ለመጀመሪያ ጊዜ ስለ እንደዚህ ዓይነት ጽንሰ-ሐሳብ እንደ covalent ቦንድየኬሚካላዊ ሳይንቲስቶች ንግግር የጀመሩት የጊልበርት ኒውተን ሌዊስ ግኝት ከተገኘ በኋላ ነው, እሱም የሁለት ኤሌክትሮኖች ማህበራዊነት እንደሆነ ገልጿል. ተጨማሪ በኋላ ጥናቶችየኮቫለንት ትስስር መርህን እራሱን ለመግለፅ አስችሎታል። ቃል covalentበኬሚስትሪ ማዕቀፍ ውስጥ እንደ አቶም ከሌሎች አቶሞች ጋር ትስስር የመፍጠር ችሎታ ተደርጎ ሊወሰድ ይችላል።
በምሳሌ እናብራራ፡-
በኤሌክትሮኔጋቲቭ (C እና CL፣ C እና H) ላይ ትንሽ ልዩነት ያላቸው ሁለት አተሞች አሉ። እንደ አንድ ደንብ, እነዚህ ለህንፃው በተቻለ መጠን ቅርብ ናቸው ኤሌክትሮን ቅርፊትየተከበሩ ጋዞች.
እነዚህ ሁኔታዎች ሲሟሉ የእነዚህ አተሞች ኒውክሊየሮች ለኤሌክትሮን ጥንዶች የጋራ መሳብ ይከሰታል። በዚህ ሁኔታ የኤሌክትሮን ደመናዎች ልክ እንደ እርስ በርስ አይደራረቡም Covalent ቦንድየኤሌክትሮን ጥግግት እንደገና በመሰራጨቱ እና የስርዓቱ ኃይል ስለሚቀየር የሁለት አተሞች አስተማማኝ ግንኙነት ያረጋግጣል ፣ ይህም የሌላ አቶም የኤሌክትሮን ደመና ወደ ውስጣዊ ክፍተት ውስጥ “በመሳብ” ምክንያት ነው። የኤሌክትሮን ደመናዎች እርስ በርስ መደራረብ በሰፋ መጠን፣ ግንኙነቱ ይበልጥ እየጠነከረ ይሄዳል።
ከዚህ ጀምሮ፣ covalent ቦንድ- ይህ የሁለት አተሞች ንብረት የሆኑ ሁለት ኤሌክትሮኖች በጋራ ማህበራዊነት የተነሳ የተፈጠረው ምስረታ ነው።
እንደ ደንቡ ፣ የሞለኪውል ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች በ covalent bonds በኩል ይመሰረታሉ። ባህሪያት እየቀለጡ እና እየፈላ ናቸው። ዝቅተኛ የሙቀት መጠኖች, በውሃ ውስጥ ደካማ መሟሟት እና ዝቅተኛ የኤሌክትሪክ ምቹነት. ከዚህ በመነሳት መደምደም እንችላለን፡- እንደ ጀርማኒየም፣ ሲሊከን፣ ክሎሪን እና ሃይድሮጅን ያሉ የንጥረ ነገሮች አወቃቀሮች በተዋሃደ ትስስር ላይ የተመሰረተ ነው።
የዚህ አይነት ግንኙነት ባህሪያት:
- ጥጋብ።ይህ ንብረት እንደተለመደው ይገነዘባል ከፍተኛ መጠንከተወሰኑ አቶሞች ጋር መመስረት የሚችሉትን ቦንዶች. ይህ መጠን ይወሰናል ጠቅላላ ቁጥርበኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ውስጥ ሊሳተፉ በሚችሉ አቶም ውስጥ ያሉት ምህዋሮች። በሌላ በኩል የአቶም ቫልኒቲ ለዚህ ዓላማ ጥቅም ላይ በሚውሉ የምሕዋር ብዛት ሊወሰን ይችላል።
- ትኩረት. ሁሉም አቶሞች በተቻለ መጠን ለመፈጠር ይጥራሉ ጠንካራ ግንኙነቶች. ትልቁ ጥንካሬ የሚገኘው የሁለት አተሞች የኤሌክትሮን ደመና የቦታ አቀማመጥ ሲገጣጠም ነው ምክንያቱም እርስ በርስ ስለሚደጋገፉ። በተጨማሪም ፣ የሞለኪውሎች የቦታ አቀማመጥ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድረው እንደ መመሪያ ፣ እንደ አቅጣጫ ያለው ይህ የኮቫለንት ቦንድ ንብረት ነው ፣ ማለትም ፣ ለ “ጂኦሜትሪክ ቅርፅ” ተጠያቂ ነው።
- የፖላራይዜሽን ችሎታ.ይህ አቀማመጥ ሁለት ዓይነት የኮቫለንት ቦንዶች አሉ በሚለው ሃሳብ ላይ የተመሰረተ ነው፡-
- የዋልታ ወይም ያልተመጣጠነ. የዚህ አይነት ትስስር ሊፈጠር የሚችለው በተለያየ አይነት አተሞች ብቻ ነው, ማለትም. ኤሌክትሮኔጋቲቭነታቸው በከፍተኛ ሁኔታ የሚለያይ ወይም የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ባልተመጣጠነ ሁኔታ በሚጋራበት ጊዜ።
- የማን electronegativity በተግባር እኩል ነው አተሞች እና ስርጭት መካከል ይነሳል የኤሌክትሮን እፍጋትበእኩልነት።
በተጨማሪም ፣ የተወሰኑ መጠኖች አሉ-
- የግንኙነት ኃይል. ይህ ግቤት የዋልታ ትስስርን ከጥንካሬው አንፃር ያሳያል። ኢነርጂ በሁለት አተሞች መካከል ያለውን ግንኙነት ለማፍረስ አስፈላጊ የሆነውን የሙቀት መጠን እና እንዲሁም በግንኙነታቸው ወቅት የሚወጣውን የሙቀት መጠን ያመለክታል.
- ስር የማስያዣ ርዝመትእና በሞለኪውላር ኬሚስትሪ በሁለት አተሞች ኒውክሊየስ መካከል ያለው ቀጥተኛ መስመር ርዝመት ተረድቷል. ይህ ግቤት የግንኙነቱን ጥንካሬም ያሳያል።
- Dipole አፍታ- የቫሌሽን ቦንድ ፖሊነትን የሚያመለክት መጠን።
covalent ቦንድ
የኬሚካል ትስስር ዓይነት; ትስስር በሚፈጥሩት ሁለቱ አተሞች በተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ተከናውኗል። በሞለኪውል ውስጥ ያሉ አተሞች በአንድ ኮቫለንት ቦንድ (H2፣ H3C-CH3)፣ ድርብ (H2C=CH2) ወይም ሶስት እጥፍ (N2፣ HCCH) ሊገናኙ ይችላሉ። በኤሌክትሮኔጋቲቭነት የሚለያዩ አተሞች የሚባሉትን ይመሰርታሉ። የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ (HCl፣ H3C-Cl)።
Covalent ቦንድ
በሁለት አተሞች መካከል ካሉት የኬሚካላዊ ትስስር ዓይነቶች አንዱ ነው፣ እሱም የሚከናወነው በጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ (ከእያንዳንዱ አቶም አንድ ኤሌክትሮን) ነው። ኬ.ኤስ. በሁለቱም ሞለኪውሎች ውስጥ አለ (በማንኛውም የመደመር ሁኔታ), እና ክሪስታል ጥልፍልፍ በሚፈጥሩት አቶሞች መካከል. ኬ.ኤስ. ተመሳሳይ አተሞችን (በ H2 ፣ Cl2 ሞለኪውሎች ፣ በአልማዝ ክሪስታሎች) ወይም የተለያዩ (በውሃ ሞለኪውሎች ፣ በሲሲ ካርቦርዱም ክሪስታሎች) ማሰር ይችላል። በሞለኪውሎች ውስጥ ሁሉም ማለት ይቻላል መሰረታዊ ቦንዶች ኦርጋኒክ ውህዶች covalent (C ≈ C, C ≈ H, C ≈ N, ወዘተ) ናቸው. ኬ.ኤስ. በጣም ዘላቂ. ይህ የፓራፊን ሃይድሮካርቦኖች ዝቅተኛ ኬሚካላዊ እንቅስቃሴን ያብራራል. ብዙ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች, የአቶሚክ ጥልፍልፍ ያላቸው ክሪስታሎች, ማለትም, ክሪስታላይዜሽን እርዳታ ጋር የተፈጠሩ ናቸው, refractory, ከፍተኛ ጥንካሬህና እና የመቋቋም ይለብሳሉ. እነዚህ አንዳንድ ካርቦይድ, ሲሊሳይዶች, ቦሪዶች, ናይትሬድ (በተለይ, ታዋቂው ቦራዞን ቢኤን) ያካትታሉ, በ ውስጥ መተግበሪያን አግኝተዋል. አዲስ ቴክኖሎጂ. በተጨማሪም Valency and Chemical Bond ይመልከቱ።
══V. አ. ኪሬቭ
ዊኪፔዲያ
Covalent ቦንድ
Covalent ቦንድ(ከላቲ. ኮ- "አንድ ላይ" እና ቫልሶች- “ጉልበት”) - በቫሌንስ ኤሌክትሮን ደመና መደራረብ የተፈጠረው ኬሚካላዊ ትስስር። ግንኙነትን የሚያቀርቡ ኤሌክትሮኒክ ደመናዎች ይባላሉ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ.
የኮቫለንት ቦንድ የሚለው ቃል ለመጀመሪያ ጊዜ የተዋወቀው በሎሬት ነው። የኖቤል ሽልማትኢርቪንግ ላንግሙር በ1919 ዓ. ቃሉ በኤሌክትሮኖች የጋራ ይዞታ ምክንያት የኬሚካል ትስስርን ያመለክታል, በተቃራኒው የብረት ግንኙነትኤሌክትሮኖች ነፃ የወጡበት ወይም ከአዮኒክ ቦንድ (ionic bond) ከአቶሞች አንዱ ኤሌክትሮን ትቶ cation ሲሆን ሌላኛው አቶም ኤሌክትሮን ተቀብሎ አኒዮን ሆነ።
በኋላ (1927) ኤፍ. ሎንደን እና ደብሊው ሄትለር የሃይድሮጂን ሞለኪውል ምሳሌን በመጠቀም ከኳንተም መካኒኮች አንፃር ስለ ኮቫለንት ቦንድ የመጀመሪያ መግለጫ ሰጥተዋል።
የስታቲስቲክስ ትርጓሜን ግምት ውስጥ ማስገባት የሞገድ ተግባር M. ተወልዷል፣ የመተሳሰሪያ ኤሌክትሮኖች የማግኘት እድላቸው መጠን በሞለኪዩሉ ኒዩክሊየሎች መካከል ባለው ክፍተት ላይ ያተኮረ ነው (ምስል 1)። የኤሌክትሮን ጥንድ ማባረር ጽንሰ-ሀሳብ የእነዚህን ጥንዶች ጂኦሜትሪክ ልኬቶች ይመለከታል። ስለዚህ፣ ለእያንዳንዱ ክፍለ ጊዜ አካላት የተወሰነ የኤሌክትሮን ጥንድ አማካይ ራዲየስ አለ፡
0.6 ለኤለመንቶች እስከ ኒዮን; 0.75 ለኤለመንቶች እስከ አርጎን; 0.75 እስከ krypton እና 0.8 ለኤለመንቶች እስከ xenon.
የ covalent ቦንድ ባሕርይ ባህሪያት - አቅጣጫ, ሙሌት, polarity, polarizability - ኬሚካላዊ ለመወሰን እና አካላዊ ባህሪያትግንኙነቶች.
የግንኙነት አቅጣጫ ይወሰናል ሞለኪውላዊ መዋቅርንጥረ ነገሮች እና የጂኦሜትሪክ ቅርጽየእነሱ ሞለኪውሎች. በሁለት ቦንዶች መካከል ያሉት ማዕዘኖች ቦንድ አንግል ይባላሉ።
ሙሌት (Saturability) የአተሞች ውሱን የኮቫልንት ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታ ነው። በአቶም የተፈጠሩት ቦንዶች ቁጥር የተገደበው በውጫዊ የአቶሚክ ምህዋሮች ብዛት ነው።
የማስያዣው ዋልታነት በአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት የተነሳ የኤሌክትሮን ጥግግት ያልተስተካከለ ስርጭት ነው። በዚህ መሠረት, covalent ቦንዶች ያልሆኑ የዋልታ እና የዋልታ ይከፈላሉ (ያልሆኑ ዋልታ - አንድ diatomic ሞለኪውል ተመሳሳይ አቶሞች (H, Cl, N) ያካትታል እና እያንዳንዱ አቶም በኤሌክትሮን ደመና ከእነዚህ አተሞች ጋር በተመጣጣኝ ሁኔታ ይሰራጫሉ; ዲያቶሚክ ሞለኪውል የተለያዩ አተሞችን ያቀፈ ነው። የኬሚካል ንጥረ ነገሮች, እና አጠቃላይ የኤሌክትሮን ደመና ወደ አንዱ አተሞች ይቀየራል, በዚህም የስርጭት አሲሚሜትሪ ይፈጥራል. የኤሌክትሪክ ክፍያበሞለኪውል ውስጥ, የሞለኪውል ዲፕሎል አፍታ በማመንጨት).
የቦንድ ፖላራይዜሽን በውጫዊ ተጽእኖ ስር ባሉ ቦንድ ኤሌክትሮኖች መፈናቀል ውስጥ ተገልጿል የኤሌክትሪክ መስክሌላ ምላሽ ሰጪ ቅንጣትን ጨምሮ። የፖላራይዝድነት የሚወሰነው በኤሌክትሮን ተንቀሳቃሽነት ነው. የኮቫለንት ቦንዶች ፖላሪቲ እና ፖላራይዝድነት ይወስናል ምላሽ መስጠትከፖላር ሬጀንቶች ጋር በተያያዙ ሞለኪውሎች.
ይሁን እንጂ የሁለት ጊዜ የኖቤል ሽልማት አሸናፊው ኤል.ፓሊንግ “በአንዳንድ ሞለኪውሎች ውስጥ በአንድ ወይም በሦስት ኤሌክትሮኖች አማካኝነት ከጋራ ጥንዶች ይልቅ ኮቫለንት ቦንዶች አሉ” ሲሉ ጠቁመዋል። አንድ-ኤሌክትሮን ኬሚካላዊ ትስስር በሞለኪውላር ሃይድሮጂን ion ኤች.
ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ion H ሁለት ፕሮቶን እና አንድ ኤሌክትሮን ይዟል. ነጠላ ኤሌክትሮን ሞለኪውላዊ ሥርዓትየሁለት ፕሮቶኖች ኤሌክትሮስታቲክ መባረር ማካካሻ እና በ 1.06 Å (የኬሚካል ትስስር ርዝመት H) ርቀት ላይ ያስቀምጣቸዋል. የሞለኪውላር ሲስተም የኤሌክትሮን ደመና የኤሌክትሮን ጥግግት መሃል ከሁለቱም ፕሮቶኖች በቦህር ራዲየስ α = 0.53 A እኩል ርቀት ላይ የሚገኝ ሲሆን የሲሜትሪ ማእከል ነው። ሞለኪውላር ionሃይድሮጂን ኤች.
n1.doc
3.2. Covalent ቦንድCovalent ቦንድ- ይህ የኤሌክትሮኖች ጥንድ በማጋራት የሚከናወነው ባለ ሁለት ኤሌክትሮን ፣ ባለ ሁለት ማዕከላዊ ግንኙነት ነው።
የሃይድሮጂን ሞለኪውል ኤች 2 ምሳሌን በመጠቀም የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ዘዴን እንመልከት።
የእያንዳንዱ ሃይድሮጂን አቶም አስኳል በ 1 ሴ ኤሌክትሮን ሉላዊ ኤሌክትሮን ደመና የተከበበ ነው። ሁለት አተሞች ሲሰባሰቡ የመጀመርያው አቶም አስኳል የሁለተኛውን ኤሌክትሮን ይስባል፣ እና የመጀመሪያው አቶም ኤሌክትሮን በሁለተኛው አስኳል ይሳባል። በዚህ ምክንያት የኤሌክትሮን ደመናዎቻቸው ተደራርበው የጋራ ሞለኪውላር ደመና ይፈጥራሉ። ስለዚህ በተደራረቡ የኤሌክትሮኖች የአተሞች ደመና ምክንያት, የኮቫለንት ትስስር ይፈጠራል.
በስርዓተ-ነገር ይህ እንደሚከተለው ሊገለፅ ይችላል-
ኤን + ኤን ኤን : ኤን
በክሎሪን ሞለኪውል ውስጥ የኮቫለንት ቦንድ በተመሳሳይ መንገድ ይፈጠራል፡-
. . . . . . . .
: Cl + Cl Cl : Cl :
. . . . . . . .
ግንኙነቱ በተመሳሳዩ አተሞች (በተመሳሳይ ኤሌክትሮኒካዊነት) ከተመሠረተ የኤሌክትሮን ደመና ከሁለቱ አተሞች አንጓዎች አንጻራዊ በሆነ መልኩ ይገኛል። በዚህ ጉዳይ ላይ ይናገራሉ covalent nonpolar ቦንድ.
Covalent የዋልታ ግንኙነት የተለያየ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያላቸው አቶሞች መስተጋብር በሚፈጥሩበት ጊዜ ይፈጠራሉ.
. . . .
ኤን + Cl ኤች : Cl :
. . . .
የኤሌክትሮን የመገናኛ ደመና ያልተመጣጠነ ነው፣ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ካላቸው አተሞች ወደ አንዱ ተለወጠ፣ በ በዚህ ጉዳይ ላይወደ ክሎሪን.
የተሰጡት ምሳሌዎች የተፈጠረውን የኮቫለንት ቦንድ ያመለክታሉ ሜታቦሊክ ዘዴ .
ሁለተኛው የ covalent bonds ምስረታ ዘዴ ነው ለጋሽ-ተቀባይ. በዚህ ሁኔታ፣ ማሰሪያው የተፈጠረው በአንድ አቶም (ለጋሽ) እና በሌላ አቶም (ተቀባይ) ነፃ ምህዋር ምክንያት በኤሌክትሮን ጥንድ ጥንድ ምክንያት ነው።
ኤን 3 ኤን : + ኤች + +
ከኮቫልት ቦንዶች ጋር ውህዶች ይባላሉ አቶሚክ.
የኬሚካል ትስስር ለመፍጠር ሁኔታዎች
1. ኬሚካላዊ ትስስር የሚፈጠረው ሲጠናቀቅ አቶሞች በበቂ ሁኔታ አንድ ላይ ሲሆኑ ነው። ውስጣዊ ጉልበትስርዓት ይወርዳል። ስለዚህ, የተገኘው ሞለኪውል ከግለሰብ አተሞች የበለጠ የተረጋጋ እና አነስተኛ ኃይል ያለው ይሆናል.
2. የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር ሁልጊዜ ውጫዊ ሂደት ነው.
3. አስፈላጊ ሁኔታየኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር በኒውክሊየስ መካከል ያለው የኤሌክትሮኖች ብዛት መጨመር ነው.
ለምሳሌ, የሃይድሮጂን አቶም ራዲየስ 0.053 nm ነው. ሞለኪውሉ በሚፈጠርበት ጊዜ የሃይድሮጂን አቶሞች አንድ ላይ ብቻ ቢቀራረቡ፣ የውስጣዊው የኑክሌር ርቀት 0.106 nm ይሆናል። እንደ እውነቱ ከሆነ, ይህ ርቀት 0.074 nm ነው, ስለዚህ, ኒውክሊየሎችን ማቅረቡ የኤሌክትሮኖች ብዛት መጨመር ያስከትላል.
የኬሚካላዊ ትስስር የቁጥር ባህሪያት
1. የቦንድ ጉልበት, ኢ, ኪጄ / ሞል
የግንኙነት ኃይል- ይህ ቦንድ ሲፈጠር የሚለቀቀው ጉልበት ወይም ቦንድ ለማፍረስ መዋል ያለበት የኃይል መጠን ነው።
የግንኙነቱ ኃይል ከፍ ባለ መጠን ግንኙነቱ እየጠነከረ ይሄዳል። አብዛኛው የቦንድ ጉልበት ኮቫለንት ውህዶችበ 200 - 800 ኪ.ግ / ሞል ውስጥ ነው.
2. የቦንድ ርዝመት, r 0, nm
የአገናኝ ርዝመትበአተሞች ማዕከሎች መካከል ያለው ርቀት (ኢንተርኑክሊየር ርቀት) ነው።
የማሰሪያው ርዝመት ባጠረ ቁጥር ግንኙነቱ የበለጠ ጠንካራ ይሆናል።
ሠንጠረዥ 3.1.
የኢነርጂ እሴቶች እና የአንዳንድ ቦንዶች ርዝመት
| ግንኙነት | አር 0 ፣ nm | ኢ፣ ኪጄ/ሞል |
| ኤስ - ኤስ | 0, 154 | 347 |
| ሐ = ሐ | 0,135 | 607 |
| ሲ ሲ | 0,121 | 867 |
| ኤች - ኤፍ | 0,092 | 536 |
| ኤች-ሲ.ኤል | 0,128 | 432 |
| H-Br | 0,142 | 360 |
| ሃይ | 0,162 | 299 |
3. የማስያዣ ማዕዘኖችበቦታ መዋቅር ላይ የተመሰረተ ነው.
የኮቫልት ቦንዶች ባህሪያት
1. የኮቫልት ቦንድ አቅጣጫበከፍተኛ መደራረብ አቅጣጫ ይከሰታል ኤሌክትሮን ምህዋርመስተጋብር የሚፈጥሩ አተሞች, ይህም የሞለኪውሎች የቦታ መዋቅርን የሚወስን, ማለትም. የእነሱ ቅርጽ.
መለየት - ግንኙነቶች- የአተሞችን ማዕከሎች በማገናኘት መስመር ላይ የተፈጠሩ ቦንዶች። - ቦንዶች ሊፈጠሩ ይችላሉ። ኤስ - ኤስ, ኤስ - ገጽእና ገጽ - ገጽኤሌክትሮኒክ ደመናዎች.
ትስስር ሊፈጠር የሚችለው ብቻ ነው። አር - አርኤሌክትሮን ደመናዎች.
- ግንኙነትየአተሞች ማዕከላትን በሚያገናኝ መስመር በሁለቱም በኩል የተፈጠረ ትስስር ነው። ይህ ማስያዣ ባህሪው ብዙ ቦንዶች (ድርብ እና ሶስት) ላላቸው ውህዶች ብቻ ነው።
የ- እና - ቦንድ ምስረታ መርሃ ግብሮች በምስል ቀርበዋል። 3.1.
ሩዝ. 3.1. - እና - ቦንዶችን ለማቋቋም ዕቅዶች።
2. Covalent ቦንድ ሙሌት - ሙሉ አጠቃቀምአቶም ቫልንስ ምህዋር.
3.3. የብረት ግንኙነት
በውጫዊ የኃይል ደረጃ ላይ የሚገኙት የአብዛኞቹ ብረቶች አተሞች አነስተኛ ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች (1 ኢ - 16 ንጥረ ነገሮች; 2 e - 58 ኤለመንቶች) ይይዛሉ.
3 ኛ - 4 ንጥረ ነገሮች; 5 ሠ ለ Sb እና Bi, እና 6 e ለፖ). የመጨረሻዎቹ ሶስት አካላት የተለመዱ ብረቶች አይደሉም.
ውስጥ የተለመዱ ሁኔታዎችብረቶች ከባድ ናቸው ክሪስታል ንጥረ ነገሮች(ከሜርኩሪ በስተቀር)። የብረታ ብረት ማያያዣዎች በብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ ኖዶች ላይ ይገኛሉ.
ሩዝ. 3.2. የብረት ትስስር ምስረታ እቅድ.
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ዝቅተኛ ionization ኃይል አላቸው እና ስለዚህ በደካማነት በአተም ውስጥ ይቀመጣሉ. ኤሌክትሮኖች በመላው ይንቀሳቀሳሉ ክሪስታል ጥልፍልፍእና “ኤሌክትሮን ጋዝ” ወይም “የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ባህር” የሚባሉትን የሚወክሉ የሁሉም አቶሞች ናቸው። ስለዚህ በብረታ ብረት ውስጥ የኬሚካል ትስስር በጣም የተበታተነ ነው. ይህ እንደ ከፍተኛ የሙቀት እና የኤሌትሪክ ንክኪነት፣ መበላሸት እና ፕላስቲክነት ያሉ የብረታ ብረት ባህሪያትን ይወስናል።
የብረታ ብረት ትስስር በጠንካራ እና በፈሳሽ ግዛቶች ውስጥ የብረታ ብረት እና ቅይጥ ባህሪያት ነው. በእንፋሎት ሁኔታ ውስጥ, ብረቶች በኮቫለንት ቦንዶች እርስ በርስ የተያያዙ ነጠላ ሞለኪውሎች (ሞናቶሚክ እና ዲያቶሚክ) ያካትታሉ.