طاولة التحليل الكهربائي. مجموعة من إمكانات القطب القياسية (الفولتية)

الهدف من العمل:التعرف على اعتماد خصائص الأكسدة والاختزال للمعادن على موقعها في سلسلة الجهد الكهروكيميائي.

المعدات والكواشف:أنابيب الاختبار، حاملي أنابيب الاختبار، مصباح الكحول، ورق الترشيح، الماصات، 2 ن.حلول حمض الهيدروكلوريكو H2SO4، مركزة H2SO4، مخفف ومركز حمض الهيدروكلوريك3, 0.5 محلول CuSO4، Pb(NO3)2أو الرصاص (CH3COO)2; قطع من معدن الألمنيوم، الزنك، الحديد، النحاس، القصدير، مشابك ورق الحديد، الماء المقطر.

التفسيرات النظرية

يتم تحديد الطابع الكيميائي لأي معدن إلى حد كبير من خلال مدى سهولة أكسدته، أي. مدى سهولة تحول ذراتها إلى حالة الأيونات الموجبة.

تسمى المعادن التي تظهر قدرة سهلة على الأكسدة بالمعادن الأساسية. تسمى المعادن التي تتأكسد بصعوبة كبيرة بالنبيلة.

يتميز كل معدن بقيمة معينة لجهد القطب القياسي. للإمكانات القياسية ي 0لقطب معدني معين، يتم أخذ القوة الدافعة الكهربية لخلية كلفانية مكونة من قطب هيدروجين قياسي يقع على اليسار ولوحة معدنية موضوعة في محلول ملح هذا المعدن، ويمكن زيادة النشاط (في المحاليل المخففة) المستخدمة) من الكاتيونات المعدنية في المحلول يجب أن تكون مساوية لـ 1 مول / لتر؛ تي = 298 ك؛ ع = 1 أجهزة الصراف الآلي.(الشروط القياسية). إذا كانت ظروف التفاعل تختلف عن الظروف القياسية، فمن الضروري أن نأخذ في الاعتبار اعتماد إمكانات القطب على تركيزات (بتعبير أدق، الأنشطة) أيونات المعادن في المحلول ودرجة الحرارة.

يتم التعبير عن اعتماد جهود القطب على التركيز من خلال معادلة نيرنست، والتي عند تطبيقها على النظام:

أنا ن + + ن ه -→أنا

في;

ر- ثابت الغاز، ;

F -ثابت فاراداي (96500 ج / مول);

ن -

أنا ن + - مول/لتر.

أخذ المعنى ت=298ل،نحن نحصل

مول/لتر.

ي 0 ,الموافق لنصف رد الفعل الاختزالي، يتم الحصول على عدد من الفولتية المعدنية (عدد من إمكانات القطب القياسية). يتم وضع جهد القطب القياسي للهيدروجين، والذي يتم اعتباره صفرًا، للنظام الذي تحدث فيه العملية في نفس الصف:

2Н + +2е - = Н 2

وفي الوقت نفسه، فإن إمكانات القطب القياسي للمعادن الأساسية لها قيمة سالبة، وتلك الخاصة بالمعادن النبيلة لها قيمة موجبة.

سلسلة الجهد الكهروكيميائية للمعادن

لي؛ ك؛ با؛ ريال سعودى؛ كاليفورنيا. نا؛ ملغ. آل؛ من؛ الزنك. سجل تجاري؛ الحديد. قرص مضغوط؛ شركة؛ ني؛ سن؛ الرصاص. ( ح) ; بينالي الشارقة؛ ثنائية؛ النحاس؛ زئبق. اي جي؛ المشتريات. حزب العمال. الاتحاد الأفريقي

تصف هذه السلسلة قدرة الأكسدة والاختزال لنظام "أيون المعدن - المعدن" في المحاليل المائية في ظل الظروف القياسية. كلما كان المعدن أبعد إلى اليسار في سلسلة الفولتية (كلما كان حجمه أصغر ي 0)، كلما كان عامل الاختزال أقوى، وكان من الأسهل على ذرات المعدن أن تتخلى عن الإلكترونات، وتتحول إلى كاتيونات، لكن كاتيونات هذا المعدن أكثر صعوبة في ربط الإلكترونات، وتتحول إلى ذرات محايدة.

تستمر تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تنطوي على المعادن وكاتيوناتها في الاتجاه الذي يكون فيه المعدن ذو جهد القطب المنخفض عامل اختزال (أي مؤكسد)، والكاتيونات المعدنية ذات جهد القطب الأعلى هي عوامل مؤكسدة (أي مخفضة). في هذا الصدد، تعتبر الأنماط التالية مميزة لسلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن:

1. يزيح كل معدن من المحلول الملحي جميع المعادن الأخرى التي على يمينه في السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعدن.

2. جميع المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين في سلسلة الجهد الكهروكيميائي تحل محل الهيدروجين من الأحماض المخففة.

المنهجية التجريبية

التجربة الأولى: تفاعل المعادن مع حمض الهيدروكلوريك.

صب 2-3 في أربعة أنابيب اختبار ملحمض الهيدروكلوريك ووضع قطعة من الألومنيوم والزنك والحديد والنحاس فيها بشكل منفصل. أي من المعادن المأخوذة يزيح الهيدروجين من الحمض؟ اكتب معادلات التفاعل.

التجربة الثانية: تفاعل المعادن مع حامض الكبريتيك.

ضع قطعة من الحديد في أنبوب اختبار وأضف إليها 1 مل 2ن.حمض الكبريتيك. ما الذي لوحظ؟ كرر التجربة بقطعة من النحاس. هل يحدث رد الفعل؟

التحقق من تأثير حامض الكبريتيك المركز على الحديد والنحاس. اشرح الملاحظات. اكتب جميع معادلات التفاعل.

التجربة 3: تفاعل النحاس مع حامض النيتريك.

ضع قطعة من النحاس في أنبوبين اختبار. صب 2 في واحد منهم ملحمض النيتريك المخفف، المركز الثاني. إذا لزم الأمر، قم بتسخين محتويات أنابيب الاختبار في مصباح الكحول. ما الغاز الذي يتكون في أنبوب الاختبار الأول، وأي الغاز يتكون في الأنبوب الثاني؟ اكتب معادلات التفاعل.

التجربة الرابعة: تفاعل المعادن مع الأملاح.

صب 2-3 في أنبوب الاختبار ملمحلول كبريتات النحاس (II) وخفض قطعة من سلك الحديد. ماذا يحدث؟ كرر التجربة، مع استبدال السلك الحديدي بقطعة من الزنك. اكتب معادلات التفاعل. تصب في أنبوب الاختبار 2 ملمحلول خلات الرصاص (II) أو النترات وإسقاط قطعة من الزنك. ماذا يحدث؟ اكتب معادلة التفاعل. حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال. هل سيحدث التفاعل إذا تم استبدال الزنك بالنحاس؟ إعطاء تفسيرا.

11.3 المستوى المطلوب لإعداد الطالب

1. التعرف على مفهوم جهد القطب القياسي والحصول على فكرة عن قياسه.

2. القدرة على استخدام معادلة نيرنست لتحديد جهد القطب في ظل ظروف أخرى غير الظروف القياسية.

3. معرفة ما هي سلسلة الضغوط المعدنية وما تتميز به.

4. القدرة على استخدام مجموعة من الضغوط المعدنية لتحديد اتجاه تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تشمل المعادن وكاتيوناتها، وكذلك المعادن والأحماض.

مهام ضبط النفس

1. ما هي كتلة الحديد التقني الذي يحتوي عليه 18% الشوائب اللازمة لإزاحة كبريتات النيكل من المحلول (ثانيا) 7.42 جمالنيكل؟

2. لوح نحاسي يزن 28 جرام. في نهاية التفاعل، تتم إزالة اللوحة وغسلها وتجفيفها ووزنها. وتبين أن كتلتها 32.52 جرام. ما كتلة نترات الفضة الموجودة في المحلول؟

3. تحديد قيمة جهد القطب للنحاس المغمور فيه 0.0005 ممحلول نترات النحاس (ثانيا).

4. إمكانات القطب من الزنك مغمورة 0.2 محل ZnSO4، متساوي 0.8 فولت. تحديد الدرجة الظاهرة للتفكك ZnSO4في محلول بالتركيز المحدد .

5. احسب جهد قطب الهيدروجين إذا كان تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول (ح+)يرقى إلى 3.8 10 -3 مول/لتر.

6. احسب جهد قطب حديد مغمور في محلول يحتوي على 0.0699 جم FeCI 2 في 0.5 لتر.

7. ما الذي يسمى جهد القطب القياسي للمعدن؟ ما المعادلة التي تعبر عن اعتماد جهود القطب على التركيز؟

العمل المختبري رقم 12

الموضوع: الخلية الجلفانية

الهدف من العمل:التعرف على مبادئ تشغيل الخلية الكلفانية، وإتقان طرق الحساب المجالات الكهرومغناطيسيةالخلايا الكلفانية.

المعدات والكواشف:ألواح النحاس والزنك متصلة بالموصلات، ألواح النحاس والزنك متصلة بواسطة الموصلات بألواح النحاس، ورق الصنفرة، الفولتميتر، 3 الأكواب الكيميائية على 200-250 مل، اسطوانة مدرجة، حامل مع أنبوب على شكل حرف U مثبت فيه، جسر ملح، 0.1 ممحاليل كبريتات النحاس، كبريتات الزنك، كبريتات الصوديوم، 0,1 % محلول الفينول فثالين 50% الكحول الإيثيلي.

التفسيرات النظرية

الخلية الجلفانية هي مصدر للتيار الكيميائي، أي جهاز ينتج الطاقة الكهربائية نتيجة للتحويل المباشر للطاقة الكيميائية من تفاعل الأكسدة والاختزال.

ينتقل التيار الكهربائي (الحركة الموجهة للجسيمات المشحونة) عبر موصلات التيار، والتي تنقسم إلى موصلات من النوع الأول والثاني.

الموصلات من النوع الأول توصل التيار الكهربائي بإلكتروناتها (الموصلات الإلكترونية). وتشمل هذه جميع المعادن وسبائكها، والجرافيت، والفحم، وبعض الأكاسيد الصلبة. وتتراوح الموصلية الكهربائية لهذه الموصلات من 10 2 إلى 10 6 أوم -1 سم -1 (على سبيل المثال الفحم - 200 أوم -1 سم -1، الفضة 6 10 5 أوم -1 سم -1).

الموصلات من النوع الثاني تقوم بتوصيل التيار الكهربائي مع أيوناتها (الموصلات الأيونية). وهي تتميز بالتوصيل الكهربائي المنخفض (على سبيل المثال، ح 2 يا – 4 10 -8 أوم -1 سم -1).

عندما يتم دمج الموصلات من النوع الأول والثاني، يتم تشكيل قطب كهربائي. غالبًا ما يكون هذا معدنًا مغموسًا في محلول ملح خاص به.

عند غمر صفيحة معدنية في الماء، فإن ذرات المعدن الموجودة في طبقتها السطحية يتم ترطيبها تحت تأثير جزيئات الماء القطبي. ونتيجة للترطيب والحركة الحرارية، يضعف اتصالها بالشبكة البلورية ويمر عدد معين من الذرات على شكل أيونات رطبة إلى طبقة السائل المجاورة لسطح المعدن. تصبح اللوحة المعدنية مشحونة سلبا:

أنا + م ح 2 يا = أنا ن + ن ح 2 أو + ني -

أين مه- ذرة معدنية أنا ن + ن ح 2 أو- أيون المعدن المائي؛ ه-- الإلكترون، ن– شحن أيون المعدن .

تعتمد حالة التوازن على نشاط المعدن وتركيز أيوناته في المحلول. في حالة المعادن النشطة ( الزنك، الحديد، الكادميوم، ني) التفاعل مع جزيئات الماء القطبي ينتهي بفصل الأيونات المعدنية الموجبة عن السطح وانتقال الأيونات المائية إلى المحلول (الشكل 1). أ). هذه العملية مؤكسدة. ومع زيادة تركيز الكاتيونات بالقرب من السطح، يزداد معدل العملية العكسية - اختزال أيونات المعادن. في النهاية، يتم تعادل معدلات كلتا العمليتين، ويتم إنشاء توازن، حيث تظهر طبقة كهربائية مزدوجة ذات قيمة معينة من إمكانات المعدن عند واجهة المحلول المعدني.

+ + + +

– – – –

‌

Zn 0 + mH2O → Zn 2+ mH2O+2e - + + – – النحاس 2+ nH 2 O + 2e - → Cu 0 + nH 2 O

+ + + – – –

أرز. 1. مخطط حدوث جهد القطب

عندما لا يتم غمر المعدن في الماء، ولكن في محلول ملح هذا المعدن، يتحول التوازن إلى اليسار، أي نحو انتقال الأيونات من المحلول إلى سطح المعدن. في هذه الحالة، يتم إنشاء توازن جديد عند قيمة مختلفة لإمكانات المعدن.

بالنسبة للمعادن غير النشطة، فإن تركيز التوازن لأيونات المعادن في الماء النقي صغير جدًا. إذا تم غمر هذا المعدن في محلول ملحه، فسيتم إطلاق الكاتيونات المعدنية من المحلول بمعدل أسرع من معدل انتقال الأيونات من المعدن إلى المحلول. في هذه الحالة، سيتلقى السطح المعدني شحنة موجبة، وسيتلقى المحلول شحنة سالبة بسبب فائض أنيونات الملح (الشكل 1). ب).

وهكذا، عندما يتم غمر المعدن في الماء أو في محلول يحتوي على أيونات معدن معين، يتم تشكيل طبقة كهربائية مزدوجة عند السطح البيني للمحلول المعدني، والتي لها فرق جهد معين. يعتمد جهد القطب على طبيعة المعدن وتركيز أيوناته في المحلول ودرجة الحرارة.

القيمة المطلقة لإمكانات القطب يلا يمكن تحديد قطب كهربائي واحد تجريبيا. ومع ذلك، من الممكن قياس فرق الجهد بين قطبين مختلفين كيميائيًا.

لقد اتفقنا على أن جهد قطب الهيدروجين القياسي يساوي صفرًا. قطب الهيدروجين القياسي عبارة عن صفيحة من البلاتين مطلية بإسفنجة من البلاتين، مغمورة في محلول حمضي مع نشاط أيون هيدروجين قدره 1 مول/لتر.يتم غسل القطب بغاز الهيدروجين عند ضغط 1 ماكينة الصراف الآلي.ودرجة الحرارة 298 ك.هذا ينشئ التوازن:

2 ن + + 2 ه = ن 2

للإمكانات القياسية ي 0يتم أخذ هذا القطب المعدني المجالات الكهرومغناطيسيةخلية كلفانية مكونة من قطب هيدروجين قياسي ولوحة معدنية توضع في محلول ملح هذا المعدن، ويجب أن يكون نشاط الكاتيونات المعدنية في المحلول (في المحاليل المخففة يمكن استخدام التركيز) مساوياً لـ 1 مول / لتر؛ تي = 298 ك؛ ع = 1 أجهزة الصراف الآلي.(الشروط القياسية). يُشار دائمًا إلى قيمة جهد القطب القياسي بنصف تفاعل الاختزال:

أنا ن + +ن ه - → أنا

ترتيب المعادن ترتيبًا تصاعديًا حسب حجم جهود قطبها القياسي ي 0 ,الموافق لنصف رد الفعل الاختزالي، يتم الحصول على عدد من الفولتية المعدنية (عدد من إمكانات القطب القياسية). يتم وضع جهد القطب القياسي للنظام، والذي يؤخذ على أنه صفر، في نفس الصف:

ح + +2е - → ح 2

الاعتماد على إمكانات القطب المعدني ييتم تحديد درجة الحرارة والتركيز (النشاط) بواسطة معادلة نيرنست، والتي عند تطبيقها على النظام:

أنا ن + + ن ه -→أنا

يمكن كتابتها بالشكل التالي:

أين هي إمكانات القطب القياسية، في;

ر- ثابت الغاز، ;

F -ثابت فاراداي (96500 ج / مول);

ن -عدد الإلكترونات المشاركة في العملية؛

أنا ن + -نشاط أيونات المعادن في المحلول مول/لتر.

أخذ المعنى ت=298ل،نحن نحصل

علاوة على ذلك، يمكن استبدال النشاط في المحاليل المخففة بتركيز الأيونات المعبر عنه بـ مول/لتر.

المجالات الكهرومغناطيسيةيمكن تعريف أي خلية كلفانية على أنها الفرق بين جهود القطب الكاثود والأنود:

EMF = j الكاثود -j الأنود

ويسمى القطب السالب للعنصر بالأنود، وتتم عليه عملية الأكسدة:

أنا - ني - → أنا ن +

ويسمى القطب الموجب الكاثود، وتتم عليه عملية الاختزال:

انا ن + + شمال شرق - → أنا

يمكن كتابة الخلية الجلفانية بشكل تخطيطي، مع مراعاة قواعد معينة:

1. يجب كتابة القطب الموجود على اليسار بالتسلسل فلز - أيون. القطب الموجود على اليمين مكتوب بالتسلسل أيون - معدن. (-) الزنك/الزنك 2+ //Cu 2+ /Cu (+)

2. يتم تسجيل التفاعل الذي يحدث عند القطب الأيسر على أنه تفاعل مؤكسد، ويتم تسجيل التفاعل عند القطب الأيمن على أنه اختزال.

3. إذا المجالات الكهرومغناطيسيةالعنصر > 0 فإن عمل الخلية الغلفانية سيكون تلقائياً. لو المجالات الكهرومغناطيسية< 0, то самопроизвольно будет работать обратный гальванический элемент.

منهجية إجراء التجربة

الخبرة 1:تركيب الخلية الكلفانية من النحاس والزنك

الحصول على المعدات والكواشف اللازمة من مساعد المختبر. في كوب مع حجم 200 مليصب 100 مل 0.1 ممحلول كبريتات النحاس (ثانيا)وقم بخفض اللوحة النحاسية المتصلة بالموصل بداخلها. صب نفس الحجم في الزجاج الثاني 0.1 ممحلول كبريتات الزنك وخفض لوحة الزنك المتصلة بالموصل فيه. يجب أولاً تنظيف الألواح باستخدام ورق الصنفرة. احصل على جسر ملح من مساعد المختبر وقم بتوصيل الإلكتروليتات به. جسر الملح عبارة عن أنبوب زجاجي مملوء بالهلام (أجار أجار)، ويتم إغلاق طرفيه بقطعة قطن. يتم الاحتفاظ بالجسر في محلول مائي مشبع من كبريتات الصوديوم، ونتيجة لذلك يتضخم الجل ويظهر الموصلية الأيونية.

بمساعدة المعلم، قم بتوصيل الفولتميتر بأقطاب الخلية الجلفانية الناتجة وقياس الجهد (إذا تم القياس باستخدام الفولتميتر بمقاومة صغيرة، فإن الفرق بين القيمة المجالات الكهرومغناطيسيةوالجهد منخفض). باستخدام معادلة نيرنست، احسب القيمة النظرية المجالات الكهرومغناطيسيةخلية جلفانية. الجهد أقل المجالات الكهرومغناطيسيةالخلية الجلفانية بسبب استقطاب الأقطاب الكهربائية والفقد الأومي.

الخبرة 2: التحليل الكهربائي لمحلول كبريتات الصوديوم

في التجربة، باستخدام الطاقة الكهربائية المولدة من خلية كلفانية، يقترح إجراء التحليل الكهربائي لكبريتات الصوديوم. للقيام بذلك، صب محلول كبريتات الصوديوم في أنبوب على شكل حرف U ووضع ألواح النحاس في كلا المرفقين، ثم صقلها بورق الصنفرة وتوصيلها بأقطاب النحاس والزنك للخلية الغلفانية، كما هو موضح في الشكل. 2. أضف 2-3 قطرات من الفينول فثالين إلى كل مرفق من الأنبوب على شكل حرف U. بعد مرور بعض الوقت، يتحول المحلول إلى اللون الوردي في مساحة الكاثود للمحلل الكهربائي بسبب تكوين القلويات أثناء الاختزال الكاثودي للمياه. يشير هذا إلى أن الخلية الجلفانية تعمل كمصدر للتيار.

اكتب معادلات العمليات التي تحدث عند الكاثود والأنود أثناء التحليل الكهربائي لمحلول مائي من كبريتات الصوديوم.

(-) أنود الكاثود (+)

جسر الملح

→ الزنك 2+ النحاس 2+→

زنسو4النحاسSO4

الأنود (-) الكاثود (+)

Zn - 2e - → Zn 2+ Сu 2+ + 2e - →Cu

الأكسدة والاختزال

12.3 المستوى المطلوب لإعداد الطالب

1. التعرف على المفاهيم: الموصلات من النوع الأول والثاني، العوازل الكهربائية، القطب الكهربائي، الخلية الجلفانية، الأنود والكاثود للخلية الجلفانية، جهد القطب الكهربائي، جهد القطب القياسي. المجالات الكهرومغناطيسيةخلية جلفانية.

2. التعرف على أسباب حدوث جهود القطب الكهربائي وطرق قياسها.

3. الحصول على فكرة عن مبادئ تشغيل الخلية الجلفانية.

4. التمكن من استخدام معادلة نيرنست لحساب جهود القطب.

5. أن تكون قادرًا على كتابة المخططات للخلايا الكلفانية وأن تكون قادرًا على الحساب المجالات الكهرومغناطيسيةالخلايا الكلفانية.

مهام ضبط النفس

1. وصف الموصلات والعوازل.

2. لماذا يحتوي الأنود الموجود في الخلية الجلفانية على شحنة سالبة، ولكن في المحلل الكهربائي شحنة موجبة؟

3. ما هي أوجه الاختلاف والتشابه بين الكاثودات في المحلل الكهربائي والخلية الجلفانية؟

4. تم غمس صفيحة مغنيسيوم في محلول ملحها. في هذه الحالة، تبين أن إمكانات القطب الكهربائي للمغنيسيوم متساوية -2.41 فولت. احسب تركيز أيونات المغنسيوم في مول/لتر. (4.17x10 -2).

5. في أي تركيز أيون الزنك 2+ (مول/لتر)سوف تصبح إمكانات القطب الزنك 0.015 فولتأقل من القطب القياسي؟ (0.3 مول/لتر)

6. يتم إنزال أقطاب النيكل والكوبالت في المحاليل، على التوالي. ني (NO3)2و شارك (NO3)2. ما النسبة التي يجب أن يكون بها تركيز أيونات هذه الفلزات بحيث تكون جهود كلا القطبين متساوية؟ (ج ني 2+: ج كو 2+ = 1:0.117).

7. عند أي تركيز أيوني النحاس 2+الخامس مول/لترهل يصبح جهد قطب النحاس مساويًا للجهد القياسي لقطب الهيدروجين؟ (1.89x10 -6 مول/لتر).

8. قم بعمل رسم تخطيطي وكتابة المعادلات الإلكترونية لعمليات القطب الكهربائي وحسابها المجالات الكهرومغناطيسيةخلية كلفانية تتكون من صفائح من الكادميوم والمغنيسيوم مغمورة في محاليل أملاحها بتركيز = = 1.0 مول/لتر.هل ستتغير القيمة المجالات الكهرومغناطيسية، إذا انخفض تركيز كل أيون إلى 0.01 مول/لتر? (2.244 فولت).

العمل المعملي رقم 13

إذا قمنا من بين سلسلة كاملة من إمكانات القطب القياسي باختيار عمليات القطب التي تتوافق مع المعادلة العامة فقط

ثم نحصل على سلسلة من الضغوط المعدنية. بالإضافة إلى المعادن، ستحتوي هذه السلسلة دائمًا على الهيدروجين، مما يسمح لك بمعرفة المعادن القادرة على إزاحة الهيدروجين من المحاليل المائية للأحماض.

الجدول 19. سلسلة من الضغوط المعدنية

ويرد في الجدول عدد من الضغوطات لأهم المعادن. 19. إن موضع معدن معين في سلسلة الإجهاد يميز قدرته على الخضوع لتفاعلات الأكسدة والاختزال في المحاليل المائية في ظل الظروف القياسية. الأيونات المعدنية هي عوامل مؤكسدة، والمعادن في شكل مواد بسيطة هي عوامل مختزلة. علاوة على ذلك، كلما زاد موقع المعدن في سلسلة الجهد، زادت قوة أيونات العامل المؤكسد في المحلول المائي، والعكس صحيح، كلما اقترب المعدن من بداية السلسلة، زادت قوة خصائص الاختزال البسيطة. المادة - المعدن.

إمكانات عملية القطب

وفي بيئة محايدة يساوي B (انظر الصفحة 273). المعادن النشطة في بداية السلسلة، والتي لديها إمكانات أكثر سلبية بكثير من -0.41 فولت، تحل محل الهيدروجين من الماء. يحل المغنيسيوم محل الهيدروجين من الماء الساخن فقط. المعادن الموجودة بين المغنيسيوم والكادميوم بشكل عام لا تحل محل الهيدروجين من الماء. وتتشكل على سطح هذه المعادن أفلام أكسيد لها تأثير وقائي.

المعادن الموجودة بين المغنيسيوم والهيدروجين تحل محل الهيدروجين من المحاليل الحمضية. وفي الوقت نفسه، يتم أيضًا تشكيل أفلام واقية على سطح بعض المعادن، مما يمنع التفاعل. وبالتالي، فإن طبقة الأكسيد الموجودة على الألومنيوم تجعل هذا المعدن مستقرًا ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في محاليل بعض الأحماض. لا يذوب الرصاص في حامض الكبريتيك عند تركيزه أدناه، لأن الملح المتكون عندما يتفاعل الرصاص مع حامض الكبريتيك غير قابل للذوبان ويشكل طبقة واقية على سطح المعدن. وتسمى ظاهرة التثبيط العميق لأكسدة المعدن، بسبب وجود طبقة واقية من الأكسيد أو الملح على سطحه، بالسلبية، وتسمى حالة المعدن في هذه الحالة بالحالة السلبية.

المعادن قادرة على إزاحة بعضها البعض من المحاليل الملحية. يتم تحديد اتجاه التفاعل من خلال موقعهم النسبي في سلسلة الضغوط. عند النظر في حالات محددة من هذه التفاعلات، يجب أن نتذكر أن المعادن النشطة تحل محل الهيدروجين ليس فقط من الماء، ولكن أيضًا من أي محلول مائي. ولذلك، فإن الإزاحة المتبادلة للمعادن من محاليل أملاحها تحدث عمليا فقط في حالة المعادن الموجودة في السلسلة بعد المغنيسيوم.

كان بيكيتوف أول من درس بالتفصيل إزاحة المعادن من مركباتها بواسطة معادن أخرى. ونتيجة لعمله، قام بترتيب المعادن وفقًا لنشاطها الكيميائي في سلسلة إزاحة، وهي النموذج الأولي لسلسلة من الضغوط المعدنية.

الموقع النسبي لبعض المعادن في سلسلة الإجهاد وفي الجدول الدوري للوهلة الأولى لا يتوافق مع بعضها البعض. على سبيل المثال، وفقًا للموقع في الجدول الدوري، يجب أن يكون النشاط الكيميائي للبوتاسيوم أكبر من الصوديوم، والصوديوم أكبر من الليثيوم. في سلسلة الفولتية، يكون الليثيوم هو الأكثر نشاطًا، ويحتل البوتاسيوم موقعًا وسطًا بين الليثيوم والصوديوم. يجب أن يكون للزنك والنحاس، وفقًا لموقعهما في الجدول الدوري، نشاط كيميائي متساوٍ تقريبًا، ولكن في سلسلة الجهد، يقع الزنك في وقت أبكر بكثير من النحاس. سبب هذا النوع من التناقض هو كما يلي.

عند مقارنة المعادن التي تحتل موقعًا أو آخر في الجدول الدوري، يتم أخذ طاقة التأين للذرات الحرة كمقياس لنشاطها الكيميائي - مما يقلل من قدرتها. في الواقع، عند التحرك، على سبيل المثال، من أعلى إلى أسفل على طول المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى من النظام الدوري، تنخفض طاقة التأين للذرات، والتي ترتبط بزيادة في نصف قطرها (أي مع مسافة أكبر للإلكترونات الخارجية) من النواة) ومع زيادة فحص الشحنة الموجبة للنواة بواسطة الطبقات الإلكترونية المتوسطة (انظر الفقرة 31). لذلك، تظهر ذرات البوتاسيوم نشاطًا كيميائيًا أكبر - فهي تتمتع بخصائص اختزال أقوى - من ذرات الصوديوم، وتظهر ذرات الصوديوم نشاطًا أكبر من ذرات الليثيوم.

عند مقارنة المعادن في سلسلة من الفولتية، فإن عمل تحويل المعدن في الحالة الصلبة إلى أيونات مائية في محلول مائي يؤخذ كمقياس للنشاط الكيميائي. يمكن تمثيل هذا العمل كمجموع ثلاثة مصطلحات: طاقة الانحلال - تحويل بلورة معدنية إلى ذرات معزولة، طاقة التأين لذرات المعدن الحرة وطاقة الترطيب للأيونات الناتجة. تميز طاقة الانحلال قوة الشبكة البلورية لمعدن معين. يتم تحديد طاقة تأين الذرات - إزالة إلكترونات التكافؤ منها - بشكل مباشر من خلال موضع المعدن في الجدول الدوري. تعتمد الطاقة المنطلقة أثناء الترطيب على التركيب الإلكتروني للأيون وشحنته ونصف قطره.

ستخلق أيونات الليثيوم والبوتاسيوم، التي لها نفس الشحنة ولكن أنصاف أقطار مختلفة، مجالات كهربائية غير متساوية حول نفسها. سيكون الحقل المتولد بالقرب من أيونات الليثيوم الصغيرة أقوى من الحقل بالقرب من أيونات البوتاسيوم الكبيرة. من هذا يتضح أن أيونات الليثيوم سوف ترطب مع إطلاق طاقة أكثر من أيونات البوتاسيوم.

وهكذا، أثناء التحول قيد النظر، يتم إنفاق الطاقة على الانحلال والتأين ويتم إطلاق الطاقة أثناء الترطيب. كلما انخفض إجمالي استهلاك الطاقة، أصبحت العملية برمتها أسهل وكلما اقترب موقع المعدن المحدد من بداية سلسلة الإجهاد. لكن من بين الحدود الثلاثة لتوازن الطاقة العام، هناك واحد فقط - طاقة التأين - يتم تحديده بشكل مباشر من خلال موضع المعدن في الجدول الدوري. وبالتالي، لا يوجد سبب لتوقع أن الموقع النسبي لبعض المعادن في سلسلة الإجهاد سوف يتوافق دائمًا مع موقعها في الجدول الدوري. وبالتالي، بالنسبة لليثيوم، فإن إجمالي استهلاك الطاقة أقل من استهلاك البوتاسيوم، حيث يأتي الليثيوم قبل البوتاسيوم في سلسلة الجهد.

بالنسبة للنحاس والزنك، يكون استهلاك الطاقة لتأين الذرات الحرة واكتساب الطاقة أثناء ترطيب الأيونات متقاربين. لكن النحاس المعدني يشكل شبكة بلورية أقوى من الزنك، كما يمكن رؤيته من مقارنة درجات حرارة انصهار هذه المعادن: الزنك ينصهر عند درجة حرارة 0، والنحاس فقط عند نقطة . ولذلك فإن الطاقة المستهلكة في ذرية هذه المعادن تختلف اختلافًا كبيرًا، ونتيجة لذلك تكون تكاليف الطاقة الإجمالية للعملية برمتها في حالة النحاس أكبر بكثير منها في حالة الزنك، وهو ما يفسر الموقع النسبي لهذه المعادن. المعادن في سلسلة الإجهاد

عند المرور من الماء إلى المذيبات غير المائية، قد تتغير المواقع النسبية للمعادن في سلسلة الجهد. والسبب في ذلك هو أن طاقة الذوبان لأيونات المعادن المختلفة تتغير بشكل مختلف عند انتقالها من مذيب إلى آخر.

على وجه الخصوص، يتم إذابة أيون النحاس بقوة في بعض المذيبات العضوية؛ وهذا يؤدي إلى حقيقة أن النحاس في مثل هذه المذيبات يقع في سلسلة الجهد قبل الهيدروجين ويزيحه من المحاليل الحمضية.

وبالتالي، وعلى النقيض من النظام الدوري للعناصر، فإن سلسلة الضغوط المعدنية ليست انعكاسًا لنمط عام، يمكن على أساسه إعطاء خاصية شاملة للخواص الكيميائية للمعادن. تميز سلسلة من الفولتية فقط قدرة الأكسدة والاختزال في النظام الكهروكيميائي "أيون المعدن - المعدن" في ظل ظروف محددة بدقة: تشير القيم الواردة فيها إلى محلول مائي ودرجة الحرارة وتركيز الوحدة (النشاط) للأيونات المعدنية.

ما هي المعلومات التي يمكن الحصول عليها من سلسلة من الفولتية؟

تُستخدم مجموعة من الفولتية المعدنية على نطاق واسع في الكيمياء غير العضوية. على وجه الخصوص، تعتمد نتائج العديد من التفاعلات وحتى إمكانية تنفيذها على موضع معدن معين في NER. دعونا نناقش هذه المسألة بمزيد من التفصيل.

تفاعل المعادن مع الأحماض

تتفاعل المعادن الموجودة في سلسلة الجهد على يسار الهيدروجين مع الأحماض - العوامل غير المؤكسدة. تتفاعل المعادن الموجودة في NER على يمين H فقط مع الأحماض المؤكسدة (على وجه الخصوص، مع HNO 3 وH 2 SO 4 المركز).

مثال 1. يقع الزنك في NER على يسار الهيدروجين، وبالتالي فهو قادر على التفاعل مع جميع الأحماض تقريبًا:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2

مثال 2. يقع النحاس في ERN على يمين H؛ لا يتفاعل هذا المعدن مع الأحماض "العادية" (HCl، H 3 PO 4، HBr، الأحماض العضوية)، ولكنه يتفاعل مع الأحماض المؤكسدة (النيتريك، الكبريتيك المركز):

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

النحاس + 2H2SO4 (محدد) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

أود أن ألفت انتباهكم إلى نقطة مهمة: عندما تتفاعل المعادن مع الأحماض المؤكسدة، لا يتم إطلاق الهيدروجين، ولكن بعض المركبات الأخرى. يمكنك قراءة المزيد عن هذا!

تفاعل المعادن مع الماء

تتفاعل المعادن الموجودة في سلسلة الجهد على يسار Mg بسهولة مع الماء الموجود بالفعل في درجة حرارة الغرفة، وتطلق الهيدروجين وتشكل محلولًا قلويًا.

مثال 3. يذوب الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم بسهولة في الماء لتكوين محلول قلوي:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

المعادن الموجودة في نطاق الجهد من الهيدروجين إلى المغنيسيوم (ضمنا) في بعض الحالات تتفاعل مع الماء، ولكن التفاعلات تتطلب شروطا محددة. على سبيل المثال، يبدأ الألومنيوم والمغنيسيوم في التفاعل مع H2O فقط بعد إزالة طبقة الأكسيد من سطح المعدن. لا يتفاعل الحديد مع الماء في درجة حرارة الغرفة، ولكنه يتفاعل مع بخار الماء. لا يتفاعل الكوبالت والنيكل والقصدير والرصاص عمليًا مع H 2 O، ليس فقط في درجة حرارة الغرفة، ولكن أيضًا عند تسخينها.

المعادن الموجودة على الجانب الأيمن من ERN (الفضة والذهب والبلاتين) لا تتفاعل مع الماء تحت أي ظرف من الظروف.

تفاعل المعادن مع المحاليل المائية للأملاح

سنتحدث عن ردود الفعل من النوع التالي:

فلز (*) + ملح فلز (**) = فلز (**) + ملح فلز (*)

أود التأكيد على أن العلامات النجمية في هذه الحالة لا تشير إلى حالة الأكسدة أو تكافؤ المعدن، ولكنها ببساطة تسمح للمرء بالتمييز بين المعدن رقم 1 والمعدن رقم 2.

لتنفيذ مثل هذا التفاعل، يجب استيفاء ثلاثة شروط في وقت واحد:

1. يجب إذابة الأملاح المشاركة في العملية في الماء (يمكن التحقق من ذلك بسهولة باستخدام جدول الذوبان)؛
2. يجب أن يكون المعدن (*) في سلسلة الإجهاد على يسار المعدن (**)؛
3. يجب ألا يتفاعل المعدن (*) مع الماء (وهو ما يمكن التحقق منه بسهولة بواسطة ESI).

مثال 4. دعونا نلقي نظرة على بعض ردود الفعل:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

ك + ني (رقم 3) 2 ≠

التفاعل الأول ممكن بسهولة، حيث يتم استيفاء جميع الشروط المذكورة أعلاه: كبريتات النحاس قابلة للذوبان في الماء، والزنك موجود في NER على يسار النحاس، ولا يتفاعل الزنك مع الماء.

التفاعل الثاني مستحيل لأنه لم يتم استيفاء الشرط الأول (كبريتيد النحاس (II) غير قابل للذوبان عمليا في الماء). التفاعل الثالث غير ممكن، لأن الرصاص معدن أقل نشاطا من الحديد (يقع على اليمين في ESR). وأخيرًا، لن تؤدي العملية الرابعة إلى ترسيب النيكل لأن البوتاسيوم يتفاعل مع الماء؛ يمكن أن يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم الناتج مع المحلول الملحي، لكن هذه عملية مختلفة تمامًا.

عملية التحلل الحراري للنترات

اسمحوا لي أن أذكرك أن النترات هي أملاح حمض النيتريك. تتحلل جميع النترات عند تسخينها، ولكن قد يختلف تكوين منتجات التحلل. يتم تحديد التركيب من خلال موضع المعدن في سلسلة الإجهاد.

نترات المعادن الموجودة في NER على يسار المغنيسيوم، عند تسخينها، تشكل النتريت والأكسجين المقابلين:

2كنو 3 = 2كنو 2 + يا 2

أثناء التحلل الحراري لنترات المعادن الموجودة في نطاق الجهد من المغنيسيوم إلى النحاس، يتم تشكيل أكسيد المعدن وNO 2 والأكسجين:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

أخيرًا، أثناء تحلل نترات المعادن الأقل نشاطًا (الموجودة في ERN على يمين النحاس)، يتم تشكيل المعدن وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين.

المعادن

تتضمن العديد من التفاعلات الكيميائية مواد بسيطة، خاصة المعادن. ومع ذلك، تظهر المعادن المختلفة نشاطًا مختلفًا في التفاعلات الكيميائية، وهذا يحدد ما إذا كان التفاعل سيحدث أم لا.

كلما زاد نشاط المعدن، كلما زاد تفاعله مع المواد الأخرى. وبحسب النشاط يمكن ترتيب جميع المعادن في سلسلة، وهي ما تسمى بسلسلة نشاط المعدن، أو سلسلة إزاحة المعادن، أو سلسلة جهد المعدن، وكذلك السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعدن. تمت دراسة هذه السلسلة لأول مرة من قبل العالم الأوكراني المتميز م.M. Beketov، لذلك تسمى هذه السلسلة أيضًا بسلسلة Beketov.

سلسلة نشاط معادن بيكيتوف لها الشكل التالي (تم ذكر المعادن الأكثر شيوعًا):

K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > >H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.

في هذه السلسلة يتم ترتيب المعادن مع انخفاض نشاطها. من بين المعادن المذكورة، الأكثر نشاطا هو البوتاسيوم، والأقل نشاطا هو الذهب. باستخدام هذه السلسلة، يمكنك تحديد المعدن الأكثر نشاطًا من الآخر. الهيدروجين موجود أيضًا في هذه السلسلة. بالطبع، الهيدروجين ليس معدنًا، لكن نشاطه في هذه السلسلة يؤخذ كنقطة انطلاق (نوع من الصفر).

تفاعل المعادن مع الماء

المعادن قادرة على إزاحة الهيدروجين ليس فقط من المحاليل الحمضية، ولكن أيضًا من الماء. كما هو الحال مع الأحماض، يزداد نشاط تفاعل المعادن مع الماء من اليسار إلى اليمين.

المعادن في سلسلة النشاط حتى المغنيسيوم قادرة على التفاعل مع الماء في الظروف العادية. عندما تتفاعل هذه المعادن تتشكل القلويات والهيدروجين، على سبيل المثال:

يمكن أيضًا للمعادن الأخرى التي تأتي قبل الهيدروجين في سلسلة النشاط أن تتفاعل مع الماء، لكن هذا يحدث في ظل ظروف أكثر قسوة. للتفاعل، يتم تمرير بخار الماء شديد السخونة عبر برادة معدنية ساخنة. في مثل هذه الظروف، لا يمكن أن توجد الهيدروكسيدات، وبالتالي فإن منتجات التفاعل هي أكسيد العنصر المعدني المقابل والهيدروجين:

اعتماد الخواص الكيميائية للمعادن على مكانها في سلسلة النشاط

← يزداد نشاط المعادن

يزيح الهيدروجين من الأحماض

لا يحل محل الهيدروجين من الأحماض

يزيح الهيدروجين من الماء ويشكل القلويات

يزيح الهيدروجين من الماء عند درجات الحرارة العالية ويشكل الأكاسيد

3ـ لا يتفاعل مع الماء

من المستحيل استبدال الملح من المحلول المائي

يمكن الحصول عليه عن طريق إزاحة فلز أكثر نشاطًا من محلول ملحي أو من مصهور الأكسيد

تفاعل المعادن مع الأملاح

وإذا كان الملح قابلاً للذوبان في الماء، فيمكن استبدال ذرة العنصر المعدني الموجود فيه بذرة عنصر أكثر نشاطاً. إذا قمت بغمر صفيحة حديدية في محلول كبريتات النحاس (II)، فبعد مرور بعض الوقت سيتم إطلاق النحاس عليها على شكل طلاء أحمر:

لكن إذا غمرت صفيحة فضية في محلول كبريتات النحاس الثنائي، فلن يحدث أي تفاعل:

يمكن استبدال الكوبروم بأي معدن موجود على يسار صف النشاط المعدني. ومع ذلك، فإن المعادن الموجودة في بداية السلسلة هي الصوديوم والبوتاسيوم وما إلى ذلك. - ليست مناسبة لذلك، لأنها نشطة للغاية بحيث لا تتفاعل مع الملح، ولكن مع الماء الذي يذوب فيه هذا الملح.

يتم استخدام إزاحة المعادن من الأملاح بواسطة معادن أكثر نشاطًا على نطاق واسع في الصناعة لاستخراج المعادن.

تفاعل المعادن مع الأكاسيد

أكاسيد العناصر المعدنية قادرة على التفاعل مع المعادن. تحل المعادن الأكثر نشاطًا محل المعادن الأقل نشاطًا من الأكاسيد:

ولكن، على عكس تفاعل المعادن مع الأملاح، في هذه الحالة يجب صهر الأكاسيد حتى يحدث التفاعل. لاستخراج المعدن من الأكسيد، يمكنك استخدام أي معدن موجود في صف النشاط إلى اليسار، حتى الصوديوم والبوتاسيوم الأكثر نشاطًا، لأن الأكسيد المنصهر لا يحتوي على ماء.

يستخدم تفاعل المعادن مع الأكاسيد في الصناعة لاستخلاص معادن أخرى. المعدن الأكثر عملية لهذه الطريقة هو الألومنيوم. إنه واسع الانتشار بطبيعته ورخيص الإنتاج. يمكنك أيضًا استخدام معادن أكثر نشاطًا (الكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم)، ولكن أولاً، فهي أغلى من الألومنيوم، وثانيًا، بسبب نشاطها الكيميائي العالي للغاية، يصعب الحفاظ عليها في المصانع. تسمى هذه الطريقة لاستخراج المعادن باستخدام الألومنيوم بالألومينوثرمي.

تسمى المعادن التي تتفاعل بسهولة بالمعادن النشطة. وتشمل هذه المعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية والألومنيوم.

الموقف في الجدول الدوري

تتناقص الخواص المعدنية للعناصر من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. ولذلك فإن عناصر المجموعتين الأولى والثانية تعتبر الأكثر نشاطا.

أرز. 1. المعادن النشطة في الجدول الدوري.

جميع المعادن هي عوامل اختزال وتنفصل بسهولة عن الإلكترونات عند مستوى الطاقة الخارجي. تحتوي المعادن النشطة على واحد أو اثنين فقط من إلكترونات التكافؤ. في هذه الحالة تزداد خصائص المعدن من أعلى إلى أسفل مع زيادة عدد مستويات الطاقة، وذلك لأن كلما ابتعد الإلكترون عن نواة الذرة، كان من الأسهل عليه أن ينفصل.

تعتبر المعادن القلوية الأكثر نشاطا:

• الليثيوم.
• صوديوم؛
• البوتاسيوم.
• الروبيديوم.
• السيزيوم.
• فرنسي

تشمل المعادن الأرضية القلوية ما يلي:

• البريليوم.
• المغنيسيوم؛
• الكالسيوم.
• السترونتيوم.
• الباريوم؛
• الراديوم.

يمكن تحديد درجة نشاط المعدن من خلال السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعدن. كلما كان العنصر بعيدًا عن يسار الهيدروجين، كلما كان أكثر نشاطًا. المعادن الموجودة على يمين الهيدروجين غير نشطة ويمكن أن تتفاعل فقط مع الأحماض المركزة.

أرز. 2. سلسلة الكهروكيميائية من الفولتية للمعادن.

وتشمل قائمة المعادن النشطة في الكيمياء أيضًا الألومنيوم الموجود في المجموعة الثالثة وعلى يسار الهيدروجين. ومع ذلك، فإن الألومنيوم يقع على حدود المعادن النشطة والمتوسطة النشاط ولا يتفاعل مع بعض المواد في الظروف العادية.

ملكيات

المعادن النشطة ناعمة (يمكن قطعها بسكين)، وخفيفة، ولها نقطة انصهار منخفضة.

يتم عرض الخصائص الكيميائية الرئيسية للمعادن في الجدول.

رد فعل	المعادلة	استثناء
تشتعل المعادن القلوية تلقائيًا في الهواء عند تفاعلها مع الأكسجين	ك + يا 2 → كو 2	يتفاعل الليثيوم مع الأكسجين فقط عند درجات حرارة عالية
تشكل المعادن الأرضية القلوية والألومنيوم أفلام أكسيد في الهواء وتشتعل تلقائيًا عند تسخينها	2Ca + O 2 → 2CaO
تتفاعل مع مواد بسيطة لتكوين الأملاح	كا + بر2 → كابر2؛ - 2Al + 3S → آل 2س 3	الألومنيوم لا يتفاعل مع الهيدروجين
تتفاعل بعنف مع الماء مكونة القلويات والهيدروجين	- Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2	التفاعل مع الليثيوم بطيء. يتفاعل الألومنيوم مع الماء فقط بعد إزالة طبقة الأكسيد
تتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح	Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2؛ 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
يتفاعل مع المحاليل الملحية، حيث يتفاعل أولاً مع الماء ثم مع الملح	2Na + CuCl2 + 2H2O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

تتفاعل المعادن النشطة بسهولة، لذلك توجد في الطبيعة فقط في المخاليط - المعادن والصخور.

أرز. 3. المعادن والمعادن النقية.

ماذا تعلمنا؟

تشمل المعادن النشطة عناصر المجموعتين الأولى والثانية - المعادن الأرضية القلوية والقلوية، وكذلك الألومنيوم. يتم تحديد نشاطها من خلال بنية الذرة - حيث يتم فصل عدد قليل من الإلكترونات بسهولة عن مستوى الطاقة الخارجي. وهي معادن خفيفة ناعمة تتفاعل بسرعة مع المواد البسيطة والمعقدة لتشكل الأكاسيد والهيدروكسيدات والأملاح. الألومنيوم أقرب إلى الهيدروجين ويتطلب تفاعله مع المواد شروطًا إضافية - درجات حرارة عالية وتدمير طبقة الأكسيد.

اختبار حول الموضوع

تقييم التقرير

متوسط ​​تقييم: 4.4. إجمالي التقييمات المستلمة: 339.