Алкалите са разяждащи, твърди и лесно разтворими основи. Киселините обикновено са киселинни течности.
Какво представляват киселината и основата
Киселини– сложни вещества, съдържащи водородни атоми и киселинни остатъци.
Алкали– сложни вещества, съдържащи хидроксилни групи и алкални метали.
Сравнение на киселина и основа
Каква е разликата между киселина и основа? Алкалите и киселините са антиподи. Киселините създават кисела среда, а основите създават алкална среда. Те влизат в реакция на неутрализация, в резултат на което се образува вода, а pH на средата се превръща от кисела и алкална в неутрална.
Киселините имат кисел вкус, докато алкалите имат сапунен вкус. Киселините, когато се разтварят във вода, образуват водородни йони, които определят техните свойства. Всички киселини проявяват подобно поведение, когато влизат в химични реакции.
При разтваряне алкалите образуват хидроксидни йони, които им придават характерните свойства. Алкалите привличат водородни йони от киселини. Алкалите имат характерни черти, които се появяват по време на химични реакции.
Силата на основите и киселините се определя от pH. Разтворите с рН по-малко от 7 са киселини, а разтворите с рН над 7 са основи. Алкалите и киселините се различават с помощта на индикатори - вещества, които променят цвета си при контакт с тях. Например лакмусът става син в алкали и червен в киселини.
За да бъде експериментът по-надежден, към алкалите се добавя още един индикатор - безцветен фенолфталеин. Оцветява основите в характерен пурпурен цвят, а с киселини остава непроменен. Традиционно алкалите се определят с помощта на фенолфталеин.
У дома киселината и основата се разпознават чрез прост експеримент. Добавете течност към содата за хляб и наблюдавайте реакцията. Ако реакцията е придружена от бързо отделяне на газови мехурчета, това означава, че в бутилката има киселина. Алкалите и содата, които по своята същност са същите като алкалите, не реагират.
TheDifference.ru установи, че разликата между киселина и основа е следната:
Киселините и основите не могат да съществуват мирно дори за една секунда, когато са в контакт. След като се смесват, те моментално започват бурно взаимодействие. Химическата реакция с тях е придружена от съскане и нагряване и продължава, докато тези пламенни антагонисти се унищожат взаимно.
Киселините са склонни да образуват кисела среда, а основите са склонни да образуват алкална среда.
Химиците различават алкали от киселина по поведението им с лакмусова хартия или фенолфталеин.
Киселинно-алкалната таблица на храните ще ви помогне да съставите оптималната диета. Киселинно-алкалният баланс трябва да се състои от 70-80% алкални храни и 20-30% киселинно-образуващи храни. Има добри и лоши храни, образуващи киселина, важно е да знаете разликата. Тъй като лошите киселини трябва да се избягват последователно. Не винаги е лесно да се съпоставят правилно основните и киселинно-образуващите свойства на хранителните продукти в ежедневието.
Съдържание:
Киселинно-базов баланс
Кръвта се нуждае от правилния баланс на киселинни и основни (алкални) съединения, за да функционира правилно. Това се нарича киселинно-алкален баланс. Вашите бъбреци и бели дробове работят за поддържане на киселинно-алкалния баланс. Дори малки отклонения от нормалните граници могат да окажат значително въздействие върху вашите жизненоважни органи.
Киселинните и алкалните нива се измерват по pH скалата. Увеличаването на киселинността води до спад на нивото на pH. Увеличаването на алкалността води до повишаване на нивата на pH.
Когато нивото на киселина в кръвта е твърде високо, това се нарича ацидоза. Когато кръвта ви е твърде алкална, това се нарича алкалоза.
А алкалозата се причинява от проблем с белите дробове. Метаболитната ацидоза и алкалозата се причиняват от бъбречен проблем.
Всеки от тези киселинно-базови дисбаланси е причинен от основно заболяване или разстройство. Лечението зависи от причината.
Как да проверите киселинно-алкалния баланс на тялото
Не е лесно да се каже какъв е киселинно-алкалният баланс във всеки един момент. Единствените реални външни признаци може да са слаби кости, отдръпване на венците, слаби или счупени зъби и загуба на мускули, като дори тези признаци не са непременно показателни.
Ето защо проверката на киселинно-алкалния баланс е толкова важна за вашето здраве. Тестването на pH на тялото ви ще ви даде представа дали тялото ви клони към метаболитна киселинност или е в балансираното, леко алкално състояние, от което се нуждае. Този тест е относително прост и може да се направи в собствения ви дом.
Киселинно-базов баланс на урината
По-добре е да се тества втората урина за деня. Първата ви урина ще бъде прекалено кисела, тъй като изхвърля отпадъци от предната вечер. Когато сте готови, просто откъснете малко парче лакмусова хартия и го поставете в струята на урината за няколко секунди. Или можете да пикаете в малка чаша и да потопите хартията в урината си по този начин.
Погледнете цвета на вашата хартия и го сравнете с цветната диаграма на лакмусовата хартия. Искате да постигнете ниво на pH на урината от 6,0-6,5. Въпреки че много алкализиращи диети и уебсайтове ще твърдят, че е необходимо 7,0-7,5, аз не мисля, че това е идеално въз основа на науката и моите изследвания. Ако проверите по-късно през деня и урината ви е около 6,5-7,0, това е нормално, тъй като ставаме по-алкални през деня.
Измерване на киселинно-алкалния баланс Първо, нашите бъбреци трябва да елиминират киселини, така че ние искаме нашата урина да върши киселинна работа. Ако урината е твърде алкална, това може да означава, че бъбреците не работят правилно или има нещо нередно с метаболитното състояние. Имайте предвид, че някои добавки, като витамин D, калций и магнезий, могат малко да нарушат рН баланса ви в някои случаи. Ако искате да знаете вашето "истинско" pH, изчакайте няколко дни без добавки и след това тествайте отново.
Киселинно-базов баланс на слюнката
Това измерва ензимните запаси на вашето тяло и функцията на храносмилателните органи като стомаха, панкреаса и черния дроб. Необходимо е първо да проверите сутрин, преди да измиете зъбите си или дори да пиете вода. Идеалният диапазон е 6,5-7,0. Това показва, че имате добро снабдяване с минерали, но също така показва, че усвоявате добре храната си. Ако е повече от 7,0, храносмилателната ви система може да е малко бавна и може да имате проблеми с газове, запек и гъбички/мухъл.
Нашата киселинно-алкална диаграма изброява практически всички алкални и всички киселинно-образуващи храни.
Може би се чудите защо продължаваме да говорим за алкалната диета, а не за базалната диета. Това е просто защото не препоръчваме алкална диета като постоянна диета:
Една чисто основна диета е отлична за детоксикация и също така придружава прочистване на дебелото черво. Така основната диета е по-скоро за краткосрочни действия.
-Основното хранене се състои не само от алкални храни, но и от киселинни храни. В края на краищата не всички киселинно образуващи храни са лоши и нездравословни.
Какво означава алкален?
Не си мислете, че обозначението е алкално, това е като алкален сапун.
По-скоро става въпрос за това как храната действа в тялото и какви вещества се произвеждат, когато се метаболизира в тялото.
Моля, имайте предвид, че в момента има много различни киселинно-алкални таблици в интернет или в литературата - и всички те се различават повече или по-малко една от друга.
Алкална диаграма на плодовете
Ябълки Манго
Ананас
Кайсии Нектарини
Авокадо Маслини (зелени, черни) Грейпфрут
Банани Портокали
Клементин Папая
пресни фурми Праскови
Ягодови сини сливи
Смокини боровинки
Грейпфрут Дюля
Боровинки Касис (червено, бяло, черно)
Малина цариградско грозде
Пъпеши Сушени плодове
Череши (кисели, сладки;) Дини
Киви Грозде (бяло, червено)
Лайм Лимони
Мандарини Сини сливи
Таблица на алкалните зеленчуци
Водорасли (Нори, Уакаме, Хиджики, Хлорела, Спирулина) Бамя
Артишок Пипер
Патладжан пащърнак
Избелване целина Корен от магданоз
Репички от карфиол
Зелен фасул Репички (бял, черен)
Броколи романеско (цветя)
Цикория брюкселско зеле
Китайско зеле Цвекло
Грах, листа от прясно зеле
Шалот от резене
Зелен лук Черен корен
Зеле Аспержи
Краставици Зеле шпиц (захарна бучка)
Морков
Картофи Домати (сурови)
Чесън Бяло зеле
Колраби Савой
Тикви видове Тиквички
Праз (Праз) Лук
Манголд целина
(бяла ряпа)
Таблици на алкални гъби
Гъби стриди Шийтаке
Шампиньони Бели гъби
Пръстени Трюфели
Лисички...и много други
Таблица с алкални билки и алкални салати
босилек
Салата Batavia Lollo-Salats (Biondo/Rosso)
Чубрица майорана
Пореч Хрян
Испанска салата
Кресон Мелиса
Китайско зеле индийско орехче
Цикория Карамфили
Пипер риган
Копър Магданоз
Кресон салата Пипер (всички видове)
Салата Айсберг
Цикория Бахар
Полска салата Розмарин
Семена от копър Рукола (Рукола)
Friseesalat Шафран
Градински кресон
джинджифилов киселец
Каперси Зелен лук
Кардамон Черен кимион
Листа от целина
Кориандър Мащерка
Салата Ванилия
Кресон Диви билки
Кимион исоп
Кимион Канела
Мелиса
Пан ди Азукар Горчива зимна салата
Lovage... и много други
Таблица с алкални кълнове
Люцерна-Кълнове Репички-Зеле
Кълнове от сминдух Кълнове от репички
Кафяви просо кълнове Ръж издънки
Броколи-Зеле Зеле-Зеле
Кълнове от лимец Рукола Кълнове
Кълнове от ечемик Синапени кълнове
Просо-Кълнове Семена-Кълнове
Ленено семе Пшенични кълнове Издънки
Кълнове от леща...и много други
Таблица с алкални ядки и семена
Горски бадем
Орех марони (кестени)
Алкален протеин
Протеин от лупина Таблетки Брашно от лупина
Алкални напитки
Плодово смути
Зелено смути
Билкови чайове
Протеинов шейк с протеин от лупина
вода
Поливаме с 1 ч.л. ябълков оцет
Лимонена вода (200 мл вода със сока от половин лимон)
Киселиннообразуващи продукти
Киселите или киселинообразуващите храни трябва да се комбинират с основните храни, доколкото е възможно.
Киселиннообразуващите храни не са автоматично лоши или нездравословни по никакъв начин. Напротив, има храни, които могат да действат киселинно, но в същото време са много здравословни, като ядки или бобови растения.
За разлика от лошите, те действат само на няколко нива на подкисляване.
Така наречените добри киселинни храни задължително трябва да бъдат включени в хранителната база, докато се въздържате от лошите.
Добри киселинно образуващи храни
- Органични зърна (като лимец, камут или ечемик в малки количества - подобно на пшеничен зародиш или кълнове)
- Зърнени продукти като булгур и кус-кус, но от спелта, от пшеница
- Овесени ядки/овесени ядки (БИО качество)
- Просо ориз и пълнозърнести храни (кафяв ориз)
- Бобови растения (напр. бобови ядки, леща, нахут, грах и др.)
- Висококачествено какао на прах, както и домашен шоколад
- Царевица (напр. полента, царевична паста)
- Ядки (като орехи, лешници, макадамия, бразилски орехи, глазирани кокосови стърготини (също кокос) и др.)
- Маслодайни семена (напр. сусам, конопено семе, слънчогледово семе, тиквено семе, маково семе, семена от чиа и др.; семената са покълнали, те стават по-алкални в зависимост от кълновете)
- Протеинови прахове на растителна основа (ако има дефицит на протеин), като конопен протеин, оризов протеин и грахов протеин
- Псевдозърнени култури (напр. киноа, амарант, елда)
- Животински продукти от биологично земеделие в умерени количества (като органични яйца или риба от органични аквакултури)
- Тофу (само органично) и качествени ферментирали органични соеви продукти като мисо и темпе
Добри киселинообразуващи напитки
- Зелен чай (правилно приготвен - ниски температури и кратко варене)
- Кафе от лупина
- Шоколад за пиене (домашен, като бадемово мляко и сурово какао на прах)
- Висококачествени растителни напитки: оризова напитка, овесена напитка, соева напитка – съответно без Süssungsmittel, овкусители, сгъстители и др.
Лоши киселинно образуващи храни (животински)
- Яйца от традиционно земеделие
- Риба и морски дарове от конвенционална аквакултура или от замърсени региони
- Месо от традиционно земеделие
- Месен бульон, колбаси, шунка
- Млечни продукти (например извара, кисело мляко, кефир, суроватка и всички сирена, също овче и козе; и нискомаслени млечни продукти)
Изключение: масло, гхи и сметана (био качество), които могат да бъдат класифицирани неутрално
Лоши киселинно образуващи храни (на растителна основа)
- Оцет (винен оцет, изключение: неизбистрен ябълков оцет)
- Готови продукти от всякакъв вид
- Зърнени продукти, направени от брашно (Хляб и тестени изделия, като хляб, кифлички, гевреци, торти, бисквитки, сладки частици, тестени изделия и др., някои продукти за закуска, като корн флейкс, готови корн флейкс, хрупкави сладкиши и др. )
- Продукти, съдържащи глутен (например продукти от сейтан като вегетариански колбаси, болонезе и др.)
- Кетчуп (изключение: домашен, като кетчуп от домати и фурми)
- Кисели консерви
- Горчица (изключение: висококачествена органична горчица)
- Соеви продукти (ако са силно преработени, особено текстурирани соеви протеини
- Сладолед (вода, соя и замразено кисело мляко - изключение: алкален лед)
- Захар (всички продукти, които съдържат захар) – кокосова захар.
Лоши киселинно образуващи напитки
Алкохол и кофеинови напитки
Газирани напитки (като лимонада, кола и др.), безалкохолни напитки като сок от концентрат, протеинови напитки, подсладени млечни шейкове, напитки за отслабване.
Кафе, кафе на зърна, разтворимо и безкофеиново кафе
мляко
Минерална вода и като цяло газирани напитки
Чай (черен чай, плодов чай, студен чай и др., само билковият чай е алкален)
Не забравяйте да пиете чиста вода!
Преди да разграничите киселините от основите, трябва да разберете понятията киселина, основа и основа, след което ще преминем към така наречените индикатори, с помощта на които можете лесно да разграничите тези вещества.
Какво е киселина?
киселинае химическо съединение. Обикновено разтворите на киселини (тези, които могат да се усетят) имат кисел вкус; примерите включват оцетна, ябълчена, аскорбинова и лимонена киселина. Киселината съдържа водород и кислород, както и допълнителни елементи (или комплекс от елементи), които обикновено дават името на киселината - азотна, сярна, въглеродна, етил-сярна и др.
киселинае сложно вещество, чиято молекула съдържа един или повече водородни атоми и киселинен остатък.
Свойства на киселините
Характерните химични свойства на киселината са:
- кисел вкус
- способността да превръща синята растителна материя - лакмус - в червена
- присъствието в киселинна молекула на един или повече водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метала, за да образуват сол.
Свойствата на киселините се определят от факта, че те могат да заменят водородните атоми в молекулите си с метални атоми. Например:
Основни свойства на киселините
Влияние на киселинните разтвори върху индикаторите. Почти всички киселини (с изключение на силициевата киселина) са силно разтворими във вода. Разтворите на киселини във вода променят цвета на специални вещества - индикатори. Именно по цвета на индикаторите се определя наличието на киселина. Лакмусовият индикатор се оцветява в червено от киселинни разтвори, а индикаторът на метилоранж също е червен.
Взаимодействие на киселини с основи.Тази реакция се нарича реакция на неутрализация. Киселината реагира с основа, за да образува сол, в която киселинният остатък винаги се намира непроменен. Вторият продукт от реакцията на неутрализация е задължително вода.
Взаимодействие на киселини с основни оксиди.Тъй като основните оксиди са най-близките роднини на основите, киселините също влизат в реакции на неутрализация с тях. Както в случая на реакции с основи, киселините образуват сол и вода с основни оксиди. Солта съдържа киселинния остатък от киселината, която е била използвана в реакцията на неутрализация. В реакция с основни оксиди киселините образуват сол и вода. Солта съдържа киселинния остатък от киселината, която е била използвана в реакцията на неутрализация.
Например, фосфорната киселина се използва за почистване на желязо от ръжда (железни оксиди). Фосфорната киселина, премахвайки своя оксид от повърхността на метала, реагира много бавно със самото желязо. Железният оксид се превръща в разтворима сол FePO4, която се отмива с вода заедно с киселинните остатъци.
Взаимодействие на киселини с метали.Металът трябва да бъде достатъчно активен (реактивен) по отношение на киселини. Например златото, среброто, медта, живакът и някои други метали не реагират с киселини, за да отделят водород. Метали като натрий, калций, цинк, напротив, реагират много активно, освобождавайки водороден газ и голямо количество топлина.
Какво е луга?
Алкалисе наричат силни основи, които са разтворими във вода. Ако дадено вещество съдържа хидрокси групи (OH), които могат да бъдат разцепени (като единичен „атом“) при реакции с други вещества, тогава веществото е основа.
Причиниса вещества, в които металните атоми са свързани с хидрокси групи, т.е. алкалът е вещество, състоящо се от метал и ОН група (хидрокси група). Алкалът неутрализира кистата, за да произведе вода и сол.
Физични свойства:разтворите на алкали във вода са сапунени на допир, разяждат кожата, тъканите, хартията - разяждащи алкали(сода каустик NaOH, калий каустик KOH). По кожата причиняват дълготрайни рани. Много хигроскопичен.
Как да различим киселина от основа?
Можете да различите киселина от основа, като използватепоказатели. Сега има доста индикатори - вещества, които помагат да се определи съставът на околната среда. Индикаторите променят цвета си в зависимост от състава на средата. Това се случва, защото в кисела и алкална среда индикаторните молекули имат различни структури.
Например индикатор фенолфталеинв кисела среда е под формата на недисоциирани молекули и разтворът е безцветен, а в алкална среда е под формата на еднократно заредени аниони и разтворът има пурпурен цвят. Лакмусът става червен в кисела среда и син в алкална среда.
чайтова също е показател. Вероятно мнозина са забелязали, че ако сложите лимон в силен черен чай и дори капнете няколко капки (добавете киселина), чаят ще изсветли. И ако разтворите в него сода за хляб (луга), ще потъмнее.
Цветът на индикатора ще се промени в киселинни и алкални разтвори
Не е за нищо, че има общ израз "лакмус". За лакмусовия индикатор дори излязоха с мнемоника, с която можете да запомните връзката между цвета на индикатора и определяното вещество:
- Червен лакмусов индикатор - киселинаще посочи ясно
- Син лакмусов индикатор. Алкалите са тук - не бъдете толкова отворени!
От неорганичните лекарствени вещества най-голямо значение за организма имат киселините, основите и солите на алкалните и алкалоземните метали. Тези съединения са електролити, т.е. в разтвори се дисоциират на йони.
Киселини
(разредена солна киселина и 0,1 N разтвор, борна киселина, салицилова киселина и др.)
Биологичното действие на киселините зависи главно от водородните йони, следователно тяхната активност се определя от степента на дисоциация. По време на дисоциацията на повечето киселини анионът не играе съществена роля в действието на киселината. Изключение прави циановодородната киселина (НС), чиито токсични свойства зависят от аниона С.
Локално действие.
Киселините, взаимодействайки с белите части на кожата и лигавиците, образуват плътни, неразтворими във вода албуминати, които не проникват дълбоко в тъканта.
В ниски концентрации киселината има адстрингентно действие (противовъзпалително), а в по-високи има дразнещо и каутеризиращо действие. Стягащият ефект е по-изразен при слаби киселини; каутеризиращо - за силните. Например, борната и салициловата киселина се дисоциират слабо, имат противовъзпалителен ефект, антибактериален, противогъбичен ефект, използват се като антисептици, в зависимост от концентрацията, салициловата киселина има кератопластичен (стимулира епителизацията) 1-2% или кератолитичен (пилинг ) 10-20% действие.
Локалното действие на киселините е придружено от рефлексни реакции, тяхната величина и характер зависят от интензивността на действието на киселината.
Силните неорганични киселини (сярна, солна, азотна) причиняват коагулативна некроза; те отнемат вода и образуват плътен албуминат на повърхността на тъканта - суха краста.
От особен интерес е ефектът на киселините върху секрецията и мотилитета на стомашно-чревния тракт. Това действие е изучавано от училището на И.П.Павлов. Киселините са необходими за храносмилането (например разредена солна киселина), те насърчават действието на пепсина, повишават секрецията на стомашен и панкреатичен сок, забавят прехвърлянето на стомашно съдържимо в дванадесетопръстника, тъй като когато попаднат в него, предизвикват свиване на пилорна част на стомаха, която се отпуска едва след неутрализиране на постъпилата киселина.
Резорбтивно действие.
След абсорбция в кръвта или парентерално приложение, киселините незабавно се неутрализират от буферни системи и нямат резорбтивен ефект.
Когато голямо количество киселина навлезе в кръвта, алкалните резерви се изчерпват и първо се компенсират, след което се развива некомпенсирана ацидоза (pH<7,35).
По този начин клиничната картина на киселинното отравяне се състои от симптомите на тяхното локално действие и явленията на некомпенсирана ацидоза (кома, потиснато дишане, спад на кръвното налягане).
Мерки за помощ:Отстранете киселината от повърхността на кожата с вода или слаб разтвор на основа (натриева сода бикарбонат). Ако киселината се приема вътрешно, тя се неутрализира със слаба основа - магнезиев оксид. За предотвратяване на шок се прилагат наркотични аналгетици (промедол, омнопон) и спазмолитици (атропин, но-шпа). Средства за специфична терапия за ацидоза (Na бикарбонат, тризамин), провеждат симптоматична и дозинтоксикационна терапия.
Алкал (синоним - алкали) е името на всеки от разтворимите хидроксиди на алкални метали, тоест литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Алкалите са силни основи и реагират с киселини за получаване на неутрални соли. Те са каустик и в концентрирана форма са корозивни за органичните тъкани. Терминът алкален се прилага и за разтворими хидроксиди на алкалоземни метали като калций, стронций и барий, както и амониев хидроксид. Името на веществото, алкали, първоначално е било приложено към пепелта от изгорени растения, съдържащи натрий или калий, от които могат да бъдат излужени натриеви или калиеви оксиди.
Сред всички алкали, произведени от промишлеността, най-големият дял от това производство се отчита от производството на калцинирана сода (Na2CO3 - натриев карбонат) и сода каустик (NaOH - натриев хидроксид). Следващите алкали по обем на производство са калиев хидроксид (KOH-каустик поташ) и магнезиев хидроксид (Mg(OH)2-магнезиев хидрат).
Производството на широка гама потребителски продукти зависи от използването на основи на даден етап. Калцинираната сода и содата каустик са важни при производството на стъкло, сапун, коприна, целофан, хартия, целулоза, детергенти, текстил, омекотители за вода, някои метали (особено алуминий), сода бикарбонат, бензин и много други петролни продукти и химикали. .
Няколко исторически моменти от историята на производството на алкали.
Хората са използвали алкали от векове, като са ги получавали първо чрез излугване (водни разтвори) на определени пустинни земи. До края на 18 век излугването от дървесна пепел или водорасли е основният източник на основи. През 1775 г. Френската академия на науките предлага парични награди за нови производствени методиалкали. Наградата за калцинирана сода е присъдена на французина Никола Льоблан, който през 1791 г. патентова метод за превръщане на натриев хлорид в натриев карбонат.
Методът на производство Leblanc доминира в световното производство до края на 19-ти век, но след Първата световна война той е напълно заменен от друг метод за преработка на сол, който е подобрен през 60-те години на 19 век от Ърнест Солвей от Белгия. В края на 19 век се появяват електролитни методи за производство на сода каустик, чиито обеми нарастват бързо.
Съгласно метода на Solvay, амонячно-содовият процес за производство на калцинирана сода протича по следния начин: готварската сол под формата на силна саламура се третира химически, за да се елиминират калциевите и магнезиевите примеси и след това се насища с рециркулиращ газ амоняк в кули. След това амонячната саламура се обгазява с газ въглероден диоксид при умерено налягане в друг тип кула. Тези два процеса произвеждат амониев бикарбонат и натриев хлорид, чието двойно разлагане произвежда желания натриев бикарбонат, както и амониев хлорид. След това натриевият бикарбонат се нагрява, докато се разложи до желания натриев карбонат. Амонякът, участващ в процеса, се редуцира почти напълно чрез обработка с амониев хлорид и вар за получаване на амоняк и калциев хлорид. Възстановеният амоняк след това се използва повторно в описаните по-горе процеси.
Електролитното производство на сода каустик включва електролиза на силен физиологичен разтвор в електролитна клетка. (Електролизата е разграждането на съединение в разтвор на неговите съставки с помощта на електрически ток, за да се получи химическа промяна.) Електролизата на натриев хлорид произвежда хлор, натриев хидроксид или метален натрий. Натриевият хидроксид в някои случаи се конкурира с натриевия карбонат в същите процеси на приложение. И във всеки случай и двете са взаимно конвертируеми, използвайки доста прости процеси. Натриевият хлорид може да бъде
се превръща в основа чрез един от двата процеса, като разликата между тях е само, че процесът на реакция амоняк-сода произвежда хлор под формата на калциев хлорид, съединение с малко икономическо значение, докато електролитните процеси произвеждат елементарен хлор, който има безброй приложения в индустрията на химическата промишленост.
Значителни минерални запаси съществуват на няколко места в светаформа на калцинирана сода, известна като естествена луга. Такива находища произвеждат по-голямата част от естествените алкали в света от огромни находища в подземни мини.
Естествен натриев метал.
Прочетете статията Алкали (източник: Chemist's Encyclopedic Dictionary) и получете по-добра представа какво е алкал или гледайте видеоклип за този химичен реагент.
Използване на алкали в нашата среда
Алкалите са намерили широко приложение в нашия живот. Алкалите могат да осигурят някаква форма на омекотяване на водата и премахване на примеси като манган, флуориди и органични танини. Тежката промишленост използва алкали под формата на вар за абсорбиране и неутрализиране на серните оксиди във въздушните емисии, като по този начин намалява вероятността от киселинни валежи. Серният диоксид, произведен от промишлени предприятия и изпуснат в атмосферата, се връща на земята под формата на киселинен дъжд или сярна киселина. Такива зони, изложени на киселинен дъжд, се третират от самолети с препарати, които съдържат алкали. Това дава възможност да се контролира и неутрализира критичното ниво на рН на водата и почвата в райони, където са възникнали такива причинени от човека емисии. Добавяне на алкали към отпадъци и отпадъчни води, поддържане на правилното ниво на рН в окислителните процеси по време на тяхното разлагане. Стабилизира образуването на утайка в отпадъчните води и намалява миризмата или образуването на патогенни бактерии. Обработените с негасена вар утайки от отпадъчни води отговарят на екологичните стандарти, което ги прави подходящи за по-нататъшно използване като тор в земеделски земи.
Промишлени приложения на алкали
В промишлени и минни операции използването на основи в отпадъчните води помага за неутрализиране на вредните съединения и тяхното пречистване. Третирането с излишък от алкали повишава pH на водата до 10,5-11 и може да дезинфекцира водата и да премахне тежките метали. Алкалите като вар са ключови в химическото производство на калциев карбид, лимонена киселина, нефтохимикали и магнезий. В хартиената промишленост калциевият карбонат е каустизиращ агент за избелване. Стоманодобивната промишленост зависи от вар като компонент за отстраняване на примеси като газ въглероден окис, силиций, манган и фосфор.
Детергенти, образувани от алкали
Алкалните препарати помагат при почистването на силно замърсени повърхности. Тези икономични водоразтворими алкали с рН диапазон от 9 до 12,5 могат да неутрализират киселините в различни видове замърсявания и отлагания.
Алкали в производството на стъкло и керамика
Алкалите са основната суровина в производството на стъкло. Варовикът, както и пясъкът, калцинираната сода, варовик и други химикали се изпичат при изключително високи температури и се превръщат в разтопена маса. Стъклодухачите и грънчарите използват основи за глазури и флюсове, които реагират с киселини, за да образуват силикати (стъкло) при нагряване. Концентрираните алкали създават по-богат цвят в глазурата.
Литература за алкали
В книгата на И. Нечаев "Разкази за стихиите", издадена през 1940 г., на достъпен и разбираем език за обикновения човек 
говори за това какво е алкал и как се различава от друго разяждащо вещество - киселина. Откъс от текста:
„Сред многобройните вещества, които химиците са използвали в своите лаборатории от древни времена, алкалите каустик винаги са заемали почетно място - калий каустик и сода каустик се извършват в лаборатории, фабрики и в ежедневието с участието им С помощта на каустик калият и натрият могат например да направят повечето неразтворими вещества разтворими, а най-силните киселини и задушливите изпарения могат, благодарение на алкалите, да бъдат лишени от цялата си острота и токсичност.
Каустичните алкали са много особени вещества. На външен вид това са белезникави, доста твърди камъни, на пръв поглед незабележими с нищо. Но опитайте да вземете калий каустик или сода и да ги държите в ръката си. Ще почувствате леко парене, почти като при докосване на коприва. Държането на разяждащи алкали в ръката ви за дълго време би било непоносимо болезнено: те могат да разядат кожата и месото до костите. Ето защо те се наричат „каустик“, за разлика от други, по-малко „зли“ алкали - добре познатата сода и поташ. Между другото, сода каустик и калий почти винаги се получават от сода и поташ.
Каустичните алкали имат силно привличане към водата. Оставете парче напълно сух калий или сода каустик във въздуха. След кратко време на повърхността му от нищото ще се появи течност, след което всичко ще стане мокро и рохкаво и накрая ще се разтече в безформена маса, като желе. Това е основата от въздуха, която привлича водните пари и образува гъст разтвор с влага. Който трябва да потопи пръстите си в разтвор на разяждаща основа за първи път, заявява изненадан: "Като сапун!" И това е абсолютно правилно. Лугата е хлъзгава, като сапун. Освен това сапунът се чувства „сапунен“ на допир, защото е направен с помощта на основи. Разтворът е разяждаща основа и има вкус на сапун.
Но химикът разпознава разяждащата основа не по вкуса, а по това как това вещество се държи с лакмусова боя и киселини. Парче хартия, напоено със синя лакмусова боя, незабавно става червено, когато се потопи в киселина; и ако докоснете алкала с тази зачервена хартия, тя веднага отново става синя. Разяждащата основа и киселината не могат да съществуват мирно една до друга дори за една секунда. Те незабавно влизат в бурна реакция, съскат и се нагряват и се унищожават взаимно, докато в разтвора не остане нито зрънце алкали, нито капка киселина. Едва тогава идва спокойствието. Алкалите и киселините се „неутрализират“ взаимно, казват в такива случаи. Чрез комбинирането им заедно се получава "неутрална" сол - нито кисела, нито каустик. Така например от комбинацията на гореща солна киселина със сода каустик се получава обикновена готварска сол."
Отличителни черти на алкалите.
От това, което прочетохме по-горе, вече знаем, че противоположното на алкалите е киселината. Вместо горчив вкус 
присъщи на основите, киселините са склонни да имат кисел вкус. Пример за това са храни като лимони или плодов оцет (разреден), които по своята същност са киселинни храни и съдържат киселина в състава си. Можем да определим дали дадено вещество е алкално или киселинно, като знаем неговото pH. нивата на рН се измерват с помощта на скала за рН; тази скала варира от 0-14 и тези числа ни казват дали дадено вещество е основа или киселина. Чистата дестилирана вода има ниво на pH 7 и се нарича неутрална (точно в средата на скалата). Всяко вещество, което има рН над 7, е алкално вещество, което също може да се нарече алкално. И всяко друго вещество, което има pH под 7, е киселина.
Защо веществото е алкално?
Така че вече знаем, че нивото на pH е скала, чиито стойности варират от 0-14 и показват дали дадено вещество е алкално или киселинно. Ние обаче не знаем защо. Нека разгледаме този въпрос по-подробно.
Нивото на pH на дадено вещество зависи от това как са подредени и комбинирани атомите в веществото. Чистата вода се намира точно в средата на скалата и има pH 7. Това означава, че съдържа равни количества водородни атоми (H+) и хидроксидни атоми (OH-). Когато едно вещество има повече водородни атоми (Н+), то е киселина. Когато едно вещество има повече хидроксидни атоми (OH-), то е алкално.
Къде да купя луга?
Можете да закупите алкали в Новосибирск със степен на чистота на аналитичен клас (чист за анализ) в магазина „За бизнеса“ на страницата за поръчки: или. За чуждестранни купувачи стоките могат да бъдат изпратени с руски пощи или транспортни компании.