ኤፒቴቶች፣ ዘይቤዎች፣ ስብዕናዎች፣ ንጽጽሮች - እነዚህ ሁሉ መንገዶች ናቸው። ጥበባዊ አገላለጽበሩሲያ ሥነ-ጽሑፍ ቋንቋ በንቃት ጥቅም ላይ ይውላል። ከእነሱ ውስጥ በጣም ብዙ ዓይነት አለ. ቋንቋውን ብሩህ እና ገላጭ ለማድረግ, ለማጠናከር አስፈላጊ ናቸው ጥበባዊ ምስሎች, ደራሲው ሊያስተላልፍ ወደሚፈልገው ሀሳብ የአንባቢውን ትኩረት ለመሳብ.
የጥበብ አገላለጽ መንገዶች ምንድ ናቸው?
ትዕይንቶች፣ ዘይቤዎች፣ ስብዕናዎች፣ ንጽጽሮች ያመለክታሉ የተለያዩ ቡድኖችጥበባዊ መግለጫ ዘዴዎች.
የቋንቋ ሳይንቲስቶች ድምጽን ወይም ፎነቲክን ይለያሉ የምስል ጥበባት. መዝገበ ቃላት ከተወሰነ ቃል ጋር የተቆራኙት፣ ማለትም ሌክስሜ ናቸው። ከሆነ የመግለጫ ዘዴዎችአንድን ሐረግ ወይም ሙሉ ዓረፍተ ነገር ይሸፍናል፣ ከዚያ አገባብ ነው።
በተናጥል ፣ እንዲሁም የቃላት አገባብ ዘዴዎችን (እነሱ በአረፍተ ነገር ላይ የተመሰረቱ ናቸው) ፣ ትሮፕስ (ልዩ የንግግር ዘይቤዎችን) ግምት ውስጥ ያስገባሉ ። ምሳሌያዊ ትርጉም).
የጥበብ አገላለጽ ዘዴዎች የት ጥቅም ላይ ይውላሉ?
የጥበብ አገላለጽ ዘዴዎች በሥነ-ጽሑፍ ብቻ ሳይሆን በ ውስጥም ጥቅም ላይ እንደሚውሉ ልብ ሊባል ይገባል። የተለያዩ መስኮችግንኙነት.
ብዙ ጊዜ ኤፒቴቶች፣ ዘይቤዎች፣ ስብዕናዎች፣ ንጽጽሮች በእርግጥ በሥነ ጥበባዊ እና የጋዜጠኝነት ንግግር. በተጨማሪም በቃላት እና በሳይንሳዊ ቅጦች ውስጥም ይገኛሉ. ደራሲው የእሱን ግንዛቤ እንዲያገኝ ስለሚረዱ ትልቅ ሚና ይጫወታሉ ጥበባዊ ንድፍ, የእርስዎ ምስል. ለአንባቢም ጠቃሚ ናቸው። በእነሱ እርዳታ ወደ ሥራው ፈጣሪው ምስጢራዊ ዓለም ውስጥ ዘልቆ መግባት, የጸሐፊውን ዓላማ በተሻለ ሁኔታ መረዳት እና በጥልቀት መመርመር ይችላል.
ትዕይንት
በግጥም ውስጥ ያሉ ግጥሞች በጣም ከተለመዱት የስነ-ጽሑፍ መሳሪያዎች ውስጥ አንዱ ናቸው። በጣም የሚገርመው ተውላጠ ስም ቅጽል ብቻ ሳይሆን ተውላጠ ስም፣ ስም አልፎ ተርፎም ቁጥር ሊሆን ይችላል (የተለመደ ምሳሌ ነው። ሁለተኛ ሕይወት).
አብዛኞቹ የሥነ ጽሑፍ ሊቃውንት ኤፒተቱን በ ውስጥ ካሉት ዋና ዘዴዎች ውስጥ እንደ አንዱ አድርገው ይመለከቱታል። ግጥማዊ ፈጠራ፣ የግጥም ንግግርን ማስጌጥ።
ወደዚህ ቃል አመጣጥ ከተመለስን, የመጣው ከጥንታዊው የግሪክ ጽንሰ-ሐሳብ ነው, በጥሬ ትርጉሙ "ተያይዟል" ማለት ነው. ማለትም ለዋናው ቃል ተጨማሪ መሆን፣ ዋና ተግባርዋናውን ሀሳብ የበለጠ ግልጽ እና ገላጭ ያደርገዋል. ብዙ ጊዜ፣ ትርጉሙ ከዋናው ቃል ወይም አገላለጽ በፊት ይመጣል።
ልክ እንደ ሁሉም የጥበብ አገላለጽ ዘዴዎች፣ ኤፒተቶች ከአንዱ ተዘጋጅተዋል። የአጻጻፍ ዘመንለሌላ. ስለዚህ፣ በአፈ ታሪክ፣ ማለትም፣ ውስጥ የህዝብ ጥበብ, በጽሁፉ ውስጥ የኤፒቴቶች ሚና በጣም ትልቅ ነው. እነሱ የነገሮችን ወይም ክስተቶችን ባህሪያት ይገልጻሉ. ጎልተው እንዲታዩ አድርጉ ቁልፍ ባህሪያት, እጅግ በጣም አልፎ አልፎ ስሜታዊውን ክፍል ሲናገሩ.
በኋላ፣ በስነ ጽሑፍ ውስጥ የኤፒተቶች ሚና ይቀየራል። በከፍተኛ ሁኔታ እየሰፋ ነው። ይህ የኪነጥበብ አገላለጽ ዘዴ አዲስ ንብረቶች ተሰጥቶት ከዚህ ቀደም በተፈጥሯቸው ባልነበሩ ተግባራት ተሞልቷል። ይህ በተለይ በብር ዘመን ገጣሚዎች ዘንድ ጎልቶ ይታያል።
በአሁኑ ጊዜ, በተለይም በድህረ ዘመናዊ የሥነ ጽሑፍ ሥራዎች, የኢፒቴል መዋቅር የበለጠ ውስብስብ ሆነ. የዚህ ትሮፕ የትርጓሜ ይዘትም ተባብሷል፣ ወደሚገርም ሁኔታ አመራ ገላጭ ቴክኒኮች. ለምሳሌ: ዳይፐር ወርቃማ ነበር.
የኤፒተቶች ተግባር
ትርጓሜዎቹ ኤፒተት፣ ዘይቤ፣ ስብዕና፣ ንጽጽር ወደ አንድ ነገር ይወርዳሉ - ይህ ሁሉ ጥበባዊ ሚዲያ, ለንግግራችን ታዋቂነት እና ገላጭነት መስጠት. ሁለቱም ሥነ-ጽሑፋዊ እና አነጋገር። ልዩ ባህሪኤፒተቴም ጠንካራ ስሜታዊነት ነው።
እነዚህ የጥበብ አገላለጾች፣ እና በተለይም ኢፒቴቶች፣ አንባቢዎች ወይም አድማጮች ደራሲው የሚናገረውን ወይም የሚጽፈውን በዓይነ ሕሊናዎ እንዲመለከቱ፣ ከዚህ ርዕሰ ጉዳይ ጋር ያለውን ግንኙነት ለመረዳት ይረዳሉ።
ኤፒተቶች በተጨባጭ እንደገና ለመፍጠር ያገለግላሉ ታሪካዊ ዘመን፣ ተገልጿል ማህበራዊ ቡድንወይም ሰዎች. በእነሱ እርዳታ, እነዚህ ሰዎች እንዴት እንደተናገሩ, ንግግራቸውን ምን ዓይነት ቃላቶች እንደቀቡ መገመት እንችላለን.
ዘይቤ ምንድን ነው?
ከ የተተረጎመ ጥንታዊ የግሪክ ቋንቋዘይቤ “ትርጉም ማስተላለፍ” ነው። ይህ በተቻለ መጠን ይህንን ጽንሰ-ሀሳብ ያሳያል።
ዘይቤው እንደዚህ ሊሆን ይችላል እንደ የተለየ ቃል, እና ሙሉውን አገላለጽ, እሱም ደራሲው በምሳሌያዊ ፍቺ የተጠቀመበት. ይህ የኪነ ጥበብ አገላለጽ ዘዴ በጋራ ባህሪያቸው ላይ በመመስረት እስካሁን ድረስ ከሌላው ጋር ያልተሰየመ ነገርን በማነፃፀር ላይ የተመሰረተ ነው.
ከአብዛኞቹ የስነ-ጽሑፋዊ ቃላቶች በተለየ ዘይቤ አንድ የተወሰነ ደራሲ አለው። ይህ ታዋቂ ፈላስፋ ነው። ጥንታዊ ግሪክ- አርስቶትል የዚህ ቃል የመጀመሪያ ልደት አርስቶትል ስለ ስነ-ጥበብ እንደ ህይወት የመኮረጅ ዘዴ ካለው ሀሳቦች ጋር የተያያዘ ነው.
ከዚህም በላይ አርስቶትል የተጠቀመባቸው ዘይቤዎች ከጽሑፋዊ ማጋነን (ሃይፐርቦል)፣ ተራ ንጽጽር ወይም ስብዕና መለየት ፈጽሞ የማይቻል ነው። ዘይቤያዊ አነጋገርን ከዘመናዊ የሥነ ጽሑፍ ምሁራን በበለጠ ተረድቷል።
በሥነ-ጽሑፋዊ ንግግር ውስጥ ዘይቤያዊ አጠቃቀም ምሳሌዎች
ኤፒተቶች፣ ዘይቤዎች፣ ስብዕናዎች፣ ንጽጽሮች በኪነጥበብ ስራዎች ውስጥ በንቃት ጥቅም ላይ ይውላሉ። ከዚህም በላይ, ለብዙ ደራሲዎች, ዘይቤዎች በራሳቸው የውበት መጨረሻ ይሆናሉ, አንዳንዴም ሙሉ በሙሉ ይለቃሉ የመጀመሪያ ትርጉምቃላት።
ለአብነት ያህል የሥነ ጽሑፍ ተመራማሪዎች ዝነኞቹን ይጠቅሳሉ እንግሊዛዊ ገጣሚእና ፀሐፌ ተውኔት ዊሊያም ሼክስፒር። ለእሱ ብዙውን ጊዜ አስፈላጊ የሆነው የአንድ የተወሰነ መግለጫ የዕለት ተዕለት የመጀመሪያ ትርጉም አይደለም ፣ ግን ያገኘው ዘይቤያዊ ትርጉም ፣ አዲስ ያልተጠበቀ ትርጉም።
በአርስቶተሊያን የስነ-ጽሁፍ መርሆዎች ግንዛቤ ላይ ላደጉ አንባቢዎች እና ተመራማሪዎች ይህ ያልተለመደ እና እንዲያውም ለመረዳት የማይቻል ነበር. ስለዚህ፣ በዚህ መሠረት ሊዮ ቶልስቶይ የሼክስፒርን ግጥም አላወቀም። የእሱ አመለካከት ሩሲያ XIXምዕተ-አመት ፣ ብዙ የእንግሊዛዊው ፀሐፌ ተውኔት አንባቢዎች ይህንን በጥብቅ ይከተሉ ነበር።
በተመሳሳይ ጊዜ, በስነ-ጽሑፍ እድገት, ዘይቤ የሚጀምረው ለማንፀባረቅ ብቻ ሳይሆን በዙሪያችን ያለውን ህይወት ለመፍጠርም ጭምር ነው. አስደናቂ ምሳሌከጥንታዊ የሩሲያ ሥነ-ጽሑፍ - የኒኮላይ ቫሲሊቪች ጎጎል ታሪክ "አፍንጫ". በሴንት ፒተርስበርግ አካባቢ በእራሱ ጉዞ ላይ የሄደው የኮሌጅ ገምጋሚው ኮቫሌቭ አፍንጫ ግትርነት ፣ ስብዕና እና ንፅፅር ብቻ ሳይሆን ይህ ምስል አዲስ ያልተጠበቀ ትርጉም የሚሰጥ ዘይቤ ነው።
ምሳሌያዊ ምሳሌ በ 20 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ በሩሲያ ውስጥ ይሠሩ የነበሩት የወደፊት ገጣሚዎች ናቸው. የእነሱ ዋና ግብዘይቤውን በተቻለ መጠን ከመጀመሪያው ፍቺው ማራቅ ነበር። ቭላድሚር ማያኮቭስኪ ብዙውን ጊዜ እንዲህ ዓይነት ዘዴዎችን ይጠቀም ነበር. ለምሳሌ የግጥሙ ርዕስ “ደመና በፓንት” ነው።
ከዚህም በላይ, በኋላ የጥቅምት አብዮት።ምሳሌያዊ አጠቃቀም በጣም ያነሰ ሆነ። የሶቪየት ባለቅኔዎችእና ጸሃፊዎች ግልጽነት እና ግልጽነት ለማግኘት ጥረት አድርገዋል፣ ስለዚህ ቃላትን እና አባባሎችን የመጠቀም አስፈላጊነት በምሳሌያዊ ሁኔታጠፋ።
ምንም እንኳን ለማሰብ ሙሉ ለሙሉ ያለ ዘይቤ ቢሆንም የጥበብ ክፍልበሶቪየት ደራሲዎች እንኳን የማይቻል ነው. ሁሉም ሰው ማለት ይቻላል ዘይቤያዊ ቃላትን ይጠቀማል። በ Arkady Gaidar "የከበሮ መቺ እጣ ፈንታ" የሚከተለውን ሐረግ ማግኘት ይችላሉ - "ስለዚህ ተለያየን. መርገጡ ቆሟል, እና ሜዳው ባዶ ነው."
ውስጥ የሶቪየት ግጥምበ 70 ዎቹ ውስጥ ኮንስታንቲን ኬድሮቭ የ "ሜታ-ዘይቤ" ወይም "ዘይቤ ካሬ" ተብሎ የሚጠራውን ጽንሰ-ሐሳብ አስተዋወቀ. ዘይቤው አዲስ አለው። መለያ ባህሪ- በልማት ውስጥ ያለማቋረጥ ትሳተፋለች። ሥነ-ጽሑፋዊ ቋንቋ. እንዲሁም ንግግር እና ባህል እራሱ በአጠቃላይ.
ለዚሁ ዓላማ, ዘይቤዎች ሲናገሩ በቋሚነት ጥቅም ላይ ይውላሉ የቅርብ ምንጮችእውቀት እና መረጃ, ለመግለፅ ይጠቀሙበት ዘመናዊ ስኬቶችሳይንስ እና ቴክኖሎጂ ውስጥ የሰው ልጅ.
ግለሰባዊነት
በሥነ ጽሑፍ ውስጥ ስብዕና ምን እንደሆነ ለመረዳት ወደዚህ ጽንሰ-ሐሳብ አመጣጥ እንሸጋገር። ልክ እንደ አብዛኛው ሥነ-ጽሑፋዊ ቃላት, መነሻው ከጥንታዊው የግሪክ ቋንቋ ነው. በጥሬው ሲተረጎም "ፊት" እና "አድርግ" ማለት ነው. በዚህ እርዳታ ስነ-ጽሑፋዊ መሳሪያየተፈጥሮ ኃይሎች እና ክስተቶች, ግዑዝ ነገሮች በሰዎች ውስጥ ባህሪያትን እና ምልክቶችን ያገኛሉ. በጸሐፊው የታነሙ ያህል ነው። ለምሳሌ, የሰዎች የስነ-ልቦና ባህሪያት ሊሰጡ ይችላሉ.
እንዲህ ያሉት ዘዴዎች ብዙውን ጊዜ በዘመናዊው ውስጥ ብቻ ሳይሆን ጥቅም ላይ ይውላሉ ልቦለድ, ግን ደግሞ በአፈ ታሪክ, እና በሃይማኖት, በአስማት እና በአምልኮ ሥርዓቶች. ግለሰባዊነት በአፈ ታሪክ እና በምሳሌዎች ውስጥ የጥበብ አገላለጽ ቁልፍ መንገድ ነበር። የጥንት ሰውዓለም እንዴት እንደሚሰራ፣ ከተፈጥሮ ክስተቶች በስተጀርባ ያለው ምን እንደሆነ አብራርቷል። እነማ ተሰጥቷቸው ነበር። የሰው ባህሪያት, ከአማልክት ወይም ከሱፐርማን ጋር የተቆራኙ ነበሩ. ይህም የጥንት ሰው በዙሪያው ያለውን እውነታ እንዲቀበል እና እንዲረዳው ቀላል አድርጎታል.
የአቫታር ምሳሌዎች
የተወሰኑ ጽሑፎች ምሳሌዎች በሥነ ጽሑፍ ውስጥ ስብዕና ምን እንደሆነ ለመረዳት ይረዱናል። ስለዚህ, በሩሲያ ባሕላዊ ዘፈን ውስጥ, ደራሲው እንዲህ ይላል "ባስት በሀዘን ታጥቋል".
በግለሰቦች እርዳታ ልዩ የዓለም እይታ ይታያል. ሳይንሳዊ ባልሆነ ሀሳብ ተለይቶ ይታወቃል የተፈጥሮ ክስተቶች. ለምሳሌ ነጎድጓድ እንደ ሽማግሌ ሲያጉረመርም ወይም ፀሀይ ግዑዝ እንዳልሆነች ሲታወቅ የጠፈር ነገር, ነገር ግን ሄሊዮስ የሚባል የተለየ አምላክ.
ንጽጽር
ዋናውን ለመረዳት ዘመናዊ መንገዶችጥበባዊ አገላለጽ, በሥነ-ጽሑፍ ውስጥ ምን ንጽጽር እንዳለ መረዳት አስፈላጊ ነው. ምሳሌዎች በዚህ ላይ ይረዱናል. በዛቦሎትስኪ ውስጥ እንገናኛለን- "እንደ ወፍ ጮክ ብሎ ነበር።ወይም ፑሽኪን; "ከፈረስ ፈጥኖ ሮጠ".
በሩሲያ ባሕላዊ ጥበብ ውስጥ ብዙ ጊዜ ንጽጽሮች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ስለዚህ ይህ አንድ ነገር ወይም ክስተት ከሌላው ጋር የሚመሳሰልበት trope መሆኑን በግልፅ እናያለን። የንፅፅር አላማ አዲስ ለማግኘት እና ጠቃሚ ንብረቶችለሥነ ጥበባዊ አገላለጽ ርዕሰ ጉዳይ.
ዘይቤ፣ ኤፒተቶች፣ ንጽጽሮች፣ ስብዕናዎች ተመሳሳይ ዓላማ ያገለግላሉ። እነዚህን ሁሉ ጽንሰ-ሐሳቦች የሚያቀርበው ሠንጠረዥ እርስ በርስ እንዴት እንደሚለያዩ በግልጽ ለመረዳት ይረዳል.
የንጽጽር ዓይነቶች
ለዝርዝር ግንዛቤ፣ በሥነ-ጽሑፍ ፣ በምሳሌዎች እና የዚህ ትሮፕ ዓይነቶች ንፅፅር ምን እንደሆነ እንመልከት ።
በቅጹ ውስጥ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል የንጽጽር ሽግግር: ሰውየው እንደ አሳማ ሞኝ ነው.
የማኅበር ያልሆኑ ንጽጽሮች አሉ፡- ቤቴ የእኔ ግንብ ነው።.
ብዙ ጊዜ ንጽጽሮች የሚፈጠሩት በስም ምክንያት ነው። የመሳሪያ መያዣ. ክላሲክ ምሳሌ: እንደ አፍንጫ ይራመዳል.
ናይትሮጅን ምናልባት በጠቅላላው በጣም የተለመደው የኬሚካል ንጥረ ነገር ነው ስርዓተ - ጽሐይ. የበለጠ ግልጽ ለመሆን፣ ናይትሮጅን በብዛት 4 ኛ ደረጃ ላይ ይገኛል። በተፈጥሮ ውስጥ ናይትሮጅን የማይነቃነቅ ጋዝ ነው.
ይህ ጋዝ ቀለምም ሆነ ሽታ የለውም እናም በውሃ ውስጥ ለመሟሟት በጣም አስቸጋሪ ነው. ይሁን እንጂ የናይትሬት ጨዎች ከውሃ ጋር ጥሩ ምላሽ ይሰጣሉ. ናይትሮጅን ዝቅተኛ እፍጋት አለው.
ናይትሮጅን አስደናቂ ንጥረ ነገር ነው. ስሙን ያገኘው ከጥንታዊው የግሪክ ቋንቋ ነው የሚል ግምት አለ፤ ከሱ የተተረጎመው “ሕይወት የሌለው፣ የተበላሸ” ማለት ነው። ይህ ለምን ሆነ አሉታዊ አመለካከትወደ ናይትሮጅን? ከሁሉም በላይ, የፕሮቲን አካል እንደሆነ እናውቃለን, እና ያለ እሱ መተንፈስ ፈጽሞ የማይቻል ነው. ናይትሮጅን ይጫወታል ጠቃሚ ሚናበተፈጥሮ. ነገር ግን በከባቢ አየር ውስጥ ይህ ጋዝ የማይነቃነቅ ነው. እንደ መጀመሪያው መልክ ከወሰድነው ብዙ ማለት ነው። የጎንዮሽ ጉዳቶች. ተጎጂውም በመታፈን ሊሞት ይችላል። ከሁሉም በላይ, ናይትሮጅን ማቃጠልም ሆነ መተንፈሻን ስለማይደግፍ ሕይወት አልባ ይባላል.
በ የተለመዱ ሁኔታዎችእንዲህ ዓይነቱ ጋዝ ከሊቲየም ጋር ብቻ ምላሽ ይሰጣል, እንደ ሊቲየም ናይትራይድ Li3N ያለ ውህድ ይፈጥራል. እንደምናየው, እንዲህ ባለው ውህድ ውስጥ ያለው የናይትሮጅን ኦክሲዴሽን ሁኔታ -3 ነው. እርግጥ ነው, እሱ ከሌሎች ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣል, ነገር ግን ሲሞቅ ወይም የተለያዩ ማነቃቂያዎችን ሲጠቀሙ ብቻ ነው. በነገራችን ላይ -3 የውጭውን የኃይል መጠን ሙሉ በሙሉ ለመሙላት 3 ኤሌክትሮኖች ብቻ ስለሚያስፈልጉ የናይትሮጅን ዝቅተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ነው.
ይህ አመላካች አለው የተለያዩ ትርጉሞች. እያንዳንዱ የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ የራሱ ውህድ አለው። እንደነዚህ ያሉትን ግንኙነቶች በቀላሉ ማስታወስ የተሻለ ነው.
5 ከፍተኛው የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ ነው። በሁሉም ናይትሬት ጨዎች ውስጥ ይገኛል.
1) ናይትሬድ- የናይትሮጅን ውህዶች ከኤሌክትሮኒካዊ ንጥረ ነገሮች ያነሰ, ለምሳሌ, ከብረት እና ከብረት ያልሆኑ በርካታ.
ናይትሬትድ ማግኘት
ናይትራይዶችን ለማምረት ብዙ ዘዴዎች ይታወቃሉ.
1) የማዋሃድ ዘዴ ከ ቀላል ንጥረ ነገሮች. በ ከፍተኛ ሙቀትናይትሮጅን ኦክሳይድ ያደርጋል
ብዙ ብረቶች እና ብረቶች ያልሆኑ, ናይትሬትድ (nitrides) በመፍጠር, ይህም ዲግሪ ያሳያል
ኦክሳይድ-3:
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2
3Si + N 2 = Si 3 N 2
ከ covalent nitrides ከፍተኛ ዋጋሃይድሮጂን ናይትራይድ H3N አለው
(አሞኒያ) ፣ በኢንዱስትሪ የተገኘ ከቀላል ንጥረ ነገሮች ውህደት።
3H 2 +N 2 = 2H 3 N
አብዛኛው የአሞኒያ ምርት ናይትሪክ አሲድ ለማምረት ያገለግላል።
2) ናይትሮጅን በሚኖርበት ጊዜ ከኦክሳይድ የመቀነስ ዘዴ. በነዚህ ሂደቶች ውስጥ ካርቦን ብቻ ሳይሆን ብረቶች ወይም ሃይድሮዳይዶችም እንደ ቅነሳ ወኪል ያገለግላሉ።
ቲኦ 2 + CH 2 +N 2 = ቲን +CaO +H 2 O
3) የሙቀት መበታተን ዘዴ. ይህ ዘዴ የሚከናወነው ሁለቱንም ብረት እና ናይትሮጅን የያዙ ውህዶችን በመጠቀም ነው ፣ ለምሳሌ አሚኖ ክሎራይድ።
TiCl 4 4NH 3 = TiN + NH 3 + HCl
በዚህ መንገድ nitrides AlN, VN, NbN, Ta 3 N 5, CrN, U 3 N, Fe 2 N ይገኛሉ.
4) ከጋዝ ደረጃ የኒትሬድ ማስቀመጫ ዘዴ. የዚህ ዘዴ ምሳሌ የብረት ክሎራይድ እና ኦክሲክሎራይድ ከአሞኒያ ጋር ያለው ግንኙነት ነው. እነዚህ ግብረመልሶች አብዛኛውን ጊዜ በ 800 o ሴ አካባቢ የሙቀት መጠን ይከሰታሉ
MeCl 4 + NH 3 →MeN + HCl
MeOCl 3 + NH3→MeN + H 2 O + HCl
የኬሚካል ባህሪያት nitrides
የናይትሬድ ባህሪያት በየወቅቱ እና በቡድኖች መሰረት ብዙ ወይም ያነሰ ይለዋወጣሉ ወቅታዊ ሰንጠረዥ. ለምሳሌ፣ በአጭር ጊዜ ውስጥ ከመሠረታዊ ወደ አሲዳማ ናይትራይድ ሽግግር አለ።
ና 3 ኤን ኤምጂ 3 ኤን 2 አልኤን ሲ 3 ኤን 4 ፒ 3 ኤን 5 ሰ 3 ኤን 4 ክ 3 ኤን
መሰረታዊ አምፖተሪክ አሲድ
የአንደኛው እና የሁለተኛው ቡድን ናይትራይድ ኤስ-ኤለመንቶች ለምሳሌ Na3N፣ Mn 3 N 2፣ ክሪስታል ንጥረ ነገሮች. በኬሚካላዊ መልኩ በጣም ንቁ ናቸው.
ለምሳሌ ፣ በቀላሉ በውሃ ይበሰብሳሉ ፣ አልካላይን እና አሞኒያን ይፈጥራሉ ።
Na 3 N + 3H 2 O = 3NaOH + H 3 N
አሲድ ናይትራይድስ፣ ለምሳሌ Cl3N፣ አሲድ እና አሞኒያን ለመፍጠር ሃይድሮላይዝ
Cl 3 N + 3H 2 O = 3HClO + H 3 N
መሰረታዊ ናይትራይዶች ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ-
Mg 3 N 2 + HCl = MgCl 2 + H 3 N
በተመሳሳይ ጊዜ አሲድ ናይትሬዶች ከአልካላይስ ጋር ለመግባባት የተጋለጡ ናቸው-
BN + H 2 O + NaOH→BO 2 Na + H 3 N
Amphoteric nitrides፣ በተለይም አልኤን፣ ከሁለቱም አሲዶች እና አልካላይስ ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ፡-
2ALN + H 2 SO 4 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + (NH 4) 2 SO 4
AlN + 3H 2 O + KOH →Al(OH) 4 K+H 3 N
መሰረታዊ እና አሲዳማ ናይትራይዶች ወደ ውስብስብ ምላሽ በመግባት የተቀላቀሉ ናይትሬድ (ለምሳሌ Li 5 TiN 3፣ Li 5 Gen 3 እና ሌሎችም)
5LI 3 N + Ge 3 N 4 = 3Li 5 Gen 3
መሰረታዊ ጎምዛዛ
ናይትራይድስ አልካሊ ብረቶች- ያልተረጋጋ ግንኙነቶች. በተለመደው የሙቀት መጠን በአየር ውስጥ ከኦክስጅን ጋር አይገናኙም. በሚቀልጥ የሙቀት መጠን ወደ ንጥረ ነገሮች መበስበስ ይጀምራሉ.
ሁሉም covalent nitrides በጣም የተረጋጉ ናቸው። በተለይም የተረጋጋው አሉሚኒየም፣ ቦሮን እና ሲሊከን ናይትራይድ ናቸው፣ እነዚህም በ1000-1200 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ብቻ ወደ ኤለመንቶች መበስበስ የሚጀምሩት። እነሱ ኦክሳይድን ፣ የቀለጠ ብረቶች እርምጃን ፣ ሙቅ አሲዶችን እና የተለያዩ ጠበኛ ጋዞችን በከፍተኛ ሁኔታ ይቋቋማሉ።
ብረትን የሚመስሉ ናይትራይዶች ከፍተኛ ኬሚካላዊ የመቋቋም ችሎታ አላቸው፣ በተለይም በቀዝቃዛ እና በሚፈላ አሲድ፣ ብዙ የቀለጠ ብረቶች እና እንዲሁም በአየር ውስጥ ኦክሳይድን በመቃወም ላይ። በአልካላይን መፍትሄዎች, ብረትን የሚመስሉ ናይትሬዶች እምብዛም አይረጋጉም. ከአልካላይስ እና ከአልካላይን ብረት ጨዎችን ጋር ሲዋሃዱ በፍጥነት ይበሰብሳሉ.
ሃይድራዚን
ሃይድራዚን (NH 2 NH 2) ካርቦን ዳይኦክሳይድን እና ኦክስጅንን ከአየር ውስጥ የመሳብ ችሎታ ያለው ከፍተኛ ሃይሮስኮፒክ ፈሳሽ ነው። ሃይድራዚን በ 1.5 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን ይቀዘቅዛል, በ 113.5 ° (ግፊት 760 ሚሜ ኤችጂ) ይሞቃል. የአንድ ንጥረ ነገር ልዩ ስበት እንደ ውህደቱ ሁኔታ እና እንደየአካባቢው የሙቀት መጠን ይለያያል። በ 5 ዲግሪ ሲቀነስ, የጠንካራ ሀይድራዚን ጥንካሬ 1.146, ፈሳሽ በ 0 ° - 1.0253 የሙቀት መጠን እና በ + 15 ° - 1.0114 የሙቀት መጠን. የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ የተወሰነ የስበት ኃይልግንኙነት ይቀንሳል. ሃይድራዚን በውሃ፣ በአልኮል፣ በአሞኒያ እና በአሚኖች ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው። በሃይድሮካርቦኖች እና በ halogen ተዋጽኦዎች ውስጥ የማይሟሟ ነው. የውሃ መፍትሄዎች መሰረታዊ ባህሪያት አላቸው. ሃይድራዚን ነው። ጠንካራ ቅነሳ ወኪል. በዚህ ምክንያት በቴርሞዳይናሚክ ሁኔታ ያልተረጋጋ እና በቀላሉ በአሳታሚዎች ተጽእኖ, ለከፍተኛ ሙቀት ሲሞቅ እና ለጨረር ሲጋለጥ በቀላሉ ይበሰብሳል. በአየር ውስጥ በሰማያዊ ነበልባል ይቃጠላል. ይህ ከፍተኛ መጠን ያለው ጉልበት ያስወጣል.
በኢንዱስትሪ ውስጥ ፣ ሃይድሮዚን የሚገኘው በ Raschig ዘዴ ነው ፣ የመጀመሪያው ደረጃ በአሞኒያ ላይ የክሎሪን እርምጃን ያካትታል ፣ በዚህም ምክንያት ደካማ ክሎራሚን እንዲፈጠር አድርጓል ።
NH 2 Cl + NH 3 + NaOH = NH 2 -NH 2 + NaCl + H 2 O
የሃይድሮዚን ኬሚካላዊ ባህሪያት የሚወሰኑት በመጀመሪያ, ሞለኪውሉ ደካማ መሰረታዊ ባህሪያት ያላቸው ሁለት አሚኖ ቡድኖችን ያካተተ በመሆኑ ነው. በዚህ መሠረት ሃይድራዚን እንደ ደካማ መሠረት ከአንድ ወይም ከሁለት የሞኖባሲክ አሲድ ሞለኪውሎች ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል ፣ ለምሳሌ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ-
N2H4 + HCl = N2H5Cl
N 2 H 4 + 2HCl = N 2 H 6 Cl 2
ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ያለው ምላሽ ወደ ሃይድሮዚን ሰልፌት (N 2 H 6 SO 4) ይመራል ይህም ልክ እንደ ማንኛውም ጨው ነው. ጠንካራ, በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ. ሃይድራዚን ሰልፌት, Sigrazine ተብሎ የሚጠራው, የካንሰር በሽተኞች ሕክምና ውስጥ የሕክምና ጥቅም አግኝቷል. የካንሰር ሕመምተኞች ብዙውን ጊዜ ከፍተኛ ድካም እና ክብደት እና የምግብ ፍላጎት ማጣት ያጋጥማቸዋል. እነዚህ ክስተቶች የሚከሰቱት በካርቦሃይድሬት ሜታቦሊዝም መዛባት ምክንያት ነው።
ሌላው የሃይድራዚን ባህሪው ጠንካራ የመቀነስ ባህሪያቱ ሲሆን ይህም በሁለቱም ሞለኪውል ውስጥ ደካማ የናይትሮጅን-ናይትሮጅን ትስስር በመኖሩ እና በናይትሮጅን አተሞች (-2) የኦክሳይድ መጠን ያልተለመደ ነው. እንደ ምሳሌ ንብረቶችን መቀነስሃይድራዚን በፖታስየም permanganate ምላሽ ሊሰጥ ይችላል, ይህም ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል የትንታኔ ትርጉምሃይድሮዚን ፣ እንዲሁም ከሌሎች ኦክሳይድ ወኪሎች ጋር ምላሾች
5(NH 2 -NH 2) + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5N 2 + 2K 2 SO 4 + 4MnSO 4 + 16H 2 O
ሃይድራዚን በአየር ውስጥ ይቃጠላል, እና ይህ ምላሽ በጣም ውጫዊ እና ወደ መፈጠር ይመራል የጋዝ ምርቶች:
NH 2 -NH 2 + O 2 = N 2 + 2H 2 O + 149.5 kcal/mol
ሃይድሮክሲላሚን
በሃይድሮክሲላሚን ሞለኪውል ውስጥ የናይትሮጅን አቶም ያልተያዘ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት። ስለዚህ ልክ እንደ አሞኒያ እና ሃይድራዚን በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ መሰረት ቦንዶችን ለመፍጠር ምላሾችን መጨመር ይችላል። ሃይድሮክሲላሚን በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው, እና ከአሲዶች ጋር ጨዎችን ይሰጣል, ለምሳሌ ሃይድሮክሳይል አሞኒየም ክሎራይድ. በሃይድሮክሲላሚን ውስጥ ያለው የናይትሮጅን ኦክሳይድ ዲግሪ -1 ነው. ስለዚህ, ሁለቱንም ማገገሚያ እና ያሳያል ኦክሳይድ ባህሪያት. ይሁን እንጂ የሃይድሮክሲላሚን የመቀነስ ችሎታ የበለጠ ባህሪይ ነው. በተለይም በቤተ ሙከራ ውስጥ እንደ ቅነሳ ወኪል (በተለይም በጨው መልክ) ጥቅም ላይ ይውላል።
ኬሚካዊ ባህሪዎች
በውሃ መፍትሄ ውስጥ ደካማ መሠረት በመሆን በመሠረታዊ ዓይነት መሠረት ይከፋፈላል-
NH 2 OH + H 2 O = + + OH -
እንዲሁም በአሲድነት መበታተን ይችላል።
NH 2 OH + H 2 O = NH 2 O - + H 3 O +
ልክ እንደ ኤንኤች 3፣ ሃይድሮክሳይላሚን ከአሲድ ጋር የሃይድሮክሲላሚን ጨዎችን ይፈጥራል፡-
NH 2 OH + HCl = Cl
በአየር ውስጥ ግንኙነቱ ያልተረጋጋ ነው;
3NH 2 OH = N 2 + NH 3 + 3H 2 O
ነገር ግን በ 3 ኪ.ፒ.ኤ (2.25 ሚሜ ኤችጂ) ግፊት በ 32 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ይቀልጣል እና በ 57 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ሳይበሰብስ ያፈላል.
በአየር ውስጥ በቀላሉ በከባቢ አየር ኦክሲጅን ኦክሳይድ ይደረጋል.
4NH 2 OH + O 2 = 6H 2 O + 2N 2
ሃይድሮክሲላሚን የመቀነሻ ወኪል ባህሪያትን ያሳያል ፣ ለኦክሳይድ ወኪሎች ሲጋለጡ N 2 ወይም N 2 O ይለቀቃሉ
በአንዳንድ ምላሾች፣ NH 2 OH ኦክሳይድ ባህሪያቶችን ያሳያል፣ እና ወደ NH 3 ወይም NH 4 + ይቀንሳል።
ደረሰኝ
በቤተ ሙከራ ውስጥ የሚገኘው በቫኩም ውስጥ የሃይድሮክሲላሚን ጨዎችን በመበስበስ: (NH 3 OH) 3 PO 4 ወይም (ClO 4) 2.
የሃይድሮክሲላሚን የአልኮል መፍትሄ በኤንኤች 3 OHCl ላይ በኤታኖል እርምጃ ሊዘጋጅ ይችላል.
በኢንዱስትሪ ውስጥ የሃይድሮክሲላሚን ጨው የሚገኘው በፕላቲኒየም ካታላይስት ወይም በናይትሪክ አሲድ ሃይድሮጂን እንዲሁም በአቶሚክ ሃይድሮጂን በናይትሪክ አሲድ ላይ ባለው እርምጃ NO ከሃይድሮጂን ጋር በመቀነስ ነው።
የ VA ንዑስ ቡድን በ p-elements: ናይትሮጅን ኤን, ፎስፎረስ ይመሰረታል
P፣ arsenicAs፣ antimonySb እና bismuthBi።
ኤለመንቶች N፣ P የተለመዱ ብረት ያልሆኑ፣
ለብረት ያልሆኑት አስ እና ኤስ.ቢአንዳንድ ንብረቶች ይታያሉ
በብረታ ብረት ውስጥ ተፈጥሯዊ፣ ቢስሙዝ ሜታሊካዊ ባህሪዎች አሉት
ምንም እንኳን የተለመደው ብረት ባይሆንም የበላይ ነው.
በንጥረ ነገሮች ውስጥ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አጠቃላይ ቀመር ነው።
com VA-ቡድን -ns 2 np 3.
ዙፋን በሶስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ምክንያት በቀላል ንጥረ ነገሮች ውስጥ ያሉት ሁሉም ንጥረ ነገሮች ሶስት ናቸው የኮቫለንት ቦንዶች ነገር ግን በናይትሮጅን ውስጥ ሶስት ቦንዶች 2 አተሞችን አንድ ያደርጋሉ, ይህም በጣም ጠንካራ ይሆናል
ሞለኪውል N N እና ለሌሎች ንጥረ ነገሮች እያንዳንዱ አቶም ከሌሎች ሶስት ጋር ተያይዟል የ E4 ዓይነት (ነጭ) ሞለኪውሎች
ቢጫ ፎስፈረስ እና ቢጫ አርሴኒክ) ወይም ፖሊመር መዋቅሮች.
ናይትሮጅን በማንኛውም ውስጥ ቀላል ንጥረ ነገር አለው የመደመር ሁኔታነጠላ ሞለኪውሎችን ያካትታል , በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ጋዝ ነው.ሁሉም ሌሎች ንጥረ ነገሮች ቀላል ንጥረ ነገሮች አሏቸው
- ከባድ.
ለ VA ቡድን ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታ (-3) አነስተኛ ነው. በ N ውስጥ በጣም የተረጋጋ ነው፣ በ
ወደ Bi ሽግግር በኤሌክትሮኒካዊ ንብርብሮች ቁጥር መጨመር, መረጋጋት ይጨምራል
ይሰጣል። ኤለመንቶች N, P, As, Sb ከሃይድሮጂን ጋር የ EN3 አይነት ሃይድሬድ,
መሰረታዊ ንብረቶችን ማሳየትእነሱ በአሞኒያ ውስጥ በጣም ጎልተው ይታያሉ-
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
ከ NH3. በንኡስ ቡድን ውስጥ, የ EN3 ውህዶች መረጋጋት እና ዋና ባህሪያቸው
ቫ እየቀነሱ ናቸው።
ሁሉም የ VA ቡድን ኤግዚቢሽን ከፍተኛ ዲግሪኦክሳይድ +5.
ሁሉም የ E2 O5 ዓይነት (Bi 2 O 5 oxide ያልተረጋጋ ነው) አሲድ ይፈጥራሉ ወደ ታች ሲወርድ የአሲድ ጥንካሬ ይቀንሳል.
የ+5 ኦክሳይድ ሁኔታ በፒ . ቢ(+5) ውህዶች -
በጣም ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪሎች. ኃይለኛ የኦክሳይድ ባህሪያትን ያሳያል ናይትሪክ አሲድ, በተለይ አተኩሮ.
ቢስሙዝ ይበልጥ የተረጋጋ የኦክሳይድ ሁኔታ (+3) አለው፣ እሱም በኤስቢ እና አስ ውስጥ በጣም የተረጋጋ ነው። N(+3) ውህዶች፣ እና በተለይም
P(+3)፣ ጠንካራ የመቀነስ ባህሪያትን ያሳያል።
በኦክሳይድ ሁኔታ +3 ውስጥ, ሁሉም የ VA ቡድን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ይፈጥራሉ
ዓይነት E 2 O 3 ኦክሳይዶች N እና P ይዛመዳሉ ደካማ አሲዶች. ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ
ውሃዎች አስ እና ኤስቢ አምፖሎች ናቸው ፣ መሰረታዊ ባህሪበኦክሳይድ እና በሃይድሮክሳይድ ውስጥ በብዛት ይይዛል-
አዎ Bi(+3)። ስለዚህምበንዑስ ቡድን ውስጥ የኦክሳይድ እና የሃይድሮ-አሲድ ተፈጥሮ።
በኦክሳይድ ሁኔታ (+3) ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ይዳከማል እና ይጨምራል
ከብረት ሃይድሮክሳይድ የበለጠ የተለመዱ መሰረታዊ ባህሪዎች።
የቡድን VA አካላት, ከተዘረዘሩት የኦክሳይድ ግዛቶች በተጨማሪ
5፣ +3፣ -3፣ እንዲሁም ሌሎች መካከለኛ የኦክሳይድ ሁኔታዎችን ያሳያሉ።
ለናይትሮጅን, ሁሉም የኦክሳይድ ግዛቶች ከ -1 እስከ +5 ይታወቃሉ.
ናይትሮጅን, ልክ እንደ ሁለተኛው ክፍለ ጊዜ ሁሉም ንጥረ ነገሮች, ከኤሌክትሮኒካዊ አናሎግዎች በእጅጉ ይለያል . በዚህ ምክንያት, እና ደግሞምክንያቱም ትልቅ ቁጥርየኦክሳይድ ግዛቶች እና የተለያዩ ውህዶች ፣ የናይትሮጂን ኬሚስትሪ ግምት ውስጥ ይገባል።
ከሌሎች የ VA-ንዑስ ቡድን አካላት ተለይቷል።
በተፈጥሮ ውስጥ የ VA ቡድን በጣም የተለመደው አካል ነው
ፎስፎረስ አለ. በውስጡ ያለው ይዘት በ የምድር ቅርፊት- 0.09 ክብደት; %; ፎስፈረስ ያገኛል-
በዋናነት በካልሲየም ፎስፌት መልክ. የናይትሮጅን ይዘት - 0.03%, os-
አዲሱ ድርሻው በከባቢ አየር ውስጥ በ N2 መልክ ተከማችቷል. የናይትሮጂን ይዘት በ
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
አየር በድምጽ ~ 78% ነው. በመሬት ውስጥ በጣም ትንሽ መጠን
በዛፉ ላይ, ሶዲየም እና ፖታስየም ናይትሬትስ (ጨው ፒተር) ይገኛሉ. አርሴኒክ፣ አንቲሞኒ እና ቢስሙት ከ10–5 ባለው የምድር ክፍል ውስጥ ይዘት ያላቸው ብርቅዬ ንጥረ ነገሮች ናቸው 5. 10–
4%; በተፈጥሮ ውስጥ በዋናነት በሰልፋይድ መልክ ይገኛሉ.
ናይትሮጅን እና ፎስፎረስ በጣም ናቸው ጠቃሚ ንጥረ ነገሮችባዮስፌር, ስለዚህ አስፈላጊ ነው
ውስጥ የሚመረተው ዋናው ክፍል የኬሚካል ኢንዱስትሪናይትሬትስ እና ፎስፎረስ
ቅባቶች ለሕይወት አስፈላጊ የሆኑ እንደ ማዳበሪያዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ
የእፅዋት ህይወት. በሰው አካል ውስጥ N እና P ጠቃሚ ሚና ይጫወታሉ - ናይትሮጅን
የአሚኖ አሲዶች አካል ነው። ዋና አካልፎስፈረስ ፣ ፕሮቲኖች
ቅጽ Ca5 [(PO4)3 OH] የአጥንት አካል ነው። ውስጥ የሰው አካልማግኘት -
በአማካይ ወደ 1.8 ኪ.ግ.
የ VA-ቡድን አባሎች አተሞች አንዳንድ ባህሪያት ተሰጥተዋል።
የ VA ቡድን ንጥረ ነገሮች አተሞች በጣም አስፈላጊ ባህሪዎች
የኤሌክትሪክ | ||||
አሉታዊ | ||||
ness (እንደ | ||||
አቶም፣ nm | ድምጽ መስጠት) | |||
የኤሌክትሪክ ቁጥር መጨመር |
||||
የዙፋን ንብርብሮች; |
||||
የአቶሚክ መጠን መጨመር; |
||||
የ ion ጉልበት መቀነስ |
||||
የኤሌክትሮኒካዊ ቅነሳ |
||||
ዋጋ; |
||||
ለማነፃፀር, የ H ኤሌክትሮኔክቲቭ 2.2; ኦ - 3.44. |
||||
ናይትሮጅን በጣም ትንሽ በሆነ ምህዋር ውስጥ ከሌሎች የንዑስ ቡድን አካላት ይለያል
tal ራዲየስ እና ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ, N - በኤሌክትሪክ ውስጥ ሦስተኛው
ባለሶስት-አሉታዊ ንጥረ ነገር፣ ከF እና O በኋላ።
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
የቫለንስ ኤሌክትሮኖች N -2s2 2p3. |
||||||||||||
N 2s | ||||||||||||
ናይትሮጅን, ልክ እንደ ሁለተኛው ክፍለ ጊዜ ሌሎች ንጥረ ነገሮች, |
||||||||||||
ከንዑስ ቡድኑ አካላት በእጅጉ ይለያል፡- |
||||||||||||
N አቶም 4 የቫሌንስ ምህዋሮች ብቻ ያሉት ሲሆን ውህዶችም ሊፈጠሩ ይችላሉ። |
||||||||||||
ብቻ 4 covalent ቦንድ ይደውሉ; |
||||||||||||
በጣም ትንሽ ስለሆነ አቶሚክ ራዲየስየናይትሮጅን ቅርጾች በጣም ጠንካራ ናቸው |
||||||||||||
በማንኛውም የመደመር ሁኔታ ውስጥ ቀላል ንጥረ ነገር ግለሰብን ያካትታል |
||||||||||||
በጣም ጠንካራ ሞለኪውሎችኤን | N እና በጣም የማይነቃነቅ ነው; |
|||||||||||
በኤሌክትሮኒካዊነት N ከ F እና O ሁለተኛ ነው;
ናይትሮጅን ሁሉንም ነገር ያሳያል ሊሆኑ የሚችሉ ዲግሪዎች oxidation: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
ብዛት ያላቸው የኦክሳይድ ግዛቶች እና የተለያዩ ውህዶች
የናይትሮጅን ኬሚስትሪ በጣም ውስብስብ ነው. ውስብስቡ ብዙ የዳግም ምላሾች ባሕርይ ባለው የእንቅስቃሴ ችግሮችም ተባብሷል።
በአተሞች መካከል በጣም ጠንካራ በሆኑ በርካታ ግንኙነቶች ምክንያት ልዩነቶች
N እና N እና O አተሞች።ስለዚህ ኤሌክትሮድስ እምቅ ችሎታዎችለመወሰን ትንሽ እገዛ
የ OVR ምርቶች ክፍፍል.
በጣም የተረጋጋው ድብልቅ N ቀላል ንጥረ ነገር ነው.
በውሃ መፍትሄዎች, በተለይም አሲዳማዎች, NH4 + ion በጣም የተረጋጋ ነው.
ናይትሮጅን የአየር ክፍል ነው, ከ N2 የተገኘ ነው.
ዋናው የ N2 መጠን ለአሞኒያ ውህደት ጥቅም ላይ ይውላል, ከዚያም ሌሎች የናይትሮጅን ውህዶች ይገኛሉ. ከናይትሮጅን ውህዶች መካከል, በጣም ሰፊው ተግባራዊ አጠቃቀምአሞኒያ, ናይትሪክ አሲድ እና ጨዎቻቸውን ያግኙ.
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
አመታዊ የዓለም ምርትኤንኤች 3 ~ 97 ሚሊዮን ቶን በዓመት፣ ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ነው።
ቦታዎች - 27 ሚሊዮን ቶን / ዓመት. የእነዚህ አስፈላጊ N ውህዶች ኬሚስትሪ ውይይት ይደረጋል
ሬን በመጀመሪያ, ስለ ቀላል ጉዳይ ባህሪያት ከተወያዩ በኋላ.
ቀላል ንጥረ ነገር
የ N2 ሞለኪውል ከቀላል ንጥረ ነገሮች ዲያቶሚክ ሞለኪውሎች ሁሉ በጣም ጠንካራው ነው። በኤን ኤን ሞለኪውል ውስጥ ሶስት የተለመዱ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በቦንድ ውስጥ ይገኛሉ
orbitals በመደወል ፣በአንቲቦንድንግ ምህዋር ውስጥ ምንም ኤሌክትሮኖች የሉም - ይህ ጥሪ ነው።
በጣም ይመራል ከፍተኛ ኃይል የኬሚካል ትስስር- 944 ኪጄ / ሞል (ለማነፃፀር
ነገር ግን በ O2 ሞለኪውል ውስጥ ያለው አስገዳጅ ኃይል 495 ኪጄ / ሞል) ነው. ጠንካራ ትስስር ከፍተኛ የሞለኪውላዊ ናይትሮጅን መጨናነቅን ያስከትላል. የዚህ ንጥረ ነገር ስም ከናይትሮጅን ኬሚካላዊ አለመታዘዝ ጋር የተያያዘ ነው. በግሪክ "ናይትሮጅን" ማለት ነው
"ሕይወት አልባ" ይላል.
በመደበኛ ሁኔታዎች, N2 ነው ቀለም የሌለው ጋዝሽታ የሌለው እና ጣዕም የሌለው.
የ N2 የማፍላት እና የማቅለጫ ነጥቦች ቅርብ ናቸው: -196О С, እና -210О С.
ናይትሮጅን የሚገኘው በክፍልፋይ አየር በማጣራት ነው , - ለዚህ አየር
በዝቅተኛ የሙቀት መጠን ውስጥ ፈሳሽ ይሞላሉ እና ከዚያም የሙቀት መጠኑን መጨመር ይጀምራሉ.
ከአየር ክፍሎች ውስጥ, ናይትሮጅን በጣም ብዙ ነው ዝቅተኛ የሙቀት መጠንመፍላት እና
በጣም ቀላል የሆነውን የፈላ ክፍልፋይ ይፈጥራል። ክፍልፋይ distillation ውስጥ, አንድ
ለጊዜው ኦክስጅን እና የማይነቃቁ ጋዞችን ይቀበሉ።
ዋናው የ N2 መጠን ወደ አሞኒያ ምርት ይሄዳል, በተጨማሪም,
ናይትሮጅን በምርት ጊዜ ውስጥ ጨምሮ የማይነቃነቅ ከባቢ አየር ለመፍጠር ይጠቅማል
የአንዳንድ ብረቶች ባህሪያት; አንድ ፈሳሽ ናይትሮጅንእንደ ማቀዝቀዣም ጥቅም ላይ ይውላል
በቤተ ሙከራ እና በኢንዱስትሪ ውስጥ ወኪል መስጠት ።
በ የክፍል ሙቀትናይትሮጅን ለመመስረት በሊ ብቻ ቀስ ብሎ ምላሽ ይሰጣል
የ Li3 N መፈጠር ማግኒዥየም በአየር ውስጥ ሲቃጠል, ከ MgO ኦክሳይድ ጋር አብሮ ይፈጥራል
Mg3 N2 እንዲሁ አለ።
ናይትራይድስ። የናይትሮጅን ሁለትዮሽ ውህዶች ከኤሌክትሪክ ያነሰ ንጥረ ነገሮች
ከኤን ሶስት እጥፍ አሉታዊ ኒትሪድ ይባላሉ።
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
Ionic nitrides ይይዛሉ N3 - አኒዮን. አዮኒክ nitrides ሊ,
የ II እና IB ቡድኖች ብረቶች; በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የማይመለሱ ናቸው
mu hydrolysis.
Mg3 N2 + 6H2 O = 2NH3 + 3 Mg (OH) 2
በፒ-ብሎክ ብረቶች እና አንዳንድ ቀላል ያልሆኑ ብረት, ናይትሮጅን ነው
ኮቫለንት ናይትራይዶችን ይፈጥራል፣ ለምሳሌ፣ AlN፣ BN።
አብዛኛው ዲ-ሜታሎች ከናይትሮጅን ጋር በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ያልሆኑ ስቶይኪዮሜትሪክ የመሃል ምርቶች ይፈጥራሉ፣ በዚህ ውስጥ N አተሞች ባዶ ይይዛሉ።
thots ውስጥ ክሪስታል ላቲስብረቶች ስለዚህ, እንደዚህ ያሉ ናይትሬዶች በውጫዊ
በመልክ, በኤሌክትሪክ እና በሙቀት አማቂነት ውስጥ ብረቶች ይመስላሉ, ግን ይለያያሉ
እነሱ በከፍተኛ ኬሚካላዊ አለመታዘዝ, ጠንካራነት እና ቅዝቃዜ ተለይተው ይታወቃሉ.
ለምሳሌ፣ ስቶይቺዮሜትሪክ ያልሆኑ ኒትሪዶች ታ እና ቲ ከ3200o ሴ በላይ በሆነ ሙቀት ይቀልጣሉ።
ናይትሮጅን ከ halogens ጋር በቀጥታ ምላሽ አይሰጥም, ግን በከባድ ሁኔታዎች ውስጥ ብቻ ከኦክስጅን ጋር ይገናኛል(ከኤሌክትሪክ ጋር
ደረጃ)።
ከተግባራዊ እይታ በጣም አስፈላጊው የናይትሮጅን ምላሽ ከ H2 ጋር ሲሆን ይህም አሞኒያን ያመጣል.
N 2 + 3H 2 2NH 3; H0 = -92 ኪጁ / ሞል.
የዚህ ምላሽ ውጫዊ ባህሪ የሚያሳየው በአሞኒያ ሞለኪውሎች ውስጥ ያለው አጠቃላይ ትስስር ጥንካሬ ከመጀመሪያዎቹ ሞለኪውሎች የበለጠ መሆኑን ነው። በ Le Chatelier መርህ መሰረት የሙቀት መጠን መጨመር ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ ወደ ሚዛናዊ ለውጥ ያመራል, ማለትም. በአሞኒያ መበስበስ አቅጣጫ. ቢሆንም, መቼ የተለመዱ ሁኔታዎችምላሹ በጣም ቀርፋፋ ነው።
ይሁን እንጂ በናይትሮጅን እና በሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ውስጥ ያለውን ጠንካራ ትስስር ለማዳከም የሚያስፈልገው የማግበር ኃይል በጣም ከፍተኛ ነው። ስለዚህ ሂደቱ በ 5000 ሐ የሙቀት መጠን መከናወን አለበት. ሚዛኑን በከፍተኛ የሙቀት መጠን ወደ ቀኝ ለመቀየር, ግፊቱ ወደ 300 - 500 ATM ይጨምራል, ሚዛኑ ግን
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
ይህ በጋዝ ሞለኪውሎች ብዛት መቀነስ ምክንያት የሚከሰተውን ምላሽ አቅጣጫ ይቀየራል, ማለትም. በአሞኒያ መፈጠር አቅጣጫ. የፍጥነት መጨመር የሚቻለው በማነቃቂያዎች በመጠቀም ነው. ላይ የተመሰረተ የተዋሃደ ቀስቃሽ
አዲስ Fe3 O4 ከ Al2 O3 እና SiO2 ተጨማሪዎች ጋር እና በብረት ላይ የተመሰረተ ማነቃቂያ
ፌ. የአሞኒያ ውህደት ከናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን ነው በጣም አስፈላጊው ምላሽፕሮ-
የናይትሮጅን የኢንዱስትሪ ኬሚስትሪ.
ናይትሮጅን ውህዶች
የአሞኒያ እና የአሞኒየም ጨው
በአሞኒያ እና በአሞኒየም ጨዎች ውስጥ ያለው ናይትሮጅን በትንሹ የኦክሳይድ ሁኔታ (-3) ውስጥ ነው። የኦክሳይድ ሁኔታ (-3) ለናይትሮጅን በጣም የተረጋጋ ነው.
አሞኒያ በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ከባህሪው ጋር ቀለም የሌለው ጋዝ ነው
ጠንካራ የሚጣፍጥ ሽታከ "አሞኒያ" ሽታ የታወቀ (10% ዲስኦርደር)
በውሃ ውስጥ የአሞኒያ መፍትሄ). ይህ ጋዝ ከአየር የበለጠ ቀላል ነው, ስለዚህ ተገልብጦ በመያዣዎች ውስጥ መሰብሰብ ይቻላል. አሞኒያ በቀላሉ ይፈስሳል።ይህንን ለማድረግ በተለመደው ግፊት ወደ -33.5o C. ተመሳሳይ ውጤት ማቀዝቀዝ በቂ ነው
ይህ ተጽእኖ በክፍል ሙቀት ውስጥ ሊገኝ ይችላል, ነገር ግን ግፊቱን በመጨመር
7-8 ኤም. በ ከፍተኛ የደም ግፊትፈሳሽ አሞኒያ በብረት ማጠራቀሚያዎች ውስጥ ይከማቻል
ናህ. ፈሳሽ አሞኒያ በሚተንበት ጊዜ ቅዝቃዜን ያመጣል አካባቢ. ይህ በማቀዝቀዣ ቴክኖሎጂ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውልበት መሠረት ነው. የአሞኒያ ቀላል ፈሳሽ በሞለኪውሎች መካከል ባለው የሃይድሮጂን ትስስር ምክንያት ነው። ጥንካሬ የሃይድሮጂን ቦንዶችበአሞኒያ ሞለኪውሎች መካከል በጣም ከፍተኛ በሆነ የናይትሮጅን ኤሌክትሮኔጋቲቭ ምክንያት ነው.
ፈሳሽ አሞኒያ ቀለም የሌለው እና በራስ-ሰር ፕሮቶሊሲስ ውስጥ ይከናወናል-
2NH3 NH4 ++ NH2 –
የዚህ ሚዛን ቋሚነት 2 ነው. 10-23 (በ -50o ሴ)። ፈሳሽ አሞኒያ
ጥሩ ionizing ሟሟ ነው . የአሞኒየም ጨው እና ደካማ
በፈሳሽ አሞኒያ ውስጥ የተሟሟት አሲዶች, ለምሳሌ, H2 S, ጠንካራ ይሆናሉ
ከአሲዶች ጋር.
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
አሞኒያ በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው።. በውሃ ውስጥ ያለው ከፍተኛ የአሞኒያ መሟሟት (እስከ 700 ጥራዞች NH3 በአንድ የውሃ መጠን) እንዲሁም አፈጣጠሩን ያብራራል።
የምንበላው የሃይድሮጂን ቦንድ ነው፣ ግን በውሃ ሞለኪውሎች። ትኩረት የተደረገበት
መፍትሄው 25 mass% አሞኒያ ይይዛል እና መጠኑ 0.91 ግ / ሴ.ሜ. በተከማቹ የውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ያለው የ NH3 የሞላር ክምችት ~13 ይደርሳል
የኤንኤች 3 ሞለኪውል ፒራሚዳል መዋቅር አለው ፣ እሱም በ sp3 ተብራርቷል -
የቫሌሽን ማዳቀል አቶሚክ ምህዋርናይትሮጅን. የ tetrahedron አንዱ ጫፎች
ራ በአንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ተይዟል። የኤን-ኤች ትስስር በጣም ጠንካራ ነው ፣
የማስያዣው ኃይል 389 ኪጄ / ሞል ነው ፣ የማስያዣው ርዝመት 0.1 nm ነው ፣ በቦንዶች መካከል ያለው አንግል
ሰሜን -108.3o. ባልተጋራው ኤሌክትሮን ምክንያት H+ cation ሲጨመር -
ጥንድ N, tetrahedral በጣም የተረጋጋ የአሞኒየም ion ይፈጠራል
NH4+
በ NH3 ሞለኪውል ውስጥ አንድ ነጠላ ኤሌክትሮን ጥንድ በ N መኖሩ ምክንያት
ብዙ የአሞኒያ ባህሪያትን ያከብራል.
የኤንኤች 3 ሞለኪውል ጥሩ የኤሌክትሮን ጥንድ ለጋሽ (DEP) ነው።
እነዚያ። ሉዊስ ቤዝ, እናበጣም ጥሩ ፕሮቶን ተቀባይ A(H+)፣
እነዚያ። የተበላሸ መሠረት;
NH3+H+ NH4+ NH3 ፕሮቶን ይቀበላል፣ ልክ እንደ OH- ions፡ OH–+H+ H2 O
የ NH3 ተቀባይ ባህሪያት ከ OH- anion ይልቅ ደካማ ናቸው. ለ NH3 የፕሮቶሊሲስ ቋሚነት 1.8 ነው. 109፣ እና ለኦኤች-አዮን - 1014።
ከአሲዶች ጋር የሚደረጉ ምላሾች ለኤንኤች 3 በጣም የባህሪ ምላሾች ናቸው።
የአሞኒያ የመፍጠር ችሎታ ለጋሽ-ተቀባይ ቦንዶችበላዩ ላይ-
በጣም ትልቅ ከመሆኑ የተነሳ ከእንደዚህ አይነት ጠንካራ ትስስር የሃይድሮጂን ionዎችን ማፍረስ ይችላል።
አንድነት እንደ ውሃ.
NH3 + H–– OH NH4 +), እና የ NH4 + እና OH- ምርቶች መጠን ከተመጣጣኝ የአሞኒያ ክምችት ጋር ሲነጻጸር ትንሽ ነው. የአሞኒያ የውሃ መፍትሄዎች እንደ ደካማ መሠረቶች ናቸው. በተቋቋመው ወግ መሠረት አሞኒያ ብዙውን ጊዜ ይሰየማል
ቀመር NH4 OH አላቸው እና ammonium hydroxide ይባላሉ, ግን ሞለኪውሎች
በመፍትሔ ውስጥ ምንም NH4 OH የለም. የአልካላይን ምላሽየ NH3 የውሃ መፍትሄ ብዙ ጊዜ ይገለጻል
ከላይ እንደተጠቀሰው ሚዛን አልተገለጸም, ነገር ግን እንደ ሞለኪውሎች መበታተን ነው
NH4OH፡
NH4 OH NH4 ++ ኦህ–
የዚህ ሚዛን ቋሚ 1.8 ነው. 10–5 በአንድ ሊትር አንድ-ሞላር
የአሞኒያ መፍትሄ, የ NH4 + እና OH- ions መጠን 3.9 ነው. 10–3
ሞል / ሊ, ፒኤች = 11.6.
በአሞኒያ እና በ OH መካከል ያለው ሚዛን - በአንዳንድ ብረቶች cations በጠንካራ ሁኔታ ወደ ቀኝ ሊዛወር ይችላል፣ እነዚህም ከOH- ions ጋር የማይሟሟ ሃይድሮክሳይድ ይፈጥራሉ።
FeCl3 + 3NH3 + 3H–OH Fe(OH)3 + 3NH4 Cl.
አሞኒያ የማይሟሟ መሰረትን ለማምረት ሊያገለግል ይችላል.
ለአሲድ ሲጋለጥ የውሃ መፍትሄዎችአሞኒያ የአሞኒየም ጨዎችን ያመነጫል.
NH3 + HCl = NH4 Cl
ሁሉም የአሞኒየም ጨዎች ቀለም የሌላቸው እና በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ናቸው.
ሚዛኑ NH3 + H+ NH4 + በጥብቅ ወደ ቀኝ ይቀየራል (K = 1.8.109)፣
ይህ ማለት NH3 ጠንካራ ፕሮቶን ተቀባይ እና NH4+ cation ነው።
ደካማ ኤች ለጋሽ ነው+፣ ማለትም ብሮንስ አሲድ. አልካላይን ወደ አሚዮኒየም ጨዎች ሲጨመር አሞኒያ ይፈጠራል, ይህም በቀላሉ የሚወሰነው በ
NH4 Cl + NaOH = NH3 + H2 O + NaCl.
ይህ ምላሽ አብዛኛውን ጊዜ የአሞኒየም ionዎችን በመፍትሔ ውስጥ ለመለየት ይጠቅማል።
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
ተመሳሳይ ምላሾች ለላቦራቶሪ ምርት ጥቅም ላይ ሊውሉ ይችላሉ
NH3.
አሚዮኒየም ክሎራይድ (አሞኒያ ተብሎ የሚጠራው) በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ እንደ አሲድ ባሉ የብረት ገጽታዎች ላይ ከኦክሳይድ ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ ይህም ንጹህ ብረትን ያጋልጣል። ብረቶች በሚሸጡበት ጊዜ ይህ ደግሞ ጠንካራ ጨው NH4 Cl ለመጠቀም መሰረት ነው. ከኤንኤች 4 + ion የሚገኘው “አሲዲክ” H+ በጣም ኦክሳይድ ማድረግ ይችላል። ንቁ ብረቶችለምሳሌ Mg.
Mg + 2NH4 Cl = H2 + MgCl2 + 2NH3
የአሞኒየም ጨዎችን ባህሪይ ባህሪያቸው የሙቀት አለመረጋጋት ነው
ጽናት. ሲሞቁ በቀላሉ በቀላሉ ይበሰብሳሉ. ምርቶች
አቀማመጦች የሚወሰኑት በአሲድ አኒዮን ባህሪያት ነው. አኒዮኑ የኦክሳይድ ባህሪያትን ካሳየ NH4 + ኦክሳይድ (ኦክሳይድ) እና ኦክሳይድ አኒዮን ይቀንሳል.
NH4 NO2 = N2 + 2H2 O
NH4 NO3 = N2 O + 2H2 O ወይም 2NH4 NO3 = N2 + O2 + 4H2 O
(NH4)2 Cr2 O7 = N2 + Cr2 O3 + 4H2 O
አሞኒያ እና አሲድ (ወይም አንዲራይድ) ከተለዋዋጭ አሲድ ጨዎች ይለቀቃሉ።
አንብብ), እና ተለዋዋጭ ያልሆኑ አሲዶች (ለምሳሌ, H3 PO4) - NH3 ብቻ. NH4 HCO3 = NH3 + H2 O + CO2
አሚዮኒየም ባይካርቦኔት NH4 HCO3 በመጋገሪያ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል
በኢንዱስትሪ ደረጃ የሚመነጩት ጋዞች ዱቄቱን አስፈላጊውን የፖታስየም መጠን ይሰጡታል።
የአሞኒየም ጨው ፈንጂዎችን ለማምረት እና በ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል
እንደ ናይትሮጅን ማዳበሪያዎች. አሞናል፣ በፍንዳታ ልምምድ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋለ፣ የ NH4 NO3 ጨው (72%)፣ አል ዱቄት (25%) እና የካርቦን ድብልቅ ነው።
ላ (3%). ይህ ድብልቅ የሚፈነዳው ከተፈነዳ በኋላ ብቻ ነው.
NH3 የኤሌክትሮን ለጋሽ ባህሪያትን የሚያሳይበት ሁለተኛው ዓይነት ምላሽ
የዙፋን ጥንድ ነውየአሚን ውስብስቦች መፈጠር. አሞኒያ እንደ ሊጋንድ ከብዙዎች ጋር ይያያዛል d-elements, የኬሚካል መፈጠር
አስፈፃሚ፡ | ክስተት ቁጥር | ||||||||||||||||
አማራጭ 1.
1. በ 4N14 አቶም ውስጥ ያሉት የኒውትሮኖች ብዛት፡-
አ.7.
ቢ ናይትሮጅን.
3. ናይትሮጅን ከቀመር ጋር ሲጣመር የ+5 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው፡-
ጂ.HN03.
4. በትንሹ የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ በአንድ ውህድ (ከዚህ በታች የተዘረዘረው) ከቀመር ጋር፡-
አ.ኤን2.
B. ፎስፈረስ.
6. የአቶም ትንሹ ራዲየስ፡-
ጂ.ኤፍ.
B. Ca3P2.
8. ናይትረስ አሲድ ቀመር ካለው ኦክሳይድ ጋር ይዛመዳል፡-
B. N203.
ምላሽ ውስጥ oxidizing ወኪል በፊት 10. Coefficient, ያለውን እቅድ
Ag + HN03(KOHC) -> AgN03 + N02 + H20፡
ለ. 4.
11. ሜካፕ ሞለኪውላዊ እኩልታዎችየሚከተሉት ለውጦች ምላሽ:
P -> P205 -> H3P04 -> Na3P04.
1. 4P + 5O2 = 2P2O5
P0 -5e →P+5 የሚቀንስ ወኪል
O20 + 2 * 2e → 2O-2 ኦክሳይድ ወኪል
2. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3. H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3H+ + 3OH- = 3H2O
12. “Allotropy is…” የሚለውን ሐረግ ይሙሉ።
ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ቀላል ንጥረ ነገሮች መኖር የኬሚካል ንጥረ ነገር, በአወቃቀሩ እና በንብረቶቹ የተለያየ.
13. ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች, ቀመሮቻቸው: KOH, CO2, Zn, CuO, HC1, CaCO3, የኒትሪክ አሲድ አፀፋ ምላሽ ይሰጣል? እኩልታዎችን ይፃፉ ሊሆኑ የሚችሉ ምላሾችበሞለኪውል መልክ.
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
3CuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O
10HNO3 ተበርዟል + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
14. ወረዳውን ጨርስ የሙቀት መበስበስመዳብ (II) ናይትሬት;
Cu(N03)2 --> CuO + X + 02.
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
ድምር ቅንጅት = 9
15. 37 ግራም ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ ከአሞኒየም ሰልፌት ጋር ምላሽ ሲሰጥ 15 ግራም አሞኒያ ተገኝቷል. አስላ የጅምላ ክፍልፋይበንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን የአሞኒያ ምርት።
Ca(OH) 2 +(NH4)2 SO4 =CaSO4+2NH3*H2O
M Ca(OH)2=40+32+2=74g/mol.
n Ca(OH)2 =37፡ 74=0.5 mol
1 mol Ca (OH) 2: 2 mol NH3
0.5:1 ሞል
M NH3 = 17 g \ mol
ክብደት 17*1=17 ግ.
ምርት (NH3)=15፡ 17=0.88=88%
አማራጭ 2.
ክፍል ሀ. ተግባራትን ፈትኑብዙ ምርጫ
1. በ7N15 አቶም ውስጥ ያሉት የኒውትሮኖች ብዛት፡-
አ.8.
B. ፎስፈረስ.
3. ናይትሮጅን ከቀመር ጋር ሲጣመር የ+4 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው።
B. N02.
4. ከቀመር ጋር በማጣመር አነስተኛ የፎስፈረስ ኦክሳይድ ሁኔታ፡-
B. PH3.
5. ከተዘረዘሩት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ውስጥ፣ በውህዶች ውስጥ ትልቁ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት፡-
V. ሴራ
6. የአቶም ትንሹ ራዲየስ ምልክቱ፡-
ጂ.ሲ1.
7. የሚቀንስ ኤጀንት ብቻ ከቀመሩ ጋር ንጥረ ነገር ሊሆን ይችላል፡-
B. NH3.
8. ፎስፈረስ አሲድ H3P03 ከቀመር ጋር ከኦክሳይድ ጋር ይዛመዳል፡-
B. P2O3
Cu + HN03(KOHC) -> CU(N03)2 + N02 + H20፡
ለ. 4.
ክፍል ለ. ነፃ-ምላሽ ጥያቄዎች
11. እቅዱን ተከትሎ ለሚመጡት ግብረመልሶች ሞለኪውላዊ እኩልታዎችን ያዘጋጁ
አይ → N02 → HN03 → NaN03.
1. 2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e →N+4 የሚቀንስ ወኪል
O20 +2*2e→2O-2 ኦክሳይድ ወኪል
2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H++ OH- = H2O
12. የሚከተለውን ሐረግ ይሙሉ፡- “Saltpeter is…”
የፖታስየም ፣ ሶዲየም ፣ አሚዮኒየም ናይትሬት ጨው ፣ በፈንጂ ቴክኖሎጂ እና በአግሮኖሚ ውስጥ ለማዳበሪያዎች ጥቅም ላይ ይውላል።
13. ቀመራቸው ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች: Mg, Ag, AgN03, BaO, C02, KN03, NaOH, orthophosphoric አሲድ ጋር ይገናኛል? ሊሆኑ የሚችሉ ግብረመልሶችን በሞለኪውል መልክ ይፃፉ።
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3 mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4 +3BaO = Ba3(PO4)2 + 3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
14. የሶዲየም ናይትሬትን የሙቀት መበስበስ ዘዴን ያጠናቅቁ
NaN03 → NaN02 + X.
በቀመር ውስጥ የቁጥር ድምርን ያግኙ።
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
የአጋጣሚዎች ድምር - 5
15. የአሞኒያ ምርት በንድፈ ሀሳብ 10% የሚሆነው ከሆነ 15 m3 ናይትሮጅን ከመጠን በላይ ሃይድሮጂን በመመለስ ምን ዓይነት የአሞኒያ (ኤን.ኤ.) ሊገኝ ይችላል?
N2 + 3H2 = 2NH3
n (N2) = 15,000 /22.4 = 669 (ሞል)
n (NH3) = 2*669 = 1339.28 (ሞል)
Vtheor.(NH3) = 1339.28*22.4= 29999 (dm3)
ቪፕራክት (NH3) = 29999*0.9 = 26999 (dm3) = 26,999 m3
አማራጭ 3.
ክፍል ሀ ብዙ ምርጫ ሙከራዎች
1. በ20Ca40 አቶም ውስጥ ያሉት የኒውትሮኖች ብዛት፡-
ለ.20.
2. የኤሌክትሮኖች ስርጭት የኃይል ደረጃዎችበንጥል አቶም 2e፣ 5e ከሚከተለው ጋር ይዛመዳል፡-
አ. አዞት።
3. ናይትሮጅን ከቀመር ጋር ሲጣመር የ+2 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው።
ለ. አይ.
4. ከፍተኛ ዲግሪናይትሮጅን ኦክሳይድ ከቀመር ጋር በማጣመር፡-
ጂ.HN03.
አ.ቦር.
አ.ኤስ.
G. N3P04.
8. ናይትሪክ አሲድ ቀመር ካለው ኦክሳይድ ጋር ይዛመዳል፡-
G. N205.
10. በወረዳው ውስጥ ካለው ኦክሲዳይዘር በፊት Coefficient
Ag + HN03(የተበረዘ) -> AgN03 + NO + H20፡
ለ. 4.
ክፍል ለ. ነፃ-ምላሽ ጥያቄዎች
11. በሥዕላዊ መግለጫው መሠረት የሞለኪውላር ምላሽ እኩልታዎችን ይፍጠሩ
N2 → NH3 → NH3 H20 → (NH4) 2S04.
ቀመር 1ን ከኦአርአር ፅንሰ-ሀሳብ አንፃር አስቡበት፣ ቀመር 3ን በአዮኒክ መልክ ይፃፉ።
1. N2 + 3H2 = 2NH3
N20 +2*3е→2N-3 ኦክሳይድ ወኪል
H20 -2*1е→2H+1 የሚቀንስ ወኪል
2. NH3 + H2O = NH3 * H20
3. 2NH3*H20 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2H2O
2NH3*H20 + 2H+= 2NH4+ +2H2O
12. "በአሞኒየም ካቴሽን ውስጥ የተካተቱት የአተሞች ብዛት..." የሚለውን ሐረግ ይሙሉ።
እኩል 5.
13. ቀመራቸው ከሚከተሉት ንጥረ ነገሮች ውስጥ የትኛው ነው-S03, KOH, CaO, Mg, N205, Na2C03 ናይትሪክ አሲድ የሚያቀልጠው? ሊሆኑ የሚችሉ ግብረመልሶችን በሞለኪውል መልክ ይፃፉ።
HNO3 (dil.) + KOH = KNO3 + H2O
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
10HNO3 ተበርዟል + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3H2O
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
14. የብር ናይትሬትን የሙቀት መበስበስ ዘዴን ያጠናቅቁ
AgNOg → Ag + X + 02.
የቁጥሮች ድምርን በቀመር ውስጥ ይጻፉ።
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
7
15. ናይትሮጅን በ 56 ሊትር (ኤን.ኦ.) መጠን ከመጠን በላይ ሃይድሮጂን ምላሽ ሰጥቷል. የአሞኒያ ምርት መጠን ክፍልፋይ በንድፈ ሐሳብ ደረጃ 50% ነው። የተፈጠረውን የአሞኒያ መጠን አስሉ.
N2 + 3H2 = 2NH3
n (N2) = 56 / 22.4 = 2.5 (ሞል)
n (ቲዎር) (NH3) = 2*2.5 = 5 (ሞል)
ቪፕራክት (NH3) = 5 * 22.4 * 0.5 = 56 ሊ
አማራጭ 4.
ክፍል ሀ ብዙ ምርጫ ሙከራዎች
1. በ19K39 isotope ውስጥ ያሉ የኒውትሮኖች ብዛት፡-
በ20 ውስጥ
2. በኤለመንት 2e, 8e, 5e አቶም ውስጥ የኤሌክትሮኖች በሃይል ደረጃዎች ላይ ስርጭት ከሚከተሉት ጋር ይዛመዳል:
B. ፎስፈረስ.
3. ናይትሮጅን ከቀመር ጋር ሲጣመር የ 0 ኦክሳይድ ሁኔታ አለው፡-
አ.ኤን2.
4. ከፍተኛው የፎስፈረስ የኦክሳይድ ሁኔታ ከቀመር ጋር በማጣመር፡-
G. N3P04.
5. ከተዘረዘሩት የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ውስጥ, የሚከተሉት በ ውህዶች ውስጥ ዝቅተኛው ኤሌክትሮኔጋቲቭ አላቸው.
አ. ቤሪሊየም.
6. የኬሚካል ንጥረ ነገር አቶም ትልቁ ራዲየስ፣ ምልክቱም፡-
አ. ሲ.
7. ቀመሩ ያለው ንጥረ ነገር ብቻ ኦክሳይድ ወኪል ሊሆን ይችላል፡-
ጂ.HN03.
8. Orthophosphoric አሲድ ከቀመሩ ጋር ከኦክሳይድ ጋር ይዛመዳል፡-
G. P2O5.
10. በወረዳው ውስጥ ካለው ኦክሲዳይዘር በፊት Coefficient
Cu + HN03(ዲል) -> CU(N03)2 + አይ + H20፡
ጂ 8.
ክፍል ለ. ነፃ-ምላሽ ጥያቄዎች
11. በእቅዱ መሰረት የሞለኪውላር ምላሽ እኩልታዎችን ያዘጋጁ፡-
አይ → N02 → HN03 → NH4N03.
ቀመር 1ን ከ ORR እይታ አንፃር አስቡበት፣ እኩልታ 3ን በአዮኒክ መልክ ይፃፉ።
1. 2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e →N+4 የሚቀንስ ወኪል
O20 +2*2e→2O-2 ኦክሳይድ ወኪል
2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3. NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3 + H+ = NH4+
12. “የፎስፈረስ አልሎትሮፒክ ማሻሻያዎች…” የሚለውን ሐረግ ይሙሉ።
ነጭ, ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ
13. ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች, ቀመሮቻቸው-Zn, CuO, Cu, NaOH, S02, NaN03, K2C03, orthophosphoric አሲድ የሚገናኙት? ሊሆኑ የሚችሉ ግብረመልሶችን በሞለኪውል መልክ ይፃፉ።
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3 Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3H2
3CuO + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2O
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2
14. የብረት (II) ናይትሬትን የሙቀት መበስበስ ዘዴን ያጠናቅቁ.
Fe(N03)2 → FeO + N02 + X.
በቀመር ውስጥ የቁጥር ድምርን ያግኙ።
2ፌ(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2
15. 62 ግራም ፎስፎረስ በኦክሲጅን ውስጥ ሲቃጠል, 130 ግራም ፎስፎረስ (V) ኦክሳይድ በንድፈ-ሀሳብ ሊገኝ ከሚችለው መጠን ተገኝቷል. የፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ ምርትን ብዛት ያስሉ።
4P + 5O2 = 2P2O5
n (P) = 62/31 = 2 ሞል
ntheor.(P2O5) = 0.5 * 2 = 1 ሞል
mtheor.(P2O5) = 1 * 142 = 142 ግ
ውፅዓት = mpract./mtheor. = 130/142=0.92 = 92%