ሞኖቫለንት ንጥረ ነገሮች. የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ትክክለኛነት መወሰን

የ "valency" ጽንሰ-ሐሳብ በርካታ ትርጓሜዎች አሉ. ብዙውን ጊዜ ይህ ቃል የአንድ ንጥረ ነገር አተሞች የተወሰኑ የሌሎች ንጥረ ነገሮችን አተሞችን የማያያዝ ችሎታን ያመለክታል። ብዙውን ጊዜ ኬሚስትሪን ማጥናት የጀመሩ ሰዎች አንድ ጥያቄ አላቸው-የአንድን ንጥረ ነገር ዋጋ እንዴት እንደሚወስኑ? ጥቂት ደንቦችን ካወቁ ይህን ማድረግ ቀላል ነው.

Valences ቋሚ እና ተለዋዋጭ

ውህዶችን HF፣ H2S እና CaH2 እንይ። በእያንዳንዳቸው ምሳሌዎች ውስጥ አንድ የሃይድሮጂን አቶም ከሌላው የኬሚካል ንጥረ ነገር አንድ አቶም ብቻ ይያዛል፣ ይህ ማለት ቫልዩኑ ከአንድ ጋር እኩል ነው። የቫለንቲው እሴት በሮማውያን ቁጥሮች ውስጥ ካለው የኬሚካል ንጥረ ነገር ምልክት በላይ ተጽፏል።

በምሳሌው ላይ፣ የፍሎራይን አቶም ከአንድ ሞኖቫለንት ኤች አቶም ጋር ብቻ የተቆራኘ ነው፣ ይህ ማለት ቫለንቲው እንዲሁ 1. በH2S ውስጥ ያለው የሰልፈር አቶም አስቀድሞ ሁለት H አቶሞችን ከራሱ ጋር በማያያዝ በዚህ ውህድ ውስጥ የተለያየ ነው። በሃይድሮይድ CaH2 ውስጥ ያለው ካልሲየም እንዲሁ ከሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች ጋር የተሳሰረ ነው፣ ይህ ማለት ቫልዩ ሁለት ነው።

በአብዛኛዎቹ ውህዶች ውስጥ ያለው ኦክስጅን የተለያየ ነው፣ ማለትም፣ ከሌሎች አተሞች ጋር ሁለት ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጥራል።

በመጀመሪያው ሁኔታ የሰልፈር አቶም ሁለት የኦክስጂን አተሞችን በራሱ ላይ በማያያዝ ማለትም በአጠቃላይ 4 ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጥራል (አንድ ኦክሲጅን ሁለት ቦንዶችን ይፈጥራል ይህም ማለት ድኝ - ሁለት ጊዜ 2) ማለትም ቫልዩው 4 ነው.

በ SO3 ውህድ ውስጥ ሰልፈር ሶስት ኦ አተሞችን በማያያዝ ቫልዩኑ 6 ነው (ከእያንዳንዱ የኦክስጅን አቶም ጋር ሶስት ጊዜ ሁለት ትስስር ይፈጥራል)። የካልሲየም አቶም አንድ የኦክስጂን አቶም ብቻ በማያያዝ ከሱ ጋር ሁለት ትስስር ይፈጥራል፣ ይህ ማለት ቫልዩኑ ከኦ ጋር ተመሳሳይ ነው፣ ማለትም ከ 2 ጋር እኩል ነው።

የኤች አቶም በማንኛውም ውህድ ውስጥ ሞኖቫለንት መሆኑን ልብ ይበሉ። የኦክስጅን መጠን ሁልጊዜ (ከሃይድሮኒየም ion H3O(+) በስተቀር) ከ 2 ጋር እኩል ነው። ካልሲየም ከሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን ጋር ሁለት ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጥራል. እነዚህ ቋሚ ቫሊቲ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው. ቀደም ሲል ከተጠቆሙት በተጨማሪ፣ የሚከተሉት ቋሚ ቫለንስ አላቸው፡

• ሊ, ናኦ, ኬ, ኤፍ - ሞኖቫለንት;
• Be, Mg, Ca, Zn, Cd - የ II valence አላቸው;
• B፣ Al እና Ga trivalent ናቸው።

የሰልፈር አቶም ከተገመቱት ጉዳዮች በተቃራኒ ከሃይድሮጂን ጋር በማጣመር የ II ቫልዩል ያለው ሲሆን ከኦክሲጅን ጋር ደግሞ tetra- ወይም hexavalent ሊሆን ይችላል. የእንደዚህ አይነት ንጥረ ነገሮች አተሞች ተለዋዋጭ ቫልኒቲ አላቸው ተብሏል። ከዚህም በላይ ከፍተኛው እሴቱ በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ኤለመንቱ በጊዜ ሰንጠረዥ (ደንብ 1) ውስጥ ካለው የቡድኑ ቁጥር ጋር ይዛመዳል.

ለዚህ ደንብ ብዙ ልዩ ሁኔታዎች አሉ። ስለዚህ፣ የቡድን መዳብ አባል 1 የሁለቱም የ I እና II valences ያሳያል። ብረት, ኮባልት, ኒኬል, ናይትሮጅን, ፍሎራይን, በተቃራኒው, ከቡድን ቁጥር ያነሰ ከፍተኛው የቫሌሽን መጠን አላቸው. ስለዚህ, ለ Fe, Co, Ni እነዚህ II እና III ናቸው, ለ N - IV, እና ለ fluorine - I.

ዝቅተኛው የዋጋ ተመን ሁልጊዜ በቁጥር 8 እና በቡድን ቁጥር (ደንብ 2) መካከል ካለው ልዩነት ጋር ይዛመዳል።

ተለዋዋጭ የሆነባቸው የንጥረ ነገሮች ዋጋ በአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ቀመር ብቻ ምን እንደሆነ በማያሻማ ሁኔታ መወሰን ይቻላል።

በሁለትዮሽ ግቢ ውስጥ የቫሌሽን መወሰን

በሁለትዮሽ (የሁለት አካላት) ውህድ ውስጥ የአንድን ንጥረ ነገር ትክክለኛነት እንዴት እንደሚወስኑ እንመልከት። እዚህ ሁለት አማራጮች አሉ፡ በአንድ ውህድ ውስጥ የአንድ ኤለመንቱ አተሞች ትክክለኛነት በትክክል ይታወቃል ወይም ሁለቱም ቅንጣቶች ተለዋዋጭ ቫሌሽን አላቸው።

ጉዳይ አንድ፡-

ጉዳይ ሁለት፡-

የሶስት-ኤለመንት ቅንጣት ቀመርን በመጠቀም የቫሌሽን መወሰን.

ሁሉም የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ዲያቶሚክ ሞለኪውሎችን ያካተቱ አይደሉም። በሶስት-ኤለመንት ቅንጣት ውስጥ የአንድን ንጥረ ነገር ቫልዩስ እንዴት እንደሚወሰን? ይህንን ጥያቄ የሁለት ውህዶችን ቀመሮች ምሳሌ በመጠቀም እንመልከተው K2Cr2O7.

ከፖታስየም ይልቅ, ቀመሩ ብረትን ወይም ሌላ ተለዋዋጭ ቫሌሽን ያለው አካል ከያዘ, የአሲድ ቅሪት ቫልዩ ምን እንደሆነ ማወቅ አለብን. ለምሳሌ ፣ የሁሉም ንጥረ ነገሮች አተሞች valences ከቀመር FeSO4 ጋር በማጣመር ማስላት ያስፈልግዎታል።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ "valence" የሚለው ቃል ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ እንደሚውል ልብ ሊባል ይገባል. ለኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ቀመሮችን ሲያጠናቅቁ "የኦክሳይድ ሁኔታ" ጽንሰ-ሐሳብ ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል።

VALENCE(ላቲን ቫለንቲያ - ጥንካሬ) የአንድ አቶም የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን ሌሎች አቶሞች ወይም የአተሞች ቡድን የመተካት ችሎታ።

ለብዙ አሥርተ ዓመታት የቫለንቲ ጽንሰ-ሐሳብ በኬሚስትሪ ውስጥ መሠረታዊ, መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች አንዱ ነው. ሁሉም የኬሚስትሪ ተማሪዎች ይህንን ጽንሰ-ሐሳብ ማግኘት አለባቸው. መጀመሪያ ላይ ለእነሱ በጣም ቀላል እና የማያሻማ መስሎ ይታይባቸው ነበር፡ ሃይድሮጂን ሞኖቫለንት ነው፣ ኦክስጅን የተለያየ ነው፣ ወዘተ. ለአመልካቾች ከተዘጋጁት ማኑዋሎች አንዱ እንዲህ ይላል፡- “Valency በአንድ ውህድ ውስጥ በአቶም የሚፈጠሩ ኬሚካላዊ ቦንዶች ብዛት ነው። ነገር ግን በዚህ ፍቺ መሰረት የካርቦን ቫልነት በብረት ካርቦይድ ፌ 3 ሲ ፣ በብረት ካርቦን ፌ 2 (CO) 9 ፣ በረጅም ጊዜ በሚታወቁት ጨዎች K 3 Fe (CN) 6 እና K 4 Fe CN) 6? እና በሶዲየም ክሎራይድ ውስጥ እንኳን, በ NaCl ክሪስታል ውስጥ ያለው እያንዳንዱ አቶም ከሌሎች ስድስት አቶሞች ጋር የተቆራኘ ነው! በጣም ብዙ ትርጓሜዎች፣ በመማሪያ መጽሀፍት ውስጥ የታተሙትም ቢሆን በጣም በጥንቃቄ መተግበር አለባቸው።

በዘመናዊ ህትመቶች ውስጥ አንድ ሰው የተለያዩ, ብዙ ጊዜ የማይጣጣሙ, ትርጓሜዎችን ማግኘት ይችላል. ለምሳሌ፣ ይህ፡- “Valence የአተሞች የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን የኮቫለንት ቦንዶች የመፍጠር ችሎታ ነው። ይህ ፍቺ ግልጽ እና የማያሻማ ነው፣ ነገር ግን የሚተገበረው ከኮቫለንት ቦንድ ጋር ውህዶች ብቻ ነው። የአንድ አቶም ቫልዩ የሚወሰነው በኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ በሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት ነው; እና የተሰጠው አቶም ከሌሎች አተሞች ጋር የተገናኘባቸው የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ብዛት; እና የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶችን በመፍጠር ውስጥ የሚሳተፉት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት። ሌላው በተደጋጋሚ የሚያጋጥመው የቫሌንስ ትርጉም አንድ አቶም ከሌሎች አተሞች ጋር የተገናኘባቸው ኬሚካላዊ ቦንዶች ብዛትም ችግር ይፈጥራል ምክንያቱም ኬሚካላዊ ትስስር ምን እንደሆነ በግልፅ መግለጽ አይቻልም። ከሁሉም በላይ, ሁሉም ውህዶች በኤሌክትሮኖች ጥንድ የተሰሩ ኬሚካላዊ ትስስር የላቸውም. በጣም ቀላሉ ምሳሌ እንደ ሶዲየም ክሎራይድ ያሉ ionክ ክሪስታሎች; በውስጡ፣ እያንዳንዱ የሶዲየም አቶም ከስድስት ክሎሪን አቶሞች ጋር ትስስር (ionic) ይፈጥራል፣ እና በተቃራኒው። የሃይድሮጂን ቦንዶች እንደ ኬሚካላዊ ትስስር (ለምሳሌ በውሃ ሞለኪውሎች ውስጥ) መታሰብ አለባቸው?

ጥያቄው የሚነሳው የናይትሮጅን አቶም ቫልዩ በተለያዩ ፍቺዎች መሰረት ምን ያህል እኩል ሊሆን ይችላል. ቫሌሽን ከሌሎች አተሞች ጋር የኬሚካል ትስስር በመፍጠር ሂደት ውስጥ በተሳተፉት ኤሌክትሮኖች ጠቅላላ ብዛት የሚወሰን ከሆነ የናይትሮጅን አቶም ከፍተኛው valence ከአምስት ጋር እኩል ሊቆጠር ይገባል ምክንያቱም የናይትሮጅን አቶም አምስቱን ውጫዊ ኤሌክትሮኖች ሊጠቀም ይችላል - ሁለት s-ኤሌክትሮኖች እና ሶስት ፒ-ኤሌክትሮኖች - የኬሚካል ቦንዶች ሲፈጠሩ ኤሌክትሮኖች. ቫሌሽን የሚወሰነው በኤሌክትሮን ጥንዶች ብዛት ሲሆን ይህም የተሰጠው አቶም ከሌሎች ጋር የተገናኘ ከሆነ፣ በዚህ ሁኔታ የናይትሮጅን አቶም ከፍተኛው የቫሌንቲት መጠን አራት ነው። በዚህ ሁኔታ, ሶስት ፒ-ኤሌክትሮኖች ከሌሎች አተሞች ጋር ሶስት ኮቫለንት ቦንዶችን ይፈጥራሉ, እና ሌላ ቦንድ በሁለት 2 ዎች-ኤሌክትሮኖች ናይትሮጅን ምክንያት ይመሰረታል. ለምሳሌ አሞኒያ ከአሲድ ጋር ያለው ምላሽ አሚዮኒየም cation እንዲፈጠር ያደርጋል።በመጨረሻም ቫሌንስ የሚወሰነው በአንድ አቶም ውስጥ ባሉ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ብቻ ከሆነ የናይትሮጅን መጠን ከሦስት በላይ ሊሆን አይችልም ምክንያቱም N አቶም የበለጠ ሊኖረው አይችልም። ከሶስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች (የ 2 ዎቹ ኤሌክትሮኖች መነሳሳት በ n = 3 ደረጃ ላይ ብቻ ሊከሰት ይችላል, ይህም በሃይል እጅግ በጣም ጥሩ ያልሆነ). ስለዚህ፣ በ halides ውስጥ፣ ናይትሮጅን የሚፈጥረው ሶስት የተዋሃዱ ቦንዶችን ብቻ ነው፣ እና እንደ NF 5፣ NCl 5 ወይም NBr 5 ያሉ ውህዶች የሉም (ሙሉ በሙሉ ከተረጋጋ PF 3፣ PCl 3 እና PBr 3 በተለየ)። ነገር ግን የናይትሮጅን አቶም ከ 2 ዎቹ ኤሌክትሮኖች አንዱን ወደ ሌላ አቶም ካስተላለፈ የ N+ cation አራት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ይኖሩታል እና የዚህ ካቴሽን ዋጋ አራት ይሆናል. ይህ ለምሳሌ በናይትሪክ አሲድ ሞለኪውል ውስጥ ይከሰታል. ስለዚህ, የተለያዩ የቫሌሽን ፍቺዎች ለቀላል ሞለኪውሎች እንኳን ወደተለያዩ ውጤቶች ይመራሉ.

ከእነዚህ ፍቺዎች ውስጥ የትኛው "ትክክል" ነው እና ለቫሊቲ ግልጽ ያልሆነ ፍቺ መስጠት እንኳን ይቻላል? ለእነዚህ ጥያቄዎች መልስ ለመስጠት ወደ ቀድሞው ሽርሽር መሄድ እና የ "valency" ጽንሰ-ሐሳብ በኬሚስትሪ እድገት እንዴት እንደተለወጠ ማጤን ጠቃሚ ነው.

የንጥረ ነገሮች ቫለንስ (ነገር ግን በዚያን ጊዜ እውቅና አላገኘም) የሚለው ሃሳብ ለመጀመሪያ ጊዜ የተገለፀው በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን አጋማሽ ላይ ነው. እንግሊዛዊው ኬሚስት ኢ. ፍራንክላንድ፡ ስለ ብረት እና ኦክስጅን የተወሰነ “የሙሌት አቅም” ተናግሯል። በመቀጠል፣ ቫለንስ እንደ አቶም የተወሰነ ቁጥር ያላቸውን ሌሎች አቶሞች (ወይም የአተሞች ቡድን) በማያያዝ ወይም በመተካት የኬሚካላዊ ትስስር ለመፍጠር እንዳለው መረዳት ጀመረ። የኬሚካላዊ መዋቅር ንድፈ ሐሳብ ፈጣሪ ከሆኑት መካከል አንዱ የሆነው ፍሬድሪች ኦገስት ኬኩሌ እንዲህ ሲል ጽፏል:- “ቫሌንስ የአቶም መሠረታዊ ንብረት ነው፣ እንደ አቶሚክ ክብደት የማይለዋወጥ ቋሚና የማይለወጥ ንብረት ነው። ኬኩሌ የአንድን ንጥረ ነገር ቫልነት እንደ ቋሚ እሴት ይቆጥረዋል። እ.ኤ.አ. በ 1850 ዎቹ መገባደጃ ላይ ፣ አብዛኛዎቹ ኬሚስቶች የካርቦን ቫልዩ (በዚያን ጊዜ “አቶሚቲቲ” ተብሎ የሚጠራው) 4 ነው ብለው ያምኑ ነበር ፣ የኦክስጂን እና የሰልፈር መጠን 2 ነበር ፣ እና halogens 1 ነበሩ ። በ 1868 ጀርመናዊው ኬሚስት K.G. Wichelhaus ለመጠቀም ሀሳብ አቅርበዋል ። “አቶሚሲዝም” የሚለው ቃል በምትኩ “valence” (በላቲን ቫለንቲያ - ጥንካሬ)። ሆኖም ግን, ለረጅም ጊዜ ማለት ይቻላል ጥቅም ላይ አልዋለም ነበር, ቢያንስ በሩሲያ (ይልቅ ለምሳሌ ስለ "የግንኙነት አሃዶች", "ተመጣጣኝ ቁጥሮች", "የአክሲዮኖች ብዛት", ወዘተ) ይናገሩ ነበር. ውስጥ መሆኑ ጠቃሚ ነው። የብሮክሃውስ እና የኤፍሮን ኢንሳይክሎፔዲክ መዝገበ ቃላት(በዚህ ኢንሳይክሎፔዲያ ውስጥ በኬሚስትሪ ላይ ያሉት ሁሉም መጣጥፎች ከሞላ ጎደል የተገመገሙ፣ የተስተካከሉ እና ብዙውን ጊዜ በዲ.አይ. ሜንዴሌቭ የተጻፉ ናቸው) ስለ “valence” ምንም መጣጥፍ የለም። በሜንዴሌቭ ክላሲክ ሥራ ውስጥም አይገኝም። የኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮች(እሱ አልፎ አልፎ የ "አቶሚቲዝም" ጽንሰ-ሐሳብን ብቻ ይጠቅሳል, በእሱ ላይ በዝርዝር ሳይቀመጥ እና ግልጽ ያልሆነ ፍቺ ሳይሰጠው).

ከመጀመሪያው የ "ቫሌሽን" ጽንሰ-ሐሳብ ጋር የተያያዙ ችግሮችን በግልጽ ለማሳየት, በ 20 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ ታዋቂ የነበረውን ጽንሰ-ሐሳብ መጥቀስ ተገቢ ነው. በብዙ አገሮች በጸሐፊው ታላቅ የትምህርት ተሰጥኦ ምክንያት የአሜሪካው ኬሚስት አሌክሳንደር ስሚዝ የመማሪያ መጽሐፍ በ 1917 በእሱ የታተመ (በሩሲያኛ ትርጉም - በ 1911 ፣ 1916 እና 1931) “በኬሚስትሪ ውስጥ አንድም ጽንሰ-ሀሳብ አልተቀበለም ። በጣም ብዙ ግልጽ እና ግልጽ ያልሆኑ ትርጓሜዎች እንደ የቫሊቲ ጽንሰ-ሀሳብ " እና በክፍል ውስጥ ተጨማሪ በቫሊቲ ላይ አንዳንድ ያልተለመዱ ነገሮችደራሲው እንዲህ ሲል ጽፏል።

"የቫለንቲ ጽንሰ-ሐሳብ ለመጀመሪያ ጊዜ ሲገነባ, ሙሉ በሙሉ በስህተት - እያንዳንዱ ንጥረ ነገር አንድ ቫሊቲ አለው ተብሎ ይታመን ነበር. ስለዚህ፣ እንደ CuCl እና CuCl 2፣ ወይም... FeCl 2 እና FeCl 3 ያሉ ጥንድ ውህዶችን ስናስብ፣ መዳብ ከሚለው ግምት ቀጠልን። ሁሌም divalent ነው, እና ብረት trivalent ነው, እና በዚህ መሠረት እነርሱ ከዚህ ግምት ጋር እንዲስማማ ዘንድ ቀመሮቹን አዛብተውታል. ስለዚህም የመዳብ ሞኖክሎራይድ ቀመር ተጽፏል (እና ብዙውን ጊዜ እስከ ዛሬ ድረስ ይጻፋል) እንደዚህ፡ Cu 2 Cl 2. በዚህ ሁኔታ, በግራፊክ ውክልና ውስጥ የሁለት የመዳብ ክሎራይድ ውህዶች ቀመሮች ቅጹን ይይዛሉ-Cl-Cu-Cu-Cl እና Cl-Cu-Cl. በሁለቱም ሁኔታዎች እያንዳንዱ የመዳብ አቶም (በወረቀት ላይ) ሁለት ክፍሎችን ይይዛል እና ስለዚህ የተለያየ ነው (በወረቀት ላይ). እንደዚሁም... FeCl 2 የተባለውን ፎርሙላ በእጥፍ ጨምረን Cl 2>Fe–Fe 2 ሰጠ፣ይህም እኛን...ብረትን እንደ trivalent እንድንቆጥር አስችሎናል። እና በመቀጠል ስሚዝ ሁል ጊዜ በጣም አስፈላጊ እና ተገቢ ድምዳሜ ይሰጣል፡- “በተሞክሮ ላይ የተመሰረተ ሳይሆን የግምት ውጤት የሆነውን ሀሳብ ለመደገፍ እውነታዎችን መፈልሰፍ ወይም ማጣመም ከሳይንሳዊ ዘዴው ጋር በእጅጉ ይቃረናል። ይሁን እንጂ የሳይንስ ታሪክ እንደሚያሳየው እንዲህ ዓይነቶቹ ስህተቶች ብዙውን ጊዜ ይስተዋላሉ."

ውስብስብ ውህዶችን በኬሚስትሪ ላይ ለሠራው ሥራ ዓለም አቀፋዊ እውቅና ያገኘው በ 1912 ሩሲያዊው ኬሚስት ኤልኤ Chugaev በ 1912 ስለ ቫሌንስ የዘመናት መጀመሪያ ሀሳቦች ግምገማ ተሰጥቷል ። ቹጋዬቭ ከቫለንስ ጽንሰ-ሀሳብ ፍቺ እና አተገባበር ጋር የተያያዙ ችግሮችን በግልፅ አሳይቷል-

“Valency በኬሚስትሪ ውስጥ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም በቀጥታ ግንኙነት ሊኖረው የሚችልበትን ከፍተኛውን የሃይድሮጂን አቶሞች (ወይም ሌሎች ሞኖአቶሚክ አተሞች ወይም ሞኖአቶሚክ ራዲካልስ) ለማመልከት “አቶሚቲ” ከሚለው ጋር በተመሳሳይ መልኩ በኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውል ቃል ነው። መተካት ይችላል). ቫለንሲ የሚለው ቃል ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው የቫለንቲ አሃድ ወይም የዝምድና አሃድ ነው። ስለዚህም ኦክስጅን ሁለት፣ ናይትሮጅን ሦስት፣ ወዘተ አለው ይላሉ። ቫለንስ እና “አቶሚቲ” የሚሉት ቃላት ቀደም ሲል ምንም ልዩነት ሳይኖራቸው ጥቅም ላይ ውለው ነበር፣ ነገር ግን በእነሱ የተገለጹት ፅንሰ-ሀሳቦች የመጀመሪያ ቀላልነታቸውን ስላጡ እና የበለጠ ውስብስብ እየሆኑ ሲሄዱ ፣ለተለያዩ ጉዳዮች ቫለንስ የሚለው ቃል ብቻ ጥቅም ላይ ውሏል… የቫለንሲ ጽንሰ-ሀሳብ የጀመረው ቫለንሲ ተለዋዋጭ መጠን መሆኑን በማወቅ ነው... እና በጉዳዩ አገባብ ሁልጊዜ እንደ ኢንቲጀር ይገለጻል።

ኬሚስቶች ብዙ ብረቶች ተለዋዋጭ valency እንዳላቸው ያውቁ ነበር፣ እና ለምሳሌ ስለ divalent፣ trivalent እና hexavalent chromium ማውራት አለባቸው። ቹጋዬቭ በካርቦን ጉዳይ ላይ እንኳን ቫሊኒቲው ከ 4 የተለየ ሊሆን እንደሚችል መገንዘቡ አስፈላጊ ነበር ፣ እና CO ብቸኛው የተለየ አይደለም ፣ “ዳይቫለንት ካርበን በካርቦሊሚን CH 3 -N=C ውስጥ የመያዙ እድሉ ከፍተኛ ነው ። በፉልሚን አሲድ እና ጨዎቹ C = NOH, C = NOME, ወዘተ ... ትሪያቶሚክ ካርበን እንዲሁ እንዳለ እናውቃለን.. " የጀርመናዊው ኬሚስት I. Thiele ስለ "ከፊል" ወይም ከፊል ቫሌንስ ጽንሰ-ሐሳብ ሲወያይ, ቹጋዬቭ ስለ እሱ ተናግሯል. "ከመጀመሪያዎቹ ሙከራዎች አንዱ የቫሊቲ ክላሲካል ጽንሰ-ሀሳብን ያሰፋል እና እሱ ተግባራዊ ወደሆኑ ጉዳዮች ያስፋፋል። ቲኤሌ ወደ ፍላጐቱ ከመጣ... የቫለንስ አሃዶችን “መፈራረስ” ለመፍቀድ፣ በሌላ መልኩ የቫለንቲ ጽንሰ-ሀሳብ ካለበት ጠባብ ማዕቀፍ እንድንወስድ የሚያስገድዱን አጠቃላይ እውነታዎች አሉ። በመጀመሪያ ተይዞ ነበር. ለእያንዳንዳቸው በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩት በጣም ቀላል (በአብዛኛው ሁለትዮሽ ...) ውህዶች ጥናት የተወሰኑ ፣ ሁል ጊዜ ትንሽ እና በእርግጥ ፣ የዋጋነታቸውን ሙሉ እሴቶች እንድንገምት እንደሚያስገድደን አይተናል። እንደነዚህ ያሉት እሴቶች በአጠቃላይ ሲታይ በጣም ጥቂት ናቸው (ከሦስት በላይ የተለያዩ ቫለንሶችን የሚያሳዩ ንጥረ ነገሮች ብርቅ ናቸው)... ልምድ እንደሚያሳየው ግን ከላይ የተጠቀሱት ሁሉም የቫሌንስ ክፍሎች እንደ ሙሌት ሊቆጠሩ ሲገባቸው በዚህ ውስጥ የተፈጠሩት ሞለኪውሎች አቅም አላቸው። ተጨማሪ የመደመር ጉዳይ ገና ገደብ ላይ አልደረሰም። ስለዚህ, የብረት ጨዎችን ውሃ, አሞኒያ, አሚን ..., የተለያዩ ሃይድሬቶች በመፍጠር, አሞኒያ ... ወዘተ. ውስብስብ ውህዶች ያ... አሁን እንደ ውስብስብ መደብን። በጣም ቀላሉ የቫለንስ ሀሳብ ማዕቀፍ ውስጥ የማይገቡ እንደዚህ ያሉ ውህዶች መኖር በተፈጥሮ መስፋፋት እና ተጨማሪ መላምቶችን ማስተዋወቅን ይጠይቃል። ከነዚህ መላምቶች አንዱ፣ በኤ.ወርነር የቀረበው፣ ከዋናው፣ ወይም መሰረታዊ፣ የቫሌንስ አሃዶች ጋር፣ እንዲሁም ሌሎች፣ ሁለተኛ ደረጃዎችም አሉ። የኋለኞቹ ብዙውን ጊዜ በነጥብ መስመር ይገለጣሉ።

በእርግጥ ምን valency, ለምሳሌ በውስጡ ክሎራይድ ውስጥ ኮባልት አቶም መመደብ አለበት, ይህም ውህድ CoCl 3 6NH 3 (ወይም, ምን ተመሳሳይ ነው, Co(NH 3) 6 Cl 3) ውህድ እንዲፈጠር ስድስት አሞኒያ ሞለኪውሎች ጨምሯል. ? በውስጡም የኮባልት አቶም ከዘጠኝ ክሎሪን እና ናይትሮጅን አተሞች ጋር በአንድ ጊዜ ይጣመራሉ! D.I. Mendeleev በዚህ አጋጣሚ ብዙም ስለተማሩት “የቀሪ ዝምድና ኃይሎች” ጽፏል። እና ውስብስብ ውህዶች ንድፈ ሃሳብን የፈጠረው የስዊስ ኬሚስት ኤ.ቬርነር የዋና (ዋና) ቫልኒቲ እና ሁለተኛ ደረጃ (ሁለተኛ) ቫሌሽን ጽንሰ-ሀሳቦችን አስተዋውቋል (በዘመናዊው ኬሚስትሪ ውስጥ እነዚህ ጽንሰ-ሀሳቦች ከኦክሳይድ ሁኔታ እና የማስተባበር ቁጥር ጋር ይዛመዳሉ)። ሁለቱም ቫልሶች ተለዋዋጭ ሊሆኑ ይችላሉ, እና በአንዳንድ ሁኔታዎች እነሱን ለመለየት በጣም አስቸጋሪ ወይም እንዲያውም የማይቻል ነው.

በመቀጠል, Chugaev የ R. Abegg የኤሌክትሮቫሌሽን ፅንሰ-ሀሳብን ይዳስሳል, ይህም አዎንታዊ (በከፍተኛ የኦክስጂን ውህዶች) ወይም አሉታዊ (በሃይድሮጂን ውህዶች) ሊሆን ይችላል. ከዚህም በላይ ለኦክስጂን እና ሃይድሮጂን ከ IV እስከ VII ቡድኖች ከፍተኛው የቫለንስ ድምር ከ 8 ጋር እኩል ነው. በብዙ የኬሚስትሪ የመማሪያ መጽሃፍት ውስጥ ያለው አቀራረብ አሁንም በዚህ ንድፈ ሃሳብ ላይ የተመሰረተ ነው. በማጠቃለያው ፣ Chugaev የቫለንስ ጽንሰ-ሀሳብ በተግባር የማይተገበርባቸውን ኬሚካላዊ ውህዶች ጠቅሷል - ኢንተርሜታል ውህዶች ፣ የእነሱ ጥንቅር “ብዙውን ጊዜ በጣም ልዩ በሆኑ ቀመሮች ይገለጻል ፣ በጣም ትንሽ ተራ የቫለንቲ እሴቶችን አያስታውስም። እነዚህ ለምሳሌ የሚከተሉት ውህዶች ናቸው፡ NaCd 5፣ NaZn 12፣ FeZn 7፣ ወዘተ።

ሌላው ታዋቂ ሩሲያዊ ኬሚስት I.A. Kablukov በመማሪያ መጽሐፋቸው ላይ ቫልነትን ለመወሰን አንዳንድ ችግሮችን ጠቁመዋል. የኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ መሰረታዊ መርሆችእ.ኤ.አ. በ1929 የታተመ። የማስተባበሪያ ቁጥሩን በተመለከተ፣ (በሩሲያኛ ትርጉም) በ1933 በበርሊን የታተመውን የዘመናዊ የመፍትሄ ሃሳብ መስራች ከሆኑት አንዱ በሆነው በዴንማርክ ኬሚስት ኒልስ ብጀረም የታተመውን የመማሪያ መጽሐፍ እንጥቀስ።

"ተራ የቫሌንስ ቁጥሮች በበርካታ ውስብስብ ውህዶች ውስጥ በብዙ አቶሞች ስለሚታዩት የባህሪ ባህሪያት ምንም ሀሳብ አይሰጡም. አተሞች ወይም ionዎች ውስብስብ ውህዶችን የመፍጠር ችሎታን ለማብራራት ከተለመደው የቫሌንስ ቁጥሮች የተለየ አዲስ ልዩ ተከታታይ ቁጥሮች ለአተሞች እና ionዎች አስተዋውቀዋል። በተወሳሰቡ የብር ionዎች... አብዛኛዎቹ በቀጥታ ከማዕከላዊው የብረት አቶም ጋር የተሳሰሩ ናቸው። ሁለትአቶም ወይም ሁለት የአተሞች ቡድን፣ ለምሳሌ አግ(NH 3) 2+፣ Ag(CN) 2 –፣ Ag(S 2 O 3) 2 –... ይህንን ትስስር ለመግለጽ፣ ጽንሰ-ሐሳቡ የማስተባበሪያ ቁጥርእና የ 2 ማስተባበሪያ ቁጥርን ለ Ag + ions ይመድቡ. ከተሰጡት ምሳሌዎች እንደሚታየው, ከ ጋር የተያያዙ ቡድኖች. ማዕከላዊ አቶም, ገለልተኛ ሞለኪውሎች (NH 3) እና ions (CN -, S 2 O 3 -) ሊሆኑ ይችላሉ. ዳይቫለንት የመዳብ ion Cu ++ እና trivalent ወርቅ አዮን +++ በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች 4 የማስተባበሪያ ቁጥር አላቸው።የአቶም ማስተባበሪያ ቁጥር፣በእርግጥ፣በማዕከላዊ አቶም እና መካከል ምን አይነት ትስስር እንዳለ እስካሁን አያመለክትም። ከእሱ ጋር የተያያዙ ሌሎች አተሞች ወይም ቡድኖች; ግን ለተወሳሰቡ ውህዶች ስልታዊ አሠራር ጥሩ መሣሪያ ሆኖ ተገኝቷል።

ኤ. ስሚዝ በመማሪያ መጽሃፉ ውስጥ ስለ “ልዩ ባህሪዎች” ውስብስብ ውህዶች በጣም ግልፅ ምሳሌዎችን ሰጥቷል።

"የሚከተሉትን "ሞለኪውላር" የፕላቲኒየም ውህዶችን ተመልከት፡ PtCl 4 2NH 3, PtCl 4 4NH 3, PtCl 4 6NH 3 እና PtCl 4 2KCl. የእነዚህ ውህዶች ጠለቅ ያለ ጥናት በርካታ አስደናቂ ባህሪያትን ያሳያል. በመፍትሔው ውስጥ ያለው የመጀመሪያው ውህድ በተግባር ወደ ions አይከፋፈልም; የመፍትሄዎቹ የኤሌክትሪክ ምቹነት እጅግ በጣም ዝቅተኛ ነው; የብር ናይትሬት AgCl ከሱ ጋር አያመርትም. ቬርነር የክሎሪን አቶሞች ከፕላቲኒየም አቶም ጋር በተለመደው ቫለንስ የተሳሰሩ መሆናቸውን ተቀብሏል; ቨርነር ዋናዎቹ ብሎ ጠርቷቸዋል, እና የአሞኒያ ሞለኪውሎች ከፕላቲኒየም አቶም ጋር ተጨማሪ, ሁለተኛ ቫልሶች ተያይዘዋል. ይህ ውህድ፣ እንደ ቬርነር አባባል፣ የሚከተለው መዋቅር አለው፡-

ትላልቅ ቅንፎች የአተሞች ቡድን ታማኝነት ያመለክታሉ, ውህዱ በሚፈርስበት ጊዜ የማይበታተን ውስብስብ.

ሁለተኛው ድብልቅ ከመጀመሪያው የተለየ ባህሪ አለው; ይህ ኤሌክትሮላይት ነው ፣ የመፍትሄዎቹ ኤሌክትሪክ conductivity በሦስት አየኖች (K 2 SO 4, BaCl 2, MgCl 2) የሚበሰብሱ የጨው መፍትሄዎች የኤሌክትሪክ conductivity ጋር ተመሳሳይ ነው; የብር ናይትሬት ከአራት አተሞች ሁለቱን ይዘንባል። እንደ ቨርነር ገለጻ፣ ይህ የሚከተለው መዋቅር ያለው ውህድ ነው፡ 2– + 2Cl–። እዚህ ውስብስብ አዮን አለን ፣ በውስጡ ያሉት የክሎሪን አተሞች በብር ናይትሬት አልተያዙም ፣ እና ይህ ውስብስብ በኒውክሊየስ ዙሪያ የአተሞች ውስጠኛ ሉል ይመሰርታል - Pt አቶም በግቢው ውስጥ፣ የክሎሪን አተሞች በ ion መልክ የተከፋፈሉ የአተሞች ውጫዊ ሉል ይፈጥራሉ፣ ለዚህም ነው ከትላልቅ ቅንፎች ውጭ የምንጽፋቸው። ፕት አራት ዋና ዋና ቫልሶች እንዳሉት ከወሰድን, በዚህ ውስብስብ ውስጥ ሁለቱ ብቻ ጥቅም ላይ ይውላሉ, የተቀሩት ሁለቱ በሁለቱ ውጫዊ ክሎሪን አተሞች ይያዛሉ. በመጀመሪያው ውህድ ውስጥ, ሁሉም የፕላቲኒየም አራቱም ቫልዩኖች በራሱ ውስብስብነት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ, በዚህ ምክንያት ይህ ውህድ ኤሌክትሮላይት አይደለም.

በሦስተኛው ውህድ ውስጥ ሁሉም አራቱ የክሎሪን አተሞች በብር ናይትሬት የተዘጉ ናቸው; የዚህ ጨው ከፍተኛ የኤሌክትሪክ አሠራር አምስት ionዎችን እንደሚያመነጭ ያሳያል; አወቃቀሩ እንደሚከተለው እንደሆነ ግልጽ ነው፡- 4– + 4Cl –... ውስብስብ በሆነው ion ውስጥ ሁሉም የአሞኒያ ሞለኪውሎች ከ Pt ጋር በሁለተኛ ደረጃ ቫሌንስ ተያይዘዋል። ከፕላቲኒየም አራቱ ዋና ዋና ክፍሎች ጋር የሚዛመደው በውጫዊው ሉል ውስጥ አራት ክሎሪን አተሞች አሉ።

በአራተኛው ውህድ ውስጥ የብር ናይትሬት ክሎሪን በምንም መልኩ አያመነጭም ፣ የመፍትሄዎቹ ኤሌክትሪክ ንክኪነት ወደ ሶስት ionዎች መበስበስን ያሳያል ፣ እና የልውውጥ ምላሾች የፖታስየም ionዎችን ያሳያሉ። ለዚህ ውህድ የሚከተለውን መዋቅር 2– + 2K + ሰጥተናል። ውስብስብ በሆነው ion ውስጥ የፒቲ አራቱ ዋና ዋና ቫልሶች ጥቅም ላይ ይውላሉ, ነገር ግን የሁለት ክሎሪን አተሞች ዋና ዋና ቫልዩኖች ጥቅም ላይ የማይውሉ ስለሆኑ, ሁለት አዎንታዊ ሞኖቫለንት ions (2K +, 2NH 4 +, ወዘተ) በውጫዊው ሉል ውስጥ ሊቆዩ ይችላሉ. ”

በውጫዊ ተመሳሳይ የፕላቲኒየም ሕንጻዎች ባህሪያት ውስጥ አስደናቂ ልዩነቶች የተሰጡ ምሳሌዎች ኬሚስቶች በማያሻማ ሁኔታ ቫልነትን ለመወሰን ሲሞክሩ ያጋጠሟቸውን ችግሮች ሀሳብ ይሰጣሉ ።

ስለ አተሞች እና ሞለኪውሎች አወቃቀሮች የኤሌክትሮኒክስ ሀሳቦች ከተፈጠሩ በኋላ "ኤሌክትሮቫሌንስ" ጽንሰ-ሐሳብ በስፋት ጥቅም ላይ መዋል ጀመረ. አተሞች ሁለቱም ኤሌክትሮኖችን ሊሰጡ እና ሊቀበሉ ስለሚችሉ ኤሌክትሮቫለሪነቱ አወንታዊ ወይም አሉታዊ ሊሆን ይችላል (በአሁኑ ጊዜ በኤሌክትሮቫሌሽን ፋንታ የኦክሳይድ ሁኔታ ጽንሰ-ሀሳብ ጥቅም ላይ ይውላል)። ስለ ቫሌሽን አዲሶቹ የኤሌክትሮኒክስ ሀሳቦች ከቀደምቶቹ ጋር ምን ያህል ወጥነት አላቸው? N. Bjerrum, ቀደም ሲል በተጠቀሰው የመማሪያ መጽሃፍ ውስጥ, ስለዚህ ጉዳይ እንዲህ ሲል ጽፏል: - "በተለመዱት የቫሌንስ ቁጥሮች እና በአዲሱ ቁጥሮች መካከል አንዳንድ ጥገኝነት አለ - ኤሌክትሮቫሌሽን እና ማስተባበሪያ ቁጥር - ግን በምንም መልኩ ተመሳሳይ አይደሉም. የድሮው የቫለንቲ ፅንሰ-ሀሳብ ወደ ሁለት አዳዲስ ፅንሰ-ሀሳቦች ተከፍሏል። በዚህ አጋጣሚ Bjerrum አንድ ጠቃሚ ማስታወሻ ሰጥቷል፡- “የካርቦን ማስተባበሪያ ቁጥር በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች 4 ነው፣ እና ኤሌክትሮቫልሱም +4 ወይም -4 ነው። ሁለቱም ቁጥሮች ብዙውን ጊዜ ለካርቦን አቶም የሚገጣጠሙ በመሆናቸው የካርቦን ውህዶች በእነዚህ ሁለት ጽንሰ-ሐሳቦች መካከል ያለውን ልዩነት ለማጥናት ተስማሚ አይደሉም።

በአሜሪካዊው ፊዚካል ኬሚስት ጂ ሉዊስ እና በጀርመናዊው የፊዚክስ ሊቅ ደብሊው ኮሴል ስራዎች ውስጥ በተሰራው የኬሚካል ትስስር የኤሌክትሮኒካዊ ንድፈ ሃሳብ ማዕቀፍ ውስጥ እንደ ለጋሽ ተቀባይ (ማስተባበር) ትስስር እና ትብብር ያሉ ፅንሰ ሀሳቦች ታዩ። በዚህ ፅንሰ-ሀሳብ መሰረት፣ የአንድ አቶም ቫለንስ የሚወሰነው ከሌሎች አተሞች ጋር የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶችን በመፍጠር በሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። በዚህ ሁኔታ የአንድ ኤለመንት ከፍተኛው የቫለንስ መጠን ከኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል እንደሆነ ይታሰብ ነበር በአተም ውጫዊ የኤሌክትሮን ሼል (ይህ የተሰጠው አካል ከሚገኝበት የፔሪዲክ ሠንጠረዥ ቡድን ቁጥር ጋር ይዛመዳል)። እንደ ሌሎች ሀሳቦች ፣ በኳንተም ኬሚካላዊ ህጎች ላይ በመመስረት (እነሱ የተገነቡት በጀርመን የፊዚክስ ሊቃውንት ደብሊው ሄትለር እና ኤፍ. ሎንደን ነው) ሁሉም ውጫዊ ኤሌክትሮኖች መቆጠር የለባቸውም ፣ ግን ያልተጣመሩ ብቻ (በመሬት ውስጥ ወይም በአስደሳች የአተም ሁኔታ) ; ይህ በትክክል በበርካታ የኬሚካል ኢንሳይክሎፔዲያዎች ውስጥ የተሰጠው ፍቺ ነው።

ሆኖም ግን, ለዚህ ቀላል እቅድ የማይጣጣሙ እውነታዎች ይታወቃሉ. ስለዚህ, በበርካታ ውህዶች (ለምሳሌ በኦዞን ውስጥ) ጥንድ ኤሌክትሮኖች ሁለት ሳይሆን ሶስት ኒዩክሊዎችን ይይዛሉ; በሌሎች ሞለኪውሎች ውስጥ የኬሚካላዊ ትስስር በአንድ ኤሌክትሮኖል ሊከናወን ይችላል. የኳንተም ኬሚስትሪ መሳሪያዎችን ሳይጠቀሙ እንደዚህ ያሉ ግንኙነቶችን ለመግለጽ የማይቻል ነው. ለምሳሌ እንደ ፔንታቦራኔ ቢ 5 ኤች 9 እና ሌሎች ቦራኖች ከ "ድልድይ" ቦንዶች ጋር የሃይድሮጂን አቶም በአንድ ጊዜ ከሁለት ቦሮን አተሞች ጋር የተጣበቀ የአተሞችን ቫልነት እንዴት ማወቅ እንችላለን; ferrocene Fe (C 5 H 5) 2 (የብረት አቶም +2 ኦክሳይድ ሁኔታ ከ 10 የካርቦን አቶሞች ጋር በአንድ ጊዜ ተጣብቋል); ብረት ፔንታካርቦኒል ፌ (CO) 5 (በዜሮ ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያለው የብረት አቶም ከአምስት የካርቦን አተሞች ጋር የተያያዘ ነው); ሶዲየም ፔንታካርቦኒል ክሮማት ና 2 ክሩ (CO) 5 (የክሮሚየም-2 ኦክሳይድ ሁኔታ)? እንደነዚህ ያሉት "ክላሲካል ያልሆኑ" ጉዳዮች ፈጽሞ ልዩ አይደሉም. ኬሚስትሪ እየዳበረ ሲሄድ፣ እንዲህ ያሉት “valency violators” እና የተለያዩ “exotic valences” ያላቸው ውህዶች ከጊዜ ወደ ጊዜ እየበዙ መጡ።

አንዳንድ ችግሮችን ለመቅረፍ ፍቺ ተሰጥቷል በዚህም መሰረት የአቶምን ቫለንስ ሲወስኑ በኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ላይ የተሳተፉትን ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች፣ ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንድ እና ባዶ ምህዋሮች አጠቃላይ ቁጥር ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ነው። ክፍት ምህዋር በተለያዩ ውስብስብ ውህዶች ውስጥ ለጋሽ ተቀባይ ቦንድ ምስረታ ላይ በቀጥታ ይሳተፋሉ።

ከመደምደሚያዎቹ አንዱ የንድፈ ሃሳብ እድገት እና አዳዲስ የሙከራ መረጃዎችን ማግኘት የቫሌሽን ተፈጥሮን በግልፅ ለመረዳት የተደረጉ ሙከራዎች ይህንን ፅንሰ-ሀሳብ ወደ ብዙ አዳዲስ ጽንሰ-ሀሳቦች ማለትም እንደ ዋና እና ሁለተኛ ደረጃ ቫሊቲ በመከፋፈላቸው ነው። ionic valency and covalency, የማስተባበር ቁጥር እና ዲግሪ ኦክሳይድ, ወዘተ. ማለትም፣ የ “valency” ጽንሰ-ሀሳብ “የተከፋፈለ” ወደ በርካታ ገለልተኛ ጽንሰ-ሀሳቦች አሉት፣ እያንዳንዱም በተወሰነ አካባቢ ይሰራል። በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው፣ ባህላዊው የቫሌንስ ፅንሰ-ሀሳብ ግልጽ እና የማያሻማ ፍቺ ያለው ውህዶች ብቻ ነው ሁሉም ኬሚካላዊ ቦንዶች ባለ ሁለት ማዕከሎች (ማለትም ሁለት አተሞችን ብቻ በማገናኘት) እና እያንዳንዱ ትስስር የሚከናወነው በሁለት ጎረቤት አቶሞች መካከል በሚገኙ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ነው ፣ ሌሎች ቃላቶች - እንደ HCl ፣ CO 2 ፣ C 5 H 12 ፣ ወዘተ ለመሳሰሉት ውህዶች።

ሁለተኛው መደምደሚያ ሙሉ በሙሉ የተለመደ አይደለም: "ቫሌንስ" የሚለው ቃል በዘመናዊው ኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ ቢውልም, በጣም የተገደበ አተገባበር አለው, "ለሁሉም አጋጣሚዎች" የማያሻማ ፍቺ ለመስጠት ሙከራዎች በጣም ውጤታማ አይደሉም እና ብዙም አስፈላጊ አይደሉም. የብዙ የመማሪያ መጽሐፍት ደራሲዎች በተለይም በውጭ አገር የሚታተሙት በከንቱ አይደለም ይህ ጽንሰ-ሐሳብ ሳይኖራቸው ወይም የ “valency” ጽንሰ-ሐሳብ በዋናነት ታሪካዊ ጠቀሜታ እንዳለው በማመልከት እራሳቸውን በመገደብ በአሁኑ ጊዜ ኬሚስቶች በዋነኝነት በሰፊው በሰፊው ይጠቀማሉ። ምንም እንኳን ሰው ሰራሽ ቢሆንም የ “ዲግሪ” ኦክሳይድ ጽንሰ-ሀሳብ።

ኢሊያ ሊንሰን

በዚህ ጽሑፍ ውስጥ ዘዴዎችን እንመለከታለን እና እንረዳለን valence እንዴት እንደሚወሰንየወቅቱ ሰንጠረዥ አካላት.

በኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ቫልዩ በቡድን (አምድ) በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ሊወሰን ይችላል. እንደ እውነቱ ከሆነ የአንድ ንጥረ ነገር ቫልዩስ ሁልጊዜ ከቡድን ቁጥር ጋር አይዛመድም, ነገር ግን በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ይህንን ዘዴ በመጠቀም የተወሰነ ቫሊቲ ትክክለኛውን ውጤት ያስገኛል, ብዙውን ጊዜ ንጥረ ነገሮች በተለያዩ ምክንያቶች ላይ በመመስረት, ከአንድ በላይ ቫሌሽን አላቸው.

የቫሌንስ አሃድ ከ 1 ጋር እኩል የሆነ የሃይድሮጂን አቶም ቫልነት ይወሰዳል ፣ ማለትም ፣ ሃይድሮጂን ሞኖቫለንት ነው። ስለዚህ የአንድ ኤለመንቱ ቫልነት በጥያቄ ውስጥ ካለው ንጥረ ነገር አንድ አቶም ስንት ሃይድሮጂን አቶሞች እንደተገናኘ ያሳያል። ለምሳሌ, ኤች.ሲ.ኤል., ክሎሪን ሞኖቫንታል; ኤች.ኦ.ኦ.ኦ, ኦክሲጅን ዳይቫልታል ያለበት; ናይትሮጅን trivalent የሆነበት NH3።

ወቅታዊ ሰንጠረዥን በመጠቀም ቫሊቲ እንዴት እንደሚወሰን።

ወቅታዊው ሰንጠረዥ በተወሰኑ መርሆዎች እና ህጎች መሰረት በውስጡ የተቀመጡ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ይዟል. እያንዳንዱ ንጥረ ነገር በቦታው ላይ ይቆማል, እሱም በባህሪያቱ እና በንብረቶቹ ይወሰናል, እና እያንዳንዱ ንጥረ ነገር የራሱ ቁጥር አለው. አግድም መስመሮች ከመጀመሪያው መስመር ወደ ታች የሚጨምሩት ወቅቶች ይባላሉ. አንድ ክፍለ ጊዜ ሁለት ረድፎችን ካቀፈ (በጎን በኩል በቁጥር እንደተገለጸው) ፣ ከዚያ እንዲህ ዓይነቱ ጊዜ ትልቅ ይባላል። አንድ ረድፍ ብቻ ካለው, ትንሽ ይባላል.

በተጨማሪም, በሠንጠረዡ ውስጥ ቡድኖች አሉ, ከነዚህም ውስጥ በአጠቃላይ ስምንት ናቸው. ንጥረ ነገሮች በቋሚ አምዶች ውስጥ ይቀመጣሉ. እዚህ ቦታቸው ያልተመጣጠነ ነው - በአንድ በኩል ብዙ ንጥረ ነገሮች (ዋና ቡድን), በሌላኛው - ትንሽ (የጎን ቡድን) አሉ.

ቫለንስ የአንድ አቶም የተወሰነ ቁጥር ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ከሌሎች ንጥረ ነገሮች አቶሞች ጋር የመፍጠር ችሎታ ነው። ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም የቫሌሽን ዓይነቶችን እውቀት ለመረዳት ይረዳዎታል.

ለሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች አካላት (እና እነዚህም ብረቶች ብቻ ናቸው) ፣ ቫልዩ መታወስ አለበት ፣ በተለይም በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ከ I ፣ II ፣ ያነሰ ብዙ ጊዜ III ጋር እኩል ነው። እንዲሁም ከሁለት በላይ ትርጉም ያላቸውን የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ዋጋ ማስታወስ ያስፈልግዎታል። ወይም በማንኛውም ጊዜ የቫለንስ ሠንጠረዥን በእጅዎ ይያዙ።

የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ቀመሮችን በመጠቀም ቫሊቲ ለመወሰን አልጎሪዝም.

1. የኬሚካል ውህድ ቀመር ይጻፉ.

2. የሚታወቀውን የንጥረ ነገሮች ቫልዩሽን ይሰይሙ።

3. በጣም አነስተኛውን የቫሊቲ እና ኢንዴክስ ብዜት ያግኙ።

4. አነስተኛውን የጋራ ብዜት ከሁለተኛው ኤለመንቱ አቶሞች ብዛት ጋር ያለውን ጥምርታ አግኝ። ይህ የሚፈለገው ቫሊሲ ነው.

5. የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር ቫሌሽን እና ኢንዴክስ በማባዛት ያረጋግጡ። ምርቶቻቸው እኩል መሆን አለባቸው.

ለምሳሌ:የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ንጥረ ነገሮችን ቫልዩስን እንወስን.

1. ቀመሩን እንፃፍ፡-

2. የታወቀውን ቫሊቲ እንጥቀስ፡-

3. በጣም ጥቂት የተለመዱ ብዜቶችን ያግኙ፡-

4. አነስተኛውን ብዜት ከሰልፈር አተሞች ብዛት ጋር ያለውን ጥምርታ ፈልግ፡

5. እንፈትሽ፡-

የአንዳንድ የኬሚካል ውህዶች አተሞች የባህሪ እሴት ሠንጠረዥ።

ንጥረ ነገሮች	ቫለንስ	የግንኙነት ምሳሌዎች
		H 2፣ HF፣ Li 2 O፣ NaCl፣ KBr
ኦ፣ ኤምጂ፣ ካ፣ ሲር፣ ባ፣ ዚን።		H 2 O፣ MgCl 2፣ CaH 2፣ SrBr 2፣ BaO፣ ZnCl 2
		CO 2፣ CH4፣ SiO 2፣ SiCl 4
		CrCl 2፣ CrCl 3፣ CroO 3
		H 2 S, SO 2, SO3
		NH 3፣ NH 4 Cl፣ HNO 3
		PH 3፣ P 2 O 5፣ H 3 PO 4
		SnCl 2፣ SnCl 4፣ PbO፣ PbO 2
		HCl፣ ClF 3፣ BrF 5፣ If 7

ከትምህርቱ ቁሳቁሶች ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር ውህደት ቋሚነት በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ውስጥ የተወሰኑ የቫሌሽን እድሎች በመኖራቸው ተብራርቷል ። "የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ቫሌሽን" ጽንሰ-ሐሳብ ጋር መተዋወቅ; የሌላ ንጥረ ነገር ቫሌንስ የሚታወቅ ከሆነ የአንድን ንጥረ ነገር ቀመር በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር valence ለማወቅ ይማሩ።

ርዕስ፡ የመጀመሪያ ኬሚካላዊ ሃሳቦች

ትምህርት: የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ዋጋ

የአብዛኞቹ ንጥረ ነገሮች ስብስብ ቋሚ ነው. ለምሳሌ, የውሃ ሞለኪውል ሁል ጊዜ 2 ሃይድሮጂን አቶሞች እና 1 ኦክሲጅን አቶም - H 2 O. ጥያቄው የሚነሳው ለምንድነው ንጥረ ነገሮች ቋሚ ስብጥር አላቸው?

የታቀዱትን ንጥረ ነገሮች ስብጥር እንመርምር-H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. ሁሉም የሁለት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን አተሞች ያቀፉ ሲሆን አንደኛው ሃይድሮጂን ነው። በአንድ የኬሚካል ንጥረ ነገር 1፣2፣3፣4 ሃይድሮጂን አቶሞች ሊኖሩ ይችላሉ። ነገር ግን በምንም አይነት ሁኔታ አይኖርም በሃይድሮጂን አቶምማድረግ አለብኝ የሌላ ብዙ አቶሞችየኬሚካል ንጥረ ነገር. ስለዚህ፣ የሃይድሮጅን አቶም ከራሱ ጋር ማያያዝ የሚችለው የሌላ ኤለመንት አተሞች አነስተኛ ቁጥር ነው፣ ወይም ይልቁንስ አንድ ብቻ።

የተወሰነ ቁጥር ያላቸው የሌሎች ንጥረ ነገሮች አተሞች በራሳቸው ላይ ለማያያዝ የኬሚካል ንጥረ ነገር አቶሞች ንብረታቸው ይባላል ቫለንስ

አንዳንድ የኬሚካል ንጥረነገሮች ቋሚ የቫሌሽን እሴቶች አሏቸው (ለምሳሌ ሃይድሮጂን (I) እና ኦክሲጅን (II))፣ ሌሎች ደግሞ በርካታ የቫሌንስ እሴቶችን (ለምሳሌ ብረት (II፣III)፣ ሰልፈር (II፣IV፣VI) ሊያሳዩ ይችላሉ። ), ካርቦን (II, IV)), ንጥረ ነገሮች ተብለው ይጠራሉ ከተለዋዋጭ ቫሌሽን ጋር. የአንዳንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የዋጋ እሴቶች በመማሪያ መጽሐፍ ውስጥ ተሰጥተዋል።

የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ቫልዩስ ማወቅ, አንድ ንጥረ ነገር ለምን እንዲህ አይነት ኬሚካላዊ ቀመር እንዳለው ማብራራት ይቻላል. ለምሳሌ የውሃው ቀመር H 2 O ነው. ሰረዝን በመጠቀም የኬሚካላዊ ንጥረ ነገርን የቫሌሽን አቅም እንሰይም. ሃይድሮጂን የ I, እና ኦክስጅን የ II: H- እና -O- valence አለው. በአንድ ኦክሲጅን አቶም ሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ካሉ እያንዳንዱ አቶም የቫሌሽን አቅሙን ሙሉ በሙሉ መጠቀም ይችላል። በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት የአተሞች ግንኙነቶች ቅደም ተከተል እንደ ቀመር ሊወከል ይችላል-H-O-H.

በሞለኪውል ውስጥ የአተሞችን ቅደም ተከተል የሚያሳይ ቀመር ይባላል ግራፊክ(ወይም መዋቅራዊ).

ሩዝ. 1. የውሃ ግራፊክ ቀመር

የሁለት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞችን እና የአንዱን ትክክለኛነት ማወቅ የአንድን ንጥረ ነገር ቀመር ማወቅ የሌላውን ንጥረ ነገር ትክክለኛነት ማወቅ ይችላሉ።

ምሳሌ 1.በ CH4 ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን የካርቦን ቫልዩን እንወቅ። የሃይድሮጂን ቫልዩ ሁልጊዜ ከ I ጋር እኩል እንደሆነ እና ካርቦን 4 ሃይድሮጂን አተሞችን ከራሱ ጋር እንዳገናኘ በማወቅ የካርቦን መጠን ከ IV ጋር እኩል ነው ማለት እንችላለን። የአተሞች ዋጋ በሮማውያን ቁጥር ከኤለመንት ምልክት በላይ ይገለጻል።

ምሳሌ 2.በ P 2 O 5 ውስጥ ያለውን የፎስፈረስ ቫሊቲ እንወቅ። ይህንን ለማድረግ የሚከተሉትን ማድረግ አለብዎት:

1. ከኦክሲጅን ምልክት በላይ, የቫሌሽን ዋጋን ይፃፉ - II (ኦክስጅን ቋሚ የቫሌሽን እሴት አለው);

2. በሞለኪዩል ውስጥ ባለው የኦክስጂን አተሞች ብዛት የኦክስጂንን ቫሌሽን ማባዛት, አጠቃላይ የቫሌሽን ክፍሎችን ያግኙ - 2 · 5 = 10;

3. የተገኘውን አጠቃላይ የቫለንቲ አሃዶች ብዛት በሞለኪውል ውስጥ ባለው የፎስፈረስ አተሞች ብዛት ይከፋፍሉት - 10፡2=5።

ስለዚህ, በዚህ ውህድ ውስጥ ያለው የፎስፈረስ ቫልዩ ከ V - ጋር እኩል ነው.

1. Emelyanova E.O., Iodko A.G. በ 8-9 ኛ ክፍል ውስጥ በኬሚስትሪ ትምህርቶች ውስጥ የተማሪዎችን የግንዛቤ እንቅስቃሴ አደረጃጀት. ከተግባራዊ ተግባራት ጋር መሰረታዊ ማስታወሻዎች፣ ፈተናዎች፡ ክፍል I. - M.፡ School Press, 2002. (ገጽ 33)

2. ኡሻኮቫ ኦ.ቪ. የኬሚስትሪ የስራ ደብተር፡ 8ኛ ክፍል፡ ወደ መማሪያው በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ. 8ኛ ክፍል” / O.V. ኡሻኮቫ, ፒ.አይ. ቤስፓሎቭ, ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ; ስር እትም። ፕሮፌሰር ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ገጽ 36-38)

3. ኬሚስትሪ፡ 8ኛ ክፍል፡ የመማሪያ መጽሀፍ። ለአጠቃላይ ትምህርት ተቋማት / ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ, ኤል.ኤም. Meshcheryakova, ኤል.ኤስ. ፖንታክ M.: AST: Astrel, 2005. (§16)

4. ኬሚስትሪ፡ inorg. ኬሚስትሪ: የመማሪያ መጽሐፍ. ለ 8 ኛ ክፍል. አጠቃላይ ትምህርት ተቋማት / ጂ.ኢ. Rudziitis, F.G. ፌልድማን - ኤም.: ትምህርት, OJSC "የሞስኮ የመማሪያ መጽሐፍት", 2009. (§§11,12)

5. ለልጆች ኢንሳይክሎፔዲያ. ጥራዝ 17. ኬሚስትሪ / ምዕራፍ. ed.V.A. ቮሎዲን, ቬድ. ሳይንሳዊ እትም። አይ ሊንሰን - ኤም: አቫንታ+, 2003.

ተጨማሪ የድር ሀብቶች

1. የተዋሃደ የዲጂታል ትምህርታዊ ሀብቶች ስብስብ ().

2. "ኬሚስትሪ እና ህይወት" () መጽሔት የኤሌክትሮኒክ እትም.

የቤት ስራ

1. ገጽ 84 ቁጥር 2ከመማሪያ መጽሐፍ "ኬሚስትሪ: 8 ኛ ክፍል" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. ጋር። 37-38 ቁጥር 2,4,5,6ከስራ ደብተር በኬሚስትሪ፡ 8ኛ ክፍል፡ ወደ መማሪያው በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ. 8ኛ ክፍል” / O.V. ኡሻኮቫ, ፒ.አይ. ቤስፓሎቭ, ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ; ስር እትም። ፕሮፌሰር ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

የተለያዩ ውህዶችን ቀመሮች በመመልከት, ያንን ማስተዋል ቀላል ነው የአተሞች ብዛትበተለያዩ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ውስጥ ያለው ተመሳሳይ ንጥረ ነገር ተመሳሳይ አይደለም። ለምሳሌ፣ HCl፣ NH 4 Cl፣ H 2 S፣ H 3 PO 4፣ ወዘተ. በእነዚህ ውህዶች ውስጥ ያሉት የሃይድሮጅን አተሞች ቁጥር ከ 1 ወደ 4 ይለያያል. ይህ የሃይድሮጅን ብቻ ሳይሆን ባህሪይ ነው.

ከኬሚካላዊ ኤለመንት ስያሜ ቀጥሎ የትኛውን ኢንዴክስ እንደሚያስቀምጡ እንዴት መገመት ይችላሉ?የአንድ ንጥረ ነገር ቀመሮች እንዴት ይዘጋጃሉ? የአንድን ንጥረ ነገር ሞለኪውል የሚያመርቱትን ንጥረ ነገሮች ቫሌሽን ሲያውቁ ይህን ማድረግ ቀላል ነው።

– ይህ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አተሞች በኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ የሌላ ንጥረ ነገር አተሞችን ለማያያዝ፣ ለማቆየት ወይም ለመተካት የአንድ የተወሰነ አካል አቶም ንብረት ነው። የቫለንቲው አሃድ የሃይድሮጂን አቶም ቫልዩስ ነው። ስለዚህ አንዳንድ ጊዜ የቫሌሽን ፍቺው እንደሚከተለው ተዘጋጅቷል፡- ቫለንስ – ይህ የተወሰነ የሃይድሮጂን አተሞችን ቁጥር ለማያያዝ ወይም ለመተካት የአንድ የተወሰነ አካል አቶም ንብረት ነው።

አንድ የሃይድሮጂን አቶም ከአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም ጋር ከተጣበቀ, ኤለመንቱ ሞኖቫለንት ነው, ሁለት ከሆነ – divalent እናወዘተ. የሃይድሮጂን ውህዶች ለሁሉም ንጥረ ነገሮች የሚታወቁ አይደሉም ፣ ግን ሁሉም ማለት ይቻላል ፣ ሁሉም ንጥረ ነገሮች ከኦክስጂን ጋር ውህዶች ይመሰርታሉ O ኦክስጅን ያለማቋረጥ የተለያዩ እንደሆኑ ይታሰባል።

የማያቋርጥ ቫለንስ;

አይ – ኤች፣ ናኦ፣ ሊ፣ ኬ፣ አርቢ፣ ሲ.ኤስ
II – ኦ፣ ቤ፣ ኤምጂ፣ ካ፣ ሲር፣ ባ፣ ራ፣ ዚን፣ ሲዲ
III – ቢ፣ አል፣ ጋ፣ ኢን

ነገር ግን ኤለመንቱ ከሃይድሮጂን ጋር ካልተጣመረ ምን ማድረግ አለበት? ከዚያም የሚፈለገው ንጥረ ነገር ቫልዩ የሚወሰነው በሚታወቀው ኤለመንት ቫልዩ ነው. ብዙውን ጊዜ የሚገኘው የኦክስጂንን ቫልነት በመጠቀም ነው ፣ ምክንያቱም በ ውህዶች ውስጥ ሁል ጊዜ 2 ነው ። ለምሳሌ,በሚከተሉት ውህዶች ውስጥ የንጥረ ነገሮች ቫሌሽን ማግኘት አስቸጋሪ አይደለም፡ ና 2 ኦ (የቫሌንስ ኦቭ ና – 1, ኦ – 2)፣ አል 2 ኦ 3 (የአል – 3, ኦ – 2).

የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ፎርሙላ ሊጠናቀር የሚችለው የንጥረ ነገሮችን ትክክለኛነት በማወቅ ብቻ ነው። ለምሳሌ, እንደ CaO, BaO, CO ላሉ ውህዶች ቀመሮችን መፍጠር ቀላል ነው, ምክንያቱም በሞለኪውሎች ውስጥ ያሉት የአተሞች ብዛት ተመሳሳይ ነው, ምክንያቱም የንጥረ ነገሮች ቫልዩኖች እኩል ናቸው.

ቫለሶች የተለያዩ ከሆኑስ? በእንደዚህ ዓይነት ጉዳይ ውስጥ የምንሠራው መቼ ነው? የሚከተለውን ደንብ ማስታወስ አስፈላጊ ነው-በማንኛውም ኬሚካላዊ ውህድ ቀመር ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር የቫለንስ ምርት በሞለኪውል ውስጥ ባሉት አተሞች ብዛት ከሌላው ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ጋር እኩል ነው ። . ለምሳሌ፣ የሜን ቫለንስ በአንድ ግቢ ውስጥ 7 እንደሆነ ከታወቀ እና ኦ – 2፣ ያኔ የግቢው ቀመር ይህን ይመስላል፡ Mn 2 O 7።

ቀመሩን እንዴት አገኘነው?

ሁለት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ለያዙ ውህዶች በቫሌንስ ቀመሮችን ለማጠናቀር ስልተ ቀመርን እንመልከት።

የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር የቫልዩኖች ቁጥር ከሌላው የቫልዩኖች ብዛት ጋር እኩል መሆኑን የሚያሳይ ህግ አለ. ማንጋኒዝ እና ኦክስጅንን ያካተተ ሞለኪውል መፈጠርን እንደ ምሳሌ እንመልከት.
በአልጎሪዝም መሠረት እንጽፋለን-

1. የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ምልክቶች እርስ በርስ እንጽፋለን-

2. የእነሱን የቫሊቲ ቁጥሮች በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ላይ እናስቀምጣለን (የኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ቫልዩ በሜንዴሌቭ ወቅታዊ ስርዓት ሰንጠረዥ ውስጥ ይገኛል ፣ ለማንጋኒዝ – 7, በኦክስጅን – 2.

3. በጣም አነስተኛውን ብዙ (ያለ ቀሪው በ 7 እና 2 የሚካፈለውን ትንሹን ቁጥር) ያግኙ። ይህ ቁጥር 14 ነው. በ 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 እና 7 የፎስፈረስ እና ኦክሲጅን ኢንዴክሶች እንካፈላለን. ኢንዴክሶችን እንተካለን።

የአንድን ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ቫለንስ ማወቅ፣ ደንቡን በመከተል፡ የአንድ ኤለመንት valence × በሞለኪውል ውስጥ ያሉት አቶሞች ብዛት = የሌላ ኤለመንት valence × የዚህ (ሌላ) ኤለመንት አተሞች ብዛት የሌላውን valence መወሰን ትችላለህ።

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7)።

የቫሌሽን ጽንሰ-ሐሳብ ወደ ኬሚስትሪ ገብቷል የአቶም መዋቅር ከመታወቁ በፊት. አሁን ይህ የአንድ ንጥረ ነገር ንብረት ከውጭ ኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር የተያያዘ መሆኑን ተረጋግጧል. ለብዙ ኤለመንቶች ከፍተኛው የቫሌሽን መጠን እነዚህ ንጥረ ነገሮች በየወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ ካሉት አቀማመጥ ይከተላል.

አሁንም ጥያቄዎች አሉዎት? ስለ valency የበለጠ ማወቅ ይፈልጋሉ?
ከአስተማሪ እርዳታ ለማግኘት -.

blog.site፣ ቁሳቁሱን በሙሉ ወይም በከፊል ሲገለብጥ፣ ወደ ዋናው ምንጭ ማገናኛ ያስፈልጋል።