የብረት ቫሌሽን እና ኦክሳይድ ግዛቶች. ዘይት እና ጋዝ ታላቅ ኢንሳይክሎፔዲያ

ቫለንሲ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን ኬሚካላዊ ትስስር ለመፍጠር ያለው ችሎታ ነው።

በምሳሌያዊ አነጋገር፣ valency አቶም ከሌሎች አተሞች ጋር የሚጣበቁበት “እጅ” ቁጥር ነው። በተፈጥሮ, አቶሞች ምንም "እጅ" የላቸውም; የእነሱ ሚና የሚጫወተው በተባሉት ነው. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች.

በተለየ መንገድ ማለት ይችላሉ- ቫለንስ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን ሌሎች አቶሞችን የማያያዝ ችሎታ ነው።

የሚከተሉት መርሆዎች በግልጽ መረዳት አለባቸው:

ቋሚ ቫሌሽን (በአንፃራዊነት ጥቂቶች ያሉት) እና ተለዋዋጭ ቫሌሽን ያላቸው ንጥረ ነገሮች (አብዛኞቹ ናቸው)።

ቋሚ ቫሌሽን ያላቸው ንጥረ ነገሮች መታወስ አለባቸው:

የተቀሩት ንጥረ ነገሮች የተለያዩ ቫልኬቶችን ሊያሳዩ ይችላሉ።

በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች የአንድ ንጥረ ነገር ከፍተኛው ቫልዩስ ኤለመንቱ ካለበት ቡድን ቁጥር ጋር ይዛመዳል።

ለምሳሌ ማንጋኒዝ በቡድን VII (የጎን ንኡስ ቡድን) ውስጥ ነው፣ የ Mn ከፍተኛው ቫልንስ ሰባት ነው። ሲሊኮን በቡድን IV (ዋና ንዑስ ቡድን) ውስጥ ይገኛል, ከፍተኛው ቫልዩ አራት ነው.

ይሁን እንጂ ከፍተኛው ቫሌሽን ሁልጊዜ የሚቻል ብቻ እንዳልሆነ መታወስ አለበት. ለምሳሌ, የክሎሪን ከፍተኛው ቫልዩሽን ሰባት ነው (ይህን ያረጋግጡ!), ነገር ግን ይህ ንጥረ ነገር ቫሌንስ VI, V, IV, III, II, I ን የሚያሳዩ ውህዶች ይታወቃሉ.

ጥቂቶቹን ማስታወስ ጠቃሚ ነው የማይካተቱየፍሎራይን ከፍተኛው (እና ብቻ) ቫለንስ I (እና VII አይደለም)፣ ኦክሲጅን - II (እና VI አይደለም)፣ ናይትሮጅን - IV (የናይትሮጅን ቫለንሲ ቪን የማሳየት ችሎታ በአንዳንድ ትምህርት ቤቶች ውስጥ እንኳን የተገኘ ታዋቂ አፈ ታሪክ ነው) የመማሪያ መጻሕፍት).

የቫሌሽን እና የኦክሳይድ ሁኔታ ተመሳሳይ ጽንሰ-ሐሳቦች አይደሉም.

እነዚህ ጽንሰ-ሐሳቦች በጣም ቅርብ ናቸው, ግን ግራ መጋባት የለባቸውም! የኦክሳይድ ሁኔታ ምልክት (+ ወይም -) አለው, ቫልዩ የለውም; በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው የኦክሳይድ ሁኔታ ዜሮ ሊሆን ይችላል ፣ ቫልዩው ዜሮ የሚሆነው ከተለየ አቶም ጋር ከተገናኘን ብቻ ነው ። የኦክሳይድ ሁኔታ አሃዛዊ እሴት ከቫሌንስ ጋር ላይስማማ ይችላል። ለምሳሌ, በ N 2 ውስጥ ያለው የናይትሮጅን መጠን III ነው, እና የኦክሳይድ ሁኔታ = 0. በፎርሚክ አሲድ ውስጥ ያለው የካርቦን ቫልዩ = IV, እና የኦክሳይድ ሁኔታ = +2 ነው.

በሁለትዮሽ ውህድ ውስጥ ካሉት የአንደኛው ንጥረ ነገሮች ቫሌሽን የሚታወቅ ከሆነ የሌላኛው ቫልነት ሊገኝ ይችላል።

ይህ በጣም ቀላል ነው የሚደረገው. መደበኛውን ደንብ ያስታውሱ-በሞለኪውል ውስጥ ያለው የመጀመሪያው ንጥረ ነገር የአተሞች ብዛት ምርት እና ቫልዩው ለሁለተኛው ንጥረ ነገር ተመሳሳይ ምርት ጋር እኩል መሆን አለበት።

በግቢው ውስጥ A x B y: valence (A) x = valence (B) y

ምሳሌ 1. በግቢው NH 3 ውስጥ ያሉትን ሁሉንም ንጥረ ነገሮች ዋጋ ይፈልጉ።

መፍትሄ. የሃይድሮጅንን ቫልዩስ እናውቃለን - እሱ ቋሚ እና እኩል ነው I. ቫለንቲ ኤች በአሞኒያ ሞለኪውል ውስጥ ባለው የሃይድሮጂን አተሞች ቁጥር እናባዛለን: 1 3 = 3. ስለዚህ, ለናይትሮጅን, የ 1 ምርት (የአተሞች ብዛት). N) በ X (የናይትሮጅን ቫልዩም) እኩል መሆን አለበት 3. በግልጽ, X = 3. መልስ: N (III), H (I).

ምሳሌ 2. በ Cl 2 O 5 ሞለኪውል ውስጥ ያሉትን ሁሉንም ንጥረ ነገሮች ቫለንስ ያግኙ።

መፍትሄ. ኦክስጅን ቋሚ ቫሊሲ (II) አለው፤ የዚህ ኦክሳይድ ሞለኪውል አምስት የኦክስጂን አተሞች እና ሁለት ክሎሪን አቶሞች አሉት። የክሎሪን ቫልዩስ = X. እኩልታውን እንፍጠር 5 2 = 2 X. በግልጽ, X = 5. መልስ: Cl (V), O (II).

ምሳሌ 3. የሰልፈር መጠን II እንደሆነ ከታወቀ በ SCl 2 ሞለኪውል ውስጥ የክሎሪንን ቫልዩል ያግኙ።

መፍትሄ. የችግሩ ደራሲዎች የሰልፈርን ቫልዩስ ባይነግሩን ኖሮ መፍታት አይቻልም ነበር። ሁለቱም S እና Cl ተለዋዋጭ ቫሊቲ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው። ተጨማሪ መረጃን ከግምት ውስጥ በማስገባት መፍትሄው የተገነባው በምሳሌ 1 እና 2 እቅድ መሰረት ነው. መልስ: Cl (I).

የሁለት አካላትን ዋጋ ማወቅ, ለሁለትዮሽ ውህድ ቀመር መፍጠር ይችላሉ.

በምሳሌ 1 - 3 ፣ ቀመሩን በመጠቀም ቫለንስን ወስነናል ፣ አሁን ተቃራኒውን ሂደት ለማድረግ እንሞክር ።

ምሳሌ 4. ለካልሲየም እና ሃይድሮጂን ውህድ ቀመር ይጻፉ.

መፍትሄ. የካልሲየም እና የሃይድሮጅን ቫልዩኖች ይታወቃሉ - II እና I, በቅደም ተከተል. የሚፈለገው ውህድ ቀመር Ca x H y ይሁን። እንደገና የታወቀውን እኩልታ እንጽፋለን: 2 x = 1 y. ለዚህ እኩልታ እንደ አንዱ መፍትሄዎች x = 1, y = 2 መውሰድ እንችላለን. መልስ: CaH 2.

"ለምን በትክክል CaH 2? - ትጠይቃለህ። - ለመሆኑ የ Ca 2 H 4 እና Ca 4 H 8 እና Ca 10 H 20 እንኳን ከደንባችን ጋር አይቃረኑም!"

መልሱ ቀላል ነው፡የሚቻሉትን የ x እና y እሴቶች ይውሰዱ። በተሰጠው ምሳሌ፣ እነዚህ ዝቅተኛ (ተፈጥሯዊ!) እሴቶች በትክክል 1 እና 2 ናቸው።

"ስለዚህ እንደ N 2 O 4 ወይም C 6 H 6 ያሉ ውህዶች የማይቻል ናቸው?" ትጠይቃለህ "እነዚህ ቀመሮች በNO 2 እና CH መተካት አለባቸው?"

አይደለም፣ ይቻላሉ። ከዚህም በላይ N 2 O 4 እና NO 2 ሙሉ ለሙሉ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ናቸው. ነገር ግን ቀመር CH ከማንኛውም እውነተኛ የተረጋጋ ንጥረ ነገር ጋር ፈጽሞ አይዛመድም (ከ C 6 H 6 በተለየ)።

ሁሉም የተነገሩት ቢሆንም, በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ደንቡን መከተል ይችላሉ-ትንንሾቹን የመረጃ ጠቋሚ እሴቶችን ይውሰዱ.

ምሳሌ 5. የሰልፈር valency ስድስት እንደሆነ ከታወቀ ለሰልፈር እና ፍሎራይን ውህድ ቀመር ይጻፉ።

መፍትሄ. የግቢው ቀመር S x F y ይሁን። የሰልፈር ቫልዩ (VI) ተሰጥቷል, የፍሎራይን ቫልዩ ቋሚ ነው (I). እኩልታውን እንደገና እንፈጥራለን: 6 x = 1 y. የተለዋዋጮች በጣም ትንሹ ሊሆኑ የሚችሉ እሴቶች 1 እና 6 መሆናቸውን ለመረዳት ቀላል ነው. መልስ: SF 6.

እዚህ, በእውነቱ, ሁሉም ዋና ዋና ነጥቦች ናቸው.

አሁን እራስዎን ይፈትሹ! በአጭሩ እንድትሄድ እመክራለሁ። "Valence" በሚለው ርዕስ ላይ ሙከራ.

ቫለንስ- ንጥረ ነገሮች ሌሎች ንጥረ ነገሮችን ከራሳቸው ጋር የማያያዝ ችሎታ።

በቀላል አነጋገር፣ ይህ አንድ አቶም ምን ያህል ንጥረ ነገሮችን በራሱ ላይ ማያያዝ እንደሚችል የሚያሳይ ቁጥር ነው።

በኬሚስትሪ ውስጥ ዋናው ነጥብ የውህዶችን ቀመሮች በትክክል መጻፍ ነው.

ቀመሮችን በትክክል ለመጻፍ ቀላል የሚያደርጉን ብዙ ህጎች አሉ።

1. የዋና ንዑስ ቡድኖች የሁሉም ብረቶች ዋጋ ከቡድኑ ቁጥር ጋር እኩል ነው-

ስዕሉ የቡድን I ዋና እና ሁለተኛ ንዑስ ቡድኖችን ምሳሌ ያሳያል።

2. የኦክስጅን መጠን ሁለት ነው

3. የሃይድሮጂን መጠን አንድ ነው

4. ብረት ያልሆኑ ሁለት አይነት የቫለንሲ ዓይነቶችን ያሳያሉ፡-

• ዝቅተኛው (8ኛ ቡድን)
• ከፍተኛ (ከቡድን ቁጥር ጋር እኩል)

ሀ) ብረቶች ባሉባቸው ውህዶች ውስጥ፣ ብረቶች ያልሆኑት ዝቅተኛ ቫልኒቲ ያሳያሉ!

B) በሁለትዮሽ ውህዶች ውስጥ የአንድ ዓይነት አቶም የቫሌሽን ድምር ከሌላው የአተም አይነት ድምር ጋር እኩል ነው!

የአሉሚኒየም ዋጋ ሶስት ነው (አሉሚኒየም የቡድን III ብረት ነው). የኦክስጅን መጠን ሁለት ነው. የሁለት የአሉሚኒየም አተሞች ድምር 6. የሶስት ኦክሲጅን አተሞች የቫሌንስ ድምርም 6 ነው።

1) በ ውህዶች ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች ቫለንስ ይወስኑ።

የአሉሚኒየም ዋጋ III ነው. በቀመር 1፣ አቶም => አጠቃላይ ቫለንሲ ከ 3 ጋር እኩል ነው። ስለዚህ ለሁሉም የክሎሪን አተሞች ቫልዩኑ ከ 3 ጋር እኩል ይሆናል (የሁለትዮሽ ውህዶች ህግ)። 3፡3=1። የክሎሪን መጠን 1 ነው.

የኦክስጅን መጠን 2. በአንድ ውህድ ውስጥ 3 የኦክስጅን አተሞች አሉ => አጠቃላይ ቫልዩ 6. ለሁለት አተሞች አጠቃላይ ቫልዩ 6 ነው => ለአንድ የብረት አቶም - 3 (6:2 = 3)

2) ለሚከተለው ውህድ ቀመሮችን ያዘጋጁ፡-

ሶዲየም እና ኦክስጅን

የኦክስጅን መጠን II ነው.

ሶዲየም የዋናው ንኡስ ቡድን የመጀመሪያ ቡድን ብረት ነው => ቫልዩው I ነው።

በትምህርት ቤት ጥናት ውስጥ ካሉት አስፈላጊ ርዕሰ ጉዳዮች አንዱ ቫለንስን በተመለከተ የሚሰጠው ኮርስ ነው። ይህ በጽሁፉ ውስጥ ይብራራል.

ቫለንስ - ምንድን ነው?

ቫለንስ ኢን ኬሚስትሪ ማለት የሌላ ንጥረ ነገር አተሞችን ከራሳቸው ጋር ለማሰር የኬሚካል ንጥረ ነገር አተሞች ንብረት ማለት ነው። ከላቲን የተተረጎመ - ጥንካሬ. በቁጥር ይገለጻል። ለምሳሌ, የሃይድሮጂን ቫልዩ ሁልጊዜ ከአንድ ጋር እኩል ይሆናል. የውሃውን ቀመር - H2O ከወሰድን, እንደ H - O - H. አንድ የኦክስጂን አቶም ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞችን በራሱ ማሰር ችሏል. ይህ ማለት ኦክስጅን የሚፈጥረው ቦንድ ቁጥር ሁለት ነው. እና የዚህ ንጥረ ነገር ቫልዩ ከሁለት ጋር እኩል ይሆናል.

በምላሹ, ሃይድሮጂን ተለዋዋጭ ይሆናል. የእሱ አቶም ከአንድ የኬሚካል ንጥረ ነገር አቶም ጋር ብቻ ሊገናኝ ይችላል። በዚህ ሁኔታ ከኦክስጅን ጋር. ይበልጥ በትክክል፣ አተሞች፣ እንደ ኤለመንት ቫሊቲ፣ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይመሰርታሉ። ምን ያህል እንደዚህ ያሉ ጥንዶች ተፈጥረዋል - ይህ ቫልዩ ይሆናል. የቁጥር እሴቱ ኢንዴክስ ይባላል። ኦክስጅን 2 መረጃ ጠቋሚ አለው።

የዲሚትሪ ሜንዴሌቭን ሠንጠረዥ በመጠቀም የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ቫልዩል እንዴት እንደሚወስኑ

ወቅታዊውን የንጥረ ነገሮች ሰንጠረዥ ሲመለከቱ፣ ቀጥ ያሉ ረድፎችን ያስተውላሉ። የንጥረ ነገሮች ቡድን ተብለው ይጠራሉ. ቫለንስ በቡድኑ ላይም ይወሰናል. የመጀመሪያው ቡድን ንጥረ ነገሮች የመጀመሪያ ቫሌሽን አላቸው. ሁለተኛ - ሰከንድ. ሦስተኛ - ሦስተኛ. እናም ይቀጥላል.

ቋሚ የቫሌሽን ኢንዴክስ ያላቸው ንጥረ ነገሮችም አሉ. ለምሳሌ, ሃይድሮጂን, ሃሎጅን ቡድን, ብር እና የመሳሰሉት. በእርግጠኝነት መማር ያስፈልጋቸዋል.

ቀመሮችን በመጠቀም የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ዋጋ እንዴት እንደሚወስኑ?

አንዳንድ ጊዜ ቫሌሽን ከወቅታዊ ሰንጠረዥ ለመወሰን አስቸጋሪ ነው. ከዚያም የተለየውን የኬሚካል ቀመር መመልከት ያስፈልግዎታል. FeO ኦክሳይድን እንውሰድ. እዚህ, ብረት, ልክ እንደ ኦክሲጅን, የሁለት የቫሌሽን ኢንዴክስ ይኖረዋል. ነገር ግን በ Fe2O3 ኦክሳይድ የተለየ ነው. ብረት ferric ይሆናል.

ቫለንስን ለመወሰን እና እንዳይረሷቸው የተለያዩ መንገዶችን ሁልጊዜ ማስታወስ አለብዎት. ቋሚ የቁጥር እሴቶቹን እወቅ። የትኞቹ ንጥረ ነገሮች አሏቸው? እና በእርግጥ, የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ሰንጠረዥ ይጠቀሙ. እንዲሁም የግለሰብ ኬሚካላዊ ቀመሮችን ያጠኑ. እነሱን በንድፍ መልክ ማቅረብ የተሻለ ነው-H - O - H, ለምሳሌ. ከዚያ ግንኙነቶቹ ይታያሉ. እና የጭረት (ሰረዞች) ቁጥር ​​የቫሌሽን አሃዛዊ እሴት ይሆናል።

በኬሚስትሪ ትምህርቶች ውስጥ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን የቫሌሽን ጽንሰ-ሀሳብ ቀድሞውኑ ያውቃሉ። በዚህ ጉዳይ ላይ ሁሉንም ጠቃሚ መረጃዎችን በአንድ ቦታ ሰብስበናል. ለስቴት ፈተና እና የተዋሃደ የስቴት ፈተና ሲዘጋጁ ይጠቀሙበት።

የቫለንሲ እና ኬሚካላዊ ትንተና

ቫለንስ- የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አቶሞች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች አተሞች ጋር ወደ ኬሚካል ውህዶች የመግባት ችሎታ። በሌላ አገላለጽ፣ የአቶም አቅም ከሌሎች አቶሞች ጋር የተወሰነ ቁጥር ያለው ኬሚካላዊ ትስስር መፍጠር ነው።

ከላቲን “valency” የሚለው ቃል “ጥንካሬ፣ ችሎታ” ተብሎ ተተርጉሟል። በጣም ትክክለኛ ስም ፣ አይደል?

የ "valence" ጽንሰ-ሐሳብ በኬሚስትሪ ውስጥ ካሉት መሠረታዊ ነገሮች አንዱ ነው. ሳይንቲስቶች የአቶምን አወቃቀር ከማወቃቸው በፊት (በ1853 ዓ.ም.) ተጀመረ። ስለዚህ የአቶምን አወቃቀር ስናጠና አንዳንድ ለውጦችን አድርጓል።

ስለዚህ, ከኤሌክትሮኒካዊ ጽንሰ-ሀሳብ አንጻር, ቫሌሽን ከኤለመንት አቶም ውጫዊ ኤሌክትሮኖች ጋር በቀጥታ የተያያዘ ነው. ይህ ማለት “valency” አንድ አቶም ከሌሎች አቶሞች ጋር ያለውን የኤሌክትሮን ጥንዶች ቁጥር ያመለክታል።

ሳይንቲስቶች ይህንን በማወቃቸው የኬሚካላዊ ትስስር ምንነት መግለጽ ችለዋል። የአንድ ንጥረ ነገር ጥንድ አቶሞች ጥንድ ቫልንስ ኤሌክትሮኖችን በማካፈላቸው ላይ ነው።

የ19ኛው ክፍለ ዘመን ኬሚስቶች ከአቶም ያነሱ ቅንጣቶች እንደሌሉ ቢያምኑም ቫለንስን እንዴት ሊገልጹ ቻሉ? ይህ በጣም ቀላል ነበር ማለት አይደለም - በኬሚካላዊ ትንተና ላይ ተመርኩዘዋል.

በኬሚካላዊ ትንተና የጥንት ሳይንቲስቶች የኬሚካላዊ ውህድ ስብጥርን ወስነዋል-በጥያቄ ውስጥ ባለው ንጥረ ነገር ሞለኪውል ውስጥ ምን ያህል የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች ይገኛሉ ። ይህንን ለማድረግ በንፁህ (ያለ ቆሻሻ) ንጥረ ነገር ናሙና ውስጥ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ትክክለኛ መጠን ምን እንደሆነ መወሰን አስፈላጊ ነበር.

እውነት ነው, ይህ ዘዴ ያለ ጉድለቶች አይደለም. ምክንያቱም የአንድን ንጥረ ነገር ቫሌንስ በዚህ መንገድ ሊታወቅ የሚችለው ሁልጊዜ ከሞኖቫለንት ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን) ወይም ሁልጊዜም ዳይቫልንት ኦክሲጅን (ኦክሳይድ) ጋር ባለው ቀላል ውህደት ብቻ ነው። ለምሳሌ አንድ የሃይድሮጂን አቶም ከሶስት ናይትሮጅን አተሞች ጋር የተቆራኘ ስለሆነ በኤንኤች 3 ውስጥ ያለው የናይትሮጅን መጠን III ነው. እና በ ሚቴን (CH 4) ውስጥ ያለው የካርበን ቫልነት, በተመሳሳይ መርህ መሰረት, IV ነው.

ይህ የቫሌሽን መጠን ለመወሰን ይህ ዘዴ ለቀላል ንጥረ ነገሮች ብቻ ተስማሚ ነው. ነገር ግን በአሲድ ውስጥ፣ በዚህ መንገድ እንደ አሲዳማ ቅሪቶች ያሉ ውህዶችን ቫልነት ብቻ መወሰን እንችላለን፣ ነገር ግን የሁሉም ንጥረ ነገሮች (ከሚታወቀው የሃይድሮጂን ቫልነት በስተቀር) በተናጠል አይደለም።

አስቀድመህ እንዳስተዋለው፣ ቫሌሽን በሮማውያን ቁጥሮች ይገለጻል።

ቫለንሲ እና አሲዶች

የሃይድሮጂን ቫልዩ ሳይለወጥ ስለሚቆይ እና ለእርስዎ በደንብ ስለሚታወቅ የአሲድ ቅሪት ቫልዩን በቀላሉ መወሰን ይችላሉ። ስለዚህ, ለምሳሌ, በ H 2 SO 3 ውስጥ የ SO 3 ዋጋ I ነው, በ HСlO 3 ውስጥ የ СlO 3 ዋጋ I ነው.

በተመሳሳይ ሁኔታ የአሲድ ቅሪት ቫሌሽን የሚታወቅ ከሆነ ትክክለኛውን የአሲድ ቀመር መፃፍ ቀላል ነው-NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valency እና ቀመሮች

የቫሌንስ ጽንሰ-ሀሳብ ትርጉም ያለው ለሞለኪውላዊ ተፈጥሮ ንጥረ ነገሮች ብቻ ነው እና በክላስተር ፣ ionኒክ ፣ ክሪስታል ተፈጥሮ ፣ ወዘተ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግንኙነቶችን ለመግለፅ በጣም ተስማሚ አይደለም።

በንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ቀመሮች ውስጥ ያሉት ጠቋሚዎች የንጥረ ነገሮች አተሞች ብዛት ያንፀባርቃሉ። የንጥረ ነገሮች ቫልዩሽን ማወቅ ኢንዴክሶችን በትክክል ለማስቀመጥ ይረዳል። በተመሳሳይ ሁኔታ, ሞለኪውላዊ ፎርሙላውን እና ኢንዴክሶችን በመመልከት, የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች ቫልዩስ መለየት ይችላሉ.

በትምህርት ቤት ውስጥ በኬሚስትሪ ትምህርቶች ውስጥ እንደዚህ አይነት ስራዎችን ታደርጋለህ. ለምሳሌ የአንድ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ፎርሙላ ካለህ የአንደኛው ንጥረ ነገር ቫልነት የሚታወቅበት፣ የሌላውን ንጥረ ነገር ቫለንስ በቀላሉ ማወቅ ትችላለህ።

ይህንን ለማድረግ በሞለኪውላዊ ተፈጥሮ ንጥረ ነገር ውስጥ የሁለቱም ንጥረ ነገሮች የቫልዩኖች ብዛት እኩል መሆኑን ማስታወስ ያስፈልግዎታል። ስለዚህ፣ ለእርስዎ የማይታወቅን ንጥረ ነገር ዋጋ ለመወሰን በጣም አነስተኛውን ብዜት ይጠቀሙ (ለግቢው ከሚያስፈልጉት የነፃ ቫሌንስ ብዛት ጋር የሚዛመድ)።

ግልጽ ለማድረግ፣ የብረት ኦክሳይድ Fe 2 O 3 ቀመር እንውሰድ። እዚህ, ሁለት የብረት አተሞች ከቫሌሽን III እና 3 የኦክስጅን አተሞች ከቫሌሽን II ጋር በኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ ይሳተፋሉ. የእነሱ አነስተኛ የጋራ ብዜት 6 ነው.

• ምሳሌ፡ Mn 2 O 7 ቀመሮች አሎት። የኦክስጅንን ዋጋ ታውቃላችሁ, በጣም ትንሽ የተለመደው ብዜት 14 መሆኑን ለማስላት ቀላል ነው, ስለዚህም የ Mn ቫልዩ VII ነው.

በተመሳሳይ መልኩ, ተቃራኒውን ማድረግ ይችላሉ-የአንድን ንጥረ ነገር ትክክለኛ የኬሚካላዊ ቀመር ይፃፉ, የንጥረቶቹን ቫለንስ ማወቅ.

• ምሳሌ: የፎስፎረስ ኦክሳይድን ቀመር በትክክል ለመጻፍ የኦክስጅን (II) እና ፎስፎረስ (V) ዋጋን ግምት ውስጥ እናስገባለን. ይህ ማለት ለ P እና O በጣም ትንሽ የተለመደው ብዜት 10 ነው. ስለዚህ, ቀመሩ የሚከተለው ቅጽ አለው: P 2 O 5.

በተለያዩ ውህዶች ውስጥ የሚያሳዩትን የንጥረ ነገሮች ባህሪያት ጠንቅቀው ስለሚያውቁ እንደዚህ አይነት ውህዶች በሚታዩበት ጊዜ እንኳን ቫልነታቸውን ማወቅ ይቻላል.

ለምሳሌ፡- የመዳብ ኦክሳይዶች ቀይ ​​(Cu 2 O) እና ጥቁር (CuO) ቀለም አላቸው። የመዳብ ሃይድሮክሳይዶች ቢጫ ቀለም (CuOH) እና ሰማያዊ (Cu (OH) 2) ናቸው።

በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያሉ የጥምረቶች ትስስር ለእርስዎ የበለጠ ምስላዊ እና ለመረዳት የሚቻል ለማድረግ፣ መዋቅራዊ ቀመሮቻቸውን ይፃፉ። በንጥረ ነገሮች መካከል ያሉት መስመሮች በአተሞች መካከል የሚነሱትን ቦንዶች (valency) ይወክላሉ፡

የቫለንቲ ባህሪያት

ዛሬ የንጥረ ነገሮች ቫልነት የሚወሰነው በአተሞቻቸው ውጫዊ የኤሌክትሮኒክስ ዛጎሎች መዋቅር እውቀት ላይ ነው.

ቫለንሲ የሚከተሉትን ሊሆን ይችላል

• ቋሚ (የዋና ዋና ንዑስ ቡድኖች ብረቶች);
• ተለዋዋጭ (የሁለተኛ ቡድኖች ብረት ያልሆኑ እና ብረቶች)
• ከፍ ያለ ቫሌሽን;
• ዝቅተኛው valence.

የሚከተሉት በተለያዩ የኬሚካል ውህዶች ውስጥ ቋሚ ናቸው.

• የሃይድሮጅን, ሶዲየም, ፖታሲየም, ፍሎራይን (I);
• የኦክስጅን, ማግኒዥየም, ካልሲየም, ዚንክ (II);
• የአሉሚኒየም ቫልነት (III).

ነገር ግን የብረት እና የመዳብ, የብሮሚን እና የክሎሪን, እንዲሁም ሌሎች በርካታ ንጥረ ነገሮች የተለያዩ ኬሚካላዊ ውህዶች ሲፈጠሩ ቫሌሽን ይለወጣሉ.

የቫለንስ እና ኤሌክትሮን ንድፈ ሃሳብ

በኤሌክትሮኒካዊ ንድፈ ሐሳብ ማዕቀፍ ውስጥ፣ የአቶም ቫለንስ የሚወሰነው ከሌላ አተሞች ኤሌክትሮኖች ጋር በኤሌክትሮን ጥንዶች ምስረታ ላይ በሚሳተፉት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ላይ በመመስረት ነው።

በኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉት ኤሌክትሮኖች በአተም ውጫዊ ቅርፊት ውስጥ ብቻ ናቸው። ስለዚህ የኬሚካል ንጥረ ነገር ከፍተኛው ቫልዩ በአተም ውጫዊ የኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው።

የቫለንቲ ጽንሰ-ሐሳብ በዲ. I. Mendeleev ከተገኘ ወቅታዊ ሕግ ጋር በቅርበት ይዛመዳል. የወቅቱን ሰንጠረዥ በጥንቃቄ ከተመለከቱ, በቀላሉ ሊያስተውሉ ይችላሉ-በጊዜያዊ ስርዓት ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር አቀማመጥ እና ቫልዩው በማይነጣጠሉ መልኩ የተሳሰሩ ናቸው. የአንድ ቡድን አባል የሆኑት ከፍተኛው የንጥረ ነገሮች ቫለንታይን በየወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ ካለው የቡድኑ መደበኛ ቁጥር ጋር ይዛመዳል።

እርስዎን የሚስብዎትን የኤለመንቱን የቡድን ቁጥር ሲቀንሱ ዝቅተኛውን ቫሊኒቲ ያገኙታል ከቡድኖች ብዛት በየጊዜው ሰንጠረዥ (ከነሱ ውስጥ ስምንቱ አሉ)።

ለምሳሌ የበርካታ ብረቶች ዋጋ ከቡድኖች ቁጥሮች ጋር የሚጣጣሙበት የወቅቱ ንጥረ ነገሮች ሠንጠረዥ ውስጥ ነው.

የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የቫሌሽን ሰንጠረዥ

ተከታታይ ቁጥር ኬም. ንጥረ ነገር (የአቶሚክ ቁጥር)	ስም	የኬሚካል ምልክት	ቫለንስ
1	ሃይድሮጅን ሄሊየም ሊቲየም ቤሪሊየም ካርቦን ናይትሮጅን / ናይትሮጅን ኦክስጅን ፍሎራይን ኒዮን / ኒዮን ሶዲየም / ሶዲየም ማግኒዥየም / ማግኒዥየም አሉሚኒየም ሲሊኮን ፎስፈረስ / ፎስፈረስ ሰልፈር / ሰልፈር ክሎሪን አርጎን / አርጎን ፖታስየም / ፖታስየም ካልሲየም ስካንዲየም / ስካንዲየም ቲታኒየም ቫናዲየም Chrome / Chromium ማንጋኒዝ / ማንጋኒዝ ብረት ኮባልት ኒኬል መዳብ ዚንክ ገሊኦም ጀርመኒየም አርሴኒክ / አርሴኒክ ሴሊኒየም ብሮሚን ክሪፕተን / ክሪፕተን ሩቢዲየም / ሩቢዲየም Strontium / Strontium ይትሪየም / ይትሪየም Zirconium / Zirconium ኒዮቢየም / ኒዮቢየም ሞሊብዲነም Technetium / Technetium Ruthenium / Ruthenium ሮድየም ፓላዲየም ብር ካድሚየም ኢንዲየም ቆርቆሮ/ቲን አንቲሞኒ / አንቲሞኒ Tellurium / Tellurium አዮዲን / አዮዲን ዜኖን / ዜኖን ሲሲየም ባሪየም / ባሪየም Lanthanum / Lanthanum ሴሪየም ፕራሴዮዲሚየም / ፕራሴዮዲሚየም ኒዮዲሚየም / ኒዮዲሚየም ፕሮሜቲየም / ፕሮሜቲየም ሳምሪየም / ሳምሪየም ዩሮፒየም ጋዶሊኒየም / ጋዶሊኒየም ቴርቢየም / ቴርቢየም Dysprosium / Dysprosium ሆልሚየም ኤርቢየም ቱሊየም ይተርቢየም / ይተርቢየም ሉቲየም / ሉቲየም ሃፍኒየም / ሃፍኒየም ታንታለም / ታንታለም ቱንግስተን/ቱንግስተን Rhenium / Rhenium ኦስሚየም / ኦስሚየም አይሪዲየም / አይሪዲየም ፕላቲኒየም ወርቅ ሜርኩሪ ታሊየም / ታሊየም መሪ/መሪ ቢስሙዝ ፖሎኒየም አስታቲን ሬዶን / ራዶን ፍራንሲየም ራዲየም አክቲኒየም ቶሪየም ፕሮአክቲኒየም / ፕሮታክቲኒየም ዩራኒየም / ዩራኒየም	ኤች	አይ (I)፣ II፣ III፣ IV፣ V I፣ (II)፣ III፣ (IV)፣ V፣ VII II፣ (III)፣ IV፣ VI፣ VII II፣ III፣ (IV)፣ VI (I)፣ II፣ (III)፣ (IV) I፣ (III)፣ (IV)፣ V (II)፣ (III)፣ IV (II)፣ III፣ (IV)፣ ቪ (II)፣ III፣ (IV)፣ (V)፣ VI (II)፣ III፣ IV፣ (VI)፣ (VII)፣ VIII (II)፣ (III)፣ IV፣ (VI) I፣ (III)፣ (IV)፣ V፣ VII (II)፣ (III)፣ (IV)፣ (V)፣ VI (I)፣ II፣ (III)፣ IV፣ (V)፣ VI፣ VII (II)፣ III፣ IV፣ VI፣ VIII (I)፣ (II)፣ III፣ IV፣ VI (I)፣ II፣ (III)፣ IV፣ VI (II)፣ III፣ (IV)፣ (V) ምንም ውሂብ የለም ምንም ውሂብ የለም (II)፣ III፣ IV፣ (V)፣ VI

እነዚያ የያዟቸው ንጥረ ነገሮች እምብዛም የማይታዩባቸው ቫለንስ በቅንፍ ውስጥ ተሰጥተዋል።

የቫልሲ እና የኦክሳይድ ሁኔታ

ስለዚህ, ስለ ኦክሳይድ መጠን ስንናገር, በአዮኒክ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው አቶም (አስፈላጊ ነው) ተፈጥሮ የተወሰነ የተለመደ ክፍያ አለው ማለት ነው. እና ቫሌሽን ገለልተኛ ባህሪ ከሆነ, የኦክሳይድ ሁኔታ አሉታዊ, አዎንታዊ ወይም ከዜሮ ጋር እኩል ሊሆን ይችላል.

የሚገርመው ለተመሳሳይ ኤለመንቱ አቶም የኬሚካል ውህድ በሚፈጥሩት ንጥረ ነገሮች ላይ በመመስረት የቫለንስ እና የኦክሳይድ ሁኔታ አንድ አይነት (H 2 O, CH 4, ወዘተ) ወይም የተለየ (H 2 O) ሊሆን ይችላል. 2፣ HNO 3)

ማጠቃለያ

ስለ አተሞች አወቃቀር ያለዎትን እውቀት በጥልቀት በማጥናት ስለ ቫሊቲ የበለጠ በጥልቀት እና በዝርዝር ይማራሉ ። ይህ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ገለጻ የተሟላ አይደለም. ግን ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አለው። እርስዎ እራስዎ ከአንድ ጊዜ በላይ እንዳዩት, ችግሮችን መፍታት እና በትምህርቶችዎ ​​ውስጥ የኬሚካላዊ ሙከራዎችን ማካሄድ.

ይህ ጽሑፍ ስለ ቫሌሽን ያለዎትን እውቀት ለማደራጀት እንዲረዳዎ የተዘጋጀ ነው። እና ደግሞ እንዴት እንደሚወሰን እና ቫሌሽን የት ጥቅም ላይ እንደሚውል ያስታውሱዎታል።

ይህ ቁሳቁስ የቤት ስራዎን ለማዘጋጀት እና ለፈተና እና ለፈተናዎች እራስን ለማዘጋጀት ጠቃሚ ሆኖ እንዳገኙት ተስፋ እናደርጋለን።

blog.site፣ ቁሳቁሱን በሙሉ ወይም በከፊል ሲገለብጥ፣ ወደ ዋናው ምንጭ ማገናኛ ያስፈልጋል።

ለሰው አካል የብረትን ሚና ከመጠን በላይ ለመገመት አስቸጋሪ ነው, ምክንያቱም ለደም "መፈጠር" አስተዋጽኦ የሚያደርገው እሱ ነው, ይዘቱ በሂሞግሎቢን እና በማይዮግሎቢን ደረጃ ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል, ብረት የኢንዛይም ስርዓትን መደበኛ ያደርገዋል. ግን ይህ ንጥረ ነገር ከኬሚካላዊ እይታ አንጻር ምንድነው? የብረት ዋጋ ምንድነው? ይህ በዚህ ርዕስ ውስጥ ይብራራል.

ትንሽ ታሪክ

የሰው ልጅ ስለዚህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ያውቅ ነበር እና በ 4 ኛው ክፍለ ዘመን ዓክልበ. እነዚህ የጥንቷ ግብፅ እና የሱመር ህዝቦች ነበሩ። በአርኪኦሎጂ ቁፋሮዎች የተገኙ እና በኬሚስቶች በጥንቃቄ ከተጠኑት ከብረት እና ከኒኬል ቅይጥ ጌጣጌጥ እና የጦር መሳሪያ መስራት የጀመሩት እነሱ ናቸው።

ትንሽ ቆይቶ ወደ እስያ የሄዱት የአሪያን ጎሳዎች ጠንካራ ብረትን ከማዕድን ማውጣት ተማሩ። በዚያን ጊዜ ለነበሩት ሰዎች በጣም ውድ ከመሆኑ የተነሳ ምርቶቹ በወርቅ ተሸፍነዋል!

የብረት ባህሪያት

ብረት (ፌ) በመሬት ቅርፊት ጥልቀት ውስጥ ካለው ይዘት አንፃር አራተኛውን ደረጃ ይይዛል። በክፍል 4 ውስጥ በቡድን 7 ውስጥ ቦታን ይይዛል እና ቁጥር 26 በጊዜያዊ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ሰንጠረዥ ውስጥ ነው. የብረት ቫልዩ በቀጥታ በጠረጴዛው ውስጥ ባለው ቦታ ላይ የተመሰረተ ነው. ግን በኋላ ላይ ተጨማሪ.

ይህ ብረት በተፈጥሮ ውስጥ በጣም የተለመደ ነው በማዕድን መልክ , በውሃ ውስጥ እንደ ማዕድን እና እንዲሁም በተለያዩ ውህዶች ውስጥ ይገኛል.

በማዕድን መልክ ከፍተኛ መጠን ያለው የብረት ክምችት በሩሲያ, በአውስትራሊያ, በዩክሬን, በብራዚል, በአሜሪካ, በህንድ እና በካናዳ ውስጥ ይገኛል.

አካላዊ ባህሪያት

ወደ ብረት ቫልኒቲ ከመሄዳችን በፊት አካላዊ ባህሪያቱን በጥልቀት መመርመር ያስፈልጋል, ለማለት ያህል, በቅርበት ለመመልከት.

ይህ ብረት በጣም ductile ነው፣ ነገር ግን ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር ባለው ግንኙነት (ለምሳሌ ካርቦን) ጥንካሬን ለመጨመር ይችላል። በተጨማሪም መግነጢሳዊ ባህሪያት አሉት.

እርጥበት ባለበት አካባቢ, ብረት ሊበሰብስ ይችላል, ማለትም, ዝገት. ምንም እንኳን ፍጹም ንጹህ ብረት እርጥበትን የበለጠ የሚቋቋም ቢሆንም, ቆሻሻዎችን ከያዘ, ዝገትን ያስከትላሉ.

ብረት ከአሲዳማ አካባቢዎች ጋር ጥሩ መስተጋብር ይፈጥራል እና የ ferric አሲድ ጨዎችን እንኳን መፍጠር ይችላል (ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ካለ)።

በአየር ውስጥ በፍጥነት በኦክሳይድ ፊልም የተሸፈነ ሲሆን ይህም ከግንኙነት ይከላከላል.

የኬሚካል ባህሪያት

ይህ ንጥረ ነገር በርካታ ኬሚካላዊ ባህሪያትም አሉት. ብረት ልክ እንደሌሎቹ የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ንጥረ ነገሮች በአቶሚክ ኒውክሊየስ ላይ ክፍያ አለው ይህም ከአቶሚክ ቁጥር +26 ጋር ይዛመዳል። እና በኒውክሊየስ አቅራቢያ የሚሽከረከሩ 26 ኤሌክትሮኖች አሉ።

በአጠቃላይ, የብረት ባህሪያትን ከግምት ውስጥ ካስገባን - የኬሚካል ንጥረ ነገር, ከዚያም ዝቅተኛ የእንቅስቃሴ ችሎታ ያለው ብረት ነው.

ከደካማ ኦክሳይድ ኤጀንቶች ጋር በመገናኘት ብረት ውህዶችን ይፈጥራል ዳይቫልንት (ማለትም የኦክሳይድ ሁኔታው ​​+2 ነው)። እና በጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ከሆነ ፣ የብረት ኦክሳይድ ሁኔታ ወደ +3 ይደርሳል (ማለትም ፣ ቫልዩ ከ 3 ጋር እኩል ይሆናል)።

ብረት ካልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ፌ በእነሱ ላይ እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ይሠራል እና የኦክሳይድ ሁኔታው ​​ከ +2 እና +3 በተጨማሪ +4 ፣ +5 ፣ +6 ይሆናል። እንደነዚህ ያሉት ውሕዶች በጣም ኃይለኛ የኦክሳይድ ባህሪያት አላቸው.

ከላይ እንደተገለፀው በአየር ውስጥ ያለው ብረት በኦክሳይድ ፊልም ተሸፍኗል. እና ሲሞቅ, የምላሽ መጠን ይጨምራል እና የብረት ኦክሳይድ በቫሌሽን 2 (የሙቀት መጠን ከ 570 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ያነሰ) ወይም ኦክሳይድ ከ valency 3 (የሙቀት መጠን ከ 570 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ) ሊፈጠር ይችላል.

የ Fe ከ halogens ጋር ያለው ግንኙነት የጨው መፈጠርን ያመጣል. ፍሎራይን እና ክሎሪን ንጥረ ነገሮች ወደ +3 ኦክሳይድ ያደርጋሉ። ብሮሚን እስከ +2 ወይም +3 ድረስ ነው (ሁሉም ከብረት ጋር በሚገናኙበት ጊዜ በኬሚካላዊ ለውጥ ሁኔታ ላይ የተመሰረተ ነው).

ከአዮዲን ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ንጥረ ነገሩ ወደ +2 ኦክሳይድ ይደረጋል።

ብረትን እና ድኝን በማሞቅ የብረት ሰልፋይድ በቫሌሽን 2 ይገኛል.

ፌረም ቀልጦ ከካርቦን፣ ፎስፎረስ፣ ሲሊከን፣ ቦሮን፣ ናይትሮጅን ጋር ከተዋሃደ፣ alloys የሚባሉ ውህዶች ያገኛሉ።

ብረት ብረት ነው፣ስለዚህም ከአሲድ ጋር ይገናኛል (ይህ ደግሞ ከላይ በአጭሩ ተብራርቷል)። ለምሳሌ, ከፍተኛ መጠን ያለው ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲዶች በዝቅተኛ የአየር ሙቀት ውስጥ በብረት ላይ ተጽዕኖ አያሳርፉም. ነገር ግን ልክ እንደተነሳ, ምላሽ ይከሰታል, በዚህም ምክንያት ብረት ወደ +3 ኦክሳይድ ይደረጋል.

የአሲድ መጠን ከፍ ባለ መጠን የሙቀት መጠኑ ከፍተኛ መሆን አለበት.

ዲቫለንት ብረትን በውሃ ውስጥ በማሞቅ ኦክሳይድ እና ሃይድሮጅን እናገኛለን።

ፌ ከጨው የውሃ መፍትሄዎች እንቅስቃሴን የቀነሱ ብረቶችን የማፈናቀል ችሎታ አለው። በተመሳሳይ ጊዜ ወደ +2 ኦክሳይድ ይደረጋል.

የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ ብረት ከኦክሳይድ ብረትን ይቀንሳል.

ቫለንስ ምንድን ነው?

ቀድሞውኑ በቀድሞው ክፍል ውስጥ, የቫሌሽን ጽንሰ-ሐሳብ, እንዲሁም የኦክሳይድ ሁኔታ, ትንሽ አጋጥሞታል. የብረት ዋጋን ግምት ውስጥ ማስገባት ጊዜው አሁን ነው.

ነገር ግን በመጀመሪያ ይህ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ምን ዓይነት ንብረት እንደሆነ መረዳት ያስፈልግዎታል.

ኬሚካሎች ሁልጊዜ ማለት ይቻላል በቅንጅታቸው ውስጥ ቋሚ ናቸው. ለምሳሌ በውሃ H2O ቀመር 1 ኦክሲጅን አቶም እና 2 ሃይድሮጂን አቶሞች አሉ። ሁለት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን የሚያካትቱ ሌሎች ውህዶችም ተመሳሳይ ነው፡ አንደኛው ሃይድሮጂን ነው፡ 1-4 ሃይድሮጂን አተሞች ወደ 1 የኬሚካል ንጥረ ነገር አቶም ሊጨመሩ ይችላሉ። ግን በተቃራኒው አይደለም! ስለዚህ ሃይድሮጂን የሚይዘው የሌላ ንጥረ ነገር 1 አቶም ብቻ እንደሆነ ግልጽ ነው። እና ይህ ክስተት valency ተብሎ የሚጠራው - የኬሚካል ንጥረ ነገር አተሞች የሌሎች ንጥረ ነገሮች አተሞች የተወሰነ ቁጥር ለማያያዝ ችሎታ ነው.

የቫለንሲ እሴት እና ስዕላዊ ቀመር

ቋሚ ቫሌሽን ያላቸው የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ንጥረ ነገሮች አሉ - እነዚህ ኦክስጅን እና ሃይድሮጂን ናቸው.

እና በውስጡ የሚቀያየርባቸው የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አሉ. ለምሳሌ ብረት ብዙ ጊዜ 2- እና 3-valent፣ ሰልፈር 2፣ 4፣ 6፣ ካርቦን 2 እና 4 ነው። እነዚህ ተለዋዋጭ ቫልኒቲ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው.

እንዲሁም በአንድ ውህድ ውስጥ ካሉት ንጥረ ነገሮች ውስጥ የአንዱን ቫልነት ማወቅ የሌላውን ቫልነት ማወቅ ይችላሉ።

የብረት ቫልነት

እንደተገለፀው ብረት ተለዋዋጭ ቫልዩሽን ያለው አካል ነው. እና በአመላካቾች 2 እና 3 መካከል ብቻ ሳይሆን 4, 5 እና እንዲያውም 6 ሊለዋወጥ ይችላል.

እርግጥ ነው, እሱ የብረታ ብረትን የበለጠ በዝርዝር ያጠናል.ይህንን ዘዴ በጣም ቀላል በሆኑ ቅንጣቶች ደረጃ በአጭሩ እንመልከተው.

ብረት d-ኤለመንት ነው፣ እሱም 31 ተጨማሪ የፔሪዲክቲክ ሠንጠረዥ ክፍሎችን ያካትታል (እነዚህ ከ4-7 ወቅቶች)። ተከታታይ ቁጥር እየጨመረ በሄደ መጠን የዲ-ኤለመንቶች ባህሪያት ትንሽ ለውጦችን ያገኛሉ. የእነዚህ ንጥረ ነገሮች አቶሚክ ራዲየስ እንዲሁ ቀስ በቀስ ይጨምራል. ተለዋዋጭ ቫልዩል አላቸው, ይህም ውጫዊው d-ኤሌክትሮን ያልተሟላ ነው በሚለው እውነታ ላይ የተመሰረተ ነው.

ስለዚህ ለብረት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በውጫዊው ሽፋን ውስጥ የሚገኙት ሲ-ኤሌክትሮኖች ብቻ ሳይሆን ያልተጣመሩ የ 3 ዲ ኤሌክትሮኖችም ናቸው. እና በውጤቱም, በኬሚካላዊ ውህዶች ውስጥ የ Fe valence ከ 2, 3, 4, 5, 6 ጋር እኩል ሊሆን ይችላል. በመሠረቱ, ከ 2 እና 3 ጋር እኩል ነው - እነዚህ ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር የበለጠ የተረጋጋ ናቸው. ባነሰ የተረጋጋ, የ 4, 5, 6 ቫሌሽን ያሳያል. ነገር ግን እንደዚህ ያሉ ውህዶች ብዙም ያልተለመዱ ናቸው.

Divalent ferrum

2-valent ብረት ከውሃ ጋር ሲሰራ, የብረት ኦክሳይድ (2) ይገኛል. ይህ ድብልቅ ጥቁር ቀለም አለው. ከሃይድሮክሎሪክ (ዝቅተኛ ትኩረት) እና ከናይትሪክ (ከፍተኛ ትኩረት) አሲዶች ጋር በቀላሉ ይገናኛል።

እንዲህ ዓይነቱ የ 2-valent iron ኦክሳይድ በሃይድሮጂን (የሙቀት መጠን 350 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) ወይም በካርቦን (ኮክ) በ 1000 ዲግሪ ምላሽ ከሰጠ, ከዚያም ወደ ንጹህ ሁኔታ ይመለሳል.

Divalent iron oxide የሚመረተው የሚከተሉትን ዘዴዎች በመጠቀም ነው።

• ከካርቦን ሞኖክሳይድ ጋር በ 3-valent iron ኦክሳይድ ግንኙነት በኩል;
• ንጹህ ኤፍ ሲሞቅ, ዝቅተኛ የኦክስጂን ግፊት;
• በቫኩም አከባቢ ውስጥ የብረት ኦክሳሌት ሲበሰብስ;
• ንጹህ ብረት ከኦክሳይዶች ጋር ሲገናኝ, የሙቀት መጠኑ 900-1000 ዲግሪ ሴልሺየስ ነው.

እንደ ተፈጥሯዊ አካባቢ, ዲቫለንት ብረት ኦክሳይድ በማዕድን ዉስቲት መልክ ይገኛል.

በተጨማሪም በመፍትሔው ውስጥ የብረት ቫልዩን ለመወሰን የሚያስችል መንገድ አለ - በዚህ ሁኔታ, አመላካች አለው 2. በቀይ ጨው (ፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት) እና በአልካላይን ምላሽ መስጠት አስፈላጊ ነው. በመጀመሪያው ሁኔታ, ጥቁር ሰማያዊ ዝናብ ተገኝቷል - ውስብስብ የሆነ የዲቫሌት ብረት ጨው. በሁለተኛው - ጥቁር ግራጫ-አረንጓዴ ዝናብ ማግኘት - ብረት ሃይድሮክሳይድ, እንዲሁም 2-valent, 3-valent iron hydroxide ደግሞ መፍትሄ ውስጥ ጥቁር ቡናማ ቀለም አለው ሳለ.

የፌሪክ ብረት

Trivalent ferrum ኦክሳይድ የዱቄት መዋቅር አለው, ቀለሙ ቀይ-ቡናማ ነው. በተጨማሪም ስሞች አሉት-ብረት ኦክሳይድ, ቀይ ቀለም, የምግብ ቀለም, ክሩክ.

በተፈጥሮ ውስጥ ይህ ንጥረ ነገር በማዕድን - ሄማቲት መልክ ይከሰታል.

የእንደዚህ አይነት ብረት ኦክሳይድ ከውሃ ጋር አይገናኝም. ነገር ግን ከአሲድ እና ከአልካላይስ ጋር ይጣመራል.

የብረት ኦክሳይድ (3) በግንባታ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ ቁሳቁሶችን ቀለም ለመሥራት ያገለግላል.

• ጡቦች;
• ሲሚንቶ;
• የሴራሚክ ምርቶች;
• ኮንክሪት;
• ንጣፍ ንጣፍ;
• የወለል ንጣፎች (ሊኖሌም).

በሰው አካል ውስጥ ብረት

በአንቀጹ መጀመሪያ ላይ እንደተገለጸው የብረት ንጥረ ነገር የሰው አካል አስፈላጊ አካል ነው.

ይህ ንጥረ ነገር በቂ ካልሆነ, የሚከተሉት ውጤቶች ሊከሰቱ ይችላሉ:

• ድካም መጨመር እና ለቅዝቃዜ ስሜታዊነት;
• ደረቅ ቆዳ;
• የአንጎል እንቅስቃሴ መቀነስ;
• የጥፍር ንጣፍ ጥንካሬ መበላሸት;
• መፍዘዝ;
• የምግብ መፈጨት ችግር;
• ግራጫ ፀጉር እና የፀጉር መርገፍ.

ብረት እንደ አንድ ደንብ, በስፕሊን እና በጉበት, እንዲሁም በኩላሊት እና በፓንጀሮዎች ውስጥ ይከማቻል.

የአንድ ሰው አመጋገብ ብረት የያዙ ምግቦችን ማካተት አለበት፡-

• የበሬ ጉበት;
• የ buckwheat ገንፎ;
• ኦቾሎኒ;
• ፒስታስዮስ;
• የታሸገ አረንጓዴ አተር;
• የደረቀ የአሳማ ሥጋ እንጉዳይ;
• የዶሮ እንቁላል;
• ስፒናች;
• dogwood;
• ፖም;
• pears;
• peachs;
• beet;
• የባህር ምግቦች.

በደም ውስጥ ያለው የብረት እጥረት የሂሞግሎቢን መጠን እንዲቀንስ እና እንደ የብረት እጥረት የደም ማነስ የመሳሰሉ በሽታዎች እንዲፈጠር ያደርጋል.