ፍቺ

ኬሚካዊ ኪኔቲክስ- የኬሚካዊ ግብረመልሶች ደረጃዎች እና ዘዴዎች ጥናት።

የምላሽ መጠኖች ጥናት ፣ በኬሚካዊ ምላሽ መጠን ላይ ተጽዕኖ በሚያሳድሩ ምክንያቶች ላይ መረጃን ማግኘት ፣ እንዲሁም የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ዘዴዎች ጥናት በሙከራ ይከናወናሉ ።

ፍቺ

የኬሚካል ምላሽ መጠን- ምላሽ ከሚሰጡ ንጥረ ነገሮች የአንዱ ትኩረትን መለወጥ ወይም የምላሽ ምርቶች በአንድ ክፍል ጊዜ በቋሚ የስርዓት መጠን።

ተመሳሳይ እና የተለያዩ ግብረመልሶች መጠኖች በተለየ መንገድ ይገለፃሉ።

የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት መለኪያ ፍቺ በሂሳብ መልክ ሊጻፍ ይችላል. በአንድ ወጥ ሥርዓት ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ይሁን፣ n B በምላሹ የሚመነጩ የማንኛውም ንጥረ ነገሮች የሞሎች ብዛት፣ V የስርዓቱ መጠን እና ጊዜ ይሆናል። ከዚያ በገደቡ ውስጥ፡-

ይህ እኩልታ ሊቀልል ይችላል - የአንድ ንጥረ ነገር መጠን ከድምጽ መጠን ጋር ያለው ሬሾ የንብረቱ n B / V = ​​​​c B ከየት ነው dn B / V = ​​dc B እና በመጨረሻም:

በተግባር, የአንድ ወይም የበለጡ ንጥረ ነገሮች ስብስቦች በተወሰነ የጊዜ ልዩነት ይለካሉ. የመነሻ ንጥረ ነገሮች ክምችት ከጊዜ ወደ ጊዜ እየቀነሰ ይሄዳል, እና የምርት ስብስቦች ይጨምራሉ (ምስል 1).

ሩዝ. 1. የመነሻ ንጥረ ነገር (ሀ) እና የምላሽ ምርት (ለ) በጊዜ ሂደት ለውጥ

የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች

በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች-የማስተካከያዎቹ ተፈጥሮ ፣ ትኩረታቸው ፣ የሙቀት መጠኑ ፣ በሲስተሙ ውስጥ ያሉ አስተላላፊዎች መኖር ፣ ግፊት እና መጠን (በጋዝ ደረጃ)።

በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ የማተኮር ተፅእኖ ከኬሚካዊ ኪነቲክስ መሰረታዊ ህግ ጋር የተቆራኘ ነው - የጅምላ እርምጃ ህግ (ኤልኤምኤ): የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ከተነሱት ንጥረ ነገሮች ክምችት ምርት ጋር ቀጥተኛ ተመጣጣኝ ነው. ወደ ስቶቲዮሜትሪክ ቅንጅታቸው ኃይል. ZDM በተለያዩ ስርዓቶች ውስጥ በጠንካራ ደረጃ ላይ የሚገኙትን ንጥረ ነገሮች ትኩረት ግምት ውስጥ አያስገባም.

ለምላሹ mA +nB = pC +qD የZDM ሒሳባዊ አገላለጽ ይጻፋል፡-

K × C A m × C B n

K × [A] ሜትር × [B] n፣

የት k የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ቋሚ ነው, ይህም በ 1 ሞል / ሊ የሬክተሮች ክምችት ላይ ያለው የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ነው. ከኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በተለየ, k በተለዋዋጭ አካላት ክምችት ላይ የተመካ አይደለም. ከፍ ባለ መጠን ምላሹ በፍጥነት ይቀጥላል።

የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለው ጥገኛ በቫንት ሆፍ ደንብ ይወሰናል. የቫንት ሆፍ ደንብ፡ በየአስር ዲግሪው የሙቀት መጠን ይጨምራል፣ የአብዛኞቹ ኬሚካዊ ግብረመልሶች መጠን ከ2 እስከ 4 ጊዜ ያህል ይጨምራል። የሂሳብ አገላለጽ፡-

(ቲ 2) = (ቲ 1) × (T2-T1)/10፣

የሙቀት መጠኑ በ 10 o ሴ ሲጨምር የምላሽ መጠኑ ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር የሚያሳየው የቫን’ት ሆፍ የሙቀት መጠን ኮፊሸን የት አለ

ሞለኪውላሊቲ እና ምላሽ ቅደም ተከተል

የምላሹ ሞለኪውላር የሚወሰነው በአንድ ጊዜ መስተጋብር በሚፈጥሩ አነስተኛ የሞለኪውሎች ብዛት ነው (በአንደኛ ደረጃ ድርጊት ውስጥ ይሳተፋሉ)። አሉ፥

- monomolecular ምላሾች (ለምሳሌ የመበስበስ ምላሽ ነው)

N 2 O 5 = 2NO 2 + 1/2O 2

K × C, -dC/dt = kC

ነገር ግን፣ ይህንን እኩልታ የሚታዘዙ ሁሉም ምላሾች ነጠላ ሞለኪውላር አይደሉም።

- bimolecular

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

K × C 1 × C 2, -dC/dt = k × C 1 × C 2

- trimolecular (በጣም አልፎ አልፎ).

የምላሽ ሞለኪውላርነት የሚወሰነው በእውነተኛው ዘዴ ነው። የምላሹን እኩልነት በመጻፍ ሞለኪውላሪነቱን ለመወሰን የማይቻል ነው.

የምላሹ ቅደም ተከተል የሚወሰነው በምላሹ የኪነቲክ እኩልታ መልክ ነው። በዚህ ስሌት ውስጥ ካለው የማጎሪያ ደረጃዎች ገላጭ ድምር ጋር እኩል ነው። ለምሳሌ፥

CaCO 3 = CaO + CO 2

K × C 1 2 × C 2 - ሦስተኛው ቅደም ተከተል

የምላሹ ቅደም ተከተል ክፍልፋይ ሊሆን ይችላል። በዚህ ሁኔታ, በሙከራነት ይወሰናል. ምላሹ በአንድ ደረጃ ከቀጠለ ፣ የምላሹ ቅደም ተከተል እና ሞለኪውላሪቲው ይጣጣማሉ ፣ በበርካታ ደረጃዎች ውስጥ ከሆነ ፣ ከዚያ ትዕዛዙ በጣም ቀርፋፋ በሆነ ደረጃ የሚወሰን እና የዚህ ምላሽ ሞለኪውላሊት ጋር እኩል ነው።

የችግር አፈታት ምሳሌዎች

ምሳሌ 1

ተግባር 127.
የዚህ ምላሽ መጠን የሙቀት መጠን 2 ከሆነ በ 60 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን መጨመር በጋዝ ደረጃ ውስጥ የሚፈጠረውን ምላሽ መጠን እንዴት ይቀየራል?
መፍትሄ፡-

በዚህ ምክንያት የሙቀት መጠኑ በ 600 C 0 ጭማሪ ያለው ምላሽ ከመጀመሪያው ምላሽ መጠን በ 64 እጥፍ ይበልጣል።

ተግባር 121.
የሰልፈር እና ዳይኦክሳይድ ኦክሲዴሽን በእኩልታዎች መሰረት ይቀጥላል፡-
ሀ) S (k) + O 2 = SO 2 (መ); ለ) 2ሶ 2 (መ) + O 2 = 2SO 3 (መ)
የእያንዳንዱ ስርዓት ጥራዞች በአራት እጥፍ ከተቀነሱ የእነዚህ ግብረመልሶች መጠን እንዴት ይለወጣል?
መፍትሄ፡-
ሀ) S (k) + O 2 = SO 2 (መ)
የጋዝ ምላሽ ሰጪዎችን መጠን እንጠቁም: = ሀ, = ለ. አጭጮርዲንግ ቶ የጅምላ ድርጊት ህግ, የድምጽ መጠን ከመቀየሩ በፊት ወደፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች በቅደም ተከተል እኩል ናቸው፡

V pr = k. ሀ; V arr = k. ለ.

የስርዓተ-ፆታ ስርዓትን በአራት እጥፍ ከቀነሰ በኋላ የጋዝ ንጥረ ነገሮች ክምችት በአራት እጥፍ ይጨምራል. 4 ሀ, = 4 ለ.በአዲስ ክምችት፣የፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ተመኖች እኩል ይሆናሉ

በዚህ ምክንያት በሲስተሙ ውስጥ ያለውን የድምፅ መጠን ከቀነሱ በኋላ ወደፊት እና ተቃራኒ ምላሾች በአራት እጥፍ ጨምረዋል። የስርዓቱ ሚዛናዊነት አልተቀየረም.

ለ) 2SO 2 (g) + O 2 = 2SO 3 (g)
ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮችን መጠን እንጠቁም: = ሀ, = ለ, = ጋር።በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት የድምጽ መጠን ከመቀየሩ በፊት ወደፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ተመኖች በቅደም ተከተል እኩል ናቸው፡

V pr = ka 2 b; Vo b r = kc 2 .

የአንድን ተመሳሳይ ስርዓት መጠን በአራት ጊዜ ከቀነሰ በኋላ የሬክተሮች ብዛት አራት ጊዜ ይጨምራል = 4 ሀ, = 4ለ, = 4 ሰበአዲስ ክምችት፣የፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ተመኖች እኩል ይሆናሉ፡-

በውጤቱም, በሲስተሙ ውስጥ ያለውን የድምፅ መጠን ከቀነሰ በኋላ, ወደፊት የሚመጣው ምላሽ መጠን በ 64 እጥፍ ጨምሯል, እና የተገላቢጦሽ ምላሽ በ 16. የስርዓቱ እኩልነት ወደ ቀኝ ተቀይሯል, የጋዝ ንጥረ ነገሮችን መፈጠር መቀነስ.

ተመሳሳይነት ያለው ስርዓት ሚዛናዊ ቋሚዎች

ተግባር 122.
ለተመሳሳይ ስርዓት ሚዛን ቋሚ መግለጫ ይፃፉ፡-
N 2 + ZN 2 = 2NH 3. የሃይድሮጂን ክምችት በሦስት እጥፍ ከጨመረ የአሞኒያ መፈጠር ቀጥተኛ ምላሽ መጠን እንዴት ይለወጣል?
መፍትሄ፡-
ምላሽ እኩልታ፡-

N 2 + ZN 2 = 2NH 3

የዚህ ምላሽ ሚዛናዊነት ቋሚ አገላለጽ ቅጹ አለው፡-

የጋዝ ምላሽ ሰጪዎችን መጠን እንጠቁም: = ሀ, = ለ. በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት, የሃይድሮጂን ክምችት ከመጨመሩ በፊት ቀጥተኛ ግብረመልሶች መጠን እኩል ነው: V pr = kab 3. የሃይድሮጅን ክምችት ሶስት ጊዜ ከጨመረ በኋላ, የመነሻ ንጥረ ነገሮች ስብስቦች እኩል ይሆናሉ: = ሀ, = 3ለ. በአዲስ መጠን፣የቀጥታ ምላሽ መጠን ከሚከተሉት ጋር እኩል ይሆናል።

በዚህ ምክንያት የሃይድሮጅን ትኩረትን ሶስት ጊዜ ከጨመረ በኋላ, የምላሽ መጠን 27 ጊዜ ጨምሯል. በ Le Chatelier መርህ መሰረት ሚዛናዊነት ወደ ሃይድሮጂን ትኩረትን መቀነስ ማለትም ወደ ቀኝ ተለወጠ።

ዜድ ምደባ 123.
ምላሹ N 2 + O 2 = 2NO የሚለውን ቀመር ይከተላል. ምላሹ ከመጀመሩ በፊት የመነሻ ንጥረ ነገሮች መጠን = 0.049 mol/L, = 0.01 mol/L. የእነዚህን ንጥረ ነገሮች መጠን በ = 0.005 mol / l ጊዜ ያሰሉ. መልስ: 0.0465 ሞል / ሊ; = 0.0075 ሞል / ሊ.
መፍትሄ፡-
የምላሽ እኩልታው፡-

ከምላሽ ቀመር 2 ሞል የ NO መፈጠር 1 mole of N2 እና O2 ያስፈልገዋል፣ ማለትም፣ NO መፈጠር በግማሽ N2 እና O2 ያስፈልገዋል። ከላይ በተጠቀሰው መሰረት የ 0.005 ሞል ኦፍ NO መፈጠር 0.0025 ሞል N 2 እና O 2 እንደሚያስፈልገው መገመት ይቻላል. ከዚያ የመነሻ ንጥረ ነገሮች የመጨረሻ መጠኖች እኩል ይሆናሉ-

የመጨረሻ = ማጣቀሻ. - 0.0025 = 0.049 - 0.0025 = 0.0465 ሞል / ሊ;
ውሱን = ማጣቀሻ. - 0.0025 = 0.01 - 0.0025 = 0.0075 ሞል / ሊ.

መልስ፡-ውሱን = 0.0465 ሞል / ሊ; ውሱን = 0.0075 ሞል / ሊ.

ተግባር 124.
ምላሹ የሚከናወነው በቀመር N 2 + ZH 2 = 2NH 3 መሠረት ነው። የተካተቱ ንጥረ ነገሮች (ሞል / ሊ): = 0.80; = 1.5; = 0.10. የሃይድሮጅን እና የአሞኒያ ክምችት = 0.5 ሞል / ሊ ያሰሉ. መልስ: = 0.70 ሞል / ሊ; [H 2) = 0.60 ሞል / ሊ.
መፍትሄ፡-
የምላሽ እኩልታው፡-

N2 + ZH2 = 2NH3

ከሂሳብ ስሌት ውስጥ ከ 1 mol N 2 2 mol NH 3 የተሰራ እና 3 mol H 2 ይበላል. ስለዚህ, በምላሹ ውስጥ የተወሰነ መጠን ያለው ናይትሮጅን በመሳተፍ, ሁለት እጥፍ አሞኒያ ይፈጠራል እና ሶስት እጥፍ ሃይድሮጂን ምላሽ ይሰጣል. ምላሽ የሰጠውን የናይትሮጅን መጠን እናሰላው፡ 0.80 - 0.50 = 0.30 mol. የተፈጠረውን የአሞኒያ መጠን እናሰላው: 0.3 . 2 = 0.6 ሞል. ምላሽ የተደረገበትን ሃይድሮጂን መጠን እናሰላው: 0.3. 3 = 0.9 ሞል. አሁን የአስተያየቶቹን የመጨረሻ ውህዶች እናሰላለን-

ውሱን = 0.10 + 0.60 = 0.70 ሞል;
[H 2] የመጨረሻ = 1.5 - 0.90 = 0.60 ሞል;
ውሱን = 0.80 - 0.50 = 0.30 ሞል.

መልስ፡-= 0.70 ሞል / ሊ; [H 2) = 0.60 ሞል / ሊ.

መጠን፣ የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን

ተግባር 125.
ምላሹ የሚከናወነው በቀመር H 2 + I 2 = 2HI. በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ያለው የዚህ ምላሽ ቋሚ መጠን 0.16 ነው. የመጀመሪያ ምላሽ ሰጪዎች (ሞል/ሊ)፡ ​​[H 2] = 0.04፡
= 0.05. የምላሹን የመጀመሪያ መጠን እና መጠኑን በ = 0.03 mol/l አስሉ. መልስ፡ 3.2 . 10 -4 , 1,92 . 10 -4
መፍትሄ፡-
የምላሽ እኩልታው፡-

H 2 + I 2 = 2HI

በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት, ምላሽ በሚሰጡ ንጥረ ነገሮች የመጀመሪያ ደረጃዎች ላይ, የመነሻ ንጥረ ነገሮችን መጠን ሲያመለክቱ የግብረ-መልስ መጠን እኩል ይሆናል: [H 2] = ሀ, = ለ.

V pr = k ኣብ ርእሲኡ፡ ኣብ ውሽጢ ሃገር ዝርከቡ ኣሕዋትን ኣሓትን ምእመናን ምዃኖም ተሓቢሩ = 0,16 . 0,04 . 0,05 = 3,2 . 10 -4 .

ትኩረቱ ከተለወጠ እና 0.03 ሞል / ሊትር ከሆነ ምላሽ የሰጠውን የሃይድሮጅን መጠን እናሰላው, እናገኛለን: 0.04 - 0.03 = 0.01 mol. ከምላሽ ቀመር ሃይድሮጂን እና አዮዲን በ 1: 1 ሬሾ ውስጥ እርስ በእርሳቸው ምላሽ ይሰጣሉ, ይህም ማለት 0.01 ሞል አዮዲን ወደ ምላሽ ውስጥ ገብቷል. ስለዚህ, የመጨረሻው የአዮዲን ክምችት: 0.05 -0.01 = 0.04 ሞል. በአዲስ መጠን፣የቀጥታ ምላሽ መጠን ከሚከተሉት ጋር እኩል ይሆናል።

መልስ፡ 3.2 . 10 -4 , 1,92 . 10 -4 .

ተግባር 126.
የሙቀት መጠኑ ከ 120 እስከ 80 ° ሴ ከተቀነሰ በጋዝ ደረጃ ውስጥ የሚፈጠረው ምላሽ ምን ያህል ጊዜ እንደሚቀንስ አስሉ የሙቀት መጠን ምላሽ ፍጥነት Z.
መፍትሄ፡-
የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለው ጥገኝነት የሚወሰነው በቀመርው መሰረት በተጨባጭ የቫንት ሆፍ ህግ ነው፡-

ስለዚህ, የምላሽ መጠን; በ 800 C 0 የምላሽ መጠን በ 1200 C 0 81 እጥፍ ያነሰ ነው.

ምሳሌ 1

የምላሽ መጠኑ ስንት ጊዜ ይጨምራል?

ሀ) C + 2 H 2 = CH 4

ለ) 2 NO + Cl 2 = 2 NOCl

በሲስተሙ ውስጥ ያለው ግፊት ሦስት ጊዜ ሲጨምር?

መፍትሄ፡-

በሲስተሙ ውስጥ ያለውን ግፊት በሦስት እጥፍ መጨመር የእያንዳንዱን የጋዝ ንጥረ ነገር ክምችት በሦስት እጥፍ መጨመር ጋር እኩል ነው.

በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት, ለእያንዳንዱ ምላሽ የኪነቲክ እኩልታዎችን እንጽፋለን.

ሀ) ካርቦን ጠንካራ ደረጃ ነው ፣ እና ሃይድሮጂን የጋዝ ደረጃ ነው። የተለያየ ምላሽ መጠን በጠንካራው ደረጃ ላይ ባለው ትኩረት ላይ የተመካ አይደለም, ስለዚህ በኪነቲክ እኩልታ ውስጥ አይካተትም. የመጀመሪያው ምላሽ መጠን በቀመር ተገልጿል

የሃይድሮጅን የመጀመሪያ ትኩረት እኩል ይሁን X, ከዚያም v 1 = kh 2 .ግፊቱን ሦስት ጊዜ ከጨመረ በኋላ የሃይድሮጂን መጠን 3 ሆነ X, እና ምላሽ መጠን v 2 = k(3x) 2 = 9kx 2.በመቀጠል የፍጥነት ጥምርታውን እናገኛለን:

v 1፡v 2 = 9kx 2፡kx 2 = 9.

ስለዚህ, የምላሽ መጠን 9 ጊዜ ይጨምራል.

ለ) የሁለተኛው ምላሽ የኪነቲክ እኩልታ, ተመሳሳይነት ያለው, በቅጹ ውስጥ ይጻፋል . የመነሻ ትኩረት ይስጡ አይእኩል ይሆናል X, እና የመጀመሪያ ትኩረት Cl 2እኩል ይሆናል በ, ከዚያም v 1 = kx 2 y; v 2 = k (3x) 2 3y = 27kx 2 y;

v 2:v 1 = 27

የምላሽ ፍጥነት በ 27 ጊዜ ይጨምራል.

ምሳሌ 2

በ A እና B መካከል ያለው ምላሽ የሚከናወነው በቀመር 2A + B = C መሠረት ነው። የምላሽ መጠን ቋሚ 0.5 (l 2 ∙mol -2 ∙s -1) ነው። በመነሻ ቅፅበት እና 45% የሚሆነው ንጥረ ነገር B በምላሽ ድብልቅ ውስጥ በሚቆይበት ጊዜ የኬሚካላዊ ምላሽን መጠን ያሰሉ።

መፍትሄ፡-

በጅምላ ድርጊት ህግ ላይ በመመስረት፣ በመነሻ ቅፅበት ያለው የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ከሚከተሉት ጋር እኩል ነው።

= 0.5∙6 2 ∙5 = 90.0 mol∙s -1 ∙l -1

ከተወሰነ ጊዜ በኋላ 45% የሚሆነው ንጥረ ነገር B በምላሽ ድብልቅ ውስጥ ይቆያል ፣ ማለትም ፣ የቁስ B መጠን ከ 5 ጋር እኩል ይሆናል። 0.45 = 2.25 ሞል / ሊ. ይህ ማለት የ B ንጥረ ነገር ክምችት በ 5.0 - 2.25 = 2.75 mol / l ቀንሷል.

ንጥረ ነገሮች A እና B በ 2: 1 ሬሾ ውስጥ እርስ በርስ ስለሚገናኙ, የ A ን መጠን በ 5.5 ሞል / ሊ (2.75∙2=5.5) ቀንሷል እና ከ 0.5 ሞል / ሊ (6. 0 - 5.5=) ጋር እኩል ሆኗል. 0.5)

= 0.5 (0.5) 2 ∙2.25 = 0.28 mol∙s -1 ∙l -1.

መልስ: 0.28 mol∙s -1 ∙l -1

ምሳሌ 3

የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን Coefficient ሰ 2.8 እኩል ነው። የምላሽ ጊዜ በ 124 ጊዜ ከተቀነሰ የሙቀት መጠኑ ስንት ዲግሪ ጨምሯል?

መፍትሄ፡-

በቫንት ሆፍ ህግ መሰረት v 1 = v 2 ×. ምላሽ ጊዜ ቲከፍጥነት ጋር የተገላቢጦሽ መጠን ነው፣ እንግዲህ v 2 /v 1 = t 1 /t 2 = 124.

t 1 / t 2 = = 124

የመጨረሻውን አገላለጽ ሎጋሪዝም እንውሰድ፡-

lg( )= መዝገብ 124;

ዲቲ/ 10×lgg=lg 124;

ዲቲ = 10×lg124/ lg2.8 » 47 0 .

የሙቀት መጠኑ በ 47 0 ጨምሯል.

ምሳሌ 4

የሙቀት መጠኑ ከ 10 0 ሴ ወደ 40 0 ​​ሴ ሲጨምር, የምላሽ መጠን 8 ጊዜ ጨምሯል. የምላሹ ማግበር ኃይል ምንድነው?

መፍትሄ፡-

በተለያዩ ሙቀቶች ውስጥ ያሉ የምላሽ መጠኖች ሬሾ በተመሳሳይ ሙቀቶች ውስጥ ካለው የፍጥነት ቋሚዎች ሬሾ ጋር እኩል ነው እና በአርሄኒየስ እኩልታ መሠረት 8. ጋር እኩል ነው።

k 2 / k 1 = A× /አ = 8

የቅድመ ገላጭ ፋክተር እና የነቃ ኃይል በተግባር ከሙቀት ነፃ ስለሆኑ

ምሳሌ 5

በ973 የሙቀት መጠን ለምላሽ ሚዛናዊ ቋሚ

NiO+H 2 = ኒ+H 2 O (ግ)

መፍትሄ፡-

የውሃ ትነት የመጀመሪያ ትኩረት ዜሮ ነበር ብለን እንገምታለን። የዚህ የተለያየ ምላሽ ሚዛናዊነት ቋሚ አገላለጽ የሚከተለው ቅርጽ አለው፡- .

የውሃ ትነት ትኩረት ከተመጣጣኝ ጊዜ ጋር እኩል ይሁን x ሞል/ሊ.ከዚያም, ምላሽ ያለውን stoichiometry መሠረት, የሃይድሮጂን ትኩረት በ ቀንሷል x ሞል/ሊእኩል ሆነ (3 - x) ሞል / ሊ.

የተመጣጠነ ውህዶችን ወደ ሚዛኑ ቋሚ አገላለጽ እንተካ እና አግኝ X:

K = x / (3 - x); x / (3 - x) = 0.32; x=0.73 ሞል/ሊ

ስለዚህ የውሃ ትነት ሚዛን 0.73 ነው። ሞል/ሊ፣የሃይድሮጅን ሚዛን ሚዛን 3 - 0.73 = 2.27 ነው ሞል/ሊ.

ምሳሌ 6

የምላሽ ሚዛን እንዴት ይጎዳል? 2ሶ 2 + ኦ 2 ⇄2ሶ 3; DH= -172.38 ኪ:

1) ትኩረትን መጨመር SO 2 2) በሲስተሙ ውስጥ ግፊት መጨመር;
3) ስርዓቱን ማቀዝቀዝ ፣ 4) በስርዓቱ ውስጥ ቀስቃሽ ማስተዋወቅ?

መፍትሄ፡-

በ Le Chatelier መርህ መሰረት, እየጨመረ በሚሄድ ትኩረት SO 2ሚዛኑ ወደ ፍጆታ ወደሚያመራው ሂደት ይሸጋገራል። SO 2ማለትም ወደ ምስረታ ቀጥተኛ ምላሽ ሶ 3.

ምላሹ ከቁጥር ለውጥ ጋር ይመጣል ሞለኪውልየጋዝ ንጥረ ነገሮች, ስለዚህ የግፊት ለውጥ ሚዛኑን ይለውጣል. እየጨመረ በሚሄድ ግፊት ፣ ሚዛኑ ይህንን ለውጥ ወደሚከላከል ሂደት ይሸጋገራል ፣ ማለትም ፣ በቁጥር መቀነስ ይቀጥላል። ሞለኪውልየጋዝ ንጥረ ነገሮች, እና, በውጤቱም, በግፊት መቀነስ. በምላሹ ቀመር መሰረት ቁጥሩ ሞለኪውልየጋዝ መነሻ ንጥረ ነገሮች ሶስት ናቸው, እና ቁጥሩ ሞለኪውልቀጥተኛ ምላሽ ምርቶች ከሁለት ጋር እኩል ናቸው. ስለዚህ, እየጨመረ በሚሄድ ግፊት, ሚዛኑ ወደ ምስረታ ቀጥተኛ ምላሽ ይሸጋገራል ሶ 3.

ምክንያቱም ዲኤች< 0, ከዚያም ቀጥተኛ ምላሽ የሚከሰተው ሙቀት በሚለቀቅበት ጊዜ ነው (exothermic reaction). የተገላቢጦሽ ምላሽ የሚከሰተው ሙቀትን (የኢንዶቴርሚክ ምላሽን) በመምጠጥ ነው. በ Le Chatelier መርህ መሰረት ማቀዝቀዝ ሙቀትን ወደሚወጣው ምላሽ ማለትም ወደ ቀጥተኛ ምላሽ ሚዛን መለዋወጥን ያስከትላል።

የስርዓተ-ፆታ ስርዓት (catalyst) ማስተዋወቅ በኬሚካላዊ ሚዛን ላይ ለውጥ አያመጣም.

ምሳሌ 7

በ 10 0 ሴ ምላሹ በ 95 ሴኮንድ ውስጥ ያበቃል, እና በ 20 0 ሴ በ 60 ሴ. ለዚህ ምላሽ የማግበር ኃይልን አስላ።

መፍትሄ፡-

የምላሽ ጊዜ ከፍጥነቱ ጋር የተገላቢጦሽ ነው። ከዚያም .

በቋሚ ምላሽ ፍጥነት እና በማግበር ኃይል መካከል ያለው ግንኙነት የሚወሰነው በአርሄኒየስ እኩልታ ነው፡

= 1,58.

ln1.58 = ;

መልስ: 31.49 ኪጁ / ሞል.

ምሳሌ 8

አሞኒያ N 2 + 3H 2 2NH 3 ውህደት በሚፈጠርበት ጊዜ በሚከተለው የሬክታተሮች ክምችት (ሞል / ሊ) ሚዛን ተመስርቷል ።

ለዚህ ምላሽ እና የናይትሮጅን እና የሃይድሮጅን የመጀመሪያ ውህዶች ሚዛንን አስላ።

መፍትሄ፡-

የዚህን ምላሽ ሚዛን ቋሚ K C እንወስናለን፡-

ኬ ሲ= = (3,6) 2 / 2,5 (1,8) 3 = 0,89

የናይትሮጅን እና የሃይድሮጅን የመጀመሪያ ውህዶች በምላሽ እኩልነት ላይ ተመስርተው እናገኛለን። 2 ሞል የኤንኤች 3 ምስረታ 1 ሞል ናይትሮጅን ያስፈልገዋል፣ እና 3.6 ሞል የአሞኒያ ምስረታ 3.6/2 = 1.8 ሞል ናይትሮጅን ያስፈልጋል። የናይትሮጅን ሚዛንን ከግምት ውስጥ በማስገባት የመነሻ ትኩረቱን እናገኛለን-

C out (H 2) = 2.5 + 1.8 = 4.3 mol/l

የኤንኤች 3 2 ሞለዶችን ለመመስረት 3 ሞል ሃይድሮጂን መመገብ እና 3.6 ሞል አሞኒያ ለማግኘት 3 ∙ 3.6 ያስፈልጋል: 2 = 5.4 moles.

C out (H 2) = 1.8 + 5.4 = 7.2 mol/l.

ስለዚህ, ምላሹ የሚጀምረው በስብስብ (ሞል / ሊ): C (N 2) = 4.3 mol / l; ሲ (H2) = 7.2 ሞል / ሊ

ለርዕስ 3 የተግባር ዝርዝር

1. ምላሽ በእቅድ 2A + 3B = C መሰረት ይቀጥላል. የ A መጠን በ 0.1 ሞል / ሊ ቀንሷል. የ B እና C ንጥረ ነገሮች ክምችት እንዴት ተለውጧል?

2. በምላሹ CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ውስጥ የተካተቱት የንጥረ ነገሮች የመጀመሪያ ደረጃዎች እኩል ናቸው (ሞል / ሊ, ከግራ ወደ ቀኝ): 0.3; 0.4; 0.4; 0.05. የ CO የመጀመሪያ ትኩረት ½ ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ የሁሉም ንጥረ ነገሮች ክምችት ምን ያህል ነው?

3. የምላሽ መጠን 2A + B ስንት ጊዜ ይለወጣል? ሐ, የንጥረ ነገር ኤ መጠን በ 2 እጥፍ ቢጨምር እና የ B መጠን በ 3 ይቀንሳል?

4. ምላሽ ከጀመረ ከተወሰነ ጊዜ በኋላ 3A + B 2C + D የንጥረ ነገሮች ክምችት (ሞል / ሊ, ከግራ ወደ ቀኝ): 0.03; 0.01; 0.008. የቁሶች A እና B የመጀመሪያ ትኩረቶች ምንድ ናቸው?

5. በስርዓቱ CO + Cl 2 ውስጥ የ COCl 2 CO ትኩረት ከ 0.03 ወደ 0.12 mol / l, እና ክሎሪን ከ 0.02 ወደ 0.06 mol / l ጨምሯል. የፊት ምላሽ መጠን ስንት ጊዜ ጨምሯል?

6. በስርዓቱ 2A + B ውስጥ የ B ንጥረ ነገር ክምችት ስንት ጊዜ መጨመር አለበት A 2 B, ስለዚህ የ A ን ንጥረ ነገር መጠን በ 4 ጊዜ ሲቀንስ, ቀጥተኛ ምላሽ ፍጥነት አይቀየርም?

7. በ 2CO ስርዓት ውስጥ የካርቦን ሞኖክሳይድ (II) መጠን ምን ያህል ጊዜ መጨመር አለበት? CO 2 + C, ስለዚህ የምላሽ መጠን 100 ጊዜ ይጨምራል? ግፊቱ በ 5 ጊዜ ሲጨምር የምላሽ መጠኑ እንዴት ይለወጣል?

8. ምላሹን በ 18 0 C ለማጠናቀቅ ምን ያህል ጊዜ ይወስዳል, በ 90 0 C በ 20 ሰከንድ ውስጥ ከተጠናቀቀ, እና የሙቀት መጠኑ የሙቀት መጠን γ = 3.2?

9. በ 10 0 ሴ ምላሹ በ 95 ሰከንድ, እና በ 20 0 ሴ በ 60 ሴ. የማግበር ኃይልን አስሉ.

10. የሙቀት መጠኑ ከ 30 0 እስከ 50 0 ሴ ሲጨምር የምላሽ መጠኑ ምን ያህል ጊዜ ይጨምራል?

11. በ 300 K ፍጥነት ከ 280 ኪ በ 10 እጥፍ የሚበልጥ የምላሽ ገቢር ኃይል ምንድነው?

12. የሙቀት መጠኑ ከ 290 እስከ 300 ኪ.ሜ ሲጨምር ፍጥነቱ በእጥፍ ቢጨምር የምላሹን የማንቃት ኃይል ምንድነው?

13. የአንድ የተወሰነ ምላሽ የማግበር ኃይል 100 ኪ.ግ / ሞል ነው. የሙቀት መጠኑ ከ 27 ወደ 37 0 ሴ ሲጨምር የምላሽ መጠኑ ምን ያህል ጊዜ ይለወጣል?

14. በምላሹ N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ውስጥ የተካተቱት ንጥረ ነገሮች የመጀመሪያ ደረጃዎች እኩል ናቸው (ሞል / ሊ, ከግራ ወደ ቀኝ): 0.2; 0.3; 0. የአሞኒያ ክምችት 0.1 ሞል / ሊ በሚሆንበት ጊዜ የናይትሮጅን እና የሃይድሮጅን ክምችት ምን ያህል ነው?

15. የምላሽ መጠን 2A + B ስንት ጊዜ ይለወጣል? ሐ, የንጥረ ነገር ኤ መጠን በ 3 ጊዜ ቢጨምር እና የ B መጠን በ 2 እጥፍ ቢቀንስ?

16. በምላሹ A + 2B ውስጥ የቁሶች A እና B የመጀመሪያ ትኩረቶች C በቅደም ተከተል 0.03 እና 0.05 ሞል / ሊ ነበሩ. የምላሽ መጠን ቋሚ 0.4 ነው. የንጥረቱ መጠን በ 0.01 ሞል / ሊ ሲቀንስ የምላሹን የመጀመሪያ ፍጥነት እና መጠን ከተወሰነ ጊዜ በኋላ ይፈልጉ።

17. የ2NO+ O 2 ምላሽ መጠን እንዴት ይቀየራል? 2NO 2 ከሆነ: ሀ) በሲስተሙ ውስጥ ያለውን ግፊት በ 3 እጥፍ ይጨምራል; ለ) የስርዓቱን መጠን በ 3 ጊዜ ይቀንሳል?

18. የማግበር ሃይል በ 4 ኪጄ/ሞል ከተቀነሰ በ298 ኪ የሚደርሰው ምላሽ ምን ያህል ጊዜ ይጨምራል?

19. ምላሹ በ 45 ደቂቃዎች ውስጥ በየትኛው የሙቀት መጠን ይጠናቀቃል, በ 293 ኪው 3 ሰአት የሚወስድ ከሆነ? የምላሽ የሙቀት መጠን 3.2 ነው።

20. የምላሽ NO 2 = NO + 1/2O 2 የማንቃት ኃይል 103.5 ኪጁ / ሞል ነው. በ298K ያለው የዚህ ምላሽ መጠን ቋሚ 2.03∙10 4 ሰ -1 ነው። የዚህን ምላሽ ቋሚ መጠን በ288 ኪ.

21. ምላሽ CO + Cl 2 COCl 2 በ 10 ሊትር መጠን ውስጥ ይከሰታል. የተመጣጠነ ድብልቅ ቅንብር: 14 g CO; 35.6 g Cl 2 እና 49.5 g COCl 2. የምላሹን ሚዛን ቋሚ አስላ።

22. የ N 2 O 4 የመጀመሪያ ትኩረት 0.08 ሞል / ሊ ከሆነ እና በ N 2 O 4 ውስጥ 50% ተለያይተው ከሆነ የምላሹን ሚዛን ቋሚ ያግኙ።

23. የምላሹ A + B C + D ሚዛናዊ ቋሚነት ከአንድነት ጋር እኩል ነው. የመጀመርያ ትኩረት [A] o =0.02 mol/l. የ B፣ C እና D የመጀመሪያ መጠኖች 0.02 ከሆኑ የ A ምን ያህል መቶኛ ይቀየራል። 0.01 እና 0.02 mol/l በቅደም ተከተል?

24. ለምላሹ H 2 + Br 2 2HBr በተወሰነ የሙቀት መጠን K = 1. የመጀመሪያው ድብልቅ 3 mol H 2 እና 2 mol bromine ያካተተ ከሆነ የተመጣጠነ ድብልቅን ስብጥር ይወስኑ።

25. በስርዓቱ A + B C + D ውስጥ ጋዞችን A እና B ከተቀላቀሉ በኋላ ሚዛናዊነት በሚከተሉት ጥራቶች (ሞል / ሊ) ይመሰረታል: [B] = 0.05; [ሐ] = 0.02. የምላሹ ሚዛን ቋሚ 4∙10 3 ነው። የ A እና B የመጀመሪያ ትኩረቶችን ያግኙ።

26. የምላሹ A + B C + D ሚዛናዊ ቋሚነት ከአንድነት ጋር እኩል ነው. የመጀመሪያ ደረጃ ትኩረት [A] = 0.02 ሞል / ሊ. የመነሻ ስብስቦች [B] 0.02 ከሆኑ ምን ያህል መቶኛ A ይቀየራል; 0.1 እና 0.2 ሞል / ሊ?

27. በምላሹ የመጀመሪያ ጊዜ, የአሞኒያ ውህደት ስብስቦች (ሞል / ሊ): = 1.5; = 2.5; = 0. የአሞኒያ ክምችት 0.15 ሞል / ሊትር በሚሆንበት ጊዜ የናይትሮጅን እና የሃይድሮጂን መጠን ምን ያህል ነው?

28. በ H 2 +I 2 2HI ስርዓት ውስጥ ሚዛናዊነት በሚከተሉት ስብስቦች (ሞል / ሊ): = 0.025; =0.005; =0.09. በምላሹ መጀመሪያ ላይ ምንም ኤችአይቪ ከሌለ የአዮዲን እና የሃይድሮጂን የመጀመሪያ ስብስቦችን ይወስኑ።

29. የካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ሃይድሮጂን ድብልቅ በተዘጋ ዕቃ ውስጥ ሲሞቅ, ሚዛኑ CO 2 + H 2 CO + H 2 O ተመስርቷል በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ያለው ሚዛን ቋሚ 1. የ CO 2 በመቶው ወደ ምን ያህል ይሆናል CO 2 ሞል CO 2 እና 1 mole H 2 በተመሳሳይ የሙቀት መጠን ከቀላቀላችሁ።

30. በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ያለው ምላሽ FeO + CO Fe + CO 2 ሚዛናዊ ቋሚ 0.5 ነው. የእነዚህ ንጥረ ነገሮች የመጀመሪያ መጠን 0.05 እና 0.01 mol/l በቅደም ተከተል ከሆነ የ CO እና CO 2 ሚዛንን ያግኙ።

መፍትሄዎች

የንድፈ ሐሳብ ማብራሪያዎች

የመፍትሄው ትኩረት በአንድ መፍትሄ ውስጥ ያለው አንጻራዊ የሶልት መጠን ነው. የመፍትሄዎችን ትኩረት ለመግለጽ ሁለት መንገዶች አሉ - ክፍልፋይ እና ትኩረት.

የማጋራት ዘዴ

የቁስ አካል የጅምላ ክፍልፋይ ω - ልኬት የሌለው መጠን ወይም እንደ መቶኛ የተገለጸ ፣ ቀመርን በመጠቀም ይሰላል

%, (4.1.1)

የት ሜትር (ውስጥ-ቫ)- የቁስ አካል ብዛት; ጂ;

ሜትር (መጠን)- የመፍትሄው ብዛት; ጂ.

ሞል ክፍልፋይ χ

%, (4.1.2)

የት ν(ውስጥ-ቫ)- የቁሱ መጠን; ሞለኪውል;

ν 1+ν 2+… - ፈሳሹን ጨምሮ በመፍትሔው ውስጥ ያሉት ሁሉም ንጥረ ነገሮች መጠን ድምር ፣ ሞለኪውል.

የድምጽ ክፍልፋይ φ - ልኬት የሌለው እሴት ወይም እንደ መቶኛ የተገለጸ ፣ ቀመርን በመጠቀም ይሰላል

%, (4.1.3)

የት ቪ(v-ቫ)- የቁስ መጠን; ኤል;

ቪ (ድብልቅ)- ድብልቅው መጠን; ኤል.

የማጎሪያ ዘዴ

የሞላር ትኩረት ሲ ኤም , ሞል/ሊ, በቀመር የተሰላ

, (4.1.4)

የት ν(ውስጥ-ቫ)- የቁሱ መጠን; ሞለኪውል;

ቪ(ር-ራ)- የመፍትሄው መጠን; ኤል.

ምህጻረ ቃል 0.1 M ማለት 0.1 የሞላር መፍትሄ (ማጎሪያ 0.1 ሞል / ሊ) ማለት ነው።

መደበኛ ትኩረት ሲ ኤን , ሞል/ሊ, በቀመር የተሰላ

ወይም , (4.1.5)

የት ν(እኩል)- ተመጣጣኝ ንጥረ ነገር መጠን; ሞለኪውል;

ቪ(ር-ራ)- የመፍትሄው መጠን; ኤል;

ዜድ- ተመጣጣኝ ቁጥር.

አጠር ያለ ስያሜ 0.1n. ማለት 0.1 መደበኛ መፍትሄ (ማጎሪያ 0.1 mol eq / l).

የሞላል ትኩረት ሐ ለ , ሞል / ኪ.ግ, በቀመር የተሰላ

(4.1.6)

የት ν(ውስጥ-ቫ)- የቁሱ መጠን; ሞለኪውል;

m(r-la)- የፈሳሽ ብዛት; ኪግ።

ቲተር ቲ , ግ/ml, በቀመር የተሰላ

(4.1.7)

የት ሜትር (ውስጥ-ቫ)- የቁስ አካል ብዛት; ጂ;

ቪ(ር-ራ)- የመፍትሄው መጠን; ml.

የሟሟ መፍትሄዎችን ባህሪያት እናስብ, ይህም በሶሉቱ ቅንጣቶች ብዛት እና በሟሟ መጠን ላይ የተመሰረተ ነው, ነገር ግን በተጨባጭ በተሟሟት ቅንጣቶች (colligative properties) ተፈጥሮ ላይ የተመካ አይደለም. ) .

እነዚህ ባህሪያት የሚያጠቃልሉት-ከመፍትሔው በላይ ያለው የሳቹሬትድ የእንፋሎት ግፊት መቀነስ, የመፍላት ነጥብ መጨመር, የመፍትሄው የመቀዝቀዣ ነጥብ ከንጹህ ሟሟት, ኦስሞሲስ ጋር ሲነጻጸር.

ኦስሞሲስ- ይህ ከፊል-permeable ሽፋን መፍትሄ እና ንጹህ መሟሟት ወይም የተለያዩ ማጎሪያ ሁለት መፍትሄዎችን የሚለየው በኩል ንጥረ ነገሮች አንድ-መንገድ ስርጭት ነው.

በሟሟ-መፍትሄ ስርዓት ውስጥ, የሟሟ ሞለኪውሎች በሁለቱም አቅጣጫዎች በክፍል ውስጥ ሊንቀሳቀሱ ይችላሉ. ነገር ግን በአንድ ጊዜ ወደ መፍትሄ የሚገቡት የሟሟ ሞለኪውሎች ብዛት ከመፍትሔ ወደ ሟሟ ከሚንቀሳቀሱ ሞለኪውሎች ብዛት ይበልጣል። በውጤቱም, ፈሳሹ በከፊል-permeable ገለፈት በኩል ወደ ይበልጥ የተከማቸ መፍትሄ ውስጥ ያልፋል, ይቀልጣል.

ወደ ውስጥ የሚፈጠረውን ፈሳሽ ለማቆም የበለጠ የተጠናከረ መፍትሄ ላይ መጫን ያለበት ግፊት ይባላል osmotic ግፊት .

በተመሳሳዩ የኦስሞቲክ ግፊት ተለይተው የሚታወቁ መፍትሄዎች ይባላሉ isotonic .

የኦስሞቲክ ግፊት በቫንት ሆፍ ቀመር ይሰላል

የት ν - የቁሱ መጠን; ሞለኪውል;

አር- የጋዝ ቋሚ ከ 8.314 ጋር እኩል ነው ጄ / (ሞል ኬ);

ቲ- ፍጹም ሙቀት; ለ;

ቪ- የመፍትሄው መጠን; ሜ 3;

ጋር- የሞላር ክምችት, ሞል / ሊ.

በራኦልት ህግ መሰረት እ.ኤ.አ. ከመፍትሔው በላይ ያለው የሳቹሬትድ ግፊት አንጻራዊ መቀነስ ከተሟሟት የማይለዋወጥ ንጥረ ነገር ሞለኪውል ክፍልፋይ ጋር እኩል ነው።:

(4.1.9)

የፈላ ነጥብ መጨመር እና የመፍትሄው የመቀዝቀዣ ነጥብ ከንጹህ ሟሟ ጋር ሲወዳደር መቀነስ፣ በ Raoult ህግ ምክንያት፣ ከተሟሟት ንጥረ ነገር ሞላላ ክምችት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው።

(4.1.10)

የሙቀት ለውጥ የት ነው;

የሞላል ትኩረት, ሞል / ኪ.ግ;

ለ- የተመጣጠነ ቅንጅት, በሚፈላበት ጊዜ እየጨመረ በሚሄድበት ጊዜ ኢቡልዮስኮፒክ ቋሚ ይባላል, እና የመቀዝቀዣ ነጥብ መቀነስ - ክሪዮስኮፒክ.

ለተመሳሳይ መሟሟት በቁጥር የተለዩ እነዚህ ቋሚዎች የመፍላት ነጥብ መጨመር እና የአንድ-ሞላል መፍትሄ የመቀዝቀዣ ነጥብ መቀነስን ያመለክታሉ ፣ ማለትም። በ 1 ኪሎ ግራም ፈሳሽ ውስጥ 1 ሞል የማይለዋወጥ ኤሌክትሮላይት ሲፈስ. ስለዚህ, ብዙውን ጊዜ የሚፈላው ነጥብ የሞላል መጨመር እና የመፍትሄው የመቀዝቀዣ ነጥብ ይቀንሳል.

ክሪዮስኮፒክ እና ኢቡሊዮስኮፒክ ቋሚዎች በሶሉቱ ተፈጥሮ ላይ የተመሰረቱ አይደሉም, ነገር ግን በሟሟ ባህሪ ላይ የተመሰረቱ እና በመጠን ተለይተው ይታወቃሉ. .

ሠንጠረዥ 4.1.1 - ክሪዮስኮፒክ ኬ ኬ እና ኢቡሊዮስኮፒክ ኬ ኢ ቋሚዎች ለአንዳንድ መሟሟቶች

ክሪዮስኮፕ እና ኢቡሊኮስኮፒ- የተወሰኑ ንጥረ ነገሮችን ባህሪያት ለመወሰን ዘዴዎች, ለምሳሌ, የተሟሟ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ክብደት. እነዚህ ዘዴዎች በሚሟሟበት ጊዜ የማይነጣጠሉ ንጥረ ነገሮችን ሞለኪውላዊ ክብደት ለመወሰን የሚያስችለውን የመቀዝቀዣ ነጥቡን በመቀነስ እና የታወቀ ትኩረትን የመፍትሄ ሃሳቦችን በመጨመር ነው.

(4.1.11)

በግራም ውስጥ የሚሟሟ ንጥረ ነገር ብዛት የት አለ;

የሟሟ መጠን በ ግራም;

የሶሉቱ ሞላር ብዛት ግ/ሞል;

1000 ከግራም ሟሟ ወደ ኪሎግራም የመቀየር ሁኔታ ነው።

ከዚያም የኤሌክትሮላይት ሞላር (molar mass) የሚወሰነው በቀመር ነው።

(4.1.12)

መሟሟት ኤስ በአንድ የሙቀት መጠን ውስጥ በ 100 ግራም ውሃ ውስጥ ምን ያህል ግራም ንጥረ ነገር ሊሟሟ እንደሚችል ያሳያል. የጠንካራ ንጥረ ነገሮች መሟሟት, እንደ አንድ ደንብ, እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን ይጨምራል, እና ለጋዝ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳል.

ድፍን በጣም የተለያየ ሟሟት አላቸው. ከተሟሟት ንጥረ ነገሮች ጋር, በትንሹ የሚሟሟ እና በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ናቸው. ይሁን እንጂ በተፈጥሮ ውስጥ ፈጽሞ የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች የሉም.

በመጠኑ የሚሟሟ ኤሌክትሮላይት በተሞላው መፍትሄ ውስጥ ፣ በመፍትሔው ውስጥ ባሉት ንጣፎች እና ionዎች መካከል የተለያዩ ሚዛን ይመሰረታል ።

ኤ ሜ ቢ n mA n + + nB m -.

ደለል የተሞላ መፍትሄ

በተሟላ መፍትሄ, የመፍታታት እና ክሪስታላይዜሽን ሂደቶች መጠን ተመሳሳይ ናቸው , እና ከጠንካራው ደረጃ በላይ ያሉት የ ion ንጣፎች በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ሚዛናዊ ናቸው.

የዚህ የተለያየ ሂደት ሚዛናዊነት ቋሚነት የሚወሰነው በመፍትሔ ውስጥ በ ions እንቅስቃሴዎች ውጤት ብቻ ነው እና በጠንካራው አካል እንቅስቃሴ ላይ የተመካ አይደለም. ስሙን አግኝታለች። የመሟሟት ምርት PR .

(4.1.13)

ስለዚህ በተወሰነ የሙቀት መጠን በትንሹ የሚሟሟ ኤሌክትሮላይት በተሞላ መፍትሄ ውስጥ የ ion እንቅስቃሴዎች ምርት ቋሚ እሴት ነው።

አንድ ኤሌክትሮላይት በጣም ዝቅተኛ የመሟሟት ችሎታ ካለው, በመፍትሔው ውስጥ ያሉት የ ion ውህዶች እዚህ ግባ የማይባሉ ናቸው. በዚህ ሁኔታ, ውስጣዊ መስተጋብርን ችላ ማለት እና የ ion ን ስብስቦች ከድርጊታቸው ጋር እኩል እንደሆኑ ሊቆጠሩ ይችላሉ. ከዚያ የመሟሟት ምርት በኤሌክትሮላይት ionዎች ሚዛን ሞላር ክምችት ውስጥ ሊገለጽ ይችላል-

. (4.1.14)

የሟሟው ምርት, ልክ እንደ ማንኛውም ሚዛናዊ ቋሚ, በኤሌክትሮላይት ተፈጥሮ እና በሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው, ነገር ግን በመፍትሔው ውስጥ ባለው የ ions ክምችት ላይ የተመካ አይደለም.

በትንሽ የሚሟሟ ኤሌክትሮላይት ውስጥ ባለው የሳቹሬትድ መፍትሄ ውስጥ የአንዱ አየኖች ክምችት ሲጨምር ፣ ለምሳሌ ፣ ሌላ ተመሳሳይ አዮን ያለው ኤሌክትሮላይት በማስተዋወቅ ምክንያት ፣ የ ion ውህዶች ምርት ከሚሟሟው ምርት ዋጋ የበለጠ ይሆናል። . በዚህ ሁኔታ, በጠንካራው ደረጃ እና በመፍትሔው መካከል ያለው ሚዛናዊነት ወደ ዝናብ መፈጠር ይሸጋገራል. አዲስ ሚዛን እስኪፈጠር ድረስ ዝናብ ይፈጠራል፣ በዚህ ጊዜ ሁኔታ (4.1.14) እንደገና ይረካል ፣ ግን በተለያዩ የ ion ውህዶች ሬሾ። ከጠንካራው ደረጃ በላይ ባለው የሳቹሬትድ መፍትሄ ውስጥ የአንዱ ionዎች ክምችት ሲጨምር የሌላኛው ion መጠን እየቀነሰ በመምጣቱ የሟሟ ምርቱ በቋሚ ሁኔታዎች ውስጥ ቋሚ ሆኖ ይቆያል።

ስለዚህ የዝናብ ሁኔታው ​​እንደሚከተለው ነው-

. (4.1.15)

በትንሹ የሚሟሟ ኤሌክትሮላይት በተሞላው መፍትሄ ውስጥ የማንኛውንም ionዎቹን ትኩረት የምንቀንስ ከሆነ ፣ ከዚያ ወዘተከ ion ውህዶች ምርት የበለጠ ይሆናል. ሚዛኑ ወደ ዝናቡ መፍረስ ይሸጋገራል። ሁኔታ (4.1.14) እንደገና እስኪሟላ ድረስ መፍረስ ይቀጥላል።

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ

ምላሹ የሚከናወነው በቀመር 2A + B = 4C መሠረት ነው። የንብረቱ የመጀመሪያ ደረጃ 0.15 mol / l ነው, እና ከ 20 ሰከንድ በኋላ 0.12 ሞል / ሊትር ነው. አማካይ የምላሽ መጠን አስሉ.

መፍትሄ

የኬሚካላዊ ምላሽ አማካኝ መጠን ለማስላት ቀመርን እንፃፍ፡- የኬሚካል ምላሽ መጠን- በምላሽ ቦታ ውስጥ በአንድ ጊዜ ምላሽ ከሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በአንዱ መጠን መለወጥ። የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በሚከተሉት ምክንያቶች ተጽዕኖ ይደረግበታል. ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ተፈጥሮ; ምላሽ ሰጪዎች ማጎሪያ; ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች የግንኙነት ገጽ (በተለያዩ ምላሾች); የሙቀት መጠን; የአነቃቂዎች እርምጃ. ንቁ የግጭት ፅንሰ-ሀሳብበኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ የአንዳንድ ሁኔታዎችን ተፅእኖ ለመግለጽ ያስችለናል. የዚህ ጽንሰ ሐሳብ ዋና ድንጋጌዎች፡- ምላሾች የሚከሰቱት የተወሰነ ኃይል ያላቸው የሬክታተሮች ቅንጣቶች ሲጋጩ ነው። ብዙ ምላሽ ሰጪ ቅንጣቶች ሲኖሩ፣ እርስ በርስ ሲቀራረቡ፣ የበለጠ የመጋጨታቸው እና ምላሽ የመስጠት ዕድላቸው ከፍተኛ ነው። ውጤታማ ግጭቶች ብቻ ወደ ምላሽ ይመራሉ, ማለትም. "የቆዩ ግንኙነቶች" የተበላሹ ወይም የተዳከሙ እና ስለዚህ "አዲስ" ሊፈጠሩ የሚችሉት. ይህንን ለማድረግ, ቅንጣቶች በቂ ኃይል ሊኖራቸው ይገባል. ውጤታማ የሆነ የሪአክታንት ቅንጣቶች ግጭት የሚያስፈልገው ዝቅተኛው ትርፍ ሃይል ይባላል ማግበር ጉልበት ኢ. የኬሚካሎች እንቅስቃሴ እነሱን የሚያካትቱ ምላሾች ዝቅተኛ የማግበር ኃይል ውስጥ ይታያል። የማግበሪያው ኃይል ዝቅተኛ, የምላሽ መጠን ከፍ ያለ ነው.ለምሳሌ በ cations እና anions መካከል በሚደረጉ ምላሾች ውስጥ የማግበሪያው ኃይል በጣም ዝቅተኛ ነው, ስለዚህ እንደዚህ አይነት ምላሾች ወዲያውኑ ይከሰታሉ. ምላሽ መጠን ላይ reactants ትኩረት ተጽዕኖ የ reactant ትኩረት ሲጨምር, የምላሽ መጠን ይጨምራል. ምላሽ እንዲፈጠር ሁለት ኬሚካላዊ ቅንጣቶች አንድ ላይ መሆን አለባቸው, ስለዚህ የምላሽ መጠን በመካከላቸው ባሉ ግጭቶች ብዛት ይወሰናል. በተሰጠው መጠን ውስጥ ያሉት የንጥሎች ብዛት መጨመር ብዙ ጊዜ ግጭቶችን እና የምላሽ መጠን መጨመር ያስከትላል. በጋዝ ደረጃ ላይ የሚከሰተውን ምላሽ መጠን መጨመር በግፊት መጨመር ወይም በድብልቅ የተያዘው መጠን ይቀንሳል. በ 1867 በሙከራ መረጃ ላይ በመመስረት, የኖርዌይ ሳይንቲስቶች K. Guldberg እና P. Wage, እና በ 1865 እራሳቸውን ችለው, የሩሲያ ሳይንቲስት N.I. ቤኬቶቭ የኬሚካል ኪነቲክስ መሰረታዊ ህግን አቋቋመ የምላሽ መጠን በአስተያየቶች ክምችት ላይ ጥገኛ መሆን - የጅምላ እርምጃ ህግ (ኤልኤምኤ)፡- የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በምላሽ እኩልዮሽ ውስጥ ካለው ውህደታቸው ጋር እኩል በሆነ ኃይል ከተወሰዱ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው። ("ውጤታማ ክብደት" ለዘመናዊው "ማተኮር" ጽንሰ-ሐሳብ ተመሳሳይ ነው) አአ +bB =cС +ዲዲ፣የት ክ- የምላሽ መጠን ቋሚ ZDM የሚከናወነው በአንድ ደረጃ ውስጥ ለሚከሰቱ የመጀመሪያ ደረጃ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ብቻ ነው። ምላሹ በቅደም ተከተል በበርካታ ደረጃዎች ከቀጠለ ፣ የአጠቃላይ ሂደቱ አጠቃላይ ፍጥነት የሚወሰነው በዝቅተኛው ክፍል ነው። ለተለያዩ አይነት ምላሽ መጠኖች መግለጫዎች ZDM የሚያመለክተው ተመሳሳይ የሆኑ ምላሾችን ነው። ምላሽ heterogeneous ከሆነ (reagents በተለያዩ ውሁድ ሁኔታዎች ውስጥ ናቸው) ከሆነ, ZDM እኩልታ ፈሳሽ ብቻ ወይም ብቻ ጋዝ reagents ያካትታል, እና ጠጣር ይገለላሉ, ብቻ ተመን ቋሚ k ተጽዕኖ. የምላሹ ሞለኪውላዊነትበአንደኛ ደረጃ ኬሚካላዊ ሂደት ውስጥ የሚሳተፉ አነስተኛ የሞለኪውሎች ብዛት ነው። በሞለኪውላዊነት ላይ በመመስረት, የመጀመሪያ ደረጃ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ወደ ሞለኪውላር (A →) እና bimolecular (A + B →) ይከፈላሉ; trimolecular ምላሾች በጣም አልፎ አልፎ ናቸው. የተለያየ ምላሽ መጠን እንደ ሁኔታው በእቃዎች መካከል ያለው የግንኙነት ወለል ስፋት፣ ማለትም እ.ኤ.አ. ንጥረ ነገሮች መፍጨት ደረጃ እና reagents መካከል መቀላቀልን ሙሉነት ላይ. ለምሳሌ የእንጨት ማቃጠል ነው. አንድ ሙሉ ግንድ በአንፃራዊነት በቀስታ በአየር ይቃጠላል። በእንጨት እና በአየር መካከል ያለውን ግንኙነት ከጨመሩ, ምዝግብ ማስታወሻውን ወደ ቺፕስ በመከፋፈል, የቃጠሎው መጠን ይጨምራል. ፒሮፎሪክ ብረት በተጣራ ወረቀት ላይ ይፈስሳል. በመኸርቱ ወቅት, የብረት ብናኞች ይሞቃሉ እና ወረቀቱን ያቃጥላሉ. የሙቀት መጠን በምላሽ ፍጥነት ላይ ያለው ተጽእኖ በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን የኔዘርላንድ ሳይንቲስት ቫንት ሆፍ በሙከራ አረጋግጧል የሙቀት መጠኑ በ 10 o ሴ ሲጨምር የብዙ ግብረመልሶች መጠን ከ2-4 እጥፍ ይጨምራል. የቫንት ሆፍ አገዛዝ በእያንዳንዱ 10 ◦ C የሙቀት መጠን መጨመር, የምላሽ መጠን በ2-4 ጊዜ ይጨምራል. እዚህ γ (የግሪክ ፊደል "ጋማ") - የሙቀት መጠን ኮፊሸን ወይም ቫን'ት ሆፍ ኮፊሸን ተብሎ የሚጠራው ከ 2 እስከ 4 እሴቶችን ይወስዳል። ለእያንዳንዱ የተለየ ምላሽ, የሙቀት መጠኑ በሙከራ ይወሰናል. በየ 10 ዲግሪው የሙቀት መጠን መጨመር የአንድ የተወሰነ የኬሚካላዊ ምላሽ (እና ፍጥነቱ ቋሚ) ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር በትክክል ያሳያል. የቫንት ሆፍ ደንብ የሙቀት መጠኑን በመጨመር ወይም በመቀነስ ላይ ያለውን ለውጥ ለመገመት ይጠቅማል። በስዊድናዊው ኬሚስት ስቫንቴ አርሄኒየስ በቋሚ ፍጥነት እና የሙቀት መጠን መካከል ይበልጥ ትክክለኛ የሆነ ግንኙነት ተፈጥሯል፡- እንዴት ተጨማሪ E አንድ የተወሰነ ምላሽ, ስለዚህ ያነሰ(በተወሰነ የሙቀት መጠን) የዚህ ምላሽ መጠን ቋሚ k (እና መጠን) ይሆናል። የቲ መጨመር የቋሚ ፍጥነት መጨመርን ያመጣል, ይህ የሚገለፀው የሙቀት መጠን መጨመር የ "ኢነርጂ" ሞለኪውሎች ቁጥር በፍጥነት እንዲጨምር ስለሚያደርግ የአክቲቭ ማገጃውን Ea ማሸነፍ ይችላል. በምላሽ ፍጥነት ላይ የአነቃቂው ውጤት የአጸፋውን ሂደት የሚቀይሩ ልዩ ንጥረ ነገሮችን በመጠቀም እና ዝቅተኛ የማግበር ሃይል ባለው ጉልበት የበለጠ ምቹ በሆነ መንገድ በመምራት የምላሽ መጠንን መለወጥ ይቻላል። አነቃቂዎች- እነዚህ በኬሚካዊ ምላሽ ውስጥ የሚሳተፉ እና ፍጥነታቸውን የሚጨምሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው ፣ ግን በምላሹ መጨረሻ ላይ በጥራት እና በቁጥር ሳይለወጡ ይቀራሉ። ማገጃዎች- ኬሚካዊ ግብረመልሶችን የሚቀንሱ ንጥረ ነገሮች። ኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትን ወይም አቅጣጫውን ማነቃቂያ በመጠቀም መቀየር ይባላል ካታሊሲስ . አጸፋዊ ምላሽ ከስቶይዮሜትሪክ ቅንጅቶች ጋር እኩል በሆነ ኃይል ውስጥ ከሚገኙት የመነሻ ንጥረ ነገሮች ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው። O = K-c[A]t c [B]p፣ ሐ [A] እና c [B] የቁሶች A እና B የሞላር ውህዶች ሲሆኑ፣ K የተመጣጣኝ ቅንጅት ነው፣ እሱም የምላሽ መጠን ቋሚ ይባላል። የሙቀት ተጽዕኖ የምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለው ጥገኛ በቫንት ሆፍ ደንብ ይወሰናል, በዚህ መሠረት, በየ 10 C የሙቀት መጠን መጨመር, የአብዛኛዎቹ ግብረመልሶች መጠን በ2-4 ጊዜ ይጨምራል. በሒሳብ፣ ይህ ጥገኝነት በግንኙነቱ ይገለጻል፡- የት እና i) t፣ i>t የምላሽ መጠኖች በቅደም ተከተል በመጀመርያ (t:) እና በመጨረሻ (t2) ሙቀቶች፣ እና y የምላሽ ፍጥነቱ የሙቀት መጠኑ ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር ያሳያል። በ 10 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን መጨመር. ምሳሌ 1. የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ለሂደቱ ምላሽ ሰጪዎች ክምችት ላይ ያለውን ጥገኛነት መግለጫ ይጻፉ፡ ሀ) H2 4- J2 -» 2HJ (በጋዝ ደረጃ); ለ) Ba2+ 4- S02-= BaS04 (በመፍትሔ ውስጥ); ሐ) CaO 4- C02 -» CaC03 (ከጠንካራ ተሳትፎ ጋር ንጥረ ነገሮች). መፍትሄ። v = K-c (H2) c (J2); v = K-c (Ba2+) -c (S02); v = Kc (C02). ምሳሌ 2. በተዘጋ ዕቃ ውስጥ በሚገኙ ሞለኪውሎች መካከል በቀጥታ የሚከሰተው የ 2A + B2^± 2AB ምላሽ ግፊቱ በ 4 እጥፍ ከጨመረ እንዴት ይለወጣል? በሞለኪውሎች ድርጊት ህግ መሰረት የኬሚካላዊ ግብረመልሶች መጠን በቀጥታ ምላሽ ከሚሰጡ ንጥረ ነገሮች የሞላር ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው-v = K-c[A]m.c[B]n. በመርከቧ ውስጥ ያለውን ግፊት በመጨመር የሬክተሮችን ትኩረት እንጨምራለን. የ A እና B የመጀመሪያ ውህዶች ከ c [A] = a, c [B] = b ጋር እኩል ይሁኑ። ከዚያም = Ka2b. በግፊት በ 4 ጊዜ በመጨመሩ የእያንዳንዳቸው የሪኤጀንቶች መጠን 4 ጊዜ ጨምሯል እና ብረት c [A] = 4a, c [B] = 4b. በእነዚህ ውህዶች: vt = K (4a) 2-4b = K64a2b. በሁለቱም ሁኔታዎች የ K ዋጋ አንድ ነው. የዚህ ምላሽ ፍጥነቱ ቋሚ እሴት ነው፣ በአሃዛዊ አሃዛዊ አሃዛዊ አጸፋዊ ምላሽ ፍጥነት በ ሞላር ክምችት 1. V እና vl9 ን በማነፃፀር የምላሽ መጠኑ በ 64 እጥፍ ጨምሯል። ምሳሌ 3. የሙቀት መጠኑ ከ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ወደ 50 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ሲጨምር የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ስንት ጊዜ ይጨምራል, ይህም የፍጥነቱ የሙቀት መጠን ከሦስት ጋር እኩል ይሆናል? የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በሚከሰትበት የሙቀት መጠን ይወሰናል. የሙቀት መጠኑ በ 10 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ሲጨምር, የምላሽ መጠን በ2-4 ጊዜ ይጨምራል. የሙቀት መጠኑ ቢቀንስ, በተመሳሳይ መጠን ይቀንሳል. የሙቀት መጠኑ በ 10 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ሲጨምር የምላሽ መጠኑ ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር የሚያሳየው ቁጥር የምላሹ የሙቀት መጠን ይባላል። በሒሳብ መልክ፣ በሙቀት ላይ ያለው የምላሽ ለውጥ ጥገኝነት በቀመር ይገለጻል፡ የሙቀት መጠኑ በ 50 ° ሴ, እና y = 3 ይጨምራል. እነዚህን እሴቶች ይተኩ ^5о°с = ^о°с "3у = "00оС? 3 = v0oC? 243. ፍጥነቱ በ 243 ጊዜ ይጨምራል. ምሳሌ 4. በ 50 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ያለው ምላሽ በ 3 ደቂቃ በ 20 ሰከንድ ውስጥ ይቀጥላል. የምላሽ መጠኑ የሙቀት መጠን 3. ይህ ምላሽ በ 30 እና 100 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ እስኪጠናቀቅ ድረስ ምን ያህል ጊዜ ይወስዳል? የሙቀት መጠኑ ከ 50 ወደ 100 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ሲጨምር, በቫንት ሆፍ ደንብ መሰረት የምላሽ መጠኑ በሚከተሉት ጊዜያት ይጨምራል. ሸ _ 10 "O 10 - Q3 U yu = z yu = z* = 243 ጊዜ። በ 50 ° ሴ ምላሹ በ 200 ሴ (3 ደቂቃ 20 ሴኮንድ) ውስጥ ካለቀ በ 100 ° ሴ በ 200 / ውስጥ ያበቃል. 243 = 0.82 ሴ. በ 30 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የምላሽ መጠን ይቀንሳል መስፋት 3 10 = 32 = 9 ጊዜ እና ምላሹ በ 200 * 9 = 1800 ሰከንድ ያበቃል, ማለትም. በ 30 ደቂቃ ውስጥ. ምሳሌ 5. የናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን የመጀመሪያ ደረጃዎች በቅደም ተከተል 2 እና 3 * ሞል / ሊ ናቸው. 0.5 ሞል / ሊትር ናይትሮጅን ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ክምችት ምን ያህል ይሆናል? የአጸፋውን እኩልነት እንፃፍ፡- N2 + ZH2 2NH3፣ ቅንጅቶቹ እንደሚያሳዩት ናይትሮጅን ከሃይድሮጂን ጋር በ1፡3 የሞላር ሬሾ ውስጥ ምላሽ ይሰጣል። በዚህ መሠረት ሬሾን እንፈጥራለን- 1 ሞል ናይትሮጅን ከ 3 ሞሎች ሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ይሰጣል። 0.5 ሚሊ ናይትሮጅን ከ x ሞል ሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ይሰጣል። ከ - = -; x =-- = 1.5 ሞል. 1.5 ሞል / ሊ (2 - 0.5) ናይትሮጅን እና 1.5 ሞል / ሊ (3 - 1.5) ሃይድሮጂን ምላሽ አልሰጡም. ምሳሌ 6. አንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር A እና ሁለት ሞለኪውሎች ንጥረ ነገር ቢ ሲጋጩ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ስንት ጊዜ ይጨምራል። A(2) + 2B -» C (2) + D(2)፣ የ B ንጥረ ነገር መጠን በ 3 እጥፍ በመጨመር? የዚህ ምላሽ መጠን በንጥረ ነገሮች ክምችት ላይ ያለውን ጥገኛነት አገላለጽ እንፃፍ። v = K-c(A)-c2(B)፣ የት K መጠን ቋሚ ነው. የንጥረቶችን የመጀመሪያ ደረጃዎች እንውሰድ c (A) = a mol/l, c (B) = b mol/l. በእነዚህ ውህዶች, የምላሽ መጠን u1 = Kab2 ነው. የንጥረ ነገር B መጠን በ 3 እጥፍ ሲጨምር, c (B) = 3b mol / l. የምላሽ መጠኑ ከ v2 = Ka(3b)2 = 9Kab2 ጋር እኩል ይሆናል። ፍጥነት v2: ig = 9Kab2: Kab2 = 9 ይጨምራል. ምሳሌ 7. ናይትሪክ ኦክሳይድ እና ክሎሪን በምላሽ ቀመር መሰረት ምላሽ ይሰጣሉ፡ 2NO + C12 2NOC1. የእያንዳንዱ ምንጭ ግፊት ስንት ጊዜ መጨመር አለበት?