يصهر المواد بشبكة بلورية أيونية. شبكة كريستال معدنية

العودة إلى الأمام

انتباه! معاينات الشرائح هي لأغراض إعلامية فقط وقد لا تمثل جميع ميزات العرض التقديمي. إذا كنت مهتما بهذا العمل، يرجى تحميل النسخة الكاملة.

نوع الدرس: مجموع.

الهدف الرئيسي من الدرس: إعطاء الطلاب أفكارًا محددة حول المواد غير المتبلورة والبلورية، وأنواع الشبكات البلورية، لتحديد العلاقة بين بنية المواد وخصائصها.

أهداف الدرس.

التعليمية: تكوين مفاهيم حول الحالة البلورية وغير المتبلورة للمواد الصلبة، وتعريف الطلاب بأنواع مختلفة من الشبكات البلورية، وإثبات اعتماد الخواص الفيزيائية للبلورة على طبيعة الرابطة الكيميائية في البلورة ونوع البلورة الشبكة، لإعطاء الطلاب أفكارًا أساسية حول تأثير طبيعة الروابط الكيميائية وأنواع الشبكات البلورية على خواص المادة، إعطاء الطلاب فكرة عن قانون ثبات التركيب.

التعليمية: الاستمرار في تشكيل النظرة العالمية للطلاب، والنظر في التأثير المتبادل لمكونات جزيئات المواد ذات البنية الكاملة، ونتيجة لذلك تظهر خصائص جديدة، وتطوير القدرة على تنظيم عملهم التعليمي، ومراعاة قواعد العمل فيها فريق.

التنموية: تطوير الاهتمام المعرفي لأطفال المدارس باستخدام المواقف الإشكالية؛ تحسين قدرات الطلاب على إثبات اعتماد السبب والنتيجة للخواص الفيزيائية للمواد على الروابط الكيميائية ونوع الشبكة البلورية، للتنبؤ بنوع الشبكة البلورية بناءً على الخواص الفيزيائية للمادة.

المعدات: الجدول الدوري لـ D. I. Mendeleev، مجموعة "المعادن"، اللافلزات: الكبريت، الجرافيت، الفوسفور الأحمر، الأكسجين؛ عرض تقديمي “شبكات كريستالية”، نماذج من شبكات كريستالية بأنواعها المختلفة (ملح الطعام، الماس والجرافيت، ثاني أكسيد الكربون واليود، المعادن)، عينات من البلاستيك والمنتجات المصنوعة منها، الزجاج، البلاستيسين، الراتنجات، الشمع، العلكة، الشوكولاتة ، حاسوب، تركيب الوسائط المتعددة، تجربة فيديو "تسامي حمض البنزويك".

خلال الفصول الدراسية

1. اللحظة التنظيمية.

يرحب المعلم بالطلاب ويسجل الغائبين.

ثم يحكي موضوع الدرس والغرض من الدرس. يكتب الطلاب موضوع الدرس في دفتر ملاحظاتهم. (الشريحة 1، 2).

2. التحقق من الواجبات المنزلية

(طالبتان على السبورة: تحديد نوع الرابطة الكيميائية للمواد بالصيغة:

1) كلوريد الصوديوم، CO 2، I 2؛ 2) Na، NaOH، H 2 S (اكتب الإجابة على السبورة وأدرجها في الاستطلاع).

3. تحليل الوضع.

المعلم: ماذا تدرس الكيمياء؟ الجواب: الكيمياء هي علم المواد وخواصها وتحولات المواد.

المعلم: ما هي المادة؟ الجواب: المادة هي المادة التي يتكون منها الجسم المادي. (الشريحة 3).

المعلم: ما هي حالات المادة التي تعرفها؟

الجواب: هناك ثلاث حالات للتجمع: الصلبة والسائلة والغازية. (الشريحة 4).

المعلم: أعط أمثلة على المواد التي يمكن أن توجد في حالات التجمع الثلاث عند درجات حرارة مختلفة.

الجواب: الماء. في الظروف العادية يكون الماء في حالة سائلة، فعندما تنخفض درجة الحرارة عن 0 درجة مئوية، يتحول الماء إلى الحالة الصلبة - الجليد، وعندما ترتفع درجة الحرارة إلى 100 درجة مئوية نحصل على بخار الماء (الحالة الغازية).

المعلم (إضافة): يمكن الحصول على أي مادة في حالة صلبة وسائلة وغازية. بالإضافة إلى الماء، هذه معادن تكون في الظروف العادية في حالة صلبة، عند تسخينها، تبدأ في التليين، وعند درجة حرارة معينة (t pl) تتحول إلى حالة سائلة - تذوب. مع مزيد من التسخين، إلى نقطة الغليان، تبدأ المعادن في التبخر، أي. الدخول في الحالة الغازية. يمكن تحويل أي غاز إلى الحالة السائلة والصلبة عن طريق خفض درجة الحرارة: على سبيل المثال، الأكسجين الذي عند درجة حرارة (-194 درجة مئوية) يتحول إلى سائل أزرق، وعند درجة حرارة (-218.8 درجة مئوية) يتصلب إلى مادة صلبة. كتلة تشبه الثلج وتتكون من بلورات زرقاء. اليوم في الصف سوف ننظر إلى الحالة الصلبة للمادة.

المعلم: قم بتسمية المواد الصلبة الموجودة على طاولاتك.

الإجابة: المعادن، البلاستيسين، ملح الطعام: كلوريد الصوديوم، الجرافيت.

المعلم: ما رأيك؟ أي من هذه المواد زائدة؟

الجواب: البلاستيسين.

المعلم: لماذا؟

يتم وضع الافتراضات. إذا كان الطلاب يجدون صعوبة، فبمساعدة المعلم يتوصلون إلى استنتاج مفاده أن البلاستيسين، على عكس المعادن وكلوريد الصوديوم، ليس لديه نقطة انصهار معينة - فهو (البلاستيسين) يلين تدريجياً ويتحول إلى حالة سائلة. على سبيل المثال، الشوكولاتة التي تذوب في الفم، أو العلكة، وكذلك الزجاج والبلاستيك والراتنجات والشمع (عند الشرح، يعرض المعلم عينات الفصل من هذه المواد). تسمى هذه المواد غير متبلورة. (الشريحة 5)، والمعادن وكلوريد الصوديوم متبلورة. (الشريحة 6).

وهكذا، يتم التمييز بين نوعين من المواد الصلبة : غير متبلور و بلوري. (الشريحة 7).

1) المواد غير المتبلورة ليس لها نقطة انصهار محددة ولا يتم ترتيب ترتيب الجزيئات فيها بشكل صارم.

المواد البلورية لها نقطة انصهار محددة بدقة، والأهم من ذلك أنها تتميز بالترتيب الصحيح للجزيئات التي بنيت منها: الذرات والجزيئات والأيونات. تقع هذه الجسيمات في نقاط محددة بدقة في الفضاء، وإذا كانت هذه العقد متصلة بخطوط مستقيمة، فسيتم تشكيل إطار مكاني - خلية بلورية.

يسأل المعلم القضايا الإشكالية

كيف نفسر وجود المواد الصلبة بمثل هذه الخصائص المختلفة؟

2) لماذا تنقسم المواد البلورية في مستويات معينة عند الاصطدام، في حين أن المواد غير المتبلورة لا تمتلك هذه الخاصية؟

استمع إلى إجابات الطلاب وأرشدهم إليها خاتمة:

تعتمد خصائص المواد في الحالة الصلبة على نوع الشبكة البلورية (في المقام الأول على الجزيئات الموجودة في عقدها)، والتي بدورها يتم تحديدها حسب نوع الرابطة الكيميائية في مادة معينة.

التحقق من الواجبات المنزلية:

1) كلوريد الصوديوم – الرابطة الأيونية،

CO 2 – رابطة قطبية تساهمية

I2 - رابطة تساهمية غير قطبية

2) Na - الرابطة المعدنية

NaOH - الرابطة الأيونية بين Na + ion - (O وH التساهمية)

H 2 S - قطبي تساهمي

مسح أمامي.

• ما هي الرابطة التي تسمى الأيونية؟
• ما نوع الرابطة التي تسمى تساهمية؟
• ما هي الرابطة التي تسمى الرابطة التساهمية القطبية؟ الغير قطبي؟
• ماذا تسمى السالبية الكهربية؟

الاستنتاج: هناك تسلسل منطقي، علاقة الظواهر في الطبيعة: بنية الذرة -> EO -> أنواع الروابط الكيميائية -> نوع الشبكة البلورية -> خواص المواد . (الشريحة 10).

المعلم: حسب نوع الجزيئات وطبيعة الاتصال بينها فإنها تميز أربعة أنواع من المشابك الكريستال: الأيونية والجزيئية والذرية والمعدنية. (الشريحة 11).

وترد النتائج في الجدول التالي - جدول نموذجي في مكاتب الطلاب. (انظر الملحق 1). (الشريحة 12).

المشابك الكريستال الأيونية

المعلم: ما رأيك؟ المواد التي تحتوي على نوع الرابطة الكيميائية التي سيميزها هذا النوع من الشبكة؟

الإجابة: تتميز المواد ذات الروابط الكيميائية الأيونية بشبكة أيونية.

المعلم: ما هي الجسيمات التي ستكون في العقد الشبكية؟

الجواب: يونس.

المعلم: ما هي الجسيمات التي تسمى الأيونات؟

الجواب: الأيونات هي جسيمات لها شحنة موجبة أو سالبة.

المعلم: ما هي تركيبات الأيونات؟

الجواب: بسيطة ومعقدة.

عرض توضيحي - نموذج للشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم (NaCl).

شرح المعلم: عند عقد الشبكة البلورية لكلوريد الصوديوم توجد أيونات الصوديوم والكلور.

في بلورات NaCl لا توجد جزيئات كلوريد الصوديوم الفردية. ينبغي اعتبار البلورة بأكملها بمثابة جزيء ضخم يتكون من عدد متساو من أيونات Na + و Cl -، Na n Cl n، حيث n عدد كبير.

الروابط بين الأيونات في مثل هذه البلورة قوية جدًا. ولذلك، فإن المواد ذات الشبكة الأيونية لديها صلابة عالية نسبيا. فهي حرارية وغير متطايرة وهشة. تقوم ذوبانها بتوصيل التيار الكهربائي (لماذا؟) وتذوب بسهولة في الماء.

المركبات الأيونية هي مركبات ثنائية من المعادن (I A و II A) والأملاح والقلويات.

المشابك البلورية الذرية

عرض المشابك البلورية للماس والجرافيت.

لدى الطلاب عينات من الجرافيت على الطاولة.

المعلم: ما هي الجسيمات التي ستكون موجودة عند عقد الشبكة البلورية الذرية؟

الإجابة: توجد في عقد الشبكة البلورية الذرية ذرات فردية.

المعلم: ما هي الرابطة الكيميائية التي ستنشأ بين الذرات؟

الجواب: الرابطة الكيميائية التساهمية.

تفسيرات المعلم.

في الواقع، توجد في مواقع الشبكات البلورية الذرية ذرات فردية متصلة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية. وبما أن الذرات، مثل الأيونات، يمكن ترتيبها بشكل مختلف في الفضاء، يتم تشكيل بلورات ذات أشكال مختلفة.

شعرية الكريستال الذرية من الماس

لا توجد جزيئات في هذه المشابك. ينبغي اعتبار البلورة بأكملها بمثابة جزيء عملاق. مثال على المواد التي تحتوي على هذا النوع من الشبكات البلورية هي التعديلات المتآصلة للكربون: الماس، الجرافيت؛ وكذلك البورون والسيليكون والفوسفور الأحمر والجرمانيوم. سؤال: ما هي هذه المواد الموجودة في تركيبها؟ الجواب: بسيط في التكوين.

لا تحتوي الشبكات البلورية الذرية على شبكات بسيطة فحسب، بل معقدة أيضًا. على سبيل المثال، أكسيد الألومنيوم، وأكسيد السيليكون. تتمتع جميع هذه المواد بنقاط انصهار عالية جدًا (الماس يزيد عن 3500 درجة مئوية)، وهي قوية وصلبة وغير متطايرة وغير قابلة للذوبان عمليًا في السوائل.

شبكات كريستال معدنية

المعلم: يا رفاق، لديكم مجموعة من المعادن على طاولاتكم، دعونا ننظر إلى هذه العينات.

سؤال: ما هي الرابطة الكيميائية المميزة للمعادن؟

الجواب: معدن. الروابط في المعادن بين الأيونات الموجبة من خلال الإلكترونات المشتركة.

سؤال: ما هي الخصائص الفيزيائية العامة المميزة للمعادن؟

الجواب: اللمعان، التوصيل الكهربائي، التوصيل الحراري، الليونة.

سؤال: اشرح ما هو السبب في أن العديد من المواد المختلفة لها نفس الخصائص الفيزيائية؟

الجواب: المعادن لها بنية واحدة.

عرض نماذج من المشابك البلورية المعدنية.

شرح المعلم .

المواد ذات الروابط المعدنية لها شبكات بلورية معدنية

توجد في مواقع هذه الشبكات ذرات وأيونات معدنية موجبة، وتتحرك إلكترونات التكافؤ بحرية في حجم البلورة. تجذب الإلكترونات كهربائيًا أيونات المعادن الموجبة. وهذا ما يفسر استقرار الشبكة.

الشبكات البلورية الجزيئية

يوضح المعلم ويسمي المواد: اليود والكبريت.

سؤال: ما هو القاسم المشترك بين هذه المواد؟

الجواب: هذه المواد من غير المعادن. بسيطة في التكوين.

سؤال: ما هو الرابط الكيميائي داخل الجزيئات؟

الجواب: الرابطة الكيميائية داخل الجزيئات هي روابط تساهمية غير قطبية.

سؤال: ما هي الخصائص الفيزيائية المميزة لهم؟

الجواب: متطاير، قابل للانصهار، قليل الذوبان في الماء.

المعلم: دعونا نقارن بين خصائص المعادن وغير المعادن. يجيب الطلاب أن الخصائص مختلفة بشكل أساسي.

سؤال: لماذا تختلف خصائص اللافلزات اختلافا كبيرا عن خصائص المعادن؟

الجواب: المعادن لها روابط فلزية، بينما اللافلزات لها روابط تساهمية وغير قطبية.

المعلم: لذلك فإن نوع الشبكة مختلف. جزيئي.

سؤال: ما هي الجسيمات الموجودة في نقاط الشبكة؟

الجواب: الجزيئات.

عرض المشابك البلورية لثاني أكسيد الكربون واليود.

شرح المعلم .

الشبكة البلورية الجزيئية

كما نرى، ليس فقط المواد الصلبة يمكن أن تحتوي على شبكة بلورية جزيئية. بسيطالمواد: الغازات النبيلة، H 2، O 2، N 2، I 2، O 3، الفسفور الأبيض P 4، ولكن أيضًا معقد: الماء الصلب، كلوريد الهيدروجين الصلب، وكبريتيد الهيدروجين. تحتوي معظم المركبات العضوية الصلبة على شبكات بلورية جزيئية (النفثالين والجلوكوز والسكر).

تحتوي مواقع الشبكة على جزيئات غير قطبية أو قطبية. على الرغم من أن الذرات الموجودة داخل الجزيئات مرتبطة بروابط تساهمية قوية، إلا أن القوى الجزيئية الضعيفة تعمل بين الجزيئات نفسها.

خاتمة:المواد هشة، ولها صلابة منخفضة، ونقطة انصهار منخفضة، ومتطايرة، وقادرة على التسامي.

سؤال : ما هي العملية التي تسمى التسامي أو التسامي؟

إجابة : انتقال المادة من الحالة الصلبة المتجمعة مباشرة إلى الحالة الغازية متجاوزة الحالة السائلة يسمى التسامي أو التسامي.

عرض التجربة: تسامي حمض البنزويك (تجربة فيديو).

العمل مع جدول مكتمل.

الملحق 1. (الشريحة 17)

الشبكات البلورية ونوع الرابطة وخصائص المواد

نوع الشبكة	أنواع الجزيئات في مواقع شعرية	نوع الاتصال بين الجزيئات	أمثلة على المواد	الخصائص الفيزيائية للمواد
أيوني	الأيونات	الأيونية - رابطة قوية	الأملاح والهاليدات (IA، IIA) وأكاسيد وهيدروكسيدات المعادن النموذجية	صلبة، قوية، غير متطايرة، هشة، حرارية، كثيرة الذوبان في الماء، مصهورات موصلة للتيار الكهربائي
النووية	الذرات	1. تساهمية غير قطبية - الرابطة قوية جدًا 2. قطبي تساهمي - الرابطة قوية جدًا	مواد بسيطةأ: الماس (C)، الجرافيت (C)، البورون (B)، السيليكون (Si). المواد المعقدة: أكسيد الألومنيوم (Al 2 O 3)، أكسيد السيليكون (IY) -SiO 2	صلبة جدًا، شديدة المقاومة للحرارة، متينة، غير متطايرة، غير قابلة للذوبان في الماء
جزيئي	الجزيئات	توجد بين الجزيئات قوى جذب ضعيفة بين الجزيئات، ولكن داخل الجزيئات توجد رابطة تساهمية قوية	المواد الصلبة في ظروف خاصة تكون في الظروف العادية غازات أو سوائل (O 2 , H 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , H 2 O، CO 2، حمض الهيدروكلوريك)؛ الكبريت والفوسفور الأبيض واليود. المواد العضوية	هشة، متطايرة، قابلة للانصهار، قادرة على التسامي، لديها صلابة منخفضة
معدن	أيونات الذرة	معدن ذو قوة مختلفة	المعادن والسبائك	قابلة للطرق، لامعة، قابلة للسحب، موصلة للحرارة والكهرباء

سؤال: أي نوع من الشبكات البلورية من تلك التي تمت مناقشتها أعلاه لا يوجد في المواد البسيطة؟

الجواب: المشابك البلورية الأيونية.

سؤال: ما هي الشبكات البلورية التي تتميز بها المواد البسيطة؟

الجواب: بالنسبة للمواد البسيطة - المعادن - شبكة بلورية معدنية؛ لغير المعادن - الذرية أو الجزيئية.

العمل مع الجدول الدوري لـ D.I.Mendeleev.

سؤال: أين توجد العناصر المعدنية في الجدول الدوري ولماذا؟ العناصر غير المعدنية ولماذا؟

الإجابة: إذا قمت برسم قطري من البورون إلى الأستاتين، ففي الزاوية اليسرى السفلية من هذا القطر ستكون هناك عناصر معدنية، لأن وفي مستوى الطاقة الأخير تحتوي على واحد إلى ثلاثة إلكترونات. هذه هي العناصر I A، II A، III A (باستثناء البورون)، وكذلك القصدير والرصاص والأنتيمون وجميع عناصر المجموعات الفرعية الثانوية.

توجد العناصر غير المعدنية في الزاوية اليمنى العليا من هذا القطر، لأن في مستوى الطاقة الأخير تحتوي على أربعة إلى ثمانية إلكترونات. هذه هي العناصر IY A وYA وYI A وYII A وYIII A والبورون.

المعلم: دعونا نجد العناصر غير المعدنية التي تحتوي موادها البسيطة على شبكة بلورية ذرية (الإجابة: ج، ب، سي) والجزيئية ( الإجابة: ن، س، أو , الهالوجينات والغازات النبيلة ).

المعلم: قم بصياغة استنتاج حول كيفية تحديد نوع الشبكة البلورية لمادة بسيطة اعتمادًا على موضع العناصر في الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev.

الجواب: بالنسبة للعناصر المعدنية التي تكون في I A، II A، IIIA (ما عدا البورون)، وكذلك القصدير والرصاص، وجميع عناصر المجموعات الفرعية الثانوية في مادة بسيطة، فإن نوع الشبكة هو المعدن.

بالنسبة للعناصر اللافلزية IY A والبورون في مادة بسيطة، تكون الشبكة البلورية ذرية؛ والعناصر Y A، YI A، YII A، YIII A في المواد البسيطة لها شبكة بلورية جزيئية.

نواصل العمل مع الجدول المكتمل.

المعلم: انظر بعناية إلى الطاولة. ما النمط الذي يمكن ملاحظته؟

نستمع بعناية لإجابات الطلاب، ومن ثم نتوصل مع الفصل إلى الاستنتاج التالي:

هناك النمط التالي: إذا كانت بنية المواد معروفة، فيمكن التنبؤ بخصائصها، أو العكس: إذا كانت خصائص المواد معروفة، فيمكن تحديد البنية. (الشريحة 18).

المعلم: انظر بعناية إلى الطاولة. ما التصنيف الآخر للمواد الذي يمكنك اقتراحه؟

إذا وجد الطلاب صعوبة، يشرح المعلم ذلك يمكن تقسيم المواد إلى مواد ذات بنية جزيئية وغير جزيئية. (الشريحة 19).

تتكون المواد ذات التركيب الجزيئي من جزيئات.

تتكون المواد ذات البنية غير الجزيئية من ذرات وأيونات.

قانون ثبات التركيب

المعلم: اليوم سوف نتعرف على أحد القوانين الأساسية للكيمياء. هذا هو قانون ثبات التركيب الذي اكتشفه الكيميائي الفرنسي جي إل بروست. القانون صالح فقط للمواد ذات التركيب الجزيئي. حاليًا، ينص القانون على النحو التالي: "المركبات الكيميائية الجزيئية، بغض النظر عن طريقة تحضيرها، لها تركيبة وخصائص ثابتة". لكن بالنسبة للمواد ذات البنية غير الجزيئية، فإن هذا القانون ليس صحيحًا دائمًا.

الأهمية النظرية والعملية للقانون هي أنه على أساسه يمكن التعبير عن تكوين المواد باستخدام الصيغ الكيميائية (بالنسبة للعديد من المواد ذات البنية غير الجزيئية، تُظهر الصيغة الكيميائية تكوين ليس موجودًا حقيقيًا، بل جزيء مشروط) .

خاتمة: تحتوي الصيغة الكيميائية للمادة على الكثير من المعلومات.(الشريحة 21)

على سبيل المثال، SO 3:

1. المادة المحددة هي ثاني أكسيد الكبريت، أو أكسيد الكبريت (YI).

2. نوع المادة - معقد؛ فئة - أكسيد.

3. التركيب النوعي - يتكون من عنصرين: الكبريت والأكسجين.

4. التركيب الكمي - يتكون الجزيء من ذرة كبريت واحدة و 3 ذرات أكسجين.

5. الوزن الجزيئي النسبي - M r (SO 3) = 32 + 3 * 16 = 80.

6. الكتلة المولية - M(SO 3) = 80 جم/مول.

7. الكثير من المعلومات الأخرى.

توحيد وتطبيق المعرفة المكتسبة

(الشريحتان 22، 23).

لعبة Tic-tac-toe: قم بشطب المواد التي لها نفس الشبكة البلورية عموديًا وأفقيًا وقطريًا.

انعكاس.

يسأل المعلم السؤال: "يا شباب، ما الجديد الذي تعلمتموه في الفصل؟"

تلخيص الدرس

المعلم: يا رفاق، دعونا نلخص النتائج الرئيسية لدرسنا - أجب عن الأسئلة.

1. ما تصنيفات المواد التي تعلمتها؟

2. كيف تفهم مصطلح الشبكة البلورية؟

3. ما هي أنواع الشبكات البلورية التي تعرفها الآن؟

4. ما هي الانتظامات في بنية المواد وخصائصها التي تعلمت عنها؟

5. في أي حالة من التجمع تكون للمواد شبكات بلورية؟

6. ما القانون الأساسي للكيمياء الذي تعلمته في الفصل؟

الواجب المنزلي: §22، الملاحظات.

1. قم بتكوين صيغ المواد: كلوريد الكالسيوم، أكسيد السيليكون (IY)، النيتروجين، كبريتيد الهيدروجين.

حدد نوع الشبكة البلورية وحاول التنبؤ بنقاط انصهار هذه المواد.

2. المهمة الإبداعية -> تكوين أسئلة للفقرة.

المعلم يشكرك على الدرس. يعطي علامات للطلاب.

صفحة 1

تتشكل الشبكات البلورية الجزيئية والروابط الجزيئية المقابلة لها في الغالب في بلورات تلك المواد التي تكون الروابط في جزيئاتها تساهمية. عند تسخينها، يتم تدمير الروابط بين الجزيئات بسهولة، وهذا هو السبب في أن المواد ذات الشبكات الجزيئية لها نقاط انصهار منخفضة.

تتكون الشبكات البلورية الجزيئية من جزيئات قطبية، تنشأ بينها قوى التفاعل، ما يسمى بقوى فان دير فالس، وهي ذات طبيعة كهربائية. في الشبكة الجزيئية تشكل رابطة ضعيفة إلى حد ما. يحتوي الثلج والكبريت الطبيعي والعديد من المركبات العضوية على شبكة بلورية جزيئية.

تظهر الشبكة البلورية الجزيئية لليود في الشكل. 3.17. تحتوي معظم المركبات العضوية البلورية على شبكة جزيئية.

تتشكل عقد الشبكة البلورية الجزيئية بواسطة الجزيئات. على سبيل المثال، تحتوي بلورات الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والغازات النبيلة وثاني أكسيد الكربون والمواد العضوية على شبكة جزيئية.

إن وجود شبكة بلورية جزيئية من الطور الصلب هو السبب في الامتزاز غير الهام للأيونات من السائل الأم، وبالتالي، لنقاء الرواسب أعلى بكثير مقارنة بالرواسب التي تتميز بالبلورة الأيونية. وبما أن الترسيب في هذه الحالة يحدث في منطقة الحموضة المثالية، والتي تختلف بالنسبة للأيونات المترسبة بواسطة هذا الكاشف، فإن ذلك يعتمد على قيمة ثوابت الاستقرار المقابلة للمجمعات. تسمح هذه الحقيقة، من خلال ضبط حموضة المحلول، بتحقيق ترسيب انتقائي وأحيانًا محدد لبعض الأيونات. يمكن الحصول على نتائج مماثلة في كثير من الأحيان عن طريق التعديل المناسب للمجموعات المانحة في الكواشف العضوية، مع الأخذ في الاعتبار خصائص الكاتيونات المعقدة التي يتم ترسيبها.

في الشبكات البلورية الجزيئية، لوحظ تباين الروابط المحلية، وهي: القوى داخل الجزيئات كبيرة جدًا مقارنة بالقوى الجزيئية.

في الشبكات البلورية الجزيئية، توجد الجزيئات في مواقع الشبكة. تشكل معظم المواد ذات الروابط التساهمية بلورات من هذا النوع. تشكل الشبكات الجزيئية الهيدروجين الصلب والكلور وثاني أكسيد الكربون ومواد أخرى تكون غازية في درجات الحرارة العادية. تنتمي بلورات معظم المواد العضوية أيضًا إلى هذا النوع. وبالتالي، فإن الكثير من المواد ذات الشبكة البلورية الجزيئية معروفة.

في الشبكات البلورية الجزيئية، ترتبط الجزيئات المكونة لبعضها البعض باستخدام قوى فان دير فالس الضعيفة نسبيًا، بينما ترتبط الذرات الموجودة داخل الجزيء بروابط تساهمية أقوى بكثير. لذلك، في مثل هذه الشبكات، تحتفظ الجزيئات بتفردها وتحتل موقعًا واحدًا من الشبكة البلورية. الاستبدال هنا ممكن إذا كانت الجزيئات متشابهة في الشكل والحجم. وبما أن القوى التي تربط الجزيئات ضعيفة نسبيا، فإن حدود الاستبدال هنا أوسع بكثير. كما أظهر نيكيتين، يمكن لذرات الغازات النبيلة أن تحل محل جزيئات ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت وCH3COCH3 وغيرها في شبكات هذه المواد. تشابه الصيغة الكيميائية ليس ضروريا هنا.

في الشبكات البلورية الجزيئية، توجد الجزيئات في مواقع الشبكة. تشكل معظم المواد ذات الروابط التساهمية بلورات من هذا النوع. تشكل الشبكات الجزيئية الهيدروجين الصلب والكلور وثاني أكسيد الكربون ومواد أخرى تكون غازية في درجات الحرارة العادية. تنتمي بلورات معظم المواد العضوية أيضًا إلى هذا النوع. وبالتالي، فإن الكثير من المواد ذات الشبكة البلورية الجزيئية معروفة. ترتبط الجزيئات الموجودة في مواقع الشبكة ببعضها البعض بواسطة قوى بين الجزيئات (تمت مناقشة طبيعة هذه القوى أعلاه؛ انظر الصفحة. وبما أن القوى بين الجزيئات أضعف بكثير من قوى الربط الكيميائية، فإن البلورات الجزيئية منخفضة الذوبان، وتتميز بتقلب كبير، و صلابتها منخفضة، ونقاط انصهار وغليان تلك المواد التي تكون جزيئاتها غير قطبية منخفضة بشكل خاص، على سبيل المثال، بلورات البارافين ناعمة للغاية، على الرغم من أن الروابط التساهمية CC في جزيئات الهيدروكربون التي تتكون منها هذه البلورات قوية مثل الروابط في الماس، كما ينبغي تصنيف البلورات التي تتكون من غازات المعادن النبيلة على أنها جزيئية، وتتكون من جزيئات أحادية الذرة، حيث أن قوى التكافؤ لا تلعب دوراً في تكوين هذه البلورات، كما أن الروابط بين الجزيئات هنا هي من نفس الطبيعة. كما هو الحال في البلورات الجزيئية الأخرى، وهذا يحدد المسافات بين الذرية الكبيرة نسبيا في هذه البلورات.

مخطط تسجيل ديبيغرام.

توجد في عقد الشبكات البلورية الجزيئية جزيئات متصلة ببعضها البعض بواسطة قوى جزيئية ضعيفة. تشكل هذه البلورات مواد ذات روابط تساهمية في الجزيئات. هناك الكثير من المواد ذات الشبكة البلورية الجزيئية المعروفة. تحتوي الشبكات الجزيئية على الهيدروجين الصلب والكلور وثاني أكسيد الكربون ومواد أخرى تكون غازية في درجات الحرارة العادية. تنتمي بلورات معظم المواد العضوية أيضًا إلى هذا النوع.

إن ما يوجد في الطبيعة يتكون من عدد كبير من الجزيئات المتماثلة والمتصلة ببعضها البعض. توجد جميع المواد في ثلاث حالات من التجميع: الغازية والسائلة والصلبة. عندما تكون الحركة الحرارية صعبة (في درجات حرارة منخفضة)، وكذلك في المواد الصلبة، تكون الجزيئات موجهة بشكل صارم في الفضاء، وهو ما يتجلى في تنظيمها الهيكلي الدقيق.

الشبكة البلورية لمادة ما هي بنية ذات ترتيب هندسي للجسيمات (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) في نقاط معينة في الفضاء. في مختلف المشابك، يتم التمييز بين الفضاء الداخلي والعقد نفسها - النقاط التي تقع فيها الجسيمات نفسها.

هناك أربعة أنواع من الشبكة البلورية: معدنية، جزيئية، ذرية، أيونية. يتم تحديد أنواع الشبكات وفقاً لنوع الجزيئات الموجودة في عقدها، وكذلك طبيعة الوصلات بينها.

تسمى الشبكة البلورية جزيئية إذا كانت الجزيئات موجودة في عقدها. وهي متصلة بواسطة قوى ضعيفة نسبيًا بين الجزيئات، تسمى قوى فان دير فالس، لكن الذرات نفسها داخل الجزيء ترتبط بقوة أقوى أو غير قطبية. تتميز الشبكة البلورية الجزيئية بوجود الكلور والهيدروجين الصلب والمواد الأخرى التي تكون غازية في درجات الحرارة العادية.

تحتوي البلورات التي تشكل الغازات النبيلة أيضًا على شبكات جزيئية تتكون من جزيئات أحادية الذرة. معظم المواد الصلبة العضوية لديها هذا الهيكل. عددها ذو بنية جزيئية صغير جدًا. وهي، على سبيل المثال، هاليدات الهيدروجين الصلبة والكبريت الطبيعي والجليد والمواد الصلبة البسيطة وبعض المواد الأخرى.

عند تسخينها، يتم تدمير الروابط بين الجزيئات الضعيفة نسبيًا بسهولة تامة، وبالتالي فإن المواد التي تحتوي على مثل هذه الشبكات لها نقاط انصهار منخفضة جدًا وصلابة منخفضة، فهي غير قابلة للذوبان أو قابلة للذوبان قليلاً في الماء، ومحاليلها لا تقوم عمليًا بتوصيل التيار الكهربائي، وتتميز بتقلب كبير . الحد الأدنى لنقاط الغليان والانصهار هو للمواد المصنوعة من جزيئات غير قطبية.

تسمى الشبكة البلورية معدنية، وتتكون عقدها من ذرات وأيونات موجبة (كاتيونات) من المعدن مع إلكترونات تكافؤ حرة (منفصلة عن الذرات أثناء تكوين الأيونات)، تتحرك بشكل عشوائي في حجم البلورة. ومع ذلك، فإن هذه الإلكترونات هي في الأساس شبه حرة، لأنها لا تستطيع التحرك بحرية إلا ضمن الإطار المحدود بشبكة بلورية معينة.

تنجذب الإلكترونات الكهروستاتيكية والأيونات المعدنية الموجبة بشكل متبادل، مما يفسر استقرار الشبكة البلورية المعدنية. يسمى تجمع الإلكترونات الحرة المتحركة بغاز الإلكترون - فهو يوفر كهرباء جيدة وعندما يظهر جهد كهربائي، تندفع الإلكترونات إلى الجسيم الموجب، وتشارك في توليد تيار كهربائي وتتفاعل مع الأيونات.

تتميز الشبكة البلورية المعدنية بشكل أساسي بالمعادن الأولية، بالإضافة إلى مركبات المعادن المختلفة مع بعضها البعض. الخصائص الرئيسية المتأصلة في البلورات المعدنية (القوة الميكانيكية، والتقلب، تتقلب بقوة إلى حد ما. ومع ذلك، فإن الخصائص الفيزيائية مثل اللدونة، والليونة، والتوصيل الكهربائي والحراري العالي، واللمعان المعدني المميز هي سمة حصرية فقط للبلورات ذات الشبكة المعدنية .

معظم المواد الصلبة لها بنية بلورية. خلية بلوريةمبنية من وحدات هيكلية متطابقة متكررة، فردية لكل بلورة. تسمى هذه الوحدة الهيكلية "خلية الوحدة". وبعبارة أخرى، فإن الشبكة البلورية بمثابة انعكاس للبنية المكانية للمادة الصلبة.

يمكن تصنيف الشبكات البلورية بطرق مختلفة.

أنا. وفقا لتماثل البلوراتيتم تصنيف الشبكات إلى مكعب، رباعي الزوايا، المعينية، سداسية.

هذا التصنيف مناسب لتقييم الخصائص البصرية للبلورات، فضلا عن نشاطها التحفيزي.

ثانيا. حسب طبيعة الجزيئات، وتقع في العقد شعرية و حسب نوع الرابطة الكيميائيةهناك فرق بينهما الشبكات البلورية الذرية والجزيئية والأيونية والمعدنية. يحدد نوع الرابطة الموجودة في البلورة الفرق في الصلابة والذوبان في الماء وحرارة المحلول وحرارة الانصهار والتوصيل الكهربائي.

سمة هامة من الكريستال هو طاقة شعرية بلورية,كيلوجول / مول – الطاقة التي يجب إنفاقها لتدمير بلورة معينة.

شعرية جزيئية

البلورات الجزيئيةتتكون من جزيئات موجودة في مواضع معينة من الشبكة البلورية بواسطة روابط ضعيفة بين الجزيئات (قوى فان دير فال) أو روابط هيدروجينية. هذه الشبكات هي سمة من سمات المواد ذات الروابط التساهمية.

هناك الكثير من المواد ذات الشبكة الجزيئية. وهي عبارة عن عدد كبير من المركبات العضوية (السكر والنفثالين وما إلى ذلك)، والمياه البلورية (الثلج)، وثاني أكسيد الكربون الصلب ("الثلج الجاف")، وهاليدات الهيدروجين الصلبة، واليود، والغازات الصلبة، بما في ذلك الغازات النبيلة،

تكون طاقة الشبكة البلورية ضئيلة بالنسبة للمواد التي تحتوي على جزيئات غير قطبية ومنخفضة القطبية (CH 4، CO 2، وما إلى ذلك).

تتمتع الشبكات التي تتكون من عدد أكبر من الجزيئات القطبية أيضًا بطاقة شبكية بلورية أعلى. تتمتع الشبكات التي تحتوي على مواد تشكل روابط هيدروجينية (H 2 O، NH 3) بأعلى طاقة.

ونظرًا لضعف التفاعل بين الجزيئات، فإن هذه المواد تكون متطايرة وقابلة للانصهار ولها صلابة منخفضة ولا توصل تيارًا كهربائيًا (عوازل) ولها موصلية حرارية منخفضة.

شعرية ذرية

في العقد الشبكة البلورية الذريةهناك ذرات عنصر واحد أو عناصر مختلفة مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية على طول المحاور الثلاثة. هذه بلوراتوالتي تسمى أيضا تساهمي، وعددها قليل نسبياً.

ومن أمثلة البلورات من هذا النوع الألماس والسيليكون والجرمانيوم والقصدير، بالإضافة إلى بلورات المواد المعقدة مثل نيتريد البورون ونيتريد الألومنيوم والكوارتز وكربيد السيليكون. كل هذه المواد لها شبكة تشبه الماس.

تتوافق طاقة الشبكة البلورية في مثل هذه المواد عمليا مع طاقة الرابطة الكيميائية (200 - 500 كيلوجول / مول). وهذا يحدد خواصها الفيزيائية: الصلابة العالية ونقطة الانصهار ونقطة الغليان.

تتنوع خصائص التوصيل الكهربائي لهذه البلورات: الماس، والكوارتز، ونيتريد البورون هي مواد عازلة؛ السيليكون والجرمانيوم - أشباه الموصلات؛ القصدير الرمادي المعدني يوصل الكهرباء بشكل جيد.

في البلورات ذات الشبكة البلورية الذرية، من المستحيل التمييز بين وحدة هيكلية منفصلة. البلورة الواحدة بأكملها هي جزيء عملاق واحد.

شعرية أيونية

في العقد شعرية أيونيةتتناوب الأيونات الموجبة والسالبة، حيث تعمل القوى الكهروستاتيكية. تشكل البلورات الأيونية مركبات ذات روابط أيونية، على سبيل المثال، كلوريد الصوديوم NaCl، فلوريد البوتاسيوم وKF، إلخ. قد تشتمل المركبات الأيونية أيضًا على أيونات معقدة، على سبيل المثال، NO 3 -، SO 4 2 -.

البلورات الأيونية هي أيضًا جزيء عملاق يتأثر فيه كل أيون بشكل كبير بجميع الأيونات الأخرى.

يمكن أن تصل طاقة الشبكة البلورية الأيونية إلى قيم كبيرة. وبالتالي، E (NaCl) = 770 كيلوجول/مول، وE (BeO) = 4530 كيلوجول/مول.

البلورات الأيونية لها نقاط انصهار وغليان عالية وقوة عالية، ولكنها هشة. كثير منهم يوصلون الكهرباء بشكل سيء في درجة حرارة الغرفة (حوالي عشرين درجة أقل من المعادن)، ولكن مع زيادة درجة الحرارة لوحظ زيادة في التوصيل الكهربائي.

شبكة معدنية

بلورات معدنيةأعط أمثلة على أبسط الهياكل البلورية.

يمكن اعتبار الأيونات المعدنية الموجودة في شبكة البلورة المعدنية تقريبًا على شكل مجالات. في المعادن الصلبة، يتم تعبئة هذه الكرات بأقصى كثافة، كما يتضح من الكثافة الكبيرة لمعظم المعادن (من 0.97 جم / سم 3 للصوديوم، 8.92 جم / سم 3 للنحاس إلى 19.30 جم / سم 3 للتنغستن والذهب). التعبئة الأكثر كثافة للكرات في طبقة واحدة هي التعبئة السداسية، حيث تكون كل كرة محاطة بست كرات أخرى (في نفس المستوى). تشكل مراكز الكرات الثلاث المتجاورة مثلثًا متساوي الأضلاع.

تشير خصائص المعادن مثل الليونة العالية والمرونة إلى عدم وجود صلابة في الشبكات المعدنية: حيث تتحرك أسطحها بسهولة تامة بالنسبة لبعضها البعض.

تشارك إلكترونات التكافؤ في تكوين الروابط مع جميع الذرات وتتحرك بحرية في كامل حجم قطعة المعدن. ويدل على ذلك القيم العالية للتوصيل الكهربائي والتوصيل الحراري.

من حيث طاقة الشبكة البلورية، تحتل المعادن موقعًا متوسطًا بين البلورات الجزيئية والتساهمية. طاقة الشبكة البلورية هي:

وبالتالي، فإن الخواص الفيزيائية للمواد الصلبة تعتمد بشكل كبير على نوع الرابطة الكيميائية والبنية.

هيكل وخصائص المواد الصلبة

صفات	بلورات
معدن	أيوني	جزيئي	الذري
أمثلة	ك، آل، الكروم، الحديد	كلوريد الصوديوم، KNO3	أنا 2، النفثالين	الماس والكوارتز
الجسيمات الهيكلية	الأيونات الموجبة والإلكترونات المتحركة	الكاتيونات والأنيونات	الجزيئات	الذرات
نوع الرابطة الكيميائية	معدن	أيوني	في الجزيئات – تساهمية. بين الجزيئات - قوى فان دير فالس والروابط الهيدروجينية	بين الذرات - تساهمية
ر ذوبان	عالي	عالي	قليل	عالي جدا
نقطة الغليان	عالي	عالي	قليل	عالي جدا
الخصائص الميكانيكية	صلبة، مرنة، لزجة	صعبة وهشة	ناعم	صعب جدا
التوصيل الكهربائي	أدلة جيدة	في شكل صلب - عوازل. في ذوبان أو محلول - الموصلات	العوازل	العوازل (باستثناء الجرافيت)
الذوبان
في الماء	لا يتحلل في الماء	قابل للذوبان	لا يتحلل في الماء	لا يتحلل في الماء
في المذيبات غير القطبية	لا يتحلل في الماء	لا يتحلل في الماء	قابل للذوبان	لا يتحلل في الماء

(جميع التعاريف والصيغ والرسوم البيانية ومعادلات التفاعلات مذكورة في السجل.)

وفقا لنظرية بويل الذرية والجزيئية، تتكون جميع المواد من جزيئات في حركة مستمرة. ولكن هل هناك أي بنية محددة في المواد؟ أم أنها ببساطة مكونة من جزيئات تتحرك بشكل عشوائي؟

في الواقع، جميع المواد في الحالة الصلبة لها بنية واضحة. تتحرك الذرات والجزيئات، لكن قوى التجاذب والتنافر بين الجزيئات تكون متوازنة، لذا فإن الذرات والجزيئات تقع في نقطة معينة في الفضاء (لكنها تستمر في إحداث تقلبات صغيرة حسب درجة الحرارة). تسمى هذه الهياكل المشابك الكريستال. تسمى الأماكن التي توجد فيها الجزيئات أو الأيونات أو الذرات نفسها العقد. والمسافات بين العقد تسمى - فترات الهوية. اعتمادًا على موقع الجسيمات في الفضاء، هناك عدة أنواع:

1. الذري؛
2. أيوني؛
3. الجزيئية.
4. معدن.

في الحالة السائلة والغازية، لا تحتوي المواد على شبكة واضحة، حيث تتحرك جزيئاتها بشكل عشوائي، ولهذا السبب ليس لها شكل. على سبيل المثال، الأكسجين، عندما يكون في الحالة الغازية، يكون غازًا عديم اللون والرائحة؛ وفي الحالة السائلة (عند -194 درجة) يكون محلولًا مزرقًا. وعندما تنخفض درجة الحرارة إلى -219 درجة، يتحول الأكسجين إلى الحالة الصلبة ويتحول إلى اللون الأحمر. شعرية، في حين أنها تتحول إلى كتلة تشبه الثلج من اللون الأزرق.

ومن المثير للاهتمام أن المواد غير المتبلورة ليس لها بنية واضحة، ولهذا السبب لا تحتوي على نقاط انصهار وغليان صارمة. عند تسخينها، يلين الراتنج والبلاستيك تدريجيا ويصبح سائلا، ليس لديهم مرحلة انتقالية واضحة.

شعرية بلورية ذرية

تحتوي العقد على ذرات، كما يوحي الاسم. هذه المواد قوية جدًا ومتينة، وذلك لتكوين رابطة تساهمية بين الجزيئات. تتقاسم الذرات المتجاورة زوجًا من الإلكترونات مع بعضها البعض (أو بالأحرى، تتشكل سحبها الإلكترونية في طبقات فوق بعضها البعض)، وبالتالي فهي مرتبطة جيدًا ببعضها البعض. والمثال الأكثر وضوحا هو الماس، الذي يتمتع بأكبر قدر من الصلابة على مقياس موس. ومن المثير للاهتمام أن الماس، مثل الجرافيت، يتكون من الكربوهيدرات. الجرافيت مادة هشة للغاية (صلابة موس 1)، وهو مثال واضح على مدى اعتمادها على النوع.

المنطقة الذرية بنيةوهي قليلة التوزيع في الطبيعة، وتشمل: الكوارتز، البورون، الرمل، السيليكون، أكسيد السيليكون (IV)، الجرمانيوم، البلور الصخري. وتتميز هذه المواد بنقطة انصهار عالية، وقوة، وهذه المركبات شديدة الصلابة وغير قابلة للذوبان في الماء. ونظرًا للروابط القوية جدًا بين الذرات، نادرًا ما تتفاعل هذه المركبات الكيميائية مع غيرها، كما أنها موصلة للتيار بشكل سيء للغاية.

شعرية الكريستال الأيونية

في هذا النوع، توجد الأيونات في كل عقدة. وعليه فإن هذا النوع يتميز به المواد ذات الرابطة الأيونية، مثل: كلوريد البوتاسيوم، وكبريتات الكالسيوم، وكلوريد النحاس، وفوسفات الفضة، وهيدروكسيد النحاس، وغيرها. تشمل المواد التي تحتوي على نظام اتصال الجسيمات هذا;

• ملح؛
• هيدروكسيدات المعادن
• أكاسيد المعادن.

يحتوي كلوريد الصوديوم على أيونات موجبة (Na +) وسالبة (Cl -). يجذب أيون الكلور الموجود في العقدة أيوني الصوديوم (بسبب المجال الكهرومغناطيسي) الموجودين في العقد المجاورة. وهكذا يتشكل مكعب تترابط فيه الجزيئات.

وتتميز الشبكة الأيونية بالقوة والحرارية والثبات والصلابة وعدم التطاير. يمكن لبعض المواد توصيل الكهرباء.

الشبكة البلورية الجزيئية

تحتوي العقد في هذا الهيكل على جزيئات متراصة معًا بإحكام. وتتميز هذه المواد بروابط تساهمية قطبية وغير قطبية. ومن المثير للاهتمام أنه، بغض النظر عن الرابطة التساهمية، هناك تجاذب ضعيف جدًا بين الجزيئات (بسبب ضعف قوى فان دير فالس). وهذا هو السبب في أن هذه المواد هشة للغاية، ولها نقاط غليان وانصهار منخفضة، كما أنها متطايرة. وتشمل هذه المواد: الماء، المواد العضوية (السكر، النفثالين)، أول أكسيد الكربون (IV)، كبريتيد الهيدروجين، الغازات النبيلة، ثنائي- (الهيدروجين، الأكسجين، الكلور، النيتروجين، اليود)، ثلاثي- (الأوزون)، رباعي- (الفوسفور). ) ، والمواد الثمانية (الكبريتية) وهكذا.

واحدة من السمات المميزة هيوهو أن يتم الحفاظ على النموذج الهيكلي والمكاني في جميع مراحله (سواء الصلبة أو السائلة أو الغازية).

شبكة كريستال معدنية

بسبب وجود الأيونات في العقد، قد تبدو الشبكة المعدنية مشابهة للشبكة الأيونية. في الواقع، هذان نموذجان مختلفان تمامًا، لهما خصائص مختلفة.

المعدن أكثر مرونة وليونة من الأيونية، ويتميز بالقوة والتوصيل الكهربائي والحراري العالي، وهذه المواد تذوب بشكل جيد وتوصل التيار الكهربائي بشكل جيد. ويفسر ذلك حقيقة أن العقد تحتوي على أيونات معدنية موجبة الشحنة (كاتيونات)، والتي يمكن أن تتحرك في جميع أنحاء الهيكل، وبالتالي ضمان تدفق الإلكترونات. تتحرك الجسيمات بشكل عشوائي حول عقدتها (ليس لديها ما يكفي من الطاقة لتجاوزها)، ولكن بمجرد ظهور مجال كهربائي، تشكل الإلكترونات تيارًا وتندفع من المنطقة الموجبة إلى المنطقة السالبة.

تتميز الشبكة البلورية المعدنية بالمعادن، على سبيل المثال: الرصاص والصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والفضة والحديد والزنك والبلاتين وغيرها. ومن بين أمور أخرى، يتم تقسيمها إلى عدة أنواع من التغليف: سداسية، ومتمحورة حول الجسم (الأقل كثافة) ومتمحورة حول الوجه. الحزمة الأولى نموذجية للزنك والكوبالت والمغنيسيوم والثانية للباريوم والحديد والصوديوم والثالثة للنحاس والألمنيوم والكالسيوم.

هكذا، اعتمادا على نوع الشبكةتعتمد العديد من الخصائص، وكذلك على بنية المادة. بمعرفة النوع، يمكنك التنبؤ، على سبيل المثال، بما ستكون عليه درجة مقاومة الجسم أو قوته.