Урочни годишни планове по химия.

ДАТА_____________

Практическа работа № 1:Запознаване с лабораторно оборудване.

Правила за безопасна работа в химическа лаборатория

Цел и цели на урока:запознайте учениците с правилата за безопасност при работа в химическа лаборатория, научете ги на основни техники за работа с химически стъклария, лабораторна стойка, спиртна лампа или газова горелка.

Оборудване:

на ученическите маси има лабораторен стенд с принадлежности, епруветки, колби, спиртна лампа, порцеланови чаши, кибрит, капачка за гасене на спиртна лампа, стъклена тръбичка, щипки. На демонстрационната маса има набор от лабораторна стъклария (конични, плоскодънни и кръглодънни колби, чаши, чаши, фунии).

Напредък на урока:

Т: Провежда въвеждащ разговор за необходимостта от спазване на правилата за безопасност при работа в кабинет по химия.

SH: самостоятелна работа с учебника

T: разговори с учениците за анализиране и уточняване на правилата за безопасност. Примерни въпроси за разговор:

Защо не можете да приемате повече вещества, отколкото е посочено в инструкциите?
Възможно ли е да изпразните и изсипете неизползваните вещества обратно в бутилката?
Защо не можете да вземете вещества от буркани с мокра лъжица?
Какво трябва да направите в случай на изгаряне, порязване или контакт на разяждаща или гореща течност с кожата ви?
Защо е необходимо да се използват само чисти съдове?
Как правилно да се определи миризмата на вещества?
Как трябва да се поставят тапите за бутилки на масата?
Възможно ли е да опитате вещества?
Какво количество вещества трябва да се приемат, ако това не е посочено в инструкциите?
Къде трябва да бъде насочен отворът на епруветка с течност при нагряване?

Ш: отговаряйте на въпроси, като ги обсъждате с учителя.

Т: дава указания за провеждане на практически занятия. Обяснява подробно как да си водите бележки в тетрадките за практическа работа и как да оформяте работата си. Дава примерен формат за практическа работа: Номер и заглавие на практическата работа.

Оборудване, материали.

U: обосновава необходимостта от познаване на устройството на лабораторното оборудване и начина на работа с него.

Г: демонстрират се различни видове лабораторни стъклени съдове: облодънни, плоскодънни, конични, мерни, вюрцови колби; Химически фунии, капкови фунии, разделителни фунии; пипетите са прости, калибрирани;

бюрети, градуирани цилиндри, чаши, апарат на Кип, епруветки.

Т: назовава всички изложени предмети, дава кратък коментар (особености на употреба, предназначение на приборите).

Ш: запишете наименованията и начертайте схематично видовете химически стъклени изделия в тетрадка.

T: обяснява структурата на лабораторния статив и как се работи с него.

Ш: работа самостоятелно със статив и неговите принадлежности. Сглобете и разглобете стойката, закрепете епруветката в нея. Направете подходящи скици и бележки в тетрадка.

У: обяснява структурата на спиртна лампа (газова горелка) и правилата за работа с нея.

Ш: а) научете как да работите с алкохолна лампа (горелка) - запалете я, изгасете я, загрейте вода в епруветка; б) изследване на структурата на пламъка. За да направите това, трябва да запалите спиртната горелка, като поставите фитила на такава височина, че да получите не много голям пламък (не повече от 7 см дължина). Загрейте стъклена тръба с дължина 10 cm и диаметър 9 mm на пламък, като я държите с клещи. Поставете тръбата под ъгъл, като държите долния й край вътре в пламъка. Запалете алкохолните пари, излизащи през тръбата. Всички наблюдения и действия се описват в тетрадка.

T: обобщава урока.

ДЗ: научете правилата за безопасност, имената на лабораторното оборудване.

Химия. 8 клас. Планове на уроци към учебника на Габриелян О.С.

М.: 20 1 4. - 4 00 с.

Ръководството съдържа сценарии за уроци, които включват всички теми от основния курс по химия за 8 клас, а също така предоставя тематично планиране на учебната програма, използвана от учителите. Учителят ще намери тук подробни, методически обосновани планове на уроци (както традиционни, така и нетрадиционни), много викторини, тестове, самостоятелна работа и методи за провеждане на лабораторни експерименти. Опциите за уроци, предложени по игрив начин, ще помогнат на учениците да разберат по-задълбочено материала. Изданието ще бъде полезно както за начинаещи учители, така и за учители с опит.

формат: pdf

размер: 5,7 MB

Гледайте, изтеглете:drive.google

СЪДЪРЖАНИЕ
Обяснителна бележка 3
Тематично планиране 5
Въведение
Урок 1. Тема по химия. вещества. Въвеждащо обучение по здравословни и безопасни условия на труд в часовете по химия и в лабораторията 8
Урок 2. Трансформации на веществата. Ролята на химията в човешкия живот.... 14
Урок 3. Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев. Знаци на химически елементи 21
Урок 4. Химични формули. Относителни атомни и молекулни маси 31
Урок 5. Изчисляване по химична формула 36
Урок 6. Контролна работа № 1. Химична формула. Изчисления с помощта на химична формула 41
Тема I. Атоми на химичните елементи
Урок 7. Основни сведения за структурата на атомите 45
Урок 8. Промени в състава на ядрата на атомите на химичните елементи. Изотопи 49
Урок 9. Структура на електронните обвивки на атомите 52
Урок 10. Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев и структурата на атома 58
Урок 11. Промяна в броя на електроните на външно енергийно ниво на атомите на химичните елементи. Йонна връзка 62
Урок 12. Взаимодействие на атомите на неметалните елементи един с друг. Ковалентна неполярна връзка 67
Урок 13. Взаимодействие на атомите на неметалните елементи един с друг. Ковалентна полярна връзка 74
Урок 14. Метална химична връзка 81
Урок 15. Обобщаване и систематизиране на знания, умения и способности по темата „Атоми на химични елементи“ 86
Урок 16. Тест № 1. Атоми на химични елементи 100
Тема II. Прости вещества
Урок 17. Прости вещества - метали 104
Урок 18. Прости вещества - неметали 108
Урок 19. Количество вещество. Моларна маса 112
Урок 20. Моларен обем на газовете 117
Урок 21. Тест № 2. Прости вещества 124
Тема III. Съединения на химични елементи
Урок 22. Окислително число 127
Урок 23. Най-важните класове бинарни съединения - оксиди и летливи водородни съединения 132
Урок 2 4. Основи 136
Урок 25. Киселини 140
Урок 2 6. Соли 147
Урок 27. Кристални решетки 151
Урок 2 8. Физични явления в химията. Чисти вещества и смеси. Методи за разделяне на смеси 157
Урок 29. Практическа работа № 1. Анализ на почвата и водата 161
Урок 30. Масови и обемни дялове на компонентите на смес (разтвор) 163
Урок 31. Практическа работа № 2. Приготвяне на захарен разтвор и изчисляване на неговата масова част в разтвора 168
Урок 32. Обобщаване и систематизиране на знания, умения и способности по темата „Съединения на химичните елементи“ 172
Урок 33. Тест № 2. Съединения на химичните елементи 178
Тема IV. Промени, настъпващи във веществата
Уроци 34, 35. Практическа работа № 3. Техники за работа с лабораторно оборудване. Нагряване на вещество в открит пламък 182
Урок 36. Химични явления или химични реакции 183
Урок 37. Практическа работа № 4. Наблюдение на горяща свещ 193
Урок 38. Практическа работа № 5. Признаци на химични реакции и условия за протичането им 194
Урок 39. Химични уравнения. Закон за запазване на масата на веществата 196
Урок 40. Изчисления с използване на химични уравнения 204
Урок 41. Решаване на изчислителни задачи с помощта на уравнения на химични реакции, използващи понятията „примеси“, „масова част от разтвореното вещество“ 209
Урок 42. Реакции на разлагане 212
Урок 4 3. Реакции на съединения 217
Урок 44. Реакции на заместване 222
Урок 45. Обменни реакции 230
Урок 46. Видове химични реакции, като се използват свойствата на водата като пример 236
Вариант на урока 46. Водата е най-удивителната течност в света 243
Урок 47. Обобщение и систематизиране на знания, умения и способности по темата „Промени, които се случват с веществата“ 252
Вариант на урока 47. Обобщаване и систематизиране на знания, умения и способности по темата „Промени, които се случват с веществата“ 260
Урок 48. Тест № 3. Промени, които се случват с веществата 268
Тема V. Разтваряне. Решения. Йонообменни и редокс реакции
Урок 49. Разтваряне. Разтворимост на веществата във вода 270
Урок 50. Електролитна дисоциация 277
Урок 51. Основни принципи на теорията на електролитната дисоциация 284
Урок 52. Йонни уравнения 290
Урок 53. Йонни уравнения (продължение) 293
Урок 54. Практическа работа № 6. Йонни реакции. Условия за протичане на химични реакции между електролитни разтвори до края 297
Урок 55. Киселини, тяхната класификация и свойства 300
Урок 56. Основи, тяхната класификация и свойства 306
Урок 57. Оксиди, тяхната класификация и свойства 312
Урок 58. Соли, тяхната класификация и свойства 319
Урок 59. Генетични връзки между класове вещества 327
Урок 60. Практическа работа № 7. Свойства на киселини, основи, оксиди и соли 332
Урок 61. Окислително-редукционни реакции (ORR) 340
Урок 62. Обобщаване и систематизиране на знанията по темата „Окислително-редукционни реакции“ 346
Урок 63. Свойства на веществата от изучаваните класове в светлината на теорията на OVR 349
Урок 64. Практическа работа № 8. Решаване на експериментални задачи 352
Уроци 65, 66. Обобщаване и систематизиране на знанията, уменията и способностите по темата „Разтваряне. Решения. Йонообменни реакции и ORR.” Решаване на изчислителни задачи с помощта на формули и уравнения на реакциите 361
Урок 67. Тест № 4. Разтваряне. Решения. Йонообменни реакции и ORR 373
ПРИЛОЖЕНИЕ
Тематично планиране на учебен материал въз основа на учебника на G.E. Рудзитиса, Ф.Г. Фелдмана 382
Тематично планиране на учебен материал въз основа на учебника на I.I. Новошински, Н.С. Новошинская 385
Тематично планиране на учебен материал въз основа на учебника на N.E. Кузнецова 388
Тематично планиране на учебен материал въз основа на учебника на E.E. Минченкова 391
Литература 395

Химия. 8 клас. Планове на уроци към учебника на Габриелян О.С.

М.: 20 1 4. - 4 00 с.

формат: pdf

размер: 5,7 MB

Гледайте, изтеглете:drive.google

Ръководството е предназначено за учители по химия, работещи в общообразователни организации, използващи учебника на О. С. Габриелян.

Съдържа технологични карти на уроците, които представят обобщени планирани образователни резултати (предметни, метапредметни, лични), организационна структура и ход на уроците.

Ръководството е предназначено за учители по химия, освен това може да се използва в учебния процес за химическо и методическо обучение на учениците, както и в системата за повишаване на квалификацията на учителите.

Предговор
Въведение
- Урок 1. Химията е част от природните науки. Предмет по химия. вещества
- Урок 2. Трансформации на веществата. Ролята на химията в живота на обществото. Кратък преглед на историята на развитието на химията
- Урок 3. Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев. Знаци на химически елементи
- Урок 4. Химични формули. Относителни атомни и молекулни маси. Масова част на елемента в съединението
Атоми на химични елементи
- Урок 5. Основни сведения за структурата на атомите
- Уроци 6–7. Структура на електронните обвивки на атомите
- Урок 8. Промяна на броя на електроните на външно енергийно ниво на атомите на химичните елементи
- Урок 9. Взаимодействие на атомите на неметалните елементи един с друг
- Урок 10. Ковалентна полярна химична връзка
- Урок 11. Метална химична връзка
- Урок 12. Атоми на химични елементи. Диагностична работа
Прости вещества
- Урок 13. Прости вещества - метали
- Урок 14. Прости вещества - неметали
- Урок 15. Количество вещество
- Урок 16. Моларен обем на газовете
- Урок 17. Решаване на задачи с помощта на понятията „количество вещество“, „константа на Авогадро“, „моларна маса“, „моларен обем на газове“
- Урок 18. Обобщаване и систематизиране на знанията по темата „Прости вещества“
Съединения на химични елементи
- Урок 19. Окислително число
- Уроци 20–21. Най-важните класове бинарни съединения са оксидите и летливите водородни съединения
- Уроци 22–23. Основания
- Уроци 24–25. Киселини
- Уроци 26–27. соли
- Урок 28. Кристални решетки
- Урок 29. Чисти вещества и смеси
- Урок 30. Масови и обемни фракции на компоненти на смес (разтвор)
- Урок 31. Обобщаване и систематизиране на знанията по темата „Съединения на химичните елементи“
- Урок 32. Съединения на химичните елементи. Диагностична работа
Промени, настъпващи във веществата
- Урок 33. Физични явления в химията
- Урок 34. Химични реакции
- Урок 35. Химични уравнения
- Уроци 36–37. Изчисления с помощта на химични уравнения
- Урок 38. Реакции на разлагане
- Урок 39. Съставни реакции
- Урок 40. Реакции на заместване
- Урок 41. Обменни реакции
- Урок 42. Видове химични реакции, използвайки свойствата на водата като пример
- Урок 43. Обобщаване и систематизиране на знанията по темата „Промени, които се случват с веществата“
- Урок 44. Промени, които се случват с веществата. Диагностична работа
Химическа работилница № 1. Най-простите операции с вещества
- Урок 45. Правила за безопасност при работа в химическа лаборатория. Техники за работа с лабораторно оборудване и нагревателни уреди. Практическа работа
- Урок 46. Признаци на химичните реакции. Практическа работа
- Урок 47. Приготвяне на захарен разтвор и изчисляване на масовата му част в разтвора. Практическа работа
Разтваряне. Решения. Йонообменни и редокс реакции
- Урок 48. Решения. Разтворимост на веществата
- Урок 49. Електролитна дисоциация
- Урок 50. Основни принципи на теорията на електролитната дисоциация
- Урок 51. Йонни уравнения
- Уроци 52–53. Киселини, тяхната класификация и свойства
- Уроци 54–55. Основи, тяхната класификация и свойства
- Уроци 56–57. Оксиди, тяхната класификация и свойства
- Уроци 58–59. Соли, тяхната класификация и свойства
- Урок 60
- Уроци 61–62. Обобщаване и систематизиране на знанията по темата „Разтваряне. Решения. Свойства на електролитни разтвори"
- Урок 63. Разтваряне. Решения. Свойства на електролитни разтвори. Диагностична работа
- Уроци 64–65. Редокс реакции
Химическа работилница № 2. Свойства на електролитите
- Урок 66. Решаване на експериментални задачи. Практическа работа
Референции

Участвайте!

Децата може да намерят някои уроци за скучни. И тогава дисциплината започва да страда в клас, учениците бързо се уморяват и не искат да участват в дискусията.

Създадени са казуси, за да се свържат училищните знания с спешно необходими компетенции като креативност, систематично и критично мислене, решителност и други.

Благодарение на калъфите можете да помогнете на ученика да се възползва и да се наслаждава на ученето и да се справи с личните си проблеми!

Надарените деца - кои са те? Какво са способностите, какво е надареността? И по какво способните деца се различават от надарените? Как да разпознаем надареното дете? Всички ли деца показват надареност по един и същи начин? Какви съвети трябва да дадат родителите на надарено дете, когато го възпитават? За това в нашия уебинар.

Прочетете нови статии

Традиционните методи на обучение не са подходящи за съвременните ученици. Трудно им е да седят над учебниците, без да се разсейват, а дългите обяснения ги отегчават. Резултатът е отказ от обучение. Междувременно приоритетът на визуалността в представянето на информация е основната тенденция в съвременното образование. Вместо да критикувате жаждата на децата за „снимки от интернет“, използвайте тази функция по положителен начин и започнете да включвате гледането на тематични видеоклипове в плана на урока си. Защо е необходимо това и как сами да подготвите видеоклип - прочетете тази статия.