V. Ostwald ፍላጎት ነበረው የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና. በተለይም በሚታየው ክልል ውስጥ የተለያዩ መፍትሄዎችን የመምጠጥ ሁኔታን ያጠናል እና 300 የተለያዩ ስርዓቶችን በመጠቀም የኤሌክትሮላይት መፍትሄ ቀለም በተሟላ የመበታተን ሁኔታ ላይ የሚመረኮዝ መሆኑን አሳይቷል ፣ ይህም በብርሃን ionዎች ተጨማሪ ብርሃንን በመምጠጥ ነው ። V. Ostwald, ለኤስ. በጻፈው ደብዳቤ የተገለጸው, የበለጠ ተግባራዊ ጠቀሜታ ነበረው. አርሄኒየስ በ 1892. ውይይቱ በጣም ዝቅተኛ የብረት ionዎችን ከኤሌክትሮሞቲቭ ኃይል በቀጥታ የመወሰን እድልን በተመለከተ ነበር. ተስማሚ የጋልቫኒክ ሕዋስ. ሆኖም ፣ የእውነተኛ ዕቃዎች ቀጥተኛ የፖታቲዮሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች ብዙ ቆይተው ታዩ - ቀድሞውኑ በ 20 ኛው ክፍለዘመን።
በሚያሳዝን ሁኔታ, የትንታኔ ኬሚስትሪ ላይ የአገር ውስጥ የመማሪያ መጽሐፍት ውስጥ, ደብልዩ Ostwald ስም አብዛኛውን ጊዜ ብቻ ጋር በተያያዘ (dilution ሕግ እና ጠቋሚዎች ንድፈ ሐሳብ, የእርሱ ሌሎች የንድፈ ስኬቶች ደራሲው ሳይጠቅስ ቀርበዋል. ነገር ግን ነጥቡ አይደለም. በተለይ ደብሊው ኦስትዋልድ እና ትምህርት ቤቱ የኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎችን ከኢምፔሪካል ወደ ከፍተኛ፣ በንድፈ ሃሳብ ላይ የተመሰረተ ደረጃ እንዳሳደጉ መታወቅ አለበት። ስልታዊ ስህተቶች፡ ታዋቂው ሩሲያዊ ኬሚስት ፒ.አይ.ዋልደን የ V. Ostwald መጽሃፍቶች የትንታኔ ኬሚስትሪ ግኝቶች እውነተኛ መመሪያ እንደሆኑ ጽፏል።
የደብሊው ኦስትዋልድ ኬሚካላዊ ትንተና (እና ሌሎች) ስራዎች በአገራችን ያለውን ጠቀሜታ ማቃለል በሁለት በአንጻራዊ ሁኔታ በዘፈቀደ ሁኔታዎች ሊገለጽ ይችላል. በመጀመሪያ፣ የደብሊው ኦስትዋልድ ፍልስፍናዊ ሃሳቦች ጠንከር ያለ ክርክር አስነስተዋል፣ በዚህ ውስጥ በብዙ ታዋቂ ሳይንቲስቶች እና የህዝብ ታዋቂ ሰዎች የሰላ ትችት ደርሶበታል። በተለይም ቪ.አይ. ሌኒን ኦስትዋልድን “በጣም ታላቅ ኬሚስት እና ግራ የተጋባ ፈላስፋ” አድርጎታል። በ V. Ostwald የፍልስፍና ስራዎች ላይ ያለው አሉታዊ አመለካከት በማወቅም ሆነ ባለማወቅ ወደ ሥራው በአጠቃላይ ተላልፏል. በሁለተኛ ደረጃ, "አካላዊ" የመፍትሄ ሃሳቦችን ፈጣሪዎች እንደ አንዱ, V. Ostwald የ "ኬሚካላዊ" የመፍትሄ ሃሳቦችን (ዲ.አይ. ሜንዴሌቭ, ዲ ፒ ኮኖቫሎቭ, ኤን. ቤኬቶቭ, ወዘተ) የሚደግፉ ከሩሲያ ኬሚስቶች ጋር በጣም ተቃርበዋል. ). ሁለቱም ወገኖች አላስፈላጊ ጨካኝ መግለጫዎችን ሰጥተዋል። በኋላ ላይ በመሠረቱ በዚህ ሙግት ውስጥ የትኛውም ወገን ሙሉ በሙሉ ትክክል እንዳልሆነ ግልፅ ሆነ ፣ “ኬሚካላዊ” እና “አካላዊ” የመፍትሄ ሃሳቦች በ ion hydration (አይኤ ካብሉኮቭ) ጥናቶች ውስጥ መቀራረብ እና ከዚያ ተዋህደዋል ፣ ግን የድሮው ውዝግብ አስተጋባ። በ 20 ኛው ክፍለ ዘመን በሙሉ ተሰማኝ.
ደብሊው ኦስትዋልድ ጡረታ ከወጣ በኋላ (1906) እና በኬሚስትሪ መስክ ንቁ ምርምርን ካቆመ በኋላ ተማሪዎቹ እና ተከታዮቹ የቲትሪሜትሪክ ትንተና ንድፈ ሃሳብ አዳብረዋል እና ብዙ ጊዜ ከመምህራቸው ጋር ይመካከራሉ። በተለይም የበርካታ አመላካቾች መበታተን ቋሚዎች ተወስነዋል (E. Zalm, 1907). የኦስትዋልድ ትምህርት ቤት ትልቅ ስኬት የቲትሬሽን ሂደትን በገለልተኛ ኩርባዎች መልክ መቅረጽ ነበር (J. Hildebrandt, 1913)። በዚህ መሠረት ጠንካራ እና ደካማ ኤሌክትሮላይቶችን የመለጠጥ እድልን መገምገም ፣ የመልቀቂያ ገደቦችን ማስላት እና ከአመላካቾች ትክክለኛ ያልሆነ ምርጫ ጋር የተዛመዱ ስህተቶች። በዴንማርክ ኒልስ ብጄሩም “የአልካሜትሪክ እና አሲዲሜትሪክ ቲትሪሽን ቲዎሪ” (1914) የሞኖግራፍ ትልቅ ጠቀሜታ ነበረው። በዚህ መጽሐፍ ውስጥ ለመጀመሪያ ጊዜ የትኞቹ አሲዶች እና የትኞቹ መሠረቶች በበቂ ከፍተኛ ትክክለኛነት ሊታተሙ እንደሚችሉ ግልጽ የሆነ ምክር ታይቷል ፣ እና Bjerrum በንድፈ ሀሳብ ፣ የመለያየት ቋሚው ከ 10 -10 በታች ከሆነ ፣ titration በአንጻራዊ ሁኔታ በተጠናከረ ሁኔታ እንኳን የማይቻል መሆኑን አረጋግጧል። መፍትሄዎች.
በእነዚያ ዓመታት ለትንታኔ ኬሚስትሪ እድገት የመጠባበቂያ መፍትሄዎች ፈጠራ ትልቁ ተግባራዊ ጠቀሜታ ነበረው። ከንድፈ-ሀሳባዊ እይታ አንጻር የ "ሃይድሮጂን ኢንዴክስ" (pH) ጽንሰ-ሐሳብ መግቢያ በጣም አስፈላጊ ነበር. ሁለቱም ፈጠራዎች የተፈጠሩት የኦስትዋልድ ሃሳቦች ስለ ionic equilibria ጥቅም ላይ በመዋላቸው ነው, ነገር ግን ለመጀመሪያ ጊዜ የተጠቀሙባቸው ተንታኞች ሳይሆኑ ባዮኬሚስቶች ናቸው. እ.ኤ.አ. በ 1900 ኦ. Fernbach እና L. Euben የአንዳንድ ኢንዛይሞችን እንቅስቃሴ በተለያዩ የመፍትሄው አሲድነት ያጠኑ እና አሲዶችን ወይም አልካላይስን በሚጨምሩበት ጊዜ የኢንዛይም እንቅስቃሴ አንጻራዊ ዘላቂነት በተመሳሳይ መፍትሄ ውስጥ በመገኘቱ ተብራርቷል ወደሚል ድምዳሜ ደረሱ። የሞኖ እና ዳይሃይድሮጂን ፎስፌትስ ድብልቅ ("እንደ መኪናው ቋት ዲስክ ድብልቅ ፣ የአሲድ እና የመሠረት ውጤቶችን ያዳክማል")። ትንሽ ቆይቶ፣ የሃንጋሪው ባዮኬሚስት P. Seely በጥናት ላይ ባለው የደም ሴረም ናሙና ውስጥ በሚታወቅ እና በሚገመተው ቋሚ የሃይድሮጂን ions ክምችት የመጠባበቂያ መፍትሄዎችን ማስተዋወቅ ጀመረ። በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው, B. Fels (የኔርነስት ተማሪ) በ 1904 በኬሚካላዊ ትንተና ልምምድ ውስጥ አሲቴት እና አሞኒያ መከላከያ መፍትሄዎችን ለመጀመሪያ ጊዜ የተጠቀመው.
የዴንማርክ ባዮኬሚስት ሶረን ሶረንሰን በ1909 ዓ.ም የኢንዛይሞችን እንቅስቃሴ በተለያዩ የመፍትሄዎች አሲዳማነት በማጥናት የኢንዛይም እንቅስቃሴ ለውጥ የሚወሰነው በተጨመረው አሲድ ተፈጥሮ ወይም በማጎሪያው ላይ ሳይሆን በሃይድሮጂን ions ውስጥ በሚፈጠርበት ጊዜ ነው. አሲድ ተጨምሯል. በተቃራኒው ምልክት የተወሰደው የእነዚህ ionዎች ትኩረት የአስርዮሽ ሎጋሪዝም እንደ መከራከሪያ ከሆነ የኢንዛይም እንቅስቃሴ ስሌቶች በጣም ቀላል ሆነዋል ፣ ማለትም። ፒኤች አመልካች. እውነት ነው፣ S. Sørensen የተጠጋጋ (ኢንቲጀር) ፒኤች እሴቶችን ተጠቅሟል። ከተወሰነ ጊዜ በኋላ, ይህንን አመላካች ለመለካት ትክክለኛ ትክክለኛ ዘዴዎች ተዘጋጅተዋል. እነሱ የተመሰረቱት በቀለማት ያሸበረቀ የአሲድ-መሰረታዊ አመላካቾች ስብስብ ወይም በፖታቲዮሜትሪ መለኪያዎች ላይ ነው. ለሁለቱም የፒኤች መለኪያ ዘዴዎች እድገት ከፍተኛ አስተዋፅዖ የተደረገው በወቅቱ ወጣት (1921) በኔዘርላንድስ ትንታኔ ኬሚስት አይዛክ ሞሪትዝ ኮልቶፍ (1894-1997) ነበር። በኋላ (1927) ወደ አሜሪካ ተዛወረ፣ እዚያም ለብዙ አሥርተ ዓመታት በአጠቃላይ የአሜሪካ የትንታኔ ኬሚስቶች መሪ ነበር።
እ.ኤ.አ. በ 1926 ፣ አይኤም ኮልቶፍ የቲትሪሜትሪክ ትንተና አጠቃላይ የንድፈ-ሀሳባዊ መሠረቶችን ያጠቃለለ “የድምጽ ትንተና” የተሰኘ ግሩም ነጠላ ጽሁፍ አሳተመ። የሞር ሞኖግራፍ በጊዜው እንደነበረው ለዚህ ዘዴ ዕጣ ፈንታ አስፈላጊ ነበር. በመቀጠል፣ በዚህ መፅሃፍ መሰረት፣ አይ.ኤም. ኮልቶፍ የቲትሪሜትሪክ ትንተና ባለ ሁለት ጥራዝ ማንዋል፣ ከዚያም ለአሜሪካ ዩኒቨርሲቲ ተማሪዎች የትንታኔ ኬሚስትሪ የመማሪያ መጽሃፍ አዘጋጅቷል።
በሞኖግራፍ መቅድም ላይ I.M. Kolthoff እንዲህ ሲል ጽፏል:- “በታቀደው መጽሐፍ ውስጥ የቮልሜትሪክ ትንተና ሳይንሳዊ መሠረቶችን አንድ ላይ ለማምጣት መደፈር የጀመርኩት እውነታ የታወቁ ዘዴዎችን ለማሻሻል ብቻ ሳይሆን በንድፈ-ሀሳባዊ እውቀት በመታገዝ የተረጋገጠ ነው. ነገር ግን አዳዲሶችን ለማግኘት. ይህንን ለማድረግ ተገቢውን ምላሽ, እንዲሁም የጠቋሚውን ድርጊት, ከጅምላ ድርጊት ህግ አንጻር በዝርዝር መመርመር ያስፈልግዎታል. ስርዓቱ ሚዛናዊ በሆነበት ጊዜ፣ የሂሳብ ትንተና በአንፃራዊነት በቀላሉ የቲትሬሽን እድልን ይወስናል ፣ ምቹ ሁኔታዎችን በማግኘት ፣ እንዲሁም የቲትሬሽን ስህተቶች… ስለዚህ ፣ አዳዲስ ዘዴዎች በተጨባጭ ብቻ መፈለግ የለባቸውም ፣ ግን በአብዛኛው እነሱ ይችላሉ ። ቀድሞውኑ በንድፈ ሀሳብ የተገኘ ነው ። ቀደም ሲል ጄ. ሂሌብራንድት፣ ኢ.ሳልም፣ ኤን. ብጄረም እና ሌሎች የደብሊው ኦስትዋልድ ትምህርት ቤት ፊዚካል ኬሚስቶች ያገኙት ውጤት ጠቅለል ባለ መልኩ እና በሙከራ ከማረጋገጡ በተጨማሪ I.M. Kolthoff ራሱ በርዕዮተ ዓለም የተካተተ ሲሆን ደራሲው ብዙዎችን አስቀምጧል። አዳዲስ ድንጋጌዎች, በስሌቶች እና ሙከራዎች ያረጋግጣሉ. የቲትሬሽን ኩርባዎች ዝርዝር የሂሳብ ትንተና ተካሂዷል (የዝላይ ቁመት, በተመጣጣኝ ነጥብ ላይ ያለውን እምቅ ስሌት, የድብልቅ ቅልቅል መስፈርቶች, ወዘተ.). በተለያዩ ምክንያቶች የተፈጠሩ የቲትሬሽን ስህተቶች ተነጻጽረዋል። በተመሳሳይ ጊዜ, I.M. Kolthof አስተማማኝ የንድፈ ትንበያዎች ለገለልተኝነት, ለዝናብ እና ለተወሳሰቡ ምላሾች ብቻ ሊደረጉ እንደሚችሉ ያምን ነበር. ሚዛናዊነት የተገኘበት ዝቅተኛ ፍጥነት እና የብዙ ኦክሳይድ-መቀነሻ ሂደቶች ደረጃ በደረጃ ተፈጥሮ ከ redoxmetry ጋር የተዛመዱ የንድፈ ትንበያዎችን ዋጋ በእጅጉ መቀነስ አለበት።
አር ፒተር በ1898 የ redox titration ቲዎሬቲካል መሠረቶችን መፍጠር ጀመረ።እንዲሁም በብዙ ሙከራዎች የ redoxmetric titration ኩርባዎችን ለመገንባት የሚያገለግለውን የታዋቂውን የኔርነስት ቀመር (1889) ተግባራዊነት እና ትክክለኛነትን ሞክሯል። F. Crotogino (ትክክለኛ አቅም, የፒኤች ተጽእኖ) እና ሌሎች ደራሲያን በተመሳሳይ አካባቢ በተሳካ ሁኔታ ሰርተዋል. ኮልቶፍ በሪዶክስሜትሪ መስክ የሠራው የራሱ ሥራ ከኔርነስት እኩልታ ጋር የተገናኘ ነበር፣ ነገር ግን ደራሲው የድጋሚ ሂደቶችን ኪነቲክ ገጽታዎች፣ የካታሊቲክ ተፅእኖዎችን እና የተፈጠሩ ምላሾችን ጨምሮ በዝርዝር መርምረናል፣ እና በተመጣጣኝ ነጥብ ላይ ያለውን አቅም ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩትን ነገሮች አጥንቷል። በሌሎች ስራዎቹ፣ I.M. Kolthoff የPotentiometric እና amperometric titration ጽንሰ-ሀሳብን ፈጠረ።እናም “potentiometric titration እና “amperometric titration” የሚሉት ቃላት በእሱ አማካኝነት ወደ ሳይንስ ገብተዋል። የI.M. Kolthoff የቲትሪሜትሪክ ትንተና ፅንሰ-ሀሳብን ከዛሬዎቹ የትንታኔ ኬሚስትሪ መጽሃፍቶች ተጓዳኝ ክፍሎች ጋር በማነፃፀር አንድ ሰው የሚገርመው ከ 80 ዓመታት በፊት የተጻፈው የመፅሃፍ ይዘት እና ዘይቤ ምን ያህል ዘመናዊ እንደሚመስል ብቻ ነው።
n የአንድን ንጥረ ነገር ስብስብ በቅደም ተከተል ኬሚካላዊ መበስበስን ለመወሰን የባህላዊ ዘዴዎች ስብስብ "እርጥብ ኬሚስትሪ" ("እርጥብ ትንታኔ") ይባላል. እነዚህ ዘዴዎች በአንጻራዊ ሁኔታ ዝቅተኛ ትክክለኛነት አላቸው, በአንጻራዊ ሁኔታ ዝቅተኛ ተንታኞች ብቃቶች ያስፈልጋቸዋል, እና አሁን ሙሉ በሙሉ ማለት ይቻላል ዘመናዊ መሣሪያ ዘዴዎች አንድ ንጥረ ነገር ስብጥር ለመወሰን ይተካሉ.
ነገር ግን "እርጥብ ኬሚስትሪ" ከመሳሪያ ዘዴዎች የበለጠ ጠቀሜታ አለው - ደረጃውን በጠበቀ አሰራር (ስልታዊ ትንታኔ) በኩል, ቅንብሩን እና የተለያዩ የኦክሳይድ ሁኔታዎችን በቀጥታ ለመወሰን ያስችላል.
ከጥንታዊ ኬሚካላዊ ዘዴዎች ጋር, አካላዊ እና ፊዚኮኬሚካል (መሳሪያ) ዘዴዎች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ. የተተነተኑትን ንጥረ ነገሮች ኦፕቲካል፣ ኤሌክትሪክ፣ አድሶርፕሽን፣ ካታሊቲክ እና ሌሎች ባህሪያትን እንደ ብዛታቸው (ማጎሪያ) በመለካት ላይ የተመሰረቱ ናቸው።
በተለምዶ እነዚህ ዘዴዎች በሚከተሉት ቡድኖች ይከፈላሉ-ኤሌክትሮኬሚካላዊ (ኮንዳክቶሜትሪ, ፖላሮግራፊ, ፖታቲሞሜትሪ, ወዘተ.); ስፔክትራል ወይም ኦፕቲካል (የልቀት እና የመምጠጥ ስፔክትራል ትንተና ፣ ፎቶሜትሪ ፣ ቀለምሜትሪ ፣ ኔፊሎሜትሪ ፣ የብርሃን ትንተና ፣ ወዘተ.); ኤክስሬይ (መምጠጥ እና ልቀት ኤክስ-ሬይ spectral ትንተና, ኤክስ-ሬይ ደረጃ ትንተና, ወዘተ); ክሮማቶግራፊ (ፈሳሽ, ጋዝ, ጋዝ-ፈሳሽ ክሮማቶግራፊ, ወዘተ.); ራዲዮሜትሪክ (የነቃ ትንተና, ወዘተ); የጅምላ ስፔክትሮሜትሪክ.
የተዘረዘሩት ዘዴዎች፣ በትክክለኛነት ከኬሚካላዊው ያነሱ ቢሆኑም፣ በስሜታዊነት፣ በምርጫ እና በአፈጻጸም ፍጥነት ከነሱ በጣም የላቁ ናቸው። የኬሚካል ዘዴዎች ትክክለኛነት ብዙውን ጊዜ በ 0.005-0.1% ውስጥ ነው; በመሳሪያ ዘዴዎች የመወሰን ስህተቶች ከ5-10% እና አንዳንዴም በጣም ብዙ ናቸው.
አካላዊ እና ፊዚካላዊ ኬሚካላዊ ዘዴዎችን በሚጠቀሙበት ጊዜ, አብዛኛውን ጊዜ ጥቃቅን ንጥረ ነገሮች ያስፈልጋሉ. ትንታኔው ናሙናውን ሳያጠፋ በአንዳንድ ሁኔታዎች ሊከናወን ይችላል; አንዳንድ ጊዜ ተከታታይ እና በራስ ሰር የውጤት ቀረጻም ይቻላል። እነዚህ ዘዴዎች ከፍተኛ ንፅህናን ለመተንተን, የምርት ውጤቶችን ለመገምገም እና የንጥረ ነገሮችን ባህሪያት እና መዋቅር ለማጥናት ያገለግላሉ.
n POTENTIOMETRY (ከላቲን potentia ጀምሮ - ጥንካሬ, ኃይል እና የግሪክ metreo - እኔ መለካት), ምርምር እና ንጥረ ነገሮች መካከል ትንተና አንድ electrochemical ዘዴ, ወደ ቴርሞዳይናሚክስ እንቅስቃሴ (ማጎሪያ) ያለውን ክፍሎች ላይ ያለውን ሚዛን electrode እምቅ ጥገኝነት ላይ የተመሠረተ. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሽ.
የት E 0 መደበኛ አቅም, R-ጋዝ ቋሚ, ቲ-ሙቀት, ኤፍ-ፋራዳይ ቋሚ, በምላሹ ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ቁጥር, a, b,. . . , ቲ, አር. . . - ስቶይቺዮሜትሪክ ውህደቶች ለምላሽ አካላት A, B, . . . , M, P (በፈሳሽ, በጠጣር ወይም በጋዝ ክፍል ውስጥ ions እና ሞለኪውሎች ሊሆኑ ይችላሉ). n የጠንካራ እና የጋዝ አካላት እና ፈሳሾች እንቅስቃሴዎች እንደ አንድነት ይወሰዳሉ. n n n
n potentiometric መለካት ውስጥ, አንድ አመልካች electrode ጋር galvanic ሕዋስ ተፈጥሯል, ይህም እምቅ ቢያንስ አንድ የኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሽ ክፍሎች, እና ማጣቀሻ electrode, እና electromotive ኃይል (EMF) በዚህ ንጥረ ነገር እንቅስቃሴ ላይ ይወሰናል. የሚለካው ነው።
n ከእነዚህ ዘዴዎች መካከል በቀጥታ ፖታቲዮሜትሪ እና በፖታቲዮሜትሪክ ቲትሬሽን መካከል ልዩነት ይደረጋል. ቀጥተኛ ፖታቲዮሜትሪ የ ions እንቅስቃሴን በቀጥታ ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል (ለምሳሌ, Ag + በ Ag. NO 3 መፍትሄ) ከተዛማጅ አመልካች ኤሌክትሮድ (ለምሳሌ, ብር) ኢ እሴት; በዚህ ሁኔታ የኤሌክትሮል ሂደቱ መቀልበስ አለበት.
n በታሪክ ውስጥ, ቀጥተኛ potentiometry የመጀመሪያ ዘዴዎች pH ዋጋ ለመወሰን ዘዴዎች ነበሩ p. N. ገለፈት አዮን-መራጭ ኤሌክትሮዶች መልክ ionometry (የ Khmetria ወንዝ), የት ወንዙ, ብቅ. X = - ሎግ መጥረቢያ ፣ የኤሌክትሮኬሚካዊ ምላሽ ክፍል X አክቲቪስ።
n አንዳንድ ጊዜ p. ኤች-ሜትሪ እንደ ionometry ልዩ ሁኔታ ይቆጠራል. በ p ዋጋዎች መሰረት የፖታቲሞሜትር መሳሪያ መለኪያዎችን ማስተካከል. ተገቢ ደረጃዎች ባለመኖሩ X አስቸጋሪ ነው. ስለዚህ, ion-selective electrodes ሲጠቀሙ, የ ions እንቅስቃሴ (ማጎሪያ) የሚወሰነው እንደ አንድ ደንብ, የካሊብሬሽን ከርቭ ወይም የመደመር ዘዴን በመጠቀም ነው. እንደነዚህ ያሉ ኤሌክትሮዶች በውሃ ውስጥ ባልሆኑ መፍትሄዎች ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉት በሰውነታቸው እና በሜዳው ውስጥ በኦርጋኒክ መሟሟት ተግባር ላይ ባለው አለመረጋጋት ምክንያት የተገደበ ነው.
n የካሊብሬሽን ከርቭ ዘዴ። ይህንን ለማድረግ በቅድሚያ በ EMF - lg መጋጠሚያዎች ውስጥ የካሊብሬሽን ግራፍ ይገንቡ. SI የተተነተነውን ion መደበኛ መፍትሄዎችን በመጠቀም, የመፍትሄው ተመሳሳይ ionክ ጥንካሬ አለው. n ግራፉ መስመራዊ ነው። ከዚያም የተተነተነው መፍትሄ ያለው የወረዳው EMF በ ion ጥንካሬ ይለካል እና የመፍትሄው ትኩረት ከግራፍ ይወሰናል. የትርጓሜው ምሳሌ በምስል ውስጥ ይታያል.
የመደመር ዘዴ. n ይህ በተተነተነው መፍትሄ ላይ ከሚታወቀው ትኩረት ጋር የተተነተነውን ion መፍትሄ በመጨመር ላይ የተመሰረተ ዘዴዎች ቡድን ነው. ተጨማሪው አንድ ጊዜ ሊሆን ይችላል - ነጠላ የመደመር ዘዴ; ሁለት ጊዜ - ድርብ የመደመር ዘዴ; እንደገና ጥቅም ላይ ሊውል የሚችል - በተደጋጋሚ የመጨመር ዘዴ.
n ቀጥተኛ ፖታቲዮሜትሪ ሬዶክስሜትሪም ያካትታል - የመደበኛ እና እውነተኛ ኦክሳይድ መለኪያ። - ይመለሳል. እምቅ እና ሚዛናዊ ቋሚዎች ኦክሳይድ ያደርጋሉ. - ይመለሳል. ምላሾች. ኦክሳይድ - ይመለሳል. አቅሙ በኦክሳይድ እና በተቀነሰ የንጥረ ነገሮች እንቅስቃሴዎች ላይ የተመሰረተ ነው. Redoxmetry በተጨማሪም በመፍትሔዎች ውስጥ የ ionዎችን ትኩረት ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል. ብረትን በመጠቀም በቀጥታ ፖታቲዮሜትሪ. ኤሌክትሮዶች ፣ የዝናብ እና ውስብስብ ምላሾች ዘዴ እና እንቅስቃሴ ጥናት ተደርገዋል።
n ቀጥተኛ ፖታቲዮሜትሪ ጠቃሚ ጥቅሞች አሉት. በመለኪያ ሂደት ውስጥ, የተተነተነው መፍትሄ ቅንጅት አይለወጥም. በዚህ ሁኔታ, እንደ አንድ ደንብ, የትንታኔውን የመጀመሪያ ደረጃ መለየት አያስፈልግም. ዘዴው በቀላሉ በራስ-ሰር ሊሠራ ይችላል, ይህም የቴክኖሎጂ ሂደቶችን ቀጣይነት ባለው መልኩ ለመቆጣጠር ያስችላል.
n በጣም የተለመዱት የ potentiometric titration ዘዴዎች ናቸው, እነዚህም በውሃ ውስጥ እና በውሃ ውስጥ ባልሆኑ ሚዲያዎች ውስጥ ብዙ አይነት ንጥረ ነገሮችን ለመወሰን ያገለግላሉ. በእነዚህ ዘዴዎች ውስጥ, የኋለኛውን የድምጽ መጠን ላይ በመመስረት, መደበኛ reagent መፍትሔ ጋር የሙከራ መፍትሔ titration ወቅት ጠቋሚ electrode ያለውን እምቅ ለውጦች ይመዘገባሉ. Potentiometric titration የሚከናወነው የተለያዩ ምላሾችን በመጠቀም ነው-አሲድ-መሰረታዊ እና ሪዶክስ ግንኙነቶች ፣ ዝናብ እና ውስብስብ።
n የPotentiometric Titrations ተመጣጣኝ ነጥብ በቲትሬሽን ከርቭ ላይ በግራፊክ ይወሰናል። ብዙውን ጊዜ ከሚከተሉት የቲትሬሽን ኩርባ ዓይነቶች አንዱ ጥቅም ላይ ይውላል: ውስጠ, ልዩነት ወይም ግራን ከርቭ.
n የተዋሃዱ የቲትሬሽን ጥምዝ (ምስል ሀ) በመጋጠሚያዎች E - VT ውስጥ ተቀርጿል. የእኩልነት ነጥብ በቲትሬሽን ዝላይ መካከል ነው. n የልዩነት የቲትሬሽን ከርቭ (ምስል ለ) በመጋጠሚያዎች ተቀርጿል: n ∆E / ∆V-VT. የእኩልነት ነጥብ በቲትሬሽን ከርቭ አናት ላይ ነው። የልዩነት የቲትሬሽን ጥምዝ ከተዋሃዱ ይልቅ የእኩልነት ነጥብ የበለጠ ትክክለኛ ውሳኔ ይሰጣል። n በግራን ዘዴ ውስጥ ያለው የቲትሬሽን ኩርባ (ምስል ሐ) በመጋጠሚያዎች ውስጥ ተቀርጿል: ∆V / ∆E -VT. የእኩልነት ነጥብ በሁለት ቀጥታ መስመሮች መገናኛ ላይ ነው. ይህ ጥምዝ የተዛማች መፍትሄዎችን ሲተክሉ ተመጣጣኝ ነጥቡን ለመወሰን ለመጠቀም ምቹ ነው.
n በአሲድ-ቤዝ titration ዘዴዎች ውስጥ, ማንኛውም electrode ወደ H+ ions (ሃይድሮጂን, quinhydrone, antimony, ብርጭቆ) የሚቀለበስ እንደ አመልካች electrode ሆኖ ሊያገለግል ይችላል; በጣም የተለመደው የመስታወት ኤሌክትሮድ. Redox titration የሚከናወነው ከተከበሩ ብረቶች (ብዙውን ጊዜ ፕላቲኒየም) በተሠሩ ኤሌክትሮዶች ነው.
1. ጠንካራ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል.) በጠንካራ መሰረት (ናኦ.ኦ.ኤች) እስከ ለምሳሌ. ገጽ. H = -lg V ማለትም. = ገጽ. H=p. OH = 7 ከቲ.ኤ በኋላ. ገጽ. Н=14+ lg 2. ጠንካራ መሰረት (Na. OH) በጠንካራ አሲድ (HCl) እስከ ለምሳሌ. ገጽ. H=14+ መዝገብ V ማለትም. = ገጽ. H=p. OH = 7 ከቲ.ኤ በኋላ. ገጽ. ሸ = -lg
3. ደካማ አሲድ (CH 3 COOH) በጠንካራ መሰረት (Na. OH) ከቲትሬት በፊት ፒ. H = 0.5 rub. K - 0.5 ኪ.ግ. ጎምዛዛ ለ t.e. ገጽ. N = r. K - lg. ጎምዛዛ + lg. ሶሊ ቪ ቲ.ኢ. = ገጽ. H = 7 + 0.5 rub. K + 0.5 lg. Soli በኋላ t.e. ገጽ. H=14+ lg. ጥድ 4. ደካማ መሠረት (NH 4 OH) በጠንካራ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል.) ከቲትሬሽን በፊት ፒ. H = 14 - 0.5 rub. K + 0.5 lg. Sosn በፊት t.e. ገጽ. N= 14 - r. K + lg. ጥድ - lg. ሶሊ ቪ ቲ.ኢ. = ገጽ. H = 7 - 0.5 rub. K - 0.5 ኪ.ግ. Sosn በኋላ t.e. ገጽ. ሸ = - lg. ጎምዛዛ
n በዝናብ እና ውስብስብ የቲትሬሽን ዘዴዎች ጠቋሚው (ion-selective or metal) ኤሌክትሮድ በምላሹ ውስጥ ከሚሳተፉት ionዎች ውስጥ አንዱን በተመለከተ መቀልበስ አለበት. በተመጣጣኝ ነጥብ አቅራቢያ አንድ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሽ በ E0 ውስጥ በተመጣጣኝ ለውጥ በመተካት በኤሌክትሮል እምቅ E ውስጥ ከፍተኛ ለውጥ (ዝላይ) ይታያል.
n Potentiometric titration የኬሚካላዊ አመልካቾችን ከሚጠቀሙ የቲትሪሜትሪክ ዘዴዎች ጋር ሲወዳደር በርካታ ጥቅሞች አሉት-የቲትሬሽን የመጨረሻ ነጥብን ለመመስረት ተጨባጭነት እና ትክክለኛነት, የተወሰነ መጠን ያለው ዝቅተኛ ገደብ, ደመናማ እና ባለቀለም መፍትሄዎችን የማጣራት ችሎታ, የተለየ (የተለየ) የመወሰን እድል. ተጓዳኝ ኢ 0 በበቂ ሁኔታ የተለያየ ከሆነ ድብልቅ አካላት ከአንድ ክፍል መፍትሄ።
n Potentiometric titration ለተሰጠው እምቅ እሴት በራስ-ሰር ሊከናወን ይችላል፤ የቲትሬሽን ኩርባዎች በተዋሃዱ እና በተለዩ ቅርጾች ይመዘገባሉ። ከእነዚህ ኩርባዎች አንድ ሰው የመበስበስ ሂደቶችን "ግልጽ" ሚዛናዊ ቋሚዎችን መወሰን ይችላል.
የኤሌክትሮዶች ምደባ n ለፖታቲዮሜትሪክ መለኪያዎች, ሁለት ኤሌክትሮዶችን የያዙ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዑደቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ-አመልካች እና የማጣቀሻ ኤሌክትሮል. ሁለቱም ኤሌክትሮዶች በመተንተን ላይ ባለው መፍትሄ ውስጥ ከተጠመቁ, እንዲህ ዓይነቱ ዑደት የማይተላለፍ ዑደት ይባላል. የማጣቀሻው ኤሌክትሮድስ በፈሳሽ ግንኙነት (በጨው ድልድይ) አማካኝነት ለሙከራ መፍትሄ ከተገናኘ, ወረዳው የማስተላለፊያ ዑደት ይባላል. n
በፖቴንቲዮሜትሪክ ትንተና ፣ የዝውውር ሰንሰለቶች በብዛት ጥቅም ላይ ይውላሉ። በስርዓተ-ቅርጽ, እንዲህ ዓይነቱ ዑደት እንደሚከተለው ተመስሏል- ጠቋሚ ኤሌክትሮድ የተተነተነ የጨው መፍትሄ ድልድይ ማጣቀሻ ኤሌክትሮድ
n አመላካች ኤሌክትሮድ እምቅ ችሎታው የተተነተነውን ion እንቅስቃሴ በኔርነስት እኩልታ መሰረት የሚወስን ኤሌክትሮድ ነው። የማመሳከሪያ ኤሌክትሮድ እምቅ ችሎታው ቋሚ እና በመፍትሔው ውስጥ ባለው የ ions ውህድ ላይ የተመካ አይደለም. የጨው ድልድይ የተተነተነውን መፍትሄ እና የማጣቀሻ ኤሌክትሮይድ መፍትሄ እንዳይቀላቀል ለመከላከል ያገለግላል. n የሳቹሬትድ መፍትሄዎች KCl, KNO 3 እና ሌሎች ተመሳሳይ የ cation እና anion መንቀሳቀሻዎች ያላቸው እንደ ጨው ድልድይ ጥቅም ላይ ይውላሉ.
n የሚከተሉት በፖታቲዮሜትሪክ ትንተና ውስጥ እንደ ጠቋሚዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ: n 1. ኤሌክትሮኖች ከኤሌክትሮኖች መለዋወጥ ጋር የተያያዙ ምላሾች በሚከሰቱበት ላይ ኤሌክትሮዶች. ኤሌክትሮን መለዋወጥ ወይም ሬዶክስ ይባላሉ። ኤሌክትሮዶች በኬሚካላዊ የማይነቃቁ ብረቶች - ፕላቲኒየም, ወርቅ, ወዘተ የመሳሰሉት ኤሌክትሮዶች እንደ ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ, በመተንተን ልምምድ, በኢንዱስትሪ የተመረተው የፕላቲኒየም ነጥብ ኤሌክትሮድ EPV-1 -100 እና የገለባው ሬዶክስ ኤሌክትሮድ EO - 1, በልዩ ብርጭቆዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. .
n 2. የ ion ልውውጥ ግብረመልሶች በሚከሰቱበት ገጽ ላይ ኤሌክትሮዶች. ion ልውውጥ ወይም ion selective electrodes ይባላሉ. የ ion-selective electrodes ዋናው ንጥረ ነገር ion-sensitive membrane ነው. ስለዚህ, እነሱም አንዳንድ ጊዜ ሽፋን ተብለው ይጠራሉ. n ion-የተመረጡ ኤሌክትሮዶች ይሠራሉ: n - ከጠንካራ ሽፋኖች ጋር; n - ከመስታወት ሽፋኖች ጋር; n - በፈሳሽ ሽፋኖች.
n ኤሌክትሮዶች ከጠንካራ ሽፋኖች ጋር. በእንደዚህ አይነት ኤሌክትሮዶች ውስጥ, ሽፋኑ በትንሹ የሚሟሟ ክሪስታል ንጥረ ነገር በ ion አይነት የኤሌክትሪክ ንክኪነት ይሠራል. በመዋቅራዊ ሁኔታ ኤሌክትሮጁ ከ 1 ሴንቲ ሜትር የሆነ ዲያሜትር ያለው ቱቦ ነው ከማይነቃነቅ ፖሊመር (በተለምዶ ፖሊቪኒል ክሎራይድ) የተሰራ ሲሆን እስከ መጨረሻው ቀጭን (~ 0.5 ሚሜ) ሽፋን ተጣብቋል. ውስጣዊ የማጣቀሻ መፍትሄ ወደ ቱቦው ውስጥ ይፈስሳል, በውስጡም የማጣቀሻው ኤሌክትሮል ይጠመዳል. በአሁኑ ጊዜ ኢንዱስትሪው ለ F-ions (ሜምብራን በላ. F 3 ነጠላ ክሪስታል ላይ የተመሰረተ) የሚመረጡ ጠንካራ ሽፋን ያላቸው ኤሌክትሮዶችን ያመነጫል, ወደ CI-, Br- እና I-ions (በብር ሰልፋይድ ድብልቅ እና በተዛማጅነት ላይ የተመሰረተ ሜምብራን). ብር ሃሎይድ) .
n ኤሌክትሮዶች ከመስታወት ሽፋኖች ጋር. የሚሠሩት ከአሉሚኒየም፣ ሶዲየም፣ ፖታሲየም፣ ቦሮን ወዘተ ኦክሳይዶችን ከሚይዝ ልዩ የኤሌክትሮድ መስታወት ነው።የእንደዚህ አይነት ኤሌክትሮዶች ሽፋን ከ5-8 ሚሜ የሆነ ስስ-ግድግዳ ያለው ኳስ (~ 0.1 ሚሜ) ነው። n በአሁኑ ጊዜ ኢንዱስትሪው ለካቲኖች H+, Na+, K+, Ag+, NH 4+ ብቻ የሚመረጡ የመስታወት ኤሌክትሮዶችን ያመርታል. በእነዚህ ኤሌክትሮዶች ውስጥ ሽፋኑ ብቻ ሳይሆን ሰውነቱም ከመስታወት የተሠራ ነው.
n ኤሌክትሮዶች ፈሳሽ ሽፋን ያላቸው. በእንደዚህ አይነት ኤሌክትሮዶች ውስጥ ፈሳሽ ሽፋኖች, በኦርጋኒክ መሟሟት ውስጥ የሚሟሟት ion ልውውጥ ንጥረ ነገሮች, ከተተነተነው መፍትሄ በሃይድሮፎቢክ ጥቃቅን ባለ ቀዳዳ ፊልሞች, ባለ ቀዳዳ ዲስኮች ወይም ሃይድሮፎቢዝድ የሴራሚክ ዲያፍራም ይለያሉ. ዋነኛው ጉዳታቸው የ ion ልውውጥን ቀስ በቀስ በተተነተነው መፍትሄ ማፍሰስ ነው, ይህም የኤሌክትሮዱን ህይወት ያሳጥራል.
n እነዚህ ችግሮች ከፊልም ሽፋኖች ጋር ኤሌክትሮዶች ከተፈጠሩ በኋላ ተቆጥበዋል. በእንደዚህ አይነት ኤሌክትሮዶች ውስጥ የፕላስቲክ ሰሪ እና ኤሌክትሮዲ-አክቲቭ ንጥረ ነገር በውስጡ የሚሟሟ ንጥረ ነገሮች ከሃይድሮፎቢክ ፖሊመር (ፖሊቪኒል ክሎራይድ) በተሰራ ቀጭን ሽፋን ውስጥ ወደ ion-exchange ምላሽ ከተተነተነው ion ጋር ወደ ውስጥ ይገባል. በአሁኑ ጊዜ ኢንዱስትሪ ለ Na+, K+, NH 4+, Ca 2+, Mg 2+ cations ፊልም ion-elective electrodes ያመርታል; የውሃውን አጠቃላይ ጥንካሬ ለመወሰን ኤሌክትሮዶች; halide anions ላይ, CNS-, አይ 3 -. ለሌሎች ionዎች ኤሌክትሮዶች አሉ.
n የብር ክሎራይድ ኤሌክትሮዶች በአሁኑ ጊዜ እንደ ማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ. የብር ክሎራይድ ኤሌክትሮድ በአግ ንብርብር የተሸፈነ የብር ሽቦ ነው. Cl እና በ KS 1 የሳቹሬትድ መፍትሄ ውስጥ የተጠመቁ. የማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች ዘመናዊ ንድፍ በተጨማሪም የጨው ድልድይ ያካትታል.
በኬሚካል ፣ በፔትሮኬሚካል ፣ በምግብ እና በሌሎች ኢንዱስትሪዎች ፣ በመድኃኒት ፣ በባዮሎጂ ፣ በጂኦሎጂ እንዲሁም የአካባቢ ብክለትን ለመቆጣጠር የቴክኖሎጂ ሂደቶችን በራስ-ሰር ለመቆጣጠር የPotentiometric የትንተና ዘዴዎች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ።
n COULOMETRY n ኩሎሜትሪ ኤሌክትሮኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴ ሲሆን ይህም በኤሌክትሮክሳይዳሽን ወይም በአናላይት ቅነሳ ላይ የሚወጣውን የኤሌክትሪክ መጠን በመለካት ላይ የተመሠረተ ነው።
በተተነተነው ናሙና ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር በሂሳብ ስሌት መሰረት ይሰላል: m = M Q / F n n የት m በተተነተነው መፍትሄ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን, g; n M - የተተነተነው ክፍል (ንጥረ ነገር ወይም ion) የሞላር ስብስብ; Q በኤሌክትሮኬሚካላዊ ኦክሳይድ ላይ የሚወጣው የኤሌክትሪክ መጠን ወይም የተተነተነው ክፍል ቅነሳ, C; F - የፋራዴይ ቁጥር ከ 96,500 C / mol ጋር እኩል ነው; n በኤሌክትሮኬሚካላዊ ሂደት ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው. የኤሌክትሪክ መጠን በቀመር ይሰላል: Q = I t n የአሁኑ ጥንካሬ ባለሁበት, A; t የኤሌክትሮላይዜሽን ቆይታ ነው, s.
n በኮሎሜትሪ ውስጥ ሁለት ዓይነት ትንተናዎች አሉ: n 1) ቀጥተኛ ኩሎሜትሪ; n 2) coulometric titration. n ለሁለቱም የኩሎሜትሪ ዓይነቶች የሚከተለው ሁኔታ መሟላት አለበት፡ 100% ወቅታዊ ብቃት ያለው ተንታኝ ብቻ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ቅነሳ ወይም ኦክሳይድ መደረግ አለበት።
n ቀጥተኛ የኩሎሜትሪ ዘዴ በጣም ስሜታዊ ነው. በአንድ ናሙና ውስጥ እስከ 10 -9 ግራም ንጥረ ነገር ሊወስኑ ይችላሉ. የመወሰን ስህተት ከ 0.02% አይበልጥም. n Coulometric titration ከተለመዱት ቲትሬሽን ይልቅ ጉልህ ጥቅሞች አሉት። አጠቃቀሙ የቲታንትን ማዘጋጀት እና ደረጃውን የጠበቀ አስፈላጊነትን ያስወግዳል ፣ ያልተረጋጋ ቲትራቶችን መጠቀም ይቻላል-ብር (I) ፣ ቆርቆሮ (II) ፣ መዳብ (II) ፣ ቲታኒየም (III) ፣ ወዘተ. coulometrically: አሲድ-ቤዝ, ዝናብ, ውስብስብ, redox. የኩሎሜትሪክ titration ዘዴ ከትክክለኛነት እና ከሌሎች የቲትሬሽን ዘዴዎች ስሜታዊነት የላቀ ነው። እስከ 10 -6 ሞል / ዲኤም 3 ድረስ ባለው መጠን በጣም የተሟሟ መፍትሄዎችን ለ titrate ተስማሚ ነው, እና የመወሰን ስህተት ከ 0.1 -0.05% አይበልጥም.
ኮንዳክቶሜትሪ (ከእንግሊዘኛ ኮምፕዩተር - ኤሌክትሪክ ኮንዳክሽን እና ሜትሪ) የመፍትሄዎችን የኤሌክትሪክ ንክኪነት በመለካት ላይ የተመሠረተ የኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች ስብስብ ነው. Conductometry የጨው, የአሲድ, የመሠረት መፍትሄዎችን መጠን ለመወሰን እና አንዳንድ የኢንዱስትሪ መፍትሄዎችን ስብጥር ለመቆጣጠር ያገለግላል. Conductometric ትንተና በ interelectrode ቦታ ላይ ያለውን ንጥረ ነገር ወይም የኬሚካል ስብጥር መካከል በማጎሪያ ላይ ለውጦች ላይ የተመሠረተ ነው; ብዙውን ጊዜ ወደ ሚዛናዊ እሴት ቅርብ ከሆነው የኤሌክትሮል አቅም ጋር የተገናኘ አይደለም. ኮንዳክቶሜትሪ ቀጥተኛ የመተንተን ዘዴዎችን (ለምሳሌ በሳሊንቲ ሜትር ጥቅም ላይ የሚውል) እና ቀጥተኛ ያልሆነ (ለምሳሌ በጋዝ ትንተና) ቀጥተኛ ወይም ተለዋጭ ጅረት (ዝቅተኛ እና ከፍተኛ ድግግሞሽ) እንዲሁም ክሮኖኮንዳክቶሜትሪ፣ ዝቅተኛ ድግግሞሽ እና ከፍተኛ ድግግሞሽን ያካትታል። titration.
n የፎቶሜትሪክ ትንታኔ (PA) ፣ በሞለኪዩል መምጠጥ የእይታ ትንተና ዘዴዎች ስብስብ ፣ በሚታየው ፣ IR እና UV ክልሎች ውስጥ የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮችን በተመረጠው የመምጠጥ ክፍል ሞለኪውሎች ወይም ውህዱ ተስማሚ reagent ያለው። የሚወስነው የንጥረቱ ትኩረት የሚወሰነው በ Bouguer-Lambert-Bier ህግ መሰረት ነው።
ህጉ በሚከተለው ቀመር ይገለጻል: n I 0 የሚመጣው የጨረር ጥንካሬ ነው, l መብራቱ የሚያልፍበት የንጥረ ነገር ንብርብር ውፍረት, kλ የመምጠጥ ኢንዴክስ ነው.
n Colorimetry (ከላቲን ቀለም - ቀለም እና የግሪክ ሜትሮ - መለኪያ) የአንድን ንጥረ ነገር መጠን በመፍትሔዎች ቀለም ጥንካሬ (በመፍትሔዎች በትክክል መሳብ) በመወሰን ላይ የተመሠረተ የትንታኔ ዘዴ ነው። የቀለም ጥንካሬ የሚወሰነው በእይታ ወይም እንደ ቀለም መለኪያዎችን በመጠቀም ነው።
Photometry ከ spectrophotometry የሚለየው የብርሃን መምጠጥ የሚለካው በሚታየው የስፔክትረም ክልል ውስጥ ነው፣ ብዙ ጊዜ በ UV እና IR አቅራቢያ ባሉ ክልሎች (ማለትም፣ የሞገድ ርዝመቱ ከ ~ 315 እስከ ~ 980 nm)፣ እና ደግሞ በዛ ውስጥ የሚፈለገው አካባቢ ስፔክትረም (ስፋት 10 -100 nm) monochromators አይጠቀሙ, ነገር ግን ጠባብ ባንድ ብርሃን ማጣሪያዎች.
የፎቶኮሎሪሜትሪ መሳሪያዎች የፎቶ ኤሌክትሮኮሎሪሜትሮች (PEC) ናቸው, በብርሃን እና በኤሌክትሪክ ዑደትዎች ቀላልነት ተለይተው ይታወቃሉ. አብዛኛዎቹ ኤፍኢሲዎች ከ10-15 የብርሃን ማጣሪያዎች ስብስብ አላቸው እና ባለ ሁለት ጨረር መሳሪያዎች ከጨረር ምንጭ የሚወጣ የብርሃን ጨረር በብርሃን ማጣሪያ እና በብርሃን ፍሰት መከፋፈያ (ብዙውን ጊዜ ፕሪዝም) ውስጥ የሚያልፍባቸው መሳሪያዎች ናቸው። ), ይህም ጨረሩን በሁለት ይከፍላል, በኩቬትስ ከሙከራው መፍትሄ እና ከማጣቀሻ መፍትሄ ጋር ይመራል.
ከኩቬትስ በኋላ ትይዩ የብርሃን ጨረሮች በተስተካከሉ attenuators (ዲያፍራም) ውስጥ ያልፋሉ፣ የብርሃን ፍሰቶችን መጠን ለማመጣጠን የተነደፉ እና በሁለት የጨረር መቀበያዎች (ፎቶሴሎች) ላይ ይወድቃሉ ፣ በልዩ ወረዳ ወደ ባዶ አመልካች (ጋልቫኖሜትር ፣ አመላካች መብራት) ይገናኛሉ። የመሳሪያዎቹ ጉዳቱ የአንድ monochromator አለመኖር ነው ፣ ይህም የመለኪያዎችን መራጭነት ማጣት ያስከትላል ። ጥቅማ ጥቅሞች-የዲዛይን ቀላልነት እና በከፍተኛ የመክፈቻ ሬሾ ምክንያት ከፍተኛ ስሜታዊነት።
የሚለካው የጨረር ጥግግት በግምት 0.05 -3.0 ነው፣ ይህም ብዙ ንጥረ ነገሮችን እና ውህዶቻቸውን በተለያዩ ይዘቶች ለመወሰን ያስችላል - ከ ~ 10 -6 እስከ 50% በጅምላ። የውሳኔዎችን ስሜታዊነት እና መራጭነት የበለጠ ለማሳደግ ፣ ንጥረ ነገሮቹ እየተወሰኑ ባለቀለም ውስብስብ ውህዶች የሚፈጥሩትን reagents መምረጥ ፣ የመፍትሄው ጥንቅር እና የመለኪያ ሁኔታዎች ምርጫ አስፈላጊ ነው። የመወሰን ስህተቶች 5% ናቸው.
ABSORPTION SPECTROSCOPY የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮችን በአተሞች እና ሞለኪውሎች በተለያዩ የመደመር ግዛቶች የመምጠጥ ስፔክትራን ያጠናል። የጨረራ ሃይል ወደ ተለያዩ የቁስ ውስጣዊ ሃይሎች እና (ወይም) ወደ ሁለተኛ ጨረር ሃይል በመቀየር በጥናት ላይ ባለው መካከለኛ ውስጥ ሲያልፍ የብርሃን ፍሰቱ መጠን እየቀነሰ ይሄዳል።
የአንድ ንጥረ ነገር የመምጠጥ አቅም በዋናነት በአተሞች እና ሞለኪውሎች ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅር ላይ እንዲሁም በተፈጠረው የብርሃን ሞገድ ርዝመት እና ፖላራይዜሽን ፣ የንብርብር ውፍረት ፣ የእቃው ትኩረት ፣ የሙቀት መጠን እና የኤሌክትሪክ እና መግነጢሳዊ መስኮች መኖር ላይ የተመሠረተ ነው።
የመምጠጥ ስፔክትሮስኮፒን ትግበራ በ Bouguer-Lambert-Bier ህግ ላይ የተመሰረተ ነው - በሚስብ መካከለኛ ውስጥ በሚሰራጭበት ጊዜ ትይዩ የሆነ የሞኖክሮማቲክ የብርሃን ጨረር መመናመንን የሚወስን አካላዊ ህግ ነው።
መምጠጥን ለመለካት ስፔክትሮፖቶሜትሮች ጥቅም ላይ ይውላሉ - የብርሃን ምንጭ ፣ የናሙና ክፍል ፣ ሞኖክሮሞተር (ፕሪዝም ወይም ዲፍራክሽን ግሬቲንግ) እና ጠቋሚን ያካተቱ የጨረር መሣሪያዎች። የመርማሪው ምልክት ቀጣይነት ባለው ኩርባ (የመምጠጥ ስፔክትረም) ወይም በጠረጴዛዎች መልክ የስፔክትሮፕቶሜትሩ አብሮገነብ ኮምፒዩተር ካለው ነው።
የፈተናውን ንጥረ ነገር ትኩረት ለመወሰን የሚከተለው ጥቅም ላይ ይውላል: የካሊብሬሽን ከርቭ ዘዴ. የትንታኔ ምልክቱ ጥንካሬ የሚለካው ለብዙ መደበኛ ናሙናዎች ወይም መደበኛ መፍትሄዎች ነው እና የካሊብሬሽን ግራፍ በመጋጠሚያዎች I = f (c) ወይም I = f (lgc) ውስጥ ተሠርቷል፣ ሐ ደግሞ በመደበኛው መፍትሄ ውስጥ ያለው የንጥረቱ ክምችት ነው። ወይም መደበኛ ናሙና. በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ፣ የተተነተነው ናሙና የምልክት መጠን ይለካዋል እና ትኩረቱ የሚገኘው በመለኪያ ግራፍ በመጠቀም ነው። .
የመደመር ዘዴ. የናሙና Ix የትንታኔ ምልክት ጥንካሬ ይለካል, ከዚያም የናሙና ምልክት ጥንካሬ ከታወቀ በተጨማሪ መደበኛ መፍትሄ Ix + st. በናሙና ውስጥ ያለው የንጥረ ነገር ክምችት በ cx = cst በመጠቀም ይሰላል። Ix/(Ix+st - Ix)።
የፎስፈረስ የቲዮሬቲካል እና የሙከራ ዘዴዎች በብርሃን እና በቴክኖሎጂ ፣ በሥነ ፈለክ እና በአስትሮፊዚክስ ፣ በጋዝ-ፈሳሽ ብርሃን ምንጮች እና በከዋክብት ፕላዝማ ውስጥ የጨረር ሽግግርን በማስላት ፣ በንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ትንተና ፣ በፒሮሜትሪ ፣ ሙቀትን በማስላት። በጨረር እና በሌሎች በርካታ የሳይንስ ዘርፎች እና ምርት ማስተላለፍ.
n በከባቢ አየር ውስጥ ያሉ የንጥረ ነገሮች ይዘት በሕዝብ አካባቢዎች እና በሥራ አካባቢ አየር ውስጥ መወሰን: ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II), ናይትሮጅን ኦክሳይድ (IV), አሞኒያ, ሰልፈር ዳይኦክሳይድ, አርሴኒክ, የሰልፈሪክ አሲድ ይዘት, ሰልፌትስ, ሃይድሮጂን ሰልፋይድ; phenol, ፎርማለዳይድ. n በመጠጥ ውሃ ውስጥ: አሞኒያ እና አሚዮኒየም ions, አርሴኒክ, ናይትሬትስ እና ናይትሬትስ, ሴሊኒየም, ሰልፌት, አጠቃላይ ብረት. n በአፈር ውስጥ: አሉሚኒየም (ሞባይል), ናይትሬትስ, አሚዮኒየም, ካልሲየም, ማግኒዥየም, የሰልፈር ተንቀሳቃሽ ቅጾች, ፎስፈረስ, ሰልፌት, አጠቃላይ ይዘት እና ብረት, ኮባልት, መዳብ, ማንጋኒዝ, ኒኬል, Chromium ተንቀሳቃሽ ቅጾች. n የፔትሮሊየም ምርቶች, የማዕድን ዘይቶች እና ሌሎች ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ትንተና.
የአካላዊ ትንተና ዘዴዎች በጨረር መስተጋብር ምክንያት የሚከሰተውን ተፅእኖ በመለካት ላይ የተመሰረቱ ናቸው - የኳንታ ወይም የንጥረ ነገሮች ፍሰት. ጨረራ በኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴዎች ውስጥ እንደ ሬጀንት በግምት ተመሳሳይ ሚና ይጫወታል። እየተለካ ያለው አካላዊ ተጽእኖ ምልክት ነው. በበርካታ ወይም ብዙ ልኬቶች የምልክት መጠን እና በስታቲስቲክስ አሠራራቸው የተነሳ የትንታኔ ምልክት ተገኝቷል። ከተወሰኑት ክፍሎች ክምችት ወይም ብዛት ጋር የተያያዘ ነው.
n ጥቅም ላይ የዋለው የጨረር ተፈጥሮ ላይ በመመስረት, ኤፍ.ኤም. በሦስት ቡድን ሊከፈል ይችላል: n 1) በናሙናው የተጠለፈ የመጀመሪያ ደረጃ ጨረር በመጠቀም ዘዴዎች; n 2) በናሙናው የተበተኑ ዋና ጨረሮችን በመጠቀም; n 3) በናሙናው የሚወጣውን ሁለተኛ ደረጃ ጨረር በመጠቀም.
n 1) የመተንተን ዘዴዎች - የአቶሚክ ልቀት ፣ የአቶሚክ መምጠጥ ፣ የአቶሚክ ፍሎረሰንስ ስፔክትሮሜትሪ ፣ አልትራቫዮሌት ስፔክትሮስኮፒ ፣ የኤክስሬይ ስፔክትሮስኮፒ ፣ የኤክስሬይ ፍሎረሰንስ ዘዴ እና የኤክስሬይ ስፔክትራል ማይክሮአናሊሲስ ፣ የጅምላ ስፔክትሮሜትሪ ፣ ኤሌክትሮን ፓራማግኔቲክ ሬዞናንስ እና የኑክሌር መግነጢሳዊ ድምጽ ፣ ኤሌክትሮኖሜትሪ ስፔክቶሜትሪ;
n 2) የኑክሌር ፊዚካል እና ራዲዮኬሚካላዊ ዘዴዎች - ራዲዮአክቲቭ ትንተና, n ኑክሌር ጋማ ሬዞናንስ ወይም Mössbauer spectroscopy, isotope dilution ዘዴ, n 3) ሌሎች ዘዴዎች, ለምሳሌ, ኤክስ-ሬይ diffractometry.
በቅርብ ዓመታት ውስጥ የመሳሪያ ዘዴዎች ጥቅም ላይ ውለዋል, ይህም ብዙ ጥቅሞች አሉት-ፍጥነት, ከፍተኛ ስሜታዊነት, ብዙ ክፍሎችን በአንድ ጊዜ የመወሰን ችሎታ, የበርካታ ዘዴዎች ጥምር, አውቶማቲክ እና የኮምፒዩተር አጠቃቀም ትንተና ውጤቶች. እንደ ደንቡ, የመሳሪያ ዘዴዎች ትንታኔዎች ዳሳሾችን (መመርመሪያዎችን) ይጠቀማሉ, እና ከሁሉም በላይ, የኬሚካል ዳሳሾች, እነሱ ስለሚገኙበት አካባቢ ስብጥር መረጃ ይሰጣሉ. ዳሳሾች መረጃን ለማከማቸት እና በራስ-ሰር ለመስራት ከስርዓት ጋር የተገናኙ ናቸው።
በተለምዶ, የመሣሪያ ትንተና ዘዴዎች በሦስት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ: spectral እና ኦፕቲካል, electrochemical እና chromatographic ዘዴዎች ትንተና.
ስፔክትራል እና ኦፕቲካል የመተንተን ዘዴዎች በአናላይት እና ኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች (ኢኤምአር) መስተጋብር ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ዘዴዎች በበርካታ መመዘኛዎች የተከፋፈሉ ናቸው - EMR የተወሰነ ክፍል (UV spectroscopy, photoelectrocolorimetry, IR spectroscopy) ከ EMR (አቶም, ሞለኪውል, አቶሚክ ኒውክሊየስ) ጋር የንጥረ ነገሮች መስተጋብር ደረጃ, አካላዊ ክስተት (ልቀት, መምጠጥ, ወዘተ)). የእይታ እና የኦፕቲካል ዘዴዎች እንደ ዋና ባህሪያቸው ምደባ በሰንጠረዥ ውስጥ ተሰጥቷል ። 12.
የአቶሚክ ልቀትን ስፔክትሮስኮፒ በጋዝ ሁኔታ ውስጥ በአስደሳች አተሞች የሚወጣውን የብርሃን ፍሰት የሞገድ ርዝመት እና ጥንካሬ በመለካት ላይ የተመሠረተ የትንታኔ ዘዴዎች ቡድን ነው።
ሠንጠረዥ 12.
የእይታ እና የእይታ ዘዴዎች ምደባ
| አካላዊ ክስተት | የግንኙነት ደረጃ | |
| አቶም | ሞለኪውል | |
| ስፔክትራል ዘዴዎች | ||
| የብርሃን መምጠጥ (ማስታወቂያ) | አቶሚክ አድሶርፕሽን ስፔክትሮስኮፒ (AAS) | ሞለኪውላር adsorption spectroscopy (MAS): photoelectrocolorimetry, spectrophotometry |
| የብርሃን ልቀት (ልቀት) | የአቶሚክ ልቀት ስፔክትሮስኮፒ (AES)፡ የነበልባል ፎቶሜትሪ | ሞለኪውላር ልቀት ስፔክትሮስኮፒ (MES)፡ የluminescence ትንተና |
| ሁለተኛ ደረጃ ልቀት | አቶሚክ ፍሎረሰንስ ስፔክትሮስኮፒ (AFS) | ሞለኪውላር ፍሎረሰንስ ስፔክትሮስኮፒ (ኤምኤፍኤስ) |
| የብርሃን መበታተን | - | የሚበተን ስፔክትሮስኮፒ: ኔፊሎሜትሪ, ተርባይዲሜትሪ |
| የኦፕቲካል ዘዴዎች | ||
| የብርሃን ነጸብራቅ | - | Refractometry |
| የአውሮፕላን ፖላራይዝድ ብርሃን መዞር | - | ፖላሪሜትሪ |
በልቀቶች ትንተና, በጋዝ ደረጃ ውስጥ ያለው ተንታኝ በጣም ይደሰታል, በ EMR መልክ ለስርዓቱ ኃይል ይሰጣል. አቶም ከመደበኛ ወደ አስደሳች ሁኔታ ለመሸጋገር የሚያስፈልገው ጉልበት ይባላል የመቀስቀስ ኃይል (የማነሳሳት አቅም ) . አቶም ለ 10 -9 - 10 -8 ሰከንድ በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ይቆያል, ከዚያም ወደ ዝቅተኛ የኃይል ደረጃ በመመለስ, በጥብቅ የተገለጸ ድግግሞሽ እና የሞገድ ርዝመት ያለው የብርሃን ኳንተም ያመነጫል.
የፎቶሜትሪ ነበልባል- በእሳት ነበልባል ውስጥ የተደሰቱ የአተሞች ጨረር በፎቶሜትሪክ መለኪያዎች ላይ የተመሠረተ የትንታኔ ዘዴ። በእሳት ነበልባል ውስጥ ባለው ከፍተኛ የሙቀት መጠን ምክንያት ዝቅተኛ የማነቃቃት ኃይል ያላቸው የንጥረ ነገሮች ገጽታ - አልካሊ እና አልካላይን የምድር ብረቶች - ደስተኞች ናቸው።
የጥራት ትንተና የሚከናወነው በእሳት ነበልባል ዕንቁ ቀለም እና በባህሪያዊ የንጥሎች መስመሮች ላይ በመመርኮዝ ነው። ተለዋዋጭ የብረት ውህዶች የቃጠሎውን ነበልባል በአንድ ወይም በሌላ ቀለም ይቀባሉ። ስለዚህ በጥናት ላይ ያለውን ንጥረ ነገር በፕላቲኒየም ወይም በኒክሮም ሽቦ ላይ ቀለም በሌለው የእሳት ነበልባል ውስጥ ካከሉ ፣ ከዚያ እሳቱ በተወሰኑ ንጥረ ነገሮች ንጥረ ነገሮች ፊት ቀለም ይኖረዋል ፣ ለምሳሌ በቀለም ውስጥ-ደማቅ ቢጫ (ሶዲየም) ፣ ቫዮሌት ( ፖታሲየም) ፣ የጡብ ቀይ (ካልሲየም) ፣ ካርሚን ቀይ (ስትሮንቲየም) ፣ ቢጫ-አረንጓዴ (መዳብ ወይም ቦሮን) ፣ ፈዛዛ ሰማያዊ (እርሳስ ወይም አርሴኒክ)።
የቁጥር ትንተና የካሊብሬሽን ግራፍ በመጠቀም በናሙናው ውስጥ ባለው ትኩረት ላይ የሚወሰነው የንጥሉ ስፔክትራል መስመር ጥንካሬ በተጨባጭ ጥገኝነት ላይ የተመሰረተ ነው።
የፎቶ ኤሌክትሮኮሎሪሜትሪበብርሃን በሚታየው የንፅፅር ክልል (400 - 760 nm) ውስጥ በተተነተነው ብርሃን በመምጠጥ ላይ የተመሰረተ; ይህ የሞለኪውላር adsorption spectroscopy አይነት ነው። በመተንተን ወቅት, ብርሃን በሚስብ መፍትሄ ውስጥ የሚያልፈው የብርሃን ፍሰት በከፊል የተበታተነ እና የተበታተነ ነው, ነገር ግን አብዛኛው ይዋጣል, እና ስለዚህ የብርሃን ፍሰት ጥንካሬ ከመግቢያው ያነሰ ነው. ይህ ዘዴ ለትክክለኛ መፍትሄዎች የጥራት እና የቁጥር ትንተና ጥቅም ላይ ይውላል.
Turbidimetric ዘዴበ monochromatic ብርሃን በተንጠለጠሉ የትንታኔ ቅንጣቶች በመምጠጥ እና በመበተን ላይ የተመሠረተ ነው። ዘዴው መፍትሄዎችን, የተፈጥሮ እና ሂደት ውሃ ውስጥ ከስንት የሚሟሙ ውህዶች ለመመስረት የሚችል ንጥረ ነገሮች (ክሎራይድ, ሰልፌት, ፎስፌትስ) መካከል ውሳኔ, እገዳዎች, emulsions ለመተንተን ጥቅም ላይ ይውላል.
ለ የኦፕቲካል ትንተና ዘዴዎች ሪፍራቶሜትሪ እና ፖላሪሜትሪ ያካትቱ።
Refractometric ዘዴአንድ ምሰሶ ግልጽ በሆነ ተመሳሳይነት ባለው ሚዲያ መካከል ባለው በይነገጽ ውስጥ ሲያልፍ በብርሃን ነጸብራቅ ላይ የተመሠረተ። የብርሃን ጨረር በሁለት ሚዲያዎች መካከል ባለው በይነገጽ ላይ ሲወድቅ ከመገናኛው በከፊል ነጸብራቅ እና በሌላኛው መካከለኛ የብርሃን ስርጭት ይከሰታል። ዘዴው ንጥረ ነገሮችን ለመለየት እና ድግግሞሽ, የመጠን ትንተና ጥቅም ላይ ይውላል.
ፖላሪሜትሪ- በአውሮፕላኑ-ፖላራይዝድ ሞኖክሮማቲክ የብርሃን ጨረር በኦፕቲካል ንቁ ንጥረ ነገሮች መዞር ላይ የተመሠረተ የጨረር ያልሆነ የመተንተን ዘዴ። ዘዴው የብርሃንን የፖላራይዜሽን አውሮፕላኑን ማሽከርከር የሚችል የኦፕቲካል አክቲቭ ንጥረነገሮች (ሱክሮስ ፣ ግሉኮስ ፣ ወዘተ) ለጥራት እና ለቁጥራዊ ትንተና የታሰበ ነው።
ኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎችተንታኙ ከኤሌክትሪክ ጅረት ጋር በሚገናኝበት ጊዜ አቅምን, የአሁኑን እና ሌሎች ባህሪያትን በመለካት ላይ የተመሰረቱ ናቸው. እነዚህ ዘዴዎች በሦስት ቡድን ይከፈላሉ-የአሁኑ ጊዜ በማይኖርበት ጊዜ በሚከሰቱ ኤሌክትሮዶች ላይ የተመሰረቱ ዘዴዎች potentiometry ); በኤሌክትሮል ምላሾች ላይ የተመሰረቱ ዘዴዎች በወቅታዊ ተጽእኖ ስር ( ቮልታሜትሪ, ኩሎሜትሪ, ኤሌክትሮግራቪሜትሪ ); ያለ ኤሌክትሮል ምላሽ (መለኪያ) ላይ በመመርኮዝ ዘዴዎች conductometry - ዝቅተኛ ድግግሞሽ titration እና oscillometry - ከፍተኛ-ድግግሞሽ titration).
በአተገባበር ዘዴዎች መሠረት ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዘዴዎች ይመደባሉ ቀጥታ , በንጥረቱ ላይ ባለው የትንታኔ ምልክት ላይ ባለው ቀጥተኛ ጥገኛ ላይ የተመሰረተ እና ቀጥተኛ ያልሆነ (በ titration ጊዜ ተመጣጣኝ ነጥብ ማቋቋም).
የትንታኔ ምልክትን ለመመዝገብ ሁለት ኤሌክትሮዶች ያስፈልጋሉ - አመላካች ኤሌክትሮል እና የማጣቀሻ ኤሌክትሮል. በተገኙት ionዎች እንቅስቃሴ ላይ የሚመረኮዝ ኤሌክትሮድ ይባላል አመልካች. በመፍትሔ ውስጥ የተገኙ ionዎች ክምችት ላይ ለሚደረጉ ለውጦች በፍጥነት እና በተገላቢጦሽ ምላሽ መስጠት አለበት። አቅሙ በተገኙት ionዎች እንቅስቃሴ ላይ ያልተመሠረተ እና ቋሚ ሆኖ የሚቆይ ኤሌክትሮድ ይባላል የማጣቀሻ ኤሌክትሮድ . ለምሳሌ የመፍትሄዎችን ፒኤች ሲወስኑ የብርጭቆ ኤሌክትሮል እንደ አመላካች ኤሌክትሮድ ጥቅም ላይ ይውላል, እና የብር ክሎራይድ ኤሌክትሮድ እንደ ማጣቀሻ ኤሌክትሮድ ጥቅም ላይ ይውላል (ርዕስ 9 ይመልከቱ).
Potentiometric ዘዴየሚገለበጥ የ galvanic ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይሎችን በመለካት ላይ የተመሰረተ እና በመፍትሔ ውስጥ የ ions ትኩረትን (እንቅስቃሴ) ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል. የኔርነስት እኩልታ ለስሌቶች ጥቅም ላይ ይውላል.
ቮልታሜትሪ- በኤሌክትሮኬሚካላዊ ኦክሳይድ ሂደቶች ላይ በመመርኮዝ ወይም ትንታኔውን በመቀነስ ፣ በማይክሮ ኤሌክትሮድ ላይ የሚከሰቱ እና የተበታተነ ፍሰት እንዲፈጠር የሚያደርጉ ዘዴዎች ቡድን። ዘዴዎቹ የወቅቱን የቮልቴጅ ኩርባዎች (ቮልታሞግራም) በማጥናት ላይ የተመሰረቱ ናቸው, አሁን ባለው ቮልቴጅ ላይ ያለውን ጥገኛ በማንፀባረቅ. ቮልታሞግራም ስለ የተተነተነው የመፍትሄው የጥራት እና የቁጥር ስብጥር እንዲሁም ስለ ኤሌክትሮ ሂደት ተፈጥሮ መረጃን በአንድ ጊዜ ለማግኘት ያስችላል።
በቮልቲሜትሪ ዘዴዎች, ሁለት-እና ሶስት-ኤሌክትሮድ ሴሎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. አመላካች ኤሌክትሮዶች የኤሌክትሮ-ኦክሳይድ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ኤሌክትሮ-መቀነስ ሂደቶች የሚከሰቱባቸው ፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች እየሰሩ ነው ። የማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች - የሁለተኛው ዓይነት ኤሌክትሮዶች (የተጣራ ብር ክሎራይድ ወይም ካሎሜል).
በየጊዜው የሚታደስ ወለል ያለው የሚንጠባጠብ የሜርኩሪ ኤሌክትሮድ እንደ ፖላራይዝable ኤሌክትሮድ ጥቅም ላይ ከዋለ እና ከሴሉ በታች ያለው የሜርኩሪ ንብርብር እንደ ማጣቀሻ ኤሌክትሮድ ሆኖ የሚያገለግል ከሆነ ዘዴው ይባላል። ፖላሮግራፊ .
በዘመናዊ ቮልታሜትሪ ውስጥ ማንኛውም ጠቋሚ ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ (የሚሽከረከር ወይም የማይንቀሳቀስ ፕላቲነም ወይም ግራፋይት, የማይንቀሳቀስ ሜርኩሪ), ከሚንጠባጠብ የሜርኩሪ ኤሌክትሮድ በስተቀር.
Conductometric ዘዴ በአሁኑ ጊዜ በተከሰቱት የንጥረ ነገሮች ክምችት ላይ በመመርኮዝ የመፍትሄዎችን የኤሌክትሪክ ንክኪነት በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው. የመተንተን ነገሮች ኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ናቸው. የዲፕላስቲክ መፍትሄዎች የኤሌክትሪክ ንክኪነት ከኤሌክትሮላይቶች ክምችት ጋር ተመጣጣኝ ነው. ስለዚህ, የኤሌክትሪክ መቆጣጠሪያውን በመወሰን እና የተገኘውን እሴት በካሊብሬሽን ግራፍ ላይ ካለው እሴት ጋር በማነፃፀር, በመፍትሔው ውስጥ የኤሌክትሮላይትን ክምችት ማግኘት ይችላሉ. የ conductometry ዘዴ, ለምሳሌ, ከፍተኛ-ንጽህና ውሃ ውስጥ ያለውን ቆሻሻ አጠቃላይ ይዘት ይወስናል.
Chromatographic ዘዴዎችመለያየት፣ መለየት እና መጠኗ በተንቀሳቃሽ የፍጥነት ፍሰት ውስጥ ባሉ የተንቀሳቃሽ አካላት ፍሰት ውስጥ በተለያዩ የእንቅስቃሴ መጠኖች ላይ ተመስርቷል ፣ በሁለቱም ደረጃዎች ውስጥ ተንታኞች ይገኛሉ። የመለያየት ቅልጥፍና የሚገኘው በተደጋጋሚ የማጣራት-ዲዛይሽን ዑደቶች ነው። በዚህ ሁኔታ, ክፍሎቹ በንብረታቸው መሰረት በሞባይል እና በቋሚ ደረጃዎች መካከል በተለያየ መንገድ ይሰራጫሉ, ይህም መለያየትን ያስከትላል. በተለምዶ, ክሮማቶግራፊ ዘዴዎች በጋዝ ክሮሞግራፊ, ion ልውውጥ እና ወረቀት ሊከፋፈሉ ይችላሉ.
ጋዝ ክሮማቶግራፊ- ተለዋዋጭ ቴርሞስታብል ውህዶችን የመለየት ዘዴ ፣ በደረጃዎች መካከል ባሉ ንጥረ ነገሮች ስርጭት ላይ የተመሠረተ ፣ አንደኛው ጋዝ ፣ ሌላኛው ጠንካራ sorbent ወይም viscous ፈሳሽ ነው። የድብልቁ ክፍሎች መለያየት የሚከሰተው በተተነተኑት ንጥረ ነገሮች የ adsorption አቅም ወይም የመሟሟት ሁኔታ ምክንያት የጋዝ ቅይጥባቸው በቋሚ ደረጃው የሞባይል ደረጃ ፍሰት ባለው አምድ ውስጥ ሲንቀሳቀስ ነው።
በጋዝ ክሮሞግራፊ ውስጥ የሚገመገሙ ነገሮች ጋዞች ፣ ፈሳሾች እና ጠጣሮች በሞለኪውላዊ ክብደት ከ 400 በታች እና ከ 300 0 ሴ በታች የሆነ የመፍላት ነጥብ በ chromatographic መለያየት ወቅት የተተነተኑ ውህዶች ለጥፋት መጋለጥ የለባቸውም።
ion ልውውጥ ክሮሞግራፊ- ንጥረ ነገሮችን የመለየት እና የመተንተን ዘዴ ፣ የተተነተነው ድብልቅ እና ion ልውውጥ (ion exchanger) በተመጣጣኝ ልውውጥ ላይ የተመሠረተ። በ heterogeneous ስርዓት ደረጃዎች መካከል የ ion ልውውጥ አለ. የማይንቀሳቀስ ደረጃ ion exchangers ነው; ጥሩ የማሟሟት እና ionizing ባህሪያት ስላለው እንደ አንድ ደንብ, ውሃ ተንቀሳቃሽ ነው. በመፍትሔው ውስጥ እና በ sorbent (ion exchanger) ደረጃ ውስጥ የተለዋወጡት ionዎች ጥምርታ የሚወሰነው በ ion ልውውጥ ሚዛናዊነት ነው።
የወረቀት ክሮማቶግራፊ የአውሮፕላን ክሮማቶግራፊን ያመለክታል, እሱ በሁለት የማይታዩ ፈሳሾች መካከል ባሉ ትንታኔዎች ስርጭት ላይ የተመሰረተ ነው. በክፍል ክሮማቶግራፊ ውስጥ የንጥረ ነገሮች መለያየት የሚከሰተው በሁለት የማይታዩ ፈሳሾች መካከል ባለው የስርጭት ቅንጅቶች ልዩነት ምክንያት ነው። ንጥረ ነገሩ እንደ መፍትሄ በሁለቱም ደረጃዎች ውስጥ ይገኛል. የማይንቀሳቀስ ደረጃው ከሱ ጋር ሳይገናኝ በክሮማቶግራፊ ወረቀት ቀዳዳዎች ውስጥ ተጠብቆ ይቆያል ፣ ወረቀቱ የቋሚ ደረጃ ተሸካሚ ሆኖ ያገለግላል።
ስለዚህ የኤሌክትሮኬሚስትሪ ፣ የመለጠጥ ፣ የመለጠጥ ፣ የመምጠጥ ወይም የጨረር ነጸብራቅ እና የንጥረ ነገሮች መስተጋብር ህጎችን በመጠቀም መግነጢሳዊ መስኮችን በመጠቀም ከፍተኛ ስሜታዊነት ፣ ፍጥነት እና አስተማማኝነት ተለይተው የሚታወቁ በርካታ የመሳሪያ ዘዴዎችን መፍጠር አስችሏል ። የመወሰን, እና ባለብዙ ክፍል ስርዓቶችን የመተንተን ችሎታ.
ራስን ለማጥናት ጥያቄዎች፡-
1. የአንድ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ መለያ ምንድነው?
2. ምን ዓይነት ትንታኔዎችን ያውቃሉ?
3. የንጥረ ነገሮች ንፅህና ምንድን ነው?
4. ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን cations መለየት እንዴት ይከናወናል?
5. ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች አኒዮኖች እንዴት ይታወቃሉ?
6. የቁጥር ትንተና ዘዴዎች እንዴት ይከፋፈላሉ?
7. የግራቪሜትሪክ ዘዴ ትንተና መሰረታዊ ነገሮች ምንድን ናቸው?
8. የቲትሪሜትሪክ የመተንተን ዘዴዎች ባህሪያት ምንድ ናቸው?
9. የኬሚካል ዘዴዎች ትንተና ባህሪያት ምንድ ናቸው?
10. የመሳሪያዎች ትንተና ዘዴዎች እንዴት ይከፋፈላሉ?
11. የኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች ምንድ ናቸው?
12. የ chromatographic ትንተና ዘዴዎች መሰረታዊ ነገሮች ምንድን ናቸው?
13. የኦፕቲካል ትንተና ዘዴዎች መሰረታዊ ነገሮች ምንድን ናቸው?
ስነ ጽሑፍ፡
1. Akhmetov N.S. አጠቃላይ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. መ: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት. - 2003, 743 p.
2. Akhmetov N.S. የላቦራቶሪ እና ሴሚናር ክፍሎች በአጠቃላይ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. መ: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት. - 2003, 367 p.
3. ቫሲሊቭ ቪ.ፒ. የትንታኔ ኬሚስትሪ. - M.: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት - 1989, ክፍል 1, 320 p., ክፍል 2., 326 p.
4. ኮሮቪን ኤን.ቪ. አጠቃላይ ኬሚስትሪ. - M.: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት - 1990, 560 p.
5. ግሊንካ ኤን.ኤል. አጠቃላይ ኬሚስትሪ. - ኤም.: ከፍ ያለ ትምህርት ቤት - 1983, 650 p.
6. ግሊንካ ኤን.ኤል. በአጠቃላይ ኬሚስትሪ ውስጥ የችግሮች እና መልመጃዎች ስብስብ. - ኤም.: ከፍ ያለ ትምህርት ቤት - 1983, 230 p.
7. አጠቃላይ ኬሚስትሪ. ባዮፊዚካል ኬሚስትሪ. የባዮጂኒክ ንጥረ ነገሮች ኬሚስትሪ።/ Ed. Yu.A. ኤርሾቫ - ኤም.: ከፍተኛ. ትምህርት ቤት - 2002, 560 p.
8. ፍሮሎቭ ቪ.ቪ. ኬሚስትሪ. - ኤም.: ከፍ ያለ ትምህርት ቤት - 1986, 450 p.
በተቀበለው ቁሳቁስ ምን እናደርጋለን
ይህ ጽሑፍ ለእርስዎ ጠቃሚ ከሆነ በማህበራዊ አውታረ መረቦች ላይ ወደ ገጽዎ ማስቀመጥ ይችላሉ-
| ትዊተር |
በዚህ ክፍል ውስጥ ያሉ ሁሉም ርዕሶች፡-
ቮሮኔዝ 2011
ትምህርት ቁጥር 1 (2 ሰአታት) መግቢያ ጥያቄዎች፡ 1. የኬሚስትሪ ርዕሰ ጉዳይ። በተፈጥሮ ጥናት እና በቴክኖሎጂ እድገት ውስጥ የኬሚስትሪ አስፈላጊነት. 2. መሰረት
የኬሚስትሪ መሰረታዊ የቁጥር ህጎች
የኬሚስትሪ መሰረታዊ የቁጥር ህጎች የሚከተሉትን ያጠቃልላሉ፡ የቅንብር ቋሚነት ህግ፣ የበርካታ ሬሾዎች ህግ እና ተመጣጣኝ ህግ። እነዚህ ሕጎች የተገኙት በ 13 ኛው መጨረሻ - በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ, እና
የአቶም መዋቅር ዘመናዊ ሞዴል
ዘመናዊው የአቶሚክ መዋቅር ንድፈ ሐሳብ በጄ ቶምሰን ሥራ ላይ የተመሰረተ ነው (እ.ኤ.አ. በ 1897 ኤሌክትሮንን ያገኘው እና በ 1904 የአተም መዋቅር ሞዴል አቅርቧል ፣ በዚህ መሠረት አቶም በክብ ቅርጽ የተሞላ ነው)
የምህዋር ብዛት 0 1 2 3 4
እያንዳንዱ የኤል እሴት ከልዩ ቅርጽ ምህዋር ጋር ይዛመዳል፣ ለምሳሌ፣ s-orbital ክብ ቅርጽ አለው፣ p-orbital የ dumbbell ቅርጽ አለው። በተመሳሳዩ ሼል ውስጥ የንጥረ ነገሮች ኃይል በተከታታይ ኢ ውስጥ ይጨምራል
የብዝሃ-ኤሌክትሮን አተሞች መዋቅር
እንደማንኛውም ሥርዓት፣ አተሞች አነስተኛ ኃይል ለማግኘት ይጥራሉ. ይህ በተወሰነ የኤሌክትሮኖች ሁኔታ ላይ ይደርሳል, ማለትም. በተወሰነ የኤሌክትሮኖች ስርጭት ላይ ምህዋር. መዝገብ
የንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ባህሪያት
የንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅር በየጊዜው ስለሚለዋወጥ, በዚህ መሠረት በኤሌክትሮኒካዊ መዋቅራቸው የሚወሰኑ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት እንደ ionization energy,
ወቅታዊ የንጥረ ነገሮች ሰንጠረዥ በ D.I.Mendeleev
እ.ኤ.አ. በ 1869 D.I. Mendeleev የወቅቱ ህግ መገኘቱን አስታወቀ, ዘመናዊው አጻጻፍ እንደሚከተለው ነው-የኤለመንቶች ባህሪያት, እንዲሁም የእነሱ ውህዶች ቅርጾች እና ባህሪያት ናቸው.
የኬሚካል ማሰሪያዎች አጠቃላይ ባህሪያት
የቁስ አወቃቀሩ አስተምህሮ በተለያዩ የስብስብ ግዛቶች ውስጥ የንጥረ ነገሮች አወቃቀር ልዩነት ምክንያቶችን ያብራራል. ዘመናዊ አካላዊ እና ፊዚካላዊ ኬሚካላዊ ዘዴዎች በሙከራ ለመወሰን ያስችላሉ
የኬሚካል ትስስር ዓይነቶች
ዋናዎቹ የኬሚካላዊ ቦንዶች ኮቫለንት (ፖላር እና ኖፖላር)፣ አዮኒክ እና ሜታልሊክ ቦንድ ያካትታሉ። ኮቫለንት ቦንድ የተፈጠረ ኬሚካላዊ ትስስር ነው።
የ intermolecular መስተጋብር ዓይነቶች
የኤሌክትሮኒካዊ ዛጎሎች መልሶ ማደራጀት የማይከሰትባቸው ቦንዶች በሞለኪውሎች መካከል መስተጋብር ይባላሉ። በሞለኪውሎች መካከል ዋናዎቹ የግንኙነት ዓይነቶች የሚከተሉትን ያካትታሉ:
የሞለኪውሎች የቦታ መዋቅር
የሞለኪውሎች የቦታ አወቃቀሮች በኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ የቦታ አቅጣጫ የሚወሰነው በሞለኪዩሉ ውስጥ ባሉት አቶሞች ብዛት እና በኤሌክትሮን ጥንድ ቦንዶች ብዛት ነው።
የቁስ አካል አጠቃላይ ሁኔታ አጠቃላይ ባህሪዎች
ሁሉም የታወቁ ንጥረ ነገሮች እንደ ሁኔታው በጋዝ, ፈሳሽ, ጠንካራ ወይም ፕላዝማ ሁኔታ ውስጥ ናቸው. ይህ የቁስ አካል የመደመር ሁኔታ ይባላል። አግ
የአንድ ንጥረ ነገር ጋዝ ሁኔታ። ተስማሚ ጋዞች ህጎች። እውነተኛ ጋዞች
ጋዞች በተፈጥሮ ውስጥ የተለመዱ እና በቴክኖሎጂ ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላሉ. እንደ ማገዶ, ማቀዝቀዣዎች, ጥሬ እቃዎች ለኬሚካል ኢንዱስትሪ, ለሜካኒካል ስራዎች የሚሰሩ ፈሳሽ ስራዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
የአንድ ንጥረ ነገር ፈሳሽ ሁኔታ ባህሪያት
በንብረታቸው ውስጥ ያሉ ፈሳሾች በጋዝ እና በጠንካራ አካላት መካከል መካከለኛ ቦታ ይይዛሉ. በሚፈላበት ቦታ አጠገብ ከጋዞች ጋር ይመሳሰላሉ: ፈሳሽ, የተወሰነ ቅርጽ የለውም, አሞርፎስ
የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት
የንጥረ ነገር ዓይነት ክሪስታል የክርታል ጥልፍልፍ ሃይል፣ ኪጄ/ሞል የሙቀት መጠን
የቴርሞዳይናሚክስ አጠቃላይ ጽንሰ-ሐሳቦች
ቴርሞዳይናሚክስ የተለያዩ የኃይል ዓይነቶችን ወደ አንዱ መለወጥ የሚያጠና እና የእነዚህን ለውጦች ህጎች የሚያረጋግጥ ሳይንስ ነው። እንደ ገለልተኛ ዲሲፕሊን
ቴርሞኬሚስትሪ. የኬሚካላዊ ምላሾች የሙቀት ውጤቶች
ማንኛውም ኬሚካላዊ ሂደቶች, እንዲሁም ንጥረ ነገሮች (ትነት, ጤዛ, መቅለጥ, polymorphic ትራንስፎርሜሽን, ወዘተ) በርካታ አካላዊ ለውጦች ሁልጊዜ የውስጥ መጠባበቂያ ለውጥ ማስያዝ ናቸው.
የሄስ ህግ እና ከእሱ የሚመጡ ውጤቶች
በብዙ የሙከራ ጥናቶች ላይ በመመርኮዝ የሩሲያው ምሁር ጂአይ ሄስ የቴርሞኬሚስትሪ መሰረታዊ ህግን (1840) አገኘ - የገሃዱ ዓለም ሙቀቶች ድምር ዘላቂነት ህግ።
የሙቀት ሞተር አሠራር መርህ. የስርዓት ቅልጥፍና
የሙቀት ሞተር ሙቀትን ወደ ሥራ የሚቀይር መሳሪያ ነው. የመጀመሪያው የሙቀት ሞተር በ 18 ኛው ክፍለ ዘመን መገባደጃ ላይ (የእንፋሎት ሞተር) ተፈጠረ። አሁን ሁለት ናቸው።
ነፃ እና የታሰረ ኃይል። የስርዓቱ ኢንትሮፒ
ማንኛውም አይነት ሃይል ሙሉ በሙሉ ወደ ሙቀት ሊለወጥ እንደሚችል ይታወቃል ነገር ግን ሙቀት ወደ ሌሎች የኃይል አይነቶች የሚለወጠው በከፊል ብቻ ነው, ሁኔታዊ በሆነ መልኩ የስርዓቱ የውስጥ ሃይል ክምችት.
በኬሚካላዊ ምላሾች አቅጣጫ ላይ የሙቀት ተጽእኖ
DH DS DG ምላሽ አቅጣጫ DH< 0
DS >0 ዲጂ< 0
የኬሚካል ኪኔቲክስ ጽንሰ-ሐሳብ
ኬሚካላዊ ኪኔቲክስ የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ፍጥነት እና በተለያዩ ምክንያቶች ላይ ጥገኛ ነው - የ reactants ተፈጥሮ እና ትኩረት ፣ ግፊት ፣
በኬሚካዊ ግብረመልሶች ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች። የጅምላ ድርጊት ህግ
የኬሚካላዊ ምላሾች መጠን በሚከተሉት ምክንያቶች ተጽዕኖ ይደረግበታል: ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ተፈጥሮ እና ትኩረት; የሙቀት መጠን, የመፍቻው ተፈጥሮ, የአሳታፊ መኖር, ወዘተ.
ሞለኪውሎች የማንቃት ጽንሰ-ሐሳብ. የአርሄኒየስ እኩልታ
የማንኛውም ኬሚካላዊ ምላሽ መጠን የሚወሰነው በሚያደርጉት ሞለኪውሎች ግጭት ብዛት ላይ ነው፣ ምክንያቱም የግጭቶቹ ብዛት ምላሽ ከሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ክምችት ጋር ተመጣጣኝ ነው። ሆኖም ግን, ሁሉም ነገር ጠረጴዛ አይደለም
የካታሊቲክ ምላሾች ባህሪያት. የካታላይዜሽን ጽንሰ-ሐሳቦች
የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ፍጥነት መቆጣጠሪያን በመጠቀም መቆጣጠር ይቻላል. በምላሾች ውስጥ የሚሳተፉ ንጥረ ነገሮች እና ፍጥነታቸውን የሚቀይሩ (ብዙውን ጊዜ ይጨምራሉ) ፣ በምላሹ መጨረሻ ላይ ይቀራሉ
የማይመለሱ እና የማይመለሱ ምላሾች። የኬሚካል ሚዛን ምልክቶች
ሁሉም ምላሾች በሁለት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ-ተለዋዋጭ እና የማይመለሱ. የማይቀለበስ ምላሾች በዝናብ, በደንብ የማይነጣጠል ንጥረ ነገር መፈጠር, ወይም ጋዝ ሲለቀቁ. ሊቀለበስ የሚችል ሪአ
የኬሚካል ሚዛን ቋሚ
የአጠቃላይ ዓይነት ሊቀለበስ የሚችል ኬሚካላዊ ምላሽን እንመልከተው፣ ሁሉም ንጥረ ነገሮች በአንድ የመደመር ሁኔታ ውስጥ ሲሆኑ፣ ለምሳሌ ፈሳሽ፡- aA + bB D cC + dD፣ የት
የጊብስ ደረጃ ደንብ። የውሃ ንድፍ
ምንም ዓይነት ኬሚካላዊ መስተጋብር የማይፈጠርባቸው የሄትሮጅን ሚዛናዊ ስርዓቶች የጥራት ባህሪያት, ነገር ግን የስርዓቱ አካል ክፍሎች ከአንድ የመደመር ሁኔታ ሽግግር ብቻ ይታያል.
የውሃው ደረጃ ደንብ ቅጹ አለው
С = 1+ 2 - Ф = 3 - Ф Ф = 1 ከሆነ, ከዚያ С = 2 (ስርዓቱ ሁለትዮሽ ነው) Ф = 2, ከዚያም С = 1 (ስርዓቱ ነጠላ-ተለዋጭ ነው) Ф = 3, ከዚያም С = 0 (ስርአቱ ተለዋዋጭ አይደለም) Ф = 4, ከዚያም C = -1 (
የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ትስስር ጽንሰ-ሀሳብ. የኬሚካላዊ ምላሾች isotherms, isobars እና isochores እኩልታዎች
"ኬሚካላዊ ግኑኝነት" የሚለው ቃል ንጥረ ነገሮች እርስ በርስ በኬሚካላዊ ግንኙነቶች ውስጥ የመግባት ችሎታን ያመለክታል. ለተለያዩ ንጥረ ነገሮች እንደ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ባህሪ ይወሰናል
የሟሟ (hydrate) ንድፈ ሐሳብ
መፍትሄዎች ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮችን ያቀፉ ተመሳሳይ ስርዓቶች ናቸው ፣ የእነሱ ጥንቅር በተገቢው ሰፊ ገደቦች ውስጥ ሊለያይ የሚችል ፣ የተፈቀደ መፍትሄ።
የመፍትሄዎች አጠቃላይ ባህሪያት
በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መገባደጃ ላይ ራኦልት፣ ቫንት ሆፍ እና አርሬኒየስ የመፍትሄውን ትኩረት ከመፍትሔው በላይ ካለው የሟሟ የእንፋሎት ግፊት ጋር የሚያገናኙ በጣም አስፈላጊ ህጎችን አቋቋሙ።
የፈሳሽ መፍትሄዎች ዓይነቶች. መሟሟት
ፈሳሽ መፍትሄዎችን የመፍጠር ችሎታ በተለያዩ ግለሰባዊ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በተለያየ ዲግሪ ይገለጻል. አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ያለገደብ (ውሃ እና አልኮሆል) ሊሟሟሉ ይችላሉ, ሌሎች - በተወሰነ መጠን ብቻ.
ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ባህሪያት
በውሃ ውስጥ ወይም ሌሎች የዋልታ ሞለኪውሎች ያካተቱ ፈሳሾች ሲሟሟ ኤሌክትሮላይቶች መበታተንን ያካሂዳሉ, ማለትም. ይብዛም ይነስም ወደ አዎንታዊ እና አሉታዊ ይከፋፈላል
የጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ባህሪያት
በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ከሞላ ጎደል ሙሉ በሙሉ የሚለያዩ ኤሌክትሮላይቶች ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ይባላሉ። ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች በ ውስጥ ያሉትን አብዛኛዎቹ ጨዎችን ያካትታሉ
እነዚህ ሁኔታዎች ከተሟሉ የኮሎይድ ቅንጣቶች የኤሌክትሪክ ክፍያ እና የሃይድሪሽን ሼል ያገኛሉ, ይህም የዝናብ መጠንን ይከላከላል.
የኮሎይዳል ስርዓቶችን ለማምረት የማሰራጨት ዘዴዎች የሚከተሉትን ያካትታሉ: ሜካኒካል - መፍጨት, መፍጨት, መፍጨት, ወዘተ. ኤሌክትሪክ - በድርጊቱ ስር የብረት ሶሎች ማምረት
የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት. የደም መርጋት. ፔፕታይዜሽን
የኮሎይድል መፍትሄ መረጋጋት የዚህ መፍትሄ መሰረታዊ ባህሪያት ቋሚነት ተረድቷል-የቅንጣት መጠኖችን መጠበቅ (አጠቃላይ መረጋጋት).
የኮሎይድል መበታተን ስርዓቶች ባህሪያት
ሁሉም የኮሎይድ መበታተን ስርዓቶች ባህሪያት በሦስት ዋና ዋና ቡድኖች ሊከፈሉ ይችላሉ-ሞለኪውላዊ ኪነቲክ, ኦፕቲካል እና ኤሌክትሮኪኒቲክ. ሞለኪውላር ኪነቲክን እንመልከት
የሜታብሊክ ሂደቶች ባህሪዎች
ኬሚካላዊ ምላሾች ወደ ልውውጥ እና ሬዶክስ (ኦክስ-ቀይ) ይከፋፈላሉ. ምላሹ የኦክሳይድ ሁኔታን ካልቀየረ, እንደዚህ አይነት ምላሾች የልውውጥ ምላሾች ይባላሉ. የሚቻሉ ናቸው።
የ redox ሂደቶች ባህሪያት
በዳግም ምላሾች ወቅት የአንድ ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ሁኔታ ይለወጣል። ምላሾች በተመሳሳዩ የምላሽ መጠን (ለምሳሌ በ
የኤሌክትሮኬሚስትሪ አጠቃላይ ጽንሰ-ሐሳቦች. የመጀመሪያው እና ሁለተኛው ዓይነት መሪዎች
ኤሌክትሮኬሚስትሪ የኤሌትሪክ እና የኬሚካል ኢነርጂ የጋራ ለውጦችን ንድፎችን የሚያጠና የኬሚስትሪ ቅርንጫፍ ነው. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ሂደቶች ሊከፋፈሉ ይችላሉ
የኤሌክትሮል አቅም ጽንሰ-ሐሳብ
በ galvanic ሕዋሳት ውስጥ የሚከሰቱትን ሂደቶች ማለትም የኬሚካል ኃይልን ወደ ኤሌክትሪክ ኃይል የመቀየር ሂደቶችን እንመልከት. የጋለቫኒክ ንጥረ ነገር ኤሌክትሮኬሚካል ይባላል
Galvanic ዳንኤል-Jacobi ሕዋስ
ሁለት ኤሌክትሮዶች በራሳቸው ionዎች መፍትሄዎች ውስጥ የሚገኙበትን ስርዓት ለምሳሌ የዳንኤል-ጃኮቢ ጋላቫኒክ ሴል አስቡበት። ሁለት ግማሽ አካላትን ያካትታል: ከዚንክ ሳህን, የተጠመቀ
የጋለቫኒክ ሴል ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይል
ጋላቫኒክ ሴል በሚሠራበት ጊዜ ሊገኙ በሚችሉ ኤሌክትሮዶች መካከል ያለው ከፍተኛው እምቅ ልዩነት የሕዋስ ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይል (EMF) ይባላል።
ፖላራይዜሽን እና ከመጠን በላይ ቮልቴጅ
በድንገተኛ ሂደቶች, የኤሌክትሮዶች ተመጣጣኝ እምቅ አቅም ይመሰረታል. የኤሌክትሪክ ፍሰት ሲያልፍ የኤሌክትሮዶች አቅም ይለወጣል. ኤሌክትሮድ እምቅ ለውጥ
ኤሌክትሮሊሲስ. የፋራዴይ ህጎች
ኤሌክትሮላይዝስ በኤሌክትሮላይቶች አማካኝነት ከውጭ ከሚገኝ የአሁኑ ምንጭ በኤሌክትሪክ ኃይል ተጽእኖ ስር በኤሌክትሮዶች ላይ ለሚከሰቱ ሂደቶች የተሰጠ ስም ነው. ሲመረጥ
የብረት ዝገት
ዝገት ከአካባቢው ጋር ባለው አካላዊ እና ኬሚካላዊ መስተጋብር የተነሳ ብረትን መጥፋት ነው. ይህ የጊብስ ኢነርጂ ስርዓት በመቀነስ የሚከሰት ድንገተኛ ሂደት ነው።
ፖሊመሮችን ለማምረት የሚረዱ ዘዴዎች
ፖሊመሮች ከበርካታ ሺህ እስከ ብዙ ሚሊዮኖች ባለው ሞለኪውል ክብደት ተለይተው የሚታወቁ ከፍተኛ ሞለኪውላዊ ውህዶች ናቸው። ፖሊመር ሞለኪውሎች ይባላሉ
ፖሊመር መዋቅር
ፖሊመር ማክሮ ሞለኪውሎች መስመራዊ ፣ ቅርንጫፍ እና አውታረ መረብ ሊሆኑ ይችላሉ። ሊኒየር ፖሊመሮች ፖሊመሮች ከረጅም ሰንሰለቶች የተገነቡ ባለ አንድ-ልኬት ንጥረ ነገሮች ናቸው, ማለትም.
የፖሊመሮች ባህሪያት
የፖሊመሮች ባህሪያት በኬሚካል እና በአካላዊ ሊከፋፈሉ ይችላሉ. ሁለቱም ባህሪያት ከፖሊመሮች መዋቅራዊ ባህሪያት, የዝግጅታቸው ዘዴ እና ወደ ውስጥ ከተገቡት ባህሪያት ጋር የተቆራኙ ናቸው.
ፖሊመሮች አተገባበር
ፋይበር, ፊልሞች, ጎማዎች, ቫርኒሾች, ማጣበቂያዎች, ፕላስቲኮች እና የተዋሃዱ ቁሳቁሶች (ኮምፖዚትስ) የሚሠሩት ከፖሊመሮች ነው. ፋይበርስ መፍትሄዎችን በመጭመቅ ወይም
cations ለመለየት አንዳንድ ሬጀንቶች
Reagent Formula Cation Reaction ምርት Alizarin C14H6O
1. በመለኪያ መለኪያ እና በመለኪያ ዘዴ መሰረት የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና. ስለ ንጥረ ነገሮች ጥራት ያለው ትንተና የመሳሪያ ትንተና ዘዴዎች ምሳሌዎች
መሣሪያ (ፊዚኮኬሚካላዊ) ዘዴዎችን ለመመደብ በአንዱ ዘዴዎች ውስጥ ትንታኔው በተተነተነው ሥርዓት ውስጥ በሚለካው አካላዊ መለኪያ ተፈጥሮ እና በመለኪያ ዘዴው ላይ የተመሰረተ ነው; የዚህ ግቤት ዋጋ የንብረቱ መጠን ነው. በዚህ መሠረት ሁሉም የመሳሪያ ዘዴዎች በአምስት ትላልቅ ቡድኖች ይከፈላሉ.
ኤሌክትሮኬሚካል;
ኦፕቲካል;
Chromatographic;
ራዲዮሜትሪክ;
የጅምላ ስፔክትሮሜትሪክ.
ኤሌክትሮኬሚካል ዘዴዎች ትንታኔዎች በተተነተኑ ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኬሚካላዊ ባህሪያት አጠቃቀም ላይ የተመሰረቱ ናቸው. እነዚህ የሚከተሉትን ዘዴዎች ያካትታሉ.
የኤሌክትሮግራቪሜትሪክ ዘዴ የሚወሰነው በተጠቀሰው ንጥረ ነገር መጠን ወይም ክፍሎቹ ላይ ባለው ትክክለኛ መለኪያ ላይ ነው, ይህም ቀጥተኛ የኤሌክትሪክ ፍሰት በተተነተነው መፍትሄ ውስጥ ሲያልፍ በኤሌክትሮዶች ላይ ይለቀቃሉ.
የ conductometric ዘዴ መፍትሔዎች የኤሌክትሪክ conductivity በመለካት ላይ የተመሠረተ ነው, ቀጣይነት ያለው ኬሚካላዊ ምላሽ እንደ ለውጦች እና የኤሌክትሮላይት ባህሪያት, በውስጡ ሙቀት እና የሚሟሟ ንጥረ ትኩረት ላይ ይወሰናል.
Potentiometric ዘዴ - በጥናት ላይ ባለው ንጥረ ነገር መፍትሄ ውስጥ የተጠመቀውን ኤሌክትሮድስ እምቅ አቅም በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው. የኤሌክትሮል አቅም በቋሚ የመለኪያ ሁኔታዎች ውስጥ በመፍትሔው ውስጥ ባሉ ተጓዳኝ ionዎች ክምችት ላይ የተመሰረተ ነው, ይህም በፖታቲሞሜትሮች በመጠቀም ነው.
የፖላሮግራፊክ ዘዴ በተተነተነው ኤሌክትሮላይት መፍትሄ ውስጥ የኤሌክትሪክ ፍሰትን በሚያልፉበት ጊዜ በትንሽ ወለል ላይ ባለው ኤሌክትሮድ ላይ የሚከሰተውን የማጎሪያ ፖላራይዜሽን ክስተት አጠቃቀም ላይ የተመሠረተ ነው።
የኩሎሜትሪክ ዘዴ በአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ኤሌክትሮይሲስ ላይ የሚወጣውን የኤሌክትሪክ መጠን በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው. ዘዴው በፋራዴይ ህግ ላይ የተመሰረተ ነው.
የኦፕቲካል ዘዴዎች ትንተና በጥናት ላይ ባሉ ውህዶች የእይታ ባህሪያት አጠቃቀም ላይ የተመሰረተ ነው. እነዚህ የሚከተሉትን ዘዴዎች ያካትታሉ.
በጋዝ ማቃጠያ ፣ በእሳት ብልጭታ ወይም በኤሌክትሪክ ቅስት ውስጥ በሚሞቁበት ጊዜ የንጥረ ነገሮች በትነት በሚለቀቁት የመስመር ስፔክተሮች እይታ ላይ የተመሠረተ የልቀት እይታ ትንተና ነው። ዘዴው የቁሳቁሶችን ንጥረ ነገር ስብጥር ለመወሰን ያስችላል.
በአልትራቫዮሌት ፣ በእይታ እና በኢንፍራሬድ ክልል ውስጥ የመሳብ ስፔክትራል ትንተና። ስፔክትሮፖቶሜትሪክ እና የፎቶኮሎሪሜትሪክ ዘዴዎች አሉ. የ spectrophotometric የትንተና ዘዴ ብርሃን ለመምጥ ላይ የተመሠረተ ነው (ሞኖክሮማቲክ ጨረር) የተወሰነ የሞገድ ርዝመት, ንጥረ ለመምጥ ከርቭ ከፍተኛው ጋር ይዛመዳል. የፎቶኮሎሪሜትሪክ የመተንተን ዘዴ የብርሃን መምጠጥን በመለካት ወይም በመሳሪያዎች ውስጥ ያለውን የመምጠጥ ስፔክትረም በመወሰን ላይ የተመሰረተ ነው - የፎቶኮሎሚሜትሮች በሚታየው ክፍል ውስጥ.
Refractometry የተመሰረተው የማጣቀሻ ኢንዴክስን በመለካት ላይ ነው.
ፖላሪሜትሪ - የፖላራይዜሽን አውሮፕላን መዞርን በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው.
ኔፊሎሜትሪ በማንፀባረቅ ወይም በመፍትሔ ውስጥ በተንጠለጠሉ ቀለማት ባልተሸፈኑ ቅንጣቶች የብርሃን ክስተቶችን በመጠቀም ላይ የተመሰረተ ነው. ዘዴው በእገዳው መልክ በመፍትሔ ውስጥ የሚገኘውን ንጥረ ነገር በጣም ትንሽ መጠን ለመወሰን ያስችላል።
ቱርቢዲሜትሪ - በመፍትሔ ውስጥ በተንጠለጠሉ የቀለም ቅንጣቶች የብርሃን ነጸብራቅ ወይም መበታተን ክስተቶች አጠቃቀም ላይ የተመሠረተ። በመፍትሔ በኩል የሚወሰደው ወይም የሚተላለፈው ብርሃን ልክ እንደ ቀለም መፍትሄዎች በፎቶኮሎሪሜትሪ ይለካል።
የሉሚንሰንት ወይም የፍሎረሰንት ትንተና - በአልትራቫዮሌት ጨረር ላይ በሚታዩ ንጥረ ነገሮች ፍሎረሰንት ላይ የተመሰረተ ነው. ይህ የሚመነጨውን ወይም የሚታየውን ብርሃን መጠን ይለካል.
ነበልባል ፎቶሜትሪ (የነበልባል ፎተሜትሪ) በጥናት ላይ ያሉትን ንጥረ ነገሮች በእሳት ነበልባል ውስጥ በመርጨት ፣ የጨረር ባህሪን በመለየት እና ጥንካሬውን በመለካት ላይ የተመሠረተ ነው። ዘዴው የአልካላይን, የአልካላይን ምድር እና አንዳንድ ሌሎች ንጥረ ነገሮችን ለመተንተን ያገለግላል.
Chromatographic ዘዴዎች ትንታኔዎች በተመረጡ የ adsorption ክስተቶች አጠቃቀም ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ዘዴው ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ለመለያየት ፣ ትኩረት ለመስጠት ፣ የግለሰባዊ አካላትን ከድብልቅ ለመለየት እና ከቆሻሻዎች ለማፅዳት ጥቅም ላይ ይውላል ።
ራዲዮሜትሪክ ዘዴዎች ትንታኔዎች የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ራዲዮአክቲቭ ጨረር በመለካት ላይ የተመሰረቱ ናቸው.
የጅምላ ስፔክትሮሜትሪ የትንታኔ ዘዴዎች በኤሌክትሪክ እና መግነጢሳዊ መስኮች ጥምር እርምጃ ምክንያት የግለሰብ ionized አተሞች ፣ ሞለኪውሎች እና ራዲካልስ ብዛትን በመወሰን ላይ የተመሠረተ ነው። የተነጣጠሉ ብናኞች መመዝገብ የሚከናወነው በኤሌክትሪክ (የጅምላ ስፔክትሮሜትሪ) ወይም በፎቶግራፍ (በጅምላ) ዘዴዎች ነው. ውሳኔው የሚከናወነው በመሳሪያዎች - የጅምላ ስፔክትሮሜትር ወይም የጅምላ ስፔክትሮግራፍ በመጠቀም ነው.
ለዕቃዎች ጥራት ያለው ትንተና የመሳሪያ ዘዴዎች ምሳሌዎች-ኤክስሬይ ፍሎረሰንስ ፣ ክሮሞግራፊ ፣ ኩሎሜትሪ ፣ ልቀት ፎቶሜትሪ ፣ ነበልባል ፎቶሜትሪ ፣ ወዘተ.
2.
2. 1 የ potentiometric titration ይዘት። ምላሽ መስፈርቶች. የኦክሳይድ-መቀነስ, ዝናብ, ውስብስብ ምላሾች እና ተዛማጅ ኤሌክትሮዶች ስርዓቶች ምሳሌዎች. ለመወሰን ስዕላዊ ዘዴዎች titration መጨረሻ ነጥብ
Potentiometric titrationበቲትሬትድ መፍትሄ ውስጥ በተጠመቁ ኤሌክትሮዶች ላይ ባለው እምቅ ለውጥ ተመጣጣኝ ነጥብ በመወሰን ላይ የተመሰረተ ነው. በPotentiometric titration ውስጥ ሁለቱም ፖላራይዝድ ያልሆኑ (አሁን በእነሱ ውስጥ የሚፈሱ ሳይሆኑ) እና ፖላራይዝድ (በእነሱ ውስጥ በሚፈሰው የአሁኑ) ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ።
በመጀመሪያው ሁኔታ, በቲትሬሽን ሂደት ውስጥ, በአንደኛው ionዎች መፍትሄ ውስጥ ያለው ትኩረት ይወሰናል, ለዚህም ለመቅዳት ተስማሚ ኤሌክትሮል አለ.
በዚህ አመላካች ኤሌክትሮድ ላይ ያለው እምቅ E x በ Nernst እኩልታ መሰረት ይዘጋጃል. ለምሳሌ፣ ለኦክሳይድ-መቀነሻ ምላሾች፣ የኔርነስት እኩልታ የሚከተለው ነው።
E x በእነዚህ ልዩ ሁኔታዎች ውስጥ የኤሌክትሮል እምቅ አቅም ሲሆን; A ok - የብረት ኦክሳይድ ቅርጽ ያለው ትኩረት; የተቀነሰ - የተቀነሰው የብረት ቅርጽ ትኩረት; E 0 - መደበኛ አቅም; R - ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ (8.314 J / (deg * mol)); ቲ - ፍጹም ሙቀት; n በብረት ionዎች ኦክሳይድ እና የተቀነሱ ቅርጾች መካከል ያለው ልዩነት ነው.
የኤሌክትሪክ ዑደት ለመመስረት, ሁለተኛ የሚባሉት የማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች, ለምሳሌ ካሎሜል ኤሌክትሮድ, በቲትሬትድ መፍትሄ ውስጥ ይቀመጣል, በምላሹ ጊዜ ያለው አቅም ቋሚ ነው. ከተጠቀሱት የኦክሳይድ-መቀነሻ ምላሾች በተጨማሪ፣ ፖላራይዝድ ያልሆኑ ኤሌክትሮዶች ላይ የፖታቲዮሜትሪክ ቲትሬሽን ለገለልተኛ ምላሾችም ጥቅም ላይ ይውላል። ብረቶች (Pt, Wo, Mo) ለኦክሳይድ-መቀነሻ ምላሾች እንደ አመላካች ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ. በገለልተኝነት ምላሾች ውስጥ ፣ የመስታወት ኤሌክትሮል ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል ፣ እሱም ከሃይድሮጂን ኤሌክትሮድ ጋር ተመሳሳይ በሆነ ሰፊ ክልል ላይ ባህሪ አለው። ለሃይድሮጂን ኤሌክትሮድ ፣ በሃይድሮጂን ionዎች ክምችት ላይ ያለው እምቅ ጥገኛ በሚከተለው ጥገኝነት ይገለጻል ።
ወይም በ 25 ° ሴ;
በPotentiometric titration ውስጥ፣ titration ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው ለተወሰነ አቅም ሳይሆን ለተወሰነ ፒኤች እሴት ነው፣ ለምሳሌ፣ ወደ ገለልተኛ pH=7። በአጠቃላይ ተቀባይነት ካላቸው የፖታቲዮሜትሪክ titration ዘዴዎች (በኤሌክትሮዶች ውስጥ ያለ የአሁኑ ፍሰት) ፣ ከዚህ በላይ የተብራራው ፣ በቋሚ ጅረት በፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች የ potentiometric titration ዘዴዎች ናቸው። ብዙ ጊዜ ሁለት ፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ, ነገር ግን አንዳንድ ጊዜ አንድ የፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
ከፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች ጋር ከፖታቲዮሜትሪክ titration በተለየ መልኩ በኤሌክትሮዶች ውስጥ ምንም አይነት ጅረት የማይፈስበት፣ በዚህ ሁኔታ ትንሽ (ጥቂት ማይክሮአምፐርስ ገደማ) ቀጥተኛ ጅረት በኤሌክትሮዶች (በተለምዶ ፕላቲነም) በኩል ያልፋል፣ ከተረጋጋ የአሁኑ ምንጭ የተገኘ። የአሁኑ ምንጭ በተከታታይ የተገናኘ በአንጻራዊነት ትልቅ ተቃውሞ ያለው ከፍተኛ-ቮልቴጅ የኃይል አቅርቦት (ወደ 45 ቮ) ሊሆን ይችላል. በኤሌክትሮዶች ፖላራይዜሽን ምክንያት ምላሹ ወደ ተመጣጣኝ ነጥብ ሲቃረብ በኤሌክትሮዶች ላይ የሚለካው እምቅ ልዩነት በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል። እምቅ ዝላይ ያለው መጠን ከፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች ጋር በዜሮ ጅረት በቲትሬት ጊዜ ከሚገኘው በጣም የላቀ ሊሆን ይችላል።
በ potentiometric titration ወቅት ምላሽ ለማግኘት የሚያስፈልጉ መስፈርቶች የምላሹ ሙሉነት; በቂ የሆነ ከፍተኛ የምላሽ ፍጥነት (ውጤቶችን መጠበቅ እንዳይኖርብዎት እና አውቶማቲክ የማድረግ እድል አለ); በምላሹ አንድ ግልጽ ምርት ማግኘት እንጂ በተለያየ መጠን ሊገኙ የሚችሉ ምርቶች ድብልቅ አይደለም።
የምላሾች እና ተዛማጅ ኤሌክትሮዶች ስርዓቶች ምሳሌዎች፡-
ኦክሳይድ- ማገገምሠ:
የኤሌክትሮድ ስርዓት;
በሁለቱም ሁኔታዎች የፕላቲኒየም ኤሌክትሮድ እና የብር ክሎራይድ ኤሌክትሮድ ያካተተ ስርዓት ጥቅም ላይ ይውላል.
ስለፋትሆምስሠ:
Ag ++ Cl - = AgClv.
የኤሌክትሮድ ስርዓት;
ለውስብስብነትሠ:
የኤሌክትሮድ ስርዓት;
የቲትሬሽን የመጨረሻ ነጥብን ለመወሰን ስዕላዊ ዘዴዎች. መርሆው ሙሉውን የቲትሬሽን ኩርባ በእይታ መመርመር ነው. የአመልካች ኤሌክትሮጁን እምቅ ጥገኝነት በቲትራንት መጠን ላይ ካቀረብን, የተገኘው ኩርባ ከፍተኛው ተዳፋት አለው - ማለትም. ከፍተኛ ዋጋ DE/DV- እንደ ተመጣጣኝ ነጥብ ሊወሰድ ይችላል. ሩዝ. 2.1, እንደዚህ አይነት ጥገኝነት ብቻ ነው የተሰራው, በሰንጠረዥ ውስጥ ባለው መረጃ መሰረት ነው. 2.1.
ሠንጠረዥ 2.1 የ 3.737 mmol ክሎራይድ የፖታቲዮሜትሪክ titration ውጤቶች በ0.2314F የብር ናይትሬት መፍትሄ
ሩዝ. 2.1 Titration ጥምዝ ለ 3.737 mmol ክሎራይድ ከ 0.2314 F የብር ናይትሬት መፍትሄ ጋር፡ ሀ- በተመጣጣኝ ነጥብ አቅራቢያ ያለውን ክልል የሚያሳይ የተለመደ የቲትሬሽን ኩርባ; ለ- ልዩነት titration ጥምዝ (ሁሉም መረጃ ከሠንጠረዥ 2.1)
ግራን ዘዴ. ግራፍ መገንባት ይችላሉ DE/DV- እንደ የቲራንት መጠን መጠን በእያንዳንዱ የቲታንት ክፍል እምቅ ለውጥ። በሠንጠረዥ ውስጥ ከተሰጡት የቲትሬሽን ውጤቶች የተገኘ እንዲህ ዓይነቱ ግራፍ. 2.1, በስእል ውስጥ ይታያል. 2.2.
ሩዝ. 2.2 ግራን ከርቭ፣ በሰንጠረዥ ከቀረበው ከፖታቲዮሜትሪክ የቲትሬሽን መረጃ የተሰራ። 2.1
2.2 ተግባር: ቪበ 50% እና 100.1% የፖታስየም ፐርማንጋኔት መፍትሄ ያለው የብረት (II) ሰልፌት መፍትሄ ውስጥ የፕላቲኒየም ኤሌክትሮዶችን አቅም ያሰሉ; የ FeI ions ትኩረት ከሆነ ? ፣ ኤች? እና MnO?? ከ 1 ሞል / ዲኤም 3 ጋር እኩል ነው
አንድ ፕላቲነም electrode ያለውን እምቅ - ሦስተኛው ዓይነት አንድ electrode - conjugated redox ባልና ሚስት ተፈጥሮ እና በውስጡ oxidized እና የተቀነሱ ቅጾች በማጎሪያ የሚወሰን ነው. ይህ መፍትሔ ጥንድ ይዟል:
ፌ 3++ ኢ - ፌ 2+፣
ለየተኛው:
የመጀመሪያው መፍትሄ በ 50%, ከዚያም / = 50/50 እና 1.
ስለዚህ, E = 0.77 + 0.058 log1 = 0.77 V.
3. Amperometric titration
3.1 Amperometric titration, ምንነት, ሁኔታዎች. የተወሰኑ ምላሾች ምሳሌዎችን በመጠቀም በቲትሬትድ ንጥረ ነገር ተፈጥሮ ላይ በመመስረት የቲትሬሽን ኩርባ ዓይነቶች። ኛ
Amperometric titration.በ titration ውስጥ ለአምፔሮሜትሪክ ማመላከቻ፣ ልክ እንደ ቀጥታ አምፔሮሜትሪ ተመሳሳይ መሰረታዊ ንድፍ ያለው ሕዋስ መጠቀም ይችላሉ። በዚህ ሁኔታ, ዘዴው ከአንድ ፖላራይዝድ ኤሌክትሮድ ጋር amperometric titration ይባላል. በቲያትር ጊዜ፣ በአናላይት፣ በቲትራንት ወይም በምላሽ ምርት ምክንያት የሚፈጠረው የአሁኑን የሚገድበው ስርጭት የአሁኑን እምቅ ክልል ውስጥ በሚገኘው በሚሰራው ኤሌክትሮድ እምቅ ቋሚ እሴት ቁጥጥር ይደረግበታል።
እንደ ምሳሌ፣ የፒቢ 2+ ionዎችን የዝናብ መጠን ከፖታስየም chromate መፍትሄ ጋር በተለያዩ የስራ ኤሌክትሮዶች አቅም እንይ።
Redox ጥንዶች ፒቢ 2+/ፒቢ እና ክሮኦ 4 2-/Cr(OH) 3 ስርጭትን የሚገድቡ ክልሎች በ 0 ቮ አቅም ያለው ክሮማት ion ቀድሞውንም ቀንሷል፣ ግን ፒቢ 2+ ion ገና አይደለም (ይህ ሂደት የሚከሰተው በበለጠ አሉታዊ አቅም ላይ ብቻ ነው).
በሚሠራው ኤሌክትሮድስ አቅም ላይ በመመስረት የተለያየ ቅርጽ ያላቸው የቲትሬሽን ኩርባዎች ሊገኙ ይችላሉ.
ሀ) አቅሙ - 1 ቪ (ምስል 3.1)፡-
እስከ ተመጣጣኝ ነጥብ ድረስ, በሴል ውስጥ የሚፈሰው ጅረት የፒቢ 2+ ionዎችን ለመቀነስ የካቶዲክ ጅረት ነው. ቲትራንት ሲጨመር ትኩረታቸው ይቀንሳል እና አሁን ያለው ይቀንሳል. ከተመጣጣኝ ነጥብ በኋላ, አሁን ያለው የ Cr (VI) ወደ Cr (III) በመቀነስ ምክንያት ነው, በዚህ ምክንያት የካቶዲክ ጅረት እየጨመረ በሄደ መጠን ቲትራንት መጨመር ይጀምራል. በተመጣጣኝ ነጥብ (φ = 1) በቲትሬሽን ኩርባ ላይ ሹል እረፍት ይታያል (በተግባር ከቁጥር 3.1 ያነሰ ነው).
ለ) እምቅ 0 ቪ፡-
በዚህ አቅም፣ Pb 2+ ions አይቀነሱም። ስለዚህ, እስከ ተመጣጣኝ ነጥብ ድረስ ትንሽ ቋሚ ቀሪ ጅረት ብቻ ነው የሚታየው. ከተመጣጣኝ ነጥብ በኋላ, ነፃ ክሮማት ions በሲስተሙ ውስጥ ይታያሉ, የመቀነስ ችሎታ. በዚህ ሁኔታ, ቲትረንት ሲጨመር, የካቶዲክ ጅረት እየጨመረ ይሄዳል, በ titration ጊዜ - 1 ቪ (ምስል 3.1).
ሩዝ. 3.1 የ amperometric titration የፒቢ 2+ ኩርባዎች ከ chromate ions ጋር በሚሰሩ ኤሌክትሮዶች አቅም - 1 ቮ እና 0 ቪ
ከቀጥታ አምፔሮሜትሪ ጋር ሲነፃፀር የአምፔሮሜትሪክ ቲትሬሽን ልክ እንደ ማንኛውም የቲትሪሜትሪክ ዘዴ በከፍተኛ ትክክለኛነት ተለይቶ ይታወቃል። ይሁን እንጂ የ amperometric titration ዘዴ የበለጠ ጉልበት የሚጠይቅ ነው. በተግባር በስፋት ጥቅም ላይ የዋለው በሁለት ፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች አማካኝነት የአምፔሮሜትሪክ ቲትሬሽን ዘዴዎች ናቸው.
ቢያምፔሜትሪክ ቲትሬሽን. የዚህ ዓይነቱ የአምፔሮሜትሪክ ቲያትር በሁለት ፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላል, ብዙውን ጊዜ ፕላቲኒየም, አነስተኛ እምቅ ልዩነት ከ10-500 ሚ.ቮ. በዚህ ሁኔታ, የአሁኑን ማለፍ የሚቻለው በሁለቱም ኤሌክትሮዶች ላይ ተለዋዋጭ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ግብረመልሶች ሲከሰቱ ብቻ ነው. ቢያንስ አንዱ ግብረመልሶች በኪነቲክ ከተስተጓጎሉ, የኤሌክትሮጆው ፖላራይዜሽን ይከሰታል እና የአሁኑ ጊዜ እዚህ ግባ የማይባል ይሆናል.
ባለ ሁለት ፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች ላለው ሕዋስ የአሁኑ የቮልቴጅ ጥገኛዎች በምስል ውስጥ ይታያሉ. 3.2. በዚህ ሁኔታ, በሁለቱ ኤሌክትሮዶች መካከል ያለው እምቅ ልዩነት ብቻ ነው የሚጫወተው. የማጣቀሻ ኤሌክትሮድ ባለመኖሩ የእያንዳንዱ ኤሌክትሮዶች እምቅ እሴት በተናጥል በእርግጠኝነት አይታወቅም.
ምስል 3.2 የአሁን-ቮልቴጅ ጥገኝነቶች ሁለት ተመሳሳይ ፖላራይዝድ ኤሌክትሮዶች ላለው ሕዋስ ያለ ከፍተኛ ቮልቴጅ የሚገለበጥ ምላሽ ( ሀ) እና ከቮልቴጅ ጋር የማይቀለበስ ምላሽ ( ለ).
የኤሌክትሮል ምላሾች በተገላቢጦሽ መጠን ላይ በመመስረት የተለያዩ ቅርጾች የቲትሬሽን ኩርባዎች ሊገኙ ይችላሉ።
ሀ) ሊቀለበስ የሚችል የድግግሞሽ ጥንዶች ክፍል ከማይቀለበስ ጥንድ አካል ጋር፣ ለምሳሌ አዮዲን ታይዮሰልፌት (ምስል 3.3፣ ሀ):
I 2 + 2S 2 O 3 2- 2I - + S 4 O 6 2- .
እስከ ተመጣጣኝ ነጥብ ድረስ በሂደቱ ምክንያት አንድ ጅረት በሴል ውስጥ ይፈስሳል፡
2እኔ - እኔ 2 + ኢ -.
የአሁኑ ጊዜ እስከ 0.5 የቲትሬሽን ዲግሪ ይጨምራል, በዚህ ጊዜ ሁለቱም የ I 2 / I - ጥንድ ክፍሎች በእኩል መጠን ናቸው. ከዚያም አሁኑኑ እስከ ተመጣጣኝ ነጥብ ድረስ መቀነስ ይጀምራል. ከተመጣጣኝ ነጥብ በኋላ, የ S 4 O 6 2- / S 2 O 3 2- ጥንድ የማይቀለበስ ስለሆነ, የኤሌክትሮዶች ፖላራይዜሽን ይከሰታል እና የአሁኑ ጊዜ ይቆማል.
ለ) የማይቀለበስ ጥንድ አካል ከተቀየረ ጥንድ አካል ጋር ፣ ለምሳሌ ፣ As (III) ions with bromine (ምስል 3.3 ፣ ለ):
As (V)/As (III) redox system የማይቀለበስ ስለሆነ እስከ ተመጣጣኝ ነጥብ ድረስ ኤሌክትሮዶች ፖላራይዝድ ናቸው። በሴሉ ውስጥ ምንም አይነት ፍሰት አይፈስም። ከተመጣጣኝ ነጥብ በኋላ, አሁን ያለው እየጨመረ ይሄዳል, ሊቀለበስ የሚችል ሪዶክስ ሲስተም ብሩ 2 / ብሩ - በመፍትሔው ውስጥ ይታያል.
ሐ) እየተመረመረ ያለው ንጥረ ነገር እና ቲትራንት የሚቀለበስ ድግምግሞሽ ጥንዶችን ይመሰርታሉ፡- የ Fe(II) ions ከ Ce(IV) ions ጋር (ምስል 3.3) ቪ):
እዚህ, የኤሌክትሮዶች ፖላራይዜሽን በየትኛውም የቲትሬሽን ደረጃ ላይ አይታይም. እስከ ተመጣጣኝ ነጥብ ድረስ, የክርን ኮርስ በስእል ውስጥ ካለው ጋር ተመሳሳይ ነው. 3.3፣ ሀ, ከተመጣጣኝ ነጥብ በኋላ - እንደ ምስል. 3.3፣ ለ.
ሩዝ. 3.3 የአዮዲን የቢምፔሜትሪክ የቲትሬሽን ኩርባዎች ከቲዮሰልፌት ጋር ( ሀአስ (III) ብሮሚን ( ለ) እና Fe(II) ions ከ Ce(IV) ions ጋር ( ቪ)
3.2 ተግባር: ቪኤሌክትሮኬሚካላዊ ሴል ከፕላቲኒየም ማይክሮኤሌክትሮድ ጋር እና የማጣቀሻ ኤሌክትሮድ ከ 10.00 ሴ.ሜ 3 NaCl መፍትሄ ጋር እና በ 0.0500 mol/dm3 AgNO መፍትሄ ጋር ተጣብቋል. 3 ጥራዝ 2.30 ሴ.ሜ. የNaCl ይዘትን አስላበመፍትሔው (%)
ምላሹ በመፍትሔው ውስጥ ይከሰታል-
Ag ++ Cl - = AgClv.
V (AgNO 3) = 0.0023 (ዲኤም 3);
n (AgNO 3) = n (NaCl);
n(AgNO 3)=c(AgNO 3)*V(AgNO 3)=0.0500*0.0023=0.000115፣
ወይም 1.15 * 10 4 (ሞል).
n (NaCl) = 1.15 * 10 -4 (ሞል);
m (NaCl) = M (NaCl) * n (NaCl) = 58.5 * 1.15 * 10 -4 = 6.73 * 10 -3 ግ.
የ NaCl መፍትሄን እንደ 1 ግ / ሴሜ 3 እንውሰድ ፣ ከዚያ የመፍትሄው ብዛት 10 ግ ይሆናል ፣ ስለሆነም
n (NaCl) = 6.73 * 10 -3 / 10 * 100% = 0.0673%.
መልስ፡- 0,0673 %.
4. የ Chromatographic ትንተና ዘዴዎች
4.1 በ chromatographic ትንተና ዘዴዎች ውስጥ ደረጃዎች, ባህሪያቸው. ፈሳሽ ክሮሞግራፊ መሰረታዊ ነገሮች
የፈሳሽ ክፍልፍል ክሮማቶግራፊ ዘዴ በማርቲን እና ሲንጌ የቀረበ ሲሆን ይህም በተገቢው የታሸገ አምድ ከንድፈ ሀሳብ ጋር የሚመጣጠን ቁመት 0.002 ሴ.ሜ ሊደርስ እንደሚችል አሳይቷል ። 10 ሴ.ሜ ርዝመት ያለው አምድ 5000 ሳህኖች ሊይዝ ይችላል ። ከፍተኛ የመለየት ቅልጥፍና በአንጻራዊነት አጭር ዓምዶች እንኳን ሊጠበቅ ይችላል.
የማይንቀሳቀስ ደረጃ.በክፋይ ክሮማቶግራፊ ውስጥ በጣም የተለመደው ጠንካራ ተሸካሚ ሲሊሊክ አሲድ ወይም ሲሊካ ጄል ነው። ይህ ቁሳቁስ ውሃን አጥብቆ ይይዛል; ስለዚህ የማይንቀሳቀስ ደረጃ ውሃ ነው. ለአንዳንድ መለያዎች በውሃ ፊልም ውስጥ አንድ ዓይነት ቋት ወይም ጠንካራ አሲድ (ወይም ቤዝ) ማካተት ጠቃሚ ነው። እንደ አልፋቲክ አልኮሆሎች፣ glycols ወይም nitromethane ያሉ የዋልታ ፈሳሾች እንዲሁ በሲሊካ ጄል ላይ እንደ ቋሚ ደረጃዎች ጥቅም ላይ ውለዋል። ሌሎች ተሸካሚዎች ዲያቶማስየም ምድር፣ ስቴች፣ ሴሉሎስ እና የተፈጨ ብርጭቆን ያካትታሉ። እነዚህን ጠንካራ ተሸካሚዎች ለማርጠብ ውሃ እና የተለያዩ ኦርጋኒክ ፈሳሾች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
የሞባይል ደረጃ.የሞባይል ደረጃው ከቋሚ ደረጃው ጋር ሊጣመር የማይችል ንጹህ ፈሳሽ ወይም የመሟሟት ድብልቅ ሊሆን ይችላል። ኤሊየንት እየገፋ ሲሄድ የተቀላቀለውን የመሟሟት ስብጥር ያለማቋረጥ በመቀየር የመለያየት ቅልጥፍና ሊጨምር ይችላል። (ግራዲየንት elution).በአንዳንድ ሁኔታዎች, ኤሊዩሽን በበርካታ የተለያዩ ፈሳሾች ከተሰራ መለያየት ይሻሻላል. የሞባይል ደረጃው በዋነኝነት የሚመረጠው በተጨባጭ ነው።
በአምዱ ውስጥ ያለውን ፈሳሽ ፍሰት ለማፋጠን ዘመናዊ መሳሪያዎች ብዙውን ጊዜ በፓምፕ የተገጠሙ ናቸው.
በአንድ አምድ ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር ባህሪን የሚያሳዩ ዋናዎቹ የ LC መለኪያዎች የድብልቅ ክፍል የማቆየት ጊዜ እና የማጠራቀሚያው መጠን ናቸው. የተተነተነውን ናሙና ከገባበት ጊዜ አንስቶ እስከ ከፍተኛው ከፍተኛው ምዝገባ ድረስ ያለው ጊዜ ይባላል የማቆያ ጊዜ (elution) t አር. የማቆያው ጊዜ ሁለት አካላትን ያካትታል - በሞባይል ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር የመኖሪያ ጊዜ ቲ 0 እና የማይንቀሳቀስ ቲ ኤስ ደረጃዎች፡-
ቲ አር.= ቲ 0 + ቲ ኤስ. (4.1)
ትርጉም ቲ 0 በእውነቱ በአምዱ ውስጥ የ adsorbed ክፍል የሚያልፍበት ጊዜ ጋር እኩል ነው። ትርጉም ቲ አር በናሙናው መጠን ላይ የተመካ አይደለም, ነገር ግን እንደ ንጥረ ነገር ባህሪ እና sorbent, እንዲሁም የሶርበንት እሽግ እና ከአምድ ወደ አምድ ሊለያይ ይችላል. ስለዚህ, እውነተኛውን የመያዝ አቅምን ለመለየት, አንድ ሰው ማስተዋወቅ አለበት የተስተካከለ የማቆያ ጊዜ t? አር:
ቲ? አር= ቲ አር -ቲ 0 . (4.2)
ማቆየትን ለመለየት, ጽንሰ-ሐሳቡ ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል የተያዘው መጠን V አር - ንጥረ ነገሩን ለማጣራት በተወሰነ ፍጥነት በአምዱ ውስጥ ማለፍ ያለበት የሞባይል ደረጃ መጠን
ቪ አር= ቲ አርረ፣ (4.3)
የት ኤፍ- የሞባይል ደረጃ የቮልሜትሪክ ፍሰት መጠን, ሴሜ 3 ሰ -1.
የማይበሰብስ አካልን (የሞተውን መጠን) ለማጠብ የሚወስደው መጠን በዚህ በኩል ይገለጻል። ቲ 0 : ቪ 0 = ቲ 0 ኤፍ, እና በሶርበንት ያልተያዘው የአምዱ መጠን, ከናሙና መርፌ መሳሪያ እስከ አምድ እና ከአምዱ እስከ ጠቋሚው ድረስ ያለውን የመገናኛ መጠን ያካትታል.
የተስተካከለ የማቆያ መጠን V? አር በቅደም ተከተል እኩል:
ቪ? አር= ቪ አር -ቪ 0 . . (4.4)
በቋሚ ክሮሞግራፊ ሁኔታዎች (የፍሰት መጠን, ግፊት, ሙቀት, የደረጃ ቅንብር), እሴቶቹ ቲ አር እና ቪ አር በጥብቅ ሊባዙ የሚችሉ እና ንጥረ ነገሮችን ለመለየት ጥቅም ላይ ሊውሉ ይችላሉ.
በሁለት ደረጃዎች መካከል ያለው ማንኛውም ንጥረ ነገር የማሰራጨት ሂደት ተለይቶ ይታወቃል የስርጭት መጠን ዲ. መጠን ዲአመለካከት ሐ ኤስ/ሐ 0 ፣ የት ጋር ቲ እና ጋር 0 - በተንቀሳቃሽ እና በቋሚ ደረጃዎች ውስጥ ያለው የንጥረቱ መጠን በቅደም ተከተል። የማከፋፈያው ቅንጅት ከ chromatographic መለኪያዎች ጋር የተያያዘ ነው.
የማቆየት ባህሪው የ capacitance Coefficient ነው k", በተንቀሳቃሽ ዙር ውስጥ ያለው የንጥረ ነገር ብዛት በማይንቀሳቀስ ደረጃ እና በተንቀሳቃሽ ክፍል ውስጥ ካለው የቁስ ብዛት ጥምርታ ተብሎ ይገለጻል። k" = ኤም n/ሜ ፒ. የአቅም ጥምርታ የሚያሳየው አንድ ንጥረ ነገር በተንቀሳቃሽ ደረጃ ላይ ካለው በምን ያህል ጊዜ እንደሚረዝም ነው። መጠን k"ቀመሩን በመጠቀም ከሙከራ መረጃ ይሰላል፡-
የ chromatographic መለያየት በጣም አስፈላጊው መለኪያ የ chromatographic አምድ ቅልጥፍና ነው, የቁጥር መለኪያው ቁመቱ ነው. ኤን፣ከቲዎሬቲካል ጠፍጣፋ ጋር እኩል የሆነ, እና የቲዮሬቲክ ሰሌዳዎች ቁጥር ኤን.
ቲዎሬቲካል ሳህን ቁመቱ በሁለት ደረጃዎች መካከል ካለው ሚዛናዊነት ጋር የሚዛመድ መላምታዊ ዞን ነው። በአንድ አምድ ውስጥ ያሉ ብዙ የንድፈ ሐሳብ ሰሌዳዎች, ማለትም. ብዙ ጊዜ ሚዛናዊነት ሲመሠረት, ዓምዱ ይበልጥ ውጤታማ ይሆናል. ከፍተኛውን ስፋት በማነፃፀር የቲዎሬቲካል ሰሌዳዎች ብዛት ከ chromatogram በቀላሉ በቀላሉ ሊሰላ ይችላል. ወእና ጊዜ ይቆዩ ቲ አር በአምድ ውስጥ ያለው አካል
ከወሰነ በኋላ ኤንእና የአምዱን ርዝመት ማወቅ ኤል, ለማስላት ቀላል ኤን:
የክሮማቶግራፊ ዓምድ ቅልጥፍናም በተዛማጅ ጫፍ ሲምሜትሪ ይገለጻል፡ ጫፉ ይበልጥ በተመጣጣኝ መጠን፣ ዓምዱ ይበልጥ ቀልጣፋ ነው። በቁጥር፣ ሲምሜትሪ በሲሜትሪ ቅንጅት በኩል ይገለጻል። ኬ ኤስበቀመር ሊወሰን የሚችለው፡-
የት ለ 0.05 - ከጫፍ ቁመት አንድ ሃያኛ ላይ የጫፍ ስፋት; ሀ- በቋሚው መካከል ያለው ርቀት ከከፍተኛው ጫፍ እና ከጫፉ ፊት ለፊት ጠርዝ ከከፍታው ከፍታ አንድ ሃያኛ ላይ ወድቋል.
የክሮማቶግራፊያዊ ትንታኔን እንደገና መባዛትን ለመገምገም አንጻራዊው መደበኛ መዛባት ( አርኤስዲ)፣በናሙና ህዝብ ውስጥ የውጤቶችን መበታተን መለየት-
የት n- ትይዩ ክሮሞግራም ብዛት; X- በ chromatogram ውስጥ ያለውን ተዛማጅ ጫፍ አካባቢ ወይም ቁመት በማስላት የሚወሰነው ናሙና ውስጥ ያለውን ክፍል ይዘት; - የክፍሉ ይዘት አማካኝ ዋጋ ፣ ከትይዩ chromatograms በተገኘው መረጃ መሠረት ይሰላል። ኤስ 2 - የተገኘውን ውጤት መበታተን.
የክሮማቶግራፊ ትንተና ውጤቶች ለ chromatographic ሥርዓት ተስማሚነት ሁኔታዎች ከተሟሉ ሊሆኑ የሚችሉ ናቸው.
ከተዛማጅ ጫፍ የሚሰላው የቲዎሬቲክ ሳህኖች ብዛት ከሚፈለገው እሴት ያነሰ መሆን አለበት;
የተዛማጁ ቁንጮዎች መለያየት ከሚያስፈልገው እሴት ያነሰ መሆን አለበት;
ለተዛማጅ ጫፍ ቁመት ወይም ስፋት የሚሰላው አንጻራዊ መደበኛ ልዩነት ከሚፈለገው እሴት በላይ መሆን የለበትም።
የተዛማጁ ጫፍ የሲሜትሪ መጠን በሚፈለገው ገደብ ውስጥ መሆን አለበት.
4.2 ለየሀገር ቤት: አርየሚከተለው መረጃ በክሮማቶግራፊ ጊዜ ከተገኙ የውስጥ መደበኛ ዘዴን (በ g እና%) በመጠቀም ናሙና ውስጥ ያለውን የትንታኔ ይዘት ያሰሉ፡ በማስተካከል ጊዜ፡ qB=0.00735፣SВ = 6.38 ሴሜ,qST=0.00869 ግ፣SST=8.47 ሴሜ², -ሲተነተን፡-SВ=9.38 ሴሜ,VВ=47 ሚሜ;qST=0.00465 ግ፣SST=4.51 ሴሜ²
SCT/SV = k*(qCT/qB);
k = (SCT/SV)/(qCT/qB) = (8.47/6.38)/(0.00869/0.00735) = 1.123;
qB = k*qST*(SV/SST) = 1.123*0.00465*(9.38/4.51) = 0.01086 ግ.
x,% = k*r*(SV/SCT)*100;
r = qCT / qB = 0.00465 / 0.01086 = 0.4282;
x,% = 1.123*0.4282*(9.38/4.51) = 100%.
5. የፎቶሜትሪክ እርከን
5.1 የፎቶሜትሪክ እርከን. የ titration ምንነት እና ሁኔታዎች. የቲትሬሽን ኩርባዎች. ውስጥ የፎቶሜትሪክ titration ጥቅሞች ከቀጥታ ፎቶሜትሪ ጋር ማወዳደር
የፎቶሜትሪክ እና የስፔክትሮፕቶሜትሪ መለኪያዎች የቲትሬሽን የመጨረሻ ነጥብ ለመመዝገብ ጥቅም ላይ ሊውሉ ይችላሉ. ቀጥተኛ የፎቶሜትሪክ titration መጨረሻ ነጥብ የሚከሰተው በ reactant እና ምላሽ ምርት ትኩረት ላይ ለውጦች, ወይም ሁለቱም በአንድ ጊዜ; በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው, ከእነዚህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ቢያንስ አንዱ በተመረጠው የሞገድ ርዝመት ውስጥ ብርሃንን መሳብ አለበት. ቀጥተኛ ያልሆነው ዘዴ በአመልካች የጨረር ጥግግት ላይ ባለው የቲትረንት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው.
ሩዝ. 5.1 የተለመዱ የፎቶሜትሪክ ቲትሬሽን ኩርባዎች። የአናላይት ፣ የምላሽ ምርት እና ቲትረንት የሞላር መምጠጥ ቅንጅቶች በቅደም ተከተል በ e s ፣ e p ፣ e t ምልክቶች ይጠቁማሉ።
የቲትሬሽን ኩርባዎች. የፎቶሜትሪክ titration ጥምዝ የተስተካከለ የመምጠጥ እና የቲትረንት መጠን ግራፍ ነው። ሁኔታዎቹ በትክክል ከተመረጡ, ኩርባው የተለያዩ ተዳፋት ያላቸው ሁለት ቀጥ ያሉ ክፍሎችን ያቀፈ ነው-ከመካከላቸው አንዱ ከደረጃው መጀመሪያ ጋር ይዛመዳል ፣ ሌላኛው ደግሞ ከተመጣጣኝ ነጥብ በላይ ካለው ቀጣይ ጋር ይዛመዳል። ብዙውን ጊዜ በተመጣጣኝ ነጥብ አቅራቢያ የሚታይ የመነካካት ነጥብ አለ; የማጠናቀቂያው ነጥብ ከኤክስትራክሽን በኋላ ቀጥታ መስመር ክፍሎችን እንደ መገናኛ ነጥብ ይቆጠራል.
በስእል. ምስል 5.1 አንዳንድ የተለመዱ የቲትሬሽን ኩርባዎችን ያሳያል. ቀለም-አልባ ምርቶችን ለመመስረት የማይዋጡ ንጥረ ነገሮችን ከቀለም ቲቶራንት ጋር በማጣመር ፣ በአግድም መስመር መጀመሪያ ላይ ይገኛል ። ከተመጣጣኝ ነጥብ ባሻገር የጨረር ጥግግት በፍጥነት ይጨምራል (ምስል 5.1, ጥምዝ ሀ). ባለቀለም ምርቶች ከቀለም ከሌላቸው ሬጀንቶች ሲፈጠሩ በተቃራኒው የጨረር ጥግግት መስመራዊ ጭማሪ በመጀመሪያ ይታያል ፣ ከዚያም መምጠጥ በቲትራንት መጠን ላይ የማይመሰረትበት ክልል ይታያል (ምስል 5.1 ፣ ጥምዝ)። ለ). እንደ reagents እና ምላሽ ምርቶች spectral ባህርያት ላይ በመመስረት, ሌሎች ቅርጾች ኩርባ ደግሞ ይቻላል (የበለስ. 5.1).
የፎቶሜትሪክ ቲያትር የመጨረሻ ነጥብ በበቂ ሁኔታ የተለየ እንዲሆን፣ የመምጠጥ ስርዓቱ ወይም ስርዓቶች የቢራ ህግን ማክበር አለባቸው። አለበለዚያ ለኤክስትራክሽን የሚያስፈልጉት የቲትሬሽን ኩርባ ክፍሎች መስመራዊነት ይስተጓጎላል። የኦፕቲካል እፍጋትን በፋክተሩ በማባዛት ለድምጽ ለውጦች ማስተካከያ ማስተዋወቅ አስፈላጊ ነው (V+v)/V፣የት ቪ- የመፍትሄው የመጀመሪያ መጠን, ሀ ቁ- የተጨመረው titrant መጠን.
የፎቶሜትሪክ titration ብዙውን ጊዜ ከቀጥታ የፎቶሜትሪክ ትንታኔ የበለጠ ትክክለኛ ውጤቶችን ይሰጣል ምክንያቱም ከበርካታ ልኬቶች የተገኘው መረጃ የመጨረሻውን ነጥብ ለመወሰን ይጣመራል። በተጨማሪም ፣ በፎቶሜትሪክ titration ውስጥ የመምጠጥ ለውጥ ብቻ ስለሚለካ ሌሎች የሚስቡ ንጥረ ነገሮችን መኖር ችላ ሊባል ይችላል።
5.2 ተግባር: n 0.0284 ግራም የሚመዝነው የፖታስየም ዳይክሮማትን ክብደት 100.00 ሴ.ሜ.3 አቅም ባለው የቮልሜትሪክ ብልቃጥ ውስጥ ፈሰሰ። የውጤቱ መፍትሄ የጨረር ጥግግት በ l ከፍተኛ= 430 nm ከ 0.728 ጋር እኩል ነው ከ 1 ሴ.ሜ ውፍረት ያለው የንብርብር ውፍረት.የዚህን መፍትሄ የመንጋጋ እና የመቶኛ መጠን, የመንጋጋ መንጋጋ እና የተወሰነ የመምጠጥ ቅንጅቶችን ያሰሉ.
የመፍትሄው የጨረር ጥግግት የት አለ; ሠ - የንጥሉ ሞላር መሳብ ቅንጅት, dm 3 * mol -1 * ሴሜ -1; ጋር - የሚስብ ንጥረ ነገር ትኩረት, ሞል / ዲኤም 3; l የሚስብ ንብርብር ውፍረት, ሴሜ.
የት ክ- የንብረቱ የተወሰነ የመሳብ መጠን, dm 3 * g -1 * ሴሜ -1.
n (K 2 Cr 2 O 7) = m (K 2 Cr 2 O 7) / M (K 2 Cr 2 O 7) = 0.0284/294 = 9.67 * 10 -5 (mol);
ሐ (K 2 Cr 2 O 7) = 9.67 * 10 -5 / 0.1 = 9.67 * 10 -4 (ሞል / ሊ);
የመፍትሄውን ጥንካሬ K 2 Cr 2 O 7 እንደ 1 g / cm 3 እንውሰድ, ከዚያም የመፍትሄው ክብደት 100 ግራም ይሆናል, ስለዚህም:
n (NaCl) = 0.0284/100*100% = 0.0284%.
ሠ = D / cl = 0.728 / 9.67 * 10 -4 * 1 = 753 (ዲኤም 3 * ሞል -1 * ሴሜ -1).
k = D/cl =0.728/0.284 *1 = 2.56(dm 3 *g -1 *cm -1)።
6. የዚንክ ክሎራይድ የጥራት እና የቁጥር አወሳሰንን ለመወሰን መሳሪያዊ የትንተና ዘዴዎችን (ኦፕቲካል፣ ኤሌክትሮኬሚካል፣ ክሮሞቶግራፊ) የመጠቀም እድልን ይግለጹ እና ያብራሩ።
ZnCl 2 ክሎራይድ; M=136.29; bts ትሪግ, ብዥታ; с=2.91 25; tmel=318; tboil=732; С°р=71.33; S°=111.5; ዲኤን ° = -415.05; ДG ° = -369.4; DNpl=10.25; DNsp=119.2; y=53.83 20; 53.6 400; 52.2 700; р=1 428; 10 506; s=208 0; 272 10; 367 20; 408 25; 438 30; 453 40 ; 471 50; 495 60; 549 80; 614 100; h.r.eff.; r.et. 100 12.5, ኤሲ. 43.5 18; ድግስ ። 2.6 20; n.r.z NH3.
ዚንክ ክሎራይድ ZnCl 2፣ ስለ ሃሎይድስ በጣም የተጠና፣ የሚገኘው ዚንክ ቅልቅል፣ ዚንክ ኦክሳይድ ወይም ዚንክ ብረትን በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ በማሟሟት ነው። Anhydrous ዚንክ ክሎራይድ ባለ ስድስት ጎን-rhombohedral ክሪስታሎች ያካተተ ነጭ ጥራጥሬ ዱቄት ነው፣ በቀላሉ ይቀልጣል እና በፍጥነት ሲቀዘቅዝ ወደ ግልፅ ፖርሲሊን መሰል ስብስብ ይሆናል። የቀለጠ ዚንክ ክሎራይድ ኤሌክትሪክን በጥሩ ሁኔታ ይሠራል። ሲሞቅ, ዚንክ ክሎራይድ ይተናል እና እንፋሎት በነጭ መርፌዎች መልክ ይሰበስባል. በጣም hygroscopic ነው, ነገር ግን በተመሳሳይ ጊዜ anhydrous ለማግኘት ቀላል ነው. ዚንክ ክሎራይድ ያለ ውሃ ከ 28 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ በሆነ የሙቀት መጠን ክሪስታላይዝ ያደርጋል ፣ እና ከተከማቹ መፍትሄዎች በ 10 ዲግሪ ሴንቲግሬድ እንኳን ሳይቀር በፀረ-ሙቀት ሊገለሉ ይችላሉ። ዚንክ ክሎራይድ በውሃ ውስጥ ይቀልጣል, ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት (15.6 kcal / mol) ይለቀቃል. በሟሟ መፍትሄዎች, ዚንክ ክሎራይድ በደንብ ወደ ions ይከፋፈላል. ዚንክ ክሎራይድ ውስጥ ያለው ትስስር ያለው covalent ተፈጥሮ methyl እና ethyl alcohols, acetone, diethyl ኤተር, glycerin, ethyl አሲቴት እና ሌሎች ኦክስጅን የያዙ የሚሟሟ ውስጥ ጥሩ solubility ውስጥ የተገለጠ ነው, እንዲሁም dimethylformamide, pyridine, aniline እና ሌሎች ናይትሮጅን-የያዙ. የመሠረታዊ ተፈጥሮ ውህዶች.
ዚንክ ክሎራይድ ከእኔ እስከ እኔ 4 ካሉት አጠቃላይ ቀመሮች ጋር የሚዛመድ ውስብስብ ጨዎችን የመፍጠር አዝማሚያ አለው፣ ነገር ግን በጣም የተለመዱት እና የተረጋጋው አራት ክሎሪን አኒዮኖች በዚንክ አቶም ዙሪያ የተቀናጁባቸው ጨዎች ናቸው፣ እና የአብዛኞቹ ጨዎች ስብጥር ከኔ ቀመር ጋር ይዛመዳል። . የራማን ስፔክትራ ጥናት እንደሚያሳየው ፣ በዚንክ ክሎራይድ በራሱ መፍትሄዎች ፣ እንደ ትኩረቱ ፣ ion 2+ ፣ ZnCl + (ማስታወቂያ) 2 - ሊኖር ይችላል ፣ እና ions - ወይም 2 - አልተገኙም። የበርካታ አሲዶች አኒዮን ያላቸው ድብልቅ ውህዶችም ይታወቃሉ። ስለዚህ, ፖታቲዮሜትሪክ ዘዴዎች በመፍትሔዎች ውስጥ የዚንክ ሰልፌት-ክሎራይድ ስብስቦች መፈጠርን አረጋግጠዋል. የተቀላቀሉ ውስብስብ ነገሮች ተገኝተዋል: 3-, 4, 5-.
ZnCl 2 በቁጥር እና በጥራት በ Zn 2+ ሊወሰን ይችላል። ከመምጠጥ ስፔክትረም የፎቶሜትሪክ ዘዴን በመጠቀም በቁጥር እና በጥራት ሊወሰን ይችላል. ለምሳሌ, እንደ ዲቲዞን, ሙሬክሳይድ, አርሳዜን, ወዘተ ካሉ ሬጀንቶች ጋር.
የዚንክ ስፔክትራል ውሳኔ. የ Spectral ትንተና ዘዴዎች ዚንክን ለመለየት በጣም ምቹ ናቸው. ትንታኔው የሚካሄደው በሶስት መስመሮች ቡድን ነው: 3345, 02 I; 3345.57 I 3345.93 I A, የመጀመሪያው በጣም ኃይለኛ ነው, ወይም ጥንድ መስመሮች: 3302.59 I እና 3302.94 I A.
በተያዘው ተግባር ላይ በመመስረት 3 የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች አሉ-
- 1) የመፈለጊያ ዘዴዎች በናሙናው ውስጥ የትኞቹ ንጥረ ነገሮች ወይም ንጥረ ነገሮች (ትንታኔዎች) እንደሚገኙ ለመወሰን ያስችሉዎታል. የጥራት ትንተና ለማካሄድ ጥቅም ላይ ይውላሉ;
- 2) የመወሰን ዘዴዎች በናሙና ውስጥ የትንታኔዎችን የቁጥር ይዘት ለመመስረት ያስችላሉ እና መጠናዊ ትንታኔዎችን ለማካሄድ ያገለግላሉ ።
- 3) የመለያ ዘዴዎች ትንታኔውን ለመለየት እና ጣልቃ የሚገቡ ክፍሎችን ለመለየት ያስችሉዎታል. በጥራት እና በቁጥር ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ. የተለያዩ የቁጥራዊ ትንተና ዘዴዎች አሉ-ኬሚካል, ፊዚኮኬሚካል, አካላዊ, ወዘተ.
የኬሚካላዊ ዘዴዎች በኬሚካላዊ ምላሾች (ገለልተኛነት, ኦክሳይድ-መቀነስ, ውስብስብነት እና ዝናብ) ትንታኔው ወደ ውስጥ በሚገቡበት ጊዜ ላይ የተመሰረቱ ናቸው. በዚህ ጉዳይ ላይ የጥራት ትንታኔ ምልክት የምላሹ ውጫዊ ውጫዊ ተፅእኖ ነው - የመፍትሄው ቀለም ለውጥ ፣ የዝናብ መፈጠር ወይም መሟሟት ፣ የጋዝ ምርት መለቀቅ። በቁጥር ውሳኔዎች ውስጥ የተለቀቀው የጋዝ ምርት መጠን ፣ የተቋቋመው የዝናብ መጠን እና የሪአጀንት መፍትሄ መጠን በትክክል ከሚታወቅ ንጥረ ነገር ጋር መስተጋብር ላይ ይውላል።
አካላዊ ዘዴዎች የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን አይጠቀሙም, ነገር ግን የተተነተነው ንጥረ ነገር ማንኛውንም አካላዊ ባህሪያት (ኦፕቲካል, ኤሌክትሪክ, ማግኔቲክ, ቴርማል, ወዘተ) ይለካሉ, ይህም የአጻፃፉ ተግባር ነው.
የፊዚዮኬሚካላዊ ዘዴዎች በኬሚካላዊ ግኝቶች ምክንያት በተተነተነው ስርዓት አካላዊ ባህሪያት ላይ የተደረጉ ለውጦችን ይጠቀማሉ. ፊዚኮኬሚካላዊ ዘዴዎች በተለዋዋጭ ሁኔታዎች ውስጥ ጠንካራ ወይም ፈሳሽ sorbent ላይ ንጥረ sorption-desorption ሂደቶች ላይ የተመሠረተ ትንተና chromatographic ዘዴዎች, እና electrochemical ዘዴዎች (potentiometry, voltammetry, conductometry) ያካትታሉ.
አካላዊ እና ፊዚኮኬሚካላዊ ዘዴዎች ብዙውን ጊዜ በአጠቃላይ ስም በመሳሪያዎች የመተንተን ዘዴዎች ይጣመራሉ, ምክንያቱም የትንታኔ መሳሪያዎች እና አካላዊ ባህሪያትን የሚመዘግቡ ወይም ለውጦቻቸው ትንታኔውን ለማካሄድ ጥቅም ላይ ይውላሉ. የቁጥር ትንታኔን ሲያካሂዱ, የትንታኔ ምልክት ይለካሉ - ከናሙናው የቁጥር ስብጥር ጋር የተያያዘ አካላዊ መጠን. የኬሚካላዊ ዘዴዎችን በመጠቀም የቁጥር ትንተና ከተሰራ, የውሳኔው መሰረት ሁልጊዜ የኬሚካላዊ ምላሽ ነው.
የቁጥር ትንተና ዘዴዎች 3 ቡድኖች አሉ-
- - የጋዝ ትንተና
- - ቲትሪሜትሪክ ትንታኔ
- - የግራቪሜትሪክ ትንተና
ከኬሚካላዊ የቁጥራዊ ትንተና ዘዴዎች መካከል በጣም አስፈላጊው የግራቪሜትሪክ እና የቲትሪሜትሪክ ዘዴዎች ናቸው ፣ እነሱም ክላሲካል የመተንተን ዘዴዎች ይባላሉ። እነዚህ ዘዴዎች የአንድን ውሳኔ ትክክለኛነት ለመገምገም መደበኛ ናቸው. የእነሱ ዋና የመተግበሪያ አካባቢ ትልቅ እና መካከለኛ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች በትክክል መወሰን ነው።
ክላሲካል የመተንተን ዘዴዎች በኬሚካል ኢንዱስትሪ ኢንተርፕራይዞች ውስጥ የቴክኖሎጂ ሂደትን ሂደት ፣ የጥሬ ዕቃዎችን እና የተጠናቀቁ ምርቶችን ጥራት እና የኢንዱስትሪ ቆሻሻን ለመቆጣጠር በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ። በእነዚህ ዘዴዎች መሠረት የፋርማሲቲካል ትንተና ይካሄዳል - በኬሚካል እና በፋርማሲዩቲካል ድርጅቶች የሚመረቱ መድሃኒቶችን እና መድሃኒቶችን ጥራት ይወስናል.