Формула оксидов необходима для возможности решения задач и понимания возможных вариантов соединений химических элементов. Общая формула оксидов - Э х О у. Кислород находится на втором месте после фтора по величине значение электроотрицательности , что является причиной того, что большинство соединений химических элементов с кислородом являются оксидами.
По классификации оксидов , солеобразующими оксидами являются те оксиды , которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:
Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na 2 O, CaO, MgO, CuO.
- Основный оксид + сильная кислота → соль + вода: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
- Сильноосновный оксид + вода → гидроксид: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
- Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
- Основный оксид + водород → металл + вода: CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +5 - +7. Могут реагировать с водой, щелочами, основными оксидами, амфотерными оксидами. Элемент кислотного оксида входит в состав аниона образующейся соли. Mn 2 O 7 , CrO 3 , SO 3 , N 2 O 5 .
- Кислотный оксид + вода → кислота: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 . Некоторые оксиды, к примеру SiO 2 , не могут вступать в реакцию с водой, поэтому их кислоты получают не прямым путём.
- Кислотный оксид + основный оксид → соль: CO 2 + CaO → CaCO 3
- Кислотный оксид + основание → соль + вода: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
- Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
- Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7
Амфотерные оксиды , образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства : ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства :
- ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (в водном растворе).
- ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (при сплавлении).
Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N 2 O, NO, CO, SiO.
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:
- Оксид кальция - CaO.
Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:
- Fe 2 O 3 - оксид железа (III);
- MnO 2 - оксид марганца (IV).
Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:
- Na 2 O - оксид динатрия;
- CO - монооксид углерода;
- СО 2 - диоксид углерода.
Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов:
Формула оксида |
Систематическое название |
Тривиальное название |
---|---|---|
Угарный газ |
||
Углекислый газ |
||
Оксид магния |
Жженая магнезия |
|
Оксид кальция |
Негашеная известь |
|
Оксид железа (II) |
Закись железа |
|
Fe 2 O 3 |
Оксид железа (III) |
Окись железа |
Оксид фосфора (V) |
Фосфорный ангидрид |
|
Н 2 О 2 | Пероксид водорода | |
SO 2 | Оксид серы (IV) | |
Ag 2 O | Оксид серебра (I) | |
Cu 2 O 3 |
Оксид меди (III) | триоксид димеди |
CuO | Оксид меди (II) | окись меди |
Cu 2 O | Оксид меди (I) | Закись меди, гемиоксид меди, оксид димеди |
Составить формулу оксидов.
При составлении формул оксида первым ставят элемент, степень окисления которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.
Последующие действия по составлению формулы оксида:
1. Расставить степени окисления (степень окисления) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет степень окисления -2 (минус два).
2. Для того, чтобы правильно узнать степень окисления второго элемента, нужно заглянуть в таблицу возможных степеней окисления некоторых элементов.
При составлении названий веществ чаще всего использую русские названия элементов, к примеру, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. Иногда для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:
Ag - аргент |
|
---|---|
As - арс, арсен |
Ni - никкол |
O - окс, оксиген |
|
C - карб, карбон |
|
H - гидр, гидроген |
Si - сил, силик, силиц |
Hg - меркур |
|
Mn - манган |
К примеру: карбонат, манганат, оксид, сульфид, силикат.
Названия простых веществ состоят из одного слова - наименования химического элемента с числовой приставкой, например:
Используются следующие числовые приставки:
Неопределенное число указывается числовой приставкой n - поли.
Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием "ая" и группового слова "кислота". Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе):
Кислотный гидроксид |
Кислотный остаток |
---|---|
HAsO 2 - метамышьяковистая |
AsO 2 - - метаарсенит |
H 3 AsO 3 - ортомышьяковистая |
AsO 3 3- - ортоарсенит |
H 3 AsO 4 - мышьяковая |
AsO 4 3- - арсенат |
В 4 О 7 2- - тетраборат |
|
ВiО 3 - - висмутат |
|
HBrO - бромноватистая |
BrO - - гипобромит |
HBrO 3 - бромноватая |
BrO 3 - - бромат |
H 2 CO 3 - угольная |
CO 3 2- - карбонат |
HClO - хлорноватистая |
ClO - - гипохлорит |
HClO 2 - хлористая |
ClO 2 - - хлорит |
HClO 3 - хлорноватая |
ClO 3 - - хлорат |
HClO 4 - хлорная |
ClO 4 - - перхлорат |
H 2 CrO 4 - хромовая |
CrO 4 2- - хромат |
НCrO 4 - - гидрохромат |
|
H 2 Cr 2 О 7 - дихромовая |
Cr 2 O 7 2- - дихромат |
FeO 4 2- - феррат |
|
HIO 3 - иодноватая |
IO 3 - - иодат |
HIO 4 - метаиодная |
IO 4 - - метапериодат |
H 5 IO 6 - ортоиодная |
IO 6 5- - ортопериодат |
HMnO 4 - марганцовая |
MnO 4 - - перманганат |
MnO 4 2- - манганат |
|
MоO 4 2- - молибдат |
|
HNO 2 - азотистая |
NO 2 - - нитрит |
HNO 3 - азотная |
NO 3 - - нитрат |
HPO 3 - метафосфорная |
PO 3 - - метафосфат |
H 3 PO 4 - ортофосфорная |
PO 4 3- - ортофосфат |
НPO 4 2- - гидроортофосфат |
|
Н 2 PO 4 - - дигидроотофосфат |
|
H 4 P 2 O 7 - дифосфорная |
P 2 O 7 4- - дифосфат |
ReO 4 - - перренат |
|
SO 3 2- - сульфит |
|
HSO 3 - - гидросульфит |
|
H 2 SO 4 - серная |
SO 4 2- - сульфат |
НSO 4 - - гидросульфат |
|
H 2 S 2 O 7 - дисерная |
S 2 O 7 2- - дисульфат |
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисерная |
S 2 O 6 (O 2) 2- - пероксодисульфат |
H 2 SO 3 S - тиосерная |
SO 3 S 2- - тиосульфат |
H 2 SeO 3 - селенистая |
SeO 3 2- - селенит |
H 2 SeO 4 - селеновая |
SeO 4 2- - селенат |
H 2 SiO 3 - метакремниевая |
SiO 3 2- - метасиликат |
H 4 SiO 4 - ортокремниевая |
SiO 4 4- - ортосиликат |
H 2 TeO 3 - теллуристая |
TeO 3 2- - теллурит |
H 2 TeO 4 - метателлуровая |
TeO 4 2- - метателлурат |
H 6 TeO 6 - ортотеллуровая |
TeO 6 6- - ортотеллурат |
VO 3 - - метаванадат |
|
VO 4 3- - ортованадат |
|
WO 4 3- - вольфрамат |
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1. Смесью веществ не является:
2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:
3. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого:
4. Общая формула солей изображена условной записью:
5. Число формул оксидов в следующем списке: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – равно:
6. Массовая доля азота в азотной кислоте HNO3 равна:
7. В 20 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
8. Формула сульфата хрома (III):
9. Кислота, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-, имеет формулу:
10. Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:
11. Соотнесите:
Формула соединения: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Класс соединений: А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли
12. Соотнесите:
Формула соединения: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Название вещества: А. Оксид калия Б. Фосфорная кислота В. Гидроксид меди (II) Г. Нитрат алюминия
Часть Б. Задания со свободным ответом
13. Для гидроксида (кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:
А. H2SO4 Б. KOH В. Cu(OH)2
14. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксида серебра (I) Б. Гидроксида цинка В. Серной кислоты Г. Хлорида алюминия
15. Рассчитайте объем газа метана CH4, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%.
Сегодня мы начинаем
знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические
вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.
ОКСИД |
КИСЛОТА |
ОСНОВАНИЕ |
СОЛЬ |
Э х О у |
Н n A А – кислотный остаток |
Ме(ОН) b ОН – гидроксильная группа |
Me n A b |
Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов.
ОКСИДЫ
Оксиды
- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент - фтор,
соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF 2 .
Называются они просто - "оксид + название элемента" (см. таблицу). Если
валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой,
заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.
Формула |
Название |
Формула |
Название |
оксид углерода (II) |
оксид железа (III) |
||
оксид азота (II) |
оксид хрома (VI) |
||
оксид алюминия |
оксид цинка |
||
оксид азота (V) |
оксид марганца (VII) |
Классификация оксидов
Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.
Оксиды металлов Ме х О у |
Оксиды неметаллов неМе х О у |
|||
Основные |
Кислотные |
Амфотерные |
Кислотные |
Безразличные |
I, II Ме |
V-VII Me |
ZnO,BeO,Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II неМе |
I, II неМе |
1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия):
2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO 3 -оксид хрома (VI), Mn 2 O 7 - оксид марганца (VII)):
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III , иногда IV , а также цинк и бериллий (Например, BeO , ZnO , Al 2 O 3 , Cr 2 O 3).
4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N 2 O , NO , CO).
Вывод:характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.
Например, оксиды хрома:
CrO ( II - основный);
Cr 2 O 3 ( III - амфотерный);
CrO 3 ( VII - кислотный).
Классификация оксидов
(по растворимости в воде)
Кислотные оксиды |
Основные оксиды |
Амфотерные оксиды |
Растворимы в воде. Исключение – SiO 2 (не растворим в воде) |
В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (это металлы I «А» и II «А» групп, исключение Be , Mg) |
С водой не взаимодействуют. В воде не растворимы |
Выполните задания:
1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2.
Даны
вещества
: CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO
,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Получение оксидов
Тренажёр "Взаимодействие кислорода с простыми веществами"
1. Горение веществ (Окисление кислородом) |
а) простых веществ Тренажёр |
|
б) сложных веществ |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
2.Разложение сложных веществ (используйте таблицу кислот, см. приложения) |
СОЛЬ t = ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД |
СaCO 3 =CaO+CO 2 |
б) Нерастворимых оснований Ме(ОН) b t = Me x O y + H 2 O |
Cu (OH) 2 t =CuO+H 2 O |
|
в) кислородсодержащих кислот Н n A = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H 2 O |
H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2 |
Физические свойства оксидов
При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe 2 O 3 и др.), некоторые - жидкости (Н 2 О, Сl 2 О 7 и др.) и газы (NO, SO 2 и др.).
Химические свойства оксидов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н 2 О (р. обмена) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) С O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н 2 О (р. обмена) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn (OH) 4 ] (в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавлении) |
Применение оксидов
Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + H 2 O = Ca (OH ) 2
В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H 2 SO 4 – серная кислота, Са(ОН) 2 – гашеная известь и т.д.
Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2 . Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO 2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.
Оксид хрома (III) – Cr 2 O 3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.
Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.Задания для закрепления
1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2. Даны вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO , SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия .
3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO 3 =
NaOH + P 2 O 5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 = ? + ?
4. Осуществите превращения по схеме:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3
3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4
Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов»,8 класс. Вариант 2
Часть А.
1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, - это: А. Морская вода. Б. Молоко. В. Воздух. Г. Кислород.
2 (3 балла). Ряд формул, в котором все ве - щества - основания:
А. С u (ОН) 2 , CuCI 2 , NaOH. Б. Са(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.
В . КОН, Ва(ОН) 2, С u (ОН) 2 . Г. НС l , NaOH, NaC l .
3 (3 балла). Углерод проявляет наименьшую сте - пень окисления в соединении с формулой:
А . СН 4 . Б. Н 2 СО 3 . В . СО 2 . Г. СО.
4 (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:
А. М(ОН) x . В. М x (КО) у
Б. Э х О У . Г. Н х КО.
М - металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.
5 (3 балла). Число формул солей в следующем списке: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC О 3 – равно:
А.1 Б.2 В.3 Г.4
6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl 2 Оз равна:
А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00%
7 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%
8 (3 балла). Формула хлорида меди (II ):
А . CuCl Б . Си 2 SO 4 В . CuCl 2 . Г. CuS O 4 .
9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:
А . НС l . Б. Н 3 РО 4 . В. Н 2 SO 4 . Г. HNO 3 .
10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:
А . NaOH. Б . KOH . В . Fe(OH) 3 . Г. Ba (OH ) 2 .
11 (6 баллов) Соотнесите.
Формула соединения:
1. K 2 O . 2. CaSO 4 . 3. Н 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
12.(4балла) Соотнесите.
Формула соединения:1. Mn CL 2 2. Fe (OH ) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния
Часть Б Задания со свободным ответом
13. (6 баллов) Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А. H 2 SiO 3 Б. Ca (OH ) 2 В. Fe (OH ) 3
14. (4 балла)
Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2)
15. (6 баллов) Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.
Контрольный тест по теме « Соединение химических элементов» ,8 класс. Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (3 балла). Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является: А. Водопроводная вода. Б . Углекислый газ. В. Кислород. Г. Медь
2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO , ZnCl 2 , H 2 O . Б. CaO , NaOH , NH 3 В. SO 3 , MgO , CuO . Г. KOH , K 2 O , MgO .
3 (3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH 3 . Б. NO 2 . В. N 2 O 5 . Г. NO .
4 (3 балла). Общая формула основания выраже - на условной записью:
А. M (OH ) x . Б. Э х О у . В . Э х Н у . Г. Н х КО М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.
5
(3 балла). Число формул кислот в следующем списке: Н
2
СО
3
, Fe(OH)
2
, NaOH, H
2
SiО
3
, Ва(ОН)
2
,
Cu(OH)
2
, СаО, SO
2
- равно:
А.
1
. Б.
2
. В.
3.
Г.
4.
6 (3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н 2 SO 4 равна: А . 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г . 32,65% .
7
(3 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А
. 20% .
Б.
25% .
В.
40% .
Г.
30% .
8 (3 балла). Формула сульфата железа (II ): А. FeS . Б . FeSO 3 . В . Fe 2 (SO 4 ) 3 . Г. FeSO 4
9
(3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 -:
А.
НС
l
.
Б.
H
2
SO
4
.
В
.
H
3
PO
4
. Г.
HNO
3
.
10 (3 балла). Щелочью является вещество с фор - мулой:
А. А l (ОН)з. Б . F е(ОН) 2 , . В . KOH . Г. Cu (OH ) 2 .
11 (3 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
1. Na 2 О. 2 .М gS О 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. СО 2 . 6 . Н 3 РО 4 .
Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
12 (3 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
1
. HNO
3
. 2.
А
l
2
O
3
.
3.
Са(ОН)
2
. 4.
CaSO
4
.
5.
Са
O
.
6.
H
3
PO
4
.
7.
А
l
(ОН)з.
8.
К
2
SO
4
.
Название вещества
:
А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.
Часть Б . Задания со свободным ответом
13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H 2 CO 3 . Б. Mg (OH ) 2 . В. Al (OH ) 3 .
14 (4 балла). Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б . Соляная кислота. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.
15 (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Ключ ответов на тест.
Вариант 1 | |||||||||||||
вопрос | |||||||||||||
ответ | А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2 | А-6 Б-4 В-3 Г-5 |
|||||||||||
Часть А | Вариант 2 |
||||||||||||
вопрос | |||||||||||||
ответ | А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2 | А-5 Б-1 В-7 Г-8 |
52-49 баллов оценка «5»
48-38 баллов оценка «4»
37-28 баллов оценка «3»
27- 12 баллов оценка «2»
Контрольный тест по теме «Соединение химических элементов»,8 класс. Вариант 2
Часть А.
1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси, — это: А. Морская вода. Б. Молоко. В. Воздух. Г. Кислород.
2 (3 балла). Ряд формул, в котором все ве — щества - основания:
А. С u (ОН) 2 , CuCI 2 , NaOH. Б. Са(ОН) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.
В . КОН, Ва(ОН) 2, С u (ОН) 2 . Г. НС l , NaOH, NaC l .
3 (3 балла). Углерод проявляет наименьшую сте — пень окисления в соединении с формулой:
А . СН 4 . Б. Н 2 СО 3 . В . СО 2 . Г. СО.
4 (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:
А. М(ОН) x . В. М x (КО) у
Б. Э х О У . Г. Н х КО.
М - металл, Э - элемент, КО - кислотный остаток.
5 (3 балла). Число формул солей в следующем списке: H 2 CO 3 , Fe ( OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba ( OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC О 3 – равно:
А.1 Б.2 В.3 Г.4
6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl 2 Оз равна:
А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00%
7 (3 балла). В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10%
8 (3 балла). Формула хлорида меди (II ):
А . CuCl Б . Си 2 SO 4 В . CuCl 2 . Г. CuS O 4 .
9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -:
А . НС l . Б. Н 3 РО 4 . В. Н 2 SO 4 . Г. HNO 3 .
10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:
А . NaOH. Б . KOH . В . Fe(OH) 3 . Г. Ba ( OH ) 2 .
11 (6 баллов) Соотнесите.
Формула соединения:
1. K 2 O . 2. CaSO 4 . 3. Н 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3
Класс соединений:
А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
12.(4балла) Соотнесите.
Формула соединения:1. Mn CL 2 2. Fe ( OH ) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния
Часть Б Задания со свободным ответом
13. (6 баллов) Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А. H 2 SiO 3 Б. Ca ( OH ) 2 В. Fe ( OH ) 3
14. (4 балла)
Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2)
15. (6 баллов) Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.
Контрольный тест по теме « Соединение химических элементов» ,8 класс. Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (3 балла). Смесью веществ, в отличии от индивидуального вещества, является: А. Водопроводная вода. Б . Углекислый газ. В. Кислород. Г. Медь
2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: А. ZnO , ZnCl 2 , H 2 O . Б. CaO , NaOH , NH 3 В. SO 3 , MgO , CuO . Г. KOH , K 2 O , MgO .
3 (3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NH 3 . Б. NO 2 . В. N 2 O 5 . Г. NO .
4 (3 балла). Общая формула основания выраже — на условной записью:
А. M ( OH ) x . Б. Э х О у . В . Э х Н у . Г. Н х КО М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.
5
(3 балла). Число формул кислот в следующем списке: Н
2
СО
3
, Fe(OH)
2
, NaOH, H
2
SiО
3
, Ва(ОН)
2
,
Cu(OH)
2
, СаО, SO
2
- равно:
А.
1
. Б.
2
. В.
3.
Г.
4.
6 (3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте Н 2 SO 4 равна: А . 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г . 32,65% .
7
(3 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А
. 20% .
Б.
25% .
В.
40% .
Г.
30% .
8 (3 балла). Формула сульфата железа (II ): А. FeS . Б . FeSO 3 . В . Fe 2 (SO 4 ) 3 . Г. FeSO 4
9
(3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2 -:
А.
НС
l
.
Б.
H
2
SO
4
.
В
.
H
3
PO
4
. Г.
HNO
3
.
10 (3 балла). Щелочью является вещество с фор — мулой:
А. А l (ОН)з. Б . F е(ОН) 2 , . В . KOH . Г. Cu (OH ) 2 .
11 (3 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
1. Na 2 О. 2 .М gS О 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. СО 2 . 6 . Н 3 РО 4 .
Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли.
12 (3 балла). Соотнесите.
Формула соединения:
1
. HNO
3
. 2.
А
l
2
O
3
.
3.
Са(ОН)
2
. 4.
CaSO
4
.
5.
Са
O
.
6.
H
3
PO
4
.
7.
А
l
(ОН)з.
8.
К
2
SO
4
.
Название вещества
:
А. Оксид кальция. Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия. Г. Сульфат калия.
Часть Б . Задания со свободным ответом
13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов: А. H 2 CO 3 . Б. Mg (OH ) 2 . В. Al (OH ) 3 .
14 (4 балла). Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б . Соляная кислота. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария.
15 (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Ключ ответов на тест.
Вариант 1 | |||||||||||||
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
ответ | Г | В | Г | Б | Б | А | Г | В | Б | В | А-1,5 Б-4 В-3,6 Г-2 | А-6 Б-4 В-3 Г-5 |
|
Часть А | Вариант 2 |
||||||||||||
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
ответ | А | В | В | А | Б | Г | А | Г | Б | В | А-1,5 Б-3 В-4,6 Г-2 | А-5 Б-1 В-7 Г-8 |
52-49 баллов оценка «5»
48-38 баллов оценка «4»
37-28 баллов оценка «3»
27- 12 баллов оценка «2»