som en kombination af lyn (elektromagnetisk fænomen), tordenskrald (lydfænomen), skyernes bevægelse og faldende regndråber (mekaniske fænomener) og en brand, der kan opstå som følge af lynnedslag i et træ ( termisk fænomen).
Ved at studere fysiske fænomener etablerer forskere især deres forhold (en lynudladning er et elektromagnetisk fænomen, som nødvendigvis ledsages af en betydelig stigning i temperaturen i lynkanalen - et termisk fænomen). Studiet af disse fænomener i deres indbyrdes forhold gjorde det muligt ikke kun bedre at forstå det naturlige fænomen - et tordenvejr, men også at finde en måde for den praktiske anvendelse af en elektrisk udladning - elektrisk svejsning af metaldele.

>> Fysiske og kemiske fænomener (kemiske reaktioner). Lad os eksperimentere derhjemme. Ydre effekter i kemiske reaktioner

Fysiske og kemiske fænomener (kemiske reaktioner)

Materialet i dette afsnit hjælper dig med at finde ud af:

> hvad er forskellen mellem fysisk og kemisk fænomener.(kemiske reaktioner);
> hvilke eksterne virkninger ledsager kemiske reaktioner.

I naturhistorietimerne lærte du, at forskellige fysiske og kemiske fænomener opstår i naturen.

Fysiske fænomener.

Hver af jer har gentagne gange observeret, hvordan is smelter, vand koger eller fryser. Is, vand og vanddamp består af de samme molekyler, så de er ét stof (i forskellige aggregeringstilstande).

Fænomener, hvor et stof ikke omdannes til et andet, kaldes fysisk.

Fysiske fænomener omfatter ikke kun ændringer i stoffer, men også gløden fra varme kroppe, passage af elektrisk strøm i metaller, spredning af lugten af ​​stoffer i luften, opløsning af fedt i benzin og tiltrækning af jern til en magnet. Sådanne fænomener studeres af fysikkens videnskab.

Kemiske fænomener (kemiske reaktioner).

Et af de kemiske fænomener er forbrænding. Lad os overveje processen med at brænde alkohol (fig. 46). Det sker med deltagelse af ilt indeholdt i luften. Når alkohol forbrændes, bliver det tilsyneladende en gasformig tilstand, ligesom vand bliver til damp, når det opvarmes. Men det er ikke sandt. Hvis gassen opnået som følge af forbrændingen af ​​alkohol afkøles, vil en del af den kondensere til væske, men ikke til alkohol, men til vand. Resten af ​​gassen forbliver. Ved hjælp af yderligere forsøg kan det bevises, at denne rest er kuldioxid.

Ris. 46. ​​Brændende alkohol

Så alkoholen der brænder og ilt, som deltager i forbrændingsprocessen, omdannes til vand og kuldioxid.

Fænomener, hvor nogle stoffer omdannes til andre, kaldes kemiske fænomener eller kemiske reaktioner.

Stoffer, der indgår i en kemisk reaktion, kaldes startstoffer eller reagenser, og de, der dannes, kaldes slutstoffer eller reaktionsprodukter.

Essensen af ​​den betragtede kemiske reaktion formidles af følgende post:

alkohol + ilt -> vand + kuldioxid
endelige udgangsmaterialer stoffer
(reagenser) (reaktionsprodukter)

Reaktanterne og produkterne af denne reaktion består af molekyler. Under forbrændingen skabes en høj temperatur. Under disse forhold desintegrerer reagensernes molekyler til atomer, som, når de kombineres, danner molekyler af nye stoffer - produkter. Derfor er alle atomer bevaret under reaktionen.

Hvis reaktanterne er to ioniske stoffer, så udveksler de deres ioner. Andre varianter af interaktion af stoffer er også kendt.

Eksterne effekter, der ledsager kemiske reaktioner.

Ved at observere kemiske reaktioner kan følgende effekter registreres:

Ændring i farve (fig. 47, a);
gasfrigivelse (fig. 47, b);
dannelse eller forsvinden af ​​sediment (fig. 47, c);
udseende, forsvinden eller ændring i lugt;
frigivelse eller absorption af varme;
udseendet af en flamme (fig. 46), undertiden en glød.

Ris. 47. Nogle ydre effekter under kemiske reaktioner: a - udseende
farve; b - gasfrigivelse; c - udseende af sediment

Laboratorieforsøg nr. 3

Fremkomsten af ​​farve som et resultat af reaktionen

Er opløsninger af soda og phenolphtalein farvede?

Tilsæt 2 dråber phenolphtaleinopløsning til en portion sodaopløsning I-2. Hvilken farve dukkede op?

Laboratorieforsøg nr. 4

Frigivelse af gas som følge af reaktionen

Tilsæt lidt kloridsyre til sodaopløsningen. Hvad observerer du?

Laboratorieforsøg nr. 5

Fremkomsten af ​​et bundfald som et resultat af reaktionen

Tilsæt 1 ml kobbersulfatopløsning til sodaopløsningen. Hvad sker der?

Udseendet af en flamme er et tegn på en kemisk reaktion, dvs. det indikerer et kemisk fænomen. Andre eksterne effekter kan også observeres under fysiske begivenheder. Lad os give et par eksempler.

Eksempel 1. Sølvpulver opnået i et reagensglas som et resultat af en kemisk reaktion er grå i farven. Hvis du smelter det og derefter afkøler smelten, får du et stykke metal, men ikke gråt, men hvidt, med en karakteristisk glans.

Eksempel 2. Hvis du opvarmer naturligt vand, vil der begynde at komme gasbobler ud af det længe før det koger. Dette er opløst luft; dets opløselighed i vand falder ved opvarmning.

Eksempel 3. En ubehagelig lugt i køleskabet forsvinder, hvis der anbringes granulat af silicagel, en af ​​siliciumforbindelserne. Silicagel absorberer molekyler af forskellige stoffer uden at ødelægge dem. Aktivt kul virker på lignende måde i en gasmaske.

Eksempel 4 . Når vand bliver til damp, absorberes varme, og når vandet fryser, frigives der varme.

For at bestemme, hvilken form for transformation der er sket - fysisk eller kemisk, bør du omhyggeligt observere den, samt grundigt undersøge stofferne før og efter eksperimentet.

Kemiske reaktioner i naturen, hverdagen og deres betydning.

Kemiske reaktioner forekommer konstant i naturen. Stoffer opløst i floder, have og oceaner interagerer med hinanden, nogle reagerer med ilt. Planter optager kuldioxid fra atmosfæren, vand og opløste stoffer fra jorden og forarbejder dem til proteiner, fedtstoffer, glukose, stivelse, vitaminer, andre forbindelser samt oxygen.

Det er interessant

Som følge af fotosyntesen optages omkring 300 milliarder tons kuldioxid fra atmosfæren hvert år, 200 milliarder tons ilt frigives, og der dannes 150 milliarder tons organiske stoffer.

Reaktioner, der involverer ilt, som kommer ind i levende organismer under respiration, er meget vigtige.

Mange kemiske reaktioner følger os i hverdagen. De opstår under stegning af kød, grøntsager, bagning af brød, syrnet mælk, gæring af druesaft, blegning af stoffer, afbrænding af forskellige typer brændstof, hærdning af cement og alabast, sværtning af sølvsmykker over tid osv.

Kemiske reaktioner danner grundlag for sådanne teknologiske processer som udvinding af metaller fra malme, produktion af gødning, plast, syntetiske fibre, medicin og andre vigtige stoffer. Ved at brænde brændstof forsyner folk sig med varme og elektricitet. Ved hjælp af kemiske reaktioner neutraliserer de giftige stoffer og behandler industri- og husholdningsaffald.

Forekomsten af ​​nogle reaktioner fører til negative konsekvenser. Rustning af jern forkorter levetiden af ​​forskellige mekanismer, udstyr, køretøjer og fører til store tab af dette metal. Brande ødelægger boliger, industri- og kulturfaciliteter og historiske værdier. De fleste fødevarer fordærves på grund af deres interaktion med ilt i luften; i dette tilfælde dannes stoffer, der har en ubehagelig lugt, smag og er skadelige for mennesker.

konklusioner

Fysiske fænomener er de fænomener, hvor hvert stof er konserveret.

Kemiske fænomener eller kemiske reaktioner er omdannelsen af ​​et stof til et andet. De kan være ledsaget af forskellige eksterne effekter.

Mange kemiske reaktioner sker i miljøet, hos planter, dyr og mennesker og følger os i hverdagen.

?
100. Match:

1) dynamiteksplosion; a) fysisk fænomen;
2) størkning af smeltet paraffin; b) kemisk fænomen.
3) mad afbrænding i en stegepande;
4) dannelse af salt under fordampning af havvand;
5) adskillelse af en stærkt rystet blanding af vand og vegetabilsk olie;
6) falmning af farvet stof i solen;
7) passage af elektrisk strøm i metallet;

101. Hvilke ydre virkninger er ledsaget af sådanne kemiske omdannelser: a) afbrænding af en tændstik; b) rustdannelse; c) gæring af druesaft.

102. Hvorfor tror du, at nogle fødevarer (sukker, stivelse, eddike, salt) kan opbevares på ubestemt tid, mens andre (ost, smør, mælk) hurtigt fordærves?

Eksperimenterer derhjemme

Ydre effekter i kemiske reaktioner

1. Forbered små mængder vandige opløsninger af citronsyre og bagepulver. Hæld portioner af begge opløsninger sammen i et separat glas. Hvad sker der?

Tilføj et par sodavandskrystaller til resten af ​​citronsyreopløsningen og et par citronsyrekrystaller til resten af ​​sodavandsopløsningen. Hvilke effekter observerer du - de samme eller forskellige?

2. Hæld lidt vand i tre små glas, og tilsæt 1-2 dråber brillant grøn alkoholopløsning, kendt som "zelenka", til hver. Tilsæt et par dråber ammoniak til det første glas, og citronsyreopløsning til det andet. Har farven på farvestoffet (grønt) i disse glas ændret sig? Hvis ja, hvordan præcist?

Skriv resultaterne af forsøgene ned i en notesbog og drag konklusioner.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kemi: Pidruch. for 7. klasse zagalnosvit. navch. lukning - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.

Lektionens indhold lektionsnoter og understøttende ramme lektionspræsentation interaktive teknologier accelerator undervisningsmetoder Øve sig test, test af online opgaver og øvelser hjemmearbejde workshops og træningsspørgsmål til klassediskussioner Illustrationer video- og lydmaterialer fotografier, billeder, grafer, tabeller, diagrammer, tegneserier, lignelser, ordsprog, krydsord, anekdoter, vittigheder, citater Tilføjelser abstracts snydeark tips til de nysgerrige artikler (MAN) litteratur grundlæggende og yderligere ordbog over termer Forbedring af lærebøger og lektioner rette fejl i lærebogen, erstatte forældet viden med ny Kun for lærere kalenderplaner træningsprogrammer metodiske anbefalinger

Siden oldtiden har folk indsamlet information om den verden, de lever i. Der var kun én videnskab, der forenede al den information om naturen, som menneskeheden havde akkumuleret på det tidspunkt. På det tidspunkt vidste folk endnu ikke, at de observerede eksempler på fysiske fænomener. I øjeblikket kaldes denne videnskab "naturvidenskab".

Hvad studerer fysisk videnskab?

Med tiden har videnskabelige ideer om verden omkring os ændret sig mærkbart – der er mange flere af dem. Naturvidenskab opdelt i mange separate videnskaber, herunder: biologi, kemi, astronomi, geografi og andre. I en række af disse videnskaber indtager fysikken ikke den sidste plads. Opdagelser og resultater på dette område har gjort det muligt for menneskeheden at tilegne sig ny viden. Disse omfatter strukturen og adfærden af ​​forskellige objekter af alle størrelser (fra kæmpestjerner til de mindste partikler - atomer og molekyler).

Den fysiske krop er...

Der er et særligt udtryk "materie", som i videnskabelige kredse refererer til alt, hvad der er omkring os. Et fysisk legeme bestående af stof er ethvert stof, der optager et bestemt sted i rummet. Enhver fysisk krop i aktion kan kaldes et eksempel på et fysisk fænomen. Baseret på denne definition kan vi sige, at ethvert objekt er en fysisk krop. Eksempler på fysiske kroppe: knap, notesblok, lysekrone, gesims, måne, dreng, skyer.

Hvad er et fysisk fænomen

Enhver sag er i konstant forandring. Nogle kroppe bevæger sig, andre kommer i kontakt med andre, og andre roterer. Det er ikke for ingenting, at filosoffen Heraclitus for mange år siden udtalte sætningen "Alt flyder, alt ændrer sig." Forskere har endda en særlig betegnelse for sådanne ændringer - disse er alle fænomener.

Fysiske fænomener omfatter alt, hvad der bevæger sig.

Hvilke typer fysiske fænomener findes der?

• Termisk.

Det er fænomener, når nogle kroppe på grund af temperaturpåvirkning begynder at transformere sig (form, størrelse og tilstand ændrer sig). Et eksempel på fysiske fænomener: under påvirkning af den varme forårssol smelter istapper og bliver til væske med begyndelsen af ​​koldt vejr, vandpytter fryser, kogende vand bliver til damp.

• Mekanisk.

Disse fænomener karakteriserer en ændring i den ene krops position i forhold til de andre. Eksempler: et ur kører, en bold hopper, et træ ryster, en kuglepen skriver, vandet flyder. De er alle i bevægelse.

• Elektrisk.

Naturen af ​​disse fænomener retfærdiggør fuldt ud deres navn. Ordet "elektricitet" har sine rødder i græsk, hvor "elektron" betyder "rav". Eksemplet er ret simpelt og sikkert kendt for mange. Når du pludselig tager din uldtrøje af, hører du et lille knæk. Hvis du gør dette ved at slukke lyset i rummet, kan du se gnistre.

• Lys.

En krop, der deltager i et fænomen forbundet med lys, kaldes lysende. Som et eksempel på fysiske fænomener kan vi nævne den velkendte stjerne i vores solsystem - Solen såvel som enhver anden stjerne, en lampe og endda en ildfluebug.

• Lyd.

Udbredelsen af ​​lyd, lydbølgernes opførsel, når de kolliderer med en forhindring, samt andre fænomener, der på en eller anden måde er relateret til lyd, hører til denne type fysiske fænomener.

• Optisk.

De sker takket være lys. For eksempel er mennesker og dyr i stand til at se, fordi der er lys. Denne gruppe omfatter også fænomenerne for udbredelse og brydning af lys, dets refleksion fra genstande og passage gennem forskellige medier.

Nu ved du, hvad fysiske fænomener er. Det er dog værd at forstå, at der er en vis forskel mellem naturlige og fysiske fænomener. Under et naturfænomen opstår der således flere fysiske fænomener samtidigt. For eksempel, når lynet rammer jorden, opstår følgende fænomener: magnetisk, lyd, elektrisk, termisk og lys.

Jeg garanterer, at du mere end én gang har bemærket noget som hvordan din mors sølvring bliver mørkere over tid. Eller hvordan et søm ruster. Eller hvordan træstammer brænder til aske. Nå, okay, hvis din mor ikke kan lide sølv, og du aldrig har været på vandretur, har du helt sikkert set, hvordan en tepose bliver brygget i en kop.

Hvad har alle disse eksempler til fælles? Og det faktum, at de alle forholder sig til kemiske fænomener.

Et kemisk fænomen opstår, når nogle stoffer omdannes til andre: nye stoffer har en anden sammensætning og nye egenskaber. Hvis du også husker fysik, så husk, at kemiske fænomener forekommer på molekylært og atomært niveau, men ikke påvirker sammensætningen af ​​atomkerner.

Fra et kemisynspunkt er dette ikke andet end en kemisk reaktion. Og for hver kemisk reaktion er det bestemt muligt at identificere karakteristiske træk:

• Under reaktionen kan der dannes et bundfald;
• stoffets farve kan ændre sig;
• reaktionen kan resultere i frigivelse af gas;
• varme kan frigives eller absorberes;
• reaktionen kan også være ledsaget af frigivelse af lys.

Også en liste over betingelser, der er nødvendige for, at en kemisk reaktion kan forekomme, er længe blevet fastlagt:

• kontakt: For at reagere skal stoffer røre ved.
• slibning: for at reaktionen kan forløbe vellykket, skal de stoffer, der indgår i den, knuses så fint som muligt, ideelt opløst;
• temperatur: mange reaktioner afhænger direkte af stoffernes temperatur (oftest skal de opvarmes, men nogle skal tværtimod afkøles til en bestemt temperatur).

Ved at skrive ligningen for en kemisk reaktion med bogstaver og tal beskriver du dermed essensen af ​​et kemisk fænomen. Og loven om bevarelse af masse er en af ​​de vigtigste regler, når man udarbejder sådanne beskrivelser.

Kemiske fænomener i naturen

Du forstår selvfølgelig, at kemi ikke kun sker i reagensglas i et skolelaboratorium. Du kan observere de mest imponerende kemiske fænomener i naturen. Og deres betydning er så stor, at der ikke ville være noget liv på jorden, hvis ikke for nogle af de naturlige kemiske fænomener.

Så lad os først og fremmest tale om fotosyntese. Dette er den proces, hvorved planter absorberer kuldioxid fra atmosfæren og producerer ilt, når de udsættes for sollys. Vi indånder denne ilt.

Generelt foregår fotosyntesen i to faser, og kun den ene kræver belysning. Forskere udførte forskellige eksperimenter og fandt ud af, at fotosyntese forekommer selv i svagt lys. Men efterhånden som mængden af ​​lys stiger, accelererer processen markant. Det blev også bemærket, at hvis plantens lys og temperatur samtidig øges, øges fotosyntesehastigheden endnu mere. Dette sker op til en vis grænse, hvorefter en yderligere stigning i belysningen ophører med at accelerere fotosyntesen.

Processen med fotosyntese involverer fotoner udsendt af solen og specielle plantepigmentmolekyler - klorofyl. I planteceller er det indeholdt i kloroplaster, hvilket er det, der gør bladene grønne.

Fra et kemisk synspunkt sker der under fotosyntesen en kæde af transformationer, hvis resultat er ilt, vand og kulhydrater som en energireserve.

Man troede oprindeligt, at ilt blev dannet som følge af nedbrydningen af ​​kuldioxid. Cornelius Van Niel fandt dog senere ud af, at ilt dannes som følge af fotolyse af vand. Senere undersøgelser bekræftede denne hypotese.

Essensen af ​​fotosyntese kan beskrives ved hjælp af følgende ligning: 6CO 2 + 12H 2 O + lys = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Åndedrag, vores inklusive dig, – dette er også et kemisk fænomen. Vi indånder den ilt, som planter producerer, og udånder kuldioxid.

Men ikke kun kuldioxid dannes som følge af respiration. Det vigtigste i denne proces er, at der gennem vejrtrækning frigives en stor mængde energi, og denne metode til at opnå det er meget effektiv.

Derudover er mellemresultatet af de forskellige stadier af respiration en lang række forskellige forbindelser. Og disse tjener til gengæld som grundlag for syntesen af ​​aminosyrer, proteiner, vitaminer, fedtstoffer og fedtsyrer.

Åndedrætsprocessen er kompleks og opdelt i flere stadier. Hver af dem bruger et stort antal enzymer, der fungerer som katalysatorer. Skemaet for kemiske reaktioner af respiration er næsten det samme i dyr, planter og endda bakterier.

Fra et kemisk synspunkt er respiration processen med oxidation af kulhydrater (eventuelt: proteiner, fedtstoffer) ved hjælp af ilt. reaktionen producerer vand, kuldioxid og energi, som celler lagrer i ATP: C 6 H 12 O 6; + 6 O2 = CO2 + 6H2O + 2,87 * 106 J.

Forresten sagde vi ovenfor, at kemiske reaktioner kan ledsages af emission af lys. Dette gælder også i tilfælde af vejrtrækning og dens ledsagende kemiske reaktioner. Nogle mikroorganismer kan gløde (luminescere). Selvom dette reducerer energieffektiviteten ved vejrtrækning.

Forbrænding sker også med deltagelse af ilt. Som et resultat bliver træ (og andre faste brændstoffer) til aske, og dette er et stof med en helt anden sammensætning og egenskaber. Derudover frigiver forbrændingsprocessen en stor mængde varme og lys samt gas.

Selvfølgelig brænder ikke kun faste stoffer, det var simpelthen mere bekvemt at bruge dem til at give et eksempel i dette tilfælde.

Fra et kemisk synspunkt er forbrænding en oxidationsreaktion, der sker med meget høj hastighed. Og med en meget, meget høj reaktionshastighed kan der opstå en eksplosion.

Skematisk kan reaktionen skrives således: stof + O 2 → oxider + energi.

Vi betragter det også som et naturligt kemisk fænomen. rådnende.

I det væsentlige er dette den samme proces som forbrænding, men den forløber meget langsommere. Rådnende er vekselvirkningen af ​​komplekse nitrogenholdige stoffer med ilt med deltagelse af mikroorganismer. Tilstedeværelsen af ​​fugt er en af ​​de faktorer, der bidrager til forekomsten af ​​råd.

Som et resultat af kemiske reaktioner dannes ammoniak, flygtige fedtsyrer, kuldioxid, hydroxysyrer, alkoholer, aminer, skatol, indol, hydrogensulfid og mercaptaner af protein. Nogle af de nitrogenholdige forbindelser, der dannes som følge af henfald, er giftige.

Hvis vi igen vender tilbage til vores liste over tegn på en kemisk reaktion, vil vi finde mange af dem i dette tilfælde. Der er især et udgangsmateriale, et reagens og reaktionsprodukter. Blandt de karakteristiske tegn bemærker vi frigivelse af varme, gasser (stærkt lugtende) og farveændring.

For stoffernes kredsløb i naturen er henfald meget vigtigt: det gør det muligt at bearbejde døde organismers proteiner til forbindelser, der er egnede til assimilering af planter. Og cirklen begynder igen.

Jeg er sikker på, at du har lagt mærke til, hvor let det er at trække vejret om sommeren efter et tordenvejr. Og luften bliver også ekstra frisk og får en karakteristisk lugt. Hver gang efter et sommertordenvejr kan du observere et andet kemisk fænomen, der er almindeligt i naturen - ozondannelse.

Ozon (O3) i sin rene form er en blå gas. I naturen er den højeste koncentration af ozon i de øverste lag af atmosfæren. Der fungerer det som et skjold for vores planet. Hvilket beskytter den mod solstråling fra rummet og forhindrer Jorden i at afkøle, da den også absorberer sin infrarøde stråling.

I naturen dannes ozon for det meste på grund af luftbestråling med ultraviolette stråler fra Solen (3O 2 + UV-lys → 2O 3). Og også under elektriske udladninger af lyn under et tordenvejr.

Under et tordenvejr, under påvirkning af lynet, brydes nogle iltmolekyler op i atomer, molekylært og atomært ilt kombineres, og O 3 dannes.

Derfor føler vi os særligt friske efter et tordenvejr, vi trækker vejret lettere, luften virker mere gennemsigtig. Faktum er, at ozon er et meget stærkere oxidationsmiddel end oxygen. Og i små koncentrationer (som efter et tordenvejr) er det sikkert. Og det er endda nyttigt, fordi det nedbryder skadelige stoffer i luften. Desinficerer det i det væsentlige.

Men i store doser er ozon meget farligt for mennesker, dyr og endda planter, det er giftigt for dem.

Forresten er de desinficerende egenskaber af laboratorie-opnået ozon meget brugt til ozonisering af vand, beskyttelse af produkter mod fordærv, inden for medicin og kosmetologi.

Selvfølgelig er dette ikke en komplet liste over fantastiske kemiske fænomener i naturen, der gør livet på planeten så mangfoldigt og smukt. Du kan lære mere om dem, hvis du ser dig omhyggeligt omkring og holder ørerne åbne. Der er en masse fantastiske fænomener rundt omkring, som bare venter på, at du bliver interesseret i dem.

Kemiske fænomener i hverdagen

Disse inkluderer dem, der kan observeres i hverdagen for en moderne person. Nogle af dem er meget enkle og indlysende, alle kan observere dem i deres køkken: for eksempel at lave te. Teblade opvarmet med kogende vand ændrer deres egenskaber, som følge heraf ændres vandets sammensætning: det får en anden farve, smag og egenskaber. Det vil sige, at der opnås et nyt stof.

Hvis du tilføjer sukker til den samme te, vil den kemiske reaktion resultere i en opløsning, der igen vil få en række nye egenskaber. Først og fremmest en ny, sød smag.

Ved at bruge stærke (koncentrerede) teblade som eksempel, kan du selv udføre et andet eksperiment: klar teen med en skive citron. På grund af de syrer, der er indeholdt i citronsaft, vil væsken igen ændre sin sammensætning.

Hvilke andre fænomener kan du observere i hverdagen? For eksempel omfatter kemiske fænomener processen forbrænding af brændstof i motoren.

For at forenkle kan forbrændingsreaktionen af ​​brændstof i en motor beskrives som følger: ilt + brændstof = vand + kuldioxid.

Generelt forekommer flere reaktioner i kammeret i en forbrændingsmotor, som involverer brændstof (kulbrinter), luft og en tændingsgnist. Mere præcist, ikke kun brændstof - en brændstof-luft-blanding af kulbrinter, ilt, nitrogen. Før antændelse komprimeres blandingen og opvarmes.

Forbrændingen af ​​blandingen sker på et splitsekund, og til sidst bryder bindingen mellem brint- og carbonatomerne. Dette frigiver en stor mængde energi, som driver stemplet, som så flytter krumtapakslen.

Efterfølgende kombineres brint- og kulstofatomer med oxygenatomer og danner vand og kuldioxid.

Ideelt set bør reaktionen ved fuldstændig forbrænding af brændstof se sådan ud: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. I virkeligheden er forbrændingsmotorer ikke så effektive. Antag, at hvis der er en lille mangel på ilt under en reaktion, dannes der CO som følge af reaktionen. Og ved større mangel på ilt dannes der sod (C).

Plakdannelse på metaller som følge af oxidation (rust på jern, patina på kobber, mørkfarvning af sølv) - også fra kategorien husholdningskemiske fænomener.

Lad os tage jern som et eksempel. Rust (oxidation) opstår under påvirkning af fugt (luftfugtighed, direkte kontakt med vand). Resultatet af denne proces er jernhydroxid Fe 2 O 3 (mere præcist Fe 2 O 3 * H 2 O). Du kan se det som en løs, ru, orange eller rødbrun belægning på overfladen af ​​metalprodukter.

Et andet eksempel er en grøn belægning (patina) på overfladen af ​​kobber- og bronzeprodukter. Det dannes over tid under påvirkning af atmosfærisk ilt og luftfugtighed: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (eller CuCO 3 * Cu(OH) 2). Det resulterende basiske kobbercarbonat findes også i naturen - i form af mineralet malakit.

Og et andet eksempel på en langsom oxidationsreaktion af et metal under daglige forhold er dannelsen af ​​en mørk belægning af sølvsulfid Ag 2 S på overfladen af ​​sølvprodukter: smykker, bestik osv.

"Ansvaret" for dets forekomst ligger hos svovlpartikler, som er til stede i form af svovlbrinte i den luft, vi indånder. Sølv kan også blive mørkere ved kontakt med svovlholdige fødevarer (f.eks. æg). Reaktionen ser således ud: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Lad os gå tilbage til køkkenet. Her er et par mere interessante kemiske fænomener at overveje: skældannelse i elkedlen en af ​​dem.

Under husholdningsforhold er der ikke kemisk rent vand, og andre stoffer er altid opløst i det i varierende koncentrationer. Hvis vand er mættet med calcium- og magnesiumsalte (bikarbonater), kaldes det hårdt. Jo højere saltkoncentrationen er, jo hårdere er vandet.

Når sådant vand opvarmes, nedbrydes disse salte til kuldioxid og uopløseligt sediment (CaCO 3 ogMgCO 3). Du kan observere disse faste aflejringer ved at kigge ind i elkedlen (og også ved at se på varmeelementerne i vaskemaskiner, opvaskemaskiner og strygejern).

Udover calcium og magnesium (som danner karbonatskala) er jern også ofte til stede i vand. Under kemiske reaktioner af hydrolyse og oxidation dannes der hydroxider fra det.

Når du i øvrigt skal af med kalk i en kedel, kan du iagttage endnu et eksempel på underholdende kemi i hverdagen: almindelig bordeddike og citronsyre gør et godt stykke arbejde med at fjerne aflejringer. En kedel med en opløsning af eddike/citronsyre og vand koges, hvorefter belægningen forsvinder.

Og uden et andet kemisk fænomen ville der ikke være nogen lækre mors tærter og boller: vi taler om slukningssodavand med eddike.

Når mor slukker bagepulver i en ske med eddike, opstår følgende reaktion: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Den resulterende kuldioxid har en tendens til at forlade dejen - og ændrer derved dens struktur og gør den porøs og løs.

Du kan i øvrigt fortælle din mor, at det slet ikke er nødvendigt at slukke sodavandet - hun reagerer alligevel, når dejen kommer i ovnen. Reaktionen vil dog være lidt værre end ved slukning af sodavand. Men ved en temperatur på 60 grader (eller bedre end 200) nedbrydes sodavand til natriumcarbonat, vand og den samme kuldioxid. Sandt nok kan smagen af ​​færdiglavede tærter og boller være værre.

Listen over husholdningskemiske fænomener er ikke mindre imponerende end listen over sådanne fænomener i naturen. Takket være dem har vi veje (fremstilling af asfalt er et kemisk fænomen), huse (murstensbrænding), smukke stoffer til tøj (døende). Hvis du tænker over det, bliver det tydeligt, hvor mangefacetteret og interessant kemividenskaben er. Og hvor meget fordel kan man få ved at forstå dens love.

Blandt de mange, mange fænomener, som naturen og mennesket har opfundet, er der særlige, som er svære at beskrive og forklare. Disse omfatter bl.a brændende vand. Hvordan er det muligt, spørger du måske, da vand ikke brænder, det bruges til at slukke ild? Hvordan kan det brænde? Her er sagen.

Brændende vand er et kemisk fænomen, hvor ilt-brintbindinger brydes i vand blandet med salte under påvirkning af radiobølger. Som et resultat dannes ilt og brint. Og det er selvfølgelig ikke vandet i sig selv, der brænder, men brint.

Samtidig når den en meget høj forbrændingstemperatur (mere end halvandet tusinde grader), plus at der igen dannes vand under reaktionen.

Dette fænomen har længe været interessant for forskere, der drømmer om at lære at bruge vand som brændstof. For eksempel til biler. For nu er dette noget fra science fiction-området, men hvem ved, hvad videnskabsmænd vil være i stand til at opfinde meget snart. En af de største problemer er, at når vandet brænder, frigives der mere energi, end der bruges på reaktionen.

I øvrigt kan noget lignende observeres i naturen. Ifølge en teori er store enkeltbølger, der ser ud til at dukke op ud af ingenting, faktisk resultatet af en brinteksplosion. Elektrolyse af vand, som fører til det, udføres på grund af påvirkningen af ​​elektriske udladninger (lyn) på overfladen af ​​saltvand i havene og oceanerne.

Men ikke kun i vand, men også på land kan du observere fantastiske kemiske fænomener. Hvis du havde en chance for at besøge en naturlig hule, ville du sandsynligvis kunne se bizarre, smukke naturlige "istapper" hænge fra loftet - drypsten. Hvordan og hvorfor de optræder, forklares af et andet interessant kemisk fænomen.

En kemiker, der ser på en drypsten, ser selvfølgelig ikke en istap, men calciumcarbonat CaCO 3. Grundlaget for dets dannelse er spildevand, naturlig kalksten, og selve drypsten er bygget på grund af udfældningen af ​​calciumcarbonat (nedadgående vækst) og atomernes adhæsionskraft i krystalgitteret (bredere vækst).

Forresten kan lignende formationer stige fra gulvet til loftet - de kaldes stalagmitter. Og hvis stalaktitter og stalagmitter mødes og vokser sammen til solide søjler, får de navnet stalagnerer.

Konklusion

Der sker mange fantastiske, smukke såvel som farlige og skræmmende kemiske fænomener i verden hver dag. Folk har lært at drage fordel af mange ting: de skaber byggematerialer, tilbereder mad, får transport til at rejse store afstande og meget mere.

Uden mange kemiske fænomener ville eksistensen af ​​liv på jorden ikke være mulig: Uden ozonlaget ville mennesker, dyr, planter ikke overleve på grund af ultraviolette stråler. Uden plantefotosyntese ville dyr og mennesker ikke have noget at trække vejret, og uden respirationens kemiske reaktioner ville dette spørgsmål slet ikke være relevant.

Fermentering giver dig mulighed for at lave mad, og det lignende kemiske fænomen rådne nedbryder proteiner til enklere forbindelser og returnerer dem til kredsløbet af stoffer i naturen.

Dannelsen af ​​et oxid, når kobber opvarmes, ledsaget af en lys glød, forbrænding af magnesium, smeltning af sukker osv. betragtes også som kemiske fænomener. Og de finder nyttige anvendelser.

hjemmeside, ved kopiering af materiale helt eller delvist kræves et link til kilden.

Lektionens mål.

Pædagogisk: ud fra elevernes viden fra naturhistoriekurset og en computerpræsentation, konkretisere elevernes viden om fysiske og kemiske fænomener, ved hjælp af eksempler til at identificere deres forskelle; Baseret på elevernes livserfaring, introducere dem til tegn på kemiske reaktioner og betingelserne for deres forekomst og forløb.

Udviklingsmæssigt: at fremme udviklingen af ​​elevernes kreative tænkning, evnen til at etablere årsag-virkningsforhold, afhængigheden af ​​strømmen af ​​kemiske reaktioner på ydre forhold, at udvikle almene pædagogiske og praktiske færdigheder, når man observerer og udfører et kemisk eksperiment.

Pædagogisk: at danne elevernes videnskabelige verdensbillede og interesse for emnet.

Lektionstype: lære et nyt emne.

Metoder: verbalt-visuelt, praktisk, delvist søgende, arbejde med en lærebog.

Former for organisering af kognitiv aktivitet: frontal, gruppe, individuel.

Studerende skal:

vide: definition af fysiske og kemiske fænomener, tegn og betingelser for strømmen af ​​kemiske reaktioner, betydningen af ​​fysiske og kemiske fænomener i menneskelivet.

kunne: skelne mellem fysiske og kemiske fænomener, anvende viden om fysiske og kemiske fænomener i praksis.

Udstyr: computer, multimedieprojektor, præsentation.

På lærerens bord.

1. En blanding af jern- og svovlpulver, reagensglas, spritlampe, stativ.

På elevernes skriveborde.

1. Et stativ, en kolbe med vand lukket med en prop med et gasudløbsrør, et bægerglas, en glasplade, en spritlampe.
2. Jernspån, svovlpulver, filterpapir, magnet, cylinder med vand.

Under timerne

I. Organisationsstadie

Lærer hilser eleverne.

Kontrol af elevernes og deres arbejdspladsers parathed til undervisningen.

II. Formidling af emnet og målene for lektionen

I naturhistorietimerne fik du indledende viden om fænomener, der opstår i naturen. I dag i lektionen vil du udvide din viden om fysiske og kemiske fænomener, lære at skelne dem fra hinanden, blive bekendt med tegn og betingelser for kemiske reaktioner og deres betydning i menneskelivet (dias nr. 1) .

III. At lære et nyt emne

Planlæg at studere et nyt emne:

1. Fænomener, der forekommer i naturen. Klassificering af fænomener.

2. Fysiske fænomener.

• Laboratorieforsøg "Vandfordampning og dampkondensering".

3. Kemiske fænomener.

• Laboratorieeksperiment "Undersøgelse af egenskaberne af jern og svovl."
• Demonstrationseksperiment ”Opvarmning af en blanding af jern og svovl. Undersøgelse af egenskaberne af det resulterende stof."

4. Tegn på kemiske reaktioner. Demonstration af et videoklip.

5. Betingelser for forekomst og forløb af kemiske reaktioner (elevmeddelelse).

6. Betydningen af ​​fysiske fænomener og kemiske reaktioner.

1. Fænomener, der forekommer i naturen. Klassificering af fænomener

Lærer: Gutter, hvad omgiver os? (dias nummer 2)

Elev: Naturen. Livsløse og levende.

Lærer: Der sker konstant ændringer i naturen. Giv eksempler.

Dag bliver til nat (dias nummer 3)

Det regner eller sner, vand fordamper (dias nummer 4)

Græsset er grønt, åen flyder (dias nummer 5)

Vinden blæser, ilden brænder (dias nummer 6)

En mand laver mad. (dias nummer 7)

Lærer: Hvad kan man kalde disse ændringer?

Elev: Alle ændringer, der sker i naturen, kaldes naturfænomener.

Lærer: Hvordan klassificeres alle naturfænomener?

Elev: Naturfænomener kan være biologiske, fysiske og kemiske (dias nummer 8). Lad os stifte bekendtskab med fysiske og kemiske fænomener.

2. Fysiske fænomener

Lærer: Hvilke fænomener kaldes fysiske?

Elev: Fænomener, hvor der ikke er nogen omdannelse af et stof til et andet, kaldes fysiske. For eksempel: vokssmeltning, vandfordampning, issmeltning (dias nummer 9).

Laboratorie erfaring
"Fordampning af vand og kondensering af damp"

Lærer: Lad os udføre eksperimentet "Fordampning af vand og kondensering af damp." Saml enheden som vist på sliden (dias nummer 10) , tjek dens tæthed. Overhold sikkerhedsforanstaltninger, når du arbejder med en spritlampe og glasvarer, tænd spritlampen og opvarm kolben med vand.

Hvad observerer du?

Elev: Når flydende vand koger, bliver det til en gasform (vanddamp). Når vanddamp rammer en glasplade, kondenserer den til vanddråber.

Lærer: Hvad er essensen af ​​fysiske fænomener?

Elev: Under fysiske fænomener ændrer stoffets aggregeringstilstand og form sig (dias nummer 11).

3. Kemiske fænomener

Lærer: Kemiske fænomener er en helt anden sag. Brændende ild, syrnede mælk, rustne jern- og stålprodukter (dias nummer 12).

Hvad sker der under kemiske hændelser?

Elev: Under kemiske fænomener omdannes nogle stoffer til andre.

Laboratorie erfaring
"Undersøgelse af svovls og jerns egenskaber"

Lærer: Lad os gøre det eksperiment "Undersøgelse af svovls og jerns egenskaber" efter planen (dias nummer 13). Bestem farven på stofferne.

Bestem forholdet mellem stoffer og vand og magnet.

Bland stofferne.

Adskil den resulterende blanding af svovl og jern ved hjælp af metoder, du kender (ved hjælp af en magnet og vand) (slide nummer 14).

Lærer: Ændres egenskaberne af stoffer i en blanding?

Elev: Nej. De stoffer, der indgår i blandingen, bevarer deres individuelle egenskaber.

Demonstrationseksperiment ”Opvarmning af en blanding af jern og svovl.
Undersøgelse af egenskaberne af det resulterende stof"

Lærer: Lad os opvarme den resulterende blanding af svovl og jern (dias nummer 15). Lad os tage en blanding af svovl og jern og opvarme den i et reagensglas.

Hvad observerer du?

Elev: Blandingen begyndte at blive mørkere og blev derefter rødglødende.

Lærer: Lad os uddrage fra reagensglasset, hvad der dannes efter reaktionen og studere dets egenskaber (farve, forhold til vand og magnet). For at gøre dette skal du male det resulterende stof og anvende en magnet på det.

Hvad observerer du?

Elev: Pulver tiltrækkes ikke af en magnet.

Lærer: Lad os lægge det resulterende stof i vand.

Hvad observerer du?

Elev: Stoffet synker og adskilles ikke i svovl og jern.

Lærer: Hvad skete der, da blandingen af ​​svovl og jern blev opvarmet?

Elev: Når en blanding af svovl og jern blev opvarmet, blev der dannet et nyt stof, som i sine egenskaber adskiller sig fra de oprindelige stoffers egenskaber (dias nummer 16).

Lærer: Kemiske fænomener kaldes kemiske reaktioner.

4. Tegn på kemiske reaktioner

Lærer: Det faktum, at en kemisk reaktion har fundet sted, kan bedømmes ud fra dens tegn. Se en video, der demonstrerer oplevelsen (dias nummer 17).

Hvilke tegn på kemiske reaktioner observerede du under demonstrationsforsøgene?

Elev: Vi observerede sådanne tegn på kemiske reaktioner som ændringer i farve, nedbør, frigivelse af gas, frigivelse af energi.

Lærer: På næste slide (dias nummer 18) viser alle de tegn, der kan observeres under kemiske reaktioner.

Lærer: For at en kemisk reaktion kan begynde, er visse betingelser nødvendige.

Betingelser for forekomst og forløb af kemiske reaktioner

Elev besked (dias nummer 19)

Den vigtigste betingelse for forekomsten af ​​kemiske reaktioner - kontakt af stoffer. For eksempel dannes der rust på overfladen af ​​et jernprodukt, hvis det kommer i kontakt med fugtig luft. En anden betingelse er formaling af stoffer. Hvad vil blusse bedre op - en træstamme eller tynde splinter? Mange reaktioner sker i opløsning, så udgangsmaterialerne skal opløses. Den tredje betingelse er opvarmning af stoffet til en bestemt temperatur. For eksempel reagerer kobber ikke med ilt under normale forhold. For at reaktionen kan opstå, skal kobberet opvarmes. Kul og træ opvarmes også til en vis temperatur, så de begynder at brænde. Nogle gange er der behov for høj temperatur gennem hele reaktionen - ellers stopper reaktionen. For eksempel opnås oxygen i laboratoriet fra nedbrydning af kaliumpermanganat med konstant opvarmning af sidstnævnte (dias nummer 20) . I dette tilfælde er temperaturen betingelse for, at en kemisk reaktion kan opstå. Andre betingelser for kemiske reaktioner – virkningen af ​​tryk, tilstedeværelsen af ​​katalysatorer - stoffer, der fremskynder en kemisk reaktion. Ved at ændre strømningsforholdene kan du fremskynde eller stoppe en kemisk reaktion.

6. Betydningen af ​​fysiske fænomener og kemiske reaktioner

Lærer: Læs teksten i afsnit §3 "Betydningen af ​​fysiske fænomener og kemiske reaktioner", udfyld bord:

Betydningen af ​​fysiske fænomener og kemiske reaktioner

IV. Konsolidering

Frontal undersøgelse (dias nummer 21)

Hvilke fænomener kaldes fysiske?

Hvilke fænomener kaldes kemiske?

Nævn tegn på kemiske reaktioner.

Hvilke betingelser er nødvendige for at kemiske reaktioner kan opstå?

Test "Fysiske og kemiske fænomener.
Kemiske fænomener"

1, 2. Identificer fysiske og kemiske fænomener (dias nr. 22, 23)

3. Fænomener, hvor et stofs form og aggregeringstilstand ændrer sig kaldes... (dias nummer 24)

A – kemikalie

B – fysisk

B – biologisk

4. Fænomener, hvor omdannelsen af ​​et stof til et andet sker, kaldes ... (dias nummer 25)

A – fysisk

B – kemikalie

B – biologisk

5. Fysiske fænomener omfatter: (dias nummer 26)

A – glassmeltning

B – brændefyring

B – fordampning af vand

G – surmælk

D – opløsning af salt i vand

E – rådne æg

6. Kemiske fænomener omfatter: (dias nummer 27)

A – rustning af jern

B – tågedannelse

B – frugtrådning

G – vokssmeltning

D – afbrænding af petroleum

E – vandfordampning

7. Angiv et tegn på en kemisk reaktion, når en syre virker på sodavand: (dias nummer 28)

A – dannelse af sediment

B – farveskift

B – gasudvikling

8. Angiv et tegn på en kemisk reaktion, når jern ruster: (dias nummer 29)

A – gasudvikling

B – dannelse af sediment

B – farveskift

9. Angiv et tegn på en kemisk reaktion, når træ brænder: (dias nummer 30)

A – farveskift

B – nedbør

B – varmeafgivelse

V. Opsummering af lektionen, karaktergivning

VI. Lektier

Litteratur

1. Alikberova L.Yu. Underholdende kemi: En bog for elever, lærere, forældre. – M.: Ast-Press, 1999.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. Kemi. 8. klasse: Lærebog for almen dannelse - M.: Oplysning, 2007.
3. Khripkova A.G. og andre. Naturvidenskab: lærebog for 7. klasse af almene uddannelsesinstitutioner. – M.: Uddannelse, 2005.
4. http://chemistry.r2.ru/
5. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
6. CD "Big Encyclopedia of Cyril and Methodius 2009". – Cyril og Methodius LLC, 2009.
7. CD "Generel og uorganisk kemi": Dybdekursus i generel og uorganisk kemi. – Laboratory of Multimedia Systems, MarSTU, 2001.