የአጠቃላይ ኬሚስትሪ መግቢያ. የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር የመፍጠር ዘዴዎች

ግንኙነት

ግንኙነት፣ -እና፣ ስለ ግንኙነት፣ በግንኙነት እና በማያያዝ፣ w.

1. (የሚያበቃ)። በአንድ ነገር መካከል የጋራ ጥገኝነት, ሁኔታዊ, የጋራነት ግንኙነት. ሐ. ቲዎሪ እና ልምምድ. ምክንያት p.

2. (የሚያበቃ)። በአንድ ሰው ወይም በሌላ ነገር መካከል የቅርብ ግንኙነት። ተስማሚ መንደር ዓለም አቀፍ ግንኙነቶችን ማጠናከር.

3. (በግንኙነት እና በማያያዝ). የፍቅር ግንኙነቶች, አብሮ መኖር. Lyubovnaya s. ከአንድ ሰው ጋር ለመገናኘት.

4. pl. ሸ. ከአንድ ሰው ጋር መተዋወቅ፣ ድጋፍ መስጠት፣ መደገፍ፣ ጥቅም መስጠት። ተጽዕኖ በሚፈጥሩ ክበቦች ውስጥ ግንኙነቶች ይኑርዎት። ምርጥ ግንኙነቶች.

5. (የሚያበቃ)። ከአንድ ሰው ጋር መግባባት, እንዲሁም ለመግባባት, ለመግባባት ያስችላል ማለት ነው. Kosmicheskaya መንደር የቀጥታ ኤስ.(በእውቂያዎች በኩል)። የአየር መንደር የመሃል ከተማ ስልክ s.

6. (የሚያበቃ)። ከእንደዚህ ዓይነት የመገናኛ ዘዴዎች (ፖስታ ፣ ቴሌግራፍ ፣ ቴሌግራፍ ፣ ሬዲዮ) ጋር የተዛመደ የብሔራዊ ኢኮኖሚ ቅርንጫፍ ፣ እንዲሁም በሚመለከታቸው ተቋማት ውስጥ የተከማቸ አጠቃላይ የእንደዚህ አይነት ዘዴዎች። የግንኙነት አገልግሎት. የግንኙነት ሰራተኞች.

7. (በግንኙነት)፣ ብዙ ጊዜ። ሸ ዋና ዋና ነገሮችን (ልዩ) የሚያገናኝ የግንባታ መዋቅር አካል.

በ... ምክንያት እንዴት, ከቲቪ ጋር ቅድመ ሁኔታ. n. በአንድ ነገር ምክንያት, በአንድ ነገር ምክንያት, በአንድ ነገር መስተካከል. በመንሸራተት ምክንያት ዘግይቷል።

በ... ምክንያት, ኅብረት ምክንያት መሆኑን እውነታ መሠረት. ትክክለኛ መረጃ ስለሚያስፈልገው ጠየኩት።

ግንኙነትምንድነው ይሄ ግንኙነት፣ የቃሉ ትርጉም ግንኙነት፣ ተመሳሳይ ትርጉሞች ግንኙነት, አመጣጥ (ሥርወ-ሥርዓተ-ሥርዓቶች) ግንኙነት, ግንኙነትውጥረት, የቃላት ቅርጾች በሌሎች መዝገበ-ቃላት ውስጥ

+ ግንኙነት- ቲ.ኤፍ. ኤፍሬሞቫ አዲስ የሩሲያ ቋንቋ መዝገበ-ቃላት። ገላጭ እና የቃላት ቅርጽ ያለው

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

እና.

ሀ) በአንድ ሰው ወይም በአንድ ነገር መካከል የጋራ ግንኙነቶች።

ለ) ማህበረሰብ, የጋራ መግባባት, ውስጣዊ አንድነት.

ሀ) ከአንድ ሰው ጋር መግባባት.

ለ) የፍቅር ግንኙነቶች, አብሮ መኖር.

3) የጋራ ጥገኝነት, ቅድመ ሁኔታን በሚፈጥር ሰው መካከል ያሉ ግንኙነቶች.

4) ወጥነት, ወጥነት, ስምምነት (በሀሳቦች, አቀራረብ, ወዘተ.).

5) ከአንድ ሰው ወይም ከአንድ ነገር ጋር የመግባባት ችሎታ. በርቀት ላይ ።

6) በሩቅ ግንኙነት የሚካሄድበት ማለት ነው።

7) በርቀት የመገናኛ ዘዴዎችን (ቴሌግራፍ, ፖስታ, ስልክ, ሬዲዮ) የሚያቀርቡ ተቋማት ስብስብ.

ሀ) ግንኙነት ፣ የሆነ ነገር ማሰር።

ለ) ጥምረት, የጋራ መሳብ (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ኤሌክትሮኖች, ወዘተ.).

+ ግንኙነት- ዘመናዊ ገላጭ መዝገበ ቃላት እትም. "ታላቁ የሶቪየት ኢንሳይክሎፔዲያ"

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

1) የተለያዩ ቴክኒካል ዘዴዎችን በመጠቀም መረጃን ማስተላለፍ እና መቀበል. ጥቅም ላይ በሚውሉት የመገናኛ ዘዴዎች ባህሪ መሰረት በፖስታ (ፖስታ ይመልከቱ) እና ኤሌክትሪክ (ቴሌኮሙኒኬሽን ይመልከቱ) ይከፋፈላል (ቴሌኮሙኒኬሽን ይመልከቱ) 2) የፖስታ, የስልክ, የቴሌግራፍ, የሬዲዮ ስርጭት እና መቀበልን የሚያረጋግጥ የብሔራዊ ኢኮኖሚ ቅርንጫፍ. እና ሌሎች መልዕክቶች. በዩኤስኤስ አር 1986 92 ሺህ የመገናኛ ድርጅቶች ነበሩ; 8.5 ቢሊዮን ደብዳቤዎች፣ 50.3 ቢሊዮን ጋዜጦች እና መጽሔቶች፣ 248 ሚሊዮን ጥቅሎች፣ 449 ሚሊዮን ቴሌግራሞች ተልከዋል፤ በአጠቃላይ የቴሌፎን አውታር ላይ ያለው የስልክ ስብስቦች ቁጥር 33.0 ሚሊዮን ደርሷል. 60 ዎቹ በዩኤስኤስአር ውስጥ የተዋሃደ አውቶሜትድ ኮሙኒኬሽን ኔትወርክ (EASC) እየተዋወቀ ነው 3) ወታደራዊ ግንኙነቶች በሲግናል ኮርፕስ ይሰጣሉ --- በፍልስፍና - በቦታ እና በጊዜ ተለያይተው የተከሰቱ ክስተቶች መኖር እርስ በርስ መደጋገፍ። ግንኙነቶች እንደ የግንዛቤ ዕቃዎች ፣ እንደ ቆራጥነት ዓይነቶች (አሻሚ ፣ ሊሆኑ የሚችሉ እና ተያያዥነት ያላቸው) ፣ እንደ ጥንካሬያቸው (ግትር እና ኮርፐስኩላር) ፣ ግንኙነቱ በሚሰጠው ውጤት ተፈጥሮ (የትውልድ ትስስር ፣ ግንኙነት) ይመደባሉ ። ትራንስፎርሜሽን) ፣ በድርጊት አቅጣጫ (በቀጥታ እና በተገላቢጦሽ) ፣ ይህንን ግንኙነት በሚወስኑ ሂደቶች ዓይነት (ተግባራዊ ግንኙነት ፣ ልማት ግንኙነት ፣ የቁጥጥር ግንኙነት) የግንኙነት ርዕሰ ጉዳይ በሆነው ይዘት (ግንኙነቱን የሚያረጋግጥ ግንኙነት) የቁስ, ጉልበት ወይም መረጃ ማስተላለፍ).

+ ግንኙነት- የሩሲያ ቋንቋ ትንሽ የአካዳሚክ መዝገበ ቃላት

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

እና፣ ዓረፍተ ነገርስለ ግንኙነት ፣ ግንኙነት እና ግንኙነት ፣ እና.

በአንድ ሰው ወይም በሌላ ነገር መካከል የጋራ ግንኙነት።

በኢንዱስትሪ እና በግብርና መካከል ያለው ግንኙነት. በሳይንስ እና በምርት መካከል ግንኙነት. የንግድ ግንኙነቶች. በክልሎች መካከል ኢኮኖሚያዊ ግንኙነቶች. የቤተሰብ ትስስር.

የጋራ ጥገኝነት፣ ሁኔታዊነት።

ምክንያታዊነት።

ሁሉም ሳይንሶች እርስ በእርሳቸው በቅርበት የተሳሰሩ መሆናቸውን እና የአንድ ሳይንስ ዘላቂ ግኝቶች ለሌሎች ፍሬ ቢስ ሆነው መቆየት የለባቸውም ማለት ብቻ ነው የምንፈልገው። Chernyshevsky, ሰዋሰው ማስታወሻዎች. V. ክላሶቭስኪ.

በፔትሮቭ-ቮድኪን ሥራ እና በጥንታዊ የሩሲያ ሥዕል ወጎች መካከል ያለው ግንኙነት ግልጽ ነው.

L. Mochalov, የችሎታ ልዩነት.

ቅንጅት ፣ ስምምነት ፣ ወጥነት (ሀሳቦችን በማገናኘት ፣ በአቀራረብ ፣ በንግግር)።

በጭንቅላቱ ውስጥ ሀሳቦች ግራ ተጋብተዋል, እና ቃላት ምንም ግንኙነት አልነበራቸውም.ፑሽኪን, ዱብሮቭስኪ.

በሀሳቤ ውስጥ በቂ ወጥነት የለም ፣ እና በወረቀት ላይ ሳደርጋቸው ሁል ጊዜ የኦርጋኒክ ግንኙነታቸውን ስሜቴን ያጡ ይመስለኛሉ።ቼኮቭ ፣ አሰልቺ ታሪክ።

ከአንድ ሰው ጋር መቀራረብ, ውስጣዊ አንድነት.

ያ የማይታየው ግንኙነት በቃላት የማይገለጽ ነገር ግን የሚሰማው በመካከላቸው አደገ። Mamin-Sibiryak, Privalovsky ሚሊዮኖች.

አንድ ጸሐፊ ከሰዎች ጋር ያለውን የደም ትስስር በጥልቅ ሲሰማው, ውበት እና ጥንካሬ ይሰጠዋል.ኤም ጎርኪ፣ ለዲኤን ማሚን-ሲቢሪያክ ደብዳቤ፣ ጥቅምት 18 በ1912 ዓ.ም.

ግንኙነት (ወዳጃዊ ወይም ንግድ), ከአንድ ሰው ወይም የሆነ ነገር ጋር ግንኙነት.

ከ smb ጋር እንደተገናኙ ይቀጥሉ። በሥነ ጽሑፍ ዓለም ውስጥ ግንኙነቶችን ይፍጠሩ።

(ኢቫን ኢቫኖቪች እና ኢቫን ኒኪፎሮቪች) ሁሉንም ግንኙነቶች አቋረጡ ፣ ቀደም ሲል በጣም የማይነጣጠሉ ጓደኞች በመባል ይታወቃሉ!ጎጎል፣ ኢቫን ኢቫኖቪች ከኢቫን ኒኪፎሮቪች ጋር እንዴት እንደተጣላ ታሪክ።

ድሮዝዶቭ ከአንዱ አብዮታዊ ድርጅቶች ጋር ያለው ግንኙነት ተመስርቷል፣ እናም እስራት ተፈፅሟል።ኤም ጎርኪ፣ ስለ ጀግና ታሪክ።

የፍቅር ግንኙነት; አብሮ መኖር.

(ማትቬይ) ከአንድ ቡርዥ ሴት ጋር ግንኙነት ፈጠረ እና ከእሷ ጋር ልጅ ወለደ።ቼኮቭ ፣ ግድያ

(ሶፊያ:) ስለ እኔ ታማኝ አለመሆኔ ለመናገር ምን መብት አለህ?... በደርዘን የሚቆጠሩ ግንኙነቶች ነበሩህ።ኤም. ጎርኪ ፣ የመጨረሻው።

|| pl. ሸ.(ግንኙነቶች, -ey).

ድጋፍ እና ድጋፍ ሊሰጡ የሚችሉ ተደማጭነት ካላቸው ሰዎች ጋር በቅርብ መተዋወቅ።

ጉድ B. ለእንጀራ አባቱ ቤት ለማግኘት ወሰነ። እሱ ቀድሞውኑ ጥሩ ግንኙነት ነበረው እና ወዲያውኑ ምስኪኑን ጓደኛውን መጠየቅ እና መምከር ጀመረ። Dostoevsky, Netochka Nezvanova.

ለሟቹ መሐንዲስ አባቴ ግንኙነት ምስጋና ይግባውና በሚካሂሎቭስኪ ትምህርት ቤት ተመዝግቤ ነበር።ፐርሶቭ፣ ከራስ ህይወት ታሪክ።

ግንኙነት, ከአንድ ሰው ወይም የሆነ ነገር ጋር መግባባት. የተለያዩ ዘዴዎችን በመጠቀም.

በጓዳው ውስጥ፣ የንግግር ቱቦ በመጠቀም አዛዡ ከድልድዩ ጋር፣ እና ከማንኛውም የመርከቧ ክፍል ጋር በስልክ መገናኘት ይችላል። Novikov-Priboy, ካፒቴን 1 ኛ ደረጃ.

ሞሮዝካ በጦርነቱ ወቅት ከፕላቶኖች ጋር እንዲግባቡ ከተመደቡት ፈረሰኞች መካከል አንዱ ነበር።ፋዴቭ ፣ ሽንፈት።

አሁን አንድ የግንኙነት መንገድ ብቻ ነበር የቀረው - በቮልጋ በኩል።ሲሞኖቭ, ቀናት እና ምሽቶች.

|| እነዚያ።

ልዩ ዘዴዎችን በመጠቀም መረጃን ማስተላለፍ እና መቀበል.

5. አብዛኛውን ጊዜ ከትርጉም ጋር.

የመረጃ ልውውጥ እና ማስተላለፍ የሚከናወኑባቸው መንገዶች።

የሬዲዮቴሌፎን ግንኙነት. ቴሌግራፍ ግንኙነት. የመላኪያ ግንኙነት.

ምሽት ላይ የመድፍ ሬጅመንቱ ጠቋሚዎች ከታንኩ ጋር የስልክ ግንኙነት መፍጠር ችለዋል። V. Kozhevnikov, ሰባት ቀናት.

በርቀት (ቴሌግራፍ, ፖስታ ቤት, ስልክ, ሬዲዮ) ቴክኒካዊ የመገናኛ ዘዴዎችን የሚያቀርቡ ተቋማት ስብስብ.

የግንኙነት ሰራተኞች.

|| ወታደራዊ

በወታደራዊ ክፍሎች (ስልክ፣ ሬዲዮ፣ መልእክተኞች፣ ወዘተ በመጠቀም) መካከል ግንኙነትን የሚሰጥ አገልግሎት።

አርኪፕ ክሮምኮቭ የማሰብ እና የግንኙነት ኃላፊ ሆነ።ማርኮቭ, ስትሮጎቭስ.

አንድ የግንኙነት መኮንን አስቸኳይ ፓኬጅ ይዞ ከሠራዊቱ ዋና መስሪያ ቤት ደረሰ። Popovkin, Rubanyuk ቤተሰብ.

ግንኙነት ፣ የሆነ ነገር ማሰር።

ድንጋዮችን እና ጡቦችን በሸክላ ማሰር.

በሥላሴ ካቴድራል ውስጥ ማዕዘኖቹን ለማገናኘት በህንፃው ግድግዳ ላይ ብረትን ያስተዋውቃል.ፒሊያቭስኪ, በሌኒንግራድ ውስጥ የቪ.ፒ. ስታሶቭ ስራዎች.

ትስስር፣ የጋራ መሳብ (ሞለኪውሎች፣ አቶሞች፣ ኤሌክትሮኖች፣ ወዘተ)።

የኤሌክትሮኖች ግንኙነት ከኒውክሊየስ ጋር.

የአንድን ነገር ክፍሎች የሚያያይዝ ወይም የሚያያይዝ መሳሪያ። ሕንፃዎች ወይም መዋቅሮች; መቆንጠጥ

ይህ ትልቅ የጌጣጌጥ አውደ ጥናት ነበር - ከላይ በብረት ዘንጎች እና ማሰሪያዎች የተጠላለፈ ጉልላት።ኤ ኤን ቶልስቶይ ፣ ኢጎር አቦዞቭ አመክንዮ ፣ ቅንጅት ፣ ቀጣይነት ፣ መታጠፍ ፣ ቅደም ተከተል ፣ ስምምነት ፣ መስተጋብር ፣ ግንኙነት ፣ መግለጽ ፣ ውህደት ፣ ጥምረት ትስስር፣ የፍቅር ግንኙነት፣ የግንኙነት ትስስር፣ ህብረት፣ መንስኤ፣ የህዝብ ግንኙነት፣ ቶምባ፣ የጠበቀ ግንኙነት፣ ሴራ፣ ጥምርታ፣ ዱፕሌክስ፣ እምብርት፣ ግንኙነት፣ ትስስር፣ ሃይማኖት፣ አብሮ መኖር፣ ፓራታክሲስ፣ የማገናኘት ክር፣ ቀጣይነት፣ መጣበቅ፣ መተሳሰር፣ ትስስር፣ ማመቻቸት , ግንኙነት, ዝምድና, ፑቲ, ቦንድ, cupids, ጉዳይ, ሲናፕስ, አውድ, ፍቅር, ክር, ደብዳቤ, መልእክት, ባለአራት. ጉንዳን። መበታተን

ይህንን ርዕስ በማጥናት ምክንያት ይማራሉ-

ለምን የውሃ ሞለኪውል ዋልታ ነው, ነገር ግን ካርቦን ዳይኦክሳይድ አይደለም.
በ ውህዶች ውስጥ ከፍተኛው የናይትሮጅን ቫልዩስ ምንድን ነው?
ለምንድነው ውሃ ባልተለመደ ሁኔታ ከፍተኛ የማቅለጫ እና የማፍላት ነጥቦች ያሉት?

ይህንን ርዕስ በማጥናት ምክንያት ይማራሉ-

በተለያዩ ውህዶች ውስጥ የኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮን (የዋልታ እና የፖላር ያልሆነ ኮቫለንት ፣ ionክ ፣ ሃይድሮጂን ፣ ሜታልሊክ) ይወስኑ።
ስለ አቶሚክ ምህዋር መቀላቀል ሀሳቦችን በመጠቀም በኤሌክትሮኒካዊ አወቃቀራቸው ላይ በመተንተን የሞለኪውሎችን ጂኦሜትሪክ ቅርፅ ይወስኑ።
ስለ ኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮ እና ስለ ክሪስታል ላቲስ ዓይነቶች በመረጃ ላይ በመመርኮዝ የንጥሎች ባህሪያትን ይተነብዩ.

የጥናት ጥያቄዎች፡-

5.1. Covalent ቦንድ

የኬሚካል ትስስር የሚፈጠረው ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች አንድ ላይ ሲሆኑ በግንኙነታቸው ምክንያት የስርዓቱ አጠቃላይ ሃይል ከቀነሰ ነው። በጣም የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅሮች የውጨኛው የኤሌክትሮን ዛጎሎች አተሞች ሁለት ወይም ስምንት ኤሌክትሮኖች ያሉት ክቡር ጋዝ አተሞች ናቸው። የሌሎች ንጥረ ነገሮች አተሞች ውጫዊ ኤሌክትሮን ዛጎሎች ከአንድ እስከ ሰባት ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ, ማለትም. ያልተጠናቀቁ ናቸው. አንድ ሞለኪውል ሲፈጠር አተሞች የተረጋጋ ሁለት ኤሌክትሮን ወይም ስምንት ኤሌክትሮን ሼል ያገኛሉ. የአተሞች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ።

ኮቫልንት በሁለት አተሞች መካከል ያለ ኬሚካላዊ ትስስር ነው፣ እሱም በኤሌክትሮን ጥንዶች በአንድ ጊዜ የእነዚህ ሁለት አቶሞች ንብረት ነው።

የኮቫለንት ቦንዶችን ለመፍጠር ሁለት ዘዴዎች አሉ-ልውውጥ እና ለጋሽ-ተቀባይ።

5.1.1. የ covalent ቦንድ ምስረታ ልውውጥ ዘዴ

የመለዋወጥ ዘዴየኮቫለንት ቦንድ ምስረታ እውን የሆነው ከተለያዩ አተሞች ንብረት የሆኑት ኤሌክትሮኖች የኤሌክትሮኖች ደመና መደራረብ ምክንያት ነው። ለምሳሌ፣ ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እርስበርስ ሲቃረቡ፣ 1 ዎቹ ኤሌክትሮኖች ምህዋሮች ይደራረባሉ። በውጤቱም, የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይታያሉ, በተመሳሳይ ጊዜ የሁለቱም አቶሞች ንብረት ናቸው. በዚህ ሁኔታ ኬሚካላዊ ትስስር የሚፈጠረው በኤሌክትሮኖች ፀረ-ተመጣጣኝ እሽክርክሪት ባላቸው ኤሌክትሮኖች ነው፣ ምስል. 5.1.

ሩዝ. 5.1. ከሁለት ኤች አቶሞች የሃይድሮጂን ሞለኪውል መፈጠር

5.1.2. ለጋሽ-ተቀባይነት የተቀናጀ ቦንዶች ምስረታ

በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ፣ ትስስር እንዲሁ በኤሌክትሮን ጥንዶች በመጠቀም ይመሰረታል። ሆኖም በዚህ ሁኔታ አንድ አቶም (ለጋሽ) ኤሌክትሮን ጥንድ ያቀርባል, እና ሌላኛው አቶም (ተቀባይ) ከነፃ ምህዋር ጋር ትስስር በመፍጠር ይሳተፋል. ለጋሽ ተቀባይ ቦንድ ትግበራ ምሳሌ የአሞኒያ ኤን ኤች 3 ከሃይድሮጂን cation H + ጋር በሚገናኝበት ጊዜ አሞኒየም ion NH 4+ መፍጠር ነው።

በኤንኤች 3 ሞለኪውል ውስጥ፣ ሶስት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ሶስት N-H ቦንድ ይመሰርታሉ፣ የናይትሮጅን አቶም ንብረት የሆነው አራተኛው ኤሌክትሮን ጥንድ ብቸኛ ነው። ይህ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ያልተያዘ ምህዋር ካለው ከሃይድሮጂን ion ጋር ትስስር መፍጠር ይችላል። ውጤቱም ammonium ion NH 4 +, ምስል. 5.2.

ሩዝ. 5.2. አሚዮኒየም ion በሚፈጠርበት ጊዜ ለጋሽ-ተቀባይ ትስስር መታየት

በNH 4+ ion ውስጥ ያሉት አራቱ የኮቫለንት N–H ቦንዶች እኩል መሆናቸውን ልብ ሊባል ይገባል። በአሞኒየም ion ውስጥ በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ የተፈጠረውን ትስስር መለየት አይቻልም.

5.1.3. የዋልታ እና የዋልታ ያልሆነ የኮቫልንት ቦንድ

የኮቫለንት ቦንድ በተመሳሳይ አተሞች ከተፈጠረ፣ የኤሌክትሮን ጥንድ በእነዚህ አቶሞች ኒውክሊየሮች መካከል በተመሳሳይ ርቀት ላይ ይገኛል። እንዲህ ዓይነቱ ኮቫለንት ቦንድ ኖፖላር ይባላል። የሞለኪውሎች ምሳሌዎች ከዋልታ-ያልሆኑ ኮቫለንት ቦንድ H2፣ Cl2፣ O2፣ N2፣ ወዘተ ናቸው።

በፖላር ኮቫለንት ቦንድ ውስጥ፣ የተጋራው ኤሌክትሮን ጥንድ ከፍ ያለ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ወደሆነው አቶም ይቀየራል። ይህ ዓይነቱ ትስስር በተለያዩ አተሞች በተፈጠሩ ሞለኪውሎች ውስጥ እውን ይሆናል። የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ በHCl፣ HBr፣ CO፣ NO፣ ወዘተ ሞለኪውሎች ውስጥ ይከሰታል። ለምሳሌ፣ በ HCl ሞለኪውል ውስጥ የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ መፈጠር በዲያግራም ሊወከል ይችላል፣ ምስል. 5.3፡

ሩዝ. 5.3. በHC1 ሞለኪውል ውስጥ የኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ምስረታ

ከግምት ውስጥ ባለው ሞለኪውል ውስጥ የኤሌክትሮኖች ጥንድ ወደ ክሎሪን አቶም ይቀየራል ፣ ምክንያቱም ኤሌክትሮኔጋቲቭ (2.83) ከሃይድሮጂን አቶም (2.1) ኤሌክትሮኔጋቲቭ የበለጠ ነው።

5.1.4. የዲፖል አፍታ እና ሞለኪውላዊ መዋቅር

የማስያዣው ዋልታነት መለኪያ የዲፕሎል አፍታ μ፡-

μ = ሠ l,

የት ሠ- የኤሌክትሮኒክ ክፍያ; ኤል- በአዎንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች መካከል ያለው ርቀት።

የዲፖል አፍታ የቬክተር ብዛት ነው። የ"ቦንድ ዲፖል አፍታ" እና "ሞለኪውል ዲፕሎል አፍታ" ጽንሰ-ሀሳቦች ለዲያቶሚክ ሞለኪውሎች ብቻ ይስማማሉ። የአንድ ሞለኪውል የዲፖል አፍታ ከሁሉም ቦንዶች የዲፖል አፍታዎች የቬክተር ድምር ጋር እኩል ነው። ስለዚህ የአንድ ፖሊቶሚክ ሞለኪውል የዲፕሎል አፍታ በአወቃቀሩ ላይ የተመሰረተ ነው.

በመስመራዊ CO 2 ሞለኪውል ውስጥ፣ ለምሳሌ፣ እያንዳንዱ የ C-O ቦንዶች ዋልታ ናቸው። ነገር ግን፣ የ CO 2 ሞለኪውል በጥቅሉ ፖላር ያልሆነ ነው፣ ምክንያቱም የቦንድዎቹ ዳይፖል አፍታዎች እርስ በእርሳቸው ስለሚሰረዙ (ምስል 5.4)። የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውል የዲፖል ቅጽበት m = 0 ነው።

በ angular H2O ሞለኪውል ውስጥ, የፖላር H-O ቦንዶች በ 104.5 o ማዕዘን ላይ ይገኛሉ. የሁለት H-O ቦንድ የዲፕሎል አፍታዎች የቬክተር ድምር በትይዩ ዲያግራም (ምስል 5.4) ይገለጻል። በውጤቱም, የውሃ ሞለኪውል ሜትር የዲፕሎል ቅፅበት ከዜሮ ጋር እኩል አይደለም.

ሩዝ. 5.4. የ CO 2 እና H 2 O ሞለኪውሎች የዲፖል አፍታዎች

5.1.5. የንጥረ ነገሮች ውህዶች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ጋር

የአተሞች ዋጋ የሚወሰነው ከሌሎች አተሞች ኤሌክትሮኖች ጋር የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶችን በመፍጠር ላይ በሚሳተፉ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን በውጭው የኤሌክትሮን ሽፋን ላይ ያለው፣ በF 2፣ HCl፣ PBr 3 እና CCl 4 ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉት ሃሎጅን አተሞች ሞኖቫለንት ናቸው። የኦክስጂን ንዑስ ቡድን ንጥረ ነገሮች በውጫዊው ሽፋን ውስጥ ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ, ስለዚህ እንደ O 2, H 2 O, H 2 S እና SCl 2 ባሉ ውህዶች ውስጥ የተለያዩ ናቸው.

ከተራ የኮቫለንት ቦንዶች በተጨማሪ ቦንድ በሞለኪውሎች ውስጥ በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ሊፈጠር ስለሚችል፣ የአተሞች valence እንዲሁ በብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች እና ነፃ የኤሌክትሮን ምህዋሮች መኖር ላይ የተመሠረተ ነው። የቫለንቲ መጠናዊ መለኪያ የተሰጠው አቶም ከሌሎች አተሞች ጋር የተገናኘበት የኬሚካላዊ ትስስር ብዛት ነው።

ከፍተኛው የንጥረ ነገሮች ቫልዩስ, እንደ አንድ ደንብ, የሚገኙበት ቡድን ቁጥር መብለጥ አይችልም. ልዩነቱ የመጀመሪያው ቡድን Cu, Ag, Au የሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድን ንጥረ ነገሮች ናቸው, በ ውህዶች ውስጥ ያለው ቫለንቲ ከአንድ በላይ ነው. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በዋነኝነት የሚያጠቃልሉት የውጪውን የንብርብሮች ኤሌክትሮኖች ነው, ነገር ግን የጎን ንዑስ ቡድኖች አካላት, የፔንታልቲሜት (ቅድመ-ውጭ) የንብርብሮች ኤሌክትሮኖች እንዲሁ በኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር ውስጥ ይሳተፋሉ.

5.1.6. በተለመደው እና በሚያስደስቱ ግዛቶች ውስጥ የንጥረ ነገሮች ቫልነት

የአብዛኞቹ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ዋጋ የሚወሰነው እነዚህ ንጥረ ነገሮች በተለመደው ወይም በአስደሳች ሁኔታ ላይ ነው. የሊ አቶም ኤሌክትሮኒክ ውቅር፡ 1s 2 2s 1። በውጫዊው ደረጃ ላይ ያለው ሊቲየም አቶም አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን አለው, ማለትም. ሊቲየም ሞኖቫለንት ነው። ትራይቫለንት ሊቲየም ለማግኘት ከ 1 ዎች ኤሌክትሮን ወደ 2 ፒ ምህዋር ሽግግር ጋር ተያይዞ በጣም ትልቅ የኃይል ወጪ ያስፈልጋል። ይህ የኃይል ወጪ በጣም ትልቅ ከመሆኑ የተነሳ የኬሚካላዊ ትስስር በሚፈጠርበት ጊዜ በሚወጣው ኃይል አይካካስም. በዚህ ረገድ, trivalent ሊቲየም ውህዶች የሉም.

የቤሪሊየም ንዑስ ቡድን ns 2 የውጨኛው ኤሌክትሮኒካዊ ንብርብር ንጥረ ነገሮች ውቅር። ይህ ማለት በ ns ሴል ምህዋር ውስጥ ባሉት የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ውጫዊ የኤሌክትሮን ሽፋን ውስጥ ተቃራኒ ሽክርክሪት ያላቸው ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉ. የቤሪሊየም ንዑስ ቡድን ንጥረ ነገሮች ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሉትም, ስለዚህ በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው ዋጋ ዜሮ ነው. በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ, የቤሪሊየም ንዑስ ቡድን ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ns 1 nр 1 ነው, ማለትም. ንጥረ ነገሮች ውህዶች የሚፈጠሩባቸው ውህዶች ናቸው.

የቦሮን አቶም የቫለንስ እድሎች

በመሬት ውስጥ ያለውን የቦሮን አቶም ኤሌክትሮኒካዊ ውቅርን እናስብ፡ 1ሰ 2 2ስ 2 2p 1። በመሬት ውስጥ ያለው የቦሮን አቶም አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን (ምስል 5.5) ይይዛል, ማለትም. ሞኖቫለንት ነው። ይሁን እንጂ ቦሮን ሞኖቫለንት በሆነበት ውህዶች ውስጥ ተለይቶ አይታወቅም. ቦሮን አቶም ሲደሰት አንድ 2 ሴ ኤሌክትሮን ወደ 2p ምህዋር ይሸጋገራል (ምስል 5.5)። በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ያለ የቦሮን አቶም 3 ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት እና ውህዶችን መፍጠር የሚችል ሲሆን በውስጡም ቫሊኒቲው ሶስት ነው።

ሩዝ. 5.5. የቦሮን አቶም የቫሌንስ ግዛቶች በመደበኛ እና በሚያስደስቱ ግዛቶች

በአንድ የኢነርጂ ደረጃ ውስጥ አቶም ወደ አስደሳች ሁኔታ ለመሸጋገር የሚወጣው ጉልበት፣ እንደ ደንቡ፣ ተጨማሪ ቦንዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ በሚወጣው ኃይል ከሚከፈለው በላይ ነው።

በቦሮን አቶም ውስጥ አንድ ነፃ 2p ምህዋር በመኖሩ፣ በ ውህዶች ውስጥ ያለው ቦሮን እንደ ኤሌክትሮን ጥንድ ተቀባይ ሆኖ አራተኛውን የኮቫለንት ትስስር መፍጠር ይችላል። ምስል 5.6 የ BF ሞለኪውል ከ F - ion ጋር እንዴት እንደሚገናኝ ያሳያል, በዚህም ምክንያት - ion መፈጠርን ያመጣል, ይህም ቦሮን አራት የተዋሃዱ ቦንዶችን ይፈጥራል.

ሩዝ. 5.6. ለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ በቦሮን አቶም ላይ አራተኛው የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ

የናይትሮጅን አቶም የቫለንስ እድሎች

የናይትሮጅን አቶም ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅርን እናስብ (ምስል 5.7).

ሩዝ. 5.7. በናይትሮጅን አቶም ምህዋር ውስጥ የኤሌክትሮኖች ስርጭት

ከቀረበው ሥዕላዊ መግለጫ መረዳት እንደሚቻለው ናይትሮጅን ሦስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች እንዳሉት፣ ሦስት ኬሚካላዊ ቦንዶችን ሊፈጥር እንደሚችል እና ቫለቲው ሦስት ነው። ሁለተኛው የኃይል ደረጃ d-orbitals ስለሌለው የናይትሮጅን አቶም ወደ አስደሳች ሁኔታ መሸጋገር የማይቻል ነው. በተመሳሳይ ጊዜ የናይትሮጅን አቶም ነፃ ምህዋር (ተቀባይ) ላለው አቶም ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንድ ውጫዊ ኤሌክትሮኖች 2s 2 ሊያቀርብ ይችላል። በውጤቱም, የናይትሮጅን አቶም አራተኛው የኬሚካላዊ ትስስር ይታያል, ልክ እንደ ሁኔታው, ለምሳሌ በአሞኒየም ion (ምስል 5.2). ስለዚህ የናይትሮጅን አቶም ከፍተኛው ውህድነት (የተፈጠሩት የተቀናጁ ቦንዶች ብዛት) አራት ነው። በውስጡ ውህዶች ውስጥ, ናይትሮጅን, ከአምስተኛው ቡድን አባላት በተለየ, pentavalent ሊሆን አይችልም.

የፎስፈረስ ፣ የሰልፈር እና የ halogen አቶሞች የቫለንስ እድሎች

ከናይትሮጅን፣ ኦክሲጅን እና ፍሎራይን አተሞች በተለየ በሶስተኛው ክፍለ ጊዜ ውስጥ የሚገኙት የፎስፈረስ፣ የሰልፈር እና የክሎሪን አተሞች ኤሌክትሮኖች የሚያስተላልፉባቸው ነፃ 3 ዲ ህዋሶች አሏቸው። አንድ ፎስፎረስ አቶም ሲደሰት (ምስል 5.8) በውጫዊ ኤሌክትሮን ሽፋን ላይ 5 ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት። በውጤቱም, በ ውህዶች ውስጥ የፎስፎረስ አቶም ትሪ- ብቻ ሳይሆን ፔንታቫለንት ሊሆን ይችላል.

ሩዝ. 5.8. በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ለፎስፎረስ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በኦርቢታልስ ስርጭት

በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ, ሰልፈር, ከሁለት ቫሌሽን በተጨማሪ, የአራት እና ስድስት ቫልዩም ያሳያል. በዚህ ሁኔታ, 3p እና 3s ኤሌክትሮኖች በቅደም ተከተል ተጣምረዋል (ምሥል 5.9).

ሩዝ. 5.9. ደስተኛ በሆነ ሁኔታ ውስጥ የሰልፈር አቶም የቫለንስ እድሎች

በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ፣ ከፍሎራይን በስተቀር ፣ ለሁሉም የቡድን V ዋና ንዑስ ቡድን አካላት ፣ የመጀመሪያ ፒ እና ከዚያ ኤስ-ኤሌክትሮን ጥንዶች በቅደም ተከተል ማጣመር ይቻላል ። በውጤቱም, እነዚህ ንጥረ ነገሮች ትሪ-, ፔንታ- እና ሄፕታቫለንት ይሆናሉ (ምስል 5.10).

ሩዝ. 5.10. የክሎሪን፣ ብሮሚን እና የአዮዲን አተሞች የቫሌንስ እድሎች በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ

5.1.7. ርዝመት፣ ጉልበት እና የኮቫልንት ቦንድ አቅጣጫ

የኮቫለንት ቦንዶች በተለምዶ ብረት ባልሆኑ አተሞች መካከል ይመሰረታሉ። የ covalent bond ዋና ዋና ባህሪያት ርዝመት, ጉልበት እና አቅጣጫ ናቸው.

የኮቫልት ቦንድ ርዝመት

የግንኙነቱ ርዝመት ይህንን ትስስር በሚፈጥሩት አቶሞች ኒውክሊየሮች መካከል ያለው ርቀት ነው። በሙከራ አካላዊ ዘዴዎች ይወሰናል. የማስያዣ ርዝመቱ የመደመር ደንብን በመጠቀም ሊገመት ይችላል፡ በዚህ መሰረት በ AB ሞለኪውል ውስጥ ያለው የማስያዣ ርዝመት በሞለኪውሎች A 2 እና B 2 ውስጥ ካሉት የማስያዣ ርዝመቶች ከግማሽ ድምር ጋር በግምት እኩል ነው።

ከላይ እስከ ታች ባለው የንዑስ ቡድን የወቅቱ የንጥረ ነገሮች ስርዓት ፣ የኬሚካል ትስስር ርዝመት ይጨምራል ፣ የአተሞች ራዲየስ በዚህ አቅጣጫ ስለሚጨምር (ሠንጠረዥ 5.1)። የማስያዣው ብዜት ሲጨምር, ርዝመቱ ይቀንሳል.

ሠንጠረዥ 5.1.

የአንዳንድ ኬሚካዊ ማሰሪያዎች ርዝመት

የኬሚካል ትስስር	የአገናኝ ርዝመት፣ pm	የኬሚካል ትስስር	የአገናኝ ርዝመት፣ pm
		ሲ - ሲ

የግንኙነት ኃይል

የማስያዣ ጥንካሬ መለኪያ የቦንድ ጉልበት ነው። የግንኙነት ኃይልትስስርን ለማፍረስ እና እርስ በርስ ወሰን በሌለው ትልቅ ርቀት ላይ የሚገናኙትን አተሞች ለማስወገድ በሚያስፈልገው ሃይል ይወሰናል። የኮቫለንት ትስስር በጣም ጠንካራ ነው. የእሱ ጉልበት ከበርካታ አስር እስከ ብዙ መቶ ኪጄ / ሞል ይደርሳል. ለ IСl 3 ሞለኪውል፣ ለምሳሌ ኢቦንድ ≈40 ነው፣ እና ለ N 2 እና CO ሞለኪውሎች ኢቦንድ ≈1000 ኪጄ/ሞል ነው።

ከላይ እስከ ታች ባለው የንዑስ ቡድን የወቅቱ የንጥረ ነገሮች ስርዓት የኬሚካል ትስስር ሃይል እየቀነሰ ይሄዳል፣ ምክንያቱም የማስያዣው ርዝመት በዚህ አቅጣጫ ስለሚጨምር (ሠንጠረዥ 5.1)። የማስያዣው ብዜት እየጨመረ ሲሄድ ጉልበቱ ይጨምራል (ሠንጠረዥ 5.2).

ሠንጠረዥ 5.2.

የአንዳንድ ኬሚካላዊ ትስስር ኃይሎች

የኬሚካል ትስስር	የግንኙነት ኃይል ፣	የኬሚካል ትስስር	የግንኙነት ኃይል ፣
		ሲ - ሲ

የ covalent bonds ሙሌት እና አቅጣጫ

የኮቫለንት ቦንድ በጣም ጠቃሚ ባህሪያት ሙሌት እና አቅጣጫው ናቸው። ሙሌትነት እንደ አተሞች የተገደበ የኮቫለንት ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታ ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። ስለዚህ የካርቦን አቶም አራት ጥምረቶችን ብቻ ሊፈጥር ይችላል, እና የኦክስጂን አቶም ሁለት ሊፈጥር ይችላል. አቶም ሊፈጥረው የሚችለው ከፍተኛው ተራ የኮቫለንት ቦንዶች (በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ከተፈጠሩ ቦንዶች በስተቀር) ካልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል ነው።

ነጠላ ቦንድ በሚፈጠርበት ጊዜ የምሕዋር መደራረብ የአቶሚክ ኒዩክሊዎችን በሚያገናኘው መስመር ላይ ስለሚከሰት የኮቫለንት ቦንዶች የቦታ አቀማመጥ አላቸው። የአንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮን ምህዋሮች የቦታ አቀማመጥ ጂኦሜትሪውን ይወስናል። በኬሚካላዊ ቦንዶች መካከል ያሉት ማዕዘኖች ቦንድ አንግል ይባላሉ።

የኮቫለንት ቦንድ ሙሌት እና አቅጣጫ ይህንን ቦንድ ከ ionክ ቦንድ ይለያል፣ እሱም ከኮቫልንት ቦንድ በተቃራኒ ያልተሟላ እና አቅጣጫዊ ያልሆነ።

የ H 2 O እና NH 3 ሞለኪውሎች የቦታ መዋቅር

የH 2 O እና NH 3 ሞለኪውሎችን ምሳሌ በመጠቀም የኮቫልንት ቦንድ አቅጣጫን እንመልከት።

የ H 2 O ሞለኪውል ከኦክስጅን አቶም እና ከሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች የተሰራ ነው. የኦክስጂን አቶም ሁለት ያልተጣመሩ ፒ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን እነሱም እርስ በእርሳቸው በትክክለኛ ማዕዘኖች የሚገኙትን ሁለት ምህዋሮች ይይዛሉ። የሃይድሮጅን አተሞች ያልተጣመሩ 1 ሴ ኤሌክትሮኖች አሏቸው። በ p-electrons በተፈጠሩት ቦንዶች መካከል ያለው አንግል በ p-electrons ምህዋር መካከል ካለው አንግል ጋር ቅርብ መሆን አለበት። በሙከራ ግን በውሃ ሞለኪውል ውስጥ በ O-H ቦንዶች መካከል ያለው አንግል 104.50 ሆኖ ተገኝቷል። ከ 90 o አንግል ጋር ሲነፃፀር የማዕዘን መጨመር በሃይድሮጂን አተሞች መካከል በሚሰሩ አስጸያፊ ኃይሎች ሊገለጽ ይችላል ፣ Fig. 5.11. ስለዚህ, የ H 2 O ሞለኪውል የማዕዘን ቅርጽ አለው.

የናይትሮጅን አቶም ሶስት ያልተጣመሩ ፒ-ኤሌክትሮኖች ምህዋራቸው በሦስት እርስ በርስ በተያያዙ አቅጣጫዎች የሚገኙ ሲሆን የኤንኤች 3 ሞለኪውል ምስረታ ላይ ይሳተፋሉ። ስለዚህ, ሦስቱ የኤን-ኤች ቦንዶች እርስ በእርሳቸው ወደ 90 ° ቅርብ በሆነ ማዕዘን ላይ መቀመጥ አለባቸው (ምስል 5.11). በኤንኤች 3 ሞለኪውል ውስጥ ባለው ቦንዶች መካከል ያለው አንግል የሙከራ እሴት 107.3 ° ነው። በቦንዶች እና በንድፈ-ሀሳባዊ እሴቶች መካከል ባለው ማዕዘኖች መካከል ያለው ልዩነት እንደ የውሃ ሞለኪውል ሁኔታ ፣ የሃይድሮጂን አቶሞች እርስ በእርስ መቃወም ምክንያት ነው። በተጨማሪም, የቀረቡት እቅዶች በኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ በ 2 ዎቹ ምህዋር ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች የመሳተፍ እድልን ግምት ውስጥ አያስገባም.

ሩዝ. 5.11. በ H 2 O (a) እና NH 3 (b) ሞለኪውሎች ውስጥ የኬሚካል ቦንዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ የኤሌክትሮኒካዊ ምህዋሮች መደራረብ

የBeC1 2 ሞለኪውል አፈጣጠርን እናስብ። በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ያለ የቤሪሊየም አቶም ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት፡ 2s እና 2p. የቤሪሊየም አቶም ሁለት ቦንዶችን መፍጠር አለበት ተብሎ ሊታሰብ ይችላል-አንድ ቦንድ በ s-ኤሌክትሮን እና በ p-electron የተሰራ አንድ ቦንድ. እነዚህ ቦንዶች የተለያየ ኃይል እና የተለያየ ርዝመት ሊኖራቸው ይገባል. በዚህ ጉዳይ ላይ ያለው የ BeCl 2 ሞለኪውል ቀጥተኛ መሆን የለበትም, ግን ማዕዘን. ልምድ ግን BeCl 2 ሞለኪውል መስመራዊ መዋቅር እንዳለው እና በውስጡም ሁለቱም ኬሚካላዊ ቦንዶች እኩል መሆናቸውን ያሳያል። የ BCl 3 እና CCl 4 ሞለኪውሎች አወቃቀሩን ግምት ውስጥ በማስገባት ተመሳሳይ ሁኔታ ይታያል - በእነዚህ ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉት ሁሉም ቦንዶች እኩል ናቸው. የ BC1 3 ሞለኪውል ጠፍጣፋ መዋቅር አለው, CC1 4 tetrahedral መዋቅር አለው.

እንደ BeCl 2፣ BCl 3 እና CCl 4 ያሉ ሞለኪውሎችን አወቃቀር ለማብራራት፣ ፖልንግ እና ስላተር(ዩኤስኤ) የአቶሚክ ምህዋርን የማዳቀል ጽንሰ-ሀሳብ አስተዋወቀ። በጉልበታቸው ብዙም የማይለያዩትን በርካታ የአቶሚክ ምህዋሮች ተመሳሳይ በሆነ ተመሳሳይ ምህዋር ለመተካት ሀሳብ አቅርበዋል። እነዚህ ድቅል ምህዋርዎች በመስመራዊ ውህደታቸው የተነሳ ከአቶሚክ ምህዋሮች የተዋቀሩ ናቸው።

እንደ L. Pauling ገለጻ፣ የኬሚካል ቦንዶች በአንድ ንብርብር ውስጥ የተለያዩ አይነት ኤሌክትሮኖች ያሉት አቶም ሲፈጠሩ እና በኃይል በጣም የማይለያዩ (ለምሳሌ ፣ ኤስ እና ፒ) ፣ የምሕዋር ውቅር መለወጥ ይቻላል ። የተለያዩ ዓይነቶች, በቅርጽ እና በሃይል ውስጥ የእነሱ አሰላለፍ ይከሰታል . በውጤቱም, የተዋሃዱ ምህዋሮች ተመስርተው ያልተመጣጠነ ቅርጽ ያላቸው እና በአንደኛው የኒውክሊየስ በኩል በጣም የተራዘሙ ናቸው. የተለያዩ አይነት ኤሌክትሮኖች ለምሳሌ s እና p ቦንዶችን በሚፈጥሩበት ጊዜ የማዳቀል ሞዴል ጥቅም ላይ የሚውለው መሆኑን አጽንኦት መስጠቱ አስፈላጊ ነው.

5.1.8.2. የተለያዩ የአቶሚክ ምህዋር ድቅል ዓይነቶች

sp hybridization

የአንዱን ማዳቀል ኤስ- እና አንድ አር- ምህዋሮች ( sp- ማዳቀል)የተገነዘበ ነው, ለምሳሌ, ቤሪሊየም ክሎራይድ በሚፈጠርበት ጊዜ. ከላይ እንደሚታየው፣ በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ፣ አንድ ቤ አቶም ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት፣ አንደኛው 2s ምህዋርን ይይዛል፣ ሌላኛው ደግሞ 2p ምህዋርን ይይዛል። የኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር, እነዚህ ሁለት የተለያዩ ምህዋርዎች ወደ ሁለት ተመሳሳይ ዲቃላ ምህዋር ይለወጣሉ, በ 180 ° አንግል እርስ በርስ ይመራሉ (ምስል 5.12). የሁለት ዲቃላ ምህዋሮች መስመራዊ አቀማመጥ አንዳቸው ከሌላው አነስተኛ መገፋፋት ጋር ይዛመዳል። በውጤቱም, BeCl 2 ሞለኪውል መስመራዊ መዋቅር አለው - ሦስቱም አተሞች በአንድ መስመር ላይ ይገኛሉ.

ሩዝ. 5.12. BeCl 2 ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ የኤሌክትሮን ምህዋር መደራረብ ንድፍ

የአሴቲሊን ሞለኪውል መዋቅር; ሲግማ እና ፒ ቦንዶች

አሴቲሊን ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ የኤሌክትሮኒካዊ ምህዋሮች መደራረብን ንድፍ እንመልከት። በአሴቲሊን ሞለኪውል ውስጥ እያንዳንዱ የካርቦን አቶም በ sp-hybrid ሁኔታ ውስጥ ነው። ሁለት sp-hybrid orbitals እርስ በርስ በ 1800 ማዕዘን ላይ ይገኛሉ; በካርቦን አቶሞች መካከል አንድ σ ቦንድ እና ሁለት σ ቦንድ ከሃይድሮጂን አቶሞች ጋር ይመሰርታሉ (ምሥል 5.13)።

ሩዝ. 5.13. በ acetylene ሞለኪውል ውስጥ s-bonds ምስረታ እቅድ

σ ቦንድ የአተሞችን አስኳል በሚያገናኘው መስመር ላይ በተደራረቡ ኤሌክትሮኖች ምህዋሮች ምክንያት የሚፈጠር ትስስር ነው።

በአሴቲሊን ሞለኪውል ውስጥ ያለው እያንዳንዱ የካርቦን አቶም ሁለት ተጨማሪ ፒ-ኤሌክትሮኖችን ይይዛል ፣ እነሱም በ σ ቦንዶች ውስጥ አይሳተፉም። የእነዚህ ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖች ደመናዎች እርስ በርስ በተያያዙ አውሮፕላኖች ውስጥ ይገኛሉ እና እርስ በእርሳቸው ተደራርበው በካርቦን አቶሞች መካከል ሁለት ተጨማሪ π ቦንዶችን ይፈጥራሉ ዲቃላ ባልሆኑ የኋለኛው መደራረብ ምክንያት አር- ደመና (ምስል 5.14).

አ π ቦንድ በሁለቱም መስመር ላይ የአተሞችን አስኳል የሚያገናኘው በኤሌክትሮን ጥግግት በመጨመሩ ምክንያት የሚፈጠር ኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስር ነው።

ሩዝ. 5.14. በ acetylene ሞለኪውል ውስጥ σ - እና π - ቦንዶች የመፍጠር እቅድ።

ስለዚህ, በ acetylene ሞለኪውል ውስጥ, በካርቦን አተሞች መካከል የሶስትዮሽ ትስስር ይፈጠራል, እሱም አንድ σ - ቦንድ እና ሁለት π - ቦንዶች; σ - ቦንዶች ከ π - ቦንዶች የበለጠ ጠንካራ ናቸው።

sp2 ማዳቀል

የ BCl 3 ሞለኪውል አወቃቀር በ ውስጥ ሊገለጽ ይችላል sp 2- ማዳቀል. የቦሮን አቶም በውጫዊ የኤሌክትሮን ሽፋን ላይ በሚያስደስት ሁኔታ ውስጥ አንድ ኤስ-ኤሌክትሮን እና ሁለት ፒ-ኤሌክትሮኖችን ይይዛል, ማለትም. ሶስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች. እነዚህ ሶስት የኤሌክትሮን ደመናዎች ወደ ሶስት ተመሳሳይ ዲቃላ ምህዋር ሊለወጡ ይችላሉ። የሶስት ዲቃላ ምህዋር ዝቅተኛው መባረር እርስ በእርስ በ 120 o አንግል ላይ በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ ካለው ቦታ ጋር ይዛመዳል (ምስል 5.15)። ስለዚህ, BCl 3 ሞለኪውል ጠፍጣፋ ቅርጽ አለው.

ሩዝ. 5.15. የ BCl 3 ሞለኪውል ጠፍጣፋ መዋቅር

sp 3 - ማዳቀል

የካርቦን አቶም (s, р x, р y, р z) የቫሌንስ ምህዋሮች ወደ አራት ተመጣጣኝ ዲቃላ ምህዋር ሊቀየሩ ይችላሉ, እነሱም በሕዋ ውስጥ በ 109.5 o አንግል ላይ እርስ በርስ ተቀምጠዋል እና ወደ tetrahedron ጫፎች ይመራሉ. , በመካከላቸው የካርቦን አቶም ኒውክሊየስ ነው (ምስል 5.16).

ሩዝ. 5.16. የሚቴን ሞለኪውል ቴትራሄድራል መዋቅር

5.1.8.3. የብቸኝነት ኤሌክትሮን ጥንዶችን የሚያካትት ድብልቅነት

የማዳቀል ሞዴል የሞለኪውሎችን አወቃቀር ለማብራራት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል ከማስተሳሰር በተጨማሪ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችም ይይዛሉ። በውሃ እና በአሞኒያ ሞለኪውሎች ውስጥ የማዕከላዊ አቶም (ኦ እና ኤን) አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ቁጥር አራት ነው። በተመሳሳይ ጊዜ የውሃ ሞለኪውል ሁለት አለው, እና የአሞኒያ ሞለኪውል አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች አሉት. በነዚህ ሞለኪውሎች ውስጥ የኬሚካል ቦንዶች መፈጠር ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችም ድቅል ምህዋርን ሊሞሉ እንደሚችሉ በማሰብ ሊብራራ ይችላል። ነጠላ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ከማገናኘት ይልቅ በህዋ ውስጥ ብዙ ቦታ ይወስዳሉ። በብቸኝነት እና በኤሌክትሮኖች ጥንዶች መካከል በሚፈጠረው መበሳጨት ምክንያት በውሃ እና በአሞኒያ ሞለኪውሎች ውስጥ ያለው ትስስር ይቀንሳል ይህም ከ 109.5 o ያነሰ ይሆናል.

ሩዝ. 5.17. sp 3 - ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንዶችን በH 2 O (A) እና NH 3 (B) ሞለኪውሎች የሚያካትት ማዳቀል

5.1.8.4. የማዳቀል አይነት መመስረት እና የሞለኪውሎችን አወቃቀር መወሰን

የማዳቀል አይነት ለመመስረት, እና, በዚህም ምክንያት, የሞለኪውሎች መዋቅር, የሚከተሉት ደንቦች ጥቅም ላይ መዋል አለባቸው.

1. ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ያልያዘው የማዕከላዊ አቶም የማዳቀል አይነት የሚወሰነው በሲግማ ቦንዶች ብዛት ነው። ሁለት እንደዚህ ያሉ ቦንዶች ካሉ, sp-hybridization ይከሰታል, ሶስት - sp 2 - hybridization, አራት - sp 3 - hybridization. ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች (ከለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ የተፈጠሩ ቦንዶች በሌሉበት) በቤሪሊየም, ቦሮን, ካርቦን, ሲሊከን, ማለትም አተሞች በተፈጠሩ ሞለኪውሎች ውስጥ አይገኙም. በዋና ዋና ንዑስ ቡድኖች II - IV ቡድኖች ውስጥ.

2. ማዕከላዊው አቶም ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንዶችን ከያዘ፣ ከዚያም የተዳቀሉ ምህዋሮች ቁጥር እና የማዳቀል አይነት የሚወሰነው በሲግማ ቦንዶች እና በብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ድምር ነው። ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንዶችን የሚያካትተው ማዳቀል የሚከሰተው በናይትሮጅን፣ ፎስፎረስ፣ ኦክሲጅን፣ ሰልፈር፣ ማለትም አተሞች በተፈጠሩ ሞለኪውሎች ውስጥ ነው። የ V እና VI ዋና ንዑስ ቡድን አካላት።

3. የሞለኪውሎቹ የጂኦሜትሪክ ቅርፅ የሚወሰነው በማዕከላዊ አቶም (ሠንጠረዥ 5.3) የማዳቀል አይነት ነው።

ሠንጠረዥ 5.3.

የማስያዣ ማዕዘኖች፣ እንደ ዲቃላ ምህዋር ብዛት እና በማዕከላዊ አቶም የማዳቀል አይነት ላይ በመመስረት የሞለኪውሎች ጂኦሜትሪክ ቅርፅ።

5.2. አዮኒክ ቦንድ

አዮኒክ ትስስር የሚከሰተው በተቃራኒው በተሞሉ ionዎች መካከል በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ በኩል ነው። እነዚህ ionዎች የተፈጠሩት ኤሌክትሮኖች ከአንድ አቶም ወደ ሌላ በመተላለፉ ምክንያት ነው. በኤሌክትሮኔጋቲቭ ከፍተኛ ልዩነት ባላቸው አቶሞች መካከል ionኒክ ቦንድ ይፈጠራል (ብዙውን ጊዜ በፖልንግ ሚዛን ከ1.7 በላይ) ለምሳሌ በአልካሊ ብረታ ብረት እና በ halogen አቶሞች መካከል።

የ NaCl ምስረታ ምሳሌን በመጠቀም የ ionic ቦንድ መከሰትን እንመልከት። ከአቶሞች ኤሌክትሮኒክ ቀመሮች Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 and Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ግልጽ ሆኖ የውጪውን ደረጃ ለማጠናቀቅ የሶዲየም አቶም አንድ ኤሌክትሮን ለመተው ቀላል ነው። ሰባት ከመጨመር ይልቅ ለክሎሪን አቶም አንድ ለመጨመር ቀላል ነው, ሰባት ከመስጠት ይልቅ. በኬሚካላዊ ግኝቶች ውስጥ, የሶዲየም አቶም አንድ ኤሌክትሮን ይሰጣል, እና የክሎሪን አቶም ይወስዳል. በዚህ ምክንያት የሶዲየም እና የክሎሪን አተሞች ኤሌክትሮኒካዊ ቅርፊቶች ወደ የተረጋጋ የኤሌክትሮኒካዊ ዛጎሎች የተከበሩ ጋዞች ተለውጠዋል (የሶዲየም ማቀፊያ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ናኦ + 1s 2 2s 2 2p 6 ነው ፣ እና የክሎሪን አኒዮን ክሎሪን ክሎሪን ኤል - - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6)። የ ions ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር የ NaCl ሞለኪውል መፈጠርን ያመጣል.

የ ionic bonds እና የ ion ውህዶች ባህሪያት መሰረታዊ ባህሪያት

1. አዮኒክ ቦንድ ጠንካራ ኬሚካላዊ ትስስር ነው። የዚህ ትስስር ኃይል በ 300 - 700 ኪ.ግ / ሞል ነው.

2. ከኮቫለንት ቦንድ በተለየ፣ ionኒክ ቦንድ ነው። አቅጣጫዊ ያልሆነ, አንድ ion ወደ ተቃራኒው ምልክት በማንኛውም አቅጣጫ ወደ ራሱ ሊስብ ስለሚችል.

3. ከኮቫለንት ቦንድ በተለየ፣ ionኒክ ቦንድ ነው። ያልጠገበ, የተቃራኒ ምልክት ionዎች መስተጋብር የኃይል መሬቶቻቸውን ሙሉ በሙሉ ወደ ማካካሻነት ስለማይመራ.

4. ሞለኪውሎች ከአዮኒክ ቦንድ ጋር በሚፈጠሩበት ጊዜ ኤሌክትሮኖች ሙሉ በሙሉ ማስተላለፍ አይከሰትም, ስለዚህ, መቶ በመቶ ionክ ቦንዶች በተፈጥሮ ውስጥ አይኖሩም. በ NaCl ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካል ትስስር 80% ion ብቻ ነው.

5. ionክ ቦንዶች ያላቸው ውህዶች ከፍተኛ የማቅለጫ እና የማፍላት ነጥብ ያላቸው ክሪስታል ጠጣር ናቸው።

6. አብዛኛዎቹ ionክ ውህዶች በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ. የ ionic ውህዶች መፍትሄዎች እና ማቅለጥ የኤሌክትሪክ ፍሰትን ያካሂዳሉ.

5.3. የብረት ግንኙነት

በውጫዊ የኃይል ደረጃ ላይ ያሉ የብረት አተሞች አነስተኛ ቁጥር ያላቸው የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ. የብረታ ብረት አተሞች ionization ሃይል ዝቅተኛ ስለሆነ፣ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በእነዚህ አተሞች ውስጥ በደካማነት ይያዛሉ። በውጤቱም, አዎንታዊ የተሞሉ ionዎች እና ነፃ ኤሌክትሮኖች በብረታ ብረት ክሪስታል ውስጥ ይታያሉ. በዚህ ሁኔታ የብረታ ብረት ማያያዣዎች በክሪስታል ላቲስ ኖዶች ውስጥ ይገኛሉ, እና ኤሌክትሮኖች "ኤሌክትሮን ጋዝ" ተብሎ የሚጠራውን በአዎንታዊ ማዕከሎች መስክ ውስጥ በነፃነት ይንቀሳቀሳሉ. በሁለት cations መካከል አሉታዊ ኃይል ያለው ኤሌክትሮን መኖሩ እያንዳንዱ ካቴሽን ከዚህ ኤሌክትሮን ጋር እንዲገናኝ ያደርጋል። ስለዚህ የብረታ ብረት ትስስር በብረት ክሪስታሎች ውስጥ ባሉ አወንታዊ ions መካከል ያለው ትስስር ሲሆን ይህም በኤሌክትሮኖች በመሳብ በመላው ክሪስታል ውስጥ በነፃነት የሚንቀሳቀሱ ናቸው.

በብረታ ብረት ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በክሪስታል ውስጥ እኩል ስለሚከፋፈሉ፣ ሜታሊካል ቦንድ፣ ልክ እንደ አዮኒክ ቦንድ፣ አቅጣጫዊ ያልሆነ ትስስር ነው። ከኮቫለንት ቦንድ በተለየ፣ የብረታ ብረት ትስስር ያልተሟላ ቦንድ ነው። ከኮቫልት ቦንድ የብረት ግንኙነትበተጨማሪም በጥንካሬው ይለያያል. የብረታ ብረት ትስስር ሃይል ከኮቫለንት ቦንድ ሃይል በግምት ከሶስት እስከ አራት እጥፍ ያነሰ ነው።

በኤሌክትሮን ጋዝ ከፍተኛ ተንቀሳቃሽነት ምክንያት ብረቶች በከፍተኛ የኤሌክትሪክ እና የሙቀት መቆጣጠሪያ ተለይተው ይታወቃሉ.

5.4. የሃይድሮጅን ትስስር

በ HF, H 2 O, NH 3 ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ የሃይድሮጂን ቦንዶች ከጠንካራ ኤሌክትሮኔግቲቭ ንጥረ ነገር (H-F, H-O, H-N) ጋር ይገኛሉ. በእንደዚህ አይነት ውህዶች ሞለኪውሎች መካከል ሊፈጠሩ ይችላሉ intermolecular ሃይድሮጂን ቦንድ. H–O፣ H–N ቦንዶችን በያዙ አንዳንድ ኦርጋኒክ ሞለኪውሎች ውስጥ፣ intramolecular ሃይድሮጂን ቦንድ.

የሃይድሮጅን ቦንድ ምስረታ ዘዴ በከፊል ኤሌክትሮስታቲክ ነው, በተፈጥሮ ውስጥ በከፊል ለጋሽ-ተቀባይ. በዚህ አጋጣሚ የኤሌክትሮን ጥንድ ለጋሽ የጠንካራ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ንጥረ ነገር (ኤፍ, ኦ, ኤን) አቶም ነው, እና ተቀባይ ከእነዚህ አተሞች ጋር የተገናኙት የሃይድሮጂን አቶሞች ናቸው. ልክ እንደ ኮቫለንት ቦንዶች፣ የሃይድሮጂን ቦንዶች ተለይተው ይታወቃሉ ትኩረትበጠፈር እና ሙሌትነት.

የሃይድሮጅን ቦንዶች ብዙውን ጊዜ በነጥቦች ይገለጻሉ፡ ኤች ··· ረ. የሃይድሮጂን ትስስር በጠነከረ መጠን የአጋር አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ይበልጣል እና መጠኑ ይቀንሳል። እሱ በዋነኝነት የፍሎራይን ውህዶች ፣ እንዲሁም ኦክሲጂን ፣ በትንሹ ናይትሮጅን እና በተወሰነ ደረጃ ክሎሪን እና ሰልፈር ባህሪይ ነው። የሃይድሮጂን ትስስር ሃይል እንዲሁ ይለወጣል (ሠንጠረዥ 5.4).

ሠንጠረዥ 5.4.

የሃይድሮጂን ትስስር ኃይሎች አማካኝ ዋጋዎች

የ intermolecular እና intramolecular ሃይድሮጂን ትስስር

ለሃይድሮጂን ቦንዶች ምስጋና ይግባውና ሞለኪውሎች ወደ ዲሜርስ እና የበለጠ ውስብስብ ተባባሪዎች ይዋሃዳሉ። ለምሳሌ, የፎርሚክ አሲድ ዲሜር መፈጠር በሚከተለው ንድፍ ሊወከል ይችላል (ምስል 5.18).

ሩዝ. 5.18. በፎርሚክ አሲድ ውስጥ የ intermolecular ሃይድሮጂን ቦንዶች መፈጠር

ረጅም ሰንሰለቶች (H 2 O) n ተባባሪዎች በውሃ ውስጥ ሊታዩ ይችላሉ (ምስል 5.19).

ሩዝ. 5.19. በ intermolecular ሃይድሮጂን ቦንዶች ምክንያት በፈሳሽ ውሃ ውስጥ የአጋር ሰንሰለት መፈጠር

እያንዳንዱ H2O ሞለኪውል አራት ሃይድሮጂን ቦንድ ሊፈጥር ይችላል፣ ነገር ግን የኤችኤፍ ሞለኪውል ሁለት ብቻ ሊፈጥር ይችላል።

የሃይድሮጅን ቦንዶች በተለያዩ ሞለኪውሎች (intermolecular hydrogen bonding) እና በሞለኪውል ውስጥ (በውስጣዊ ሃይድሮጂን ትስስር) መካከል ሊከሰቱ ይችላሉ። ለአንዳንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች የ intramolecular bond ምስረታ ምሳሌዎች በምስል ውስጥ ቀርበዋል ። 5.20.

ሩዝ. 5.20. በተለያዩ የኦርጋኒክ ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ የውስጥ ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች መፈጠር

የሃይድሮጂን ትስስር በንጥረ ነገሮች ባህሪያት ላይ ያለው ተጽእኖ

የ intermolecular ሃይድሮጂን ቦንዶች መኖር በጣም ምቹ አመላካች የአንድ ንጥረ ነገር መፍላት ነጥብ ነው። ከፍተኛው የውሃ መፍላት ነጥብ (100 o C ከኦክሲጅን ንዑስ ቡድን (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጂን ውህዶች ጋር ሲነፃፀር በሃይድሮጂን ቦንዶች ውስጥ ተብራርቷል-በ intermolecular ለማጥፋት ተጨማሪ ሃይል መሰጠት አለበት. በውሃ ውስጥ የሃይድሮጅን ትስስር.

የሃይድሮጅን ትስስር የንጥረቶችን አወቃቀር እና ባህሪያት በእጅጉ ሊጎዳ ይችላል. የኢንተርሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች መኖር የንጥረ ነገሮችን የማቅለጥ እና የመፍላት ነጥቦችን ይጨምራል። የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር መኖሩ የዲኦክሲራይቦኑክሊክ አሲድ (ዲ ኤን ኤ) ሞለኪውል በውሃ ውስጥ ወደ ድርብ ሄሊክስ እንዲታጠፍ ያደርገዋል።

የሃይድሮጂን ትስስር እንዲሁ በመሟሟት ሂደቶች ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታል ፣ ምክንያቱም የመሟሟት ንጥረ ነገር ከሟሟ ጋር የሃይድሮጂን ትስስር ለመፍጠር ባለው ችሎታ ላይ የተመሠረተ ነው። በውጤቱም, እንደ ስኳር, ግሉኮስ, አልኮሆል እና ካርቦቢሊክ አሲድ ያሉ የኦኤች ቡድኖችን ያካተቱ ንጥረ ነገሮች እንደ አንድ ደንብ በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ.

5.5. የክሪስታል ላቲስ ዓይነቶች

ድፍን አብዛኛውን ጊዜ ክሪስታል መዋቅር አላቸው. ክሪስታሎች (አተሞች፣ ionዎች ወይም ሞለኪውሎች) የሚሠሩት ቅንጣቶች በጥብቅ በተገለጹት የጠፈር ቦታዎች ላይ ይገኛሉ፣ ይህም ክሪስታል ጥልፍልፍ ይፈጥራሉ። ክሪስታል ጥልፍልፍ የአንድ የተወሰነ ጥልፍልፍ ባህሪ መዋቅራዊ ባህሪያትን የሚይዙ አንደኛ ደረጃ ሴሎችን ያካትታል። ቅንጣቶች የተቀመጡባቸው ነጥቦች ይባላሉ ክሪስታል ጥልፍልፍ አንጓዎች. በጨረፍታ ቦታዎች ላይ በሚገኙት የንጥሎች አይነት እና በመካከላቸው ባለው ግንኙነት ባህሪ ላይ በመመስረት, 4 ዓይነት ክሪስታል ላቲስ ዓይነቶች ተለይተዋል.

5.5.1. አቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ

በአቶሚክ ክሪስታል ላቲስ መስቀለኛ መንገድ ላይ እርስ በርስ በኮቫለንት ቦንዶች የተገናኙ አቶሞች አሉ። የአቶሚክ ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች አልማዝ፣ ሲሊከን፣ ካርቦይድ፣ ሲሊሳይድ፣ ወዘተ. በአቶሚክ ክሪስታል መዋቅር ውስጥ ነጠላ ሞለኪውሎችን ማግለል አይቻልም፤ ሙሉው ክሪስታል እንደ አንድ ግዙፍ ሞለኪውል ይቆጠራል። የአልማዝ መዋቅር በስእል ውስጥ ይታያል. 5.21. አልማዝ ከካርቦን አቶሞች የተሰራ ሲሆን እያንዳንዳቸው ከአራት ጎረቤት አተሞች ጋር የተቆራኙ ናቸው። ምክንያት covalent ቦንዶች ጠንካራ ናቸው እውነታ ጋር, አቶሚክ lattices ጋር ሁሉም ንጥረ refractory, ጠንካራ እና ዝቅተኛ-ተለዋዋጭ ናቸው. በውሃ ውስጥ በትንሹ ይሟሟሉ.

ሩዝ. 5.21. የአልማዝ ክሪስታል ጥልፍልፍ

5.5.2. ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ

በሞለኪውላር ክሪስታል ላቲስ አንጓዎች ላይ በደካማ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች እርስ በርስ የተያያዙ ሞለኪውሎች አሉ. ስለዚህ, ሞለኪውላዊ ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ዝቅተኛ ጥንካሬ አላቸው, በቀላሉ የማይበገሩ, ጉልህ በሆነ ተለዋዋጭነት ተለይተው ይታወቃሉ, በውሃ ውስጥ በትንሹ ይሟሟሉ, እና መፍትሄዎቻቸው, እንደ አንድ ደንብ, የኤሌክትሪክ ፍሰትን አያካሂዱም. ሞለኪውል ክሪስታል ላቲስ ያላቸው ብዙ ንጥረ ነገሮች ይታወቃሉ. እነዚህ ጠንካራ ሃይድሮጂን, ክሎሪን, ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) እና ሌሎች በተለመደው የሙቀት መጠን ውስጥ በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው. አብዛኛዎቹ ክሪስታል ኦርጋኒክ ውህዶች ሞለኪውላዊ ጥልፍልፍ አላቸው.

5.5.3. አዮኒክ ክሪስታል ጥልፍልፍ

በመስቀለኛ መንገዳቸው ላይ ionዎችን የያዙ ክሪስታል ላቲስ ይባላሉ አዮኒክ. እነሱ የተገነቡት ionክ ቦንዶች ባላቸው ንጥረ ነገሮች ነው ፣ ለምሳሌ ፣ አልካላይን ብረት ሃሎይድ። በአዮኒክ ክሪስታሎች ውስጥ ነጠላ ሞለኪውሎች ሊለዩ አይችሉም፤ ሙሉው ክሪስታል እንደ አንድ ማክሮ ሞለኪውል ሊቆጠር ይችላል። በ ions መካከል ያለው ትስስር ጠንካራ ነው, ስለዚህ ionኒክ ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ዝቅተኛ ተለዋዋጭነት እና ከፍተኛ የማቅለጫ እና የመፍላት ነጥቦች አላቸው. የሶዲየም ክሎራይድ ክሪስታል ላቲስ በምስል ውስጥ ይታያል. 5.22.

ሩዝ. 5.22. የሶዲየም ክሎራይድ ክሪስታል ንጣፍ

በዚህ ምስል ውስጥ, የብርሃን ኳሶች ና + ions ናቸው, ጥቁር ኳሶች Cl - ions ናቸው. በግራ በኩል በስእል. ምስል 5.22 የ NaCI አሃድ ሕዋስ ያሳያል.

5.5.4. የብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ

በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ብረቶች የብረታ ብረት ክሪስታል ላቲስ ይሠራሉ. የእንደዚህ አይነት ላቲስ ቦታዎች አወንታዊ የብረት ions ይይዛሉ, እና የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች በመካከላቸው በነፃነት ይንቀሳቀሳሉ. ኤሌክትሮኖች በኤሌክትሮስታቲካዊ ሁኔታ cations ይሳባሉ, በዚህም ለብረት ጥልፍልፍ መረጋጋት ይሰጣሉ. ይህ ጥልፍልፍ መዋቅር ከፍተኛ የሙቀት አማቂ conductivity, የኤሌክትሪክ conductivity እና ብረቶች መካከል plasticity ይወስናል - በሜካኒካል defection ጊዜ ምንም እስራት እና ክሪስታል ጥፋት የለም, ይህም አየኖች በኤሌክትሮን ጋዝ ደመና ውስጥ መንሳፈፍ ይመስላል ጀምሮ. በስእል. ምስል 5.23 የሶዲየም ክሪስታል ላቲስ ያሳያል.

ሩዝ. 5.23. የሶዲየም ክሪስታል ጥልፍልፍ

የግንኙነት ዓይነቶች።

በኬሚስትሪ ውስጥ፣ የሚከተሉት የቦንድ ዓይነቶች ተለይተዋል፡- ኮቫለንት፣ አዮኒክ፣ ሜታልሊክ፣ ሃይድሮጂን ቦንድ፣ ቫን ደር ዋልስ ቦንድ፣ የለጋሽ ተቀባይ ቦንድ፣ ዳቲቭ ቦንድ።

Covalent ቦንድ

የኮቫለንት ቦንድ ሲፈጠር አተሞች ኤሌክትሮኖችን እርስ በእርስ ይጋራሉ። የኮቫለንት ቦንድ ምሳሌ በCl 2 ሞለኪውል ውስጥ ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ነው። ሉዊስ (1916) በመጀመሪያ እንዲህ ባለው ትስስር ውስጥ እያንዳንዳቸው ሁለቱ ክሎሪን አቶሞች አንዱን ውጫዊ ኤሌክትሮኖች ከሌላው የክሎሪን አቶም ጋር እንዲካፈሉ ሐሳብ አቅርቧል። አቶሚክ ምህዋር ለመደራረብ ሁለት አቶሞች በተቻለ መጠን እርስ በርስ መቀራረብ አለባቸው። የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የኮቫለንት ቦንድ ይመሰርታሉ። እነዚህ ኤሌክትሮኖች አንድ አይነት ምህዋር ይይዛሉ, እና እሽክርክሮቹ በተቃራኒ አቅጣጫዎች ይመራሉ.

ስለዚህ፣ የኮቫለንት ቦንድ ኤሌክትሮኖችን ከተለያዩ አተሞች በማጋራት ኤሌክትሮኖችን ከተቃራኒ እሽክርክሪት ጋር በማጣመር ይከናወናል።

የኮቫለንት ትስስር የተለመደ የመተሳሰሪያ አይነት ነው። የኮቫለንት ቦንዶች በሞለኪውሎች ውስጥ ብቻ ሳይሆን በክሪስታል ውስጥም ሊከሰቱ ይችላሉ. በተመሳሳዩ አቶሞች (በኤች 2 ሞለኪውሎች፣ ኤል 2፣ አልማዝ) እና በተለያዩ አቶሞች መካከል (በH 2 O፣ NH 3 ... ሞለኪውሎች ውስጥ) ይከሰታል።

የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ዘዴ

የ H 2 ሞለኪውል መፈጠር ምሳሌን በመጠቀም ስልቱን እንመልከት.

H+H=H 2, ∆H=-436 ኪጁ/ሞል

የነጻ ሃይድሮጂን አቶም አስኳል በ1 ሰ ኤሌክትሮን በተሰራው ሉላዊ ሲሜትሪክ የኤሌክትሮን ደመና የተከበበ ነው። አተሞች የተወሰነ ርቀት ሲቃረቡ የኤሌክትሮን ደመናዎቻቸው (ምህዋሮች) በከፊል ይደራረባሉ (ምስል 4)።

ሩዝ. 4. በሃይድሮጂን ሞለኪውል ውስጥ የመተሳሰሪያ ዘዴ.

ከመንካት በፊት የሚቀርቡት የሃይድሮጂን አተሞች በ 0.106 nm አስኳሎች መካከል ርቀት ካላቸው የኤሌክትሮን ደመናዎች ከተደራረቡ በኋላ ይህ ርቀት 0.074 nm ነው።

በውጤቱም, ሞለኪውላዊ ሁለት-ኤሌክትሮን ደመና በኒውክሊየስ ማዕከሎች መካከል ይታያል, ይህም በኒውክሊየሮች መካከል ባለው ክፍተት ውስጥ ከፍተኛው የኤሌክትሮኖች ብዛት አለው. በኒውክሊየስ መካከል ያለው አሉታዊ ክፍያ ጥግግት መጨመር በኒውክሊየስ መካከል ማራኪ ኃይሎች ውስጥ ጠንካራ መጨመርን ይደግፋል, ይህም የኃይል መለቀቅን ያመጣል. የኤሌክትሮን ምህዋሮች መደራረብ በጠነከረ መጠን የኬሚካላዊ ትስስር እየጠነከረ ይሄዳል። በሁለት ሃይድሮጂን አተሞች መካከል የኬሚካል ትስስር በመፍጠር እያንዳንዳቸው ወደ ክቡር ጋዝ አቶም - ሂሊየም ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ይደርሳሉ.

ከኳንተም ሜካኒካል እይታ አንጻር የኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ አካባቢ መፈጠር እና እንደየቅደም ተከተላቸው የጋራ ትስስር መፈጠርን የሚያብራሩ ሁለት ዘዴዎች አሉ። ከመካከላቸው አንዱ የ BC (valence bonds) ዘዴ ይባላል, ሌላኛው MO (ሞለኪውላር ምህዋር).

የቫሌንስ ቦንድ ዘዴ የአቶሚክ ምህዋር መደራረብን ይመለከታል የተመረጡ ጥንድ አቶሞች። በ MO ዘዴ ውስጥ, ሞለኪውሉ እንደ አጠቃላይ ይቆጠራል እና የኤሌክትሮኖል እፍጋት (ከአንድ ኤሌክትሮን) ስርጭት በጠቅላላው ሞለኪውል ላይ ይሰራጫል. MO 2H በ H 2 ውስጥ ካለው ቦታ በኒውክሊየኖች ወደ ኤሌክትሮን ደመና በመሳብ ምክንያት የተገናኙት በእነዚህ አስኳሎች መካከል ነው።

የኮቫለንት ትስስር ምሳሌ

ግንኙነቶች በተለያዩ መንገዶች ይገለጣሉ-

1) ኤሌክትሮኖችን እንደ ነጥቦች መጠቀም

በዚህ ሁኔታ, የሃይድሮጂን ሞለኪውል መፈጠር በስዕላዊ መግለጫው ይታያል

N∙ + N∙ → N: N

2) የካሬ ሴሎችን (ምህዋሮች) በመጠቀም፣ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ተቃራኒ ሽክርክሪት ያላቸውን በአንድ ሞለኪውላር ኳንተም ሴል ውስጥ ማስቀመጥ

ይህ ሥዕላዊ መግለጫ እንደሚያሳየው የሞለኪውላር ኢነርጂ ደረጃ ከመጀመሪያው የአቶሚክ ደረጃዎች ያነሰ ነው, ይህም ማለት የእቃው ሞለኪውላዊ ሁኔታ ከአቶሚክ የበለጠ የተረጋጋ ነው.

3) የኮቫለንት ቦንድ በመስመር ይወከላል

ለምሳሌ, H - N. ይህ መስመር ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ያመለክታል.

አንድ የኮቫለንት ቦንድ (አንድ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ) በአተሞች መካከል ከተፈጠረ፣ ከዚያም ይባላል ነጠላ፣ የበለጠ ከሆነ ፣ ከዚያ ብዙ ድርብ(ሁለት የተለመዱ ኤሌክትሮኖች ጥንድ); ሶስት እጥፍ(ሦስት የተለመዱ ኤሌክትሮኖች ጥንድ). ነጠላ ቦንድ በአንድ መስመር፣ ድርብ ቦንድ በሁለት መስመሮች እና ባለሶስት ቦንድ በሶስት መስመር ይወከላል።

በአተሞች መካከል ያለው ሰረዝ አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ጥንድ እንዳላቸው ያሳያል።

የኮቫለንት ቦንዶች ምደባ

በኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ አቅጣጫ ላይ በመመስረት, σ-, π-, δ-bonds ተለይተዋል. የ σ ቦንድ የሚከሰተው የኤሌክትሮን ደመናዎች መስተጋብር የሚፈጥሩ አተሞችን ኒውክሊየስ በሚያገናኙት ዘንግ ላይ ሲደራረቡ ነው።

የσ-ቦንዶች ምሳሌዎች፡-

ሩዝ. 5. በ s-, p-, d-ኤሌክትሮኖች መካከል የ σ ትስስር መፍጠር.

s-s ደመናዎች ሲደራረቡ የ σ ቦንድ ምስረታ ምሳሌ በሃይድሮጂን ሞለኪውል ውስጥ ይስተዋላል።

የ π ቦንድ የሚከሰተው የኤሌክትሮኖች ደመናዎች በዘንግ በሁለቱም በኩል ሲደራረቡ የአተሞችን አስኳል ሲያገናኙ ነው።

ሩዝ. 6. በ p-, d-ኤሌክትሮኖች መካከል የ π-bond መፈጠር.

δ-መጋጠሚያ የሚከሰተው በትይዩ አውሮፕላኖች ውስጥ የሚገኙት ሁለት d-ኤሌክትሮን ደመናዎች ሲደራረቡ ነው። የ δ ቦንድ ከ π ቦንድ ያነሰ ጠንካራ ነው፣ እና π ቦንድ ከ σ ቦንድ ያነሰ ጠንካራ ነው።

የኮቫልት ቦንዶች ባህሪያት

ሀ) ዋልታነት።

ሁለት ዓይነት የኮቫለንት ቦንዶች አሉ፡- ኖፖላር እና ዋልታ።

ከፖላር ያልሆነ የኮቫለንት ቦንድ አንፃር በጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የተፈጠረው የኤሌክትሮን ደመና ከአቶሚክ ኒዩክሊየይ አንጻር ሲመሳሰል በጠፈር ይሰራጫል። ለምሳሌ የአንድ ኤለመንትን አቶሞች ያካተቱ ዲያቶሚክ ሞለኪውሎች፡ H 2፣ Cl 2፣ O 2፣ N 2፣ F 2። የእነርሱ ኤሌክትሮን ጥንድ ለሁለቱም አቶሞች እኩል ነው።

በፖላር ቦንድ ውስጥ፣ ቦንድ የሚፈጠረው ኤሌክትሮናዊ ደመና ከፍ ያለ አንፃራዊ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ወደሆነው አቶም ይዛወራል።

ምሳሌዎች የሚከተሉት ሞለኪውሎች ናቸው፡ HCl፣ H 2 O፣ H 2 S፣ N 2 S፣ NH 3፣ ወዘተ. የ HCl ሞለኪውል መፈጠሩን አስቡበት፣ እሱም በሚከተለው ሥዕል ሊወከል ይችላል።

የኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ክሎሪን አቶም ይቀየራል, ምክንያቱም የክሎሪን አቶም (2.83) አንጻራዊ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ከሃይድሮጂን አቶም (2.1) ይበልጣል።

ለ) ጥጋብ።

አተሞች የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ላይ የመሳተፍ ችሎታ የኮቫለንት ቦንድ ሙሌት ይባላል። የኮቫለንት ቦንዶች ሙሌት ከውጫዊ የኃይል ደረጃዎች ኤሌክትሮኖች ብቻ ማለትም የተወሰነ ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች በኬሚካላዊ ግንኙነቶች ውስጥ ስለሚሳተፉ ነው.

ቪ) . ትኩረትእና covalent ቦንድ hybridization.

የኮቫለንት ቦንድ በጠፈር ውስጥ ባለው አቅጣጫ ይገለጻል። ይህ የሚገለፀው የኤሌክትሮን ደመናዎች የተወሰነ ቅርፅ ስላላቸው እና ከፍተኛ መደራረብ በተወሰነ የቦታ አቀማመጥ ላይ በመቻሉ ነው።

የኮቫለንት ቦንድ አቅጣጫ የሞለኪውሎችን ጂኦሜትሪክ መዋቅር ይወስናል።

ለምሳሌ, ለውሃ የሶስት ማዕዘን ቅርጽ አለው.

ሩዝ. 7. የውሃ ሞለኪውል የቦታ መዋቅር.

በውሃ ሞለኪውል H 2 O ውስጥ በሃይድሮጂን እና በኦክሲጅን ኒውክሊየስ መካከል ያለው ርቀት 0.096 nm (96 pm) እንደሆነ በሙከራ ተረጋግጧል። በኒውክሊየስ በሚያልፉ መስመሮች መካከል ያለው አንግል 104.5 0 ነው። ስለዚህ የውሃው ሞለኪውል የማዕዘን ቅርጽ ያለው ሲሆን አወቃቀሩ በቀረበው ምስል መልክ ሊገለጽ ይችላል.

ማዳቀል

እንደ ሙከራ እና ቲዎሬቲካል ጥናቶች (Slater, Pauling) እንደሚያሳየው አንዳንድ ውህዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ እንደ BeCl 2, BeF 2, BeBr 2, በሞለኪውል ውስጥ ያለው የአቶም የቫለንስ ኤሌክትሮኖች ሁኔታ በንጹህ s- አይደለም. p-, d-wave ተግባራት, ነገር ግን በመስመራዊ ቅንጅታቸው . እንደነዚህ ያሉ የተደባለቁ አወቃቀሮች ድብልቅ ምህዋር ይባላሉ, እና የመቀላቀል ሂደቱ ድብልቅ ይባላል.

የኳንተም ኬሚካላዊ ስሌት እንደሚያሳየው፣ የአቶምን s- እና p-orbitals መቀላቀል ለሞለኪውል መፈጠር አመቺ ሂደት ነው። በዚህ ሁኔታ ንጹህ s- እና p-orbitals የሚያካትቱ ቦንዶች ከመፍጠር የበለጠ ኃይል ይለቀቃል. ስለዚህ የአቶም ኤሌክትሮኒካዊ ምህዋሮች ማዳቀል የስርዓቱን ኃይል በከፍተኛ ሁኔታ መቀነስ እና በዚህ መሠረት የሞለኪውል መረጋጋት መጨመር ያስከትላል። የተዳቀለው ምህዋር ከሌላው ይልቅ በኒውክሊየስ በአንዱ በኩል ይረዝማል። ስለዚህ, ዲቃላ ደመና መደራረብ ክልል ውስጥ በኤሌክትሮን ጥግግት, በተናጥል s- እና p-orbitals መካከል መደራረብ ክልል ውስጥ በኤሌክትሮን ጥግግት የበለጠ ይሆናል, በዚህም ምክንያት የተዳቀሉ ኤሌክትሮኖች የተቋቋመው ትስስር. ምህዋር በከፍተኛ ጥንካሬ ይታወቃል.

ብዙ አይነት ድብልቅ ግዛቶች ይከሰታሉ. መቼ s- እና p-orbitals hybridize (ስፒ-ማዳቀል ይባላል) ሁለት ዲቃላ ምሕዋር ይነሳሉ, አንዳቸው ለሌላው 180 0 አንግል ላይ በሚገኘው. በዚህ ሁኔታ, ቀጥተኛ መዋቅር ይመሰረታል. ይህ ውቅር (መዋቅር) በአብዛኛዎቹ የአልካላይን የምድር ብረታ ብረቶች (ለምሳሌ BeX 2, X = Cl, F, Br) የሚታወቅ ነው, ማለትም. የማስያዣው አንግል 180 0 ሴ.

ሩዝ. 8. sp hybridization

sp 2 hybridization (ከአንድ s እና ሁለት p ምሕዋር የተቋቋመው) ሌላ የማዳቀል አይነት, እርስ በርስ 120 0 ማዕዘን ላይ የሚገኙት ሦስት ዲቃላ ምሕዋር, ምስረታ ይመራል. በዚህ ሁኔታ በጠፈር ውስጥ የሞለኪውል (ወይም መደበኛ ትሪያንግል) የሶስት ጎንዮሽ መዋቅር ይፈጠራል. እንደነዚህ ያሉ መዋቅሮች በ BX 3 (X = Cl, F, Br) ውህዶች ይታወቃሉ.

ሩዝ. 9. sp 2 - ማዳቀል.

ብዙም የተለመደ አይደለም sp 3 hybridization, እሱም ከአንድ s- እና ሦስት p- orbitals የተፈጠረ ነው. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, አራት hybrydnыh orbytalnoy obrazuetsja, ቦታ symmetrychno tetrahedron አራት ጫፎች, ማለትም, 109 0 28 "አንግል ላይ raspolozhenы. NH 3, H 2 O እና በአጠቃላይ ለ II ክፍለ-ጊዜ አካላት. በሥርዓት በቦታ ውስጥ ያለው ገጽታ በሚከተለው ምስል ይታያል

ሩዝ. 10. በአሞኒያ ሞለኪውል ውስጥ የቦንዶች አቀማመጥ;

ወደ አውሮፕላን ተገንብቷል ።

በ sp 3 hybridization ምክንያት የ tetrahedral bonds ምስረታ እንደሚከተለው ሊወከል ይችላል (ምስል 11)

ሩዝ. 11. በ sp 3 hybridization ወቅት የ tetrahedral bonds ምስረታ.

የ CCl 4 ሞለኪውል ምሳሌ በመጠቀም sp 3 hybridization ወቅት tetrahedral bonds ምስረታ በስእል ውስጥ ይታያል. 12.

ምስል 12. በ sp 3 ወቅት የቲትራሄድራል ቦንዶች መፈጠር - ወደ ሲሲኤል 4 ሞለኪውሎች ማዳቀል

ማዳቀል s- እና p-orbitalsን ብቻ አይመለከትም። የ III እና ተከታይ ጊዜያት ስቴሪዮኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ለማብራራት፣ s-፣ p-፣ d- orbitals ን ጨምሮ ድብልቅ ምህዋሮችን በአንድ ጊዜ መገንባት ያስፈልጋል።

የኮቫለንት ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች የሚከተሉትን ያካትታሉ:

1. ኦርጋኒክ ውህዶች;

2. ጠንካራ እና ፈሳሽ ንጥረ ነገሮች በ halogen አቶሞች ጥንዶች መካከል እንዲሁም በሃይድሮጂን ፣ ናይትሮጅን እና ኦክሲጅን አተሞች ጥንዶች መካከል ፣ ለምሳሌ H2;

3. የቡድን VI አካላት (ለምሳሌ ፣ የቴልዩሪየም ጠመዝማዛ ሰንሰለቶች) ፣ የቡድን V አካላት (ለምሳሌ ፣ አርሴኒክ) ፣ የቡድን IV አካላት (አልማዝ ፣ ሲሊኮን ፣ ጀርማኒየም);

4. የ 8-N ህግን የሚታዘዙ ውህዶች (እንደ InSb, CdS, GaAs, CdTe), የእነሱ ንጥረ ነገሮች በ II-VI, III-V ቡድኖች ውስጥ በየጊዜው ሰንጠረዥ ውስጥ ሲገኙ.

ጠጣር ውስጥ covalent ቦንድ ጋር, የተለያዩ ክሪስታል ሕንጻዎች ሊፈጠሩ ይችላሉ ተመሳሳይ ንጥረ ነገር, አስገዳጅ ኃይል ይህም ማለት ይቻላል ተመሳሳይ ነው. ለምሳሌ, የ ZnS መዋቅር ኩብ (zincblende) ወይም ባለ ስድስት ጎን (wurtzite) ሊሆን ይችላል. በ zinc blende እና wurtzite ውስጥ የቅርቡ ጎረቤቶች አቀማመጥ ተመሳሳይ ነው, እና በእነዚህ ሁለት መዋቅሮች ውስጥ ያለው ብቸኛው እና ትንሽ ልዩነት የሚወሰነው በአቅራቢያው ከሚገኙት አተሞች አቀማመጥ ነው. ይህ የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች ችሎታ allotropy ወይም polymorphism ይባላል። ሌላው የ allotropy ምሳሌ ሲሊከን ካርቦይድ ነው ፣ እሱም ከንፁህ ኪዩቢክ እስከ ባለ ስድስት ጎን የተለያዩ አወቃቀሮች ብዛት ያለው። እነዚህ በርካታ የ ZnS, SiC ክሪስታል ማሻሻያዎች በክፍል ሙቀት ውስጥ ይገኛሉ.

አዮኒክ ቦንድ

አዮኒክ ትስስር በ ions መካከል የሚፈጠር ኤሌክትሮስታቲክ የመሳብ ኃይል ሲሆን ከተቃራኒ ምልክት (ማለትም + እና -) ክሶች ጋር።

የ ionic bonding ሃሳብ የተመሰረተው በ V. Kossel ሃሳቦች ላይ ነው. (1916) ሁለት አተሞች ሲገናኙ አንዱ ሲተው ሌላው ኤሌክትሮኖችን እንደሚቀበል ሐሳብ አቅርቧል። ስለዚህ አንድ ወይም ብዙ ኤሌክትሮኖችን ከአንድ አቶም ወደ ሌላ በማስተላለፍ ionክ ቦንድ ይፈጠራል። ለምሳሌ፣ በሶዲየም ክሎራይድ ውስጥ፣ ion ቦንድ የሚፈጠረው ኤሌክትሮን ከሶዲየም አቶም ወደ ክሎሪን አቶም በማስተላለፍ ነው። በዚህ ዝውውር ምክንያት +1 ክፍያ ያለው የሶዲየም ion እና የክሎራይድ ion -1 ክፍያ ይፈጠራሉ. የተረጋጋ ሞለኪውል በመፍጠር በኤሌክትሮስታቲክ ኃይሎች እርስ በርስ ይሳባሉ. በኮስሴል የቀረበው የኤሌክትሮን ማስተላለፊያ ሞዴል አንድ ሰው እንደ ሊቲየም ፍሎራይድ፣ ካልሲየም ኦክሳይድ እና ሊቲየም ኦክሳይድ ያሉ ውህዶች መፈጠሩን እንዲያብራራ ያስችለዋል።

በጣም የተለመደው ionኒክ ውህዶች የወቅቱ ስርዓት ቡድን I እና II ንብረት የሆኑ የብረት ማያያዣዎች እና የ VI እና VII ቡድን አባል ያልሆኑ ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች አኒዮኖች ያካትታሉ።

የ ion ውሁድ ምስረታ ቀላልነት የተመካው በውስጡ አካላት cations እና anions ምስረታ ቀላልነት ላይ ነው። የምስረታ ቀላልነት ከፍ ያለ ነው፣ የአቶም ልገሳ ኤሌክትሮኖች (ኤሌክትሮን ለጋሽ) ionization ሃይል ዝቅተኛ ነው፣ እና አቶም ኤሌክትሮኖች መጨመር (ኤሌክትሮን ተቀባይ) ለኤሌክትሮን ከፍተኛ ቁርኝት አለው። የኤሌክትሮን ግንኙነትየአቶም ኤሌክትሮን የማግኘት ችሎታ መለኪያ ነው። በቁጥር የሚለካው አንድ ሞል ነጠላ ቻርጅ የተደረገ አኒዮኖች ከአንድ ሞል አተሞች ሲፈጠሩ በሚፈጠረው የኃይል ለውጥ ነው። ይህ "የመጀመሪያው የኤሌክትሮን ግንኙነት" ጽንሰ-ሐሳብ ተብሎ የሚጠራው ነው. ሁለተኛው የኤሌክትሮን ዝምድና አንድ ሞለ ድርብ ቻርጅ የተደረገ አኒዮኖች ከአንድ ሞል ነጠላ ቻርጅ አኒዮኖች ሲፈጠሩ የሚፈጠረው የኃይል ለውጥ ነው። እነዚህ ፅንሰ-ሀሳቦች ማለትም ionization ኢነርጂ እና ኤሌክትሮኖች ከጋዝ ንጥረ ነገሮች ጋር የሚዛመዱ እና በጋዝ ሁኔታ ውስጥ የአተሞች እና ionዎች ባህሪያት ናቸው. ነገር ግን አብዛኛዎቹ ionic ውህዶች በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ በጣም የተረጋጉ መሆናቸውን ግምት ውስጥ ማስገባት ይገባል. ይህ ሁኔታ በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ በእነሱ ውስጥ ክሪስታል ላቲስ በመኖሩ ይገለጻል. የሚለው ጥያቄ ይነሳል። ለምንድነው, ለምንድነው, ion ውህዶች በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ሳይሆን በክሪስታል ላቲስ መልክ የተረጋጉ ናቸው? የዚህ ጥያቄ መልስ በኤሌክትሮስታቲክ ሞዴል ላይ የተመሰረተው የክሪስታል ላቲስ ሃይል ስሌት ነው. ከዚህ በተጨማሪ ይህ ስሌት የ ionic bonding ንድፈ ሃሳብ ፈተና ነው.

የክሪስታል ጥልፍልፍ ኃይልን ለማስላት ከጋዝ ionዎች መፈጠር ጋር ክሪስታል ንጣፍን ለማጥፋት የሚያስፈልገውን ሥራ መወሰን ያስፈልጋል. ስሌቱን ለማካሄድ, የመሳብ እና የመቃወም ኃይሎች ሃሳብ ጥቅም ላይ ይውላል. ነጠላ የሚሞሉ ionዎች መስተጋብር እምቅ ሃይል መግለጫ የሚገኘው የመሳብ እና የመጸየፍ ሃይልን በማጠቃለል ነው።

E = E በ + ኢ ውጭ (1)።

የኩሎምብ የ ions ተቃራኒ ምልክቶች የመሳብ ኃይል እንደ መብላት ይወሰዳል ፣ ለምሳሌ ፣ Na + እና Cl - ለ NaCl ውህድ።

ኢ ገቢ = -e 2 /4πε 0 r (2)፣

በተሞላው የኤሌክትሮን ሼል ውስጥ የኤሌክትሮኒካዊ ክፍያ ስርጭት ሉላዊ ቅርጽ ያለው ስለሆነ። የተሞሉት የአንዮን እና የኬቲን ቅርፊቶች በሚደራረቡበት ጊዜ በፓውሊ መርህ ምክንያት በሚፈጠረው መበሳጨት ምክንያት, ionዎቹ የሚቀርቡበት ርቀት የተገደበ ነው. አስጸያፊው ሃይል በኒውክሌር ርቀት በፍጥነት ይለዋወጣል እና በሚከተለው ሁለት ግምታዊ መግለጫዎች ሊፃፍ ይችላል።

E ott = A/r n (n≈12) (3)

E ott = B∙exp(-r/ρ) (4)፣

A እና B ቋሚዎች ሲሆኑ, r በ ions መካከል ያለው ርቀት, ρ መለኪያ (የባህሪ ርዝመት) ነው.

ከእነዚህ አገላለጾች ውስጥ አንዳቸውም ቢሆኑ ከተወሳሰቡ የኳንተም ሜካኒካል ሂደት ጋር እንደማይዛመዱ ልብ ሊባል ይገባል።

የእነዚህ ቀመሮች ግምታዊ ባህሪ ቢሆንም፣ እንደ NaCl፣ KCl፣ CaO ባሉ ionክ ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ ያለውን ኬሚካላዊ ትስስር በትክክል ለማስላት እና በዚህ መሰረት ለመግለጽ አስችለዋል።

የ ion ኤሌክትሪክ መስክ ሉላዊ ሲምሜትሪ ስላለው (ምስል 13) ፣ ionኒክ ቦንድ ፣ እንደ ኮቫለንት ቦንድ በተቃራኒ አቅጣጫ የለውም። የሁለት ተቃራኒ የተከሰሱ ionዎች መስተጋብር የሚከፈለው የ ion ኑክሊየስ ማዕከላትን በሚያገናኙበት አቅጣጫ ብቻ በአስጸያፊ ኃይሎች ነው ። በሌሎች አቅጣጫዎች የ ions ኤሌክትሪክ መስኮች ማካካሻ አይከሰትም ። ስለዚህ, ከሌሎች ions ጋር መስተጋብር መፍጠር ይችላሉ. ስለዚህ, ionክ ቦንድ የሚጠግብ አይደለም.

ሩዝ. 13. የኤሌክትሮስታቲክ መስክ ሉላዊ ሲሜትሪ

በተቃራኒው የተከሰሱ ክፍያዎች.

በአዮኒክስ ቦንዶች አቅጣጫ አለመሆን እና አለመሟላት ምክንያት እያንዳንዱ ion በተቃራኒው ምልክት ከፍተኛው የ ions ብዛት ሲከበብ በኃይል በጣም ጥሩ ነው። በዚህ ምክንያት, የ ion ውሁድ መኖር በጣም የሚመረጠው ቅፅ ክሪስታል ነው. ለምሳሌ፣ በNaCl ክሪስታል ውስጥ፣ እያንዳንዱ cation እንደ ቅርብ ጎረቤቶች ስድስት አኒዮኖች አሉት።

በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ባለው ከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ብቻ ionክ ውህዶች በማይገናኙ ሞለኪውሎች መልክ ይገኛሉ.

ionic ውህዶች ውስጥ, የማስተባበሪያ ቁጥር እንደ covalent ውህዶች ውስጥ አተሞች ልዩ ኤሌክትሮኒክ መዋቅር ላይ የተመካ አይደለም, ነገር ግን ion መካከል መጠኖች መካከል ሬሾ የሚወሰን ነው. በ 0.41 - 0.73 ክልል ውስጥ ከ ion ራዲየስ ሬሾ ጋር, የኦክታቴድራል ionዎች ቅንጅት ይታያል, ከ 0.73-1.37 - ኪዩቢክ ቅንጅት, ወዘተ.

ስለዚህ, በተለመደው ሁኔታ, ionክ ውህዶች ክሪስታል ንጥረ ነገሮች ናቸው. የሁለት-ionic ሞለኪውሎች ጽንሰ-ሀሳብ, ለምሳሌ, NaCL, CsCl, ለእነሱ አይተገበርም. እያንዳንዱ ክሪስታል ብዙ ቁጥር ያላቸውን ionዎች ያካትታል.

አዮኒክ ቦንድ እንደ ገደብ የፖላር ቦንድ ሊወከል ይችላል፣ ለዚህም የአቶም ውጤታማ ክፍያ ወደ አንድነት ቅርብ ነው። ንፁህ ኮቫልን ለሆነ የፖላር ቦንድ፣ የአተሞች ውጤታማ ክፍያ ዜሮ ነው። በእውነተኛ ንጥረ ነገሮች ውስጥ፣ ከንፁህ አዮኒክ እና ሙሉ ለሙሉ የተዋሃዱ ቦንዶች ብርቅ ናቸው። አብዛኛዎቹ ውህዶች በፖላር ባልሆኑ ኮቫለንት እና በፖላር አዮኒክ መካከል ያለው የቦንድ ቁምፊ መካከለኛ አላቸው። ያም ማለት በእነዚህ ውህዶች ውስጥ የኮቫለንት ቦንድ በተፈጥሮ ውስጥ በከፊል ionክ ነው. በእውነተኛ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የ ion እና covalent bond ተፈጥሮ በስእል 14 ቀርቧል።

ሩዝ. 14. የማስያዣው አዮኒክ እና ኮቫለንት ተፈጥሮ።

የቦንድ ion ቁምፊ መጠን የ ionity ዲግሪ ይባላል። በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ባሉ አተሞች ውጤታማ ክፍያዎች ተለይቶ ይታወቃል። የ ionity ደረጃ እየጨመረ በመጣው አተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ይጨምራል.

የብረት ግንኙነት

በብረት አተሞች ውስጥ, ውጫዊው የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ከብረት ካልሆኑ አተሞች በጣም ደካማ ናቸው. ይህ በኤሌክትሮኖች እና በግለሰብ አቶሞች መካከል ያለውን ግንኙነት በበቂ ሁኔታ ረዘም ላለ ጊዜ እና ማህበራዊነታቸውን እንዲቋረጥ ያደርጋል። የውጫዊ ኤሌክትሮኖች ማህበራዊ ስብስብ ተመስርቷል. እንዲህ ዓይነቱ የኤሌክትሮኒክስ ሥርዓት መኖሩ ተመሳሳይ ስም ቢኖራቸውም አወንታዊ የብረት ionዎችን በቅርብ ግዛት ውስጥ የሚይዙ ኃይሎች እንዲፈጠሩ ያደርጋል. ይህ ትስስር ብረታ ብረት ይባላል. እንዲህ ዓይነቱ ትስስር የብረታ ብረት ብቻ ባህሪይ እና በጠንካራ እና በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ ይገኛል. የብረት ማሰሪያ የኬሚካላዊ ትስስር አይነት ነው. እሱ በውጫዊ ኤሌክትሮኖች ማህበራዊነት ላይ የተመሰረተ ነው, ይህም ከአቶም ጋር ያላቸውን ግንኙነት ያጡ እና ነፃ ኤሌክትሮኖች ተብለው ይጠራሉ (ምስል 15).

ሩዝ. 15. የብረት ግንኙነት.

የብረታ ብረት ትስስር መኖር በሚከተሉት እውነታዎች ተረጋግጧል. ሁሉም ብረቶች ከፍተኛ የሙቀት ማስተላለፊያ (thermal conductivity) እና ከፍተኛ የኤሌክትሪክ ንክኪነት አላቸው, ይህም በነጻ ኤሌክትሮኖች መኖር የተረጋገጠ ነው. በተጨማሪም ፣ ተመሳሳይ ሁኔታ የብረቶችን ጥሩ አንፀባራቂነት ለብርሃን ጨረር ፣ አንጸባራቂ እና ግልፅነት ፣ ከፍተኛ ductility እና የኤሌክትሪክ የመቋቋም አወንታዊ የሙቀት መጠንን ይወስናል።

የብረታ ብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ መረጋጋት እንደ ion እና covalent ባሉ የማስያዣ ዓይነቶች ሊገለጽ አይችልም። በክሪስታል ጥልፍልፍ ቦታዎች ላይ በሚገኙት የብረት አተሞች መካከል አዮኒክ ትስስር የማይቻል ነው, ምክንያቱም ተመሳሳይ ክፍያ አላቸው. እያንዳንዱ አቶም ከ8 እስከ 12 የሚጠጉ ጎረቤቶች ስላሉት እና ከብዙ የተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ጋር የኮቫለንት ቦንዶች መፈጠሩ የማይታወቅ ስለሆነ በብረት አተሞች መካከል ያለው ትስስር እንዲሁ የማይታሰብ ነው።

የብረታ ብረት አወቃቀሮች የሚታወቁት እምብዛም ያልተለመደ የአተሞች አቀማመጥ ስላላቸው ነው (ኢንተርኑክሊየር ርቀቶች ትልቅ ናቸው) እና በክሪስታል ጥልፍልፍ ውስጥ ለእያንዳንዱ አቶም ብዙ ቁጥር ያላቸው የቅርብ ጎረቤቶች ስላላቸው ነው። ሠንጠረዥ 1 ሶስት የተለመዱ የብረት አሠራሮችን ያሳያል.

ሠንጠረዥ 1

የሶስቱ በጣም የተለመዱ ብረቶች አወቃቀሮች ባህሪያት

እያንዳንዱ አቶም ብዙ ቁጥር ያላቸውን ቦንዶች (ለምሳሌ ከ 8 አተሞች ጋር) በመፍጠር ላይ እንደሚሳተፍ እናያለን። እንደዚህ ያለ ብዙ ቁጥር ያላቸው ቦንዶች (ከ8 ወይም 12 አተሞች ጋር) በአንድ ጊዜ በጠፈር ውስጥ ሊተረጎሙ አይችሉም። ግንኙነቱ በእያንዳንዱ አቶም ውጫዊ ኤሌክትሮኖች የንዝረት እንቅስቃሴ ምክንያት መከናወን አለበት, በዚህም ምክንያት የሁሉም ውጫዊ የኤሌክትሮኖች ክሪስታል ስብስብ በኤሌክትሮን ጋዝ መፈጠር ይከሰታል. በብዙ ብረቶች ውስጥ የብረታ ብረት ትስስር ለመፍጠር ከእያንዳንዱ አቶም አንድ ኤሌክትሮን መውሰድ በቂ ነው. በውጭው ዛጎል ውስጥ አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ላለው ሊቲየም የሚታየው ይህ ነው። ሊቲየም ክሪስታል የ Li + ions (0.068 nm ራዲየስ ያለው ሉል) በኤሌክትሮን ጋዝ የተከበበ ጥልፍልፍ ነው።

ሩዝ. 16. የተለያዩ አይነት ክሪስታላይን ማሸጊያዎች-a-hexagonal close packing; b - ፊት-ተኮር ኪዩቢክ ማሸጊያ; ሐ-አካል-ተኮር ኪዩቢክ ማሸግ.

በብረታ ብረት እና በጋርዮሽ ቦንዶች መካከል ተመሳሳይነት አለ. ሁለቱም የቦንድ ዓይነቶች በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መጋራት ላይ የተመሰረቱ በመሆናቸው ነው. ነገር ግን፣ የኮቫለንት ቦንድ የሚያገናኘው ሁለት ተያያዥ አተሞችን ብቻ ነው፣ እና የተጋሩ ኤሌክትሮኖች ከተያያዙት አቶሞች ጋር በቅርበት ናቸው። በብረታ ብረት ትስስር ውስጥ፣ በርካታ አቶሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ይሳተፋሉ።

ስለዚህ የብረታ ብረት ትስስር ጽንሰ-ሀሳብ ከብረታ ብረት ሀሳብ ጋር በማይነጣጠል ሁኔታ የተሳሰረ ነው በአዎንታዊ ቻርጅ የተሞሉ ionክ ኮሮች በኤሌክትሮን ጋዝ በተሞሉ ionዎች መካከል ትልቅ ክፍተቶች ያሉት ሲሆን በማክሮስኮፒክ ደረጃ ስርዓቱ በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ሆኖ ይቆያል።

ከላይ ከተገለጹት የኬሚካላዊ ቦንዶች ዓይነቶች በተጨማሪ፣ ኢንተርሞለኩላር የሆኑ ሌሎች የቦንድ ዓይነቶችም አሉ፡- ሃይድሮጂን ቦንድ፣ ቫን ደር ዋልስ መስተጋብር፣ የለጋሽ ተቀባይ መስተጋብር።

ለጋሽ-ተቀባይ የሞለኪውሎች መስተጋብር

የአንድ አቶም ባለ ሁለት ኤሌክትሮን ደመና እና የሌላው ነፃ ምህዋር ምክንያት የኮቫለንት ቦንድ የመፍጠር ዘዴ ለጋሽ ተቀባይ ይባላል። ለግንኙነት ሁለት ኤሌክትሮን ደመና የሚያቀርብ አቶም ወይም ቅንጣት ለጋሽ ይባላል። ይህንን ኤሌክትሮን ጥንድ የሚቀበል ነፃ ምህዋር ያለው አቶም ወይም ቅንጣት ተቀባይ ይባላል።

ዋናዎቹ የ intermolecular ግንኙነቶች ዓይነቶች። የሃይድሮጅን ትስስር

በቫሌንስ የሳቹሬትድ ሞለኪውሎች መካከል፣ ከቅንጣት መጠን በሚበልጡ ርቀቶች፣ የኢንተር ሞለኪውላር መስህብ ኤሌክትሮስታቲክ ሃይሎች ሊታዩ ይችላሉ። የቫን ደር ዋልስ ኃይሎች ይባላሉ። የቫን ደር ዋልስ መስተጋብር ሁል ጊዜ በቅርበት በተቀመጡ አተሞች መካከል ይኖራል፣ ነገር ግን ጠቃሚ ሚና የሚጫወተው ጠንካራ የመተሳሰሪያ ዘዴዎች በሌሉበት ጊዜ ብቻ ነው። ከ 0.2 eV/atom ባህሪ ኃይል ጋር ይህ ደካማ መስተጋብር በገለልተኛ አተሞች እና በሞለኪውሎች መካከል ይከሰታል። የግንኙነቱ ስም ከቫን ደር ዋልስ ስም ጋር የተቆራኘ ነው ፣ ምክንያቱም የመንግስት እኩልታ ፣ በጋዝ ሞለኪውሎች መካከል ያለውን ደካማ መስተጋብር ከግምት ውስጥ በማስገባት የእውነተኛ ጋዞችን ባህሪዎች ከሂሳብ ስሌት በተሻለ ሁኔታ ይገልፃል ። ተስማሚ ጋዝ ሁኔታ. ይሁን እንጂ የዚህ ማራኪ ኃይል ተፈጥሮ በለንደን በ 1930 ብቻ ተብራርቷል. በአሁኑ ጊዜ፣ የሚከተሉት ሦስት ዓይነት መስተጋብር ዓይነቶች እንደ ቫን ደር ዋልስ መስህብ ተመድበዋል።፡ ኦሬንቴሽን፣ ኢንዳክቲቭ እና መበተን (የለንደን ተፅዕኖ)። የቫን ደር ዋልስ መስህብ ሃይል የሚወሰነው በአቅጣጫ፣ በኢንደክቲቭ እና በተበታተነ መስተጋብር ድምር ነው።

ኢ ገቢ = E ወይም + E ind + E disp (5)።

የአቅጣጫ መስተጋብር (ወይም የዲፖል-ዲፖል መስተጋብር) በፖላር ሞለኪውሎች መካከል ይከሰታል፣ እነሱም ሲቃረቡ፣ ወደ እርስበርስ አቅጣጫ በመዞር በተቃራኒ ምሰሶዎች በመዞር የሞለኪውሎች ስርዓት እምቅ ኃይል አነስተኛ ይሆናል። የሞለኪውሎች μ የዲፕሎይል አፍታ በጨመረ መጠን እና በመካከላቸው ያለው ርቀት አነስተኛ ከሆነ፣ የበለጠ ጉልህ የሆነ የአቅጣጫ መስተጋብር ሃይል፡-

ኢ ወይም = -(μ 1 μ 2) 2 / (8π 2 ∙ε 0 ∙l 6) (6)፣

የት ε 0 የኤሌክትሪክ ቋሚ ነው.

ኢንዳክቲቭ መስተጋብር በዙሪያው በዲፕሎሎች አማካኝነት ሞለኪውሎችን ከፖላራይዜሽን ሂደቶች ጋር የተያያዘ ነው. የበለጠ ጉልህ ነው፣ የዋልታ ያልሆነ ሞለኪውል የፖላራይዛቢቢሊቲ α ከፍ ባለ መጠን እና የዋልታ ሞለኪውል ዲፖል አፍታ μ የበለጠ ይሆናል።

E ind = -(αμ 2)/ (8π 2 ∙ε 0 ∙l 6) (7)።

የፖላራይዝላይዜሽን α የፖላር ያልሆነ ሞለኪውል ዲፎርሜሽን (deformational) ተብሎ ይጠራል፣ ምክንያቱም ከቅንጣው መበላሸት ጋር የተያያዘ ስለሆነ፣ μ ግን የኤሌክትሮን ደመና እና ኒውክሊየስ ከቀደምት ቦታቸው አንጻር ሲፈናቀሉ ያሳያል።

የስርጭት መስተጋብር (የሎንዶን ተጽእኖ) በየትኛውም ሞለኪውሎች ውስጥ, ምንም እንኳን አወቃቀራቸው እና ዋልታነት ምንም ይሁን ምን ይከሰታል. የኤሌክትሮን ደመና እና ኒውክሊየስ ክሶች የስበት ኃይል ማዕከሎች በቅጽበት አለመመጣጠን ምክንያት፣ ቅጽበታዊ ዳይፖል ይፈጠራል፣ ይህም በሌሎች ቅንጣቶች ውስጥ ፈጣን ዲፕሎሎችን ይፈጥራል። የፈጣን ዲፖሎች እንቅስቃሴ ወጥነት ያለው ይሆናል። በውጤቱም, የአጎራባች ቅንጣቶች እርስ በርስ መሳብ ያጋጥማቸዋል. የስርጭት መስተጋብር ኃይል በ ionization energy E I እና በሞለኪውሎች ፖላራይዝድነት ላይ የተመሰረተ ነው α

E disp = - (E I 1 ∙E I 2)∙ α 1 α 2 /(E I 1 +E I 2) l 6 (8)።

የሃይድሮጂን ትስስር በቫሌሽን እና በ intermolecular ግንኙነቶች መካከል መካከለኛ ነው. የሃይድሮጂን ቦንድ ሃይል ዝቅተኛ፣ 8-80 ኪጄ/ሞል ነው፣ ነገር ግን ከቫን ደር ዋልስ መስተጋብር ሃይል ከፍ ያለ ነው። የሃይድሮጅን ትስስር እንደ ውሃ፣ አልኮሆል እና አሲድ ያሉ ፈሳሾች ባህሪይ ሲሆን የተፈጠረው በአዎንታዊ ፖላራይዝድ ሃይድሮጂን አቶም ነው። ትናንሽ መጠኖች እና የውስጥ ኤሌክትሮኖች አለመኖር በማንኛውም ውህድ ውስጥ ባለው ፈሳሽ ውስጥ የሚገኘው የሃይድሮጂን አቶም ከሌላው አሉታዊ ፖላራይዝድ አቶም ወይም ተመሳሳይ ሞለኪውል ጋር በጥምረት ካልተገናኘ ተጨማሪ መስተጋብር ውስጥ እንዲገባ ያስችለዋል።

አ δ- - ኤች δ+…. ኤ δ- - ኤች δ+.

ያም ማለት የሞለኪውሎች ማህበር ይከሰታል. የሞለኪውሎች ትስስር ወደ ተለዋዋጭነት መቀነስ, የመፍላት ነጥብ እና የትነት ሙቀት መጨመር, እና ፈሳሽ viscosity እና dielectric ቋሚ መጨመር ይመራል.

ውሃ በተለይ ለሃይድሮጂን ትስስር ተስማሚ የሆነ ንጥረ ነገር ነው ምክንያቱም ሞለኪውሉ ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና ሁለት ነጠላ ጥንድ በኦክሲጅን አቶም ላይ ስላለው። ይህ የሞለኪዩሉን ከፍተኛ የዲፕሎይል አፍታ (μ D = 1.86 D) እና አራት የሃይድሮጂን ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታን ይወስናል-ሁለት እንደ ፕሮቶን ለጋሽ እና ሁለቱ እንደ ፕሮቶን ተቀባይ።

(H 2 O….N – O…H 2 O) 2 ጊዜ።

ከሙከራዎች እንደሚታወቀው በሦስተኛው እና ከዚያ በኋላ ባሉት ተከታታይ የሃይድሮጂን ውህዶች ውስጥ በሞለኪውላዊ ክብደት ለውጥ ፣ የፈላ ነጥቡ ይጨምራል። ይህ ንድፍ በውሃ ላይ ከተተገበረ, የማብሰያው ነጥብ 100 0 ሴ መሆን የለበትም, ነገር ግን 280 0 ሴ. ይህ ተቃርኖ በውሃ ውስጥ የሃይድሮጂን ትስስር መኖሩን ያረጋግጣል.

ሙከራዎች እንደሚያሳዩት ሞለኪውላዊ ተጓዳኝ በፈሳሽ እና በተለይም በጠንካራ ውሃ ውስጥ. በረዶ ቴትራሄድራል ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው። በቴትራሄድሮን መሃል የአንድ የውሃ ሞለኪውል የኦክስጂን አቶም አለ ፣ በአራቱ ጫፎች ላይ በአቅራቢያው ካሉ ጎረቤቶቻቸው ጋር በሃይድሮጂን ቦንድ የተገናኙ የጎረቤት ሞለኪውሎች ኦክስጅን አተሞች አሉ። በፈሳሽ ውሃ ውስጥ የሃይድሮጂን ቁርኝቶች በከፊል ይደመሰሳሉ, እና በአወቃቀሩ ውስጥ በሞለኪውላዊ ተባባሪዎች እና በነጻ ሞለኪውሎች መካከል ተለዋዋጭ ሚዛን አለ.

አዮኒክ ቦንድ

(ቁሳቁሶች ከጣቢያው http://www.hemi.nsu.ru/ucheb138.htm ጥቅም ላይ ውለዋል)

የ NaCl ምስረታ ምሳሌን በመጠቀም የ ionic ቦንድ መከሰትን እንመልከት።

ከአቶሞች ኤሌክትሮኒክ ቀመሮች

ና 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 and

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

የውጭውን ደረጃ ለመጨረስ ለሶዲየም አቶም ሰባት ከማግኘት ይልቅ አንድ ኤሌክትሮን መተው ቀላል እንደሆነ እና ለክሎሪን አቶም ሰባት ከማግኘት ይልቅ አንድ ኤሌክትሮን ማግኘት ቀላል እንደሆነ ማየት ይቻላል. በኬሚካላዊ ግኝቶች ውስጥ, የሶዲየም አቶም አንድ ኤሌክትሮን ይሰጣል, እና የክሎሪን አቶም ይወስዳል. በዚህ ምክንያት የሶዲየም እና የክሎሪን አተሞች የኤሌክትሮኖች ዛጎሎች ወደ የተረጋጋ የኤሌክትሮን ዛጎሎች የተከበሩ ጋዞች (የሶዲየም cation ኤሌክትሮኒክ ውቅር) ተለውጠዋል።

ና + 1s 2 2s 2 2p 6፣

እና የክሎሪን አኒዮን ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ነው

Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6)።

የ ions ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር የ NaCl ሞለኪውል መፈጠርን ያመጣል.

የኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮ ብዙውን ጊዜ በንጥረቱ ውህደት እና አካላዊ ባህሪያት ውስጥ ይንጸባረቃል. እንደ ሶዲየም ክሎራይድ ናሲል ያሉ አዮኒክ ውህዶች ጠንካራ እና ጠንካራ ናቸው ምክንያቱም በ"+" እና "-" ions መካከል ባለው ክስ መካከል ኃይለኛ የኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ኃይሎች አሉ።

አሉታዊ የክሎሪን ion "የሱን" ና+ ion ብቻ ሳይሆን በዙሪያው ያሉትን ሌሎች የሶዲየም ionዎችን ይስባል። ይህ በየትኛውም ionዎች አቅራቢያ አንድ ion ከተቃራኒ ምልክት ጋር አለመኖሩን ያመጣል, ነገር ግን ብዙ.

የሶዲየም ክሎራይድ NaCl ክሪስታል መዋቅር.

በእውነቱ በእያንዳንዱ ክሎሪን ion ዙሪያ 6 የሶዲየም ions እና በእያንዳንዱ ሶዲየም ion ዙሪያ 6 ክሎሪን ions አሉ. ይህ የታዘዘ ionዎች ማሸግ ionክ ክሪስታል ይባላል። አንድ ነጠላ ክሎሪን አቶም በአንድ ክሪስታል ውስጥ ከተነጠለ, በዙሪያው ካሉት የሶዲየም አተሞች መካከል ክሎሪን ምላሽ የሰጠበትን ማግኘት አይቻልም.

በኤሌክትሮስታቲክ ኃይሎች እርስ በርስ የሚሳቡ, ionዎች በውጫዊ ኃይል ተጽዕኖ ወይም የሙቀት መጠን መጨመር አካባቢያቸውን ለመለወጥ በጣም ቸልተኞች ናቸው. ነገር ግን ሶዲየም ክሎራይድ ቀልጦ በቫክዩም መሞቅ ከቀጠለ፣ ይተናል፣ ዲያቶሚክ NaCl ሞለኪውሎችን ይፈጥራል። ይህ የሚያመለክተው የኮቫለንት ትስስር ኃይሎች ፈጽሞ ሙሉ በሙሉ እንደማይጠፉ ነው።

የ ionic bonds እና የ ion ውህዶች ባህሪያት መሰረታዊ ባህሪያት

1. አዮኒክ ቦንድ ጠንካራ ኬሚካላዊ ትስስር ነው። የዚህ ትስስር ኃይል በ 300 - 700 ኪ.ግ / ሞል ነው.

2. ከኮቫለንት ቦንድ በተቃራኒ ionክ ቦንድ አቅጣጫዊ አይደለም ምክንያቱም ion በማንኛውም አቅጣጫ ተቃራኒ ምልክቶችን ወደ ራሱ ሊስብ ይችላል።

3. የተቃራኒው ምልክት ionዎች መስተጋብር የኃይል መሬቶቻቸውን ሙሉ በሙሉ ወደ ማካካሻ ስለማይመራ ከኮቫለንት ቦንድ በተቃራኒ ionክ ቦንድ ያልተሟላ ነው።

5. ionክ ቦንዶች ያላቸው ውህዶች ከፍተኛ የማቅለጫ እና የማፍላት ነጥብ ያላቸው ክሪስታል ጠጣር ናቸው።

6. አብዛኛዎቹ ionክ ውህዶች በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ. የ ionic ውህዶች መፍትሄዎች እና ማቅለጥ የኤሌክትሪክ ፍሰትን ያካሂዳሉ.

የብረት ግንኙነት

የብረት ክሪስታሎች በተለያየ መንገድ የተዋቀሩ ናቸው. የሶዲየም ብረታ ብረትን ብትመረምር, ቁመናው ከጠረጴዛ ጨው በጣም የተለየ እንደሆነ ታገኛለህ. ሶዲየም ለስላሳ ብረት ነው, በቀላሉ በቢላ የተቆረጠ, በመዶሻ ጠፍጣፋ, በአልኮል መብራት ላይ በቀላሉ በአንድ ኩባያ ውስጥ ማቅለጥ ይችላል (የመቅለጥ ነጥብ 97.8 o C). በሶዲየም ክሪስታል ውስጥ እያንዳንዱ አቶም በሌሎች ስምንት ተመሳሳይ አተሞች የተከበበ ነው።

የብረታ ብረት ክሪስታል መዋቅር.

በሥዕሉ ላይ በኩብ መሀል ያለው የና አቶም 8 የቅርብ ጎረቤቶች እንዳሉት ያሳያል። ነገር ግን ክሪስታል ውስጥ ስላሉት ሌሎች አቶም ተመሳሳይ ነገር ማለት ይቻላል ሁሉም ተመሳሳይ ስለሆኑ። ክሪስታል በዚህ ምስል ላይ የሚታዩትን "በማይወሰን" የሚደጋገሙ ቁርጥራጮችን ያካትታል።

በሁለት cations መካከል አሉታዊ ኃይል ያለው ኤሌክትሮን መኖሩ እያንዳንዱ ካቴሽን ከዚህ ኤሌክትሮን ጋር እንዲገናኝ ያደርጋል።

ስለዚህም የብረታ ብረት ትስስር በብረት ክሪስታሎች ውስጥ ባሉ አወንታዊ ionዎች መካከል ያለው ትስስር ሲሆን ይህም በኤሌክትሮኖች መሳብ በመላው ክሪስታል ውስጥ በነፃነት የሚንቀሳቀሱ ናቸው.

በብረታ ብረት ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በክሪስታል ውስጥ እኩል ስለሚከፋፈሉ፣ ሜታሊካል ቦንድ፣ ልክ እንደ አዮኒክ ቦንድ፣ አቅጣጫዊ ያልሆነ ትስስር ነው። ከኮቫለንት ቦንድ በተለየ፣ የብረታ ብረት ትስስር ያልተሟላ ቦንድ ነው። የብረት ቁርኝትም በጥንካሬው ከኮቫልት ቦንድ ይለያል። የብረታ ብረት ትስስር ሃይል ከኮቫለንት ቦንድ ሃይል በግምት ከሶስት እስከ አራት እጥፍ ያነሰ ነው።

የብረታ ብረት ክሪስታል በጣም ቀላል ይመስላል, ነገር ግን በእውነቱ የኤሌክትሮኒካዊ መዋቅሩ ከ ionክ ጨው ክሪስታሎች የበለጠ ውስብስብ ነው. ሙሉ በሙሉ የተሟላ “ኦክቴት” ኮቫለንት ወይም አዮኒክ ቦንድ ለመመስረት በውጫዊ የኤሌክትሮን ቅርፊት የብረት ንጥረ ነገሮች ውስጥ በቂ ኤሌክትሮኖች የሉም። ስለዚህ, በጋዝ ሁኔታ ውስጥ, አብዛኛዎቹ ብረቶች ሞቶሚክ ሞለኪውሎች (ማለትም, የግለሰብ አተሞች እርስ በርስ ያልተገናኙ) ያካትታሉ. የተለመደው ምሳሌ የሜርኩሪ ትነት ነው. ስለዚህ በብረት አተሞች መካከል ያለው የብረታ ብረት ትስስር የሚከሰተው በፈሳሽ እና በጠንካራ ውህደት ውስጥ ብቻ ነው.

የብረታ ብረት ትስስር በሚከተለው መልኩ ሊገለፅ ይችላል፡ በውጤቱ ክሪስታል ውስጥ ያሉ አንዳንድ የብረት አተሞች የቫለንስ ኤሌክትሮኖቻቸውን በአተሞች መካከል ወዳለው ክፍተት ይተዋል (ለሶዲየም ይህ ... 3s1) ወደ ionነት ይቀየራል። በአንድ ክሪስታል ውስጥ ያሉት ሁሉም የብረት አተሞች አንድ አይነት ስለሆኑ እያንዳንዳቸው የቫሌንስ ኤሌክትሮን የማጣት እኩል እድል አላቸው።

በሌላ አነጋገር በገለልተኛ እና ionized የብረት አተሞች መካከል የኤሌክትሮኖች ሽግግር ያለ የኃይል ፍጆታ ይከሰታል. በዚህ ሁኔታ, አንዳንድ ኤሌክትሮኖች ሁልጊዜ በ "ኤሌክትሮን ጋዝ" መልክ በአተሞች መካከል ባለው ክፍተት ውስጥ ይጠናቀቃሉ.

እነዚህ ነፃ ኤሌክትሮኖች፣ በመጀመሪያ፣ የብረት አተሞችን እርስ በእርስ በተወሰነ ሚዛናዊ ርቀት ይይዛሉ።

በሁለተኛ ደረጃ, ብረቶች "ብረታ ብረትን" (ነጻ ኤሌክትሮኖች ከብርሃን ኩንታ ጋር ሊገናኙ ይችላሉ) ባህሪይ ይሰጣሉ.

በሶስተኛ ደረጃ, ነፃ ኤሌክትሮኖች ብረቶች ጥሩ የኤሌክትሪክ ምቹነት አላቸው. የብረታ ብረት ከፍተኛ የሙቀት አማቂነት በኢንተርአቶሚክ ክፍተት ውስጥ ነፃ ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ተብራርቷል - ለኃይል ለውጦች በቀላሉ “ምላሾች” ምላሽ ይሰጣሉ እና ወደ ክሪስታል ውስጥ በፍጥነት እንዲዘዋወሩ አስተዋፅኦ ያደርጋሉ።

የብረታ ብረት ክሪስታል ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅር ቀለል ያለ ሞዴል.

******** የብረታ ብረት ሶዲየምን እንደ ምሳሌ በመጠቀም፣ ስለ አቶሚክ ምህዋሮች ከሚሰጡት ሃሳቦች አንፃር የብረታ ብረት ትስስር ተፈጥሮን እንመልከት። የሶዲየም አቶም፣ ልክ እንደሌሎች ብረቶች፣ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እጥረት አለበት፣ ነገር ግን ነፃ የቫሌንስ ምህዋሮች አሉ። ብቸኛው የሶዲየም 3 ሴ ኤሌክትሮን ወደ የትኛውም ነፃ እና ቅርብ-ኢነርጂ ጎረቤት ምህዋር መንቀሳቀስ ይችላል። በአንድ ክሪስታል ውስጥ ያሉት አቶሞች አንድ ላይ ሲቀራረቡ፣ የአጎራባች አቶሞች ውጫዊ ምህዋሮች ይደራረባሉ፣ ይህም ኤሌክትሮኖች በመላው ክሪስታል ውስጥ በነፃነት እንዲንቀሳቀሱ ያስችላቸዋል።

ይሁን እንጂ "ኤሌክትሮን ጋዝ" የሚመስለውን ያህል ሥርዓታማ አይደለም. በብረት ክሪስታል ውስጥ ያሉ ነፃ ኤሌክትሮኖች በተደራራቢ ምህዋሮች ውስጥ ናቸው እና በተወሰነ ደረጃ ይጋራሉ፣ ይህም እንደ ኮቫለንት ቦንዶች ይመሰርታሉ። ሶዲየም፣ ፖታሲየም፣ ሩቢዲየም እና ሌሎች የብረታ ብረት ንጥረ ነገሮች ጥቂት የጋራ ኤሌክትሮኖች ስላሏቸው ክሪስታሎቻቸው በቀላሉ ሊበላሹ የሚችሉ እና በቀላሉ የማይበገሩ ናቸው። የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር እየጨመረ በሄደ መጠን የብረታ ብረት ጥንካሬ በአጠቃላይ ይጨምራል.

ስለዚህ፣ የብረታ ብረት ማያያዣዎች የሚፈጠሩት አተሞች በውጫዊ ዛጎሎቻቸው ውስጥ ጥቂት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ባላቸው ንጥረ ነገሮች ነው። እነዚህ የብረታ ብረት ትስስርን የሚያካሂዱ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በብረት ክሪስታል ውስጥ እንዲዘዋወሩ እና ከፍተኛ የብረታ ብረት ኤሌክትሪክን እንዲሰጡ ስለሚያደርጉ ይጋራሉ.

የ NaCl ክሪስታል ኤሌክትሪክ አይሰራም ምክንያቱም በ ions መካከል ባለው ክፍተት ውስጥ ነፃ ኤሌክትሮኖች የሉም. በሶዲየም አተሞች የተለገሱ ሁሉም ኤሌክትሮኖች በክሎሪን ions በጥብቅ የተያዙ ናቸው። ይህ በአዮኒክ ክሪስታሎች እና በብረታ ብረት መካከል ካሉት ጉልህ ልዩነቶች አንዱ ነው.

ስለ ብረታ ብረት ትስስር አሁን የሚያውቁት ነገር የአብዛኞቹን ብረቶች ከፍተኛ መበላሸት (ductility) ለማብራራት ይረዳል። ብረት ወደ ቀጭን ሉህ ተዘርግቶ ወደ ሽቦ መሳብ ይችላል። እውነታው ግን በብረት ክሪስታል ውስጥ ያሉ ነጠላ የአተሞች ንብርብሮች በአንፃራዊነት በቀላሉ እርስ በርስ ሊንሸራተቱ ይችላሉ፡ የሞባይል “ኤሌክትሮን ጋዝ” የግለሰቦችን አወንታዊ ionዎች ያለማቋረጥ እንቅስቃሴ በማለዘብ አንዳቸው ከሌላው ይከላከላሉ።

እርግጥ ነው, እንዲህ ዓይነቱ ነገር በጠረጴዛ ጨው ሊሠራ አይችልም, ምንም እንኳን ጨው እንዲሁ ክሪስታል ንጥረ ነገር ነው. በአዮኒክ ክሪስታሎች ውስጥ፣ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከአቶም አስኳል ጋር በጥብቅ የተሳሰሩ ናቸው። የአንደኛው የ ion ሽፋን ከሌላው አንፃር ሲቀየር ተመሳሳይ ክፍያ ያላቸውን ionዎች ያቀራርባል እና በመካከላቸው ጠንካራ ጥላቻን ይፈጥራል፣ በዚህም ምክንያት ክሪስታል መጥፋት ያስከትላል (NaCl በቀላሉ የማይሰበር ንጥረ ነገር ነው)።

የ ionክ ክሪስታል የንብርብሮች ሽግግር እንደ ion እና ክሪስታል ጥፋት መካከል ትልቅ አስጸያፊ ኃይሎች እንዲታዩ ያደርጋል።

የአጠቃላይ ኬሚስትሪ መግቢያ. የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር የመፍጠር ዘዴዎች

ግንኙነት

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

የጥናት ጥያቄዎች፡-

የግንኙነት ዓይነቶች።

አሰሳ