مثال 2.2.

اكتب الصيغة البنائية للمركب 2,4,5 ثلاثي ميثيل-3-إيثيلهكسان. اكتب الصيغة الإجمالية لهذا المركب.

1. يتم كتابة السلسلة الرئيسية (أطول سلسلة كربون) أي. تتم كتابة الهيكل الكربوني للألكان في نهاية الاسم المقترح. في في هذا المثالهذا هو الهكسان وجميع ذرات الكربون مرقمة:

س – س – س – س – س – س

2. وفقا للأرقام المبينة في الصيغة، يتم وضع جميع البدائل.

س - س - س - س - س - س

الفصل 3 ج 2 ح 5 الفصل 3 الفصل 3

3. مع ملاحظة شروط رباعي التكافؤ لذرات الكربون، املأ التكافؤ الحر المتبقي لذرات الكربون في هيكل الكربون بذرات الهيدروجين:

CH 3 – CH – CH – CH – CH – CH 3

الفصل 3 ج 2 ح 5 الفصل 3 الفصل 3

4. عدد ذرات الكربون في هذا المركب هو 11. الصيغة الإجمالية لهذا المركب هي C 11 H 24

ايزومرية الألكانات. اشتقاق الصيغ الهيكلية للأيزومرات.

تسمى الجزيئات التي لها نفس التركيب ولكنها تختلف في الهياكل المختلفة بالإيزومرات. تختلف الأيزومرات عن بعضها البعض في الخواص الكيميائية والفيزيائية.

هناك عدة أنواع من الأيزومرية في الكيمياء العضوية. الهيدروكربونات الأليفاتية المشبعة - الألكانات - لها نفس الصفة، وهي أبسط نوع من الأيزومرية. ويسمى هذا النوع من الأيزومرية الأيزومرية الهيكلية أو الهيكلية الكربونية.

في جزيئات الميثان والإيثان والبروبان يمكن أن يكون هناك ترتيب واحد فقط لذرات الكربون:

ن ن ن ن ن

│ │ │ │ │ │

ن – ق – ن ن – س – ق – ن – ق – ق – س – ن

│ │ │ │ │ │

ن ن ن ن ن

الميثان الإيثان البروبان

إذا كان جزيء الهيدروكربون يحتوي على أكثر من ثلاث ذرات، فقد يختلف ترتيب ارتباطها ببعضها البعض. على سبيل المثال، قد يحتوي البيوتان C4H8 على أيزومرين: خطي ومتفرع.

مثال 2.3.يؤلف ويسمي كل شيء الايزومرات المحتملةبنتان C 5 ح 12.

عند استخلاص الصيغ الهيكلية للأيزومرات الفردية، يمكنك المتابعة على النحو التالي.

1. وفقًا للعدد الإجمالي لذرات الكربون في الجزيء (5)، أكتب أولاً سلسلة الكربون المستقيمة - الهيكل الكربوني:

2. بعد ذلك، "بفصل" ذرة كربون متطرفة واحدة في كل مرة، يتم وضعها عند ذرات الكربون المتبقية في السلسلة للحصول على الحد الأقصى الكمية الممكنةهياكل جديدة تماما. عند إزالة ذرة كربون واحدة من البنتان، يمكن الحصول على أيزومر واحد فقط:

3. من المستحيل الحصول على أيزومر آخر عن طريق إعادة ترتيب الكربون "المزال" من السلسلة، لأنه عند إعادة ترتيبه إلى ذرة الكربون الثالثة في السلسلة الرئيسية، وفقًا لقواعد التسمية، يجب أن يكون ترقيم السلسلة الرئيسية يتم من اليمين إلى اليسار. وبحذف ذرتي كربون من البنتان يمكن الحصول على أيزومر آخر:

4. مع ملاحظة شروط رباعي التكافؤ لذرات الكربون، املأ التكافؤ الحر المتبقي لذرات الكربون في الهيكل الكربوني بذرات الهيدروجين

(انظر المثال 2.2.)

ملحوظة: من الضروري أن نفهم أنه من خلال "ثني" الجزيء بشكل تعسفي، من المستحيل الحصول على أيزومر جديد. يتم ملاحظة تكوين الأيزومرات فقط عندما يتم تعطيل البنية الأصلية للمركب. على سبيل المثال، الاتصالات أدناه

س – س – س – س – س و س – س – س

ليست أيزومرات، بل هي هياكل عظمية كربونية لنفس مركب البنتان.

3. الخصائص الكيميائية للهيدروكربونات المشبعة

(المهام رقم 51 - 75)

الأدب:

ن.ل. جلينكا. الكيمياء العامة. – ل.: الكيمياء، 1988، الفصل الخامس عشر، فقرة 164، ص. 452 – 455.

مثال 3.1. باستخدام البنتان كمثال، حدد الخصائص الكيميائية للألكانات. حدد ظروف التفاعل وقم بتسمية منتجات التفاعل.

حل:

1. التفاعلات الرئيسية للألكانات هي تفاعلات استبدال الهيدروجين التي تحدث من خلال آلية الجذور الحرة.

1.1. الهلجنة ح ن

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C ن 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 Сl + HСl

البنتان 1- كلوروبنتان

الفصل 3 - ج ن 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 + HСl

2-كلوروبنتان

CH 3 – CH 2 – ج ن 2 – CH 2 – CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 + HСl

3-كلوروبنتان

في المرحلة الأولى من التفاعل في جزيء البنتان، سيحدث استبدال ذرة الهيدروجين في كل من ذرات الكربون الأولية والثانوية، مما يؤدي إلى تكوين خليط من مشتقات أحادي الكلور الأيزوميرية.

ومع ذلك، فإن طاقة الارتباط لذرة الهيدروجين مع ذرة الكربون الأولية أكبر من ذرة الكربون الثانوية وأكبر من ذرة الكربون الثالثة، وبالتالي فإن استبدال ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة كربون ثالثية يكون أسهل. هذه الظاهرةتسمى الانتقائية. ويكون أكثر وضوحًا في الهالوجينات الأقل نشاطًا (البروم واليود). مع ارتفاع درجة الحرارة، تضعف الانتقائية.

1.2. النترات (رد فعل M.M. Konovalov)

HNO 3 = OHNO 2 محفز H 2 SO 4 conc.

نتيجة للتفاعل، يتم تشكيل خليط من مشتقات النيترو.

ر = 120-150 0 ج

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C ن 3 + أوهنو 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 NO 2 + H 2 O

البنتان 1- نيتروبنتان

ر = 120-150 0 ج

الفصل 3 - ج ن 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 + H2 O

NO22- نيتروبنتان

ر = 120-150 0 ج

CH 3 – CH 2 – ج ن 2 – CH 2 – CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 + H2 O

NO23- نيتروبنتان

1.3. تفاعل الكبريتة المركز H 2 SO 4 = OHSO 3 H

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C ن 3 + أوهسو 3 ح ® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 SO 3 H + H 2 O

البنتان 1- سلفوبنتان

2. تفاعل الأكسدة الكامل - الاحتراق.

ج 5 ح 12 + 8 ( يا 2 + 3.76 ن 2 ) ® 5 كو 2 + 6 ح 2 يا + 8 × 3.76 ن 2

3. التحلل الحراري

ج5ح12®5ج+6ح2

4. التكسير هو تفاعل انقسام لتكوين ألكان وألكين

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 – CH 3 + CH 2 = CH – CH 3

البنتان الإيثان البروبين

5. رد فعل الأيزومرة

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 ¾ C ¾ CH 3

CH32,2-ثنائي ميثيل بروبان

مثال 3.2. وصف طرق الحصول على الألكانات. اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإنتاج البروبان.

حل:

1. تكسير الألكانات

CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + CH 2 = CH – CH 3

البروبان الهكسانبروبين

2. رد فعل فورتز

CH 3 – Cl + 2Na + Cl – CH 2 – CH 3 ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + 2NaCl

كلورو ميثان، كلورو إيثان، بروبان

3. الحد من الألكانات المهلجنة

3.1. التخفيض بالهيدروجين

CH 3 – CH 2 – CH 2 – I + H – H ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + HI

1- اليودوبروبان والهيدروجين والبروبان

3.2. تخفيض هاليد الهيدروجين

الفصل 3 – الفصل 2 – الفصل 2 – أنا + ح – أنا ® الفصل 3 – الفصل 2 – الفصل 3 + أنا 2

1- يودوبروبان iodo-propane iodine

الانصهار

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C = O + NaOH ¾¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 3 + Na 2 CO 3

ملح الصوديوم \ هيدروكسيد البروبان كربونات

حمض البوتانويك ONa الصوديوم الصوديوم (الصودا)

5. الهدرجة ليست كذلك الهيدروكربونات المشبعة

5.1. هدرجة الألكينات

CH 2 = CH – CH 3 + H2 ® CH 3 – CH 2 – CH 3

البروبان البروبان

5.2. هدرجة الألكينات

CH ° C – CH 3 + 2H 2 ® CH 3 – CH 2 – CH 3

الصيغة الهيكلية هي صورة بيانية التركيب الكيميائيالمواد. فهو يشير إلى ترتيب ترتيب الذرات، وكذلك العلاقة بين الأجزاء الفردية للمادة. وبالإضافة إلى ذلك، فإن الصيغ الهيكلية للمواد تظهر بوضوح تكافؤ جميع الذرات الموجودة في الجزيء.

مميزات كتابة الصيغة البنائية

للتجميع، ستحتاج إلى ورقة وقلم وجدول مندليف الدوري للعناصر.

إذا كنت بحاجة إلى رسم صيغة رسومية للأمونيا، عليك أن تأخذ في الاعتبار أن الهيدروجين يمكن أن يشكل رابطة واحدة فقط، لأن تكافؤه يساوي واحدًا. النيتروجين في المجموعة الخامسة ( المجموعة الفرعية الرئيسية) ، لديه خمسة إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجي.

يستخدم ثلاثة منهم للتعليم اتصالات بسيطةمع ذرات الهيدروجين. ونتيجة لذلك، فإن الصيغة الهيكلية ستكون العرض التالي: يوجد النيتروجين في المركز وتقع ذرات الهيدروجين حوله.

تعليمات لكتابة الصيغ

لكي تتم كتابة الصيغة البنائية بشكل صحيح لعنصر معين مادة كيميائيةفمن المهم أن يكون لديك فكرة عن بنية الذرة وتكافؤ العناصر.

إنه مع المساعدة هذا المفهوميمكن أن تصور البنية الرسومية للعضوية وغير العضوية مادة عضوية.

المركبات العضوية

الكيمياء العضوية تنطوي على الاستخدام الهيكل الرسوميالمواد الكيميائية فئات مختلفةعند الكتابة التفاعلات الكيميائية. يتم تجميع الصيغة الهيكلية على أساس نظرية بتلروف حول بنية المواد العضوية.

ويتضمن أربعة أحكام يتم بموجبها كتابة الصيغ البنائية للأيزومرات ووضع افتراض حول الخواص الكيميائية للمادة التي يتم تحليلها.

مثال على تجميع الهياكل الأيزومرية

في الكيمياء العضوية، الأيزومرات هي مواد لها نفس التركيب النوعي والكمي، ولكنها تختلف في ترتيب الذرات في الجزيء (البنية) والنشاط الكيميائي.

يتم تضمين الأسئلة المتعلقة بتجميع البنية الرسومية للمواد العضوية في أسئلة فردية امتحان الدولة، أجريت في الصف الحادي عشر. على سبيل المثال، تحتاج إلى إنشاء وإعطاء اسم الصيغ الهيكلية لأيزومرات التركيبة C 6 H 12. كيفية التعامل مع هذه المهمة؟

عليك أولاً أن تفهم إلى أي فئة من المواد العضوية قد تنتمي المواد التي تحتوي على مثل هذا التركيب. بالنظر إلى أن فئتين من الهيدروكربونات لهما الصيغة العامة C n H 2n: الألكينات والألكانات الحلقية، فمن الضروري تجميع هياكل جميع المواد الممكنة لكل فئة.

في البداية، يمكننا النظر في صيغ جميع الهيدروكربونات التي تنتمي إلى فئة الألكينات. وتتميز بوجود رابطة واحدة متعددة (مزدوجة)، والتي ينبغي أن تنعكس عند صياغة الصيغة الهيكلية.

وبالنظر إلى أن هناك ست ذرات كربون في الجزيء، فإننا نشكل السلسلة الرئيسية. بعد الكربون الأول نضع رابطة مزدوجة. باستخدام الموضع الأول لنظرية بتليروف، قمنا بتعيين كل ذرة كربون (التكافؤ الرابع). الكمية المطلوبةالهيدروجين. عند تسمية المادة الناتجة باستخدام التسميات المنهجية، نحصل على الهكسين-1.

نترك ست ذرات كربون في السلسلة الرئيسية، ونحرك موضع الرابطة المزدوجة بعد الكربون الثاني، فنحصل على الهكسين-2. بالاستمرار في تحريك الروابط المتعددة حول البنية، قمنا بتكوين صيغة الهكسين-3.

باستخدام قواعد التسميات المنهجية، نحصل على 2 ميثيل بنتين -1؛ 3 ميثيل بنتين -1؛ 4 ميثيل بنتين-1. ثم نحرك الرابطة المتعددة بعد ذرة الكربون الثانية في السلسلة الرئيسية، ونضع جذر الألكيل عند الثانية، ثم عند ذرة الكربون الثالثة، فنحصل على 2 ميثيل بنتين-2، 3 ميثيل بنتين-2.

نواصل تكوين وتسمية الأيزومرات بطريقة مماثلة. تمثل الهياكل المدروسة نوعين من الأيزومرية: الهيكل الكربوني، وموضع الرابطة المتعددة. ليس من الضروري الإشارة إلى جميع ذرات الهيدروجين بشكل منفصل؛ يمكنك استخدام أشكال مختلفة من الصيغ البنائية المختصرة عن طريق جمع عدد ذرات الهيدروجين لكل ذرة كربون، مع الإشارة إليها بالمؤشرات المقابلة.

وبالنظر إلى أن الألكينات والألكانات الحلقية لها صيغة عامة مماثلة، يجب أن تؤخذ هذه الحقيقة في الاعتبار عند تكوين هياكل الأيزومرات. يمكن للمرء أولاً بناء هيكل الهكسان الحلقي المغلق، ثم النظر إلى أيزومرات السلسلة الجانبية المحتملة، مما ينتج عنه ميثيل حلقي البنتان، وثنائي ميثيل حلقي البيوتان، وما إلى ذلك.

الهياكل الخطية

الصيغ الهيكليةالأحماض هي ممثلين نموذجيين لهذا الهيكل. من المفترض أن يتم تحديد كل ذرة على حدة عند إنشائها الصيغ الرسومية، للإشارة بالشرطات إلى عدد التكافؤ بين الذرات.

خاتمة

باستخدام الصيغ الهيكلية الجاهزة، يمكنك تحديد تكافؤ كل عنصر مدرج في المادة واقتراح الخصائص الكيميائية المحتملة للجزيء.

وبعد تطوير نظرية بتلروف حول بنية المواد العضوية، أصبح من الممكن تفسير الفرق في الخواص بين المواد التي لها نفس التركيب النوعي والكمي من خلال ظاهرة الأيزومرية. باستخدام تعريف التكافؤ، النظام الدوريعناصر مندليف وأي مادة عضوية وغير عضوية يمكن تمثيلها بيانياً. في الكيمياء العضوية، يتم وضع الصيغ الهيكلية لفهم خوارزمية التحولات الكيميائية وشرح جوهرها.

في المواد ترتبط الذرات ببعضها البعض بتسلسل معين، وبين أزواج الذرات (بين الروابط الكيميائية) توجد زوايا معينة. كل هذا ضروري لتوصيف المواد، لأن خواصها الفيزيائية والكيميائية تعتمد على ذلك. تنعكس المعلومات المتعلقة بهندسة الروابط في المواد جزئيًا (أحيانًا كليًا) في الصيغ الهيكلية.

في الصيغ الهيكلية، يتم تمثيل العلاقة بين الذرات بخط. على سبيل المثال:

الصيغة الكيميائية للماء هي H2O، والصيغة البنائية هي H-O-H،

الصيغة الكيميائية لبيروكسيد الصوديوم هي Na2O2، والصيغة البنائية هي Na-O-O-Na،

الصيغة الكيميائية لحمض النيتروز هي HNO2، والصيغة البنائية هي H-O-N=O.

عند تصوير الصيغ الهيكلية، تظهر الشرطات عادةً التكافؤ الكيميائي للعناصر. تسمى أحيانًا الصيغ الهيكلية المبنية على التكافؤ الكيميائي رسم بيانيوتحمل مثل هذه الصيغ البنائية معلومات عن تركيب الذرات وترتيبها، ولكنها لا تحتوي على معلومات صحيحة عن الروابط الكيميائية بين الذرات.

الصيغة الهيكلية هو تمثيل رسومي للتركيب الكيميائي لجزيء المادة، والذي يوضح ترتيب الروابط بين الذرات وترتيبها الهندسي. بالإضافة إلى ذلك، فهو يظهر بوضوح تكافؤ الذرات الموجودة في تركيبته.

ل التهجئة الصحيحةالصيغة البنائية للمادة الكيميائية، يجب أن تعرف جيدًا وتفهم ما هي قدرة الذرات على تكوين عدد معين من أزواج الإلكترونات مع الذرات الأخرى. بعد كل شيء، هو التكافؤ الذي سوف يساعدك على الرسم الروابط الكيميائية. على سبيل المثال، بالنظر إلى الصيغة الجزيئية للأمونيا NH3. يجب عليك كتابة الصيغة الهيكلية. ضع في اعتبارك أن الهيدروجين دائمًا ما يكون أحادي التكافؤ، لذا لا يمكن لذراته أن ترتبط ببعضها البعض، وبالتالي، سترتبط بالنيتروجين.

كتابة الصيغ البنائية بشكل صحيح المركبات العضويةكرر الأحكام الرئيسية لنظرية أ.م. Butlerov، والتي بموجبها توجد أيزومرات - مواد لها نفس التركيب العنصري، ولكن لها خواص كيميائية مختلفة. على سبيل المثال، الأيزوبيوتان والبيوتان. لديهم نفس الصيغة الجزيئية: C4H10، ولكن التركيبة الهيكلية مختلفة.

في صيغة خطيةيتم تسجيل كل ذرة على حدة، لذا فإن هذه الصورة تشغل مساحة كبيرة. ومع ذلك، عند إنشاء صيغة هيكلية، يمكنك تحديدها العدد الإجماليذرات هيدروجين لكل ذرة كربون. وبين ذرات الكربون المتجاورة ترسم روابط كيميائية على شكل خطوط.

ابدأ بكتابة الأيزومرات باستخدام الهيدروكربون الهيكل العاديأي بسلسلة غير متفرعة من ذرات الكربون. ثم قم بتقصيرها بمقدار ذرة كربون واحدة، والتي تربطها بذرة كربون داخلية أخرى. بمجرد استنفاد جميع تهجئات الأيزومرات ذات طول سلسلة معين، قم بتقصيرها بمقدار ذرة كربون أخرى. ومرة أخرى نعلقها على ذرة الكربون الداخلية للسلسلة. على سبيل المثال، الصيغ البنائية للبنتان n، الأيزوبنتان، رباعي ميثيل الميثان. وبالتالي، فإن الهيدروكربون الذي له الصيغة الجزيئية C5H12 له ثلاثة أيزومرات. تعرف على المزيد حول ظاهرة الأيزومرية والتماثل في المقالات التالية!

تجميع أسماء المركبات العضوية باستخدام الصيغ البنائية.

دعونا نقوم بالمهمة العكسية. لنقم بتكوين اسم مركب عضوي بناءً على صيغته البنائية. (اقرأ قواعد تسمية المركبات العضوية. قم بتكوين اسم مركب عضوي باستخدام الصيغة الهيكلية.)

4. مجموعة متنوعة من المركبات العضوية.

كل يوم يزداد عدد المواد العضوية التي يستخرجها ويصفها الكيميائيون بما يقارب الألف. الآن هناك حوالي 20 مليون معروف ( مركبات غير عضويةموجود أقل بعشر مرات).
سبب تنوع المركبات العضوية هو تفرد ذرات الكربون وهي:
- تكافؤ مرتفع إلى حد ما - 4؛

القدرة على إنشاء مفردة ومزدوجة وثلاثية الروابط التساهمية;

القدرة على الجمع مع بعضها البعض.

إمكانية تكوين سلاسل خطية ومتفرعة ومغلقة والتي تسمى بالدورات.

بين المواد العضوية أعظم الاتصالاتالكربون مع الهيدروجين. يطلق عليهم الهيدروكربونات. يأتي هذا الاسم من الأسماء القديمة للعناصر - "الكربون" و "الهيدروجين".

التصنيف الحديثتعتمد المركبات العضوية على نظرية التركيب الكيميائي. يعتمد التصنيف على السمات الهيكلية للسلسلة الكربونية للهيدروكربونات، نظرًا لأنها بسيطة في التركيب وفي معظم المواد العضوية المعروفة، تشكل الجذور الهيدروكربونية الجزء الرئيسي من الجزيء.
5. التصنيف الهيدروكربونات المشبعة.
يمكن تصنيف المركبات العضوية إلى:
1) من خلال هيكل إطار الكربون. يعتمد هذا التصنيف على أربع فئات رئيسية من المركبات العضوية (المركبات الأليفاتية، المركبات الحلقية، المركبات العطريةو مركبات حلقية غير متجانسة);

2) حسب المجموعات الوظيفية.

لاحلقية (وتسمى المركبات غير الحلقية والسلسلة أيضًا بالدهنية أو الأليفاتية. ترجع هذه الأسماء إلى أن أحد المركبات الأولى من هذا النوع التي تمت دراستها جيدًا كانت الدهون الطبيعية.

من بين مجموعة متنوعة من المركبات العضوية، يمكن تمييز مجموعات من المواد المتشابهة في خصائصها وتختلف عن بعضها البعض بواسطة مجموعة - CH 2.

Ø المركبات المتشابهة في الخواص الكيميائية والتي يختلف تركيبها عن بعضها البعض بواسطة مجموعة - CH 2، تسمى المتماثلون.

Ø شكل المتجانسات، مرتبة ترتيبًا تصاعديًا لوزنها الجزيئي النسبي سلسلة متماثلة.

Ø المجموعة - CH2 2، تسمى الفرق المتماثل.

مثال على سلسلة متماثلة يمكن أن يكون سلسلة من الهيدروكربونات المشبعة (الألكانات). أبسط ممثل له هو الميثان CH 4. إنهاء - أونخصائص أسماء الهيدروكربونات المشبعة. ويأتي بعد ذلك الإيثان C2H6، والبروبان C3H8، والبيوتان C4H10. ابتداءً من الهيدروكربون الخامس، يتكون الاسم من الرقم اليوناني الذي يشير إلى عدد ذرات الكربون في الجزيء، والنهاية -an. هذه هي البنتان C 5 H 12، الهكسان C 6 H 14، الهيبتان C 7 H 16، الأوكتان C 8 H 18، نونان CdH 20، ديكان C 10 H 22، إلخ.
يمكن الحصول على صيغة أي متماثل لاحق عن طريق إضافة فرق متماثل إلى صيغة الهيدروكربون السابق.
أربعة اتصالات S-N، على سبيل المثال، في الميثان، متكافئة وتقع بشكل متناظر (رباعي السطوح) بزاوية 109 0 28 بالنسبة لبعضها البعض. وذلك لأن مدارات 2s وثلاثة 2p تتحد لتشكل أربعة مدارات جديدة (متطابقة) يمكنها إنتاج المزيد اتصالات قوية. يتم توجيه هذه المدارات نحو رؤوس رباعي السطوح - مثل هذا الترتيب عندما تكون المدارات متباعدة قدر الإمكان عن بعضها البعض. تسمى هذه المدارات الجديدة sp 3 - المدارات الذرية المهجنة.

التسميات الأكثر ملاءمة، والتي تجعل من الممكن تسمية أي مركبات، هيبشكل منهجيI تسمية المركبات العضوية.
في أغلب الأحيان، تعتمد الأسماء المنهجية على مبدأ الاستبدال، أي أن أي مركب يعتبر هيدروكربونًا غير متفرع - غير حلقي أو دوري، في الجزيء الذي يتم فيه استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بذرات ومجموعات أخرى، بما في ذلك بقايا الهيدروكربون . مع تطور الكيمياء العضوية التسميات المنهجيةيتم تحسينها واستكمالها باستمرار، ويتم مراقبة ذلك من قبل لجنة التسميات الاتحاد الدوليالكيمياء النظرية والتطبيقية (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية – IUPAC).

تسميات الألكانات وأسمائها المشتقةلقد تم بالفعل إعطاء الأعضاء العشرة الأوائل من سلسلة الهيدروكربونات المشبعة. للتأكيد على أن الألكان يحتوي على سلسلة كربون مستقيمة، غالبًا ما يتم إضافة كلمة عادية (n-) إلى الاسم، على سبيل المثال:

عند إزالة ذرة الهيدروجين من جزيء الألكان، تتشكل جسيمات أحادية التكافؤ، تسمى الجذور الهيدروكربونية(مختصر بـ R.

أسماء الجذور أحادية التكافؤ تأتي من أسماء الهيدروكربونات المقابلة مع استبدال النهاية - أونعلى -ايل (-ايل).فيما يلي أمثلة ذات صلة:

مراقبة المعرفة:

1. ما تتم دراسته الكيمياء العضوية?
2. كيف نميز المواد العضوية عن المواد غير العضوية؟
3. هل العنصر مسؤول عن المركبات العضوية؟
4. أنواع التراجع التفاعلات العضوية.
5. اكتب ايزومرات البيوتان.

6. ما هي المركبات التي تسمى مشبعة؟
7. ما هي التسميات التي تعرفها؟ ما هو جوهرهم؟
8. ما هي الايزومرات؟ أعط أمثلة.
9. ما هي الصيغة الهيكلية؟
10. اكتب الممثل السادس للألكانات.
11. كيف يتم تصنيف المركبات العضوية؟
12. ما هي طرق قطع الاتصال التي تعرفها؟

13. تراجع أنواع التفاعلات العضوية.

العمل في المنزل

العمل من خلال: L1. الصفحة 4-6 L1. الصفحات 8-12، إعادة سرد ملاحظات المحاضرة رقم 8.

محاضرة رقم 9.

الموضوع: الألكانات:سلسلة متماثلة، الأيزومرية وتسمية الألكانات. الخصائص الكيميائيةالألكانات (باستخدام مثال الميثان والإيثان): الاحتراق والاستبدال والتحلل ونزع الهيدروجين. تطبيقات الألكانات على أساس الخصائص.

الألكانات، سلسلة الألكانات المتماثلة، التكسير، المتجانسات، الفرق المتماثل، بنية الألكانات: نوع التهجين - س 3.

خطة دراسة الموضوع

1. الهيدروكربونات المشبعة: التركيب والبنية والتسميات.

2. أنواع التفاعلات الكيميائية المميزة للمركبات العضوية.

3.الخصائص الفيزيائية(باستخدام الميثان كمثال).

4. الحصول على الهيدروكربونات المشبعة.

5. الخصائص الكيميائية.

6. استخدام الألكانات.

1. الهيدروكربونات المشبعة: التركيب والبنية والتسميات.
الهيدروكربونات- أبسط المركبات العضوية المكونة من عنصرين: الكربون والهيدروجين.

الألكانات أو الهيدروكربونات المشبعة (الاسم الدولي) هي الهيدروكربونات التي ترتبط ذرات الكربون في جزيئاتها ببعضها البعض بواسطة روابط بسيطة (مفردة)، وتكافؤ ذرات الكربون التي لا تشارك في اتحادها المتبادل تشكل روابط مع ذرات الهيدروجين.

تشكل الألكانات سلسلة متجانسة من المركبات تتوافق مع الصيغة العامة ج ن ح 2ن+2، أين: ن - عدد ذرات الكربون .
في جزيئات الهيدروكربونات المشبعة، ترتبط ذرات الكربون ببعضها البعض بواسطة رابطة بسيطة (مفردة)، وتكون التكافؤات المتبقية مشبعة بذرات الهيدروجين. وتسمى الألكانات أيضًا البارافينات.

لتسمية الهيدروكربونات المشبعة، يتم استخدامها بشكل رئيسي منهجي وعقلاني التسميات.

قواعد التسميات المنهجية.

الاسم العام (العام) للهيدروكربونات المشبعة هو الألكانات. أسماء الأعضاء الأربعة الأوائل في سلسلة الميثان المتماثلة هي أسماء تافهة: الميثان، الإيثان، البروبان، البيوتان. بدءًا من الخامس، يتم اشتقاق الأسماء من الأرقام اليونانية مع إضافة اللاحقة –an (وهذا يؤكد تشابه جميع الهيدروكربونات المشبعة مع سلف هذه السلسلة - الميثان). بالنسبة لأبسط الهيدروكربونات ذات البنية المتساوية، يتم الاحتفاظ بأسمائها غير المنتظمة: الأيزوبيوتان، الأيزوبنتان، نيوبنتاد.

بواسطة التسميات العقلانيةتعتبر الألكانات مشتقات من أبسط الهيدروكربونات - الميثان، في الجزيء الذي يتم فيه استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بالجذور. تتم تسمية هذه البدائل (الجذور) وفقًا لأقدميتها (من الأقل تعقيدًا إلى الأكثر تعقيدًا). إذا كانت هذه البدائل هي نفسها، فسيتم الإشارة إلى عددها. الاسم مبني على كلمة "الميثان":

لديهم أيضا تسمياتهم الخاصة المتطرفين(الجذور الهيدروكربونية). تسمى الجذور أحادية التكافؤ الألكيلات والمشار إليه بالحرف رأو ألك.
هُم صيغة عامة ج ن ح 2ن+ 1 .

تتكون أسماء الجذور من أسماء الهيدروكربونات المقابلة عن طريق استبدال اللاحقة -anإلى لاحقة -ايل(ميثان - ميثيل، إيثان - إيثيل، بروبان - بروبيل، إلخ).

تتم تسمية الجذور ثنائية التكافؤ عن طريق استبدال اللاحقة -anعلى -iliden (استثناء - جذر الميثيلين ==CH 2).

الجذور الثلاثية لها اللاحقة -ilidin (استثناء - الميثين الجذري ==CH).

يوضح الجدول أسماء الهيدروكربونات الخمسة الأولى وجذورها وأيزومراتها المحتملة والصيغ المقابلة لها.

صيغة اسم الهيدروكربون متطرف الهيدروكربون متطرف الميثان الميثيل الإيثان إيثيل البروبان بروبيل الأيزوبروبيل ن- بيوتان ميثيل بروبان (أيزو بيوتان) ن-بوتيل ميثيل بروبيل (أيزو-بوتيل) ثالثي-بوتيل ن-بنتان ن-بنتيل ميثيل بيوتان (ايزوبنتان) ميثيل بوتيل (ايزوبنتيل) ثنائي ميثيل البروبان (النيوبنتان) ثنائي ميثيل بروبيل (نيوبنتيل)

2.أنواع التفاعلات الكيميائية المميزة للمركبات العضوية
1) تفاعلات الأكسدة (الاحتراق):

ردود الفعل هذه نموذجية لجميع ممثلي السلسلة المتماثلة 2) تفاعلات الاستبدال:

تعتبر ردود الفعل هذه نموذجية بالنسبة للألكانات والأرينات (في ظل ظروف معينة)، كما أنها ممكنة أيضًا بالنسبة لممثلي السلاسل المتماثلة الأخرى.

3) ردود فعل الإزالة: مثل هذه التفاعلات ممكنة بالنسبة للألكانات والألكينات.

4) تفاعلات الإضافة:

مثل هذه التفاعلات ممكنة بالنسبة للألكينات والألكاينات والأرينات.

أبسط مادة عضوية هي الميثان- له الصيغة الجزيئية CH 4. الصيغة الهيكلية للميثان:

الصيغة الإلكترونيةالميثان:

جزيء الميثان له شكل رباعي الاسطح: في المركز توجد ذرة الكربون، وعند القمم توجد ذرات الهيدروجين، والمركبات موجهة نحو رؤوس رباعي الأسطح بزاوية.

3. الخصائص الفيزيائية للميثان . الغاز عديم اللون والرائحة، أخف من الهواء، قابل للذوبان قليلا في الماء. في الطبيعة، يتشكل الميثان عندما تتعفن بقايا النباتات دون الوصول إلى الهواء.

الميثان هو الرئيسي جزء لا يتجزأالغاز الطبيعي.

الألكانات غير قابلة للذوبان في الماء عمليا لأن جزيئاتها منخفضة القطبية ولا تتفاعل مع جزيئات الماء، ولكنها تذوب جيدا في المذيبات العضوية غير القطبية مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون. تمتزج الألكانات السائلة بسهولة مع بعضها البعض.

4.إنتاج غاز الميثان.

1) مع خلات الصوديوم:

2) التوليف من الكربون والهيدروجين (400-500 و ضغط دم مرتفع):

3) مع كربيد الألومنيوم (في ظروف المختبر):

4) هدرجة (إضافة الهيدروجين) للهيدروكربونات غير المشبعة:

5) تفاعل فورتز الذي يعمل على زيادة سلسلة الكربون:

5. الخواص الكيميائية للميثان:

1) لا تخضع لتفاعلات الإضافة.
2) تضيء:

3) يتحلل عند تسخينه:

4) يتفاعلون الهلجنة (تفاعلات الاستبدال):

5) عند تسخينه وتحت تأثير المحفزات، تكسير- تمزق الانحلالي اتصالات CC. وفي هذه الحالة تتشكل الألكانات والألكانات السفلية، على سبيل المثال:

6) عند نزع الهيدروجين من الميثان والإيثيلين يتكون الأسيتيلين:

7) الاحتراق:- عند وجود كمية كافية من الأكسجين يتكون ثاني أكسيد الكربونوالماء:

- عندما لا يكون هناك ما يكفي من الأوكسجين، يتم تشكيلها أول أكسيد الكربونوالماء:

- أو الكربون والماء :

خليط من الميثان والهواء قابل للانفجار.
8) التحلل الحراري بدون أكسجين إلى كربون وهيدروجين:

6. تطبيق الألكانات:

الميثان في كميات كبيرةيتم استهلاكها كوقود. ويتم الحصول منه على الهيدروجين والأسيتيلين والسخام. يتم استخدامه في التوليفات العضوية، على وجه الخصوص، لإنتاج الفورمالديهايد والميثانول، حمض الفورميكوغيرها من المنتجات الاصطناعية.

في الظروف العاديةالأعضاء الأربعة الأولى في سلسلة الألكانات المتماثلة هي غازات.

الألكانات العادية من البنتان إلى السباعيكان هي سوائل، ومن فوقها مواد صلبة. مع زيادة عدد الذرات في السلسلة، أي. مع زيادة الوزن الجزيئي النسبي، تزداد نقاط الغليان والانصهار للألكانات.

يتم استخدام الأعضاء السفلية من السلسلة المتماثلة للحصول على المركبات غير المشبعة المقابلة عن طريق تفاعل نزع الهيدروجين. يستخدم خليط من البروبان والبيوتان كوقود منزلي. يتم استخدام الأعضاء الوسطى في السلسلة المتماثلة كمذيبات ووقود محركات.
من الأهمية الصناعية الكبيرة أكسدة الهيدروكربونات عالية التشبع - البارافينات التي تحتوي على عدد من ذرات الكربون 20-25. وبهذه الطريقة يتم الحصول على الأحماض الدهنية الاصطناعية ذات أطوال سلاسل مختلفة والتي تستخدم في إنتاج الصابون المتنوع المنظفات, مواد التشحيموالورنيش والمينا.

تستخدم الهيدروكربونات السائلة كوقود (وهي جزء من البنزين والكيروسين). تستخدم الألكانات على نطاق واسع في التخليق العضوي.

مراقبة المعرفة:

1. ما هي المركبات التي تسمى المشبعة؟
2. ما هي التسميات التي تعرفها؟ ما هو جوهرهم؟
3. ما هي الايزومرات؟ أعط أمثلة.
4. ما هي الصيغة الهيكلية؟
5. اكتب الممثل السادس للألكانات.
6. ما هي السلسلة المتماثلة والفرق المتماثل.
7. قم بتسمية القواعد المستخدمة عند تسمية المركبات.
8. تحديد صيغة البارافين، 5.6 جم منها (رقم) لها كتلة 11 جم.

العمل في المنزل:

العمل من خلال: L1. صفحة 25-34، إعادة سرد مذكرة المحاضرة رقم 9.

محاضرة رقم 10.

الموضوع: الألكينات. الإيثيلين، تحضيره (نزع الهيدروجين من الإيثان وتجفيف الإيثانول). الخواص الكيميائية للإيثيلين: الاحتراق، ردود الفعل النوعية (تبييض ماء البرومومحلول برمنجنات البوتاسيوم)، الترطيب، البلمرة. البولي ايثيلين وخصائصه وتطبيقه. تطبيقات الإيثيلينعلى أساس الخصائص.

الألكينات. الأسيتيلينإنتاجه عن طريق الانحلال الحراري للميثان وطريقة الكربيد. الخواص الكيميائية للأسيتيلين: الاحتراق، تغير لون ماء البرومإضافة كلوريد الهيدروجين والترطيب. تطبيق الأسيتيلين على أساس الخصائص. رد فعل بلمرة كلوريد الفينيل. كلوريد البوليفينيل وتطبيقاته.

المفاهيم والمصطلحات الأساسية حول الموضوع:الألكينات والألكاينات، المتسلسلة المتماثلة، التكسير، المتماثلات، الفرق المتماثل، بنية الألكينات والألكاينات: نوع التهجين.

خطة دراسة الموضوع

(قائمة الأسئلة المطلوبة للدراسة):

1 الهيدروكربونات غير المشبعة: التركيب.

2. الخواص الفيزيائية للإيثيلين والأسيتيلين.

3. البناء.

4. ايزوميرية الألكينات والألكينات.

5.الحصول على الهيدروكربونات غير المشبعة.

6. الخصائص الكيميائية.

1.الهيدروكربونات غير المشبعة: التركيب:

الهيدروكربونات مع صيغة عامة СnH 2 n و СnH 2 n -2، في الجزيئات التي يوجد بها رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية بين ذرات الكربون تسمى غير مشبعة. الهيدروكربونات مع رابطة مزدوجةتنتمي إلى سلسلة الإيثيلين غير المشبعة (تسمى هيدروكربونات الإيثيلين أو الألكينات)من سلسلة الأسيتيلين الثلاثية.

2. الخصائص الفيزيائية للإيثيلين والأسيتيلين:

الإيثيلين والأسيتيلين غازات عديمة اللون. إنها تذوب بشكل سيئ في الماء، ولكنها تذوب بشكل جيد في البنزين والأثير والمذيبات غير القطبية الأخرى. تزداد نقطة الغليان كلما زاد عددها الوزن الجزيئي. بالمقارنة مع الألكانات، الألكينات لديها نقاط غليان أعلى. كثافة الألكين كثافة أقلماء.

3هيكل الهيدروكربونات غير المشبعة:

دعونا نصور بنية جزيئات الإيثيلين والأسيتيلين هيكليا. إذا كان الكربون يعتبر رباعي التكافؤ، ثم على أساس الصيغة الجزيئيةالإيثيلين، ليست كل التكافؤات مطلوبة، والأسيتيلين لديه أربع روابط غير ضرورية. دعونا نصور الصيغ الهيكلية هذه الجزيئات:

تنفق ذرة الكربون إلكترونين لتكوين رابطة مزدوجة، وثلاثة إلكترونات لتكوين رابطة ثلاثية. يشار إلى ذلك في الصيغة بنقطتين أو ثلاث نقاط. كل شرطة هي زوج من الإلكترونات.

صيغة إلكترونية.

لقد ثبت تجريبيًا أنه في الجزيء الذي يحتوي على رابطة مزدوجة، يمكن كسر أحدهما بسهولة نسبيًا، وبالتالي، مع الرابطة الثلاثية، يتم كسر رابطتين بسهولة. يمكننا أن نثبت هذا تجريبيا.

إظهار الخبرة:

1. سخن خليط الكحول وH2SO4 في أنبوب اختبار به رمل. نمرر الغاز عبر محلول KMnO 4، ثم نشعل فيه النار.

يحدث تغير لون المحلول بسبب إضافة الذرات إلى الموقع الذي تنكسر فيه الروابط المتعددة.

3CH 2 = CH 2 +2KMnO 4 +4H 2 O → 2MnO 2 +3C 2 H 4 (OH) 2 +2KOH

يتم إقران الإلكترونات التي تشكل روابط متعددة في لحظة التفاعل مع KMnO 4، ويتم تشكيل إلكترونات غير متزاوجة، والتي تتفاعل بسهولة مع الذرات الأخرى ذات الإلكترونات غير المقترنة.

الإيثيلين والأسيتيلين هما الأولان في سلسلة متماثلةالألكينات والألكينات.

إيثين. على شقة سطح أفقي، مما يوضح مستوى تداخل السحب الهجينة (σ – روابط) هناك 5 σ – روابط. تقع السحب P غير الهجينة بشكل عمودي على هذا السطح، وتشكل رابطة π واحدة.

إيتين. هذا الجزيء له اثنان π -الوصلات الموجودة في المستوى، عمودي على الطائرةσ روابط ومتعامدة مع بعضها البعض. روابط π هشة، لأن لديك مساحة تداخل صغيرة.

4.إيزومرية الألكينات والألكينات.

في الهيدروكربونات غير المشبعة باستثناء الأيزومريةبواسطة هيكل عظمي من الكربونيظهر نظرة جديدةالايزومرية - الأيزومرية عن طريق موقف السندات المتعددة. تتم الإشارة إلى موضع الرابطة المتعددة بالرقم الموجود في نهاية اسم الهيدروكربون.

على سبيل المثال:
البيوتين -1؛
البيوتين-2.

يتم عد ذرات الكربون على الجانب الآخر التي تكون الرابطة المتعددة أقرب إليها.

على سبيل المثال:
4-ميثيلبنتين-1

بالنسبة للألكينات والألكاينات، تعتمد الأيزومرية على موضع الرابطة المتعددة وبنية سلسلة الكربون. لذلك، في الاسم يجب الإشارة إلى موضع السلاسل الجانبية وموضع الرابطة المتعددة برقم.

إيزومرية الروابط المتعددة: CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3
بيوتين-1 بيوتين-2
تتميز الهيدروكربونات غير المشبعة بالإيزومرية المكانية أو الفراغية. ويطلق عليه الأيزومرية cis-trans.

فكر في أي من هذه المركبات قد يحتوي على أيزومر.

تحدث ايزومرية Cistrans فقط إذا كانت كل ذرة كربون في رابطة متعددة متصلة بذرات أو مجموعات ذرات مختلفة. لذلك، في جزيء الكلوروثين (1)، بغض النظر عن كيفية تدوير ذرة الكلور، فإن الجزيء سيكون هو نفسه. يختلف الوضع في جزيء ثنائي كلورو إيثيلين (2)، حيث يمكن أن يكون موضع ذرات الكلور بالنسبة للرابطة المتعددة مختلفًا.

الخصائص الفيزيائية للهيدروكربون لا تعتمد فقط على التكوين الكميالجزيء، ولكن أيضًا على بنيته.

وبالتالي، فإن أيزومر رابطة الدول المستقلة لـ 2 بيوتين لديه نقطة انصهار تبلغ 138 درجة مئوية، وأيزومره العابر هو 105.5 درجة مئوية.

الإيثين والإيثين: ترتبط الطرق الصناعية لإنتاجها بإزالة الهيدروجين من الهيدروكربونات المشبعة.

5.الحصول على الهيدروكربونات غير المشبعة:

1. تكسير المنتجات البترولية . في عملية التكسير الحراري للهيدروكربونات المشبعة، إلى جانب تكوين الألكانات، يحدث تكوين الألكينات.

2.نزع الهيدروجين الهيدروكربونات المشبعة. عند تمرير الألكانات فوق محفز في ارتفاع درجة الحرارة(400-600 درجة مئوية) يتم التخلص من جزيء الهيدروجين ويتكون الألكين:

3. الجفاف مع بيرتس (إزالة الماء). تأثير عوامل إزالة الماء (H2804, Al203) على كحولات أحادية الهيدريكعند درجات الحرارة المرتفعة يؤدي إلى إزالة جزيء الماء وتكوين رابطة مزدوجة:

يُسمى هذا التفاعل بالجفاف داخل الجزيئات (على عكس الجفاف بين الجزيئات، الذي يؤدي إلى تكوين الإيثرات)

4. نزع الهلجنةه(القضاء على هاليد الهيدروجين).

عندما يتفاعل الهالوكين مع القلويات في محلول كحولي، تتشكل رابطة مزدوجة نتيجة لإزالة جزيء هاليد الهيدروجين. يحدث التفاعل في وجود المحفزات (البلاتين أو النيكل) وعند التسخين. اعتمادًا على درجة نزع الهيدروجين، يمكن الحصول على الألكينات أو الألكاينات، وكذلك الانتقال من الألكينات إلى الألكاينات:

لاحظ أن هذا التفاعل ينتج في الغالب البيوتين -2 بدلاً من البيوتين -1 الذي يتوافق مع قاعدة زايتسيف: ينفصل الهيدروجين في تفاعلات التحلل عن ذرة الكربون التي تحتوي على أقل مبلغذرات الهيدروجين:

(يتم فصل الهيدروجين من، ولكن ليس من).
5. إزالة الهالوجين. عندما يؤثر الزنك على مشتق ثنائي برومو من الألكان، يتم التخلص من ذرات الهالوجين الموجودة بالقرب من ذرات الكربون المجاورة وتكوين رابطة مزدوجة:

6. في الصناعة، يتم إنتاج الأسيتيلين بشكل رئيسي التحلل الحراريالميثان:

6.الخصائص الكيميائية.

ترتبط الخواص الكيميائية للهيدروكربونات غير المشبعة في المقام الأول بوجود روابط π في الجزيء. وتكون مساحة تداخل السحابة في هذا الاتصال صغيرة، لذا يسهل كسرها، وتتشبع الهيدروكربونات بذرات أخرى. تتميز الهيدروكربونات غير المشبعة بتفاعلات الإضافة.

يتميز الإيثيلين ومماثلاته بتفاعلات تتضمن تمزق أحد المركبات المزدوجة وإضافة ذرات في موقع التمزق، أي تفاعلات الإضافة.
1) الاحتراق (في كمية كافية من الأكسجين أو الهواء):


2) الهدرجة (إضافة الهيدروجين):

3) الهلجنة (إضافة الهالوجينات):



4) الهلجنة الهيدروجينية (إضافة هاليدات الهيدروجين):

التفاعل النوعي للهيدروكربونات غير المشبعة:

1) هي تغير لون ماء البروم أو 2) محلول برمنجنات البوتاسيوم.

عندما يتفاعل ماء البروم مع الهيدروكربونات غير المشبعة، ينضم البروم في الموقع الذي تنكسر فيه الروابط المتعددة، وبالتالي يختفي اللون الناتج عن ذوبان البروم:

حكم ماركوفنيكوف : يرتبط الهيدروجين بذرة الكربون المرتبطة بها عدد كبيرذرات الهيدروجين. يمكن إثبات هذه القاعدة في تفاعلات تميه الألكينات غير المتماثلة والهدرجة الهيدروجينية:

2-الكلوروبروبان

عندما تتفاعل هاليدات الهيدروجين مع الألكينات، تتم إضافة جزيء هالوجين ثانٍ وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف:

تفاعلات البلمرة هي سمة من سمات المركبات غير المشبعة.

البلمرة- هذا اتصال تسلسليجزيئات مادة ذات وزن جزيئي منخفض لتكوين مادة ذات وزن جزيئي مرتفع. في هذه الحالة، يحدث اتصال الجزيئات في الموقع الذي يتم فيه كسر الروابط المزدوجة. على سبيل المثال، بلمرة الإيثين:

ويسمى منتج البلمرة بالبوليمر، وتسمى المادة البادئة التي تتفاعل مونومر; تسمى المجموعات التي تتكرر في البوليمر الهيكليةأو الروابط الابتدائية; يسمى عدد الوحدات الأولية في الجزيء الكبير درجة البلمرة.
يتكون اسم البوليمر من اسم المونومر والبادئة بولي،على سبيل المثال البولي إيثيلين والبولي فينيل كلورايد والبوليسترين. اعتمادًا على درجة بلمرة نفس المونومرات، يمكن الحصول على مواد ذات خصائص مختلفة. على سبيل المثال، البولي إيثيلين قصير السلسلة هو سائل له خصائص تشحيم. البولي إيثيلين الذي يبلغ طول سلسلة 1500-2000 وصلة هو مادة بلاستيكية صلبة ولكنها مرنة تستخدم في صناعة الأفلام والأطباق والزجاجات. البولي ايثيلين بطول سلسلة 5-6 آلاف وصلة صلبوالتي يمكنك من خلالها تحضير منتجات الزهر والأنابيب. في الحالة المنصهرة، يمكن إعطاء البولي إيثيلين أي شكل يبقى بعد المعالجة. هذه الخاصية تسمى اللدونة الحرارية.

مراقبة المعرفة:

1. ما هي المركبات التي تسمى غير المشبعة؟

2. ارسم جميع الأيزومرات الممكنة للهيدروكربون برابطة مزدوجة تركيبها C 6 H 12 وC 6 H 10. أعطهم أسماء. اكتب معادلة تفاعل احتراق البنتين والبنتين.

3. حل المشكلة: تحديد حجم الأسيتيلين الذي يمكن الحصول عليه من كربيد الكالسيوم وزن 100 جرام، جزء الكتلة 0.96 إذا كان العائد 80٪؟

العمل في المنزل:

العمل من خلال: L1. صفحة 43-47,49-53, L1. صفحة 60-65، إعادة سرد مذكرة المحاضرة رقم 10.

محاضرة رقم 11.

موضوع:الوحدة التنظيم الكيميائيالكائنات الحية. التركيب الكيميائيالكائنات الحية. الكحوليات.إنتاج الإيثانول عن طريق تخمير الجلوكوز وترطيب الإيثيلين. مجموعة الهيدروكسيل كمجموعة وظيفية. مقدمة ل رابطة الهيدروجين. الخواص الكيميائية للإيثانول : الاحتراق، التفاعل مع الصوديوم، وتكوين بسيطة و استرات، الأكسدة إلى الألدهيد. تطبيق الإيثانول على أساس الخصائص. آثار ضارةالكحول على جسم الإنسان.مفهوم الحد كحولات متعددة الهيدرات . الجلسرين كممثل للكحولات متعددة الهيدرات. رد فعل نوعيعلى كحولات متعددة الهيدرات . تطبيق الجلسرين.

الألدهيدات.تحضير الألدهيدات عن طريق أكسدة الكحولات المقابلة لها. الخواص الكيميائية للألدهيدات: الأكسدة إلى الحمض المقابل والاختزال إلى الكحول المقابل. تطبيقات الفورمالديهايد والأسيتالديهيدعلى أساس الخصائص.

المفاهيم والمصطلحات الأساسية