عرض "الأحماض الكربوكسيلية". عرض عطري حول موضوع حمض الكربوكسيل حمض الخليك الفورميك

الشريحة 5

الايزومرية

1. ايزومرية سلسلة الكربون. 2. تصاوغ موضع الرابطة المتعددة، على سبيل المثال: CH2=CH-CH2-COOH حمض البيوتين-3-أويك (حمض فينيل أسيتيك) CH3-CH=CH-COOH حمض بيوتين-2-أويك (حمض الكروتونيك) 3. Cis-، الأيزومرية العابرة، على سبيل المثال: 4. الأيزومرية البينية: على سبيل المثال: C4H8O2 CH3 - CH2- CO - O - CH3 ميثيل استر حمض البروبانويك CH3 - CO - O - CH2- CH3 إيثيل استر حمض الإيثانويك C3H7 - COOH حمض البيوتانويك

الشريحة 6

بناء

تتكون مجموعة الكربوكسيل COOH من مجموعة الكربونيل C=O ومجموعة الهيدروكسيل OH. في مجموعة CO، تحمل ذرة الكربون شحنة موجبة جزئية وتجذب زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين في مجموعة OH. في هذه الحالة، تنخفض كثافة الإلكترون على ذرة الأكسجين، وتضعف الرابطة OH: وفي المقابل، تقوم مجموعة OH بإخماد الشحنة الموجبة في مجموعة CO.

الشريحة 7

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

الأحماض الكربوكسيلية السفلية هي سوائل ذات رائحة نفاذة، قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. مع زيادة الوزن الجزيئي النسبي، تقل ذوبان الأحماض في الماء وتزداد درجة غليانها. الأحماض الأعلى، بدءًا من حمض البيلارغونيك C8H17COOH، تكون صلبة، عديمة الرائحة، وغير قابلة للذوبان في الماء. أهم الخواص الكيميائية المميزة لمعظم الأحماض الكربوكسيلية: 1) التفاعل مع المعادن النشطة: 2CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) التفاعل مع أكاسيد المعادن: 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O

الشريحة 8

3) التفاعل مع القواعد: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) التفاعل مع الأملاح: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 5) التفاعل مع الكحولات (تفاعل الأسترة): CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOOCH2CH3 + H2O 6) التفاعل مع الأمونيا: CH3COOH + NH3CH3COONH4 عند تسخين أملاح الأمونيوم للأحماض الكربوكسيلية تتشكل أميداتها: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O7) تحت تأثير SOCl2 تتحول الأحماض الكربوكسيلية إلى كلوريدات الحمض المقابلة. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

الشريحة 9

طرق الحصول على

تعد أكسدة الألدهيدات والكحولات الأولية طريقة عامة لإنتاج الأحماض الكربوكسيلية: 2. طريقة عامة أخرى هي التحلل المائي للهيدروكربونات المهلجنة التي تحتوي على ثلاث ذرات هالوجين لكل ذرة كربون: 3. تفاعل كاشف جرينارد مع ثاني أكسيد الكربون: -3NaCl

الشريحة 10

4. التحلل المائي للإسترات: 5. التحلل المائي لأنهيدريدات الحمض:

الشريحة 11

طرق الحصول المحددة

بالنسبة للأحماض الفردية، هناك طرق تحضير محددة: للحصول على حمض البنزويك، يمكنك استخدام أكسدة متجانسات البنزين الأحادية الاستبدال بمحلول حمضي من برمنجنات البوتاسيوم: يتم إنتاج حمض الأسيتيك على نطاق صناعي عن طريق الأكسدة الحفزية للبيوتان مع الأكسجين الجوي. : يتم الحصول على حمض الفورميك عن طريق تسخين أول أكسيد الكربون (II) مع مسحوق هيدروكسيد الصوديوم تحت الضغط ومعالجة فورمات الصوديوم الناتج بحمض قوي:

الشريحة 12

تطبيق الأحماض الكربوكسيلية الغراء مبيدات الأعشاب المواد الحافظة والتوابل العطور ومستحضرات التجميل الألياف الاصطناعية

الشريحة 13

مهمة. اكتب معادلات التفاعل المقابلة للمخطط التالي:

الشريحة 14

حل. 1) يتأكسد الإيثانول إلى أسيتات الصوديوم بواسطة كرومات الصوديوم في محلول قلوي: 3C3H5OH + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O3CH3COONa + 4Na3. 2) يتم تحلل خلات الإيثيل تحت تأثير القلويات: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH. 3) يتأكسد الإيثانول إلى حمض الأسيتيك بواسطة ثاني كرومات البوتاسيوم في محلول حمضي: 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4) يمكن الحصول على خلات الإيثيل من خلات الصوديوم عن طريق عمل يوديد الإيثيل: CH3COONa + C2H5I CH3COOC2H5 + Nal. 5) حمض الأسيتيك ضعيف، لذا تحل الأحماض القوية محله من الخلات: CH3COONa + HCl CH3COON + NaCl 6) يتكون الإستر بتسخين حمض الأسيتيك مع الإيثانول في وجود حمض الكبريتيك: CH3COON + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

عرض كافة الشرائح

"الرياضيات هي اللغة التي كتب بها كتاب الطبيعة"

جاليليو جاليلي - عالم رياضيات وفيزياء وفلكي إيطالي

تحديث المعرفة

الألدهيدات هي مواد عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة وظيفية من الذرات - COH، متصلة بجذر الهيدروكربون.

الكربونيل - - C = O؛

الألدهيد - - C = O

1. ما هي المركبات الألدهيدات؟

2. ما هي المجموعة الوظيفية التي تسمى الكربونيل والتي تسمى الألدهيد؟ ما الفرق بينهما؟

3. ما هي التفاعلات الأكثر شيوعًا للألدهيدات؟

4. ضع قائمة بالفئات الرئيسية للمركبات العضوية المرتبطة بالمركبات المحتوية على الأكسجين.

تفاعلات الإضافة والأكسدة.

الكحوليات، الألدهيدات، الكيتونات، الأحماض الكربوكسيلية، الكربوهيدرات.

أهداف الدرس

التعليمية:

تعريف الطلاب بمفهوم الأحماض الكربوكسيلية وتصنيفها. خصائص الأحماض الكربوكسيلية (الاحتراق، الأسترة)، على سبيل المثال حمض الفورميك والخليك؛ تطبيق الأحماض الكربوكسيلية على أساس خصائصها.

التعليمية:

تعزيز موقف إيجابي تجاه الكيمياء.

التنموية: تنمية القدرة على تسمية المواد المدروسة باستخدام تسميات تافهة ودولية. تحديد أنواع التفاعلات التي تدخل فيها الأحماض الكربوكسيلية؛ توصيف هيكل وخصائص الأحماض الكربوكسيلية. شرح اعتماد تفاعل الأحماض الكربوكسيلية على بنية جزيئاتها؛ إجراء تجربة كيميائية للحصول على أملاح حمض الخليك. استخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية (العمل الآمن مع المواد في المختبر والمنزل)؛ القدرة على تحضير المحاليل بتركيزات معينة.

الأحماض الكربوكسيلية (البنية)

الكربوكسيل

مجموعة

الكربوهيدرات مجموعة الأونيل

هيدرو أوكسيل مجموعة

تصنيف

بالطبيعة الراديكالية

حسب عدد مجموعات الكربوكسيل واحد، اثنان، ثلاثة أساسية

إلى أي فئة تنتمي الأحماض التالية؟

الفصل 3 – ج = س

س = ج – ج = س

لكن هو

الفصل 2 = CH - C = O

- ج = س

تسميات منهجية وتافهة

N-COOH - الميثان فوق آية (النملة)

الفصل 3 -COOH – الإيثان فوق آية (الخل)

NOOS-COON – الإيثان ديو فايا (أوكسال)

نوس-SN 2 -CH 2 -COOH – البيوتان diov و انا

(العنبر)

مع 6 ن 5 COOH - البنزويك

مع 17 ن 35 COOH – دهني

مع 17 ن 33 COOH - الأوليك

استطلاع

• تسمية المواد:

الفصل 2 - الفصل - الفصل – الكون

الفصل 3 الفصل 3 الفصل 3

الفصل 3

الفصل 3 - ج - تش 2 – الكون

الفصل 3

• 2 حمض ميثيل بوتانويك
• 2،2 حمض ثنائي ميثيل بروبانويك
• 3،3 حمض ثنائي كلوروهيكسانويك

الخصائص الفيزيائية

• مع 1 - مع 3 سوائل ذات رائحة نفاذة مميزة
• مع 4 - مع 9 سوائل زيتية لزجة ذات رائحة كريهة
• نسخة 10 المواد الصلبة غير القابلة للذوبان
• تتمتع الأحماض الكربوكسيلية بدرجات غليان عالية بسبب وجود روابط هيدروجينية بين الجزيئات وتوجد بشكل رئيسي على شكل ثنائيات.
• مع زيادة الوزن الجزيئي النسبي، تزداد درجة غليان الأحماض الأحادية المشبعة

ن-س

حمض الفورميك

• يوجد في الغدد السامة للنمل وفي نبات القراص وفي إبر التنوب.
• أقوى بعشر مرات من جميع الأحماض الكربوكسيلية.
• تم الحصول عليه في عام 1831 بواسطة T. Pelouz من حمض الهيدروسيانيك.

مستخدم:

• كمادة لاذعة لصبغ ودباغة الجلود
• في الطب
• عند تعليب الخضار
• كمذيب للنايلون والنايلون والبولي فينيل

خصائص واستخدامات حمض الفورميك

• سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة، شديد الذوبان في الماء .

• يمكن أن يحمل خصائص مميزة لكل من الأحماض والألدهيدات.

الفصل 3 - مع

حمض الاسيتيك

يوجد في بعض النباتات، العرق، البول، الصفراء. ويفرز جسم الإنسان 0.5 كجم من هذا الحمض يوميًا.

• معروف منذ الأزل.
• معزول في شكله النقي في 1700 جم
• وفي عام 1845، حصل عليه ج. كولبي صناعيًا.
• ويمكن أيضًا تكوينه صناعيًا (تخمير النبيذ تحت تأثير البكتيريا).

الخواص الكيميائية

التفاعل مع المعادن النشطة.

2CH 3 COOH + ملغم = (CH 3 سجع) 2 ملغ + ح 2

التفاعل مع القلويات.

الفصل 3 COOH + هيدروكسيد الصوديوم = CH 3 كونا + ح 2 يا

التفاعل مع الأكاسيد الأساسية.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 سجع) 2 كا+ح 2 يا

التفاعل مع الأملاح.

2CH 3 COOH+نا 2 شركة 3 = 2CH 3 كونا + ح 2 يا + كو 2

التفاعل مع الكحوليات

الفصل 3 كوه + هوك 2 ح 5 = الفصل 3 -CO-O-C 2 ح 5 +ح 2 يا

إيثيل الأسيتات

الأثير

في الطبيعة، توجد الإسترات في الزهور والفواكه والتوت. يتم استخدامها في إنتاج مياه الفاكهة والعطور.

خصائص واستخدامات حمض الخليك

سائل عديم اللون، ذو رائحة مميزة، قابل للذوبان في الماء، مذيب جيد للعديد من المواد العضوية، خطير إذا ملامسة الجلد.

تحضير الأحماض الكربوكسيلية

• أكسدة الكحولات الأولية والألدهيدات (الأكسجين على محفز وKMnO 4 ; ك 2 سجل تجاري 2 يا 7 ):

R-CH 2 أوه → آر سي أوه → آر سي أوه

• الأكسدة الحفزية للميثان:

2CH 4 + 3O 2 → 2H-COOH + 2H 2 يا

• الأكسدة الحفزية للبيوتان:

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 +5O 2 → 4CH 3 كوه + 2H 2 يا

• يتم تصنيع الأحماض العطرية عن طريق أكسدة متجانسات البنزين: يمكن استخدام محاليل KMnO كعامل مؤكسد 4 أو ك 2 سجل تجاري 2 يا 7 في البيئة الحمضية:

ج 6 ح 5 الفصل 3 مع 6 ن 5 كوه+ح 2 يا

(5ج 6 ح 5 الفصل 3 + 6KMnO 4 +9 ح 2 لذا 4 → 5C 6 ح 5 كوه + 3 ك 2 لذا 4 + 6منسو 4 +14 ساعة 2 س)

طلب

• حمض الفورميك– في الطب، في تربية النحل، في التخليق العضوي، في إنتاج المذيبات والمواد الحافظة؛ كعامل اختزال قوي.
• حمض الاسيتيك– في الصناعات الغذائية والكيميائية (إنتاج خلات السليلوز، والتي يتم من خلالها إنتاج ألياف الخلات والزجاج العضوي والأغشية؛ لتركيب الأصباغ والأدوية والإسترات).
• حمض البيوتيريك– لإنتاج المضافات المنكهة والملدنات وكواشف التعويم.
• حمض الأكساليك– في الصناعة المعدنية (إزالة الترسبات).
• دهني C17H35COOH و البالمتيك حامض C 15 H 31 COOH - كمواد خافضة للتوتر السطحي، ومواد تشحيم في صناعة المعادن.

أسئلة التحكم

• ما هي المادة التي تسبب التأثير اللاذع للقراص والخلايا اللاذعة لقنديل البحر:

أ) حمض الفورميك، ب) ألدهيد الفورميك

2. كيفية تخفيف الألم الناتج عن الحروق الناتجة عن إفرازات نبات القراص:

أ) يشطف بالماء، ب) يشطف بمحلول قلوي ضعيف،

ج) شطف بمحلول ضعيف من حمض الخليك.

3. يمكن كتابة الصيغة الهيكلية لحمض الفورميك كـ HO-SON. وبالتالي فإن هذا الحمض سيكون مادة ذات وظيفة مزدوجة. كيف يمكنك أن تسميها:

أ) الكحول، ب) الكحول الألدهيد، ج) الحمض

4. هل من الممكن النظر في انتقال العلاقات الكمية إلى علاقات نوعية باستخدام مثال التغيرات في الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية في سلسلة متجانسة؟

5. اكتب صيغ الأحماض الكربوكسيلية من الصيغ المقترحة وقم بتسميتها:

الفصل 3 ، الفصل 3 كوه، ج 2 ن 5 أوه، سن 3 النوم، س 2 ن 4 ، مع 15 ن 31 كوه، ج 6 ن 6 ، مع 5 ن 11 كوه، ج 3 ن 7 أونس

6. ما هي المواد التي يتفاعل معها حمض الأسيتيك:

أ) الزنك، أكسيد الصوديوم، هيدروكسيد المغنيسيوم، كربونات الصوديوم، الكحول (الإيثيل)

ب) الزنك، أكسيد الصوديوم، هيدروكسيد المغنيسيوم، كربونات الصوديوم، الميثان

اكتب معادلات التفاعل.

التحقق من المعرفة المتبادلة

1) أ؛ 2) ب؛ 3) ب؛

4) ممكن، على أساس الخصائص الفيزيائية والكيميائية؛

5) الفصل 3 كوه، ج 15 ن 31 كوه، ج 5 ن 11 كوه، ج 3 ن 7 كوه؛ 6) أ.

2CH 3 COOH + الزنك = (CH 3 سو) 2 الزنك + ح 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 سو) 2 ملغ + ح 2 عن

2CH 3 COOH + ملغم (OH) 2 = (الفصل 3 سو) 2 ملغ + 2H 2 عن

2CH 3 COOH + نا 2 شركة 3 = 2CH 3 كونا + ح 2 شركة 3

الفصل 3 كوه + ج 2 ن 5 هو = الفصل 3 مدير العمليات ج 2 ن 5 + ن 2 عن

شكرًا لكم على اهتمامكم

الواجب: ص 153 - 157

الكيمياء، كتاب مدرسي للمهن الفنية، م، "الأكاديمية"، 2011.

قم بإعداد العروض التقديمية للأنواع الفردية من الأحماض الكربوكسيلية (الطرطري، اللبني، الماليك، الستريك، إلخ).

المصنف ص 21.

الاستعداد للعمل العملي "تعليم حمض الأسيتيك والتجارب معه"

المهام 1. اكتشف المجموعة الوظيفية والصيغة العامة للأحماض الكربوكسيلية. 2. صياغة تعريف. 3. دراسة تصنيف الأحماض الكربوكسيلية. 4. إتقان مهارات التسميات. 5. النظر في الخواص الفيزيائية والكيميائية لأهم الأحماض الكربوكسيلية. 6. التعرف على مجالات تطبيق بعض الأحماض الكربوكسيلية.

جميع الأحماض الكربوكسيلية لها مجموعة وظيفية مجموعة الكربونيل O - C مجموعة الهيدروكسيل OH مجموعة الكربوكسيل الصيغة العامة R C O OH أو للأحماض الأحادية المشبعة O OH Cn H2n+1C؟ ماذا تسمى الأحماض الكربوكسيلية؟ الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة الكربوكسيل، COOH، المرتبطة بجذر الهيدروكربون. ؟ كيف ترتبط الأحماض الكربوكسيلية وراثيا بفئة الألدهيدات التي سبق دراستها؟ R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 conc. الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة الكربوكسيل، COOH، المرتبطة بجذر الهيدروكربون. آر سي

تصنيف الأحماض الكربوكسيلية اعتمادا على عدد مجموعات الكربوكسيل أحادي القاعدة ثنائي القاعدة (الخليك) (الأكساليك) O OH CH3C C - CO OH O H O اعتمادا على طبيعة الجذر المشبع (البروبيوني) O CH3- CH2-C OH غير مشبع (أكريليك) O CH2 = CH-C OH متعدد القاعدة (ليمون) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH العطرية (البنزويك) C O OH وفقًا لمحتوى ذرات C: C1C9 أقل، C10 وأعلى

تصنيف الأحماض المقترحة 1) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 COOH 1. أحادية القاعدة، مشبعة، أقل 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. ثنائي القاعدة، مشبع، أقل 3) COOH CH3 3. أحادية القاعدة، مشبعة، أقل 4) CH3 - ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. أحادي القاعدة، غير مشبع، أعلى 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. متعدد الأساس، مشبع، أقل

تسمية الأحماض الكربوكسيلية تسمية الأحماض الكربوكسيلية حمض الألكان + OB + حمض الأنيك ألكان حمض الميثانك حمض الميثان (حمض الفوميك)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – حمض حمض الإيثانيثانك (حمض الأسيتيك)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 حمض البوتانيك حمض البوتيكال (حمض البوتيكال) (مجموعة حمض البوتيكال)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 حمض البنتانيك (حمض الفاليريان) (حمض الفاليريان) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH إيثانيثانيدي حمض البيضاوي (حمض الأكساليك) ( حمض الأكساليك)

سلسلة متجانسة من الأحماض الكربوكسيلية سلسلة متجانسة من الأحماض الكربوكسيلية الصيغة الكيميائية الاسم النظامي للحمض الاسم التافه للحمض اسم البقايا الحمضية فورمات خلات بروبيونات بوتيرات كابرونات كابريكات HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4-COOH ميثان إيثانك بروبان البيوتان القلم تانوفايا هيكسان فورميك حمض الأسيتيك زيت البروبيونيك نايلون فاليريان فاليرينات CH3(CH2)8 – COOH ديكان كابريك CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH هيكساديكان أوكتاديكان بالميتات بالميتات ستيرات دهني

خوارزمية تسمية الأحماض الكربوكسيلية: 1. ابحث عن السلسلة الرئيسية لذرات الكربون وترقيمها بدءاً بمجموعة الكربوكسيل. 2. نشير إلى موقع البدائل وأسمائهم. 3. بعد الجذر، الذي يشير إلى عدد ذرات الكربون في السلسلة، تأتي اللاحقة "oic" acid. 4. إذا كان هناك عدة مجموعات كربوكسيل، فسيتم وضع رقم قبل "البيض" (di، ثلاثة...) مثال: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 ميثيل بيوتان + بيض = 3 حمض حمض ميثيل بوتانويك

أعط اسمًا للمواد أعط اسمًا للمواد وفقًا للتسمية الدولية (2 – ميثيل بروبان (2 – حمض ميثيل بروبانويك) حمض) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2، 3 – ثنائي ميثيل بنتا بنتا (2، 3 – حمض ثنائي ميثيل نوفايك) 3 CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – ميثيلبنت (2 – حمض الميثيل . ) حمض) بنتينين – 3– 3 – OVA – OVA (2 – إيثيل بيوتان (2 – حمض إيثيل بوتانيديويك) حمض)

خوارزمية كتابة صيغ الأحماض الكربوكسيلية: 1. حدد جذر الكلمة التي على أساسها يكتب الهيكل الكربوني في التركيبة التي تتضمن مجموعة الكربوكسيل. 2. نقوم بترقيم ذرات الكربون بدءاً بمجموعة الكربوكسيل. 3. نشير إلى البدائل حسب الترقيم. 4. من الضروري إضافة ذرات الهيدروجين المفقودة (الكربون رباعي التكافؤ). 5. تأكد من كتابة الصيغة بشكل صحيح. مثال: 4 3 2 1 C C C COOH 2حمض ميثيل بوتانويك. 4 3 2 1 ج ج ج كوه 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

الخواص الفيزيائية الخواص الفيزيائية CC11 – – CC33 سوائل ذات خاصية مميزة سوائل ذات رائحة نفاذة مميزة، رائحة نفاذة، شديدة الذوبان في الماء، شديدة الذوبان في الماء CC44 – C – C99 زيتية لزجة سوائل زيتية لزجة مع سوائل ذات رائحة كريهة، رائحة كريهة بشكل سيئ ، قابل للذوبان بشكل سيئ في الماء في الماء CC1010 والمزيد من المواد الصلبة، المواد الصلبة، عديمة الرائحة، عديمة الرائحة، غير قابلة للذوبان في الماء في الماء

الخصائص الفيزيائية لحمض الخليك: الحالة الفيزيائية السائل اللون سائل شفاف عديم اللون رائحة لاذعة حمض الخليك الذوبان في الماء جيد نقطة الغليان 118 درجة مئوية نقطة الانصهار 17 درجة مئوية

اعتماد الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية على بنية الجزيء: الأحماض الكربوكسيلية السفلية هي سوائل؛ أعلى - المواد الصلبة كلما زاد الوزن الجزيئي النسبي للحمض، قلت رائحته. مع زيادة الوزن الجزيئي النسبي للحمض، تنخفض قابلية الذوبان. تبدأ سلسلة الألدهيدات المتجانسة بمادتين غازيتين (في درجة حرارة الغرفة)، ولا توجد غازات بين الأحماض الكربوكسيلية. ما علاقة هذا؟

الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية I. المشتركة مع الأحماض غير العضوية تنفصل: 1. الأحماض الكربوكسيلية القابلة للذوبان في المحاليل المائية CH3 – COOH CH3 – COO + H + هل الوسط حمضي؟ كيف سيتغير لون المؤشرات في البيئة الحمضية؟ 2. التفاعل مع المعادن في سلسلة الجهد الكهروكيميائي حتى الهيدروجين: عباد الشمس (البنفسجي) - يتحول إلى اللون الأحمر برتقالي الميثيل - يتحول إلى اللون الوردي الفينوفثالين - لا يتغير لونه 2CH3 - COOH + Mg حمض الأسيتيك 2CH3 COOH + Zn حمض الخليك (CH3 -COO) 2Mg خلات المغنيسيوم (CH3 - COO) 2Zn خلات الزنك + H2 + H2 عندما يتفاعل المعدن مع محلول حمض الكربوكسيل، يتم تشكيل الهيدروجين والملح I. مشترك مع الأحماض غير العضوية

3. التفاعل مع الأكاسيد الأساسية: 2 CH3 – COOH + CuO حمض الخليك (CH3 – COO) 2Сu خلات النحاس t + H2O 4. التفاعل مع هيدروكسيدات المعادن (تفاعل التعادل) CH3 – COOH + H O –Na حمض الخليك 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 حمض الأسيتيك CH3COONa خلات الصوديوم + H2O (CH3COO)2Cu خلات النحاس + H2O 5. التفاعل مع أملاح الأحماض الأضعف والأكثر تطايرا (على سبيل المثال، الكربونيك، السيليك، كبريتيد الهيدروجين، دهني، البالمتيك...) 2CH3 – COOH حمض الخليك + Na2CO3 كربونات الصوديوم 2CH3COONa خلات الصوديوم + H2CO3 CO2 H2O

الخصائص المحددة لتفاعل حمض الفورميك "المرآة الفضية" O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH حمض الفورميك أكسيد الفضة CO2 H2O

تواجده في الطبيعة واستخدام الأحماض الكربوكسيلية حمض الفورميك (حمض الميثانويك) - الصيغة الكيميائية CH2O2، أو HCOOH. تم اكتشاف حمض الفورميك في الإفرازات الحمضية للنمل الأحمر عام 1670 من قبل عالم الطبيعة الإنجليزي جون راي. كما يوجد حمض الفورميك في أدق شعيرات نبات القراص، وفي سم النحل، وإبر الصنوبر، ويوجد بكميات قليلة في مختلف الفواكه والأنسجة والأعضاء والإفرازات الحيوانية والبشرية.

سؤال: لماذا لا يمكن تبليل منطقة لدغة النمل أو لدغة نبات القراص بالماء؟ وهذا يؤدي فقط إلى زيادة الألم. لماذا يهدأ الألم إذا تم ترطيب المنطقة المصابة بالأمونيا؟ ماذا يمكن استخدامه في هذه الحالة؟ عندما يذوب حمض الفورميك في الماء، تحدث عملية التفكك الإلكتروليتي: HCOOH HCOO + H ونتيجة لذلك، تزداد حموضة البيئة، وتتكثف عملية تآكل الجلد. لكي يهدأ الألم، تحتاج إلى تحييد الحمض، والذي تحتاج إلى استخدام المحاليل التي لها تفاعل قلوي، مثل محلول الأمونيا. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O أو HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) هو أول حمض تم الحصول عليه واستخدامه من قبل الإنسان. "ولد" منذ أكثر من 4 آلاف سنة في مصر القديمة. في مطلع القرنين السابع عشر والثامن عشر في روسيا كان يطلق عليها "الرطوبة الحامضة". المرة الأولى التي حصلنا عليها كانت أثناء توتر النبيذ. الاسم اللاتيني هو Acetum acidum، ومن هنا جاء اسم الأملاح - الأسيتات. يتجمد حمض الأسيتيك الجليدي عند درجات حرارة أقل من 16.8 درجة مئوية ويصبح مثل الثلج. وهو عبارة عن محلول حمضي بنسبة 70%. خل المائدة 6% أو 9% محلول حمضي. يوجد حمض الأسيتيك في إفرازات الحيوانات (البول، الصفراء، البراز)، النباتات (خاصة الأوراق الخضراء)، اللبن الرائب والجبن. تتشكل أثناء التخمير والتعفن وحمض النبيذ والبيرة وأثناء أكسدة العديد من المواد العضوية؛

تطبيق حمض الأسيتيك تطبيق حمض الأسيتيك تستخدم المحاليل المائية لحمض الأسيتيك على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية (المضافات الغذائية E 260) والطبخ المنزلي، وكذلك في التعليب؛ في إنتاج: الأدوية، HP، الأسبرين؛ ألياف صناعية، على سبيل المثال، خلات الحرير؛ الأصباغ النيلية، فيلم غير قابل للاشتعال، الزجاج العضوي؛ مذيبات الورنيش منتجات وقاية النباتات الكيميائية، منشطات نمو النباتات؛ يتم استخدام خلات الصوديوم CH3COONa كمادة حافظة للدم المخصص لنقل الدم. خلات البوتاسيوم CH3COOK – كمدر للبول. خلات الرصاص (CH3COO) 2 Pb لتحديد نسبة السكر في البول؛ خلات الحديد (III) (CH3COO)3Fe، الألومنيوم (CH3COO)3Al والكروم (III) (CH3COO)3Cr تستخدم في صناعة النسيج للصباغة اللاذعة؛ يتم تضمين خلات النحاس (II) (CH3COO) 2Cu في التحضير لمكافحة الآفات النباتية، ما يسمى باللون الأخضر الباريسي؛ تستخدم المحاليل المائية لحمض الأسيتيك على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية (المضافات الغذائية E 260) والطبخ المنزلي، وكذلك في التعليب؛ في إنتاج: الأدوية، HP، الأسبرين؛ الألياف الاصطناعية، على سبيل المثال، الأصباغ النيلية، والأفلام غير القابلة للاشتعال، ومذيبات الورنيش، ومنتجات حماية النباتات الكيميائية، ومنشطات نمو النباتات، وخلات الصوديوم CH3COONa تستخدم كمادة حافظة للدم المخصص لنقل الدم مدر للبول، خلات الرصاص (CH3COO) 2 Pb لتحديد السكر في البول، خلات الحديد (III) (CH3COO) 3Fe، والألومنيوم (CH3COO) 3Al والكروم (III) (CH3COO) 3Cr تستخدم في صناعة النسيج للصباغة اللاذعة؛ خلات النحاس (II) (CH3COO)2Cu هي جزء من مستحضر لمكافحة الآفات النباتية، ما يسمى باللون الأخضر الباريسي؛

استخدام حمض الأسيتيك ومن المعروف استخدام خل الكحول في التجميل. وهي إعطاء النعومة واللمعان للشعر بعد التجعيد والتلوين الدائم. للقيام بذلك، يوصى بشطف شعرك بالماء الدافئ مع إضافة الخل الكحولي (34 ملعقة كبيرة من الخل لكل 1 لتر من الماء). في الطب الشعبي، يستخدم الخل كخافض للحرارة غير محدد. للصداع باستخدام المستحضرات. لدغات الحشرات باستخدام الكمادات. هل تعلم أنه إذا كنت بحاجة إلى فك الجوز الصدئ، فمن المستحسن وضع قطعة قماش مبللة بحمض الأسيتيك في المساء؟ سيكون من الأسهل بكثير فك هذا الجوز في الصباح. يتكون في الجسم 400 جرام من حمض الأسيتيك خلال النهار؟ سيكون هذا كافيًا لصنع 8 لترات من الخل العادي، الذي لا غنى عنه في إنتاج منتجات العطور

N N S C 3 O O من بين جميع الأحماض، هو بالطبع الأول. حاضر في كل مكان، بشكل مرئي وغير مرئي. إنه موجود في الحيوانات والنباتات، والتكنولوجيا والطب معه إلى الأبد. ذريتها هي خلات ضرورية للغاية. الأسبرين المعروف، مثل الرجل النبيل، يخفض حرارة المريض ويعيد له الصحة. هذا هو خلات النحاس. وهو صديق وأخ للنباتات، يقتل أعداءها. لا يزال للحمض بعض الاستخدامات، فهو يلبسنا حرير الخلات. ومن يحب الزلابية فقد عرف الخل منذ زمن طويل. هناك أيضًا مسألة السينما: حسنًا، يجب على الجميع أن يعرفوا أنه بدون فيلم خلات، لا يمكننا رؤية فيلم. بالطبع هناك استخدامات أخرى. وأنت تعرفهم دون أدنى شك. لكن الشيء الرئيسي الذي يقال أيها الأصدقاء هو أن "خبز الصناعة" هو حمض الأسيتيك. محلول مائي من خلات النحاس CH3COOH

الاستنتاجات 1. الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة الكربوكسيل - COOH، المرتبطة بجذر الهيدروكربون. 2. تصنف الأحماض الكربوكسيلية : حسب الأساس (واحد واثنين ومتعدد القاعدة) حسب الجذر الهيدروكربوني (المشبع وغير المشبع والعطري) حسب محتوى ذرات C (السفلى والعليا) 3. اسم الحمض الكربوكسيلي يتكون من الاسم ألكان + حمض البيضاوي. 4. مع زيادة الوزن الجزيئي للحمض الكربوكسيلي، تقل ذوبان الحمض وقوته. 5. مثل الأحماض غير العضوية، تتفكك الأحماض الكربوكسيلية القابلة للذوبان في محلول مائي، وتشكل أيونات الهيدروجين وتغير لون المؤشر. تتفاعل مع المعادن (حتى H) والأكاسيد والهيدروكسيدات الأساسية والمذبذبة وأملاح الأحماض الأضعف لتشكل الأملاح. 6 ـ منتشرة على نطاق واسع في الطبيعة ولها أهمية عملية كبيرة للإنسان.

الواجب المنزلي 1. 2. §14، تمرين رقم 6، تمرين رقم 9، قامت الملكة كليوباترا، بناءً على نصيحة طبيب البلاط، بإذابة أكبر لؤلؤة معروفة لدى الصائغين في الخل، ثم تناولت المحلول الناتج لبعض الوقت. ما هو رد الفعل الذي قامت به كليوباترا؟ ما هو الاتصال الذي كانت تأخذه؟ 3. إعداد تقرير عن ارتفاع الأحماض الكربوكسيلية