Feo oxid farve. Kemiske egenskaber

68. Jernforbindelser

Jern(II)oxid FeO– et sort krystallinsk stof, uopløseligt i vand og alkalier. FeO passer til basen Fe(OH)2.

Kvittering. Jern(II)oxid kan opnås ved ufuldstændig reduktion af magnetisk jernmalm med kul(II)oxid:

Kemiske egenskaber. Det er det vigtigste oxid. Ved at reagere med syrer danner det salte:

Jern(II)hydroxid Fe(OH)2- hvidt krystallinsk stof.

Kvittering. Jern(II)hydroxid opnås fra divalente jernsalte under indvirkning af alkaliske opløsninger:

Kemiske egenskaber. Basisk hydroxid. Reagerer med syrer:

I luft oxideres Fe(OH)2 til Fe(OH)3:

Jern(III)oxid Fe2O3– et brunt stof, der findes i naturen i form af rød jernmalm, uopløseligt i vand.

Kvittering. Ved fyring af pyrit:

Kemiske egenskaber. Udviser svage amfotere egenskaber. Når det interagerer med alkalier, danner det salte:

Jern(III)hydroxid Fe(OH)3– et rødbrunt stof, uopløseligt i vand og overskydende alkali.

Kvittering. Opnået ved oxidation af jern(III)oxid og jern(II)hydroxid.

Kemiske egenskaber. Det er en amfoter forbindelse (med en overvægt af grundlæggende egenskaber). Bundfalder under påvirkning af alkalier på ferrijernsalte:

Jernholdige salte opnås ved at omsætte metallisk jern med passende syrer. De er stærkt hydrolyserede, hvorfor deres vandige opløsninger er energiske reduktionsmidler:

Når det opvarmes til over 480 °C, nedbrydes det og danner oxider:

Når alkalier virker på jern(II)sulfat, dannes jern(II)hydroxid:

Danner krystallinsk hydrat - FeSO4?7Н2О (jernsulfat). Jern(III)chlorid FeCl3 – mørkebrunt krystallinsk stof.

Kemiske egenskaber. Lad os opløse i vand. FeCl3 udviser oxiderende egenskaber.

Reduktionsmidler - magnesium, zink, hydrogensulfid, oxider uden opvarmning.

Kemiske egenskaber

Kemiske egenskaber

Fe(II)-salte

Kemiske egenskaber

Kemiske egenskaber

FeO - Fe(II)oxid.

Ildfast sort pyroforisk pulver, uopløseligt i vand.

Med hensyn til kemiske egenskaber er FeO et basisk oxid. Reagerer med syrer og danner salte:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Fe(OH)2 – Fe(II)hydroxid– et hvidt fast stof, uopløseligt i vand.

Med hensyn til kemiske egenskaber er det en svag base, reagerer let med syrer og reagerer ikke med alkalier. Fe(OH) 2 er et ustabilt stof: når det opvarmes uden adgang til luft, nedbrydes det, og i luften oxideres det spontant:

Fe(OH)2 = FeO + H2O (t)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

lysegrøn brun

De mest praktisk vigtige er: FeSO 4, FeCl 2, Fe(NO 3) 3, FeS, FeS 2.

Dannelsen af ​​komplekse og dobbelte salte med alkalimetal- og ammoniumsalte er karakteristisk:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (gult blodsalt)

FeCl2 + 2KCl = K2

Moras salt

(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O

blæksten

Den hydrerede Fe 2+ ion er lysegrøn i farven.

1. Opløselige Fe 2+ salte i vandige opløsninger undergår hydrolyse med dannelse af et surt miljø:

Fe 2+ + H2O ↔ FeOH + + H+

2. Udviser generelle egenskaber for typiske salte (ionbytningsinteraktioner):

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. Oxideres nemt af stærke oxidationsmidler

Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. Kvalitative reaktioner til påvisning af Fe 2+ kationer:

a) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

rødt blod salt turnbulls blå

(mørkeblåt bundfald)

b) under påvirkning af alkali udfældes et lysegrønt bundfald af Fe(OH) 2, som i luften gradvist bliver grønt og derefter bliver til brunt Fe(OH) 3.

Fe(III) forbindelser

Fe 2 O 3 - jern(III)oxid

Rødbrunt pulver, uopløseligt i vand. I naturen - "rød jernmalm".

Fe 2 O 3 er et basisk oxid med tegn på amfotericitet.

1. Hovedegenskaberne manifesteres i evnen til at reagere med syrer:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

2. Fe 2 O 3 opløses ikke i vandige opløsninger af alkalier, men ved sammensmeltning med faste oxider, alkalier og carbonater dannes ferriter:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaFeO 2 + H 2 O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 – råmateriale til fremstilling af jern i metallurgi:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO eller Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe(OH)3 – jern(III)hydroxid

Fe(OH) 3 er en meget svag base (meget svagere end Fe(OH) 2). Fe(OH)3 er amfoter af natur:

1) Reaktioner med syrer opstår let:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

2) Frisk bundfald af Fe(OH) 3 opløses i varme koncentrerede opløsninger af KOH eller NaOH for at danne hydroxokomplekser:

Fe(OH)3 + 2KOH = K3

I en alkalisk opløsning kan Fe(OH) 3 oxideres til ferrater (salte af jernsyre H 2 FeO 4 frigives ikke i fri tilstand):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Fe 3+ salte

De mest praktisk vigtige er:

Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3

Dannelsen af ​​dobbeltsalte - jernalun er karakteristisk:

(NH4)Fe(SO4)212H2O

KFe(SO4)212H2O

Fe 3+ salte er ofte farvede både i fast tilstand og i vandig opløsning. Dette skyldes tilstedeværelsen af ​​hydratiserede former eller hydrolyseprodukter.

Jernoxider er forbindelser af jern med ilt.

De mest berømte er tre jernoxider: jernoxid (II) - FeO, jern(III)oxid – Fe 2 O 3 og jern(II, III)oxid – Fe 3 O 4.

Jern(II)oxid

Den kemiske formel for ferrooxid er FeO . Denne forbindelse er sort i farven.

FeO Reagerer let med fortyndet saltsyre og koncentreret salpetersyre.

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

Det reagerer ikke med vand eller salte.

Når det interagerer med brint ved en temperatur på 350 o C og koks ved en temperatur over 1000 o C, reduceres det til rent jern.

FeO +H2 → Fe + H2O

FeO +C → Fe + CO

Jern(II)oxid opnås på forskellige måder:

1. Som et resultat af reduktionsreaktionen af ​​ferrioxid med carbonmonoxid.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. Varmejern med lavt ilttryk

2Fe + O2 → 2 FeO

3. Nedbrydning af jernholdig oxalat i vakuum

FeC 2 O 4 → FeO + CO + CO 2

4. Interaktion af jern med jernoxider ved en temperatur på 900-1000 o

Fe + Fe203 → 3 FeO

Fe + Fe304 → 4 FeO

I naturen eksisterer jernoxid som mineralet wustit.

I industrien bruges det til smeltning af støbejern i højovne, i processen med sværtning (blåning) af stål. Det findes i farvestoffer og keramik.

Jern(III)oxid

Kemisk formel Fe2O3 . Dette er en forbindelse af ferrijern med oxygen. Det er et rødbrunt pulver. Hæmatit findes i naturen som et mineral.

Fe2O3 har andre navne: jernoxid, rødt bly, krokus, pigment rød 101, madfarveE172 .

Reagerer ikke med vand. Kan interagere med både syrer og baser.

Fe 2 O 3 + 6 HCI → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaFeO 2 + H 2 O

Jern(III)oxid bruges til maling af byggematerialer: mursten, cement, keramik, beton, belægningsplader, linoleum. Det tilsættes som farvestof til maling og emaljer og til trykfarver. Jernoxid bruges som katalysator ved fremstilling af ammoniak. I fødevareindustrien er det kendt som E172.

Jern (II, III) oxid

Kemisk formel Fe3O4 . Denne formel kan skrives på en anden måde: FeO Fe 2 O 3.

Det findes i naturen som mineralet magnetit eller magnetisk jernmalm. Det er en god leder af elektrisk strøm og har magnetiske egenskaber. Dannes, når jern brænder, og når overophedet damp virker på jern.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

Opvarmning ved en temperatur på 1538 o C fører til dets opløsning

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

Reagerer med syrer

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Reagerer med alkalier ved fusion

Fe 3 O 4 + 14 NaOH → Na 3 FeO 3 + 2 Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

Reagerer med ilt i luften

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6 Fe 2 O 3

Reduktion sker ved reaktion med brint og carbonmonoxid

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2

Magnetiske nanopartikler af Fe 3 O 4 oxid har fundet anvendelse i magnetisk resonansbilleddannelse. De bruges også til fremstilling af magnetiske medier. Jernoxid Fe 3 O 4 indgår i maling, der fremstilles specielt til krigsskibe, ubåde og andet udstyr. Elektroder er lavet af smeltet magnetit til nogle elektrokemiske processer.

Jern(II)oxid

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Jern(III)oxid- et komplekst uorganisk stof, en forbindelse af jern og oxygen med den kemiske formel Fe 2 O 3.

Jern(III)oxid er et amfotert oxid med en høj overvægt af grundlæggende egenskaber. Rød-brun farve. Termisk modstandsdygtig over for høje temperaturer. Dannes når jern brænder i luften. Reagerer ikke med vand. Reagerer langsomt med syrer og baser. Reduceret af kulilte, smeltet jern. Det smelter sammen med oxider af andre metaller og danner dobbeltoxider - spineller.

Hæmatit findes i naturen som et udbredt mineral, hvis urenheder forårsager den rødlige farve af laterit, røde jordarter og også Mars overflade; en anden krystallinsk modifikation forekommer som mineralet maghemit.

Jernoxid Fe 2 O 3 er krystaller fra rødbrun til sortviolet. Kemikaliet er termisk stabilt. Ingen reaktion med vand. Langsom reaktion med alkalier og syrer.

Jernoxid Fe 2 O 3 anvendes som råmateriale til fremstilling af støbejern i højovnsprocessen. Dette kemikalie er en katalysator i ammoniakfremstillingsprocessen. Det indgår i keramik som en af ​​komponenterne; det bruges til fremstilling af mineralske malinger og farvede cementer. Jernoxid Fe2O3 er effektiv til termisk svejsning af stålkonstruktionselementer. Dette stof er forbundet med optagelse af lyd og billeder på magnetiske medier. Fe2O3 er et kvalitetspolermiddel til polering af stål- og glasdele.

Det er hovedbestanddelen af ​​rødt bly. Fe 2 O 3 i fødevareindustrien er et ret almindeligt fødevaretilsætningsstof E172.

Fysiske egenskaber
Stat	hårdt
Molar masse	159,69 g/mol
Massefylde	5,242 g/cm³
Termiske egenskaber
T. flyde.	1566 °C
T. kip.	1987 °C
Damptryk	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 anvendes til smeltning af støbejern i højovnsprocessen, en katalysator til fremstilling af ammoniak, en komponent af keramik, farvede cementer og mineralske malinger, ved termitsvejsning af stålkonstruktioner, som bærer af analog og digital information (f.eks. lyd og billede) på magnetbånd (ferrimagnetisk γ -Fe 2 O 3), som poleringsmiddel (rød krokus) til stål og glas.

I fødevareindustrien bruges det som fødevarefarve (E172).

I raketmodellering bruges det til at producere katalyseret karamelbrændstof, som har en forbrændingshastighed 80% højere end konventionelt brændstof.

Det er hovedbestanddelen af ​​rødt bly (kolkotar).

I den petrokemiske industri bruges det som en hovedkomponent i en dehydrogeneringskatalysator i syntesen af ​​dienmonomerer.

Massefylde 5,745 g/cm³ Termiske egenskaber T. flyde. 1377 °C T. kip. 3414 °C T. dec. 560-700 °C Entalpi af dannelse FeO(er): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol Klassifikation SMIL Sikkerhed NFPA 704 Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Jern(II)oxid (jernoxid) - en kompleks uorganisk forbindelse af divalent jern og oxygen.

Fysiske egenskaber

Tilslutningen er sort. Krystalgitter som stensalt. Det har en ikke-støkiometrisk struktur med et homogenitetsområde fra Fe 0,84 O til Fe 0,95 O. Dette skyldes det faktum, at dets krystalgitter kun er stabilt, når ikke alle dets noder er optaget af jernatomer. Jern(II)oxid bliver kun stabilt med stigende temperatur.

At være i naturen

Jern(II)oxid forekommer naturligt som mineralet wustit.

Kvittering

• Opvarmning af jern ved lavt iltpartialtryk:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Nedbrydning af jern(II)oxalat i vakuum:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Interaktion mellem jern og jern(III)oxid eller jern(II,III)oxid:

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Reduktion af jern(III)oxid med carbonmonoxid:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Termisk nedbrydning af jern(II,III)oxid:

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Termisk nedbrydning af jern(II)hydroxid uden luftadgang:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xhøjrepil(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Termisk nedbrydning af jern(II)carbonat uden luftadgang:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Kemiske egenskaber

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Interaktion med fortyndet saltsyre:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Reaktion med koncentreret salpetersyre:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Fusion med natriumhydroxid:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Interaktion med ilt:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash højrepil\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Interaktion med hydrogensulfid:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xhøjrepil(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Reduktion med brint og koks:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xhøjrepil(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Ansøgning

• Deltager i højovnsprocessen ved jernsmeltning.
• Det bruges som en del af keramik og mineralsk maling.
• I fødevareindustrien er det meget brugt som fødevarefarve under nummeret E172.

Dannelsen af ​​et holdbart, tyndt lag af jern(II)oxid på overfladen af ​​stål er resultatet af en proces kaldet blåning. Ved at justere tykkelsen af ​​dette lag, udover sort, kan du opnå enhver anløbsfarve. Teknologien til fremstilling af farvemønstre på stål er baseret på denne egenskab ved jern(II)oxid.

Toksicitet

Aerosoler (støv, røg) af jern(II)oxid ved længere tids eksponering aflejres i lungerne og forårsager siderose, en type pneumokoniose med et relativt godartet forløb.

se også

Skriv en anmeldelse af artiklen "Iron(II) Oxide"

Litteratur

• Lidin R. A. ”Håndbog for skolebørn. Kemi" M.: Asterel, 2003.
• Volkov A.I., Zharsky I.M. Stor kemisk opslagsbog / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: Moderne skole, 2005. - 608 s.
• Lidin R.A. uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Lærebog. manual for universiteter. 3. udg., revideret/R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; Ed. R.A. Lidina. - M.: Kemi, 200. 480 s.: ill.
• Greenwood N. Kemi af grundstoffer: i 2 bind.
• .Greenwood, A.Earnshaw; bane fra engelsk - M.: BINOM. Videnlaboratoriet, 2011. - (Bedste udenlandske lærebog)
• Skadelige kemikalier. Uorganiske forbindelser af gruppe V-VIII: Reference. red./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova, etc.; Ed. V.A. Filova og andre - L.: Chemistry, 1989. 592 s.

Dette er et udkast til en artikel om uorganisk stof. Du kan hjælpe projektet ved at tilføje til det.

Uddrag, der karakteriserer jern(II)oxid

Natasha rødmede rød ved at høre disse ord.
- Hvor rødmer hun, hvor rødmer hun, ma delicieuse! [min dyrebare!] - sagde Helen. - Kom helt sikkert. Si vous aimez quelqu"un, ma delicieuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes love, je suis sure que votre promis aurait desire que vous alliez dans le monde en son absence plutot que de deperir d'ennui. [Bare fordi du elsker nogen, min dejlige, skal du ikke leve som en nonne. Selv hvis du er en brud, er jeg sikker på, at din brudgom foretrækker, at du går ud i samfundet i hans fravær end at dø af kedsomhed.]
"Så hun ved, at jeg er en brud, så hun og hendes mand, med Pierre, med denne smukke Pierre," tænkte Natasha, snakkede og grinede af det. Så det er ingenting." Og igen, under indflydelse af Helen, virkede det, der tidligere havde virket forfærdeligt, enkelt og naturligt. "Og hun er sådan en grande dame, [vigtig dame], så sød og åbenbart elsker mig af hele sit hjerte," tænkte Natasha. Og hvorfor ikke have det sjovt? tænkte Natasha og kiggede på Helen med overraskede, vidt åbne øjne.
Marya Dmitrievna vendte tilbage til middag, tavs og alvorlig, tydeligvis besejret af den gamle prins. Hun var stadig for begejstret for sammenstødet til roligt at kunne fortælle historien. På grevens spørgsmål svarede hun, at alt var i orden, og at hun ville fortælle ham det i morgen. Efter at have lært om grevinde Bezukhovas besøg og invitation til aftenen sagde Marya Dmitrievna:
“Jeg kan ikke lide at hænge ud med Bezukhova og vil ikke anbefale det; Nå, hvis du lovede, så gå, du bliver distraheret,” tilføjede hun og vendte sig mod Natasha.

Grev Ilya Andreich tog sine piger med til grevinde Bezukhova. Der var rigtig mange mennesker om aftenen. Men hele samfundet var næsten ukendt for Natasha. Grev Ilya Andreich bemærkede med utilfredshed, at hele dette samfund hovedsageligt bestod af mænd og kvinder, kendt for deres behandlingsfrihed. M lle Georges, omgivet af unge mennesker, stod i hjørnet af stuen. Der var flere franskmænd, og blandt dem Metivier, som havde været hendes husfælle siden Helenes ankomst. Grev Ilya Andreich besluttede ikke at spille kort, ikke at forlade sine døtre og at forlade, så snart Georges-forestillingen var forbi.
Anatole stod åbenbart ved døren og ventede på, at Rostov-familien skulle komme ind. Han hilste straks på greven, nærmede sig Natasha og fulgte efter hende. Så snart Natasha så ham, ligesom i teatret, overvældede hende en følelse af forgæves fornøjelse over, at han kunne lide hende, og frygt for fraværet af moralske barrierer mellem hende og ham. Helen modtog glædeligt Natasha og beundrede højlydt hendes skønhed og kjole. Kort efter deres ankomst forlod M lle Georges lokalet for at klæde sig på. I stuen begyndte de at arrangere stole og sætte sig ned. Anatole trak en stol frem til Natasha og ville sidde ved siden af ​​hende, men greven, der ikke havde taget øjnene fra Natasha, satte sig ved siden af ​​hende. Anatole sad bagerst.
M lle Georges, med bare, fordybninger, tykke arme, iført et rødt sjal båret over den ene skulder, gik ud i det tomme rum, der var tilbage til hende mellem stolene og stoppede i en unaturlig positur. En begejstret hvisken lød. M lle Georges så strengt og dystert på tilhørerne og begyndte at tale nogle digte på fransk, som handlede om hendes kriminelle kærlighed til sønnen. Nogle steder hævede hun stemmen, andre hviskede hun og løftede hovedet højtideligt, andre steder stoppede hun og hvæsede og rullede med øjnene.
- Yndig, guddommelig, lækker! [Dejlig, guddommelig, vidunderlig!] - lød fra alle sider. Natasha så på tykke Georges, men hørte intet, så ikke og forstod intet af, hvad der skete foran hende; hun følte sig kun igen fuldstændig uigenkaldeligt i den mærkelige, skøre verden, så langt fra den forrige, i den verden, hvor det var umuligt at vide, hvad der var godt, hvad der var dårligt, hvad der var rimeligt og hvad der var skørt. Anatole sad bag hende, og hun mærkede hans nærhed og ventede frygtsomt på noget.
Efter den første monolog rejste hele selskabet sig og omringede m lle Georges og udtrykte deres glæde over for hende.
- Hvor er hun god! - sagde Natasha til sin far, der sammen med andre rejste sig og bevægede sig gennem menneskemængden mod skuespillerinden.
"Jeg kan ikke finde det, ser på dig," sagde Anatole og fulgte Natasha. Han sagde dette på et tidspunkt, hvor hun alene kunne høre ham. "Du er dejlig... fra det øjeblik, jeg så dig, er jeg ikke stoppet...."
"Kom så, lad os gå, Natasha," sagde greven og vendte tilbage efter sin datter. - Hvor godt!
Natasha gik uden at sige noget hen til sin far og så på ham med spørgende, overraskede øjne.
Efter adskillige modtagelser af recitation gik M lle Georges, og grevinde Bezukhaya bad om selskab i salen.
Greven ønskede at gå, men Helen bad ham om ikke at ødelægge hendes improviserede bold. Rostovs forblev. Anatole inviterede Natasha til en vals, og under valsen fortalte han hende, idet han rystede hendes talje og hånd, at hun var ravissante [charmerende], og at han elskede hende. Under øko-sessionen, som hun igen dansede med Kuragin, da de blev alene, sagde Anatole ikke noget til hende og så kun på hende. Natasha var i tvivl, om hun havde set, hvad han sagde til hende under valsen i en drøm. I slutningen af ​​den første figur gav han hende hånden igen. Natasha løftede sine bange øjne til ham, men der var et så selvsikkert ømt udtryk i hans kærlige blik og smil, at hun ikke kunne se på ham og sige, hvad hun havde at sige til ham. Hun sænkede øjnene.
"Fortæl mig ikke sådanne ting, jeg er forlovet og elsker en anden," sagde hun hurtigt... "Hun kiggede på ham. Anatole var ikke flov eller ked af det, hun sagde.
- Fortæl mig ikke om det her. Hvad rager det mig? - han sagde. "Jeg siger, at jeg er sindssygt, sindssygt forelsket i dig." Er det min skyld, at du er fantastisk? Lad os begynde.
Natasha, livlig og ængstelig, så sig omkring med store, bange øjne og virkede mere munter end normalt. Hun huskede næsten intet af, hvad der skete den aften. De dansede Ecossaise og Gros Vater, hendes far inviterede hende til at gå, hun bad om at blive. Hvor hun end var, uanset hvem hun talte med, mærkede hun hans blik på hende. Så kom hun i tanke om, at hun bad sin far om lov til at gå i omklædningsrummet for at rette hendes kjole, at Helen fulgte efter hende, fortalte hende grinende om sin brors kærlighed, og at hun i den lille sofa igen mødte Anatole, at Helen forsvandt et sted. , de blev efterladt alene, og Anatole tog hendes hånd og sagde med en blid stemme:
- Jeg kan ikke gå til dig, men vil jeg virkelig aldrig se dig? Jeg elsker dig vanvittigt. Virkelig aldrig?...” og han spærrede hendes vej og bragte sit ansigt tættere på hendes.
Hans strålende, store, maskuline øjne var så tæt på hendes øjne, at hun ikke så andet end disse øjne.
- Natalie?! – hviskede hans stemme spørgende, og nogen klemte smerteligt hendes hænder.
- Natalie?!
"Jeg forstår ikke noget, jeg har ikke noget at sige," sagde hendes blik.
Varme læber pressede sig mod hendes, og i samme øjeblik følte hun sig fri igen, og larmen af ​​Helens skridt og kjole blev hørt i rummet. Natasha så tilbage på Helen, så rød og skælvende på ham med bange spørgsmål og gik hen til døren.
"Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Ét ord, kun et, for Guds skyld," sagde Anatole.
Hun stoppede. Hun havde virkelig brug for, at han sagde dette ord, som ville forklare hende, hvad der var sket, og som hun ville svare ham på.
"Nathalie, un mot, un seul," blev han ved med at gentage, tilsyneladende ikke at vide, hvad han skulle sige, og han gentog det, indtil Helen henvendte sig til dem.
Helen og Natasha gik ud i stuen igen. Uden at blive til middag gik familien Rostov.
Da hun vendte hjem, sov Natasha ikke hele natten: hun blev plaget af det uløselige spørgsmål om, hvem hun elskede, Anatole eller Prins Andrei. Hun elskede prins Andrei - hun huskede tydeligt, hvor meget hun elskede ham. Men hun elskede også Anatole, det var sikkert. "Hvordan kunne alt dette ellers være sket?" hun troede. ”Hvis jeg bagefter, da jeg sagde farvel til ham, kunne svare på hans smil med et smil, hvis jeg kunne tillade dette at ske, så betyder det, at jeg blev forelsket i ham fra første minut. Det betyder, at han er venlig, ædel og smuk, og det var umuligt ikke at elske ham. Hvad skal jeg gøre, når jeg elsker ham og elsker en anden? sagde hun til sig selv uden at finde svar på disse frygtelige spørgsmål.