በድጋሚ ሂደቶች ውስጥ፣ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ኦክሳይድ እና የሚቀንስ ወኪል ሊሆን ይችላል ምክንያቱም በዚህ ውህድ ውስጥ ያለው አቶም መካከለኛ የ +4 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው።
SO 2 ከጠንካራ ቅነሳ ወኪሎች ጋር እንዴት ምላሽ ይሰጣል፣ ለምሳሌ፡-
SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
የሚቀነሰው ኤጀንት SO 2 ከጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ጋር እንዴት ምላሽ ይሰጣል፣ ለምሳሌ ማነቃቂያ ሲኖር፣ ወዘተ.
2SO2 + O2 = 2SO3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl
ደረሰኝ
1) ሰልፈር ዳይኦክሳይድ የሚፈጠረው ሰልፈር ሲቃጠል ነው።
2) በኢንዱስትሪ ውስጥ የሚገኘው ፒራይትን በማቃጠል ነው-
3) በቤተ ሙከራ ውስጥ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ሊገኝ ይችላል-
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
መተግበሪያ
ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በጨርቃ ጨርቅ ኢንዱስትሪ ውስጥ የተለያዩ ምርቶችን ለማፅዳት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል። በተጨማሪም በአረንጓዴ ቤቶች እና በሴላዎች ውስጥ ጎጂ የሆኑ ረቂቅ ተሕዋስያንን ለማጥፋት በግብርና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ከፍተኛ መጠን ያለው SO 2 ሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት ያገለግላል።
ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) – ሶ 3 (ሰልፈሪክ አናይድራይድ)
ሰልፈሪክ anhydride SO 3 ቀለም የሌለው ፈሳሽ ሲሆን ይህም ከ 17 o ሴ በታች በሆነ የሙቀት መጠን ወደ ነጭ ክሪስታላይን ክብደት ይቀየራል. እርጥበትን በደንብ ያጥባል (hygroscopic)።
የኬሚካል ባህሪያት
የአሲድ-ቤዝ ባህሪያት
አንድ የተለመደ አሲድ ኦክሳይድ፣ ሰልፈሪክ አናይድራይድ እንዴት ምላሽ ይሰጣል፡-
SO 3 + CaO = CaSO 4
ሐ) በውሃ;
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
የ SO 3 ልዩ ንብረት በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ በደንብ የመሟሟት ችሎታ ነው። በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ የ SO 3 መፍትሄ ኦሊየም ይባላል።
ኦሉም መፈጠር፡ H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ nሶ 3
Redox ንብረቶች
ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) በጠንካራ ኦክሳይድ ባህሪያት ይታወቃል (ብዙውን ጊዜ ወደ SO 2 ይቀንሳል)
3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O
ደረሰኝ እና መጠቀም
ሰልፈሪክ አኒዳይድ የተፈጠረው በሰልፈር ዳይኦክሳይድ ኦክሳይድ ነው፡-
2SO2 + O2 = 2SO3
በንጹህ መልክ, ሰልፈሪክ አንዳይድ ምንም ተግባራዊ ጠቀሜታ የለውም. በሰልፈሪክ አሲድ ምርት ውስጥ እንደ መካከለኛ ምርት ይገኛል.
H2SO4
የሰልፈሪክ አሲድ መጠቀስ በመጀመሪያ በአረብ እና በአውሮፓውያን አልኬሚስቶች ውስጥ ይገኛል. የሚገኘውም የብረት ሰልፌት (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) በአየር ውስጥ: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 ወይም ድብልቅ ከ: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N ጋር. 2, እና የተለቀቀው የሰልፈሪክ አናይድራይድ ትነት ተጨምሯል። እርጥበትን በመምጠጥ ወደ ኦሊየም ተለወጡ. እንደ ዝግጅት ዘዴ, H 2 SO 4 የቪትሪኦል ዘይት ወይም የሰልፈር ዘይት ተብሎ ይጠራ ነበር. በ 1595 አልኬሚስት አንድሪያስ ሊባቪየስ የሁለቱንም ንጥረ ነገሮች ማንነት አቋቋመ.
ለረጅም ጊዜ የቪትሪኦል ዘይት በብዛት ጥቅም ላይ አይውልም ነበር. ከ 18 ኛው ክፍለ ዘመን በኋላ በእሱ ላይ ያለው ፍላጎት በጣም ጨምሯል. ኢንዲጎ ካርሚን, የተረጋጋ ሰማያዊ ቀለም, ከኢንዲጎ የማግኘት ሂደት ተገኝቷል. የሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት የመጀመሪያው ፋብሪካ በ 1736 በለንደን አቅራቢያ ተመሠረተ ። ሂደቱ በእርሳስ ክፍሎች ውስጥ ተካሂዶ ነበር ፣ ከዚህ በታች ውሃ ፈሰሰ። በክፍሉ የላይኛው ክፍል ላይ የቀለጠ የጨው እና የሰልፈር ድብልቅ ተቃጥሏል, ከዚያም አየር ወደ ውስጥ ገባ. በእቃው የታችኛው ክፍል ላይ የሚፈለገው መጠን ያለው አሲድ እስኪፈጠር ድረስ ሂደቱ ተደግሟል.
በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን ዘዴው ተሻሽሏል-በጨው ፒተር ምትክ ናይትሪክ አሲድ መጠቀም ጀመሩ (በክፍሉ ውስጥ ሲበሰብስ ይሰጣል). የናይትረስ ጋዞችን ወደ ስርዓቱ ለመመለስ ልዩ ማማዎች ተገንብተዋል, ይህም ለጠቅላላው ሂደት ስም - የማማው ሂደት. የማማው ዘዴን በመጠቀም የሚሰሩ ፋብሪካዎች ዛሬም አሉ።
ሰልፈሪክ አሲድ ከባድ ዘይት ፈሳሽ ነው, ቀለም እና ሽታ የሌለው, hygroscopic; በውሃ ውስጥ በደንብ ይቀልጣል. የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ በውሃ ውስጥ ሲቀልጥ, ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ይለቀቃል, ስለዚህ በጥንቃቄ ወደ ውሃ ውስጥ መፍሰስ አለበት (እና በተቃራኒው አይደለም!) እና መፍትሄው መቀላቀል አለበት.
በውሃ ውስጥ ያለው የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ከ H 2 SO 4 ከ 70% ያነሰ ይዘት ያለው አብዛኛውን ጊዜ ዲልት ሰልፈሪክ አሲድ ይባላል, እና ከ 70% በላይ መፍትሄ የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ነው.
የኬሚካል ባህሪያት
የአሲድ-ቤዝ ባህሪያት
Dilute sulfuric acid ሁሉንም የጠንካራ አሲዶች ባህሪ ባህሪያት ያሳያል. እሷም ምላሽ ትሰጣለች:
H 2 SO 4 + ናኦህ = ና 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
ባ 2+ ions ከ SO 4 2+ ሰልፌት ions ጋር የመገናኘት ሂደት ወደ ነጭ የማይሟሟ ባሶ 4 መፈጠርን ያመጣል። ይህ ለሰልፌት ion ጥራት ያለው ምላሽ.
Redox ንብረቶች
በ dilute H 2 SO 4 ውስጥ ኦክሳይድ ኤጀንቶች H + ions ናቸው, እና በተጠናከረ H 2 SO 4 ውስጥ ኦክሳይድ ወኪሎች SO 4 2+ ሰልፌት ions ናቸው. SO 4 2+ ions ከH + ions የበለጠ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ናቸው (ሥዕላዊ መግለጫውን ይመልከቱ)። 
ውስጥ የሰልፈሪክ አሲድ ይቀንሱበኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ያሉት ብረቶች ይሟሟሉ ወደ ሃይድሮጅን. በዚህ ሁኔታ, የብረት ሰልፌቶች ተፈጥረዋል እና የሚከተለው ይለቀቃሉ.
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጅን በኋላ የሚገኙት ብረቶች ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ አይሰጡም.
Cu + H 2 SO 4 ≠
የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድበተለይም በሚሞቅበት ጊዜ ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ነው. ብዙ እና አንዳንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ያደርጋል.
የሰልፈሪክ አሲድ በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ (Cu, Ag, Hg) ውስጥ ከሃይድሮጂን በኋላ ከሚገኙ ብረቶች ጋር ሲገናኝ, የብረት ሰልፌቶች ይፈጠራሉ, እንዲሁም የሰልፈሪክ አሲድ ቅነሳ ምርት - SO 2.
ከዚንክ ጋር የሰልፈሪክ አሲድ ምላሽ የበለጠ ንቁ ብረቶች (Zn, Al, Mg), የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ ወደ ነጻ ሰልፈሪክ አሲድ ሊቀንስ ይችላል. ለምሳሌ ፣ የሰልፈሪክ አሲድ ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ፣ እንደ የአሲድ መጠን ፣ የተለያዩ የሰልፈሪክ አሲድ ቅነሳ ምርቶች - SO 2 ፣ S ፣ H 2 S - በአንድ ጊዜ ሊፈጠሩ ይችላሉ ።
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
በቀዝቃዛው ወቅት ፣ የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ አንዳንድ ብረቶች ይለፋሉ ፣ ለምሳሌ ፣ በብረት ታንኮች ውስጥ ይጓጓዛል-
Fe + H 2 SO 4 ≠
የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ አንዳንድ ብረት ያልሆኑትን (ወዘተ) ኦክሳይድ ያደርጋል፣ ወደ ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) SO 2 ይቀንሳል፡
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
ደረሰኝ እና መጠቀም
በኢንዱስትሪ ውስጥ, ሰልፈሪክ አሲድ የሚመረተው በእውቂያ ዘዴ ነው. የማግኘቱ ሂደት በሦስት ደረጃዎች ይከናወናል-
- ፒራይት በመብሰል SO 2 ማግኘት፡-
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
- ከ SO 2 እስከ SO 3 ኦክሲዴሽን በአነቃቂ ሁኔታ - ቫናዲየም (V) ኦክሳይድ;
2SO2 + O2 = 2SO3
- በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ የ SO 3 መሟሟት;
H2SO4+ n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ nሶ 3
የተፈጠረው ኦሊየም በብረት ማጠራቀሚያዎች ውስጥ ይጓጓዛል. የሚፈለገው ክምችት ሰልፈሪክ አሲድ ከኦሊየም የሚገኘው በውሃ ውስጥ በመጨመር ነው. ይህ በዲያግራም ሊገለጽ ይችላል፡-
H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
ሰልፈሪክ አሲድ በተለያዩ የብሔራዊ ኢኮኖሚ አካባቢዎች ውስጥ የተለያዩ አፕሊኬሽኖችን ያገኛል። ጋዞችን ለማድረቅ, ሌሎች አሲዶችን ለማምረት, ማዳበሪያዎችን, የተለያዩ ማቅለሚያዎችን እና መድሃኒቶችን ለማምረት ያገለግላል.
የሰልፈሪክ አሲድ ጨዎችን
አብዛኛዎቹ ሰልፌቶች በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ናቸው (CaSO 4 በትንሹ የሚሟሟ ነው፣ PbSO 4 እንኳን ያነሰ የሚሟሟ እና BaSO 4 በተግባር የማይሟሟ ነው)። ክሪስታላይዜሽን ውሃን የያዙ አንዳንድ ሰልፌቶች ቪትሪዮል ይባላሉ
CuSO 4 ∙ 5H 2 O የመዳብ ሰልፌት
FeSO 4 ∙ 7H 2 ኦ የብረት ሰልፌት
ሁሉም ሰው የሰልፈሪክ አሲድ ጨው አለው። ከሙቀት ጋር ያላቸው ግንኙነት ልዩ ነው.
የንቁ ብረቶች ሰልፌት (,) በ 1000 o C እንኳን አይበሰብስም, ሌሎች (Cu, Al, Fe) በትንሽ ማሞቂያ ወደ ብረት ኦክሳይድ እና SO 3 ይበሰብሳሉ.
CuSO 4 = CuO + SO 3
አውርድ:
በርዕሱ ላይ ነፃ ማጠቃለያ ያውርዱ፡- "በእውቂያ ዘዴ የሰልፈሪክ አሲድ ማምረት"
በሌሎች ርዕሶች ላይ ማጠቃለያዎችን ማውረድ ይችላሉ።
*በቀረጻው ምስል ላይ የመዳብ ሰልፌት ፎቶግራፍ አለ።
በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ስለ ሰልፈር ኦክሳይድ ምን እንደሆነ መረጃ ያገኛሉ. የእሱ መሠረታዊ ኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪያት, ነባር ቅርጾች, የዝግጅታቸው ዘዴዎች እና አንዳቸው ከሌላው የሚለያዩ ናቸው. የዚህ ኦክሳይድ አተገባበር እና ባዮሎጂያዊ ሚና በተለያዩ ቅርጾች ውስጥም ይጠቀሳሉ.
ንጥረ ነገሩ ምንድን ነው
ሰልፈር ኦክሳይድ ቀላል ንጥረ ነገሮች, ድኝ እና ኦክሲጅን ድብልቅ ነው. በቫለንስ ኤስ ደረጃ የሚለያዩ ሶስት የሰልፈር ኦክሳይድ ዓይነቶች አሉ እነሱም SO (ሰልፈር ሞኖክሳይድ ፣ ሰልፈር ሞኖክሳይድ) ፣ SO 2 (ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ወይም ሰልፈር ዳይኦክሳይድ) እና SO 3 (ሰልፈር ትሪኦክሳይድ ወይም anhydride)። ሁሉም የተዘረዘሩ የሰልፈር ኦክሳይድ ልዩነቶች ተመሳሳይ ኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪያት አላቸው.
ስለ ሰልፈር ሞኖክሳይድ አጠቃላይ መረጃ
ዲቫለንት ሰልፈር ሞኖክሳይድ፣ ወይም በሌላ መልኩ ሰልፈር ሞኖክሳይድ፣ ሁለት ቀላል ንጥረ ነገሮችን የያዘ ኦርጋኒክ ያልሆነ ንጥረ ነገር - ድኝ እና ኦክስጅን። ፎርሙላ - SO. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ, ቀለም የሌለው ጋዝ ነው, ነገር ግን የሚጣፍጥ እና የተለየ ሽታ ያለው. ከውሃ መፍትሄ ጋር ምላሽ ይሰጣል. በምድር ከባቢ አየር ውስጥ በጣም ያልተለመደ ውህድ። ለሙቀት ያልተረጋጋ እና በዲሚሪክ መልክ ይኖራል - S 2 O 2 . አንዳንድ ጊዜ ከኦክሲጅን ጋር መስተጋብር በመፍጠር ሰልፈር ዳይኦክሳይድን በመፍጠር ምላሽ መስጠት ይችላል. ጨው አይፈጥርም.
ሰልፈር ኦክሳይድ (2) ብዙውን ጊዜ የሚገኘው ሰልፈርን በማቃጠል ወይም አንዳይራይድን በመበስበስ ነው፡-
- 2S2+O2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2.
ንጥረ ነገሩ በውሃ ውስጥ ይቀልጣል. በዚህ ምክንያት ሰልፈር ኦክሳይድ ቲዮሰልፈሪክ አሲድ ይፈጥራል-
- S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3.
በሰልፈር ዳይኦክሳይድ ላይ አጠቃላይ መረጃ
ሰልፈር ኦክሳይድ በሶ 2 ኬሚካላዊ ቀመር ያለው ሌላ የሰልፈር ኦክሳይድ አይነት ነው። ልዩ የሆነ ደስ የማይል ሽታ እና ቀለም የሌለው ነው. ጫና በሚፈጠርበት ጊዜ, በክፍል ሙቀት ውስጥ ሊቀጣጠል ይችላል. በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ, ያልተረጋጋ ሰልፈሪስ አሲድ ይፈጥራል. በኤታኖል እና በሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄዎች ውስጥ ሊሟሟ ይችላል. የእሳተ ገሞራ ጋዝ አካል ነው.
በኢንዱስትሪ ውስጥ የሚገኘው ሰልፈርን በማቃጠል ወይም ሰልፋይዶችን በማቃጠል ነው-
- 2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2.
በቤተ ሙከራ ውስጥ ፣ እንደ ደንቡ ፣ SO 2 የሚገኘው በሰልፋይት እና በሃይድሮ ሰልፋይትስ በመጠቀም ነው ፣ ለጠንካራ አሲድ ያጋልጣል ፣ እንዲሁም ዝቅተኛ የእንቅስቃሴ ደረጃ ያላቸው ብረቶች ወደ የተከማቸ ሸ 2 SO 4 መጋለጥ።
እንደሌሎች ሰልፈር ኦክሳይዶች፣ SO2 አሲዳማ ኦክሳይድ ነው። ከአልካላይስ ጋር መስተጋብር, የተለያዩ ሰልፋይቶች በመፍጠር, ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል, ሰልፈሪክ አሲድ ይፈጥራል.
SO 2 እጅግ በጣም ንቁ ነው, እና ይህ በመቀነስ ባህሪያቱ ውስጥ በግልጽ ይገለጻል, የሰልፈር ኦክሳይድ የኦክሳይድ ሁኔታ ይጨምራል. ለጠንካራ ቅነሳ ወኪል ከተጋለጡ ኦክሳይድ ባህሪያትን ማሳየት ይችላል። የኋለኛው ባህሪ ሃይፖፎስፎረስ አሲድ ለማምረት ወይም በብረታ ብረት መስክ ውስጥ ኤስን ከጋዞች ለመለየት ጥቅም ላይ ይውላል።
ሰልፈር ኦክሳይድ (4) ሰልፈሪስ አሲድ ወይም ጨዎችን ለማምረት በሰዎች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል - ይህ የመተግበሪያው ዋና ቦታ ነው። በተጨማሪም ወይን በማዘጋጀት ሂደት ውስጥ ይሳተፋል እና እንደ መከላከያ (E220) ይሠራል, አንዳንድ ጊዜ ረቂቅ ተሕዋስያንን ስለሚያጠፋ የአትክልት መደብሮችን እና መጋዘኖችን ለመሰብሰብ ያገለግላል. በክሎሪን ማጽዳት የማይችሉ ቁሳቁሶች በሰልፈር ኦክሳይድ ይታከማሉ.
SO 2 በትክክል መርዛማ ውህድ ነው። መመረዝን የሚያመለክቱ የባህርይ ምልክቶች ማሳል, የመተንፈስ ችግር, አብዛኛውን ጊዜ በአፍንጫ ፍሳሽ, ድምጽ, ያልተለመደ ጣዕም እና የጉሮሮ መቁሰል ናቸው. እንዲህ ዓይነቱን ጋዝ ወደ ውስጥ መተንፈስ መታፈንን ፣ የግለሰቡን የንግግር ችሎታ ማዳከም ፣ ማስታወክ ፣ የመዋጥ ችግር እና አጣዳፊ የሳንባ እብጠት ያስከትላል። በስራ ቦታው ውስጥ የዚህ ንጥረ ነገር ከፍተኛ የሚፈቀደው መጠን 10 mg / m 3 ነው. ነገር ግን፣ የተለያዩ ሰዎች አካላት ለሰልፈር ዳይኦክሳይድ የተለየ ስሜት ሊያሳዩ ይችላሉ።
ስለ ሰልፈሪክ anhydride አጠቃላይ መረጃ
ሰልፈር ጋዝ ወይም ሰልፈሪክ አንሃይድሬድ ተብሎ የሚጠራው በኬሚካላዊ ቀመር SO 3 ከፍ ያለ የሰልፈር ኦክሳይድ ነው። በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ በጣም ተለዋዋጭ የሆነ የመታፈን ሽታ ያለው ፈሳሽ. በ 16.9 ዲግሪ ሴንቲግሬድ እና ከዚያ በታች ባለው የሙቀት መጠን, ከጠንካራ ማሻሻያዎቹ ክሪስታሊን ድብልቆችን ማጠናከር, ማጠናከር ይችላል.
ስለ ከፍተኛ ኦክሳይድ ዝርዝር ትንታኔ
SO 2 በከፍተኛ ሙቀቶች ተጽእኖ ውስጥ በአየር ውስጥ ኦክሳይድ ሲደረግ, አስፈላጊው ሁኔታ የአሳታፊው መኖር ነው, ለምሳሌ V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 ወይም Pt.
የሰልፌት ሙቀት መበስበስ ወይም የኦዞን እና የ SO 2 መስተጋብር;
- Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 +3SO 3;
- SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2
የ SO 2 ኦክሳይድ ከNO 2፡
- SO 2 +NO 2 = SO 3 +NO.
አካላዊ የጥራት ባህሪያት የሚከተሉትን ያካትታሉ: ጠፍጣፋ መዋቅር ያለውን ጋዝ ሁኔታ ውስጥ መገኘት, trigonal አይነት እና D 3 ሸ ሲምሜት ከጋዝ ወደ ክሪስታል ወይም ፈሳሽ ሽግግር ወቅት, ሳይክል ተፈጥሮ እና ዚግዛግ ሰንሰለት trimer ይመሰርታል, እና አለው. covalent የዋልታ ቦንድ.
በጠንካራ ቅርጽ, SO 3 በአልፋ, በቤታ, በጋማ እና በሲግማ ቅርጾች ይከሰታል, እና በዚህ መሰረት, የተለያዩ የማቅለጫ ነጥቦች, የፖሊሜራይዜሽን ደረጃዎች እና የተለያዩ ክሪስታላይን ቅርጾች አሉት. የእንደዚህ አይነት የ SO 3 ዝርያዎች መኖር ለጋሽ-ተቀባይ አይነት ቦንዶች በመፈጠሩ ምክንያት ነው.
የሰልፈር anhydride ባህሪያት ብዙ ጥራቶቹን ያካትታሉ, ዋናዎቹም-
ከመሠረት እና ኦክሳይድ ጋር የመግባባት ችሎታ;
- 2KHO+SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O;
- CaO+SO 3 = CaSO 4.
ከፍተኛ ሰልፈር ኦክሳይድ SO3 ከፍተኛ እንቅስቃሴ ያለው ሲሆን ከውሃ ጋር በመተባበር ሰልፈሪክ አሲድ ይፈጥራል፡
- SO 3 + H 2 O = H2SO 4.
እሱ ከሃይድሮጂን ክሎራይድ ጋር ምላሽ ይሰጣል እና ክሎሮሰልፌት አሲድ ይፈጥራል።
- SO 3 +HCl = HSO 3 Cl.
ሰልፈር ኦክሳይድ በጠንካራ ኦክሳይድ ባህሪያት መገለጥ ይታወቃል.
ሰልፈሪክ አኒዳይድ ሰልፈሪክ አሲድ ለመፍጠር ጥቅም ላይ ይውላል. የሰልፈር ቦምቦችን በሚጠቀሙበት ጊዜ ትንሽ መጠን ወደ አካባቢው ይለቀቃል. SO 3, እርጥብ ወለል ጋር መስተጋብር በኋላ ሰልፈሪክ አሲድ በመመሥረት, እንደ ፈንገሶች ያሉ የተለያዩ አደገኛ ፍጥረታት ያጠፋል.
ማጠቃለል
ሰልፈር ኦክሳይድ ከፈሳሽ እስከ ጠንካራ ቅርፅ ድረስ በተለያዩ የመሰብሰቢያ ሁኔታዎች ውስጥ ሊሆን ይችላል። በተፈጥሮ ውስጥ አልፎ አልፎ ነው, ነገር ግን በኢንዱስትሪ ውስጥ ለማግኘት በጣም ጥቂት መንገዶች አሉ, እንዲሁም ጥቅም ላይ ሊውል የሚችልባቸው ቦታዎች አሉ. ኦክሳይድ ራሱ የተለያዩ የቫሌሽን ደረጃዎችን የሚያሳዩ ሶስት ቅርጾች አሉት. በጣም መርዛማ እና ከባድ የጤና ችግሮች ሊያስከትል ይችላል.
1) በቡድን 1 (A) አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ከተፈጠረው ሃይድሮክሳይድ ጋር ምላሽ ለመስጠት 4.08 ግ ፣ 1.46 ግ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ያስፈልጋል። ይህ ንጥረ ነገር: rubidium; ለአሊ; ሊቲየም; ሶዲየም;
2) ከፍ ያለ የሰልፈር ሃይድሮክሳይድ ከፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ጋር ለሚሰጠው ምላሽ በቀመር ውስጥ ያለው የቁጥር ድምር እኩል ነው፡- 4; 6; 5; 8;
የቀላል ንጥረ ነገር ብረት ያልሆኑ ባህሪዎች ተወስነዋል-
1) ክሎሪን 2) ሰልፈር 3) ሲሊከን 4) ካልሲየም
3. የቡድን ቁጥር በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ያለው፡-
1) የአቶም ከፍተኛው ቫልዩስ 2) በአተም ውስጥ ያለው የኤሌክትሮኖች ብዛት 3) በኒውክሊየስ ውስጥ ያሉ የፕሮቶኖች ብዛት 4) የኤሌክትሮኖች ንብርብሮች ብዛት።
4. ከፍ ያለ ናይትሮጅን ሃይድሮክሳይድ ምላሽ ይሰጣል፡-
1) ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ 2) ሃይድሮክሎሪክ አሲድ 3) ባሪየም ሰልፌት 4) ሲሊኮን ኦክሳይድ
5. የቀላል ንጥረ ነገር በጣም የታወቁት ሜታሊካዊ ባህሪዎች 1) ሶዲየም 2) ማግኒዥየም 3) ካልሲየም 4) ፖታሲየም ናቸው ።
ለሁሉም ምላሾች የተሟላ እና አጭር የ ion እኩልታዎችን መጻፍ አስፈላጊ ይሆናል። 1. ፖታስየም → ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ → ፖታስየም ሰልፌት →ባሪየም ሰልፌት
2. ፎስፈረስ → ፎስፎረስ (III) ኦክሳይድ → ፎስፎረስ (V) ኦክሳይድ → ፎስፎሪክ አሲድ → ካልሲየም ፎስፌት
3. ዚንክ → ዚንክ ክሎራይድ → ዚንክ ሃይድሮክሳይድ → ዚንክ ኦክሳይድ
4. ሰልፈር → ሰልፈር ዳይኦክሳይድ → ከፍ ያለ ሰልፈር ኦክሳይድ → ሰልፈሪክ አሲድ → አልሙኒየም ሰልፌት።
5. ሊቲየም → ሊቲየም ሃይድሮክሳይድ → ሊቲየም ክሎራይድ → ብር ክሎራይድ
6. ናይትሮጅን → ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) → ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) → ናይትሪክ አሲድ → ሶዲየም ናይትሬት
7. ሰልፈር → ካልሲየም ሰልፋይድ → ካልሲየም ኦክሳይድ → ካልሲየም ካርቦኔት → ካርቦን ዳይኦክሳይድ
8. ካርቦን ዳይኦክሳይድ → ሶዲየም ካርቦኔት → ካልሲየም ካርቦኔት → ካልሲየም ኦክሳይድ
9. ብረት → ብረት (II) ኦክሳይድ → ብረት (III) ኦክሳይድ → ብረት (III) ሰልፌት
10. ባሪየም → ባሪየም ኦክሳይድ → ባሪየም ክሎራይድ → ባሪየም ሰልፌት
1) ቀላል ንጥረ ነገር መዳብ በገለፃው ውስጥ ተብራርቷል ሀ) ሽቦ ከመዳብ የተሠራ ነው B) መዳብ የመዳብ ኦክሳይድ አካል ነው ሐ) መዳብ የማላቺት አካል ነው D) mየነሐስ አካል ስለሆነ 2) በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ጊዜያት, እየጨመረ በሚሄድ የኒውክሌር ክፍያ, የሚከተለው አይለወጥም: ሀ) የአተም ብዛት ለ) የኃይል ደረጃዎች ብዛት ሐ) የኤሌክትሮኖች አጠቃላይ ቁጥር D) በውጫዊ የኃይል ደረጃ ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ብዛት 3) የሰልፈር ፣ ናይትሮጅን ፣ ክሎሪን ከፍተኛ ኦክሳይድ ቀመሮች ፣ ሀ) SO3 ፣ N2O5 ፣ Cl2O7 B) SO2 ፣ N2O5 ፣ Cl2O7 C) SO3 ፣ N2O3 ፣ ClO2 D) SO2 ፣ NO2 , Cl2O5 4) የ ion አይነት ቦንድ እና ክሪስታል ጥልፍልፍ ያለው: ሀ) ሶዲየም ፍሎራይድ ለ) ውሃ ሐ) ብር D) ብሮሚን 5) የሚሟሟ ቤዝ እና amphoteric ሃይድሮክሳይድ ቀመሮች, በቅደም: A) BaO, Cu(OH)2 B ) ባ (ኦህ) 2፣ አል(ኦህ) 3 ሐ) ዜን (ኦህ) 2፣ ካ (ኦህ) 2 ዲ) ፌ(ኦህ)3፣ KOH 6) የፖታስየም የሙቀት መበስበስ ምላሽ ውስጥ ከኦክሲጅን ቀመር በፊት ያለው Coefficient permanganate: ሀ) 1 ለ) 2 ሐ) 3 ዲ) 4 7) የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና መዳብ (II) ኦክሳይድ መስተጋብር ምላሾችን ያመለክታል ሀ) መበስበስ ለ) ውህድ ሐ) ምትክ መ) መለዋወጥ 8) የሙቀት መጠን 2 g የድንጋይ ከሰል በሚቃጠልበት ጊዜ የተለቀቀው (የአየር ምላሽ ቴርሞኬሚካል እኩልታ C + O2 = CO2 + 393 ኪጄ) እኩል ነው፡- ሀ) 24 ኪጄ ለ) 32.75 ኪጁ ሲ) 65 .5 ኪጁ መ) 393 ኪጁ 9) ከፍ ባለ ጊዜ። የሙቀት መጠን ፣ ኦክሲጅን ከሁሉም የቡድኑ ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ይሰጣል ሀ) ኩኦ ፣ ኤች 2 ፣ ፌ B) P ፣ H2 ፣ Mg C) Cu ፣ H2 ፣ Au D) S ፣ CH4 ፣ H2O 10) እና ከሃይድሮጂን እና ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል ። ሙቀቶች፡- ሀ) መዳብ (II) ኦክሳይድ ለ) ወርቅ ሐ) ድኝ ዲ) ናይትሪክ አሲድ 11) ሰልፈሪክ አሲድ ማሟሟት የሚችለው፡- ሀ) ኤምጂ እና ኩ (OH) 2 B) CO2 እና NaOH C) FeO እና H2S D) P እና CuCl2 12) ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ከ: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) የ "X" እና "Y" ንጥረ ነገሮች ቀመሮች በ CaO x Ca (OH) የለውጥ እቅድ ውስጥ ምላሽ አይሰጥም. 2 y CaCl2 A) X - H2; Y - HCl B) X - H2O; Y - HCl B) X - H2; Y - Cl2 D) X - H2O; Y - Cl2 14) በሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ውስጥ ያለው የሰልፈር የጅምላ ክፍልፋይ እኩል ነው፡- ሀ) 20% ለ) 25% ሐ) 33% መ) 50% 15) 19.6 ግራም ሰልፈሪክ አሲድ የያዘ መፍትሄ በ ከመጠን በላይ ማግኒዥየም ኦክሳይድ. የተገኘው የጨው ንጥረ ነገር መጠን ሀ) 0.2 ሞል ለ) 2 ሞል ሐ) 0.1 ሞል መ) 1 ሞል 16) በሶዲየም አቶም ውስጥ ሙሉ በሙሉ የተሞሉ የኃይል ደረጃዎች ብዛት: ሀ) 2 ለ) 3 ሐ) 4 መ) 5 17 ) ጥንድ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ እንቅስቃሴ ጥምርታ በትክክል ተጠቁሟል፡- ሀ) ሊ ና ለ) ና ኬ ሐ) ሊ ኬ ዲ) ና ሊ 18) በተከታታይ ሊ ና የብረታ ብረት ባህሪያት K Cs A) መጨመር B) መቀነስ ሐ) አይለወጡም D) በየጊዜው ይለዋወጣል 19) የብሮሚን አቶም ውጫዊ የኃይል ደረጃ ኤሌክትሮኒካዊ ቀመር ሀ) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) የኤሌክትሮኒክስ ቀመር ፎርሙላ 1s22s22p63s23p5 አቶም አለው፡ ሀ) አዮዲን ለ) ብሮሚን ሲ) ክሎሪን D) ፍሎራይን 21) ተከታታይ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ሜታሊካል ባህርያት I Br Cl F A) መጨመር B) መቀነስ ሐ) በየጊዜው መለወጥ D) አይለወጥም. 22) የንጥረ ነገር ፎርሙላ ከፖላር ያልሆነ ቦንድ ጋር፡ ሀ) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 )የጠጣር ካርቦን ሞኖክሳይድ ክሪስታል ላቲስ (IV): ሀ) አዮኒክ ለ) አቶሚክ ሐ) ሞለኪውል መ) ሜታሊካል 24) ንጥረ ነገር በአዮኒክ ቦንድ ሀ) ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ለ) ክሎሪን ሐ) ሃይድሮጂን ሰልፋይድ D) ሶዲየም ክሎራይድ 25) ተከታታይ ቁጥሮች 2 ፣ 8 ፣ 5 ኤሌክትሮኖች በአቶም የኃይል ደረጃዎች ውስጥ ካለው ስርጭት ጋር ይዛመዳሉ። ሀ) አሉሚኒየም ለ) ናይትሮጅን ሐ) ፎስፈረስ D) ክሎሪን 26) የውጪው ኢነርጂ ደረጃ 2s22R4 ኤሌክትሮኒካዊ ቀመር ከአቶም ጋር ይዛመዳል፡ ሀ) ድኝ ለ) ካርቦን ሐ) ሲሊከን ዲ) ኦክሲጅን 27) አቶም በ ውስጥ አራት ኤሌክትሮኖች አሉት የውጪ የኃይል ደረጃ፡ ሀ) ሂሊየም ለ) ቤሪሊየም ሐ) ካርቦን ዲ) ኦክሲጅን
የሰልፈር ባህሪያት፡ 1) በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ያለው የንጥል አቀማመጥ መ.ዲ.አይ.ሜንዴሌቭ እና የአተሞች አወቃቀሩ 2) የቀላል ንጥረ ነገር ተፈጥሮ (ብረት, ብረት ያልሆነ) 3) የቀላል ንጥረ ነገሮችን ባህሪያት በንዑስ ቡድን ውስጥ በአጎራባች አካላት ከተፈጠሩት ቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር ማወዳደር 4) ማወዳደር የቀላል ንጥረ ነገር ባህሪያት በአጎራባች ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩ ቀላል ንጥረ ነገሮች ባህሪያት 5) ከፍተኛ ኦክሳይድ ቅንብር, ተፈጥሮው (መሰረታዊ, አሲድ, አምፖተሪክ) 6) ከፍተኛ ሃይድሮክሳይድ እና ተፈጥሮው (ኦክሲጅን የያዘ አሲድ). ቤዝ፣ አምፖተሪክ ሃይድሮክሳይድ) 7) የሚለዋወጠው ሃይድሮጂን ውህድ (ብረታ ላልሆኑ) ስብጥር።
ሰልፈር በምድር ቅርፊት ውስጥ የተስፋፋ ሲሆን ከሌሎች ንጥረ ነገሮች አስራ ስድስተኛ ደረጃ ላይ ይገኛል። በሁለቱም በነጻ ግዛት እና በተጠረጠረ መልክ ይገኛል. የብረት ያልሆኑ ባህሪያት የዚህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ባህሪያት ናቸው. የላቲን ስሙ "ሰልፈር" ነው ፣ በ S ምልክት የተገለፀው ። ንጥረ ነገሩ ኦክስጅን እና/ወይም ሃይድሮጂን የያዙ የተለያዩ ion ውህዶች አካል ነው ፣የአሲድ ፣ጨው እና የበርካታ ኦክሳይዶች ክፍል የሆኑ ብዙ ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራል ፣ እያንዳንዱም ሊጠራ ይችላል። ሰልፈር ኦክሳይድ ከመደመር ምልክቶች ጋር ቫሌሽን የሚያመለክቱ። ኦክሳይድ በተለያዩ ውህዶች ውስጥ እንደሚያሳየው +6, +4, +2, 0, -1, -2 ናቸው. የተለያየ የኦክሳይድ መጠን ያላቸው ሰልፈር ኦክሳይዶች ይታወቃሉ። በጣም የተለመዱት ሰልፈር ዳይኦክሳይድ እና ትሪኦክሳይድ ናቸው. ብዙም ያልታወቁት ሰልፈር ሞኖክሳይድ፣ እንዲሁም ከፍ ያለ (ከSO3 በስተቀር) እና የዚህ ንጥረ ነገር ዝቅተኛ ኦክሳይድ ናቸው።
ሰልፈር ሞኖክሳይድ
ሰልፈር ኦክሳይድ II፣ SO የሚባል ኢኦርጋኒክ ውህድ በመልክ ቀለም የሌለው ጋዝ ነው። ከውኃ ጋር ሲገናኙ, አይሟሟም, ነገር ግን ከእሱ ጋር ምላሽ ይሰጣል. ይህ እምብዛም ባልተሸፈነ የጋዝ አካባቢ ውስጥ ብቻ የሚገኝ በጣም ያልተለመደ ውህድ ነው። የ SO ሞለኪውሉ በቴርሞዳይናሚክ ሁኔታ ያልተረጋጋ ነው እና መጀመሪያ ወደ S2O2 (ዲሰልፈር ጋዝ ወይም ሰልፈር ፐሮክሳይድ ይባላል) ይቀየራል። በከባቢ አየር ውስጥ ያለው የሰልፈር ሞኖክሳይድ ብርቅዬ ክስተት እና የሞለኪዩሉ ዝቅተኛ መረጋጋት ምክንያት የዚህን ንጥረ ነገር አደጋ ሙሉ በሙሉ ለማወቅ አስቸጋሪ ነው። ነገር ግን በተጨናነቀ ወይም ይበልጥ በተጠናከረ መልኩ, ኦክሳይድ ወደ ፐሮክሳይድ ይለወጣል, ይህም በአንጻራዊነት መርዛማ እና መርዛማ ነው. ይህ ውህድ ደግሞ በጣም ተቀጣጣይ ነው (በዚህ ንብረት ውስጥ ያለውን ሚቴን ያስታውሳል) ሲቃጠል ሰልፈር ዳይኦክሳይድ፣ መርዛማ ጋዝ ያመነጫል። ሰልፈር ኦክሳይድ 2 በአዮ አቅራቢያ ተገኝቷል (ከቬኑስ ከባቢ አየር አንዱ እና በኢንተርስቴላር መካከለኛ ውስጥ. በአዮ ላይ በእሳተ ገሞራ እና በፎቶኬሚካላዊ ሂደቶች እንደሚፈጠር ይታመናል. ዋናዎቹ የፎቶኬሚካል ምላሾች እንደሚከተለው ናቸው-O + S2 → S + SO እና SO2 → SO + O.
ሰልፈር ዳይኦክሳይድ
ሰልፈር ኦክሳይድ IV፣ ወይም ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO2)፣ ቀለም የሌለው ጋዝ ሲሆን የሚታፈን፣ የሚጣፍጥ ሽታ። ከ 10 ሴ በሚቀንስ የሙቀት መጠን ወደ ፈሳሽ ሁኔታ ይለወጣል, እና በ 73 C የሙቀት መጠን ይቀንሳል. በ 20 ሴ, ወደ 40 የሚጠጉ ጥራዞች SO2 በ 1 ሊትር ውሃ ውስጥ ይቀልጣሉ.
ይህ ሰልፈር ኦክሳይድ በውሃ ውስጥ በመሟሟት ሰልፈሪስ አሲድ ይፈጥራል፣ እሱ አንዳይራይድ ስለሆነ፡ SO2 + H2O ↔ H2SO3።
ከመሠረት እና 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O እና SO2 + CaO → CaSO3 ጋር ይገናኛል።
ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በሁለቱም ኦክሳይድ ወኪል እና በመቀነስ ባህሪይ ይታወቃል። በከባቢ አየር ኦክሲጅን ወደ ሰልፈሪክ አንሃይድሬድ የሚቀሰቀስ ኃይል በሚኖርበት ጊዜ ኦክሳይድ ይደረጋል: SO2 + O2 → 2SO3. እንደ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ባሉ ኃይለኛ የመቀነስ ወኪሎች, የኦክሳይድ ወኪል ሚና ይጫወታል: H2S + SO2 → S + H2O.
ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በኢንዱስትሪ ውስጥ በዋናነት ሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት ያገለግላል። ሰልፈር ዳይኦክሳይድ የሚመረተው በሰልፈር ወይም በብረት ፒራይትስ፡ 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2 በማቃጠል ነው።
ሰልፈሪክ አናይድራይድ
ሰልፈር ኦክሳይድ VI ወይም ሰልፈር ትሪኦክሳይድ (SO3) መካከለኛ ምርት ነው እና ምንም ገለልተኛ ጠቀሜታ የለውም። በመልክ, ቀለም የሌለው ፈሳሽ ነው. በ 45 C የሙቀት መጠን ያበስላል, እና ከ 17 C በታች ወደ ነጭ ክሪስታላይን ስብስብ ይለወጣል. ይህ ሰልፈር (ከሰልፈር አቶም + 6 ኦክሳይድ ሁኔታ ጋር) እጅግ በጣም ሃይሮስኮፕቲክ ነው። በውሃ አማካኝነት ሰልፈሪክ አሲድ ይፈጥራል: SO3 + H2O ↔ H2SO4. በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ይለቀቃል እና ከፍተኛ መጠን ያለው ኦክሳይድ ከተጨመረ ቀስ በቀስ ሳይሆን በአንድ ጊዜ ፍንዳታ ሊከሰት ይችላል. ሰልፈር ትሪኦክሳይድ ኦሉም እንዲፈጠር በተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ በደንብ ይሟሟል። በኦሊየም ውስጥ ያለው የ SO3 ይዘት 60% ይደርሳል. ይህ የሰልፈር ውህድ ሁሉም ባህሪያት አሉት
ከፍተኛ እና ዝቅተኛ የሰልፈር ኦክሳይዶች
ሰልፈርስ የኬሚካል ውህዶች ቡድን ነው SO3 + x ቀመር፣ x 0 ወይም 1 ሊሆን ይችላል። ሞኖሜሪክ ኦክሳይድ SO4 የፔሮክሶ ቡድን (O-O) ይይዛል እና እንደ ኦክሳይድ SO3 በሰልፈር +6 ኦክሳይድ ሁኔታ ይታወቃል። . ይህ ሰልፈር ኦክሳይድ በዝቅተኛ የሙቀት መጠን (ከ 78 ኪ.ሜ በታች) ከ SO3 ምላሽ እና ከኦዞን ጋር የተቀላቀለ የ SO3 ፎተላይዜሽን ማምረት ይቻላል ።
የታችኛው ሰልፈር ኦክሳይድ የሚከተሉትን የሚያካትቱ የኬሚካል ውህዶች ቡድን ነው-
- SO (ሰልፈር ኦክሳይድ እና ዲመር S2O2);
- ሰልፈር ሞኖክሳይድ SnO (በሰልፈር አተሞች የተሠሩ ቀለበቶችን ያቀፈ ሳይክሊክ ውህዶች ናቸው ፣ n ከ 5 እስከ 10 ሊሆኑ ይችላሉ)
- S7O2;
- ፖሊመር ሰልፈር ኦክሳይዶች.
የታችኛው የሰልፈር ኦክሳይድ ፍላጎት ጨምሯል። ይህ የሆነበት ምክንያት ይዘታቸውን በመሬት እና በከባቢ አየር ውስጥ ማጥናት ስለሚያስፈልገው ነው።