በአልካንስ ላይ የመደመር ምላሾች ዘዴ ምንድነው?

1. በ π ቦንድ ኤሌክትሮኖች ምክንያት፣ የአልኬን ሞለኪውሎች የኤሌክትሮን መጠጋጋት ክልል አላቸው (ከሞለኪዩሉ አውሮፕላን በላይ እና በታች የ π ኤሌክትሮኖች ደመና)።

ስለዚህ, ድብል ቦንድ በኤሌክትሮፊል (ኤሌክትሮ-ጎደሎ) ሪጀንት ለመጠቃት የተጋለጠ ነው. በዚህ ሁኔታ የ π ቦንድ heterolytic cleavage ይከሰታል እና ምላሽ አብሮ ይቀጥላል አዮኒክዘዴ እንደ ኤሌክትሮፊክ መጨመር.

2. በሌላ በኩል፣ የካርቦን-ካርቦን π ቦንድ፣ ዋልታ ያልሆነ፣ በሆሞሊቲክ ሁኔታ ሊሰበር ይችላል፣ ከዚያ ምላሹ አብሮ ይቀጥላል። አክራሪዘዴ.

የመደመር ዘዴው እንደ ምላሽ ሁኔታዎች ይወሰናል.

በተጨማሪም, አልኬኖች በምላሾች ተለይተው ይታወቃሉ isomerizationእናኦክሳይድ (ምላሹን ጨምሮ ማቃጠል, የሁሉም የሃይድሮካርቦኖች ባህሪ)።

ለ alkenes ተጨማሪ ምላሽ.

ሃይድሮጂን (የሃይድሮጅን መጨመር)

አልካኔስ ሲሞቅ እና ከፍ ባለ ግፊት ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ሲሰጥ አልካኔን ለመመስረት በ catalysts (Pt, Pd, Ni, ወዘተ) ፊት.

የአልኬን ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን) የአልካኖች ሃይድሮጂን መሟጠጥ የተገላቢጦሽ ምላሽ ነው. በሌ ቻቴሊየር መርህ መሰረት ሃይድሮጂን በጨመረ ግፊት ይመረጣል ይህ ምላሽ የስርዓቱን መጠን መቀነስ ጋር አብሮ ይመጣል።

በአልኬን ውስጥ የሃይድሮጅን ወደ ካርቦን አቶሞች መጨመር የኦክሳይድ ሁኔታቸው እንዲቀንስ ያደርጋል.

ስለዚህ የአልኬን ሃይድሮጂን እንደ ቅነሳ ምላሽ ይመደባል. ይህ ምላሽ ከፍተኛ-ኦክታን ነዳጅ ለማምረት በኢንዱስትሪ ጥቅም ላይ ይውላል.

Halogenation (የ halogens መጨመር)

የ halogens መጨመር ድርብ ትስስር C=C በቀላሉ ይከሰታል የተለመዱ ሁኔታዎች(በክፍል ሙቀት, ያለ ማነቃቂያ). ለምሳሌ, በውሃ ውስጥ ያለው የብሮሚን መፍትሄ ቀይ-ቡናማ ቀለም በፍጥነት መቀየር (ብሮሚን ውሃ) ያገለግላል. የጥራት ምላሽለድርብ ትስስር መኖር፡-

የክሎሪን መጨመር የበለጠ ቀላል ነው-

እነዚህ ምላሾች የሚቀጥሉት በ halogen ሞለኪውል ውስጥ ባለው የኤሌክትሮላይቲክ የመደመር ዘዴ ነው።

እስከ 500 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ሲሞቅ የሃይድሮጅን አቶምን ከድርብ ቦንድ አጠገብ ባለው የካርቦን አቶም ምትክ መተካት ይቻላል፡

ሃይድሮሃሎጅኔሽን (የሃይድሮጅን ሃሎይድ መጨመር)

ምላሹ የሚከናወነው በኤሌክትሮፊክ የመደመር ዘዴ ከሄትሮሊቲክ ቦንድ ስንጥቅ ጋር ነው።
CH 2 =CH 2 + HCl CH 3 -CH 2 Cl
ያልተመጣጠነ መዋቅር (ለምሳሌ propylene ወደ alkenes) የሃይድሮጂን halides መጨመር ምላሽ አቅጣጫ. CH 2 =CH–CH 3 ) በማርኮቭኒኮቭ ደንብ ተወስኗል፡-

እንደ HX ያሉ የዋልታ ሞለኪውሎች ምላሽ ወደማይመሳሰሉ አልኬኖች፣ ሃይድሮጂን የበለጠ ሃይድሮጂን ካለው የካርቦን አቶም ጋር በድርብ ቦንድ (ማለትም፣ የካርቦን አቶም ከከፍተኛው የሃይድሮጂን አቶሞች ብዛት ጋር ተጣብቋል)።

ስለዚህ ፣ ውስጥ የኤች.ሲ.ኤል. ምላሽበ propylene ከሁለት ሊሆኑ ከሚችሉ መዋቅራዊ isomers 1-chloropropane እና 2-chloropropane, የኋለኛው ይመሰረታል.

የማርኮቭኒኮቭ አገዛዝ በክላሲካል አጻጻፍ ውስጥ የሚታየው ለራሳቸው የአልኬን ኤሌክትሮፊክ ምላሾች ብቻ መሆኑን ልብ ሊባል ይገባል። አንዳንድ የአልኬን ተዋጽኦዎች ወይም የአጸፋው ዘዴ ሲቀየር የማርኮቭኒኮቭን ህግ ይቃረናሉ።

እርጥበት(የውሃ ግንኙነት)

እርጥበት በመኖሩ ይከሰታል ማዕድን አሲዶችበኤሌክትሮፊክ መጨመር ዘዴ;

ተመጣጣኝ ያልሆነ የአልኬን ምላሽ, የማርኮቭኒኮቭ አገዛዝ ይታያል.

ፖሊሜራይዜሽንዝቅተኛ ሞለኪውላዊ ክብደት ንጥረ ነገር (ሞኖመር) ሞለኪውሎች በቅደም ተከተል በመጨመር ከፍተኛ የሞለኪውል ክብደት ውህድ (ፖሊመር) የመፍጠር ምላሽ በእቅዱ መሠረት።

nኤም ኤም n

ቁጥር nበፖሊመር ቀመር ( ኤም n) የፖሊሜራይዜሽን ደረጃ ይባላል. የ alkenes ፖሊሜራይዜሽን ምላሾች የሚከሰቱት በብዙ ቦንዶች በመደመር ነው።

የአልኬን ዝግጅት

በተፈጥሮ ውስጥ፣ አልኬኖች ከሰቹሬትድ ሃይድሮካርቦኖች በጣም ባነሰ መጠን ይከሰታሉ፣ ይህም በከፍተኛ አጸፋዊ እንቅስቃሴያቸው ምክንያት ይመስላል። ስለዚህ, የተለያዩ ምላሾችን በመጠቀም ይዘጋጃሉ.

I. የአልካኖች መሰንጠቅ;

ለምሳሌ፥

II. የሁለት አቶሞች ወይም የአተሞች ቡድን ከአጎራባች የካርቦን አቶሞች መለያየት (ማስወገድ) በመካከላቸው  ትስስር ሲፈጠር።

በአልኮል አልካላይን መፍትሄ ስር የ haloalkanes Dehydrohalogenation

ከፍ ባለ የሙቀት መጠን (ከ 140 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ) የአልኮሆል ውሃ መሟጠጥ የውሃ ማስወገጃ ሬጀንቶች ሲኖሩ

የማስወገጃ ምላሾች በሚከተለው መሠረት ይቀጥላሉ ደንብዛይሴቫ:
የሃይድሮጂን አቶም በዲይድሮሃሎጅኔሽን እና በድርቀት ምላሾች ውስጥ ያለው ረቂቅ በዋነኛነት የሚከሰተው በትንሹ ሃይድሮጂን ካለው የካርቦን አቶም ነው።

ዘመናዊ አጻጻፍ፡ የማስወገድ ምላሾች የሚቀጥሉት በአልኬን ምስረታ በድብል ቦንድ ላይ ይበልጥ በተተኩ ናቸው።
እንደነዚህ ያሉት አልኬኖች ዝቅተኛ ኃይል አላቸው.

በአጎራባች የካርቦን አተሞች ላይ በንቁ ብረቶች እርምጃ የ halogen አቶሞች ያላቸውን የ dihaloalkanes መጥፋት

በ 500С የአልካኖች ሃይድሮጂን ማድረቅ;

የ alkenes መተግበሪያዎች

አልኬን ፖሊሜሪክ ቁሳቁሶችን (ፕላስቲኮችን, ጎማዎችን, ፊልሞችን) እና ሌሎች ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ለማምረት እንደ መነሻ ምርቶች ያገለግላሉ.

ኤቲሊን(ኤትሄን) H 2 C = CH 2 ፖሊ polyethylene, polytetrafluoroethylene (Teflon), ethyl alcohol, acetaldehyde, halogen ተዋጽኦዎች እና ሌሎች ብዙ ለማምረት ያገለግላል. ኦርጋኒክ ውህዶች.

የፍራፍሬን ብስለት ለማፋጠን እንደ ዘዴ ጥቅም ላይ ይውላል.

ፕሮፒሊን(ፕሮፔን) H 2 C = CH 2 -CH 3 እና butylenes(butene-1 እና butene-2) አልኮሆል እና ፖሊመሮችን ለማምረት ያገለግላሉ።

ኢሶቡቲሊን(2-ሜቲልፕሮፔን) H 2 C = C (CH 3) 2 ሰው ሠራሽ ጎማ ለማምረት ያገለግላል.

ምን ሃይድሮካርቦኖች alkenes ይባላሉ?

ምንድነው አጠቃላይ ቀመርአልኬንስ?

አልኬኔስ ምን ዓይነት ድቅልቅያ አላቸው?

የአልኬን ምን ዓይነት ኬሚካላዊ ባህሪያት ናቸው?

ለምንድነው አልኬን ለ IUD ን ለማምረት እንደ መነሻ ምርት ጥቅም ላይ የሚውለው?

የማርኮቭኒኮቭ አገዛዝ ይዘት ምንድን ነው?

አልኬን ለማምረት ምን ዘዴዎች ያውቃሉ?

በአልኬን ውስጥ የመደመር ምላሽ የሚከሰተው በምን ዘዴ ነው?

እንዴት ይለወጣሉ? አካላዊ ባህሪያትቪ ግብረ ሰዶማዊ ተከታታይበአልኬንስ ውስጥ?

አልኬኖች የት ጥቅም ላይ ይውላሉ?

ትምህርት ቁጥር 17: አልካዲኔስ. መዋቅር. ንብረቶች. ላስቲክ.

አልካዲኔስ (ዳይኔስ)- ያልተሟሉ አልፋቲክ ሃይድሮካርቦኖች ፣ ሞለኪውሎቹ ሁለት ድርብ ቦንዶችን ይይዛሉ።
የአልካዲየስ አጠቃላይ ቀመር ጋር n ኤች 2n-2 .

የአልካዲየኖች ባህሪያት በአብዛኛው የተመካው በሞለኪውሎቻቸው ውስጥ ባሉ ድርብ ቦንዶች አንጻራዊ አቀማመጥ ላይ ነው። በዚህ ባህሪ ላይ በመመስረት በዲኔስ ውስጥ ሶስት ዓይነት ድርብ ቦንዶች ተለይተዋል።

1. የተለዩ ድርብ ቦንዶች በሰንሰለቱ ውስጥ በሁለት ወይም ከዚያ በላይ በሆኑ σ ቦንዶች ተለያይተዋል።

CH 2 =CH–CH 2 -CH=CH 2

በ sp 3 -carbon atoms ተለያይተው፣ እንደዚህ አይነት ድርብ ቦንድ እርስ በርስ ተጽእኖ አይፈጥርባቸውም እና በአልኬንስ ውስጥ ካለው ድብል ቦንድ ጋር ተመሳሳይ ምላሽ ይሰጣሉ። ስለዚህ የዚህ አይነት አልካዲየኖች የአልኬን ባህሪያትን የኬሚካል ባህሪያት ያሳያሉ.

2. የተጣመሩ ድርብ ቦንዶች በአንድ የካርቦን አቶም ላይ ይገኛሉ፡-

CH 2 =C=CH 2 (አለን)

እንደነዚህ ያሉት ዲየኖች (አሌኖች) በጣም ያልተለመዱ የስብስብ ዓይነቶች ናቸው።

3. የተጣመሩ ድርብ ቦንዶች በአንድ σ ቦንድ ይለያሉ፡-

CH 2 =CH–CH=CH 2

የተዋሃዱ ዳይኖች ከፍተኛ ፍላጎት አላቸው. በሞለኪውሎች ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅር ምክንያት በባህሪያዊ ባህሪያት ተለይተው ይታወቃሉ, ማለትም ቀጣይነት ያለው የ 4 sp 2 የካርቦን አተሞች ቅደም ተከተል.

የእነዚህ ዲየኖች አንዳንድ ተወካዮች ሰው ሠራሽ ጎማዎችን እና የተለያዩ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ለማምረት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ.

በIUPAC ህጎች መሰረት፣ የአልካዲየን ሞለኪውል የጀርባ አጥንት ሁለቱንም ድርብ ቦንዶች ማካተት አለበት። በሰንሰለቱ ውስጥ ያሉት የካርቦን አቶሞች ተቆጥረዋል ስለዚህም ድርብ ቦንዶች ዝቅተኛውን ቁጥሮች ይቀበላሉ. የአልካዲኔስ ስሞች ከተዛማጅ አልካኖች ስሞች (በተመሳሳይ የካርቦን አተሞች ብዛት) የተገኙ ናቸው. የመጨረሻው ደብዳቤበመጨረስ ተተካ - ዳይኔ.

የድብል ቦንዶች መገኛ በስሙ መጨረሻ ላይ ይገለጻል, እና የተተኪዎች ቦታ በስሙ መጀመሪያ ላይ ይገለጻል.

ለምሳሌ፥

"ዲቪኒል" የሚለው ስም የመጣው ከአክራሪነት ስም ነው -CH=CH 2 "ቪኒል".

የተዋሃዱ ዳይኖች ኢሶሜሪዝም

መዋቅራዊ isomerism

1. የተጣመሩ ድርብ ቦንዶች አቀማመጥ ኢሶሜሪዝም፡

2. የካርቦን አጽም ኢሶሜሪዝም;

3. ኢንተርክላስ ኢሶሜሪዝም ከአልካይን እና ከሳይክሎልኬን ጋር.

ለምሳሌ, ቀመር ጋር 4 ኤን 6 የሚከተሉት ግንኙነቶች ይዛመዳሉ:

የቦታ ኢሶሜሪዝም

እንደ አልኬን ባሉ የካርቦን አተሞች ላይ የተለያዩ ተተኪዎች ያሉት ዳይኔስ የሲስ-ትራንስ ኢሶሜሪዝምን ያሳያል።

በተጨማሪም ፣ በ σ ቦንድ ላይ ድርብ ቦንዶችን መለየት ይቻላል ፣ ይህም ወደ rotary isomers ይመራል። አንዳንድ የተዋሃዱ ዳይኖች ኬሚካላዊ ምላሾች በተወሰነ የ rotary isomer ብቻ ይቀጥላሉ.

የተዋሃዱ አልካዲየኖች ባህሪያት

በጣም ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ ዲቪኒል ወይም ቡታዲየን-1,3 (በቀላሉ ፈሳሽ ጋዝ, bp = - 4.5 ° C) እና isoprene ወይም 2-methylbutadiene-1,3 (ፈሳሽ ከ bp = 34 ° C) ናቸው.

የዲይን ሃይድሮካርቦኖች ኬሚካላዊ ባህሪያት ከአልካንስ ጋር ተመሳሳይ ናቸው. በቀላሉ በኦክሳይድ የተያዙ እና የመደመር ምላሾች ይደርሳሉ. ነገር ግን፣ የተዋሃዱ ዳይኖች በአንዳንድ ባህሪያት ይለያያሉ፣ እነዚህም የ π ኤሌክትሮኖች መበታተን (መበታተን) ናቸው።

Butadiene-1,3 ሞለኪውል CH 2 =CH-CH=CH 2 በ sp 2 የተዳቀለ ሁኔታ ውስጥ አራት የካርቦን አቶሞች ይዟል እና ጠፍጣፋ መዋቅር አለው።

የሁለት ቦንዶች π-ኤሌክትሮኖች አንድ ነጠላ π-ኤሌክትሮን ደመና (የተጣመረ ስርዓት) ይፈጥራሉ እና በሁሉም የካርቦን አተሞች መካከል የተከፋፈሉ ናቸው።

በካርቦን አቶሞች መካከል ያለው የማስያዣ ቅደም ተከተል (የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ብዛት) በ 1 እና 2 መካከል መካከለኛ ነው, ማለትም. ሙሉ በሙሉ ነጠላ ወይም ሙሉ በሙሉ ድርብ ቦንዶች የሉም። የቡታዲየን አወቃቀር ከዲሎካላይዝድ ቦንዶች ጋር ባለው ቀመር የበለጠ በትክክል ይንጸባረቃል።

የኢሶፕሬን ሞለኪውሎች በተመሳሳይ መንገድ የተገነቡ ናቸው-

4 የካርቦን አቶሞችን የሚሸፍን ነጠላ π-ኤሌክትሮን ደመና ምስረታ፡-

በዚህ ስርዓት ጫፎች ላይ ሪጀንት የማያያዝ እድልን ያመጣል, ማለትም. ወደ C 1 እና C 4 አተሞች. ስለዚህ ዲቪኒል እና አይዞፕሬን ከ 1 ሞል የሪአጀንት መጨመር ጋር በአንደኛው ድርብ ትስስር (1,2- ወይም 3,4-) ውስጥ, ወደ 1,4-ተጨማሪ ምላሾች ውስጥ ይገባሉ. የ 1,2- እና 1,4-ተጨማሪ ምርቶች ጥምርታ በአፀፋው ሁኔታዎች ላይ የተመሰረተ ነው (በሙቀት መጨመር, 1,4-ተጨማሪ የመጨመር እድል ብዙውን ጊዜ ይጨምራል).

የተዋሃዱ ዳይኖችን ፖሊመሪዜሽን. ጎማዎች

ዲቪኒል እና ኢሶፕሬን ፖሊሜራይዜሽን እና ኮፖሊሜራይዜሽን (ማለትም ኮ-ፖሊሜራይዜሽን) ከሌሎች ያልተሟሉ ውህዶች ጋር ጎማዎችን ይፈጥራሉ። ጎማዎች የሚለጠጥ ከፍተኛ ሞለኪውላዊ ቁሶች (elastomers) ሲሆኑ ከነሱም ጎማ የሚመረተው በቮልካናይዜሽን (በሰልፈር ማሞቅ) ነው።

የተፈጥሮ ላስቲክ- የተፈጥሮ ከፍተኛ-ሞለኪውላዊ unsaturated hydrocarbon ጥንቅር (C 5 H 8) n, የት n 1000-3000 አሃዶች. ይህ ፖሊመር 1,4-cis-isoprene ክፍሎችን መድገም እና ስቴሪዮሬጉላር መዋቅር እንዳለው ተረጋግጧል.

በተፈጥሯዊ ሁኔታዎች ውስጥ, ተፈጥሯዊ ጎማ በአይሶፕሪን ፖሊመርዜሽን አይፈጠርም, ነገር ግን በሌላ, ውስብስብ ዘዴ.

የ 1,3-dienes ፖሊመሪዜሽን በ 1,4-መደመር አይነት ወይም በ 1,2- እና 1,4-መደመር ድብልቅ አይነት ሊቀጥል ይችላል. የመደመር አቅጣጫ የሚወሰነው በምላሽ ሁኔታዎች ላይ ነው.

የኤስ.ቪ ዘዴን በመጠቀም የተገኘው የመጀመሪያው ሰው ሠራሽ ጎማ. ሌቤዴቭ በብረታ ብረት ሶዲየም ተጽእኖ ስር የዲቪኒል ፖሊመርዜሽን በነበረበት ጊዜ መደበኛ ያልሆነ መዋቅር ፖሊመር ነበር. ድብልቅ ዓይነትአገናኞች 1፣2- እና 1፣4-ግንኙነት፡-

ኦርጋኒክ ፐሮክሳይድ (ራዲካል ፖሊሜራይዜሽን) በሚኖርበት ጊዜ ፖሊመር ያልተስተካከለ መዋቅር ከ 1,2- እና 1,4-ተጨማሪ ክፍሎች ጋር እንዲሁ ይሠራል. መደበኛ ያልሆነ መዋቅር ጎማዎች በሚሠሩበት ጊዜ በዝቅተኛ ጥራት ተለይተው ይታወቃሉ። የተመረጠ 1,4-መደመር የሚከሰተው ኦርጋሜታልቲክ ማነቃቂያዎችን ሲጠቀሙ (ለምሳሌ, butyllithium C 4 H 9 Li, ይህም ፖሊሜራይዜሽን ብቻ ሳይሆን መቀላቀልን የዲይን ሞለኪውሎችን በጠፈር ውስጥ ያስተባብራል)

በዚህ መንገድ ስቴሪዮሬጉላር 1,4-cis-polyisoprene ተገኝቷል - ሰው ሠራሽ አናሎግየተፈጥሮ ላስቲክ. ይህ ሂደትእንደ ionic polymerization ይቀጥላል.

ለተግባራዊ አጠቃቀም, ጎማዎች ወደ ጎማ ይለወጣሉ. ጎማ -ቮልካኒዝድ ጎማ ያለው መሙያ (ካርቦን ጥቁር) ነው። የ vulcanization ሂደት ማንነት የጎማ እና ድኝ ቅልቅል በማሞቅ መስመራዊ የጎማ macromolecules መካከል ሦስት-ልኬት መረብ መዋቅር ምስረታ ይመራል, ይህም እየጨመረ ጥንካሬ መስጠት ነው. የሰልፈር አተሞች ከማክሮ ሞለኪውሎች ድርብ ትስስር ጋር በማያያዝ በመካከላቸው የሚገናኙ የዲሰልፋይድ ድልድዮችን ይፈጥራሉ።

የአውታረመረብ ፖሊመር የበለጠ ዘላቂ እና የመለጠጥ መጨመርን ያሳያል - ከፍተኛ የመለጠጥ ችሎታ (ከፍተኛ ሊቀለበስ የሚችል ለውጦችን የማድረግ ችሎታ)።

እንደ ማቋረጫ ኤጀንት (ሰልፈር) መጠን ላይ በመመስረት, የተለያዩ የማቋረጫ ድግግሞሾችን በመጠቀም መረቦችን ማግኘት ይቻላል. እጅግ በጣም የተሻገረ የተፈጥሮ ጎማ - ኢቦኔት - የመለጠጥ ችሎታ የለውም እና ጠንካራ ቁሳቁስ ነው.

የአልካዲየም ዝግጅት

ዳይኖችን ለማዘጋጀት አጠቃላይ ዘዴዎች አልኬን ለማምረት ዘዴዎች ተመሳሳይ ናቸው.

1. Catalytic ሁለት-ደረጃ የአልካኖች ድርቀት (በአልኬን ምስረታ ደረጃ በኩል). በዚህ መንገድ ዲቪኒል በዘይት ማጣሪያ ጋዞች እና ተያያዥ ጋዞች ውስጥ ካለው ቡቴን በኢንዱስትሪ ይመረታል፡

Isoprene የሚገኘው በአይሶፔንታኔ (2-ሜቲልቡታን) ካታሊቲክ ዲሃይድሮጂንሽን ነው፡-

2. በሌቤዴቭ መሠረት የዲቪኒል ውህደት፡-

3. የ glycols ድርቀት ዳይሪክሪክ አልኮሎች, ወይም አልካኔዲዮልስ)

4. የአልካላይን የአልኮሆል መፍትሄ በ dihaloalkanes (dehydrohalogenation) ላይ የሚያሳድረው ተጽዕኖ።

ርዕሱን ለማጠናከር ጥያቄዎች፡-

ምን ሃይድሮካርቦኖች diene hydrocarbons ይባላሉ?

በአልካዲኔስ ውስጥ ምን ዓይነት isomerism ይታያል?

የዲይን ሃይድሮካርቦኖች ምን ዓይነት ኬሚካላዊ ባህሪያት ናቸው?

አልካዲየን እንዴት ማዘጋጀት ይቻላል?

ለአልካዲየኖች ምን ዓይነት ማዳቀል የተለመደ ነው?

ጎማ ምንድን ነው?

ጎማ ምንድን ነው?

የአልካዲያን አካላዊ ባህሪያት ምን ይወሰናል?

የአልካዲየን ኬሚካላዊ ባህሪያት ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች ጋር ይመሳሰላሉ?

ትምህርት ቁጥር 18: Alkynes. መዋቅር, ንብረቶች, ትግበራ.

አልኪንስ (አሴቲሊን ሃይድሮካርቦኖች)- ያልተሟሉ አልፋቲክ ሃይድሮካርቦኖች፣ ሞለኪውሎቹ የሶስትዮሽ ቦንድ C≡C ይይዛሉ።

የ alkynes አጠቃላይ ቀመር ከአንድ ሶስት እጥፍ ትስስር ጋር ጋር n ኤች 2n-2 .

የሶስትዮሽ ቦንድ C≡C የሚከናወነው በ6 የተጋሩ ኤሌክትሮኖች ነው።

የእንደዚህ አይነት ትስስር መፈጠር የካርቦን አተሞችን ያካትታል sp- የተዳቀለ ሁኔታ. እያንዳንዳቸው ሁለት አላቸው sp- ዲቃላ ምህዋሮች እርስ በርሳቸው በ180 ማዕዘን፣ እና ሁለት ዲቃላ ያልሆኑ አር-ኦርቢታሎች እርስ በእርሳቸው በ90 አንግል ላይ የሚገኙ እና ወደ sp- ድብልቅ ምህዋር;

የሶስትዮሽ ማስያዣ C≡C አወቃቀር

የሶስትዮሽ ቦንድ በሁለት የተፈጠሩ የአንድ σ እና የሁለት π ቦንዶች ጥምረት ነው። sp- የተዳቀሉ አቶሞች. σ-ቦንድ የሚከሰተው የአክሲል መደራረብ ሲኖር ነው። sp- የአጎራባች የካርቦን አተሞች ድብልቅ ምህዋር; ከ π ቦንዶች አንዱ በጎን መደራረብ ይፈጠራል። አር y-orbitals, ሌላኛው - ከጎን መደራረብ ጋር አር z-orbitals. የአሴቲሊን ሞለኪውል H–C≡C–H ምሳሌ በመጠቀም ቦንዶች መፈጠር በስዕላዊ መግለጫ መልክ ሊገለጽ ይችላል፡-

C≡C σ-ቦንድ (መደራረብ 2 sp-2sp);
π ቦንድ (2 አር y -2 አር y);
π ቦንድ (2 አር z -2 አር z);
C–H σ ቦንድ (መደራረብ 2 sp- AO ካርቦን እና 1 ኤስ- AO ሃይድሮጂን.

π-ቦንዶች እርስ በርስ በተያያዙ አውሮፕላኖች ውስጥ ይገኛሉ፡-

σ-ቦንዶች ተፈጥረዋል sp- ድብልቅ የካርበን ምህዋር, በተመሳሳይ ቀጥታ መስመር ላይ (በ 180 አንግል እርስ በርስ) ላይ ይገኛል. ስለዚህ አሴቲሊን ሞለኪውል መስመራዊ መዋቅር አለው፡-

Alkyne nomenclature

እንደ ስልታዊ ስያሜዎች የአሲቲሊን ሃይድሮካርቦኖች ስሞች ከተዛማጅ አልካኖች ስሞች (በተመሳሳይ የካርቦን አቶሞች ቁጥር) የተቀመጡት ቅጥያውን በመተካት ነው. - አን ላይ - ውስጥ :

2 አቶሞች C → etane → eth ውስጥ ; 3 አተሞች C → ፕሮፔን → prop ውስጥ ወዘተ.

ዋናው ሰንሰለት የግድ የሶስትዮሽ ትስስርን (ማለትም ረጅሙ ላይሆን ይችላል) በሚያካትት መንገድ ይመረጣል.

የካርቦን አተሞች ቁጥር የሚጀምረው ከሶስቱ ትስስር ጋር በጣም ቅርብ ባለው ሰንሰለት መጨረሻ ነው። የሶስትዮሽ ትስስር ቦታን የሚያመለክተው ቁጥር ብዙውን ጊዜ ከቅጥያ በኋላ ይቀመጣል - ውስጥ . ለምሳሌ፥

በጣም ቀላል ለሆኑ አልኬኖች ፣ ታሪካዊ ስሞች እንዲሁ ጥቅም ላይ ይውላሉ አሴቲሊን(ኤቲን) አላይን(ፕሮፒን) ፣ ክሮቶኒሊን(ቡቲን-1)፣ ቫለሪሊን(ፔንቲን-1)

በተለያዩ የኦርጋኒክ ውህዶች ክፍል ውስጥ የሚከተሉት monovalent alkyne radicals ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላሉ።

Alkyne isomerism

መዋቅራዊ isomerism

የሶስትዮሽ ትስስር አቀማመጥ (ከ C 4 H 6 ጀምሮ)

የካርቦን አጽም ኢሶሜሪዝም (ከ C 5 H 8 ጀምሮ)

ከ C 4 H 6 ጀምሮ ኢንተርክላስ ኢሶመሪዝም ከአልካዲየኖች እና ከሳይክሎልኬንስ ጋር፡

የሶስትዮሽ ትስስርን በተመለከተ የቦታ ኢሶሜሪዝም በአልካይን ውስጥ አይታይም, ምክንያቱም ተተኪዎች በአንድ መንገድ ብቻ ሊቀመጡ ይችላሉ-በማስያዣ መስመር ላይ።

የ alkynes ባህሪያት

አካላዊ ባህሪያት።የአሴቲሊን ሃይድሮካርቦኖች መፍላት እና መቅለጥ ነጥቦች በሞለኪውላዊ ክብደት ይጨምራሉ። በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ, alkynes C 2 H 2 -C 4 H 6 ጋዞች, C 5 H 8 -C 16 H 30 ፈሳሾች ናቸው, እና C 17 H 32 ጠንካራ ናቸው. የአልኪን የመፍላት እና የማቅለጫ ነጥቦች ከተዛማጅ አልኬኖች ከፍ ያለ ነው.

የ alkynes እና alkenes አካላዊ ባህሪያት

አልኪኖች በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟ ናቸው, ነገር ግን በኦርጋኒክ መሟሟት የተሻሉ ናቸው.

የኬሚካል ባህሪያት.

በአልካይን ላይ ተጨማሪ ምላሾች

1. ሃይድሮጂን

የብረታ ብረት ማነቃቂያዎች (Pt, Ni) ባሉበት ጊዜ, አልኪኖች ሃይድሮጂንን ይጨምራሉ (የመጀመሪያው π ቦንድ ተሰብሯል) እና ከዚያም አልካኖች (ሁለተኛው π ቦንድ ተሰብሯል)።

አነስተኛ ንቁ ማነቃቂያ ሲጠቀሙ, ሃይድሮጂን በአልኬን መፈጠር ደረጃ ላይ ይቆማል.

2. Halogenation

የ halogens ኤሌክትሮፊሊካዊ መጨመር ከአልካንስ ይልቅ በዝግታ ይሄዳል (የመጀመሪያው π ቦንድ ከሁለተኛው ለመስበር በጣም ከባድ ነው)

አልኪንስ ቀለም ብሮሚን ውሃ(ጥራት ያለው ምላሽ).

ገላጭ ማስታወሻ (6)

ገላጭ ማስታወሻ

ገላጭ ማስታወሻይህ ፕሮግራም ለማስተማር የተነደፈ ነው ...

ገላጭ ማስታወሻ (7)

ገላጭ ማስታወሻ

ገላጭ ማስታወሻ የላብራቶሪ ሥራነገሩ...

የመደመር ምላሾች.

1.1. መግባት

CH 2 = CH 2 + H 2 ® CH 3 -CH 3

ምላሹ የሚከሰተው በካታላይትስ (Pd, Pt, Ni) ፊት ነው.

1.2. ሃሎጅን መጨመር;

CH 2 = CH 2 + Br 2 ® CH 2 Br-CH 2 ብር

1.3. የሃይድሮጅን ሃሎይድ መጨመር;

CH 2 = CH 2 + HC1 ® CH 3 -CH 2 C1

የሃይድሮጂን ሃሎይድ ወደ ኤቲሊን ሆሞሎጅስ መጨመር በ V.V. Markovnikov ደንብ መሰረት ይከሰታል: የሃይድሮጂን አቶም በጣም ሃይድሮጂን ያለው የካርቦን አቶም ይሆናል, እና halogen አቶም አነስተኛ ሃይድሮጂን ይሆናል, ለምሳሌ:

CH 3 -CH = CH 2 + HBr->CH 3 - CH Br –CHz

1.4. የውሃ መጨመር (የውሃ ምላሽ). ምላሹ የሚካሄደው ቀስቃሽ - ሰልፈሪክ አሲድ በሚኖርበት ጊዜ ነው.

CH 2 = CH 2 + H 2 O ® CH 3 - CH 2 OH

ይህ አጠቃላይ የምላሽ እኩልታ ነው። እንደ እውነቱ ከሆነ, ምላሹ በሁለት ደረጃዎች ይከሰታል. በመጀመሪያ ፣ ሰልፈሪክ አሲድ ከኤቲሊን ጋር ተጣምሮ ድርብ ትስስር በተሰበረበት ቦታ ላይ ኤቲል ሰልፈሪክ አሲድ ይፈጥራል።

CH 2 = CH 2 + H- O- SO 2 - OH ® CH3- CH 2 - O- SO 2 -OH

ከዚያም ኤቲል ሰልፈሪክ አሲድ ከውሃ ጋር በመተባበር አልኮል እና አሲድ ይፈጥራል.

CH 3 - CH 2 - O-SO 2 - OH + H - OH ® CH 3 - CH 2 OH + HO- SO 2 - ኦህ

በአሁኑ ጊዜ በጠንካራ ማነቃቂያዎች ውስጥ ውሃን ወደ ኤቲሊን መጨመር የሚሰጠው ምላሽ ለኢንዱስትሪ ምርት ነው ኤቲል አልኮሆልከ ያልተሟሉ ሃይድሮካርቦኖችበዘይት የሚሰነጠቁ ጋዞች (ተያያዥ ጋዞች) እንዲሁም በኮክ ምድጃ ጋዞች ውስጥ ይገኛሉ.

2. አስፈላጊ የኬሚካል ንብረትኤቲሊን እና ግብረ ሰዶማውያን በተለመደው የሙቀት መጠን እንኳን በቀላሉ ኦክሳይድ የማድረግ ችሎታ ነው. በዚህ ሁኔታ ሁለቱም የካርቦን አተሞች በድርብ ቦንድ የተገናኙ ኦክሳይድ ይደርሳሉ። ኤቲሊን ወደ ውስጥ ከገባ የውሃ መፍትሄፖታስየም permanganate KmpO 4, ከዚያም ባህሪይ ሐምራዊ ቀለምየኋለኛው ይጠፋል - ኤቲሊን በፖታስየም ፈለጋናንት ኦክሳይድ ተደርገዋል ።

ZSN 2 = CH 2 + 2Kmp0 4 + 4H 2 O ® ZNON 2 C - CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

ኤትሊን ግላይኮል

ይህ ምላሽ የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር አለመሟላትን ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል - በውስጡ ሁለት ወይም ሶስት እጥፍ ትስስር መኖር.

2.2. ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) እና ውሃ ለማምረት ኤቲሊን በብርሃን ነበልባል ይቃጠላል፡-

CH 2 = CH 2 + 4 O 2 ® 2CO 2 + 4H 2 O

3. የፖሊሜራይዜሽን ምላሾች.

ፖሊሜራይዜሽን ነው። ተከታታይ ግንኙነትተመሳሳይ ሞለኪውሎች ወደ ትላልቅ.

የፖሊሜራይዜሽን ምላሾች በተለይ ያልተሟሉ ውህዶች ባህሪያት ናቸው. ስለዚህ, ለምሳሌ, ከፍተኛ-ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገር - ፖሊ polyethylene - ከኤቲሊን የተሰራ ነው. የኤትሊን ሞለኪውሎች ስብስብ

ድርብ ትስስር በተሰበረበት ቦታ ላይ ይከሰታል. አጠር ያለ እኩልታይህ ምላሽ እንደሚከተለው ተጽፏል፡- nCH 2 = CH 2 ® (- CH 2 - CH 2 - ) n

አንዳንድ ነፃ አተሞች ወይም ራዲካልስ (ለምሳሌ ከኤትሊን ሃይድሮጂን አተሞች) በእንደዚህ ዓይነት ሞለኪውሎች (ማክሮ ሞለኪውሎች) ጫፎች ላይ ተጣብቀዋል። የ polymerization ምላሽ ምርት ፖሊመር ይባላል (ከግሪክ ፖሊ - ብዙ, ሜሮስ - ክፍል), እና ወደ ፖሊሜራይዜሽን ምላሽ የሚገባው የመነሻ ንጥረ ነገር ሞኖሜር ይባላል.

ፖሊመር በጣም ትልቅ አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ያለው ንጥረ ነገር ነው, ሞለኪዩል በውስጡ የያዘ ነው ትልቅ ቁጥርተመሳሳይ መዋቅር ያላቸውን ቡድኖች መድገም. እነዚህ ቡድኖች የመጀመሪያ ደረጃ ክፍሎች ወይም ይባላሉ መዋቅራዊ ክፍሎች. ለምሳሌ, የአንደኛ ደረጃ የ polyethylene ክፍል የአተሞች ቡድን - CH 2 - CH 2 -.

በማክሮ ሞለኪውል ውስጥ የሚደጋገሙ የአንደኛ ደረጃ ክፍሎች ብዛት ፖሊሜራይዜሽን (የተገለፀው n) ይባላል። በፖሊሜራይዜሽን ደረጃ ላይ በመመስረት የተለያዩ ንብረቶች ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከተመሳሳይ ሞኖመሮች ሊገኙ ይችላሉ.

ስለዚህ, ፖሊ polyethylene አጫጭር ሰንሰለቶች (n=20) የመቀባት ባህሪያት ያለው ፈሳሽ ነው. ከ 1500 - 2000 ማያያዣዎች ሰንሰለት ርዝመት ያለው ፖሊ polyethylene ጠንካራ ግን ተጣጣፊ የፕላስቲክ ቁሳቁስ ነው ፣ ፊልሞች ሊሠሩ ይችላሉ ፣ ጠርሙሶች እና ሌሎች ምግቦች ፣ ተጣጣፊ ቱቦዎች ፣ ወዘተ. ጠንካራ, ከየትኛው የተጣለ ምርቶችን, ጠንካራ ቧንቧዎችን እና ጠንካራ ክሮች ማዘጋጀት ይችላሉ.

አነስተኛ ቁጥር ያላቸው ሞለኪውሎች በፖሊሜራይዜሽን ምላሽ ውስጥ ከተሳተፉ ዝቅተኛ ሞለኪውላዊ ክብደት ያላቸው ንጥረ ነገሮች ይዘጋጃሉ, ለምሳሌ ዲመርስ, ትሪመር, ወዘተ. የ polymerization ምላሾች ሁኔታዎች በጣም የተለያዩ ናቸው. አንዳንድ ጊዜ ማነቃቂያዎች እና ከፍተኛ ግፊት ያስፈልጋሉ. ነገር ግን ዋናው ነገር የሞኖሜር ሞለኪውል መዋቅር ነው. ያልተሟሉ (ያልተሟሉ) ውህዶች በበርካታ ቦንዶች መሰባበር ምክንያት ወደ ፖሊሜራይዜሽን ምላሽ ውስጥ ይገባሉ።

የፖሊመሮች መዋቅራዊ ቀመሮች በአጭሩ እንደሚከተለው ተጽፈዋል-የኤሌሜንታሪ ክፍል ቀመር በቅንፍ ውስጥ ተዘግቷል እና p ፊደል ከታች በቀኝ በኩል ይቀመጣል. መዋቅራዊ ቀመርፖሊ polyethylene (- CH 2 - CH 2 - ) ፒ.የፖሊሜሩ ስም በሞኖሜር ስም እና በቅድመ-ቅጥያ ፖሊ - ለምሳሌ ፖሊ polyethylene, ፖሊቪኒል ክሎራይድ, ፖሊቲሪሬን, ወዘተ.

የፖሊሜራይዜሽን ምላሾችን በመጠቀም ከፍተኛ ሞለኪውላዊ ክብደት ሰው ሰራሽ ንጥረነገሮች ይገኛሉ ፣ ለምሳሌ ፖሊ polyethylene ፣ ፖሊቲትሮፍሎሮኢታይሊን (ቴፍሎን) ፣ ፖሊቲሪሬን ፣ ሰው ሠራሽ ጎማዎችወዘተ ትልቅ ኢኮኖሚያዊ ጠቀሜታ አላቸው።

ቴፍሎን የ tetrafluoroethylene ፖሊመርዜሽን ምርት ነው፡-

nCF 2 = CF 2 ->-(-CF 2 - CF 2 -)

ይህ በጣም የማይነቃነቅ የኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ነው (በቀለጠ ፖታስየም እና ሶዲየም ብቻ ይጎዳል). ከፍተኛ የበረዶ መቋቋም እና የሙቀት መቋቋም ችሎታ አለው።

መተግበሪያ.ኤቲሊን ኤትሊን አልኮሆል እና ፖሊ polyethylene ለማምረት ያገለግላል. አነስተኛ መጠን ያለው ወደ ግሪን ሃውስ አየር ውስጥ ሲገባ የፍራፍሬ (ቲማቲም, የሎሚ ፍራፍሬዎች, ወዘተ) ብስለት ያፋጥናል. ኤቲሊን እና ሆሞሎጊዎቹ ለብዙ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ውህደት እንደ ኬሚካዊ ጥሬ ዕቃዎች ያገለግላሉ።

- ብቻ አይደለም የኬሚካል ንጥረ ነገር, ነገር ግን በጣም የተለያየ ውህዶች አካል የሆነ ቀላል ንጥረ ነገር. የሃይድሮጂን ውህዶች ናቸው ውስብስብ ንጥረ ነገሮች, የሃይድሮጂን አተሞችን የያዘ. የእንደዚህ አይነት ውህዶች ልዩነት በጣም ትልቅ ነው. በሰው የተገኘ ተፈጥሯዊ፣ ተፈጥሯዊ ወይም አርቲፊሻል ሊሆን ይችላል። በሁለቱም ሁኔታዎች የሃይድሮጂን ውህዶች በጣም ትልቅ ጠቀሜታ አላቸው.

የሃይድሮጂን ውህዶች

ሃይድሮጅን በብርሃን ተጽእኖ በከፍተኛ ፍጥነት ከክሎሪን ጋር ያዋህዳል; ኦክሲጅን እና ሃይድሮጂን (ይህ ውህድ ፈንጂ ጋዝ ይባላል) በተለመደው የሙቀት መጠን ምንም አይነት ምላሽ አይሰጥም, ነገር ግን በእሳት ብልጭታ ወይም በአካባቢው ማሞቂያ ተጽዕኖ ውስጥ ይፈነዳል. ታላቅ ጥንካሬ. አንድ ግራም ሞለኪውል (2.02 ግ) ሃይድሮጂን ሲያቃጥል 68.4 ትልቅ ካሎሪዎች ይለቀቃሉ። ከፍ ባለ የሙቀት መጠን ሃይድሮጂን ከበርካታ ንጥረ ነገሮች ጋር ያዋህዳል ለምሳሌ ከሰልፈር ፣ ፎስፈረስ ፣ ብሮሚን ፣ አልካላይን እና አልካላይን የምድር ብረቶች እና በበቂ ሁኔታ። ከፍተኛ ሙቀትተጓዳኝ የሃይድሮጂን ውህዶችን ከካርቦን ጋር ይመሰርታል.

የመዳብ፣ የእርሳስ፣ የብረት፣ የኒኬል እና አንዳንድ ሌሎች ብረቶች ኦክሳይድ በሃይድሮጂን ዥረት ውስጥ ሲሞቁ ወደ ተጓዳኝ ብረቶች ይቀንሳሉ። የሃይድሮጂን እንቅስቃሴ በተወሰኑ አመላካቾች ፊት እና እንዲሁም በሚጨምር ግፊት በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል። በተለመደው የሙቀት መጠን, እንዲህ ያሉ ማነቃቂያዎች በተለይም በጥሩ ሁኔታ የተከፋፈሉ ብረቶች ናቸው - ፓላዲየም, ፕላቲኒየም እና ኒኬል.

እነዚህ ማነቃቂያዎች በሚኖሩበት ጊዜ ሃይድሮጂን በቀላሉ ያልተሟሉ ኦርጋኒክ ውህዶችን ይይዛል; ይህ ትልቅ መጠን ባላቸው ብዙ ሂደቶች ላይ የተመሰረተው በትክክል ነው ቴክኒካዊ ጠቀሜታለምሳሌ ፣ ኒኬል በሚኖርበት ጊዜ ሃይድሮጂንን በመጨመር ፣ ለምሳሌ ያልተሟሉ የሰባ አሲዶችን ከያዙ ከፈሳሽ ስብ ውስጥ ጠንካራ ቅባቶችን ማምረት።

ሃይድሮጅንን ከኦክሲጅን ጋር የማጣመር ምላሽ በፕላቲኒየም በጣም የተፋጠነ በመሆኑ በሃይድሮጂን የተሞላው ስፖንጅ ፕላቲነም በድንገት በአየር ውስጥ ይሞቃል (ሃይድሮጂን ፍሊንት)። የእነዚህ ቀስቃሽዎች ተግባር ሃይድሮጂንን ለመቅለጥ ባላቸው ችሎታ ላይ የተመሰረተ ነው, እናም በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያለው ሃይድሮጂን ወደ አቶሚክ ሁኔታ ውስጥ ያልፋል. በብረት የሚይዘው የሃይድሮጅን መጠን በተለይ በፓላዲየም ውስጥ በጣም አስፈላጊ ነው.

ሌሎች አጠቃላይ ክልል በጣም አስፈላጊ ምላሾችሃይድሮጂን የሚጨመርበት፡ የአሞኒያ ውህደት በሃበር መሰረት ሜቲል አልኮሆልን ከካርቦን ሞኖክሳይድ ማግኘት፣ ማግኘት ሰው ሰራሽ ዘይትእንደ ፊሸር ገለፃ ፣ እንዲሁ የሚከሰተው አግባብነት ያላቸው ማነቃቂያዎች ሲኖሩ ብቻ ነው ፣ እና የእነሱ አፈፃፀም ሊሳካ የቻለው እነዚህ ማነቃቂያዎች ሲገኙ እና የድርጊታቸው ሁኔታ ሲታወቅ ብቻ ነው።

የሃይድሮጅን መተግበሪያዎች

ከፍተኛ ግፊት ደግሞ የሃይድሮጅን እንቅስቃሴን በእጅጉ ይጨምራል: ስለዚህ, በከፍተኛ ግፊት, ሃይድሮጂን መዳብ እና ሌሎች ብረቶችን ከጨው መፍትሄዎች ያፈናቅላል; ማመልከቻ ላይ ከፍተኛ ጫናዎችየቤርጊየስ ዘዴም የተመሰረተው በሃይድሮጂን ተጽእኖ ስር የሚገኘው የድንጋይ ከሰል ወደ ፈሳሽ ሃይድሮካርቦኖች ድብልቅነት ይለወጣል. ከላይ ከተጠቀሱት የካታሊቲክ ሂደቶች መካከል, የአሞኒያ እና የሜቲል አልኮሆል መፈጠር ምላሾች ከፍተኛ ጫናዎችን መጠቀም ያስፈልጋቸዋል.

የሃይድሮጅን ቴክኒካዊ አጠቃቀሞች በከፊል ዝቅተኛነት ላይ የተመሰረቱ ናቸው የተወሰነ የስበት ኃይል(ለምሳሌ ፣ ፊኛዎችን መሙላት) ፣ በከፊል በሃይድሮጂን ቃጠሎ ምክንያት በከፍተኛ ሙቀት (ለምሳሌ ፣ ሃይድሮጂን በብየዳ እርሳስ እና በራስ-ሰር ብረቶች ብየዳ)። ቀጥሎም በርካታ ሃይድሮጂንዲሽን እና የመቀነስ ምላሾች ይመጣሉ፣ በዋናነት የፈሳሽ ስብ ሃይድሮጂን እና ሰራሽ ሜቲል አልኮሆል ማምረት።

ከእንደዚህ አይነት ምላሾች መካከል የናፍታሌይን ሃይድሮጂን እና ኤትሊል አልኮሆል ከአቴታልዳይድ ማምረትም በጣም አስፈላጊ ናቸው ። ሆኖም፣ ትልቁ ቁጥርሃይድሮጂን በአሁኑ ጊዜ በሃበር መሰረት ሰው ሰራሽ አሞኒያ በሚያመርቱ ተክሎች ይበላል; የበርጊየስ እና ፊሸር ዘዴዎች በቴክኒክ ሲተገበሩ ሰው ሰራሽ ፈሳሽ ነዳጅ ለማምረት ከፍተኛ መጠን ያለው ሃይድሮጂን ያስፈልጋል።

በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ሃይድሮጅን በቁጥር አንድ, በ I እና VII ቡድኖችወዲያውኑ ። የሃይድሮጅን ምልክት H (lat. Hydrogenium) ነው. በጣም ቀላል ጋዝ ነው, ቀለም እና ሽታ የሌለው. ሶስት የሃይድሮጂን አይዞቶፖች አሉ-1H - ፕሮቲየም ፣ 2 ኤች - ዲዩሪየም እና 3H - ትሪቲየም (ራዲዮአክቲቭ)። አየር ወይም ኦክሲጅን ከቀላል ሃይድሮጂን ኤች. ሃይድሮጅን መርዛማ ምርቶችን አያመነጭም. በኤታኖል እና በበርካታ ብረቶች (በተለይ የጎን ንዑስ ቡድን) ውስጥ ይሟሟል.

በምድር ላይ የሃይድሮጅን ብዛት

ልክ እንደ ኦክሲጅን, ሃይድሮጂን አለው ትልቅ ዋጋ. ነገር ግን እንደ ኦክሲጅን ሳይሆን ሁሉም ሃይድሮጂን ማለት ይቻላል ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር የተያያዘ ነው. በነጻ ግዛት ውስጥ የሚገኘው በከባቢ አየር ውስጥ ብቻ ነው, ነገር ግን መጠኑ እጅግ በጣም አናሳ ነው. ሃይድሮጅን ከሞላ ጎደል የኦርጋኒክ ውህዶች እና ህይወት ያላቸው ፍጥረታት አካል ነው። ብዙውን ጊዜ በኦክሳይድ - ውሃ ውስጥ ይገኛል.

የፊዚዮኬሚካላዊ ባህሪያት

ሃይድሮጅን እንቅስቃሴ-አልባ ነው, እና ሲሞቅ ወይም ማነቃቂያዎች ሲኖሩ, ከሁሉም ቀላል እና ውስብስብ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ይሰጣል.

ከቀላል ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ጋር የሃይድሮጅን ምላሽ

ከፍ ባለ የሙቀት መጠን, ሃይድሮጂን ከኦክሲጅን, ከሰልፈር, ከክሎሪን እና ከናይትሮጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል. በጋዞች ላይ ምን ሙከራዎች በቤት ውስጥ ሊደረጉ እንደሚችሉ ይማራሉ.

በቤተ ሙከራ ሁኔታዎች ውስጥ የሃይድሮጅን ከኦክስጅን ጋር የመገናኘት ልምድ

በጋዝ መውጫ ቱቦ በኩል የሚመጣውን ንፁህ ሃይድሮጅን እንውሰድ እና በእሳት እናስቀምጠው። በቀላሉ በማይታወቅ ነበልባል ይቃጠላል። የሃይድሮጂን ቱቦን በማንኛውም ዕቃ ውስጥ ካስቀመጡት, ማቃጠል ይቀጥላል, እና በግድግዳው ላይ የውሃ ጠብታዎች ይፈጠራሉ. ይህ ኦክስጅን ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ሰጠ-

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + ጥ

ሃይድሮጂን ሲቃጠል ብዙ የሙቀት ኃይል ይፈጠራል. የኦክስጅን እና የሃይድሮጅን ጥምር የሙቀት መጠን 2000 ° ሴ ይደርሳል. ኦክስጅን ኦክሳይድ ሃይድሮጂን, ስለዚህ ይህ ምላሽ ኦክሲዴሽን ምላሽ ይባላል.

በተለመደው ሁኔታ (ያለ ማሞቂያ), ምላሹ ቀስ በቀስ ይቀጥላል. እና ከ 550 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ በሆነ የሙቀት መጠን ፍንዳታ ይከሰታል (የሚፈነዳ ጋዝ ተፈጠረ)። ከዚህ በፊት ሃይድሮጂን ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል ፊኛዎችነገር ግን የሚፈነዳ ጋዝ በመፈጠሩ ብዙ አደጋዎች ነበሩ። የኳሱ ትክክለኛነት ተሰብሯል፣ እና ፍንዳታ ተፈጠረ፡ ሃይድሮጂን ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ሰጠ። ስለዚህ, ሂሊየም አሁን ጥቅም ላይ ይውላል, እሱም በየጊዜው በእሳት ነበልባል ይሞቃል.

ክሎሪን ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ይሰጣል ሃይድሮጂን ክሎራይድ (በብርሃን እና ሙቀት ውስጥ ብቻ)። ኬሚካላዊ ምላሽሃይድሮጂን እና ክሎሪን ይህንን ይመስላል

H₂ + Cl₂ = 2HCl

የሚገርመው እውነታ፡ የፍሎራይን ከሃይድሮጂን ጋር ያለው ምላሽ በጨለማ እና ከ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በታች ባለው የሙቀት መጠን ፍንዳታ ያስከትላል።

የናይትሮጅን ከሃይድሮጂን ጋር ያለው ግንኙነት በሚሞቅበት ጊዜ እና በአነቃቂ ሁኔታ ውስጥ ብቻ ሊከሰት ይችላል. ይህ ምላሽ አሞኒያን ይፈጥራል. ምላሽ እኩልታ፡-

ЗН₂ + N₂ = 2NN₃

የሰልፈር እና የሃይድሮጂን ምላሽ ጋዝ ለመመስረት ይከሰታል - ሃይድሮጂን ሰልፋይድ። ውጤቱም የበሰበሰ እንቁላል ሽታ ነው.

H₂ + S = H₂S

ሃይድሮጅን በብረታ ብረት ውስጥ መሟሟት ብቻ ሳይሆን ከነሱ ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል. በውጤቱም, ሃይድሬድ የሚባሉት ውህዶች ይፈጠራሉ. አንዳንድ ሃይድሬዶች በሮኬቶች ውስጥ እንደ ነዳጅ ያገለግላሉ። በተጨማሪም የኒውክሌር ኃይልን ለማምረት ያገለግላሉ.

ከተወሳሰቡ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጋር የሚደረግ ምላሽ

ለምሳሌ, ሃይድሮጂን ከመዳብ ኦክሳይድ ጋር. የሃይድሮጅን ቱቦ ወስደን በመዳብ ኦክሳይድ ዱቄት ውስጥ እናልፈው. ምላሹ በሙሉ በሚሞቅበት ጊዜ ይከሰታል. ጥቁር የመዳብ ዱቄት ወደ ቡናማ ቀይ (የመዳብ ቀለም) ይለወጣል. የፈሳሽ ጠብታዎች በማይሞቁ የፍላሳ ቦታዎች ላይም ይታያሉ - ይህ ተፈጥሯል.

ኬሚካዊ ምላሽ

CuO + H₂ = Cu + H₂O

እንደምናየው, ሃይድሮጂን ከኦክሳይድ ጋር ምላሽ ሰጠ እና መዳብ ቀንሷል.

የመልሶ ማግኛ ምላሾች

በምላሹ ወቅት አንድ ንጥረ ነገር ኦክሳይድን ካስወገደ, የሚቀንስ ወኪል ነው. የመዳብ ኦክሳይድን ምላሽ ምሳሌ በመጠቀም ሃይድሮጂን የሚቀንስ ወኪል መሆኑን እናያለን። እንዲሁም እንደ HgO፣ MOO₃ እና PbO ካሉ ሌሎች ኦክሳይዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል። በማንኛውም ምላሽ, ከንጥረ ነገሮች ውስጥ አንዱ ኦክሳይድ ወኪል ከሆነ, ሌላኛው ደግሞ የመቀነስ ወኪል ይሆናል.

ሁሉም የሃይድሮጂን ውህዶች

የሃይድሮጂን ውህዶች ከማይዝግ ብረት ጋር- በጣም ተለዋዋጭ እና መርዛማ ጋዞች(ለምሳሌ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ፣ ሳይላን፣ ሚቴን)።

የሃይድሮጅን ሃሎይድስ- ሃይድሮጅን ክሎራይድ በብዛት ጥቅም ላይ ይውላል. ሲሟሟት ይመሰረታል። ሃይድሮክሎሪክ አሲድ. ይህ ቡድን በተጨማሪ ያካትታል: ሃይድሮጂን ፍሎራይድ, ሃይድሮጂን አዮዳይድ እና ሃይድሮጂን ብሮማይድ. እነዚህ ሁሉ ውህዶች ተጓዳኝ አሲዶች እንዲፈጠሩ ምክንያት ይሆናሉ.

ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ (የኬሚካል ቀመርН₂О₂) ጠንካራ የኦክሳይድ ባህሪያትን ያሳያል።

ሃይድሮጅን ሃይድሮክሳይድወይም ውሃ H₂O.

ሃይድሪድስ- እነዚህ ብረቶች ያሉት ውህዶች ናቸው.

ሃይድሮክሳይድ- እነዚህ አሲዶች, መሠረቶች እና ሃይድሮጂን የያዙ ሌሎች ውህዶች ናቸው.

ኦርጋኒክ ውህዶችፕሮቲኖች ፣ ቅባቶች ፣ ቅባቶች ፣ ሆርሞኖች እና ሌሎችም።