ተግባር ቁጥር 1. ከነጻ ኦክስጅን ጋር መስተጋብር በጣም መርዛማ ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ // እንዲፈጠር ይመራል, ምንም እንኳን ይህ ምላሽ ነው የፊዚዮሎጂ ሁኔታዎችበዝግታ እና በዝቅተኛ ክምችት በሴሎች ላይ በሚደርሰው መርዛማ ጉዳት ላይ ጉልህ ሚና አይጫወትም ፣ ነገር ግን በሽታ አምጪ ተህዋሲያን ከመጠን በላይ በማምረት በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራሉ። የመጀመርያው ጋዞች ድብልቅ ውስጥ ያለው ግፊት በእጥፍ ሲጨምር የናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) ከኦክሲጅን ጋር ያለው ግንኙነት ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር ይወስኑ 
በቀመርው ተገልጿል 
?
መፍትሄ.
1. ግፊቱን በእጥፍ ማሳደግ ትኩረትን ከእጥፍ ጋር እኩል ነው ( ጋር) እና. ስለዚህ፣ በጅምላ እርምጃ ህግ መሰረት፣ ከሚከተለው ጋር የሚዛመደው እና የሚወስደው የግንኙነቱ መጠን መግለጫዎቹን፡- 
እና
መልስ. የምላሽ ፍጥነት 8 ጊዜ ይጨምራል.
ተግባር ቁጥር 2. የክሎሪን ክምችት (ክምችት) እንደሆነ ይታመናል. አረንጓዴ ጋዝከ 25 ፒፒኤም በላይ ባለው አየር ውስጥ ለሕይወት እና ለጤና አደገኛ ነው ፣ ግን በሽተኛው በዚህ ጋዝ ከከባድ መመረዝ ከዳነ ፣ ከዚያ ምንም ቀሪ ውጤቶች እንደማይታዩ የሚያሳይ ማስረጃ አለ። በ 3 እጥፍ ከጨመሩ በጋዝ ደረጃ ውስጥ የሚፈጠረው ምላሽ መጠን እንዴት እንደሚለወጥ ይወስኑ-ማጎሪያ ፣ ትኩረት ፣ 3) ግፊት //?
መፍትሄ.
1. ትኩረቱን እና በቅደም ተከተል እና በ እና , ከዚያም የምላሽ መጠን መግለጫው ቅጹን ይይዛል.
2. ጥራቶቹን በ 3 እጥፍ ከጨመሩ በኋላ, ለ እና ለ እኩል ይሆናሉ. ስለዚህ የምላሽ መጠን መግለጫው ቅጹን ይወስዳል፡ 1) 
2)
3. የግፊት መጨመር የጋዝ ምላሾችን መጠን በተመሳሳይ መጠን ይጨምራል, ስለዚህ
4. ከመጀመሪያው ጋር ሲነጻጸር የምላሽ መጠን መጨመር የሚወሰነው በጥምርታ ነው፡ 1) 
, 2) 
, 3) 
.
መልስ. የምላሽ መጠኑ በ: 1) ፣ 2) ፣ 3) ጊዜ ይጨምራል።
ችግር ቁጥር 3. የሙቀት መጠኑ ከ 2.5 የሙቀት መጠን ሲቀየር የመነሻ ንጥረ ነገሮች መስተጋብር መጠን እንዴት ይለወጣል?
መፍትሄ.
1. የአየር ሙቀት መጠንበእያንዳንዱ የሙቀት ለውጥ (የቫንት ሆፍ ደንብ) የምላሽ መጠኑ እንዴት እንደሚቀየር ያሳያል።
2. የሙቀት ለውጥ ከሆነ: , ከዚያም ከግምት ውስጥ በማስገባት, እኛ ማግኘት: 
. ከዚህ,.
3. የአንቲሎጋሪዝም ሰንጠረዥን በመጠቀም እናገኛለን:
መልስ. የሙቀት መጠኑ ሲቀየር (ማለትም ይጨምራል), ፍጥነቱ በ 67.7 ጊዜ ይጨምራል.
ችግር ቁጥር 4. የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ መጠኑ በ 128 እጥፍ እንደሚጨምር በማወቅ የምላሽ ፍጥነቱን የሙቀት መጠን ያሰሉ.
መፍትሄ.
1. የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለው ጥገኝነት በተጨባጭ የቫንት ሆፍ ደንብ ይገለጻል፡
.ሒሳብን መፍታት ለ:,,. ስለዚህ =2
መልስ. =2.
ችግር ቁጥር 5. ለአንደኛው ምላሽ, ሁለት ተመን ቋሚዎች በ 0.00670 እና በ 0.06857 ተወስነዋል. ለተመሳሳይ ምላሽ የቋሚውን መጠን በ ላይ ይወስኑ።
መፍትሄ.
1. በአርሄኒየስ እኩልታ በመጠቀም በሁለት የምላሽ ምላሾች እሴቶች ላይ በመመስረት የምላሹን የማግበር ኃይል እንወስናለን- 
. ለ ይህ ጉዳይከዚህ፡- 
ጄ/ሞል
2. በስሌቶቹ ውስጥ ያለውን የፍጥነት መጠን በቋሚ እና በ Arrhenius እኩልታ በመጠቀም የምላሽ ድግግሞሹን በቋሚ አስሉ፡ 
. ለዚህ ጉዳይ: እና እውነታውን ከግምት ውስጥ በማስገባት: 
, እናገኛለን:. ስለዚህም እ.ኤ.አ.
መልስ.
የኬሚካላዊ ሚዛን ቋሚ ስሌት እና የ Le Chatelier መርህን በመጠቀም የተመጣጠነ ለውጥ አቅጣጫ መወሰን .
ተግባር ቁጥር 6ካርቦን ዳይኦክሳይድ // ከካርቦን ሞኖክሳይድ በተቃራኒ // አይጥስም የፊዚዮሎጂ ተግባራትእና የሕያዋን ፍጡር አናቶሚካል ታማኝነት እና የመታፈን ውጤታቸው ከፍተኛ መጠን ያለው እና በመቀነሱ ብቻ ነው መቶኛበሚተነፍሰው አየር ውስጥ ኦክስጅን. ከምን ጋር እኩል ነው። ምላሽ ሚዛናዊ ቋሚ / /: 
በሙቀት, በተገለጸው: ሀ) ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ከፊል ግፊቶች; ለ) የእነሱ የሞላር ክምችት, የተመጣጠነ ድብልቅ ስብጥር በድምጽ ክፍልፋዮች እንደሚገለጽ ማወቅ, እና በሲስተሙ ውስጥ ያለው አጠቃላይ ግፊት ፓ ነው?
መፍትሄ.
1. የጋዝ ከፊል ግፊት በድብልቅ ውስጥ ባለው የጋዝ መጠን ክፍልፋይ ከተባዛው አጠቃላይ ግፊት ጋር እኩል ነው ፣ ስለሆነም
2. እነዚህን እሴቶች ለተመጣጣኝ ቋሚ አገላለጽ በመተካት የሚከተሉትን እናገኛለን፡-
3. በ Mendeleev-Clapeyron እኩልታ ላይ በመመስረት መካከል ያለው ግንኙነት እና የተመሰረተ ነው. ተስማሚ ጋዞችእና በእኩልነት ይገለጻል፡- 
, በሞሎች ቁጥር መካከል ያለው ልዩነት የት አለ የጋዝ ምርቶችምላሾች እና የጋዝ መነሻ ቁሳቁሶች. ለዚህ ምላሽ፡. ከዚያም፡- 
.
መልስ. ፓ. .
ተግባር ቁጥር 7ሚዛኑ ወደ ሚከተለው ምላሽ በምን አቅጣጫ ይቀየራል፡
3. 
;
ሀ) የሙቀት መጠን መጨመር, ለ) የግፊት መቀነስ, ሐ) የሃይድሮጂን ክምችት መጨመር?
መፍትሄ.
1. በስርዓቱ ውስጥ ያለው የኬሚካላዊ ሚዛን በቋሚ ውጫዊ መለኪያዎች (ወዘተ) ይመሰረታል. እነዚህ መለኪያዎች ከተቀየሩ ስርዓቱ የተመጣጠነ ሁኔታን ይተዋል እና ቀጥተኛ (ወደ ቀኝ) ወይም የተገላቢጦሽ ምላሽ (በግራ) የበላይነት ይጀምራል። ተጽዕኖ የተለያዩ ምክንያቶችየተመጣጠነ ለውጥ በ Le Chatelier መርህ ላይ ተንጸባርቋል።
2. በኬሚካላዊ ሚዛን ላይ ተጽዕኖ በሚያሳድሩ 3 ነገሮች ላይ ከላይ በተገለጹት ምላሾች ላይ ያለውን ተጽእኖ እንመልከት።
ሀ) የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ, ሚዛኑ ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ ይሸጋገራል, ማለትም. ሙቀትን በመምጠጥ የሚከሰት ምላሽ. የ 1 ኛ እና 3 ኛ ምላሾች exothermic // ናቸው ፣ ስለሆነም ፣ በሚጨምር የሙቀት መጠን ፣ ሚዛኑ ወደ ተቃራኒው ምላሽ ይቀየራል ፣ እና በ 2 ኛ ምላሽ // - ወደ ፊት ምላሽ።
ለ) ግፊቱ እየቀነሰ ሲሄድ, ሚዛኑ ወደ ጋዞች ብዛት መጨመር, ማለትም. ወደ ከፍተኛ ግፊት. በቀመር በግራ እና በቀኝ በኩል በ 1 ኛ እና 3 ኛ ምላሾች ይኖራሉ ተመሳሳይ ቁጥርየጋዞች ሞሎች (2-2 እና 1-1, በቅደም ተከተል). ስለዚህ, የግፊት ለውጥ አያስከትልም።በሲስተሙ ውስጥ ሚዛናዊ ለውጦች። በ 2 ኛ ምላሽ በግራ በኩል 4 ሞሎች ጋዞች እና 2 ሞሎች በቀኝ በኩል አሉ ፣ ስለሆነም ግፊቱ እየቀነሰ ሲመጣ ፣ ሚዛኑ ወደ ተቃራኒው ምላሽ ይሸጋገራል።
ቪ) የምላሽ አካላት ትኩረት ሲጨምር፣ ሚዛኑ ወደ ፍጆታቸው ይሸጋገራል።በመጀመሪያው ምላሽ, ሃይድሮጂን በምርቶቹ ውስጥ ይገኛል, እና ትኩረቱን መጨመር የተገላቢጦሽ ምላሽን ይጨምራል, በዚህ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል. በ 2 ኛ እና 3 ኛ ምላሾች ውስጥ ሃይድሮጂን ከመነሻ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ነው ፣ ስለሆነም ትኩረቱ መጨመር ሚዛኑን ወደ ሃይድሮጂን ፍጆታ ወደ ሚመጣው ምላሽ ይለውጣል።
መልስ.
ሀ) የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ በምላሾች 1 እና 3 ውስጥ ያለው ሚዛን ወደ ግራ እና በምላሹ 2 - ወደ ቀኝ ይቀየራል።
ለ) ምላሾች 1 እና 3 በግፊት መቀነስ ላይ ተጽዕኖ አይኖራቸውም, ነገር ግን በምላሽ 2 ሚዛኑ ወደ ግራ ይቀየራል.
ሐ) በምላሾች 2 እና 3 የሙቀት መጠን መጨመር ወደ ቀኝ እና በምላሹ 1 - ወደ ግራ ሚዛን መቀየርን ያስከትላል።
1.2. ሁኔታዊ ተግባራት ቁጥር 7 እስከ 21ቁሳቁሱን ለማጠናከር (በፕሮቶኮል ማስታወሻ ደብተር ውስጥ ይከናወናል).
ተግባር ቁጥር 8የሙቀት መጠኑ ሲቀንስ በሰውነት ውስጥ ያለው የግሉኮስ ኦክሳይድ መጠን የሙቀት መጠኑ 4 ከሆነ ወደ እንዴት ይለወጣል?
ችግር ቁጥር 9ግምታዊውን የቫንት ሆፍ ህግን በመጠቀም የምላሽ መጠን 80 ጊዜ እንዲጨምር የሙቀት መጠኑ ምን ያህል መጨመር እንዳለበት ያሰሉ? የሙቀት ፍጥነት መጠን ከ 3 ጋር እኩል ይውሰዱ።
ተግባር ቁጥር 10ምላሹን በተግባር ለማቆም, ይጠቀሙ በፍጥነት ማቀዝቀዝየምላሽ ድብልቅ (“ምላሹን ማቀዝቀዝ”)። የምላሹ የሙቀት መጠን 2.7 ከሆነ የግብረ-መልስ ድብልቅ ከ 40 ወደ ሲቀዘቅዝ የምላሽ መጠኑ ምን ያህል ጊዜ እንደሚቀየር ይወስኑ።
ተግባር ቁጥር 11.አንዳንድ እጢዎችን ለማከም የሚያገለግለው isotope የ 8.1 ቀናት ግማሽ ህይወት አለው. በታካሚው ሰውነት ውስጥ ያለው የሬዲዮአክቲቭ አዮዲን ይዘት ከየትኛው ጊዜ በኋላ በ 5 እጥፍ ይቀንሳል?
ተግባር ቁጥር 12.የአንዳንድ ሰው ሠራሽ ሆርሞን (ፋርማሲዩቲካል) ሃይድሮሊሲስ በ 0.25 () ቋሚ ፍጥነት ያለው የመጀመሪያ ደረጃ ምላሽ ነው። ከ 2 ወር በኋላ የዚህ ሆርሞን ትኩረት እንዴት ይለወጣል?
ተግባር ቁጥር 13.የራዲዮአክቲቭ ግማሽ ህይወት 5600 ዓመታት ነው. በሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ በሜታቦሊዝም ምክንያት የማያቋርጥ መጠን ይጠበቃል። በማሞዝ ቅሪቶች ውስጥ, ይዘቱ ከመጀመሪያው ጋር ተመሳሳይ ነበር. ማሞዝ መቼ እንደኖረ ይወስኑ?
ችግር ቁጥር 14.የነፍሳት መድሐኒት (ነፍሳትን ለመቆጣጠር ጥቅም ላይ የሚውለው ፀረ-ተባይ መድሃኒት) ግማሽ ህይወት 6 ወር ነው. የተወሰነ መጠን ያለው መጠን ወደ ማጠራቀሚያ ውስጥ ገብቷል, ትኩረቱ ሞል / ሊ የተመሰረተበት ነው. የፀረ-ነፍሳት ክምችት ወደ ሞል / l ደረጃ እስኪቀንስ ድረስ ምን ያህል ጊዜ ይወስዳል?
ተግባር ቁጥር 15ስብ እና ካርቦሃይድሬትስ በ 450 - 500 ° የሙቀት መጠን በሚታወቅ ፍጥነት እና በሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ - በ 36 - 40 ° የሙቀት መጠን. ለኦክሳይድ የሚያስፈልገው የሙቀት መጠን በከፍተኛ ሁኔታ የመቀነሱ ምክንያት ምንድነው?
ችግር ቁጥር 16.ሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ ወደ ውስጥ ይበሰብሳል የውሃ መፍትሄዎችለኦክሲጅን እና ውሃ. ምላሹ እንደ የተፋጠነ ነው። ኦርጋኒክ ያልሆነ ቀስቃሽ(ion) እና ባዮኦርጋኒክ (ኢንዛይም ካታላሴ). ማነቃቂያ በማይኖርበት ጊዜ የምላሹን የማግበር ኃይል 75.4 ኪጄ / ሞል ነው. ion ወደ 42 ኪ.ግ / ሞል ይቀንሳል, እና ኢንዛይም ካታላዝ - እስከ 2 ኪ.ግ / ሞል. ካታላይዝ በሚኖርበት ጊዜ አመላካቾች በማይኖሩበት ጊዜ የምላሽ መጠኖችን ሬሾን አስሉ። ስለ ኢንዛይም እንቅስቃሴ ምን መደምደሚያ ሊደርስ ይችላል? ምላሹ በ 27 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ይካሄዳል.
ችግር ቁጥር 17የፔኒሲሊን የመበስበስ መጠን ቋሚ ለዎኪ-ቶኪ 
ጄ/ሞል
1.3. ጥያቄዎችን ይቆጣጠሩ
1. ቃላቱ ምን ማለት እንደሆነ ያብራሩ፡ የምላሽ መጠን፣ ቋሚ መጠን?
2. አማካይ እና እውነተኛ ፍጥነት እንዴት ይገለጻል? ኬሚካላዊ ምላሾች?
3. ለምን ብቻ ስለ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች መጠን ማውራት ምክንያታዊ ነው በዚህ ወቅትጊዜ?
4. የተገላቢጦሽ ፍቺን ማዘጋጀት እና የማይመለስ ምላሽ.
5. የጅምላ ድርጊት ህግን ይግለጹ. ይህንን ህግ በሚገልጹት እኩልነቶች ውስጥ፣ የምላሽ ድግግሞሹ ጥገኝነት በሪአክተሮቹ ተፈጥሮ ላይ ይንጸባረቃል?
6. የምላሽ መጠን በሙቀት ላይ እንዴት ይወሰናል? የማንቃት ኃይል ምን ይባላል? ንቁ ሞለኪውሎች ምንድን ናቸው?
7. በየትኞቹ ምክንያቶች ላይ ተመሳሳይነት ያለው ፍጥነት እና የተለያየ ምላሽ? ምሳሌዎችን ስጥ።
8. የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ቅደም ተከተል እና ሞለኪውላዊነት ምንድን ነው? በምን ጉዳዮች ላይ አይዛመዱም?
9. ካታላይትስ የሚባሉት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው? የአሳታፊው የተፋጠነ እርምጃ ዘዴ ምንድነው?
10. የ "ካታሊስት መመረዝ" ጽንሰ-ሐሳብ ምንድን ነው? አጋቾች የሚባሉት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው?
11. የኬሚካል ሚዛን ምን ይባላል? ለምን ተለዋዋጭ ይባላል? ምን ዓይነት ምላሽ ሰጪዎች ሚዛን ይባላሉ?
12. የኬሚካላዊ ሚዛን ቋሚ ምን ይባላል? እንደ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ተፈጥሮ ፣ ትኩረታቸው ፣ የሙቀት መጠኑ ፣ ግፊት ላይ የተመሠረተ ነው? በተለያዩ ስርዓቶች ውስጥ ለተመጣጣኝ ቋሚ የሒሳብ ኖት ገጽታዎች ምንድ ናቸው?
13. የመድኃኒት ፋርማሲኬቲክስ ምንድን ነው?
14. የሚከሰቱ ሂደቶች መድሃኒትበሰውነት ውስጥ, በቁጥር በበርካታ የፋርማሲኬቲክ መለኪያዎች ተለይተው ይታወቃሉ. ዋናዎቹን ይስጡ.
በምላሹ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች
በሰው አካል ውስጥ በሺዎች የሚቆጠሩ ሂደቶች ይከሰታሉ የኢንዛይም ምላሾች, በህያው ሕዋስ ውስጥ እየተከናወነ. ነገር ግን፣ ባለ ብዙ ደረጃ የሂደቶች ሰንሰለት ውስጥ፣ በግለሰብ ግብረመልሶች መካከል ያለው ልዩነት በጣም ትልቅ ነው። ስለዚህ በሴል ውስጥ የፕሮቲን ሞለኪውሎች ውህደት ቢያንስ በሁለት ተጨማሪ ደረጃዎች ይቀድማል-የዝውውር አር ኤን ኤ እና የሪቦዞም ውህደት። ነገር ግን የቲ-አር ኤን ኤ ሞለኪውሎች መጠን በእጥፍ የሚጨምርበት ጊዜ 1.7 ደቂቃ ፣ የፕሮቲን ሞለኪውሎች - 17 ደቂቃዎች ፣ እና ራይቦዞም - 170 ደቂቃዎች። የዝግታ (ገደብ) ደረጃ አጠቃላይ ሂደት መጠን, በእኛ ምሳሌ - የ ribosome ውህደት መጠን. የተገደበ ምላሽ መኖሩ ያረጋግጣል ከፍተኛ አስተማማኝነትእና በሴል ውስጥ የሚከሰቱ በሺዎች የሚቆጠሩ ምላሾችን የመቆጣጠር ችሎታ. በጣም ቀርፋፋ የሆኑትን ብቻ መከታተል እና መቆጣጠር በቂ ነው። ይህ የባለብዙ-ደረጃ ውህደት ፍጥነትን የመቆጣጠር ዘዴ ዝቅተኛው መርህ ይባላል። ጉልህ በሆነ መልኩ ለማቃለል እና በኩሽና ውስጥ ያለውን የራስ-ተቆጣጣሪ ስርዓት የበለጠ አስተማማኝ እንዲሆን ለማድረግ ያስችልዎታል.
በኪኔቲክስ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ የምላሾች ምደባዎች-ምላሾች ፣ ተመሳሳይነት ያላቸው ፣ ሄትሮጂንስ እና ማይክሮ ሆቴሮጅን; ምላሾች ቀላል እና ውስብስብ ናቸው (ትይዩ, ተከታታይ, ተያያዥነት, ሰንሰለት). የአንደኛ ደረጃ ምላሽ ተግባር ሞለኪውላሊት። የኪነቲክ እኩልታዎች. የምላሽ ቅደም ተከተል. ግማሽ ህይወት
የማይክሮ ሆቴሮጅናዊ ምላሾች-
የምላሽ ሞለኪውላዊነት የሚወሰነው ወደ ውስጥ በሚገቡ ሞለኪውሎች ብዛት ነው። ኬሚካላዊ ምላሽበአንደኛ ደረጃ ምላሽ. በዚህ መሠረት, ምላሾች ወደ ሞኖሞሌክላር, ቢሞሊኩላር እና ትራይሞለኩላር ይከፈላሉ.
ከዚያ የ A -> B አይነት ምላሽ monomolecular ይሆናል፣ ለምሳሌ፡-
ሀ) C 16 H 34 (t ° C) -> C g H 18 + C 8 ሸ 16 - የሃይድሮካርቦን ስንጥቅ ምላሽ;
ለ) CaC0 3 (t°C) ->CaO + C0 2 - የሙቀት መበስበስካልሲየም ካርቦኔት.
የ A + B -> C ወይም 2A -> C - ምላሽ ሁለት ሞለኪውላር ናቸው፣ ለምሳሌ፡-
ሀ) C + 0 2 -> C0 2; ለ) 2H 2 0 2 -> 2H 2 0 + 0 2፣ ወዘተ.
የ trimolecular ምላሾች ተገልጸዋል አጠቃላይ እኩልታዎችዓይነት፡
ሀ) A + B + C D; ለ) 2A + B D; ሐ) 3A ዲ.
ለምሳሌ፡- ሀ) 2H 2 + 0 2 2H 2 0; ለ) 2NO + H 2 N 2 0 + H 2 0.
እንደ ሞለኪውላሪነት የሚወሰን የግብረ-መልስ መጠን በእኩልታዎች ይገለጻል፡ a) V = k CA - ለ monomolecular ምላሽ; ለ) V = ወደ C A C in or c) V = እስከ C 2 A - ለቢሚልቲክ ምላሽ; መ) V = k C C በ C e e) V = k C 2 A C in or f) V = k C 3 A - ለ trimolecular reaction.
ሞለኪውላሪቲ በአንድ አንደኛ ደረጃ ኬሚካላዊ ድርጊት ውስጥ ምላሽ የሚሰጡ የሞለኪውሎች ብዛት ነው።
ብዙውን ጊዜ የምላሽ ሞለኪውላራይዝም ለመመስረት አስቸጋሪ ነው ፣ ስለሆነም የበለጠ መደበኛ ምልክት- የኬሚካላዊ ምላሽ ቅደም ተከተል.
የምላሽ ቅደም ተከተል ከድምሩ ጋር እኩል ነው።በምላሹ መጠን በሪአክተሮች (የኪነቲክ እኩልታ) ላይ ያለውን ጥገኛነት የሚገልጹ የሒሳብ ደረጃዎች ጠቋሚዎች።
የምላሽ ቅደም ተከተል ብዙውን ጊዜ ከሞለኪውላዊነት ጋር አይጣጣምም ምክንያቱም የምላሽ አሠራሩ ፣ ማለትም ፣ የምላሹ “አንደኛ ደረጃ እርምጃ” (የሞለኪውላሪዝም ምልክትን ትርጉም ይመልከቱ) ለመመስረት አስቸጋሪ ነው።
ይህንን አቋም የሚያሳዩ በርካታ ምሳሌዎችን እንመልከት።
ክሪስታሎች የሟሟ መጠን 1. በኪነቲክ እኩልታዎች ይገለጻል ዜሮ ቅደም ተከተል, ምላሽ monomolecular ተፈጥሮ ቢሆንም: AgCl (ቲቢ) -> Ag + + CI", V = k C (AgCl (ቲቢ p= k"C (AgCl (ra)) - p - density እና ቋሚ ዋጋ ነው; ማለትም የመፍቻው መጠን በሚሟሟት ንጥረ ነገር መጠን (ማጎሪያ) ላይ የተመካ አይደለም.
2. የ sucrose hydrolysis ምላሽ: CO + H 2 0 -> C 6 H 12 0 6 (ግሉኮስ) + C 6 ሸ 12 0 6 (fructose) bimolecular ምላሽ ነው, ነገር ግን kinetics ተገልጿል. የኪነቲክ እኩልታየመጀመሪያ ቅደም ተከተል: V = k * C cax, በሙከራ ሁኔታዎች ውስጥ, በሰውነት ውስጥ ጨምሮ, የውሃው ክምችት ቋሚ እሴት ነው C (H 2 0) - const.
3. 
የሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ የመበስበስ ምላሽ, በካታላይትስ ተሳትፎ, ሁለቱም ኢንኦርጋኒክ ions Fe 3+, Cu 2+ metal platinum, እና ባዮሎጂካል ኢንዛይሞች ለምሳሌ ካታላዝ, አጠቃላይ ቅፅ:
2H 2 0 2 -> 2H 2 0 + O ማለትም bimolecular ነው።
በትኩረት ላይ የምላሽ መጠን ጥገኛ። የአንደኛ ፣ ሁለተኛ እና የዜሮ ቅደም ተከተል ምላሾች የኪነቲክ እኩልታዎች። የሙከራ ዘዴዎችየምላሾችን ፍጥነት እና ፍጥነት መወሰን።
በሙቀት መጠን ላይ የምላሽ መጠን ጥገኛ። የቫንት ሆፍ ደንብ። የምላሽ ፍጥነት የሙቀት መጠን እና ባህሪያቱ ለባዮኬሚካላዊ ሂደቶች።
γ-የሙቀት መጠን የምላሽ መጠን።
አካላዊ ትርጉምየγ ዋጋ በየ10 ዲግሪው የሙቀት መጠን ለውጥ ምን ያህል ጊዜ እንደሚቀየር የሚያሳይ ነው።
15. የንቁ ግጭቶች ጽንሰ-ሐሳብ ጽንሰ-ሐሳብ. የምላሹ የኃይል መገለጫ; የማንቃት ጉልበት; የአርሄኒየስ እኩልታ. የስቴሪክ ፋክተር ሚና. የሽግግር ሁኔታ ጽንሰ-ሐሳብ ጽንሰ-ሐሳብ.
የፍጥነት ቋሚ፣ የነቃ ኃይል እና የሙቀት መጠን መካከል ያለው ግንኙነት በአርሄኒየስ እኩልታ ይገለጻል፡ k T = k 0 *Ae~ E / RT፣ k t እና k 0 በሙቀት T ላይ ያለው የፍጥነት ቋሚዎች ሲሆኑ እና T e መሠረት ነው። ተፈጥሯዊ ሎጋሪዝም, A ስቴሪክ ምክንያት ነው.
ስቴሪክ ፋክተር ኤ በሞለኪዩሉ ንቁ መሃል ላይ ሁለት ምላሽ ሰጪ ቅንጣቶች የመጋጨት እድልን ይወስናል። ይህ ሁኔታ በተለይ ከባዮፖሊመሮች ጋር ለባዮኬሚካላዊ ምላሽ በጣም አስፈላጊ ነው. በአሲድ-መሰረታዊ ምላሾች ውስጥ ኤች + ion ከተርሚናል ካርቦክሲል ቡድን - COO ጋር ምላሽ መስጠት አለበት ። ሆኖም ፣ የ H + ion ከፕሮቲን ሞለኪውል ጋር እያንዳንዱ ግጭት ወደዚህ ምላሽ አይመራም። በአንዳንድ ቦታዎች ላይ በቀጥታ የሚከሰቱ ግጭቶች ብቻ ናቸው። የማክሮ ሞለኪውሎች ውጤታማ ይሆናሉ, ንቁ ማዕከሎች ይባላሉ.
ከ Arrhenius እኩልታ የሚከተለው የንቃት ኃይል E ዝቅተኛ እና የሂደቱ የሙቀት መጠን T ከፍ ባለ መጠን የፍጥነት መጠኑ ከፍ ያለ ነው.
የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ ፍጥነቱ ኬሚካላዊ ሂደትአብዛኛውን ጊዜ ይጨምራል. እ.ኤ.አ. በ 1879 የኔዘርላንድ ሳይንቲስት ጄ. ቫንት ሆፍ ተጨባጭ ህግን አዘጋጅቷል-የሙቀት መጠን በ 10 ኪ.
የደንቡ የሂሳብ መግለጫ ጄ. ቫንት ሆፍ፡-
γ 10 = (k t+10)/k t, የት k t የሙቀት መጠን T ላይ ያለው ምላሽ መጠን ቋሚ ነው; k t +10 - የሙቀት መጠን T + 10 ላይ የማያቋርጥ ምላሽ; γ 10 - የቫንት ሆፍ የሙቀት መጠን መጋጠሚያ። ዋጋው ከ 2 እስከ 4 ነው. ለባዮኬሚካላዊ ሂደቶች, γ 10 ከ 7 ወደ 10 ይለያያል.
ሁሉም ባዮሎጂያዊ ሂደቶች በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ይከናወናሉ: 45-50 ° ሴ. በጣም ጥሩው የሙቀት መጠን 36-40 ° ሴ ነው. በእንስሳት ሞቅ ያለ ደም ውስጥ, ይህ የሙቀት መጠን በተመጣጣኝ ባዮሎጂያዊ ቴርሞሬጉሌሽን ምክንያት ነው. ባዮሎጂካል ስርዓቶችን በሚያጠኑበት ጊዜ, የሙቀት መጠኖች γ 2, γ 3, γ 5 ጥቅም ላይ ይውላሉ. ለማነጻጸር፣ ወደ γ 10 ይቀንሳሉ።
በVan't Hoff ደንብ መሠረት በሙቀት ላይ ያለው የምላሽ መጠን ጥገኝነት በቀመር ሊወከል ይችላል፡-
V 2/V 1 = γ ((ቲ 2 -ቲ 1)/10)
የማንቃት ጉልበት.እየጨመረ በሚሄደው የሙቀት መጠን ላይ ከፍተኛ የሆነ የምላሽ መጠን መጨመር ብቻ ሊገለጽ አይችልም በሚያደርጉት ንጥረ ነገሮች ቅንጣቶች መካከል ግጭቶች ቁጥር በመጨመር ብቻ ነው, ምክንያቱም በሚከተሉት መሰረት. የኪነቲክ ቲዎሪጋዞች, እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን የግጭቶች ብዛት በትንሹ ይጨምራል. እየጨመረ ሙቀት ጋር ምላሽ መጠን መጨመር አንድ ኬሚካላዊ ምላሽ ንጥረ ነገሮች ቅንጣቶች ማንኛውም ግጭት ጋር ሊከሰት አይደለም እውነታ ተብራርቷል, ነገር ግን ብቻ ግጭት ቅጽበት ላይ አስፈላጊውን ትርፍ ኃይል ያላቸው ንቁ ቅንጣቶች ስብሰባ ጋር.
የቦዘኑ ቅንጣቶችን ወደ ገባሪ ለመቀየር የሚያስፈልገው ጉልበት ይባላል የማንቃት ኃይል (ኢአ). የማግበሪያ ኢነርጂ ከአማካይ እሴቱ ጋር ሲነጻጸር ንጥረ ነገሮች በግጭት ወደ ምላሽ እንዲገቡ የሚያስፈልገው ትርፍ ሃይል ነው። የማንቃት ኃይል በኪሎጁል በአንድ ሞል (kJ/mol) ይለካል። በተለምዶ ኢ ከ40 እስከ 200 ኪጄ/ሞል ነው።
የኤክሶተርሚክ እና ኤንዶተርሚክ ምላሽ የኃይል ዲያግራም በምስል ውስጥ ይታያል። 2.3. ለማንኛውም ኬሚካላዊ ሂደት, የመጀመሪያ, መካከለኛ እና የመጨረሻ ግዛቶችን መለየት ይቻላል. በኃይል ማገጃው አናት ላይ፣ ሪአክተሮቹ የነቃ ውስብስብ ወይም የሽግግር ሁኔታ በሚባል መካከለኛ ሁኔታ ውስጥ ናቸው። በነቃው ውስብስብ እና በሪኤጀንቶች የመጀመሪያ ኃይል መካከል ያለው ልዩነት Ea ነው ፣ እና በምላሽ ምርቶች እና በመነሻ ንጥረ ነገሮች (reagents) መካከል ያለው ልዩነት ΔH ነው። የሙቀት ተጽእኖምላሾች. የማግበሪያው ኃይል, እንደ ΔH, ሁልጊዜ አዎንታዊ እሴት ነው. ለ exothermic ምላሽ (ምስል 2.3, ሀ) ምርቶቹ በዝቅተኛ ደረጃ ላይ ይገኛሉ የኃይል ደረጃከእንደገና ሰጪዎች (ኢ.ኤ< ΔН).
|
Ea የምላሽ መጠንን የሚወስን ዋናው ነገር ነው፡ Ea> 120 kJ/mol (ከፍ ያለ የኢነርጂ ማገጃ፣ ዝቅተኛ ከሆነ) ንቁ ቅንጣቶችበስርዓቱ ውስጥ), ምላሹ ቀርፋፋ ነው; እና በተቃራኒው ኢ ከሆነ< 40 кДж/моль, реакция осуществляется с большой скоростью.
ውስብስብ ባዮሞለኪውሎችን ለሚመለከቱ ምላሾች ፣ ቅንጣቶች በሚጋጩበት ጊዜ በተፈጠረው ገባሪ ስብስብ ውስጥ ፣ ሞለኪውሎቹ በተወሰነ መንገድ ወደ ህዋ ላይ ያተኮሩ መሆን አለባቸው የሚለውን እውነታ ከግምት ውስጥ ማስገባት አለበት ፣ ምክንያቱም ሞለኪውሎቹ ትንሽ ናቸው ። ከመጠኑ ጋር በተያያዘ ለውጦችን ያካሂዳል.
የታሪፍ ቋሚዎች k 1 እና k 2 በሙቀቶች T 1 እና T 2 የሚታወቁ ከሆነ, የ Ea ዋጋ ሊሰላ ይችላል.
ባዮኬሚካላዊ ሂደቶች ውስጥ, የማግበር ኃይል ከኦርጋኒክ ባልሆኑ 2-3 እጥፍ ያነሰ ነው. በተመሳሳይ ጊዜ, የውጭ ንጥረ ነገሮችን, xenobiotics, Ea ምላሽ ከተለመዱት ባዮኬሚካላዊ ሂደቶች በእጅጉ ይበልጣል. ይህ እውነታ ከባዕድ ነገሮች ተጽእኖ የስርዓቱ ተፈጥሯዊ ባዮፕሮቴሽን ነው, ማለትም. በሰውነት ላይ የሚደረጉ ምላሾች በዝቅተኛ ኢኤ ምቹ ሁኔታዎች ውስጥ ይከሰታሉ ፣ እና ለውጭ ምላሾች Ea ከፍተኛ ነው። ይህ የባዮኬሚካላዊ ሂደቶች ዋና ዋና ባህሪያትን የሚያመለክት የጂን መከላከያ ነው.
የአብዛኞቹ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች መጠን እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን ይጨምራል. የ reactants ማጎሪያ በተግባር የሙቀት መጠን ነጻ ስለሆነ, ታዲያ, ምላሽ ያለውን Kinetic እኩልነት መሠረት, የሙቀት ምላሽ መጠን ላይ ያለውን ዋና ተጽዕኖ ምላሽ መጠን የማያቋርጥ ለውጥ ነው. የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ ቁጥር የሚጋጩት ቅንጣቶች ኃይል ይጨምራሉ እና በግጭቱ ወቅት የኬሚካል ለውጥ የመከሰቱ ዕድል ይጨምራል.
የምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለው ጥገኛ በሙቀት መጠን ሊታወቅ ይችላል።
በትንሽ የሙቀት መጠን ውስጥ ብዙ የኬሚካላዊ ግኝቶች መጠን (273-373 ኪ.ሜ) የሙቀት መጠንን ተፅእኖ የሚያሳዩ የሙከራ መረጃዎች እንደሚያሳዩት የሙቀት መጠኑን በ 10 ዲግሪ መጨመር የምላሽ መጠኑን በ 2-4 ጊዜ ይጨምራል (ቫን) የሆፍ አገዛዝ)
እንደ ቫንት ሆፍ- የቋሚ መጠን የሙቀት መጠን(ቫንት ሆፍ ኮፊሸን)የሙቀት መጨመር ጋር የምላሽ መጠን መጨመር ነው 10ዲግሪዎች.
(4.63)
በሙቀቶች ውስጥ የት እና ተመን ቋሚዎች እና; - የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን።
የሙቀት መጠኑ ሲጨምር nበአስር ዲግሪዎች, የፍጥነት ቋሚዎች ጥምርታ እኩል ይሆናል
የት nኢንቲጀር ወይም ክፍልፋይ ሊሆን ይችላል።
የቫንት ሆፍ አገዛዝ ግምታዊ ደንብ ነው። የሙቀት መጠኑ በሙቀት መጠን ስለሚቀያየር በጠባብ የሙቀት ክልል ውስጥ ተፈጻሚ ይሆናል።
በሙቀት ላይ ያለው የምላሽ መጠን የበለጠ ትክክለኛ ጥገኝነት በግማሽ ኢምፔሪያል አርሄኒየስ እኩልታ ተገልጿል
በሙቀት ላይ ያልተመሠረተ ቅድመ ገላጭ ሁኔታ, ነገር ግን በምላሽ አይነት ብቻ የሚወሰን ነው; ኢ -የኬሚካላዊ ምላሽን የማግበር ኃይል. የማግበሪያው ኃይል ወደ ምላሽ መንገዱ የኃይል ማገጃውን ቁመት የሚገልጽ እንደ የተወሰነ የመነሻ ኃይል ሊወከል ይችላል። የማግበሪያው ኃይልም ከሙቀት ነፃ ነው.
ይህ ጥገኝነት በ ውስጥ ተጭኗል ዘግይቶ XIXቪ. የደች ሳይንቲስት አርሬኒየስ ለአንደኛ ደረጃ ኬሚካዊ ግብረመልሶች።
ቀጥተኛ የማንቃት ኃይል ( ኢ 1) እና በተቃራኒው ( ኢ 2) ምላሹ ከምላሽ ዲ የሙቀት ተጽእኖ ጋር የተያያዘ ነው ኤንጥምርታ (ምስል 1 ይመልከቱ)
ኢ 1 – ኢ 2 = ዲ ኤን.
ምላሹ endothermic እና ዲ ን> 0፣ ከዚያ ኢ 1 > ኢ 2 እና ወደፊት ምላሽ የማግበር ኃይል ከተገላቢጦሽ ይበልጣል. ምላሹ exothermic ከሆነ, ከዚያ ኢ 1 < Е 2 .
የአርሄኒየስ እኩልታ (101) በልዩነት ሊጻፍ ይችላል፡-
ከሂሳብ ስሌት የሚከተለው የነቃ ሃይል ኢ ከፍ ባለ መጠን የምላሽ ፍጥነት በሙቀት መጠን ይጨምራል።
ተለዋዋጮችን መለየት ክእና ቲእና ግምት ውስጥ በማስገባት ኢቋሚ እሴት ፣ እኩልታን (4.66) ካዋሃድን በኋላ የሚከተሉትን እናገኛለን
ሩዝ. 5. ln ግራፍ ክ–1/ተ.
, (4.67)
የት A የቋሚ መጠን መለኪያ ያለው ቅድመ ገላጭ ነገር ነው። ይህ እኩልታ እውነት ከሆነ፣ በመጋጠሚያዎች ውስጥ ባለው ግራፍ ላይ የሙከራ ነጥቦቹ በአቢሲሳ ዘንግ ላይ ባለው አንግል ላይ ባለው ቀጥታ መስመር ላይ ይገኛሉ። ተዳፋት() እኩል ነው፣ ይህም የኬሚካላዊ ምላሹን የማግበር ኃይል በቀመርው መሠረት የሙቀት መጠኑ ላይ ካለው ጥገኛነት ለማስላት ያስችላል።
የኬሚካላዊ ምላሽን የማግበር ኃይል ቀመርን በመጠቀም በሁለት የተለያዩ የሙቀት መጠኖች ውስጥ ካለው የፍጥነት ቋሚዎች ሊሰላ ይችላል
. (4.68)
የአርሄኒየስ እኩልታ ንድፈ ሃሳባዊ አመጣጥ ለአንደኛ ደረጃ ምላሾች የተሰራ ነው። ነገር ግን ልምምድ እንደሚያሳየው አብዛኛዎቹ ውስብስብ ምላሾችም ይህንን እኩልነት ይታዘዛሉ። ነገር ግን, ለተወሳሰቡ ምላሾች, በአርሄኒየስ እኩልዮሽ ውስጥ ያለው የንቃት ኃይል እና ቅድመ ገላጭ ሁኔታ የተለየ አካላዊ ትርጉም አይኖረውም.
የአርሄኒየስ እኩልታ (4.67) አጥጋቢ መግለጫ ለመስጠት ያስችለናል ታላቅ ክብበጠባብ የሙቀት መጠን ውስጥ ያሉ ምላሾች.
የምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለውን ጥገኝነት ለመግለጽ፣ የተሻሻለው የአርሄኒየስ እኩልታ ጥቅም ላይ ይውላል
,
(4.69)
ቀድሞውኑ ሶስት መለኪያዎችን ያካተተ : ሀ, ኢእና n.
ቀመር (4.69) በመፍትሔዎች ውስጥ ለሚፈጠሩ ምላሾች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል። ለአንዳንድ ምላሾች፣ የምላሽ መጠን ቋሚ የሙቀት መጠን ጥገኛ ከላይ ከተጠቀሱት ጥገኝነቶች ይለያል። ለምሳሌ፣ በሶስተኛ ደረጃ ምላሾች የሙቀት መጠኑ ሲጨምር የፍጥነት መጠኑ ይቀንሳል። በ exothermic ሰንሰለት ምላሾች፣ የምላሽ ፍጥነቱ ቋሚነት ከተወሰነ ገደብ በላይ ባለው የሙቀት መጠን በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል (የሙቀት ፍንዳታ)።
4.5.1. የችግር አፈታት ምሳሌዎች
ምሳሌ 1.የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ የአንድ የተወሰነ ምላሽ ፍጥነት ተለውጧል በሚከተለው መንገድ: ቲ 1 = 20 ° ሴ;
ክ 1 = 2.76 10 -4 ደቂቃ. -1; ቲ 2 = 50 0 ሴ; ክ 2 = 137.4 10 -4 ደቂቃ. -1 የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትን የሙቀት መጠን ይወስኑ።
መፍትሄ።የቫንት ሆፍ ደንብ የሙቀት መጠኑን ከግንኙነቱ የሙቀት መጠንን ለማስላት ያስችልዎታል
ሰ n= 2 ¸ 4፣ የት n = = =3;
g 3 = = 49.78 ግ = 3.68
ምሳሌ 2.የቫንት ሆፍ ህግን በመጠቀም በ 20 0 ሴ የሙቀት መጠን 120 ደቂቃዎችን ከወሰደ ምላሹ በ 15 ደቂቃ ውስጥ በየትኛው የሙቀት መጠን እንደሚጠናቀቅ ያሰሉ. የምላሽ መጠኑ የሙቀት መጠን 3 ነው።
መፍትሄ።ይልቅ ግልጽ ነው። ያነሰ ጊዜምላሽ እድገት ( ቲየቋሚ ምላሽ ፍጥነት ይበልጣል፡-
3n = 8, n ln3 = ln8, n== .
ምላሹ በ15 ደቂቃ ውስጥ የሚጠናቀቅበት የሙቀት መጠን፡-
20 + 1.9×10 = 39 0 ሴ.
ምሳሌ 3. Saponification ምላሽ መጠን ቋሚ ኤቲል አሲቴትበ 282.4 ኪ.ሜ የሙቀት መጠን ውስጥ የአልካላይን መፍትሄ ከ 2.37 l 2 / mol 2 ደቂቃ ጋር እኩል ነው. , እና በ 287.40 ኪው የሙቀት መጠን ከ 3.2 l 2 / mol 2 ደቂቃ ጋር እኩል ነው. የዚህ ምላሽ ቋሚ መጠን 4 በየትኛው የሙቀት መጠን ይፈልጉ?
መፍትሄ።
1. በሁለት የሙቀት መጠኖች ውስጥ የዋጋ ንጣፎችን ዋጋዎች ማወቅ ፣ የምላሹን የማግበር ኃይል ማግኘት ይችላሉ-
= 
= 40.8 ኪጁ / ሞል.
2. የነቃውን ኃይል ዋጋ ማወቅ, ከአርሄኒየስ እኩልታ
,
ራስን የመግዛት ጥያቄዎች እና ተግባሮች.
1. ምን መጠኖች "Arrhenius" መለኪያዎች ይባላሉ?
የኬሚካላዊ ምላሽን የማግበር ኃይልን ለማስላት 2.ምን አነስተኛ የሙከራ መረጃ ያስፈልጋል?
3. የፍጥነት ቋሚው የሙቀት መጠን በሙቀት ላይ የተመሰረተ መሆኑን አሳይ.
4. ከ Arrhenius እኩልታ ማፈንገጫዎች አሉ? በዚህ ጉዳይ ላይ ያለውን የሙቀት መጠን ቋሚ ጥገኛነት እንዴት መግለጽ እንችላለን?
ውስብስብ ምላሾች ኪኔቲክስ
ምላሾች ፣ እንደ አንድ ደንብ ፣ የሁሉም የመጀመሪያ ቅንጣቶች በቀጥታ ወደ ምላሽ ምርቶች በቀጥታ በሚሸጋገሩበት ጊዜ አይቀጥሉም ፣ ግን ብዙ የመጀመሪያ ደረጃ ደረጃዎችን ያቀፈ ነው። ይህ በዋነኛነት የሚመለከተው እንደ ስቶይቺዮሜትሪክ እኩልታ፣ ከሦስት በላይ ቅንጣቶች በሚሳተፉባቸው ምላሾች ላይ ነው። ነገር ግን፣ የሁለት ወይም የአንድ ቅንጣት ምላሽ እንኳን ብዙውን ጊዜ ቀላል የሁለት ወይም ሞኖሞሎኩላር ዘዴን አይከተሉም፣ ግን የበለጠ አስቸጋሪው መንገድ, ማለትም, በተከታታይ የመጀመሪያ ደረጃ ደረጃዎች.
የመነሻ ቁሳቁሶች ፍጆታ እና የምላሽ ምርቶች መፈጠር በበርካታ የመጀመሪያ ደረጃ ደረጃዎች ውስጥ ከተከሰቱ ምላሾች ውስብስብ ይባላሉ, ይህም በአንድ ጊዜ ወይም በቅደም ተከተል ሊከሰት ይችላል. ከዚህም በላይ አንዳንድ ደረጃዎች የሚከናወኑት የመነሻ ንጥረነገሮች ወይም የምላሽ ምርቶች (መካከለኛ ንጥረ ነገሮች) ባልሆኑ ንጥረ ነገሮች ተሳትፎ ነው.
እንደ ውስብስብ ምላሽ ምሳሌ ፣ ዳይክሎሮቴታንን ለመፍጠር የኤቲሊን ክሎሪንን ግምት ውስጥ ያስገቡ። ቀጥተኛ መስተጋብር በአራት-አባል የነቃ ኮምፕሌክስ በኩል መከሰት አለበት, ይህም ከፍተኛ የኃይል መከላከያን ማሸነፍን ያካትታል. የእንደዚህ አይነት ሂደት ፍጥነት ዝቅተኛ ነው. አቶሞች በአንድ ወይም በሌላ መንገድ በስርአት ውስጥ ከተፈጠሩ (ለምሳሌ በብርሃን ተጽእኖ ስር) ሂደቱ የሰንሰለት ዘዴን ሊከተል ይችላል. አቶም በቀላሉ በ ድርብ ትስስርየነጻ ራዲካል ምስረታ ጋር -. ይህ ፍሪ ራዲካል በቀላሉ አቶምን ከሞለኪዩሉ ነቅሎ የመጨረሻውን ምርት ይመሰርታል፣ ይህም የነጻ አቶም እንደገና እንዲወለድ ያደርጋል።
በእነዚህ ሁለት ደረጃዎች ምክንያት አንድ ሞለኪውል እና አንድ ሞለኪውል ወደ ምርት ሞለኪውል ይለወጣሉ - እና የታደሰው አቶም ከሚቀጥለው የኤትሊን ሞለኪውል ጋር ይገናኛል። ሁለቱም ደረጃዎች ዝቅተኛ የማግበር ኃይል አላቸው, እና ይህ መንገድ ምላሹ በፍጥነት መሄዱን ያረጋግጣል. የነጻ አተሞችን እና የነጻ ራዲሎችን እንደገና የማጣመር እድልን ግምት ውስጥ ማስገባት የተሟላ ንድፍሂደቱ እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል-
ምንም እንኳን ሁሉም ዓይነት ልዩነት ቢኖራቸውም, ውስብስብ ምላሾች ወደ በርካታ ውስብስብ ምላሾች ጥምረት ሊቀንስ ይችላል, ማለትም ትይዩ, ተከታታይ እና ተከታታይ ትይዩ ምላሾች.
ሁለቱ ደረጃዎች ተጠርተዋል ወጥነት ያለው, በአንድ ደረጃ ውስጥ የተፈጠረው ቅንጣት በሌላ ደረጃ ላይ የመጀመሪያ ክፍል ከሆነ. ለምሳሌ፣ ከላይ ባለው ሥዕላዊ መግለጫ፣ የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ደረጃዎች ተከታታይ ናቸው፡-
.
ሁለቱ ደረጃዎች ተጠርተዋል ትይዩ, በሁለቱም ውስጥ እንደ መጀመሪያው ቅንጣቶች ተመሳሳይ ቅንጣቶች ከተሳተፉ. ለምሳሌ ፣ በምላሽ እቅድ ውስጥ አራተኛው እና አምስተኛው ደረጃዎች ትይዩ ናቸው-
ሁለቱ ደረጃዎች ተጠርተዋል ተከታታይ-ትይዩ, ከአንደኛው ጋር ትይዩ ከሆኑ እና በእነዚህ ደረጃዎች ውስጥ ከሚሳተፉት ሌሎች ቅንጣቶች ጋር የሚጣጣሙ ከሆነ.
የተከታታይ ትይዩ ደረጃዎች ምሳሌ የዚህ ምላሽ እቅድ ሁለተኛ እና አራተኛ ደረጃዎች ናቸው።
ለ ባህሪይ ባህሪያትየሚከተሉት ምልክቶች ምላሹ ውስብስብ በሆነ ዘዴ እንደሚቀጥል ያመለክታሉ።
የምላሽ ቅደም ተከተል እና የ stoichiometric coefficients አለመመጣጠን;
እንደ ሙቀት, የመጀመሪያ ደረጃ ውህዶች እና ሌሎች ሁኔታዎች ላይ በመመርኮዝ የምርቶች ስብስብ ለውጦች;
አነስተኛ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ወደ ምላሽ ድብልቅ በመጨመር ሂደቱን ማፋጠን ወይም ማቀዝቀዝ;
የመርከቧ ቁሳቁስ እና መጠን በምላሽ መጠን ላይ ያለው ተጽእኖ, ወዘተ.
ውስብስብ ምላሾችን በኪነቲክ ትንታኔ ውስጥ የነፃነት መርህ ጥቅም ላይ ይውላል: - “በአንድ ሥርዓት ውስጥ ብዙ ቀላል ምላሾች በአንድ ጊዜ ከተከሰቱ ዋናው ፖስትዩሌት የኬሚካል ኪኔቲክስይህ ምላሽ ብቻ ይመስል በእያንዳንዳቸው ላይ ተተግብሯል። ይህ መርህ በሚከተለው መልኩ ሊቀረጽ ይችላል፡- “የአንደኛ ደረጃ ምላሽ መጠን ቋሚ ዋጋ የሚወሰነው በተሰጠው ሥርዓት ውስጥ ሌሎች የመጀመሪያ ደረጃ ምላሾች በአንድ ጊዜ በመከሰታቸው ላይ አይደለም።
የነፃነት መርህ ልክ እንደ ውስብስብ ዘዴ ለሚከሰቱ አብዛኛዎቹ ምላሾች ትክክለኛ ነው ፣ ግን ዓለም አቀፋዊ አይደለም ፣ ምክንያቱም አንዳንድ ቀላል ምላሾች የሌሎችን አካሄድ የሚነኩ ምላሾች አሉ (ለምሳሌ ፣ የተጣመሩ ምላሾች።)
አስፈላጊውስብስብ ኬሚካዊ ግብረመልሶችን ሲያጠና መርህ አለው ማይክሮ ተገላቢጦሽወይም ዝርዝር ሚዛን:
ከገባ ውስብስብ ሂደትየኬሚካላዊ ሚዛን ተመስርቷል፣ ከዚያ ወደፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች መጠኖች ለእያንዳንዱ የመጀመሪያ ደረጃ እኩል መሆን አለባቸው።
በጣም የተለመደው ውስብስብ ምላሽ ሁኔታ የሚከሰተው ምላሹ በሚከሰቱ በርካታ ቀላል ደረጃዎች ውስጥ ሲያልፍ ነው። በተለያየ ፍጥነት. ተመኖች ውስጥ ያለው ልዩነት ምላሽ ምርት ለማግኘት kinetics አንድ ምላሽ ብቻ ሕጎች ሊወሰን ይችላል እውነታ ይመራል. ለምሳሌ, ለትይዩ ምላሾች የጠቅላላው ሂደት ፍጥነት የሚወሰነው በጣም ፈጣን በሆነው ደረጃ ፍጥነት ነው, እና ለተከታታይ ምላሾች - በጣም ቀርፋፋ. በዚህም ምክንያት በቋሚዎቹ ውስጥ ከፍተኛ ልዩነት ያለው የትይዩ ምላሽ ኪኔቲክስ ሲተነተን የዝግታ ደረጃው መጠን ችላ ሊባል ይችላል ፣ እና ተከታታይ ምላሾችን ሲተነትኑ ፈጣን ምላሽ መጠን መወሰን አስፈላጊ አይሆንም።
በቅደም ተከተል ምላሾች, በጣም ቀርፋፋ ምላሽ ይባላል መገደብ. የመገደብ ደረጃ ትንሹ ቋሚ መጠን አለው።
የአንድ ውስብስብ ምላሽ የግለሰብ ደረጃዎች የዋጋ ንጣፎች እሴቶች ቅርብ ከሆኑ ከዚያ አስፈላጊ ነው። ሙሉ ትንታኔመላውን የኪነቲክ እቅድ.
በብዙ ሁኔታዎች ውስጥ የዋጋ-መወሰን ደረጃ ፅንሰ-ሀሳብ መግቢያ እንደነዚህ ያሉትን ስርዓቶች ከግምት ውስጥ በማስገባት የሒሳቡን ጎን ያቃልላል እና አንዳንድ ጊዜ ውስብስብ ፣ ባለብዙ ደረጃ ምላሾች ኪኔቲክስ በደንብ ይገለጻል የሚለውን እውነታ ያብራራል። ቀላል እኩልታዎችለምሳሌ, የመጀመሪያ ትዕዛዝ.
ከጥራት ግምቶች, የምላሾች መጠን እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን መጨመር እንዳለበት ግልጽ ነው, ምክንያቱም በተመሳሳይ ጊዜ የግጭት ቅንጣቶች ኃይል ይጨምራሉ እና በግጭት ጊዜ የኬሚካል ለውጥ የመከሰቱ ዕድል ይጨምራል. በኬሚካላዊ ኪነቲክስ ውስጥ ያለውን የሙቀት መጠን በቁጥር ለመግለጽ ሁለት ዋና ዋና ግንኙነቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ - የቫንት ሆፍ ደንብ እና የአርሄኒየስ እኩልታ።
የቫንት ሆፍ አገዛዝበ 10 o ሴ ሲሞቅ የአብዛኞቹ የኬሚካላዊ ግኝቶች መጠን ከ 2 እስከ 4 እጥፍ ይጨምራል. በሂሳብ ፣ ይህ ማለት የምላሽ ፍጥነቱ በኃይል-ሕግ በሙቀት ላይ የተመሠረተ ነው-
, (4.1)
የት ነው የፍጥነት የሙቀት መጠን (= 24)። የቫንት ሆፍ ህግ በጣም ጨካኝ እና ተፈጻሚ የሚሆነው በጣም ውስን በሆነ የሙቀት ክልል ውስጥ ብቻ ነው።
የበለጠ ትክክለኛ ነው። የአርሄኒየስ እኩልታየፍጥነት ቋሚ የሙቀት ጥገኛን በመግለጽ፡-
, (4.2)
የት አር- ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ; ሀ- ቅድመ ገላጭ ሁኔታ, በሙቀት ላይ የተመሰረተ አይደለም, ነገር ግን በምላሽ አይነት ብቻ ይወሰናል; ኢ ኤ - የማንቃት ጉልበትእንደ የተወሰነ የመነሻ ኃይል ሊገለጽ ይችላል: በግምት ለመናገር, የመጋጫ ቅንጣቶች ጉልበት ያነሰ ከሆነ. ኢ ኤ, ከዚያም በግጭት ጊዜ ጉልበቱ ካለፈ ምላሹ አይከሰትም ኢ ኤ, ምላሽ ይከሰታል. የማንቃት ኃይል በሙቀት መጠን ላይ የተመካ አይደለም.
በግራፊክ ጥገኝነት ክ(ቲ) እንደሚከተለው:
በ ዝቅተኛ የሙቀት መጠኖችኬሚካዊ ግብረመልሶች እምብዛም አይከሰቱም; ክ(ቲ) 0. በጣም ከፍተኛ በሆነ የሙቀት መጠን፣ ፍጥነቱ ቋሚው ወደ ገደቡ እሴት ያዘንባል፡- ክ(ቲ)ሀ. ይህ ሁሉም ሞለኪውሎች በኬሚካላዊ ንቁ ከመሆናቸው እውነታ ጋር ይዛመዳል እና እያንዳንዱ ግጭት ምላሽን ያስከትላል።
የማግበሪያው ኃይል በሁለት ሙቀቶች ውስጥ ያለውን የፍጥነት መጠን በመለካት ሊታወቅ ይችላል. ከሒሳብ (4.2) የሚከተለው ነው፡-
. (4.3)
ይበልጥ በትክክል ፣ የማግበር ኃይል የሚወሰነው በበርካታ የሙቀት መጠኖች ውስጥ ካለው የፍጥነት መጠን እሴቶች ነው። ይህንን ለማድረግ የ Arrhenius ቀመር (4.2) በሎጋሪዝም መልክ ተጽፏል
እና በ ln መጋጠሚያዎች ውስጥ የሙከራ ውሂብን ይመዝግቡ ክ - 1/ቲ. የውጤቱ ቀጥተኛ መስመር የማዕዘን ታንጀንት እኩል ነው - ኢ ኤ / አር.
ለአንዳንድ ምላሾች የቅድመ ገላጭ ሁኔታ በሙቀት መጠን ላይ ደካማ ይወሰናል. በዚህ ሁኔታ, የሚባሉት ልምድ ያለው የማግበር ኃይል:
. (4.4)
የቅድመ ገላጭ ሁኔታ ቋሚ ከሆነ ፣ ከዚያ የሙከራ ማግበር ኃይል ከአርሄኒየስ ገቢር ኃይል ጋር እኩል ነው። ኢኦፕ = ኢ ኤ.
ምሳሌ 4-1 የአርሄኒየስ እኩልታን በመጠቀም የቫንት ሆፍ ህግ የሚሰራው በምን አይነት የሙቀት መጠኖች እና ማግበር ላይ እንደሆነ ይገምቱ።
መፍትሄ። የቫንት ሆፍ ደንብ (4.1) እንደ የኃይል-ህግ የዋጋ ቋሚ ጥገኝነት እናስብ፡
,
የት ለ - የማያቋርጥ. ይህንን አገላለጽ ከአርሄኒየስ እኩልታ (4.2) ጋር እናነፃፅረው፣ እሴቱን ~ ለፍጥነት የሙቀት መጠንን እንወስዳለን። ሠ = 2.718:
.
እንውሰድ ተፈጥሯዊ ሎጋሪዝምየዚህ ግምታዊ እኩልነት ሁለቱም ጎኖች፡-
.
የሙቀት መጠንን በተመለከተ የተፈጠረውን ግንኙነት ከለየን በኋላ በማነቃቂያ ኃይል እና በሙቀት መካከል የሚፈለገውን ግንኙነት እናገኛለን-
የማግበሪያው ኃይል እና የሙቀት መጠኑ ይህን ግንኙነት የሚያረካ ከሆነ፣ የቫን'ት ሆፍ ህግ የሙቀት መጠኑን በምላሽ መጠን ላይ ያለውን ተጽእኖ ለመገምገም ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል።
ምሳሌ 4-2 በ 70 o ሴ የሙቀት መጠን ውስጥ የመጀመሪያው የትእዛዝ ምላሽ በ 60 ደቂቃዎች ውስጥ 40% ይጠናቀቃል. የማነቃቂያው ኃይል 60 ኪ.ግ / ሞል ከሆነ በ 120 ደቂቃዎች ውስጥ 80% የሚሆነው ምላሽ በየትኛው የሙቀት መጠን ይጠናቀቃል?
መፍትሄ። ለአንደኛ-ትዕዛዝ ምላሽ፣ የፍጥነት ቋሚው በመለወጥ ደረጃ እንደሚከተለው ይገለጻል።
,
የት = x/ሀ- የመለወጥ ደረጃ. የአርሄኒየስን እኩልታ ግምት ውስጥ በማስገባት ይህንን እኩልነት በሁለት የሙቀት መጠኖች እንጽፈው፡-
የት ኢ ኤ= 60 ኪጄ/ሞል, ቲ 1 = 343 ኪ. ቲ 1 = 60 ደቂቃ፣ a 1 = 0.4፣ ቲ 2 = 120 ደቂቃ, a 2 = 0.8. አንዱን እኩልታ በሌላ ከፋፍለን ሎጋሪዝምን እንውሰድ፡-
ከላይ ያሉትን እሴቶች በዚህ አገላለጽ በመተካት እናገኛለን ቲ 2 = 333 ኪ = 60 o ሴ.
ምሳሌ 4-3 ከ -1.1 o C የሙቀት መጠን ወደ +2.2 o ሴ የሙቀት መጠን ሲንቀሳቀስ የዓሳ ጡንቻዎች የባክቴሪያ ሃይድሮሊሲስ መጠን በእጥፍ ይጨምራል። የዚህን ምላሽ ገቢር ኃይል ይገምቱ።
መፍትሄ። የሃይድሮሊሲስ መጠን በ 2 ጊዜ መጨመር በቋሚ ፍጥነት መጨመር ምክንያት ነው- ክ 2 = 2ክ 111 1 . በሁለት ሙቀቶች ውስጥ ከሚገኙት የፍጥነት ቋሚዎች ጋር ያለው የማግበር ኃይል በቀመር (4.3) ሊወሰን ይችላል ቲ 1 = ቲ 1 + 273.15 = 272.05 ኪ, ቲ 2 = ቲ 2 + 273.15 = 275.35 ኪ፡
130800 ጄ / ሞል = 130.8 ኪጄ / ሞል.
4-1 የቫንት ሆፍ ህግን በመጠቀም ምላሹ በ15 ደቂቃ ውስጥ በምን አይነት የሙቀት መጠን እንደሚያልቅ ያሰሉ፣ በ20 o ሴ 2 ሰአት የሚፈጅ ከሆነ የሙቀት መጠኑ 3. (መልስ)
4-2. በ 323 ኪው ያለው የንብረቱ ግማሽ ህይወት 100 ደቂቃ ነው, እና በ 353 ኪ 15 ደቂቃ ነው. የፍጥነት የሙቀት መጠንን ይወስኑ (መልስ)
4-3. በ 10 0 C የሙቀት መጠን መጨመር 3 ጊዜ ለመጨመር የምላሽ መጠን የማግበር ኃይል ምን መሆን አለበት ሀ) በ 300 ኪ. ለ) በ 1000 ኪ? (መልስ)
4-4. የመጀመሪያው የትዕዛዝ ምላሽ 25 kcal/mol የማግበር ሃይል እና የቅድመ ገላጭ ሁኔታ 5 ነው። 10 13 ሰከንድ -1. ለዚህ ምላሽ የግማሽ ህይወት በየትኛው የሙቀት መጠን ይሆናል: ሀ) 1 ደቂቃ; ለ) 30 ቀናት? (መልስ)
4-5. ከሁለቱ ሁኔታዎች ውስጥ የምላሽ ድግምግሞሽ መጠን በየትኞቹ ይጨምራል ትልቅ ቁጥርጊዜ: ከ 0 o C እስከ 10 o C ሲሞቅ ወይም ከ 10 o ሴ እስከ 20 o ሴ ሲሞቅ? የአርሄኒየስ እኩልታ በመጠቀም መልስህን አረጋግጥ።(መልስ)
4-6 የአንዳንድ ምላሽ የማግበር ኃይል ከሌላ ምላሽ የማግበር ኃይል 1.5 እጥፍ ይበልጣል። ሲሞቅ ከ ቲ 1 ለ ቲ 2 የሁለተኛው ምላሽ ፍጥነት ቋሚነት በ ጨምሯል። ሀአንድ ጊዜ. ሲሞቅ የመጀመሪያው ምላሽ መጠን ምን ያህል ጊዜ ጨምሯል። ቲ 1 ለ ቲ 2?(መልስ)
4-7. የተወሳሰቡ ምላሽ ፍጥነት በአንደኛ ደረጃ ደረጃዎች ፍጥነት በሚከተለው መልኩ ተገልጿል.
ከአንደኛ ደረጃ ደረጃዎች ጋር በተያያዙ ተጓዳኝ መጠኖች አንጻር የእንቅስቃሴውን ኃይል እና የቅድሚያ ገላጭ ሁኔታን ይግለጹ።(መልስ)
4-8 በ 20 ደቂቃዎች ውስጥ በ 125 o ሴ የማይቀለበስ የ 1 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ, የመነሻ ንጥረ ነገር የመቀየር ደረጃ 60% ነው, እና በ 145 o C ተመሳሳይ የመለወጥ ደረጃ በ 5.5 ደቂቃዎች ውስጥ ተገኝቷል. ለዚህ ምላሽ የፍጥነት ቋሚዎችን እና የነቃ ኃይልን ያግኙ።(መልስ)
4-9 በ 25 o ሴ የሙቀት መጠን የ 1 ኛ ትዕዛዝ ምላሽ በ 30 ደቂቃዎች ውስጥ በ 30% ይጠናቀቃል. የማግበሪያው ኃይል 30 ኪጄ/ሞል ከሆነ ምላሹ በ40 ደቂቃ ውስጥ 60% የሚሆነው በምን የሙቀት መጠን ነው? (መልስ)
4-10 በ 25 o ሴ የሙቀት መጠን የ 1 ኛ ትዕዛዝ ምላሽ በ 15 ደቂቃዎች ውስጥ 70% ይጠናቀቃል. የማግበሪያው ኃይል 50 ኪጄ/ሞል ከሆነ ምላሹ በ15 ደቂቃ ውስጥ 50% የሚሆነው በምን የሙቀት መጠን ነው? (መልስ)
4-11 የመጀመሪያው የትዕዛዝ ምላሽ መጠን ቋሚ 4.02 ነው. 10 -4 ሰ -1 በ393 ኪ እና 1.98። 10 -3 ሰ -1 በ 413 ኪ. ለዚህ ምላሽ ቅድመ ገላጭ ሁኔታን አስሉ (መልስ)
4-12 ለምላሹ H 2 + I 2 2HI, በ 683 ኪው የሙቀት መጠን ያለው የሙቀት መጠን ከ 0.0659 ሊ / (ሞል. ደቂቃ) ጋር እኩል ነው, እና በ 716 ኪ - 0.375 ሊ / (ሞል. ደቂቃ). የዚህን ምላሽ የማግበር ሃይል እና የቋሚ መጠን በ700 ኪ.(መልስ) ያግኙ።
4-13. ለምላሹ 2N 2 O 2N 2 + O 2 የሙቀት መጠን በ 986 ኪ.ሜ የሙቀት መጠን 6.72 ሊትር / (ሞል. ደቂቃ) እና በ 1165 ኪ - 977.0 ሊ / (ሞል. ደቂቃ) የሙቀት መጠን. የዚህን ምላሽ የማግበር ሃይል እና የቋሚ መጠን በ1053.0 ኪ.(መልስ) ያግኙ።
4-14. ትሪክሎሮአቴቴት ion H + የያዙ ionizing ፈሳሾች በቀመርው መሠረት ይበሰብሳሉ።
H ++ CCl 3 COO - CO 2 + CHCl 3
የምላሹን መጠን የሚወስነው ደረጃ በ trichloroacetate ion ውስጥ ያለው የ C-C ቦንድ ሞኖሞለኪውላር ስንጥቅ ነው። ምላሹ በመጀመሪያ ቅደም ተከተል ይከናወናል ፣ እና የታሪፍ ቋሚዎች የሚከተሉት እሴቶች አሏቸው። ክ= 3.11. 10 -4 ሰ -1 በ90 o ሴ ክ= 7.62. 10 -5 ሰ -1 በ 80 o ሴ. አስላ ሀ) የነቃ ኃይል፣ ለ) ቋሚ መጠን በ 60 o C. (መልስ)
4-15 ለምላሹ CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH * CH 3 COONa + C 2 H 5 OH በ 282.6 ኪ የሙቀት መጠን ያለው ቋሚ መጠን ከ 2.307 ሊትር / (ሞል. ደቂቃ) ጋር እኩል ነው, እና በ 318.1 ኪ. - 21.65 ሊ / (ሞል ደቂቃ). የዚህን ምላሽ የማግበር ኃይል እና የቋሚ መጠን በ343 ኪ.(መልስ) ያግኙ።
4-16 ለምላሹ C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 በ 298.2 ኪ የሙቀት መጠን ያለው ፍጥነት ከ 0.765 ሊት / (ሞል. ደቂቃ) ጋር እኩል ነው, እና በሙቀት መጠን. ከ 328.2 ኪ - 35.5 ሊ / (ሞል ደቂቃ). የዚህን ምላሽ የማግበር ሃይል እና የቋሚ መጠን በ313.2 ኪ.(መልስ) ያግኙ።
4-17 ንጥረ ነገሩ በሁለት ትይዩ መንገዶች ከፍጥነት ቋሚዎች ጋር ይበሰብሳል ክ 1 እና ክ 2. በ 10 o ሴ ከሆነ የእነዚህ ሁለት ምላሾች የማግበር ልዩነት ምንድነው? ክ 1 /ክ 2 = 10, እና በ 40 o ሴ ክ 1 /ክ 2 = 0.1? (መልስ)
4-18 በተመሳሳዩ ቅደም ተከተል በሁለት ምላሾች, የማግበር ሃይሎች ልዩነት ነው ኢ 2 - ኢ 1 = 40 ኪጁ / ሞል. በ 293 ኪው የሙቀት መጠን የፍጥነት ቋሚዎች ጥምርታ ነው ክ 1 /ክ 2 = 2. የፍጥነት መለኪያዎች በየትኛው የሙቀት መጠን እኩል ይሆናሉ? (መልስ)
4-19 የአሴቶን ዲካርቦክሲሊክ አሲድ በውሃ ፈሳሽ ውስጥ መበስበስ የመጀመሪያ ደረጃ ምላሽ ነው። የዚህ ምላሽ መጠን ቋሚዎች በተለያየ የሙቀት መጠን ይለካሉ፡-
የማግበሪያውን ኃይል እና ቅድመ ገላጭ ሁኔታን አስሉ. በ 25 o ሴ ያለው ግማሽ ህይወት ምንድነው?