ስራው በኬሚካላዊ ትስስር ላይ ስራዎችን ይዟል.

Pugacheva Elena Vladimirovna

የእድገቱ መግለጫ

6. Covalent nonpolar bond ባህሪይ ነው።

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) ionክ 4) ብረት

15. ሶስት የተለመዱ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች በሞለኪውል ውስጥ የኮቫለንት ቦንድ ይፈጥራሉ

16. በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ይፈጠራል

1) HI 2) HCl 3) ኤችኤፍ 4) ኤች.ቢ

1) ውሃ እና አልማዝ 2) ሃይድሮጂን እና ክሎሪን 3) መዳብ እና ናይትሮጅን 4) ብሮሚን እና ሚቴን

19. የሃይድሮጅን ትስስር የተለመደ አይደለምለቁስ

1) ፍሎራይን 2) ክሎሪን 3) ብሮሚን 4) አዮዲን

1) СF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. የፔርዲክቲክ ሰንጠረዥ ሁለተኛ ጊዜ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አተሞች D.I. ሜንዴሌቭ ከቅንብሩ ion ኬሚካላዊ ትስስር ጋር ውህዶችን ይመሰርታሉ 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) ionክ 2) ብረት

43. አዮኒክ ቦንድ በ1) H እና S 2) P እና C1 3) Cs እና Br 4) Si እና F ይመሰረታል

ሲገናኙ

1) ionክ 2) ብረት

1) ionክ 2) ብረት

የግንኙነት አይነት ስም

1) ዚንክ ሀ) ion

2) ናይትሮጅን ለ) ብረት

62. ግጥሚያ

የግንኙነት አይነት ግንኙነት

1) አዮኒክ ሀ) ኤች 2

2) ብረት ለ) ቫ

3) covalent ዋልታ B) HF

66. በጣም ጠንካራው ኬሚካላዊ ትስስር የሚከሰተው በሞለኪውል ውስጥ ነው 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. የማስያዣ ጥንካሬ በተከታታይ ይጨምራል 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 - Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. በኬሚካላዊ ትስስር ርዝማኔ መጨመር ተለይቶ የሚታወቀውን ተከታታይ ያመልክቱ

1) O 2 , N 2 , F 2 , Cl 2 2 ) N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 3) F 2 , N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2. ረ 2

ለ 2016 ከተዋሃደ የስቴት ፈተና አማራጮች ውስጥ ተግባር ቁጥር 3ን እንይ።

ከመፍትሄዎች ጋር ያሉ ተግባራት.

ተግባር ቁጥር 1

ከፖላር ያልሆነ ትስስር ጋር ውህዶች በተከታታዩ ውስጥ ይገኛሉ፡-

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, ናኤፍ

ማብራሪያ፡-የጋራ ያልሆነ ትስስር የሚፈጠረው በተመሳሳዩ ንጥረ ነገር አተሞች መካከል ብቻ ስለሆነ ቀላል ንጥረ ነገሮች ብቻ የሚኖሩበትን ተከታታይ ማግኘት አለብን። ትክክለኛው መልስ 1 ነው.

ተግባር ቁጥር 2.

የኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች በሚከተለው ተከታታይ ውስጥ ተዘርዝረዋል።

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

ማብራሪያ፡-እዚህ ውስብስብ የሆኑ ንጥረ ነገሮችን ብቻ እና በተጨማሪም ሁሉም ብረት ያልሆኑትን ተከታታይ ማግኘት ያስፈልግዎታል. ትክክለኛው መልስ 3 ነው።

ተግባር ቁጥር 3

የሃይድሮጅን ትስስር ባህሪይ ነው

1. አልካኖቭ 2. አሬኖቭ 3. አልኮሆል 4. አልኪኖቭ

ማብራሪያ፡-በሃይድሮጂን ion እና በኤሌክትሮኔጌቲቭ ion መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ይፈጠራል። ከተዘረዘሩት መካከል, እንደዚህ አይነት ስብስብ ያላቸው አልኮል መጠጦች ብቻ ናቸው.

ትክክለኛው መልስ 3 ነው።

ተግባር ቁጥር 4.

በውሃ ሞለኪውሎች መካከል የኬሚካል ትስስር

1. ሃይድሮጅን

2. አዮኒክ

3. Covalent ዋልታ

4. Covalent nonpolar

ማብራሪያ፡-በውሃ ውስጥ ባሉ ኦ እና ኤች አቶሞች መካከል የዋልታ ትስስር ይፈጠራል፣ እነዚህ ሁለት ብረት ያልሆኑ፣ ነገር ግን በውሃ ሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር አለ። ትክክለኛው መልስ 1 ነው.

ተግባር ቁጥር 5

እያንዳንዳቸው ሁለት ንጥረ ነገሮች የተዋሃዱ ቦንዶች ብቻ አላቸው፡-

1. CaO እና C3H6

2. NaNO3 እና CO

3. N2 እና K2S

4. CH4 እና SiO2

ማብራሪያ፡-ግንኙነቶች የብረት ያልሆኑትን ብቻ ያካተቱ መሆን አለባቸው, ማለትም ትክክለኛው መልስ 4 ነው.

ተግባር ቁጥር 6

የዋልታ ኮቫልንት ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ነው።

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

ማብራሪያ፡-በተለያዩ የብረት ያልሆኑ አተሞች መካከል የዋልታ ኮቫልንት ቦንድ ይፈጠራል። ትክክለኛው መልስ 3 ነው።

ተግባር ቁጥር 7

የፖላር ያልሆነ ኮቫለንት ቦንድ የእያንዳንዱ ሁለት ንጥረ ነገሮች ባህሪይ ነው፡

1. ውሃ እና አልማዝ

2. ሃይድሮጅን እና ክሎሪን

3. መዳብ እና ናይትሮጅን

4. ብሮሚን እና ሚቴን

ማብራሪያ፡-የዋልታ ያልሆነ ኮላንት ቦንድ ተመሳሳይ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች አተሞች ግንኙነት ባህሪ ነው። ትክክለኛው መልስ 2 ነው።

ተግባር ቁጥር 8

የአቶሚክ ቁጥሮች 9 እና 19 ባላቸው ንጥረ ነገሮች አቶሞች መካከል ምን ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጠራል?

1. አዮኒክ

2. ብረት

3. Covalent ዋልታ

4. Covalent nonpolar

ማብራሪያ፡-እነዚህ ንጥረ ነገሮች ናቸው - ፍሎራይን እና ፖታስየም ፣ ማለትም ፣ ብረት ያልሆነ እና ብረት ፣ በቅደም ተከተል ፣ በእንደዚህ ያሉ ንጥረ ነገሮች መካከል ionኒክ ትስስር ብቻ ሊፈጠር ይችላል። ትክክለኛው መልስ 1 ነው.

ተግባር ቁጥር 9

የ ion አይነት ትስስር ያለው ንጥረ ነገር ከቀመር ጋር ይዛመዳል

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

ማብራሪያ፡-በብረት አቶም እና በብረት ባልሆነ አቶም መካከል ionኒክ ቦንድ ይፈጠራል ማለትም ትክክለኛው መልስ 4 ነው.

ተግባር ቁጥር 10

ሃይድሮጂን ክሎራይድ እና

1. አሞኒያ

2. ብሮሚን

3. ሶዲየም ክሎራይድ

4. ማግኒዥየም ኦክሳይድ

ማብራሪያ፡-ሃይድሮጅን ክሎራይድ covalent የዋልታ ቦንድ አለው, ማለትም, ሁለት የተለያዩ ያልሆኑ ብረት ያቀፈ አንድ ንጥረ ነገር ማግኘት አለብን - ይህ አሞኒያ ነው.

ትክክለኛው መልስ 1 ነው.

ለገለልተኛ መፍትሄ ተግባራት.

1. በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ይፈጠራል

1. ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ

2. ሚቴን ክሎራይድ

3. ዲሜትል ኤተር

4. ኤቲሊን

2. ከኮቫለንት ቦንድ ጋር ያለው ውህድ ከቀመር ጋር ይዛመዳል

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. ኮቫልንት ኖፖላር ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ቀመር አለው።

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. ionክ ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ነው።

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጅን ትስስር ይፈጠራል

1. ሜታኖል

3. አሴቲሊን

4. ሜቲል ፎርማት

6. የኮቫለንት ኖፖላር ቦንድ የሁለቱም ንጥረ ነገሮች ባህሪይ ነው።

1. ናይትሮጅን እና ኦዞን

2. ውሃ እና አሞኒያ

3. መዳብ እና ናይትሮጅን

4. ብሮሚን እና ሚቴን

7. ኮቫለንት ዋልታ ቦንድ የአንድ ንጥረ ነገር ባህሪ ነው።

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. Covalent nonpolar bond ባህሪይ ነው።

1. I2 2. አይ 3. CO 4. SiO2

9. የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ነው።

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. የኮቫለንት ኖፖላር ቦንድ የሁለቱም ንጥረ ነገሮች ባህሪይ ነው፡

1. ሃይድሮጅን እና ክሎሪን

2. ውሃ እና አልማዝ

3. መዳብ እና ናይትሮጅን

4. ብሮሚን እና ሚቴን

ይህ ማስታወሻ በ 2016 የተዋሃደ የስቴት ፈተና ስብስብ ተግባራትን ይጠቀማል በኤ.ኤ. ካቬሪና.

A4 ኬሚካላዊ ትስስር.

ኬሚካላዊ ቦንድ: ኮቫለንት (ዋልታ እና ዋልታ ያልሆኑ), አዮኒክ, ብረት, ሃይድሮጂን. የኮቫልት ቦንዶችን ለመፍጠር ዘዴዎች. የኮቫለንት ቦንድ ባህሪያት፡ ርዝመት እና የቦንድ ጉልበት። የ ionic ቦንድ ምስረታ.

አማራጭ 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

አማራጭ 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

አማራጭ 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

አማራጭ 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. በአሞኒያ እና ባሪየም ክሎራይድ የኬሚካል ትስስር በቅደም ተከተል ነው

1) ionic እና covalent ዋልታ

2) covalent ዋልታ እና ion

3) covalent nonpolar እና metallic

4) covalent nonpolar እና ionic

2. ionic bonds ብቻ ያላቸው ንጥረ ነገሮች በሚከተለው ተከታታይ ውስጥ ተዘርዝረዋል፡

1) F 2, CCl 4, KCl 2) ናብር, ና 2 ኦ, ኪ 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2, K 2 S

3. ionክ ቦንድ ያለው ውህድ የተፈጠረው በመስተጋብር ነው።

1) CH 4 እና O 2 2) SO 3 እና H 2 O 3) C 2 H 6 እና HNO 3 4) NH 3 እና HCI

4. ሁሉም ንጥረ ነገሮች የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ ያላቸው በየትኛው ተከታታይ ነው?

1) HCl፣NaCl፣Cl 2 2) O 2፣H 2 O፣CO 2 3) H 2 O፣NH 3፣CH 4 4) NaBr፣HBr፣CO

5. የዋልታ ኮቫልንት ቦንድ ብቻ ያላቸው የንጥረ ነገሮች ቀመሮች በየትኛው ተከታታይ ተጽፈዋል?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr,NO,Br 2 3) H 2 S,H 2O,Se 4) HI,H 2 O,PH 3

6. Covalent nonpolar bond ባህሪይ ነው።

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ነው።

1) C1 2 2) ናብር 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. የ covalent bond ያለው ንጥረ ነገር ነው

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. ኮቫልንት ኖፖላር ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ቀመር አለው።

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. ያልሆኑ የዋልታ covalent ቦንድ ጋር ንጥረ ነገሮች ናቸው

11. ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ባላቸው አተሞች መካከል የኬሚካል ትስስር ይፈጠራል።

1) አዮኒክ 2) ኮቫለንት ዋልታ 3) ኮቫለንት ኖፖላር 4) ሃይድሮጂን

12. Covalent ዋልታ ቦንዶች የ ባሕርይ ናቸው

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. ኤሌክትሮኖች በንብርብሮች መካከል የሚከፋፈሉበት የኬሚካል ንጥረ ነገር በአቶም ውስጥ እንደሚከተለው፡- 2፣ 8፣ 8፣ 2 ከሃይድሮጂን ጋር የኬሚካል ትስስር ይፈጥራል።

1) covalent polar 2) covalent nonpolar

3) ionክ 4) ብረት

14. በካርቦን አተሞች መካከል ያለው ትስስር ረጅም ርዝመት ያለው በየትኛው ሞለኪውል ውስጥ ነው?

1) አቴታይሊን 2) ኤታነን 3) ኢቴነን 4) ቤንዚን

15. ሶስት የተለመዱ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች በሞለኪውል ውስጥ የኮቫለንት ቦንድ ይፈጥራሉ

1) ናይትሮጅን 2) ሃይድሮጂን ሰልፋይድ 3) ሚቴን 4) ክሎሪን

16. በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ይፈጠራል

1) ዲሜቲል ኤተር 2) ሚታኖል 3) ኤቲሊን 4) ኤቲል አሲቴት

17. የቦንድ ፖላሪቲ በሞለኪውል ውስጥ በጣም ይገለጻል።

1) HI 2) HCl 3) ኤችኤፍ 4) ኤች.ቢ

18. ያልሆኑ የዋልታ covalent ቦንድ ጋር ንጥረ ነገሮች ናቸው

1) ውሃ እና አልማዝ 2) ሃይድሮጂን እና ክሎሪን 3) መዳብ እና ናይትሮጅን 4) ብሮሚን እና ሚቴን

19. የሃይድሮጅን ትስስር የተለመደ አይደለምለቁስ

1) ሸ 2 ኦ 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. ኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ቀመራቸው የሆኑ የሁለቱ ንጥረ ነገሮች ባህሪይ ነው።

1) KI እና H 2 O 2) CO 2 እና K 2 O 3) H 2 S እና Na 2 S 4) CS 2 እና PC1 5

21. በሞለኪውል ውስጥ በጣም ደካማው የኬሚካላዊ ትስስር

22. በሞለኪዩል ውስጥ ረጅሙ የኬሚካል ትስስር ያለው የትኛው ንጥረ ነገር ነው?

1) ፍሎራይን 2) ክሎሪን 3) ብሮሚን 4) አዮዲን

23. በተከታታዩ ውስጥ የተመለከቱት እያንዳንዳቸው ንጥረ ነገሮች የተዋሃዱ ቦንዶች አሏቸው፡-

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. በተከታታዩ ውስጥ የተመለከቱት እያንዳንዳቸው ንጥረ ነገሮች የጋራ ትስስር አላቸው።

1) CaO፣ C 3 H 6፣ S 8 2) Fe፣ NaNO 3፣ CO 3) N 2፣ CuCO 3፣ K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2፣ SO 2፣ CHC1 3

25. እያንዳንዱ በተከታታዩ ውስጥ የተጠቆሙት ንጥረ ነገሮች የጋራ ትስስር አላቸው።

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. በተከታታዩ ውስጥ የተመለከቱት እያንዳንዳቸው ንጥረ ነገሮች የተዋሃዱ ቦንዶች አሏቸው፡-

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 ኦህ

27. የቦንድ ፖላሪቲ በሞለኪውሎች ውስጥ በጣም ይገለጻል።

1) ሃይድሮጂን ሰልፋይድ 2) ክሎሪን 3) ፎስፊን 4) ሃይድሮጂን ክሎራይድ

28. በየትኛው ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካላዊ ትስስር በጣም ጠንካራ የሆነው?

1) СF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 ከሚባሉት ንጥረ ነገሮች መካከል - የ ionic bonds ያላቸው ውህዶች ብዛት እኩል ነው.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. ከንጥረቶቹ (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - ከኮቫለንት ቦንድ ጋር ያሉ ውህዶች ብዛት እኩል ነው.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. ተመሳሳይ አተሞችን በማጣመር በተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ውስጥ, የኬሚካል ትስስር

1) አዮኒክ 2) ኮቫለንት ዋልታ 3) ሃይድሮጂን 4) ኮቫለንት ኖፖላር

32. የፔርዲክቲክ ሰንጠረዥ ሁለተኛ ጊዜ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አተሞች D.I. ሜንዴሌቭ ከቅንብሩ ion ኬሚካላዊ ትስስር ጋር ውህዶችን ይመሰርታሉ 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. ውህዶች እንደየቅደም ተከተላቸው 1) ውሃ እና ሃይድሮጂን ሰልፋይድ 2) ፖታሺየም ብሮማይድ እና ናይትሮጅን 3) አሞኒያ እና ሃይድሮጂን 4) ኦክሲጅን እና ሚቴን ናቸው ።

34. ኮቫለንት ያልሆኑ ፖላር ቦንዶች ባህሪይ ናቸው 1) ውሃ 2) አሞኒያ 3) ናይትሮጅን 4) ሚቴን

35. በሃይድሮጂን ፍሎራይድ ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካል ትስስር

1) covalent ዋልታ 3) ion

2) covalent nonpolar 4) ሃይድሮጂን

36. ሁሉም ማስያዣዎች የተጣመሩባቸውን ጥንድ ንጥረ ነገሮች ይምረጡ።

1) NaCl, HCl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. በፖታስየም አዮዳይድ የኬሚካል ትስስር

1) covalent nonpolar 3) ብረታማ

2) covalent ዋልታ 4) ionic

38. በካርቦን ዲሰልፋይድ CS 2 ኬሚካላዊ ትስስር

1) ionክ 2) ብረት

3) covalent polar 4) covalent nonpolar

39. የኮቫለንት ኖፖላር ቦንድ በአንድ ግቢ ውስጥ እውን ይሆናል።

1) ክሮኦ 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. ኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ቀመር አለው 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. ከአዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር ጋር ውህድ

1) ፎስፈረስ ክሎራይድ 2) ፖታስየም ብሮሚድ 3) ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) 4) ባሪየም

42. በአሞኒያ እና ባሪየም ክሎራይድ ውስጥ የኬሚካል ትስስር በቅደም ተከተል ነው

1) ionic እና covalent polar 2) covalent polar እና ionic

3) covalent ያልሆኑ ዋልታ እና ብረት 4) covalent ያልሆኑ ዋልታ እና ionic

43. አዮኒክ ቦንድ በ1) H እና S 2) P እና C1 3) Cs እና Br 4) Si እና F ይመሰረታል

44. በ H2 ሞለኪውል ውስጥ ምን አይነት ትስስር አለ?

1) አዮኒክ 2) ሃይድሮጅን 3) ኮቫለንት ኖፖላር 4) ለጋሽ ተቀባይ

45. የኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው።

1) ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) 2) ኦክሲጅን 3) ካልሲየም ሃይድሬድ 4) አልማዝ

46. ​​በፍሎራይን ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካል ትስስር አለ

1) covalent ዋልታ 2) አዮኒክ 3) ኮቫለንት ኖፖላር 4) ሃይድሮጂን

47. የትኛዎቹ ተከታታዮች የኮቫለንት ዋልታ ቦንዶች ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ይዘረዝራል።

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. ሁሉም ንጥረ ነገሮች የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ ያላቸው በየትኛው ተከታታይ ነው?

1) HCl፣ NaCl፣ Cl 2 2) O 2 H 2 O፣ CO 2 3) H 2 O፣ NH 3፣ CH 4 4) KBr፣ HBr፣ CO

49. የትኛው ተከታታይ ionክ ቦንዶች ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ይዘረዝራል።

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. ionክ ቦንድ ያለው ውህድ ይፈጠራል። ሲገናኙ

1) CH 4 እና O 2 2) NH 3 እና HCl 3) C 2 H 6 እና HNO 3 4) SO 3 እና H 2 O

51. በ 1) ኤታነን 2) ቤንዚን 3) ሃይድሮጂን 4) ኢታኖል መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ይፈጠራል.

52. የትኛው ንጥረ ነገር ሃይድሮጂን ቦንድ አለው? 1) ሃይድሮጂን ሰልፋይድ 2) በረዶ 3) ሃይድሮጂን ብሮሚድ 4) ቤንዚን

53. ተከታታይ ቁጥሮች 15 እና 53 ባላቸው አካላት መካከል የተፈጠረው ግንኙነት

1) ionክ 2) ብረት

3) covalent ያልሆኑ ዋልታ 4) covalent ዋልታ

54. ተከታታይ ቁጥሮች 16 እና 20 ባላቸው አካላት መካከል የተፈጠረው ግንኙነት

1) ionክ 2) ብረት

3) covalent ዋልታ 4) ሃይድሮጂን

55. ተከታታይ ቁጥሮች 11 እና 17 ባላቸው ንጥረ ነገሮች አቶሞች መካከል ትስስር ይፈጠራል።

1) ሜታሊክ 2) አዮኒክ 3) ኮቫለንት 4) ለጋሽ ተቀባይ

56. በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ይፈጠራል

1) ሃይድሮጂን 2) ፎርማለዳይድ 3) አሴቲክ አሲድ 4) ሃይድሮጂን ሰልፋይድ

57. የዋልታ ኮቫልንት ቦንድ ብቻ ያላቸው የንጥረ ነገሮች ቀመሮች በየትኛው ተከታታይ ተጽፈዋል?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) HI, H 2 O, PH 3

58. የትኛው ንጥረ ነገር ሁለቱንም ionic እና covalent የኬሚካል ቦንዶችን ይዟል?

1) ሶዲየም ክሎራይድ 2) ሃይድሮጂን ክሎራይድ 3) ሶዲየም ሰልፌት 4) ፎስፈረስ አሲድ

59. በሞለኪውል ውስጥ ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ይበልጥ ግልጽ የሆነ አዮኒክ ባህሪ አለው

1) ሊቲየም ብሮማይድ 2) መዳብ ክሎራይድ 3) ካልሲየም ካርቦይድ 4) ፖታስየም ፍሎራይድ

60. ሁሉም ኬሚካላዊ ቦንዶች covalent nonpolar በየትኛው ንጥረ ነገር ውስጥ ይገኛሉ?

1) አልማዝ 2) ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) 3) ወርቅ 4) ሚቴን

61. በዚህ ንጥረ ነገር ውስጥ ባለው ንጥረ ነገር እና በአተሞች የግንኙነት አይነት መካከል ደብዳቤን ማቋቋም።

የግንኙነት አይነት ስም

1) ዚንክ ሀ) ion

2) ናይትሮጅን ለ) ብረት

3) አሞኒያ ለ) covalent ዋልታ

4) ካልሲየም ክሎራይድ ዲ) ኮቫልንት ኖፖላር

62. ግጥሚያ

የግንኙነት አይነት ግንኙነት

1) አዮኒክ ሀ) ኤች 2

2) ብረት ለ) ቫ

3) covalent ዋልታ B) HF

4) covalent nonpolar D) BaF 2

63. በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ በተፈጠሩ አቶሞች መካከል ያለው ትስስር በየትኛው ውህድ ነው? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. አስገዳጅ ሃይል ከፍተኛ የሆነበትን ሞለኪውል ያመልክቱ፡ 1) N≡N 2) H-H 3) O=O 4) H-F

65. የኬሚካል ትስስር በጣም ጠንካራ የሆነበትን ሞለኪውል ያመልክቱ፡ 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

አቶም, ሞለኪውል, የኑክሌር ንብረቶች

የፍሎራይን አቶም መዋቅር.

በአቶሙ መሃል ላይ አዎንታዊ ኃይል ያለው ኒውክሊየስ አለ። በዙሪያው የሚሽከረከሩ 9 አሉታዊ ኃይል ያላቸው ኤሌክትሮኖች አሉ።

የኤሌክትሮኒክ ቀመር: 1s2;2s2;2p5

m prot. = 1.00783 (አሙ)

m neutr= 1.00866 (አ.ም.u.)

m proton = m ኤሌክትሮን

Fluorine isotopes.

Isotope: 18F

አጭር ባህሪያት፡ በተፈጥሮ ውስጥ ያለው ስርጭት፡ 0%

በኒውክሊየስ ውስጥ ያሉት የፕሮቶኖች ብዛት 9 ነው. በኒውክሊየስ ውስጥ ያሉት የኒውትሮኖች ብዛት 9 ነው. የኒውክሊየስ ብዛት 18.E bonds = 931.5 (9*m pr.+9*m neutron-M (F18)) = 138.24 (MEV) ኢ ልዩ = ኢ ቦንዶች/N ኑክሊዮኖች = 7.81 (MEV/ኑክሊዮን)

የአልፋ መበስበስ የማይቻል ነው ቤታ መበስበስን መቀነስ አይቻልም Positron መበስበስ: F(Z=9,M=18)-->O(Z=8,M=18)+e(Z=+1,M=0)+0.28( ሜቪ) ኤሌክትሮን መያዝ፡ F(Z=9፣M=18)+e(Z=-1፣M=0)-->ኦ(Z=8፣M=18)+1.21(ሜቪ)

Isotope: 19F

አጭር ባህሪያት፡ በተፈጥሮ ውስጥ መስፋፋት፡ 100%

የፍሎራይን ሞለኪውል.

ነፃ ፍሎራይን ዲያቶሚክ ሞለኪውሎችን ያካትታል። ከኬሚካላዊ እይታ አንፃር ፣ ፍሎራይን እንደ ሞኖቫለንት ያልሆነ ብረት ሊታወቅ ይችላል ፣ እና በተጨማሪም ፣ ከሁሉም ብረት ያልሆኑት በጣም ንቁ። ይህ በበርካታ ምክንያቶች የተነሳ ነው, የ F2 ሞለኪውል ወደ ግለሰባዊ አተሞች የመበስበስ ቀላልነትን ጨምሮ - ለዚህ የሚያስፈልገው ኃይል 159 ኪ.ጂ. / ሞል ብቻ ነው (ከ 493 ኪጄ / ሞል ለ O2 እና 242 ኪጄ / ሞል ለ C12). የፍሎራይን አተሞች ጉልህ የሆነ የኤሌክትሮን ግንኙነት እና በአንጻራዊነት ትንሽ መጠኖች አላቸው. ስለዚህ የእነሱ የቫሌንስ ቦንድ ከሌሎች ንጥረ ነገሮች አቶሞች ጋር ከተመሳሳይ የሜታሎይድ ቦንዶች የበለጠ ጠንካራ ይሆናል (ለምሳሌ የኤች-ኤፍ ቦንድ ኢነርጂ - 564 ኪጄ/ሞል ከ 460 ኪጄ/ሞል ለ H-O ቦንድ እና 431 ኪጄ/ሞል ለ የ H-C1 ትስስር).

የኤፍ-ኤፍ ቦንድ በኑክሌር ርቀት 1.42 A. ለፍሎራይን የሙቀት መከፋፈል የሚከተለው መረጃ በስሌት ተገኝቷል።

የሙቀት መጠን፣ ° ሴ 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700

የመለያየት ደረጃ፣ % 5 10-3 0.3 4.2 22 60 88 97 99

በመሬት ሁኔታው ​​ውስጥ ያለው የፍሎራይን አቶም የውጪው የኤሌክትሮን ንብርብር 2s22p5 መዋቅር አለው እና ሞኖቫለንት ነው። አንድ ባለ 2 ፒ ኤሌክትሮን ወደ 3 ሰ ደረጃ ከማስተላለፉ ጋር የተያያዘው የትሪቫለንት ሁኔታ መነሳሳት 1225 ኪጄ/ሞል ወጪ ይጠይቃል እና በተግባር እውን አይደለም። የገለልተኛ ፍሎራይን አቶም የኤሌክትሮን ግንኙነት በ 339 ኪጄ / ሞል ይገመታል. F-ion በ 1.33 A ራዲየስ ውጤታማ ራዲየስ እና በ 485 ኪ.ግ / ሞል ሃይድሬሽን ሃይል ተለይቶ ይታወቃል. የፍሎራይን ኮቫለንት ራዲየስ ብዙውን ጊዜ ወደ 71 ፒኤም ይወሰዳል (ማለትም፣ በ F2 ሞለኪውል ውስጥ ያለው የ internuclear ርቀት ግማሽ)።

የፍሎራይን ኬሚካላዊ ባህሪያት.

የሜታሎይድ ንጥረ ነገሮች የፍሎራይን ተዋጽኦዎች ብዙውን ጊዜ በጣም ተለዋዋጭ ስለሆኑ የእነሱ አፈጣጠር የፍሎራይን ተጨማሪ እርምጃ የሜታሎይድን ገጽታ አይከላከልም። ስለዚህ, መስተጋብር ብዙውን ጊዜ ከብዙ ብረቶች ይልቅ በጣም ኃይለኛ ነው. ለምሳሌ, ሲሊኮን, ፎስፈረስ እና ሰልፈር በፍሎራይን ጋዝ ውስጥ ይቃጠላሉ. አሞርፎስ ካርቦን (ከሰል) ተመሳሳይ ባህሪ አለው, ግራፋይት ግን በቀይ ሙቀት ብቻ ምላሽ ይሰጣል. ፍሎራይን በቀጥታ ከናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ጋር አይጣመርም.

ፍሎራይን ሃይድሮጂንን ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጂን ውህዶች ያስወግዳል። አብዛኛው ኦክሳይዶች በእሱ የተበላሹ ናቸው, ኦክስጅንን ያፈሳሉ. በተለይም ውሃ በእቅዱ F2 + H2O --> 2 HF + O መሰረት ይገናኛል

ከዚህም በላይ የተፈናቀሉት የኦክስጂን አተሞች እርስ በርስ ብቻ ሳይሆን በከፊል ከውሃ እና ከፍሎራይን ሞለኪውሎች ጋር ይጣመራሉ. ስለዚህ, ከኦክሲጅን ጋዝ በተጨማሪ, ይህ ምላሽ ሁልጊዜ ሃይድሮጂን አለዮክሳይድ እና ፍሎራይን ኦክሳይድ (F2O) ይፈጥራል. የኋለኛው ደግሞ ከኦዞን ጋር የሚመሳሰል ፈዛዛ ቢጫ ጋዝ ነው።

Fluorine ኦክሳይድ (አለበለዚያ ኦክሲጅን ፍሎራይድ - ОF2) በ 0.5 N ውስጥ ፍሎራይን በማለፍ ሊገኝ ይችላል. የናኦኤች መፍትሄ. ምላሹ የሚከናወነው በቀመርው መሠረት ነው፡ 2 F2 + 2 NaOH = 2 NaF + H2O + F2О የሚከተሉት ምላሾች የፍሎራይን ባህሪይ ናቸው።

H2 + F2 = 2HF (በፍንዳታ)

የተዋሃደ የስቴት ፈተና ኮድፊፋይር ርዕሶች፡- ኮቫልንት ኬሚካላዊ ትስስር፣ ዝርያዎቹ እና የአፈጣጠር ዘዴዎች። የኮቫለንት ቦንዶች (polarity እና bond energy) ባህሪያት. አዮኒክ ቦንድ የብረት ግንኙነት. የሃይድሮጅን ትስስር

የውስጠ-ሞለኪውላር ኬሚካላዊ ትስስር

በመጀመሪያ፣ በሞለኪውሎች ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች መካከል የሚነሱትን ትስስር እንመልከት። እንደዚህ ያሉ ግንኙነቶች ይባላሉ ውስጠ-ሞለኪውላር.

የኬሚካል ትስስር በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች መካከል ኤሌክትሮስታቲክ ተፈጥሮ ያለው እና የተፈጠረው በዚህ ምክንያት ነው። የውጭ (የቫሌሽን) ኤሌክትሮኖች መስተጋብር, ብዙ ወይም ባነሰ ዲግሪ በአዎንታዊ የተሞሉ ኒውክሊየሮች ተይዟልየተጣመሩ አተሞች.

እዚህ ያለው ቁልፍ ጽንሰ-ሐሳብ ነው ኤሌክትሮኒካዊነት. በአተሞች እና በዚህ ትስስር ባህሪያት መካከል ያለውን የኬሚካል ትስስር አይነት የሚወስነው ይህ ነው።

አቶም የመሳብ ችሎታ ነው (መያዝ) ውጫዊ(ቫሌንስ) ኤሌክትሮኖች. ኤሌክትሮኔጋቲቭነት የሚወሰነው በውጫዊ ኤሌክትሮኖች ወደ ኒውክሊየስ የመሳብ ደረጃ እና በዋናነት በአተም ራዲየስ እና በኒውክሊየስ ክፍያ ላይ ነው.

ኤሌክትሮኔጋቲቭ በማያሻማ ሁኔታ ለመወሰን አስቸጋሪ ነው. ኤል. ፓውሊንግ አንጻራዊ ኤሌክትሮኔጋቲቭስ (በዲያቶሚክ ሞለኪውሎች ትስስር ላይ የተመሰረተ) ሰንጠረዥ አዘጋጅቷል። በጣም ኤሌክትሮኔክቲቭ ንጥረ ነገር ነው ፍሎራይንትርጉም ያለው 4 .

በተለያዩ ምንጮች ውስጥ የተለያዩ ሚዛኖችን እና የኤሌክትሮኒካዊነት እሴቶችን ሰንጠረዦች ማግኘት እንደሚችሉ ልብ ሊባል ይገባል. የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር የራሱን ሚና ስለሚጫወት ይህ ሊያስደነግጥ አይገባም አተሞች, እና በማንኛውም ስርዓት ውስጥ በግምት ተመሳሳይ ነው.

በኤ፡ቢ ኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ ካሉት አቶሞች አንዱ ኤሌክትሮኖችን በጠንካራ ሁኔታ የሚስብ ከሆነ የኤሌክትሮን ጥንድ ወደ እሱ ይንቀሳቀሳል። የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነትአተሞች፣ የኤሌክትሮኖች ጥንድ በይበልጥ ይቀያየራል።

የተግባቦት አተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭስ እኩል ወይም በግምት እኩል ከሆኑ፡- ኢኦ(ኤ)≈ኢኦ(ቢ), ከዚያም የተለመደው ኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ማንኛውም አቶሞች አይቀየርም: መ፡ ለ. ይህ ግንኙነት ይባላል covalent nonpolar.

የግንኙነት አተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭስ የተለያዩ ከሆነ ግን በጣም ብዙ አይደለም (የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ከ 0.4 እስከ 2) 0,4<ΔЭО<2 ), ከዚያም የኤሌክትሮን ጥንድ ወደ አንዱ አተሞች ተፈናቅሏል. ይህ ግንኙነት ይባላል covalent ዋልታ .

የግንኙነት አተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭስ በከፍተኛ ሁኔታ የሚለያዩ ከሆነ (የኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ከ 2 በላይ ነው) ΔEO>2), ከዚያም አንድ ኤሌክትሮኖች ከሞላ ጎደል ሙሉ በሙሉ ወደ ሌላ አቶም ይዛወራሉ, ከመፈጠሩ ጋር ions. ይህ ግንኙነት ይባላል አዮኒክ.

መሰረታዊ የኬሚካላዊ ትስስር ዓይነቶች - covalent, አዮኒክእና ብረትግንኙነቶች. እስቲ ጠለቅ ብለን እንያቸው።

ኮቫልት ኬሚካላዊ ትስስር

Covalent ቦንድ – ይህ ኬሚካላዊ ትስስር ነው , ምክንያት ተቋቋመ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ A: B መፈጠር . ከዚህም በላይ ሁለት አተሞች መደራረብአቶሚክ ምህዋር. የኮቫለንት ቦንድ የሚፈጠረው በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ትንሽ ልዩነት ባላቸው አቶሞች መስተጋብር ነው (ብዙውን ጊዜ) በሁለት የብረት ያልሆኑት መካከል) ወይም የአንድ ንጥረ ነገር አቶሞች።

የኮቫለንት ቦንዶች መሰረታዊ ባህሪያት

• ትኩረት,
• ሙሌትነት,
• polarity,
• ፖላራይዜሽን.

እነዚህ የመገጣጠም ባህሪያት የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ እና አካላዊ ባህሪያት ላይ ተጽዕኖ ያሳድራሉ.

የግንኙነት አቅጣጫ የንጥረ ነገሮችን ኬሚካላዊ መዋቅር እና ቅርፅ ያሳያል። በሁለት ቦንዶች መካከል ያሉት ማዕዘኖች ቦንድ አንግል ይባላሉ። ለምሳሌ በውሃ ሞለኪውል ውስጥ የቦንድ አንግል H-O-H 104.45 o ነው, ስለዚህ የውሃ ሞለኪውል ዋልታ ነው, እና በሚቴን ሞለኪውል ውስጥ የቦንድ አንግል H-C-H 108 o 28′ ነው.

ጥጋብ የአተሞች ውሱን የኮቫለንት ኬሚካላዊ ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታ ነው። አቶም የሚፈጥሩት የቦንዶች ብዛት ይባላል።

ዋልታነትትስስር የሚከሰተው በተለያየ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ባላቸው ሁለት አተሞች መካከል ባለው ያልተስተካከለ የኤሌክትሮን ጥግግት ስርጭት ምክንያት ነው። Covalent bonds ወደ ዋልታ እና ዋልታ ያልሆኑ ተከፍለዋል።

የፖላራይዜሽን ችሎታ ግንኙነቶች ናቸው። የኤሌክትሮኖች ትስስር በውጫዊ የኤሌክትሪክ መስክ ተጽዕኖ ስር የመቀየር ችሎታ(በተለይ የሌላ አካል የኤሌክትሪክ መስክ). የፖላራይዜሽን አቅም በኤሌክትሮን ተንቀሳቃሽነት ላይ የተመሰረተ ነው. ተጨማሪ ኤሌክትሮን ከኒውክሊየስ, የበለጠ ተንቀሳቃሽ ነው, እና በዚህ መሠረት ሞለኪውሉ የበለጠ ፖላራይዝዝ ነው.

Covalent nonpolar የኬሚካል ቦንድ

ሁለት ዓይነት የጋር ማያያዣዎች አሉ- ፖላርእና ፖላር ያልሆነ .

ለምሳሌ . የሃይድሮጂን ሞለኪውል H2 አወቃቀርን እናስብ። እያንዳንዱ የሃይድሮጂን አቶም በውጫዊ የኃይል ደረጃው 1 ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ይይዛል። አቶም ለማሳየት የሉዊስ መዋቅርን እንጠቀማለን - ይህ የኤሌክትሮኖች በነጥቦች ሲጠቁሙ የአተም የውጨኛው የኃይል ደረጃ አወቃቀር ንድፍ ነው። የሉዊስ ነጥብ አወቃቀር ሞዴሎች ከሁለተኛው ክፍለ ጊዜ አካላት ጋር ሲሰሩ በጣም ጠቃሚ ናቸው።

ኤች. + . H = H:H

ስለዚህ የሃይድሮጂን ሞለኪውል አንድ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ እና አንድ H-H ኬሚካላዊ ትስስር አለው. ይህ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ወደ የትኛውም የሃይድሮጂን አቶሞች አይቀየርም, ምክንያቱም የሃይድሮጅን አተሞች ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አላቸው. ይህ ግንኙነት ይባላል covalent nonpolar .

Covalent nonpolar (ሲሚሜትሪክ) ቦንድ እኩል ኤሌክትሮኔጋቲቭ ባላቸው አተሞች (በተለምዶ ተመሳሳይ ያልሆኑ ሜታሎች) እና፣ ስለዚህ፣ በአተሞች አስኳል መካከል ወጥ የሆነ የኤሌክትሮን መጠጋጋት ባላቸው አተሞች የተፈጠረ የኮቫለንት ቦንድ ነው።

የፖላር ያልሆኑ ቦንዶች የዲፖል አፍታ 0 ነው።

ምሳሌዎች: H 2 (H-H)፣ O 2 (O=O)፣ S 8

Covalent ዋልታ ኬሚካላዊ ቦንድ

Covalent ዋልታ ቦንድ በመካከላቸው የሚከሰት የጋራ ትስስር ነው። የተለያዩ ኤሌክትሮኒካዊነት ያላቸው አተሞች (ብዙውን ጊዜ፣ የተለያዩ ያልሆኑ ብረቶች) እና ተለይቶ ይታወቃል መፈናቀልየተጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም (ፖላራይዜሽን)።

የኤሌክትሮን ጥግግት ወደ ይበልጥ electronegative አቶም ተቀይሯል ነው - ስለዚህ, ከፊል አሉታዊ ክፍያ (δ-) በላዩ ላይ ይታያል, እና ከፊል አዎንታዊ ክፍያ (δ+, ዴልታ +) በትንሹ electronegative አቶም ላይ ይታያል.

የአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት የበለጠ, ከፍ ያለ ነው polarityግንኙነቶች እና ተጨማሪ dipole አፍታ . ተጨማሪ ማራኪ ኃይሎች በአጎራባች ሞለኪውሎች እና በተቃራኒ ምልክቶች መካከል ክፍያዎች ይሠራሉ, ይህም ይጨምራል ጥንካሬግንኙነቶች.

የቦንድ ፖላሪቲ ውህዶች አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያትን ይነካል. የምላሽ ስልቶች እና የአጎራባች ቦንዶች አፀፋዊ እንቅስቃሴ እንኳን በቦንዱ ምሰሶ ላይ ይመሰረታል። የግንኙነቱ ዋልታ ብዙ ጊዜ ይወስናል ሞለኪውል polarityእና እንደ መፍላት ነጥብ እና መቅለጥ ነጥብ, የዋልታ መሟሟት ውስጥ solubility ያሉ አካላዊ ንብረቶችን በቀጥታ ይነካል.

ምሳሌዎች፡- HCl፣ CO 2፣ NH 3

የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ዘዴዎች

የኮቫል ኬሚካላዊ ትስስር በ 2 ዘዴዎች ሊከሰት ይችላል.

1. የመለዋወጥ ዘዴ የኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር እያንዳንዱ ቅንጣት አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ሲሰጥ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ይፈጥራል፡

ሀ . + . B=A:B

2. የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ከአንዱ ቅንጣቶች አንዱ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን የሚያቀርብበት ዘዴ ሲሆን ሌላኛው ክፍል ደግሞ ለዚህ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ባዶ ምህዋር ይሰጣል።

መ፡ + B=A:B

በዚህ ሁኔታ፣ ከአቶሞች አንዱ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ያቀርባል ( ለጋሽ) እና ሌላኛው አቶም ለዚያ ጥንድ ባዶ ምህዋር ይሰጣል ( ተቀባይ). በሁለቱም ቦንዶች መፈጠር ምክንያት የኤሌክትሮኖች ኃይል ይቀንሳል, ማለትም. ይህ ለአተሞች ጠቃሚ ነው.

በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ የተፈጠረ የኮቫለንት ቦንድ የተለየ አይደለምበመለዋወጫ ዘዴ ከተፈጠሩ ሌሎች የኮቫለንት ቦንዶች ንብረቶች ውስጥ። በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ለአቶሞች የተለመደ ነው ወይ በውጫዊ የኃይል ደረጃ (ኤሌክትሮን ለጋሾች) ብዛት ያላቸው ኤሌክትሮኖች፣ ወይም በተቃራኒው በጣም አነስተኛ ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች (ኤሌክትሮን ተቀባዮች)። የአተሞች የቫሌሽን ችሎታዎች በሚዛመደው ክፍል ውስጥ በበለጠ ዝርዝር ተብራርተዋል.

የተጣጣመ ቦንድ በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ነው የሚፈጠረው፡-

- በሞለኪውል ውስጥ ካርቦን ሞኖክሳይድ CO(በሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር ሶስት እጥፍ ነው, 2 ቦንዶች በመለዋወጫ ዘዴ, አንዱ በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ): C≡O;

- ቪ አሚዮኒየም ion NH 4 +, በ ions ውስጥ ኦርጋኒክ አሚኖችለምሳሌ, በሜቲላሞኒየም ion CH 3 -NH 2 +;

- ቪ ውስብስብ ውህዶችበማዕከላዊ አቶም እና ሊጋንድ ቡድኖች መካከል ያለው የኬሚካል ትስስር ለምሳሌ በሶዲየም tetrahydroxoaluminate ና በአሉሚኒየም እና በሃይድሮክሳይድ ions መካከል ያለው ትስስር;

- ቪ ናይትሪክ አሲድ እና ጨዎችን- ናይትሬትስ: HNO 3, NaNO 3, በአንዳንድ ሌሎች የናይትሮጅን ውህዶች;

- በሞለኪውል ውስጥ ኦዞንኦ3.

የኮቫለንት ቦንዶች መሰረታዊ ባህሪያት

የኮቫለንት ቦንዶች በተለምዶ ብረት ባልሆኑ አተሞች መካከል ይመሰረታሉ። የ covalent bond ዋና ዋና ባህሪያት ናቸው ርዝመት, ጉልበት, ብዜት እና አቅጣጫ.

የኬሚካል ትስስር ብዜት

የኬሚካል ትስስር ብዜት - ይህ በአንድ ውህድ ውስጥ ባሉ ሁለት አተሞች መካከል የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ብዛት. የቦንድ ብዜት ሞለኪውልን ከሚፈጥሩት አቶሞች እሴቶች በቀላሉ ሊወሰን ይችላል።

ለምሳሌ , በሃይድሮጂን ሞለኪውል H 2 ውስጥ የቦንድ ብዜት 1 ነው, ምክንያቱም እያንዳንዱ ሃይድሮጂን በውጭው የኃይል ደረጃው ውስጥ 1 ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ብቻ አለው ፣ ስለሆነም አንድ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ይመሰረታል።

በ O2 የኦክስጅን ሞለኪውል ውስጥ, የቦንድ ብዜት 2 ነው, ምክንያቱም በውጫዊ የኃይል ደረጃ ያለው እያንዳንዱ አቶም 2 ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት፡ O=O።

በናይትሮጅን ሞለኪውል N2 ውስጥ, የቦንድ ብዜት 3 ነው, ምክንያቱም በእያንዳንዱ አቶም መካከል 3 ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በውጫዊ የኃይል ደረጃ ላይ ይገኛሉ, እና አተሞች 3 የተለመዱ ኤሌክትሮኖች ጥንድ N≡N ይፈጥራሉ.

የኮቫልት ቦንድ ርዝመት

የኬሚካል ትስስር ርዝመት ትስስር በሚፈጥሩት የአተሞች ኒውክሊየስ ማዕከሎች መካከል ያለው ርቀት ነው። በሙከራ አካላዊ ዘዴዎች ይወሰናል. የማስያዣ ርዝመቱ የመደመር ደንብን በመጠቀም በግምት ሊገመት ይችላል፣ በዚህ መሰረት በ AB ሞለኪውል ውስጥ ያለው የማስያዣ ርዝመት በሞለኪውሎች A 2 እና B 2 ውስጥ ካሉት የማስያዣ ርዝመቶች ከግማሽ ድምር ጋር በግምት እኩል ነው።

የኬሚካላዊ ትስስር ርዝመት በግምት ሊገመት ይችላል በአቶሚክ ራዲየስትስስር መፍጠር፣ ወይም በመገናኛ ብዙኃን, የአተሞች ራዲየስ በጣም የተለየ ካልሆነ.

ቦንድ የሚፈጥሩት የአተሞች ራዲየስ ሲጨምር የቦንድ ርዝመቱ ይጨምራል።

ለምሳሌ

በአተሞች መካከል ያለው ትስስር ብዜት ሲጨምር (የአቶሚክ ራዲዮቻቸው አይለያዩም ወይም በጥቂቱ ብቻ አይለያዩም) የቦንድ ርዝመቱ ይቀንሳል።

ለምሳሌ . በተከታታይ: C-C, C = C, C≡C, የማስያዣው ርዝመት ይቀንሳል.

የግንኙነት ኃይል

የኬሚካላዊ ትስስር ጥንካሬ መለኪያ የቦንድ ሃይል ነው. የግንኙነት ኃይል ትስስርን ለማፍረስ እና እርስ በርስ እጅግ በጣም ብዙ ርቀትን የሚያስተሳስሩ አተሞችን ለማስወገድ በሚፈለገው ጉልበት ይወሰናል።

አንድ covalent ቦንድ ነው በጣም ዘላቂ.የእሱ ጉልበት ከበርካታ አስር እስከ ብዙ መቶ ኪጄ / ሞል ይደርሳል. የማስያዣ ሃይል ከፍ ባለ መጠን የቦንድ ጥንካሬው ይበልጣል እና በተቃራኒው።

የኬሚካላዊ ትስስር ጥንካሬ የሚወሰነው በቦንድ ርዝመት፣ በቦንድ ዋልታ እና በቦንድ ብዜት ላይ ነው። የኬሚካላዊ ትስስር ረዘም ላለ ጊዜ, ለመበጠስ ቀላል ይሆናል, እና የቦንድ ሃይል ዝቅተኛ, ጥንካሬው ይቀንሳል. የኬሚካላዊ ትስስር ባነሰ መጠን የበለጠ ጠንካራ ነው, እና የቦንድ ሃይል የበለጠ ይሆናል.

ለምሳሌ, በተከታታይ ውህዶች HF, HCl, HBr ከግራ ወደ ቀኝ, የኬሚካላዊ ትስስር ጥንካሬ. ይቀንሳል, ምክንያቱም የግንኙነት ርዝመት ይጨምራል.

አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር

አዮኒክ ቦንድ ላይ የተመሠረተ ኬሚካላዊ ትስስር ነው የ ions ኤሌክትሮስታቲክ መሳብ.

ionsየሚፈጠሩት ኤሌክትሮኖችን በአተሞች በመቀበል ወይም በመለገስ ሂደት ውስጥ ነው። ለምሳሌ የሁሉም ብረቶች አተሞች ኤሌክትሮኖችን ከውጪው የኃይል ደረጃ ደካማ ይይዛሉ። ስለዚህ, የብረት አተሞች ተለይተው ይታወቃሉ የማገገሚያ ባህሪያት- ኤሌክትሮኖችን የመለገስ ችሎታ.

ለምሳሌ. የሶዲየም አቶም በሃይል ደረጃ 3 1 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። በቀላሉ በመተው፣ የሶዲየም አቶም የበለጠ የተረጋጋውን ናኦ + ionን ይፈጥራል፣ በኤሌክትሮን ውቅር ከኖብል ጋዝ ኒዮን ኒ ጋር። የሶዲየም ion 11 ፕሮቶን እና 10 ኤሌክትሮኖችን ብቻ ይይዛል ፣ ስለሆነም የ ion አጠቃላይ ክፍያ -10+11 = +1:

+11ና) 2) 8) 1 - 1e = +11 ና +) 2 ) 8

ለምሳሌ. የክሎሪን አቶም በውጪው የኃይል መጠን 7 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። የተረጋጋ የማይነቃነቅ አርጎን አቶም አር ውቅር ለማግኘት ክሎሪን 1 ኤሌክትሮን ማግኘት አለበት። ኤሌክትሮን ከተጨመረ በኋላ, ኤሌክትሮኖችን ያካተተ የተረጋጋ ክሎሪን ion ይፈጠራል. የ ion አጠቃላይ ክፍያ -1:

+17Cl) 2) 8) 7 + 1ኢ = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

ማስታወሻ፥

• የ ions ባህሪያት ከአቶሞች ባህሪያት የተለዩ ናቸው!
• የተረጋጋ ionዎች ብቻ ሳይሆን ሊፈጠሩ ይችላሉ አቶሞች፣ ግን እንዲሁም የአተሞች ቡድኖች. ለምሳሌ: ammonium ion NH 4 +, sulfate ion SO 4 2-, ወዘተ. እንዲህ ባሉ ionዎች የተፈጠሩ ኬሚካላዊ ቦንዶች እንደ ionክ ይቆጠራሉ;
• Ionic ቦንድ አብዛኛውን ጊዜ እርስ በርስ መካከል ይፈጠራሉ ብረቶችእና የብረት ያልሆኑ(ብረት ያልሆኑ ቡድኖች);

የተገኙት ionዎች በኤሌክትሪክ መስህብ ምክንያት ይሳባሉ: ና + ክሎ -, ና 2 + SO 4 2-.

በምስላዊ ሁኔታ እናጠቃልል በ covalent እና ionic bond ዓይነቶች መካከል ያለው ልዩነት:

የብረት ኬሚካል ትስስር

የብረት ግንኙነት በአንፃራዊነት የተፈጠረ ግንኙነት ነው። ነፃ ኤሌክትሮኖችመካከል የብረት ions, ክሪስታል ጥልፍልፍ በመፍጠር.

የብረታ ብረት አተሞች አብዛኛውን ጊዜ በውጫዊ የኃይል ደረጃ ላይ ይገኛሉ ከአንድ እስከ ሶስት ኤሌክትሮኖች. የብረት አተሞች ራዲየስ, እንደ አንድ ደንብ, ትልቅ ነው - ስለዚህ, የብረት አተሞች, እንደ ብረት ያልሆኑ, ውጫዊ ኤሌክትሮኖቻቸውን በቀላሉ ይሰጣሉ, ማለትም. ጠንካራ ቅነሳ ወኪሎች ናቸው

የኢንተር ሞለኪውላር መስተጋብር

በተናጥል ፣ በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች መካከል የሚነሱትን ግንኙነቶች ግምት ውስጥ ማስገባት ጠቃሚ ነው- intermolecular መስተጋብር . ኢንተርሞለኩላር መስተጋብር በገለልተኛ አተሞች መካከል ያለ አዲስ የኮቫለንት ቦንድ የማይታይበት መስተጋብር አይነት ነው። በሞለኪውሎች መካከል ያለው ግንኙነት በቫን ደር ዋልስ በ 1869 ተገኝቷል እና በእሱ ስም ተሰይሟል. ቫን ዳር ዋልስ ኃይሎች. የቫን ደር ዋልስ ኃይሎች ተከፋፍለዋል አቅጣጫ, ማስተዋወቅ እና የሚበተን . የኢንተር ሞለኪውላር መስተጋብር ኃይል ከኬሚካላዊ ትስስር ኃይል በጣም ያነሰ ነው.

የመስህብ አቅጣጫ ኃይሎች በፖላር ሞለኪውሎች (dipole-dipole መስተጋብር) መካከል ይከሰታል. እነዚህ ኃይሎች በፖላር ሞለኪውሎች መካከል ይከሰታሉ. ኢንዳክቲቭ ግንኙነቶች በዋልታ ሞለኪውል እና በፖላር ባልሆነ መካከል ያለው መስተጋብር ነው። ፖላር ያልሆነ ሞለኪውል በዋልታ ተግባር ምክንያት ፖላራይዝድ ሆኗል፣ ይህም ተጨማሪ ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ይፈጥራል።

ልዩ የኢንተር ሞለኪውላር መስተጋብር የሃይድሮጂን ቦንዶች ነው። - እነዚህ ከፍተኛ የዋልታ ኮላንት ቦንዶች ባላቸው ሞለኪውሎች መካከል የሚነሱ ኢንተርሞለኩላር (ወይም ውስጠ-ሞለኪውላር) ኬሚካላዊ ትስስር ናቸው። H-F፣ H-O ወይም H-N. በሞለኪውል ውስጥ እንደዚህ ያሉ ማሰሪያዎች ካሉ በሞለኪውሎች መካከል ይኖራሉ ተጨማሪ ማራኪ ኃይሎች .

የትምህርት ዘዴ የሃይድሮጅን ትስስር በከፊል ኤሌክትሮስታቲክ እና በከፊል ለጋሽ-ተቀባይ ነው. በዚህ አጋጣሚ የኤሌክትሮን ጥንድ ለጋሽ የጠንካራ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ንጥረ ነገር (ኤፍ, ኦ, ኤን) አቶም ነው, እና ተቀባይ ከእነዚህ አተሞች ጋር የተገናኙት የሃይድሮጂን አቶሞች ናቸው. የሃይድሮጂን ቦንዶች ተለይተው ይታወቃሉ ትኩረት በጠፈር እና ሙሌት

የሃይድሮጅን ቦንዶች በነጥቦች ሊጠቁሙ ይችላሉ፡ H ··· O. ከሃይድሮጂን ጋር የተገናኘው አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቭነት በጨመረ መጠን እና መጠኑ ባነሰ መጠን የሃይድሮጅን ትስስር እየጠነከረ ይሄዳል። በዋነኝነት ለግንኙነቶች የተለመደ ነው ፍሎራይን ከሃይድሮጂን ጋር , እንዲሁም ወደ ኦክስጅን እና ሃይድሮጂን ፣ ያነሰ ናይትሮጅን ከሃይድሮጂን ጋር .

የሃይድሮጂን ትስስር በሚከተሉት ንጥረ ነገሮች መካከል ይከሰታል.

— ሃይድሮጂን ፍሎራይድ HF(ጋዝ, በውሃ ውስጥ የሃይድሮጂን ፍሎራይድ መፍትሄ - ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ), ውሃ H 2 O (እንፋሎት ፣ በረዶ ፣ ፈሳሽ ውሃ)

— የአሞኒያ እና የኦርጋኒክ አሚኖች መፍትሄ- በአሞኒያ እና በውሃ ሞለኪውሎች መካከል;

— O-H ወይም N-H የሚገናኙባቸው ኦርጋኒክ ውህዶችአልኮሆል ፣ ካርቦሊክሊክ አሲዶች ፣ አሚኖች ፣ አሚኖ አሲዶች ፣ phenols ፣ አኒሊን እና ተዋጽኦዎቹ ፣ ፕሮቲኖች ፣ የካርቦሃይድሬትስ መፍትሄዎች - monosaccharides እና disaccharides።

የሃይድሮጅን ትስስር የንጥረ ነገሮችን አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት ይነካል. ስለዚህ በሞለኪውሎች መካከል ያለው ተጨማሪ መስህብ ንጥረ ነገሮችን ለማፍላት አስቸጋሪ ያደርገዋል. የሃይድሮጂን ትስስር ያላቸው ንጥረ ነገሮች የመፍላት ነጥብ ያልተለመደ ጭማሪ ያሳያሉ።

ለምሳሌ እንደ አንድ ደንብ, እየጨመረ በሚሄድ ሞለኪውላዊ ክብደት, የንጥረ ነገሮች መፍላት ነጥብ መጨመር ይታያል. ይሁን እንጂ በበርካታ ንጥረ ነገሮች ውስጥ H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teበሚፈላ ነጥቦች ላይ ቀጥተኛ ለውጥ አንመለከትም።

ማለትም በ የውሃ ማፍያ ነጥብ ያልተለመደ ከፍተኛ ነው - ከ -61 o C ያላነሰ, ቀጥተኛው መስመር እንደሚያሳየን, ነገር ግን ብዙ ተጨማሪ, +100 o ሐ. ስለዚህ በተለመደው ሁኔታ (0-20 o C) ውሃ ነው ፈሳሽበደረጃ ሁኔታ.

ተግባር ቁጥር 1

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ ion ኬሚካል ቦንድ የያዙ ሁለት ውህዶችን ይምረጡ።

• 1. ካ (ClO 2) 2
• 2. ኤች.ሲ.ኦ.3
• 3.NH4Cl
• 4. ኤች.ሲ.ኦ 4
• 5.Cl2O7

መልስ፡ 13

በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ፣ በግቢው ውስጥ የ ion አይነት ትስስር መኖሩ ሊታወቅ የሚችለው መዋቅራዊ ክፍሎቹ በአንድ ጊዜ የተለመደው ብረት እና ብረት ያልሆኑ አተሞችን በማካተት ነው።

በዚህ ባህሪ ላይ በመመሥረት፣ በተዋሃደ ቁጥር 1 - Ca(ClO 2) 2 ውስጥ ionክ ቦንድ እንዳለ አረጋግጠናል፣ ምክንያቱም በእሱ ቀመር ውስጥ የተለመደው የብረት ካልሲየም እና የብረት ያልሆኑ አተሞች - ኦክሲጅን እና ክሎሪን አተሞችን ማየት ይችላሉ.

ይሁን እንጂ በዚህ ዝርዝር ውስጥ ሁለቱንም ብረት እና ብረት ያልሆኑ አተሞችን የያዙ ተጨማሪ ውህዶች የሉም።

በተግባሩ ውስጥ ከተጠቆሙት ውህዶች መካከል አሚዮኒየም ክሎራይድ ሲሆን በውስጡም አዮኒክ ትስስር በአሞኒየም cation NH 4 + እና በክሎራይድ ion Cl - መካከል የተረጋገጠ ነው.

ተግባር ቁጥር 2

ከታቀደው ዝርዝር ውስጥ የኬሚካላዊ ትስስር አይነት በፍሎራይን ሞለኪውል ውስጥ አንድ አይነት የሆኑ ሁለት ውህዶችን ይምረጡ.

1) ኦክስጅን

2) ናይትሪክ ኦክሳይድ (II)

3) ሃይድሮጂን ብሮማይድ

4) ሶዲየም አዮዳይድ

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 15

የፍሎራይን ሞለኪውል (F2) አንድ ብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ሁለት አተሞችን ያቀፈ ነው፣ ስለዚህ በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ኮቫለንት ፣ ኖፖላር ነው።

የጋራ ያልሆነ የፖላር ቦንድ እውን ሊሆን የሚችለው ከተመሳሳይ ብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች መካከል ብቻ ነው።

ከታቀዱት አማራጮች ውስጥ ኦክስጅን እና አልማዝ ብቻ ኮቫለንት ያልሆነ የቦንድ አይነት አላቸው። የኦክስጅን ሞለኪውል ዲያቶሚክ ነው፣ የአንድ ብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አቶሞችን ያቀፈ ነው። አልማዝ የአቶሚክ መዋቅር ያለው ሲሆን በአወቃቀሩ ውስጥ እያንዳንዱ የካርቦን አቶም ብረት ያልሆነ ከ 4 ሌሎች የካርቦን አቶሞች ጋር የተያያዘ ነው.

ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) በሁለት የተለያዩ ብረት ያልሆኑ አተሞች የተፈጠሩ ሞለኪውሎችን የያዘ ንጥረ ነገር ነው። የተለያዩ አቶሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ሁሌም የተለየ ስለሆነ በሞለኪውል ውስጥ ያለው የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ኤለመንት ያዛምዳል፣ በዚህ ሁኔታ ኦክስጅን። ስለዚህ በNO ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር የፖላር ኮቫልንት ነው።

ሃይድሮጅን ብሮማይድ ሃይድሮጅን እና ብሮሚን አተሞችን ያካተቱ ዲያቶሚክ ሞለኪውሎችን ያካትታል. የH-Br ቦንድ የሚፈጥሩት የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ብሮሚን አቶም ይቀየራል። በHBr ሞለኪውል ውስጥ ያለው ኬሚካላዊ ትስስር እንዲሁ የዋልታ ኮቫልንት ነው።

ሶዲየም አዮዳይድ በብረታ ብረት እና በአዮዳይድ አኒዮን የተሰራ የ ion መዋቅር ንጥረ ነገር ነው. በናአይ ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር የተፈጠረው ኤሌክትሮን ከ 3 በመተላለፉ ነው። ኤስ- የሶዲየም አቶም ምህዋሮች (የሶዲየም አቶም ወደ ካቲትነት ይቀየራል) ወደ 5. ገጽ- የአዮዲን አቶም ምህዋር (የአዮዲን አቶም ወደ አንዮን ይለወጣል). ይህ ኬሚካላዊ ትስስር ionic ይባላል.

ተግባር ቁጥር 3

ከቀረቡት ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው ሃይድሮጂን ቦንድ የሚፈጥሩ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ይምረጡ።

• 1. ሲ 2 ሸ 6
• 2. C 2 H 5 OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 23

ማብራሪያ፡-

የሃይድሮጂን ቦንዶች የሚከሰቱት ሞለኪውላዊ መዋቅር ባላቸው ንጥረ ነገሮች ውስጥ ሲሆን ይህም ኮቫለንት ቦንድ H-O, H-N, H-F. እነዚያ። የሃይድሮጂን አቶም ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያላቸው የሶስት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ያሉት covalent bonds።

ስለዚህም፣ በግልጽ፣ በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር አለ።

2) አልኮሆል;

3) phenols

4) ካርቦቢሊክ አሲዶች

5) አሞኒያ

6) የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ደረጃ አሚኖች

7) ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ

ተግባር ቁጥር 4

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ ሁለት ውህዶችን ከ ion ኬሚካል ቦንድ ጋር ይምረጡ።

• 1. ፒሲኤል 3
• 2.CO2
• 3. NaCl
• 4.H2S
• 5. MgO

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 35

ማብራሪያ፡-

በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ፣ የንብረቱ መዋቅራዊ አሃዶች በአንድ ጊዜ የተለመደው ብረት እና ብረት ያልሆኑ አተሞች አተሞችን በማካተት በአንድ ውህድ ውስጥ የ ion አይነት ትስስር ስለመኖሩ መደምደሚያ ሊወሰድ ይችላል።

በዚህ ባህሪ ላይ በመመስረት፣ 3 (NaCl) እና 5 (MgO) በተባሉ ውህዶች ውስጥ ionክ ቦንድ እንዳለ እናረጋግጣለን።

ማስታወሻ*

ከላይ ከተጠቀሰው ባህሪ በተጨማሪ የ ion ቦንድ በግቢው ውስጥ መኖሩ ማለት ይቻላል መዋቅራዊ አሃዱ አሚዮኒየም cation (NH 4+) ወይም ኦርጋኒክ አናሎግ - አልኪላሞኒየም cations RNH 3+, dialkylammonium R 2 NH 2 + trialkylammonium cations R 3 NH + ወይም tetraalkylammonium R 4 N +፣ አር አንዳንድ የሃይድሮካርቦን አክራሪ ነው። ለምሳሌ, የ ion አይነት ቦንድ በ cation (CH 3) 4 + እና በክሎራይድ ion Cl - መካከል ባለው ግቢ (CH 3) 4 NCl ውስጥ ይከሰታል.

ተግባር ቁጥር 5

ከተሰጠው ዝርዝር ውስጥ አንድ አይነት መዋቅር ያላቸውን ሁለት ንጥረ ነገሮች ይምረጡ.

4) የጠረጴዛ ጨው

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 23

ተግባር ቁጥር 8

ከታቀደው ዝርዝር ውስጥ, ሞለኪውላዊ ያልሆኑትን ሁለት ንጥረ ነገሮች ይምረጡ.

2) ኦክስጅን

3) ነጭ ፎስፈረስ;

5) ሲሊኮን

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 45

ተግባር ቁጥር 11

ከታቀደው ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው በካርቦን እና በኦክስጅን አተሞች መካከል ድርብ ትስስር የያዙ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ይምረጡ።

3) ፎርማለዳይድ

4) አሴቲክ አሲድ

5) ግሊሰሪን;

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 34

ተግባር ቁጥር 14

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ከ ion ቦንድ ጋር ይምረጡ።

1) ኦክስጅን

3) ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV)

4) ሶዲየም ክሎራይድ

5) ካልሲየም ኦክሳይድ;

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 45

ተግባር ቁጥር 15

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ እንደ አልማዝ ተመሳሳይ ዓይነት ክሪስታል ጥልፍ ያላቸው ሁለት ንጥረ ነገሮችን ይምረጡ።

1) ሲሊካ ሲኦ 2

2) ሶዲየም ኦክሳይድ ና 2 ኦ

3) ካርቦን ሞኖክሳይድ CO

4) ነጭ ፎስፈረስ P4

5) ሲሊኮን ሲ

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 15

ተግባር ቁጥር 20

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው አንድ ሶስት እጥፍ ትስስር ያላቸውን ሁለት ንጥረ ነገሮች ይምረጡ።

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. ሲ 2 ሸ 4
• 4. ኤን 2
• 5. ሲ 2 ሸ 2

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 45

ማብራሪያ፡-

ትክክለኛውን መልስ ለማግኘት ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ የውህዶችን መዋቅራዊ ቀመሮች እንሳል።

ስለዚህ, በናይትሮጅን እና አሴቲሊን ሞለኪውሎች ውስጥ የሶስትዮሽ ትስስር እንዳለ እናያለን. እነዚያ። ትክክለኛ መልሶች 45

ተግባር ቁጥር 21

ከታቀደው ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው ኮቫልንት ያልሆኑ ፖላር ቦንድ የያዙ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ይምረጡ።

ነፃ ፍሎራይን ዲያቶሚክ ሞለኪውሎችን ያካትታል። ከኬሚካላዊ እይታ አንፃር ፣ ፍሎራይን እንደ ሞኖቫለንት ያልሆነ ብረት ሊታወቅ ይችላል ፣ እና በተጨማሪም ፣ ከሁሉም ብረት ያልሆኑት በጣም ንቁ። ይህ በበርካታ ምክንያቶች የተነሳ ነው, የ F 2 ሞለኪውል ወደ ግለሰባዊ አተሞች የመበስበስ ቀላልነትን ጨምሮ - ለዚህ የሚያስፈልገው ኃይል 159 ኪ.ግ / ሞል ብቻ ነው (ከ 493 ኪጄ / ሞል ለ O 2 እና 242 kJ / mol ለ C). 12) የፍሎራይን አተሞች ጉልህ የሆነ የኤሌክትሮን ግንኙነት እና በአንጻራዊነት ትንሽ መጠኖች አላቸው. ስለዚህ የእነሱ የቫሌንስ ቦንድ ከሌሎች ንጥረ ነገሮች አቶሞች ጋር ከተመሳሳይ የሜታሎይድ ቦንዶች የበለጠ ጠንካራ ይሆናል (ለምሳሌ የኤች-ኤፍ ቦንድ ኢነርጂ - 564 ኪጄ/ሞል ከ 460 ኪጄ/ሞል ለ H-O ቦንድ እና 431 ኪጄ/ሞል ለ የ H-C1 ትስስር).

የኤፍ-ኤፍ ቦንድ በኑክሌር ርቀት 1.42 A. ለፍሎራይን የሙቀት መከፋፈል የሚከተለው መረጃ በስሌት ተገኝቷል።

በመሬት ሁኔታው ​​ውስጥ ያለው የፍሎራይን አቶም የውጨኛው ኤሌክትሮን ንብርብር 2s 2 2p 5 መዋቅር አለው እና ሞኖቫለንት ነው። አንድ ባለ 2 ፒ ኤሌክትሮን ወደ 3 ሰ ደረጃ ከማስተላለፉ ጋር የተያያዘው የትሪቫለንት ሁኔታ መነሳሳት 1225 ኪጄ/ሞል ወጪ ይጠይቃል እና በተግባር እውን አይደለም።

የገለልተኛ ፍሎራይን አቶም የኤሌክትሮን ግንኙነት በ 339 ኪጄ / ሞል ይገመታል. Ion F - ውጤታማ በሆነ ራዲየስ 1.33 ኤ እና በ 485 ኪ.ግ. / ሞል ሃይድሬሽን ሃይል ተለይቶ ይታወቃል. የፍሎራይን ኮቫለንት ራዲየስ ብዙውን ጊዜ ወደ 71 ፒኤም ይወሰዳል (ማለትም፣ በኤፍ 2 ሞለኪውል ውስጥ ያለው የ internuclear ርቀት ግማሽ)።

ኬሚካላዊ ትስስር ቢያንስ አንድ ኤሌክትሮን በኒውክሊየስ የኃይል መስክ ውስጥ እራሱን በሌላ ኒውክሊየስ ወይም በርካታ ኒዩክሊየስ ሃይል ውስጥ የሚያገኝበት ኤሌክትሮኒክ ክስተት ነው።

አብዛኛዎቹ ቀላል ንጥረ ነገሮች እና ሁሉም ውስብስብ ንጥረ ነገሮች (ውህዶች) በተወሰነ መንገድ እርስ በርስ የሚገናኙ አተሞችን ያቀፈ ነው. በሌላ አነጋገር የኬሚካል ትስስር በአተሞች መካከል ይመሰረታል። የኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር, ጉልበት ሁል ጊዜ ይለቀቃል, ማለትም, የውጤቱ ቅንጣት ኃይል ከዋናው ቅንጣቶች አጠቃላይ ኃይል ያነሰ መሆን አለበት.

የኤሌክትሮን ከአንድ አቶም ወደ ሌላ ሽግግር ፣ በተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅሮች ፣ በተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅሮች ፣ በመካከላቸው የኤሌክትሮማግኔቲክ መስህብ የተቋቋመ ፣ በተቃራኒው የተሞሉ ionዎች መፈጠር ፣ ቀላሉ የ ion ትስስር ሞዴል ነው።

X → X ++ ሠ -; Y + e - → Y -; X+Y-

የ ions ምስረታ መላምት እና በመካከላቸው የኤሌክትሮስታቲክ መስህብ መከሰት በመጀመሪያ የተገለፀው በጀርመን ሳይንቲስት ደብልዩ ኮሰል (1916) ነው።

ሌላው የግንኙነት ሞዴል ኤሌክትሮኖችን በሁለት አተሞች መጋራት ነው, ይህም የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅረቶችን ይፈጥራል. እንዲህ ዓይነቱ ትስስር covalent ይባላል;

በሁለቱም ንድፈ ሐሳቦች ውስጥ የተለመደው ነጥብ ከክቡር ጋዝ ኤሌክትሮኒክ ውቅር ጋር የሚገጣጠም የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር ያላቸው ቅንጣቶች መፈጠር ነበር።

ለምሳሌ ፣ ሊቲየም ፍሎራይድ በሚፈጠርበት ጊዜ ፣ ​​​​የቦንድ ምስረታ አዮኒክ ዘዴ እውን ይሆናል። የሊቲየም አቶም (3 Li 1s 2 2s 1) ኤሌክትሮን ያጣል እና የሂሊየም ኤሌክትሮን ውቅር ያለው cation (3 Li + 1s 2) ይሆናል። ፍሎራይን (9 F 1s 2 2s 2 2p 5) ኤሌክትሮን ይቀበላል, አኒዮን (9 F - 1s 2 2s 2 2p 6) በኤሌክትሮን የኒዮን ውቅር ይፈጥራል. ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ በሊቲየም አዮን ሊ + እና በፍሎራይን ion F መካከል ይከሰታል - በዚህ ምክንያት አዲስ ውህድ - ሊቲየም ፍሎራይድ ተፈጠረ።

ሃይድሮጂን ፍሎራይድ ሲፈጠር ብቸኛው ኤሌክትሮን የሃይድሮጂን አቶም (1 ዎች) እና ያልተጣመሩ የፍሎራይን አቶም (2 ፒ) በሁለቱም ኒውክላይ - የሃይድሮጂን አቶም እና የፍሎራይን አቶም መስክ ውስጥ እራሳቸውን ያገኛሉ። በዚህ መንገድ አንድ የተለመደ የኤሌክትሮን ጥንድ ብቅ ይላል, ይህም ማለት የኤሌክትሮን ጥንካሬን እንደገና ማሰራጨት እና ከፍተኛ የኤሌክትሮን እፍጋት ብቅ ማለት ነው. በውጤቱም, ሁለት ኤሌክትሮኖች አሁን ከሃይድሮጂን አቶም ኒውክሊየስ (የሂሊየም አቶም ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር) እና ስምንት ውጫዊ የኃይል ደረጃ ስምንት ኤሌክትሮኖች ከፍሎራይን ኒውክሊየስ (የኒዮን አቶም ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር) ጋር ተያይዘዋል.

በአንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በኩል የሚደረግ ትስስር ነጠላ ቦንድ ይባላል።

እሱ በንጥሎች ምልክቶች መካከል በአንድ መስመር ይገለጻል-H-F.

ኤሌክትሮን ከአንድ አቶም ወደ ሌላ (አዮኒክ ቦንድ) ወይም ኤሌክትሮኖችን (covalent bond) በማጋራት የተረጋጋ ስምንት-ኤሌክትሮን ሼል የመመስረት አዝማሚያ የኦክቲት ደንብ ይባላል።

በሊቲየም ion እና በሃይድሮጂን አቶም መካከል የሁለት-ኤሌክትሮን ዛጎሎች መፈጠር ልዩ ጉዳይ ነው።

ይሁን እንጂ ይህንን ደንብ የማያሟሉ ውህዶች አሉ. ለምሳሌ, በቤሪሊየም ፍሎራይድ BeF 2 ውስጥ ያለው የቤሪሊየም አቶም አራት-ኤሌክትሮን ሼል ብቻ ነው ያለው; ስድስት የኤሌክትሮን ዛጎሎች የቦሮን አቶም ባህሪያት ናቸው (ነጥቦቹ የውጪውን የኃይል ደረጃ ኤሌክትሮኖች ያመለክታሉ)

በተመሳሳይ ጊዜ እንደ ፎስፈረስ (ቪ) ክሎራይድ እና ሰልፈር (VI) ፍሎራይድ ፣ አዮዲን (VII) ፍሎራይድ ባሉ ውህዶች ውስጥ የማዕከላዊ አተሞች ኤሌክትሮኖች ዛጎሎች ከስምንት በላይ ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ (ፎስፈረስ - 10 ፣ ሰልፈር - 12 ፣ አዮዲን - 14)::

አብዛኛዎቹ d-element ግንኙነቶች የ octet ህግንም አይከተሉም።

ከላይ በተገለጹት ምሳሌዎች ሁሉ, በተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች መካከል የኬሚካል ትስስር ይፈጠራል; heteroatomic ይባላል. ሆኖም፣ ተመሳሳይ በሆኑ አተሞች መካከል የጋራ ትስስር ሊፈጠር ይችላል። ለምሳሌ የሃይድሮጂን ሞለኪውል የሚፈጠረው ከእያንዳንዱ የሃይድሮጅን አቶም 15 ኤሌክትሮኖችን በማካፈል ሲሆን ይህም እያንዳንዱ አቶም የሁለት ኤሌክትሮኖች ቋሚ የኤሌክትሮኒክስ ውቅር እንዲያገኝ ያደርጋል። ኦክቶት የሚፈጠረው የሌሎች ቀላል ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ለምሳሌ ፍሎራይን ሲፈጠሩ ነው።

የኬሚካላዊ ትስስር መፍጠርም አራት ወይም ስድስት ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ሊከናወን ይችላል. በመጀመሪያው ጉዳይ ላይ ድርብ ትስስር ይፈጠራል, እሱም ሁለት አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ጥንድ ነው, በሁለተኛው ውስጥ, የሶስትዮሽ ትስስር ይፈጠራል (ሦስት አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ጥንድ).

ለምሳሌ የናይትሮጅን ሞለኪውል N2 ሲፈጠር ኬሚካላዊ ትስስር የሚፈጠረው ስድስት ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ነው፡ ከእያንዳንዱ አቶም ሶስት ያልተጣመሩ ፒ ኤሌክትሮኖች። የስምንት ኤሌክትሮን ውቅረትን ለማሳካት ሶስት የተለመዱ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ይፈጠራሉ፡

ድርብ ማስያዣ በሁለት ሰረዝ፣ ባለሶስት ጊዜ ቦንድ በሦስት ይገለጻል። የናይትሮጅን ሞለኪውል N2 እንደሚከተለው ሊወከል ይችላል፡ N≡N.

በአንድ ንጥረ ነገር አተሞች በተፈጠሩት ዲያቶሚክ ሞለኪውሎች ውስጥ ከፍተኛው የኤሌክትሮን መጠጋጋት በውስጠ-ኑክሌር መስመር መካከል ይገኛል። የቻርጅ መለያየት በአተሞች መካከል ስለማይፈጠር፣ ይህ ዓይነቱ የኮቫልንት ቦንድ ኖፖላር ይባላል። ከፍተኛው የኤሌክትሮን መጠጋጋት ወደ አንዱ አቶሞች ስለሚሸጋገር የሄትሮአቶሚክ ቦንድ ሁል ጊዜ በአንድ ዲግሪ ወይም በሌላ ዋልታ ነው። ከፍተኛው የኤሌክትሮን ጥግግት የተፈናቀለበት አቶም ከፊል አዎንታዊ ክፍያ ያገኛል (የተጠቆመው σ+)። ከፊል አሉታዊ እና ከፊል አወንታዊ ክፍያዎች ማዕከሎች በጠፈር ውስጥ የማይገጣጠሙባቸው ኤሌክትሪክ ገለልተኛ ቅንጣቶች ዲፕሎል ይባላሉ። የቦንድ ፖላሪቲ የሚለካው በዲፕሎል አፍታ (μ) ሲሆን ይህም በቀጥታ ከክፍያዎቹ መጠን እና በመካከላቸው ካለው ርቀት ጋር የሚመጣጠን ነው።

ሩዝ. የዲፕሎል ንድፍ ውክልና

ያገለገሉ ጽሑፎች ዝርዝር

1. ፖፕኮቭ ቪ.ኤ., Puzakov S.A. አጠቃላይ ኬሚስትሪ: የመማሪያ መጽሐፍ. - M.: ጂኦታር-ሚዲያ, 2010. - 976 pp.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [ከ. ጋር. 32-35]

እ.ኤ.አ. በ 1916 የመጀመሪያዎቹ እጅግ በጣም ቀለል ያሉ የሞለኪውሎች አወቃቀሮች ፅንሰ-ሀሳቦች ቀርበዋል ፣ እሱም የኤሌክትሮኒክስ ፅንሰ-ሀሳቦችን ተጠቅሟል-የአሜሪካዊው ፊዚካል ኬሚስት ጂ ሉዊስ (1875-1946) እና የጀርመን ሳይንቲስት ደብልዩ ኮሰል። እንደ ሉዊስ ንድፈ ሐሳብ፣ በዲያቶሚክ ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካል ቦንድ መፈጠር በአንድ ጊዜ የሁለት አቶሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ያካትታል። ስለዚህ ፣ ለምሳሌ ፣ በሃይድሮጂን ሞለኪውል ውስጥ ፣ በቫሌሽን መስመር ፈንታ ፣ የኬሚካል ትስስር የሚፈጥር ኤሌክትሮን ጥንድ መሳል ጀመሩ ።

በኤሌክትሮን ጥንዶች የተፈጠረ ኬሚካላዊ ትስስር (covalent bond) ይባላል። የሃይድሮጂን ፍሎራይድ ሞለኪውል በሚከተለው መልኩ ይታያል።

በቀላል ንጥረ ነገሮች (H2, F2, N2, O2) እና በተወሳሰቡ ንጥረ ነገሮች (HF, NO, H2O, NH3) ሞለኪውሎች መካከል ያለው ልዩነት የቀድሞው የዲፕሎል አፍታ የለውም, ሁለተኛው ደግሞ. የዲፖል ቅጽበት m የፍፁም የቻርጅ ዋጋ ውጤት ነው q እና በሁለት ተቃራኒ ክፍያዎች መካከል ያለው ርቀት r፡

የዲያቶሚክ ሞለኪውል የዲፖል አፍታ m በሁለት መንገዶች ሊወሰን ይችላል. በመጀመሪያ ፣ ሞለኪዩሉ በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ስለሆነ ፣ የሞለኪዩል Z አጠቃላይ አዎንታዊ ክፍያ ይታወቃል (ከአቶሚክ ኒውክሊየስ ክሶች ድምር ጋር እኩል ነው-Z" = ZA + ZB)። የ internuclear ርቀት ዳግም ማወቅ, አንድ የሞለኪውል አወንታዊ ክፍያ የስበት ማዕከል ቦታ መወሰን ይችላሉ. የአንድ ሞለኪውል ሜትር ዋጋ የሚገኘው ከሙከራ ነው። ስለዚህ, ማግኘት ይችላሉ r" - የሞለኪውል አወንታዊ እና አጠቃላይ አሉታዊ ክፍያ በስበት ማዕከሎች መካከል ያለው ርቀት:

በሁለተኛ ደረጃ፣ የኤሌክትሮን ጥንዶች ኬሚካላዊ ትስስር በመፍጠር ወደ አንዱ አተሞች ሲፈናቀሉ አንዳንድ ከልክ ያለፈ አሉታዊ ክፍያ -q በዚህ አቶም ላይ እንደሚታይ እና በሁለተኛው አቶም ላይ ቻርጅ +q እንደሚታይ መገመት እንችላለን። በአተሞች መካከል ያለው ርቀት እንደገና ነው፡-

የ HF ሞለኪውል የዲፖል ቅጽበት ከ 6.4H 10-30 ClH m ጋር እኩል ነው, የ internuclear ርቀት H-F ነው 0.917H 10-10 ሜትር ስሌት q" ይሰጣል: q" = 0.4 የመጀመሪያ ደረጃ ክፍያ (ማለትም ኤሌክትሮኖች). አንዴ ከልክ ያለፈ አሉታዊ ክፍያ በፍሎራይን አቶም ላይ ከታየ፣ ይህ ማለት በኤችኤፍ ሞለኪውል ውስጥ ኬሚካላዊ ትስስር የሚፈጥሩ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ወደ ፍሎራይን አቶም ይቀየራሉ ማለት ነው። ይህ ኬሚካላዊ ቦንድ የፖላር ኮቫልንት ቦንድ ይባላል። የ A2 ዓይነት ሞለኪውሎች የዲፖል አፍታ የላቸውም። እነዚህ ሞለኪውሎች የሚፈጥሩት ኬሚካላዊ ትስስር ይባላሉ covalent nonpolar ቦንዶች.

የኮሰል ቲዎሪበአክቲቭ ብረቶች (አልካሊ እና አልካላይን ምድር) እና ንቁ ያልሆኑ ሜታሎች (halogens, ኦክስጅን, ናይትሮጅን) የተሰሩ ሞለኪውሎችን ለመግለጽ ቀርቧል. የብረታ ብረት አተሞች ውጫዊ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ከአቶም አስኳል በጣም ርቀው ይገኛሉ ስለዚህም በአንጻራዊ ሁኔታ በብረት አቶም ደካማ ናቸው. በፔሪዮዲክ ሠንጠረዥ ውስጥ በተመሳሳይ ረድፍ ውስጥ ለሚገኙ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አተሞች ከግራ ወደ ቀኝ ሲንቀሳቀሱ የኒውክሊየስ ክፍያ በየጊዜው ይጨምራል, እና ተጨማሪ ኤሌክትሮኖች በተመሳሳይ የኤሌክትሮኒክ ንብርብር ውስጥ ይገኛሉ. ይህ ወደ ውጫዊው የኤሌክትሮን ሼል የተጨመቀ እና ኤሌክትሮኖች በአቶም ውስጥ የበለጠ እና የበለጠ ጥብቅ ወደመሆኑ እውነታ ይመራል. ስለዚህ፣ በሜኤክስ ሞለኪውል ውስጥ በደካማ ሁኔታ የተያዘውን የውጭ ቫለንስ ኤሌክትሮን የብረታ ብረትን ከ ionization አቅም ጋር እኩል በሆነ የሃይል ወጪ ወደ ኤሌክትሮን ቅርበት ወደ ሚለቀቀው የኤሌክትሮን ቅርበት ያለው ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ መውሰድ ይቻላል። በውጤቱም, ሁለት ionዎች ተፈጥረዋል-Me+ እና X-. የእነዚህ ionዎች ኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነት የኬሚካላዊ ትስስር ነው. ይህ ዓይነቱ ግንኙነት ተጠርቷል አዮኒክ.

የሜኤክስ ሞለኪውሎችን የዲፕሎይል አፍታዎች በጥንድ ከወሰንን ፣ ከብረት አቶም የሚወጣው ክፍያ ሙሉ በሙሉ ወደ ብረት ያልሆነ አቶም እንደማይተላለፍ እና በእንደዚህ ያሉ ሞለኪውሎች ውስጥ ያለው ኬሚካላዊ ትስስር በተሻለ ሁኔታ እንደ ኮቫለንት ፣ ከፍተኛ የዋልታ ቦንድ ይገለጻል። . አዎንታዊ የብረት cations Me+ እና አሉታዊ አዮኖች የብረት ያልሆኑ አተሞች X- ብዙውን ጊዜ በእነዚህ ንጥረ ነገሮች ክሪስታል ጥልፍልፍ ቦታዎች ላይ ይገኛሉ። ነገር ግን በዚህ ሁኔታ, እያንዳንዱ አወንታዊ የብረት ion በመጀመሪያ ከሁሉም ኤሌክትሮስታቲካዊ ግንኙነት ወደ እሱ ቅርብ ከሆኑ የብረት ያልሆኑ አኒዮኖች, ከዚያም ከብረት ማሰሪያዎች, ወዘተ. ማለትም፣ በአዮኒክ ክሪስታሎች ውስጥ፣ ኬሚካላዊ ቦንዶች የተከፋፈሉ ሲሆኑ እያንዳንዱ ion በመጨረሻ በክሪስታል ውስጥ ከተካተቱት ሌሎች አየኖች ጋር ይገናኛል፣ ይህም ግዙፍ ሞለኪውል ነው።

በግልጽ ከተቀመጡት የአተሞች ባህሪያት ጋር፣ እንደ የአቶሚክ ኒውክሊየስ ክሶች፣ ionization እምቅ ችሎታዎች፣ የኤሌክትሮን ቅርበት፣ ብዙም ያልተገለጹ ባህሪያት በኬሚስትሪ ውስጥም ጥቅም ላይ ይውላሉ። ከመካከላቸው አንዱ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ነው. ወደ ሳይንስ የተዋወቀው በአሜሪካዊው ኬሚስት ኤል. ፓውሊንግ ነው። በመጀመሪያ፣ በመጀመሪያዎቹ ionization እምቅ አቅም እና በኤሌክትሮኖች መካከል ያለውን ግንኙነት በመጀመሪያዎቹ ሶስት ወቅቶች ላይ ያለውን መረጃ እንመልከት።

በ ionization አቅም እና በኤሌክትሮን አፊኒቲስ ውስጥ ያሉ መደበኛ ሁኔታዎች በቫሌንስ ኤሌክትሮን የአተሞች ዛጎሎች መዋቅር ሙሉ በሙሉ ተብራርተዋል። የገለልተኛ ናይትሮጅን አቶም የኤሌክትሮን ግንኙነት ከአልካሊ ብረታ ብረት አተሞች በጣም ያነሰ ነው፣ ምንም እንኳን ናይትሮጅን ምንም እንኳን ንቁ ብረት ያልሆነ ነው። ከሌሎች ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ናይትሮጅን በብረታ ብረት ያልሆነ ንቁ መሆኑን የሚያረጋግጥ በሞለኪውሎች ውስጥ ነው። ኤል. ፓውሊንግ የኬሚካል ንጥረነገሮች አተሞች ኤሌክትሮን ጥንድ በሚፈጠሩበት ጊዜ ወደ ራሳቸው የማፈናቀል ችሎታ አድርገው “ኤሌክትሮኔጋቲቭ” በማስተዋወቅ ለማድረግ የሞከረው ይህንኑ ነው። covalent የዋልታ ቦንዶች. የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኔጋቲቭ ሚዛን በኤል. ፖልንግ የቀረበ ነው። እሱ በተለምዶ dimensionless አሃዶች ውስጥ ያለውን ከፍተኛ electronegativity ምክንያት fluorine - 4.0, ኦክሲጅን - 3.5, ክሎሪን እና ናይትሮጅን - 3.0, ብሮሚን - 2.8. የአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ለውጥ ተፈጥሮ በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ከተገለጹት ህጎች ጋር ሙሉ በሙሉ ይዛመዳል። ስለዚህ የፅንሰ-ሀሳብ አተገባበር " ኤሌክትሮኔጋቲቭ"በቀላሉ ወደ ሌላ ቋንቋ የሚተረጉም እነዚያን የብረታ ብረት እና የብረታ ብረት ያልሆኑ ባህሪያት ለውጦች በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ቀድሞውኑ ተንፀባርቀዋል።

በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ብዙ ብረቶች በትክክል የተሰሩ ክሪስታሎች ናቸው።. በክሪስታል ውስጥ ባሉ የላቲስ ቦታዎች ላይ አተሞች ወይም አዎንታዊ የብረት ionዎች አሉ. በኤሌክትሮን ጋዝ መልክ አዎንታዊ አየኖች የተፈጠሩበት የእነዚያ የብረት አተሞች ኤሌክትሮኖች በክሪስታል ጥልፍልፍ አንጓዎች መካከል ባለው ክፍተት ውስጥ የሚገኙ እና የሁሉም አቶሞች እና ionዎች ናቸው። የብረታ ብረትን ባህሪይ ብረታ ብረትን, ከፍተኛ የኤሌክትሪክ ንክኪነት እና የሙቀት መቆጣጠሪያን ይወስናሉ. ዓይነት በብረት ክሪስታል ውስጥ በጋራ ኤሌክትሮኖች የሚካሄደው የኬሚካል ትስስር ይባላልየብረት ትስስር.

እ.ኤ.አ. በ 1819 የፈረንሣይ ሳይንቲስቶች ፒ.ዱሎንግ እና ኤ ፒቲት በሙከራ አረጋግጠዋል ፣ በክሪስታል ግዛት ውስጥ ያሉት ሁሉም ብረቶች የሞላር ሙቀት አቅም 25 ጄ / ሞል ነው። አሁን ይህ ለምን እንደሆነ በቀላሉ ማብራራት እንችላለን. በክሪስታል ላቲስ አንጓዎች ውስጥ ያሉ የብረት አተሞች ሁል ጊዜ በእንቅስቃሴ ላይ ናቸው - የመወዛወዝ እንቅስቃሴዎችን ያከናውናሉ. ይህ ውስብስብ እንቅስቃሴ በሦስት እርስ በርስ በተያያዙ አውሮፕላኖች ውስጥ ወደ ሶስት ቀላል የመወዛወዝ እንቅስቃሴዎች ሊበላሽ ይችላል. እያንዳንዱ የመወዛወዝ እንቅስቃሴ የራሱ ጉልበት እና የሙቀት መጠን መጨመር የራሱ የሆነ ለውጥ አለው - የራሱ የሙቀት አቅም. ለማንኛውም የአተሞች የንዝረት እንቅስቃሴ የሙቀት አቅም ውሱን ዋጋ ከ R - ዩኒቨርሳል ጋዝ ኮንስታንት ጋር እኩል ነው። በክሪስታል ውስጥ ያሉ ሶስት ገለልተኛ የአተሞች የንዝረት እንቅስቃሴዎች ከ 3R ጋር እኩል ካለው የሙቀት አቅም ጋር ይዛመዳሉ። ብረቶች ሲሞቁ, ከዝቅተኛ የሙቀት መጠን ጀምሮ, የሙቀት አቅማቸው ከዜሮ ይጨምራል. በክፍል እና ከፍ ባለ የሙቀት መጠን, የአብዛኞቹ ብረቶች የሙቀት አቅም ከፍተኛውን እሴት - 3R ይደርሳል.

ሲሞቁ የብረታ ብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ ይደመሰሳል እና ወደ ቀልጦ ሁኔታ ይለወጣሉ. ተጨማሪ ማሞቂያ, ብረቶች ይተናል. በእንፋሎት ውስጥ, ብዙ ብረቶች በ Me2 ሞለኪውሎች መልክ ይገኛሉ. በእነዚህ ሞለኪውሎች ውስጥ፣ የብረት አተሞች ኮቫልንት ያልሆኑ ፖላር ቦንዶችን መፍጠር ይችላሉ።

ፍሎራይን የኬሚካል ንጥረ ነገር ነው (ምልክት F፣ አቶሚክ ቁጥር 9)፣ የ halogens ቡድን አባል የሆነ ብረት ያልሆነ። በጣም ንቁ እና ኤሌክትሮኔክቲቭ ንጥረ ነገር ነው. በተለመደው የሙቀት መጠን እና ግፊት, የፍሎራይን ሞለኪውል ከቀመር F 2 ጋር ቢጫ ቀለም አለው. ልክ እንደሌሎች ሃሎይድስ፣ ሞለኪውላር ፍሎራይን በጣም አደገኛ እና ከቆዳ ጋር ንክኪ በሚፈጠርበት ጊዜ ከባድ የኬሚካል ማቃጠል ያስከትላል።

አጠቃቀም

ፍሎራይን እና ውህዶች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ, ለፋርማሲዩቲካል, ለአግሮኬሚካል, ለነዳጅ እና ቅባቶች እና ጨርቃ ጨርቅ ለማምረት ጨምሮ. ለመስታወት ማሳከክ ጥቅም ላይ ይውላል, እና የፍሎራይን ፕላዝማ ሴሚኮንዳክተር እና ሌሎች ቁሳቁሶችን ለማምረት ያገለግላል. በጥርስ ሳሙና እና በመጠጥ ውሃ ውስጥ ያለው አነስተኛ መጠን ያለው F ions የጥርስ መበስበስን ለመከላከል ይረዳል, ነገር ግን ከፍተኛ መጠን ያለው በአንዳንድ ፀረ-ተባይ መድሃኒቶች ውስጥ ይገኛል. ብዙ አጠቃላይ ማደንዘዣዎች የሃይድሮ ፍሎሮካርቦን ተዋጽኦዎች ናቸው። 18F አይሶቶፕ ፖዚትሮን የሚለቀቅ ቲሞግራፊን በመጠቀም ለህክምና ኢሜጂንግ የፖሲትሮን ምንጭ ሲሆን ዩራኒየም ሄክፋሉራይድ ዩራኒየም አይሶቶፖችን ለመለየት እና ለኑክሌር ኃይል ማመንጫዎች ለማምረት ያገለግላል።

የግኝት ታሪክ

ይህ የኬሚካል ንጥረ ነገር ከመገለሉ ከብዙ አመታት በፊት የፍሎራይን ውህዶችን የያዙ ማዕድናት ይታወቁ ነበር። ለምሳሌ, የካልሲየም ፍሎራይድ (የካልሲየም ፍሎራይድ) የያዘው ማዕድን ፍሎራይት (ወይም ፍሎራይት) በ 1530 በጆርጅ አግሪኮላ ተገልጿል. ብረትን ወይም ማዕድን የማቅለጫ ነጥብን በመቀነስ የሚፈለገውን ብረት ለማጥራት የሚረዳ ንጥረ ነገር እንደ ፈሳሽነት እንደሚያገለግል ተመልክቷል። ስለዚህ ፍሎራይን የላቲን ስሙን ያገኘው ፍሉሬ ("ለመፍሰስ") ከሚለው ቃል ነው.

እ.ኤ.አ. በ 1670 የመስታወት ጠያቂው ሄንሪክ ሽዋንሃርድ መስታወት በአሲድ ታክሞ በካልሲየም ፍሎራይድ (ፍሎርስፓር) እንደተቀረፀ አወቀ። ካርል ሼል እና ብዙ በኋላ ተመራማሪዎች፣ ሃምፍሪ ዴቪ፣ ጆሴፍ-ሉዊስ ጌይ-ሉሳክ፣ አንትዋን ላቮይሲየር፣ ሉዊስ ታናርድ፣ በሃይድሮ ፍሎሪክ አሲድ (HF) ሞክረዋል፣ ይህም CaFን በተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ በማከም በቀላሉ ተዘጋጅቷል።

ውሎ አድሮ ኤችኤፍ ከዚህ ቀደም የማይታወቅ አካል እንደያዘ ግልጽ ሆነ። ይህ ንጥረ ነገር, ከመጠን በላይ በሆነ ምላሽ ምክንያት, ለብዙ አመታት ሊገለል አይችልም. ከውህዶች ለመለየት አስቸጋሪ ብቻ ሳይሆን ወዲያውኑ ከሌሎች አካላት ጋር ምላሽ ይሰጣል. ኤለመንታል ፍሎራይን ከሃይድሮ ፍሎራይክ አሲድ ማግለል እጅግ በጣም አደገኛ ነው፣ እና ቀደምት ሙከራዎች ብዙ ሳይንቲስቶችን አሳውረዋል እና ገድለዋል። እነዚህ ሰዎች "ፍሎራይድ ሰማዕታት" በመባል ይታወቃሉ.

ግኝት እና ምርት

በመጨረሻም በ1886 ፈረንሳዊው ኬሚስት ሄንሪ ሞይሳን በኤሌክትሮላይዝስ ቀልጠው የፖታስየም ፍሎራይድ እና ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ ድብልቅ ፍሎራይንን በማግለል ተሳክቶላቸዋል። ለዚህም የ1906 የኖቤል ሽልማት በኬሚስትሪ ተሸልሟል። የኤሌክትሮላይቲክ አገባቡ ዛሬም ለዚህ የኬሚካል ንጥረ ነገር ኢንዱስትሪያዊ ምርት ጥቅም ላይ መዋሉን ቀጥሏል።

የመጀመሪያው መጠነ ሰፊ የፍሎራይን ምርት በሁለተኛው የዓለም ጦርነት ተጀመረ። እንደ የማንሃተን ፕሮጀክት አካል የአቶሚክ ቦምብ ለመፍጠር አንዱ ደረጃዎች ይፈለጋል። ፍሎራይን ዩራኒየም ሄክፋሉራይድ (UF 6) ለማምረት ያገለግል ነበር፣ እሱም በተራው ደግሞ ሁለት አይዞቶፖችን 235 U እና 238 U ለመለየት ጥቅም ላይ ውሏል። ዛሬ ዩኤፍ 6 ጋዝ ለኑክሌር ኃይል የበለፀገ ዩራኒየም ለማምረት ያስፈልጋል።

የፍሎራይን በጣም ጠቃሚ ባህሪያት

በጊዜያዊው ጠረጴዛ ላይ, ኤለመንቱ በቡድን 17 (የቀድሞው ቡድን 7A) አናት ላይ ይገኛል, እሱም ሃሎጅን ንጥረ ነገር ይባላል. ሌሎች halogens ክሎሪን፣ ብሮሚን፣ አዮዲን እና አስታቲን ያካትታሉ። በተጨማሪም F በኦክስጅን እና በኒዮን መካከል በሁለተኛው ጊዜ ውስጥ ነው.

ንፁህ ፍሎራይን የሚበላሽ ጋዝ (ኬሚካል ፎርሙላ F2) ሲሆን ባህሪው የሚጣፍጥ ሽታ ያለው ሲሆን ይህም በአንድ ሊትር 20 nl ክምችት ውስጥ ይገኛል። ከሁሉም ንጥረ ነገሮች ውስጥ በጣም አጸፋዊ እና ኤሌክትሮኔጅቲቭ እንደመሆኑ መጠን ከአብዛኞቹ ጋር በቀላሉ ውህዶችን ይፈጥራል. ፍሎራይን በኤለመንታዊ መልክ ለመኖር በጣም ምላሽ የሚሰጥ እና ለአብዛኛዎቹ ማቴሪያሎች ሲሊከንን ጨምሮ ቅርበት ስላለው በመስታወት መያዣዎች ውስጥ ሊዘጋጅ ወይም ሊከማች አይችልም። በእርጥበት አየር ውስጥ, ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል, እኩል የሆነ አደገኛ ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ ይፈጥራል.

ፍሎራይን ከሃይድሮጂን ጋር በመተባበር በዝቅተኛ የሙቀት መጠን እና በጨለማ ውስጥ እንኳን ይፈነዳል። ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ እና ኦክሲጅን ጋዝ እንዲፈጠር ከውሃ ጋር በኃይል ምላሽ ይሰጣል። ጥሩ ብረቶች እና ብርጭቆዎችን ጨምሮ የተለያዩ ቁሳቁሶች በፍሎራይን ጋዝ ጅረት ውስጥ በደማቅ ነበልባል ይቃጠላሉ። በተጨማሪም ይህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ከከበሩ ጋዞች krypton, xenon እና ሬዶን ጋር ውህዶችን ይፈጥራል. ይሁን እንጂ ከናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ጋር በቀጥታ ምላሽ አይሰጥም.

የፍሎራይን ከፍተኛ እንቅስቃሴ ቢኖረውም, ደህንነቱ የተጠበቀ ሂደት እና የመጓጓዣ ዘዴዎች አሁን ይገኛሉ. በነዚህ ነገሮች ላይ ፍሎራይድስ ስለሚፈጠር ተጨማሪ ምላሽን የሚከለክሉ ንጥረ ነገሮች ከብረት ወይም ሞኒል (ኒኬል የበለጸገ ቅይጥ) በተሠሩ ኮንቴይነሮች ውስጥ ሊቀመጡ ይችላሉ።

ፍሎራይድ (ፍሎራይድ) ከአንዳንድ አዎንታዊ ኃይል ካላቸው ንጥረ ነገሮች ጋር በማጣመር ፍሎራይድ በአሉታዊ መልኩ የተከሰሰ ion (F -) የሚገኝባቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው። ብረቶች ያሉት የፍሎራይን ውህዶች በጣም የተረጋጋ ጨው ናቸው. በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ወደ ionዎች ይለያያሉ. ሌሎች የፍሎራይን ዓይነቶች ውስብስብ ናቸው, ለምሳሌ, -, እና H 2 F +.

ኢሶቶፕስ

ይህ halogen ብዙ isotopes አሉ, 14 F እስከ 31 F. ነገር ግን fluorine ያለውን isotopic ጥንቅር ከእነርሱ መካከል አንዱን ብቻ ያካትታል, 19 F, 10 ኒውትሮን ይዟል, ይህም ብቻ የተረጋጋ ነው ጀምሮ. ራዲዮአክቲቭ ኢሶቶፕ 18 ኤፍ ጠቃሚ የፖዚትሮን ምንጭ ነው።

ባዮሎጂካል ተጽእኖዎች

በሰውነት ውስጥ ያለው ፍሎራይድ በዋናነት በአጥንት እና በጥርስ ውስጥ በ ion መልክ ይገኛል. የዩናይትድ ስቴትስ ብሔራዊ የሳይንስ አካዳሚ ብሔራዊ የምርምር ካውንስል እንደገለጸው የመጠጥ ውሃ በሚሊዮን ከአንድ ክፍል ባነሰ መጠን ፍሎራይዳሽን የጥርስ ካሪዎችን ክስተት በእጅጉ ይቀንሳል። በሌላ በኩል, ከመጠን በላይ የፍሎራይድ ክምችት ወደ ፍሎረሮሲስ ሊያመራ ይችላል, እሱም እራሱን እንደ ሞላላ ጥርስ ያሳያል. ይህ ተጽእኖ ብዙውን ጊዜ በመጠጥ ውሃ ውስጥ ያለው የዚህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ይዘት ከ 10 ፒፒኤም መጠን በላይ በሆነባቸው አካባቢዎች ይስተዋላል።

ኤለመንታል ፍሎራይን እና ፍሎራይድ ጨዎች መርዛማ ናቸው እና በጥንቃቄ መያዝ አለባቸው. ከቆዳ ወይም ከዓይኖች ጋር መገናኘት በጥንቃቄ መወገድ አለበት. ከቆዳው ጋር በፍጥነት ወደ ቲሹ ውስጥ ዘልቆ የሚገባ እና በአጥንቶች ውስጥ ካለው ካልሲየም ጋር ምላሽ ይሰጣል, ለዘለቄታው ይጎዳቸዋል.

በከባቢ አየር ውስጥ ፍሎራይን

የፍሎራይት ማዕድን አመታዊ ምርት ወደ 4 ሚሊዮን ቶን የሚደርስ ሲሆን አጠቃላይ የማሰስ አቅም በ120 ሚሊዮን ቶን ውስጥ የዚህ ማዕድን ዋና ቦታዎች ሜክሲኮ፣ ቻይና እና ምዕራብ አውሮፓ ናቸው።

ፍሎራይን በድንጋይ፣ በከሰል እና በሸክላ ውስጥ ሊገኝ በሚችል የምድር ንጣፍ ውስጥ በተፈጥሮ ይገኛል። ፍሎራይድ ወደ አየር የሚገቡት በንፋስ የአፈር መሸርሸር ነው። ፍሎራይን በመሬት ቅርፊት ውስጥ 13 ኛው በጣም ብዙ የኬሚካል ንጥረ ነገር ነው - ይዘቱ 950 ፒፒኤም ነው። በአፈር ውስጥ, አማካይ ትኩረቱ በግምት 330 ፒፒኤም ነው. በኢንዱስትሪ ውስጥ በተቃጠሉ ሂደቶች ምክንያት ሃይድሮጅን ፍሎራይድ ወደ አየር ሊለቀቅ ይችላል. በአየር ውስጥ ያሉት ፍሎራይዶች በመጨረሻ መሬት ላይ ወይም በውሃ ውስጥ ይወድቃሉ. ፍሎራይድ ከትንሽ ቅንጣቶች ጋር ሲተሳሰር, በአየር ውስጥ ለረጅም ጊዜ ሊቆይ ይችላል.

በከባቢ አየር ውስጥ, የዚህ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር 0.6 ፒፒቢ በጨው ጭጋግ እና በኦርጋኒክ ክሎሪን ውህዶች ውስጥ ይገኛል. በከተሞች አካባቢ፣ ውህደቱ በአንድ ቢሊዮን 50 ክፍሎች ይደርሳል።

ግንኙነቶች

ፍሎራይን የተለያዩ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶችን የሚፈጥር የኬሚካል ንጥረ ነገር ነው። ኬሚስቶች የሃይድሮጅን አተሞችን በእሱ መተካት ይችላሉ, በዚህም ብዙ አዳዲስ ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራሉ. ከፍተኛ ምላሽ ሰጪ halogen ከክቡር ጋዞች ጋር ውህዶችን ይፈጥራል። እ.ኤ.አ. በ 1962 ኒል ባርትሌት የ xenon hexafluoroplatinate (XePtF6) ሠራ። የ krypton እና የራዶን ፍሎራይዶችም ተገኝተዋል። ሌላው ውህድ ደግሞ እጅግ በጣም ዝቅተኛ በሆነ የሙቀት መጠን ብቻ የተረጋጋው argon fluorohydride ነው.

የኢንዱስትሪ መተግበሪያ

በውስጡ አቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ግዛቶች ውስጥ, ፍሎራይን ሴሚኮንዳክተሮች, ጠፍጣፋ ፓነል ማሳያ እና microelectromechanical ሥርዓቶች ምርት ውስጥ ፕላዝማ etching ጥቅም ላይ ይውላል. ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ በአምፖች እና በሌሎች ምርቶች ውስጥ ለመስተዋት መስተዋት ጥቅም ላይ ይውላል.

ከአንዳንድ ውህዶች ጋር ፍሎራይን በፋርማሲዩቲካል፣ በአግሮኬሚካል፣ በነዳጅ እና ቅባቶች እና ጨርቃጨርቅ ምርቶች ውስጥ አስፈላጊ አካል ነው። የኬሚካላዊው ንጥረ ነገር halogenated alkanes (halons) ለማምረት አስፈላጊ ነው, እሱም በተራው በአየር ማቀዝቀዣ እና በማቀዝቀዣ ስርዓቶች ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ውሏል. ይህ የክሎሮፍሎሮካርቦን አጠቃቀም በኋላ ላይ የተከለከለው በኦዞን የላይኛው ከባቢ አየር ውስጥ ያለውን የኦዞን ሽፋን ለማጥፋት አስተዋጽኦ ስላደረጉ ነው።

ሰልፈር ሄክፋሉራይድ እንደ ግሪንሃውስ ጋዝ የተመደበ እጅግ በጣም የማይንቀሳቀስ፣ መርዛማ ያልሆነ ጋዝ ነው። ፍሎራይን ከሌለ እንደ ቴፍሎን ያሉ ዝቅተኛ-ግጭት ፕላስቲኮች ሊፈጠሩ አይችሉም። ብዙ ማደንዘዣዎች (ለምሳሌ, sevoflurane, desflurane እና isoflurane) የሃይድሮፍሎሮካርቦን ተዋጽኦዎች ናቸው። በአሉሚኒየም ኤሌክትሮላይዜሽን ውስጥ ሶዲየም ሄክፋሉሮአሉሚን (cryolite) ጥቅም ላይ ይውላል.

ናኤፍን ጨምሮ የፍሎራይድ ውህዶች የጥርስ መበስበስን ለመከላከል በጥርስ ሳሙናዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ። እነዚህ ንጥረ ነገሮች ውሃውን ፍሎራይድ ለማድረግ በማዘጋጃ ቤት የውሃ አቅርቦቶች ውስጥ ተጨምረዋል, ነገር ግን ድርጊቱ በሰው ጤና ላይ ባለው ተጽእኖ ምክንያት አከራካሪ እንደሆነ ይቆጠራል. ከፍ ባለ መጠን, ናኤፍ እንደ ፀረ-ነፍሳት, በተለይም በረሮዎችን ለመቆጣጠር ጥቅም ላይ ይውላል.

ቀደም ባሉት ጊዜያት ፍሎራይዶች ማዕድናትን ለመቀነስ እና ፈሳሽነታቸውን ለመጨመር ይጠቅሙ ነበር. ፍሎራይን የዩራኒየም ሄክፋሉራይድ ምርት ውስጥ አስፈላጊ አካል ነው, እሱም isotopes ለመለየት ጥቅም ላይ ይውላል. 18 ኤፍ፣ 110 ደቂቃ ያለው ራዲዮአክቲቭ ኢሶቶፕ ፖዚትሮን የሚያመነጭ ሲሆን ብዙ ጊዜ በህክምና ፖዚትሮን ልቀት ቶሞግራፊ ውስጥ ያገለግላል።

የፍሎራይን አካላዊ ባህሪያት

የኬሚካል ንጥረ ነገር መሰረታዊ ባህሪያት የሚከተሉት ናቸው.

• አቶሚክ ክብደት 18.9984032 ግ / ሞል.
• የኤሌክትሮን ውቅር 1s 2 2s 2 2p 5 ነው።
• የኦክሳይድ ሁኔታ -1.
• ጥግግት 1.7 ግ / ሊ.
• የማቅለጫ ነጥብ 53.53 ኪ.
• የማብሰያ ነጥብ 85.03 ኪ.
• የሙቀት መጠን 31.34 J / (K mol).

ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች የተሠሩ የኬሚካል ቅንጣቶች ይባላሉ ሞለኪውሎች(እውነተኛ ወይም ሁኔታዊ) የቀመር ክፍሎችፖሊቶሚክ ንጥረ ነገሮች). በሞለኪውሎች ውስጥ ያሉት አቶሞች በኬሚካላዊ ትስስር የተሳሰሩ ናቸው።

ኬሚካላዊ ትስስር ቅንጣቶችን አንድ ላይ የሚይዙትን የመሳብ የኤሌክትሪክ ኃይሎችን ያመለክታል. እያንዳንዱ ኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ መዋቅራዊ ቀመሮችይመስላል የቫሌሽን መስመርለምሳሌ፥

H-H (በሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች መካከል ትስስር);

H 3 N - H + (በአሞኒያ ሞለኪውል የናይትሮጅን አቶም እና በሃይድሮጂን cation መካከል ያለው ትስስር);

(K +) - (I -) (በፖታስየም cation እና በአዮዳይድ ion መካከል ያለው ትስስር).

ኬሚካላዊ ትስስር የተፈጠረው በኤሌክትሮኖች ጥንድ ነው () በኤሌክትሮኒካዊ ቀመሮች ውስብስብ ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች ፣ ውስብስብ ionዎች) ብዙውን ጊዜ በቫሌንስ ባህሪ ይተካሉ ፣ ከራሳቸው ፣ ብቸኛ ኤሌክትሮን ጥንድ አተሞች ፣ ለምሳሌ:

የኬሚካል ትስስር ይባላል ኮቫልታል፣ከሁለቱም አቶሞች ጋር ጥንድ ኤሌክትሮኖችን በማጋራት ከተፈጠረ።

በኤፍ 2 ሞለኪውል ውስጥ፣ ሁለቱም የፍሎራይን አተሞች አንድ አይነት ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤሌክትሮኔጋቲቭ) አላቸው፣ ስለዚህ የኤሌክትሮን ጥንድ መያዝ ለእነሱ ተመሳሳይ ነው። እያንዳንዱ የፍሎራይን አቶም ስለሆነ እንዲህ ዓይነቱ ኬሚካላዊ ትስስር ኖፖላር ይባላል የኤሌክትሮን እፍጋትውስጥ ተመሳሳይ ነው። የኤሌክትሮኒክ ቀመርሞለኪውሎች በሁኔታዊ ሁኔታ በመካከላቸው በእኩል ሊከፋፈሉ ይችላሉ-

በሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውል ኤች.ሲ.ኤል., የኬሚካል ትስስር ቀድሞውኑ ነው ዋልታ፣በክሎሪን አቶም ላይ ያለው የኤሌክትሮን መጠጋጋት (ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያለው ኤለመንት) ከሃይድሮጂን አቶም በጣም የላቀ ስለሆነ፡-

የሁለት ገለልተኛ አተሞች ኤሌክትሮኖችን በማጋራት የኮቫለንት ቦንድ፣ ለምሳሌ H–H ሊፈጠር ይችላል፡

H · + · H > H – H

ይህ የማስያዣ ምስረታ ዘዴ ይባላል መለዋወጥወይም ተመጣጣኝ.

በሌላ ዘዴ መሠረት፣ ተመሳሳይ ኮቫለንት H – H ቦንድ የሚከሰተው የሃይድሮጂን ion H ኤሌክትሮን ጥንድ በሃይድሮጂን cation H + ሲጋራ ነው።

H ++ (:H) - > ኤች - ኤች

በዚህ ጉዳይ ላይ ያለው H+ cation ይባላል ተቀባይአንድ አኒዮን ኤች - ለጋሽኤሌክትሮን ጥንድ. የ covalent ቦንድ ምስረታ ዘዴ ይሆናል ለጋሽ ተቀባይወይም ማስተባበር.

ነጠላ ቦንዶች (H - H, F - F, H - CI, H - N) ይባላሉ ሀ - ቦንዶች ፣እነሱ የሞለኪውሎችን ጂኦሜትሪክ ቅርፅ ይወስናሉ.

ድርብ እና ሶስቴ ቦንዶች () አንድ?-አካል እና አንድ ወይም ሁለት?-አካላትን ይይዛሉ። ዋናው እና ቅድመ ሁኔታዊ በሆነ መልኩ የተፈጠረው የ? - አካል ሁል ጊዜ ከ? - አካላት የበለጠ ጠንካራ ነው።

የኬሚካል ትስስር አካላዊ (በእውነቱ ሊለካ የሚችል) ባህሪው ጉልበቱ፣ ርዝመቱ እና ዋልታነቱ ናቸው።

የኬሚካል ትስስር ኃይል (ኢ sv) የተሰጠው ትስስር በሚፈጠርበት ጊዜ የሚለቀቀው እና እሱን ለማፍረስ የሚውል ሙቀት ነው። ለተመሳሳይ አተሞች, ነጠላ ትስስር ሁልጊዜ ነው ደካማከበርካታ (ድርብ, ሶስት እጥፍ).

የኬሚካል ትስስር ርዝመት (ኤልсв) - ውስጣዊ ርቀት. ለተመሳሳይ አተሞች, ነጠላ ትስስር ሁልጊዜ ነው ረጅም, ከበርካታ.

ዋልታነትግንኙነት ይለካል የኤሌክትሪክ ዲፖል አፍታ p- የእውነተኛው የኤሌክትሪክ ክፍያ ምርት (በተሰጠው ቦንድ አተሞች ላይ) በዲፕሎል ርዝመት (ማለትም, የመያዣው ርዝመት). የዲፕሎል አፍታ በትልቁ፣ የግንኙነቱ ዋልታ ከፍ ያለ ይሆናል። በ covalent bond ውስጥ ባሉ አቶሞች ላይ እውነተኛ የኤሌክትሪክ ክፍያዎች ሁል ጊዜ ከንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ግዛቶች ያነሰ ዋጋ አላቸው ፣ ግን በምልክት ውስጥ ይገጣጠማሉ። ለምሳሌ, ለ H + I -Cl -I ቦንድ, እውነተኛ ክፍያዎች H +0 "17 -Cl -0" 17 (ቢፖላር ቅንጣት, ወይም ዲፕሎል) ናቸው.

ሞለኪውላር ፖላሪቲበአጻጻፍ እና በጂኦሜትሪክ ቅርፅ ይወሰናል.

ዋልታ ያልሆነ (p = O) ይሆናል፥

ሀ) ሞለኪውሎች ቀላልንጥረ ነገሮች, እነርሱ ብቻ ያልሆኑ የዋልታ covalent ቦንድ ስለያዙ;

ለ) ፖሊቶሚክሞለኪውሎች ውስብስብንጥረ ነገሮች, የጂኦሜትሪክ ቅርጻቸው ከሆነ የተመጣጠነ.

ለምሳሌ፣ CO 2፣ BF 3 እና CH 4 ሞለኪውሎች እኩል (በርዝመት) ትስስር ቬክተሮች የሚከተሉት አቅጣጫዎች አሏቸው።

ቦንድ ቬክተሮች ሲጨመሩ ድምራቸው ሁልጊዜ ወደ ዜሮ ይሄዳል, እና ሞለኪውሎቹ በአጠቃላይ የፖላር ቦንዶችን ቢይዙም ምንም እንኳን ፖላር ያልሆኑ ናቸው.

ዋልታ (ገጽ> ኦ) ይሆናል፡-

ሀ) ዲያቶሚክሞለኪውሎች ውስብስብየዋልታ ቦንዶች ብቻ ስለሚይዙ ንጥረ ነገሮች;

ለ) ፖሊቶሚክሞለኪውሎች ውስብስብንጥረ ነገሮች, አወቃቀራቸው ከሆነ ተመጣጣኝ ያልሆነ ፣ማለትም የጂኦሜትሪክ ቅርጻቸው ያልተሟላ ወይም የተዛባ ነው, ይህም ወደ አጠቃላይ የኤሌክትሪክ ዳይፖል መልክ ይመራል, ለምሳሌ በሞለኪውሎች NH 3, H 2 O, HNO 3 እና HCN.

ውስብስብ ionዎች, ለምሳሌ NH 4 +, SO 4 2- እና NO 3 - በመርህ ደረጃ ዲፖሎች ሊሆኑ አይችሉም;

አዮኒክ ቦንድየኤሌክትሮኖች እና ጥንድ ኤሌክትሮኖች ማጋራት በማይቻልበት የ cations እና anions የኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ጊዜ ይከሰታል ፣ ለምሳሌ በኬ + እና እኔ መካከል። የፖታስየም አቶም የኤሌክትሮን እፍጋት እጥረት ሲኖር የአዮዲን አቶም ከመጠን በላይ ነው. ይህ ግንኙነት ግምት ውስጥ ይገባል ጽንፈኛየኤሌክትሮኖች ጥንድ በተጨባጭ በአኒዮን ይዞታ ውስጥ ስለሚገኙ የኮቫለንት ቦንድ ጉዳይ። ይህ ግንኙነት ለተለመደው ብረቶች እና ብረት ያልሆኑ (CsF, NaBr, CaO, K 2 S, Li 3 N) እና የጨው ክፍል ንጥረ ነገሮች (NaNO 3, K 2 SO 4, CaCO 3) ውህዶች የተለመደ ነው. በክፍል ሁኔታዎች ውስጥ ያሉት እነዚህ ሁሉ ውህዶች ክሪስታል ንጥረነገሮች ናቸው, እነሱም በጋራ ይባላሉ ionክ ክሪስታሎች(ከ cations እና anions የተገነቡ ክሪስታሎች).

ሌላ ዓይነት ግንኙነት ይታወቃል, ይባላል የብረት ትስስር ፣በዚህ ውስጥ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በብረት አተሞች በጣም ልቅ ስለሚያዙ የተወሰኑ አቶሞች አባል አይደሉም።

የብረታ ብረት አተሞች፣ ያለ ውጫዊ ኤሌክትሮኖች በግልጽ የእነርሱ ንብረት እንደሆኑ፣ እንደተባለው፣ አዎንታዊ ionዎች ይሆናሉ። ይመሰርታሉ የብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ.የማህበራዊ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ስብስብ ( ኤሌክትሮን ጋዝ)አዎንታዊ የብረት ionዎችን በአንድ ላይ እና በተወሰኑ ጥልፍ ቦታዎች ላይ ይይዛል.

ከ ionic እና metallic crystals በተጨማሪ, በተጨማሪም አሉ አቶሚክእና ሞለኪውላርበቅደም ተከተላቸው አቶሞች ወይም ሞለኪውሎች ያሉባቸው ክሪስታላይን ንጥረ ነገሮች። ምሳሌዎች፡ አልማዝ እና ግራፋይት የአቶሚክ ጥልፍልፍ ያላቸው ክሪስታሎች፣ አዮዲን I 2 እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ CO 2 (ደረቅ በረዶ) የሞለኪውል ጥልፍልፍ ያላቸው ክሪስታሎች ናቸው።

የኬሚካላዊ ትስስር በንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ውስጥ ብቻ ሳይሆን በሞለኪውሎች መካከልም ሊፈጠር ይችላል ለምሳሌ ለፈሳሽ ኤችኤፍ፣ ለውሃ ኤች 2 ኦ እና የ H 2 O + NH 3 ድብልቅ።

የሃይድሮጅን ትስስርበጣም electronegative ንጥረ አቶሞች የያዙ የዋልታ ሞለኪውሎች electrostatic መስህብ ኃይሎች ምክንያት የተቋቋመው ነው - F, O, N. ለምሳሌ, ሃይድሮጂን ቦንድ HF, H 2 ሆይ እና NH 3 ውስጥ በአሁኑ ናቸው, ነገር ግን HCl ውስጥ አይደሉም. H 2 S እና PH 3.

የሃይድሮጅን ቦንዶች ያልተረጋጋ እና በቀላሉ ይሰበራሉ፣ ለምሳሌ በረዶ ሲቀልጥ እና ውሃ ሲፈላ። ነገር ግን፣ እነዚህን ቦንዶች ለመስበር የተወሰነ ተጨማሪ ሃይል ይውላል፣ እና ስለዚህ የሟሟ ሙቀቶች (ሠንጠረዥ 5) እና የሃይድሮጂን ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች የፈላ ነጥቦች።

(ለምሳሌ, HF እና H 2 O) ከተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች በጣም ከፍ ያለ ነው, ነገር ግን ያለ ሃይድሮጂን ትስስር (ለምሳሌ, HCl እና H 2 S, በቅደም ተከተል).

ብዙ ኦርጋኒክ ውህዶች ደግሞ ሃይድሮጂን ቦንድ ይፈጥራሉ; የሃይድሮጅን ትስስር በባዮሎጂ ሂደቶች ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታል.

የክፍል ሀ ተግባራት ምሳሌዎች

1. የተቀናጁ ቦንዶች ብቻ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው።

1) SiH 4፣ Cl 2 O፣ CaBr 2

2) ኤንኤፍ 3፣ ኤንኤች 4 ክሎ፣ ፒ 2 ኦ 5

3) CH 4፣ HNO 3፣ Na(CH 3 O)

4) CCl 2 O, I 2, N 2 O

2–4. Covalent ቦንድ

2. ነጠላ

3. ድርብ

4. ሶስት እጥፍ

በንብረቱ ውስጥ ይገኛል

5. በሞለኪውሎች ውስጥ በርካታ ቦንዶች አሉ።

6. ራዲካል የሚባሉት ቅንጣቶች ናቸው

7. አንደኛው ቦንዶች በ ions ስብስብ ውስጥ በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ይመሰረታል

1) SO 4 2-, NH 4 +

2) ሸ 3 ኦ +፣ ኤንኤች 4 +

3) ፖ.4 3-፣ ቁጥር 3 -

4) PH 4 +፣ SO 3 2-

8. በጣም ዘላቂእና አጭርትስስር - በሞለኪውል ውስጥ

9. ionክ ቦንዶች ብቻ ያላቸው ንጥረ ነገሮች - በስብስቡ ውስጥ

2) NH 4 Cl, SiCl 4

10–13. የቁስ ክሪስታል ጥልፍልፍ

13. ባ (ኦህ) 2

1) ብረት